范文為教學(xué)中作為模范的文章，也常常用來指寫作的模板。常常用于文秘寫作的參考，也可以作為演講材料編寫前的參考。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？接下來小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。
氧化還原反應(yīng)說課稿篇一
各位老師:
大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
（過渡：首先，先談?wù)勎覍滩牡睦斫?。?BR> 該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
（過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）
學(xué)生在初中時就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度來重新認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）
【知識與技能】
1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
3、會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。
（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：）
【重點】
氧化還原反應(yīng)的特征
【難點】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法。）
講授法、小組合作探究法
（過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學(xué)過程。）
教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
由于學(xué)生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：
首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學(xué)生舉出幾個具體的實例。通過學(xué)生舉出的實例，我會請學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
學(xué)生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、氧化還原反應(yīng)的特征
當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學(xué)生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學(xué)生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
先請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析nacl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析hcl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了nacl、hcl的形成過程，我會請學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過程中通過對nacl、hcl形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。
之后會讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習(xí)來鞏固所學(xué)內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生思考教材“學(xué)與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！
氧化還原反應(yīng)說課稿篇二
本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。
在高中階段學(xué)生對氧化還原的認(rèn)識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的`思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1 能夠利用化合價升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
2 能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明
過程與方法
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點
用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。
2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應(yīng)。
三、學(xué)情分析
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動
四、教學(xué)方法及策略
1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。
五、教學(xué)過程
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點――氧化還原反應(yīng)。
【板書設(shè)計】§2-3氧化還原反應(yīng)
【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。
學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……
學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。。
【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的變化
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應(yīng)?】
氧化還原反應(yīng)說課稿篇三
本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。
在高中階段學(xué)生對氧化還原的認(rèn)識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識與技能
1 能夠利用化合價升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
2 能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明
過程與方法
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點
用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。
2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應(yīng)。
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動
1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應(yīng)。
【板書設(shè)計】§2-3氧化還原反應(yīng)
【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。
學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……
學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。。
【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的變化
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應(yīng)?】
§2-3 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
特征：有化合價變化
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
氧化還原反應(yīng)說課稿篇四
1．教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。
2．教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學(xué)思想：對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3．教學(xué)重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認(rèn)識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程。
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識的同時又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動，充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有清晰的認(rèn)識，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。
1．導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學(xué)們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識。
2．講授新知識
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認(rèn)識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升；還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
氧化劑還原劑
為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：
價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子
化合價降低化合價升高
被還原被氧化
具有氧化性具有還原性
四、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：
1．總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2．分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。
3．聯(lián)系反饋：
寫出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4．小結(jié)
5．布置作業(yè)
氧化還原反應(yīng)說課稿篇五
各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
（過渡：首先，先談?wù)勎覍滩牡睦斫?。?BR> 該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
（過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）
學(xué)生在初中時就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度來重新認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）
【知識與技能】
1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
3、會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。
（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：）
【重點】
氧化還原反應(yīng)的特征
【難點】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法。）
講授法、小組合作探究法
（過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學(xué)過程。）
教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
由于學(xué)生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：
首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學(xué)生舉出幾個具體的實例。通過學(xué)生舉出的實例，我會請學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
學(xué)生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、氧化還原反應(yīng)的特征
當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學(xué)生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學(xué)生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
先請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析nacl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析hcl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了nacl、hcl的形成過程，我會請學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過程中通過對nacl、hcl形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。
之后會讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習(xí)來鞏固所學(xué)內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生思考教材“學(xué)與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
七、說板書設(shè)計
最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！
本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概......
氧化還原反應(yīng)說課稿篇六
本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點，同時對化學(xué)反應(yīng)中能量觀點的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點之一。
學(xué)會運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，加深對氧化還原反應(yīng)的概念理解。
從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
以“問題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;通過設(shè)計實驗，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。
(1)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
(2)對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀。
用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。
學(xué)生知識狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。
課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過設(shè)“障”立“疑”，造成學(xué)生對所學(xué)內(nèi)容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運用所學(xué)知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。
建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗基礎(chǔ)上的生長，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認(rèn)識上升到從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。
由情景問題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識。
例證1：h2+cuo=cu+h2o(氧化還原反應(yīng))
例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應(yīng))
例證3：2na+cl22nacl(氧化還原反應(yīng))
例證4：h2+cl22hcl(氧化還原反應(yīng))
例證5：2hcl+caco3==cacl2+co2+h2o(非氧化還原反應(yīng))
例證6：2naoh+cuso4==cu(oh)2+na2so4(非氧化還原反應(yīng))
通過學(xué)生分析歸納，從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
實驗1：將鋅片插入cuso4溶液中
實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入cuso4溶液中
1.觀察實驗現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。
2.實驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?
2.通過以上實驗，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因是什么?
學(xué)生雖然沒學(xué)原電池知識，但由現(xiàn)象能認(rèn)識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。
動畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。
直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。
角度認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。
以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例
投影并講解
教學(xué)到此，分三個層次強(qiáng)化學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解。
討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計是按概念的學(xué)習(xí)過程來完成的。設(shè)計中運用“問題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)知識深入和拓寬，重建學(xué)生已有知識體系和網(wǎng)絡(luò)。
氧化還原反應(yīng)說課稿篇七
本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。
在高中階段學(xué)生對氧化還原的認(rèn)識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識與技能
1能夠利用化合價升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明
過程與方法
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點
用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。
2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應(yīng)。
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動
1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應(yīng)。
【板書設(shè)計】§2-3氧化還原反應(yīng)
【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。
學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……
學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。。
【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的變化
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應(yīng)?】
§2-3氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
特征：有化合價變化
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
氧化還原反應(yīng)說課稿篇八
本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實質(zhì)。第二部分為離子反應(yīng)，第三部分為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
氧化——還原反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,研究氧化——還原反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對金屬的冶煉和防護(hù)，化學(xué)電源等方面的研究具有實際意義，在中學(xué)階段讓學(xué)生掌握氧化——還有反應(yīng)的基本概念，對于他們今后參加實際工作和進(jìn)一步深造也很必要。
從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化——還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化——還原反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)理解，氧化——還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)第一章里講述是由于第二章是堿金屬，第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應(yīng)較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。
氧化——還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。
用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氣體——還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難，但教師要抓住學(xué)生的好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)課，創(chuàng)造機(jī)會讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動性，要特別注意培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，從整體來看，中學(xué)生正處于長身體，長知識，世界觀，人生觀形成的時期，這就要求教師通過教學(xué)內(nèi)容對學(xué)生適時地進(jìn)行辯證唯物主義和愛國主義教育。
綜上，通過對教材和學(xué)生的分析，依據(jù)大綱的有關(guān)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是：
1、使學(xué)生用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點，加深對氧化——還原反應(yīng)的理解。
2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。
3、學(xué)會用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來判別氧化——還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
4、通過氧化與還原兩個概念的介紹，對學(xué)生進(jìn)行對應(yīng)統(tǒng)一觀點的教育。
5、通過氧化——還原反應(yīng)實質(zhì)的分析來培養(yǎng)學(xué)生分析和思維能力。
6、通過氧化——還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)技術(shù)和日常生活中應(yīng)用實例的`介紹來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點：
1、氧化——還原反應(yīng)的實質(zhì)。
2、氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法，
3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性，還原反應(yīng)、還原性的認(rèn)識。
教學(xué)難點：化合價的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
本節(jié)課的基本思路是：
1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識。
3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。
4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學(xué)目的，并適時指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。我說課的題目是《氧化----還原反應(yīng)》，此內(nèi)容選自高中化學(xué)必修教材第一冊第一章《化學(xué)反應(yīng)基及其能量變化》中的第一節(jié)，這節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中占有很重要地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，只有掌握基本概念，才能理解反應(yīng)實質(zhì)。
氧化還原反應(yīng)說課稿篇一
各位老師:
大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
（過渡：首先，先談?wù)勎覍滩牡睦斫?。?BR> 該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
（過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）
學(xué)生在初中時就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度來重新認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）
【知識與技能】
1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
3、會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。
（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：）
【重點】
氧化還原反應(yīng)的特征
【難點】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法。）
講授法、小組合作探究法
（過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學(xué)過程。）
教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
由于學(xué)生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：
首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學(xué)生舉出幾個具體的實例。通過學(xué)生舉出的實例，我會請學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
學(xué)生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、氧化還原反應(yīng)的特征
當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學(xué)生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學(xué)生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
先請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析nacl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析hcl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了nacl、hcl的形成過程，我會請學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過程中通過對nacl、hcl形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。
之后會讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習(xí)來鞏固所學(xué)內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生思考教材“學(xué)與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！
氧化還原反應(yīng)說課稿篇二
本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。
在高中階段學(xué)生對氧化還原的認(rèn)識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的`思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1 能夠利用化合價升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
2 能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明
過程與方法
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點
用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。
2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應(yīng)。
三、學(xué)情分析
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動
四、教學(xué)方法及策略
1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。
五、教學(xué)過程
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點――氧化還原反應(yīng)。
【板書設(shè)計】§2-3氧化還原反應(yīng)
【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。
學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……
學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。。
【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的變化
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應(yīng)?】
氧化還原反應(yīng)說課稿篇三
本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。
在高中階段學(xué)生對氧化還原的認(rèn)識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識與技能
1 能夠利用化合價升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
2 能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明
過程與方法
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點
用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。
2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應(yīng)。
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動
1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應(yīng)。
【板書設(shè)計】§2-3氧化還原反應(yīng)
【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。
學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……
學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。。
【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的變化
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應(yīng)?】
§2-3 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
特征：有化合價變化
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
氧化還原反應(yīng)說課稿篇四
1．教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。
2．教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學(xué)思想：對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3．教學(xué)重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認(rèn)識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程。
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識的同時又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動，充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有清晰的認(rèn)識，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。
1．導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學(xué)們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識。
2．講授新知識
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認(rèn)識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升；還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
氧化劑還原劑
為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：
價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子
化合價降低化合價升高
被還原被氧化
具有氧化性具有還原性
四、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：
1．總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2．分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。
3．聯(lián)系反饋：
寫出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4．小結(jié)
5．布置作業(yè)
氧化還原反應(yīng)說課稿篇五
各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
（過渡：首先，先談?wù)勎覍滩牡睦斫?。?BR> 該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
（過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）
學(xué)生在初中時就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度來重新認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）
【知識與技能】
1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
3、會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。
（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：）
【重點】
氧化還原反應(yīng)的特征
【難點】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法。）
講授法、小組合作探究法
（過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學(xué)過程。）
教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
由于學(xué)生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：
首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學(xué)生舉出幾個具體的實例。通過學(xué)生舉出的實例，我會請學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
學(xué)生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、氧化還原反應(yīng)的特征
當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學(xué)生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學(xué)生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
先請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析nacl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析hcl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了nacl、hcl的形成過程，我會請學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過程中通過對nacl、hcl形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。
之后會讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習(xí)來鞏固所學(xué)內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生思考教材“學(xué)與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
七、說板書設(shè)計
最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！
本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概......
氧化還原反應(yīng)說課稿篇六
本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點，同時對化學(xué)反應(yīng)中能量觀點的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點之一。
學(xué)會運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，加深對氧化還原反應(yīng)的概念理解。
從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
以“問題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;通過設(shè)計實驗，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。
(1)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
(2)對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀。
用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。
學(xué)生知識狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。
課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過設(shè)“障”立“疑”，造成學(xué)生對所學(xué)內(nèi)容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運用所學(xué)知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。
建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗基礎(chǔ)上的生長，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認(rèn)識上升到從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。
由情景問題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識。
例證1：h2+cuo=cu+h2o(氧化還原反應(yīng))
例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應(yīng))
例證3：2na+cl22nacl(氧化還原反應(yīng))
例證4：h2+cl22hcl(氧化還原反應(yīng))
例證5：2hcl+caco3==cacl2+co2+h2o(非氧化還原反應(yīng))
例證6：2naoh+cuso4==cu(oh)2+na2so4(非氧化還原反應(yīng))
通過學(xué)生分析歸納，從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
實驗1：將鋅片插入cuso4溶液中
實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入cuso4溶液中
1.觀察實驗現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。
2.實驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?
2.通過以上實驗，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因是什么?
學(xué)生雖然沒學(xué)原電池知識，但由現(xiàn)象能認(rèn)識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。
動畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。
直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。
角度認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。
以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例
投影并講解
教學(xué)到此，分三個層次強(qiáng)化學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解。
討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計是按概念的學(xué)習(xí)過程來完成的。設(shè)計中運用“問題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)知識深入和拓寬，重建學(xué)生已有知識體系和網(wǎng)絡(luò)。
氧化還原反應(yīng)說課稿篇七
本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。
在高中階段學(xué)生對氧化還原的認(rèn)識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識與技能
1能夠利用化合價升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明
過程與方法
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點
用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。
2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應(yīng)。
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動
1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應(yīng)。
【板書設(shè)計】§2-3氧化還原反應(yīng)
【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。
學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……
學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。。
【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的變化
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應(yīng)?】
§2-3氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
特征：有化合價變化
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
氧化還原反應(yīng)說課稿篇八
本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實質(zhì)。第二部分為離子反應(yīng)，第三部分為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
氧化——還原反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,研究氧化——還原反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對金屬的冶煉和防護(hù)，化學(xué)電源等方面的研究具有實際意義，在中學(xué)階段讓學(xué)生掌握氧化——還有反應(yīng)的基本概念，對于他們今后參加實際工作和進(jìn)一步深造也很必要。
從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化——還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化——還原反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)理解，氧化——還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)第一章里講述是由于第二章是堿金屬，第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應(yīng)較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。
氧化——還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。
用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氣體——還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難，但教師要抓住學(xué)生的好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)課，創(chuàng)造機(jī)會讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動性，要特別注意培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，從整體來看，中學(xué)生正處于長身體，長知識，世界觀，人生觀形成的時期，這就要求教師通過教學(xué)內(nèi)容對學(xué)生適時地進(jìn)行辯證唯物主義和愛國主義教育。
綜上，通過對教材和學(xué)生的分析，依據(jù)大綱的有關(guān)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是：
1、使學(xué)生用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點，加深對氧化——還原反應(yīng)的理解。
2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。
3、學(xué)會用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來判別氧化——還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
4、通過氧化與還原兩個概念的介紹，對學(xué)生進(jìn)行對應(yīng)統(tǒng)一觀點的教育。
5、通過氧化——還原反應(yīng)實質(zhì)的分析來培養(yǎng)學(xué)生分析和思維能力。
6、通過氧化——還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)技術(shù)和日常生活中應(yīng)用實例的`介紹來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點：
1、氧化——還原反應(yīng)的實質(zhì)。
2、氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法，
3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性，還原反應(yīng)、還原性的認(rèn)識。
教學(xué)難點：化合價的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
本節(jié)課的基本思路是：
1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識。
3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。
4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學(xué)目的，并適時指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。我說課的題目是《氧化----還原反應(yīng)》，此內(nèi)容選自高中化學(xué)必修教材第一冊第一章《化學(xué)反應(yīng)基及其能量變化》中的第一節(jié)，這節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中占有很重要地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，只有掌握基本概念，才能理解反應(yīng)實質(zhì)。