2013中考化學(xué)備考：假設(shè)數(shù)據(jù)也有技巧(一輪復(fù)習(xí))

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    計算題需要數(shù)據(jù)，但有許多化學(xué)計算題缺少數(shù)據(jù)甚至無數(shù)據(jù)，這就需要假設(shè)數(shù)據(jù)。假設(shè)數(shù)據(jù)也有技巧，否則會使計算變得復(fù)雜。
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    【例1】有一瓶二氧化錳和高錳酸鉀的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為21%。取一定量的混合物，放入大試管中充分加熱至不再反應(yīng)為止，試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)。
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    【解析】題目的問題是計算剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，那么必須求出二氧化錳的質(zhì)量和剩余固體的質(zhì)量。剩余固體中二氧化錳有兩個來源，一是原固體中含有的二氧化錳；二是高錳酸鉀受熱分解生成的二氧化錳。剩余固體的質(zhì)量有兩種計算方法，一是二氧化錳的總質(zhì)量與錳酸鉀的質(zhì)量和；二是原混合物的質(zhì)量減去生成的氧氣質(zhì)量。問題也即是：
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    問題的焦點集中到了原來的二氧化錳質(zhì)量、生成的二氧化錳質(zhì)量、錳酸鉀或氧氣三者上，如果有了高錳酸鉀的質(zhì)量，一切問題都會迎刃而解。
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    【解答】設(shè)原混合物的質(zhì)量為100 g，原二氧化錳的質(zhì)量是100g×21%=21 g，高錳酸鉀的質(zhì)量是100 g-21 g=79 g；生成二氧化錳的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。
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    ???????? ??????????2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
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    ?????????????????? 316?????????? ???????? 87?? 32
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    ?????????????????? 79 g???????????????????x??? y? ????????????????????????
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    ??????????????????????
    x=21．75 g????y=8 g
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    二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為46．5%
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    答：剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是46．5%
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    【提示】如果假設(shè)原混合物的質(zhì)量為x或m，則計算較為復(fù)雜。
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    【例2】取一定量的高錳酸鉀放入大試管中，充分加熱直到不再產(chǎn)生氣體為止。試求剩余國體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)。
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    【解析】題目的問題是：
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    題目的難點在于一個數(shù)據(jù)都沒有，如何假設(shè)數(shù)據(jù)，假設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為100g或m，計算時卻會很復(fù)雜；化學(xué)計算題的根據(jù)是化學(xué)方程式，而化學(xué)方程式中的化學(xué)式中包含了各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，根據(jù)這一特點，可以根據(jù)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量來假設(shè)數(shù)據(jù)。這樣計算時很是方便。
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    【解答】設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為316g，生成二氧化錳的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。
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    ?? ????????????????????2KMnO₄?K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
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    ?????????????????? 316???????????????????? 87?? 32
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    ?????????????????????? 316 g?????????????????? x??? y?????? ??
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    ????????????
    x=87g??????y=32g
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    二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為27．5%
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    答：剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是27．5%
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    【方法歸
    

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