高三化學第一輪復習建議
1、宏觀層面
不同知識模塊間的相互關系及表現(xiàn)(學科內(nèi)綜合)
要求：期末考試前以上各方面基礎知識必須落實。
(2)同一知識模塊內(nèi)各知識點的相互關系
如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機化學“醇醛酸酯一條線，有機輻射一大片”等。
建議：首先，閱讀課本各章小結，了解本章及相關章節(jié)知識點間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡圖，尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉(zhuǎn)化關系必須熟練書寫。
PS：這個工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!
2、微觀層面
(1)落實基礎知識，收獲新的一年
①基本概念
物質(zhì)的組成、分類：
(混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應用概念辨析和判斷、應用類比的方法和觀察法完成概念的應用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分離、應用、制備)
離子反應：
(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應用---利用信息書寫未知離子反應方程式
氧化還原反應：
(氧化還原反應的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應用---利用信息書寫未知氧化還原反應化學方程式
物質(zhì)的量：
(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應用、單位、計算或換算、判斷。應用：靈活應用公式和方法計算推斷
化學能與熱能：
(燃燒熱、反應熱、焓、焓變、熱化學方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關系、化學鍵與熱量的關系)實際應用
②基礎理論
平衡
化學平衡：
(化學平衡的定義、平衡的標志、影響化學平衡移動的因素、化學平衡常數(shù)的計算和書寫、化學反應速率與化學平衡移動的關系、反應速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷
電離平衡：
(強弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實驗證明強弱的方法、導電性與溶液濃度的關系、促進和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質(zhì)與濃稀溶液導電性的關系)實際判斷和應用
水解平衡：
(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動的影響因素、水解化學方程式的書寫和判斷、三個守恒的關系推斷和應用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應用)實際應用
難溶物的沉淀溶解平衡：
(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關系)
元素周期表和周期律
(族、周期的書寫、判斷、結構性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價、單質(zhì)、化合物、反應激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實際判斷、應用確定元素或位置，應用規(guī)律解決實際的問題。
原子結構
(元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結構圖、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量)
化學鍵
(化學鍵概念的應用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關系)
化學能與電能
(學會區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反應及應用;電解產(chǎn)物的判斷和計算)應用、判斷、書寫
③化學用語
原子結構圖、元素符號、結構式、電子式、分子式、結構簡式。
化學方程式、熱化學方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。
電離式(強、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)
電池(兩極反應式、燃料電池式)
有機化學反應方程式
PS：必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等)
④元素化合物(金屬、非金屬)
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