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干燥氣體：
酸干酸，堿干堿，
氧化不能干還原，
中性干燥劑，使用較普遍，
只有不反應(yīng)，干燥就能成。
干燥氣體
1、濃H2SO4：常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑
2、無水氯化鈣：不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等
3、無水硫酸鎂：常用來干燥有機(jī)試劑
4、固體氫氧化鈉和堿石灰：常用來干燥氫氣、氧氣、氨和甲烷等氣體
5、變色硅膠：可干燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化鋁(Al2O3)：吸水量大、干燥速度快，能再生(400 -500K烘烤)
7、無水硫酸鈉：干燥溫度必須控制在 30℃以內(nèi)，干燥性比無水硫酸鎂差
8、硫酸鈣：可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等
酸性干燥劑：濃硫酸(氧化性酸)
五氧化二磷(酸性白色粉末)
硅膠(它是半透明，內(nèi)表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對(duì)水有強(qiáng)烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠，沒有吸水時(shí)呈藍(lán)色，被水飽和后呈粉紅色。)
②堿性干燥劑：堿石灰(它是白色固體，主要成分CaO和NaOH)
CaO(它是白色固體, 堿性氧化物)
固體NaOH
③中性干燥劑：無水CaCl2(白色多孔固體)
Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性較強(qiáng)的多孔性吸附劑)
CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來檢驗(yàn)水的存在,吸水后變成藍(lán)色)
①酸性氣體：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
②堿性氣體：NH3
③中性氣體：N2、O2、H2、CH4等
一般的說，酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，可以干燥酸性氣體及中性氣體;堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，可以干燥堿性氣體及中性氣體;中性干燥劑可以干燥各種氣體。但這只是從酸堿反應(yīng)這一角度來考慮，同時(shí)還應(yīng)考慮到規(guī)律之外的一些特殊性.如氣體與干燥劑之間若發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，或生成絡(luò)合物,加合物等，就不能用這種干燥劑來干燥該氣體了。
特殊性：
①不能用濃硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等還原性氣體，因?yàn)槎邥?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用無水硫酸銅干燥H2S氣體，二者會(huì)反應(yīng) CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用無水硫酸銅干燥NH3,二者可發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用無水CaCl2干燥NH3，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3
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