2014年的考研考試離我們越來越近，復習也已經(jīng)進入了緊張和沖刺時間，考生們也應該想到要報考什么學校了吧，出國留學網(wǎng)考研頻道為您提供2014各校各科目考研大綱，根據(jù)考研大綱復習才能事半功倍。
912化學綜合考試大綱
一、考試組成
912化學綜合是化學專業(yè)和應用化學專業(yè)研究生入學考試的綜合考試內(nèi)容，試卷涵蓋物理化學、分析化學中的定量化學分析兩部分。其中，物理化學占90分(60%),分析化學占60分(40%)，總分為150分。
二、物理化學部分的考試大綱
(一)參考教材
《物理化學》(第五版)傅獻彩等編 高等教育出版社
(二)考試內(nèi)容及基本要求
1、 化學熱力學
(1) 熱力學第一定律及熱力學第二定律
理解熱力學基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學標準態(tài)。
理解熱力學第一、第二、第三定律的敘述及數(shù)學表達式。明了熱力學能、焓、熵、Helmholtz函數(shù)和Gibbs函數(shù)等熱力學函數(shù)以及標準燃燒焓、標準生成焓、標準摩爾熵和標準生成Gibbs函數(shù)等概念。
掌握在物質(zhì)的p，V，T變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種過程狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。在熱力學一般關(guān)系式應用于特定系統(tǒng)的時候，會應用狀態(tài)方程(主要是理想氣體狀態(tài)方程，其次是van der Waal方程)和物性數(shù)據(jù)(熱容、相變熱、蒸汽壓等)。
掌握熵增原理和各種平衡判據(jù)。明了熱力學公式適用條件。理解熱力學基本方程和Maxwell關(guān)系式。
了解用熱力學基本方程和Maxwell關(guān)系式推導重要熱力學公式的演繹方法。
(2) 多組分系統(tǒng)熱力學(溶液)
理解偏摩爾量和化學勢的概念;了解Clapeyron公式和Clausius-Clapeyron方程，并能應用這些方程于有關(guān)計算。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應用;了解理想液態(tài)混合物和稀溶液中各組分化學勢的表達式;掌握稀溶液的依數(shù)性質(zhì);理解逸度和活度的概念，了解逸度和活度的標準態(tài)和對組分逸度系數(shù)和活度系數(shù)的簡單計算方法。
(3) 相平衡
理解相律的推導和意義;掌握單組分體系、二組分體系和三組分體系典型相圖的特點和應用，能用杠桿規(guī)則進行計算，能用相律分析相圖。
(4)化學平衡
明了熱力學標準平衡常數(shù)的定義;了解化學平衡等溫方程的推導，掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法;會用熱力學數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù);理解溫度對平衡常數(shù)的影響，會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數(shù);了解系統(tǒng)壓力和惰性氣體對化學反應平衡組成的影響。
2、電化學基礎(chǔ)
了解電解質(zhì)溶液的導電機理、離子遷移數(shù)及表征電解質(zhì)溶液的導電能力的物理量(電導率、摩爾電導率等);理解電解質(zhì)溶液活度、離子平均活度及離子平均活度系數(shù)的概念;了解離子強度的概念和Debye-Hüeckel極限公式。
理解可逆電池電動勢與熱力學函數(shù)的關(guān)系;掌握Nernst方程及其計算;掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應用。
理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念;了解極化曲線及意義。
3、表面物理化學
理解比表面Gibss能和表面張力的概念;理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace公式及其應用;理解Kelvin公式及其應用。
了解鋪展和鋪展系數(shù)、潤濕、接觸角和Young方程;了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用，理解Gibss吸附等溫式;了解物理吸附與化學吸附的含義和區(qū)別，理解Langmuir單分子層吸附模型和吸附等溫式。了解多分子層吸附及B.E.T方程。
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