教案的編寫需要根據(jù)不同教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生特點(diǎn)來靈活調(diào)整。教案的編寫需要不斷反思和改進(jìn)。小編整理了一些優(yōu)秀的教案范例，供教師們參考和借鑒。
化學(xué)教案鹵族元素篇一
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
化學(xué)教案鹵族元素篇二
一、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
2.教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握;學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問題的方法和解決問題的能力。
科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程。
二、教學(xué)方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí)，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
三、學(xué)法指導(dǎo)：
復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
四、教學(xué)程序：
1.導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識(shí)，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W(xué)們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。
2.講授新知識(shí)。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價(jià)態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
(一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化原因，認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
(二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移，氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升;還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
化合價(jià)降低,得2e,被還原。
氧化劑還原劑。
為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫出h2在cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：
價(jià)升，(電子對(duì)偏離)發(fā)生氧化反應(yīng);價(jià)降，(電子對(duì)偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識(shí)更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子。
化合價(jià)降低化合價(jià)升高。
被還原被氧化。
具有氧化性具有還原性。
四、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：
1.總結(jié)：元素化合價(jià)升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性;元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2.分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化。
3.聯(lián)系反饋：
寫出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識(shí)，培養(yǎng)分析問題的能力，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題，及時(shí)給予透徹講解，使其完全理解。
4.小結(jié)。
5.布置作業(yè)。
化學(xué)教案鹵族元素篇三
知識(shí)目標(biāo)：
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)。
3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除。
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過對(duì)鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標(biāo)：
1.通過對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點(diǎn)和難點(diǎn)。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法。
2.通過實(shí)驗(yàn)對(duì)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會(huì)得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對(duì)人體有利，過量反而有害。
5.對(duì)于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對(duì)未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的.圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測性質(zhì)的特點(diǎn)。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
化學(xué)教案鹵族元素篇四
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價(jià)。
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)。
單質(zhì)的熔點(diǎn)。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
化學(xué)教案鹵族元素篇五
教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)目標(biāo)：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律。
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)。
3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除。
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過對(duì)鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標(biāo)：
1.通過對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的.增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點(diǎn)和難點(diǎn)。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法。
2.通過實(shí)驗(yàn)對(duì)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會(huì)得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對(duì)人體有利，過量反而有害。
5.對(duì)于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對(duì)未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測性質(zhì)的特點(diǎn)。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
板書：第二節(jié)鹵族元素。
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)。
化學(xué)教案鹵族元素篇六
一、教材分析。
以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測定作為鹵族元素復(fù)習(xí)的載體，本內(nèi)容可以作為鹵素知識(shí)綜合應(yīng)用的專題講座。海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實(shí)現(xiàn)我國政府1991年向全世界承諾“到在全國范圍消滅碘缺乏病”的'重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測定是富有現(xiàn)實(shí)意義的課題。
宜以“探究教學(xué)”作為本專題內(nèi)容教學(xué)的教學(xué)模式，通過師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題（課題），進(jìn)行理論探究和實(shí)驗(yàn)探究，最后獲得知識(shí)和結(jié)論，從而解決問題（課題），是一種學(xué)科內(nèi)綜合的課堂研究性學(xué)習(xí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合能力。注重了師生的互動(dòng)和學(xué)生的實(shí)踐活動(dòng)。
二、教學(xué)目標(biāo)。
1．知識(shí)目標(biāo)。
（1）能從氯氣的制法遷移應(yīng)用設(shè)計(jì)溴的制取，并從氯氣能將br－、i－氧化為單質(zhì)br2、i2的性質(zhì)設(shè)計(jì)溴和碘的制備。
（2）學(xué)會(huì)加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測定原理。
2．能力目標(biāo)。
（1）綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γㄈ芙狻⒄舭l(fā)、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定）。
（2）分析問題和解決問題能力：能在較復(fù)雜情境中找出與問題有關(guān)的信息，提出問題、設(shè)計(jì)解決方案。
3．情感目標(biāo)。
（1）建立物質(zhì)二重性的觀點(diǎn)：缺碘和過量碘都會(huì)引起甲狀腺腫大。
（2）在實(shí)踐（實(shí)驗(yàn)）活動(dòng)中，體驗(yàn)合作并分享成功。
三、教學(xué)重點(diǎn)。
（1）溴、碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備的設(shè)計(jì)。
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
四、教學(xué)難點(diǎn)。
（1）溴、碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備的設(shè)計(jì)。
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
五、教學(xué)媒體。
投影儀和有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器。
六、教學(xué)過程。
創(chuàng)設(shè)情境：
展示一幅大海圖（上寫大海啊，母親?。?。
教師導(dǎo)語：
有人說大海哺育了生命，你怎么理解這句話？
學(xué)生簡單討論后，教師略為點(diǎn)評(píng)。
展示表格：
海水中元素組成與古今人體中所含元素對(duì)照表。
教師：
可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同，且含量相關(guān)不大，這是生命來自大海的一個(gè)重要證據(jù)。從海水中含有的元素可知，海水是無機(jī)鹽的寶庫。
一、鹵素單質(zhì)的制備。
問題1、如何從海水中提取食鹽？能否采用將海水蒸干來制得較純的食鹽？
師生討論歸納：
化學(xué)教案鹵族元素篇七
知識(shí)目標(biāo)：
牐2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)。
牐3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除。
牐4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過對(duì)鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況，化學(xué)教案－第二節(jié)鹵族元素。
能力目標(biāo)：
牐1.通過對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。
牐4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
牐犑寡生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點(diǎn)和難點(diǎn)。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法。
2.通過實(shí)驗(yàn)對(duì)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證，化學(xué)教案《化學(xué)教案－第二節(jié)鹵族元素》。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會(huì)得病，碘的`攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對(duì)人體有利，過量反而有害。
5.對(duì)于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對(duì)未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測性質(zhì)的特點(diǎn)。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)。
化學(xué)教案鹵族元素篇八
知識(shí)技能：掌握碳族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；能推斷出碳族元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的變化規(guī)律；加深對(duì)典型碳族元素單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的理解。
能力培養(yǎng)：比較碳族元素與鹵素、氧族元素、氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性以及對(duì)碳及其化合物化學(xué)性質(zhì)討論，培養(yǎng)學(xué)生抽象概括形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力。使學(xué)生掌握非金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。
科學(xué)思想：通過對(duì)弱酸的酸式鹽化學(xué)性質(zhì)的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
科學(xué)品質(zhì)：組織討論，激發(fā)學(xué)生求知欲，體驗(yàn)學(xué)習(xí)樂趣。
科學(xué)方法：觀察、實(shí)驗(yàn)和科學(xué)抽象。
重點(diǎn)難點(diǎn)。
重點(diǎn)：碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。碳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：碳酸的酸式鹽與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)。
教學(xué)過程。
教???師???活???動(dòng)。
學(xué)???生???活???動(dòng)。
提問。
有人提出：現(xiàn)代化學(xué)是以碳和硅為首的化學(xué)，你知道哪些有關(guān)碳硅及其化合物的知識(shí)？（見附1）。
舉例。
板書。
提問。
講解。
板書。
化學(xué)教案鹵族元素篇九
掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。
能力目標(biāo)。
通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。
情感目標(biāo)。
樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
教學(xué)建議。
堿金屬知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖。
在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。
教材分析。
本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。
第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。
第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。
閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。
教學(xué)建議。
高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測，當(dāng)這些推論和預(yù)測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。
1、堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性兩方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。
2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?？梢允孪葟?fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。
3、堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。
4、焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)應(yīng)明確它可以用來檢驗(yàn)金屬或其化合物。
化學(xué)教案鹵族元素篇十
知識(shí)技能：
了解氮族元素的名稱和符號(hào)，認(rèn)識(shí)其在周期表中的位置；理解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，以及引起氮族元素性質(zhì)異同的原因；鞏固元素周期律的知識(shí)。
能力培養(yǎng)：
通過及時(shí)總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的`抽象思維能力和邏輯思維能力；通過閱讀，歸納培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和口頭表達(dá)能力。
思想情感：
認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的關(guān)系，意識(shí)到量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用；從成功運(yùn)用元素周期律的過程中體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的成就感，激發(fā)對(duì)化學(xué)的興趣。
科學(xué)方法：
學(xué)習(xí)處理微觀結(jié)構(gòu)與宏觀現(xiàn)象的關(guān)系，認(rèn)識(shí)感性與理性的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn)氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。利用元素周期律認(rèn)識(shí)物質(zhì)間變化規(guī)律的方法。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)。
隨堂檢測答案：（1）（b）（2）（c）、（d）（3）（b）、（c）（4）p、n、as、sb、bi（5）（b）。
化學(xué)教案鹵族元素篇十一
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動(dòng)。
化學(xué)教案鹵族元素篇十二
課題２。
一、教學(xué)目標(biāo)分析。
知識(shí)與技能：
（1）了解人體的元素組成。
（2）了解一些元素對(duì)人體健康的重要作用。
（3）了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。過程與方法：
（1）通過與同學(xué)討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營養(yǎng)元素的食物來源。（2）調(diào)查市場上有關(guān)補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅等保健藥劑，查看它們的標(biāo)簽或說明書，了解它們的主要成分。情感態(tài)度與價(jià)值觀：
（1）通過查閱相關(guān)資料，豐富課本知識(shí)。
（2）通過本課題學(xué)習(xí)，更加注意平常的飲食營養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習(xí)慣。
（3）學(xué)會(huì)用一分為二的觀點(diǎn)辯證地看待化學(xué)元素對(duì)人體健康的影響.二、教學(xué)重點(diǎn)：
人體的主要元素組成、分類及作用，一些元素對(duì)人體健康的影響。
三、
教學(xué)難點(diǎn)：
微量元素對(duì)人體的作用及適宜攝入量。
四、教學(xué)準(zhǔn)備：
1、學(xué)生以“你知道人體內(nèi)含有哪些元素”為題，在課前進(jìn)行資料查找。
2、教師在充分估計(jì)學(xué)生查找資料的情況的前提下，制作好課件。
五、教學(xué)過程：
2.有些元素是人體維持正常生命活動(dòng)的必要條件，如鉀和鈉等；3.微量元素分為三種，即必需元素、非必需元素、有害元素。有必需元素，如鐵、鋅、硒、碘、氟等，這些必需元素對(duì)人體的作用及攝入量過高、過低對(duì)人體健康的影響。討論與交流：學(xué)習(xí)總結(jié)：食物多樣，經(jīng)常吃適量的魚、禽、蛋、瘦肉，少吃肥肉和葷油。
六、總結(jié)：本課題學(xué)習(xí)了人體的元素組成和一些元素對(duì)人體健康的影響，無機(jī)鹽的生理功能，動(dòng)的重要意義，的飲食營養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習(xí)慣。p95相關(guān)內(nèi)容及表ppt）。
p93。
谷類為主；即一些元素對(duì)人體健康的關(guān)系。培養(yǎng)關(guān)心健康的意識(shí)。12—（見課件p95內(nèi)容，理解以下內(nèi)容。
20多種是人體重點(diǎn)是介紹—1。
——。
通過本課題學(xué)習(xí)，希望大家更加注意平常。
七、習(xí)題鞏固。
1、下列元素在人體中不屬于微量元素的是。
（）。
a、鐵元素。
b、鈣元素。
c、鋅元素。
d、硒元素。
2、下列有關(guān)化學(xué)元素與人體健康的敘述不正確的是（）。
a、人體內(nèi)缺鐵會(huì)導(dǎo)致貧血，因此鐵的攝入量是越多越好。b、鉀和鈉元素在人體內(nèi)主要以離子的形式存在的。c、碘缺乏和碘過量都會(huì)引起甲狀腺腫大。d、兒童生長遲緩、食欲不振可以適當(dāng)補(bǔ)充些鋅元素。
3、下列對(duì)人體健康有害的一組元素是（a、鉛、汞、砷、鎘c、鐵、硒、鉀、碳。
4、因人體內(nèi)缺乏而引起表皮角質(zhì)化和癌癥的營養(yǎng)元素是（a、鐵。
b、鈣）。
b、氧、鈣、鈉、鎂。
d、鋅、碘、磷、氟c、硒）d、碘。
化學(xué)教案鹵族元素篇十三
現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素依相對(duì)原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學(xué)教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來，組成了一個(gè)完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個(gè)創(chuàng)舉，對(duì)于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會(huì)想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張?jiān)刂芷诒怼Ｔ刂芷诒斫沂玖嘶瘜W(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時(shí)，編排依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線x，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，x射線的頻率就越高，因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來又經(jīng)過多名科學(xué)家多年的修訂才形成當(dāng)代的周期表。[3]將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列。每一種元素都有一個(gè)序號(hào)，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個(gè)序號(hào)稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族(viii族包含三個(gè)縱列)。這7個(gè)周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個(gè)族，從左到右每個(gè)縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，被稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價(jià)的除外)，最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成化學(xué)元素第113號(hào)(nh)、115號(hào)(mc)、117號(hào)(ts)和118號(hào)(og)提名為化學(xué)新元素[7]。
化學(xué)教案鹵族元素篇十四
2. 認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實(shí)質(zhì)
金屬性、非金屬性的周期性變化
投影及有關(guān)儀器、藥品
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實(shí)質(zhì)。
(第一課時(shí))引入：介紹門捷列夫，設(shè)問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。
第二節(jié) 元素周期律
化學(xué)教案鹵族元素篇十五
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對(duì)以往知識(shí)的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí)，還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識(shí)教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會(huì)概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。
本節(jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)。
(1)對(duì)與初中知識(shí)有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時(shí)的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運(yùn)用初中學(xué)過的知識(shí)，從中總結(jié)出規(guī)律性。
(2)元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律知識(shí)的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對(duì)理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)。
為了增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo)：
1.通過對(duì)元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
情感目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。
2.通過對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
2元素周期律的實(shí)質(zhì)。
3元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn))。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
2元素周期律的實(shí)質(zhì)。
化學(xué)教案鹵族元素篇十六
食鹽對(duì)人體的作用主要依賴于其中的鈉離子。正常人的血液有一個(gè)比較恒定的酸堿度，適合于細(xì)胞的新陳代謝。這種恒定的酸堿度，主要是靠血液的緩沖系統(tǒng)、呼吸調(diào)節(jié)(肺)和腎臟調(diào)節(jié)三個(gè)方面來維持的。血液中主要的緩沖劑是碳酸氫鈉一碳酸這一對(duì)緩沖劑，其中一個(gè)重要的成分就是鈉離子。正常人鈉離子的最小需要量每人每日為0．5克，相當(dāng)于食鹽2～3克，但這樣低的低鹽飲食我們不能長期耐受，所以正常人每日約攝入6～12克食鹽，而且非高血壓、心臟病和腎臟病患者的一般人以10～12克為宜。食鹽中含有鉀鹽，其他食物中也含有一定數(shù)量的鉀鹽，所以正常人每日攝入鉀鹽2～5克。這些電解質(zhì)在人體內(nèi)隨水分分布在細(xì)胞內(nèi)和細(xì)胞外。鈉離于和氯離子主要在細(xì)胞外液，而鉀離子則主要在細(xì)胞內(nèi)液。在正常的狀態(tài)下，細(xì)胞外和細(xì)胞內(nèi)的電解質(zhì)是維持平衡的。在異常狀態(tài)下，人體可以通過調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)外的水分和電解質(zhì)(水分和電解質(zhì)通過細(xì)胞膜)來維持平衡。若平衡維持不了，就發(fā)生水和電解質(zhì)平衡紊亂，如出現(xiàn)疲乏、頭昏、食欲不振、惡心、嘔吐等癥狀，有的甚至虛脫。人體每日經(jīng)由尿中排出4．5克左右的氯化鈉和1．8～4．5克的鉀鹽，另外從汗和糞便中還排出一定數(shù)量的鈉鹽和鉀鹽。所以要不斷補(bǔ)充。高溫季節(jié)勞動(dòng)時(shí)流汗量大，排出體外的鹽也增多，為了防止中暑，常常給大量出汗的人喝鹽開水。在醫(yī)院里，醫(yī)生給嘔吐腹瀉患者注射生理鹽水，對(duì)大面積燒傷病人給以生理鹽水等等，都是這個(gè)道理。
食鹽雖然是生理必需，但在某些條件下也會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生有害的作用。鈉鹽在某些內(nèi)分泌素作用下，能使血管對(duì)各種升血壓物質(zhì)的敏感性增加，引起細(xì)小動(dòng)脈痙攣，使血壓增高，而且還能促使腎臟細(xì)小動(dòng)脈硬化過程加快。另外，如果體內(nèi)鈉鹽積聚過多，滲透壓就要變動(dòng)，a體為了保持一定的滲透壓，就會(huì)吸收大量的水分，整個(gè)血液也就容易增多，從而使心臟的負(fù)擔(dān)增加，誘發(fā)或加重心力衰竭癥狀。因此，不論是高血壓還是心臟病，都必須在飲食中控制食鹽的用量，特別是在心力衰竭或者有水腫的情況下，更應(yīng)嚴(yán)格采用低鹽和無鹽飲食。浮腫是腎炎病人的主要癥狀，忌鹽能夠消腫，這也是因?yàn)殁c鹽具有上面所說的吸收水分的作用，而a體中的鈉鹽主要是從食鹽中攝取的。因此，急性腎炎發(fā)作時(shí)宜采用少鹽或無鹽飲食。但須注意的是，當(dāng)病員腎功能差，小便量少的時(shí)候，最好不要吃無鹽醬油和秋石。因?yàn)闊o鹽醬油不含鈉鹽而含鉀鹽，但這類病人腎臟的排鉀量減少，所以多用無鹽醬油后，血鉀就會(huì)升高，升高到一定程度后，就會(huì)影響心臟的跳動(dòng)。
[過渡]以上我們介紹的是幾種常見的常量元素，下面，我們再來了解幾種微量元素對(duì)人體的作用。
[板書]3．微量元素。
[引導(dǎo)學(xué)生了解課本p97表12—10中列舉的微量元素]。
[講解]微量元素中有20多種是人體中的必需元素，還有一些是非必需元素，另一些為有害元素。
[過渡]微量元素中的碘并不是一種維持生命所必需的元素，然而缺了它就要生病。大家可通過以下資料來了解有關(guān)碘的知識(shí)。
[投影式發(fā)放資料三]。
化學(xué)教案鹵族元素篇十七
（－）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（見下頁）。
（二）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
相同點(diǎn)：硬度小，熔點(diǎn)低，只能放入石蠟或煤油中保存。
不同點(diǎn)：密度依次增大（k反常比na小），熔沸點(diǎn)依次降低，硬度依次減小。
（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
1．與等非金屬反應(yīng)。
（1）與氧氣反應(yīng)。
[1][2]下一頁。
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化學(xué)教案鹵族元素篇十八
（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。）。
[板書]4li+o22li2o。
2na+o2na2o2。
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。
[板書]2．堿金屬與水的反應(yīng)。
[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2―10]。
[討論]（1）在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
（2）鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？
堿金屬元素（第一課時(shí)）由收集及整理，轉(zhuǎn)載請說明出處。
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：
2r+2h2o=2roh+h2↑。
（1）鋰到鉀與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強(qiáng)。
（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強(qiáng)。
[敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非?；顫?，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把k、na保存在煤油中。
作業(yè)：p40：三、四、五。
化學(xué)教案鹵族元素篇十九
課前練習(xí):。
金屬鈉在空氣中長時(shí)間放置的最終產(chǎn)物是()。
2oohc.na2co32o2。
(請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)。
[新課引入]。
鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們在初中也學(xué)過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實(shí)驗(yàn)來研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉。
[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]：（1）與酸的反應(yīng)。
[練習(xí)]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng),請寫出離子反應(yīng)方程式.
[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識(shí)來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。
[演示實(shí)驗(yàn)]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉。
[板書]（2）熱穩(wěn)定性:。
2nahco3======na2co3+co2↑+h2o。
na2co3與nahco3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別na2co3和nahco3固體。
[板書]（3）用途：
na2co3:制皂玻璃造紙紡織。
nahco3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過多。
鞏固練習(xí):。
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()。
(oh)2溶液2o2固體c.鹽酸2o固體。
[教學(xué)目的]。
1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度.
[教學(xué)重點(diǎn)]。
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
[教學(xué)難點(diǎn)]。
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因。
[教學(xué)方法]。
對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探索法.
[教學(xué)用具]。
投影儀.實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)儀器。
我們過去學(xué)過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉(zhuǎn)時(shí)，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：
a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑。
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時(shí)，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會(huì)立即汽化，一般?1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲(chǔ)存容器中噴出時(shí)，會(huì)由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。
簡易式滅火器簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對(duì)固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救。
化學(xué)教案鹵族元素篇二十
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當(dāng)膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個(gè)巨大的分子。所以金屬熔沸點(diǎn)一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個(gè)外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)也越來越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對(duì)電子電子吸引力增強(qiáng)，外圍4個(gè)電子已不易同時(shí)失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價(jià)鍵，共價(jià)鍵能量低，引力強(qiáng)，硅還有4個(gè)共價(jià)鍵，能量更低。除此之外，硅的4個(gè)共價(jià)鍵還可將硅原子結(jié)合成一個(gè)巨大的晶體結(jié)構(gòu)。將硅想象成一個(gè)結(jié)點(diǎn)，四個(gè)共價(jià)鍵為結(jié)點(diǎn)連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應(yīng)該均勻分布。由5個(gè)硅原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)硅原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)硅原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)，可無限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點(diǎn)在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個(gè)比一個(gè)少，分別是3210。磷的3個(gè)鍵已無法形成大的晶體結(jié)構(gòu);硫的2個(gè)鍵最多只能形成線性結(jié)構(gòu);氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨(dú)立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而磷形成了正四面體p4結(jié)構(gòu)，分子比硫小，所以熔沸點(diǎn)也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點(diǎn)越來越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個(gè)，每5個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)碳原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)碳原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質(zhì)。熔點(diǎn)也很高。而碳的另一種單質(zhì)石墨在一個(gè)平面上以共價(jià)鍵結(jié)合成蜂窩狀結(jié)構(gòu)，層與層間靠比較弱的范德華力結(jié)合。
同一層內(nèi)碳原子之間的結(jié)合比金剛石還強(qiáng)，但層間結(jié)合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質(zhì)，碳都形成了超大規(guī)模的共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，故碳的熔點(diǎn)在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價(jià)鍵和金屬鍵不同的地方。共價(jià)鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會(huì)被破壞。碳一旦熔化，失去了強(qiáng)有力的超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)就比很多金屬低了。
化學(xué)教案鹵族元素篇一
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
化學(xué)教案鹵族元素篇二
一、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
2.教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握;學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問題的方法和解決問題的能力。
科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程。
二、教學(xué)方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí)，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
三、學(xué)法指導(dǎo)：
復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
四、教學(xué)程序：
1.導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識(shí)，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W(xué)們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。
2.講授新知識(shí)。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價(jià)態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
(一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化原因，認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
(二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移，氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升;還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
化合價(jià)降低,得2e,被還原。
氧化劑還原劑。
為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫出h2在cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：
價(jià)升，(電子對(duì)偏離)發(fā)生氧化反應(yīng);價(jià)降，(電子對(duì)偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識(shí)更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子。
化合價(jià)降低化合價(jià)升高。
被還原被氧化。
具有氧化性具有還原性。
四、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：
1.總結(jié)：元素化合價(jià)升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性;元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2.分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化。
3.聯(lián)系反饋：
寫出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識(shí)，培養(yǎng)分析問題的能力，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題，及時(shí)給予透徹講解，使其完全理解。
4.小結(jié)。
5.布置作業(yè)。
化學(xué)教案鹵族元素篇三
知識(shí)目標(biāo)：
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)。
3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除。
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過對(duì)鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標(biāo)：
1.通過對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點(diǎn)和難點(diǎn)。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法。
2.通過實(shí)驗(yàn)對(duì)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會(huì)得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對(duì)人體有利，過量反而有害。
5.對(duì)于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對(duì)未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的.圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測性質(zhì)的特點(diǎn)。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
化學(xué)教案鹵族元素篇四
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價(jià)。
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)。
單質(zhì)的熔點(diǎn)。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
化學(xué)教案鹵族元素篇五
教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)目標(biāo)：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律。
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)。
3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除。
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過對(duì)鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標(biāo)：
1.通過對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的.增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點(diǎn)和難點(diǎn)。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法。
2.通過實(shí)驗(yàn)對(duì)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會(huì)得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對(duì)人體有利，過量反而有害。
5.對(duì)于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對(duì)未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測性質(zhì)的特點(diǎn)。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
板書：第二節(jié)鹵族元素。
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)。
化學(xué)教案鹵族元素篇六
一、教材分析。
以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測定作為鹵族元素復(fù)習(xí)的載體，本內(nèi)容可以作為鹵素知識(shí)綜合應(yīng)用的專題講座。海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質(zhì)。食用加碘鹽是實(shí)現(xiàn)我國政府1991年向全世界承諾“到在全國范圍消滅碘缺乏病”的'重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測定是富有現(xiàn)實(shí)意義的課題。
宜以“探究教學(xué)”作為本專題內(nèi)容教學(xué)的教學(xué)模式，通過師生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題（課題），進(jìn)行理論探究和實(shí)驗(yàn)探究，最后獲得知識(shí)和結(jié)論，從而解決問題（課題），是一種學(xué)科內(nèi)綜合的課堂研究性學(xué)習(xí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合能力。注重了師生的互動(dòng)和學(xué)生的實(shí)踐活動(dòng)。
二、教學(xué)目標(biāo)。
1．知識(shí)目標(biāo)。
（1）能從氯氣的制法遷移應(yīng)用設(shè)計(jì)溴的制取，并從氯氣能將br－、i－氧化為單質(zhì)br2、i2的性質(zhì)設(shè)計(jì)溴和碘的制備。
（2）學(xué)會(huì)加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測定原理。
2．能力目標(biāo)。
（1）綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γㄈ芙狻⒄舭l(fā)、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定）。
（2）分析問題和解決問題能力：能在較復(fù)雜情境中找出與問題有關(guān)的信息，提出問題、設(shè)計(jì)解決方案。
3．情感目標(biāo)。
（1）建立物質(zhì)二重性的觀點(diǎn)：缺碘和過量碘都會(huì)引起甲狀腺腫大。
（2）在實(shí)踐（實(shí)驗(yàn)）活動(dòng)中，體驗(yàn)合作并分享成功。
三、教學(xué)重點(diǎn)。
（1）溴、碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備的設(shè)計(jì)。
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
四、教學(xué)難點(diǎn)。
（1）溴、碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備的設(shè)計(jì)。
（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
五、教學(xué)媒體。
投影儀和有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器。
六、教學(xué)過程。
創(chuàng)設(shè)情境：
展示一幅大海圖（上寫大海啊，母親?。?。
教師導(dǎo)語：
有人說大海哺育了生命，你怎么理解這句話？
學(xué)生簡單討論后，教師略為點(diǎn)評(píng)。
展示表格：
海水中元素組成與古今人體中所含元素對(duì)照表。
教師：
可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同，且含量相關(guān)不大，這是生命來自大海的一個(gè)重要證據(jù)。從海水中含有的元素可知，海水是無機(jī)鹽的寶庫。
一、鹵素單質(zhì)的制備。
問題1、如何從海水中提取食鹽？能否采用將海水蒸干來制得較純的食鹽？
師生討論歸納：
化學(xué)教案鹵族元素篇七
知識(shí)目標(biāo)：
牐2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)。
牐3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除。
牐4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過對(duì)鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況，化學(xué)教案－第二節(jié)鹵族元素。
能力目標(biāo)：
牐1.通過對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。
牐4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
牐犑寡生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點(diǎn)和難點(diǎn)。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法。
1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法。
2.通過實(shí)驗(yàn)對(duì)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證，化學(xué)教案《化學(xué)教案－第二節(jié)鹵族元素》。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會(huì)得病，碘的`攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對(duì)人體有利，過量反而有害。
5.對(duì)于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對(duì)未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法。
閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié)。
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測性質(zhì)的特點(diǎn)。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)。
化學(xué)教案鹵族元素篇八
知識(shí)技能：掌握碳族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；能推斷出碳族元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的變化規(guī)律；加深對(duì)典型碳族元素單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的理解。
能力培養(yǎng)：比較碳族元素與鹵素、氧族元素、氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性以及對(duì)碳及其化合物化學(xué)性質(zhì)討論，培養(yǎng)學(xué)生抽象概括形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力。使學(xué)生掌握非金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。
科學(xué)思想：通過對(duì)弱酸的酸式鹽化學(xué)性質(zhì)的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
科學(xué)品質(zhì)：組織討論，激發(fā)學(xué)生求知欲，體驗(yàn)學(xué)習(xí)樂趣。
科學(xué)方法：觀察、實(shí)驗(yàn)和科學(xué)抽象。
重點(diǎn)難點(diǎn)。
重點(diǎn)：碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。碳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：碳酸的酸式鹽與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)。
教學(xué)過程。
教???師???活???動(dòng)。
學(xué)???生???活???動(dòng)。
提問。
有人提出：現(xiàn)代化學(xué)是以碳和硅為首的化學(xué)，你知道哪些有關(guān)碳硅及其化合物的知識(shí)？（見附1）。
舉例。
板書。
提問。
講解。
板書。
化學(xué)教案鹵族元素篇九
掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。
能力目標(biāo)。
通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。
情感目標(biāo)。
樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
教學(xué)建議。
堿金屬知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖。
在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。
教材分析。
本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。
第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。
第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。
閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。
教學(xué)建議。
高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測，當(dāng)這些推論和預(yù)測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。
1、堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性兩方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。
2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?？梢允孪葟?fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。
3、堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。
4、焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)應(yīng)明確它可以用來檢驗(yàn)金屬或其化合物。
化學(xué)教案鹵族元素篇十
知識(shí)技能：
了解氮族元素的名稱和符號(hào)，認(rèn)識(shí)其在周期表中的位置；理解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，以及引起氮族元素性質(zhì)異同的原因；鞏固元素周期律的知識(shí)。
能力培養(yǎng)：
通過及時(shí)總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的`抽象思維能力和邏輯思維能力；通過閱讀，歸納培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和口頭表達(dá)能力。
思想情感：
認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的關(guān)系，意識(shí)到量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用；從成功運(yùn)用元素周期律的過程中體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的成就感，激發(fā)對(duì)化學(xué)的興趣。
科學(xué)方法：
學(xué)習(xí)處理微觀結(jié)構(gòu)與宏觀現(xiàn)象的關(guān)系，認(rèn)識(shí)感性與理性的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn)氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。利用元素周期律認(rèn)識(shí)物質(zhì)間變化規(guī)律的方法。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)。
隨堂檢測答案：（1）（b）（2）（c）、（d）（3）（b）、（c）（4）p、n、as、sb、bi（5）（b）。
化學(xué)教案鹵族元素篇十一
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動(dòng)。
化學(xué)教案鹵族元素篇十二
課題２。
一、教學(xué)目標(biāo)分析。
知識(shí)與技能：
（1）了解人體的元素組成。
（2）了解一些元素對(duì)人體健康的重要作用。
（3）了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。過程與方法：
（1）通過與同學(xué)討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營養(yǎng)元素的食物來源。（2）調(diào)查市場上有關(guān)補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅等保健藥劑，查看它們的標(biāo)簽或說明書，了解它們的主要成分。情感態(tài)度與價(jià)值觀：
（1）通過查閱相關(guān)資料，豐富課本知識(shí)。
（2）通過本課題學(xué)習(xí)，更加注意平常的飲食營養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習(xí)慣。
（3）學(xué)會(huì)用一分為二的觀點(diǎn)辯證地看待化學(xué)元素對(duì)人體健康的影響.二、教學(xué)重點(diǎn)：
人體的主要元素組成、分類及作用，一些元素對(duì)人體健康的影響。
三、
教學(xué)難點(diǎn)：
微量元素對(duì)人體的作用及適宜攝入量。
四、教學(xué)準(zhǔn)備：
1、學(xué)生以“你知道人體內(nèi)含有哪些元素”為題，在課前進(jìn)行資料查找。
2、教師在充分估計(jì)學(xué)生查找資料的情況的前提下，制作好課件。
五、教學(xué)過程：
2.有些元素是人體維持正常生命活動(dòng)的必要條件，如鉀和鈉等；3.微量元素分為三種，即必需元素、非必需元素、有害元素。有必需元素，如鐵、鋅、硒、碘、氟等，這些必需元素對(duì)人體的作用及攝入量過高、過低對(duì)人體健康的影響。討論與交流：學(xué)習(xí)總結(jié)：食物多樣，經(jīng)常吃適量的魚、禽、蛋、瘦肉，少吃肥肉和葷油。
六、總結(jié)：本課題學(xué)習(xí)了人體的元素組成和一些元素對(duì)人體健康的影響，無機(jī)鹽的生理功能，動(dòng)的重要意義，的飲食營養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習(xí)慣。p95相關(guān)內(nèi)容及表ppt）。
p93。
谷類為主；即一些元素對(duì)人體健康的關(guān)系。培養(yǎng)關(guān)心健康的意識(shí)。12—（見課件p95內(nèi)容，理解以下內(nèi)容。
20多種是人體重點(diǎn)是介紹—1。
——。
通過本課題學(xué)習(xí)，希望大家更加注意平常。
七、習(xí)題鞏固。
1、下列元素在人體中不屬于微量元素的是。
（）。
a、鐵元素。
b、鈣元素。
c、鋅元素。
d、硒元素。
2、下列有關(guān)化學(xué)元素與人體健康的敘述不正確的是（）。
a、人體內(nèi)缺鐵會(huì)導(dǎo)致貧血，因此鐵的攝入量是越多越好。b、鉀和鈉元素在人體內(nèi)主要以離子的形式存在的。c、碘缺乏和碘過量都會(huì)引起甲狀腺腫大。d、兒童生長遲緩、食欲不振可以適當(dāng)補(bǔ)充些鋅元素。
3、下列對(duì)人體健康有害的一組元素是（a、鉛、汞、砷、鎘c、鐵、硒、鉀、碳。
4、因人體內(nèi)缺乏而引起表皮角質(zhì)化和癌癥的營養(yǎng)元素是（a、鐵。
b、鈣）。
b、氧、鈣、鈉、鎂。
d、鋅、碘、磷、氟c、硒）d、碘。
化學(xué)教案鹵族元素篇十三
現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素依相對(duì)原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學(xué)教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來，組成了一個(gè)完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個(gè)創(chuàng)舉，對(duì)于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會(huì)想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張?jiān)刂芷诒怼Ｔ刂芷诒斫沂玖嘶瘜W(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時(shí)，編排依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線x，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，x射線的頻率就越高，因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來又經(jīng)過多名科學(xué)家多年的修訂才形成當(dāng)代的周期表。[3]將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列。每一種元素都有一個(gè)序號(hào)，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個(gè)序號(hào)稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族(viii族包含三個(gè)縱列)。這7個(gè)周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個(gè)族，從左到右每個(gè)縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，被稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價(jià)的除外)，最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成化學(xué)元素第113號(hào)(nh)、115號(hào)(mc)、117號(hào)(ts)和118號(hào)(og)提名為化學(xué)新元素[7]。
化學(xué)教案鹵族元素篇十四
2. 認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實(shí)質(zhì)
金屬性、非金屬性的周期性變化
投影及有關(guān)儀器、藥品
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實(shí)質(zhì)。
(第一課時(shí))引入：介紹門捷列夫，設(shè)問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。
第二節(jié) 元素周期律
化學(xué)教案鹵族元素篇十五
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對(duì)以往知識(shí)的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí)，還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識(shí)教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會(huì)概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。
本節(jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)。
(1)對(duì)與初中知識(shí)有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時(shí)的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運(yùn)用初中學(xué)過的知識(shí)，從中總結(jié)出規(guī)律性。
(2)元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律知識(shí)的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對(duì)理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)。
為了增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo)：
1.通過對(duì)元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
情感目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。
2.通過對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
2元素周期律的實(shí)質(zhì)。
3元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn))。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
2元素周期律的實(shí)質(zhì)。
化學(xué)教案鹵族元素篇十六
食鹽對(duì)人體的作用主要依賴于其中的鈉離子。正常人的血液有一個(gè)比較恒定的酸堿度，適合于細(xì)胞的新陳代謝。這種恒定的酸堿度，主要是靠血液的緩沖系統(tǒng)、呼吸調(diào)節(jié)(肺)和腎臟調(diào)節(jié)三個(gè)方面來維持的。血液中主要的緩沖劑是碳酸氫鈉一碳酸這一對(duì)緩沖劑，其中一個(gè)重要的成分就是鈉離子。正常人鈉離子的最小需要量每人每日為0．5克，相當(dāng)于食鹽2～3克，但這樣低的低鹽飲食我們不能長期耐受，所以正常人每日約攝入6～12克食鹽，而且非高血壓、心臟病和腎臟病患者的一般人以10～12克為宜。食鹽中含有鉀鹽，其他食物中也含有一定數(shù)量的鉀鹽，所以正常人每日攝入鉀鹽2～5克。這些電解質(zhì)在人體內(nèi)隨水分分布在細(xì)胞內(nèi)和細(xì)胞外。鈉離于和氯離子主要在細(xì)胞外液，而鉀離子則主要在細(xì)胞內(nèi)液。在正常的狀態(tài)下，細(xì)胞外和細(xì)胞內(nèi)的電解質(zhì)是維持平衡的。在異常狀態(tài)下，人體可以通過調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)外的水分和電解質(zhì)(水分和電解質(zhì)通過細(xì)胞膜)來維持平衡。若平衡維持不了，就發(fā)生水和電解質(zhì)平衡紊亂，如出現(xiàn)疲乏、頭昏、食欲不振、惡心、嘔吐等癥狀，有的甚至虛脫。人體每日經(jīng)由尿中排出4．5克左右的氯化鈉和1．8～4．5克的鉀鹽，另外從汗和糞便中還排出一定數(shù)量的鈉鹽和鉀鹽。所以要不斷補(bǔ)充。高溫季節(jié)勞動(dòng)時(shí)流汗量大，排出體外的鹽也增多，為了防止中暑，常常給大量出汗的人喝鹽開水。在醫(yī)院里，醫(yī)生給嘔吐腹瀉患者注射生理鹽水，對(duì)大面積燒傷病人給以生理鹽水等等，都是這個(gè)道理。
食鹽雖然是生理必需，但在某些條件下也會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生有害的作用。鈉鹽在某些內(nèi)分泌素作用下，能使血管對(duì)各種升血壓物質(zhì)的敏感性增加，引起細(xì)小動(dòng)脈痙攣，使血壓增高，而且還能促使腎臟細(xì)小動(dòng)脈硬化過程加快。另外，如果體內(nèi)鈉鹽積聚過多，滲透壓就要變動(dòng)，a體為了保持一定的滲透壓，就會(huì)吸收大量的水分，整個(gè)血液也就容易增多，從而使心臟的負(fù)擔(dān)增加，誘發(fā)或加重心力衰竭癥狀。因此，不論是高血壓還是心臟病，都必須在飲食中控制食鹽的用量，特別是在心力衰竭或者有水腫的情況下，更應(yīng)嚴(yán)格采用低鹽和無鹽飲食。浮腫是腎炎病人的主要癥狀，忌鹽能夠消腫，這也是因?yàn)殁c鹽具有上面所說的吸收水分的作用，而a體中的鈉鹽主要是從食鹽中攝取的。因此，急性腎炎發(fā)作時(shí)宜采用少鹽或無鹽飲食。但須注意的是，當(dāng)病員腎功能差，小便量少的時(shí)候，最好不要吃無鹽醬油和秋石。因?yàn)闊o鹽醬油不含鈉鹽而含鉀鹽，但這類病人腎臟的排鉀量減少，所以多用無鹽醬油后，血鉀就會(huì)升高，升高到一定程度后，就會(huì)影響心臟的跳動(dòng)。
[過渡]以上我們介紹的是幾種常見的常量元素，下面，我們再來了解幾種微量元素對(duì)人體的作用。
[板書]3．微量元素。
[引導(dǎo)學(xué)生了解課本p97表12—10中列舉的微量元素]。
[講解]微量元素中有20多種是人體中的必需元素，還有一些是非必需元素，另一些為有害元素。
[過渡]微量元素中的碘并不是一種維持生命所必需的元素，然而缺了它就要生病。大家可通過以下資料來了解有關(guān)碘的知識(shí)。
[投影式發(fā)放資料三]。
化學(xué)教案鹵族元素篇十七
（－）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（見下頁）。
（二）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
相同點(diǎn)：硬度小，熔點(diǎn)低，只能放入石蠟或煤油中保存。
不同點(diǎn)：密度依次增大（k反常比na小），熔沸點(diǎn)依次降低，硬度依次減小。
（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
1．與等非金屬反應(yīng)。
（1）與氧氣反應(yīng)。
[1][2]下一頁。
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化學(xué)教案鹵族元素篇十八
（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。）。
[板書]4li+o22li2o。
2na+o2na2o2。
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。
[板書]2．堿金屬與水的反應(yīng)。
[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2―10]。
[討論]（1）在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
（2）鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？
堿金屬元素（第一課時(shí)）由收集及整理，轉(zhuǎn)載請說明出處。
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：
2r+2h2o=2roh+h2↑。
（1）鋰到鉀與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強(qiáng)。
（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強(qiáng)。
[敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非?；顫?，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把k、na保存在煤油中。
作業(yè)：p40：三、四、五。
化學(xué)教案鹵族元素篇十九
課前練習(xí):。
金屬鈉在空氣中長時(shí)間放置的最終產(chǎn)物是()。
2oohc.na2co32o2。
(請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)。
[新課引入]。
鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們在初中也學(xué)過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實(shí)驗(yàn)來研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉。
[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]：（1）與酸的反應(yīng)。
[練習(xí)]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng),請寫出離子反應(yīng)方程式.
[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識(shí)來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。
[演示實(shí)驗(yàn)]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉。
[板書]（2）熱穩(wěn)定性:。
2nahco3======na2co3+co2↑+h2o。
na2co3與nahco3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別na2co3和nahco3固體。
[板書]（3）用途：
na2co3:制皂玻璃造紙紡織。
nahco3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過多。
鞏固練習(xí):。
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()。
(oh)2溶液2o2固體c.鹽酸2o固體。
[教學(xué)目的]。
1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度.
[教學(xué)重點(diǎn)]。
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
[教學(xué)難點(diǎn)]。
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因。
[教學(xué)方法]。
對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探索法.
[教學(xué)用具]。
投影儀.實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)儀器。
我們過去學(xué)過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉(zhuǎn)時(shí)，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：
a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑。
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時(shí)，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會(huì)立即汽化，一般?1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲(chǔ)存容器中噴出時(shí)，會(huì)由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。
簡易式滅火器簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對(duì)固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救。
化學(xué)教案鹵族元素篇二十
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當(dāng)膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個(gè)巨大的分子。所以金屬熔沸點(diǎn)一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個(gè)外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)也越來越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對(duì)電子電子吸引力增強(qiáng)，外圍4個(gè)電子已不易同時(shí)失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價(jià)鍵，共價(jià)鍵能量低，引力強(qiáng)，硅還有4個(gè)共價(jià)鍵，能量更低。除此之外，硅的4個(gè)共價(jià)鍵還可將硅原子結(jié)合成一個(gè)巨大的晶體結(jié)構(gòu)。將硅想象成一個(gè)結(jié)點(diǎn)，四個(gè)共價(jià)鍵為結(jié)點(diǎn)連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應(yīng)該均勻分布。由5個(gè)硅原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)硅原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)硅原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)，可無限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點(diǎn)在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個(gè)比一個(gè)少，分別是3210。磷的3個(gè)鍵已無法形成大的晶體結(jié)構(gòu);硫的2個(gè)鍵最多只能形成線性結(jié)構(gòu);氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨(dú)立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而磷形成了正四面體p4結(jié)構(gòu)，分子比硫小，所以熔沸點(diǎn)也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點(diǎn)越來越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個(gè)，每5個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)碳原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)碳原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質(zhì)。熔點(diǎn)也很高。而碳的另一種單質(zhì)石墨在一個(gè)平面上以共價(jià)鍵結(jié)合成蜂窩狀結(jié)構(gòu)，層與層間靠比較弱的范德華力結(jié)合。
同一層內(nèi)碳原子之間的結(jié)合比金剛石還強(qiáng)，但層間結(jié)合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質(zhì)，碳都形成了超大規(guī)模的共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，故碳的熔點(diǎn)在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價(jià)鍵和金屬鍵不同的地方。共價(jià)鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會(huì)被破壞。碳一旦熔化，失去了強(qiáng)有力的超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)就比很多金屬低了。