2014年物理化學(xué)考研大綱——陜西科技大學(xué)化學(xué)與化工學(xué)院
? (總分150分 考試時間3小時)
基本內(nèi)容
① 物理化學(xué)概論;②熱力學(xué)第一定律;③熱力學(xué)第二定律;④多組分系統(tǒng)熱力學(xué);⑤化學(xué)平衡;⑥相平衡狀態(tài)圖;⑦電化學(xué);⑧化學(xué)動力學(xué);⑨表面化學(xué);⑩膠體化學(xué)。
基本要求
一 熱力學(xué)第一定律
1 熱力學(xué)基本概念，其中最重要的是狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程。
2 重要熱力學(xué)過程(理想氣體恒溫可逆過程，絕熱可逆過程，相變過程以及化學(xué)變化過程等)的四個熱力學(xué)量(W、Q、ΔU、ΔH)之計算。
3 節(jié)流過程的熱力學(xué)特征及應(yīng)用。
二 熱力學(xué)第二定律
1 卡諾循環(huán)、第二定律表述。
2 熵函數(shù)的引出、熵增原理及熵變的計算。
3 利用熵函數(shù)判斷過程自發(fā)進行的方向和限度的條件和準則。
4 第三定律、化學(xué)反應(yīng)熵變計算。
5 (A)和(G)的定義式以及它們的改變量在特定條件下的物理意義。用Gibbs函數(shù)變量作過程方向及限度的判據(jù)是本章的重點，掌握該判據(jù)的使用條件和準則。
6 簡單過程的ΔS、ΔA、ΔG的計算。熱力學(xué)重要關(guān)系式，Maxwell關(guān)系式。
三 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
1 掌握Clausius—Clapenyron方程并進行計算。
2 掌握偏摩爾量的意義、集合公式、化學(xué)勢的定義及判據(jù)。理想氣體化學(xué)勢的表示式。
3 Raoult定律，Henry定律，公式表示及應(yīng)用范圍。
4 理想溶液，稀溶液的定義，特性及各組分的化學(xué)勢，理想溶液混合特征及氣液平衡。
5 稀溶液依數(shù)性，真實溶液對理想溶液的偏差，了解實際溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢及活度的概念。
四 化學(xué)平衡
1 理想氣體化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的推導(dǎo)并會用等溫方程式判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向。
2 化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的計算。運用化學(xué)反應(yīng)等壓方程計算任意溫度下的Kθ
3 各種因素對平衡的影響。同時平衡。
五 相平衡狀態(tài)圖
1 相律意義和應(yīng)用。單組分系統(tǒng)相圖。
2 二組分系統(tǒng)氣-液平衡、液-液-氣平衡相圖的特點，會看相圖(圖中點，線，畫的含義，相律及杠桿規(guī)則的應(yīng)用。
3 二組分凝聚系統(tǒng)相圖、三組分系統(tǒng)相圖。
六 電化學(xué)
1 電解質(zhì)溶液的平均活度及平均活度系數(shù)、離子強度，γ±的極限公式。
2 電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)的含義及關(guān)系，離子獨立運動定律的內(nèi)容，公式及應(yīng)用。
3 離子遷移。溶液電導(dǎo)測定的原理，方法及應(yīng)用。
4 電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，會將化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成原電池，電池電動勢的含義。
5 電池電動勢的測定原理和方法，Nernst公式的熱力學(xué)推導(dǎo)，并能運用公式進行計算。
6 電池電動勢與電極反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)△G, △H,△S的關(guān)系，并能熟練運用公式進行計算。7 常見電極——氫電極，Ag-AgCl電極，甘汞電極的結(jié)構(gòu)，特點，應(yīng)用。
8 清楚極化及產(chǎn)生原因，學(xué)會分析電極反應(yīng)的競爭。
七 化學(xué)動力學(xué)
1 反應(yīng)速率的概念和質(zhì)量作用定律的應(yīng)用,反應(yīng)分子數(shù)的概念
2 一級、二級、零級反應(yīng)速度方程，并能熟練進行計算。
3 速率方程的建立。速度常數(shù)k，反應(yīng)級數(shù)n的確定。
4 Arrhenius公式的意義和應(yīng)用，理解活化能概念，典型復(fù)雜反應(yīng)，會寫出其動力學(xué)方程。
5 用靜態(tài)法、平衡態(tài)法推導(dǎo)復(fù)雜反應(yīng)的速度方程。
6 了解反應(yīng)速率的碰撞理論要點，過渡狀態(tài)理論大意，催化作用的特征。
八 表面化學(xué)
1 表面張力和表面自由能的概念，影響表面張力的因素，
2 彎曲液面下附加壓力和Laplace公式，微小液滴飽和蒸汽壓和Kelvin公式。亞穩(wěn)狀態(tài)。
3 潤濕及類型，表面張力測定。
4 Langmuir單分子層吸附理論的要點，公式應(yīng)用及適用范圍和條件。了解BET公式。
5 Gibbs等溫吸附方程的含義及應(yīng)用，了解表面活性劑的分子結(jié)構(gòu)特點及其溶液的性質(zhì)。
九 膠體化學(xué)
1 膠體的定義，基本特性，制備方法。
2 溶膠的光學(xué)性質(zhì)，并能用Rayleigh公式說明Tyndall效應(yīng)光散射定律，Brown運動與膠體動力學(xué)穩(wěn)定性的關(guān)系，理解膠體的流變性質(zhì)。
3 膠粒的帶電現(xiàn)象，重點掌握膠體的擴散雙電層理論模型及ξ電位，理解電學(xué)穩(wěn)定性原理. 膠體穩(wěn)定的各種原因(動力學(xué)穩(wěn)定性，電學(xué)穩(wěn)定性，溶劑化作用)，DLVO理論。
4 膠體聚沉的各種因素，掌握電解質(zhì)使膠體聚沉的規(guī)律
5 締和膠束溶液的性質(zhì)及應(yīng)用，大分子溶液的性質(zhì)及應(yīng)用。
6 乳狀液類型及鑒別方法，了解乳狀液穩(wěn)定性理論。
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