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化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇一
教學(xué)過(guò)程：
[板書(shū)]第三節(jié)溶解度。
[思考]。
從日常生活中尋找實(shí)例，說(shuō)明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書(shū)]一、溶解度。
[板書(shū)]1.固體物質(zhì)的溶解度。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？
[板書(shū)]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書(shū)]2．溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)?？梢砸詸M坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書(shū)]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學(xué)掛圖]。
[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]。
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書(shū)]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來(lái)表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1：2。
1：40。
1：500。
1：700。
[板書(shū)]二、混合物的分離。
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]。
[板書(shū)]1．蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇二
溶解度概念一直是初中化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)，學(xué)生難于理解，且這個(gè)概念也是初高中銜接不上的一個(gè)點(diǎn)，初中新課程中對(duì)溶解度的計(jì)算不作要求，老師也講得淺顯，但到了高中，又有對(duì)溶解度的直接計(jì)算，所以很多同學(xué)不能適應(yīng)。因此，初中老師要讓學(xué)生充分理解溶解度這個(gè)概念的實(shí)質(zhì)。以前是老師講授，然后生硬地給出溶解度的概念，不符合新課標(biāo)理念，今年我改變了教學(xué)思路，設(shè)計(jì)了如下教學(xué)過(guò)程：
請(qǐng)舉例說(shuō)明：
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同？例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液？
學(xué)生討論提出了一些方案：
方案1：取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分?jǐn)嚢瑁蛊涑浞秩芙?，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強(qiáng)。
老師引導(dǎo)學(xué)生討論這種方案的可行性。有的同學(xué)提出質(zhì)疑，假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒(méi)有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢？經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們想到，所加的固體，一定要保證其中一個(gè)至少達(dá)到飽和，于是有的同學(xué)提出另一種方法：
方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)（多稱點(diǎn)），在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個(gè)杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個(gè)溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強(qiáng)。
到這時(shí)應(yīng)該說(shuō)已水到渠成，老師把握時(shí)機(jī)講解，這個(gè)溶解能力實(shí)際上就是通過(guò)水中溶解的溶質(zhì)的多少來(lái)體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的.水都換成100克，則溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。這時(shí)由學(xué)生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過(guò)這個(gè)教學(xué)過(guò)程，學(xué)生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識(shí)生成的過(guò)程，培養(yǎng)了學(xué)生思維能力。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇三
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法。
邊講邊實(shí)驗(yàn)。
三、教學(xué)用品。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學(xué)過(guò)程。
師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現(xiàn)在請(qǐng)大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說(shuō)：通過(guò)什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進(jìn)行討論，然后，我們來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。
師：現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見(jiàn)。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請(qǐng)你具體地說(shuō)明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應(yīng)該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？梢詫?duì)兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。
師：停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來(lái)試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說(shuō)明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來(lái)試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應(yīng)該說(shuō)是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說(shuō)明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會(huì)變成飽和溶液。
師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論?
生己：試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。
師：對(duì)。也就是說(shuō)，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應(yīng)該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達(dá)到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W(xué)上就是用“溶解度”來(lái)定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)書(shū)，查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生丙：應(yīng)該說(shuō)：在20℃時(shí)，100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，硝酸鉀能溶解31.6g。
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來(lái)描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來(lái)表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。
(1)20℃時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時(shí)，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以，20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
課后，請(qǐng)大家完成作業(yè)之后，思考下面的問(wèn)題。
【板書(shū)思考題】。
怎樣測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度?
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇四
在本節(jié)內(nèi)容中，雖然說(shuō)難度不大，但在習(xí)題中，學(xué)生出現(xiàn)錯(cuò)誤的時(shí)候很多，原因在于對(duì)飽和溶液和溶解度以及對(duì)溶解度影響因素的準(zhǔn)確理解和掌握上，學(xué)生容易出現(xiàn)錯(cuò)誤，根本在于對(duì)飽和溶液和溶解度以及對(duì)溶解度影響因素掌握和理解不是很準(zhǔn)確，在做題的時(shí)候，感覺(jué)難度不大，自己覺(jué)得是做對(duì)了，但實(shí)際上出現(xiàn)了錯(cuò)誤。因此在學(xué)習(xí)飽和溶液時(shí)，強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生理解和掌握飽和溶液的三個(gè)條件：一定溫度、一定量溶劑、不能再溶解某種溶質(zhì)。只有同時(shí)滿足這三個(gè)條件才能說(shuō)是該條件下該溶質(zhì)的飽和溶液。在理解固體溶解度時(shí)也強(qiáng)調(diào)固體溶解度的三個(gè)條件：一定溫度、100g溶劑（水）、達(dá)到飽和時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（所有單位是克）。
在理解固體溶解度的影響因素時(shí)，強(qiáng)調(diào)影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，并結(jié)合溶解度曲線圖分析固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的不同情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溫度越高，溶解度越大；少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響很?。然c）；極少數(shù)固體物質(zhì)是溫度越高，溶解度越?。ㄊ焓遥ú⑶乙髮W(xué)生記住特例）。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇五
請(qǐng)舉例說(shuō)明：
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同?例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液?
方案1:取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分?jǐn)嚢?，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強(qiáng)。
老師引導(dǎo)學(xué)生討論這種方案的可行性。有的.同學(xué)提出質(zhì)疑，假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒(méi)有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢?經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們想到，所加的固體，一定要保證其中一個(gè)至少達(dá)到飽和，于是有的同學(xué)提出另一種方法：
方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)(多稱點(diǎn))，在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個(gè)杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個(gè)溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強(qiáng)。
到這時(shí)應(yīng)該說(shuō)已水到渠成，老師把握時(shí)機(jī)講解，這個(gè)溶解能力實(shí)際上就是通過(guò)水中溶解的溶質(zhì)的多少來(lái)體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的水都換成100克，則溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。這時(shí)由學(xué)生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過(guò)這個(gè)教學(xué)過(guò)程，學(xué)生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識(shí)生成的過(guò)程，培養(yǎng)了學(xué)生思維能力。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇六
一、教材分析：
1.課程標(biāo)準(zhǔn)要求。
屬于化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”二級(jí)主題“水與常見(jiàn)的溶液”。課程標(biāo)準(zhǔn)如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2.教材地位。
本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來(lái)學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”相關(guān)知識(shí)做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來(lái)研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問(wèn)題，為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算打基礎(chǔ)。同時(shí)飽和溶液和溶解度的知識(shí)是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是學(xué)生進(jìn)行終身學(xué)習(xí)和將來(lái)適應(yīng)社會(huì)生活所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
3.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能。
（2）會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過(guò)程與方法。
（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過(guò)表格初步學(xué)會(huì)繪制溶解度曲線圖。
（2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的`相關(guān)溶解信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀。
（1）進(jìn)一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
（2）通過(guò)觀察和繪制曲線圖，進(jìn)一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用，并在操作過(guò)程中鍛煉自己的動(dòng)手能力和思維能力。
4.教學(xué)重點(diǎn)。
（1）掌握溶解度的涵義。
（2）會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。
5.教學(xué)難點(diǎn)。
（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關(guān)系。
（2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路。
本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線，依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時(shí)注重讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用已取得的信息，運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用，形成嚴(yán)謹(jǐn)、求真的科學(xué)態(tài)度，為將來(lái)學(xué)習(xí)打下厚實(shí)基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析，主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)未來(lái)學(xué)習(xí)所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
三、學(xué)情分析。
（1）教學(xué)對(duì)象與認(rèn)知特點(diǎn)。
初三學(xué)生思維活躍，觀察和總結(jié)能力較強(qiáng)，對(duì)事物與實(shí)際生活感興趣。
（2）學(xué)生知識(shí)儲(chǔ)備。
（1）教學(xué)方法情景教學(xué)法：設(shè)置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設(shè)“如果要比較物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設(shè)置另外一個(gè)情景“未打開(kāi)的可樂(lè)用手壓，打開(kāi)后，喝下去后生理反應(yīng)”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。
活動(dòng)探究法：設(shè)置探究活動(dòng)，讓學(xué)生在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學(xué)生親自畫出的溶解度曲線，詳細(xì)而且全面的從“點(diǎn)”、“線”、“面”三個(gè)方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
（2）學(xué)習(xí)方法。
合作探究法：學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生有意識(shí)地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學(xué)生通過(guò)溶解度曲線描繪以及對(duì)溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。
討論法：學(xué)生通過(guò)對(duì)如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對(duì)溶解度曲線點(diǎn)、線、面意義以及應(yīng)用的討論，加強(qiáng)了對(duì)知識(shí)的理解和學(xué)習(xí)新知過(guò)程的體驗(yàn)，從而有學(xué)習(xí)新知的體驗(yàn)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇七
教學(xué)過(guò)程：
[思考]。
從日常生活中尋找實(shí)例，說(shuō)明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書(shū)]1.固體物質(zhì)的溶解度。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？
[板書(shū)]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書(shū)]2．溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書(shū)]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學(xué)掛圖]。
[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]。
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書(shū)]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來(lái)表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1：2。
1：40。
1：500。
1：700。
[板書(shū)]二、混合物的分離。
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]。
[板書(shū)]1．蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇八
1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。
2．使學(xué)生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1．重點(diǎn)。
建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計(jì)算。
2．難點(diǎn)。
固體物質(zhì)溶解度的概念，溶解性與溶解度的區(qū)別，掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算方法。
教具。
溶解度曲線掛圖、小黑板。
第一課時(shí)。
教學(xué)過(guò)程。
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】(1)什么叫飽和溶液？不同物質(zhì)的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？
(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？
【引入新課】在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力是不同的。
【板書(shū)】。
一、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。
1．溶解性大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。
【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機(jī)化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)。
2．不同的物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。
【講解】如相同質(zhì)量的水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。
3．同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。
【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫(yī)藥上用酒精來(lái)配制碘酒。
4．物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。
【講解】物質(zhì)的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質(zhì)的溶解性要規(guī)定一定的條件，除了溫度外，物質(zhì)溶解的量還跟溶劑量的多少有關(guān)，因此，也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描述物質(zhì)溶解性的大小必須用一個(gè)尺度來(lái)衡量，這就是溶解度。
【板書(shū)】。
【指導(dǎo)閱讀】課本內(nèi)容。
2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質(zhì)”四要素。
【講解】(1)因?yàn)闇囟茸兓瘜?duì)溶解度大小有影響，所以要指出“在一定的溫度下”。
(2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對(duì)溶劑量制定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)。規(guī)定用“100g”溶劑作標(biāo)準(zhǔn)。
(3)因?yàn)槊糠N物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時(shí)，溶解的量不相同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。
(4)固體溶質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇九
知識(shí)目標(biāo)：
2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象；
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。
能力目標(biāo)：
會(huì)利用溶解度曲線查找常見(jiàn)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議。
關(guān)于溶解度曲線的意義。
固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1。可以先向?qū)W生說(shuō)明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；
（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小；
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。
進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來(lái)驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說(shuō)出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。
關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系。
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來(lái)概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的'具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議。
對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來(lái)表示。
（3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開(kāi)汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來(lái)加以說(shuō)明。
氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過(guò)多要求，只要知道如何表示，就可以了。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十
我說(shuō)課的題目是新課程標(biāo)準(zhǔn)滬教版九年級(jí)化學(xué)教材第六章第三節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容：溶解度。下面我從以下五個(gè)方面談?wù)勎覍?duì)這節(jié)的設(shè)計(jì)。
一、教材內(nèi)容：
溶解度在整個(gè)第六章知識(shí)系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學(xué)習(xí)影響物質(zhì)溶解性的因素之后，來(lái)探討固體物質(zhì)在一定量溶劑里溶解性的大小，起到呈上，又為下節(jié)學(xué)習(xí)結(jié)晶做好鋪墊。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來(lái)研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問(wèn)題。學(xué)生學(xué)起來(lái)不會(huì)感到吃力，還是易于理解和接受的。同時(shí)，在利用數(shù)據(jù)研究問(wèn)題的同時(shí)，使學(xué)生從中能體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣，用科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度去學(xué)習(xí)和研究問(wèn)題。
結(jié)合新課標(biāo)、本節(jié)課的特點(diǎn)，學(xué)生的認(rèn)知能力。我確立了以下三維目標(biāo)：
知識(shí)與技能：
1、理解溶解度的概念及其影響因素；
2、學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖；
3、知道溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)對(duì)溶解度概念的探究使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法；
2、對(duì)溶解度曲線圖繪制，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力達(dá)到學(xué)以致用。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
固體溶解度曲線圖的應(yīng)用；影響氣體物質(zhì)溶解度的因素；溶解度的概念。
二、學(xué)情與學(xué)法分析：
經(jīng)過(guò)前面知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已掌握飽和溶液、影響物質(zhì)溶解性的因素，學(xué)習(xí)溶解度知識(shí)難度不大。但是初中生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過(guò)程中仍需要教師的管理和引導(dǎo)。據(jù)本節(jié)課的特點(diǎn)，結(jié)合教法與學(xué)生的實(shí)際，在多媒體輔助教學(xué)的基礎(chǔ)上，采用交流討論、歸納應(yīng)用的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，進(jìn)行分析得出結(jié)論，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。因此做好調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問(wèn)題情景，提供動(dòng)手練習(xí)的機(jī)會(huì)讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來(lái)是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、教法分析：
教學(xué)方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學(xué)生的學(xué)；即注重學(xué)生知識(shí)的獲得，也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的年齡特征，我采用目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法、引導(dǎo)啟示法、歸納總結(jié)法進(jìn)行教學(xué)。
1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法：充分發(fā)揮教學(xué)目標(biāo)的導(dǎo)學(xué)功能，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索問(wèn)題的欲望，并使學(xué)生達(dá)到整體感知的目的。
2、引導(dǎo)啟發(fā)法：層層展開(kāi)，步步深入，引導(dǎo)學(xué)生逐步探究，發(fā)現(xiàn)歸納，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)從特殊到一般的探究過(guò)程。
3、歸納總結(jié)法：對(duì)于溶解度的概念和溶解度曲線圖應(yīng)用，可以通過(guò)閱讀、學(xué)生間交流討論，總結(jié)。此過(guò)程有助于學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力的提高。
四、教學(xué)過(guò)程：
（一）、引入新課。
上課時(shí)我首先提問(wèn)：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液，誰(shuí)能說(shuō)出二者的轉(zhuǎn)換方法？”學(xué)生七嘴八舌的搶著回答。問(wèn)：“實(shí)驗(yàn)證明影響物質(zhì)溶解性的因素有那些？”學(xué)生會(huì)說(shuō)與溶質(zhì)、溶劑有關(guān)，還跟溫度有關(guān)（打開(kāi)課件）問(wèn)：“怎樣來(lái)描述物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱呢？大家不妨討論一下?！币龑?dǎo)學(xué)生：物質(zhì)溶解性是難于直接測(cè)定的，能否用一個(gè)可測(cè)的物理量來(lái)表示一種很難測(cè)定的物質(zhì)的性質(zhì)？用溶解“最大量”來(lái)表示物質(zhì)溶解性的大小，就是一個(gè)可供選擇的辦法。這個(gè)溶解“最大量”就是這節(jié)我們學(xué)習(xí)的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，探討何為溶解度。
（二）、講授新課。
1、固體物質(zhì)溶解度：
播放課件：展示三張圖片，圖片1質(zhì)量相同的溶劑，一個(gè)溫度為10℃，一個(gè)溫度為40℃，分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn)：能不能比較它們的溶解性大??？學(xué)生：不能。問(wèn)：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在同一溫度下。圖片2溫度相同，質(zhì)量不同的溶劑分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn)：能不能比較它們的溶解性大小？學(xué)生：不能。問(wèn)：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在一定溶劑中。圖片3溶劑質(zhì)量相同，分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn)：能不能比較它們的溶解性大小？學(xué)生：不能。問(wèn)：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。得出物質(zhì)溶解性的大小應(yīng)定溫度、定溶劑的量，定狀態(tài)。學(xué)生閱讀教材168頁(yè)內(nèi)容，（播放課件打出溶解度的定義）注重指出“三個(gè)條件”。問(wèn)：你能理解這樣規(guī)定的意義嗎？學(xué)生思考討論會(huì)得出：只有做出以上規(guī)定用溶解度來(lái)表示物質(zhì)的溶解性才有意義。
學(xué)生討論：20℃時(shí)kno3溶解度為31.6g，這句話的含義？學(xué)生分組討論得出：在20c時(shí)，該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為31.6克?；蛘f(shuō)：在20c時(shí)，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解31.6克。
（播放課件）讓學(xué)生簡(jiǎn)單了解溶解度與溶解性的關(guān)系。為了加深學(xué)生對(duì)溶解度的理解，我設(shè)計(jì)了下面的練習(xí)。
反饋練習(xí)：
1、某物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度為21.5g，其含義是什么？
2、我來(lái)當(dāng)法官：
（2）、在20℃100溶液中含有溶質(zhì)23g則該物質(zhì)的溶解度為23g；
（4）、在20℃時(shí)在100g水中最多能溶解nacl36.5g則nacl在20℃時(shí)的溶解度為36.5g。
分小組討論，代表發(fā)言總結(jié)（1）（2）（3）句的錯(cuò)誤之處。對(duì)表現(xiàn)好的小組大家鼓掌激勵(lì)。
問(wèn)：“同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，怎樣表示這種變化關(guān)系，最直觀、形象，又便于應(yīng)用呢？”學(xué)生思考引出溶解度曲線圖。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線圖：
我們用縱坐標(biāo)表溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀看：通過(guò)繪制觀察nacl溶解度曲線，你能得到什么信息？（播放課件）學(xué)生自己領(lǐng)悟繪制的方法。“學(xué)生自己閱讀教材169頁(yè)6——10表格kno3的溶解度并將圖6——15完成，看誰(shuí)做得又對(duì)又好，小組內(nèi)展評(píng)。”
讓學(xué)生閱讀教材169頁(yè)圖16、17幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線，由學(xué)生相互交流總結(jié)出曲線所表示的信息。
固體物質(zhì)溶解度曲線及意義：
（播放課件）請(qǐng)同學(xué)們看圖a、b點(diǎn)表示的含義，學(xué)生討論得出：曲線上的點(diǎn)即a點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液為飽和溶液；b點(diǎn)（交點(diǎn)）表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
為了增強(qiáng)對(duì)溶解度曲線的應(yīng)用，達(dá)到學(xué)以致用。然后播放課件中的兩題學(xué)生交流討論當(dāng)堂完成。教師巡視點(diǎn)評(píng)。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
介紹氣體溶解度的概念，（播放課件）在壓強(qiáng)為101kpa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。著重指出它們是體積關(guān)系沒(méi)有單位。然后說(shuō)：大家想一想0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？學(xué)生會(huì)立即回答：在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kpa時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。追問(wèn)：生活中有這些現(xiàn)象，打開(kāi)可樂(lè)飲料瓶蓋會(huì)冒泡；喝過(guò)可樂(lè)后會(huì)打嗝。誰(shuí)能解釋是什么原因？學(xué)生思考討論引導(dǎo)學(xué)生得出氣體溶解度的特點(diǎn)：當(dāng)溫度一定時(shí)氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，隨壓強(qiáng)的減少而減少；當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體溶解度一般隨溫度升高而減少，隨溫度降低而增大。然后學(xué)生小組搶答：
1：打開(kāi)健力寶瓶蓋時(shí)我們?yōu)楹螘?huì)看到有氣體冒出？
2：給水加熱時(shí)我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡？
4、留下問(wèn)題：
能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來(lái)？怎樣將溶質(zhì)從溶液中取出來(lái)？這是下節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——結(jié)晶。
（三）、（由學(xué)生自己總結(jié)）通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)：你學(xué)會(huì)了什么？還有那些疑惑？
為檢測(cè)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果我又設(shè)計(jì)了三個(gè)達(dá)標(biāo)測(cè)試。目的檢測(cè)學(xué)生對(duì)溶解度曲線圖的應(yīng)用。由學(xué)生同時(shí)動(dòng)手完成，教師巡視指導(dǎo)，而后統(tǒng)一答案。
（四）、達(dá)標(biāo)測(cè)試：
1、（20xx）右圖是a、b兩種固體物質(zhì)中的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列。
問(wèn)題：
（1）t1℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度為_(kāi)_____________________g。
（2）將t2℃時(shí)，a、b的飽和溶液分別升溫到t3℃，a溶液的溶質(zhì)。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________（填“大于”、“小于”或“等于”）b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)升溫過(guò)程中水的質(zhì)量沒(méi)有變化）。
2、（20xx）右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。
（1）30℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為g。
（2）50℃時(shí)，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的。
是（填“飽和“或“不飽和”）溶液。
3、目前市場(chǎng)上銷售的汽水，飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w，打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體的溶解度還與有關(guān)。
（五）、作業(yè)：教材170頁(yè)觀察與思考，173頁(yè)4題、5題。
五、板書(shū)設(shè)計(jì)：
溶解度。
1、固體物質(zhì)溶解度：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
注意：條件：一定溫度。
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑。
狀態(tài)：飽和狀態(tài)。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線：
（1）、繪制方法；
（2）、曲線圖表示的意義。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
影響因素：當(dāng)溫度一定時(shí)、氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十一
教學(xué)目的：
1、從介紹溶解性概念入手，使學(xué)生重點(diǎn)理解溶解度概念。
2、了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響，常識(shí)性介紹氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系。
3、了解溶解度曲線的意義。
4、思想教育滲透：從影響物質(zhì)溶解度的因素入手，了解內(nèi)因和外因的關(guān)系，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：固體的溶解度的概念及其意義。
教學(xué)難點(diǎn)：正確理解和應(yīng)用固體溶液度的概念。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：
1、相同質(zhì)量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質(zhì)在不同溶劑中的.溶解情況。
2、等質(zhì)量的kno3和ca(oh)2放入等量的水中，觀察不同物質(zhì)在不中的溶解情況。
教具：cai課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。
教學(xué)過(guò)程：
一、引入新課：
師：請(qǐng)教同學(xué)們一個(gè)問(wèn)題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質(zhì)來(lái)洗呢？
生：答。
二、授新課：
師：演示實(shí)驗(yàn)1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。
生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：相同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。
等量的水中。
生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。
師：小結(jié)：溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做物質(zhì)的溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)，這是影響溶解性大小的內(nèi)因。
師：設(shè)問(wèn)：如何比較精確地反映不同物質(zhì)在溶劑中的溶解性大小呢？
引入課題：要比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標(biāo)尺，這。
把尺子我們規(guī)定為溶解度。（板書(shū)）。
生：回顧可作溶質(zhì)的物質(zhì)的狀態(tài)。
師：本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)固體的溶解度，了解氣體的溶解度。
設(shè)問(wèn)：什么叫固體的溶解度呢？
生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。
師：20℃時(shí)，100克水最多能溶解nacl36克，表明：20℃時(shí)，nacl在水中的溶解度為36克。
那么20℃時(shí)，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？
生：回答并完成投影練習(xí)。
師：設(shè)問(wèn)：知道了某溫度時(shí)某物質(zhì)的溶解度，如何界定物質(zhì)的溶解性呢？
生：閱讀教材p135，板演：在下面數(shù)軸上的四個(gè)區(qū)域里貼上表示溶解性的顯示字幕。
師：小結(jié)：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十二
《化學(xué)式與化合價(jià)》是人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要講述了化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素以及一些物質(zhì)化學(xué)式的寫法，這位過(guò)渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學(xué)習(xí)第五章《化學(xué)方程式》的內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，因此本節(jié)課整個(gè)教材中起著承上啟下的作用。
（二）教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合九年級(jí)學(xué)生他們的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及心理特征，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能目標(biāo)：了解化學(xué)式的涵義；知道一些常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)；能用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)求化學(xué)式；了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)計(jì)算物質(zhì)的組成；能看懂某些標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。
2、過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)討論交流，活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：讓學(xué)生感受到生活中處處充滿化學(xué)，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)學(xué)習(xí)、熱愛(ài)生活的感情。
（三）教學(xué)重難點(diǎn)。
1、了解化學(xué)式，知道元素、原子團(tuán)的化合價(jià)。
2、用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價(jià)求化學(xué)式。
3、了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并會(huì)應(yīng)用解決問(wèn)題。
二、說(shuō)學(xué)情。
對(duì)于九年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)元素的概念和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的基礎(chǔ)知識(shí)有一定的了解，對(duì)數(shù)字的基本運(yùn)算能力有一定的把握，這為化學(xué)式的有關(guān)知識(shí)學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。但學(xué)生在化學(xué)學(xué)科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過(guò)渡的階段，因此，教學(xué)過(guò)程中多采用直觀方法指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。
三、說(shuō)教法。
堅(jiān)持“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)”的原則，根據(jù)學(xué)生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學(xué)生參與程度高的討論教學(xué)法。在學(xué)生看書(shū)，討論的基礎(chǔ)上，采用談話法與講解法。采用問(wèn)答法時(shí)，特別注重面向全體，針對(duì)不同層次的學(xué)生提問(wèn)不同難度的問(wèn)題，有效的開(kāi)發(fā)各層次學(xué)生的潛在智能，力求使學(xué)生能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。同時(shí)通過(guò)課堂練習(xí)和課后作業(yè)，啟發(fā)學(xué)生從書(shū)本知識(shí)回到社會(huì)實(shí)踐。提供給學(xué)生與其生活和周圍世界密切相關(guān)的數(shù)學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)基礎(chǔ)性的知識(shí)和技能，在教學(xué)中積極培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)機(jī)。
四、說(shuō)學(xué)法。
我們常說(shuō)：“現(xiàn)代的文盲不是不識(shí)字的人，而是沒(méi)有掌握學(xué)習(xí)方法的人”，因而在教學(xué)中要特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。在新課標(biāo)理念的指導(dǎo)下，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學(xué)法確定為：自主探究、合作交流。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程。
（一）導(dǎo)入。
由前面學(xué)過(guò)的一些物質(zhì)的化學(xué)式引入：元素可以用元素符號(hào)來(lái)表示，那么我們前面學(xué)習(xí)的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢？把教學(xué)內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問(wèn)題，讓學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的問(wèn)題意識(shí)，使學(xué)生的整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過(guò)程。在實(shí)際情況下學(xué)習(xí)可以使學(xué)生利用已有的知識(shí)與經(jīng)驗(yàn)，同化和索引出當(dāng)前學(xué)習(xí)的新知識(shí)，這樣獲取知識(shí)，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問(wèn)題情境中。
（二）新授。
1、化學(xué)式的學(xué)習(xí)。
學(xué)生自主學(xué)習(xí)課本81頁(yè)相關(guān)內(nèi)容，對(duì)于化學(xué)式的定義有一個(gè)初步認(rèn)識(shí)。然后以h2o為例，讓學(xué)生在小組內(nèi)討論該化學(xué)式的意義，教師進(jìn)行指導(dǎo)并及時(shí)指出學(xué)生容易出錯(cuò)的地方。學(xué)生討論結(jié)束后，教師進(jìn)行歸納總結(jié)并講解，得出化學(xué)式的定義及其意義。
講解結(jié)束后，提出問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？并組織學(xué)生討論符號(hào)h、2h、h2、2h2各具有什么意義？在學(xué)生有初步認(rèn)知的基礎(chǔ)上，我進(jìn)行歸納總結(jié)：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義不同，因?yàn)榛瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含該元素的原子個(gè)數(shù)。
在此基礎(chǔ)上，通過(guò)多媒體呈現(xiàn)練習(xí)題讓學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固。練習(xí)過(guò)程中，學(xué)生會(huì)出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，針對(duì)這些錯(cuò)誤我進(jìn)行指導(dǎo)并歸納總結(jié)，從而引出書(shū)寫化合物的化學(xué)式時(shí)需要注意的事項(xiàng)。
2、化學(xué)式的學(xué)習(xí)。
學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)式，為化學(xué)價(jià)的學(xué)習(xí)做好了鋪墊。實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，如不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導(dǎo)學(xué)生看課本83頁(yè)表4-6“一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)”，針對(duì)表格提出問(wèn)題引發(fā)學(xué)生討論，問(wèn)題如下：
（1）化合價(jià)有幾種？是哪幾種？（讓學(xué)生明白元素化合價(jià)有下負(fù)之分）。
（3）在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為多少？
（4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為多少？
在此基礎(chǔ)上，組織兩個(gè)活動(dòng)?；顒?dòng)一：以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰(shuí)記得多，記得準(zhǔn)，評(píng)出“記憶之星”；活動(dòng)二：讓學(xué)生編寫能幫助記憶的的化合價(jià)韻語(yǔ)、歌謠?；顒?dòng)結(jié)束后，展示同學(xué)們的化合價(jià)韻語(yǔ)、歌謠或快板。通過(guò)活動(dòng)，可調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性及對(duì)知識(shí)的深入理解和把握。
在學(xué)習(xí)了一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)之后，應(yīng)用化合價(jià)來(lái)推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。通過(guò)學(xué)生小組討論練習(xí)的方式完成此部分知識(shí)的學(xué)習(xí)。練習(xí)如下：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價(jià)，計(jì)算二氧化硫（so2）中硫的化合價(jià)和三氧化二砷（as2o3）中砷元素的化合價(jià)。練習(xí)結(jié)束之后，教師進(jìn)行歸納總結(jié)：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：nacl讀作氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如：co2讀作二氧化碳。
3、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。
引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量的概念，了解相對(duì)分子質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量一樣，也是相對(duì)質(zhì)量。通過(guò)提出問(wèn)題的方式引發(fā)學(xué)生討論，從而引出相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算相關(guān)內(nèi)容。由于計(jì)算比較簡(jiǎn)單，啟發(fā)學(xué)生自己學(xué)習(xí)，并通過(guò)小組討論的方式糾正錯(cuò)誤。
在有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算教學(xué)完成之后，可讓學(xué)生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學(xué)試劑、洗滌劑、食品等)的標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當(dāng)講解化學(xué)試劑按純度分級(jí)的情況。
（三）課堂小結(jié)。
通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)化認(rèn)識(shí)。知識(shí)性的內(nèi)容小結(jié)，可把課堂教學(xué)傳授的知識(shí)盡快化為學(xué)生的素質(zhì)，化學(xué)思想方法的小結(jié)，可使學(xué)生更深刻地理解化學(xué)思想方法在解題中的地位和應(yīng)用，并且逐步培養(yǎng)學(xué)生良好的個(gè)性品質(zhì)目標(biāo)。
（四）布置作業(yè)。
針對(duì)學(xué)生素質(zhì)的差異進(jìn)行分層訓(xùn)練，既使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)，又使學(xué)有余力的學(xué)生有所提高。
1、基礎(chǔ)習(xí)題：完成課本章節(jié)后練習(xí)題。
2、拓展作業(yè)：到實(shí)驗(yàn)室查看化學(xué)藥品的標(biāo)簽，了解藥品的成分，以及所含雜質(zhì)的種類和數(shù)量，并對(duì)其中三種藥品的有關(guān)情況做記錄。
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化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十三
3.2溶液中教參注明是3課時(shí)，我們基本上是這樣來(lái)分配這幾塊內(nèi)容的：
1、物質(zhì)的溶解性及飽和溶液、不飽和溶液；
2、物質(zhì)的溶解度；
3、物質(zhì)從溶液中析出及溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而第二課時(shí)物質(zhì)的溶解度也是這一節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，并且課堂教學(xué)的容量比較大，無(wú)論是老教材還是新教材上的流程都很清晰，我的教學(xué)方法也不是最靈活。所以借此機(jī)會(huì)和各位老師交流一下，來(lái)突破自己的瓶頸問(wèn)題。
首先我談?wù)勛约簩?duì)教材的一些認(rèn)識(shí)和看法。
本節(jié)教材有三個(gè)主要內(nèi)容：溶解度的含義，溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，溶解度的影響因素即溶解度曲線的知識(shí)。后面還有一部分關(guān)于利用溶解度計(jì)算的內(nèi)容我們是放在下一課時(shí)講的。這三部分的主體都是溶解度，是學(xué)生對(duì)溶解認(rèn)識(shí)的一個(gè)跨越，是從能溶不能溶到能溶多少的一個(gè)由性到量的跨越，我們授課時(shí)由淺及深，從溶解度的引入到剖析理解溶解度的含義，而溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，其實(shí)是對(duì)溶解度引入的意義的一個(gè)鞏固，讓同學(xué)們更清楚“度”的重要性。溶解度的影響因素是我沿用以前的說(shuō)法，教材中只是提到固體溶解度受溫度影響的情況，2句話。氣體溶解度受溫度影響，還通過(guò)一個(gè)曲線顯示氣體溶解度受壓強(qiáng)影響的情況。以教材的思路看，它提供了簡(jiǎn)潔的內(nèi)容和流程，是想我們引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)學(xué)生的主動(dòng)探索得出一些規(guī)律。然而我們知道有些重要的概念性的知識(shí)不是我們說(shuō)一遍或是學(xué)生寫一遍就能理解的。為了加深學(xué)生對(duì)溶解度的理解我們還要加入一些內(nèi)容來(lái)輔助教學(xué)主體內(nèi)容。
1、知識(shí)與技能。
（1）理解溶解度含義。
（2）知道并能使用溶解度曲線。
（3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。
2、過(guò)程與方法。
（1）在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶于水的過(guò)程中，體驗(yàn)比較的方法。
（2）在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過(guò)程中，運(yùn)用圖表的方法。
（3）培養(yǎng)自學(xué)、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀感悟絕對(duì)和相對(duì)的辨證關(guān)系。
其實(shí)，這一課時(shí)給我們的感覺(jué)就是都是重點(diǎn)，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)都是難點(diǎn)，而對(duì)考試來(lái)說(shuō)沒(méi)有什么太難的，基本上就是關(guān)于溶解度曲線的運(yùn)用的題目。然而就教學(xué)的延續(xù)性來(lái)說(shuō)，這一課時(shí)在培養(yǎng)學(xué)生的一些能力上有比較大的幫助。如過(guò)程與方法的目標(biāo)（2）在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化的過(guò)程中運(yùn)用圖表的方法，其實(shí)豈止是溶解度的變化，以后的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化、ph的變化等等都可以用圖表的方法，所以我們更重在一些分析過(guò)程而非結(jié)果的運(yùn)用。而情感態(tài)度與價(jià)值觀上感悟絕對(duì)與相對(duì)的辯證關(guān)系這一條只能說(shuō)是拉上來(lái)的，我覺(jué)得理科的教學(xué)也就是國(guó)外的科學(xué)的教學(xué)中有太多的點(diǎn)都能夠讓學(xué)生深刻的感悟到絕對(duì)與相對(duì)的辯證關(guān)系。其實(shí)我個(gè)人覺(jué)得影響事物變化的因素包括內(nèi)因和外因，而內(nèi)因是不能或不易改變的，能夠改變是外因這一點(diǎn)也是滲透在這一目標(biāo)中的，但是我不知道如何正確表達(dá)所以沒(méi)有寫出來(lái)。
1、新課導(dǎo)入。
復(fù)習(xí)提問(wèn)什么是物質(zhì)的溶解性，如何比較幾種物質(zhì)的溶解性。同學(xué)們利用上節(jié)課內(nèi)容回答，并舉例說(shuō)明。然后請(qǐng)同學(xué)找出方法的不足之處，加以完善，由此引出溶解度這樣一個(gè)概念來(lái)表示物質(zhì)的溶解性。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，讓學(xué)生體會(huì)舉一反三的過(guò)程，完成舊知到新知的過(guò)渡。
2、新課講解。
不同物質(zhì)在相同條件下溶解性不同，同種物質(zhì)在不同條件下溶解能力也不同。介紹溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家討論的各個(gè)因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各個(gè)要點(diǎn)，一定溫度、100g溶劑、飽和溶液（是一個(gè)點(diǎn)，代表物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量）、溶解度實(shí)質(zhì)是一定條件下溶質(zhì)的質(zhì)量（此處與溶解度本身的含義有一定出入，但是有助于學(xué)生理解和運(yùn)用溶解度）、單位、符號(hào)。告訴學(xué)生溶解度就是某溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）里最多能溶解的克數(shù)。然后用兩個(gè)例子來(lái)說(shuō)明一下，如20℃，食鹽的溶解度是36g/100g水的含義。提問(wèn)反之，20℃時(shí)，硝酸鉀在100g水里溶解了31.6g就達(dá)到飽和狀態(tài)意味著告訴我們20℃硝酸鉀的溶解度。鞏固練習(xí)，將課本77頁(yè)表格中各種物質(zhì)的溶解度的含義說(shuō)出來(lái)，有些同學(xué)會(huì)漏說(shuō)溫度或是水的質(zhì)量，或是遺漏單位，同學(xué)間加以糾正以鞏固溶解度的各個(gè)因素。反復(fù)練習(xí)以加深學(xué)生對(duì)這一概念的理解和記憶。增加練習(xí)簡(jiǎn)單的計(jì)算物質(zhì)某溫度時(shí)的溶解度，如20℃時(shí)某物質(zhì)在50g水中溶解了20g就不能再溶解了，它的溶解度是多少。通過(guò)不斷的.遞進(jìn)的小練習(xí)將難點(diǎn)溶解。
提問(wèn)：我們之前經(jīng)常提到的某物質(zhì)可溶于水等，如果兩種物質(zhì)都是可溶于水的，它們的溶解度是否是一樣的呢？通過(guò)閱讀課本77頁(yè)最后一段，回答老師的問(wèn)題。然后請(qǐng)同學(xué)們把易溶、可溶、微溶、難溶用數(shù)軸表示，以加深理解。并根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷它們各屬于什么情況。向?qū)W生介紹溶解的絕對(duì)性和不溶解的相對(duì)性。通過(guò)讓學(xué)生感悟辯證關(guān)系的同時(shí)糾正我們?nèi)粘５囊恍┎粔蛞?guī)范的說(shuō)法。
一定溫度下，一種物質(zhì)有一個(gè)溶解度的值，那么某種物質(zhì)在各個(gè)溫度下的溶解度該如何測(cè)得呢？學(xué)生討論發(fā)言?；瘜W(xué)上也常用一些坐標(biāo)圖表的方法把實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)顯示出來(lái)，介紹溶解度曲線，由學(xué)生完成78頁(yè)思考與練習(xí)。比較氫氧化鈣和硝酸鉀的溶解度。比較時(shí)指出不同物質(zhì)比較溶解度應(yīng)在同溫下。通過(guò)觀察硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度曲線，得出硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的情況。結(jié)合79頁(yè)圖觀察一些固體物質(zhì)的溶解度曲線完成思考與討論，并得出固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的規(guī)律。再請(qǐng)學(xué)生通過(guò)看79頁(yè)圖完成一些小練習(xí)來(lái)體會(huì)溶解度曲線的用途：如在溶解度曲線上找到10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度、找到硝酸鉀溶解度為110g/100g水時(shí)的溫度、說(shuō)出兩條曲線交點(diǎn)的含義或是從曲線圖上能夠讀到的信息等。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用圖表坐標(biāo)的方法來(lái)處理數(shù)據(jù)，并運(yùn)用運(yùn)用圖表獲取有用信息。
介紹氣體溶解度的影響因素除了溫度還有壓強(qiáng)。如何影響用大家熟悉的剛從冰箱里拿出來(lái)的雪碧汽水為例講解。對(duì)于氣體而言，飽和溶液的判斷是有些抽象的，例如河水中氧氣的溶解情況，有時(shí)我會(huì)運(yùn)用夏天雷雨前魚(yú)兒會(huì)跳出水面的例子。這個(gè)例子能夠讓學(xué)生將自己的生活體驗(yàn)和化學(xué)知識(shí)很好的結(jié)合起來(lái)，當(dāng)然應(yīng)該還是有個(gè)別學(xué)生不容易理解，那需要我們額外的講解。
3、歸納小結(jié)。
讓學(xué)生自己說(shuō)出本節(jié)課學(xué)到的溶解度的知識(shí)的一些要點(diǎn)。
4、鞏固練習(xí)。
通過(guò)一些小的題目加強(qiáng)學(xué)生對(duì)這一概念的理解和運(yùn)用。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十四
溶解度的含義：
溶解度，符號(hào)s，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的`溶解度屬于物理性質(zhì)。
固體溶解度：
固體物質(zhì)的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如：在20℃時(shí)，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)），在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十五
教師：我們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過(guò)閱讀p36“資料”尋找答案。
學(xué)生甲：魚(yú)兒能在水中生存，說(shuō)明水中有o2。
乙：燒開(kāi)水時(shí)，水未沸騰時(shí)也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開(kāi)，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說(shuō)明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開(kāi)，搖晃，然后打開(kāi)，學(xué)生觀察現(xiàn)象)。
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學(xué)生：不打開(kāi)時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，打開(kāi)后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開(kāi)后產(chǎn)生氣泡，而不打開(kāi)時(shí)沒(méi)有。
學(xué)生：打開(kāi)后，壓強(qiáng)減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。
剛才一位同學(xué)說(shuō)汽水中冒出的氣體為co2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來(lái)嗎？
聯(lián)系生活實(shí)際，引出新知，氣氛活躍。
學(xué)生：（上臺(tái)演示）。
教師：（加以肯定，給予激勵(lì)性評(píng)價(jià)）燒開(kāi)水時(shí)，水未開(kāi)時(shí)就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）。
學(xué)生：水中溶解的空氣。
教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受溫度的`影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。
教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實(shí)際問(wèn)題?，F(xiàn)在問(wèn)題來(lái)了！
鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐。
教師：（肯定學(xué)生的種種措施）。
整理與歸納：（師生共同進(jìn)行）。
課后練習(xí)：教科書(shū)40頁(yè)第2、3、4題及41頁(yè)第9題。
利用所學(xué)，解決問(wèn)題，關(guān)注生活。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十六
我說(shuō)課的題目是新課程標(biāo)準(zhǔn)滬教版九年級(jí)化學(xué)教材第六章第三節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容：溶解度。下面我從以下五個(gè)方面談?wù)勎覍?duì)這節(jié)的設(shè)計(jì)。
溶解度在整個(gè)第六章知識(shí)系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學(xué)習(xí)影響物質(zhì)溶解性的因素之后，來(lái)探討固體物質(zhì)在一定量溶劑里溶解性的大小，起到呈上，又為下節(jié)學(xué)習(xí)結(jié)晶做好鋪墊。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來(lái)研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問(wèn)題。學(xué)生學(xué)起來(lái)不會(huì)感到吃力，還是易于理解和接受的。同時(shí)，在利用數(shù)據(jù)研究問(wèn)題的同時(shí)，使學(xué)生從中能體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣，用科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度去學(xué)習(xí)和研究問(wèn)題。
結(jié)合新課標(biāo)、本節(jié)課的特點(diǎn)，學(xué)生的認(rèn)知能力。我確立了以下三維目標(biāo)：
知識(shí)與技能：
1、理解溶解度的概念及其影響因素；
2、學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖；
3、知道溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)對(duì)溶解度概念的探究使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法；
2、對(duì)溶解度曲線圖繪制，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力達(dá)到學(xué)以致用。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
固體溶解度曲線圖的應(yīng)用；影響氣體物質(zhì)溶解度的因素；溶解度的概念。
經(jīng)過(guò)前面知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已掌握飽和溶液、影響物質(zhì)溶解性的因素，學(xué)習(xí)溶解度知識(shí)難度不大。但是初中生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過(guò)程中仍需要教師的管理和引導(dǎo)。據(jù)本節(jié)課的特點(diǎn)，結(jié)合教法與學(xué)生的實(shí)際，在多媒體輔助教學(xué)的基礎(chǔ)上，采用交流討論、歸納應(yīng)用的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，進(jìn)行分析得出結(jié)論，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。因此做好調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問(wèn)題情景，提供動(dòng)手練習(xí)的機(jī)會(huì)讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來(lái)是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
教學(xué)方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學(xué)生的學(xué)；即注重學(xué)生知識(shí)的獲得，也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的年齡特征，我采用目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法、引導(dǎo)啟示法、歸納總結(jié)法進(jìn)行教學(xué)。
1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法：充分發(fā)揮教學(xué)目標(biāo)的導(dǎo)學(xué)功能，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索問(wèn)題的欲望，并使學(xué)生達(dá)到整體感知的目的。
2、引導(dǎo)啟發(fā)法：層層展開(kāi)，步步深入，引導(dǎo)學(xué)生逐步探究，發(fā)現(xiàn)歸納，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)從特殊到一般的探究過(guò)程。
3、歸納總結(jié)法：對(duì)于溶解度的概念和溶解度曲線圖應(yīng)用，可以通過(guò)閱讀、學(xué)生間交流討論，總結(jié)。此過(guò)程有助于學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力的提高。
上課時(shí)我首先提問(wèn)：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液，誰(shuí)能說(shuō)出二者的轉(zhuǎn)換方法？”學(xué)生七嘴八舌的搶著回答。問(wèn)：“實(shí)驗(yàn)證明影響物質(zhì)溶解性的因素有那些？”學(xué)生會(huì)說(shuō)與溶質(zhì)、溶劑有關(guān)，還跟溫度有關(guān)（打開(kāi)課件）問(wèn)：“怎樣來(lái)描述物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱呢？大家不妨討論一下。”引導(dǎo)學(xué)生：物質(zhì)溶解性是難于直接測(cè)定的，能否用一個(gè)可測(cè)的物理量來(lái)表示一種很難測(cè)定的物質(zhì)的性質(zhì)？用溶解“最大量”來(lái)表示物質(zhì)溶解性的大小，就是一個(gè)可供選擇的辦法。這個(gè)溶解“最大量”就是這節(jié)我們學(xué)習(xí)的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，探討何為溶解度。
1、固體物質(zhì)溶解度：
播放課件：展示三張圖片，圖片1質(zhì)量相同的溶劑，一個(gè)溫度為10℃，一個(gè)溫度為40℃，分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn)：能不能比較它們的溶解性大?。繉W(xué)生：不能。問(wèn)：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在同一溫度下。圖片2溫度相同，質(zhì)量不同的溶劑分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn)：能不能比較它們的溶解性大?。繉W(xué)生：不能。問(wèn)：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在一定溶劑中。圖片3溶劑質(zhì)量相同，分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn)：能不能比較它們的溶解性大??？學(xué)生：不能。問(wèn)：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。得出物質(zhì)溶解性的大小應(yīng)定溫度、定溶劑的量，定狀態(tài)。學(xué)生閱讀教材168頁(yè)內(nèi)容，（播放課件打出溶解度的定義）注重指出“三個(gè)條件”。問(wèn)：你能理解這樣規(guī)定的意義嗎？學(xué)生思考討論會(huì)得出：只有做出以上規(guī)定用溶解度來(lái)表示物質(zhì)的溶解性才有意義。
學(xué)生討論：20℃時(shí)kno3溶解度為31.6g，這句話的含義？學(xué)生分組討論得出：在20c時(shí)，該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為31.6克?；蛘f(shuō)：在20c時(shí)，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解31.6克。
（播放課件）讓學(xué)生簡(jiǎn)單了解溶解度與溶解性的關(guān)系。為了加深學(xué)生對(duì)溶解度的理解，我設(shè)計(jì)了下面的練習(xí)。
反饋練習(xí)：
1、某物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度為21.5g，其含義是什么？
2、我來(lái)當(dāng)法官：
（2）、在20℃100溶液中含有溶質(zhì)23g則該物質(zhì)的溶解度為23g；
（4）、在20℃時(shí)在100g水中最多能溶解nacl36.5g則nacl在20℃時(shí)的溶解度為36.5g。
分小組討論，代表發(fā)言總結(jié)（1）（2）（3）句的錯(cuò)誤之處。對(duì)表現(xiàn)好的小組大家鼓掌激勵(lì)。
問(wèn)：“同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，怎樣表示這種變化關(guān)系，最直觀、形象，又便于應(yīng)用呢？”學(xué)生思考引出溶解度曲線圖。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線圖：
我們用縱坐標(biāo)表溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀看：通過(guò)繪制觀察nacl溶解度曲線，你能得到什么信息？（播放課件）學(xué)生自己領(lǐng)悟繪制的方法。“學(xué)生自己閱讀教材169頁(yè)6——10表格kno3的溶解度并將圖6——15完成，看誰(shuí)做得又對(duì)又好，小組內(nèi)展評(píng)?！?BR> 讓學(xué)生閱讀教材169頁(yè)圖16、17幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線，由學(xué)生相互交流總結(jié)出曲線所表示的信息。
固體物質(zhì)溶解度曲線及意義：
（播放課件）請(qǐng)同學(xué)們看圖a、b點(diǎn)表示的含義，學(xué)生討論得出：曲線上的點(diǎn)即a點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液為飽和溶液；b點(diǎn)（交點(diǎn)）表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
為了增強(qiáng)對(duì)溶解度曲線的應(yīng)用，達(dá)到學(xué)以致用。然后播放課件中的兩題學(xué)生交流討論當(dāng)堂完成。教師巡視點(diǎn)評(píng)。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
介紹氣體溶解度的概念，（播放課件）在壓強(qiáng)為101kpa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。著重指出它們是體積關(guān)系沒(méi)有單位。然后說(shuō)：大家想一想0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？學(xué)生會(huì)立即回答：在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kpa時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。追問(wèn)：生活中有這些現(xiàn)象，打開(kāi)可樂(lè)飲料瓶蓋會(huì)冒泡；喝過(guò)可樂(lè)后會(huì)打嗝。誰(shuí)能解釋是什么原因？學(xué)生思考討論引導(dǎo)學(xué)生得出氣體溶解度的特點(diǎn)：當(dāng)溫度一定時(shí)氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，隨壓強(qiáng)的減少而減少；當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體溶解度一般隨溫度升高而減少，隨溫度降低而增大。然后學(xué)生小組搶答：
1：打開(kāi)健力寶瓶蓋時(shí)我們?yōu)楹螘?huì)看到有氣體冒出？
2：給水加熱時(shí)我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡？
4、留下問(wèn)題：
能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來(lái)？怎樣將溶質(zhì)從溶液中取出來(lái)？這是下節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——結(jié)晶。
為檢測(cè)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果我又設(shè)計(jì)了三個(gè)達(dá)標(biāo)測(cè)試。目的檢測(cè)學(xué)生對(duì)溶解度曲線圖的應(yīng)用。由學(xué)生同時(shí)動(dòng)手完成，教師巡視指導(dǎo)，而后統(tǒng)一答案。
1、（20xx）右圖是a、b兩種固體物質(zhì)中的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列。
問(wèn)題：
（1）t1℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度為_(kāi)_____________________g。
（2）將t2℃時(shí)，a、b的飽和溶液分別升溫到t3℃，a溶液的溶質(zhì)。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________（填“大于”、“小于”或“等于”）b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)升溫過(guò)程中水的質(zhì)量沒(méi)有變化）。
2、（20xx）右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。
（1）30℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為g。
（2）50℃時(shí)，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的。
是（填“飽和"或“不飽和”）溶液。
3、目前市場(chǎng)上銷售的汽水，飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w，打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體的溶解度還與有關(guān)。
溶解度。
1、固體物質(zhì)溶解度：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
注意：條件：一定溫度。
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑。
狀態(tài)：飽和狀態(tài)。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線：
（1）、繪制方法；
（2）、曲線圖表示的意義。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
影響因素：當(dāng)溫度一定時(shí)、氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十七
課文的特點(diǎn)和地位：甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，也是學(xué)生們接觸的第一種烷烴，對(duì)學(xué)生來(lái)講能否學(xué)好這一節(jié)的內(nèi)容將直接影響以后有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)重視與初中化學(xué)的銜接，不僅重視知識(shí)教育和思想教育，而且激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的能力和科學(xué)態(tài)度，以及訓(xùn)練他們的科學(xué)方法。
教學(xué)目標(biāo)：
1、鞏固學(xué)生在初中化學(xué)中的已學(xué)知識(shí)點(diǎn)。比如它的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途。
2、在鞏固舊知識(shí)點(diǎn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)，著重介紹它的正四面體型結(jié)構(gòu)。
3、在學(xué)生初步了解甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上，聯(lián)系它的結(jié)構(gòu)和得失電子情況講述它主要的化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)，受熱反應(yīng))等。
4、著重強(qiáng)調(diào)甲烷的取代反應(yīng)。
5、注重與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系，采取各種不同的方式引導(dǎo)學(xué)生積極地思維，幫助學(xué)生進(jìn)行理解甲烷的分子結(jié)構(gòu)和由分子結(jié)構(gòu)決定的化學(xué)性質(zhì)。
教法分析：講演結(jié)合、自學(xué)引導(dǎo)、對(duì)比教學(xué)、學(xué)生互動(dòng)，
學(xué)生現(xiàn)狀分析：大綱中只要求學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式。但結(jié)構(gòu)式只表示出了甲烷分子中各原子的結(jié)構(gòu)方式，而不能真實(shí)地反映出甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)，學(xué)生將會(huì)產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)---而對(duì)分子的立體結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有直接影響著學(xué)生對(duì)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)的了解，并最終影響他們對(duì)有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的`了解和學(xué)習(xí)。因此，要培養(yǎng)學(xué)生的空間思維能力，讓學(xué)生在三維空間中對(duì)有機(jī)物分子有個(gè)真正的了解。并在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)其化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程分析：
1、由于學(xué)生有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識(shí)的局限性，因此教材在介紹甲烷分子的結(jié)構(gòu)時(shí)，從甲烷分子的組成引入。首先通過(guò)學(xué)生對(duì)物質(zhì)組成知識(shí)的回憶，再結(jié)合碳的核外電子排布和共價(jià)鍵的知識(shí)，逐步給出甲烷分子的結(jié)構(gòu)式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較清楚的認(rèn)識(shí)。
(學(xué)生互動(dòng))：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。并能預(yù)示由甲烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)所決定的甲烷的化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十八
溶解度是確定條件下表征飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑總量的比值的（不是具體的一個(gè)）物理量。中學(xué)常用的固體溶解度是100g溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)量，單位是g（如果不限定溶劑，單位能夠是g/g即1）；氣體是mg/l。另外，沉淀常用g/l。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇一
教學(xué)過(guò)程：
[板書(shū)]第三節(jié)溶解度。
[思考]。
從日常生活中尋找實(shí)例，說(shuō)明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書(shū)]一、溶解度。
[板書(shū)]1.固體物質(zhì)的溶解度。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？
[板書(shū)]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書(shū)]2．溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)?？梢砸詸M坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書(shū)]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學(xué)掛圖]。
[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]。
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書(shū)]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來(lái)表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1：2。
1：40。
1：500。
1：700。
[板書(shū)]二、混合物的分離。
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]。
[板書(shū)]1．蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇二
溶解度概念一直是初中化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)，學(xué)生難于理解，且這個(gè)概念也是初高中銜接不上的一個(gè)點(diǎn)，初中新課程中對(duì)溶解度的計(jì)算不作要求，老師也講得淺顯，但到了高中，又有對(duì)溶解度的直接計(jì)算，所以很多同學(xué)不能適應(yīng)。因此，初中老師要讓學(xué)生充分理解溶解度這個(gè)概念的實(shí)質(zhì)。以前是老師講授，然后生硬地給出溶解度的概念，不符合新課標(biāo)理念，今年我改變了教學(xué)思路，設(shè)計(jì)了如下教學(xué)過(guò)程：
請(qǐng)舉例說(shuō)明：
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同？例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液？
學(xué)生討論提出了一些方案：
方案1：取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分?jǐn)嚢瑁蛊涑浞秩芙?，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強(qiáng)。
老師引導(dǎo)學(xué)生討論這種方案的可行性。有的同學(xué)提出質(zhì)疑，假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒(méi)有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢？經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們想到，所加的固體，一定要保證其中一個(gè)至少達(dá)到飽和，于是有的同學(xué)提出另一種方法：
方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)（多稱點(diǎn)），在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個(gè)杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個(gè)溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強(qiáng)。
到這時(shí)應(yīng)該說(shuō)已水到渠成，老師把握時(shí)機(jī)講解，這個(gè)溶解能力實(shí)際上就是通過(guò)水中溶解的溶質(zhì)的多少來(lái)體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的.水都換成100克，則溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。這時(shí)由學(xué)生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過(guò)這個(gè)教學(xué)過(guò)程，學(xué)生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識(shí)生成的過(guò)程，培養(yǎng)了學(xué)生思維能力。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇三
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法。
邊講邊實(shí)驗(yàn)。
三、教學(xué)用品。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學(xué)過(guò)程。
師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現(xiàn)在請(qǐng)大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說(shuō)：通過(guò)什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進(jìn)行討論，然后，我們來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。
師：現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見(jiàn)。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請(qǐng)你具體地說(shuō)明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應(yīng)該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？梢詫?duì)兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。
師：停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來(lái)試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說(shuō)明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來(lái)試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應(yīng)該說(shuō)是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說(shuō)明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會(huì)變成飽和溶液。
師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論?
生己：試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。
師：對(duì)。也就是說(shuō)，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應(yīng)該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達(dá)到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W(xué)上就是用“溶解度”來(lái)定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)書(shū)，查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生丙：應(yīng)該說(shuō)：在20℃時(shí)，100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，硝酸鉀能溶解31.6g。
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來(lái)描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來(lái)表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。
(1)20℃時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時(shí)，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以，20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
課后，請(qǐng)大家完成作業(yè)之后，思考下面的問(wèn)題。
【板書(shū)思考題】。
怎樣測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度?
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇四
在本節(jié)內(nèi)容中，雖然說(shuō)難度不大，但在習(xí)題中，學(xué)生出現(xiàn)錯(cuò)誤的時(shí)候很多，原因在于對(duì)飽和溶液和溶解度以及對(duì)溶解度影響因素的準(zhǔn)確理解和掌握上，學(xué)生容易出現(xiàn)錯(cuò)誤，根本在于對(duì)飽和溶液和溶解度以及對(duì)溶解度影響因素掌握和理解不是很準(zhǔn)確，在做題的時(shí)候，感覺(jué)難度不大，自己覺(jué)得是做對(duì)了，但實(shí)際上出現(xiàn)了錯(cuò)誤。因此在學(xué)習(xí)飽和溶液時(shí)，強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生理解和掌握飽和溶液的三個(gè)條件：一定溫度、一定量溶劑、不能再溶解某種溶質(zhì)。只有同時(shí)滿足這三個(gè)條件才能說(shuō)是該條件下該溶質(zhì)的飽和溶液。在理解固體溶解度時(shí)也強(qiáng)調(diào)固體溶解度的三個(gè)條件：一定溫度、100g溶劑（水）、達(dá)到飽和時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（所有單位是克）。
在理解固體溶解度的影響因素時(shí)，強(qiáng)調(diào)影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，并結(jié)合溶解度曲線圖分析固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的不同情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溫度越高，溶解度越大；少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響很?。然c）；極少數(shù)固體物質(zhì)是溫度越高，溶解度越?。ㄊ焓遥ú⑶乙髮W(xué)生記住特例）。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇五
請(qǐng)舉例說(shuō)明：
1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同?例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同?高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是飽和溶液?
方案1:取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分?jǐn)嚢?，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強(qiáng)。
老師引導(dǎo)學(xué)生討論這種方案的可行性。有的.同學(xué)提出質(zhì)疑，假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒(méi)有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢?經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們想到，所加的固體，一定要保證其中一個(gè)至少達(dá)到飽和，于是有的同學(xué)提出另一種方法：
方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)(多稱點(diǎn))，在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個(gè)杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個(gè)溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強(qiáng)。
到這時(shí)應(yīng)該說(shuō)已水到渠成，老師把握時(shí)機(jī)講解，這個(gè)溶解能力實(shí)際上就是通過(guò)水中溶解的溶質(zhì)的多少來(lái)體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的水都換成100克，則溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。這時(shí)由學(xué)生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過(guò)這個(gè)教學(xué)過(guò)程，學(xué)生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識(shí)生成的過(guò)程，培養(yǎng)了學(xué)生思維能力。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇六
一、教材分析：
1.課程標(biāo)準(zhǔn)要求。
屬于化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”二級(jí)主題“水與常見(jiàn)的溶液”。課程標(biāo)準(zhǔn)如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2.教材地位。
本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來(lái)學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”相關(guān)知識(shí)做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來(lái)研究物質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的限度問(wèn)題，為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算打基礎(chǔ)。同時(shí)飽和溶液和溶解度的知識(shí)是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是學(xué)生進(jìn)行終身學(xué)習(xí)和將來(lái)適應(yīng)社會(huì)生活所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
3.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能。
（2）會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過(guò)程與方法。
（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過(guò)表格初步學(xué)會(huì)繪制溶解度曲線圖。
（2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的`相關(guān)溶解信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀。
（1）進(jìn)一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
（2）通過(guò)觀察和繪制曲線圖，進(jìn)一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用，并在操作過(guò)程中鍛煉自己的動(dòng)手能力和思維能力。
4.教學(xué)重點(diǎn)。
（1）掌握溶解度的涵義。
（2）會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。
5.教學(xué)難點(diǎn)。
（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關(guān)系。
（2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路。
本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線，依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時(shí)注重讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用已取得的信息，運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用，形成嚴(yán)謹(jǐn)、求真的科學(xué)態(tài)度，為將來(lái)學(xué)習(xí)打下厚實(shí)基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析，主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)未來(lái)學(xué)習(xí)所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。
三、學(xué)情分析。
（1）教學(xué)對(duì)象與認(rèn)知特點(diǎn)。
初三學(xué)生思維活躍，觀察和總結(jié)能力較強(qiáng)，對(duì)事物與實(shí)際生活感興趣。
（2）學(xué)生知識(shí)儲(chǔ)備。
（1）教學(xué)方法情景教學(xué)法：設(shè)置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設(shè)“如果要比較物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設(shè)置另外一個(gè)情景“未打開(kāi)的可樂(lè)用手壓，打開(kāi)后，喝下去后生理反應(yīng)”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。
活動(dòng)探究法：設(shè)置探究活動(dòng)，讓學(xué)生在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學(xué)生親自畫出的溶解度曲線，詳細(xì)而且全面的從“點(diǎn)”、“線”、“面”三個(gè)方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
（2）學(xué)習(xí)方法。
合作探究法：學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學(xué)生有意識(shí)地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學(xué)生通過(guò)溶解度曲線描繪以及對(duì)溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。
討論法：學(xué)生通過(guò)對(duì)如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對(duì)溶解度曲線點(diǎn)、線、面意義以及應(yīng)用的討論，加強(qiáng)了對(duì)知識(shí)的理解和學(xué)習(xí)新知過(guò)程的體驗(yàn)，從而有學(xué)習(xí)新知的體驗(yàn)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇七
教學(xué)過(guò)程：
[思考]。
從日常生活中尋找實(shí)例，說(shuō)明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書(shū)]1.固體物質(zhì)的溶解度。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？
[板書(shū)]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書(shū)]2．溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書(shū)]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學(xué)掛圖]。
[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]。
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書(shū)]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來(lái)表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1：2。
1：40。
1：500。
1：700。
[板書(shū)]二、混合物的分離。
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]。
[板書(shū)]1．蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇八
1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。
2．使學(xué)生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1．重點(diǎn)。
建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計(jì)算。
2．難點(diǎn)。
固體物質(zhì)溶解度的概念，溶解性與溶解度的區(qū)別，掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算方法。
教具。
溶解度曲線掛圖、小黑板。
第一課時(shí)。
教學(xué)過(guò)程。
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】(1)什么叫飽和溶液？不同物質(zhì)的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？
(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？
【引入新課】在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力是不同的。
【板書(shū)】。
一、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。
1．溶解性大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。
【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機(jī)化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)。
2．不同的物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。
【講解】如相同質(zhì)量的水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。
3．同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。
【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫(yī)藥上用酒精來(lái)配制碘酒。
4．物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。
【講解】物質(zhì)的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質(zhì)的溶解性要規(guī)定一定的條件，除了溫度外，物質(zhì)溶解的量還跟溶劑量的多少有關(guān)，因此，也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描述物質(zhì)溶解性的大小必須用一個(gè)尺度來(lái)衡量，這就是溶解度。
【板書(shū)】。
【指導(dǎo)閱讀】課本內(nèi)容。
2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質(zhì)”四要素。
【講解】(1)因?yàn)闇囟茸兓瘜?duì)溶解度大小有影響，所以要指出“在一定的溫度下”。
(2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對(duì)溶劑量制定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)。規(guī)定用“100g”溶劑作標(biāo)準(zhǔn)。
(3)因?yàn)槊糠N物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時(shí)，溶解的量不相同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。
(4)固體溶質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇九
知識(shí)目標(biāo)：
2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象；
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。
能力目標(biāo)：
會(huì)利用溶解度曲線查找常見(jiàn)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議。
關(guān)于溶解度曲線的意義。
固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1。可以先向?qū)W生說(shuō)明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；
（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小；
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。
進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來(lái)驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說(shuō)出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。
關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系。
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來(lái)概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的'具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議。
對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來(lái)表示。
（3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開(kāi)汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來(lái)加以說(shuō)明。
氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過(guò)多要求，只要知道如何表示，就可以了。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十
我說(shuō)課的題目是新課程標(biāo)準(zhǔn)滬教版九年級(jí)化學(xué)教材第六章第三節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容：溶解度。下面我從以下五個(gè)方面談?wù)勎覍?duì)這節(jié)的設(shè)計(jì)。
一、教材內(nèi)容：
溶解度在整個(gè)第六章知識(shí)系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學(xué)習(xí)影響物質(zhì)溶解性的因素之后，來(lái)探討固體物質(zhì)在一定量溶劑里溶解性的大小，起到呈上，又為下節(jié)學(xué)習(xí)結(jié)晶做好鋪墊。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來(lái)研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問(wèn)題。學(xué)生學(xué)起來(lái)不會(huì)感到吃力，還是易于理解和接受的。同時(shí)，在利用數(shù)據(jù)研究問(wèn)題的同時(shí)，使學(xué)生從中能體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣，用科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度去學(xué)習(xí)和研究問(wèn)題。
結(jié)合新課標(biāo)、本節(jié)課的特點(diǎn)，學(xué)生的認(rèn)知能力。我確立了以下三維目標(biāo)：
知識(shí)與技能：
1、理解溶解度的概念及其影響因素；
2、學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖；
3、知道溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)對(duì)溶解度概念的探究使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法；
2、對(duì)溶解度曲線圖繪制，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力達(dá)到學(xué)以致用。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
固體溶解度曲線圖的應(yīng)用；影響氣體物質(zhì)溶解度的因素；溶解度的概念。
二、學(xué)情與學(xué)法分析：
經(jīng)過(guò)前面知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已掌握飽和溶液、影響物質(zhì)溶解性的因素，學(xué)習(xí)溶解度知識(shí)難度不大。但是初中生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過(guò)程中仍需要教師的管理和引導(dǎo)。據(jù)本節(jié)課的特點(diǎn)，結(jié)合教法與學(xué)生的實(shí)際，在多媒體輔助教學(xué)的基礎(chǔ)上，采用交流討論、歸納應(yīng)用的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，進(jìn)行分析得出結(jié)論，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。因此做好調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問(wèn)題情景，提供動(dòng)手練習(xí)的機(jī)會(huì)讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來(lái)是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、教法分析：
教學(xué)方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學(xué)生的學(xué)；即注重學(xué)生知識(shí)的獲得，也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的年齡特征，我采用目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法、引導(dǎo)啟示法、歸納總結(jié)法進(jìn)行教學(xué)。
1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法：充分發(fā)揮教學(xué)目標(biāo)的導(dǎo)學(xué)功能，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索問(wèn)題的欲望，并使學(xué)生達(dá)到整體感知的目的。
2、引導(dǎo)啟發(fā)法：層層展開(kāi)，步步深入，引導(dǎo)學(xué)生逐步探究，發(fā)現(xiàn)歸納，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)從特殊到一般的探究過(guò)程。
3、歸納總結(jié)法：對(duì)于溶解度的概念和溶解度曲線圖應(yīng)用，可以通過(guò)閱讀、學(xué)生間交流討論，總結(jié)。此過(guò)程有助于學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力的提高。
四、教學(xué)過(guò)程：
（一）、引入新課。
上課時(shí)我首先提問(wèn)：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液，誰(shuí)能說(shuō)出二者的轉(zhuǎn)換方法？”學(xué)生七嘴八舌的搶著回答。問(wèn)：“實(shí)驗(yàn)證明影響物質(zhì)溶解性的因素有那些？”學(xué)生會(huì)說(shuō)與溶質(zhì)、溶劑有關(guān)，還跟溫度有關(guān)（打開(kāi)課件）問(wèn)：“怎樣來(lái)描述物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱呢？大家不妨討論一下?！币龑?dǎo)學(xué)生：物質(zhì)溶解性是難于直接測(cè)定的，能否用一個(gè)可測(cè)的物理量來(lái)表示一種很難測(cè)定的物質(zhì)的性質(zhì)？用溶解“最大量”來(lái)表示物質(zhì)溶解性的大小，就是一個(gè)可供選擇的辦法。這個(gè)溶解“最大量”就是這節(jié)我們學(xué)習(xí)的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，探討何為溶解度。
（二）、講授新課。
1、固體物質(zhì)溶解度：
播放課件：展示三張圖片，圖片1質(zhì)量相同的溶劑，一個(gè)溫度為10℃，一個(gè)溫度為40℃，分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn)：能不能比較它們的溶解性大??？學(xué)生：不能。問(wèn)：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在同一溫度下。圖片2溫度相同，質(zhì)量不同的溶劑分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn)：能不能比較它們的溶解性大小？學(xué)生：不能。問(wèn)：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在一定溶劑中。圖片3溶劑質(zhì)量相同，分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn)：能不能比較它們的溶解性大小？學(xué)生：不能。問(wèn)：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。得出物質(zhì)溶解性的大小應(yīng)定溫度、定溶劑的量，定狀態(tài)。學(xué)生閱讀教材168頁(yè)內(nèi)容，（播放課件打出溶解度的定義）注重指出“三個(gè)條件”。問(wèn)：你能理解這樣規(guī)定的意義嗎？學(xué)生思考討論會(huì)得出：只有做出以上規(guī)定用溶解度來(lái)表示物質(zhì)的溶解性才有意義。
學(xué)生討論：20℃時(shí)kno3溶解度為31.6g，這句話的含義？學(xué)生分組討論得出：在20c時(shí)，該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為31.6克?；蛘f(shuō)：在20c時(shí)，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解31.6克。
（播放課件）讓學(xué)生簡(jiǎn)單了解溶解度與溶解性的關(guān)系。為了加深學(xué)生對(duì)溶解度的理解，我設(shè)計(jì)了下面的練習(xí)。
反饋練習(xí)：
1、某物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度為21.5g，其含義是什么？
2、我來(lái)當(dāng)法官：
（2）、在20℃100溶液中含有溶質(zhì)23g則該物質(zhì)的溶解度為23g；
（4）、在20℃時(shí)在100g水中最多能溶解nacl36.5g則nacl在20℃時(shí)的溶解度為36.5g。
分小組討論，代表發(fā)言總結(jié)（1）（2）（3）句的錯(cuò)誤之處。對(duì)表現(xiàn)好的小組大家鼓掌激勵(lì)。
問(wèn)：“同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，怎樣表示這種變化關(guān)系，最直觀、形象，又便于應(yīng)用呢？”學(xué)生思考引出溶解度曲線圖。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線圖：
我們用縱坐標(biāo)表溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀看：通過(guò)繪制觀察nacl溶解度曲線，你能得到什么信息？（播放課件）學(xué)生自己領(lǐng)悟繪制的方法。“學(xué)生自己閱讀教材169頁(yè)6——10表格kno3的溶解度并將圖6——15完成，看誰(shuí)做得又對(duì)又好，小組內(nèi)展評(píng)。”
讓學(xué)生閱讀教材169頁(yè)圖16、17幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線，由學(xué)生相互交流總結(jié)出曲線所表示的信息。
固體物質(zhì)溶解度曲線及意義：
（播放課件）請(qǐng)同學(xué)們看圖a、b點(diǎn)表示的含義，學(xué)生討論得出：曲線上的點(diǎn)即a點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液為飽和溶液；b點(diǎn)（交點(diǎn)）表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
為了增強(qiáng)對(duì)溶解度曲線的應(yīng)用，達(dá)到學(xué)以致用。然后播放課件中的兩題學(xué)生交流討論當(dāng)堂完成。教師巡視點(diǎn)評(píng)。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
介紹氣體溶解度的概念，（播放課件）在壓強(qiáng)為101kpa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。著重指出它們是體積關(guān)系沒(méi)有單位。然后說(shuō)：大家想一想0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？學(xué)生會(huì)立即回答：在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kpa時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。追問(wèn)：生活中有這些現(xiàn)象，打開(kāi)可樂(lè)飲料瓶蓋會(huì)冒泡；喝過(guò)可樂(lè)后會(huì)打嗝。誰(shuí)能解釋是什么原因？學(xué)生思考討論引導(dǎo)學(xué)生得出氣體溶解度的特點(diǎn)：當(dāng)溫度一定時(shí)氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，隨壓強(qiáng)的減少而減少；當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體溶解度一般隨溫度升高而減少，隨溫度降低而增大。然后學(xué)生小組搶答：
1：打開(kāi)健力寶瓶蓋時(shí)我們?yōu)楹螘?huì)看到有氣體冒出？
2：給水加熱時(shí)我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡？
4、留下問(wèn)題：
能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來(lái)？怎樣將溶質(zhì)從溶液中取出來(lái)？這是下節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——結(jié)晶。
（三）、（由學(xué)生自己總結(jié)）通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)：你學(xué)會(huì)了什么？還有那些疑惑？
為檢測(cè)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果我又設(shè)計(jì)了三個(gè)達(dá)標(biāo)測(cè)試。目的檢測(cè)學(xué)生對(duì)溶解度曲線圖的應(yīng)用。由學(xué)生同時(shí)動(dòng)手完成，教師巡視指導(dǎo)，而后統(tǒng)一答案。
（四）、達(dá)標(biāo)測(cè)試：
1、（20xx）右圖是a、b兩種固體物質(zhì)中的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列。
問(wèn)題：
（1）t1℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度為_(kāi)_____________________g。
（2）將t2℃時(shí)，a、b的飽和溶液分別升溫到t3℃，a溶液的溶質(zhì)。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________（填“大于”、“小于”或“等于”）b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)升溫過(guò)程中水的質(zhì)量沒(méi)有變化）。
2、（20xx）右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。
（1）30℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為g。
（2）50℃時(shí)，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的。
是（填“飽和“或“不飽和”）溶液。
3、目前市場(chǎng)上銷售的汽水，飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w，打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體的溶解度還與有關(guān)。
（五）、作業(yè)：教材170頁(yè)觀察與思考，173頁(yè)4題、5題。
五、板書(shū)設(shè)計(jì)：
溶解度。
1、固體物質(zhì)溶解度：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
注意：條件：一定溫度。
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑。
狀態(tài)：飽和狀態(tài)。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線：
（1）、繪制方法；
（2）、曲線圖表示的意義。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
影響因素：當(dāng)溫度一定時(shí)、氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十一
教學(xué)目的：
1、從介紹溶解性概念入手，使學(xué)生重點(diǎn)理解溶解度概念。
2、了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響，常識(shí)性介紹氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系。
3、了解溶解度曲線的意義。
4、思想教育滲透：從影響物質(zhì)溶解度的因素入手，了解內(nèi)因和外因的關(guān)系，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：固體的溶解度的概念及其意義。
教學(xué)難點(diǎn)：正確理解和應(yīng)用固體溶液度的概念。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：
1、相同質(zhì)量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質(zhì)在不同溶劑中的.溶解情況。
2、等質(zhì)量的kno3和ca(oh)2放入等量的水中，觀察不同物質(zhì)在不中的溶解情況。
教具：cai課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。
教學(xué)過(guò)程：
一、引入新課：
師：請(qǐng)教同學(xué)們一個(gè)問(wèn)題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質(zhì)來(lái)洗呢？
生：答。
二、授新課：
師：演示實(shí)驗(yàn)1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。
生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：相同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。
等量的水中。
生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。
師：小結(jié)：溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做物質(zhì)的溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)，這是影響溶解性大小的內(nèi)因。
師：設(shè)問(wèn)：如何比較精確地反映不同物質(zhì)在溶劑中的溶解性大小呢？
引入課題：要比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標(biāo)尺，這。
把尺子我們規(guī)定為溶解度。（板書(shū)）。
生：回顧可作溶質(zhì)的物質(zhì)的狀態(tài)。
師：本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)固體的溶解度，了解氣體的溶解度。
設(shè)問(wèn)：什么叫固體的溶解度呢？
生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。
師：20℃時(shí)，100克水最多能溶解nacl36克，表明：20℃時(shí)，nacl在水中的溶解度為36克。
那么20℃時(shí)，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？
生：回答并完成投影練習(xí)。
師：設(shè)問(wèn)：知道了某溫度時(shí)某物質(zhì)的溶解度，如何界定物質(zhì)的溶解性呢？
生：閱讀教材p135，板演：在下面數(shù)軸上的四個(gè)區(qū)域里貼上表示溶解性的顯示字幕。
師：小結(jié)：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十二
《化學(xué)式與化合價(jià)》是人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要講述了化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素以及一些物質(zhì)化學(xué)式的寫法，這位過(guò)渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學(xué)習(xí)第五章《化學(xué)方程式》的內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，因此本節(jié)課整個(gè)教材中起著承上啟下的作用。
（二）教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合九年級(jí)學(xué)生他們的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及心理特征，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能目標(biāo)：了解化學(xué)式的涵義；知道一些常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)；能用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)求化學(xué)式；了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)計(jì)算物質(zhì)的組成；能看懂某些標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。
2、過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)討論交流，活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：讓學(xué)生感受到生活中處處充滿化學(xué)，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)學(xué)習(xí)、熱愛(ài)生活的感情。
（三）教學(xué)重難點(diǎn)。
1、了解化學(xué)式，知道元素、原子團(tuán)的化合價(jià)。
2、用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價(jià)求化學(xué)式。
3、了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并會(huì)應(yīng)用解決問(wèn)題。
二、說(shuō)學(xué)情。
對(duì)于九年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)元素的概念和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的基礎(chǔ)知識(shí)有一定的了解，對(duì)數(shù)字的基本運(yùn)算能力有一定的把握，這為化學(xué)式的有關(guān)知識(shí)學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。但學(xué)生在化學(xué)學(xué)科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過(guò)渡的階段，因此，教學(xué)過(guò)程中多采用直觀方法指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。
三、說(shuō)教法。
堅(jiān)持“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)”的原則，根據(jù)學(xué)生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學(xué)生參與程度高的討論教學(xué)法。在學(xué)生看書(shū)，討論的基礎(chǔ)上，采用談話法與講解法。采用問(wèn)答法時(shí)，特別注重面向全體，針對(duì)不同層次的學(xué)生提問(wèn)不同難度的問(wèn)題，有效的開(kāi)發(fā)各層次學(xué)生的潛在智能，力求使學(xué)生能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。同時(shí)通過(guò)課堂練習(xí)和課后作業(yè)，啟發(fā)學(xué)生從書(shū)本知識(shí)回到社會(huì)實(shí)踐。提供給學(xué)生與其生活和周圍世界密切相關(guān)的數(shù)學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)基礎(chǔ)性的知識(shí)和技能，在教學(xué)中積極培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)機(jī)。
四、說(shuō)學(xué)法。
我們常說(shuō)：“現(xiàn)代的文盲不是不識(shí)字的人，而是沒(méi)有掌握學(xué)習(xí)方法的人”，因而在教學(xué)中要特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。在新課標(biāo)理念的指導(dǎo)下，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學(xué)法確定為：自主探究、合作交流。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程。
（一）導(dǎo)入。
由前面學(xué)過(guò)的一些物質(zhì)的化學(xué)式引入：元素可以用元素符號(hào)來(lái)表示，那么我們前面學(xué)習(xí)的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢？把教學(xué)內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問(wèn)題，讓學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的問(wèn)題意識(shí)，使學(xué)生的整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過(guò)程。在實(shí)際情況下學(xué)習(xí)可以使學(xué)生利用已有的知識(shí)與經(jīng)驗(yàn)，同化和索引出當(dāng)前學(xué)習(xí)的新知識(shí)，這樣獲取知識(shí)，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問(wèn)題情境中。
（二）新授。
1、化學(xué)式的學(xué)習(xí)。
學(xué)生自主學(xué)習(xí)課本81頁(yè)相關(guān)內(nèi)容，對(duì)于化學(xué)式的定義有一個(gè)初步認(rèn)識(shí)。然后以h2o為例，讓學(xué)生在小組內(nèi)討論該化學(xué)式的意義，教師進(jìn)行指導(dǎo)并及時(shí)指出學(xué)生容易出錯(cuò)的地方。學(xué)生討論結(jié)束后，教師進(jìn)行歸納總結(jié)并講解，得出化學(xué)式的定義及其意義。
講解結(jié)束后，提出問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？并組織學(xué)生討論符號(hào)h、2h、h2、2h2各具有什么意義？在學(xué)生有初步認(rèn)知的基礎(chǔ)上，我進(jìn)行歸納總結(jié)：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義不同，因?yàn)榛瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含該元素的原子個(gè)數(shù)。
在此基礎(chǔ)上，通過(guò)多媒體呈現(xiàn)練習(xí)題讓學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固。練習(xí)過(guò)程中，學(xué)生會(huì)出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，針對(duì)這些錯(cuò)誤我進(jìn)行指導(dǎo)并歸納總結(jié)，從而引出書(shū)寫化合物的化學(xué)式時(shí)需要注意的事項(xiàng)。
2、化學(xué)式的學(xué)習(xí)。
學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)式，為化學(xué)價(jià)的學(xué)習(xí)做好了鋪墊。實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，如不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導(dǎo)學(xué)生看課本83頁(yè)表4-6“一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)”，針對(duì)表格提出問(wèn)題引發(fā)學(xué)生討論，問(wèn)題如下：
（1）化合價(jià)有幾種？是哪幾種？（讓學(xué)生明白元素化合價(jià)有下負(fù)之分）。
（3）在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為多少？
（4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為多少？
在此基礎(chǔ)上，組織兩個(gè)活動(dòng)?；顒?dòng)一：以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰(shuí)記得多，記得準(zhǔn)，評(píng)出“記憶之星”；活動(dòng)二：讓學(xué)生編寫能幫助記憶的的化合價(jià)韻語(yǔ)、歌謠?；顒?dòng)結(jié)束后，展示同學(xué)們的化合價(jià)韻語(yǔ)、歌謠或快板。通過(guò)活動(dòng)，可調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性及對(duì)知識(shí)的深入理解和把握。
在學(xué)習(xí)了一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)之后，應(yīng)用化合價(jià)來(lái)推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。通過(guò)學(xué)生小組討論練習(xí)的方式完成此部分知識(shí)的學(xué)習(xí)。練習(xí)如下：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價(jià)，計(jì)算二氧化硫（so2）中硫的化合價(jià)和三氧化二砷（as2o3）中砷元素的化合價(jià)。練習(xí)結(jié)束之后，教師進(jìn)行歸納總結(jié)：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：nacl讀作氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如：co2讀作二氧化碳。
3、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。
引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量的概念，了解相對(duì)分子質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量一樣，也是相對(duì)質(zhì)量。通過(guò)提出問(wèn)題的方式引發(fā)學(xué)生討論，從而引出相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算相關(guān)內(nèi)容。由于計(jì)算比較簡(jiǎn)單，啟發(fā)學(xué)生自己學(xué)習(xí)，并通過(guò)小組討論的方式糾正錯(cuò)誤。
在有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算教學(xué)完成之后，可讓學(xué)生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學(xué)試劑、洗滌劑、食品等)的標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當(dāng)講解化學(xué)試劑按純度分級(jí)的情況。
（三）課堂小結(jié)。
通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)化認(rèn)識(shí)。知識(shí)性的內(nèi)容小結(jié)，可把課堂教學(xué)傳授的知識(shí)盡快化為學(xué)生的素質(zhì)，化學(xué)思想方法的小結(jié)，可使學(xué)生更深刻地理解化學(xué)思想方法在解題中的地位和應(yīng)用，并且逐步培養(yǎng)學(xué)生良好的個(gè)性品質(zhì)目標(biāo)。
（四）布置作業(yè)。
針對(duì)學(xué)生素質(zhì)的差異進(jìn)行分層訓(xùn)練，既使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)，又使學(xué)有余力的學(xué)生有所提高。
1、基礎(chǔ)習(xí)題：完成課本章節(jié)后練習(xí)題。
2、拓展作業(yè)：到實(shí)驗(yàn)室查看化學(xué)藥品的標(biāo)簽，了解藥品的成分，以及所含雜質(zhì)的種類和數(shù)量，并對(duì)其中三種藥品的有關(guān)情況做記錄。
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化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十三
3.2溶液中教參注明是3課時(shí)，我們基本上是這樣來(lái)分配這幾塊內(nèi)容的：
1、物質(zhì)的溶解性及飽和溶液、不飽和溶液；
2、物質(zhì)的溶解度；
3、物質(zhì)從溶液中析出及溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而第二課時(shí)物質(zhì)的溶解度也是這一節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，并且課堂教學(xué)的容量比較大，無(wú)論是老教材還是新教材上的流程都很清晰，我的教學(xué)方法也不是最靈活。所以借此機(jī)會(huì)和各位老師交流一下，來(lái)突破自己的瓶頸問(wèn)題。
首先我談?wù)勛约簩?duì)教材的一些認(rèn)識(shí)和看法。
本節(jié)教材有三個(gè)主要內(nèi)容：溶解度的含義，溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，溶解度的影響因素即溶解度曲線的知識(shí)。后面還有一部分關(guān)于利用溶解度計(jì)算的內(nèi)容我們是放在下一課時(shí)講的。這三部分的主體都是溶解度，是學(xué)生對(duì)溶解認(rèn)識(shí)的一個(gè)跨越，是從能溶不能溶到能溶多少的一個(gè)由性到量的跨越，我們授課時(shí)由淺及深，從溶解度的引入到剖析理解溶解度的含義，而溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系，其實(shí)是對(duì)溶解度引入的意義的一個(gè)鞏固，讓同學(xué)們更清楚“度”的重要性。溶解度的影響因素是我沿用以前的說(shuō)法，教材中只是提到固體溶解度受溫度影響的情況，2句話。氣體溶解度受溫度影響，還通過(guò)一個(gè)曲線顯示氣體溶解度受壓強(qiáng)影響的情況。以教材的思路看，它提供了簡(jiǎn)潔的內(nèi)容和流程，是想我們引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)學(xué)生的主動(dòng)探索得出一些規(guī)律。然而我們知道有些重要的概念性的知識(shí)不是我們說(shuō)一遍或是學(xué)生寫一遍就能理解的。為了加深學(xué)生對(duì)溶解度的理解我們還要加入一些內(nèi)容來(lái)輔助教學(xué)主體內(nèi)容。
1、知識(shí)與技能。
（1）理解溶解度含義。
（2）知道并能使用溶解度曲線。
（3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。
2、過(guò)程與方法。
（1）在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶于水的過(guò)程中，體驗(yàn)比較的方法。
（2）在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過(guò)程中，運(yùn)用圖表的方法。
（3）培養(yǎng)自學(xué)、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀感悟絕對(duì)和相對(duì)的辨證關(guān)系。
其實(shí)，這一課時(shí)給我們的感覺(jué)就是都是重點(diǎn)，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)都是難點(diǎn)，而對(duì)考試來(lái)說(shuō)沒(méi)有什么太難的，基本上就是關(guān)于溶解度曲線的運(yùn)用的題目。然而就教學(xué)的延續(xù)性來(lái)說(shuō)，這一課時(shí)在培養(yǎng)學(xué)生的一些能力上有比較大的幫助。如過(guò)程與方法的目標(biāo)（2）在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化的過(guò)程中運(yùn)用圖表的方法，其實(shí)豈止是溶解度的變化，以后的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化、ph的變化等等都可以用圖表的方法，所以我們更重在一些分析過(guò)程而非結(jié)果的運(yùn)用。而情感態(tài)度與價(jià)值觀上感悟絕對(duì)與相對(duì)的辯證關(guān)系這一條只能說(shuō)是拉上來(lái)的，我覺(jué)得理科的教學(xué)也就是國(guó)外的科學(xué)的教學(xué)中有太多的點(diǎn)都能夠讓學(xué)生深刻的感悟到絕對(duì)與相對(duì)的辯證關(guān)系。其實(shí)我個(gè)人覺(jué)得影響事物變化的因素包括內(nèi)因和外因，而內(nèi)因是不能或不易改變的，能夠改變是外因這一點(diǎn)也是滲透在這一目標(biāo)中的，但是我不知道如何正確表達(dá)所以沒(méi)有寫出來(lái)。
1、新課導(dǎo)入。
復(fù)習(xí)提問(wèn)什么是物質(zhì)的溶解性，如何比較幾種物質(zhì)的溶解性。同學(xué)們利用上節(jié)課內(nèi)容回答，并舉例說(shuō)明。然后請(qǐng)同學(xué)找出方法的不足之處，加以完善，由此引出溶解度這樣一個(gè)概念來(lái)表示物質(zhì)的溶解性。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，讓學(xué)生體會(huì)舉一反三的過(guò)程，完成舊知到新知的過(guò)渡。
2、新課講解。
不同物質(zhì)在相同條件下溶解性不同，同種物質(zhì)在不同條件下溶解能力也不同。介紹溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家討論的各個(gè)因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各個(gè)要點(diǎn)，一定溫度、100g溶劑、飽和溶液（是一個(gè)點(diǎn)，代表物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量）、溶解度實(shí)質(zhì)是一定條件下溶質(zhì)的質(zhì)量（此處與溶解度本身的含義有一定出入，但是有助于學(xué)生理解和運(yùn)用溶解度）、單位、符號(hào)。告訴學(xué)生溶解度就是某溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）里最多能溶解的克數(shù)。然后用兩個(gè)例子來(lái)說(shuō)明一下，如20℃，食鹽的溶解度是36g/100g水的含義。提問(wèn)反之，20℃時(shí)，硝酸鉀在100g水里溶解了31.6g就達(dá)到飽和狀態(tài)意味著告訴我們20℃硝酸鉀的溶解度。鞏固練習(xí)，將課本77頁(yè)表格中各種物質(zhì)的溶解度的含義說(shuō)出來(lái)，有些同學(xué)會(huì)漏說(shuō)溫度或是水的質(zhì)量，或是遺漏單位，同學(xué)間加以糾正以鞏固溶解度的各個(gè)因素。反復(fù)練習(xí)以加深學(xué)生對(duì)這一概念的理解和記憶。增加練習(xí)簡(jiǎn)單的計(jì)算物質(zhì)某溫度時(shí)的溶解度，如20℃時(shí)某物質(zhì)在50g水中溶解了20g就不能再溶解了，它的溶解度是多少。通過(guò)不斷的.遞進(jìn)的小練習(xí)將難點(diǎn)溶解。
提問(wèn)：我們之前經(jīng)常提到的某物質(zhì)可溶于水等，如果兩種物質(zhì)都是可溶于水的，它們的溶解度是否是一樣的呢？通過(guò)閱讀課本77頁(yè)最后一段，回答老師的問(wèn)題。然后請(qǐng)同學(xué)們把易溶、可溶、微溶、難溶用數(shù)軸表示，以加深理解。并根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷它們各屬于什么情況。向?qū)W生介紹溶解的絕對(duì)性和不溶解的相對(duì)性。通過(guò)讓學(xué)生感悟辯證關(guān)系的同時(shí)糾正我們?nèi)粘５囊恍┎粔蛞?guī)范的說(shuō)法。
一定溫度下，一種物質(zhì)有一個(gè)溶解度的值，那么某種物質(zhì)在各個(gè)溫度下的溶解度該如何測(cè)得呢？學(xué)生討論發(fā)言?；瘜W(xué)上也常用一些坐標(biāo)圖表的方法把實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)顯示出來(lái)，介紹溶解度曲線，由學(xué)生完成78頁(yè)思考與練習(xí)。比較氫氧化鈣和硝酸鉀的溶解度。比較時(shí)指出不同物質(zhì)比較溶解度應(yīng)在同溫下。通過(guò)觀察硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度曲線，得出硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的情況。結(jié)合79頁(yè)圖觀察一些固體物質(zhì)的溶解度曲線完成思考與討論，并得出固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的規(guī)律。再請(qǐng)學(xué)生通過(guò)看79頁(yè)圖完成一些小練習(xí)來(lái)體會(huì)溶解度曲線的用途：如在溶解度曲線上找到10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度、找到硝酸鉀溶解度為110g/100g水時(shí)的溫度、說(shuō)出兩條曲線交點(diǎn)的含義或是從曲線圖上能夠讀到的信息等。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用圖表坐標(biāo)的方法來(lái)處理數(shù)據(jù)，并運(yùn)用運(yùn)用圖表獲取有用信息。
介紹氣體溶解度的影響因素除了溫度還有壓強(qiáng)。如何影響用大家熟悉的剛從冰箱里拿出來(lái)的雪碧汽水為例講解。對(duì)于氣體而言，飽和溶液的判斷是有些抽象的，例如河水中氧氣的溶解情況，有時(shí)我會(huì)運(yùn)用夏天雷雨前魚(yú)兒會(huì)跳出水面的例子。這個(gè)例子能夠讓學(xué)生將自己的生活體驗(yàn)和化學(xué)知識(shí)很好的結(jié)合起來(lái)，當(dāng)然應(yīng)該還是有個(gè)別學(xué)生不容易理解，那需要我們額外的講解。
3、歸納小結(jié)。
讓學(xué)生自己說(shuō)出本節(jié)課學(xué)到的溶解度的知識(shí)的一些要點(diǎn)。
4、鞏固練習(xí)。
通過(guò)一些小的題目加強(qiáng)學(xué)生對(duì)這一概念的理解和運(yùn)用。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十四
溶解度的含義：
溶解度，符號(hào)s，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。物質(zhì)的`溶解度屬于物理性質(zhì)。
固體溶解度：
固體物質(zhì)的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如：在20℃時(shí)，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)），在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十五
教師：我們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過(guò)閱讀p36“資料”尋找答案。
學(xué)生甲：魚(yú)兒能在水中生存，說(shuō)明水中有o2。
乙：燒開(kāi)水時(shí)，水未沸騰時(shí)也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開(kāi)，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說(shuō)明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開(kāi)，搖晃，然后打開(kāi)，學(xué)生觀察現(xiàn)象)。
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學(xué)生：不打開(kāi)時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，打開(kāi)后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開(kāi)后產(chǎn)生氣泡，而不打開(kāi)時(shí)沒(méi)有。
學(xué)生：打開(kāi)后，壓強(qiáng)減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。
剛才一位同學(xué)說(shuō)汽水中冒出的氣體為co2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來(lái)嗎？
聯(lián)系生活實(shí)際，引出新知，氣氛活躍。
學(xué)生：（上臺(tái)演示）。
教師：（加以肯定，給予激勵(lì)性評(píng)價(jià)）燒開(kāi)水時(shí)，水未開(kāi)時(shí)就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）。
學(xué)生：水中溶解的空氣。
教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受溫度的`影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。
教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實(shí)際問(wèn)題?，F(xiàn)在問(wèn)題來(lái)了！
鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐。
教師：（肯定學(xué)生的種種措施）。
整理與歸納：（師生共同進(jìn)行）。
課后練習(xí)：教科書(shū)40頁(yè)第2、3、4題及41頁(yè)第9題。
利用所學(xué)，解決問(wèn)題，關(guān)注生活。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十六
我說(shuō)課的題目是新課程標(biāo)準(zhǔn)滬教版九年級(jí)化學(xué)教材第六章第三節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容：溶解度。下面我從以下五個(gè)方面談?wù)勎覍?duì)這節(jié)的設(shè)計(jì)。
溶解度在整個(gè)第六章知識(shí)系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學(xué)習(xí)影響物質(zhì)溶解性的因素之后，來(lái)探討固體物質(zhì)在一定量溶劑里溶解性的大小，起到呈上，又為下節(jié)學(xué)習(xí)結(jié)晶做好鋪墊。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來(lái)研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問(wèn)題。學(xué)生學(xué)起來(lái)不會(huì)感到吃力，還是易于理解和接受的。同時(shí)，在利用數(shù)據(jù)研究問(wèn)題的同時(shí)，使學(xué)生從中能體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣，用科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度去學(xué)習(xí)和研究問(wèn)題。
結(jié)合新課標(biāo)、本節(jié)課的特點(diǎn)，學(xué)生的認(rèn)知能力。我確立了以下三維目標(biāo)：
知識(shí)與技能：
1、理解溶解度的概念及其影響因素；
2、學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖；
3、知道溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)對(duì)溶解度概念的探究使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法；
2、對(duì)溶解度曲線圖繪制，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力達(dá)到學(xué)以致用。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
固體溶解度曲線圖的應(yīng)用；影響氣體物質(zhì)溶解度的因素；溶解度的概念。
經(jīng)過(guò)前面知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已掌握飽和溶液、影響物質(zhì)溶解性的因素，學(xué)習(xí)溶解度知識(shí)難度不大。但是初中生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過(guò)程中仍需要教師的管理和引導(dǎo)。據(jù)本節(jié)課的特點(diǎn)，結(jié)合教法與學(xué)生的實(shí)際，在多媒體輔助教學(xué)的基礎(chǔ)上，采用交流討論、歸納應(yīng)用的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，進(jìn)行分析得出結(jié)論，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。因此做好調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問(wèn)題情景，提供動(dòng)手練習(xí)的機(jī)會(huì)讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來(lái)是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
教學(xué)方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學(xué)生的學(xué)；即注重學(xué)生知識(shí)的獲得，也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的年齡特征，我采用目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法、引導(dǎo)啟示法、歸納總結(jié)法進(jìn)行教學(xué)。
1、目標(biāo)導(dǎo)學(xué)法：充分發(fā)揮教學(xué)目標(biāo)的導(dǎo)學(xué)功能，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索問(wèn)題的欲望，并使學(xué)生達(dá)到整體感知的目的。
2、引導(dǎo)啟發(fā)法：層層展開(kāi)，步步深入，引導(dǎo)學(xué)生逐步探究，發(fā)現(xiàn)歸納，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)從特殊到一般的探究過(guò)程。
3、歸納總結(jié)法：對(duì)于溶解度的概念和溶解度曲線圖應(yīng)用，可以通過(guò)閱讀、學(xué)生間交流討論，總結(jié)。此過(guò)程有助于學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力的提高。
上課時(shí)我首先提問(wèn)：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液，誰(shuí)能說(shuō)出二者的轉(zhuǎn)換方法？”學(xué)生七嘴八舌的搶著回答。問(wèn)：“實(shí)驗(yàn)證明影響物質(zhì)溶解性的因素有那些？”學(xué)生會(huì)說(shuō)與溶質(zhì)、溶劑有關(guān)，還跟溫度有關(guān)（打開(kāi)課件）問(wèn)：“怎樣來(lái)描述物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱呢？大家不妨討論一下。”引導(dǎo)學(xué)生：物質(zhì)溶解性是難于直接測(cè)定的，能否用一個(gè)可測(cè)的物理量來(lái)表示一種很難測(cè)定的物質(zhì)的性質(zhì)？用溶解“最大量”來(lái)表示物質(zhì)溶解性的大小，就是一個(gè)可供選擇的辦法。這個(gè)溶解“最大量”就是這節(jié)我們學(xué)習(xí)的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，探討何為溶解度。
1、固體物質(zhì)溶解度：
播放課件：展示三張圖片，圖片1質(zhì)量相同的溶劑，一個(gè)溫度為10℃，一個(gè)溫度為40℃，分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn)：能不能比較它們的溶解性大?。繉W(xué)生：不能。問(wèn)：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在同一溫度下。圖片2溫度相同，質(zhì)量不同的溶劑分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn)：能不能比較它們的溶解性大?。繉W(xué)生：不能。問(wèn)：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該在一定溶劑中。圖片3溶劑質(zhì)量相同，分別加入相同質(zhì)量的nacl和kno3。問(wèn)：能不能比較它們的溶解性大??？學(xué)生：不能。問(wèn)：為什么呢？引導(dǎo)學(xué)生得出：應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。得出物質(zhì)溶解性的大小應(yīng)定溫度、定溶劑的量，定狀態(tài)。學(xué)生閱讀教材168頁(yè)內(nèi)容，（播放課件打出溶解度的定義）注重指出“三個(gè)條件”。問(wèn)：你能理解這樣規(guī)定的意義嗎？學(xué)生思考討論會(huì)得出：只有做出以上規(guī)定用溶解度來(lái)表示物質(zhì)的溶解性才有意義。
學(xué)生討論：20℃時(shí)kno3溶解度為31.6g，這句話的含義？學(xué)生分組討論得出：在20c時(shí)，該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為31.6克?；蛘f(shuō)：在20c時(shí)，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解31.6克。
（播放課件）讓學(xué)生簡(jiǎn)單了解溶解度與溶解性的關(guān)系。為了加深學(xué)生對(duì)溶解度的理解，我設(shè)計(jì)了下面的練習(xí)。
反饋練習(xí)：
1、某物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度為21.5g，其含義是什么？
2、我來(lái)當(dāng)法官：
（2）、在20℃100溶液中含有溶質(zhì)23g則該物質(zhì)的溶解度為23g；
（4）、在20℃時(shí)在100g水中最多能溶解nacl36.5g則nacl在20℃時(shí)的溶解度為36.5g。
分小組討論，代表發(fā)言總結(jié)（1）（2）（3）句的錯(cuò)誤之處。對(duì)表現(xiàn)好的小組大家鼓掌激勵(lì)。
問(wèn)：“同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，怎樣表示這種變化關(guān)系，最直觀、形象，又便于應(yīng)用呢？”學(xué)生思考引出溶解度曲線圖。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線圖：
我們用縱坐標(biāo)表溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀看：通過(guò)繪制觀察nacl溶解度曲線，你能得到什么信息？（播放課件）學(xué)生自己領(lǐng)悟繪制的方法。“學(xué)生自己閱讀教材169頁(yè)6——10表格kno3的溶解度并將圖6——15完成，看誰(shuí)做得又對(duì)又好，小組內(nèi)展評(píng)?！?BR> 讓學(xué)生閱讀教材169頁(yè)圖16、17幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線，由學(xué)生相互交流總結(jié)出曲線所表示的信息。
固體物質(zhì)溶解度曲線及意義：
（播放課件）請(qǐng)同學(xué)們看圖a、b點(diǎn)表示的含義，學(xué)生討論得出：曲線上的點(diǎn)即a點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液為飽和溶液；b點(diǎn)（交點(diǎn)）表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
為了增強(qiáng)對(duì)溶解度曲線的應(yīng)用，達(dá)到學(xué)以致用。然后播放課件中的兩題學(xué)生交流討論當(dāng)堂完成。教師巡視點(diǎn)評(píng)。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
介紹氣體溶解度的概念，（播放課件）在壓強(qiáng)為101kpa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。著重指出它們是體積關(guān)系沒(méi)有單位。然后說(shuō)：大家想一想0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？學(xué)生會(huì)立即回答：在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kpa時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。追問(wèn)：生活中有這些現(xiàn)象，打開(kāi)可樂(lè)飲料瓶蓋會(huì)冒泡；喝過(guò)可樂(lè)后會(huì)打嗝。誰(shuí)能解釋是什么原因？學(xué)生思考討論引導(dǎo)學(xué)生得出氣體溶解度的特點(diǎn)：當(dāng)溫度一定時(shí)氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，隨壓強(qiáng)的減少而減少；當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體溶解度一般隨溫度升高而減少，隨溫度降低而增大。然后學(xué)生小組搶答：
1：打開(kāi)健力寶瓶蓋時(shí)我們?yōu)楹螘?huì)看到有氣體冒出？
2：給水加熱時(shí)我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡？
4、留下問(wèn)題：
能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來(lái)？怎樣將溶質(zhì)從溶液中取出來(lái)？這是下節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——結(jié)晶。
為檢測(cè)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果我又設(shè)計(jì)了三個(gè)達(dá)標(biāo)測(cè)試。目的檢測(cè)學(xué)生對(duì)溶解度曲線圖的應(yīng)用。由學(xué)生同時(shí)動(dòng)手完成，教師巡視指導(dǎo)，而后統(tǒng)一答案。
1、（20xx）右圖是a、b兩種固體物質(zhì)中的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列。
問(wèn)題：
（1）t1℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度為_(kāi)_____________________g。
（2）將t2℃時(shí)，a、b的飽和溶液分別升溫到t3℃，a溶液的溶質(zhì)。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________（填“大于”、“小于”或“等于”）b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)升溫過(guò)程中水的質(zhì)量沒(méi)有變化）。
2、（20xx）右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。
（1）30℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為g。
（2）50℃時(shí)，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的。
是（填“飽和"或“不飽和”）溶液。
3、目前市場(chǎng)上銷售的汽水，飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w，打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體的溶解度還與有關(guān)。
溶解度。
1、固體物質(zhì)溶解度：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
注意：條件：一定溫度。
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑。
狀態(tài)：飽和狀態(tài)。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線：
（1）、繪制方法；
（2）、曲線圖表示的意義。
3、氣體物質(zhì)溶解度：
影響因素：當(dāng)溫度一定時(shí)、氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十七
課文的特點(diǎn)和地位：甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，也是學(xué)生們接觸的第一種烷烴，對(duì)學(xué)生來(lái)講能否學(xué)好這一節(jié)的內(nèi)容將直接影響以后有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)重視與初中化學(xué)的銜接，不僅重視知識(shí)教育和思想教育，而且激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的能力和科學(xué)態(tài)度，以及訓(xùn)練他們的科學(xué)方法。
教學(xué)目標(biāo)：
1、鞏固學(xué)生在初中化學(xué)中的已學(xué)知識(shí)點(diǎn)。比如它的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途。
2、在鞏固舊知識(shí)點(diǎn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)，著重介紹它的正四面體型結(jié)構(gòu)。
3、在學(xué)生初步了解甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上，聯(lián)系它的結(jié)構(gòu)和得失電子情況講述它主要的化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)，受熱反應(yīng))等。
4、著重強(qiáng)調(diào)甲烷的取代反應(yīng)。
5、注重與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系，采取各種不同的方式引導(dǎo)學(xué)生積極地思維，幫助學(xué)生進(jìn)行理解甲烷的分子結(jié)構(gòu)和由分子結(jié)構(gòu)決定的化學(xué)性質(zhì)。
教法分析：講演結(jié)合、自學(xué)引導(dǎo)、對(duì)比教學(xué)、學(xué)生互動(dòng)，
學(xué)生現(xiàn)狀分析：大綱中只要求學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式。但結(jié)構(gòu)式只表示出了甲烷分子中各原子的結(jié)構(gòu)方式，而不能真實(shí)地反映出甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)，學(xué)生將會(huì)產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)---而對(duì)分子的立體結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有直接影響著學(xué)生對(duì)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)的了解，并最終影響他們對(duì)有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的`了解和學(xué)習(xí)。因此，要培養(yǎng)學(xué)生的空間思維能力，讓學(xué)生在三維空間中對(duì)有機(jī)物分子有個(gè)真正的了解。并在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)其化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程分析：
1、由于學(xué)生有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識(shí)的局限性，因此教材在介紹甲烷分子的結(jié)構(gòu)時(shí)，從甲烷分子的組成引入。首先通過(guò)學(xué)生對(duì)物質(zhì)組成知識(shí)的回憶，再結(jié)合碳的核外電子排布和共價(jià)鍵的知識(shí)，逐步給出甲烷分子的結(jié)構(gòu)式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較清楚的認(rèn)識(shí)。
(學(xué)生互動(dòng))：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。并能預(yù)示由甲烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)所決定的甲烷的化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)篇十八
溶解度是確定條件下表征飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑總量的比值的（不是具體的一個(gè)）物理量。中學(xué)常用的固體溶解度是100g溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)量，單位是g（如果不限定溶劑，單位能夠是g/g即1）；氣體是mg/l。另外，沉淀常用g/l。