寒假期間，學(xué)生可通過(guò)以下方法復(fù)習(xí)化學(xué)：1、注重習(xí)題訓(xùn)練：習(xí)題訓(xùn)練要突出知識(shí)與問(wèn)題的整合，即做到“以知識(shí)引問(wèn)題”和“以問(wèn)題帶知識(shí)”相結(jié)合，弄清哪些知識(shí)宜用怎樣的問(wèn)題呈現(xiàn)，問(wèn)題中包含了哪些知識(shí)。2、做好變式拓展和科學(xué)探究訓(xùn)練：變式拓展即探討一題多法，有助于強(qiáng)化反思性學(xué)習(xí)，優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu)。科學(xué)探究主要包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和利用實(shí)驗(yàn)手段進(jìn)行問(wèn)題探究。 3、掌握命題意圖：要在已經(jīng)做過(guò)的練習(xí)中找出命題的意圖，考查的知識(shí)點(diǎn)和解題的思路以及自己解本題的障礙在哪些地方，以提高自己的解題能力。4、結(jié)合實(shí)際針對(duì)性訓(xùn)練：(1)選擇近幾年的期末試題進(jìn)行分析和練習(xí)，要從中總結(jié)經(jīng)常涉及的知識(shí)點(diǎn)和重點(diǎn)復(fù)習(xí)。(2)選擇有代表性的題目進(jìn)行訓(xùn)練，分層突破，逐步提高。(3)將答過(guò)的錯(cuò)題重新看一遍，檢查自己是否已經(jīng)會(huì)做，不留后遺癥。良好的解題習(xí)慣是取得高分的基礎(chǔ)。因此，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要重視訓(xùn)練自己良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，讀題要認(rèn)真仔細(xì)，答題要規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)，避免因非智力因素造成無(wú)謂的失分。
1.為什么酸或堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠?qū)щ姡@說(shuō)明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H＋和Cl-，H2SO4在水中會(huì)解離出H＋和SO42-；NaOH在水中會(huì)解離出Na＋和OH-，Ca(OH)2在水中會(huì)解離出Ca2＋和OH-。我們看到酸都能解離出H＋，而堿都能解離出OH-，也就是說(shuō)雖然有不同的酸或堿，但其溶液中都包含相同的成分H＋或OH-，所以它們具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
2.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？
答：不是。因?yàn)橹泻头磻?yīng)的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)”。除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學(xué)性質(zhì)中我們還學(xué)到過(guò)能生成鹽和水的反應(yīng)，如某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)(2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O)； 某些金屬氧化物與酸反應(yīng)(CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O)等，但這些都不是中和反應(yīng)。
3.pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋?zhuān)鋚H值將分別出現(xiàn)怎樣的變化？
答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋?zhuān)芤簳?huì)變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會(huì)增大，但不會(huì)超過(guò)7，只會(huì)無(wú)限接近于7。pH值大于7的溶液是堿性溶液，同理pH值會(huì)減小，但不會(huì)超過(guò)7，只會(huì)無(wú)限接近于7。pH值等于7的溶液，顯中性，稀釋后還是中性溶液，所以其pH不變，還是等于7。
4.石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會(huì)變色嗎？
答：不會(huì)。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時(shí)才會(huì)改變顏色。大多數(shù)的酸都是溶于水的，而堿則不同，只有少數(shù)堿是能夠溶于水的，如：氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鋇〔Ba(OH)2)和氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕。當(dāng)石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時(shí)會(huì)變色，而氫氧化鐵〔Fe(OH)3〕等是不能溶于水的堿，所以石蕊和酚酞不會(huì)變色。
5.長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減??？
答：因?yàn)闈饬蛩嵊形裕L(zhǎng)期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃鹽酸有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
6.用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，能否將試紙用水潤(rùn)濕？
答：不能。潤(rùn)濕后相當(dāng)于將溶液稀釋了，酸性和堿性都減弱了。潤(rùn)濕后測(cè)定的酸性溶液的pH值比實(shí)際溶液的pH值偏大，而堿性溶液的pH值比實(shí)際溶液的pH值偏小。
7.“酸溶液”和“酸性溶液”，“堿溶液”和“堿性溶液”是一回事嗎？
答：不是。酸溶液僅指溶質(zhì)為酸的溶液，一定屬于酸性溶液；如鹽酸、硫酸。但某些鹽類(lèi)化合物的溶液如NaHSO4也顯酸性，卻不屬于酸溶液； 堿溶液指可溶堿的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O)，一定屬于堿性溶液；但某些鹽類(lèi)化合物的溶液如Na2CO3溶液也顯堿性，卻不屬于堿溶液。
8.我們平日所說(shuō)的調(diào)味品鹽與化學(xué)上的鹽是一回事嗎？
答：不是。我們平日所用的廚房調(diào)味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉(NaCl)，而化學(xué)上所指的鹽是一類(lèi)化合物的名稱(chēng)，就像酸、堿一樣，這類(lèi)化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣(CaCl2)、碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)等都屬于鹽類(lèi)物質(zhì)。
9.如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)恰好完全進(jìn)行？
答：我們可以利用指示劑來(lái)完成，在燒杯中加入約10ml氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色變成無(wú)色為止，此時(shí)氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。
10.為什么將氫氧化鈉固體、生石灰密封保存？
答：氫氧化鈉固體會(huì)吸收空氣中的水和二氧化碳，發(fā)生如下反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，會(huì)潮解、變質(zhì)。同樣生石灰會(huì)有如下反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而變質(zhì)，所以二者都需要密封保存。
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