第一節(jié) 用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)
知識點(diǎn)整理
水是由大量的這樣的水的微粒聚集而成的。同樣的，其他的物質(zhì)也是由本身的微粒聚集而成的。
在生活中，我們可以感知微粒的存在，例如，當(dāng)你走近花園時會聞到花的香味，是因為構(gòu)成花香的微粒運(yùn)動到我們鼻孔中去了;濕衣服晾干，是一個個的水微粒不斷地從濕衣服上擴(kuò)散到空氣中去了，所以衣服干了;在家里倒一杯開水，你仔細(xì)觀察會發(fā)現(xiàn)水面上的水花在不斷地運(yùn)動，這是許許多多的水的微粒相互運(yùn)動的結(jié)果。所有上述現(xiàn)象都體現(xiàn)了微粒都是在不停地運(yùn)動著。
水和酒精的混合一定要注意，應(yīng)先向量筒加入水，再加入酒精，因為水的密度比酒精大，如果先加酒精后加入水，很容易混合比較充分，就不會出現(xiàn)體積變小的現(xiàn)象或現(xiàn)象不明顯。
對一般的物質(zhì)來說，固體、液體的微粒間的間隔小，不易被壓縮;氣體微粒間的間隔比較大，容易被壓縮。
第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒
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要知道哪些常見的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氫氣、氧氣、水、二氧化碳等物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。
分子很小，體積很小，質(zhì)量也很小，我們?nèi)庋劭床灰姡裁恢?。一個分子是不能體現(xiàn)物質(zhì)的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、狀態(tài)等物理性質(zhì)的，物質(zhì)的物理性質(zhì)是該物質(zhì)大量分子的聚集體共同表現(xiàn)出來的。一個水分子可以體現(xiàn)水的化學(xué)性質(zhì)，在體現(xiàn)水的化學(xué)性質(zhì)時是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能體現(xiàn)水的化學(xué)性質(zhì)了。
要知道哪些常見的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如金屬(鐵、銅、鋁等)、稀有氣體和金剛石等物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。
從電解水的過程中，可以看出水分子在這個化學(xué)變化中是可再分的，而氫原子和氧原子沒有再分?？梢泽w現(xiàn)出原子是化學(xué)變化中的最小粒子;分子與原子的根本區(qū)別在于在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子不能再分。
就目前的實驗手段來說，很難看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
一個電子的質(zhì)量很小，約等于一個質(zhì)子或一個中子的1/1 836，電子的質(zhì)量在一定程度上可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量大約相等，都約等于一個碳原子質(zhì)量的1/12，所以近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。
根據(jù)原子不顯電性和原子內(nèi)粒子的帶電情況不難得出這個關(guān)系。
正確計算相對分子質(zhì)量，一定要理解這種分子的構(gòu)成。
離子是原子得到或失去電子的產(chǎn)物。
第三節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元素
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在對元素的理解中，一定要強(qiáng)調(diào)“同一類原子的總稱”中的“一類”指的是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))相同的一類原子。從而體會到元素是一個描述某一類原子的種類概念。
元素符號是國際通用的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，是重點(diǎn)。
宏觀意義表示一種元素，微觀意義表示該元素的一個原子。如果在元素符號前面加上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，則一般只有微觀意義。
看到一種元素的名稱就應(yīng)想到這種元素的符號，看到一種元素符號就應(yīng)想到這種元素的名稱。
單質(zhì)與化合物的根本區(qū)別是組成物質(zhì)的元素種類不同，共同點(diǎn)是它們都不是混合物。不要把化合物當(dāng)作混合物。
元素影響人體健康，在人體內(nèi)哪種元素的含量過多或不足，都不利于身體的健康，所以要合理膳食，均衡營養(yǎng)，不要偏食，不要挑食
第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法
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任何純凈物都有固定的組成，一種物質(zhì)只能有一個化學(xué)式。
一般說來，有的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，例如金屬、稀有氣體、金剛石等。凡是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，它們的化學(xué)式用元素符號直接去表示。
有的單質(zhì)由分子構(gòu)成，如氫氣、氮?dú)?、氧氣、氯氣，它們的每一個分子中都含有2個原子，稱為雙原子分子，它們的化學(xué)式：先寫出元素符號，在元素符號的右下角加上數(shù)字“2”。例如氫氣：H2。
元素在相互化合形成化合物時，所含的原子或離子個數(shù)比是固定不變的，這種個數(shù)比就體現(xiàn)了元素的性質(zhì)——化合價。
會根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于零的原則書寫化學(xué)式即可。
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