總結(jié)是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達不到總結(jié)的目的。寫總結(jié)的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是我給大家整理的總結(jié)范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇一
1、易燃易爆試劑應(yīng)單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。
2、酒精小面積著火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋;燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的nahco3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、產(chǎn)生有毒氣體的實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。
4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。
5、過濾是把難溶固體和水分離的方法;蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。
6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，cacl2、mgcl2、na2so4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。
7、溶液中so42-檢驗法是先加鹽酸酸化，后加bacl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有so42-。
8、cl-檢驗法是用agno3溶液和稀hno3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含cl-;酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。
9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇二
本課是高中化學(xué)必修一第一章第一節(jié)的第一個知識點：化學(xué)實驗安全。
本課包含六點內(nèi)容：
第一點：遵守實驗室規(guī)則
化學(xué)實驗前，要牢記實驗安全規(guī)則。
第二點：了解安全措施
1、藥品的安全存放；
2、意外事故的緊急處理。
第三點：掌握正確的操作方法
1、藥品的取用；
2、物質(zhì)的加熱；
3、氣體的收集方法。
第四點：實驗后藥品的處理
化學(xué)實驗“三廢”的正確處理方法。
第五點：化學(xué)實驗安全“六防”
“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六點：實驗安全“順口溜”
本課為高一學(xué)生的新授課，設(shè)計時的具體思路為：
首先，創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。通過諾貝爾試驗炸藥引發(fā)令人痛心的.事故的故事，引出掌握化學(xué)實驗安全知識的重要性。
其次，展示本課學(xué)習(xí)目標(biāo)，讓學(xué)生明確目標(biāo)，在目標(biāo)引領(lǐng)下學(xué)習(xí)。
接著，全面進入新知的學(xué)習(xí)。在新知學(xué)習(xí)模塊中，以圖片的形式再現(xiàn)知識點1“遵守實驗室規(guī)則”；以文字填空、連線加圖片的形式再現(xiàn)知識點2“實驗安全措施”；以歸類總結(jié)加圖片的形式再現(xiàn)知識點3“實驗室正確操作方法”；以表格形式總結(jié)知識點4和5“實驗后藥品處理”和“化學(xué)實驗安全六防”；最后用朗朗上口的整齊對正的順口溜總結(jié)實驗安全注意事項再現(xiàn)知識點6。
此外，精心挑選合理的課堂練習(xí)（并配有詳盡的解析）幫助學(xué)生及時訓(xùn)練提高，有效掌握本課內(nèi)容。
最后，簡潔精煉地進行本課的小結(jié)，梳理知識點，強化記憶。
整個設(shè)計中文字、知識圖片、表格、色彩及有趣的插圖合理搭配，在呈現(xiàn)知識的同時也有引入入勝的良好視覺體驗。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇三
n(b)在公式c(b)=中v(b)
（1）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為l。
（2）帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。
（3）從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
（4）氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
（5）若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。
2、辨析比較
物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（1）按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶
選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500ml1mol·l-1的nacl溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶，若需要480ml上述溶液，因無480ml容量瓶，也選擇500ml容量瓶，配500ml溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500ml溶液計算。
（2）容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。
（3）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。
（4）配制好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇四
一、最小公倍數(shù)法
1、找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
2、將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。
3、依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。
4、驗證反應(yīng)式。配平是否正確。
二、觀察法
2.根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。
三、奇數(shù)配偶法
1.找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素;
2.從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;
3.由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。
四，定一法(歸一法)
五、分數(shù)配平法
1.先配平化合物中各元素的原子;
2.用分數(shù)配平單質(zhì)元素的原子;
3.去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。
2化學(xué)反應(yīng)方程式配平法
1、有機物反應(yīng)，先看h右下角的數(shù)字，而無機物先看o的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍。
2、碳氫化合物的燃燒，先看h、c，再看o，它的生成物一般為水和二氧化碳。
3、配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù)。
4、電荷平衡。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式。
(1)讓方程兩端的電荷相等。
(2)觀察法去配平水、氣體。
5、還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇五
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
（1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
（2）最?。徊皇墙^對意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。
（1）分子質(zhì)量和體積都很小。
（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（+）。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個電子帶1個單位負電荷。
分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點：
（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；
（2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中；
（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；
（4）都具有種類和數(shù)量的含義。
第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個。（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇六
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納：
(1)形成化合物種類最多的元素是碳。
(2)某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。
(3)在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
(4)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。
(5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。
(6)三種元素最高氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有ai元素。
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納：
(7)焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。(8)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是氯。
(9)單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。
(10)化學(xué)式為a2b2形的化合物，則只可能為na2o2、h2o2、c2h2。
三招攻克化學(xué)推斷題：
1.猜測出題者的意圖?；瘜W(xué)這一門的知識點比較多，而高考試卷又不可能把所有的內(nèi)容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內(nèi)容，即一些經(jīng)常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關(guān)的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時大體的思考范圍就要有個界限，不能漫無目的亂想。
2.找突破口。題干越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因為題干越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質(zhì)，自然就知道是氟了;還原性最強的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個突破口，題就很容易解開了。
3.如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據(jù)題目給的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推斷題技巧：(物質(zhì)之最)
1.氫化物沸點最高的的非金屬元素是0
2.單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是c1
3.單質(zhì)是最輕的金屬元素是li
6.能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有石墨和晶體硅
7.能與堿溶液作用的單質(zhì)有ai、cl2、si、s
元素推斷題技巧：(物質(zhì)之最)
9.短周期中離子半徑最大的元素p
10.除h外原子半徑最小的元素e
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇七
1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。
3.物質(zhì)的量的符號為“n”。
二、摩爾
1.物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號：g/mol
數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。
2.符號是mol。
3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。
4.計算公式：
n=n/nan=m/m
1.阿伏加德羅常數(shù)na
阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。-+
不能誤認為na就是6.02×1023。
例如：1molo2中約含有個6.02×10氧分子
242molc中約含有1.204×10個碳原子
231molh2so4中約含有6.02×10硫酸分子
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項
(1)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量naoh等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃h2so4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃h2so4，并用玻璃棒攪拌。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇八
1.混合物的分離原理和分離方法。
2.混合物分離方法的`操作。
3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。
4.物質(zhì)分離與提純過程的簡單設(shè)計。
5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。
7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。
8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
二、知識網(wǎng)絡(luò)
本章包括化學(xué)實驗基本方法、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可整理如下：
1.實驗安全
嚴(yán)格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。
2.實驗中意外事故的處理方法
(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇九
1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴fecl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得fe(oh)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇十
化學(xué)中的“一定”與“不一定”
1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如br2 是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如nh4+ 、oh- ); 酸根也不一定是原子團 (如 cl- 叫氫氯酸根).
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5、原子核中不一定都會有中子(如h原子就無中子)。
6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。(第一層為最外層2個電子)。
10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 (因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 (一個原子一個核)一定屬于同種元素。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇十一
必修一化學(xué)知識點匯總?cè)缦拢?BR> 1.實驗安全：注意通風(fēng)，對尾氣進行適當(dāng)處理，如點燃或吸收。
2.鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉與氧氣、水、酸反應(yīng)時，產(chǎn)物分別為氧化鈉、氫氧化鈉和氫氣。
3.過氧化鈉與水、二氧化碳、酸反應(yīng)時，產(chǎn)物分別為氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。
4.氧化鈉與水、二氧化碳、酸反應(yīng)時，產(chǎn)物分別為氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。
5.氫氧化鈉的堿性：易溶于水，溶液呈堿性，使酚酞變紅。
6.碳酸鈉的性質(zhì)：易溶于水，但比氫氧化鈉的溶解度小，溶液呈堿性，使酚酞變淺紅。
7.碳酸氫鈉的性質(zhì)：穩(wěn)定性較差，受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水。
8.酸式鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水，如碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。
9.酸式鹽與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，如碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
10.酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。
11.酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，如鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水。
12.堿和鹽的反應(yīng)規(guī)律：堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，如氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。
13.復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)。
14.復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：酸堿鹽之間相互交換成分，生成氣體或沉淀等難溶性物質(zhì)時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
15.離子方程式的書寫：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。
16.離子共存的條件：在酸性或堿性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存；能生成沉淀或氣體等難溶性物質(zhì)的離子不能共存。
17.離子的檢驗方法：利用離子與特定試劑的反應(yīng)，可以檢驗離子是否存在。
18.原子結(jié)構(gòu)的特點：原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。
19.元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期表有7個周期，分為短周期（1-3周期）和長周期（4-7周期），每個周期包含18種元素。
20.主族元素的分類：主族元素分為金屬元素和非金屬元素兩類，其中金屬元素位于周期表的左側(cè)和中間，非金屬元素位于周期表的右側(cè)。
21.元素性質(zhì)的預(yù)測：根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測元素的原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、化合價等性質(zhì)。
22.化學(xué)鍵的定義：原子之間通過共享電子而形成的強相互作用力。
23.共價鍵的特點：通過共用電子對形成的化學(xué)鍵稱為共價鍵，共價鍵具有飽和性和方向性。
24.離子鍵的定義：通過陰、陽離子之間的相互作用力形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。
25.分子結(jié)構(gòu)的分類：分子結(jié)構(gòu)分為共價分子和非共價分子兩種類型。共價分子由共用電子對的形成的化學(xué)鍵構(gòu)成，非共價分子包括單質(zhì)和共價型化合物兩種類型。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇十二
從人類意識到環(huán)境污染開始，到現(xiàn)在已經(jīng)發(fā)明不少新方法處理廢棄物、治理污染點或減少有毒物的暴露等。但這些都是污染控制，而不是污染預(yù)防，我們總不能一直跟在污染的屁股后面追，因為我們消耗再多的時間與金錢都趕不上它的腳步。因此，我們應(yīng)從另一條路出發(fā)，搶在其之前將它攔截。
美國國會于1990年通過《污染預(yù)防法案》，明確提出污染預(yù)防這一新概念，即環(huán)境保護的首選對策是在源頭防止廢物的生成，這樣就能避免對化學(xué)廢物的進一步處理。
二、農(nóng)作物化學(xué)品體現(xiàn)了污染預(yù)防的新理念
使用谷物生產(chǎn)的化學(xué)品叫農(nóng)作物化學(xué)品，許多農(nóng)作物化學(xué)品對環(huán)境的破壞作用遠遠低于以石油、煤、天然氣、海洋資源等為原料生產(chǎn)的化學(xué)品。當(dāng)然某些農(nóng)作物化學(xué)品對我們?nèi)祟惪赡苁怯泻Φ模蟛糠謪s是對人類無毒無害的。
由于農(nóng)作物化學(xué)品是以植物為原料生產(chǎn)的，因此像自然界將枯死的植物分解處理掉一樣，自然界同樣也能將農(nóng)作物化學(xué)品分解，使其消失。試想一下，當(dāng)一棵樹倒地以后，極小的微生物在該樹的樹葉和樹枝上開始工作直到樹完全腐敗爛掉;大部分由農(nóng)作物化學(xué)品生產(chǎn)的產(chǎn)品也會發(fā)生同樣的情況。例如，一種以谷物為原料生產(chǎn)的化學(xué)品(如聚乳酸樹脂)所制作的手套，只要填埋幾個星期就能很快被分解并最終完全消失，醫(yī)院的外科醫(yī)生每天都要使用幾十副這種手套;相反，一種由石化產(chǎn)品(即以石油為原料生產(chǎn)的一類化學(xué)品)制作的塑料(聚乙烯等)手套可能會殘存成百上千年而不會腐爛消失。
因此，來自農(nóng)作物的化學(xué)品能體現(xiàn)污染預(yù)防的新理念，是從源頭消除污染的一項措施，是當(dāng)今國際化學(xué)科學(xué)研究的前沿。
三、農(nóng)作物化學(xué)品的生產(chǎn)
生產(chǎn)許多農(nóng)作物化學(xué)品的初始原料是富含能量的碳水化合物，如糖和淀粉。為了將玉米中的碳水化合物轉(zhuǎn)化并合成能用于制造新型塑料(聚乳酸)的農(nóng)作物化學(xué)品，首先要將特種細菌放入裝滿玉米的大瓦罐，細菌通過玉米發(fā)酵將玉米中的碳水化合物轉(zhuǎn)換成乳酸，然后再用這種乳酸制造農(nóng)作物化學(xué)品。所以，細菌為人類做了將碳水化合物轉(zhuǎn)化成有用分子的所有工作，但是最艱難的工作還在其后面，發(fā)酵過程產(chǎn)生的釀造物是含有各種成分的混合物，我們必須找到一種方法，將其中我們需要的成分(如乳酸)從這些混合物中分離出來?？茖W(xué)家已經(jīng)發(fā)明了一種新的方法來分離玉米發(fā)酵后的混合物，開始時，他們使用一種新的塑料薄膜作非常細密的濾紙，當(dāng)混合物通過這種塑料薄膜時，濾紙能夠?qū)⑽覀冃枰娜樗崃粝?，而讓其他物質(zhì)通過。
四、一種農(nóng)作物化學(xué)品——溶劑簡介
溶劑無處不在，如在工廠的許多流程中，需要使用溶劑來清洗電子零件;在回收處理廢報紙時，也要使用溶劑來除去油墨;在家庭生活中，人們也常使用各種方法去污劑(溶劑)來清除油污和涂料。
僅在美國，每年消耗的溶劑就超過400萬噸。目前這些溶劑大多是石化產(chǎn)品，而且可能是有毒的?？茖W(xué)家早就知道，真正安全的溶劑應(yīng)該是用農(nóng)作物化學(xué)品來制造，但要從農(nóng)作物中獲得這樣的溶劑，其過程繁雜且價格昂貴。因此，盡管來自農(nóng)作物的溶劑是綠色環(huán)保的，但如果其價格過于昂貴，對使用它們的人來說，就毫無意義。
作為化學(xué)家，他們的挑戰(zhàn)就是要從全新的角度去思考一種古老的生產(chǎn)過程，必須找到更便宜的方法制造出綠色環(huán)保的溶劑。印度的達特博士及其同事已經(jīng)找到了一種用玉米制造各種有效溶劑的優(yōu)良方法，其生產(chǎn)所花費的成本還不到原來生產(chǎn)方法的一半，而且該方法的能耗也只有原來的90%。不久的將來，美國人所用的大部分溶劑很可能被以玉米為原料生產(chǎn)的更清潔、安全的溶劑所替代。這些溶劑可以溶解許多物質(zhì)，如指甲油去除劑、油漆消除劑、包裝廂內(nèi)的填充劑、飲料瓶、食品包裝袋、清潔劑、乙醇汽油等。
用像玉米那樣的天然產(chǎn)品生產(chǎn)出的化學(xué)品來代替安全性較差的其它化學(xué)品是十分令人滿意和高興的事情，很難找到像由玉米制成的溶劑這樣的化合物，它們既具有豐富的用途，又無毒害，而且還能在自然界中自然分解，不會造成環(huán)境污染。
然而，目前我國在此領(lǐng)域還是一片空白，希望有志于成為化學(xué)家的同學(xué)不妨努力學(xué)習(xí)，大膽探索、研究，爭取有一天，你們也能發(fā)明更先進的制造農(nóng)作物化學(xué)品的方法，也許通過你們的努力，以玉米為原料制造的能源發(fā)動汽車、以植物為原料制作的可樂等將變成現(xiàn)實。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇一
1、易燃易爆試劑應(yīng)單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。
2、酒精小面積著火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋;燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的nahco3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、產(chǎn)生有毒氣體的實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。
4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。
5、過濾是把難溶固體和水分離的方法;蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。
6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，cacl2、mgcl2、na2so4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。
7、溶液中so42-檢驗法是先加鹽酸酸化，后加bacl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有so42-。
8、cl-檢驗法是用agno3溶液和稀hno3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含cl-;酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。
9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇二
本課是高中化學(xué)必修一第一章第一節(jié)的第一個知識點：化學(xué)實驗安全。
本課包含六點內(nèi)容：
第一點：遵守實驗室規(guī)則
化學(xué)實驗前，要牢記實驗安全規(guī)則。
第二點：了解安全措施
1、藥品的安全存放；
2、意外事故的緊急處理。
第三點：掌握正確的操作方法
1、藥品的取用；
2、物質(zhì)的加熱；
3、氣體的收集方法。
第四點：實驗后藥品的處理
化學(xué)實驗“三廢”的正確處理方法。
第五點：化學(xué)實驗安全“六防”
“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六點：實驗安全“順口溜”
本課為高一學(xué)生的新授課，設(shè)計時的具體思路為：
首先，創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。通過諾貝爾試驗炸藥引發(fā)令人痛心的.事故的故事，引出掌握化學(xué)實驗安全知識的重要性。
其次，展示本課學(xué)習(xí)目標(biāo)，讓學(xué)生明確目標(biāo)，在目標(biāo)引領(lǐng)下學(xué)習(xí)。
接著，全面進入新知的學(xué)習(xí)。在新知學(xué)習(xí)模塊中，以圖片的形式再現(xiàn)知識點1“遵守實驗室規(guī)則”；以文字填空、連線加圖片的形式再現(xiàn)知識點2“實驗安全措施”；以歸類總結(jié)加圖片的形式再現(xiàn)知識點3“實驗室正確操作方法”；以表格形式總結(jié)知識點4和5“實驗后藥品處理”和“化學(xué)實驗安全六防”；最后用朗朗上口的整齊對正的順口溜總結(jié)實驗安全注意事項再現(xiàn)知識點6。
此外，精心挑選合理的課堂練習(xí)（并配有詳盡的解析）幫助學(xué)生及時訓(xùn)練提高，有效掌握本課內(nèi)容。
最后，簡潔精煉地進行本課的小結(jié)，梳理知識點，強化記憶。
整個設(shè)計中文字、知識圖片、表格、色彩及有趣的插圖合理搭配，在呈現(xiàn)知識的同時也有引入入勝的良好視覺體驗。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇三
n(b)在公式c(b)=中v(b)
（1）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為l。
（2）帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。
（3）從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
（4）氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
（5）若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。
2、辨析比較
物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（1）按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶
選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500ml1mol·l-1的nacl溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶，若需要480ml上述溶液，因無480ml容量瓶，也選擇500ml容量瓶，配500ml溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500ml溶液計算。
（2）容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。
（3）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。
（4）配制好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇四
一、最小公倍數(shù)法
1、找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
2、將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。
3、依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。
4、驗證反應(yīng)式。配平是否正確。
二、觀察法
2.根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。
三、奇數(shù)配偶法
1.找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素;
2.從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;
3.由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。
四，定一法(歸一法)
五、分數(shù)配平法
1.先配平化合物中各元素的原子;
2.用分數(shù)配平單質(zhì)元素的原子;
3.去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。
2化學(xué)反應(yīng)方程式配平法
1、有機物反應(yīng)，先看h右下角的數(shù)字，而無機物先看o的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍。
2、碳氫化合物的燃燒，先看h、c，再看o，它的生成物一般為水和二氧化碳。
3、配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù)。
4、電荷平衡。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式。
(1)讓方程兩端的電荷相等。
(2)觀察法去配平水、氣體。
5、還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇五
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
（1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
（2）最?。徊皇墙^對意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。
（1）分子質(zhì)量和體積都很小。
（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（+）。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個電子帶1個單位負電荷。
分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點：
（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；
（2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中；
（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；
（4）都具有種類和數(shù)量的含義。
第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個。（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇六
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納：
(1)形成化合物種類最多的元素是碳。
(2)某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。
(3)在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
(4)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。
(5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。
(6)三種元素最高氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有ai元素。
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納：
(7)焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。(8)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是氯。
(9)單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。
(10)化學(xué)式為a2b2形的化合物，則只可能為na2o2、h2o2、c2h2。
三招攻克化學(xué)推斷題：
1.猜測出題者的意圖?；瘜W(xué)這一門的知識點比較多，而高考試卷又不可能把所有的內(nèi)容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內(nèi)容，即一些經(jīng)常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關(guān)的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時大體的思考范圍就要有個界限，不能漫無目的亂想。
2.找突破口。題干越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因為題干越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質(zhì)，自然就知道是氟了;還原性最強的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個突破口，題就很容易解開了。
3.如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據(jù)題目給的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推斷題技巧：(物質(zhì)之最)
1.氫化物沸點最高的的非金屬元素是0
2.單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是c1
3.單質(zhì)是最輕的金屬元素是li
6.能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有石墨和晶體硅
7.能與堿溶液作用的單質(zhì)有ai、cl2、si、s
元素推斷題技巧：(物質(zhì)之最)
9.短周期中離子半徑最大的元素p
10.除h外原子半徑最小的元素e
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇七
1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。
3.物質(zhì)的量的符號為“n”。
二、摩爾
1.物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號：g/mol
數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。
2.符號是mol。
3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。
4.計算公式：
n=n/nan=m/m
1.阿伏加德羅常數(shù)na
阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。-+
不能誤認為na就是6.02×1023。
例如：1molo2中約含有個6.02×10氧分子
242molc中約含有1.204×10個碳原子
231molh2so4中約含有6.02×10硫酸分子
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項
(1)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱量naoh等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃h2so4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃h2so4，并用玻璃棒攪拌。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇八
1.混合物的分離原理和分離方法。
2.混合物分離方法的`操作。
3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。
4.物質(zhì)分離與提純過程的簡單設(shè)計。
5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。
7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。
8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
二、知識網(wǎng)絡(luò)
本章包括化學(xué)實驗基本方法、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可整理如下：
1.實驗安全
嚴(yán)格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。
2.實驗中意外事故的處理方法
(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇九
1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴fecl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得fe(oh)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇十
化學(xué)中的“一定”與“不一定”
1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如br2 是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如nh4+ 、oh- ); 酸根也不一定是原子團 (如 cl- 叫氫氯酸根).
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5、原子核中不一定都會有中子(如h原子就無中子)。
6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o3。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。(第一層為最外層2個電子)。
10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 (因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 (一個原子一個核)一定屬于同種元素。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇十一
必修一化學(xué)知識點匯總?cè)缦拢?BR> 1.實驗安全：注意通風(fēng)，對尾氣進行適當(dāng)處理，如點燃或吸收。
2.鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉與氧氣、水、酸反應(yīng)時，產(chǎn)物分別為氧化鈉、氫氧化鈉和氫氣。
3.過氧化鈉與水、二氧化碳、酸反應(yīng)時，產(chǎn)物分別為氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。
4.氧化鈉與水、二氧化碳、酸反應(yīng)時，產(chǎn)物分別為氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。
5.氫氧化鈉的堿性：易溶于水，溶液呈堿性，使酚酞變紅。
6.碳酸鈉的性質(zhì)：易溶于水，但比氫氧化鈉的溶解度小，溶液呈堿性，使酚酞變淺紅。
7.碳酸氫鈉的性質(zhì)：穩(wěn)定性較差，受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水。
8.酸式鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水，如碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。
9.酸式鹽與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，如碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
10.酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。
11.酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，如鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水。
12.堿和鹽的反應(yīng)規(guī)律：堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，如氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。
13.復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)。
14.復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：酸堿鹽之間相互交換成分，生成氣體或沉淀等難溶性物質(zhì)時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
15.離子方程式的書寫：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。
16.離子共存的條件：在酸性或堿性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存；能生成沉淀或氣體等難溶性物質(zhì)的離子不能共存。
17.離子的檢驗方法：利用離子與特定試劑的反應(yīng)，可以檢驗離子是否存在。
18.原子結(jié)構(gòu)的特點：原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。
19.元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期表有7個周期，分為短周期（1-3周期）和長周期（4-7周期），每個周期包含18種元素。
20.主族元素的分類：主族元素分為金屬元素和非金屬元素兩類，其中金屬元素位于周期表的左側(cè)和中間，非金屬元素位于周期表的右側(cè)。
21.元素性質(zhì)的預(yù)測：根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測元素的原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、化合價等性質(zhì)。
22.化學(xué)鍵的定義：原子之間通過共享電子而形成的強相互作用力。
23.共價鍵的特點：通過共用電子對形成的化學(xué)鍵稱為共價鍵，共價鍵具有飽和性和方向性。
24.離子鍵的定義：通過陰、陽離子之間的相互作用力形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。
25.分子結(jié)構(gòu)的分類：分子結(jié)構(gòu)分為共價分子和非共價分子兩種類型。共價分子由共用電子對的形成的化學(xué)鍵構(gòu)成，非共價分子包括單質(zhì)和共價型化合物兩種類型。
高一化學(xué)知識點總結(jié)篇十二
從人類意識到環(huán)境污染開始，到現(xiàn)在已經(jīng)發(fā)明不少新方法處理廢棄物、治理污染點或減少有毒物的暴露等。但這些都是污染控制，而不是污染預(yù)防，我們總不能一直跟在污染的屁股后面追，因為我們消耗再多的時間與金錢都趕不上它的腳步。因此，我們應(yīng)從另一條路出發(fā)，搶在其之前將它攔截。
美國國會于1990年通過《污染預(yù)防法案》，明確提出污染預(yù)防這一新概念，即環(huán)境保護的首選對策是在源頭防止廢物的生成，這樣就能避免對化學(xué)廢物的進一步處理。
二、農(nóng)作物化學(xué)品體現(xiàn)了污染預(yù)防的新理念
使用谷物生產(chǎn)的化學(xué)品叫農(nóng)作物化學(xué)品，許多農(nóng)作物化學(xué)品對環(huán)境的破壞作用遠遠低于以石油、煤、天然氣、海洋資源等為原料生產(chǎn)的化學(xué)品。當(dāng)然某些農(nóng)作物化學(xué)品對我們?nèi)祟惪赡苁怯泻Φ模蟛糠謪s是對人類無毒無害的。
由于農(nóng)作物化學(xué)品是以植物為原料生產(chǎn)的，因此像自然界將枯死的植物分解處理掉一樣，自然界同樣也能將農(nóng)作物化學(xué)品分解，使其消失。試想一下，當(dāng)一棵樹倒地以后，極小的微生物在該樹的樹葉和樹枝上開始工作直到樹完全腐敗爛掉;大部分由農(nóng)作物化學(xué)品生產(chǎn)的產(chǎn)品也會發(fā)生同樣的情況。例如，一種以谷物為原料生產(chǎn)的化學(xué)品(如聚乳酸樹脂)所制作的手套，只要填埋幾個星期就能很快被分解并最終完全消失，醫(yī)院的外科醫(yī)生每天都要使用幾十副這種手套;相反，一種由石化產(chǎn)品(即以石油為原料生產(chǎn)的一類化學(xué)品)制作的塑料(聚乙烯等)手套可能會殘存成百上千年而不會腐爛消失。
因此，來自農(nóng)作物的化學(xué)品能體現(xiàn)污染預(yù)防的新理念，是從源頭消除污染的一項措施，是當(dāng)今國際化學(xué)科學(xué)研究的前沿。
三、農(nóng)作物化學(xué)品的生產(chǎn)
生產(chǎn)許多農(nóng)作物化學(xué)品的初始原料是富含能量的碳水化合物，如糖和淀粉。為了將玉米中的碳水化合物轉(zhuǎn)化并合成能用于制造新型塑料(聚乳酸)的農(nóng)作物化學(xué)品，首先要將特種細菌放入裝滿玉米的大瓦罐，細菌通過玉米發(fā)酵將玉米中的碳水化合物轉(zhuǎn)換成乳酸，然后再用這種乳酸制造農(nóng)作物化學(xué)品。所以，細菌為人類做了將碳水化合物轉(zhuǎn)化成有用分子的所有工作，但是最艱難的工作還在其后面，發(fā)酵過程產(chǎn)生的釀造物是含有各種成分的混合物，我們必須找到一種方法，將其中我們需要的成分(如乳酸)從這些混合物中分離出來?？茖W(xué)家已經(jīng)發(fā)明了一種新的方法來分離玉米發(fā)酵后的混合物，開始時，他們使用一種新的塑料薄膜作非常細密的濾紙，當(dāng)混合物通過這種塑料薄膜時，濾紙能夠?qū)⑽覀冃枰娜樗崃粝?，而讓其他物質(zhì)通過。
四、一種農(nóng)作物化學(xué)品——溶劑簡介
溶劑無處不在，如在工廠的許多流程中，需要使用溶劑來清洗電子零件;在回收處理廢報紙時，也要使用溶劑來除去油墨;在家庭生活中，人們也常使用各種方法去污劑(溶劑)來清除油污和涂料。
僅在美國，每年消耗的溶劑就超過400萬噸。目前這些溶劑大多是石化產(chǎn)品，而且可能是有毒的?？茖W(xué)家早就知道，真正安全的溶劑應(yīng)該是用農(nóng)作物化學(xué)品來制造，但要從農(nóng)作物中獲得這樣的溶劑，其過程繁雜且價格昂貴。因此，盡管來自農(nóng)作物的溶劑是綠色環(huán)保的，但如果其價格過于昂貴，對使用它們的人來說，就毫無意義。
作為化學(xué)家，他們的挑戰(zhàn)就是要從全新的角度去思考一種古老的生產(chǎn)過程，必須找到更便宜的方法制造出綠色環(huán)保的溶劑。印度的達特博士及其同事已經(jīng)找到了一種用玉米制造各種有效溶劑的優(yōu)良方法，其生產(chǎn)所花費的成本還不到原來生產(chǎn)方法的一半，而且該方法的能耗也只有原來的90%。不久的將來，美國人所用的大部分溶劑很可能被以玉米為原料生產(chǎn)的更清潔、安全的溶劑所替代。這些溶劑可以溶解許多物質(zhì)，如指甲油去除劑、油漆消除劑、包裝廂內(nèi)的填充劑、飲料瓶、食品包裝袋、清潔劑、乙醇汽油等。
用像玉米那樣的天然產(chǎn)品生產(chǎn)出的化學(xué)品來代替安全性較差的其它化學(xué)品是十分令人滿意和高興的事情，很難找到像由玉米制成的溶劑這樣的化合物，它們既具有豐富的用途，又無毒害，而且還能在自然界中自然分解，不會造成環(huán)境污染。
然而，目前我國在此領(lǐng)域還是一片空白，希望有志于成為化學(xué)家的同學(xué)不妨努力學(xué)習(xí)，大膽探索、研究，爭取有一天，你們也能發(fā)明更先進的制造農(nóng)作物化學(xué)品的方法，也許通過你們的努力，以玉米為原料制造的能源發(fā)動汽車、以植物為原料制作的可樂等將變成現(xiàn)實。