? 2013年全國性的高考 馬上就要開始了，現(xiàn)在臨陣磨槍，也為時不晚。出國 留學 網(wǎng)作為大家準備了大量豐富的高考試題及高考資料為筒靴們磨槍，不快也光：
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? 16：金屬的冶煉規(guī)律
1.活潑金屬的冶煉 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。
例如：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)
注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。
2.中等活潑的金屬的冶煉 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。
例如：ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O
Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3
3.不活潑金屬的冶煉 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2Hg+O2↑
17："置換反應"有哪些?
1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換 如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag
2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br?==2Cl?+Br2
I2 + S2?==2I?+ S 2F2+2H2O==4HF+O2
3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al+6H+==2Al3?+3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO?+H2↑
4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na++2OH?+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(氣) Fe3O4+4 H2↑
5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 H2S+X2==S↓+2H++2X?
2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足) CuO+ C Cu+CO↑ (C過量時)
2CuO+C 2Cu+CO2↑ (CuO過量時) FeO+ C Fe+CO↑
2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O
Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
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1.活潑金屬的冶煉 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。
例如：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)
注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。
2.中等活潑的金屬的冶煉 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。
例如：ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O
Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3
3.不活潑金屬的冶煉 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2Hg+O2↑
17："置換反應"有哪些?
1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換 如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag
2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br?==2Cl?+Br2
I2 + S2?==2I?+ S 2F2+2H2O==4HF+O2
3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al+6H+==2Al3?+3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO?+H2↑
4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na++2OH?+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(氣) Fe3O4+4 H2↑
5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 H2S+X2==S↓+2H++2X?
2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足) CuO+ C Cu+CO↑ (C過量時)
2CuO+C 2Cu+CO2↑ (CuO過量時) FeO+ C Fe+CO↑
2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O
Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
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