工作學(xué)習(xí)中一定要善始善終，只有總結(jié)才標(biāo)志工作階段性完成或者徹底的終止。通過總結(jié)對工作學(xué)習(xí)進行回顧和分析，從中找出經(jīng)驗和教訓(xùn)，引出規(guī)律性認識，以指導(dǎo)今后工作和實踐活動。什么樣的總結(jié)才是有效的呢？下面是小編為大家?guī)淼目偨Y(jié)書優(yōu)秀范文，希望大家可以喜歡。
九年級下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納人教版篇一
1、酸：由h+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：h2so4 、hcl 、hno3、 h2co3 等。
2、堿：由oh—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：koh 、 naoh 、 ca（oh）2、 al（oh）3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
1、鹽酸（hcl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸（h2so4）：
①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?。
②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹
③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。
④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
（酸的化學(xué)性質(zhì)）
1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）
2、和活潑金屬（h前金屬）反應(yīng)，生成鹽和h2。
①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑
② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑
③ 2al +3h2so4==al2（so4）3 +3h2↑
3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
①fe2o3 +6hcl ==2fecl3 +3h2o
②al 2o3+6hcl ==2alcl3 +3h2o
③cuo+h2so4==cuso4 +h2o
1、氫氧化鈉（naoh）
①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。
②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：ca（oh）2
①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制?。篶ao + h2o= ca（oh）2
1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。
2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
①2naoh+co2=na2co3+h2o
（naoh必須密封保存，否則將變質(zhì)生成na2co
3、質(zhì)量增加）
②2naoh+so3=na2so4+h2o
③ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o（檢驗co2的方法）
九年級下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納人教版篇二
1、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同）
① 2mg + o2 == 2 mgo
②4al + 3o2 ==2 al2o3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）
③2cu + o2 == 2cuo
2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。
①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑
② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑
③ 2al +3h2so4==al2（so4）3 +3h2↑
3、金屬和鹽（可溶性鹽）的`反應(yīng)
①fe +cucl2 == fecl2 + cu
② mg +zncl 2==mgcl2 + zn ↑
③ 2al +3cuso4==al2（so4）3 + 3cu
1、金屬活動性順序表注意點：
①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。
②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽（溶液）中置換出來。
2、置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物（a + bc == b + ac）
九年級下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納人教版篇三
1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。
3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
4、該曲線可表示如下信息：
①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；
②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；
③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；
④太多數(shù)物質(zhì)的'溶解度隨溫度的升高而增大。如：kno3、nh4cl、nh4no3等；
少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如ca（oh）2；
少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如：nacl。
5、氣體的溶解度：指在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積?！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。
即：
（變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）
2、有關(guān)計算：
①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；
③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變）；
m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（?。?
④把質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。
3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟
⑶計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；
⑷稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；
⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；
⑹溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。
九年級下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納人教版篇四
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。
②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的`溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）
2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）
生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。
1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：
①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；
①增加溶劑；②升高溫度；
結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）
⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。
⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。
九年級下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納人教版篇五
1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（ag和au）和化合物的形式存在。
2、常見的`金屬礦物：磁鐵礦（fe3o4）、赤鐵礦（fe2o3）
（以co還原fe2o3為例）
1、實驗原理：fe2o3 + 3co==2fe + 3co2
2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。
3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護措施：
①防止金屬腐蝕；
②回收利用廢舊金屬；
③合理有效地開采礦物；
④尋找金屬代用品；
九年級下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納人教版篇一
1、酸：由h+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：h2so4 、hcl 、hno3、 h2co3 等。
2、堿：由oh—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：koh 、 naoh 、 ca（oh）2、 al（oh）3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
1、鹽酸（hcl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸（h2so4）：
①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?。
②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹
③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。
④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
（酸的化學(xué)性質(zhì)）
1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）
2、和活潑金屬（h前金屬）反應(yīng)，生成鹽和h2。
①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑
② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑
③ 2al +3h2so4==al2（so4）3 +3h2↑
3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
①fe2o3 +6hcl ==2fecl3 +3h2o
②al 2o3+6hcl ==2alcl3 +3h2o
③cuo+h2so4==cuso4 +h2o
1、氫氧化鈉（naoh）
①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。
②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：ca（oh）2
①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制?。篶ao + h2o= ca（oh）2
1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。
2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
①2naoh+co2=na2co3+h2o
（naoh必須密封保存，否則將變質(zhì)生成na2co
3、質(zhì)量增加）
②2naoh+so3=na2so4+h2o
③ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o（檢驗co2的方法）
九年級下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納人教版篇二
1、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同）
① 2mg + o2 == 2 mgo
②4al + 3o2 ==2 al2o3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）
③2cu + o2 == 2cuo
2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。
①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑
② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑
③ 2al +3h2so4==al2（so4）3 +3h2↑
3、金屬和鹽（可溶性鹽）的`反應(yīng)
①fe +cucl2 == fecl2 + cu
② mg +zncl 2==mgcl2 + zn ↑
③ 2al +3cuso4==al2（so4）3 + 3cu
1、金屬活動性順序表注意點：
①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。
②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽（溶液）中置換出來。
2、置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物（a + bc == b + ac）
九年級下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納人教版篇三
1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。
3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
4、該曲線可表示如下信息：
①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；
②同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；
③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；
④太多數(shù)物質(zhì)的'溶解度隨溫度的升高而增大。如：kno3、nh4cl、nh4no3等；
少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如ca（oh）2；
少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如：nacl。
5、氣體的溶解度：指在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積?！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。
即：
（變式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）
2、有關(guān)計算：
①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；
③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變）；
m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（?。?
④把質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。
3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟
⑶計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；
⑷稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；
⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；
⑹溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。
九年級下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納人教版篇四
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。
②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的`溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）
2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）
生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。
1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：
①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；
①增加溶劑；②升高溫度；
結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）
⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。
⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。
九年級下學(xué)期化學(xué)重要知識點總結(jié)歸納人教版篇五
1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（ag和au）和化合物的形式存在。
2、常見的`金屬礦物：磁鐵礦（fe3o4）、赤鐵礦（fe2o3）
（以co還原fe2o3為例）
1、實驗原理：fe2o3 + 3co==2fe + 3co2
2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。
3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護措施：
①防止金屬腐蝕；
②回收利用廢舊金屬；
③合理有效地開采礦物；
④尋找金屬代用品；