1.(2010南京)下列圖示實驗操作中，不正確的是
A.加熱液體 B.讀取液體體積 C.稀釋濃硫酸 D.點燃酒精燈
答：C
2.(2010南京)下列過程中，只發(fā)生物理變化的是
A.蠟燭燃燒 B.花生霉變 C.瓷碗破碎 D.火藥爆炸
答：C
3.(2010南京)下列物質能在空氣中燃燒，且產(chǎn)生大量白煙的是
A.木炭 B.硫粉 C.紅磷 D.鐵絲
答：C
4.(2010南京)某同學想用pH試紙測定一些物質的pH，下列做法能達到實驗目的的是
A.用濕潤的pH試紙測定稀硫酸的pH
B.用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pH
C.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
D用干燥的pH試紙測定氫氧化鈉稀溶液的pH
答：D
?
A.開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色
B.開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色
C.充分反應后U形管中溶液可能呈紅色
D.充分反應后U形管中溶液一定呈無色
答：C
6.(2010南京)下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中不正確的是
選項物質所含雜質除去雜質的方法
AN2O2將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網(wǎng)
BCaOCaCO3加水溶解、過濾
CCuZn加入過量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥
DFeCl2CuCl2加入過量的鐵粉
答：B
7.(2010南京)根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：
?
(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：① ▲ ;② ▲ 。
(2)寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式： ▲
并據(jù)此選擇上圖中 ▲ (填字母)組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置。
(3)如選用裝置A作為制取氧氣的發(fā)生裝置，其化學方程式可以為 ▲
答： (1)①試管 ②集氣瓶
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2++CO2↑ BFC
(3)2KClO3==2KCl+3O2↑ (合理答案均給分)
8.(2010南京)(12分)某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。
(1)配制200g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液。
①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為 ▲ g，水的體積為 ▲ mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
②稱量：調節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的 ▲ 盤，稱量其質量。然后 ▲ (按操作的先后順序選填字母)，直至天平平衡。
A.將氫氧化鈉固體加入燒杯中 B.按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是 ▲ .
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。
?
①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質量為 ▲ 時，反應恰好完全進行。
②當加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為 ▲ (寫化學式)。
③試計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(請寫出計算過程)
答： (1)①16 184 ②左 BA 氫氧化鈉易潮解(或氫氧化鈉具有腐蝕性)
(2)①20g
②HCl、NaCl
③解：20g氫氧化鈉溶液中NaOH的質量：20g×8%=1.6g
設該稀鹽酸中HCl的質量為X
HCl+NaOH=NaCl+H20
36.5 40
X 1.6g
X=1.46g
稀鹽酸的質量分數(shù)：×100%=7.3%
答：該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%
9、(2010南京)(11分)我們生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆蓋。
(1)海水曬鹽是借助日光和風力使海水中的 ▲ (寫化學式)蒸發(fā)，得到含有較多雜質的 ▲ (寫化學式)晶體。
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(3)請按要求寫出初中化學教材中水作為反應物的化學方程式(兩個化合反應中生成物的類別必須不同)：
①分解反應： ▲
②化合反應： ▲
③化合反應： ▲
(4)下表提供了在一定條件下.水能否與一些金屬發(fā)生反應的信息。
①請根據(jù)金屬活動性順序和表中的已知信息，將表格填寫完整。
物質鈉與冷水鎂與冷水鎂與水蒸汽鐵與冷水鐵與水蒸氣
能否發(fā)生反應劇烈反應緩慢反應 ▲ 不反應加熱條件下能反應
②已知鐵與水蒸氣在加熱條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣.該反應的化學方程式為 ▲
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答： (1)H2O NaCl
(2)SO2 NO2等 AB
(3)①2H2O ==2H2↑+O2↑ ②CO2+H2O=H2CO3?、跜aO+H2O=Ca(OH)2 (②③答案可互換，且合理答案均給分)
(4)①能反應?、?Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2[‘‘(g)’’不寫不扣分]
③b b處鐵釘與水、空氣同時充分接觸(合理敘述均給分)
10、(2010南京)(l1分)一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。
(1)工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應，得到CO和H2，該反應的化學方程式為 ▲ ，得到的CO和H2的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬。
(2)某他學興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備，并設計實驗驗證合成氣的還原性。
I.用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應得到合成氣.根據(jù)(1)中所寫的化學方程式.合成氣中CO和H2的質量比為 ▲ 。
Ⅱ.用合成氣還原足量氧化銅.實驗裝置如下圖所示：
?
【設計買驗步驟]
①連接好裝置并檢查氣密性。
②裝入藥品，通人一段時間合成氣。
③分別稱量裝置D、E的質量。
④緩緩通入合成氣，加熱裝置C，使其充分反應。
⑤停止加熱，繼續(xù)通入合成氣至恢復到室溫。
⑥再次分別稱量裝置D、E的質量。
[完善實驗設計]經(jīng)過討論同學們認為，裝置E后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟 ▲ (填實驗步驟的序號)中點燃(點燃前應對氣體驗純)。
[進行實驗]該小組的同學按上述步驟進行實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)：
①裝置C中出現(xiàn) ▲ 色物質。
②稱量數(shù)據(jù)如表所示。
[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]
①甲同學根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象，認為是合成氣中的CO和H2還原了CuO。
②乙同學通過對上表數(shù)據(jù)的分析，推測除了CO和H2以外，制得的合成氣中可能還有未反應的CH4，且CH4也還原了CuO。試通過計算說明他的推測依據(jù)。
③丙同學提出，實驗步驟⑤中通入的氣體會帶走裝置E中的部分水蒸氣，使實驗產(chǎn)生誤差。你認為該誤差對乙同學的推測結果是否有影響? ▲ (選填“是”或“否”，并說明理由)。
[拓展探究]該小組同學對于CH4是否真的能夠還原氧化銅提出了質疑并進行探究。
查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO2和H2O;白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色。
實驗設計：該小組同學擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗。
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①上圖裝置F中盛放的試劑名稱是 ▲ 。
②上圖裝置的正確連接順序是 ▲ (填字母，且每套裝置限用一次)。
[實驗反思]除了可能是CH4也還原了CuO外，出現(xiàn)上表數(shù)據(jù)關系還可能是因為 ▲ (寫出一個原因，并說明理由)。
答： (1)CH4+H2OCO+3H2
(2)I.14：3
Ⅱ.[完善實驗設計]②
[進行實驗]紅
[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]
②如果只有CO和H2，還原足量CuO，合成氣中CO與H2的分子個數(shù)比為1：3。生成物中碳元素與氫元素的質量比為2：1;如果只有CH4還原足量CuO，生成物中碳元素與氫元索的質量比為3:1?，F(xiàn)測得CO2的質量：201.5g--198.2g=3.3g H20的質量：896.0g一292.4g=3.6g
生成物中碳元索與氫元索的質量比：(3·3g×)：(3.6g×)=9：4，9;4介于2：1和3：1之間，由此可推測出，除了CO和H2以外，制得的合成氣中可能還有來反應的CH4，且CH4也還原了CuO。(合理過程均給分)
③否。因為帶走水蒸氣會使測得的CO2質量偏低·而實際測得的生成物中碳、氫元素的質量比已經(jīng)大于2 ：1，所以對推測結果無影響。(合理敘述均給分)
[拓展探究]澄清石灰水 HGFI
[實驗反思]因為根據(jù)測得數(shù)據(jù)計算，生成物中碳、氧元素的質量比太置2：1，所以可能是合成氣中參與反應的CO與H2的分子個數(shù)比大于1：3(或H2未完全參加反應、生成的水未被完全吸收等) (合理答案均給分)。
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