在歷年的中考化學(xué)試題中，圖像型綜合計(jì)算以設(shè)置層次清晰，難易適度，能夠巧妙地考察學(xué)生基本化學(xué)素養(yǎng)而深受命題人的青睞。主要考查酸堿鹽之間的反應(yīng)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，考察學(xué)生提煉、搜集、應(yīng)用信息的能力、分析處理數(shù)據(jù)的能力。
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下面舉幾例分析說明該類題型的分析方法。
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一、典型例題解析：
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（一）圖像呈上升趨勢(shì)型
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【例1】（07濟(jì)南）在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：?
（1）當(dāng)?shù)渭恿?span>73 g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為??????g。
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（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）???????????? 。
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（3）當(dāng)?shù)渭恿?span>73 g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。
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【分析】由題意知：在Na2CO3和NaCl組成的混合溶液中滴加稀鹽酸，只發(fā)生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，即：圖像中OA段表示的反應(yīng)過程；
A點(diǎn)表示：鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量達(dá)到最大值；溶液中溶質(zhì)只有NaCl，且其質(zhì)量為反應(yīng)生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl質(zhì)量之和。從A到B段，表示滴加的稀鹽酸已經(jīng)過量，無反應(yīng)發(fā)生。故B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)除了NaCl以外還應(yīng)該有過量的HCl。
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【答案】
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（1）4.4 ；??（2）NaCl 、HCl；
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（3）解：73 g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73 g×10%=7.3 g；
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設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為
y，
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Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O?
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?106????? 73??? 117
?
? X????? 7.3 g??? y
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x=10.6 g；y=11.7 g；?
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燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 117. g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。
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答：略
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【點(diǎn)評(píng)】濟(jì)南市2007年中考試題評(píng)價(jià)報(bào)告中，第1、第2兩問定位為中等難度，第3問定位為難題。此題的易錯(cuò)點(diǎn)是求燒杯中不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，容易忽視原混合物中氯化鈉質(zhì)量。
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（二）圖像呈下降趨勢(shì)型
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【例
2】向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應(yīng),反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖
所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300 g。?
回答下列問題：
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(1)當(dāng)固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需時(shí)間約為???? ?S。
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(2)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量????
g。
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(3)反應(yīng)后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
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【分析】由圖像變化趨勢(shì)可知：從0～20秒，m逐漸減少，其原因必然是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w跑出去了；從20秒開始，m不變了，即鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)結(jié)束了。故：
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二氧化碳的質(zhì)量為300 g －295.6 g=4.4 g，然后據(jù)此代入化學(xué)方程式即可求出反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉。
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【答案】（1）20；??????? （2）4.4 g；
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（
3）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
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Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
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?106????? ???????117??? 44???
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?? x?????? ?????? y????4.4 g????
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解得：x=10.6 g，y=11.7 g；
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燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為： 11.7 g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g；
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燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為： 22.3 g+216.1 g－4.4 g = 234 g；
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所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
×100%=10%。?
答：略。
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【點(diǎn)評(píng)】此題與例1的難度和所考知識(shí)點(diǎn)相似，此題的易錯(cuò)點(diǎn)是溶液質(zhì)量弄錯(cuò)，容易把295.6 g當(dāng)作溶液的質(zhì)量，另外容易忽視二氧化碳的質(zhì)量。
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（三）圖像起點(diǎn)不在原點(diǎn)型
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【例3】在一燒杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：?
（1）在實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是______ g。
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（2）在實(shí)驗(yàn)過程中加入80 gNaOH溶液時(shí)所得溶液的pH是____7 (填“大于”“小于”或“等于”)。
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（3）在實(shí)驗(yàn)過程中加入80 gNaOH溶液時(shí)，通過計(jì)算求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至
0.1%）
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【分析】由圖像知，NaOH溶液的質(zhì)量在0～40 g之間并沒有沉淀產(chǎn)生，故先發(fā)生的反應(yīng)是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。NaOH溶液的質(zhì)量在40 g～80 g之間，沉淀質(zhì)量隨著加入NaOH溶液質(zhì)量的增加而逐漸達(dá)到最大值，故發(fā)生：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。在NaOH溶液加至80 g時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)剛好結(jié)束，所得溶液中溶質(zhì)只有硫酸鈉且質(zhì)量為上述兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鈉質(zhì)量之和。
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【答案】（1）4.9 g；（2）等于；
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（3）解：設(shè)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為x，與硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為y，
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2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O????????????????????????
80????????? 142?
40 g×10%??? x??
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解得
：x=7.1 g；
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2NaOH? +? CuSO4? =? Na2SO4+?? Cu(OH)2↓??
??? 80?????????????????? 142
（80 g—40 g）×10%?????? y
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解得：y=7.1 g；
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不飽和溶液中Na2SO4總質(zhì)量為： 7.1 g+7.1 g = 14.2 g；
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不飽和溶液的質(zhì)量為： 100 g+80 g－4.9 g = 175.1 g；
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所得不飽和溶液中Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
×100%=8.1%。?
答：略。
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【點(diǎn)評(píng)】此題較前面兩個(gè)例題復(fù)雜，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像的分段，能夠意識(shí)到反應(yīng)發(fā)生的先后順序，能夠理解幾個(gè)特殊點(diǎn)的化學(xué)含義。在求不飽和溶液中硫酸鈉質(zhì)量時(shí)，還可以根據(jù)元素守恒思想，建立H2SO4和Na2SO4的對(duì)應(yīng)關(guān)系，根據(jù)硫酸的總質(zhì)量一步求出硫酸鈉質(zhì)量。
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二、一般思路歸納：
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第一步，理清楚題目中涉及哪幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式，如果需要，還要判定它們反應(yīng)的先后順序；
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第二步，結(jié)合圖像分析每段圖像對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清“起點(diǎn)”、“拐點(diǎn)”、“終點(diǎn)”的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量；
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第三步，將已知物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液質(zhì)量的求法一般是：進(jìn)入反應(yīng)容器的物質(zhì)總質(zhì)量減去沉淀質(zhì)量、雜質(zhì)質(zhì)量和氣體質(zhì)量；求溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，要特別注意溶質(zhì)包括哪幾塊質(zhì)量，不要有遺漏。
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