總結是對過去的沉淀，也是對未來的展望。寫總結需要注重細節(jié)和具體的例子，以增加總結的可信度和可讀性。接下來是一些總結的精選片段，供您參考和借鑒。
化學書教學設計篇一
（一）。
必修模塊要求選修模塊要求。
《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》。
能列舉合金材料的重要應用。
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用。
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用。
認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成。
1、認識金屬與合金在性能上的主要差異。
2、知道生活中常見合金的組成。
1．。
（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用。
（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用。
2．。
（1）運用合金材料在生活中的應用創(chuàng)設學習情境，引導學生自主學習。
（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。
（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。
（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。
3．。
（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。
（2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發(fā)學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。
二、
材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節(jié)主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學生的社會責任感。
（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點；
（2）培養(yǎng)學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的`重點；
（3）解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點。
難點為：
三、
（一）。
本節(jié)內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節(jié)金屬材料的內容，以體現(xiàn)教科書內容的時代性，反應教學與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系。
本節(jié)課是人教版化學1第三章第三節(jié)教學內容，是金屬知識的應用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習。
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。
合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。
（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。
（二）引用大量的生活中的事例。
（三）可充分利用相關網(wǎng)站。
這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。
在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。
1．獨立思考。
2．交流討論。
3．展示交流。
4．學生小結。
（一）上網(wǎng)查閱我國材料科學的發(fā)展史。
（二）可上網(wǎng)查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論。
（三）任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。
對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
評價的內容評價細目結果備注。
abc。
主題選擇1、為什么選擇此設計思路？
2、對能否完成好此設計思路是否進行論證？
活動過程評價1、學生的參與意識。
2、分析問題的思路是否清晰？
3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當?shù)膸椭?BR> 資料收集與整理1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關資料？
2、能否對收集資料進行有序的分類整理？
3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路？
交流與表達1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達？
2、能否對他人觀點做準確、恰當?shù)难a充？
3、能否對他人的觀點提出合理的質疑并能正確回答他人質疑？
整體評價1、參與意識。
2、合作意識。
3、知識的理解和應用。
4、交流表達能力。
5、查閱和整理資料能力。
6、處理現(xiàn)場提問的應變能力。
整體表現(xiàn)評價結果。
化學書教學設計篇二
教材分析：本節(jié)課是既用酸堿指示劑區(qū)分酸和堿，酸的一些物理性質之后安排的一節(jié)認識酸的主要化學性質的一節(jié)常規(guī)課。目的是通過對酸的有關化學性質知識的梳理，學習歸納方法，感悟對比、推理及理論聯(lián)系實際的學習方法。體會化學和人類的密切關系增強學習化學的信心。新課程改革要求科學探究是化學學習中最為重要的一環(huán)，為激發(fā)學生的探究欲望，教師必須改變理念，將被動的探究方式改為學生主動的探究方式，讓學生從心里愿意合作探究，達到合作學習，資源共享的境界。
鑒于我對教材的理解，確立了如下的教學目標及重難點。
知識與技能：
1，知道并認識酸的一些化學性質。
2，能完成簡單的探究實驗。
過程與方法：進一步體會科學探究的過程，體會用實驗的方法獲取信息，提高對獲取的信息進行加工的能力。
情感態(tài)度與價值觀：進一步增強探究物質的好奇心和求知欲，提高實驗過程中的規(guī)則意識。
目標重點：酸的相似的化學性質。
目標難點：酸的化學性質相似的原因。
實驗準備：
儀器：燒杯、膠頭滴管、點滴板、鑷子、玻璃片、短玻璃管等。
藥品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、生銹的鐵釘、銅鐵鎂鋅、變黑的銅絲/蒸餾水等。
有了教學目標做綱領，就不難確立教學方法，下面我將從說教學方法上談談我是怎樣發(fā)揮老師的主導作用的。
好的教學方法是一節(jié)課成功的必然因素，為了充分的調動學生的探究欲望的理性之路，本節(jié)課我設計了四個環(huán)節(jié)：
1慧眼識酸。
2猜它是誰。
3除銹專家。
4盤點收獲。
通過三個探究活動，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，三個活動層次逐步深化，學生的個性得到最大的張揚，學生的學習興趣保持在最佳興奮的狀態(tài)。通過這樣的教學設計可以讓學生采用自主的主動的參與探究式的學習方式，因為在實踐過程中學生會取長補短，有利于學生形成技能，培養(yǎng)學生的合作意識，但由于學生擔負這一責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。
有了教學方法，還要有好的學習方法，根據(jù)掌握的學生情況，引導學生用正確的學習方法來學習化學，是新課程改革的又一特色。下面我將從學法指導方面談談自己是在教學設計怎樣體現(xiàn)出來的。
學法指導是教師在傳授知識，發(fā)展能力的同時，對學生進行學習方法的指導，是學生進行有效的學習。由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生的創(chuàng)新能力能夠繼續(xù)得到發(fā)展。通過探究活動，使學生明確探究的一般過程和方法，培養(yǎng)了學生尊重事實的科學態(tài)度，同時使學生的自我探究和綜合運用知識的能力進一步得到發(fā)展。所以我積極倡導學生自主合作的探究式學習方式，反思探究過程中的錯誤，使不同層次的學生都能得到發(fā)展。于是我采用了以學生自主探究的學習方式，以創(chuàng)設情境，互動游戲、分組探究、反思領悟的模式進行教學，老師在此其中進行適當?shù)膯l(fā)與點撥。
教學流程是一節(jié)課的靈魂所在，要想使各個環(huán)節(jié)緊張有序，課堂氣氛活躍而又不膚淺，寓教于樂。我在本節(jié)課的四個環(huán)節(jié)中，設計的內容是一層層遞進的，由淺入深，由易到難，使學生的學習興趣永遠保持在最佳狀態(tài)。
1：慧眼識酸。
(1)如何鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸?看看同學們誰能做到那?
學生設計的`方案會有很多種，實驗方案有的正確，有的欠妥，以小組的形式進行展示，然后評價實驗方案。
(2)用稀醋酸、稀硝酸來做正面證明，用硫酸鈉溶液來做反面證明。
設計意圖：
在課的開始，用這種挑戰(zhàn)式的引入，能夠充分的吸引學生的注意力，激發(fā)學生的探究欲望，為下面自主探究做好鋪墊。通過兩個探究活動清晰了酸能使紫色石蕊試液變紅，卻不能使無色酚酞試液變色的事實同時也復習了上節(jié)課對酸堿指示劑的有關內容。使探究中的知識歸納，現(xiàn)象的總結，理性的認識都更加深刻。
2、猜它是誰。
在這一環(huán)節(jié)中，以游戲方式來判斷銅鐵鋅鎂的活動性順序。學生以小組的形式分別扮演銅鐵鎂鋅，用自己的肢體語言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽過程和潛水時的變化。運動員是銅.鐵.鋅.鎂，潛水時的變化是化學方程式。各組學生用桌上的藥品來做實驗，通過觀察實驗現(xiàn)象后討論結論，并商量表演方法。
以上內容是我從說教材，說教學方法，說學法指導，說教學流程等幾個方面所談的本節(jié)課的教學設計了。通過這些方面的深入分析，廣大一線教師可以借鑒學習并且能夠舉一反三，通過好的和教學方法早日提高學生的學習成績。
化學書教學設計篇三
通過實驗，掌握單質碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設計，初步提高氣體反應裝置的設計能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質的思維能力。
通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，這些物質的物質性質和用途不同，但卻有相同的化學性質，從而提高學習化學興趣。
碳單質（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質。此節(jié)內容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質打下基礎。
碳單質有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質——金剛石和石墨的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質的.化學性質學習，旨在使學生從感性上理解碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。
教學中應注意以下幾點：
1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質中，關于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上加以改進，從而自己設計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設計能力。
2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網(wǎng)上資料拓展學生的學習空間。激發(fā)學生學習興趣，引導學生關注生活關注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創(chuàng)新思維。
化學書教學設計篇四
1、理解化學反應中能量變化的主要原因——化學鍵的斷裂和形成。
2、知道化學反應中的能量變化和物質具有的能量之間的關系。
3、了解吸熱反應和放熱反應的概念，熟知常見的吸熱反應和放熱反應。
【核心素養(yǎng)】
1、宏觀辨識：理解化學反應中能量的變化取決于反應物與生成物的總能量的相對大小。
2、微觀探析：從化學鍵的斷裂和形成上認識化學能量與化學變化的本質。
重點：化學反應中能量變化的本質；
難點：化學鍵斷裂和形成簡單計算放熱反應和吸熱反應。
多媒體、鎂條、鹽酸、八水合氫氧化鋇、氯化銨等
【引入】我們都知道水是用來滅火的，但是今天老師準卻準備用水來取火，請觀看魔術——滴水點燈。
【提問】1、水為什么可以點燃酒精燈？
燃燒的條件有哪些？
需要達到著火點，說明了往酒精燈上滴水的這過程中產(chǎn)生了什么？
在你熟悉的物質中那些可以與水反應且釋放熱量？
【總結】老師提前在酒精燈上放置了一小塊金屬鈉，這個就是本次滴水點燈實驗成功的奧秘之處。
【過渡】從前我們學習一個化學反應只關注生成了什么，從今天開始我們還要關注能量的變化，那么化學反應當中能量變化可以體現(xiàn)為什么形式？（光能，熱能）主要體現(xiàn)的形式為熱能。今天我們就來學習《化學反應與熱能》這一節(jié)課。
化學是一門以實驗為基礎的學科，接下來我們就通過實驗來體會化學反應當中化學能與熱能之間的相互關系。
任務一：現(xiàn)象感知
【學生小組實驗】
實驗一：鎂片與鹽酸實驗二：ba（oh）2 8h2o與nh4cl反應
【教師講解實驗注意事項】
濕棉花要先穿過牙簽盒上端的小孔，然后再滴加2~3滴的酚酞。
觀察實驗是否產(chǎn)生了氣泡？體會溫度的變化？棉花顏色？
【學生描述實驗現(xiàn)象得出結論】
實驗一：鎂片表面產(chǎn)生了大量氣泡，觸摸試管管壁稍許發(fā)熱
結論：鎂與鹽酸反應放出熱量，使環(huán)境溫度升高，反應放熱。
實驗二：少許刺激性氣味氣體逸出，滴有酚酞的濕棉花變紅，杯壁冰涼。
結論：有氨氣生成，反應吸熱。
【思考】濕棉花的作用是什么？
【學生回答】處理尾氣。防止空氣污染。
任務二：歸納常見的吸熱和放熱反應
【過渡】請根據(jù)實驗現(xiàn)象與生活經(jīng)驗，判斷并歸納以下哪些是放熱反應？哪些是吸熱反應？
【學生討論歸納】
預測學生對hcl與nahco3反應為吸熱反應，判斷不準確
【過渡】hcl與nahco3反應到底是吸熱還是放熱的呢？實驗找答案
【演示實驗】請學生來演示hcl與nahco3反應
任務三：探究能量變化原因
宏觀角度
【過渡】化學反應都伴隨著能量的變化，能量的變化形式主要體現(xiàn)為熱量的變化，那么在這個變化的過程當中，為什么會產(chǎn)生熱量的變化呢？比如說放熱反應中放出的熱量是從哪來的？吸熱反應吸收的熱量又去哪了？思考這樣一個問題，請回到我們今天的課題《化學反應與熱能》，從實驗，我們知道化學能與熱能是可以相互轉換的，熱能發(fā)生轉換也就是有了能量的轉化，能量在轉換過程當中一定會遵循著一個定律——能量守恒定律。
我們先從一個物理過程回顧一下能量守恒定律，比如說水從高處流向低處的過程當中，需要釋放能量，也就是說水在高處時，它的重力勢能比較高，水在低處時，重力勢能比較低。再看一個過程，水從低處抽向高處時，需要吸收一定的能量，也就是說水在低處時重力勢能比較低，高處時重力勢能比較高，而這個能量是由電能轉換過來的。
【學生回答】反應物總能量高于生成物總能量，放熱
反應物總能量低于生成物總能量，吸熱
【教師講解并板書】放熱反應：反應物總能量高于生成物總能量，在這個變化過程當中，反應體系向環(huán)境釋放能量，此時化學能轉化為熱能。而吸熱反應呢？反應物總能量低于生成物總能量，化學反應吸收能量，此時又將熱能轉換成了化學能給儲存起來。
【提問】一個化學反應是放出能量還是吸收能量的決定因素是什么？
【學生回答】取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小
【教師講解并板書】根據(jù)能量守恒定律，放熱反應當中，反應物的總能量應該等于生成物總能量與向環(huán)境釋放出的熱量之和；對于吸熱反應來說，反應物總能量與向環(huán)境當中吸收的熱量之和等于生成物的總能量。
微觀角度
【學生回答】舊鍵斷裂，新鍵形成
【提問】這個反應的過程跟能量的變化又有什么樣的關系呢？
【學生回答】舊鍵斷裂——吸收能量
新鍵形成——釋放能量
【教師講解】我們生活中的例子來說明，斷鍵這個過程可以看成是：你和你的同桌本來在同一個班級里面學習，然而這個學期你們卻在了不同的班級，這是學校的一個教學手段，需要提供了外部力量才能把你們兩給分開。成鍵的過程可以看成是：到了新的班級，你有了新的同桌，因為不熟悉，大家都很興奮，會互相介紹自己是以前是哪個班的，然后不斷的釋放自己的能量。等到熟悉以后才會穩(wěn)定下來。所以舊鍵斷裂——吸收能量，新鍵形成——釋放能量。
接著從微觀角度解釋這一現(xiàn)象，這是一個氫氣分子和氯氣分子反應，生成兩個氯化氫分子。反應前，氫氣分子當中含有h—h共價鍵，氯氣分子當中含cl—cl共價鍵，怎樣才能將分子變成原子呢？需要斷開h—h鍵，cl—cl鍵吸收能量。而形成h—cl鍵則需要放出能量。
【提問】該反應到底是吸熱反應還是放熱反應？請通過數(shù)據(jù)計算
【學生回答】
【提問】一個化學反應是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？
【學生回答】取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小
【提問】什么時候放熱？什么時候吸熱？
【學生回答】斷鍵吸收的總能量形成新鍵放出的總能量放熱
斷鍵吸收的總能量形成新鍵放出的總能量吸熱
圖像解釋
【過渡講解】剛才我們已經(jīng)從微觀角度和宏觀角度，來說明放熱反應和吸熱反應的區(qū)別，接下來我們接著將從圖像介紹。用橫坐標表示反應進程，縱坐標表示能量的高低，對放熱反應來說，反應物總能量和生成物總能量哪個更高？所以在這個反應過程當中應該會（釋放能量）。相反對于吸熱反應，反應物總能量和生成物總能量哪個更高？所以反應過程當中將會（吸收能量）。
來看另一個斷鍵吸收的能量和成鍵釋放出熱量哪個更高？
1、吸熱反應都需要加熱后才能發(fā)生嗎？
2、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應？
3、放熱反應一定不需要任何條件就能發(fā)生嗎？
【學生回答】
任務四：實踐應用
ppt展示暖寶寶。
【提問】撕開包裝時就開始慢慢變熱了，這是什么原理？
ppt展示自嗨鍋。
【提問】加熱劑是什么？
【提問】請大家閱讀書本，第34頁到第35頁回答以下問題。
化石燃料的利用過程中面臨什么問題？
怎樣才能更有效地利用能源？
可以開發(fā)利用的新能源有哪些？
【學生回答】
【過渡】新能源的利用代表著多能源結構時期的到來。在這一時期可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。
中國又是如何兌現(xiàn)綠色發(fā)展承諾的呢？請觀看視頻。
【結束語】綠色高效的化學能源，仍是21世紀的化學夢，要靠大同學來實現(xiàn)，未來美好的生活，要靠大家來創(chuàng)造。
板書設計
化學書教學設計篇五
價鍵的極性，能判斷物質中具有的化學鍵類型，正確書寫離子、原子、離子化合物、共價分子的電子式以及其形成過程。
微觀粒子的想象能力，加深對物質結構的系統(tǒng)認識。通過分析、討論深入理解離子鍵與共價鍵的本質以及兩者的關系，提高分析、演繹、歸納的能力。通過閱讀信息和背景資料的方法，開闊視野，與所學內容結合起來，提高解決問題的能力。
感受到成功的喜悅。對化學結構理論能預測新物質來體驗化學帶來的驚奇和美妙。
離子鍵、共價鍵的概念和成鍵規(guī)律，電子式表示的離子化合物和共價化合物的形成。
本節(jié)課設計以問題情景發(fā)生和解決而產(chǎn)生首尾呼應為框架，以基礎知識復習為
主線，導入信息促進知識和能力發(fā)展為特點，著力體現(xiàn)高三復習“退半步重基礎，跨半步促提高”的復習策略。
多媒體輔助教學法、討論式教學法、啟發(fā)式教學法等[教學過程]
投影：化學史上重大發(fā)現(xiàn)——c60彩圖展示，（提出問題：你知道它具有什么化學鍵嗎？）。（話題一轉）鮮為人知的是，100多年來科學家對純氮物種的研究和發(fā)現(xiàn)，第一次是1772年分離出n2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽離子，甚至科學家預計能合成n8，你能預測該物質具有什么化學鍵嗎？（停頓，大多數(shù)學生回答為非極性共價鍵）為了進一步了解其成鍵情況，我們一起來回顧關于化學鍵的知識。
用c60引發(fā)學生對過去知識的回憶，而n8看似一個延續(xù)，實則為學生創(chuàng)設一個新奇的問題情景，為學生通過復習提高最終嘗試解決新問題制造一個懸念，激發(fā)學生的興趣。[過渡]原子結構的知識告訴我們，絕大多數(shù)原子核外電子未達到飽和結構，這就決定了絕大多數(shù)的原子要以化學鍵的形式來成就自己的穩(wěn)定結構，元素原子的多樣性決定了化學鍵的多樣性。
回憶化學鍵的定義：原子間強烈的相互作用叫做化學鍵。并說出鍵的類型
離子鍵一、化學鍵的類型
這些不同的化學鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點？[投影]按照以下線索，一起回憶、討論并回答問題。
1、離子鍵與共價鍵的實質是什么？成鍵雙方的微粒各是什么？
化學書教學設計篇六
2課時。
1、感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
2、認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
4、初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。
5、認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
1、認識物理變化、化學變化的基本特征。
2、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
3、初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經(jīng)驗。
交流生活中對化學的感知。
一、化學給我們帶來了什么？
化學給我們帶來了什么？
天然材料和人工制造材料。
設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？
二、觀察化學變化。
化學變化與物理變化的定義。
觀察化學變化的現(xiàn)象。
引導觀察現(xiàn)象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點：
1、化學變化的基本特征。
2、化學變化與物理變化的區(qū)別。
3、開展化學研究的基本目的。
4、認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。
三、化學變化的奧秘。
閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點：
1、水是由大量的水分子構成的。
2、每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。
3、水分子是保持水的化學性質的最小粒子。
4、化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。
5、通過原子種類、元素種類、物質種類的數(shù)量比較，體驗物質構成的豐富多彩。
本節(jié)重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
1、記憶物理變化和化學變化的定義。
2、完成p6交流共享。
3、記憶有關實驗現(xiàn)象。
學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。
化學書教學設計篇七
一、教學準備階段：
在走進化學實驗室前，進行實驗的目的性和重要性的教育，并提出化學實驗的要求。例如：要遵守實驗室規(guī)則，注意安全；課前要做好預習準備，明確實驗要求；實驗時要仔細觀察，實事求是地做好紀錄；認真分析現(xiàn)象并寫好實驗報告；實驗后的廢物要妥善處理，儀器要及時清洗，保持實驗室的整潔。
二、整個教學過程敘述：
本節(jié)教材的重點是藥品的取用、加熱等基本操作訓練，以及觀察能力的培養(yǎng)。
一課時，四十五分鐘完成。根據(jù)學校實際情況把學生按實驗桌每5人分為一個實驗小組，每組成員的合作任務主要是做實驗時互相配合。按前后桌每四人分為一個討論小組。
三、具體教學過程：
第一板塊：實驗室規(guī)則教育：
一、認識你的實驗室；
二、切記實驗室安全規(guī)則。
（1）、請同學宣讀自己擬定的實驗室規(guī)則。
（2）、教師出示化學實驗室規(guī)則。
第二板塊：具體學習內容。
1、藥品的取用。
（3）、一位同學現(xiàn)場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學挑毛病，取得共識后分組進行這兩個實驗操作。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上，并由學生充分討論后小結注意事項。
（4）、藥品取用知識的小結。
2、物質的加熱。
（1）、觀察酒精燈的構造，提問為什么有三個“絕對禁止”？
（2）、小結酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。
【說明：學生自己小結并互相補充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點。】。
3、洗滌儀器。
（1）、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈？
（2）、老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過的，一只潔凈的），討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進行操作。仔細觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。
（3）、小結：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。
【說明：學生自己小結并互相補充，并且善于傾聽他人的意見?！俊?BR> 第三板塊：布置作業(yè)。
小結今天所學知識，畫成知識網(wǎng)絡形式。
化學書教學設計篇八
鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經(jīng)介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統(tǒng)學習奠定了基礎，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，總結出學習金屬元素的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。
剛進高一的學生，在初中已經(jīng)學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節(jié)課教學的有利支撐點。
【知識與技能】
1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質；
2、了解金屬鈉的保存方法及用途；
3、掌握鈉的氧化物的重要性質，了解它們的用途。
【過程與方法】
1、通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究；
2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
【情感態(tài)度與價值觀】
2、培養(yǎng)學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度。
【重點】
1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質；
2、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理。
【難點】
2、鈉在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象的解釋
實驗法、討論法、觀察法
多媒體設備
1、鈉的物理性質：顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、?。?，硬度________(大、小)。
化學書教學設計篇九
學習任務分析即學習需要分析，這是教學設計模式中首先要進行的內容，它是指學習者目前的學習狀態(tài)（教學問題的起始狀態(tài)）水平與期望達到的學習狀態(tài)（教學問題的終態(tài)）水平之間的差距分析。期望達到的學習狀態(tài)主要是由教學大綱和學習內容所決定的。教師通過從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面對教學大綱進行分析，以明確某一知識點的學習任務，即學生學什么。
教材內容是教師完成教學任務、實現(xiàn)教學目標的主要載體，教材內容的分析是教學設計的基礎。對教材內容的分析，就是要明確教師教什么、所教內容在整個化學教學中的地位與作用、這部分知識發(fā)生、發(fā)展的過程、與其他知識之間的聯(lián)系、在社會生活、生產(chǎn)和科學技術中的應用、培養(yǎng)和提高學生的科學素養(yǎng)所具有的功能和價值、知識教學的深度、廣度、重點、難點以及可以利用的教學資源（如實驗條件、課件、習題）等進行分析。
學生特征分析主要是指學生在學習化學新內容之前的生活經(jīng)驗和經(jīng)歷。這些經(jīng)驗和經(jīng)歷將影響學生的化學學習，甚至在學習過程中會出現(xiàn)一些學習遷移現(xiàn)象。學生特征分析包括：了解學生原有的知識基礎、現(xiàn)有的學習能力、學習態(tài)度等。在教學設計中要堅持以學生為學習的中心，滿足學生的學習要求，從自己所教學生的實際出發(fā)分析，不僅要了解學生具有哪些影響學生學習的一般因素，具有哪些學習新知識所需要的初始知識技能，而且還要分析學生用原有的認知結構將會怎樣地去認識新的知識和對新內容的情感態(tài)度，了解學生在學習過程中哪些學生能適應，哪些學生不能適應，學生“應該做什么”、“能夠做什么”和“怎樣做”等。
教學目標設計是要解決教什么（或學什么）、達到什么水平的問題，它是在學習任務分析、教材內容分析和學生特征分析基礎上，分析教材內容中的學習結構與學生原有的學習結構之間的差距，提出教學過程中所要解決的具體問題。它為教學內容與教學方法的選擇提供了依據(jù)，也為教學的組織、教學的評價提供了依據(jù)。教學目標應該從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀這三個方面來制定，突出綜合性。
化學書教學設計篇十
（1）知道糖類的組成、種類、來源，及對生命活動的作用。
（2）學會用碘水（或碘酒）檢驗淀粉，學會用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖。
（3）知道糖類在人體內的消化過程，知道淀粉或纖維素與葡萄糖之間的相互轉化。
（4）知道油脂的組成，富含油脂的食物以及常見的油脂。知道油脂對生命活動的作用。
【過程與方法】。
（1）通過自行閱讀，掌握資料收集與討論的學習方法，培養(yǎng)歸納、總結能力。
（2）通過實驗，培養(yǎng)實驗操作能力及觀察能力。
【情感態(tài)度與價值觀】。
培養(yǎng)對食品營養(yǎng)的關注意識，養(yǎng)成合理膳食的習慣。
【重點】。
認識糖類、油脂的化學元素組成及其在人體內的變化和對生命活動的重要意義。
【難點】。
葡萄糖的檢驗方法及淀粉的檢驗方法。
（一）創(chuàng)設情景導入。
[教師]近幾年微商行業(yè)迅速崛起，同學們都知道微商吧？
[學生]笑嘻嘻的議論并回答。
[教師]據(jù)統(tǒng)計，近幾年微商們賣的減肥產(chǎn)品非常暢銷?，F(xiàn)在有些女中學生，為了趕潮流，在青春期就刻意減肥，有的已造成嚴重貧血和營養(yǎng)不良。
[提問]大家如何看待減肥這件事呢？
[學生]回答提問，自由發(fā)揮。
[教師]提出科學合理減肥的觀點，講述人體所需的營養(yǎng)物質并引出課題。
設計意圖：創(chuàng)設情境，激發(fā)學生學習興趣。
（二）新課教學。
1。糖類。
[教師]指導學生自行閱讀課本并回答下列問題：
（1）常見的糖類有哪些？
（2）糖類的組成元素有什么？
（3）糖類對人體的作用是什么？
（4）糖類的消化過程是怎樣的？
[學生]閱讀課本，并小組討論，回答問題。
[教師]那么，如何檢驗食物中含有葡萄糖或淀粉呢？
[演示實驗]在試管中加入2ml10%naoh溶液，滴加4～5滴5%cuso4溶液，混合均勻，生成藍色的氫氧化銅沉淀。再加入幾滴10%葡萄糖溶液，在酒精燈上加熱至沸，片刻后出現(xiàn)磚紅色沉淀。
[學生實驗]在有少量面粉的蒸發(fā)皿上滴加2至3滴碘水，淀粉遇單質碘顯藍色。
學生觀察實驗現(xiàn)象，并記錄結果。
設計意圖：通過實驗、觀察歸納出葡萄糖和淀粉的檢驗方法。
2。油脂。
[教師]指導學生自行閱讀課本并回答下列問題：
（1）常見的油脂有哪些？
（2）油脂主要含哪些元素？
（3）油脂對人體的作用是什么？
[學生]閱讀教材并回答：
（1）有的來自于植物的種子，有的來自于動物的組織器官。通常人們將室溫下呈液態(tài)的脂肪為油（植物油），室溫下呈固態(tài)的脂肪為脂（動物油）。常見油脂包括：豆油、花生油、菜油、豬油、牛油等。
（2）油脂的主要成分里含碳、氫、氧等元素。
（3）油脂在人體內經(jīng)過酶的作用，部分經(jīng)過氧化提供能量，另一部分被人體吸收供代謝需要。
（三）鞏固提高。
自行網(wǎng)上搜集、閱讀食物釀酒的資料。
（四）小結、作業(yè)。
略。
化學書教學設計篇十一
型的概念和特征有更深入的理解，能夠準確地判斷一些常見化學反應的基本類型。
2、過程與方法：通過復習使學生獲得較好的復習方法，通過互動與游戲激發(fā)
學生學習化學的興趣，通過恰當?shù)挠柧毺岣邔W生分析問題與解決問題的能力。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過合作探究對化學基本反應類型及其規(guī)律的研究，
找出學習規(guī)律，利用規(guī)律指導學習，培養(yǎng)提升解決問題的能力，進一步培養(yǎng)學生合作的團隊精神。
1、能準確區(qū)分某些常見化學反應所屬的基本類型。
2、培養(yǎng)學生運用基本反應類型相關知識的解題能力。
【創(chuàng)設情景，導入新課】首先從明代于謙的一首詩《石灰吟》入手，讓學生在感知這首膾炙人口的詩歌的意境之美時話鋒一轉引入詩歌中表明的化學反應，進而書寫這些化學方程式，并判斷其所屬化學反應的基本類型，進入本節(jié)課的課題。
找一個學生上臺書寫化學方程式，其余同學自己寫，并指出其所屬類型。
【師】引導學生歸納復習四大基本反應的概念及其特點。
我們學過的四大基本反應是哪四大基本反應類型，其各自的定義是什么？有什么特點。
【生】分別回答，教師及時一一作出點評。教師注意引導學生，充分調動學生的積極性，鼓勵學生主動參與教學互動，充分發(fā)揮學生的主體作用。
1.化合反應：
[搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個化學方程式說明一下你的觀點:
(1)化合反應的反應物一定都是單質
(2) 化合反應的反應物一定是兩種物質 小小歸納1：化合反應前后，元素的化合價
2.分解反應：
[ 搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個化學方程式說明一下你的觀點:
(1)分解反應的生成物一定都是單質
(2)分解反應的生成物一定是兩種物質小小歸納2： 分解反應前后，元素的化合價
3.置換反應：
[搶答題](1)試著說出你所知道的置換反應。
(2)co還原fe2o3是不是置換反應？
小小歸納3：置換反應前后，元素的化合價
4.復分解反應的條件
[想一想來搶答] 請你邊答邊快速寫出相應的化學方程式！
(1)兩種化合物的反應一定是復分解反應嗎?能否用化學方程式表示一下？
(2) 試著說出你所知道的復分解反應。
小小歸納4：復分解反應前后，元素的化合價
引導學生做游戲：事先準備好a、b、c、d四個字母的圖片各兩張，等號、加號各兩張。讓學生上臺通過合作探究，把圖片自由組合，給全體師生展示四大基本反應的變化形式。通過游戲的活躍氣氛，讓學生在快樂中學習，在活動中合作，在互助中前進。
化學書教學設計篇十二
能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
【過程與方法】
通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發(fā)展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的研究方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養(yǎng)成科學的探究態(tài)度。
【重點】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點】
離子鍵的形成過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課
【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?
【學生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節(jié)課我們一起來探討一下。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氯化鈉的形成過程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問題】觀察實驗現(xiàn)象，用自己的語言來表述。
【學生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。
【提出問題】思考產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學方程式表示這一過程?
【學生回答】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2na+cl2=2nacl。
【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?
【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩(wěn)定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成na+，氯原子得到一個電子變成cl-，na+和cl-共同構成氯化鈉晶體。(教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：
(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)
2.離子鍵
【提出問題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什么?
【學生回答】氯離子和鈉離子。
【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。
3.離子化合物
【學生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3
【教師補充】nh4cl、(nh4)2so4也屬于離子化學物。
【教師總結】離子化合物存在于：(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等)。(3)銨根離子(nh4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活潑金屬氫化物。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問題】如何用電子式表示na2s的形成過程。
解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開來寫。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
布置作業(yè)：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質之外，還可以通過什么形成物質?預習下一節(jié)課的內容。
化學書教學設計篇十三
教學目標知識與技能：
認識燃燒的條件和滅火的原理
過程與方法：
1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法
2、認識對比實驗在化學學習中的作用
3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的科學方法
情感態(tài)度與價值觀：
1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲
2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施
教學重點：
1、認識燃燒的條件
2、認識滅火的原理
教學方法：實驗探究、小組討論
課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
化學書教學設計篇十四
一、教學目標：
1、知識與技能：能進行簡單的化學反應中的有關計算；掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟和解題策略。
2、過程與方法：通過有關化學化學反應計算的練習，掌握解題格式和解題方法，形成解題能力，并從定量的角度理解化學反應。
3、情感態(tài)度與價值觀：從化學反應的有關計算中，認識定量研究對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學科學發(fā)展的重大作用。
二、教學分析：
重點：利用化學方程式計算的步驟和格式。
難點：化學方程式的正確書寫以及相關計算。
2、學情分析：本課題的學習中學生容易出現(xiàn)的問題是書寫方程式，尤其是中等偏差學生由于方程式?jīng)]有掌握好，沒有將化學方程式配平，把幾個分子相對分子質量之和計算錯誤，還有的數(shù)學功底較差，結果出錯。
三、教學過程：
（創(chuàng)設問題情景）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車大約跑100km.。觀看課本136頁圖，你有什么想法？讓學生聽講、看圖、思考。
（引發(fā)問題）請同學們相互交流各自的想法，然后進行歸納。小組間猜想、討論、交流。（1）要想知道18kg水可供汽車跑多遠，就必須知道18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣。（2）想知道18kg水分解產(chǎn)生多少氫氣，就需要知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系。（3）要想知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系，就需要知道水分解的化學方程式中各物質的質量關系。
（知識回顧）請寫出水分解的化學方程式，并說出化學方程式的涵義。思考：水分子和氫分子的質量比為多少？為什么？讓學生寫出該化學方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質量比等于其相對分子質量之比。
（引導探究）在水分解的反應體系中，各物質之間的質量存在怎樣的關系？你可得出什么結論？讓學生討論并嘗試計算后交流：用不同的水分子數(shù)目代入計算。依據(jù)質量守恒定律得出，水分子、氫分子、氧分子間的質量比恒等于9：1：8。
（師生交流）從以上的分析可看出，在化學反應中各物質的質量關系與什么有關？然后對學生的交流進行評價并總結歸納。讓學生交流（1）這種質量關系與物質的相對分子質量有關；（2）與物質的化學計量數(shù)有關；（3）與物質的相對分子質量和物質的化學計量數(shù)密不可分。
（設計方案）我們已知道化學反應中各物質的質量關系，那么你能否根據(jù)這個質量關系計算一下：18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣？學生討論、交流計算方案，并利用自己設計的方案進行計算。
（展示評價）展示學生有代表性的解答方案，組織學生進行評價，總結解題步驟和解答過程中易出現(xiàn)差錯的地方。讓學生交流解題方案，總結解題步驟。并按步驟進行解題。然后同學之間討論、交流，相互補充，得出答案。
（回顧與反思）通過以上的探索，請你將化學反應中有關計算的解題思路和一般步驟總結出來。通過學生交流，評價自己的學習情況。然后學生練習課本138頁的習題，鞏固所學新知識。
化學書教學設計篇十五
1.知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規(guī)律的科學。
2.知道化學與人類進步和社會發(fā)展關系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例，體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，認識學習化學的價值。
2.通過小組合作學習、討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。
(三)情感、態(tài)度與價值觀
1.激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
2.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。
1.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。
2.培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規(guī)律的科學。
教學設備：投影儀，計算機，教學課件。
實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
化學書教學設計篇十六
1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學科學習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎。原電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉化關系，本節(jié)課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的`開端十分重要。
1、知識與技能。
(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法。
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧。
(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，
(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學。
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。
化學書教學設計篇十七
“氧化還原反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質及其變化》第三節(jié)內容，是高中化學課程中重要的核心概念，是學生認識物質性質、實現(xiàn)物質轉化的理論基礎，對學生學習元素化合物、電化學等知識具有指導作用。本部分內容在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中屬于主題2：常見的無機化合物及其應用這一部分，內容要求“認識元素在物質中可以具有不同的價態(tài)，可通過反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質的相互轉化；認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看，這部分內容安排在“物質的分類及轉化”及“離子反應”之后，元素化合物內容之前，這既能發(fā)展夯實之前對物質及反應的微觀認識，從不同角度建構出新的化學學習思維，又能幫助學生從元素化合價的角度預測物質性質，完善新課標中提出的價類（物質類別-化合價）二維分析思路，為后續(xù)元素化合物性質的學習建立理論基礎。
二、學情分析
通過初中階段的學習，學生已經(jīng)掌握常見元素化合價、常見原子的結構示意圖、四種基本反應類型等基礎知識。而本章第一節(jié)“物質的分類及轉化”的學習讓學生明確分類思想在化學物質及反應研究中的重要價值，初步形成分類觀；而第二節(jié)“離子反應”讓學生更加深入地將宏觀與微觀結合起來，從微觀角度認識物質，認識反應，初步形成了微粒觀；并且宏微結合的思想使學生逐漸意識到，認識物質及反應的維度越豐富，越能接近其本質。而本節(jié)內容則將突破學生在初中對氧化還原反應的認識，建立一個新的維度，即從化合價（電子轉移）的角度認識反應，在概念建構的過程中繼續(xù)深化學生的變化觀，同時為后續(xù)元素化合物性質的學習打下基礎。
因此分析學生的障礙點：
1.認識停留在物質層面：僅能從初中物質得氧失氧角度認識反應，難以深入到化合價或電子轉移的微觀角度揭示氧還反應的本質。
2.認識停留在孤立層面：難以理解氧還反應中所蘊含的既對立又統(tǒng)一的思想及其在科學研究中的價值。
3.認識停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應的模型順利應用于預測物質性質或解決物質轉化等實際問題。
因此需要以學生已有知識及經(jīng)驗為基礎，建立氧化還原反應的核心概念，構建從化合價認識物質性質的維度，發(fā)揮核心概念對元素化合物學習的指導作用，培養(yǎng)學生對立統(tǒng)一的哲學思想。
三、教學目標
1.從宏觀角度認識氧化還原反應。以日常生活中氧化還原反應實例引入，通過對反應進行分類引發(fā)認知沖突，從宏觀物質切入，初步認識氧化還原反應基本概念。
2.從微觀角度認識氧化還原反應的本質，建構氧化還原反應的認識模型。借用原子結構示意圖表達氧還反應中電子得失、電子對偏移的微觀過程。會用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉移過程，完成對氧還反應認識的進階。
3.通過具體實例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應中所蘊含的對立統(tǒng)一的哲學思想，并認識其在科學研究中的重要價值。
4.能應用氧化還原反應基本模型解決實際問題。
四、教學重點
1.準確理解氧化還原反應的概念，學會從宏觀角度（元素化合價升降）對氧還反應進行辨識，能從微觀角度（電子轉移）理解氧還反應本質。
2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會用電子轉移方法分析具體氧化還原反應的微觀本質。
3.形成氧化還原反應的基本模型，會用其解決簡單問題。
五、教學難點
1.從微觀角度理解氧化還原反應的本質。
2.利用氧化還原反應模型解決實際問題。
六、教學過程
（一）環(huán)節(jié)一
1.溫故知新，引入氧化還原反應概念
教師引導：【任務1】 依據(jù)物質分類標準，將氧化鐵，氧化銅分類；并依據(jù)物質轉化規(guī)律，將其轉化為金屬單質，并寫出反應方程式；依據(jù)基本反應類型，將反應進行分類。
學生活動：
（1）將氧化鐵、氧化銅分類。
（2）寫出氧化鐵、氧化銅轉化成金屬單質的反應方程式。
（3）將反應進行分類。
設計意圖：從物質分類及轉化這一任務入手，不僅可以診斷評價學生對第一節(jié)“物質的分類及轉化”的掌握程度，同時可引入新的問題：當現(xiàn)有的標準無法準確將反應進行分類時，將會出現(xiàn)新的維度，引發(fā)學生探究興趣。
2.觀察總結氧化還原反應的特征。
學生活動：
（1）從得氧失氧角度分析上述兩個氧化還原反應。
（2）從元素化合價角度觀察兩個反應的特征。
（3）在教師引導下，初步建立氧化還原反應概念。
設計意圖：從初中得氧失氧角度對氧化還原反應的認識進階到從化合價角度認識反應，建立氧化還原反應概念，引入另一維度將反應進行分類，得出氧化還原反應的表面特征。
（二）環(huán)節(jié)二
1.探究氧化還原反應的本質。
教師引導：【任務2】基于原子結構，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應的本質。
學生活動：
（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結構示意圖，依據(jù)“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。
（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結構示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對的偏移。
（3）在教師引導下，總結氧化還原本質為電子轉移，包括電子得失和共用電子對偏移。
設計意圖：完成由物質到元素再到微觀電子轉移的探究過程，由宏觀至微觀，培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀探究的核心素養(yǎng)。利用原子結構的簡單模型，讓學生尋找氧化還原反應電子轉移的證據(jù)，并推理得出結論，培養(yǎng)學生證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。
2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應。
教師引導：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應、還原反應、化合價升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應，引導學生理解氧還反應中對立統(tǒng)一思想。
學生活動：
（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應中所涉及的基本概念及其中的聯(lián)系。
（2）模仿示例，學會使用“單雙線橋”分析氧化還原反應。
（3）觀察理解氧還反應中對立統(tǒng)一的哲學思想，并感受其在科學研究中的價值。
設計意圖：明確氧還反應的基本概念，體會氧還反應所體現(xiàn)的對立統(tǒng)一的思想，為后續(xù)學習打好基礎。
3.探究氧化還原反應的規(guī)律。
教師引導：結合具體實例，總結氧化還原反應的規(guī)律。
學生活動：思考，理解氧化還原反應中的強弱律、價態(tài)律、優(yōu)先律、轉化律、守恒律。
設計意圖：通過對氧化還原反應規(guī)律的理解更有利于判斷及應用氧化還原反應。
（三）環(huán)節(jié)三
1.列舉總結氧化劑、還原劑。
教師引導：舉例給出具體生產(chǎn)生活中所涉及的氧化還原反應，判斷氧化劑、還原劑。
學生活動：獨立思考，完成給定反應中氧化劑、還原劑的判斷。
設計意圖：診斷評價學生對上一環(huán)節(jié)內容的掌握情況，熟悉生產(chǎn)生活中氧化還原反應，感受氧還反應的價值。
2.將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。
教師引導：【任務3】結合已有知識，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進行歸納總結，為后續(xù)問題解決提供依據(jù)。
學生活動：
（1）列舉常見氧化劑、還原劑。
（2）將氧化劑、還原劑進行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質及含較高價態(tài)元素的化合物；還原劑包含金屬單質、非金屬單質及含較低價態(tài)元素的化合物。
（3）從所歸納出的物質中挑選合適的氧化劑、還原劑進行反應，并寫出反應方程式。
設計意圖：有意培養(yǎng)學生歸納、分類等思想，并讓學生感受這樣的思想方法的實際用處，其次建立反向思維，學生不僅可以從反應分析物質的性質，也可以從物質出發(fā)，依據(jù)反應原理，對反應進行預設，更進一步理解氧化還原反應的價值。
（四）環(huán)節(jié)四
1.利用氧化還原反應原理，解決實際問題。
教師引導：【任務4】基于氧化還原反應原理，設計實驗，從海帶灰中提取碘單質。
學生活動：
（1）設計實驗，確定海帶灰中碘元素的存在形式。
（2）設計合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉移到溶液體系。
（3）依據(jù)氧化還原反應原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉化為碘單質，并完成實驗過程。
（4）選擇合適試劑，檢驗碘單質是否被成功提取。
設計意圖：診斷評價學生對氧化還原反應模型的理解，體會氧化還原反應在實際問題中的應用價值。
2.利用氧化還原反應原理，探究物質性質。
教師引導：【拓展作業(yè)】利用氧化還原反應原理，探究過氧化氫的性質。
學生活動：基于元素化合價提出假設，設計實驗，探究過氧化氫的性質。
設計意圖：強化化合價這一維度在物質性質分析中的重要應用，呼應本課一開始物質分類在物質性質分析中的應用，建立物質類別-化合價二維分析方法，為后續(xù)元素化合物的學習提供指導。
化學書教學設計篇十八
2、 了解溶解度的涵義,初步學習繪制和查閱溶解度曲線。
運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過實驗探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對性。
通過溶解度的學習,讓學生關注與溶解度有關的日?，F(xiàn)象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用。
教學重點:建立飽和溶液和溶解度的概念。
教學難點:溶解度概念的形成。
教學方法: 實驗探究 多媒體
課 題:2課時
情景導入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質呢?我們還是讓事實說話。
講授新課:
[活動與探究一]
操作
往20ml水中
加入5gnacl
再加入5gnacl
再加入5ml水
現(xiàn)象
結論
[活動與探究二]
操作
現(xiàn)象
結論
加入5g硝酸鉀攪拌
再加5g硝酸鉀攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀攪拌
冷卻
提問: 同學們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎?這個實驗事實說明了什么?
小結:說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況又發(fā)生了變化。
講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經(jīng)不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。
引導分析:在這個實驗中你還能得出什么結論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析)
小結:飽和與不飽和是相對而言的,在一定程度上它們是可以互相轉變的。
只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
媒體播放:海水曬鹽的過程
總結:略
作業(yè):新學案
教后:
第二課時:
設問:用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
小結:我們把一定溫度下,在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量叫做溶解度。
討論:20℃時,食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?
分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達到飽和狀態(tài);所溶解的質量。
閱讀:p36頁:溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關系。
p37頁:資料
討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?
講解:我們用實驗的方法可以測出物質在不同溫度時的溶解度。
讀表:p36頁表9—1
指導繪圖:根據(jù)表9—1,繪制幾種物質的溶解度曲線。
討論〈投影〉:
1.繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?
2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在25℃和85℃時的溶解度 。
3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?
小結:溶解度曲線所表示的意義
過渡:前面我們所講的都是固體物質的溶解度。那么氣體是
否也有這樣的特點呢?
討論:1.p38頁討論
2.燒開水時,鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?
小結:影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強
討論:如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
小結:學完本課題,你知道了什么?你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎?
課堂練習:課后習題
化學書教學設計篇十九
1、初步了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的理性認識統(tǒng)一起來。
2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。
3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到元素和有關該元素的一些其他信息。
本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學生已經(jīng)知曉元素是組成物質的基本成分，需要結合原子結構知識，從微觀結構的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質的宏觀元素組成與微觀粒子構成的認識有機統(tǒng)一起來。
1、元素概念是化學概念的教學難點，這里可以淡化概念的具體教學，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學生認識到元素是具有相同核內質子數(shù)的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內質子數(shù)或核電荷數(shù)。
2、元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的基本根據(jù)，因而是教學重點。要求學生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。
3、簡介元素周期表，讓學生初步認識這個化學工具，依據(jù)學生有限的知識基礎，可以安排學生組織探究活動，從原子序數(shù)查找一些元素的名稱、符號、核外電子數(shù)、相對原子質量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學學習提供方便，建立良好的使用學習工具習慣。
系列生活物品，教學課件，學生導學單
【生活啟示】充分利用學生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學生閱讀分析這些物品所給出的信息。
【展示實物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。
【學生回答】這些指的是都是元素。
【投影課題】第2課題：元素
（評析）：化學是生活泛化的自然科學，學習化學要注重化學聯(lián)系生活，積極與我們的生活、學習緊密聯(lián)系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運用化學的觀點認識。
【問題探究】那么什么叫做元素？
【學生演板】要求書寫幾種常見物質的化學式：o2、co2、h2o、h2o2等。
【共同分析】四種物質分子里都含有氧原子，雖然它們的性質各不相同，從上次所學的“原子結構知識”中知道：這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，即核內都含有8個質子，于是將這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。
【學生1】我們把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素。
【學生2】把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素。
【定義概念】元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。
【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質的區(qū)別是（ b ）
a、中子數(shù) b、質子數(shù) c、相對分子質量 d、核外電子數(shù)
【師生分析】在原子結構中，決定元素的因素是核內質子數(shù)（即核電荷數(shù)），因此選擇（b）。
【學生回答1】分子種類和性質發(fā)生了變化。
【學生回答2】元素種類沒有發(fā)生變化。
【生活應用】
1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質量分數(shù)都相近。
2、從生物學或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。
【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質量分數(shù)。
【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】地殼中元素含量（質量分數(shù)）從多到少次序：氧硅鋁鐵
【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養(yǎng)閨女貼（心）。
【知識拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。
【引導歸納】進一步認識我們周圍的物質世界，發(fā)現(xiàn)和合成的物質已超過2千萬種，到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。
（評析）：現(xiàn)階段需要積極引導學生理解元素和原子之間的關聯(lián)，認識到分析物質宏觀組成時用“元素”，在研究物質微觀結構時則用“原子”，運用形式多樣的訓練方式，加強知識經(jīng)驗的不斷積累，突破兩個概念容易混淆的認識誤區(qū)。
【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質？他說我不認識。
【教師提問】科學上使用什么來表示元素呢？
【學生討論】為了書寫和學術交流的方便，需要采用國際統(tǒng)一的符號表示各種元素。
【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學上的又一貢獻。
（評析）：以學生容易接受的動漫形式介紹，有利學生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號的國際通用性，這樣就便于不同國度的化學界進行學術交流。
【學生1】書寫元素符號應該注意法則：一大二小。
【提出問題】氧元素符號為o表示什么？
【學生2】o表示氧元素
【學生3】o表示一個氧原子
【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。
【閱讀資料】從中文元素造字規(guī)律來看，將元素分成哪三種？
【學生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫au、ag、cu、fe、sn。
【學生2】有“氣”字頭一般是氣態(tài)非金屬元素o、n、cl、h等，有“石”字旁的是常溫下的固態(tài)非金屬元素，c、s、p等。
【學生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦he、氖ne、氬ar等。
（評析）：元素符號作為學習化學的第一種化學用語，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要作用，為馬上學習的化學式做好準備。
【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學上為了便于研究元素的性質和用途，需要尋求它們之間的內在規(guī)律性。
【規(guī)律探索】根據(jù)元素的原子結構和性質，有序排列構成元素周期表。
【學生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。
【學生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。
【學生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質量。
【學生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)等。
【學生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。
【拓展視野】通過科普書刊或互聯(lián)網(wǎng)查詢：門捷列夫和元素周期表的故事
（評析）：由于認識元素種類不多，暫時無法理解元素周期表的內在規(guī)律，因而需要適當降低運用知識的難度系數(shù)，重要的讓學生積極拓寬知識視野，體驗門捷列夫和道爾頓等科學家研究化學的樂趣。
化學新課程組織化學原理的學習，需要學生參與體驗學習的快樂，注重引導學生正確認識和理解學習過程，重視科學探究的全程經(jīng)歷，無論是成功還是失敗，都是學習方面的巨大收獲，知道學習上的暫時失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經(jīng)歷，是人生中一筆精神財富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經(jīng)驗教訓，這就是我們積極參與科學探究的收益。
強調元素符號記憶的學習任務，可以采取分散難點，逐步記憶，前三單元教學中有計劃的逐步提供元素符號和化學式，讓學生逐步熟悉常見元素符號和物質化學式，著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，體現(xiàn)出化學用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學生個人自制學習卡片或學習包，將化學用語記憶分解成階段性學習任務，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要基礎性，體現(xiàn)認知發(fā)展規(guī)律的漸進性。
本單元組織“元素”化學概念和“元素周期律”原理的教學，都可以運用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內容結合生活和學習的實際，將抽象的知識體系具體化，增強學生對元素概念、元素周期表的感性認識。
前三個單元知識學習，緊密聯(lián)系學生的生活經(jīng)驗，接觸和認識常見物質有空氣、氧氣和水，但是學到的元素化合物知識不多，這樣勢必要求組織教學時，注重聯(lián)系學生的生活、學習實際。化學新課程注重引導學生體驗概念的形成過程，在生動、豐富的情境中通過師生對話和學生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強調要求進一步淡化化學概念的教學，對于概念的知識要求只需學會應用，能夠結合生活中的實例正確運用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題，領悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進行講解：0-9九個數(shù)字就是組成無數(shù)個數(shù)字的元素，26個字母就是英文的基本元素等，讓學生知道元素是組成物質的基本成分，一切物質都是由元素組成的。
引入“元素周期表”這個化學學習工具，不直接介紹元素周期律的內在規(guī)律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質和用途，也需要科學的有序排列?？傊?，化學是生活泛化的自然科學，要注重聯(lián)系生活、學習的每個方面，評價方式可以設計成社會調查、課外探究、課前導學單和課后檢測等。
化學書教學設計篇一
（一）。
必修模塊要求選修模塊要求。
《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》。
能列舉合金材料的重要應用。
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用。
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用。
認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成。
1、認識金屬與合金在性能上的主要差異。
2、知道生活中常見合金的組成。
1．。
（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用。
（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用。
2．。
（1）運用合金材料在生活中的應用創(chuàng)設學習情境，引導學生自主學習。
（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。
（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。
（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。
3．。
（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。
（2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發(fā)學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。
二、
材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節(jié)主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學生的社會責任感。
（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點；
（2）培養(yǎng)學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的`重點；
（3）解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點。
難點為：
三、
（一）。
本節(jié)內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節(jié)金屬材料的內容，以體現(xiàn)教科書內容的時代性，反應教學與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系。
本節(jié)課是人教版化學1第三章第三節(jié)教學內容，是金屬知識的應用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習。
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。
合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。
（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。
（二）引用大量的生活中的事例。
（三）可充分利用相關網(wǎng)站。
這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。
在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。
1．獨立思考。
2．交流討論。
3．展示交流。
4．學生小結。
（一）上網(wǎng)查閱我國材料科學的發(fā)展史。
（二）可上網(wǎng)查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論。
（三）任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。
對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
評價的內容評價細目結果備注。
abc。
主題選擇1、為什么選擇此設計思路？
2、對能否完成好此設計思路是否進行論證？
活動過程評價1、學生的參與意識。
2、分析問題的思路是否清晰？
3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當?shù)膸椭?BR> 資料收集與整理1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關資料？
2、能否對收集資料進行有序的分類整理？
3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路？
交流與表達1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達？
2、能否對他人觀點做準確、恰當?shù)难a充？
3、能否對他人的觀點提出合理的質疑并能正確回答他人質疑？
整體評價1、參與意識。
2、合作意識。
3、知識的理解和應用。
4、交流表達能力。
5、查閱和整理資料能力。
6、處理現(xiàn)場提問的應變能力。
整體表現(xiàn)評價結果。
化學書教學設計篇二
教材分析：本節(jié)課是既用酸堿指示劑區(qū)分酸和堿，酸的一些物理性質之后安排的一節(jié)認識酸的主要化學性質的一節(jié)常規(guī)課。目的是通過對酸的有關化學性質知識的梳理，學習歸納方法，感悟對比、推理及理論聯(lián)系實際的學習方法。體會化學和人類的密切關系增強學習化學的信心。新課程改革要求科學探究是化學學習中最為重要的一環(huán)，為激發(fā)學生的探究欲望，教師必須改變理念，將被動的探究方式改為學生主動的探究方式，讓學生從心里愿意合作探究，達到合作學習，資源共享的境界。
鑒于我對教材的理解，確立了如下的教學目標及重難點。
知識與技能：
1，知道并認識酸的一些化學性質。
2，能完成簡單的探究實驗。
過程與方法：進一步體會科學探究的過程，體會用實驗的方法獲取信息，提高對獲取的信息進行加工的能力。
情感態(tài)度與價值觀：進一步增強探究物質的好奇心和求知欲，提高實驗過程中的規(guī)則意識。
目標重點：酸的相似的化學性質。
目標難點：酸的化學性質相似的原因。
實驗準備：
儀器：燒杯、膠頭滴管、點滴板、鑷子、玻璃片、短玻璃管等。
藥品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、生銹的鐵釘、銅鐵鎂鋅、變黑的銅絲/蒸餾水等。
有了教學目標做綱領，就不難確立教學方法，下面我將從說教學方法上談談我是怎樣發(fā)揮老師的主導作用的。
好的教學方法是一節(jié)課成功的必然因素，為了充分的調動學生的探究欲望的理性之路，本節(jié)課我設計了四個環(huán)節(jié)：
1慧眼識酸。
2猜它是誰。
3除銹專家。
4盤點收獲。
通過三個探究活動，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，三個活動層次逐步深化，學生的個性得到最大的張揚，學生的學習興趣保持在最佳興奮的狀態(tài)。通過這樣的教學設計可以讓學生采用自主的主動的參與探究式的學習方式，因為在實踐過程中學生會取長補短，有利于學生形成技能，培養(yǎng)學生的合作意識，但由于學生擔負這一責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。
有了教學方法，還要有好的學習方法，根據(jù)掌握的學生情況，引導學生用正確的學習方法來學習化學，是新課程改革的又一特色。下面我將從學法指導方面談談自己是在教學設計怎樣體現(xiàn)出來的。
學法指導是教師在傳授知識，發(fā)展能力的同時，對學生進行學習方法的指導，是學生進行有效的學習。由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生的創(chuàng)新能力能夠繼續(xù)得到發(fā)展。通過探究活動，使學生明確探究的一般過程和方法，培養(yǎng)了學生尊重事實的科學態(tài)度，同時使學生的自我探究和綜合運用知識的能力進一步得到發(fā)展。所以我積極倡導學生自主合作的探究式學習方式，反思探究過程中的錯誤，使不同層次的學生都能得到發(fā)展。于是我采用了以學生自主探究的學習方式，以創(chuàng)設情境，互動游戲、分組探究、反思領悟的模式進行教學，老師在此其中進行適當?shù)膯l(fā)與點撥。
教學流程是一節(jié)課的靈魂所在，要想使各個環(huán)節(jié)緊張有序，課堂氣氛活躍而又不膚淺，寓教于樂。我在本節(jié)課的四個環(huán)節(jié)中，設計的內容是一層層遞進的，由淺入深，由易到難，使學生的學習興趣永遠保持在最佳狀態(tài)。
1：慧眼識酸。
(1)如何鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸?看看同學們誰能做到那?
學生設計的`方案會有很多種，實驗方案有的正確，有的欠妥，以小組的形式進行展示，然后評價實驗方案。
(2)用稀醋酸、稀硝酸來做正面證明，用硫酸鈉溶液來做反面證明。
設計意圖：
在課的開始，用這種挑戰(zhàn)式的引入，能夠充分的吸引學生的注意力，激發(fā)學生的探究欲望，為下面自主探究做好鋪墊。通過兩個探究活動清晰了酸能使紫色石蕊試液變紅，卻不能使無色酚酞試液變色的事實同時也復習了上節(jié)課對酸堿指示劑的有關內容。使探究中的知識歸納，現(xiàn)象的總結，理性的認識都更加深刻。
2、猜它是誰。
在這一環(huán)節(jié)中，以游戲方式來判斷銅鐵鋅鎂的活動性順序。學生以小組的形式分別扮演銅鐵鎂鋅，用自己的肢體語言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽過程和潛水時的變化。運動員是銅.鐵.鋅.鎂，潛水時的變化是化學方程式。各組學生用桌上的藥品來做實驗，通過觀察實驗現(xiàn)象后討論結論，并商量表演方法。
以上內容是我從說教材，說教學方法，說學法指導，說教學流程等幾個方面所談的本節(jié)課的教學設計了。通過這些方面的深入分析，廣大一線教師可以借鑒學習并且能夠舉一反三，通過好的和教學方法早日提高學生的學習成績。
化學書教學設計篇三
通過實驗，掌握單質碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設計，初步提高氣體反應裝置的設計能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質的思維能力。
通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，這些物質的物質性質和用途不同，但卻有相同的化學性質，從而提高學習化學興趣。
碳單質（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質。此節(jié)內容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質打下基礎。
碳單質有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質——金剛石和石墨的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質的.化學性質學習，旨在使學生從感性上理解碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。
教學中應注意以下幾點：
1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質中，關于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上加以改進，從而自己設計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設計能力。
2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網(wǎng)上資料拓展學生的學習空間。激發(fā)學生學習興趣，引導學生關注生活關注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創(chuàng)新思維。
化學書教學設計篇四
1、理解化學反應中能量變化的主要原因——化學鍵的斷裂和形成。
2、知道化學反應中的能量變化和物質具有的能量之間的關系。
3、了解吸熱反應和放熱反應的概念，熟知常見的吸熱反應和放熱反應。
【核心素養(yǎng)】
1、宏觀辨識：理解化學反應中能量的變化取決于反應物與生成物的總能量的相對大小。
2、微觀探析：從化學鍵的斷裂和形成上認識化學能量與化學變化的本質。
重點：化學反應中能量變化的本質；
難點：化學鍵斷裂和形成簡單計算放熱反應和吸熱反應。
多媒體、鎂條、鹽酸、八水合氫氧化鋇、氯化銨等
【引入】我們都知道水是用來滅火的，但是今天老師準卻準備用水來取火，請觀看魔術——滴水點燈。
【提問】1、水為什么可以點燃酒精燈？
燃燒的條件有哪些？
需要達到著火點，說明了往酒精燈上滴水的這過程中產(chǎn)生了什么？
在你熟悉的物質中那些可以與水反應且釋放熱量？
【總結】老師提前在酒精燈上放置了一小塊金屬鈉，這個就是本次滴水點燈實驗成功的奧秘之處。
【過渡】從前我們學習一個化學反應只關注生成了什么，從今天開始我們還要關注能量的變化，那么化學反應當中能量變化可以體現(xiàn)為什么形式？（光能，熱能）主要體現(xiàn)的形式為熱能。今天我們就來學習《化學反應與熱能》這一節(jié)課。
化學是一門以實驗為基礎的學科，接下來我們就通過實驗來體會化學反應當中化學能與熱能之間的相互關系。
任務一：現(xiàn)象感知
【學生小組實驗】
實驗一：鎂片與鹽酸實驗二：ba（oh）2 8h2o與nh4cl反應
【教師講解實驗注意事項】
濕棉花要先穿過牙簽盒上端的小孔，然后再滴加2~3滴的酚酞。
觀察實驗是否產(chǎn)生了氣泡？體會溫度的變化？棉花顏色？
【學生描述實驗現(xiàn)象得出結論】
實驗一：鎂片表面產(chǎn)生了大量氣泡，觸摸試管管壁稍許發(fā)熱
結論：鎂與鹽酸反應放出熱量，使環(huán)境溫度升高，反應放熱。
實驗二：少許刺激性氣味氣體逸出，滴有酚酞的濕棉花變紅，杯壁冰涼。
結論：有氨氣生成，反應吸熱。
【思考】濕棉花的作用是什么？
【學生回答】處理尾氣。防止空氣污染。
任務二：歸納常見的吸熱和放熱反應
【過渡】請根據(jù)實驗現(xiàn)象與生活經(jīng)驗，判斷并歸納以下哪些是放熱反應？哪些是吸熱反應？
【學生討論歸納】
預測學生對hcl與nahco3反應為吸熱反應，判斷不準確
【過渡】hcl與nahco3反應到底是吸熱還是放熱的呢？實驗找答案
【演示實驗】請學生來演示hcl與nahco3反應
任務三：探究能量變化原因
宏觀角度
【過渡】化學反應都伴隨著能量的變化，能量的變化形式主要體現(xiàn)為熱量的變化，那么在這個變化的過程當中，為什么會產(chǎn)生熱量的變化呢？比如說放熱反應中放出的熱量是從哪來的？吸熱反應吸收的熱量又去哪了？思考這樣一個問題，請回到我們今天的課題《化學反應與熱能》，從實驗，我們知道化學能與熱能是可以相互轉換的，熱能發(fā)生轉換也就是有了能量的轉化，能量在轉換過程當中一定會遵循著一個定律——能量守恒定律。
我們先從一個物理過程回顧一下能量守恒定律，比如說水從高處流向低處的過程當中，需要釋放能量，也就是說水在高處時，它的重力勢能比較高，水在低處時，重力勢能比較低。再看一個過程，水從低處抽向高處時，需要吸收一定的能量，也就是說水在低處時重力勢能比較低，高處時重力勢能比較高，而這個能量是由電能轉換過來的。
【學生回答】反應物總能量高于生成物總能量，放熱
反應物總能量低于生成物總能量，吸熱
【教師講解并板書】放熱反應：反應物總能量高于生成物總能量，在這個變化過程當中，反應體系向環(huán)境釋放能量，此時化學能轉化為熱能。而吸熱反應呢？反應物總能量低于生成物總能量，化學反應吸收能量，此時又將熱能轉換成了化學能給儲存起來。
【提問】一個化學反應是放出能量還是吸收能量的決定因素是什么？
【學生回答】取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小
【教師講解并板書】根據(jù)能量守恒定律，放熱反應當中，反應物的總能量應該等于生成物總能量與向環(huán)境釋放出的熱量之和；對于吸熱反應來說，反應物總能量與向環(huán)境當中吸收的熱量之和等于生成物的總能量。
微觀角度
【學生回答】舊鍵斷裂，新鍵形成
【提問】這個反應的過程跟能量的變化又有什么樣的關系呢？
【學生回答】舊鍵斷裂——吸收能量
新鍵形成——釋放能量
【教師講解】我們生活中的例子來說明，斷鍵這個過程可以看成是：你和你的同桌本來在同一個班級里面學習，然而這個學期你們卻在了不同的班級，這是學校的一個教學手段，需要提供了外部力量才能把你們兩給分開。成鍵的過程可以看成是：到了新的班級，你有了新的同桌，因為不熟悉，大家都很興奮，會互相介紹自己是以前是哪個班的，然后不斷的釋放自己的能量。等到熟悉以后才會穩(wěn)定下來。所以舊鍵斷裂——吸收能量，新鍵形成——釋放能量。
接著從微觀角度解釋這一現(xiàn)象，這是一個氫氣分子和氯氣分子反應，生成兩個氯化氫分子。反應前，氫氣分子當中含有h—h共價鍵，氯氣分子當中含cl—cl共價鍵，怎樣才能將分子變成原子呢？需要斷開h—h鍵，cl—cl鍵吸收能量。而形成h—cl鍵則需要放出能量。
【提問】該反應到底是吸熱反應還是放熱反應？請通過數(shù)據(jù)計算
【學生回答】
【提問】一個化學反應是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？
【學生回答】取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小
【提問】什么時候放熱？什么時候吸熱？
【學生回答】斷鍵吸收的總能量形成新鍵放出的總能量放熱
斷鍵吸收的總能量形成新鍵放出的總能量吸熱
圖像解釋
【過渡講解】剛才我們已經(jīng)從微觀角度和宏觀角度，來說明放熱反應和吸熱反應的區(qū)別，接下來我們接著將從圖像介紹。用橫坐標表示反應進程，縱坐標表示能量的高低，對放熱反應來說，反應物總能量和生成物總能量哪個更高？所以在這個反應過程當中應該會（釋放能量）。相反對于吸熱反應，反應物總能量和生成物總能量哪個更高？所以反應過程當中將會（吸收能量）。
來看另一個斷鍵吸收的能量和成鍵釋放出熱量哪個更高？
1、吸熱反應都需要加熱后才能發(fā)生嗎？
2、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應？
3、放熱反應一定不需要任何條件就能發(fā)生嗎？
【學生回答】
任務四：實踐應用
ppt展示暖寶寶。
【提問】撕開包裝時就開始慢慢變熱了，這是什么原理？
ppt展示自嗨鍋。
【提問】加熱劑是什么？
【提問】請大家閱讀書本，第34頁到第35頁回答以下問題。
化石燃料的利用過程中面臨什么問題？
怎樣才能更有效地利用能源？
可以開發(fā)利用的新能源有哪些？
【學生回答】
【過渡】新能源的利用代表著多能源結構時期的到來。在這一時期可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。
中國又是如何兌現(xiàn)綠色發(fā)展承諾的呢？請觀看視頻。
【結束語】綠色高效的化學能源，仍是21世紀的化學夢，要靠大同學來實現(xiàn)，未來美好的生活，要靠大家來創(chuàng)造。
板書設計
化學書教學設計篇五
價鍵的極性，能判斷物質中具有的化學鍵類型，正確書寫離子、原子、離子化合物、共價分子的電子式以及其形成過程。
微觀粒子的想象能力，加深對物質結構的系統(tǒng)認識。通過分析、討論深入理解離子鍵與共價鍵的本質以及兩者的關系，提高分析、演繹、歸納的能力。通過閱讀信息和背景資料的方法，開闊視野，與所學內容結合起來，提高解決問題的能力。
感受到成功的喜悅。對化學結構理論能預測新物質來體驗化學帶來的驚奇和美妙。
離子鍵、共價鍵的概念和成鍵規(guī)律，電子式表示的離子化合物和共價化合物的形成。
本節(jié)課設計以問題情景發(fā)生和解決而產(chǎn)生首尾呼應為框架，以基礎知識復習為
主線，導入信息促進知識和能力發(fā)展為特點，著力體現(xiàn)高三復習“退半步重基礎，跨半步促提高”的復習策略。
多媒體輔助教學法、討論式教學法、啟發(fā)式教學法等[教學過程]
投影：化學史上重大發(fā)現(xiàn)——c60彩圖展示，（提出問題：你知道它具有什么化學鍵嗎？）。（話題一轉）鮮為人知的是，100多年來科學家對純氮物種的研究和發(fā)現(xiàn)，第一次是1772年分離出n2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽離子，甚至科學家預計能合成n8，你能預測該物質具有什么化學鍵嗎？（停頓，大多數(shù)學生回答為非極性共價鍵）為了進一步了解其成鍵情況，我們一起來回顧關于化學鍵的知識。
用c60引發(fā)學生對過去知識的回憶，而n8看似一個延續(xù)，實則為學生創(chuàng)設一個新奇的問題情景，為學生通過復習提高最終嘗試解決新問題制造一個懸念，激發(fā)學生的興趣。[過渡]原子結構的知識告訴我們，絕大多數(shù)原子核外電子未達到飽和結構，這就決定了絕大多數(shù)的原子要以化學鍵的形式來成就自己的穩(wěn)定結構，元素原子的多樣性決定了化學鍵的多樣性。
回憶化學鍵的定義：原子間強烈的相互作用叫做化學鍵。并說出鍵的類型
離子鍵一、化學鍵的類型
這些不同的化學鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點？[投影]按照以下線索，一起回憶、討論并回答問題。
1、離子鍵與共價鍵的實質是什么？成鍵雙方的微粒各是什么？
化學書教學設計篇六
2課時。
1、感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
2、認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
4、初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。
5、認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
1、認識物理變化、化學變化的基本特征。
2、知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
3、初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經(jīng)驗。
交流生活中對化學的感知。
一、化學給我們帶來了什么？
化學給我們帶來了什么？
天然材料和人工制造材料。
設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？
二、觀察化學變化。
化學變化與物理變化的定義。
觀察化學變化的現(xiàn)象。
引導觀察現(xiàn)象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點：
1、化學變化的基本特征。
2、化學變化與物理變化的區(qū)別。
3、開展化學研究的基本目的。
4、認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。
三、化學變化的奧秘。
閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點：
1、水是由大量的水分子構成的。
2、每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。
3、水分子是保持水的化學性質的最小粒子。
4、化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。
5、通過原子種類、元素種類、物質種類的數(shù)量比較，體驗物質構成的豐富多彩。
本節(jié)重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
1、記憶物理變化和化學變化的定義。
2、完成p6交流共享。
3、記憶有關實驗現(xiàn)象。
學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。
化學書教學設計篇七
一、教學準備階段：
在走進化學實驗室前，進行實驗的目的性和重要性的教育，并提出化學實驗的要求。例如：要遵守實驗室規(guī)則，注意安全；課前要做好預習準備，明確實驗要求；實驗時要仔細觀察，實事求是地做好紀錄；認真分析現(xiàn)象并寫好實驗報告；實驗后的廢物要妥善處理，儀器要及時清洗，保持實驗室的整潔。
二、整個教學過程敘述：
本節(jié)教材的重點是藥品的取用、加熱等基本操作訓練，以及觀察能力的培養(yǎng)。
一課時，四十五分鐘完成。根據(jù)學校實際情況把學生按實驗桌每5人分為一個實驗小組，每組成員的合作任務主要是做實驗時互相配合。按前后桌每四人分為一個討論小組。
三、具體教學過程：
第一板塊：實驗室規(guī)則教育：
一、認識你的實驗室；
二、切記實驗室安全規(guī)則。
（1）、請同學宣讀自己擬定的實驗室規(guī)則。
（2）、教師出示化學實驗室規(guī)則。
第二板塊：具體學習內容。
1、藥品的取用。
（3）、一位同學現(xiàn)場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學挑毛病，取得共識后分組進行這兩個實驗操作。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上，并由學生充分討論后小結注意事項。
（4）、藥品取用知識的小結。
2、物質的加熱。
（1）、觀察酒精燈的構造，提問為什么有三個“絕對禁止”？
（2）、小結酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。
【說明：學生自己小結并互相補充，用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點。】。
3、洗滌儀器。
（1）、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈？
（2）、老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過的，一只潔凈的），討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進行操作。仔細觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。
（3）、小結：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。
【說明：學生自己小結并互相補充，并且善于傾聽他人的意見?！俊?BR> 第三板塊：布置作業(yè)。
小結今天所學知識，畫成知識網(wǎng)絡形式。
化學書教學設計篇八
鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經(jīng)介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統(tǒng)學習奠定了基礎，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，總結出學習金屬元素的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。
剛進高一的學生，在初中已經(jīng)學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節(jié)課教學的有利支撐點。
【知識與技能】
1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質；
2、了解金屬鈉的保存方法及用途；
3、掌握鈉的氧化物的重要性質，了解它們的用途。
【過程與方法】
1、通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究；
2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
【情感態(tài)度與價值觀】
2、培養(yǎng)學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度。
【重點】
1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質；
2、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理。
【難點】
2、鈉在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象的解釋
實驗法、討論法、觀察法
多媒體設備
1、鈉的物理性質：顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、?。?，硬度________(大、小)。
化學書教學設計篇九
學習任務分析即學習需要分析，這是教學設計模式中首先要進行的內容，它是指學習者目前的學習狀態(tài)（教學問題的起始狀態(tài)）水平與期望達到的學習狀態(tài)（教學問題的終態(tài)）水平之間的差距分析。期望達到的學習狀態(tài)主要是由教學大綱和學習內容所決定的。教師通過從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面對教學大綱進行分析，以明確某一知識點的學習任務，即學生學什么。
教材內容是教師完成教學任務、實現(xiàn)教學目標的主要載體，教材內容的分析是教學設計的基礎。對教材內容的分析，就是要明確教師教什么、所教內容在整個化學教學中的地位與作用、這部分知識發(fā)生、發(fā)展的過程、與其他知識之間的聯(lián)系、在社會生活、生產(chǎn)和科學技術中的應用、培養(yǎng)和提高學生的科學素養(yǎng)所具有的功能和價值、知識教學的深度、廣度、重點、難點以及可以利用的教學資源（如實驗條件、課件、習題）等進行分析。
學生特征分析主要是指學生在學習化學新內容之前的生活經(jīng)驗和經(jīng)歷。這些經(jīng)驗和經(jīng)歷將影響學生的化學學習，甚至在學習過程中會出現(xiàn)一些學習遷移現(xiàn)象。學生特征分析包括：了解學生原有的知識基礎、現(xiàn)有的學習能力、學習態(tài)度等。在教學設計中要堅持以學生為學習的中心，滿足學生的學習要求，從自己所教學生的實際出發(fā)分析，不僅要了解學生具有哪些影響學生學習的一般因素，具有哪些學習新知識所需要的初始知識技能，而且還要分析學生用原有的認知結構將會怎樣地去認識新的知識和對新內容的情感態(tài)度，了解學生在學習過程中哪些學生能適應，哪些學生不能適應，學生“應該做什么”、“能夠做什么”和“怎樣做”等。
教學目標設計是要解決教什么（或學什么）、達到什么水平的問題，它是在學習任務分析、教材內容分析和學生特征分析基礎上，分析教材內容中的學習結構與學生原有的學習結構之間的差距，提出教學過程中所要解決的具體問題。它為教學內容與教學方法的選擇提供了依據(jù)，也為教學的組織、教學的評價提供了依據(jù)。教學目標應該從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀這三個方面來制定，突出綜合性。
化學書教學設計篇十
（1）知道糖類的組成、種類、來源，及對生命活動的作用。
（2）學會用碘水（或碘酒）檢驗淀粉，學會用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖。
（3）知道糖類在人體內的消化過程，知道淀粉或纖維素與葡萄糖之間的相互轉化。
（4）知道油脂的組成，富含油脂的食物以及常見的油脂。知道油脂對生命活動的作用。
【過程與方法】。
（1）通過自行閱讀，掌握資料收集與討論的學習方法，培養(yǎng)歸納、總結能力。
（2）通過實驗，培養(yǎng)實驗操作能力及觀察能力。
【情感態(tài)度與價值觀】。
培養(yǎng)對食品營養(yǎng)的關注意識，養(yǎng)成合理膳食的習慣。
【重點】。
認識糖類、油脂的化學元素組成及其在人體內的變化和對生命活動的重要意義。
【難點】。
葡萄糖的檢驗方法及淀粉的檢驗方法。
（一）創(chuàng)設情景導入。
[教師]近幾年微商行業(yè)迅速崛起，同學們都知道微商吧？
[學生]笑嘻嘻的議論并回答。
[教師]據(jù)統(tǒng)計，近幾年微商們賣的減肥產(chǎn)品非常暢銷?，F(xiàn)在有些女中學生，為了趕潮流，在青春期就刻意減肥，有的已造成嚴重貧血和營養(yǎng)不良。
[提問]大家如何看待減肥這件事呢？
[學生]回答提問，自由發(fā)揮。
[教師]提出科學合理減肥的觀點，講述人體所需的營養(yǎng)物質并引出課題。
設計意圖：創(chuàng)設情境，激發(fā)學生學習興趣。
（二）新課教學。
1。糖類。
[教師]指導學生自行閱讀課本并回答下列問題：
（1）常見的糖類有哪些？
（2）糖類的組成元素有什么？
（3）糖類對人體的作用是什么？
（4）糖類的消化過程是怎樣的？
[學生]閱讀課本，并小組討論，回答問題。
[教師]那么，如何檢驗食物中含有葡萄糖或淀粉呢？
[演示實驗]在試管中加入2ml10%naoh溶液，滴加4～5滴5%cuso4溶液，混合均勻，生成藍色的氫氧化銅沉淀。再加入幾滴10%葡萄糖溶液，在酒精燈上加熱至沸，片刻后出現(xiàn)磚紅色沉淀。
[學生實驗]在有少量面粉的蒸發(fā)皿上滴加2至3滴碘水，淀粉遇單質碘顯藍色。
學生觀察實驗現(xiàn)象，并記錄結果。
設計意圖：通過實驗、觀察歸納出葡萄糖和淀粉的檢驗方法。
2。油脂。
[教師]指導學生自行閱讀課本并回答下列問題：
（1）常見的油脂有哪些？
（2）油脂主要含哪些元素？
（3）油脂對人體的作用是什么？
[學生]閱讀教材并回答：
（1）有的來自于植物的種子，有的來自于動物的組織器官。通常人們將室溫下呈液態(tài)的脂肪為油（植物油），室溫下呈固態(tài)的脂肪為脂（動物油）。常見油脂包括：豆油、花生油、菜油、豬油、牛油等。
（2）油脂的主要成分里含碳、氫、氧等元素。
（3）油脂在人體內經(jīng)過酶的作用，部分經(jīng)過氧化提供能量，另一部分被人體吸收供代謝需要。
（三）鞏固提高。
自行網(wǎng)上搜集、閱讀食物釀酒的資料。
（四）小結、作業(yè)。
略。
化學書教學設計篇十一
型的概念和特征有更深入的理解，能夠準確地判斷一些常見化學反應的基本類型。
2、過程與方法：通過復習使學生獲得較好的復習方法，通過互動與游戲激發(fā)
學生學習化學的興趣，通過恰當?shù)挠柧毺岣邔W生分析問題與解決問題的能力。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過合作探究對化學基本反應類型及其規(guī)律的研究，
找出學習規(guī)律，利用規(guī)律指導學習，培養(yǎng)提升解決問題的能力，進一步培養(yǎng)學生合作的團隊精神。
1、能準確區(qū)分某些常見化學反應所屬的基本類型。
2、培養(yǎng)學生運用基本反應類型相關知識的解題能力。
【創(chuàng)設情景，導入新課】首先從明代于謙的一首詩《石灰吟》入手，讓學生在感知這首膾炙人口的詩歌的意境之美時話鋒一轉引入詩歌中表明的化學反應，進而書寫這些化學方程式，并判斷其所屬化學反應的基本類型，進入本節(jié)課的課題。
找一個學生上臺書寫化學方程式，其余同學自己寫，并指出其所屬類型。
【師】引導學生歸納復習四大基本反應的概念及其特點。
我們學過的四大基本反應是哪四大基本反應類型，其各自的定義是什么？有什么特點。
【生】分別回答，教師及時一一作出點評。教師注意引導學生，充分調動學生的積極性，鼓勵學生主動參與教學互動，充分發(fā)揮學生的主體作用。
1.化合反應：
[搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個化學方程式說明一下你的觀點:
(1)化合反應的反應物一定都是單質
(2) 化合反應的反應物一定是兩種物質 小小歸納1：化合反應前后，元素的化合價
2.分解反應：
[ 搶答題] 下列說法你同意嗎?能不能用一個化學方程式說明一下你的觀點:
(1)分解反應的生成物一定都是單質
(2)分解反應的生成物一定是兩種物質小小歸納2： 分解反應前后，元素的化合價
3.置換反應：
[搶答題](1)試著說出你所知道的置換反應。
(2)co還原fe2o3是不是置換反應？
小小歸納3：置換反應前后，元素的化合價
4.復分解反應的條件
[想一想來搶答] 請你邊答邊快速寫出相應的化學方程式！
(1)兩種化合物的反應一定是復分解反應嗎?能否用化學方程式表示一下？
(2) 試著說出你所知道的復分解反應。
小小歸納4：復分解反應前后，元素的化合價
引導學生做游戲：事先準備好a、b、c、d四個字母的圖片各兩張，等號、加號各兩張。讓學生上臺通過合作探究，把圖片自由組合，給全體師生展示四大基本反應的變化形式。通過游戲的活躍氣氛，讓學生在快樂中學習，在活動中合作，在互助中前進。
化學書教學設計篇十二
能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
【過程與方法】
通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發(fā)展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的研究方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養(yǎng)成科學的探究態(tài)度。
【重點】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點】
離子鍵的形成過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課
【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?
【學生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節(jié)課我們一起來探討一下。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氯化鈉的形成過程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問題】觀察實驗現(xiàn)象，用自己的語言來表述。
【學生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。
【提出問題】思考產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學方程式表示這一過程?
【學生回答】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2na+cl2=2nacl。
【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?
【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩(wěn)定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成na+，氯原子得到一個電子變成cl-，na+和cl-共同構成氯化鈉晶體。(教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：
(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)
2.離子鍵
【提出問題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什么?
【學生回答】氯離子和鈉離子。
【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。
3.離子化合物
【學生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3
【教師補充】nh4cl、(nh4)2so4也屬于離子化學物。
【教師總結】離子化合物存在于：(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等)。(3)銨根離子(nh4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活潑金屬氫化物。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問題】如何用電子式表示na2s的形成過程。
解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開來寫。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
布置作業(yè)：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質之外，還可以通過什么形成物質?預習下一節(jié)課的內容。
化學書教學設計篇十三
教學目標知識與技能：
認識燃燒的條件和滅火的原理
過程與方法：
1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法
2、認識對比實驗在化學學習中的作用
3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的科學方法
情感態(tài)度與價值觀：
1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲
2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施
教學重點：
1、認識燃燒的條件
2、認識滅火的原理
教學方法：實驗探究、小組討論
課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
化學書教學設計篇十四
一、教學目標：
1、知識與技能：能進行簡單的化學反應中的有關計算；掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟和解題策略。
2、過程與方法：通過有關化學化學反應計算的練習，掌握解題格式和解題方法，形成解題能力，并從定量的角度理解化學反應。
3、情感態(tài)度與價值觀：從化學反應的有關計算中，認識定量研究對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學科學發(fā)展的重大作用。
二、教學分析：
重點：利用化學方程式計算的步驟和格式。
難點：化學方程式的正確書寫以及相關計算。
2、學情分析：本課題的學習中學生容易出現(xiàn)的問題是書寫方程式，尤其是中等偏差學生由于方程式?jīng)]有掌握好，沒有將化學方程式配平，把幾個分子相對分子質量之和計算錯誤，還有的數(shù)學功底較差，結果出錯。
三、教學過程：
（創(chuàng)設問題情景）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車大約跑100km.。觀看課本136頁圖，你有什么想法？讓學生聽講、看圖、思考。
（引發(fā)問題）請同學們相互交流各自的想法，然后進行歸納。小組間猜想、討論、交流。（1）要想知道18kg水可供汽車跑多遠，就必須知道18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣。（2）想知道18kg水分解產(chǎn)生多少氫氣，就需要知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系。（3）要想知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系，就需要知道水分解的化學方程式中各物質的質量關系。
（知識回顧）請寫出水分解的化學方程式，并說出化學方程式的涵義。思考：水分子和氫分子的質量比為多少？為什么？讓學生寫出該化學方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質量比等于其相對分子質量之比。
（引導探究）在水分解的反應體系中，各物質之間的質量存在怎樣的關系？你可得出什么結論？讓學生討論并嘗試計算后交流：用不同的水分子數(shù)目代入計算。依據(jù)質量守恒定律得出，水分子、氫分子、氧分子間的質量比恒等于9：1：8。
（師生交流）從以上的分析可看出，在化學反應中各物質的質量關系與什么有關？然后對學生的交流進行評價并總結歸納。讓學生交流（1）這種質量關系與物質的相對分子質量有關；（2）與物質的化學計量數(shù)有關；（3）與物質的相對分子質量和物質的化學計量數(shù)密不可分。
（設計方案）我們已知道化學反應中各物質的質量關系，那么你能否根據(jù)這個質量關系計算一下：18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣？學生討論、交流計算方案，并利用自己設計的方案進行計算。
（展示評價）展示學生有代表性的解答方案，組織學生進行評價，總結解題步驟和解答過程中易出現(xiàn)差錯的地方。讓學生交流解題方案，總結解題步驟。并按步驟進行解題。然后同學之間討論、交流，相互補充，得出答案。
（回顧與反思）通過以上的探索，請你將化學反應中有關計算的解題思路和一般步驟總結出來。通過學生交流，評價自己的學習情況。然后學生練習課本138頁的習題，鞏固所學新知識。
化學書教學設計篇十五
1.知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規(guī)律的科學。
2.知道化學與人類進步和社會發(fā)展關系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例，體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，認識學習化學的價值。
2.通過小組合作學習、討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。
(三)情感、態(tài)度與價值觀
1.激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
2.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。
1.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。
2.培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
知道化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規(guī)律的科學。
教學設備：投影儀，計算機，教學課件。
實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
化學書教學設計篇十六
1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學科學習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎。原電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉化關系，本節(jié)課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的`開端十分重要。
1、知識與技能。
(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法。
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧。
(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，
(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學。
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。
化學書教學設計篇十七
“氧化還原反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質及其變化》第三節(jié)內容，是高中化學課程中重要的核心概念，是學生認識物質性質、實現(xiàn)物質轉化的理論基礎，對學生學習元素化合物、電化學等知識具有指導作用。本部分內容在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中屬于主題2：常見的無機化合物及其應用這一部分，內容要求“認識元素在物質中可以具有不同的價態(tài)，可通過反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質的相互轉化；認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看，這部分內容安排在“物質的分類及轉化”及“離子反應”之后，元素化合物內容之前，這既能發(fā)展夯實之前對物質及反應的微觀認識，從不同角度建構出新的化學學習思維，又能幫助學生從元素化合價的角度預測物質性質，完善新課標中提出的價類（物質類別-化合價）二維分析思路，為后續(xù)元素化合物性質的學習建立理論基礎。
二、學情分析
通過初中階段的學習，學生已經(jīng)掌握常見元素化合價、常見原子的結構示意圖、四種基本反應類型等基礎知識。而本章第一節(jié)“物質的分類及轉化”的學習讓學生明確分類思想在化學物質及反應研究中的重要價值，初步形成分類觀；而第二節(jié)“離子反應”讓學生更加深入地將宏觀與微觀結合起來，從微觀角度認識物質，認識反應，初步形成了微粒觀；并且宏微結合的思想使學生逐漸意識到，認識物質及反應的維度越豐富，越能接近其本質。而本節(jié)內容則將突破學生在初中對氧化還原反應的認識，建立一個新的維度，即從化合價（電子轉移）的角度認識反應，在概念建構的過程中繼續(xù)深化學生的變化觀，同時為后續(xù)元素化合物性質的學習打下基礎。
因此分析學生的障礙點：
1.認識停留在物質層面：僅能從初中物質得氧失氧角度認識反應，難以深入到化合價或電子轉移的微觀角度揭示氧還反應的本質。
2.認識停留在孤立層面：難以理解氧還反應中所蘊含的既對立又統(tǒng)一的思想及其在科學研究中的價值。
3.認識停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應的模型順利應用于預測物質性質或解決物質轉化等實際問題。
因此需要以學生已有知識及經(jīng)驗為基礎，建立氧化還原反應的核心概念，構建從化合價認識物質性質的維度，發(fā)揮核心概念對元素化合物學習的指導作用，培養(yǎng)學生對立統(tǒng)一的哲學思想。
三、教學目標
1.從宏觀角度認識氧化還原反應。以日常生活中氧化還原反應實例引入，通過對反應進行分類引發(fā)認知沖突，從宏觀物質切入，初步認識氧化還原反應基本概念。
2.從微觀角度認識氧化還原反應的本質，建構氧化還原反應的認識模型。借用原子結構示意圖表達氧還反應中電子得失、電子對偏移的微觀過程。會用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉移過程，完成對氧還反應認識的進階。
3.通過具體實例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應中所蘊含的對立統(tǒng)一的哲學思想，并認識其在科學研究中的重要價值。
4.能應用氧化還原反應基本模型解決實際問題。
四、教學重點
1.準確理解氧化還原反應的概念，學會從宏觀角度（元素化合價升降）對氧還反應進行辨識，能從微觀角度（電子轉移）理解氧還反應本質。
2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會用電子轉移方法分析具體氧化還原反應的微觀本質。
3.形成氧化還原反應的基本模型，會用其解決簡單問題。
五、教學難點
1.從微觀角度理解氧化還原反應的本質。
2.利用氧化還原反應模型解決實際問題。
六、教學過程
（一）環(huán)節(jié)一
1.溫故知新，引入氧化還原反應概念
教師引導：【任務1】 依據(jù)物質分類標準，將氧化鐵，氧化銅分類；并依據(jù)物質轉化規(guī)律，將其轉化為金屬單質，并寫出反應方程式；依據(jù)基本反應類型，將反應進行分類。
學生活動：
（1）將氧化鐵、氧化銅分類。
（2）寫出氧化鐵、氧化銅轉化成金屬單質的反應方程式。
（3）將反應進行分類。
設計意圖：從物質分類及轉化這一任務入手，不僅可以診斷評價學生對第一節(jié)“物質的分類及轉化”的掌握程度，同時可引入新的問題：當現(xiàn)有的標準無法準確將反應進行分類時，將會出現(xiàn)新的維度，引發(fā)學生探究興趣。
2.觀察總結氧化還原反應的特征。
學生活動：
（1）從得氧失氧角度分析上述兩個氧化還原反應。
（2）從元素化合價角度觀察兩個反應的特征。
（3）在教師引導下，初步建立氧化還原反應概念。
設計意圖：從初中得氧失氧角度對氧化還原反應的認識進階到從化合價角度認識反應，建立氧化還原反應概念，引入另一維度將反應進行分類，得出氧化還原反應的表面特征。
（二）環(huán)節(jié)二
1.探究氧化還原反應的本質。
教師引導：【任務2】基于原子結構，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應的本質。
學生活動：
（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結構示意圖，依據(jù)“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。
（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結構示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對的偏移。
（3）在教師引導下，總結氧化還原本質為電子轉移，包括電子得失和共用電子對偏移。
設計意圖：完成由物質到元素再到微觀電子轉移的探究過程，由宏觀至微觀，培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀探究的核心素養(yǎng)。利用原子結構的簡單模型，讓學生尋找氧化還原反應電子轉移的證據(jù)，并推理得出結論，培養(yǎng)學生證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。
2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應。
教師引導：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應、還原反應、化合價升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應，引導學生理解氧還反應中對立統(tǒng)一思想。
學生活動：
（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應中所涉及的基本概念及其中的聯(lián)系。
（2）模仿示例，學會使用“單雙線橋”分析氧化還原反應。
（3）觀察理解氧還反應中對立統(tǒng)一的哲學思想，并感受其在科學研究中的價值。
設計意圖：明確氧還反應的基本概念，體會氧還反應所體現(xiàn)的對立統(tǒng)一的思想，為后續(xù)學習打好基礎。
3.探究氧化還原反應的規(guī)律。
教師引導：結合具體實例，總結氧化還原反應的規(guī)律。
學生活動：思考，理解氧化還原反應中的強弱律、價態(tài)律、優(yōu)先律、轉化律、守恒律。
設計意圖：通過對氧化還原反應規(guī)律的理解更有利于判斷及應用氧化還原反應。
（三）環(huán)節(jié)三
1.列舉總結氧化劑、還原劑。
教師引導：舉例給出具體生產(chǎn)生活中所涉及的氧化還原反應，判斷氧化劑、還原劑。
學生活動：獨立思考，完成給定反應中氧化劑、還原劑的判斷。
設計意圖：診斷評價學生對上一環(huán)節(jié)內容的掌握情況，熟悉生產(chǎn)生活中氧化還原反應，感受氧還反應的價值。
2.將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。
教師引導：【任務3】結合已有知識，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進行歸納總結，為后續(xù)問題解決提供依據(jù)。
學生活動：
（1）列舉常見氧化劑、還原劑。
（2）將氧化劑、還原劑進行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質及含較高價態(tài)元素的化合物；還原劑包含金屬單質、非金屬單質及含較低價態(tài)元素的化合物。
（3）從所歸納出的物質中挑選合適的氧化劑、還原劑進行反應，并寫出反應方程式。
設計意圖：有意培養(yǎng)學生歸納、分類等思想，并讓學生感受這樣的思想方法的實際用處，其次建立反向思維，學生不僅可以從反應分析物質的性質，也可以從物質出發(fā)，依據(jù)反應原理，對反應進行預設，更進一步理解氧化還原反應的價值。
（四）環(huán)節(jié)四
1.利用氧化還原反應原理，解決實際問題。
教師引導：【任務4】基于氧化還原反應原理，設計實驗，從海帶灰中提取碘單質。
學生活動：
（1）設計實驗，確定海帶灰中碘元素的存在形式。
（2）設計合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉移到溶液體系。
（3）依據(jù)氧化還原反應原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉化為碘單質，并完成實驗過程。
（4）選擇合適試劑，檢驗碘單質是否被成功提取。
設計意圖：診斷評價學生對氧化還原反應模型的理解，體會氧化還原反應在實際問題中的應用價值。
2.利用氧化還原反應原理，探究物質性質。
教師引導：【拓展作業(yè)】利用氧化還原反應原理，探究過氧化氫的性質。
學生活動：基于元素化合價提出假設，設計實驗，探究過氧化氫的性質。
設計意圖：強化化合價這一維度在物質性質分析中的重要應用，呼應本課一開始物質分類在物質性質分析中的應用，建立物質類別-化合價二維分析方法，為后續(xù)元素化合物的學習提供指導。
化學書教學設計篇十八
2、 了解溶解度的涵義,初步學習繪制和查閱溶解度曲線。
運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過實驗探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對性。
通過溶解度的學習,讓學生關注與溶解度有關的日?，F(xiàn)象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用。
教學重點:建立飽和溶液和溶解度的概念。
教學難點:溶解度概念的形成。
教學方法: 實驗探究 多媒體
課 題:2課時
情景導入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質呢?我們還是讓事實說話。
講授新課:
[活動與探究一]
操作
往20ml水中
加入5gnacl
再加入5gnacl
再加入5ml水
現(xiàn)象
結論
[活動與探究二]
操作
現(xiàn)象
結論
加入5g硝酸鉀攪拌
再加5g硝酸鉀攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀攪拌
冷卻
提問: 同學們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎?這個實驗事實說明了什么?
小結:說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況又發(fā)生了變化。
講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經(jīng)不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。
引導分析:在這個實驗中你還能得出什么結論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析)
小結:飽和與不飽和是相對而言的,在一定程度上它們是可以互相轉變的。
只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
媒體播放:海水曬鹽的過程
總結:略
作業(yè):新學案
教后:
第二課時:
設問:用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
小結:我們把一定溫度下,在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量叫做溶解度。
討論:20℃時,食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?
分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達到飽和狀態(tài);所溶解的質量。
閱讀:p36頁:溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關系。
p37頁:資料
討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?
講解:我們用實驗的方法可以測出物質在不同溫度時的溶解度。
讀表:p36頁表9—1
指導繪圖:根據(jù)表9—1,繪制幾種物質的溶解度曲線。
討論〈投影〉:
1.繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?
2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在25℃和85℃時的溶解度 。
3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?
小結:溶解度曲線所表示的意義
過渡:前面我們所講的都是固體物質的溶解度。那么氣體是
否也有這樣的特點呢?
討論:1.p38頁討論
2.燒開水時,鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?
小結:影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強
討論:如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
小結:學完本課題,你知道了什么?你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎?
課堂練習:課后習題
化學書教學設計篇十九
1、初步了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的理性認識統(tǒng)一起來。
2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。
3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到元素和有關該元素的一些其他信息。
本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學生已經(jīng)知曉元素是組成物質的基本成分，需要結合原子結構知識，從微觀結構的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質的宏觀元素組成與微觀粒子構成的認識有機統(tǒng)一起來。
1、元素概念是化學概念的教學難點，這里可以淡化概念的具體教學，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學生認識到元素是具有相同核內質子數(shù)的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內質子數(shù)或核電荷數(shù)。
2、元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的基本根據(jù)，因而是教學重點。要求學生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。
3、簡介元素周期表，讓學生初步認識這個化學工具，依據(jù)學生有限的知識基礎，可以安排學生組織探究活動，從原子序數(shù)查找一些元素的名稱、符號、核外電子數(shù)、相對原子質量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學學習提供方便，建立良好的使用學習工具習慣。
系列生活物品，教學課件，學生導學單
【生活啟示】充分利用學生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學生閱讀分析這些物品所給出的信息。
【展示實物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。
【學生回答】這些指的是都是元素。
【投影課題】第2課題：元素
（評析）：化學是生活泛化的自然科學，學習化學要注重化學聯(lián)系生活，積極與我們的生活、學習緊密聯(lián)系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運用化學的觀點認識。
【問題探究】那么什么叫做元素？
【學生演板】要求書寫幾種常見物質的化學式：o2、co2、h2o、h2o2等。
【共同分析】四種物質分子里都含有氧原子，雖然它們的性質各不相同，從上次所學的“原子結構知識”中知道：這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，即核內都含有8個質子，于是將這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。
【學生1】我們把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素。
【學生2】把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素。
【定義概念】元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。
【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質的區(qū)別是（ b ）
a、中子數(shù) b、質子數(shù) c、相對分子質量 d、核外電子數(shù)
【師生分析】在原子結構中，決定元素的因素是核內質子數(shù)（即核電荷數(shù)），因此選擇（b）。
【學生回答1】分子種類和性質發(fā)生了變化。
【學生回答2】元素種類沒有發(fā)生變化。
【生活應用】
1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質量分數(shù)都相近。
2、從生物學或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。
【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質量分數(shù)。
【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】地殼中元素含量（質量分數(shù)）從多到少次序：氧硅鋁鐵
【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養(yǎng)閨女貼（心）。
【知識拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。
【引導歸納】進一步認識我們周圍的物質世界，發(fā)現(xiàn)和合成的物質已超過2千萬種，到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。
（評析）：現(xiàn)階段需要積極引導學生理解元素和原子之間的關聯(lián)，認識到分析物質宏觀組成時用“元素”，在研究物質微觀結構時則用“原子”，運用形式多樣的訓練方式，加強知識經(jīng)驗的不斷積累，突破兩個概念容易混淆的認識誤區(qū)。
【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質？他說我不認識。
【教師提問】科學上使用什么來表示元素呢？
【學生討論】為了書寫和學術交流的方便，需要采用國際統(tǒng)一的符號表示各種元素。
【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學上的又一貢獻。
（評析）：以學生容易接受的動漫形式介紹，有利學生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號的國際通用性，這樣就便于不同國度的化學界進行學術交流。
【學生1】書寫元素符號應該注意法則：一大二小。
【提出問題】氧元素符號為o表示什么？
【學生2】o表示氧元素
【學生3】o表示一個氧原子
【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。
【閱讀資料】從中文元素造字規(guī)律來看，將元素分成哪三種？
【學生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫au、ag、cu、fe、sn。
【學生2】有“氣”字頭一般是氣態(tài)非金屬元素o、n、cl、h等，有“石”字旁的是常溫下的固態(tài)非金屬元素，c、s、p等。
【學生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦he、氖ne、氬ar等。
（評析）：元素符號作為學習化學的第一種化學用語，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要作用，為馬上學習的化學式做好準備。
【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學上為了便于研究元素的性質和用途，需要尋求它們之間的內在規(guī)律性。
【規(guī)律探索】根據(jù)元素的原子結構和性質，有序排列構成元素周期表。
【學生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。
【學生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。
【學生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質量。
【學生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)等。
【學生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。
【拓展視野】通過科普書刊或互聯(lián)網(wǎng)查詢：門捷列夫和元素周期表的故事
（評析）：由于認識元素種類不多，暫時無法理解元素周期表的內在規(guī)律，因而需要適當降低運用知識的難度系數(shù)，重要的讓學生積極拓寬知識視野，體驗門捷列夫和道爾頓等科學家研究化學的樂趣。
化學新課程組織化學原理的學習，需要學生參與體驗學習的快樂，注重引導學生正確認識和理解學習過程，重視科學探究的全程經(jīng)歷，無論是成功還是失敗，都是學習方面的巨大收獲，知道學習上的暫時失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經(jīng)歷，是人生中一筆精神財富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經(jīng)驗教訓，這就是我們積極參與科學探究的收益。
強調元素符號記憶的學習任務，可以采取分散難點，逐步記憶，前三單元教學中有計劃的逐步提供元素符號和化學式，讓學生逐步熟悉常見元素符號和物質化學式，著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，體現(xiàn)出化學用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學生個人自制學習卡片或學習包，將化學用語記憶分解成階段性學習任務，加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要基礎性，體現(xiàn)認知發(fā)展規(guī)律的漸進性。
本單元組織“元素”化學概念和“元素周期律”原理的教學，都可以運用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內容結合生活和學習的實際，將抽象的知識體系具體化，增強學生對元素概念、元素周期表的感性認識。
前三個單元知識學習，緊密聯(lián)系學生的生活經(jīng)驗，接觸和認識常見物質有空氣、氧氣和水，但是學到的元素化合物知識不多，這樣勢必要求組織教學時，注重聯(lián)系學生的生活、學習實際。化學新課程注重引導學生體驗概念的形成過程，在生動、豐富的情境中通過師生對話和學生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強調要求進一步淡化化學概念的教學，對于概念的知識要求只需學會應用，能夠結合生活中的實例正確運用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題，領悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進行講解：0-9九個數(shù)字就是組成無數(shù)個數(shù)字的元素，26個字母就是英文的基本元素等，讓學生知道元素是組成物質的基本成分，一切物質都是由元素組成的。
引入“元素周期表”這個化學學習工具，不直接介紹元素周期律的內在規(guī)律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質和用途，也需要科學的有序排列?？傊?，化學是生活泛化的自然科學，要注重聯(lián)系生活、學習的每個方面，評價方式可以設計成社會調查、課外探究、課前導學單和課后檢測等。