情商是一個人成功的重要因素，我們應該提升自己的情商。3.總結應該突出重點和亮點，避免冗長和重復以下是小編為大家收集的總結范文，供大家參考。
九年級化學復習心得篇一
以化學《新課標》為指導，緊緊圍繞山西省中考化學考試說明，緊扣課本，夯實基礎。培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和科學的學習方法，加深學生對所學化學知識的理解與運用，大面積地提高學生化學成績和化學素質，力爭使學生在中考取得較好的成績，使學生能夠可持續(xù)發(fā)展。
1、利用第一輪復習，通過章節(jié)復習加深基礎知識的理解，大面積提高教學質量的，降低教學重心，面向全體學生，全面復習基礎知識。
2、通過章節(jié)復習要達到記憶準確、理解透徹、應用靈活的作用。
3、利用第二輪復習，通過專題復習按照有利于鞏固基礎，有利于提高綜合能力的原則，加強知識之間的`聯(lián)系與對比，加強知識的融合與應用，提高學生綜合辯析和實際應用的能力。
4、利用第三輪復習，通過中考模擬訓練強化重點，對重點題型分析歸類，強化解題規(guī)律，提高綜合應用能力；調節(jié)學生的迎考心理情緒，提高信心和斗志，使學生的知識、能力、情感、身體狀況都處于最佳狀態(tài)。
本屆學生基礎差，紀律差、難于教學管理。利用科學有效的課堂學習和復習方法，調動學生學習的積極性和主動性?；钴S學生課堂氣氛，激發(fā)學習化學興趣，有較強的，充分挖掘學生學習化學的潛力，力爭取得較好的成績。
近年來，山西省進行中考課改，理化合卷共150分，化學占70分，時間占60分鐘。試題一般四大題15小題左右，題型有單項選擇（7題）、填空題（5題）、實驗探究題（2題）、綜合計算題（1題）。難點分散，一般學生在實驗探究題中較易失分。其它題目一般較為基礎屬得分點，但需要細心。
具體要做到以下幾點：
1、幫助學生明確中考重點、難點、考點、以及考試熱點知識。
3、通過綜合練習、模擬考試指導學生糾正不良的答題習慣，掌握正確的答題程序和答題技巧等；反思知識。
4、通過三輪復習，做到知識點面結合，基礎與能力融合，落實“導學練”復習模式，精講多練，對于重難點抓反復，反復抓。
5、督促學生做好練習，適當批改；改好檢測試卷，做好試題講評訂正工作，形成錯題集。
6、做好培優(yōu)補差工作，實施學生結對子活動。
總的來講落實三輪復習計劃，每一輪結束組織一次復習檢測進行復習反饋，具體安排如下：
第一輪復習（時間：3月18------4月5）
1、第一輪復習是章節(jié)復習。按照教材編寫的章節(jié)順序，根據(jù)各章節(jié)內容劃分不同的小單元進行復習，使用好《中考習題精選》。這一階段的復習是依據(jù)教材進行縱向復習，是基礎復習階段，也是中考復習的基礎環(huán)節(jié)，決定著能否大面積提高教學質量。
2、4月5日第一輪復習檢測
第二輪復習（時間：4月6-----4月30）
1、第二輪復習是專題復習。按照教材編寫的知識體系，設計不同的知識專題，根據(jù)不同的知識專題進行復習；同時輔以2009年全國各省地市中考試卷進行練習。專題復習是依據(jù)知識點進行橫向復習，也是綜合復習階段，是中考復習的關鍵環(huán)節(jié)，決定著能否大幅度提高教學質量。
2、四月底堯都區(qū)九年級第一次模擬考試
3、5月6日第二輪復習檢測
第三輪復習（時間：5月7------6月20）
1、第三輪復習是模擬測試。按照中考試題格式及標準，設計10套中考模擬試題，進行中考模擬訓練。模擬測試是依據(jù)考題進行綜合復習，即進行定時、定量、規(guī)范的模擬訓練，通過模擬測試有利于學生規(guī)范考試習慣，掌握正確的答題程序，有利于促進學生查缺補漏，反思基礎知識，有利于強化解題規(guī)律或技巧，提高綜合應用能力，有利于調節(jié)情緒，提高應考心理。
2、五月20日九年級第二次模擬考試。
3、考前全真中考模擬考試。
九年級化學復習心得篇二
化學作為一門基礎學科，是人類不斷實踐、探索積累起來的寶貴的精神和物質財富。它是我們認識自然、改造自然，創(chuàng)造美好未來的工具和橋梁。下面是小編為大家整理的有關九年級人教版化學復習提綱，希望對你們有幫助!
一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。
(1)怎樣檢驗二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?
(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?
二、藥品的取用
(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?
三、物質的加熱
(3)給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些?
四、藥品和儀器的處理
(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?
一、空氣的主要成分及作用
空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)
(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?
(3)產生什么實驗現(xiàn)象?得到什么結論?實驗原理是什么?
(4)若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因?
三、大氣污染物的來源和危害
空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?
四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物
純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物?
五、化學變化的基本特征
物理變化與化學變化有什么區(qū)別?如何判斷"硫在氧氣中燃燒"屬于化學變化?
六、化合反應氧化物
七、探究s、al的燃燒有關問題
(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說明什么?
八、分解反應
什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?
九、探究氧氣的實驗室制法
(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點?
(2)用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?
十、探究碳和鐵的燃燒
(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?
(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。
(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?
十一、本單元的反應符號表達式
(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?
(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?
一、水的組成
根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?
二、單質和化合物
單質和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學會區(qū)別?各舉幾個例子，并寫出化學式?
三、認識物質的微粒性
構成物質的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關系?
四、探究分子的性質
五、水的凈化
(1)純水與天然水的區(qū)別是什么?硬水與軟水的區(qū)別是什么?
(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度的是何種操作?
(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?
六、水污染
水污染的主要來源是什么?應如何防治?
七、節(jié)約用水
認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法?
一、原子的構成
(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?
二、記住一些常見元素的名稱和符號
三、知道元素的簡單分類
四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成"化學過程中元素不變"的觀念
化學反應前后，元素的種類和質量是否改變?微觀原因是什么?
六、核外電子
初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質?
七、原子與離子
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化學式表示常見物質的組成
(1)根據(jù)俗名寫化學式;(2)根據(jù)用途寫化學式;(3)根據(jù)化合價寫化學式。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算
(1)計算相對分子質量;(2)計算元素間的質量比;(3)計算某一元素的質量分數(shù);
(4)根據(jù)計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素;
當m有機物等于mh+mc不含有o元素;
大于mh+mc含有o元素;差值即為氧元素的質量。
十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量
(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。
十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度
(1)標示的含氮量實際含氮量(不純)
根據(jù)化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%
(2)判斷廣告其真實性
若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。
十三、平均值問題
兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。
一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系
(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?
(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少?
二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋
(1)知道質量守恒的微觀原因?
(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數(shù))
三、探究化學反應中的質量關系
在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式
(1)查化學式---根據(jù)化合價;
(2)查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子;
(3)查條件和箭頭----根據(jù)所學知識或題目所給信息。
五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算
(1)化學方程式的配平必須要查;
(2)比例式必須要列;
(3)設答必須要完整;
(4)單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。
一、認識物質的多樣性
(1)碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管;認識同種元素可以形成不同單質;
(2)無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;
(3)金剛石和石墨性質有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?
二、初步學習實驗室制取co2
(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?
三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)?
四、溫室效應
知道溫室效應的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。
五、探究co2的主要性質及其用途
(1)co2的物理性質有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質決定它有什么用途?
六、知道co的主要性質及其用途
1)物理性質有哪些?(2)化學性質有哪三個?(3)如何檢驗co?
七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。
一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施
(1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件;(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發(fā)生的條件;
(4)防火滅火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列舉實例)
二、實驗探究燃燒的條件
三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件;
具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的;
四、燃料有關問題
石油的幾種產品及主要用途(汽油、柴油、液化石油氣等);知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物;了解我國能源和資源短缺的國情;知道化石燃料是人類重要的自然資源;形成?利用?主要組成元素?所屬物質類別?了解使用h2、ch4、c2h5oh、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響?懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料;認識新能源開發(fā)的重要意義。
五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義?不完全燃燒的后果?措施?
六、本單元有關的反應化學方程式要熟記
一、了解金屬的物理性質，能區(qū)分常見金屬和非金屬(實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質?舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質?列舉常見的金屬之最。
二、認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用
從性質決定用途的觀點出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途;如：cu、fe、al。
三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性
舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。
四、知道生鐵和鋼等重要的合金
生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么?"百煉成鋼"蘊涵著什么化學知識?列舉常見的生鐵和鋼制品。
五、知道常見金屬與氧氣反應
從"金屬與氧氣反應的難易程度不同"的觀點出發(fā)舉例說明金屬的活動性不同。
(1)回憶金屬活動性順序表
(2)能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么?
七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應的規(guī)律
(1)金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求?對酸溶液的要求?
(2)金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求?對鹽的要求?置換與被置換的順序：
znfe與cuso4反應，置換時---先強后弱，所以zn先與cuso4反應;
八、知道一些常見金屬的礦物
有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。
九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法
(1)鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明?
只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少;
只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關;水必不可少
同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。
(2)防止銹蝕的原理?方法?說出幾種具體做法?
十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法(用實驗方法將鐵還原出來)
(1)煉鐵的原理;(2)方程式?(3)實驗：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理;
十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性
(1)廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響?
(2)回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實意義?
一、認識溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征;
二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑(如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去)
三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象
(1)舉例說明乳化現(xiàn)象;(2)用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同?
四、了解溶液在生產和生活中的重要意義
(1)化工生產與化學實驗;(2)無土栽培的營養(yǎng)液;(3)醫(yī)療上各種注射液
五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的
蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在?
六、探究naclnh4no3naoh溶解時的溫度變化
七、了解飽和溶液
(1)了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別?如何判斷溶液是否飽和?
(2)一瓶接近飽和的nacl/kno3/ca(oh)2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。
八、了解溶解度的涵義?查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線?
(1)什么叫溶解度?"20攝適度，kno3的溶解度為31.6g"的含義是什么?
(3)溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況?各舉一個例子?
九、知道氣體溶解度及其影響因素
(1)氣體的溶解度受哪些因素的影響?舉例說明?
(2)20攝適度，o2的溶解度為0.031表示什么意義?
十、了解結晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽?
(1)常見的結晶方法有哪些?分別適用于什么類型的溶液?
(2)如何將kno3和少量nacl的混合物中分離出較純凈的`kno3晶體?
(3)過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物?
十一、初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液
(1)需要哪些儀器?主要步驟?
(2)固體作溶質和液體作溶質(或濃溶液稀釋)的區(qū)別?
十二、能進行溶質質量分數(shù)的簡單的計算
(1)溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶劑質量_100%;
(2)稀釋：溶質質量不變
m濃_c濃%=m稀_c稀%或m濃_c濃%=(m濃+m水)_c稀%
(3)與方程式的綜合計算
反應后溶液質量=反應前溶液質量(不含不溶性雜質)+-生成氣體質量-生成沉淀質量
(1)常用的酸堿指示劑有哪兩種?它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色?
(2)什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑?
二、認識酸堿的腐蝕性
(1)酸和堿都有不同程度的腐蝕性;
(2)濃h2so4和naoh不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理?
三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸?
四、實驗探究酸的重要性質和用途
(2)鹽酸的用途有哪些?
五、實驗探究堿的主要性質和用途
六、學會通過實驗探究naoh和ca(oh)2的化學性質?
七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響
(1)了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義?
八、會用ph試紙檢驗溶液的酸堿性
(1)如何用ph試紙測試溶液或土壤的酸堿性?
九、熟練掌握本單元的化學方程式。
一、了解nacl、naco3、nahco3、caco3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。
三、如何檢驗co32-?常見的沉淀有哪些?
四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現(xiàn)象
(1)復分解反應在什么條件下可以發(fā)生?
(2)學會判斷一些物質能否發(fā)生復分解反應?
五、知道一些常見化肥的名稱和作用
(1)植物生長需求量較大的幾種元素是什么?
(2)氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么?什么叫復合肥?舉幾例?
(3)如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥?
一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。
(2)氨基酸在體內的作用是什么?(3)淀粉的代謝過程。
二、知道某些物質(co、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。
(1)co如何使人中毒?(2)甲醛使人中毒的原因是什么?
(3)黃曲霉毒素使人中毒原因是什么?
三、了解某些元素如：ca、fe、zn、i、f等對人體健康的作用
人體缺乏ca、fe、zn元素對人體分別有什么影響?
四、初步認識在化學科學的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻
五、能從組成上區(qū)分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。
六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用;了解合成材料對人和環(huán)境的影響;認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系。
七、用簡單的實驗區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料?
九年級化學復習心得篇三
第一輪按章節(jié)復習;第二輪為專題復習，即將所學知識分為身邊的化學物質、物質構成的奧秘、物質的化學變化、化學與社會發(fā)展、科學探究5個專題，目的在于綜合知識能力，增強知識結構化、網(wǎng)絡化的程度，突出綜合能力的提升;第三輪為模擬訓練階段，旨在增強應試能力。
學生在考前一定要仔細通讀課本，必要時還可自己寫出閱讀總結，回歸課本，把基礎知識、基本技能作為載體學好，這是獲得高分的必經(jīng)之路。如對于基本概念和原理的復習，除明確概念的內涵和外延，知道其反映的是何種現(xiàn)象或事物的本質屬性外，還要進一步與相近的概念進行比較，了解它們的區(qū)別與聯(lián)系。全面復習的基礎上抓住重要內容進行專題訓練。尤其是有一定難度，有一定代表性的內容更要加強，提高學生思維的靈活性、嚴謹性和適應性。
最后階段，培養(yǎng)學生在考試中對各個環(huán)節(jié)的應試能力、技巧和心理素質，方式是模擬考和評講，資料是金榜的模擬題、自編模擬題。同時，通過考前指導，調整應試狀態(tài)，力求使學生的應試狀態(tài)在中考時達到巔峰水平，方式是回扣課本，檢查以前的錯題，讓學生查缺補漏，老師做好考前。
九年級化學復習心得篇四
一、認識溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征;。
二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑(如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去)。
三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。
(1)舉例說明乳化現(xiàn)象;(2)用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同?
四、了解溶液在生產和生活中的重要意義。
(1)化工生產與化學實驗;(2)無土栽培的營養(yǎng)液;(3)醫(yī)療上各種注射液。
五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的。
蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在?
六、探究naclnh4no3naoh溶解時的溫度變化。
七、了解飽和溶液。
(1)了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別?如何判斷溶液是否飽和?
(2)一瓶接近飽和的nacl/kno3/ca(oh)2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。
八、了解溶解度的涵義?查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線?
(1)什么叫溶解度?“20攝適度，kno3的溶解度為31.6g”的含義是什么?
(3)溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況?各舉一個例子?
九、知道氣體溶解度及其影響因素。
(1)氣體的溶解度受哪些因素的影響?舉例說明?
(2)20攝適度，o2的溶解度為0.031表示什么意義?
十、了解結晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽?
(1)常見的結晶方法有哪些?分別適用于什么類型的溶液?
(2)如何將kno3和少量nacl的混合物中分離出較純凈的kno3晶體?
(3)過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物?
十一、初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液。
(1)需要哪些儀器?主要步驟?
(2)固體作溶質和液體作溶質(或濃溶液稀釋)的區(qū)別?
十二、能進行溶質質量分數(shù)的簡單的計算。
(1)溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶劑質量*100%;。
(2)稀釋：溶質質量不變。
m濃*c濃%=m稀*c稀%或m濃*c濃%=(m濃+m水)*c稀%。
(3)與方程式的綜合計算。
反應后溶液質量=反應前溶液質量(不含不溶性雜質)+-生成氣體質量-生成沉淀質量。
第十單元酸和堿。
(1)常用的酸堿指示劑有哪兩種?它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色?
(2)什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑?
二、認識酸堿的腐蝕性。
(1)酸和堿都有不同程度的腐蝕性;。
(2)濃h2so4和naoh不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理?
三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸?
四、實驗探究酸的重要性質和用途。
(2)鹽酸的用途有哪些?
五、實驗探究堿的主要性質和用途。
六、學會通過實驗探究naoh和ca(oh)2的化學性質?
七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。
(1)了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義?
八、會用ph試紙檢驗溶液的酸堿性。
(1)如何用ph試紙測試溶液或土壤的酸堿性?
九、熟練掌握本單元的化學方程式。
第十一單元鹽化肥。
一、了解nacl、naco3、nahco3、caco3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。
三、如何檢驗co32-?常見的沉淀有哪些?
四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現(xiàn)象。
(1)復分解反應在什么條件下可以發(fā)生?
(2)學會判斷一些物質能否發(fā)生復分解反應?
五、知道一些常見化肥的名稱和作用。
(1)植物生長需求量較大的幾種元素是什么?
(2)氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么?什么叫復合肥?舉幾例?
(3)如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥?
第十二單元化學與生活。
一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。
(2)氨基酸在體內的作用是什么?(3)淀粉的代謝過程。
二、知道某些物質(co、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。
(1)co如何使人中毒?(2)甲醛使人中毒的原因是什么?
(3)黃曲霉毒素使人中毒原因是什么?
三、了解某些元素如：ca、fe、zn、i、f等對人體健康的作用。
人體缺乏ca、fe、zn元素對人體分別有什么影響?
四、初步認識在化學科學的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻。
五、能從組成上區(qū)分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。
六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用;了解合成材料對人和環(huán)境的影響;認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系。
七、用簡單的實驗區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料?
九年級化學復習心得篇五
通過復習，讓學生牢固掌握所學的化學知識，使他們的知識水平上升一個新的層次形成各種能力，實際解決實際問題的能力。
1.復習前的診斷，以歷年中考試卷為住找出考點及學生存在的問題。綜合分析近三年的中考試題，挖掘考點確立復習重點；用上年的中考試題，在復習之前檢測，進行診斷，發(fā)現(xiàn)問題，明確復習難點，向學生下發(fā)復習意見，征求意見，收集學生對復習的建議和要求。
2.復習方法（分三個階段）。
第一階段的單元為重，以基礎知識為主，歸納、整理知識網(wǎng)絡，并弄清記憶內容，理解的內容，綜合運用的內容。建立完善的知識結構體，全面夯實基礎。讓學生構建思維導圖，運用發(fā)現(xiàn)探究，抓緊考點。復習之前，大同基礎知識記憶關；元素符號，化合價，原子團，化學式的書寫，化學方程式，物質分類化學反應基本類型等，總之該牢記住一定先過關。
第二階段運用訓練為主，強化知識點，以中考說明為主，要復習依據(jù)，按內容進行專題復習。配以中考復習訓練題，進行綜合訓練。培養(yǎng)學生運用所學的化學知識所解決實際問題的能力。此階段借助多媒體，增大復習教學的容易，課件集體設計，共同使用，還要走近實驗，既培養(yǎng)學生能力又能挖掘興趣。
第三階段把時間還給學生，進行查漏補缺，并對學生的考試方法進行輔導，看成長記錄本，看重點試題，同學之間討論，向教師質疑。
1.組織學習《銀川市20xx年初中畢業(yè)，開學考試學習考試說明》《全日制義務教育化學課程標準》，了解命題和要求，了解通常知識的考點，使整個復習有針對性。
2.研究復習方法與復習教學模式注意講練結合，第一階段與第二階段的復習中各準備一節(jié)示范課，與校內同行觀摩與借鑒。交換班級傳授，學生有新奇感，在方法上是有互補性。
3.統(tǒng)一進度，統(tǒng)一方法，統(tǒng)一使用資料（用好中考說明，選擇性使用），統(tǒng)一考試時間，統(tǒng)一使用中考信息。注意階段性檢測，把好命題關，閱卷閱卷流水作業(yè)，教師逐題分析，主要錯誤出現(xiàn)在哪里，分析產生的原因，如何幫助學生改正，找出學生答題中的亮點，便于教師講解。
4..關注學生的情感，態(tài)度價值觀，對學生投入更多關愛，提出更多的建議，展示給學生更多的希望，讓學生盡力去做，并且做的更好。
1.4.20———4.30復習酸.堿.鹽知識的學習。
2.5.8———5.15進行全書化學反應方程式的復習。
4.進行化學用語的復習（元素符號，化學式，離子符號，化合價，化學方程式）意義和書寫。
5.化學與生活實際問題。
6.化學計算（化學式的計算，化學方程式的計算，溶質質量分數(shù)的計算。
第一階段按章節(jié)復習，目的在于夯實“雙基”
第二階段分塊復習。
構成物質的奧秘。
物質的化學變化。
身邊的化學物質。
化學與社會發(fā)展。
科學探究。
目的在于彌補化學知識掌握過程中的某些缺陷，增強知識結構化，網(wǎng)絡化的程度，提高學生的化學學習能力。
1.在前期復習中更要注意基礎。
3.在中后期復習中，要緊密聯(lián)系實際。
4.把握熱點，關注社會，知識遷移。
九年級化學復習心得篇六
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教學目標
(1)了解人體的元素組成。
(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用。
(3)了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。
2.過程與方法。
(1)初步學會運用多種手段(特別是網(wǎng)絡)查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。
(2)主動與他人進行交流和分享。
3.情感態(tài)度與價值觀。
(1)初步認識化學科學的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)健康方面的重大貢獻。
(2)逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響。
教學重難點。
【教學重點】。
無機鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。
【教學難點】。
1.了解某些元素對人體健康的重要作用。
2.正確認識微量元素對人體的作用。
教學工具。
【教具準備】坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。
教學過程。
【導入新課】。
上節(jié)課我們學習了蛋白質、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養(yǎng)素，同時了解了水和無機鹽也是人體必須的營養(yǎng)素，那么，今天我們來了解無機鹽的重要作用。
【提出問題】。
人體生長過程中需要6種營養(yǎng)素，根據(jù)營養(yǎng)素的組成元素，你認為人體中含有哪些元素?
【學生回答】。
由水可知人體內有h、o兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有c元素，由蛋白質的組成，可知人體內含有n元素。
【提出問題】。
請同學們閱讀教材p97～p98，并回答下列問題:(問題以多媒體展示)。
1.組成人體的元素約有多少種?它們是以什么形式存在?
2.人體中含量的非金屬元素是什么?人體中含量的金屬元素是什么?
3.常量元素和微量元素的區(qū)別?它們對人體有什么作用?
【學生回答】。
1.50多種，除c、h、o、n以蛋白質、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機鹽的形式存在。
2.氧元素、鈣元素。
3.常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。
【閱讀記憶】。
引導學生閱讀教材p98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。
【活動與探究】。
師生共同完成演示實驗。
取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。
【交流回答】。
學生觀察實驗，描述現(xiàn)象、進行歸納、得出結論:魚骨中含鈣元素。
【提出問題】。
【學生回答】。
牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。
【歸納總結】。
微量元素，雖然在人體內含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。
【課件展示】。
出示一些患者的圖片，請學生根據(jù)教材p99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。
【提出問題】。
同學們，當醫(yī)生不能只是看病，不開藥，請問要補碘、補氟應該怎么補充?
【學生活動】。
積極思考，踴躍發(fā)言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預防齲齒。
【交流討論】。
組織并指導學生討論教材p100的討論題目。
【學生回答】。
前后四人一小組，得出結論:這種想法是不對的，因為元素過量也會得病。
課后小結。
【課堂小結】。
本節(jié)課我們主要認識了一些元素與人體健康的關系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養(yǎng)成科學合理的飲食習慣是我們健康成長的重要保證。
九年級化學復習心得篇七
一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。
(1)怎樣檢驗二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?
(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?
二、藥品的取用。
(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?
三、物質的加熱。
(3)給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些?
四、藥品和儀器的處理。
(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?
第二單元我們周圍的空氣。
一、空氣的主要成分及作用。
空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)。
(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?
(3)產生什么實驗現(xiàn)象?得到什么結論?實驗原理是什么?
(4)若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因?
三、大氣污染物的來源和危害。
空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?
四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物。
純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物?
五、化學變化的基本特征。
物理變化與化學變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?
六、化合反應氧化物。
七、探究s、al的燃燒有關問題。
(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說明什么?
八、分解反應。
什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?
九、探究氧氣的實驗室制法。
(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點?
(2)用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?
十、探究碳和鐵的燃燒。
(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?
(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。
(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?
十一、本單元的反應符號表達式。
(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?
(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?
第三單元自然界的水。
一、水的組成。
根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?
二、單質和化合物。
單質和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學會區(qū)別?各舉幾個例子，并寫出化學式?
三、認識物質的微粒性。
構成物質的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關系?
四、探究分子的性質。
五、水的凈化。
(1)純水與天然水的區(qū)別是什么?硬水與軟水的區(qū)別是什么?
(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度的是何種操作?
(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?
六、水污染。
水污染的主要來源是什么?應如何防治?
七、節(jié)約用水。
認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法?
第四單元物質構成的奧秘。
一、原子的構成。
(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?
二、記住一些常見元素的名稱和符號。
三、知道元素的簡單分類。
四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。
五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。
化學反應前后，元素的種類和質量是否改變?微觀原因是什么?
六、核外電子。
初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質?
七、原子與離子。
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化學式表示常見物質的組成。
(1)根據(jù)俗名寫化學式;(2)根據(jù)用途寫化學式;(3)根據(jù)化合價寫化學式。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。
(1)計算相對分子質量;(2)計算元素間的質量比;(3)計算某一元素的質量分數(shù);。
(4)根據(jù)計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素;。
當m有機物等于mh+mc不含有o元素;。
大于mh+mc含有o元素;差值即為氧元素的質量。
十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量。
(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。
十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度。
(1)標示的含氮量實際含氮量(不純)。
根據(jù)化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。
(2)判斷廣告其真實性。
若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。
十三、平均值問題。
兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。
第五單元化學方程式。
一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系。
(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?
(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少?
二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。
(1)知道質量守恒的微觀原因?
(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數(shù))。
三、探究化學反應中的質量關系。
在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式。
(1)查化學式---根據(jù)化合價;。
(2)查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子;。
(3)查條件和箭頭----根據(jù)所學知識或題目所給信息。
五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。
(1)化學方程式的配平必須要查;。
(2)比例式必須要列;。
(3)設答必須要完整;。
(4)單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。
第六單元碳和碳的氧化物。
一、認識物質的多樣性。
(1)碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管;認識同種元素可以形成不同單質;。
(2)無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;。
(3)金剛石和石墨性質有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?
二、初步學習實驗室制取co2。
(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?
三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)?
四、溫室效應。
知道溫室效應的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。
五、探究co2的主要性質及其用途。
(1)co2的物理性質有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質決定它有什么用途?
六、知道co的主要性質及其用途。
1)物理性質有哪些?(2)化學性質有哪三個?(3)如何檢驗co?
七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。
第七單元燃料及其利用。
一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施。
(1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件;(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發(fā)生的條件;。
(4)防火滅火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列舉實例)。
二、實驗探究燃燒的條件。
三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件;。
具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的;。
物質的除雜方法。
2(co)：把氣體通過灼熱的氧化銅，
(co2)：通過足量的氫氧化鈉溶液。
3.h2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。
(c)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物。
(fe)：加入足量的稀硫酸。
(cuo)：加入足量的稀硫酸。
4(cuso4)：加入足量的鐵粉。
(na2co3)：加入足量的鹽酸。
(na2so4)：加入足量的氯化鋇溶液。
(naoh)：加入足量的鹽酸。
(na2co3)：加入足量的氫氧化鈣溶液。
(cuso4)：加入足量的氫氧化鋇溶液。
3(nacl)：加入足量的銀溶液。
(kno3)：蒸發(fā)溶劑。
3(nacl)：冷卻熱飽和溶液。
2(水蒸氣)：通過濃硫酸。
化合價實質之歌。
化合價實質要記準，金正非負單質零;。
氫一氧二應記住，正負總價和為零;。
許多元素有變價，條件不同價不同。
注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。
2、化合價之歌。
氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，
二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。
先念后寫再標價，約分之后相交叉。
左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;。
寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。
5、金屬活動性順序表。
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。
6、物質溶解性之歌。
鉀鈉銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;。
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。
氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……。
8、化學、物理變化。
物理變化不難辨，沒有新物質出現(xiàn);。
化學變化則不然，物質本身已改變;。
兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;。
兩種變化有關聯(lián)，化變中間有物變;。
變化都由性質定，物性化性是關鍵。
9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系。
價奇序奇，價偶序偶。
10、化學式。
一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下;。
約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。
離子的檢驗。
cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入銀溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-。
(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或銀溶液，如果產生能溶于的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
酸、堿、鹽的特性。
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)。
8、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液。
酸與堿的通性。
1、酸的通性。
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水。
(4)酸能與堿反應生成鹽和水。
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。
2、堿的通性。
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色。
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水。
(3)堿能與酸反應生成鹽和水。
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。
鹽的性質。
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬。
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸。
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿。
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽。
九年級化學復習心得篇八
本章是正式系統(tǒng)學習化學的第一章，帶領學生進入化學課堂、走進絢麗多彩的化學世界。教材介紹了生活中形形色色的化學物品、精彩而神秘的化學變化，讓學生了解化學課的學習內容、認識化學變化的基本特征，初步形成“物質是變化的”這一基本哲學觀點，激發(fā)學生對化學的好奇心和學-。通過如何探究物質的性質的活動，體驗科學探究的重要性，認識科學探究的主要步驟，培養(yǎng)學生合作與交流的習慣和能力。
學情分析本章是化學啟蒙教育的第一章，帶領學生走進化學課堂，通過對一門新功課的學習，激發(fā)學生對化學學習的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學物品，讓學生認識化學課學習的內容，認識化學變化的基本特征，初步形成物質是變化的這一基本的哲學觀點，增強學生對化學的好奇心和學-。
教學目標知識與技能：
1、了解化學課學習的內容，玻璃儀器的洗滌，物理性質與化學性質的概念；
2、了解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學變化的判斷，科學探究的主要步驟。
過程與方法：
1、通過對一些生活簡單變化的分析，認識化學變化的基本特征；
2、通過對化學實驗的基本操作及安全知識的學習，培養(yǎng)學生良好的實驗習慣；
3、通過對銅加熱變黑實驗的探究，了解科學探究的主要步驟。
情感態(tài)度價值觀：
通過對一門新功課的學習憧憬和疑問，激發(fā)學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現(xiàn)代社會不可缺少的一門重要科學。
教學措施通過實驗及科學探究激發(fā)學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現(xiàn)代會不可缺少的一門重要科學。
【篇二】。
材及學情分。
析學生在小學自然常識中有空氣的一些常識，通知對已有知識的回顧和實驗，激發(fā)學生的興趣，在進一步的觀察中，體會化學實驗在學習中的作用。
課時教學目。
標知識目標：
1.能說出空氣的主要成分和組成。
2.通過學習能說出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。
3.能初步辯別純凈物、混合物。
過程與方法：
1.結合生活中的事例進行學習或理解有關概念。
2.通過空氣成分的實驗、分析實驗過程等方法，能自主得出實驗結果，能更深刻地理解有關學習內容。為自主式、探究式學習打基礎。
情感態(tài)度與價值觀。
1.通過研究空氣組成的實驗過程，樹立尊重客觀事實和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
2.通過空氣污染與保護的學習，認識到空氣對人類的重要性。增強環(huán)境保護意識，認識到保護環(huán)境要從現(xiàn)在做起，從身邊的小事做起。
重點：
1.空氣的組成。
2.空氣中氧氣、氮氣和稀有氣體的一些物理性質。
3.空氣的作用。
4.純凈物與混合物的概念。
難點難點：
1.研究空氣組成的實驗過程及原理。
2.氮氣和稀有氣體的物理性質及用途。
教法學法2。
指導實驗法，自主探究法。
教具準備。
教學過程提要。
環(huán)節(jié)學生要解決的問。
題或完成的任務師生活動設計意圖。
引入新課。
觀察和描述實驗現(xiàn)象。
盡可能多的讓學生描述觀察到的現(xiàn)象，并分析產生這些現(xiàn)象的原因。
1、介紹儀器和藥品名稱教師邊演示，邊講述實驗過程，動作要慢。
2、熟記實驗中觀察到的現(xiàn)象并推測同此得到的結論。
教學過程。
1、通過閱讀p33頁的圖，體會物質性質與用途的聯(lián)系。
2、學生閱讀，看圖、分析這幾種氣體的性質和用途之間的聯(lián)系。
3、能敘述出氮氣、幾種稀有氣體的物理性質和化學性質。
九年級化學復習心得篇九
1.試管：試管應與桌面成45錯誤!未找到引用源。角。
2.燒杯、錐形瓶、燒瓶：加熱時應墊石棉網(wǎng)，使之受熱均勻。
3.廣口瓶：盛放固體試劑。細口瓶：盛放液體試劑。
托盤天平：稱量物不能直接放到托盤上。稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張質量相同的紙;稱量潮濕或易潮解或有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。5.夾持試管：試管夾(不是坩堝鉗)。
4.取用固體藥品用藥匙，有些塊狀藥品可用鑷子夾取。7.液體傾倒的時候試管要微微傾斜(如右圖)。
二、化學實驗基本操作。
1.取用藥品的規(guī)則。
不能用手接觸藥品;不能把鼻孔湊到容器口聞藥品;不能嘗任何藥品的味道。若沒有說明用量，按最少量取用：液體1—2ml;固體只需蓋滿試管底部。2.取用固體藥品的方法。
粉末或粒狀藥品：一斜二送三直立。
塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒：一橫二放三慢豎。
3.濃酸：立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。濃堿：要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
入眼：立即用水沖洗，不要用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生或個人醫(yī)師治療。
九年級化學復習心得篇十
一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。
（1）怎樣檢驗二氧化碳？(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？
（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？
二、藥品的取用。
（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？
三、物質的加熱。
（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？
四、藥品和儀器的處理。
（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？(2)實驗后藥品能否放回原瓶？
第二單元我們周圍的空氣。
一、空氣的主要成分及作用。
空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)。
（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？
（3）產生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結論？實驗原理是什么？
（4）若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因？
三、大氣污染物的來源和危害。
空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？
四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物。
純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？
五、化學變化的基本特征。
物理變化與化學變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？
六、化合反應氧化物。
七、探究s、al的燃燒有關問題。
(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？
八、分解反應。
什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？
九、探究氧氣的實驗室制法。
（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？
（2）用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？
十、探究碳和鐵的燃燒。
（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？
（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。
（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？
十一、本單元的反應符號表達式。
（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？
（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？
第三單元自然界的水。
一、水的組成。
根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？
二、單質和化合物。
單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學式？
三、認識物質的微粒性。
構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？
四、探究分子的性質。
五、水的凈化。
（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？
（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度的是何種操作？
（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？
六、水污染。
水污染的主要來源是什么？應如何防治？
七、節(jié)約用水。
認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？
第四單元物質構成的奧秘。
一、原子的構成。
（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？
二、記住一些常見元素的名稱和符號。
三、知道元素的簡單分類。
四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。
五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。
化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？
六、核外電子。
初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質？
七、原子與離子。
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化學式表示常見物質的組成。
（1）根據(jù)俗名寫化學式；(2)根據(jù)用途寫化學式；(3)根據(jù)化合價寫化學式。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。
（1）計算相對分子質量；(2)計算元素間的質量比；(3)計算某一元素的質量分數(shù)；
（4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素；
當m有機物等于mh+mc不含有o元素；
大于mh+mc含有o元素；差值即為氧元素的質量。
十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量。
（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。
十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度。
（1）標示的含氮量實際含氮量（不純）。
根據(jù)化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。
（2）判斷廣告其真實性。
若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。
十三、平均值問題。
兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。
第五單元化學方程式。
一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系。
（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？
（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？
二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。
（1）知道質量守恒的微觀原因？
（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數(shù)）。
三、探究化學反應中的質量關系。
在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式。
（1）查化學式---根據(jù)化合價；
（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；
（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學知識或題目所給信息。
五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。
（1）化學方程式的配平必須要查；
（2）比例式必須要列；
（3）設答必須要完整；
（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。
第六單元碳和碳的氧化物。
一、認識物質的多樣性。
（1）碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；
（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？
二、初步學習實驗室制取co2。
（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？
三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)？
四、溫室效應。
知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。
五、探究co2的主要性質及其用途。
(1)co2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？
六、知道co的主要性質及其用途。
1)物理性質有哪些？(2)化學性質有哪三個？(3)如何檢驗co?
七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。
第七單元燃料及其利用。
一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施。
（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發(fā)生的條件；
（4）防火滅火的原理和方法；(5)防爆炸的措施（列舉實例）。
二、實驗探究燃燒的條件。
三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件；
具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的；
同時具備a、b、c，成立，說明abc同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹。
1、課本要“預、做、復”。每堂新課之前，要做到先預習，特別要把難點或不懂之處用彩筆劃出，以便上課時更加注意。每節(jié)內容后面的練習自己可以先做一做，做到看懂70%的新內容，會做80%的練習題。每節(jié)新內容學完后，我們要按照課本內容，從易到難，從簡到繁，一步一步地把學過的知識進行比較復習，對概念、實驗、方程式做出歸納、總結，加深對知識的理解，最好能把課本上的例題自己做一遍，對課本上的概念、實驗、結果梳理一遍，以形成對知識的整體認識。
2、課堂要“聽、記、練”。要把預習中存在的問題放在課堂上著重聽，必要時還需做好筆記，并通過一些練習題加以鞏固?；瘜W學科不同于其他學科，單把概念、分子式、實驗現(xiàn)象背熟，無法解決實際問題，只有通過親自動手才能減少出現(xiàn)的錯誤。
3、作業(yè)要“思、問、集”。作業(yè)一定要養(yǎng)成獨立思考的習慣，多從不同的方法、角度入手，多從典型題目中探索多種解題方法，從中得到聯(lián)想和啟發(fā)。同時，還應多樹立化學解題思想，如整體的思想、分類的思想等常用方法。對于難題，要多問幾個為什么，如：改變條件、添加條件、結論與條件互換，原結論還成立嗎？另外，對于自己作業(yè)、試卷中出現(xiàn)的錯誤，最好能準備一本錯題集，以便今后復習中使用，做到絕不出現(xiàn)第二次類似錯誤。
九年級化學復習心得篇十一
化學變化的本質特征：生成新的物質?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
物理性質：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
純凈物：只由一種物質組成的。如n2o2co2p2o5等。
混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）。
單質：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。
化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。
氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+bab。
分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。aba+b。
氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）。
催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
氧氣與一些物質的反應：（硫、碳、鐵絲、磷）。
九年級化學復習心得篇十二
二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）。
三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。
（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；(2)用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？
四、了解溶液在生產和生活中的重要意義。
（1）化工生產與化學實驗；(2)無土栽培的營養(yǎng)液；(3)醫(yī)療上各種注射液。
五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的。
蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？
六、探究naclnh4no3naoh溶解時的溫度變化。
七、了解飽和溶液。
（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？
（2）一瓶接近飽和的nacl/kno3/ca(oh)2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。
八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？
（1）什么叫溶解度？“20攝適度，kno3的溶解度為31.6g”的含義是什么？
（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？
九、知道氣體溶解度及其影響因素。
（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？
(2)20攝適度，o2的溶解度為0.031表示什么意義？
十、了解結晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？
（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？
（2）如何將kno3和少量nacl的混合物中分離出較純凈的kno3晶體？
（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？
十一、初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液。
（1）需要哪些儀器？主要步驟？
（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？
十二、能進行溶質質量分數(shù)的簡單的計算。
（1）溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶劑質量x100%；
（2）稀釋：溶質質量不變。
m濃x濃%=m稀x稀%或m濃x濃%=（m濃+m水）x稀%。
（3）與方程式的綜合計算。
反應后溶液質量=反應前溶液質量（不含不溶性雜質）+-生成氣體質量-生成沉淀質量。
九年級化學復習心得篇十三
一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。
（1）怎樣檢驗二氧化碳？(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？
（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？
二、藥品的取用。
（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？
三、物質的加熱。
（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？
四、藥品和儀器的處理。
（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？(2)實驗后藥品能否放回原瓶？
第二單元我們周圍的空氣。
一、空氣的主要成分及作用。
空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)。
（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？
（3）產生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結論？實驗原理是什么？
（4）若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因？
三、大氣污染物的來源和危害。
空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？
四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物。
純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？
五、化學變化的基本特征。
物理變化與化學變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？
六、化合反應氧化物。
七、探究s、al的燃燒有關問題。
(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？
八、分解反應。
什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？
九、探究氧氣的實驗室制法。
（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？
（2）用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？
十、探究碳和鐵的燃燒。
（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？
（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。
（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？
十一、本單元的反應符號表達式。
（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？
（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？
第三單元自然界的水。
一、水的組成。
根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？
二、單質和化合物。
單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學式？
三、認識物質的微粒性。
構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？
四、探究分子的性質。
五、水的凈化。
（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？
（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度的是何種操作？
（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？
六、水污染。
水污染的主要來源是什么？應如何防治？
七、節(jié)約用水。
認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？
第四單元物質構成的奧秘。
一、原子的構成。
（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？
二、記住一些常見元素的名稱和符號。
三、知道元素的簡單分類。
四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。
五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。
化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？
六、核外電子。
初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質？
七、原子與離子。
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化學式表示常見物質的組成。
（1）根據(jù)俗名寫化學式；(2)根據(jù)用途寫化學式；(3)根據(jù)化合價寫化學式。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。
（1）計算相對分子質量；(2)計算元素間的質量比；(3)計算某一元素的質量分數(shù)；
（4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素；
當m有機物等于mh+mc不含有o元素；
大于mh+mc含有o元素；差值即為氧元素的質量。
十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量。
（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。
十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度。
（1）標示的含氮量實際含氮量（不純）。
根據(jù)化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。
（2）判斷廣告其真實性。
若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。
十三、平均值問題。
兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。
第五單元化學方程式。
一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系。
（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？
（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？
二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。
（1）知道質量守恒的微觀原因？
（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數(shù)）。
三、探究化學反應中的質量關系。
在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式。
（1）查化學式---根據(jù)化合價；
（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；
（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學知識或題目所給信息。
五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。
（1）化學方程式的配平必須要查；
（2）比例式必須要列；
（3）設答必須要完整；
（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。
第六單元碳和碳的氧化物。
一、認識物質的多樣性。
（1）碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；
（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？
二、初步學習實驗室制取co2。
（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？
三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)？
四、溫室效應。
知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。
五、探究co2的主要性質及其用途。
(1)co2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？
六、知道co的主要性質及其用途。
1)物理性質有哪些？(2)化學性質有哪三個？(3)如何檢驗co?
七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。
第七單元燃料及其利用。
一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施。
（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發(fā)生的條件；
（4）防火滅火的原理和方法；(5)防爆炸的措施（列舉實例）。
二、實驗探究燃燒的條件。
三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件；
具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的；
九年級化學復習心得篇十四
知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。
能力：初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力。
思想教育：培養(yǎng)學生的環(huán)保意識及實事求是的科學態(tài)度。
重點難點。
了解空氣的組成及空氣污染與防治。
教學方法。
實驗探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法。
教學用具。
儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。
藥品：紅磷、水。
其它：火柴。
教學過程。
附1：課堂練習一。
1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是( )。
a.氧氣b.氮氣c.二氧化碳d.稀有氣體。
2.在100升空氣里氮氣的體積大約是( )。
a.78升b.78%c.21升d.21%。
3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為( )。
a.4∶1b.1∶4c.1∶5d.4∶5。
附2：課堂練習二。
4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為( )。
a.一類b.兩類c.三類d.四類。
5.造成大氣污染的有害氣體是( )。
a.氮氣、氧氣b.稀有氣體、二氧化碳。
c.一氧化碳、二氧化硫d.氮氣、二氧化碳。
6.下列情況一般不造成空氣污染的是( )。
a.煤燃燒生成的煙b.汽車排氣生成的煙霧。
c.人呼出的二氧化碳d.放鞭炮產生的煙霧。
7.被污染了的空氣會嚴重地損害_____的健康，影響_____的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。
8.在發(fā)展生產的同時，必須要充分認識_____的重要性，注意消除_____以保障人類的健康和保護自然資源。
附3：課堂練習答案。
1.b2.a3.b4.b5.c6.c。
7.人體作物8.保護環(huán)境污染源。
附4：隨堂檢測。
1.將下列數(shù)據(jù)(在空氣中的體積分數(shù))序號填入有關物質后面的括號內。
a.78%b.21%c.0.94%d.0.03%。
(1)二氧化碳()(2)氧氣()(3)氮氣()(4)稀有氣體()。
2.下列說法正確的是( )。
a.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成。
b.空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78%。
c.在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣。
d.空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成。
3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內( )。
a.是氮氣b.是氧氣c.是空氣d.沒有物質。
4.證明空氣成分的科學家是( )。
a.法國的拉瓦錫b.瑞典的舍勒c.英國的道爾頓d.英國的普利斯特里。
5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是( )。
a.煤燃燒產生的煙b.石油化工廠排放的廢氣。
c.汽車排出的尾氣d.植物光合作用放出的氣體。
九年級化學復習心得篇十五
一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。
（2）氨基酸在體內的作用是什么？(3)淀粉的代謝過程。
二、知道某些物質(co、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。
(1)co如何使人中毒？(2)甲醛使人中毒的原因是什么？
（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？
三、了解某些元素如：ca、fe、zn、i、f等對人體健康的作用。
人體缺乏ca、fe、zn元素對人體分別有什么影響？
四、初步認識在化學科學的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻。
五、能從組成上區(qū)分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。
六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環(huán)境的影響；認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系。
七、用簡單的實驗區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？
九年級化學復習心得篇十六
二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。
（1）知道質量守恒的微觀原因？
（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數(shù)）。
三、探究化學反應中的質量關系。
在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式。
（1）查化學式---根據(jù)化合價；
（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；
（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學知識或題目所給信息。
五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。
（1）化學方程式的配平必須要查；
（2）比例式必須要列；
（3）設答必須要完整；
（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。
九年級化學復習心得篇十七
二、記住一些常見元素的名稱和符號。
三、知道元素的簡單分類。
四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。
五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。
化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？
六、核外電子。
初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質？
七、原子與離子。
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化學式表示常見物質的組成。
（1）根據(jù)俗名寫化學式；(2)根據(jù)用途寫化學式；(3)根據(jù)化合價寫化學式。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。
（1）計算相對分子質量；(2)計算元素間的質量比；(3)計算某一元素的質量分數(shù)；
（4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素；
當m有機物等于mh+mc不含有o元素；
大于mh+mc含有o元素；差值即為氧元素的質量。
十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量。
（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。
十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度。
（1）標示的含氮量實際含氮量（不純）。
根據(jù)化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。
（2）判斷廣告其真實性。
若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。
十三、平均值問題。
兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。
九年級化學復習心得篇一
以化學《新課標》為指導，緊緊圍繞山西省中考化學考試說明，緊扣課本，夯實基礎。培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和科學的學習方法，加深學生對所學化學知識的理解與運用，大面積地提高學生化學成績和化學素質，力爭使學生在中考取得較好的成績，使學生能夠可持續(xù)發(fā)展。
1、利用第一輪復習，通過章節(jié)復習加深基礎知識的理解，大面積提高教學質量的，降低教學重心，面向全體學生，全面復習基礎知識。
2、通過章節(jié)復習要達到記憶準確、理解透徹、應用靈活的作用。
3、利用第二輪復習，通過專題復習按照有利于鞏固基礎，有利于提高綜合能力的原則，加強知識之間的`聯(lián)系與對比，加強知識的融合與應用，提高學生綜合辯析和實際應用的能力。
4、利用第三輪復習，通過中考模擬訓練強化重點，對重點題型分析歸類，強化解題規(guī)律，提高綜合應用能力；調節(jié)學生的迎考心理情緒，提高信心和斗志，使學生的知識、能力、情感、身體狀況都處于最佳狀態(tài)。
本屆學生基礎差，紀律差、難于教學管理。利用科學有效的課堂學習和復習方法，調動學生學習的積極性和主動性?；钴S學生課堂氣氛，激發(fā)學習化學興趣，有較強的，充分挖掘學生學習化學的潛力，力爭取得較好的成績。
近年來，山西省進行中考課改，理化合卷共150分，化學占70分，時間占60分鐘。試題一般四大題15小題左右，題型有單項選擇（7題）、填空題（5題）、實驗探究題（2題）、綜合計算題（1題）。難點分散，一般學生在實驗探究題中較易失分。其它題目一般較為基礎屬得分點，但需要細心。
具體要做到以下幾點：
1、幫助學生明確中考重點、難點、考點、以及考試熱點知識。
3、通過綜合練習、模擬考試指導學生糾正不良的答題習慣，掌握正確的答題程序和答題技巧等；反思知識。
4、通過三輪復習，做到知識點面結合，基礎與能力融合，落實“導學練”復習模式，精講多練，對于重難點抓反復，反復抓。
5、督促學生做好練習，適當批改；改好檢測試卷，做好試題講評訂正工作，形成錯題集。
6、做好培優(yōu)補差工作，實施學生結對子活動。
總的來講落實三輪復習計劃，每一輪結束組織一次復習檢測進行復習反饋，具體安排如下：
第一輪復習（時間：3月18------4月5）
1、第一輪復習是章節(jié)復習。按照教材編寫的章節(jié)順序，根據(jù)各章節(jié)內容劃分不同的小單元進行復習，使用好《中考習題精選》。這一階段的復習是依據(jù)教材進行縱向復習，是基礎復習階段，也是中考復習的基礎環(huán)節(jié)，決定著能否大面積提高教學質量。
2、4月5日第一輪復習檢測
第二輪復習（時間：4月6-----4月30）
1、第二輪復習是專題復習。按照教材編寫的知識體系，設計不同的知識專題，根據(jù)不同的知識專題進行復習；同時輔以2009年全國各省地市中考試卷進行練習。專題復習是依據(jù)知識點進行橫向復習，也是綜合復習階段，是中考復習的關鍵環(huán)節(jié)，決定著能否大幅度提高教學質量。
2、四月底堯都區(qū)九年級第一次模擬考試
3、5月6日第二輪復習檢測
第三輪復習（時間：5月7------6月20）
1、第三輪復習是模擬測試。按照中考試題格式及標準，設計10套中考模擬試題，進行中考模擬訓練。模擬測試是依據(jù)考題進行綜合復習，即進行定時、定量、規(guī)范的模擬訓練，通過模擬測試有利于學生規(guī)范考試習慣，掌握正確的答題程序，有利于促進學生查缺補漏，反思基礎知識，有利于強化解題規(guī)律或技巧，提高綜合應用能力，有利于調節(jié)情緒，提高應考心理。
2、五月20日九年級第二次模擬考試。
3、考前全真中考模擬考試。
九年級化學復習心得篇二
化學作為一門基礎學科，是人類不斷實踐、探索積累起來的寶貴的精神和物質財富。它是我們認識自然、改造自然，創(chuàng)造美好未來的工具和橋梁。下面是小編為大家整理的有關九年級人教版化學復習提綱，希望對你們有幫助!
一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。
(1)怎樣檢驗二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?
(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?
二、藥品的取用
(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?
三、物質的加熱
(3)給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些?
四、藥品和儀器的處理
(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?
一、空氣的主要成分及作用
空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)
(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?
(3)產生什么實驗現(xiàn)象?得到什么結論?實驗原理是什么?
(4)若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因?
三、大氣污染物的來源和危害
空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?
四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物
純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物?
五、化學變化的基本特征
物理變化與化學變化有什么區(qū)別?如何判斷"硫在氧氣中燃燒"屬于化學變化?
六、化合反應氧化物
七、探究s、al的燃燒有關問題
(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說明什么?
八、分解反應
什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?
九、探究氧氣的實驗室制法
(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點?
(2)用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?
十、探究碳和鐵的燃燒
(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?
(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。
(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?
十一、本單元的反應符號表達式
(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?
(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?
一、水的組成
根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?
二、單質和化合物
單質和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學會區(qū)別?各舉幾個例子，并寫出化學式?
三、認識物質的微粒性
構成物質的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關系?
四、探究分子的性質
五、水的凈化
(1)純水與天然水的區(qū)別是什么?硬水與軟水的區(qū)別是什么?
(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度的是何種操作?
(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?
六、水污染
水污染的主要來源是什么?應如何防治?
七、節(jié)約用水
認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法?
一、原子的構成
(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?
二、記住一些常見元素的名稱和符號
三、知道元素的簡單分類
四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成"化學過程中元素不變"的觀念
化學反應前后，元素的種類和質量是否改變?微觀原因是什么?
六、核外電子
初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質?
七、原子與離子
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化學式表示常見物質的組成
(1)根據(jù)俗名寫化學式;(2)根據(jù)用途寫化學式;(3)根據(jù)化合價寫化學式。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算
(1)計算相對分子質量;(2)計算元素間的質量比;(3)計算某一元素的質量分數(shù);
(4)根據(jù)計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素;
當m有機物等于mh+mc不含有o元素;
大于mh+mc含有o元素;差值即為氧元素的質量。
十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量
(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。
十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度
(1)標示的含氮量實際含氮量(不純)
根據(jù)化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%
(2)判斷廣告其真實性
若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。
十三、平均值問題
兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。
一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系
(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?
(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少?
二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋
(1)知道質量守恒的微觀原因?
(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數(shù))
三、探究化學反應中的質量關系
在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式
(1)查化學式---根據(jù)化合價;
(2)查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子;
(3)查條件和箭頭----根據(jù)所學知識或題目所給信息。
五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算
(1)化學方程式的配平必須要查;
(2)比例式必須要列;
(3)設答必須要完整;
(4)單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。
一、認識物質的多樣性
(1)碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管;認識同種元素可以形成不同單質;
(2)無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;
(3)金剛石和石墨性質有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?
二、初步學習實驗室制取co2
(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?
三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)?
四、溫室效應
知道溫室效應的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。
五、探究co2的主要性質及其用途
(1)co2的物理性質有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質決定它有什么用途?
六、知道co的主要性質及其用途
1)物理性質有哪些?(2)化學性質有哪三個?(3)如何檢驗co?
七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。
一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施
(1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件;(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發(fā)生的條件;
(4)防火滅火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列舉實例)
二、實驗探究燃燒的條件
三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件;
具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的;
四、燃料有關問題
石油的幾種產品及主要用途(汽油、柴油、液化石油氣等);知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物;了解我國能源和資源短缺的國情;知道化石燃料是人類重要的自然資源;形成?利用?主要組成元素?所屬物質類別?了解使用h2、ch4、c2h5oh、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響?懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料;認識新能源開發(fā)的重要意義。
五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義?不完全燃燒的后果?措施?
六、本單元有關的反應化學方程式要熟記
一、了解金屬的物理性質，能區(qū)分常見金屬和非金屬(實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質?舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質?列舉常見的金屬之最。
二、認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用
從性質決定用途的觀點出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途;如：cu、fe、al。
三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性
舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。
四、知道生鐵和鋼等重要的合金
生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么?"百煉成鋼"蘊涵著什么化學知識?列舉常見的生鐵和鋼制品。
五、知道常見金屬與氧氣反應
從"金屬與氧氣反應的難易程度不同"的觀點出發(fā)舉例說明金屬的活動性不同。
(1)回憶金屬活動性順序表
(2)能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么?
七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應的規(guī)律
(1)金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求?對酸溶液的要求?
(2)金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求?對鹽的要求?置換與被置換的順序：
znfe與cuso4反應，置換時---先強后弱，所以zn先與cuso4反應;
八、知道一些常見金屬的礦物
有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。
九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法
(1)鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明?
只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少;
只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關;水必不可少
同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。
(2)防止銹蝕的原理?方法?說出幾種具體做法?
十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法(用實驗方法將鐵還原出來)
(1)煉鐵的原理;(2)方程式?(3)實驗：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理;
十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性
(1)廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響?
(2)回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實意義?
一、認識溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征;
二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑(如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去)
三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象
(1)舉例說明乳化現(xiàn)象;(2)用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同?
四、了解溶液在生產和生活中的重要意義
(1)化工生產與化學實驗;(2)無土栽培的營養(yǎng)液;(3)醫(yī)療上各種注射液
五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的
蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在?
六、探究naclnh4no3naoh溶解時的溫度變化
七、了解飽和溶液
(1)了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別?如何判斷溶液是否飽和?
(2)一瓶接近飽和的nacl/kno3/ca(oh)2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。
八、了解溶解度的涵義?查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線?
(1)什么叫溶解度?"20攝適度，kno3的溶解度為31.6g"的含義是什么?
(3)溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況?各舉一個例子?
九、知道氣體溶解度及其影響因素
(1)氣體的溶解度受哪些因素的影響?舉例說明?
(2)20攝適度，o2的溶解度為0.031表示什么意義?
十、了解結晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽?
(1)常見的結晶方法有哪些?分別適用于什么類型的溶液?
(2)如何將kno3和少量nacl的混合物中分離出較純凈的`kno3晶體?
(3)過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物?
十一、初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液
(1)需要哪些儀器?主要步驟?
(2)固體作溶質和液體作溶質(或濃溶液稀釋)的區(qū)別?
十二、能進行溶質質量分數(shù)的簡單的計算
(1)溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶劑質量_100%;
(2)稀釋：溶質質量不變
m濃_c濃%=m稀_c稀%或m濃_c濃%=(m濃+m水)_c稀%
(3)與方程式的綜合計算
反應后溶液質量=反應前溶液質量(不含不溶性雜質)+-生成氣體質量-生成沉淀質量
(1)常用的酸堿指示劑有哪兩種?它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色?
(2)什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑?
二、認識酸堿的腐蝕性
(1)酸和堿都有不同程度的腐蝕性;
(2)濃h2so4和naoh不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理?
三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸?
四、實驗探究酸的重要性質和用途
(2)鹽酸的用途有哪些?
五、實驗探究堿的主要性質和用途
六、學會通過實驗探究naoh和ca(oh)2的化學性質?
七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響
(1)了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義?
八、會用ph試紙檢驗溶液的酸堿性
(1)如何用ph試紙測試溶液或土壤的酸堿性?
九、熟練掌握本單元的化學方程式。
一、了解nacl、naco3、nahco3、caco3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。
三、如何檢驗co32-?常見的沉淀有哪些?
四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現(xiàn)象
(1)復分解反應在什么條件下可以發(fā)生?
(2)學會判斷一些物質能否發(fā)生復分解反應?
五、知道一些常見化肥的名稱和作用
(1)植物生長需求量較大的幾種元素是什么?
(2)氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么?什么叫復合肥?舉幾例?
(3)如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥?
一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。
(2)氨基酸在體內的作用是什么?(3)淀粉的代謝過程。
二、知道某些物質(co、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。
(1)co如何使人中毒?(2)甲醛使人中毒的原因是什么?
(3)黃曲霉毒素使人中毒原因是什么?
三、了解某些元素如：ca、fe、zn、i、f等對人體健康的作用
人體缺乏ca、fe、zn元素對人體分別有什么影響?
四、初步認識在化學科學的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻
五、能從組成上區(qū)分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。
六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用;了解合成材料對人和環(huán)境的影響;認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系。
七、用簡單的實驗區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料?
九年級化學復習心得篇三
第一輪按章節(jié)復習;第二輪為專題復習，即將所學知識分為身邊的化學物質、物質構成的奧秘、物質的化學變化、化學與社會發(fā)展、科學探究5個專題，目的在于綜合知識能力，增強知識結構化、網(wǎng)絡化的程度，突出綜合能力的提升;第三輪為模擬訓練階段，旨在增強應試能力。
學生在考前一定要仔細通讀課本，必要時還可自己寫出閱讀總結，回歸課本，把基礎知識、基本技能作為載體學好，這是獲得高分的必經(jīng)之路。如對于基本概念和原理的復習，除明確概念的內涵和外延，知道其反映的是何種現(xiàn)象或事物的本質屬性外，還要進一步與相近的概念進行比較，了解它們的區(qū)別與聯(lián)系。全面復習的基礎上抓住重要內容進行專題訓練。尤其是有一定難度，有一定代表性的內容更要加強，提高學生思維的靈活性、嚴謹性和適應性。
最后階段，培養(yǎng)學生在考試中對各個環(huán)節(jié)的應試能力、技巧和心理素質，方式是模擬考和評講，資料是金榜的模擬題、自編模擬題。同時，通過考前指導，調整應試狀態(tài)，力求使學生的應試狀態(tài)在中考時達到巔峰水平，方式是回扣課本，檢查以前的錯題，讓學生查缺補漏，老師做好考前。
九年級化學復習心得篇四
一、認識溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征;。
二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑(如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去)。
三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。
(1)舉例說明乳化現(xiàn)象;(2)用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同?
四、了解溶液在生產和生活中的重要意義。
(1)化工生產與化學實驗;(2)無土栽培的營養(yǎng)液;(3)醫(yī)療上各種注射液。
五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的。
蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在?
六、探究naclnh4no3naoh溶解時的溫度變化。
七、了解飽和溶液。
(1)了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別?如何判斷溶液是否飽和?
(2)一瓶接近飽和的nacl/kno3/ca(oh)2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。
八、了解溶解度的涵義?查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線?
(1)什么叫溶解度?“20攝適度，kno3的溶解度為31.6g”的含義是什么?
(3)溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況?各舉一個例子?
九、知道氣體溶解度及其影響因素。
(1)氣體的溶解度受哪些因素的影響?舉例說明?
(2)20攝適度，o2的溶解度為0.031表示什么意義?
十、了解結晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽?
(1)常見的結晶方法有哪些?分別適用于什么類型的溶液?
(2)如何將kno3和少量nacl的混合物中分離出較純凈的kno3晶體?
(3)過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物?
十一、初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液。
(1)需要哪些儀器?主要步驟?
(2)固體作溶質和液體作溶質(或濃溶液稀釋)的區(qū)別?
十二、能進行溶質質量分數(shù)的簡單的計算。
(1)溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶劑質量*100%;。
(2)稀釋：溶質質量不變。
m濃*c濃%=m稀*c稀%或m濃*c濃%=(m濃+m水)*c稀%。
(3)與方程式的綜合計算。
反應后溶液質量=反應前溶液質量(不含不溶性雜質)+-生成氣體質量-生成沉淀質量。
第十單元酸和堿。
(1)常用的酸堿指示劑有哪兩種?它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色?
(2)什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑?
二、認識酸堿的腐蝕性。
(1)酸和堿都有不同程度的腐蝕性;。
(2)濃h2so4和naoh不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理?
三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸?
四、實驗探究酸的重要性質和用途。
(2)鹽酸的用途有哪些?
五、實驗探究堿的主要性質和用途。
六、學會通過實驗探究naoh和ca(oh)2的化學性質?
七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。
(1)了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義?
八、會用ph試紙檢驗溶液的酸堿性。
(1)如何用ph試紙測試溶液或土壤的酸堿性?
九、熟練掌握本單元的化學方程式。
第十一單元鹽化肥。
一、了解nacl、naco3、nahco3、caco3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。
三、如何檢驗co32-?常見的沉淀有哪些?
四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現(xiàn)象。
(1)復分解反應在什么條件下可以發(fā)生?
(2)學會判斷一些物質能否發(fā)生復分解反應?
五、知道一些常見化肥的名稱和作用。
(1)植物生長需求量較大的幾種元素是什么?
(2)氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么?什么叫復合肥?舉幾例?
(3)如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥?
第十二單元化學與生活。
一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。
(2)氨基酸在體內的作用是什么?(3)淀粉的代謝過程。
二、知道某些物質(co、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。
(1)co如何使人中毒?(2)甲醛使人中毒的原因是什么?
(3)黃曲霉毒素使人中毒原因是什么?
三、了解某些元素如：ca、fe、zn、i、f等對人體健康的作用。
人體缺乏ca、fe、zn元素對人體分別有什么影響?
四、初步認識在化學科學的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻。
五、能從組成上區(qū)分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。
六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用;了解合成材料對人和環(huán)境的影響;認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系。
七、用簡單的實驗區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料?
九年級化學復習心得篇五
通過復習，讓學生牢固掌握所學的化學知識，使他們的知識水平上升一個新的層次形成各種能力，實際解決實際問題的能力。
1.復習前的診斷，以歷年中考試卷為住找出考點及學生存在的問題。綜合分析近三年的中考試題，挖掘考點確立復習重點；用上年的中考試題，在復習之前檢測，進行診斷，發(fā)現(xiàn)問題，明確復習難點，向學生下發(fā)復習意見，征求意見，收集學生對復習的建議和要求。
2.復習方法（分三個階段）。
第一階段的單元為重，以基礎知識為主，歸納、整理知識網(wǎng)絡，并弄清記憶內容，理解的內容，綜合運用的內容。建立完善的知識結構體，全面夯實基礎。讓學生構建思維導圖，運用發(fā)現(xiàn)探究，抓緊考點。復習之前，大同基礎知識記憶關；元素符號，化合價，原子團，化學式的書寫，化學方程式，物質分類化學反應基本類型等，總之該牢記住一定先過關。
第二階段運用訓練為主，強化知識點，以中考說明為主，要復習依據(jù)，按內容進行專題復習。配以中考復習訓練題，進行綜合訓練。培養(yǎng)學生運用所學的化學知識所解決實際問題的能力。此階段借助多媒體，增大復習教學的容易，課件集體設計，共同使用，還要走近實驗，既培養(yǎng)學生能力又能挖掘興趣。
第三階段把時間還給學生，進行查漏補缺，并對學生的考試方法進行輔導，看成長記錄本，看重點試題，同學之間討論，向教師質疑。
1.組織學習《銀川市20xx年初中畢業(yè)，開學考試學習考試說明》《全日制義務教育化學課程標準》，了解命題和要求，了解通常知識的考點，使整個復習有針對性。
2.研究復習方法與復習教學模式注意講練結合，第一階段與第二階段的復習中各準備一節(jié)示范課，與校內同行觀摩與借鑒。交換班級傳授，學生有新奇感，在方法上是有互補性。
3.統(tǒng)一進度，統(tǒng)一方法，統(tǒng)一使用資料（用好中考說明，選擇性使用），統(tǒng)一考試時間，統(tǒng)一使用中考信息。注意階段性檢測，把好命題關，閱卷閱卷流水作業(yè)，教師逐題分析，主要錯誤出現(xiàn)在哪里，分析產生的原因，如何幫助學生改正，找出學生答題中的亮點，便于教師講解。
4..關注學生的情感，態(tài)度價值觀，對學生投入更多關愛，提出更多的建議，展示給學生更多的希望，讓學生盡力去做，并且做的更好。
1.4.20———4.30復習酸.堿.鹽知識的學習。
2.5.8———5.15進行全書化學反應方程式的復習。
4.進行化學用語的復習（元素符號，化學式，離子符號，化合價，化學方程式）意義和書寫。
5.化學與生活實際問題。
6.化學計算（化學式的計算，化學方程式的計算，溶質質量分數(shù)的計算。
第一階段按章節(jié)復習，目的在于夯實“雙基”
第二階段分塊復習。
構成物質的奧秘。
物質的化學變化。
身邊的化學物質。
化學與社會發(fā)展。
科學探究。
目的在于彌補化學知識掌握過程中的某些缺陷，增強知識結構化，網(wǎng)絡化的程度，提高學生的化學學習能力。
1.在前期復習中更要注意基礎。
3.在中后期復習中，要緊密聯(lián)系實際。
4.把握熱點，關注社會，知識遷移。
九年級化學復習心得篇六
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教學目標
(1)了解人體的元素組成。
(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用。
(3)了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。
2.過程與方法。
(1)初步學會運用多種手段(特別是網(wǎng)絡)查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。
(2)主動與他人進行交流和分享。
3.情感態(tài)度與價值觀。
(1)初步認識化學科學的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)健康方面的重大貢獻。
(2)逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響。
教學重難點。
【教學重點】。
無機鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。
【教學難點】。
1.了解某些元素對人體健康的重要作用。
2.正確認識微量元素對人體的作用。
教學工具。
【教具準備】坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。
教學過程。
【導入新課】。
上節(jié)課我們學習了蛋白質、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養(yǎng)素，同時了解了水和無機鹽也是人體必須的營養(yǎng)素，那么，今天我們來了解無機鹽的重要作用。
【提出問題】。
人體生長過程中需要6種營養(yǎng)素，根據(jù)營養(yǎng)素的組成元素，你認為人體中含有哪些元素?
【學生回答】。
由水可知人體內有h、o兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有c元素，由蛋白質的組成，可知人體內含有n元素。
【提出問題】。
請同學們閱讀教材p97～p98，并回答下列問題:(問題以多媒體展示)。
1.組成人體的元素約有多少種?它們是以什么形式存在?
2.人體中含量的非金屬元素是什么?人體中含量的金屬元素是什么?
3.常量元素和微量元素的區(qū)別?它們對人體有什么作用?
【學生回答】。
1.50多種，除c、h、o、n以蛋白質、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機鹽的形式存在。
2.氧元素、鈣元素。
3.常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。
【閱讀記憶】。
引導學生閱讀教材p98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。
【活動與探究】。
師生共同完成演示實驗。
取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。
【交流回答】。
學生觀察實驗，描述現(xiàn)象、進行歸納、得出結論:魚骨中含鈣元素。
【提出問題】。
【學生回答】。
牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。
【歸納總結】。
微量元素，雖然在人體內含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。
【課件展示】。
出示一些患者的圖片，請學生根據(jù)教材p99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。
【提出問題】。
同學們，當醫(yī)生不能只是看病，不開藥，請問要補碘、補氟應該怎么補充?
【學生活動】。
積極思考，踴躍發(fā)言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預防齲齒。
【交流討論】。
組織并指導學生討論教材p100的討論題目。
【學生回答】。
前后四人一小組，得出結論:這種想法是不對的，因為元素過量也會得病。
課后小結。
【課堂小結】。
本節(jié)課我們主要認識了一些元素與人體健康的關系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養(yǎng)成科學合理的飲食習慣是我們健康成長的重要保證。
九年級化學復習心得篇七
一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。
(1)怎樣檢驗二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?
(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?
二、藥品的取用。
(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?
三、物質的加熱。
(3)給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些?
四、藥品和儀器的處理。
(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?
第二單元我們周圍的空氣。
一、空氣的主要成分及作用。
空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)。
(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?
(3)產生什么實驗現(xiàn)象?得到什么結論?實驗原理是什么?
(4)若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因?
三、大氣污染物的來源和危害。
空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?
四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物。
純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物?
五、化學變化的基本特征。
物理變化與化學變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?
六、化合反應氧化物。
七、探究s、al的燃燒有關問題。
(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說明什么?
八、分解反應。
什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?
九、探究氧氣的實驗室制法。
(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點?
(2)用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?
十、探究碳和鐵的燃燒。
(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?
(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。
(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?
十一、本單元的反應符號表達式。
(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?
(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?
第三單元自然界的水。
一、水的組成。
根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?
二、單質和化合物。
單質和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學會區(qū)別?各舉幾個例子，并寫出化學式?
三、認識物質的微粒性。
構成物質的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關系?
四、探究分子的性質。
五、水的凈化。
(1)純水與天然水的區(qū)別是什么?硬水與軟水的區(qū)別是什么?
(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度的是何種操作?
(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?
六、水污染。
水污染的主要來源是什么?應如何防治?
七、節(jié)約用水。
認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法?
第四單元物質構成的奧秘。
一、原子的構成。
(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?
二、記住一些常見元素的名稱和符號。
三、知道元素的簡單分類。
四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。
五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。
化學反應前后，元素的種類和質量是否改變?微觀原因是什么?
六、核外電子。
初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質?
七、原子與離子。
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化學式表示常見物質的組成。
(1)根據(jù)俗名寫化學式;(2)根據(jù)用途寫化學式;(3)根據(jù)化合價寫化學式。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。
(1)計算相對分子質量;(2)計算元素間的質量比;(3)計算某一元素的質量分數(shù);。
(4)根據(jù)計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素;。
當m有機物等于mh+mc不含有o元素;。
大于mh+mc含有o元素;差值即為氧元素的質量。
十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量。
(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。
十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度。
(1)標示的含氮量實際含氮量(不純)。
根據(jù)化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。
(2)判斷廣告其真實性。
若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。
十三、平均值問題。
兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。
第五單元化學方程式。
一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系。
(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?
(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少?
二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。
(1)知道質量守恒的微觀原因?
(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數(shù))。
三、探究化學反應中的質量關系。
在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式。
(1)查化學式---根據(jù)化合價;。
(2)查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子;。
(3)查條件和箭頭----根據(jù)所學知識或題目所給信息。
五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。
(1)化學方程式的配平必須要查;。
(2)比例式必須要列;。
(3)設答必須要完整;。
(4)單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。
第六單元碳和碳的氧化物。
一、認識物質的多樣性。
(1)碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管;認識同種元素可以形成不同單質;。
(2)無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;。
(3)金剛石和石墨性質有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?
二、初步學習實驗室制取co2。
(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?
三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)?
四、溫室效應。
知道溫室效應的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。
五、探究co2的主要性質及其用途。
(1)co2的物理性質有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質決定它有什么用途?
六、知道co的主要性質及其用途。
1)物理性質有哪些?(2)化學性質有哪三個?(3)如何檢驗co?
七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。
第七單元燃料及其利用。
一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施。
(1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件;(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發(fā)生的條件;。
(4)防火滅火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列舉實例)。
二、實驗探究燃燒的條件。
三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件;。
具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的;。
物質的除雜方法。
2(co)：把氣體通過灼熱的氧化銅，
(co2)：通過足量的氫氧化鈉溶液。
3.h2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。
(c)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物。
(fe)：加入足量的稀硫酸。
(cuo)：加入足量的稀硫酸。
4(cuso4)：加入足量的鐵粉。
(na2co3)：加入足量的鹽酸。
(na2so4)：加入足量的氯化鋇溶液。
(naoh)：加入足量的鹽酸。
(na2co3)：加入足量的氫氧化鈣溶液。
(cuso4)：加入足量的氫氧化鋇溶液。
3(nacl)：加入足量的銀溶液。
(kno3)：蒸發(fā)溶劑。
3(nacl)：冷卻熱飽和溶液。
2(水蒸氣)：通過濃硫酸。
化合價實質之歌。
化合價實質要記準，金正非負單質零;。
氫一氧二應記住，正負總價和為零;。
許多元素有變價，條件不同價不同。
注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。
2、化合價之歌。
氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，
二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。
先念后寫再標價，約分之后相交叉。
左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;。
寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。
5、金屬活動性順序表。
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。
6、物質溶解性之歌。
鉀鈉銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;。
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。
氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……。
8、化學、物理變化。
物理變化不難辨，沒有新物質出現(xiàn);。
化學變化則不然，物質本身已改變;。
兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;。
兩種變化有關聯(lián)，化變中間有物變;。
變化都由性質定，物性化性是關鍵。
9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系。
價奇序奇，價偶序偶。
10、化學式。
一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下;。
約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。
離子的檢驗。
cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入銀溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-。
(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或銀溶液，如果產生能溶于的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
酸、堿、鹽的特性。
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)。
8、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液。
酸與堿的通性。
1、酸的通性。
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水。
(4)酸能與堿反應生成鹽和水。
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。
2、堿的通性。
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色。
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水。
(3)堿能與酸反應生成鹽和水。
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。
鹽的性質。
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬。
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸。
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿。
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽。
九年級化學復習心得篇八
本章是正式系統(tǒng)學習化學的第一章，帶領學生進入化學課堂、走進絢麗多彩的化學世界。教材介紹了生活中形形色色的化學物品、精彩而神秘的化學變化，讓學生了解化學課的學習內容、認識化學變化的基本特征，初步形成“物質是變化的”這一基本哲學觀點，激發(fā)學生對化學的好奇心和學-。通過如何探究物質的性質的活動，體驗科學探究的重要性，認識科學探究的主要步驟，培養(yǎng)學生合作與交流的習慣和能力。
學情分析本章是化學啟蒙教育的第一章，帶領學生走進化學課堂，通過對一門新功課的學習，激發(fā)學生對化學學習的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學物品，讓學生認識化學課學習的內容，認識化學變化的基本特征，初步形成物質是變化的這一基本的哲學觀點，增強學生對化學的好奇心和學-。
教學目標知識與技能：
1、了解化學課學習的內容，玻璃儀器的洗滌，物理性質與化學性質的概念；
2、了解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學變化的判斷，科學探究的主要步驟。
過程與方法：
1、通過對一些生活簡單變化的分析，認識化學變化的基本特征；
2、通過對化學實驗的基本操作及安全知識的學習，培養(yǎng)學生良好的實驗習慣；
3、通過對銅加熱變黑實驗的探究，了解科學探究的主要步驟。
情感態(tài)度價值觀：
通過對一門新功課的學習憧憬和疑問，激發(fā)學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現(xiàn)代社會不可缺少的一門重要科學。
教學措施通過實驗及科學探究激發(fā)學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現(xiàn)代會不可缺少的一門重要科學。
【篇二】。
材及學情分。
析學生在小學自然常識中有空氣的一些常識，通知對已有知識的回顧和實驗，激發(fā)學生的興趣，在進一步的觀察中，體會化學實驗在學習中的作用。
課時教學目。
標知識目標：
1.能說出空氣的主要成分和組成。
2.通過學習能說出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。
3.能初步辯別純凈物、混合物。
過程與方法：
1.結合生活中的事例進行學習或理解有關概念。
2.通過空氣成分的實驗、分析實驗過程等方法，能自主得出實驗結果，能更深刻地理解有關學習內容。為自主式、探究式學習打基礎。
情感態(tài)度與價值觀。
1.通過研究空氣組成的實驗過程，樹立尊重客觀事實和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
2.通過空氣污染與保護的學習，認識到空氣對人類的重要性。增強環(huán)境保護意識，認識到保護環(huán)境要從現(xiàn)在做起，從身邊的小事做起。
重點：
1.空氣的組成。
2.空氣中氧氣、氮氣和稀有氣體的一些物理性質。
3.空氣的作用。
4.純凈物與混合物的概念。
難點難點：
1.研究空氣組成的實驗過程及原理。
2.氮氣和稀有氣體的物理性質及用途。
教法學法2。
指導實驗法，自主探究法。
教具準備。
教學過程提要。
環(huán)節(jié)學生要解決的問。
題或完成的任務師生活動設計意圖。
引入新課。
觀察和描述實驗現(xiàn)象。
盡可能多的讓學生描述觀察到的現(xiàn)象，并分析產生這些現(xiàn)象的原因。
1、介紹儀器和藥品名稱教師邊演示，邊講述實驗過程，動作要慢。
2、熟記實驗中觀察到的現(xiàn)象并推測同此得到的結論。
教學過程。
1、通過閱讀p33頁的圖，體會物質性質與用途的聯(lián)系。
2、學生閱讀，看圖、分析這幾種氣體的性質和用途之間的聯(lián)系。
3、能敘述出氮氣、幾種稀有氣體的物理性質和化學性質。
九年級化學復習心得篇九
1.試管：試管應與桌面成45錯誤!未找到引用源。角。
2.燒杯、錐形瓶、燒瓶：加熱時應墊石棉網(wǎng)，使之受熱均勻。
3.廣口瓶：盛放固體試劑。細口瓶：盛放液體試劑。
托盤天平：稱量物不能直接放到托盤上。稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張質量相同的紙;稱量潮濕或易潮解或有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。5.夾持試管：試管夾(不是坩堝鉗)。
4.取用固體藥品用藥匙，有些塊狀藥品可用鑷子夾取。7.液體傾倒的時候試管要微微傾斜(如右圖)。
二、化學實驗基本操作。
1.取用藥品的規(guī)則。
不能用手接觸藥品;不能把鼻孔湊到容器口聞藥品;不能嘗任何藥品的味道。若沒有說明用量，按最少量取用：液體1—2ml;固體只需蓋滿試管底部。2.取用固體藥品的方法。
粉末或粒狀藥品：一斜二送三直立。
塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒：一橫二放三慢豎。
3.濃酸：立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。濃堿：要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
入眼：立即用水沖洗，不要用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生或個人醫(yī)師治療。
九年級化學復習心得篇十
一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。
（1）怎樣檢驗二氧化碳？(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？
（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？
二、藥品的取用。
（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？
三、物質的加熱。
（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？
四、藥品和儀器的處理。
（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？(2)實驗后藥品能否放回原瓶？
第二單元我們周圍的空氣。
一、空氣的主要成分及作用。
空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)。
（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？
（3）產生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結論？實驗原理是什么？
（4）若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因？
三、大氣污染物的來源和危害。
空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？
四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物。
純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？
五、化學變化的基本特征。
物理變化與化學變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？
六、化合反應氧化物。
七、探究s、al的燃燒有關問題。
(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？
八、分解反應。
什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？
九、探究氧氣的實驗室制法。
（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？
（2）用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？
十、探究碳和鐵的燃燒。
（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？
（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。
（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？
十一、本單元的反應符號表達式。
（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？
（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？
第三單元自然界的水。
一、水的組成。
根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？
二、單質和化合物。
單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學式？
三、認識物質的微粒性。
構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？
四、探究分子的性質。
五、水的凈化。
（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？
（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度的是何種操作？
（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？
六、水污染。
水污染的主要來源是什么？應如何防治？
七、節(jié)約用水。
認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？
第四單元物質構成的奧秘。
一、原子的構成。
（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？
二、記住一些常見元素的名稱和符號。
三、知道元素的簡單分類。
四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。
五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。
化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？
六、核外電子。
初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質？
七、原子與離子。
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化學式表示常見物質的組成。
（1）根據(jù)俗名寫化學式；(2)根據(jù)用途寫化學式；(3)根據(jù)化合價寫化學式。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。
（1）計算相對分子質量；(2)計算元素間的質量比；(3)計算某一元素的質量分數(shù)；
（4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素；
當m有機物等于mh+mc不含有o元素；
大于mh+mc含有o元素；差值即為氧元素的質量。
十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量。
（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。
十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度。
（1）標示的含氮量實際含氮量（不純）。
根據(jù)化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。
（2）判斷廣告其真實性。
若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。
十三、平均值問題。
兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。
第五單元化學方程式。
一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系。
（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？
（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？
二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。
（1）知道質量守恒的微觀原因？
（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數(shù)）。
三、探究化學反應中的質量關系。
在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式。
（1）查化學式---根據(jù)化合價；
（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；
（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學知識或題目所給信息。
五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。
（1）化學方程式的配平必須要查；
（2）比例式必須要列；
（3）設答必須要完整；
（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。
第六單元碳和碳的氧化物。
一、認識物質的多樣性。
（1）碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；
（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？
二、初步學習實驗室制取co2。
（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？
三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)？
四、溫室效應。
知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。
五、探究co2的主要性質及其用途。
(1)co2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？
六、知道co的主要性質及其用途。
1)物理性質有哪些？(2)化學性質有哪三個？(3)如何檢驗co?
七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。
第七單元燃料及其利用。
一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施。
（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發(fā)生的條件；
（4）防火滅火的原理和方法；(5)防爆炸的措施（列舉實例）。
二、實驗探究燃燒的條件。
三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件；
具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的；
同時具備a、b、c，成立，說明abc同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹。
1、課本要“預、做、復”。每堂新課之前，要做到先預習，特別要把難點或不懂之處用彩筆劃出，以便上課時更加注意。每節(jié)內容后面的練習自己可以先做一做，做到看懂70%的新內容，會做80%的練習題。每節(jié)新內容學完后，我們要按照課本內容，從易到難，從簡到繁，一步一步地把學過的知識進行比較復習，對概念、實驗、方程式做出歸納、總結，加深對知識的理解，最好能把課本上的例題自己做一遍，對課本上的概念、實驗、結果梳理一遍，以形成對知識的整體認識。
2、課堂要“聽、記、練”。要把預習中存在的問題放在課堂上著重聽，必要時還需做好筆記，并通過一些練習題加以鞏固?；瘜W學科不同于其他學科，單把概念、分子式、實驗現(xiàn)象背熟，無法解決實際問題，只有通過親自動手才能減少出現(xiàn)的錯誤。
3、作業(yè)要“思、問、集”。作業(yè)一定要養(yǎng)成獨立思考的習慣，多從不同的方法、角度入手，多從典型題目中探索多種解題方法，從中得到聯(lián)想和啟發(fā)。同時，還應多樹立化學解題思想，如整體的思想、分類的思想等常用方法。對于難題，要多問幾個為什么，如：改變條件、添加條件、結論與條件互換，原結論還成立嗎？另外，對于自己作業(yè)、試卷中出現(xiàn)的錯誤，最好能準備一本錯題集，以便今后復習中使用，做到絕不出現(xiàn)第二次類似錯誤。
九年級化學復習心得篇十一
化學變化的本質特征：生成新的物質?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
物理性質：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
純凈物：只由一種物質組成的。如n2o2co2p2o5等。
混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）。
單質：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。
化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。
氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+bab。
分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。aba+b。
氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）。
催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
氧氣與一些物質的反應：（硫、碳、鐵絲、磷）。
九年級化學復習心得篇十二
二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）。
三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。
（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；(2)用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？
四、了解溶液在生產和生活中的重要意義。
（1）化工生產與化學實驗；(2)無土栽培的營養(yǎng)液；(3)醫(yī)療上各種注射液。
五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的。
蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？
六、探究naclnh4no3naoh溶解時的溫度變化。
七、了解飽和溶液。
（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？
（2）一瓶接近飽和的nacl/kno3/ca(oh)2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。
八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？
（1）什么叫溶解度？“20攝適度，kno3的溶解度為31.6g”的含義是什么？
（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？
九、知道氣體溶解度及其影響因素。
（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？
(2)20攝適度，o2的溶解度為0.031表示什么意義？
十、了解結晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？
（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？
（2）如何將kno3和少量nacl的混合物中分離出較純凈的kno3晶體？
（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？
十一、初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液。
（1）需要哪些儀器？主要步驟？
（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？
十二、能進行溶質質量分數(shù)的簡單的計算。
（1）溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶劑質量x100%；
（2）稀釋：溶質質量不變。
m濃x濃%=m稀x稀%或m濃x濃%=（m濃+m水）x稀%。
（3）與方程式的綜合計算。
反應后溶液質量=反應前溶液質量（不含不溶性雜質）+-生成氣體質量-生成沉淀質量。
九年級化學復習心得篇十三
一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。
（1）怎樣檢驗二氧化碳？(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？
（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？
二、藥品的取用。
（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？
三、物質的加熱。
（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？
四、藥品和儀器的處理。
（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？(2)實驗后藥品能否放回原瓶？
第二單元我們周圍的空氣。
一、空氣的主要成分及作用。
空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)。
（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？
（3）產生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結論？實驗原理是什么？
（4）若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因？
三、大氣污染物的來源和危害。
空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？
四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物。
純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？
五、化學變化的基本特征。
物理變化與化學變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？
六、化合反應氧化物。
七、探究s、al的燃燒有關問題。
(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？
八、分解反應。
什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？
九、探究氧氣的實驗室制法。
（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？
（2）用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？
十、探究碳和鐵的燃燒。
（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？
（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。
（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？
十一、本單元的反應符號表達式。
（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？
（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？
第三單元自然界的水。
一、水的組成。
根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？
二、單質和化合物。
單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學式？
三、認識物質的微粒性。
構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？
四、探究分子的性質。
五、水的凈化。
（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？
（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度的是何種操作？
（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？
六、水污染。
水污染的主要來源是什么？應如何防治？
七、節(jié)約用水。
認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？
第四單元物質構成的奧秘。
一、原子的構成。
（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？
二、記住一些常見元素的名稱和符號。
三、知道元素的簡單分類。
四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。
五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。
化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？
六、核外電子。
初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質？
七、原子與離子。
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化學式表示常見物質的組成。
（1）根據(jù)俗名寫化學式；(2)根據(jù)用途寫化學式；(3)根據(jù)化合價寫化學式。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。
（1）計算相對分子質量；(2)計算元素間的質量比；(3)計算某一元素的質量分數(shù)；
（4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素；
當m有機物等于mh+mc不含有o元素；
大于mh+mc含有o元素；差值即為氧元素的質量。
十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量。
（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。
十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度。
（1）標示的含氮量實際含氮量（不純）。
根據(jù)化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。
（2）判斷廣告其真實性。
若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。
十三、平均值問題。
兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。
第五單元化學方程式。
一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系。
（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？
（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？
二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。
（1）知道質量守恒的微觀原因？
（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數(shù)）。
三、探究化學反應中的質量關系。
在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式。
（1）查化學式---根據(jù)化合價；
（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；
（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學知識或題目所給信息。
五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。
（1）化學方程式的配平必須要查；
（2）比例式必須要列；
（3）設答必須要完整；
（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。
第六單元碳和碳的氧化物。
一、認識物質的多樣性。
（1）碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；
（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？
二、初步學習實驗室制取co2。
（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？
三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)？
四、溫室效應。
知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。
五、探究co2的主要性質及其用途。
(1)co2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？
六、知道co的主要性質及其用途。
1)物理性質有哪些？(2)化學性質有哪三個？(3)如何檢驗co?
七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。
第七單元燃料及其利用。
一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施。
（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發(fā)生的條件；
（4）防火滅火的原理和方法；(5)防爆炸的措施（列舉實例）。
二、實驗探究燃燒的條件。
三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件；
具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的；
九年級化學復習心得篇十四
知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。
能力：初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力。
思想教育：培養(yǎng)學生的環(huán)保意識及實事求是的科學態(tài)度。
重點難點。
了解空氣的組成及空氣污染與防治。
教學方法。
實驗探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法。
教學用具。
儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。
藥品：紅磷、水。
其它：火柴。
教學過程。
附1：課堂練習一。
1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是( )。
a.氧氣b.氮氣c.二氧化碳d.稀有氣體。
2.在100升空氣里氮氣的體積大約是( )。
a.78升b.78%c.21升d.21%。
3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為( )。
a.4∶1b.1∶4c.1∶5d.4∶5。
附2：課堂練習二。
4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為( )。
a.一類b.兩類c.三類d.四類。
5.造成大氣污染的有害氣體是( )。
a.氮氣、氧氣b.稀有氣體、二氧化碳。
c.一氧化碳、二氧化硫d.氮氣、二氧化碳。
6.下列情況一般不造成空氣污染的是( )。
a.煤燃燒生成的煙b.汽車排氣生成的煙霧。
c.人呼出的二氧化碳d.放鞭炮產生的煙霧。
7.被污染了的空氣會嚴重地損害_____的健康，影響_____的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。
8.在發(fā)展生產的同時，必須要充分認識_____的重要性，注意消除_____以保障人類的健康和保護自然資源。
附3：課堂練習答案。
1.b2.a3.b4.b5.c6.c。
7.人體作物8.保護環(huán)境污染源。
附4：隨堂檢測。
1.將下列數(shù)據(jù)(在空氣中的體積分數(shù))序號填入有關物質后面的括號內。
a.78%b.21%c.0.94%d.0.03%。
(1)二氧化碳()(2)氧氣()(3)氮氣()(4)稀有氣體()。
2.下列說法正確的是( )。
a.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成。
b.空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78%。
c.在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣。
d.空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成。
3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內( )。
a.是氮氣b.是氧氣c.是空氣d.沒有物質。
4.證明空氣成分的科學家是( )。
a.法國的拉瓦錫b.瑞典的舍勒c.英國的道爾頓d.英國的普利斯特里。
5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是( )。
a.煤燃燒產生的煙b.石油化工廠排放的廢氣。
c.汽車排出的尾氣d.植物光合作用放出的氣體。
九年級化學復習心得篇十五
一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。
（2）氨基酸在體內的作用是什么？(3)淀粉的代謝過程。
二、知道某些物質(co、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。
(1)co如何使人中毒？(2)甲醛使人中毒的原因是什么？
（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？
三、了解某些元素如：ca、fe、zn、i、f等對人體健康的作用。
人體缺乏ca、fe、zn元素對人體分別有什么影響？
四、初步認識在化學科學的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻。
五、能從組成上區(qū)分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。
六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環(huán)境的影響；認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系。
七、用簡單的實驗區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？
九年級化學復習心得篇十六
二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。
（1）知道質量守恒的微觀原因？
（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數(shù)）。
三、探究化學反應中的質量關系。
在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式。
（1）查化學式---根據(jù)化合價；
（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；
（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學知識或題目所給信息。
五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。
（1）化學方程式的配平必須要查；
（2）比例式必須要列；
（3）設答必須要完整；
（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。
九年級化學復習心得篇十七
二、記住一些常見元素的名稱和符號。
三、知道元素的簡單分類。
四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。
五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。
化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？
六、核外電子。
初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質？
七、原子與離子。
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。
k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。
九、能用化學式表示常見物質的組成。
（1）根據(jù)俗名寫化學式；(2)根據(jù)用途寫化學式；(3)根據(jù)化合價寫化學式。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。
（1）計算相對分子質量；(2)計算元素間的質量比；(3)計算某一元素的質量分數(shù)；
（4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素；
當m有機物等于mh+mc不含有o元素；
大于mh+mc含有o元素；差值即為氧元素的質量。
十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量。
（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。
十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度。
（1）標示的含氮量實際含氮量（不純）。
根據(jù)化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。
（2）判斷廣告其真實性。
若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。
十三、平均值問題。
兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。