總結是把握方向和提高質量的重要手段。寫一篇較為完美的總結的方法總結是在一段時間內對學習和工作生活等表現(xiàn)加以總結和概括的一種書面材料，它可以促使我們思考。如何寫一篇較為完美的總結呢？以下是小編為大家收集的總結范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇一
化學要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規(guī)律。重視基礎知識的學習是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式等基本概念及元素、化合物的性質。在做化學題時要善于總結歸納題型及解題思路?；瘜W知識之間是有內在規(guī)律的，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規(guī)律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態(tài)不同。想成為學霸就需要掌握基礎知識，才能像學霸一樣提高化學解題速度。
通過做題來養(yǎng)成正確的考試習慣。
學霸通過做化學題練習，做題時要講究一看二想三動四回顧。先看清題意，再思考題干和題肢之間的關聯(lián)，然后才動手，最后總結。當習慣了這些步驟后，就能快速答題了。切忌沒有形成相對固定的解題思維之前，一拿到題就悶頭做。當你掌握一定的思維和技巧，總結出相對固定的化學解題思維時，才能一拿到題，就開始動手，化學解題速度就會提高的。
解題先難后易。
學霸建議做化學題應先易后難，逐步增加習題的難度。人們認識事物的過程都是從簡單到復雜，一步一步由表及里地深入下去。一個人的能力也是通過鍛煉逐步增長起來的。若簡單的問題解多了，從而使概念清晰了，對公式、定理以及解題步驟熟悉了，解題時就會形成跳躍性思維，解題的速度就會大大提高。養(yǎng)成了習慣，遇到一般的難題，同樣可以保持較高的解題速度。而我們有些學生不太重視這些基本的、簡單的習題，認為沒有必要花費時間去解這些簡單的習題，結果是概念不清，公式、定理及解題步驟不熟，遇到稍難一些的題，就束手無策，解題速度就更不用說了。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇二
1.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的`衍生物(加成);。
(2)苯酚等酚類物質(取代);。
(3)含醛基物質(氧化);。
(4)堿性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應);。
(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化);。
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色)。
2.密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
4.能發(fā)生水解反應的物質有：
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。
5.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解。
7.能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇三
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2——元素化合價。
1.原子結構：如：的質子數(shù)與質量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系。
2.元素周期表和周期律。
(1)元素周期表的結構。
a.周期序數(shù)=電子層數(shù)。
b.原子序數(shù)=質子數(shù)。
c.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的正價數(shù)。
d.主族非金屬元素的負化合價數(shù)=8-主族序數(shù)。
e.周期表結構。
(2)元素周期律(重點)。
a.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較(難點)。
a.單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
b.價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱。
c.單質的還原性或氧化性的強弱。
(注意：單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反)。
b.元素性質隨周期和族的變化規(guī)律。
a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱。
b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強。
c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強。
d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。
c.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學性質)。
d.微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結構相同的離子。
(3)元素周期律的應用(重難點)。
a.“位，構，性”三者之間的關系。
a.原子結構決定元素在元素周期表中的位置。
b.原子結構決定元素的化學性質。
c.以位置推測原子結構和元素性質。
b.預測新元素及其性質。
3.化學鍵(重點)。
(1)離子鍵：
a.相關概念：
b.離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物。
c.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點)。
(ab，a2b，ab2，naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+)。
(2)共價鍵：
a.相關概念：
b.共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)。
c.共價化合物形成過程的電子式的表示(難點)。
(nh3，ch4，co2，hclo，h2o2)。
d極性鍵與非極性鍵。
(3)化學鍵的概念和化學反應的本質：
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇四
學一門課程首先要做到的就是按時、認真的完成這門課每天的學習任務，化學也是如此。在完成學習任務的基礎上再利用其他的方法提高學習成績。不然每天最基本的學習任務都不能按時完成，更別說提高學習成績了。
2、善于反思;掃清學習中的障礙。
最高效的學習方法就是學習過程中不出現(xiàn)任何問題，不浪費學習時間和精力。所以高中生在學習化學的時候，一定要經常反思，看看自己在學習過程中存在什么問題，并且及時改正，掃清一切障礙，提高學習效率。
3、經常進行總結。
沒學過一部分的知識，就要對這部分知識進行總結，看看哪部分的內容還沒有完全掌握，這部分內容怎么學效率更高，活著涉及到的考點是什么等等，針對這些問題總結分析，保證這部分的內容完全掌握并且能夠熟練運用。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇五
第八單元(金屬和金屬材料)。
1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中各元素主要以單質存在，合金一定有金屬性。
2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。
3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。
4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。
5.活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈(鉀鈣鈉除外)。
6.鉀鈣鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應。
7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應。
8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。
第九單元(溶液)。
1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質。
2.溶液都是混合物。
3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污。
4.氣體、液體、固體均可以作為溶質，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精。
5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和。
6.溶質在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在。
7.同一溶劑中可以溶解多種溶質：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖。
第十單元(酸和堿)。
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程。
2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是其水溶液顯堿性。
3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，不可搞錯，另：它們都是化學變化。
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。
5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化。
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發(fā)性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化。
8.氨水呈堿性，一水合氨(nh3·h2o)在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。
9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應生成鹽和水。
10.堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應。
11.復分解反應發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂。
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。
13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。
14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉水溶液是堿性的，硫酸銨水溶液是酸性的，碳酸氫鈉水溶液有較弱的堿性，硫酸氫鈉水溶液有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應。
15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)。
16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。
17.中和反應都是放熱的。
18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，ph試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理。
20.酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水。
第十一單元(鹽、化肥)。
1.碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可與堿反應，如其與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀、碳酸鈉和水。
2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復分解反應。
3.氯化鈉在農業(yè)上的主要作用是選種。
4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液。
第十二單元(化學與生活)。
1.淀粉沒有甜味，但是經過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼后有甜味。
2.人體所需的六大營養(yǎng)物質中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂。
3.重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質的物質來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質作用，使得蛋白質變性而喪失其生理功能而危及生命。
4.醫(yī)療上用x射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產生使人中毒的鋇離子，而硫酸鋇不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即鹽酸，注意不是硫酸)。
5.維生素不能提供能量，它的作用是調節(jié)人體的新陳代謝。
6.鈉、鉀、鈣不是人體內的微量元素。
7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物。
8.加碘鹽中加入的不是單質碘(碘單質有毒)，而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣。
9.缺碘會導致甲狀腺癥，但是碘過量會導致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康。
10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇六
cl-（在溶液中）---在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-：(1)（固體或溶液）---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
（2）（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇七
1、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)。
2、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;。
3、體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：si、sic、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石sicsi(因為原子半徑：sico).
4、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
6、氧化性：mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4價的s)。
例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi。
7、有fe3+的溶液一般呈酸性。
8、能形成氫鍵的物質：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。
9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
10、子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;。
(2)是否有弱電解質生成;。
(3)是否發(fā)生氧化還原反應;。
(5)是否發(fā)生雙水解。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇八
園日涉以成趣(日：每天)。
時矯首以遐觀(時：有時)。
(2)名詞作動詞。
樂琴書以消憂(琴、書：撫琴、讀書)。
或命巾車，或棹孤舟(棹：劃船)。
策扶老以流憩(策：拄著)。
(3)形容詞作名詞。
攜幼入室，有酒盈樽(幼：兒童、小孩子)。
倚南窗以寄傲(傲：傲世的情懷)。
(4)使動。
眄庭柯以怡顏(怡：使……愉快)。
審容膝之易安(安：使……安樂)。
(5)意動。
樂琴書以消憂(樂：以……為樂)。
悅親戚之情話(悅：以……為愉快)。
善萬物之得時(善：以……為善羨慕)。
(6)動詞作名詞。
審容膝之易安(容膝：空膝的小屋)。
感吾生之行休(生：一生)。
(7)動詞作狀語。
感吾生之行休(行：將要)。
《騰王閣序》。
1、襟、帶：襟三江而帶五湖(意動用法，以……為襟，以……為帶)。
2、下：徐孺下陳蕃之榻(使動用法，使……放下來)。
3、上：摶扶搖而上者九萬里(作動詞，往上飛)。
4、騰、起：騰蛟起鳳(使動用法，使……騰空，使……起舞)。
5、屈：屈賈誼于長沙(使動用法，使……受委屈)。
6、竄：竄梁鴻于海曲(使動用法，使……出走)。
7、星：雄州霧列，俊采星馳(名作狀，像流星一樣)。
8、目：望長安于日下，目吳會于云間(名作動，用眼睛看，望)。
9、盡：賓主盡東南之美(副作動，都包括)。
10、美：賓主盡東南之美(形作名，才俊)。
11、四美具，二難并(形容詞作名詞，美好的事物;難得的人)。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇九
世界近代現(xiàn)代的國際關系，若依據(jù)國際關系中主要矛盾以及國際政治格局的發(fā)展變化來劃分,大致可以分為三個時期進行分析。
從17世紀下半期至一戰(zhàn)為第一時期。此時歐洲資本主義經濟最發(fā)達，國際關系的中心舞臺在歐洲。在這一時期，歐洲列強之間為爭奪歐洲霸權和世界殖民霸權展開激烈的角逐和斗爭，最終導致了一戰(zhàn)的爆發(fā)。
早期殖民擴張時期的國際關系：時間為17和18世紀，其中法國、西班牙、荷蘭和英國四大商業(yè)強國的沖突，構成了這一時期國際關系的中心內容之一。
在這場斗爭中，先是英國打敗西班牙，17世紀下半期，英荷之間又發(fā)生了三次戰(zhàn)爭，結果荷蘭的殖民優(yōu)勢被摧毀;在北美，英國奪取了荷屬阿姆斯特丹(改名紐約)。17世紀晚期到18世紀，英國又同法國多次發(fā)生戰(zhàn)爭，奪取了法屬加拿大和密西西比河以東的廣大地區(qū)，并奪取了法國在印度的大部分地盤。在長期殖民戰(zhàn)爭中，英國掌握了海上霸權，搶占了廣大殖民地，成為世界上的殖民帝國。這一時期，新崛起的俄羅斯帝國與瑞典的北方戰(zhàn)爭、普魯士和奧地利的擴張，構成了國際關系的第二個內容。
俄國彼得一世、普魯士腓特烈二世的擴張表現(xiàn)在領土的侵占，這與英、法等國殖民地擴張有所不同。同時，此種擴張更多地帶有封建色彩，而英法的擴張，則是早期資產階級原始積累的性質。在這一時期，強國之間的關系隨著各自利益的需要而變化，如普奧，既有戰(zhàn)，又有結伙瓜分波蘭的舉動。
資產階級革命時代和資本主義世界體系形成和發(fā)展時期的國際關系：時間從18世紀法國_開始到19世紀六七十年代止。18世紀以前，封建君主專制國家對國際事務擁有重大影響。法國_沉重打擊了歐洲的封建體系。歐洲各國封建勢力內外勾結，組成反資產階級革命同盟。因此這一時期的國際關系首先表現(xiàn)為法國與歐洲列強的關系。在法國_中，先是普奧組成干涉軍，失敗后，英國為同法國爭奪中東的利益和進行海上爭霸，組織了第一次反法同盟，干涉法國革命。
法蘭西第一帝國建立后，法國與第二次反法同盟之間的關系，是新生的資產階級政權與傳統(tǒng)的封建勢力之間關系的繼續(xù)，并使新生政權得到鞏固和發(fā)展;法國與后來反法同盟之間的關系，帶有明顯的爭霸特點;而對西班牙和俄國的進攻，則是侵略行徑。1815年，拿破侖戰(zhàn)爭失敗后，戰(zhàn)勝國召開了維也納會議，建立了具有一定現(xiàn)代意義上的第一個國際政治體系--維也納體系。
當時的歐洲列強俄、英、普、奧經過激烈的討價還價，在歐洲劃分了勢力范圍，奠定了以歐洲為中心的國際政治格局。這個體系的特點是：封建專制國家在其中占據(jù)支配地位，組成了多極均勢結構，以恢復、鞏固歐洲封建秩序，消滅各國革命為目的。19世紀中期,為了爭奪海外殖民地和歐洲霸權,資本主義列強之間展開了激烈的角逐,導致了一些局部性的國際戰(zhàn)爭,其中最有影響的是為爭奪土耳其，英、法、俄之間爆發(fā)的克里米亞戰(zhàn)爭。在德意統(tǒng)一過程中，也滲透著復雜的國際關系，德意志統(tǒng)一進程包含有普奧與丹麥的關系、普奧之間的關系和普法之間的關系。意大利統(tǒng)一主要體現(xiàn)了奧意的關系、意法的關系、法奧的關系等。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇十
一個突觸后膜上可能連接多個神經元的突觸前膜，當一種前膜傳遞過來的遞質使這個細胞興奮的時候，也可能同時接受抑制作用遞質。
舉例：在情緒激動的時候，一些神經細胞興奮狀態(tài)。假如機體希望抑制這種激動狀態(tài)，可能通過另外的反射路徑釋放抑制性遞質，來控制這種情緒反應。
假如抑制遞質缺少，可能引起疾病---比如帕金森綜合征，因為體內多巴胺這種抑制遞質含量減少，患者會發(fā)生不由自主地震顫而不能停止。
2狼在捕食過程中，興奮在神經纖維上傳導是雙向的。這句話是錯的。為什么？
我認為狼在捕食過程中，興奮在神經纖維上傳導是單向的，雖然興奮在神經纖維上可以雙向傳導，但實際上在完成某個反射活動時，興奮在神經纖維上傳導是單向的。
因為是不自主收縮，所以是非條件反射，故神經中樞在脊髓，而效應器是手部傳出神經纖維末梢及其所支配的肌肉或腺體。
4淚液汗液消化液是否屬于體液？
細胞生活的內環(huán)境主要包括組織液、血漿、淋巴等，但汗液、尿液、消化液、淚液不屬于體液，也不屬于細胞外液。另；人的呼吸道，肺泡腔，消化道屬于人體的外界環(huán)境，因為它們與外界相通。
5人體血液ph值過低或過高時會引起什么疾病嗎？
ph值過高或過低，都會影響各種酶的活性，從而影響生物體內正常的新陳代謝，新陳代謝一旦紊亂，生物體就會呈現(xiàn)各種病的癥狀。
6某人的脊髓從胸部折斷后，一般情況下，膝跳反射還有嗎？針刺足部有感覺嗎？
脊椎是低級神經中樞可以控制一些低級的生理活動比如膝跳反射還可以將信號傳導大腦某人的脊髓從胸部折斷后胸部以下的脊椎還可以控制膝跳反射但因為無法將疼痛等信息傳遞到腦部所以針刺足部沒有感覺。
1、生長激素：幼年分泌不足緩侏儒癥；幼年分泌過多巨人癥；成年分泌過多肢端肥大癥。
2、甲狀腺激素：過多患甲亢；幼年分泌不足患呆小癥（食物中缺碘患地方性甲狀腺腫一大脖子病）。
3、胰島素：分泌不足患糖尿病。
8高中生物中經常提到下丘腦哪些涉及到了它？和垂體怎樣區(qū)分？
下丘腦的功能的包括：調節(jié)激素的合成和分泌；調節(jié)體溫；調節(jié)體內水的平衡四；無機鹽的調節(jié)下丘腦能分泌的激素：促甲狀腺激素釋放激素、促性腺素釋放激素、促腎上腺皮質激素釋放激素等促激素釋放激素和抗利尿激素垂體能分泌的激素：促甲狀腺激素，促性腺素，促腎上腺皮質激素等促激素。
9胰島素的分泌僅受下丘腦的神經調節(jié)。
錯誤顯而易見，胰島素的分泌最主要受控于血糖濃度。另外胰高血糖素等可影響胰島素的分泌。所以胰島素的分泌由神經和體液來共同調節(jié)。
10胰島素分泌增多會使人體增加產熱嗎？
會，因胰島素能促進葡萄糖的氧化分解。
11為什么下丘腦和血糖調節(jié)有關，如何起作用的？
下丘腦有是人體重要的神經中樞，如人體的體溫調節(jié)中樞，血糖調節(jié)中樞，水，鹽調節(jié)中樞等都在下丘腦。
“處理”就是--暴露抗原的抗原決定蔟；“呈遞”----傳遞，教材上說病毒侵入人體后先由體液免疫阻止其播散，再通過細胞免疫將其徹底消滅。請問細胞免疫是如何消滅病毒和哪些胞內寄生菌的。（關于細胞免疫教材上只介紹了它能分泌淋巴因子以及使靶細胞裂解。請各位把這個問題說的細一點）簡單說，靶細胞裂解后胞內寄生菌無處藏身，這樣可被體液免疫消滅。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇十一
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。
計算反應熱時忽視晶體的結構。
計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
對物質的溶解度規(guī)律把握不準。
物質的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇十二
取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。
聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。
氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。
還原反應：有機物加氫或去氧的反應。
酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。
水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)。
k：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
4.i2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃hno3，agno3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇十三
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學。
1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
注意:量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
:
a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;
b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;
c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;
d、絕對禁止用燃著的`酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。
e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是:玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
1、對蠟燭及其燃燒的探究:p7-p9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究:p10-p12
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇十四
化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2o2co2p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)。
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b==ab。
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab===a+b。
12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)。
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)。
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用。
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
c、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇十五
把每一科的幾本教材認認真真研究一遍，把知識點(每本書包括哪幾章、每章包括哪幾節(jié)、每節(jié)講了哪幾個問題、每個問題又涉及到具體哪些方面)按章節(jié)用括號總結出來。一定要非常詳細，而且還要親自動手。
2、對整體知識熟悉后，開始進行專項總結。
比如每一科涉及到的概念、定理、公式，以前學這些知識的時候是分散學的，現(xiàn)在我們把這些東西集中起來，是為了便于更好的記憶，也是便于發(fā)現(xiàn)不同知識之間的聯(lián)系。
3、我還對解題方法進行的總結。
當然，對解題方法的總結肯定是建立在一定量的練題量的基礎上的。例如：非等差等比數(shù)列通向公式的求法、前n項和的求法;化學計算題的常用方法...
4、對于數(shù)學，作為提分重點學科，要認真對待。
我很討厭那種廣種薄收的落后做法，我個人很強調效率，我的信念是要用更少的時間高質量地完成更多的事情，也許是因為我睡眠充足而且經常運動的緣故，每天我都精力充沛，因此做事效率特高。充沛的精力+良好的學習方法+輕松的心態(tài)=勝利。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇一
化學要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規(guī)律。重視基礎知識的學習是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式等基本概念及元素、化合物的性質。在做化學題時要善于總結歸納題型及解題思路?；瘜W知識之間是有內在規(guī)律的，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規(guī)律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態(tài)不同。想成為學霸就需要掌握基礎知識，才能像學霸一樣提高化學解題速度。
通過做題來養(yǎng)成正確的考試習慣。
學霸通過做化學題練習，做題時要講究一看二想三動四回顧。先看清題意，再思考題干和題肢之間的關聯(lián)，然后才動手，最后總結。當習慣了這些步驟后，就能快速答題了。切忌沒有形成相對固定的解題思維之前，一拿到題就悶頭做。當你掌握一定的思維和技巧，總結出相對固定的化學解題思維時，才能一拿到題，就開始動手，化學解題速度就會提高的。
解題先難后易。
學霸建議做化學題應先易后難，逐步增加習題的難度。人們認識事物的過程都是從簡單到復雜，一步一步由表及里地深入下去。一個人的能力也是通過鍛煉逐步增長起來的。若簡單的問題解多了，從而使概念清晰了，對公式、定理以及解題步驟熟悉了，解題時就會形成跳躍性思維，解題的速度就會大大提高。養(yǎng)成了習慣，遇到一般的難題，同樣可以保持較高的解題速度。而我們有些學生不太重視這些基本的、簡單的習題，認為沒有必要花費時間去解這些簡單的習題，結果是概念不清，公式、定理及解題步驟不熟，遇到稍難一些的題，就束手無策，解題速度就更不用說了。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇二
1.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的`衍生物(加成);。
(2)苯酚等酚類物質(取代);。
(3)含醛基物質(氧化);。
(4)堿性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應);。
(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化);。
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色)。
2.密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
4.能發(fā)生水解反應的物質有：
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。
5.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解。
7.能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇三
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2——元素化合價。
1.原子結構：如：的質子數(shù)與質量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系。
2.元素周期表和周期律。
(1)元素周期表的結構。
a.周期序數(shù)=電子層數(shù)。
b.原子序數(shù)=質子數(shù)。
c.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的正價數(shù)。
d.主族非金屬元素的負化合價數(shù)=8-主族序數(shù)。
e.周期表結構。
(2)元素周期律(重點)。
a.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較(難點)。
a.單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
b.價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱。
c.單質的還原性或氧化性的強弱。
(注意：單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反)。
b.元素性質隨周期和族的變化規(guī)律。
a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱。
b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強。
c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強。
d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。
c.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學性質)。
d.微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結構相同的離子。
(3)元素周期律的應用(重難點)。
a.“位，構，性”三者之間的關系。
a.原子結構決定元素在元素周期表中的位置。
b.原子結構決定元素的化學性質。
c.以位置推測原子結構和元素性質。
b.預測新元素及其性質。
3.化學鍵(重點)。
(1)離子鍵：
a.相關概念：
b.離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物。
c.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點)。
(ab，a2b，ab2，naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+)。
(2)共價鍵：
a.相關概念：
b.共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)。
c.共價化合物形成過程的電子式的表示(難點)。
(nh3，ch4，co2，hclo，h2o2)。
d極性鍵與非極性鍵。
(3)化學鍵的概念和化學反應的本質：
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇四
學一門課程首先要做到的就是按時、認真的完成這門課每天的學習任務，化學也是如此。在完成學習任務的基礎上再利用其他的方法提高學習成績。不然每天最基本的學習任務都不能按時完成，更別說提高學習成績了。
2、善于反思;掃清學習中的障礙。
最高效的學習方法就是學習過程中不出現(xiàn)任何問題，不浪費學習時間和精力。所以高中生在學習化學的時候，一定要經常反思，看看自己在學習過程中存在什么問題，并且及時改正，掃清一切障礙，提高學習效率。
3、經常進行總結。
沒學過一部分的知識，就要對這部分知識進行總結，看看哪部分的內容還沒有完全掌握，這部分內容怎么學效率更高，活著涉及到的考點是什么等等，針對這些問題總結分析，保證這部分的內容完全掌握并且能夠熟練運用。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇五
第八單元(金屬和金屬材料)。
1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中各元素主要以單質存在，合金一定有金屬性。
2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。
3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。
4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。
5.活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈(鉀鈣鈉除外)。
6.鉀鈣鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應。
7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應。
8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。
第九單元(溶液)。
1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質。
2.溶液都是混合物。
3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污。
4.氣體、液體、固體均可以作為溶質，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精。
5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和。
6.溶質在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在。
7.同一溶劑中可以溶解多種溶質：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖。
第十單元(酸和堿)。
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程。
2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是其水溶液顯堿性。
3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，不可搞錯，另：它們都是化學變化。
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。
5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化。
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發(fā)性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化。
8.氨水呈堿性，一水合氨(nh3·h2o)在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。
9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應生成鹽和水。
10.堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應。
11.復分解反應發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂。
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。
13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。
14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉水溶液是堿性的，硫酸銨水溶液是酸性的，碳酸氫鈉水溶液有較弱的堿性，硫酸氫鈉水溶液有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應。
15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)。
16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。
17.中和反應都是放熱的。
18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，ph試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理。
20.酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水。
第十一單元(鹽、化肥)。
1.碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可與堿反應，如其與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀、碳酸鈉和水。
2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復分解反應。
3.氯化鈉在農業(yè)上的主要作用是選種。
4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液。
第十二單元(化學與生活)。
1.淀粉沒有甜味，但是經過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼后有甜味。
2.人體所需的六大營養(yǎng)物質中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂。
3.重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質的物質來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質作用，使得蛋白質變性而喪失其生理功能而危及生命。
4.醫(yī)療上用x射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產生使人中毒的鋇離子，而硫酸鋇不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即鹽酸，注意不是硫酸)。
5.維生素不能提供能量，它的作用是調節(jié)人體的新陳代謝。
6.鈉、鉀、鈣不是人體內的微量元素。
7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物。
8.加碘鹽中加入的不是單質碘(碘單質有毒)，而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣。
9.缺碘會導致甲狀腺癥，但是碘過量會導致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康。
10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇六
cl-（在溶液中）---在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-：(1)（固體或溶液）---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
（2）（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇七
1、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)。
2、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;。
3、體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：si、sic、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石sicsi(因為原子半徑：sico).
4、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
6、氧化性：mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4價的s)。
例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi。
7、有fe3+的溶液一般呈酸性。
8、能形成氫鍵的物質：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。
9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
10、子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;。
(2)是否有弱電解質生成;。
(3)是否發(fā)生氧化還原反應;。
(5)是否發(fā)生雙水解。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇八
園日涉以成趣(日：每天)。
時矯首以遐觀(時：有時)。
(2)名詞作動詞。
樂琴書以消憂(琴、書：撫琴、讀書)。
或命巾車，或棹孤舟(棹：劃船)。
策扶老以流憩(策：拄著)。
(3)形容詞作名詞。
攜幼入室，有酒盈樽(幼：兒童、小孩子)。
倚南窗以寄傲(傲：傲世的情懷)。
(4)使動。
眄庭柯以怡顏(怡：使……愉快)。
審容膝之易安(安：使……安樂)。
(5)意動。
樂琴書以消憂(樂：以……為樂)。
悅親戚之情話(悅：以……為愉快)。
善萬物之得時(善：以……為善羨慕)。
(6)動詞作名詞。
審容膝之易安(容膝：空膝的小屋)。
感吾生之行休(生：一生)。
(7)動詞作狀語。
感吾生之行休(行：將要)。
《騰王閣序》。
1、襟、帶：襟三江而帶五湖(意動用法，以……為襟，以……為帶)。
2、下：徐孺下陳蕃之榻(使動用法，使……放下來)。
3、上：摶扶搖而上者九萬里(作動詞，往上飛)。
4、騰、起：騰蛟起鳳(使動用法，使……騰空，使……起舞)。
5、屈：屈賈誼于長沙(使動用法，使……受委屈)。
6、竄：竄梁鴻于海曲(使動用法，使……出走)。
7、星：雄州霧列，俊采星馳(名作狀，像流星一樣)。
8、目：望長安于日下，目吳會于云間(名作動，用眼睛看，望)。
9、盡：賓主盡東南之美(副作動，都包括)。
10、美：賓主盡東南之美(形作名，才俊)。
11、四美具，二難并(形容詞作名詞，美好的事物;難得的人)。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇九
世界近代現(xiàn)代的國際關系，若依據(jù)國際關系中主要矛盾以及國際政治格局的發(fā)展變化來劃分,大致可以分為三個時期進行分析。
從17世紀下半期至一戰(zhàn)為第一時期。此時歐洲資本主義經濟最發(fā)達，國際關系的中心舞臺在歐洲。在這一時期，歐洲列強之間為爭奪歐洲霸權和世界殖民霸權展開激烈的角逐和斗爭，最終導致了一戰(zhàn)的爆發(fā)。
早期殖民擴張時期的國際關系：時間為17和18世紀，其中法國、西班牙、荷蘭和英國四大商業(yè)強國的沖突，構成了這一時期國際關系的中心內容之一。
在這場斗爭中，先是英國打敗西班牙，17世紀下半期，英荷之間又發(fā)生了三次戰(zhàn)爭，結果荷蘭的殖民優(yōu)勢被摧毀;在北美，英國奪取了荷屬阿姆斯特丹(改名紐約)。17世紀晚期到18世紀，英國又同法國多次發(fā)生戰(zhàn)爭，奪取了法屬加拿大和密西西比河以東的廣大地區(qū)，并奪取了法國在印度的大部分地盤。在長期殖民戰(zhàn)爭中，英國掌握了海上霸權，搶占了廣大殖民地，成為世界上的殖民帝國。這一時期，新崛起的俄羅斯帝國與瑞典的北方戰(zhàn)爭、普魯士和奧地利的擴張，構成了國際關系的第二個內容。
俄國彼得一世、普魯士腓特烈二世的擴張表現(xiàn)在領土的侵占，這與英、法等國殖民地擴張有所不同。同時，此種擴張更多地帶有封建色彩，而英法的擴張，則是早期資產階級原始積累的性質。在這一時期，強國之間的關系隨著各自利益的需要而變化，如普奧，既有戰(zhàn)，又有結伙瓜分波蘭的舉動。
資產階級革命時代和資本主義世界體系形成和發(fā)展時期的國際關系：時間從18世紀法國_開始到19世紀六七十年代止。18世紀以前，封建君主專制國家對國際事務擁有重大影響。法國_沉重打擊了歐洲的封建體系。歐洲各國封建勢力內外勾結，組成反資產階級革命同盟。因此這一時期的國際關系首先表現(xiàn)為法國與歐洲列強的關系。在法國_中，先是普奧組成干涉軍，失敗后，英國為同法國爭奪中東的利益和進行海上爭霸，組織了第一次反法同盟，干涉法國革命。
法蘭西第一帝國建立后，法國與第二次反法同盟之間的關系，是新生的資產階級政權與傳統(tǒng)的封建勢力之間關系的繼續(xù)，并使新生政權得到鞏固和發(fā)展;法國與后來反法同盟之間的關系，帶有明顯的爭霸特點;而對西班牙和俄國的進攻，則是侵略行徑。1815年，拿破侖戰(zhàn)爭失敗后，戰(zhàn)勝國召開了維也納會議，建立了具有一定現(xiàn)代意義上的第一個國際政治體系--維也納體系。
當時的歐洲列強俄、英、普、奧經過激烈的討價還價，在歐洲劃分了勢力范圍，奠定了以歐洲為中心的國際政治格局。這個體系的特點是：封建專制國家在其中占據(jù)支配地位，組成了多極均勢結構，以恢復、鞏固歐洲封建秩序，消滅各國革命為目的。19世紀中期,為了爭奪海外殖民地和歐洲霸權,資本主義列強之間展開了激烈的角逐,導致了一些局部性的國際戰(zhàn)爭,其中最有影響的是為爭奪土耳其，英、法、俄之間爆發(fā)的克里米亞戰(zhàn)爭。在德意統(tǒng)一過程中，也滲透著復雜的國際關系，德意志統(tǒng)一進程包含有普奧與丹麥的關系、普奧之間的關系和普法之間的關系。意大利統(tǒng)一主要體現(xiàn)了奧意的關系、意法的關系、法奧的關系等。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇十
一個突觸后膜上可能連接多個神經元的突觸前膜，當一種前膜傳遞過來的遞質使這個細胞興奮的時候，也可能同時接受抑制作用遞質。
舉例：在情緒激動的時候，一些神經細胞興奮狀態(tài)。假如機體希望抑制這種激動狀態(tài)，可能通過另外的反射路徑釋放抑制性遞質，來控制這種情緒反應。
假如抑制遞質缺少，可能引起疾病---比如帕金森綜合征，因為體內多巴胺這種抑制遞質含量減少，患者會發(fā)生不由自主地震顫而不能停止。
2狼在捕食過程中，興奮在神經纖維上傳導是雙向的。這句話是錯的。為什么？
我認為狼在捕食過程中，興奮在神經纖維上傳導是單向的，雖然興奮在神經纖維上可以雙向傳導，但實際上在完成某個反射活動時，興奮在神經纖維上傳導是單向的。
因為是不自主收縮，所以是非條件反射，故神經中樞在脊髓，而效應器是手部傳出神經纖維末梢及其所支配的肌肉或腺體。
4淚液汗液消化液是否屬于體液？
細胞生活的內環(huán)境主要包括組織液、血漿、淋巴等，但汗液、尿液、消化液、淚液不屬于體液，也不屬于細胞外液。另；人的呼吸道，肺泡腔，消化道屬于人體的外界環(huán)境，因為它們與外界相通。
5人體血液ph值過低或過高時會引起什么疾病嗎？
ph值過高或過低，都會影響各種酶的活性，從而影響生物體內正常的新陳代謝，新陳代謝一旦紊亂，生物體就會呈現(xiàn)各種病的癥狀。
6某人的脊髓從胸部折斷后，一般情況下，膝跳反射還有嗎？針刺足部有感覺嗎？
脊椎是低級神經中樞可以控制一些低級的生理活動比如膝跳反射還可以將信號傳導大腦某人的脊髓從胸部折斷后胸部以下的脊椎還可以控制膝跳反射但因為無法將疼痛等信息傳遞到腦部所以針刺足部沒有感覺。
1、生長激素：幼年分泌不足緩侏儒癥；幼年分泌過多巨人癥；成年分泌過多肢端肥大癥。
2、甲狀腺激素：過多患甲亢；幼年分泌不足患呆小癥（食物中缺碘患地方性甲狀腺腫一大脖子病）。
3、胰島素：分泌不足患糖尿病。
8高中生物中經常提到下丘腦哪些涉及到了它？和垂體怎樣區(qū)分？
下丘腦的功能的包括：調節(jié)激素的合成和分泌；調節(jié)體溫；調節(jié)體內水的平衡四；無機鹽的調節(jié)下丘腦能分泌的激素：促甲狀腺激素釋放激素、促性腺素釋放激素、促腎上腺皮質激素釋放激素等促激素釋放激素和抗利尿激素垂體能分泌的激素：促甲狀腺激素，促性腺素，促腎上腺皮質激素等促激素。
9胰島素的分泌僅受下丘腦的神經調節(jié)。
錯誤顯而易見，胰島素的分泌最主要受控于血糖濃度。另外胰高血糖素等可影響胰島素的分泌。所以胰島素的分泌由神經和體液來共同調節(jié)。
10胰島素分泌增多會使人體增加產熱嗎？
會，因胰島素能促進葡萄糖的氧化分解。
11為什么下丘腦和血糖調節(jié)有關，如何起作用的？
下丘腦有是人體重要的神經中樞，如人體的體溫調節(jié)中樞，血糖調節(jié)中樞，水，鹽調節(jié)中樞等都在下丘腦。
“處理”就是--暴露抗原的抗原決定蔟；“呈遞”----傳遞，教材上說病毒侵入人體后先由體液免疫阻止其播散，再通過細胞免疫將其徹底消滅。請問細胞免疫是如何消滅病毒和哪些胞內寄生菌的。（關于細胞免疫教材上只介紹了它能分泌淋巴因子以及使靶細胞裂解。請各位把這個問題說的細一點）簡單說，靶細胞裂解后胞內寄生菌無處藏身，這樣可被體液免疫消滅。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇十一
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。
計算反應熱時忽視晶體的結構。
計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
對物質的溶解度規(guī)律把握不準。
物質的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇十二
取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。
聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。
氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。
還原反應：有機物加氫或去氧的反應。
酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。
水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)。
k：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
4.i2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃hno3，agno3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇十三
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學。
1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
注意:量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
:
a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;
b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;
c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;
d、絕對禁止用燃著的`酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。
e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是:玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
1、對蠟燭及其燃燒的探究:p7-p9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究:p10-p12
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇十四
化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2o2co2p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)。
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b==ab。
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab===a+b。
12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)。
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)。
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用。
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
c、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。
高二下學期化學重要知識點總結歸納篇十五
把每一科的幾本教材認認真真研究一遍，把知識點(每本書包括哪幾章、每章包括哪幾節(jié)、每節(jié)講了哪幾個問題、每個問題又涉及到具體哪些方面)按章節(jié)用括號總結出來。一定要非常詳細，而且還要親自動手。
2、對整體知識熟悉后，開始進行專項總結。
比如每一科涉及到的概念、定理、公式，以前學這些知識的時候是分散學的，現(xiàn)在我們把這些東西集中起來，是為了便于更好的記憶，也是便于發(fā)現(xiàn)不同知識之間的聯(lián)系。
3、我還對解題方法進行的總結。
當然，對解題方法的總結肯定是建立在一定量的練題量的基礎上的。例如：非等差等比數(shù)列通向公式的求法、前n項和的求法;化學計算題的常用方法...
4、對于數(shù)學，作為提分重點學科，要認真對待。
我很討厭那種廣種薄收的落后做法，我個人很強調效率，我的信念是要用更少的時間高質量地完成更多的事情，也許是因為我睡眠充足而且經常運動的緣故，每天我都精力充沛，因此做事效率特高。充沛的精力+良好的學習方法+輕松的心態(tài)=勝利。