高中化學競賽知識點總結(jié)篇一
1、白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意?)
2、強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣。
3、氫氧化鈉跟兩性氧化物(al2o3)反應;跟兩性氫氧化物[al(oh)3]反應
4、氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉、
5、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
高中化學競賽知識點總結(jié)篇二
(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，v正_減小__，v逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和_大_的方向移動。
2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著__吸熱反應__方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應__方向移動。
3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。
注意：(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似
4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
5.勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇三
1.定義：
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
2、化學平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質(zhì)的正逆反應速率相等)動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
高中化學競賽知識點總結(jié)篇四
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?BR> 13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇五
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?BR> 13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19.將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的.試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。
27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32.碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：有黃色沉淀生成33.i2遇淀粉，生成藍色溶液。
34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。
35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇六
2.濃鹽酸、濃硫酸的特性。
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。
(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應的氣體，如o2、h2、co2等，但不能干燥能和它反應的nh3.
(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。
(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，這是因為硫酸與水結(jié)合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴散。
3.鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)比較。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇七
1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:h、d、t。
2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、c60,白磷與紅磷,o2與o3,正交硫與單斜硫。
3.同分異構(gòu)體具有相同的`分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。
4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的一系列化合物互稱同系物。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。如co2與hchoh2so4與h3po4,no與c2h6。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇八
（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）。
（2）高錳酸鉀熱分解。
（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）。
（4）電解水。
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應。
（6）濃硝酸分解。
（7）次氯酸分解（光）。
（8）氟與水置換反應。
（9）過氧化鈉與水反應。
（10）光合作用以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。
（1）鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應。
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應。
（3）硅與氫氧化鈉溶液反應。
（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應。
（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應。
（6）苯酚與鈉反應。
（7）焦碳與水高溫反應。
（8）一氧化碳與水催化反應。
（9）碘化氫熱分解。
（10）硫化氫熱分解。
（11）電解水。
（12）甲烷高溫分解。
其中（1）、（2）適用于實驗室等少量氫氣的制取;（7）、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫;（11）可能是未來清潔能源的來源。
（1）氯氣與大多數(shù)金屬反應。（與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物）。
（2）氯氣與磷反應3cl2+2p==2pcl3pcl3+cl2==pcl5（白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲？）。
（3）氯氣與氫氣反應（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較）。
（4）氯氣與水反應（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴，碘與水反應的程度）。
（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）。
（6）氯氣與氫氧化鈣反應。
（7）氯氣與溴化鈉溶液反應。
（8）氯氣與碘化鉀溶液反應（鹵素相互置換的規(guī)律如何？氟置換其它鹵素有何特殊？）。
（9）氯氣與甲烷取代反應（條件？）。
（10）氯氣與乙烯的反應（反應類別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）。
（11）氯氣與苯的取代反應（條件？）。
（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應。
（13）氯氣與硫化氫溶液反應（現(xiàn)象？）。
（14）氯氣與二氧化硫溶液反應（溶液酸性變化？漂白作用的變化？）。
（15）氯氣的檢驗方法———淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗方法如何？）。
（1）濃鹽酸被二氧化錳氧化（實驗室制氯氣）。
（2）氯化鈉與濃硫酸反應（用于實驗室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點）。
（3）鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應（鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗）。
（4）鹽酸與堿反應。
（5）鹽酸與堿性氧化物反應。
（6）鹽酸與鋅等活潑金屬反應。
（7）鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應。
（8）鹽酸與苯酚鈉溶液反應。
（9）稀鹽酸與漂白反應。
（10）氯化氫與乙烯加成反應。
（11）氯化氫與乙炔加成反應（制聚氯乙烯）。
（12）濃鹽酸與乙醇取代反應。
（13）漂白與空氣中的二氧化碳反應。
（14）hf，hcl，hbr，hi酸性的比較。
（15）hf對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？
（16）溴化銀的感光性。
（17）用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？
（18）氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途？
1。氯水的多重性質(zhì)。
（1）cl2的強氧化性。
（2）次氯酸的`強氧化性。
（3）次氯酸的不穩(wěn)定性。
（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性。
2。氯水反應時反應物的處理。
（1）作氧化劑時，如果cl2能發(fā)生反應則主要是cl2反應，氯氣不能發(fā)生的反應則認為是次氯酸的作用。
（a）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應是cl2反應。
（b）氯水與氯化亞鐵反應是cl2的反應。
（c）氯水與so2溶液反應是cl2的作用。
（d）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
（2）氯水中加agno3是鹽酸的作用（即cl—）的作用。
（3）氯水與強堿（足量）反應時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇九
1、俗名：na2co3（純堿、蘇打）；nahco3（小蘇打）
2、除雜：co2（hcl），通入飽和的nahco3溶液而不是飽和na2co3溶液。
3、nahco3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4、鑒別：用bacl2、cacl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、nahco3溶液中離子濃度大小的順序問題：因hco3—水解程度大于電離程度，順序為c（na+）c（hco3—）c（oh—）c（h+）c（co32—），也有c（co32—）
1、除雜：nacl的溶解度受溫度的影響不大，而kno3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。nacl（kno3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；kno3（nacl）：降溫、結(jié)晶、過濾。
2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉ki試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。
一、了解化學學科性格真心對待新老朋友
化學是建立在實驗基礎上的、對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進行探究，并找出其規(guī)律的一門自然學科。它是自然學科，不是人文學科，它研究的對象是我們生活中常見或不常見的物質(zhì)。所以化學是一門自然學科，實驗學科、生活氣息很濃的學科、實用性很強的一門學科。因而在化學的學習中，一定要加強課本知識與生活、社會實際的聯(lián)系。切忌將化學抽象化，像哲學一樣。
自然界中每一種物質(zhì)都有其獨特的個性，在化學家或化學工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友、認識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，了解一大類物質(zhì)，你就可以成為化學專家了。因而學習化學，首先要在符號與實物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉nacl，有的人眼中僅是四個字母，兩個大寫兩個小寫。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學生眼中這不是四個字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學觀。一種抽象化，一種實物化。誰能最終學好化學，是不難知道的。
相對于物理：具體東西抽象化。如實物被當作一個質(zhì)點、一束光被當成一條線......
相對于數(shù)學：則是實物抽象化、抽象的東西更抽象，還運用一系列公式進行概括。
因而對于化學，對絕大部分來說起點低、入門易。但如果不注意學科特點，將一系列物質(zhì)學習過后，思想思維就會出現(xiàn)極大的混亂，不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學學習中知易行難的原因。
二。培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學的樂趣
學習每一種物質(zhì)，就如同認識一個人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個人有很長的相處時間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點，知道它的優(yōu)缺點與長短處。如果你是它的領導，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對他們指揮自如，考試戰(zhàn)爭才能百戰(zhàn)百勝，所以化學學得好才能當領導。
對于每一個要學習的物質(zhì)，盡量要看一看實物，體會它的顏色、狀態(tài)......對于學生實驗，要盡量動手，體會它性質(zhì)的與眾不同之處，哪怕對于再尋常不過的物質(zhì)如水也要能對其性質(zhì)品頭論足。同時在化學分組實驗中體會實驗成功帶來的樂趣。
物質(zhì)學多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì)，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學習化學，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動的畫面，一個個生動的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。例如電解氯化鈉，就應該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。
要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學過的一切。讓他們站好隊，分好類。每個物質(zhì)都能給他們貼上一個標簽，寫上一句二句概括性的話。這樣化學的形象化有了，化學也就學活了。
三。建立良好自學習慣，培養(yǎng)獨立解題品質(zhì)
高中化學不單是化學，高中所有學科的學習都要求自主先入。因為高中課程內(nèi)容多、深度足，很多東西是需要用心去體會，而不能言傳。因而還指望像小學、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學生盡管不懂，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學懂。兩個學生中考成績?nèi)绻际?0分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個80分貨真價實，是真正弄懂了知識的體現(xiàn)，而另一個80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機械模仿的話。進入高中后，成績自然分化的很厲害。
所以進入高中后，有自學習慣的要堅持，有自學能力的要發(fā)揮。沒有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問題要超前，一段時間后大家都會了解老師的教學套路，教學方法。
預習就是預先學習，提前學習的意思。但很多同學預習是掃描式、像讀小說、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實不叫預習，就是一種掃描。沒有收效，沒動一點腦筋，這樣的學習，能力是絲毫得不到提高的。
預習就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學在別人前面，要拿出一個架式，要拿出筆來，勾畫出重點；要拿出草稿本，進行演算，然后將課本習題認真做一做，檢驗自己的預習成果。
這樣別人是在上新課，對你而言則就是復習課了。下課后也不用花太多的時間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時間進行新的一輪復習與預習。有的同學一天到晚總是在被動吸收知識，被動應付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了，我就這個能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長了別人的志氣，對自己也就失去了信心。
不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書，從頭自學。為什么就不能超前一點，先自學后再聽課呢，這樣也不至于天天坐飛機。有人總是一廂熱情的認為：上課一邊聽，一邊看書，節(jié)約時間，效益超強，結(jié)果沒有幾個人能如愿。
要懂得反思與總結(jié)，要懂得調(diào)整思路、方法?？傊磺薪砸鲃樱谧约旱恼瓶刂?，而不被老師操控、推動，但要與老師的教學思路、進度保持一致，從而形成合力達到最大效率。
學習上要動自己的腦子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來督促你，逼迫你，我們要成為自己學習上的主人，不要成為學習的奴隸，更不要成為別人學習上的陪同者、旁觀者、聽眾或是看客。
要加強培養(yǎng)自己獨立解題的習慣，高考是獨立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學，實則是偷懶或是借機拉呱開小差。把自己的腦袋閑置起來，借別人腦袋解題，訓練聰明了別人的同時，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。
有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認經(jīng)過自己的努力后依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個題我做不來；給我講一下這個題。
有的人，手里拿著英漢詞典問別人某個單詞怎么讀、怎么寫?；蛑苯訂栔車耐瑢W：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問題，而是借題發(fā)揮了。
很多有經(jīng)驗的老師從你提問的方式、問題的出發(fā)點，就能判斷出你的學習大致是一個什么程度，有什么發(fā)展?jié)摿Α?BR> 高中化學競賽知識點總結(jié)篇十
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：
鋁與強堿溶液反應：
（2）、水做還原劑。
水與f2的反應：
（3）、水既做氧化劑又做還原劑。
水電解：
（4）、水既不作氧化劑也不作還原劑。
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸。
水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣。
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮。
（1）、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）。
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）。
（2）、水解：
（一）、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”。
蒸餾水—h2o重水—d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2。
（二）、水溶液。
氨水—（含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含離子：nh4+，oh—，h+）。
氯水—（含分子：cl2，h2o，hclo，含離子：h+，cl—，clo—，oh—）。
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）。
生理鹽水—0、9%的nacl溶液。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十一
多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
酸式鹽溶液呈酸性。
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強（如nah2po4），則溶液呈酸性。
h2so4有強氧化性。
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應。
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學典型反應：低價態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應；鐵單質(zhì)與硝酸反應；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
忽視混合物分離時對反應順序的限制。
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計算反應熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)。
計算反應熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準。
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。
1、你必須把課本上的知識背下來?；瘜W是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說“化學就是第二門外語”，化學的分子式相當于英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一少化學計算題，就是英語的一道閱讀理解。
2、找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場一分鐘，平時十年功！”“處處留心皆學問。”“好記性不如爛筆頭?！笨记皬土?，當然是要復習的平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方，而這些都應當在你的小本本才是！
3、把平時做過的題，分類做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，防止“一錯再錯”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節(jié)約時間，多做一些其它的題。
理科的學習除了需要學生學習一些化學知識點之外，也需要學生根據(jù)知識點做出一些題目?；瘜W的題目看起來非常的復雜，但是經(jīng)過一段時間的推敲之后，學生當理解了題目主要考查的內(nèi)容之后，學生只要尋找到一些正確的解題方法，學生就能夠正確地作出化學題。
高中生高中化學學習好方法有哪些？學生需要掌握更多的知識點，只有全方面的掌握知識點之后，學生的學習成績才能夠得到提高?；瘜W這門學科，除了需要掌握更多的化學知識點化學反應方程式之外，也需要了解更多的同類元素。
分析技巧。
不同的學科有不同的分析技巧，學生在學習過程中，需要學生具備很多理論知識，也需要這些學生懂得一些分析題目的技巧。學生分析對了題目，學生就能夠找對正確的思路，通過對這些題目進行分析，學生能夠了解考察哪些知識。目前越來越多的學生可以通過尋找正確的方法，幫助自己提升化學成績。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十二
1.一定要認真對待前五年的真正問題，像正式考試一樣，要完成并徹底研究每一個問題。
2.再仔細復習一遍基礎書，仔細選擇新的高級讀物。
3.查漏補缺，復習自己以前沒有做過的題目。不要只是一味的做新題目，也不要因為一味的去看書。
4.要保證全身心投入化學競賽，雖然班上的事情很重要，但國初的事情很緊迫，所以一定要有選擇。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十三
第一輪復習一定要扎扎實實，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復習主要以教材為準，反復閱讀深刻理解其中的知識點，形成點與面的知識網(wǎng)，使知識更加全面而又精準。同時，對基礎知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。
2、掌握化學原理，注重其解題思路。
考生經(jīng)過一年的學習應該注意到了，化學具有非常多的化學原理及規(guī)律?；瘜W同物理一樣是自然學科，他們一定會遵從自然規(guī)律。所以考生不要在龐大的化學方程式及原理面前怯步，只要找到其內(nèi)在規(guī)律，不斷的深入總結(jié)，舍棄表面追究其根本，其實也沒有那么多東西需要記憶，做題時，不要做完題就沒事了，應注重解題的思路。
3、注重化學實驗能力的培養(yǎng)。
化學和物理都是自然學科，都會注重其實驗，化學更為優(yōu)勝，近幾年化學高考化學中，以實驗為主線來命題的數(shù)量明顯增多，所占的分數(shù)也越來越重。考生想要取得高分，一定不能放松對實驗能力的培養(yǎng)。
4、加強解題訓練，培養(yǎng)實戰(zhàn)能力。
在第一輪復習當中，另一個需要注意的重點就是加強經(jīng)典題型的訓練，訓練的知識點應結(jié)合近幾年的高考知識點來，深刻理解知識點，打好基礎，適當?shù)臅r候做下模擬試題或者真題。
在解題的過程當中，不僅要注重質(zhì)量還要注重速度。選好適合的題目類型及數(shù)量，有助于加強思維的訓練，減少再次做題的時間。做完題后，應注意歸納總結(jié)，反思解題的過程及技巧，長期堅持訓練，解題能力一定會加強的。
5、把握重點做好時時糾錯。
由于復習的時間有限，且高三要復習的可門和知識點非常龐大，怎樣在少量的時間里面做好復習，是考生們普遍關注的問題。其主要方法，就是突出重點，加強薄弱的突擊。同時要對考試中出錯率高的地方要即使做好反思，對此地段也要強化訓練。每一次考試的錯誤點及練習的錯誤點，一定要做好詳細的分析，分析其原因。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十四
果糖多羥基-。
雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖。
多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖。
纖維素無醛基。
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)。
脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)。
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物。
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種。
蛋白質(zhì)的性質(zhì)。
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃-顯-灼燒：呈焦羽毛味。
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){。
主要用途：組成細胞的基礎物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質(zhì)。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十五
化學知識的結(jié)構(gòu)和英語有某些類似之處。
我們在學英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標。打個不太貼切的比喻：化學知識中的“句子”就是“化學式”：“字母”就是“元素符號”：“音標”就是“化合價”。
這些就是我們學好化學必須熟練掌握的基礎知識，掌握了它們，就為以后學習元素化合物及酸堿鹽知識打下良好的基礎。
要講究方法記憶。
俗話說“得法者事半而功倍”。初學化學時需要記憶的知識較多，因此，只有掌握了良好的記憶方法，才能使我們的化學學習事半功倍，才能提高學習效率。下面介紹幾種記憶方法。
(1)重復是記憶的基本方法。
對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
(2)理解是記憶的前提。
所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎上進行記憶。
(3)以舊帶新記憶。
不要孤立地去記憶新學的知識，而應將新舊知識有機地聯(lián)系起來記憶。如學習氧化還原反應，要聯(lián)系前面所學化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。
(4)諧音記憶法。
對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊(氧)的姑(硅)娘，買了一個(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。
(5)歌訣記憶法。
對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。
要重視實驗。
做好實驗是學好化學的基礎，因此要認真對待。每次實驗前首先要明確該次實驗的目的是什么，然后牢記實驗裝置的要點，按照操作步驟，細致認真地操作。
其次要學會觀察實驗，留心觀察反應物的狀態(tài)、生成物的顏色狀態(tài)、反應的條件、反應過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象……才能作出正確的結(jié)論。如做鎂的燃燒實驗時，不但要注意觀察發(fā)生耀眼的白光和放出大量熱等現(xiàn)象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。因為這白色固體是氧化鎂，是不同于鎂的物質(zhì)，因此鎂的燃燒是化學變化。
此外，做好實驗記錄，實驗完畢寫好實驗報告，都是不可忽視的。
要注重小結(jié)定期復習。
“化學易學，易懂，易忘”，很多初學化學的同學都有此體會。要想牢固掌握所學的知識，每學完一章或一個單元后要及時小結(jié)，系統(tǒng)復習。
做小結(jié)時，首先要把課堂筆記整理好，然后進行歸類，列出總結(jié)提綱或表格。例如，初中化學第一章小結(jié)提綱如下：1、基本概念;2、重要的化學反應;3、重要的反應類型;4、重要的實驗;5、化學的基本定律;6、重要的化學計算。
在做好小結(jié)的同時要注意定期復習。復習是防止遺忘的最有效的手段，最好趁熱打鐵。也就是說，當天的功課當天復習，這樣遺忘的程度小，學習效果好。對于前面學過的知識，也要不時抽空瀏覽一遍，“學而時習之”，這樣才能使知識掌握得牢固。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十六
(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2ml，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。
(2)固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(3)液體藥品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
(4)幾種特殊試劑的存放
出處 WwW.xUefeN.cOM.CN
(a)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(b)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(c)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
(d)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
(e)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
(p)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十七
1.純凈是相對的，不純是絕對的。
2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物。
3.干冰不是冰，水銀不是銀。
4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變化。
5.干冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化。
二、空氣。
1.通常情況下氮氣不活潑，但那是通常情況，氮元素很活潑。
2.二氧化碳不是空氣污染物。
3.氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”。
4.稀有氣體也是有化合物的。
5.氧氣不可燃但可助燃，co不可助燃但可燃。
6.三個實驗室制氧氣的反應均為分解反應。
7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利于健康。
8.鐵絲在空氣中不燃燒。
9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在。
10.空氣中的氧氣含量是動態(tài)平衡的，而不是一直不變的。
三、水。
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物。
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物。
3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大。
4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小。
四、原子的組成、元素、化學式。
1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0。
2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值。
3.氫的相對原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大。
4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數(shù)比。
5.c02、s02、ti02中均沒有02分子。
6.食品和--的標簽中標有-(元素符號)的含量，這個-指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)。
7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)。
8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是。
9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀。
10.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的，如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不一定就是ne原子，也可能是02-、f-、na+或mg2+等等。
11.化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，原子團中，各元素化合價的代數(shù)和為電荷數(shù)(注意正負)。
12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價(注意氫不是+2價)，氟氧化物中氧為正價。
13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物(如nah)中氫為-1價。
14.注意語言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個分子由幾個某某原子構(gòu)成。
15.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的，而稀有氣體都不是;多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的。
五、質(zhì)量守恒定律。
1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變。
2.通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗證質(zhì)量守恒定律，也不能說化學變化前后質(zhì)量不守恒。
3.根據(jù)一個物質(zhì)參加反應的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法。
4.可以利用化學變化中一種元素的質(zhì)量不變和h+所中和的oh-數(shù)量守恒來巧妙地解決化學計算。
六、碳及其氧化物。
1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的變化是化學變化。
2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應。
3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在。
4.c02無毒，可溶但不是易溶于水。
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅。
6.一氧化碳中毒是化學變化。
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅。
七、燃燒與熱量。
1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點。
2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下。
3.燃燒不一定需要氧氣參與。
4.甲烷不是最清潔的能源。
5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素。
八、金屬。
1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個元素都以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性。
2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。
3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。
4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。
5.活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈(鉀鈣鈉除外)。
6.鉀鈣鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應。
7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應。
8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十八
高中的化學試卷中，填空題是最容易的，可是往往也是很多學生丟分的。為了提高化學成績，我們要將填空題的知識點牢記好。下面是小編為大家整理的高中化學基礎知識，希望對大家有用!
1、分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫;
2、近代原子學說的創(chuàng)立者——道爾頓英國);
3、提出分子概念——何伏加德羅意大利);
5、金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維英國);
6、cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒瑞典);
7、在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮;
8、元素周期律的發(fā)現(xiàn)時間——19世紀60年代；
9、元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫俄國);
10、1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒德國);
11、苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);
12、德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);
13、鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。
14、人類使用和制造第一種材料是——陶
1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
11、 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?BR> 13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15、向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
1、氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2、用排空氣法包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3、用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4、進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。
5、點燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。
6、進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7、用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。
8、若需將hcl、nh3等易溶于水的'氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9、洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
10、制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
11、制cl2、hcl、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。
1、假設法。
所謂假設法，就是假設具有某一條件，推得一個結(jié)論，將這個結(jié)論與實際情況相對比，進行合理判斷，從而確定正確選項。
2、關系式法。
在多步反應中，關系式法可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關系式是用關系式法解化學計算題的前提。
3、差量法。
差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
4、守恒法。
“守恒法”利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優(yōu)點是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細枝末節(jié)，直接抓住其中特有的守恒關系，快速建立算式，簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。
"在理科綜合的科目中，化學的地位至關重要。作為一個理科考生，即便不能憑化學提分、增彩，也絕對不能讓化學成為自己的'軟肋'"。從分值的分布來看，物理120分，化學100分，生物80分，理、化、生滿足6：5：4的比例；從題目的難易程度來看，化學的難度系數(shù)比物理要偏低，也就是說，化學的得分相對于物理來講要容易些；從題型的設計以及考查知識點的連續(xù)性來看，化學學科相對穩(wěn)定。
綜合以上幾點，我們想向同學們傳達這樣的意思：要讓化學成為水桶原理中最長的那塊木板，因為化學成績的高低，起著至關重要的作用。換句話講，化學學科絕對不能稱為你的"軟肋"。接下來我們就高考化學復習方法對同學們提一些具體的建議：那就是，"重基礎，重概念，重方法，重規(guī)范，重精煉。"重基礎，要爛熟于心從最近幾年高考理科綜合的化學試題來看，所考查的知識點均按照高考說明的要求，并沒有出現(xiàn)偏題，怪題，難題，考查的大多是平時反復練習的基礎知識。所以，第一階段的復習 考試技巧，考生更應該明確自己的復習要點，即重視基礎知識的復習。對每一單元的基礎知識要做到知其然，知其所以然，能夠靈活運用，對化學原理的適用條件要進一步明確。化學方程式、物質(zhì)的常見性質(zhì)要爛熟于心，只有基礎知識掌握熟練了，才能在下一步的復習中如魚得水，再攀新高。
化學學科的特點之一是概念較多，而考查對概念的理解也是高考的熱點。所以，通過第一輪的復習，要進一步理解化學中概念的內(nèi)涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯(lián)系，更要掌握它們之間的區(qū)別。例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體；共價鍵、離子鍵、、化學鍵；無機反應類型和有機反應類型等。
守恒法、查量法、平均法、極限法、圖像法、轉(zhuǎn)化法等是化學計算中經(jīng)常考查的內(nèi)容之一。可以這樣來理解，高考試題中的計算題。絕大部分是重在考查同學的化學思維，而不是單純地考查計算能力。所以，在下一階段，同學們要經(jīng)?？偨Y(jié)歸納，多嘗試用簡單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會大大提高你的解題速度和效率。
有一些考生在平時不注意養(yǎng)成規(guī)范的習慣，總想到了高考再注意。殊不知到了高考會更緊張。這種由于不規(guī)范引起的失分既普遍存在，同時也是對考生致命的打擊。生化組參加過高考閱卷的老師做了統(tǒng)計，因為不規(guī)范而失分的同學大有人在，而且他們中的很多人還是化學基礎相當不錯的，或是元素符號書寫不規(guī)范，或是科學術(shù)語錯誤等。而解決這一問題最好的方法就是在平時養(yǎng)成良好的習慣。所以，強烈建議同學務必從現(xiàn)在起就高度重視這一問題。
現(xiàn)在的高考理科綜合試題由于諸多方面的原因，每題的分值較大，所以題目相對減少，考查的重點已經(jīng)轉(zhuǎn)向了精準考查。所以，在保證基礎知識熟練掌握的前提下，也要進行適當?shù)木毩?，要精選一部分試題，重點來練習：練解題思路，練基礎知識，練規(guī)范表述，練分析能力等，但不要陷入題海戰(zhàn)術(shù)。避免不加取舍地把全國各地市的模擬題統(tǒng)統(tǒng)拿來，一定要經(jīng)過篩選，選擇那些比較經(jīng)典的題目來練習，切不可一味求多，求新。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇十九
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
高中化學競賽知識點總結(jié)篇二十
考點1化學科學。
考點2物理變化與化學變化。
考點3化學反應基本類型。
知識點2物質(zhì)的量及其計算。
考點1物質(zhì)的量。
考點2氣體摩爾體積。
考點3阿伏加德羅定律及推論。
知識點4化學實驗安全常識。
考點1藥品的安全存放。
考點2化學實驗安全常識和操作。
知識點5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液考點1一定物質(zhì)的量濃度的配制。
考點2物質(zhì)分離和提純。
知識點7化學實驗設計。
考點1化學實驗方案設計的基本要求考點2物質(zhì)檢驗的實驗設計。
考點1膠體的性質(zhì)及應用。
考點2有關溶解度的計算。
知識點9離子反應。
考點1電解質(zhì)與電離。
考點2離子方程式的書寫及正誤判斷考點3離子共存。
知識點10氧化還原反應。
考點1氧化還原反應的概念。
考點2氧化性、還原性強弱的判斷考點3氧化還原反應的規(guī)律。
考點4氧化還原反應方程式的配平考點5氧化還原反應的計算。
知識點11鈉及其化合物。
考點1鈉。
考點2氧化鈉與過氧化鈉。
考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉。
考點4堿金屬元素。
知識點12鎂及其化合物。
考點1鎂及其化合物。
考點2海水中提取鎂。
知識點13鋁及其化合物。
考點1鋁。
考點2鋁的化合物。
考點3鋁的冶煉。
知識點14鐵及其化合物。
考點1鐵。
考點2鐵的冶煉。
考點3鐵的化合物。
知識點15銅及其化合物。
考點1銅及其冶煉。
考點2銅的化合物。
知識點16氯及其化合物。
考點1氯氣的性質(zhì)。
考點2氯氣的制法。
考點3鹵素。
知識點17氮及其化合物。
考點1氮氣的性質(zhì)及用途。
考點2氮的氧化物的性質(zhì)。
考點3氨氣的性質(zhì)及制法。
考點4銨鹽的性質(zhì)。
考點5硝酸的性質(zhì)。
知識點18硫及其化合物。
考點1硫的存在及性質(zhì)。
考點2硫的氧化物。
考點3硫酸的性質(zhì)。
考點4硫酸的工業(yè)制備。
知識點19硅及其化合物。
考點1硅的性質(zhì)及制法。
考點2二氧化硅和硅酸鹽性質(zhì)。
考點3硅酸鹽工業(yè)。
必修2。
知識點1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎。
考點1原子結(jié)構(gòu)。
考點2元素周期律。
考點3元素周期表。
考點4化學鍵。
知識點2化學能與熱能。
考點1反應熱。
考點2燃燒熱和中和熱。
考點3熱化學方程式。
考點4蓋斯定律。
知識點3化學能與電能。
考點1原電池工作原理。
考點2常見的化學電源。
考點3金屬的腐蝕與防護。
考點4電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解。
知識點4化學反應速率和限度。
考點1化學反應速率。
考點2影響化學反應速率的因素。
考點3化學反應限度與化學平衡。
知識點5有機物基礎知識。
考點1有機物的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)。
考點2同系物和同分異構(gòu)體。
知識點6烴的分類。
考點1甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
考點2烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
考點3乙烯和烯烴。
考點4苯及其同系物。
知識點7化石燃料的綜合利用。
考點1石油的煉制。
考點2煤的綜合利用。
知識點8烴的衍生物的分類。
考點1乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
考點2乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
考點3酯和油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
考點4糖類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
考點5蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
知識點9有機高分子材料。
考點1有機高分子化合物。
考點2三大合成材料。
知識點10資源的綜合利用和環(huán)境保護考點1自然資源的開發(fā)和利用。
考點2環(huán)境污染及保護。
知識點1化學與健康。
考點1糖類。
考點2油脂。
考點3氨基酸與蛋白質(zhì)。
考點4維生素和微量元素。
考點5飲食中食物及食品添加劑。
考點6常見藥物的成分及療效。
知識點2生活中的材料。
考點1金屬與合金。
考點2金屬的腐蝕和防護。
考點3玻璃、陶瓷和水泥。
考點4塑料、纖維和橡膠。
知識點3化學與環(huán)境保護。
考點1大氣污染及治理。
考點2水污染及其污水處理。
考點3土壤污染與垃圾資源化。
選修2化學與技術(shù)。
知識點1化學與資源開發(fā)利用。
考點1接觸法制硫酸。
考點2純堿的生產(chǎn)。
考點3化石燃料的綜合利用。
考點4海水的綜合利用。
知識點2化學與材料的制造、應用考點1金屬材料。
考點2無機非金屬材料。
考點3高分子化合物與材料。
知識點3化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
考點1獲取潔凈的水。
考點2人工固氮技術(shù)——合成氨。
考點3化肥與農(nóng)藥。
考點4精細化學品。
選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
知識點1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。
考點1原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理。
考點2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。
知識點2化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)。
考點1共價鍵。
考點2分子的立體結(jié)構(gòu)。
知識點3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)考點1鍵的極性與分子的極性。
考點2分子間作用力。
知識點4晶體類型。
考點1分子晶體與原子晶體。
考點2金屬晶體。
考點3離子晶體。
選修4化學反應原理。
知識點1化學反應的熱效應。
考點1化學反應的焓變。
考點2熱化學方程式。
考點3蓋斯定律。
考點4反應焓變與標準摩爾生成焓。
知識點2原電池原理及其應用。
考點1原電池的工作原理。
考點2化學電源。
考點3金屬的腐蝕及防護。
知識點3電解的原理及其應用。
考點1電解的工作原理。
考點2電解的應用——電鍍、電解精煉、電冶金考點3氯堿工業(yè)。
知識點4化學反應速率和化學平衡考點1化學反應速率。
考點2影響化學反應速率的因素。
考點3化學反應進行的方向。
考點4化學平衡。
考點5影響化學平衡的因素。
考點6合成氨的適宜條件及選擇依據(jù)知識點5溶液中的離子平衡。
考點1弱電解質(zhì)的電離。
考點2水的電離和溶液的酸堿性。
考點3鹽類水解的規(guī)律。
考點4鹽類水解的應用。
考點5沉淀溶解平衡。
選修5有機化學基礎。
知識點1有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)考點1有機化合物的分類。
考點2同分異構(gòu)體。
考點3有機化合物的命名。
考點4有機物常用分離、提純的方法考點5有機物分子式的確定。
考點1烷烴。
考點2烯烴。
考點3炔烴。
考點4芳香烴。
知識點3烴的衍生物的性質(zhì)。
考點1鹵代烴。
考點2乙醇和醇類。
考點3苯酚和酚類。
考點4乙醛和醛類。
考點5羧酸和酯。
考點6有機合成知識點4糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)。
考點1糖類。
考點2蛋白質(zhì)和核酸。
知識點5合成高分子化合物。
考點1合成高分子化合物的基本方法考點2高分子材料。
選修6實驗化學。
知識點1化學實驗基礎。
考點1物質(zhì)的分離和提純。
考點2物質(zhì)的檢驗與鑒別。
考點3物質(zhì)的制備和合成方法。
考點4中和滴定法測定食醋中的醋酸的含量知識點2化學實驗探索。
考點1常見性質(zhì)實驗方案的設計考點2化學實驗設計與評價。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇二十一
要養(yǎng)成預習的習慣，預習時先以章節(jié)為單位通讀課本，了解大概內(nèi)容，比如插圖、插圖下面的標題或解說、每頁底部注腳等不要疏漏。對于無法弄懂的地方，用鉛筆畫上記號，上課時注意聽老師講解或課前找同學討論。對于知識點繁雜的章節(jié)，可以在紙上列一個圖表，分層次講知識點列舉出來。最好養(yǎng)成超前學習的習慣：一般在一個學期剛開始，甚至在學期開始前的寒暑假，就借來課本，進行預習。
聽課時一定要跟上老師的速度。上課積極回答問題是一種非常好的鍛煉方式，本來被動的聽課變成了一種積極、互動的活動，雙向交流有利于知識的吸收。上課時多問幾個“為什么”，用主動的辯證思維去學習是很有用處的，下課后也要反思自己的問題。
要等到自己的知識相對完整的時候再進行復習，重點看自己不會的東西，不死記硬背所有知識，而是去抓住各知識點問題的實質(zhì)，但不要忘記鞏固自己已會的知識。
“三遍復習法”：每天晚上做作業(yè)后復習當天的東西;周末復習這周學過的東西;考前安排較多時間復習自己比較差的科目?！澳夸洝獌?nèi)容——聯(lián)想——目錄”四部曲復習法。
每一科都有專門用來歸納的筆記本。對于語文，主要歸納詩詞名句、成語俗語、文言實詞、虛詞、病句類型、作文寫法等。數(shù)理化可歸納出整個知識結(jié)構(gòu)圖，記清楚所學公式。英語可以按照語法分、單詞等問題分類。
把記憶的時間定在晚上，并且要在獨自不受干擾的情況下。最好是睡前把背過的東西再回憶一遍，因為睡眠時沒有新的信息輸入大腦，剛剛記憶的東西就能不受干擾了。
高中化學競賽知識點總結(jié)篇二十二
看上去都是oh組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。
例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。
2、fe3+離子是黃色的。
眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對應的堿fe(oh)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
3、agoh遇水分解。
我發(fā)現(xiàn)不少同學都這么說，其實看溶解性表中agoh一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在，和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。當其電離程度大于水解程度時,呈酸性;當電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4,nahso3)，則溶液呈酸性。
6、h2so4有強氧化性。
這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
7、鹽酸是氯化氫的俗稱。
看上去，兩者的化學式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。
8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。
從常見的強堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明mg(oh)2不是弱堿，而是中強堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿。其實不然，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強堿。
9、寫離子方程式時，“易溶強電解質(zhì)一定拆”，弱電解質(zhì)一定不拆。
在水溶液中，的確，強電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應實質(zhì)，如濃h2so4和cu反應，盡管濃h2so4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成h+和so42-，但是這條反應主要利用了濃h2so4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是h2so4分子，所以實質(zhì)上參加反應的是h2so4分子，所以這條反應中h2so4不能拆。同樣，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時，ch3cooh參加的離子反應，ch3cooh就可以拆。這點中學不作要求。)。
10、王水能溶解金是因為王水比濃硝酸氧化性更強。
舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了nocl和cl2能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的cl-，能與au配位生成[aucl4]-從而降低了au的電極電勢，提高了au的還原性，使得au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性。
“張冠李戴”
1、干冰是固態(tài)co2的俗稱，它并非是固態(tài)的水——冰;因為當它揮發(fā)變成氣態(tài)的co2時，沒留下任何“濕”的痕跡，外表又似冰，故把它叫做“冰”。
2、“白鉛”是鋅而不是鉛。因其斷面銀白，硬度與鉛相仿所致。
3、“黑金”是鉛的誤稱，因其斷面灰黑且具金屬光澤所致，并不是金。
4、“銀粉”是鋁粉，因其粉末為銀白色誤稱。
5、“金粉”是銅鋅合金粉末的誤稱，因其合金有金黃色金屬光澤所誤。
6、“石炭酸”并非是酸，它是有機物苯酚的俗稱，因它最早從煤焦油中提取又有酸性而得名。
7、“水銀”不是銀是汞，因其常溫下呈液態(tài)且為銀白色而得名。
8、過磷酸鈣是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名稱，其各化合物結(jié)構(gòu)中并無過氧鍵。
9、純堿na2co3是鹽而非堿，因其水解，溶液呈堿性且水解產(chǎn)物中有naoh而得名純堿。
10、鉛糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化學名稱叫醋酸鉛。
1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其無色、粘稠、有甜味，外觀似油而得名。
12、水玻璃并不是玻璃，而是na2sio3水溶液的俗名，因其無色粘稠，既有粘性(礦物膠)又不能燃燒、不受腐蝕而得名。
13、發(fā)煙硫酸并不發(fā)煙，而是形成的酸霧。(so3吸收水分形成的小液滴)。
14、不銹鋼不是絕對不生銹，它也能因鹽酸等強酸腐蝕而“生銹’。
15、酚醛樹脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛發(fā)生縮聚反應生成的高分子化合物(一種俗稱電木的塑料)。
16、王水不是水，而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3：1的體積比混合的一種能氧化金、鉑的強氧化劑。
作為分類依據(jù)是不科學的。其實，就性質(zhì)而言，凡屬芳香族化合物的物質(zhì)大多無香味。
18、有甜味的并非都屬糖，如糖精，是一種食品添加劑，因其甜度遠遠大于糖類中的單糖而得名;其化學名稱是鄰磺酰苯酰亞胺。糖類并非都有甜味，如纖維素、淀粉等。
19、鋁與強堿溶液反應置換出的是h2o中的h2;na2o2與水反應的化學方程式不是2na2o2+h2o=4naoh+o2，應為2na2o2+4h2o=4naoh+2h2o+o2，還原產(chǎn)物應是生成物中的水。
20、甘汞不是汞，而是hg2cl2。
21、王銅不是銅，而是cucl2?6?13cu(oh)2。堿式氯化銅。
22、臭堿不是堿，而是na2s?6?19h2o，因其水溶液顯堿性(水解)且有h2s生成而得名。
23、某溶液中加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀hci，沉淀不溶解，此溶液中不一定含so42-，也可能含有ag+，若加入ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀hno3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有so42-，也可能含有so32-。
24、某氣體遇nh3有白煙產(chǎn)生，并不一定是hcl，可能是hno3蒸氣或cl2。
25、電石并不產(chǎn)生電，因其在電爐內(nèi)高溫至2500℃左右時由c和cao合成而得名。
26、某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體不一定為co2，可能為so2。
基本概念的學習。
概念反映事物的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系，準確深刻地理解基本概念是學習和掌握化學知識的基礎?；瘜W基本概念大體上可以分為以下幾類：有關物質(zhì)組成的概念，如元素、單質(zhì)、化合物、酸堿鹽等;有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的概念，如原子、分子、化學鍵等;有關物質(zhì)性質(zhì)的概念，如氧化性、還原性、酸堿性等;有關物質(zhì)變化的概念，如化合與分解，取代與加成等;有關化學量的概念，如原子量、分子量、物質(zhì)的量等。
掌握化學概念要經(jīng)過感知、理解、鞏固和運用的過程。首先要通過生動的直觀感知，可以利用實物、模型、圖表、電教手段等，注意觀察和想象。理解概念是中心環(huán)節(jié)，例如通過個別實驗感知了化學變化，要經(jīng)過分析、比較綜合概括出化學變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。要準確地掌握概念的定義，內(nèi)涵是什么?外延是什么?有些概念容易混淆例如電解和電離，就要注意比較，掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系。概念也有一個由淺入深的發(fā)展過程。例如：氧化還原概念，在不同的學習階段其深廣度就有所不同。
最后，要通過復述、復習、練習、計算、實驗等多種方式鞏固和運用概念，以達到準確理解熟練掌握的目的。
化學基本理論的學習。
學習化學基本理論可以從本質(zhì)上認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化。掌握物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，正確理解和靈活運用化學概念，提高分析和解決問題的能力。中學化學基本理論主要有原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應速度和化學平衡、氧化還原、分散系等。
基本理論較為抽象、邏輯嚴密并有很強的思想性。在學習時要充分應用直觀教具或形象比喻使抽象的理論具體化，形象化。如電子云模型、原子、分子結(jié)構(gòu)模型。要抓住最基礎、最本質(zhì)的內(nèi)容，分清主次。例如電解質(zhì)溶液理論，討論了弱電解質(zhì)的電離平衡、電離度、電離常數(shù)，水的離子積、鹽的水解等。其核心是弱電解質(zhì)的電離平衡、抓住它，其它內(nèi)容就容易理解。還要注意基本理論的內(nèi)在聯(lián)系，使之系統(tǒng)化。例如：氧化還原理論、元素周期律都與物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有關，要把它們緊密聯(lián)系起來，才能融匯貫通。應該在適當階段進行歸納總結(jié)，或列出表格以加深印象。最后，掌握理論的目的是指導實踐。所以要注意理論知識的靈活運用。例如學習化學平衡理論就可指導學習電離平衡、水解平衡等并解決一些相關的具體問題。
據(jù)化學事實，即具體的化學物質(zhì)及化學變化來學習，這樣才能印象深刻、正確掌握，不出生編亂造的差錯。作為一種工具，加強訓練是十分重要的，要經(jīng)常地、反復地讀、寫、用才能加深理解，熟練掌握。在學習過程中，特別是初學時，制卡片，編韻語、做游戲、搞競賽等都是有益的輔助活動。
化學事實的學習。
化學事實一般指元素與化合物知識，是化學基礎知識的重要組成部分，是化學概念，化學理論形成，理解與運用的基礎。中學化學元素化合物知識是按從個別元素到元素族到周期系;從無機物到有機物的順序編排的。內(nèi)容面廣，量多。一般感覺“易學易忘”，“難記難用”。解決這一問題的關鍵是正確處理理解與記憶的關系。首先要抓住知識之間的有機聯(lián)系。例如知識與理論之間的聯(lián)系，以理論為指導把知識串聯(lián)起來。具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途之間的關系。各類有機物之間的衍生關系等等。其次要重視實驗。通過實驗觀察，分析推理不僅能獲取感性認識，加深印象，也能培養(yǎng)分析問題的能力。再次要學會運用分析對比的方法。抓住共性，注意個性，舉一反三，就便于掌握，不易混淆。還應及時進行歸納小結(jié)，如元素族的通性，有機官能團的特性等，或列表或畫圖均可。最后，元素化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛，如能經(jīng)常密切聯(lián)系實際，就可以生動活潑地學習，取得良好的效果。
有機化合物知識的學習。
有機化合物和無機化合物在元素組成、價鍵結(jié)構(gòu)等方面有自己的特點。這類知識種類繁多，反應難記，初學時常感困難。對于有機化學的基本概念如異構(gòu)現(xiàn)象、通式，同系物、系統(tǒng)命名等一定要準確掌握。例如，若對甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)認識得清楚，對于二氯甲烷是否有異構(gòu)體的問題就不會產(chǎn)生錯誤判斷。對于同分異構(gòu)概念有清晰的認識、在推導可能存在的有機物結(jié)構(gòu)時就不會出現(xiàn)遺漏或錯誤。其次，要掌握各類有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關系。有機物的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定。特別是官能團，是應應的中心。所以只要了解化合物的結(jié)構(gòu)和官能團，就可以大致判斷它應有什么性質(zhì)，提供區(qū)分各類有機物的特征反應。例如分子中有碳碳雙鍵，就可推測能發(fā)生加成、氧化、聚合等反應。當然也要注意化合物的特殊性(個性)，例如，甲酸能發(fā)生銀鏡反應。
再次，要掌握各類有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關系，這是有機制備的基礎。學習的目的在于應用。有機物種類繁多，掌握了相互轉(zhuǎn)化關系，就可以熟練地解答制備問題，甚至可能提出幾種合成路線。最后，要注意做好實驗，加深感性認識，充分利用模型，培養(yǎng)空間想象能力。有機物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，在學習過程中若能經(jīng)常聯(lián)系應用，將有助于加深認識和記憶。
系統(tǒng)復習。
可分為階段性復習和終結(jié)性復習。前者是指在一章、一個單元、期中、期末進行的復習;后者主要指初中或高中學業(yè)結(jié)束時的總復習。系統(tǒng)復習可以使平時學習的知識系統(tǒng)化、規(guī)律化，進行分析綜合，從而得到深化和提高。系統(tǒng)復習之前要確定內(nèi)容、制訂計劃，擬出提綱，以做到有針對性，有系統(tǒng)性，有計劃性。在實施時要注意：
(1)綜合運用，發(fā)揮理論的指導作用。例如，在元素化合物部分復習時特別要緊緊抓住物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。
(2)要注意能力的培養(yǎng)。不是只靠大量做題，要通過做題培養(yǎng)思維能力。注意進行歸納綜合，可以采取列提綱，制表格等形式。
(3)不同學生學習基礎，學習能力有差別。在系統(tǒng)復習時，要從實際出發(fā)，在力爭達到統(tǒng)一要求的前提下，要針對自己的實際情況，提出具體目標，在自己原有的基礎上得到提高。這就要特別注意在教師指導下，發(fā)揮自己學習的主動性。
(4)要注意系統(tǒng)復習不只是單純?yōu)榱遂柟桃延兄R，還有再提高的任務。系統(tǒng)復習具體方法很多，可以擬提綱，列圖表，可以做練習、可以做實驗。如有條件還可利用展覽、電教等手段。