教案中包含了教學目標、教學內(nèi)容、教學方法、教學過程等要素，是教師進行教學活動的指南。那么我們?nèi)绾沃谱饕环輧?yōu)秀的教案呢？首先，要明確教學目標，確保教學內(nèi)容與目標一致。其次，要合理安排教學步驟，保證教學過程的連貫性和有序性。還要設(shè)計多樣化的教學方法，激發(fā)學生的學習興趣并提高他們的參與度。同時，教案的語言要簡潔明了，重點突出，讓學生更易于理解和接受。此外，教案中應包含評估和反饋環(huán)節(jié)，以便及時了解學生的學習情況并進行調(diào)整和改進。教案的編寫應當注重教學的針對性和個性化，以下是一些教案的典型案例，供大家學習借鑒。
物質(zhì)的量化學教案篇一
[教學目的要求]。
1、使學生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
[教學過程]。
[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計算，同理，1個水分子的質(zhì)量也可以計算，通過物質(zhì)的量進行換算?？茖W上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。
[類比]物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。
[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號：n。
[講述]1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。
[板書]二、摩爾。
2、符號：mol。
[過渡]1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？
[講述]每個基本物理量的單位都有它的.標準，如質(zhì)量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標準的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個，也即1mol12c中所含c原子個數(shù)約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個。
[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個。
[舉例]。
1摩爾。
氧原子。
約為6.02×1023個。
1摩爾。
水分子。
約為6.02×1023個。
1摩爾。
氯離子。
約為6.02×1023個。
[講述]應注意的幾個問題。
1、摩爾這個概念只適用于微觀。
2、使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號。例:1molh2、2molna+。
3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。
[計算]n=n/na。
0.1molh2中，含有molh。
2molch4中，含有molc，molh。
3.01×1023個h2o中，含有molh,molo。
0.1molna作還原劑時，失去的電子數(shù)是個。
[復習]相對原子質(zhì)量的計算。
以12c質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。例：1個12c原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個o原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，o的相對原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[講述]由此我們可以看出，1個c的質(zhì)量與1個o的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質(zhì)量之比是12∶16。又1molc質(zhì)量為12g,因此1molo質(zhì)量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。這個質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
[板書]三、摩爾質(zhì)量。
1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
2、符號：m。
3、單位：g/mol。
4、計算公式：m=m/n。
[舉例]課本上例題。
[小結(jié)]物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。
[作業(yè)]課本p48習題。
物質(zhì)的量化學教案篇二
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學物質(zhì)單元，第二標題。物質(zhì)的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學習會使學生對化學中的"量"有一個新的認識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學不僅是本章的重點，也是整個中學化學教學的重點之一。
掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；通過練習掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。
通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想；養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
使學生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實例對比指出化學反應中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活中實例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化；通過適當?shù)姆謱又赋鰧W習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
課上講練結(jié)合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。
對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
[課前檢測]：(1)1個h2o中含___個h，___個o，___個原子。
(2)105個h2so4中含___個h，___個s，___個o，___個原。
(3)1個c中含___個質(zhì)子，___個電子。
(4)1個nh3中含___個質(zhì)子，___個電子。
(幫助學生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個--摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。
[導入]：
(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學反應中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應方程式：c+o2===co2引導學生討論：反應實質(zhì)是什么？(微粒間的反應);實際中是采用稱取質(zhì)量的方法進行反應，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應的實質(zhì)？已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計算12g碳含多少個碳原子？(約6.02x1023個碳原子)。
[小結(jié)]：用所學的知識表達反應實質(zhì)是很麻煩的，必須引進一個新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國際計量大會確定七個基本物理量：
[舉例并討論]：一盒粉筆----50支粉筆。
一打羽毛球----12支羽毛球。
一箱啤酒----24瓶啤酒。
一摩爾微粒----?個微粒。
(通過聯(lián)系生活中小和多的統(tǒng)一的實例來幫助學生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數(shù))。
[講解]：一摩爾微粒----na個微粒。
阿伏加德羅常數(shù)(na)：12gc-12(含六個質(zhì)子六個中子的碳原子)所含碳原子個數(shù)，約等于6.02x1023mol-1。(在導入中，學生已通過計算得到此數(shù)據(jù))。
摩爾：物質(zhì)的量的單位。簡稱：摩符號表示：mol。
每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
[投影練習1]：1mol碳原子含有_______個碳原子。
1mol鐵原子含有_______個鐵原子。
1mol氧氣含有________個氧分子。
1mol硫酸含有________個硫酸分子(基本概念的理解。
[歸納小結(jié)]：學習物質(zhì)的量需要注意的問題：
(1)物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位；
(2)研究對象--微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團或特定組合)。
(3)使用時必須指明微粒名稱：
[例]：兩種方法：
文字表達--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子。
符號表達--c，h2so4，o2，oh—。
[投影練習2]：根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：
1.摩爾是七個基本物理量之一。(摩爾是單位)。
2.1mol氫，1mol原子氧。(物質(zhì)的量研究對象是微粒)。
3.阿伏加德羅常數(shù)無單位。
4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。
(強調(diào)學習基本概念所需要注意的問題)。
[總結(jié)]：再次對所介紹概念進行復習與強調(diào)以加深學生對這些概念的重視與理解。
[投影練習3]：1.1mol水分子中含有_______個水分子。
2.0.5mol水分子中含有________個水分子。
3.4mol水分子中含有________個水分子。
4.1.204x1024個水分子是_______摩爾水分子。
(不再是簡單的1mol微粒，稍加深難度)。
[投影練習4]：1、1mol氧氣分子中含有_______個氧分子，含有____個氧原子，___摩爾氧原子。(o2~2o)。
2、0.5mol水分子中含有___摩h2o，___摩h，___摩o___個h2o，___個h，___個o(h2o~2h~o)。
3、0.1molna2so4中含有___molna+,___molso42-。
4、1molc含有___mol質(zhì)子，3.5molc含有___mol質(zhì)子(1個c~6個質(zhì)子)。
5、1molna+含有___mol電子，10molna+含有___個電子(1個na+~10個電子)。
(提高難度，讓學生通過練習自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計算方法)。
[小結(jié)]：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。
[隨堂檢測]：
a、1molhcl含____個hcl分子，1.806x1024個hcl分子的物質(zhì)的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)。
b、0.5molh2so4含有____molh,____mols，____molo,共_____mol原子。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運算方法)。
c、3.01x1023個cl—的物質(zhì)的量是___mol，含___個電子，含____mol電子，含_____個質(zhì)子，含______mol質(zhì)子。
(考查給出離子的微粒個數(shù)，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)。
[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少？
(通過學生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)。
1、定義：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
2、單位：摩爾--簡稱：摩符號表示：mol。
(1)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
3、注意：
(1)物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾。
(2)研究對象：微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子。
團或特定組合)。
(3)使用時必須指明微粒名稱。
4、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。
物質(zhì)的量化學教案篇三
“物質(zhì)的量”是國際單位制中七個基本物理量之一，在中學化學中占有很重要的地位，正確理解其內(nèi)涵并靈活運用該物理量進行計算是中學生必備的化學能力。但初學者常感到這一概念出現(xiàn)得很突然、很抽象，甚至難以琢磨。因此，做好該部分的教學顯得尤為重要。許多教師對此已經(jīng)進行了大量深人細致的摸索，形成了多種教學方案。有的先介紹常見的基本物理量，然后直接給出“物質(zhì)的量”的概念及其單位，課堂效率貌似很高，但學生往往因“被填鴨”而“一知半解”有的利用化學方程式，從宏觀質(zhì)量和微觀數(shù)量兩個角度對反應物和生成物進行分析，引出“橋梁”一一“物質(zhì)的量”，從舊知到新知，符合建構(gòu)主義學習理論的要求，但接下來的學習依然困難重重;有的從故事或生活中實例出發(fā)，化抽象為具體，巧妙引出“物質(zhì)的量”的概念，美中不足的是不能很好地聯(lián)系“摩爾”與“摩爾質(zhì)量”的學習。
本節(jié)課設(shè)計緊扣建構(gòu)主義學習理論的要求，以問題驅(qū)動教學。具體來說，先通過復習初中學習的相對原子質(zhì)量的概念，采用舉例、推理的方法對算式進行變形，計算出阿伏伽德羅常數(shù);然后，以阿伏伽德羅常數(shù)為標準，建立“團”的概念，進而學習“摩爾”、“摩爾質(zhì)量”的含義;最后通過對“相對原子質(zhì)量”意義的分析，類比出“物質(zhì)的量”的概念。這種設(shè)計打破了傳統(tǒng)教學的內(nèi)容呈現(xiàn)次序，巧妙地降低了對“摩爾質(zhì)量”理解的難度。整個過程層層深人，環(huán)環(huán)相扣，在親歷探究的過程中，提高學生發(fā)現(xiàn)問題、分析和解決問題的能力，增強學生的創(chuàng)新意識，體現(xiàn)探究的科學性和高效性。此外，這節(jié)課從單純的傳授知識轉(zhuǎn)變?yōu)橐龑W生自主學習，從“填鴨式”教學轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導式，從單向傳播轉(zhuǎn)變?yōu)殡p向感應，充分體現(xiàn)了“以學生為主體，以教師為主導，以能力為根本”的教育思想，有效地調(diào)動和保持了學生探究的興趣與熱情，較好地落實了課堂教學的三維目標。然而，本節(jié)課中計算量偏大，對學生的抽象思維能力和邏輯推理能力都有較高要求。如果學生對微觀粒子的概念不太清楚，學習起來仍會有較大困難。另—方面，學生計算和討論耗時較多，致使課堂時間緊張。不過，從學生課堂的表現(xiàn)、課后交流和作業(yè)完成情況來看，大多數(shù)學生都能夠?qū)Α拔镔|(zhì)的量”這一概念形成較清晰的認識，整體效果較好。
物質(zhì)的量化學教案篇四
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學物質(zhì)單元，第二標題。物質(zhì)的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學習會使學生對化學中的“量”有一個新的認識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學不僅是本章的重點，也是整個中學化學教學的重點之一。
2.教學目標：
(1)知識目標：掌握物質(zhì)的量及其單位―摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
(2)能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。
(3)情感目標：通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想;養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學重點、難點：
使學生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
二、教學方法分析。
(1)采取目標分層教學法。
課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實例對比指出化學反應中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化;通過適當?shù)姆謱泳毩晱娬{(diào)指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
(2)講練結(jié)合。
課上講練結(jié)合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。
三、學生情況分析：
對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
四、教學程序：
[課前檢測]：
(1)1個h2o中含___個h，___個o，___個原子。
(2)105個h2so4中含___個h，___個s，___個o，___個原。
(3)1個c中含___個質(zhì)子，___個電子。
(4)1個nh3中含___個質(zhì)子，___個電子。
(幫助學生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從“個--摩爾”的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。
[導入]：
(1)由一句古詩：“誰知盤中餐，粒粒皆辛苦”中大米的單位(粒)和實際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學反應中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應方程式：c+o2===co2引導學生討論：反應實質(zhì)是什么?(微粒間的反應);實際中是采用稱取質(zhì)量的方法進行反應，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應的實質(zhì)?已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計算12g碳含多少個碳原子?(約6.02x1023個碳原子)。
[小結(jié)]：
用所學的知識表達反應實質(zhì)是很麻煩的，必須引進一個新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
物質(zhì)的量化學教案篇五
知識目標：
1.使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。
3.進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標：
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。
教學重點：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算。
教學難點：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
教學方法：探究式。
教學過程。
[復習提問]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?
[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應該用化學式指明粒子的種類。
物質(zhì)的量化學教案篇六
根據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》所確定的“內(nèi)容標準”，在必修課程的6個主題中，《化學實驗基礎(chǔ)》是必修課程的核心?；瘜W是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，要讓學生學好化學首先要學生了解化學的這一特征并引導學生通過實驗去學習化學。物質(zhì)的量作為化學基本概念學習。物質(zhì)的量是學生在前面學習了化學實驗基本方法的基礎(chǔ)上進一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學計算的學習作了鋪墊。
二、教學目標。
知識與技能。
1、理解“物質(zhì)的量”這個物理量及其單位摩爾；
2、初步學會“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。
3、了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
過程與方法。
1、學會用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認識未知、抽象的概念。
2、學會選用合適的集合概念來計量物質(zhì)。
3、學會從化學問題的解決過程中抽象出解決該問題的數(shù)學本質(zhì)，并將其進一步應用到化學問題的解決中。
情感態(tài)度與價值觀。
1、體驗引入“物質(zhì)的量”的概念在化學研究、學習中的重要性和必要性。
2.培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理和運用化學知識進行計算的能力。
三、重點和難點。
教學重點：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。
四、教學方法：實例引入，逐步抽象，揭示實質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習。
物質(zhì)的量化學教案篇七
化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程。
1.教材的地位及其作用。
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對物質(zhì)的量的運用，又在初中化學的基礎(chǔ)上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。
依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標：
a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。
c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點。
物質(zhì)的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學重點。
幫助學生形成終身學習的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。
本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
物質(zhì)的量化學教案篇八
1.學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關(guān)系的概念。
由復習上節(jié)課氯氣有關(guān)反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。
我們結(jié)合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
2na+cl2=2nacl。
2fe+3cl22fecl3。
h2+cl22hcl。
cl2+h2ohcl+hclo。
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。
2hcloo2↑+2hcl。
學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。
學生解決下列問題：
1.元素的化合價是由什么決定的呢？
2.元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？
3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4.在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[敘述]氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？
還原劑氧化劑。
有還原性有氧化性。
被氧化被還原。
1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。
2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。
物質(zhì)的量化學教案篇九
三、課時：第1課時。
四、授課教師：卜婷婷。
五、教學目的：1、理解物質(zhì)的量的概念，知道摩爾，知道阿伏加德羅常數(shù)及其與物質(zhì)的量的關(guān)系，學會已知粒子的數(shù)目、摩爾質(zhì)量中的任意一個求另一個。2、知道摩爾質(zhì)量的概念，理解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系，學會已知物質(zhì)的量、質(zhì)量中的任何一個求另一個。
七、教學難點對物質(zhì)的量摩爾摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系。
八、教學過程。
1、通過復習第一章氧化還原反應，寫出化學方程式，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子的數(shù)量兩個角度來分析該方程式，從而得到宏觀與微觀必然存在某種聯(lián)系的結(jié)論，引出本節(jié)課的第一個重點――“物質(zhì)的量”。
2、舉出幾個與物質(zhì)的量作用相似的幾個生活中常見的發(fā)明。如：12個=1打等。
4、物質(zhì)的量的單位引出本課的第二個重點――“阿伏加德羅常數(shù)”；講解阿伏加德羅常數(shù)的由來，數(shù)值（強調(diào)其單位）。
5、講解阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，給出公式：n=n/na。
6、運用上述公式做計算練習。
7、總結(jié)本課的主要內(nèi)容，提出注意“粒子”的概念。
物質(zhì)的量化學教案篇十
溶液的摩爾濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來表示。mol是物質(zhì)的.量的單位，國際上規(guī)定1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的物質(zhì)的量。摩爾濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的簡稱，通常它是以單位體積里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的摩爾濃度，用符號c（b）來表示，常用單位為mol/l。
溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率表示的叫質(zhì)量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。質(zhì)量百分濃度（%）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%。
物質(zhì)的量化學教案篇十一
教學重點：
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應用。
教學難點：
物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。
課時安排：約15~20分鐘。
二、教學目標。
知識與技能：
1、認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學計算。
過程與方法：
1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2．培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價值觀：
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
三教學過程設(shè)計。
六、板書設(shè)計。
二、基本公式。
七、教學反思。
物質(zhì)的量化學教案篇十二
能力目標。
培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。
情感目標。
培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。
教學方法：示范－實踐。
教學過程：
復習提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。
1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板書：解題步驟（略）。
練習：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：回顧對比兩個概念時的表格。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
物質(zhì)的量化學教案篇十三
我們知道在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會慢慢生銹等。這些變化有什么特點嗎？它們有什么區(qū)別嗎？今天我們就一同探究物質(zhì)變化與性質(zhì)的奧秘。
二、講授新課。
知識點一。
化學變化和物理變化。
【學生回答】將紙揉成一團、將紙撕碎都沒有生成新物質(zhì)，而紙的燃燒生成了新物質(zhì)。
【教師總結(jié)】紙撕碎這樣沒有新物質(zhì)生成的變化我們稱之為物理變化。像紙燃燒這樣有新物質(zhì)生成的變化我們稱之為化學變化（板書）。
【教師提問】變化中常伴隨哪些現(xiàn)象呢？下面我們就通過幾個實驗一起來觀察一下。實驗過程中，大家注意觀察和比較物質(zhì)在變化前、變化中和變化后所發(fā)生的現(xiàn)象。
【演示實驗】實驗1-1（1）水的沸騰【教師提問】通過實驗你們看到了什么現(xiàn)象？
【學生回答】試管中的水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。
【演示實驗】實驗1-1（2）膽礬的研碎【教師提問】通過實驗你們看到了什么現(xiàn)象？
【學生回答】藍色塊狀固體變成了藍色粉末狀固體。
【教師提問】同學們認為這兩個實驗是什么變化？依據(jù)是什么？【學生回答】物理變化，沒有新物質(zhì)生成。
【教師提問】物理變化沒有新物質(zhì)生成，大家還能舉一些物理變化的例子嗎？
【演示實驗】實驗1-1（4）大理石與稀鹽酸反應【教師提問】通過實驗你們看到了什么現(xiàn)象？【學生回答】生成大量氣泡，大理石的量減少。
【教師提問】同學們認為這兩個實驗是什么變化？依據(jù)是什么？【學生回答】化學變化，有新物質(zhì)生成。
【教師總結(jié)】化學變化通常伴隨有明顯的現(xiàn)象。比如：我們酒精燃燒的時候放熱、發(fā)光，還有剛才看到的沉淀、產(chǎn)生氣體、顏色變化等。
【教師提問】同學們能舉出生活中發(fā)生的化學變化嗎？
【小組討論】植物的光合作用，人的呼吸作用等、煉鐵。
【歸納總結(jié)】物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成?！窘處熖釂枴客瑢W們想一下蠟燭燃燒是物理變化還是化學變化？蠟燭燃燒時蠟燭融化成蠟油是物理變化；但是蠟燭燃燒過程中，石蠟與氧氣反應生成了二氧化碳和水，是化學變化。其實化學變化中一定同時發(fā)生物理變化，但物理變化的過程中不一定發(fā)生化學變化。
知識點二。
【學生回答】顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度等等。
【教師講解】物質(zhì)的變化是一種過程，而性質(zhì)是物質(zhì)的本質(zhì)屬性。比如紙張燃燒是一種化學變化，通過化學變化表現(xiàn)出來化學性質(zhì)，我們知道紙具有可燃性。
【學生回答】碳可以燃燒、鐵可以生銹、食物可以腐敗等。
【對比歸納】其實變化描述的是過程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性。在描述性質(zhì)的時候，我們通常會說：能、會、可以、難、易等。
【教師講解】性質(zhì)與用途的關(guān)系，比如，我們要制取二氧化碳為什么往大理石中加入鹽酸而不是氫氧化鈉，是因為鹽酸具有與大理石反應產(chǎn)生二氧化碳的性質(zhì)。因此（性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)）。
三、課堂小結(jié)。
本節(jié)課我們學習了物質(zhì)的變化和性質(zhì)。我們知道變化分為物理變化和化學變化，我們需要認識到物理變化和化學變化最本質(zhì)的區(qū)別是化學變化有新物質(zhì)生成，這一般是中考化學的第一道選擇題。物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，這個在以后的學習中，我們會具體學習到一些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
物質(zhì)的量化學教案篇十四
一、教學目標：
1、知識目標：知道鐵的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；能描述有關(guān)實驗現(xiàn)象；會寫有關(guān)反應的化學方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。
2、能力目標：逐步養(yǎng)成實驗、觀察、思維的習慣并學會其方法，能利用鐵的性質(zhì)分析解釋有關(guān)現(xiàn)象和問題。
3、德育目標：了解我國古代和現(xiàn)代的。冶鐵史，使學生接受愛國主義思想的熏陶。
二、重點難點分析：
1、鐵的化學性質(zhì)。
2、對“鐵的化學性質(zhì)比較活潑”的理解。
3、建立反應條件對反應結(jié)果有很大影響的觀點。
三、突破難點措施：通過比較鐵與氧氣反應，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應條件不同反應結(jié)果不同的結(jié)論。
四、教學模式：
開放式“超前自學”教學模式。其基本環(huán)節(jié)是：學生開放學習－－交流學習結(jié)果－－師生總結(jié)評價－－創(chuàng)新應用練習。
五、學法指導：指導學生實驗、觀察、分析、歸納、查閱資料。
六、教學媒體選用：常規(guī)儀器（略）、錄像片、實物投影儀、圖表、計算機。
七、提前準備工作：1、學生查閱有關(guān)資料；2、提前一周開始觀察鐵生銹的三個實驗。
八、教學過程：
（一）專題討論，開闊視野。
1、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？
2、你知道我國古代從何時開始生產(chǎn)和使用鐵器？我國古代何時發(fā)現(xiàn)“濕法冶金”？
3、新中國成立至今，我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何？
（二）學習交流，總結(jié)評價。
1、根據(jù)日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質(zhì)：
＿色，＿態(tài)，＿延展性，＿傳導性，硬度＿，密度＿，熔點＿，沸點＿，＿磁化。
2、鐵的化學性質(zhì)：
[溫故知新]鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說明什么問題？
[設(shè)疑導入]鐵在空氣中呢？
[展示]一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結(jié)果。
[實驗與觀察]。
[分析與思考]1、三個實驗的條件有什么不同？
2、三個實驗的結(jié)果有什么不同？
3、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？
4、如何防止鐵生銹？
5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？
[啟發(fā)與點撥]1、鐵銹的主要成份。
2、反應條件不同反應結(jié)果相差很大，我們可以通過控制反應條件來避免鐵生銹。
3、全世界每年因生銹而浪費的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4，可見鋼鐵防銹具有重要意義。
4、常見的防銹方法。
[分組實驗]鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應。
[觀察]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[分析與思考]原因是什么？化學方程式怎么寫？
[啟發(fā)點撥]1、根據(jù)該性質(zhì)可用鐵與酸反應制取氫氣。
2、由該性質(zhì)也可知使用鐵制品應避免與酸接觸。
[展示]提前做好的銅樹的實驗結(jié)果。
[分組實驗]鐵與硫酸銅溶液反應。
[觀察]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[分析與思考]原因是什么？化學方程式怎么寫？屬于什么反應類型？
[啟發(fā)點撥]鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。
[小結(jié)與概括]你認為應該如何歸納鐵的化學性質(zhì)？
（三）議議練練，創(chuàng)新應用。
[誘導歸納]1、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，制出氫氣。
2、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換出來，制出氫氣。
3、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。
[創(chuàng)新應用]查閱有關(guān)資料，看看有哪些更先進的防銹蝕的方法？形成一篇科學小論文。
物質(zhì)的量化學教案篇十五
[解題策略]。
物理變化和化學變化的辨析：從宏觀看，要抓住變化時是否有其他物質(zhì)生成；從微觀看，構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否發(fā)生了變化。如果變化時沒有新物質(zhì)生成，或構(gòu)成物質(zhì)的粒子沒有變化，就是物理變化，否則就是化學變化，而伴隨變化產(chǎn)生的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等只能作為判斷的輔助依據(jù)，而不能作為判斷化學變化的標準。如“水受熱變成水蒸氣”就是物理變化而不是化學變化。
[典型例題]。
例1.下列各組物質(zhì)的變化中，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是。
a。冰雪融化；由空氣制氧氣。
b。鋼鐵生銹；由熟石灰制燒堿。
c。蠟燭燃燒；干冰升華。
d。汽油揮發(fā)；食物腐爛。
解析：物理變化中，沒有新物質(zhì)生成，化學變化中有新物質(zhì)生成。熟石灰ca(oh)2制取燒堿naoh、鋼鐵生銹、蠟燭燃燒、食物腐爛均為化學變化，其他為物理變化。
答案：c。
[新題展示]。
1.化學家在當今環(huán)境問題上的最新構(gòu)想是“變廢為寶，資源循環(huán)”。例如，燃料--這樣既可解決能源問題，又能消除污染。上述構(gòu)想中兩個轉(zhuǎn)化過程的變化為()。
a。均為化學變化。
b。(1)為物理變化，(2)為化學變化。
c。均為物理變化。
d。(1)為化學變化，(2)為物理變化。
解析：本題結(jié)合社會熱點問題進行命題，體現(xiàn)了試題的教育功能，判斷物理變化、化學變化的關(guān)鍵是有沒有新物質(zhì)生成，燃料、燃料產(chǎn)物是不同種物質(zhì)，故均為化學變化。
答案：a。
[解題策略]。
區(qū)分物理性質(zhì)和化學性質(zhì)時一定要抓住“是否需要發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來”。
[典型例題]。
例2.我們在初中化學里學過的一些物質(zhì)，在實際生活中有重要的用途?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：
a。不銹鋼；b。氧氣；
c。生石灰；d。活性炭；
e。二氧化碳；f。水；
g。醋酸；h。熟石灰(氫氧化鈣);。
i。鋅；j。鹽酸。
請根據(jù)它們的用途，用字母代號填空(每種物質(zhì)限選一次)：
(1)可供急救病人呼吸；
(2)可用于制造炊具；
(3)可用作溫室氣體肥料；
(4)可用作某些食品的干燥劑；
(5)可用作冰箱的除臭劑；
(6)是最常用的溶劑；
(7)可用來降低土壤的酸性；
(8)可用于金屬表面除銹；
(9)可用作干電池負極材料；
(10)通常的食醋中含有約3%~5%的____。
解析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，識記常見物質(zhì)的性質(zhì)對于判斷物質(zhì)的用途有極大幫助，另外在記憶中，性質(zhì)和用途之間也是互相促進，可結(jié)合生活實際來記憶。
答案：
[新題展示]。
3.實驗室用棕色試劑瓶盛濃硝酸，由此猜測濃硝酸可能具有的性質(zhì)是()。
a。它是深棕色溶液。
b。它是穩(wěn)定的化合物。
c。它是易跟空氣反應的物質(zhì)。
d。它是見光易分解的物質(zhì)。
解析：本題關(guān)鍵信息在于濃硝酸用棕色試劑瓶盛裝，可推知濃硝酸具有見光易分解的性質(zhì)。
答案：d。
物質(zhì)的量化學教案篇十六
知識目標：
1.使學生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學生了解學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標：
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
調(diào)動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。
強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。
教學方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論。
教學過程：
復習提問：“”方程式的含義是什么?
學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。
導入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質(zhì)量是多少克?
回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)。
投影：國際單位制的7個基本單位。
長度。
米
質(zhì)量。
千克。
時間。
秒
電流。
安[培]。
熱力學溫度。
開[爾文]。
發(fā)光強度。
坎[德拉]。
物質(zhì)的量。
摩爾。
講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢?科學上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應用于科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學化學里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質(zhì)的量。
提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認識是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。
1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號：n。
引入：日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位。科學上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁。
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板書：二、單位――摩爾。
1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol。
2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：na，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢?
因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么?
學生思考：各執(zhí)己見。
結(jié)論：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。
板書：3.使用范圍：微觀粒子。
投影：課堂練習。
1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)1mol氧。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。
答案：
(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。
(2)正確。
(3)錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。
(5)錯誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。
物質(zhì)的量化學教案篇十七
[教學目的要求]。
1、使學生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的`關(guān)系。
[教學過程]。
[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計算，同理，1個水分子的質(zhì)量也可以計算，通過物質(zhì)的量進行換算?？茖W上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。
[板書]一、物質(zhì)的量。
[類比]物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。
[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號：n。
[講述]1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。
[板書]二、摩爾。
2、符號：mol。
[過渡]1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？
[講述]每個基本物理量的單位都有它的標準，如質(zhì)量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標準的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個，也即1mol12c中所含c原子個數(shù)約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個。
[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個。
[舉例]。
1摩爾。
物質(zhì)的量化學教案篇十八
第一節(jié)由多種物質(zhì)組成的空氣。
教學目標：
1.了解空氣的組成；
2.了解什么是混合物和純凈物，并能進行區(qū)別；
3.了解排水集氣法的基本原理；
4.簡單了解氮氣和稀有氣體的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關(guān)知識。
教學重點：
1.通過實驗判斷空氣的組成；
2.能區(qū)別簡單的混合物和純凈物。
知識與技能：
1.知道空氣的成分及其體積分數(shù)；
2.初步了解簡單儀器的使用，學會簡單的實驗操作；
3.了解氮氣、稀有氣體的化學性質(zhì)和用途；
4.了解造成空氣污染的主要原因及預防大氣污染。
過程與方法：
初步體驗化學探究的過程，體驗動手操作的愉悅，學會觀察、思考、分析、聯(lián)想，敢于發(fā)表自己觀點，善于交流與討論。
情感態(tài)度與價值觀：
初步形成探究的欲望，培養(yǎng)一絲不茍的學習習慣和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，增強環(huán)保意識。
教學重點、難點：
探究空氣的成分，純凈物、混合物概念的形成。
教學方式：科學探究，實驗--討論--歸納。
教學過程：導入新課，提出問題：
1.你對空氣了解多少；
2.你能證明空氣的存在嗎？
3.你能“捕捉”到空氣嗎？
設(shè)計意圖：
創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣，培養(yǎng)學生積極動腦、積極發(fā)言的習慣。
一、探究空氣的成分。
空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分數(shù)大約是：氮氣78％，氧氣21％，氦、氖、氬等稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質(zhì)0.03％。
混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物。
純凈物：只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物。
純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的組成。
講解：我們已經(jīng)知道空氣是一種有多種成分的氣體，且空氣中各成分的含量是不相同的。
1.觀察紅磷燃燒現(xiàn)象；
2.觀察進入集氣瓶中水的體積。
設(shè)計意圖：
培養(yǎng)學生觀察能力、分析能力，體驗科學探究過程，讓學生學會歸納小結(jié)、整理知識。
引出混合物和純凈物概念，培養(yǎng)學生知識遷移能力。
講述空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，培養(yǎng)學生們嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和一絲不茍的學習習慣。
學生實驗：“捕捉”空氣的實驗。
提問：怎樣把一只集氣瓶中的空氣“捕捉”到另一只集氣瓶中？
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生動手操作能力。
二、氮氣和稀有氣體。
講解氮氣的性質(zhì)和用途，使學生對空氣中主要成分氮氣用途有所了解。
植物吸收氮的原理：引導學生閱讀并講解，講述稀有氣體化學性質(zhì)和它在生產(chǎn)和科研中的用途。
設(shè)計意圖：
拓展學生知識面，形象、直觀地了解稀有氣體。
三、人類需要潔凈的空氣。
提問：
1.造成空氣污染的主要原因是什么？
2.被污染后空氣會造成哪些危害？
3.怎樣防止空氣被污染？
設(shè)計意圖：
聯(lián)系實際，體現(xiàn)“學以致用”的原則，培養(yǎng)學生環(huán)保意識。
空氣質(zhì)量的監(jiān)測和日報：
了解空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容：首要污染物，空氣污染指數(shù)，空氣質(zhì)量級別，拓展學生的知識面，增強環(huán)保意識。
小結(jié)：培養(yǎng)學生概括能力。
第二節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣。
教學目的：
知識：使學生了解氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質(zhì)（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質(zhì)）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關(guān)系密切。
能力：培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法。
過程與方法：
體會實驗中的'觀察、比較、分析和歸納的方法。
情感態(tài)度價值觀：
養(yǎng)成細致的觀察習慣和嚴謹?shù)墓ぷ髯黠L。
重點難點：
氧氣的化學性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。
教學方法：講授法。
教學用具：儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。
其它：火柴。
教學過程：
【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質(zhì)），紅磷的燃燒實驗。
【問題引入】。
【回答】物理性質(zhì)，化學性質(zhì)。
【確認目標】這節(jié)課來學習氧氣的性質(zhì)，要求：記住氧氣的主要物理性質(zhì)，掌握氧氣的化學性質(zhì)。
一、認識氧氣的性質(zhì)。
【問題討論】描述氧氣物理性質(zhì)。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？
【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。
【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。
【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
物理性質(zhì)：
（1）無色、無味的氣體。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空氣大（同一條件下）。
（4）液態(tài)（沸點-183°c）、固態(tài)均為淡藍色。
【問題討論】。
氧氣有哪些化學性質(zhì)呢？
提問：什么叫化學性質(zhì)？
【回答】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
化學性質(zhì)：
【閱讀實驗】木炭在氧氣中燃燒：
1.將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中，劇烈燃燒、發(fā)白光。
2.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩，石灰水變渾濁。
【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？
【回答】二氧化碳。
【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請寫出此反應的表達式。
【閱讀實驗】鐵絲在氧氣中燃燒。
這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么？將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。
描述實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。
【討論】會引起集氣瓶炸裂。
【回答】防止集氣瓶炸裂。
【結(jié)論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，而不是我們前面所說的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請寫出此反應的表達式。
【閱讀實驗】硫在氧氣中燃燒。
1.將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰。
2.將燃著的硫粉伸入集氣瓶中?，F(xiàn)象：劇烈燃燒。發(fā)。
[1][2]下一頁。
物質(zhì)的量化學教案篇一
[教學目的要求]。
1、使學生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
[教學過程]。
[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計算，同理，1個水分子的質(zhì)量也可以計算，通過物質(zhì)的量進行換算?？茖W上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。
[類比]物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。
[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號：n。
[講述]1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。
[板書]二、摩爾。
2、符號：mol。
[過渡]1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？
[講述]每個基本物理量的單位都有它的.標準，如質(zhì)量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標準的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個，也即1mol12c中所含c原子個數(shù)約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個。
[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個。
[舉例]。
1摩爾。
氧原子。
約為6.02×1023個。
1摩爾。
水分子。
約為6.02×1023個。
1摩爾。
氯離子。
約為6.02×1023個。
[講述]應注意的幾個問題。
1、摩爾這個概念只適用于微觀。
2、使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號。例:1molh2、2molna+。
3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。
[計算]n=n/na。
0.1molh2中，含有molh。
2molch4中，含有molc，molh。
3.01×1023個h2o中，含有molh,molo。
0.1molna作還原劑時，失去的電子數(shù)是個。
[復習]相對原子質(zhì)量的計算。
以12c質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。例：1個12c原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個o原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，o的相對原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[講述]由此我們可以看出，1個c的質(zhì)量與1個o的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質(zhì)量之比是12∶16。又1molc質(zhì)量為12g,因此1molo質(zhì)量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。這個質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
[板書]三、摩爾質(zhì)量。
1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
2、符號：m。
3、單位：g/mol。
4、計算公式：m=m/n。
[舉例]課本上例題。
[小結(jié)]物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。
[作業(yè)]課本p48習題。
物質(zhì)的量化學教案篇二
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學物質(zhì)單元，第二標題。物質(zhì)的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學習會使學生對化學中的"量"有一個新的認識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學不僅是本章的重點，也是整個中學化學教學的重點之一。
掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；通過練習掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。
通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想；養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
使學生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實例對比指出化學反應中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活中實例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化；通過適當?shù)姆謱又赋鰧W習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
課上講練結(jié)合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。
對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
[課前檢測]：(1)1個h2o中含___個h，___個o，___個原子。
(2)105個h2so4中含___個h，___個s，___個o，___個原。
(3)1個c中含___個質(zhì)子，___個電子。
(4)1個nh3中含___個質(zhì)子，___個電子。
(幫助學生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個--摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。
[導入]：
(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學反應中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應方程式：c+o2===co2引導學生討論：反應實質(zhì)是什么？(微粒間的反應);實際中是采用稱取質(zhì)量的方法進行反應，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應的實質(zhì)？已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計算12g碳含多少個碳原子？(約6.02x1023個碳原子)。
[小結(jié)]：用所學的知識表達反應實質(zhì)是很麻煩的，必須引進一個新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國際計量大會確定七個基本物理量：
[舉例并討論]：一盒粉筆----50支粉筆。
一打羽毛球----12支羽毛球。
一箱啤酒----24瓶啤酒。
一摩爾微粒----?個微粒。
(通過聯(lián)系生活中小和多的統(tǒng)一的實例來幫助學生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數(shù))。
[講解]：一摩爾微粒----na個微粒。
阿伏加德羅常數(shù)(na)：12gc-12(含六個質(zhì)子六個中子的碳原子)所含碳原子個數(shù)，約等于6.02x1023mol-1。(在導入中，學生已通過計算得到此數(shù)據(jù))。
摩爾：物質(zhì)的量的單位。簡稱：摩符號表示：mol。
每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
[投影練習1]：1mol碳原子含有_______個碳原子。
1mol鐵原子含有_______個鐵原子。
1mol氧氣含有________個氧分子。
1mol硫酸含有________個硫酸分子(基本概念的理解。
[歸納小結(jié)]：學習物質(zhì)的量需要注意的問題：
(1)物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位；
(2)研究對象--微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團或特定組合)。
(3)使用時必須指明微粒名稱：
[例]：兩種方法：
文字表達--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子。
符號表達--c，h2so4，o2，oh—。
[投影練習2]：根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：
1.摩爾是七個基本物理量之一。(摩爾是單位)。
2.1mol氫，1mol原子氧。(物質(zhì)的量研究對象是微粒)。
3.阿伏加德羅常數(shù)無單位。
4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。
(強調(diào)學習基本概念所需要注意的問題)。
[總結(jié)]：再次對所介紹概念進行復習與強調(diào)以加深學生對這些概念的重視與理解。
[投影練習3]：1.1mol水分子中含有_______個水分子。
2.0.5mol水分子中含有________個水分子。
3.4mol水分子中含有________個水分子。
4.1.204x1024個水分子是_______摩爾水分子。
(不再是簡單的1mol微粒，稍加深難度)。
[投影練習4]：1、1mol氧氣分子中含有_______個氧分子，含有____個氧原子，___摩爾氧原子。(o2~2o)。
2、0.5mol水分子中含有___摩h2o，___摩h，___摩o___個h2o，___個h，___個o(h2o~2h~o)。
3、0.1molna2so4中含有___molna+,___molso42-。
4、1molc含有___mol質(zhì)子，3.5molc含有___mol質(zhì)子(1個c~6個質(zhì)子)。
5、1molna+含有___mol電子，10molna+含有___個電子(1個na+~10個電子)。
(提高難度，讓學生通過練習自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計算方法)。
[小結(jié)]：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。
[隨堂檢測]：
a、1molhcl含____個hcl分子，1.806x1024個hcl分子的物質(zhì)的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)。
b、0.5molh2so4含有____molh,____mols，____molo,共_____mol原子。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運算方法)。
c、3.01x1023個cl—的物質(zhì)的量是___mol，含___個電子，含____mol電子，含_____個質(zhì)子，含______mol質(zhì)子。
(考查給出離子的微粒個數(shù)，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)。
[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少？
(通過學生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)。
1、定義：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
2、單位：摩爾--簡稱：摩符號表示：mol。
(1)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
3、注意：
(1)物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾。
(2)研究對象：微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子。
團或特定組合)。
(3)使用時必須指明微粒名稱。
4、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。
物質(zhì)的量化學教案篇三
“物質(zhì)的量”是國際單位制中七個基本物理量之一，在中學化學中占有很重要的地位，正確理解其內(nèi)涵并靈活運用該物理量進行計算是中學生必備的化學能力。但初學者常感到這一概念出現(xiàn)得很突然、很抽象，甚至難以琢磨。因此，做好該部分的教學顯得尤為重要。許多教師對此已經(jīng)進行了大量深人細致的摸索，形成了多種教學方案。有的先介紹常見的基本物理量，然后直接給出“物質(zhì)的量”的概念及其單位，課堂效率貌似很高，但學生往往因“被填鴨”而“一知半解”有的利用化學方程式，從宏觀質(zhì)量和微觀數(shù)量兩個角度對反應物和生成物進行分析，引出“橋梁”一一“物質(zhì)的量”，從舊知到新知，符合建構(gòu)主義學習理論的要求，但接下來的學習依然困難重重;有的從故事或生活中實例出發(fā)，化抽象為具體，巧妙引出“物質(zhì)的量”的概念，美中不足的是不能很好地聯(lián)系“摩爾”與“摩爾質(zhì)量”的學習。
本節(jié)課設(shè)計緊扣建構(gòu)主義學習理論的要求，以問題驅(qū)動教學。具體來說，先通過復習初中學習的相對原子質(zhì)量的概念，采用舉例、推理的方法對算式進行變形，計算出阿伏伽德羅常數(shù);然后，以阿伏伽德羅常數(shù)為標準，建立“團”的概念，進而學習“摩爾”、“摩爾質(zhì)量”的含義;最后通過對“相對原子質(zhì)量”意義的分析，類比出“物質(zhì)的量”的概念。這種設(shè)計打破了傳統(tǒng)教學的內(nèi)容呈現(xiàn)次序，巧妙地降低了對“摩爾質(zhì)量”理解的難度。整個過程層層深人，環(huán)環(huán)相扣，在親歷探究的過程中，提高學生發(fā)現(xiàn)問題、分析和解決問題的能力，增強學生的創(chuàng)新意識，體現(xiàn)探究的科學性和高效性。此外，這節(jié)課從單純的傳授知識轉(zhuǎn)變?yōu)橐龑W生自主學習，從“填鴨式”教學轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導式，從單向傳播轉(zhuǎn)變?yōu)殡p向感應，充分體現(xiàn)了“以學生為主體，以教師為主導，以能力為根本”的教育思想，有效地調(diào)動和保持了學生探究的興趣與熱情，較好地落實了課堂教學的三維目標。然而，本節(jié)課中計算量偏大，對學生的抽象思維能力和邏輯推理能力都有較高要求。如果學生對微觀粒子的概念不太清楚，學習起來仍會有較大困難。另—方面，學生計算和討論耗時較多，致使課堂時間緊張。不過，從學生課堂的表現(xiàn)、課后交流和作業(yè)完成情況來看，大多數(shù)學生都能夠?qū)Α拔镔|(zhì)的量”這一概念形成較清晰的認識，整體效果較好。
物質(zhì)的量化學教案篇四
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學物質(zhì)單元，第二標題。物質(zhì)的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學習會使學生對化學中的“量”有一個新的認識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學不僅是本章的重點，也是整個中學化學教學的重點之一。
2.教學目標：
(1)知識目標：掌握物質(zhì)的量及其單位―摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
(2)能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。
(3)情感目標：通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想;養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學重點、難點：
使學生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
二、教學方法分析。
(1)采取目標分層教學法。
課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實例對比指出化學反應中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化;通過適當?shù)姆謱泳毩晱娬{(diào)指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
(2)講練結(jié)合。
課上講練結(jié)合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。
三、學生情況分析：
對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
四、教學程序：
[課前檢測]：
(1)1個h2o中含___個h，___個o，___個原子。
(2)105個h2so4中含___個h，___個s，___個o，___個原。
(3)1個c中含___個質(zhì)子，___個電子。
(4)1個nh3中含___個質(zhì)子，___個電子。
(幫助學生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從“個--摩爾”的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。
[導入]：
(1)由一句古詩：“誰知盤中餐，粒粒皆辛苦”中大米的單位(粒)和實際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學反應中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應方程式：c+o2===co2引導學生討論：反應實質(zhì)是什么?(微粒間的反應);實際中是采用稱取質(zhì)量的方法進行反應，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應的實質(zhì)?已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計算12g碳含多少個碳原子?(約6.02x1023個碳原子)。
[小結(jié)]：
用所學的知識表達反應實質(zhì)是很麻煩的，必須引進一個新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
物質(zhì)的量化學教案篇五
知識目標：
1.使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。
3.進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。
能力目標：
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。
教學重點：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算。
教學難點：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
教學方法：探究式。
教學過程。
[復習提問]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?
[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應該用化學式指明粒子的種類。
物質(zhì)的量化學教案篇六
根據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》所確定的“內(nèi)容標準”，在必修課程的6個主題中，《化學實驗基礎(chǔ)》是必修課程的核心?；瘜W是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，要讓學生學好化學首先要學生了解化學的這一特征并引導學生通過實驗去學習化學。物質(zhì)的量作為化學基本概念學習。物質(zhì)的量是學生在前面學習了化學實驗基本方法的基礎(chǔ)上進一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學計算的學習作了鋪墊。
二、教學目標。
知識與技能。
1、理解“物質(zhì)的量”這個物理量及其單位摩爾；
2、初步學會“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。
3、了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
過程與方法。
1、學會用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認識未知、抽象的概念。
2、學會選用合適的集合概念來計量物質(zhì)。
3、學會從化學問題的解決過程中抽象出解決該問題的數(shù)學本質(zhì)，并將其進一步應用到化學問題的解決中。
情感態(tài)度與價值觀。
1、體驗引入“物質(zhì)的量”的概念在化學研究、學習中的重要性和必要性。
2.培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理和運用化學知識進行計算的能力。
三、重點和難點。
教學重點：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。
四、教學方法：實例引入，逐步抽象，揭示實質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習。
物質(zhì)的量化學教案篇七
化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程。
1.教材的地位及其作用。
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對物質(zhì)的量的運用，又在初中化學的基礎(chǔ)上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。
依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標：
a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。
c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點。
物質(zhì)的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學重點。
幫助學生形成終身學習的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。
本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
物質(zhì)的量化學教案篇八
1.學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關(guān)系的概念。
由復習上節(jié)課氯氣有關(guān)反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。
我們結(jié)合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
2na+cl2=2nacl。
2fe+3cl22fecl3。
h2+cl22hcl。
cl2+h2ohcl+hclo。
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。
2hcloo2↑+2hcl。
學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。
學生解決下列問題：
1.元素的化合價是由什么決定的呢？
2.元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？
3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4.在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[敘述]氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？
還原劑氧化劑。
有還原性有氧化性。
被氧化被還原。
1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。
2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。
物質(zhì)的量化學教案篇九
三、課時：第1課時。
四、授課教師：卜婷婷。
五、教學目的：1、理解物質(zhì)的量的概念，知道摩爾，知道阿伏加德羅常數(shù)及其與物質(zhì)的量的關(guān)系，學會已知粒子的數(shù)目、摩爾質(zhì)量中的任意一個求另一個。2、知道摩爾質(zhì)量的概念，理解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系，學會已知物質(zhì)的量、質(zhì)量中的任何一個求另一個。
七、教學難點對物質(zhì)的量摩爾摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系。
八、教學過程。
1、通過復習第一章氧化還原反應，寫出化學方程式，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子的數(shù)量兩個角度來分析該方程式，從而得到宏觀與微觀必然存在某種聯(lián)系的結(jié)論，引出本節(jié)課的第一個重點――“物質(zhì)的量”。
2、舉出幾個與物質(zhì)的量作用相似的幾個生活中常見的發(fā)明。如：12個=1打等。
4、物質(zhì)的量的單位引出本課的第二個重點――“阿伏加德羅常數(shù)”；講解阿伏加德羅常數(shù)的由來，數(shù)值（強調(diào)其單位）。
5、講解阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，給出公式：n=n/na。
6、運用上述公式做計算練習。
7、總結(jié)本課的主要內(nèi)容，提出注意“粒子”的概念。
物質(zhì)的量化學教案篇十
溶液的摩爾濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來表示。mol是物質(zhì)的.量的單位，國際上規(guī)定1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的物質(zhì)的量。摩爾濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的簡稱，通常它是以單位體積里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的摩爾濃度，用符號c（b）來表示，常用單位為mol/l。
溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率表示的叫質(zhì)量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。質(zhì)量百分濃度（%）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%。
物質(zhì)的量化學教案篇十一
教學重點：
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應用。
教學難點：
物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。
課時安排：約15~20分鐘。
二、教學目標。
知識與技能：
1、認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學計算。
過程與方法：
1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2．培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價值觀：
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
三教學過程設(shè)計。
六、板書設(shè)計。
二、基本公式。
七、教學反思。
物質(zhì)的量化學教案篇十二
能力目標。
培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。
情感目標。
培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。
教學方法：示范－實踐。
教學過程：
復習提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。
1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板書：解題步驟（略）。
練習：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。
投影：回顧對比兩個概念時的表格。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
物質(zhì)的量化學教案篇十三
我們知道在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會慢慢生銹等。這些變化有什么特點嗎？它們有什么區(qū)別嗎？今天我們就一同探究物質(zhì)變化與性質(zhì)的奧秘。
二、講授新課。
知識點一。
化學變化和物理變化。
【學生回答】將紙揉成一團、將紙撕碎都沒有生成新物質(zhì)，而紙的燃燒生成了新物質(zhì)。
【教師總結(jié)】紙撕碎這樣沒有新物質(zhì)生成的變化我們稱之為物理變化。像紙燃燒這樣有新物質(zhì)生成的變化我們稱之為化學變化（板書）。
【教師提問】變化中常伴隨哪些現(xiàn)象呢？下面我們就通過幾個實驗一起來觀察一下。實驗過程中，大家注意觀察和比較物質(zhì)在變化前、變化中和變化后所發(fā)生的現(xiàn)象。
【演示實驗】實驗1-1（1）水的沸騰【教師提問】通過實驗你們看到了什么現(xiàn)象？
【學生回答】試管中的水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。
【演示實驗】實驗1-1（2）膽礬的研碎【教師提問】通過實驗你們看到了什么現(xiàn)象？
【學生回答】藍色塊狀固體變成了藍色粉末狀固體。
【教師提問】同學們認為這兩個實驗是什么變化？依據(jù)是什么？【學生回答】物理變化，沒有新物質(zhì)生成。
【教師提問】物理變化沒有新物質(zhì)生成，大家還能舉一些物理變化的例子嗎？
【演示實驗】實驗1-1（4）大理石與稀鹽酸反應【教師提問】通過實驗你們看到了什么現(xiàn)象？【學生回答】生成大量氣泡，大理石的量減少。
【教師提問】同學們認為這兩個實驗是什么變化？依據(jù)是什么？【學生回答】化學變化，有新物質(zhì)生成。
【教師總結(jié)】化學變化通常伴隨有明顯的現(xiàn)象。比如：我們酒精燃燒的時候放熱、發(fā)光，還有剛才看到的沉淀、產(chǎn)生氣體、顏色變化等。
【教師提問】同學們能舉出生活中發(fā)生的化學變化嗎？
【小組討論】植物的光合作用，人的呼吸作用等、煉鐵。
【歸納總結(jié)】物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成?！窘處熖釂枴客瑢W們想一下蠟燭燃燒是物理變化還是化學變化？蠟燭燃燒時蠟燭融化成蠟油是物理變化；但是蠟燭燃燒過程中，石蠟與氧氣反應生成了二氧化碳和水，是化學變化。其實化學變化中一定同時發(fā)生物理變化，但物理變化的過程中不一定發(fā)生化學變化。
知識點二。
【學生回答】顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度等等。
【教師講解】物質(zhì)的變化是一種過程，而性質(zhì)是物質(zhì)的本質(zhì)屬性。比如紙張燃燒是一種化學變化，通過化學變化表現(xiàn)出來化學性質(zhì)，我們知道紙具有可燃性。
【學生回答】碳可以燃燒、鐵可以生銹、食物可以腐敗等。
【對比歸納】其實變化描述的是過程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性。在描述性質(zhì)的時候，我們通常會說：能、會、可以、難、易等。
【教師講解】性質(zhì)與用途的關(guān)系，比如，我們要制取二氧化碳為什么往大理石中加入鹽酸而不是氫氧化鈉，是因為鹽酸具有與大理石反應產(chǎn)生二氧化碳的性質(zhì)。因此（性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)）。
三、課堂小結(jié)。
本節(jié)課我們學習了物質(zhì)的變化和性質(zhì)。我們知道變化分為物理變化和化學變化，我們需要認識到物理變化和化學變化最本質(zhì)的區(qū)別是化學變化有新物質(zhì)生成，這一般是中考化學的第一道選擇題。物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，這個在以后的學習中，我們會具體學習到一些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
物質(zhì)的量化學教案篇十四
一、教學目標：
1、知識目標：知道鐵的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；能描述有關(guān)實驗現(xiàn)象；會寫有關(guān)反應的化學方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。
2、能力目標：逐步養(yǎng)成實驗、觀察、思維的習慣并學會其方法，能利用鐵的性質(zhì)分析解釋有關(guān)現(xiàn)象和問題。
3、德育目標：了解我國古代和現(xiàn)代的。冶鐵史，使學生接受愛國主義思想的熏陶。
二、重點難點分析：
1、鐵的化學性質(zhì)。
2、對“鐵的化學性質(zhì)比較活潑”的理解。
3、建立反應條件對反應結(jié)果有很大影響的觀點。
三、突破難點措施：通過比較鐵與氧氣反應，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應條件不同反應結(jié)果不同的結(jié)論。
四、教學模式：
開放式“超前自學”教學模式。其基本環(huán)節(jié)是：學生開放學習－－交流學習結(jié)果－－師生總結(jié)評價－－創(chuàng)新應用練習。
五、學法指導：指導學生實驗、觀察、分析、歸納、查閱資料。
六、教學媒體選用：常規(guī)儀器（略）、錄像片、實物投影儀、圖表、計算機。
七、提前準備工作：1、學生查閱有關(guān)資料；2、提前一周開始觀察鐵生銹的三個實驗。
八、教學過程：
（一）專題討論，開闊視野。
1、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？
2、你知道我國古代從何時開始生產(chǎn)和使用鐵器？我國古代何時發(fā)現(xiàn)“濕法冶金”？
3、新中國成立至今，我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何？
（二）學習交流，總結(jié)評價。
1、根據(jù)日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質(zhì)：
＿色，＿態(tài)，＿延展性，＿傳導性，硬度＿，密度＿，熔點＿，沸點＿，＿磁化。
2、鐵的化學性質(zhì)：
[溫故知新]鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說明什么問題？
[設(shè)疑導入]鐵在空氣中呢？
[展示]一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結(jié)果。
[實驗與觀察]。
[分析與思考]1、三個實驗的條件有什么不同？
2、三個實驗的結(jié)果有什么不同？
3、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？
4、如何防止鐵生銹？
5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？
[啟發(fā)與點撥]1、鐵銹的主要成份。
2、反應條件不同反應結(jié)果相差很大，我們可以通過控制反應條件來避免鐵生銹。
3、全世界每年因生銹而浪費的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4，可見鋼鐵防銹具有重要意義。
4、常見的防銹方法。
[分組實驗]鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應。
[觀察]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[分析與思考]原因是什么？化學方程式怎么寫？
[啟發(fā)點撥]1、根據(jù)該性質(zhì)可用鐵與酸反應制取氫氣。
2、由該性質(zhì)也可知使用鐵制品應避免與酸接觸。
[展示]提前做好的銅樹的實驗結(jié)果。
[分組實驗]鐵與硫酸銅溶液反應。
[觀察]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[分析與思考]原因是什么？化學方程式怎么寫？屬于什么反應類型？
[啟發(fā)點撥]鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。
[小結(jié)與概括]你認為應該如何歸納鐵的化學性質(zhì)？
（三）議議練練，創(chuàng)新應用。
[誘導歸納]1、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，制出氫氣。
2、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換出來，制出氫氣。
3、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。
[創(chuàng)新應用]查閱有關(guān)資料，看看有哪些更先進的防銹蝕的方法？形成一篇科學小論文。
物質(zhì)的量化學教案篇十五
[解題策略]。
物理變化和化學變化的辨析：從宏觀看，要抓住變化時是否有其他物質(zhì)生成；從微觀看，構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否發(fā)生了變化。如果變化時沒有新物質(zhì)生成，或構(gòu)成物質(zhì)的粒子沒有變化，就是物理變化，否則就是化學變化，而伴隨變化產(chǎn)生的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等只能作為判斷的輔助依據(jù)，而不能作為判斷化學變化的標準。如“水受熱變成水蒸氣”就是物理變化而不是化學變化。
[典型例題]。
例1.下列各組物質(zhì)的變化中，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是。
a。冰雪融化；由空氣制氧氣。
b。鋼鐵生銹；由熟石灰制燒堿。
c。蠟燭燃燒；干冰升華。
d。汽油揮發(fā)；食物腐爛。
解析：物理變化中，沒有新物質(zhì)生成，化學變化中有新物質(zhì)生成。熟石灰ca(oh)2制取燒堿naoh、鋼鐵生銹、蠟燭燃燒、食物腐爛均為化學變化，其他為物理變化。
答案：c。
[新題展示]。
1.化學家在當今環(huán)境問題上的最新構(gòu)想是“變廢為寶，資源循環(huán)”。例如，燃料--這樣既可解決能源問題，又能消除污染。上述構(gòu)想中兩個轉(zhuǎn)化過程的變化為()。
a。均為化學變化。
b。(1)為物理變化，(2)為化學變化。
c。均為物理變化。
d。(1)為化學變化，(2)為物理變化。
解析：本題結(jié)合社會熱點問題進行命題，體現(xiàn)了試題的教育功能，判斷物理變化、化學變化的關(guān)鍵是有沒有新物質(zhì)生成，燃料、燃料產(chǎn)物是不同種物質(zhì)，故均為化學變化。
答案：a。
[解題策略]。
區(qū)分物理性質(zhì)和化學性質(zhì)時一定要抓住“是否需要發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來”。
[典型例題]。
例2.我們在初中化學里學過的一些物質(zhì)，在實際生活中有重要的用途?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：
a。不銹鋼；b。氧氣；
c。生石灰；d。活性炭；
e。二氧化碳；f。水；
g。醋酸；h。熟石灰(氫氧化鈣);。
i。鋅；j。鹽酸。
請根據(jù)它們的用途，用字母代號填空(每種物質(zhì)限選一次)：
(1)可供急救病人呼吸；
(2)可用于制造炊具；
(3)可用作溫室氣體肥料；
(4)可用作某些食品的干燥劑；
(5)可用作冰箱的除臭劑；
(6)是最常用的溶劑；
(7)可用來降低土壤的酸性；
(8)可用于金屬表面除銹；
(9)可用作干電池負極材料；
(10)通常的食醋中含有約3%~5%的____。
解析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，識記常見物質(zhì)的性質(zhì)對于判斷物質(zhì)的用途有極大幫助，另外在記憶中，性質(zhì)和用途之間也是互相促進，可結(jié)合生活實際來記憶。
答案：
[新題展示]。
3.實驗室用棕色試劑瓶盛濃硝酸，由此猜測濃硝酸可能具有的性質(zhì)是()。
a。它是深棕色溶液。
b。它是穩(wěn)定的化合物。
c。它是易跟空氣反應的物質(zhì)。
d。它是見光易分解的物質(zhì)。
解析：本題關(guān)鍵信息在于濃硝酸用棕色試劑瓶盛裝，可推知濃硝酸具有見光易分解的性質(zhì)。
答案：d。
物質(zhì)的量化學教案篇十六
知識目標：
1.使學生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學生了解學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標：
培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。
調(diào)動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。
強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。
教學方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論。
教學過程：
復習提問：“”方程式的含義是什么?
學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。
導入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質(zhì)量是多少克?
回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)。
投影：國際單位制的7個基本單位。
長度。
米
質(zhì)量。
千克。
時間。
秒
電流。
安[培]。
熱力學溫度。
開[爾文]。
發(fā)光強度。
坎[德拉]。
物質(zhì)的量。
摩爾。
講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢?科學上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應用于科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學化學里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質(zhì)的量。
提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認識是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。
1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號：n。
引入：日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位。科學上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁。
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板書：二、單位――摩爾。
1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol。
2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號：na，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢?
因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么?
學生思考：各執(zhí)己見。
結(jié)論：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。
板書：3.使用范圍：微觀粒子。
投影：課堂練習。
1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)1mol氧。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。
答案：
(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。
(2)正確。
(3)錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。
(5)錯誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。
物質(zhì)的量化學教案篇十七
[教學目的要求]。
1、使學生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的`關(guān)系。
[教學過程]。
[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計算，同理，1個水分子的質(zhì)量也可以計算，通過物質(zhì)的量進行換算?？茖W上用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。
[板書]一、物質(zhì)的量。
[類比]物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號為n。
[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號：n。
[講述]1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。
[板書]二、摩爾。
2、符號：mol。
[過渡]1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？
[講述]每個基本物理量的單位都有它的標準，如質(zhì)量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標準的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個，也即1mol12c中所含c原子個數(shù)約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個。
[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個。
[舉例]。
1摩爾。
物質(zhì)的量化學教案篇十八
第一節(jié)由多種物質(zhì)組成的空氣。
教學目標：
1.了解空氣的組成；
2.了解什么是混合物和純凈物，并能進行區(qū)別；
3.了解排水集氣法的基本原理；
4.簡單了解氮氣和稀有氣體的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關(guān)知識。
教學重點：
1.通過實驗判斷空氣的組成；
2.能區(qū)別簡單的混合物和純凈物。
知識與技能：
1.知道空氣的成分及其體積分數(shù)；
2.初步了解簡單儀器的使用，學會簡單的實驗操作；
3.了解氮氣、稀有氣體的化學性質(zhì)和用途；
4.了解造成空氣污染的主要原因及預防大氣污染。
過程與方法：
初步體驗化學探究的過程，體驗動手操作的愉悅，學會觀察、思考、分析、聯(lián)想，敢于發(fā)表自己觀點，善于交流與討論。
情感態(tài)度與價值觀：
初步形成探究的欲望，培養(yǎng)一絲不茍的學習習慣和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，增強環(huán)保意識。
教學重點、難點：
探究空氣的成分，純凈物、混合物概念的形成。
教學方式：科學探究，實驗--討論--歸納。
教學過程：導入新課，提出問題：
1.你對空氣了解多少；
2.你能證明空氣的存在嗎？
3.你能“捕捉”到空氣嗎？
設(shè)計意圖：
創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣，培養(yǎng)學生積極動腦、積極發(fā)言的習慣。
一、探究空氣的成分。
空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分數(shù)大約是：氮氣78％，氧氣21％，氦、氖、氬等稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質(zhì)0.03％。
混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物。
純凈物：只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物。
純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的組成。
講解：我們已經(jīng)知道空氣是一種有多種成分的氣體，且空氣中各成分的含量是不相同的。
1.觀察紅磷燃燒現(xiàn)象；
2.觀察進入集氣瓶中水的體積。
設(shè)計意圖：
培養(yǎng)學生觀察能力、分析能力，體驗科學探究過程，讓學生學會歸納小結(jié)、整理知識。
引出混合物和純凈物概念，培養(yǎng)學生知識遷移能力。
講述空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，培養(yǎng)學生們嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和一絲不茍的學習習慣。
學生實驗：“捕捉”空氣的實驗。
提問：怎樣把一只集氣瓶中的空氣“捕捉”到另一只集氣瓶中？
設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生動手操作能力。
二、氮氣和稀有氣體。
講解氮氣的性質(zhì)和用途，使學生對空氣中主要成分氮氣用途有所了解。
植物吸收氮的原理：引導學生閱讀并講解，講述稀有氣體化學性質(zhì)和它在生產(chǎn)和科研中的用途。
設(shè)計意圖：
拓展學生知識面，形象、直觀地了解稀有氣體。
三、人類需要潔凈的空氣。
提問：
1.造成空氣污染的主要原因是什么？
2.被污染后空氣會造成哪些危害？
3.怎樣防止空氣被污染？
設(shè)計意圖：
聯(lián)系實際，體現(xiàn)“學以致用”的原則，培養(yǎng)學生環(huán)保意識。
空氣質(zhì)量的監(jiān)測和日報：
了解空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容：首要污染物，空氣污染指數(shù)，空氣質(zhì)量級別，拓展學生的知識面，增強環(huán)保意識。
小結(jié)：培養(yǎng)學生概括能力。
第二節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣。
教學目的：
知識：使學生了解氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質(zhì)（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質(zhì)）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關(guān)系密切。
能力：培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法。
過程與方法：
體會實驗中的'觀察、比較、分析和歸納的方法。
情感態(tài)度價值觀：
養(yǎng)成細致的觀察習慣和嚴謹?shù)墓ぷ髯黠L。
重點難點：
氧氣的化學性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。
教學方法：講授法。
教學用具：儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。
其它：火柴。
教學過程：
【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質(zhì)），紅磷的燃燒實驗。
【問題引入】。
【回答】物理性質(zhì)，化學性質(zhì)。
【確認目標】這節(jié)課來學習氧氣的性質(zhì)，要求：記住氧氣的主要物理性質(zhì)，掌握氧氣的化學性質(zhì)。
一、認識氧氣的性質(zhì)。
【問題討論】描述氧氣物理性質(zhì)。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？
【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。
【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。
【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
物理性質(zhì)：
（1）無色、無味的氣體。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空氣大（同一條件下）。
（4）液態(tài)（沸點-183°c）、固態(tài)均為淡藍色。
【問題討論】。
氧氣有哪些化學性質(zhì)呢？
提問：什么叫化學性質(zhì)？
【回答】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
化學性質(zhì)：
【閱讀實驗】木炭在氧氣中燃燒：
1.將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中，劇烈燃燒、發(fā)白光。
2.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩，石灰水變渾濁。
【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？
【回答】二氧化碳。
【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請寫出此反應的表達式。
【閱讀實驗】鐵絲在氧氣中燃燒。
這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么？將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。
描述實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。
【討論】會引起集氣瓶炸裂。
【回答】防止集氣瓶炸裂。
【結(jié)論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，而不是我們前面所說的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請寫出此反應的表達式。
【閱讀實驗】硫在氧氣中燃燒。
1.將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰。
2.將燃著的硫粉伸入集氣瓶中?，F(xiàn)象：劇烈燃燒。發(fā)。
[1][2]下一頁。