良好的教案能引導學生主動參與學習，提升他們的學習效果。要編寫一份好的教案，需要教師進行充分的課前準備和自我反思。以下是小編為大家整理的教案范文，希望對大家的教案編寫有所啟發(fā)。這些范文包括了不同學段、不同學科和不同教學內容的教案，供大家參考借鑒。在編寫教案時，大家可以根據(jù)實際情況進行必要的修改和調整，以適應具體的教學環(huán)境和學生需求。編寫一份優(yōu)秀的教案需要我們不斷學習和探索，相信通過不懈的努力，我們一定能夠提高教學質量，取得更好的教學效果。
人教版高中化學選修教案篇一
知道近代民族資本主義深受外國資本主義和本國封建勢力的雙重壓迫;掌握外國資本主義和本國封建勢力壓迫民族資本主義的手段。
【過程與方法目標】。
通過對近代中國資本主義相關問題的了解和探究，掌握歷史的看待問題的方法，提高辯證分析和解決問題的能力。通過搜集和整理相關歷史材料，認識到歷史材料對歷史學習的重要性，培養(yǎng)論從史出，史論結合的能力。
【情感態(tài)度與價值觀目標】。
通過對資本主義在中國發(fā)展的經(jīng)歷，深入分析和理解，感受民族資產(chǎn)階級面對國家危機時積極投身救國的熱情，激發(fā)愛國情懷，明確振興中華的歷史使命。
二、教學重難點。
【重點】阻礙民族資本主義發(fā)展的因素。
【難點】感受民族資產(chǎn)階級面對國家危機時積極投身救國的熱情，激發(fā)愛國情懷。
三、教學過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
教師利用多媒體課件播放展示實業(yè)群英榜：棉紗大王-榮宗敬，面粉大王-榮德生，火柴大王-劉鴻生等，請學生說一說關于他們的故事，并總結：有人說我國近代的這些民族實業(yè)家特別令人敬佩，他們是在寒風冷雨交加中守著那份堅持和執(zhí)著，努力創(chuàng)業(yè)，那么這些民族實業(yè)家到底經(jīng)受了哪些寒風冷雨呢?從而導入新課。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
(一)外國資本主義的掠奪。
學生思考回答后，教師總結：近代中國資本主義是在半殖民地半封建的環(huán)境中產(chǎn)生和發(fā)展的，一開始就受到外國資本主義和本國封建勢力的壓迫和剝削，后來隨著國民政府統(tǒng)治時期官僚資本的形成，又受到官僚資本的排擠和打擊。
學生閱讀史料進行思考，學生回答后，教師總結：(1)外國侵略者曾采用限制中國機器進口的方法，力圖阻止中華民族資本主義的發(fā)展。(2)利用特權，大量傾銷商品、掠奪原料，使民族資本主義在市場和原料供應方面受到巨大壓力。(3)發(fā)動侵華戰(zhàn)爭，直接摧毀民族工業(yè)。
(二)本國勢力的壓迫。
學生閱讀史料，進行回答，最后教師總結：(1)清政府不承認民族工業(yè)，認為是異端，驅逐和收取苛捐雜稅。(2)國民政府大舉內債、濫發(fā)紙幣，嚴重影響民族工業(yè)發(fā)展。(3)國民政府和官僚資本以直接投資、加入官股、收買、敲詐、沒收等方式吞噬民族企業(yè)。
學生前后四人為一小組，5分鐘時間自由交流討論，討論結束后，小組代表發(fā)言，其他小組可做補充，最后教師總結：民族資產(chǎn)階級面對國家危機時積極投身救國，哪怕前路艱辛，仍然不懈斗爭，他們是中國近代濃墨重彩的一筆，也是我們學習的榜樣。
環(huán)節(jié)三：小結作業(yè)。
小結：師生共同總結。
作業(yè)：搜集在民族資產(chǎn)階級發(fā)展時期創(chuàng)辦工廠的故事，下節(jié)課與大家分享。
四、板書設計。
《第二次工業(yè)革命》。
教學目標。
1.知識要求：了解或掌握第二次工業(yè)革命的成果;第二次工業(yè)革命的特點;壟斷組織的形成原因、主要形式、作用。
2.能力要求：
(1)分析和比較第一次工業(yè)革命和第二次工業(yè)革命的特點。
(2)通過對壟斷組織的形成的教學，培養(yǎng)學生初步運用歷史唯物主義的基本觀點分析歷史現(xiàn)象和歷史事物的能力。
3.情感目標：使學生認識到，隨著生產(chǎn)的發(fā)展，生產(chǎn)力水平的提高，生產(chǎn)力的進步越來越依賴于科學技術的新發(fā)現(xiàn)。“科學技術是第一生產(chǎn)力”。在資本主義制度下，科學技術的進步和工業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展，導致生產(chǎn)和資本的高度集中，產(chǎn)生了壟斷。
課時安排1課時。
重點、難點分析。
1.重點分析：本節(jié)重點是第二次工業(yè)革命的特點、壟斷組織的形成。第二次工業(yè)革命的特點，是對第二次工業(yè)革命的深層次分析，它反映了歷史事件的內在聯(lián)系，即歷史發(fā)展的規(guī)律性，這是對學生進行能力培養(yǎng)的重要方面。壟斷組織的形成，就其內容來說，它是資本主義發(fā)展過程中非常重要的轉折時期，它使現(xiàn)代意義的資本主義經(jīng)濟模式基本定型，它對以后資本主義的發(fā)展乃至世界的發(fā)展都產(chǎn)生了深遠的影響。就其能力要求來說，它需要引導學生運用馬克思主義歷史唯物主義觀點進行分析，才能對這一時期的歷史現(xiàn)象形成正確的認識。
2.難點分析：本節(jié)難點是對第二次工業(yè)革命的特點的分析，學生往往只停留在教材的字面分析，難于深入理解其深層含義。
課堂教學設計。
師：19世紀中后期，資本主義制度在世界范圍內確立，極大地促進了經(jīng)濟的發(fā)展，在此基礎上第二次工業(yè)革命興起。
一、第二次工業(yè)革命。
1.背景和條件。
師：工業(yè)革命的進行必須具備一定的條件，請同學們結合第一次工業(yè)革命的條件，從社會政治前提、市場的需要、技術的準備等方面思考。
生：(思考、回答)。
師：(歸納)19世紀中期，資產(chǎn)階級革命和改革后，資本主義在世界范圍內確立，為第二次工業(yè)革命提供了必要的社會政治前提條件;第一次工業(yè)革命后，資本主義世界體系初步形成，尤其是更為廣大的世界市場呼喚第二次工業(yè)革命來臨;第二次工業(yè)革命是在第一次工業(yè)革命的基礎上進行的，第一次工業(yè)革命為第二次工業(yè)革命作了物質的技術的準備。
2.主要成就。
師：1870年前后，第二次工業(yè)革命蓬勃興起?？茖W技術對工業(yè)生產(chǎn)的巨大推動主要表現(xiàn)在四個方面，即電力的廣泛應用、內燃機和新交通工具的創(chuàng)制、新通訊手段的發(fā)明和化學工業(yè)的建立。四個方面的具體成果請同學們看表。(放投影片)。
第二次工業(yè)革命主要成果表。
類別年代內容國別。
電力1866西門子制成發(fā)電機德國。
70年代電力成為新能源。
十年代電燈、電車、放映機相繼問世。
內燃機。
交通工具七八十年代汽油內燃機德國。
80年代本茨制成汽車德國。
90年代狄塞爾制成柴油機德國。
19飛機試飛成功美國。
通訊。
手段40年代有線電報開發(fā)成功美國。
70年代貝爾發(fā)明有線電話美國。
90年代馬可尼發(fā)明無線電報意大利。
化學。
工業(yè)石油化工工業(yè)產(chǎn)生。
1867年諾貝爾發(fā)明炸藥瑞典。
80年代從煤炭中提取鹵、苯、人造染料。
塑料、人造纖維開始生產(chǎn)。
(教師概述第二次工業(yè)革命的成就，并引導學生閱讀教材上有關插圖)。
3.特點。
(投影：第一次工業(yè)革命期間的一些主要發(fā)明)。
年代內容國別發(fā)明人。
1765珍妮紡紗機英國哈格里夫斯。
1779騾機英國克隆普頓。
1785水力織布機英國卡特萊特。
1785改良蒸汽機英國瓦特。
1807輪船美國富爾頓。
1814蒸汽機車英國史蒂芬孫。
生：(議論并回答)。
生：(回答并相互補充)。
師：(小結)是因為兩次工業(yè)革命產(chǎn)生的原因不同，第一次工業(yè)革命期間的主要發(fā)明，都是為滿足當時的社會需要而產(chǎn)生的，如：英國出現(xiàn)“紗荒”，促成珍妮紡紗機的誕生;紡織部門使用機器后，對動力提出了新的要求，繼而有蒸汽機的問世。正像恩格斯所說，社會需求推動了社會生產(chǎn)力的進步。而第二次工業(yè)革命是以科學研究的新發(fā)現(xiàn)為先導的，19世紀科學研究在各方面都取得了新的進展，它的新發(fā)現(xiàn)在生產(chǎn)領域的廣泛應用，出現(xiàn)了第二次工業(yè)革命的浪潮，因而，第二次工業(yè)革命表現(xiàn)為在工業(yè)生產(chǎn)的各個領域幾乎同時進行。
我們教材還從第二次工業(yè)革命各項發(fā)明的產(chǎn)生、發(fā)生的地域范圍及其對各國的不同影響等三個方面總結了它的特點。下面我們就逐項進行分析。請一個同學讀教材總結的第一個特點。
生：(讀書)。
生：(回答，并互相糾正或補充)。
師：(小結)第一次工業(yè)革命期間科學和技術尚未真正結合，當時社會生產(chǎn)力水平還比較低，生產(chǎn)過程中的科技含量較少，因此，生產(chǎn)過程中革命性的創(chuàng)造，利用實踐經(jīng)驗就可完成。而隨著生產(chǎn)的發(fā)展，生產(chǎn)力水平的提高，生產(chǎn)過程中的科技含量越來越高，再僅僅依靠實踐經(jīng)驗的積累和總結來實現(xiàn)生產(chǎn)過程的革命性發(fā)明創(chuàng)造就不夠了，就必需以科學研究的成果作為基礎。英國人w·丹皮爾在《科學史及其與哲學和宗教的關系》一書中對這一特點進行了總結。請同學們讀一讀。(放投影)。
科學過去是躲在經(jīng)驗技術的隱蔽角落辛勤工作，當它走到前面?zhèn)鬟f而且高舉火炬的時候，科學時代就可以說已經(jīng)開始了。
——摘自[英]w·丹皮爾在《科學史及其與哲學和宗教的關系》。
生：(讀材料)。
師：他所說“科學時代”的含義是什么?這一觀點對不對?
生：(議論并回答)。
師：(小結)科學時代就是指科學研究“開始走到實際的應用與發(fā)明的前面，并且啟發(fā)了實際的應用和發(fā)明”。這一觀點是正確的。歷史的發(fā)展證明了這一點。此后社會生產(chǎn)的每一次飛躍式的進步，都是依賴于科學研究的新發(fā)現(xiàn)。所以我們說，科學技術是第一生產(chǎn)力。下面我們看教材總結的第二個特點。
生：(讀書)。
生：(回答并互相補充或糾正)。
師：(小結)在第一次工業(yè)革命發(fā)生時，只有英國具備了工業(yè)革命的基礎，即資本主義制度的確立。當時，世界上只有英國完成了資產(chǎn)階級革命，而其他國家都還處于資本主義前的社會狀態(tài)。而第二次工業(yè)革命興起時，主要資本主義國家的資本主義制度已經(jīng)確立，資本主義世界體系已初步形成，資本主義制度的確立為社會經(jīng)濟的發(fā)展開辟了廣闊的前景。所以第二次工業(yè)革命幾乎同時發(fā)生在幾個先進的資本主義國家。(請學生讀教材，總結特點之三)。
生：(回答)。
師：(小結)說明了后來者居上的道理。因為后來者可以借鑒先行者的經(jīng)驗，避免或少走彎路，這樣，他們就可以很快趕上或超過者。但要注意，這需要主觀、客觀條件都具備，條件具備了后來者才可以居上。
二、壟斷組織的形成。
1.產(chǎn)生。
生：(閱讀教材，回答問題)。
師：(小結)主要是兩個途徑，一是先進的企業(yè)擠垮、兼并落后的企業(yè)，使生產(chǎn)和資本不斷集中，產(chǎn)生了壟斷組織;二是新興的工業(yè)部門需要實行大規(guī)模的集中生產(chǎn)，使壟斷組織應運而生。
2.主要形式。
生：(找出幾種不同的壟斷組織)。
師：(歸納、簡化)。
流通領域：卡特爾——分割市場(初級)。
辛迪加——設總辦事處協(xié)調(中級)。
生產(chǎn)領域：托拉斯——合股經(jīng)營(高級)。
3.影響。
師：從壟斷組織產(chǎn)生的途徑，同學們可以分析壟斷組織的作用和影響。
生：(回答，并相互補充)。
師：(總結)首先，壟斷是在競爭中形成的。在競爭中獲勝的必然是設備先進、經(jīng)營管理完善的企業(yè)，而遭淘汰的必然是設備陳舊、經(jīng)營管理不善的企業(yè)。設備先進、經(jīng)營管理完善的企業(yè)發(fā)展成為壟斷組織，顯然有利于生產(chǎn)效率的提高，有利于社會的進步。其次，壟斷是新興工業(yè)部門生產(chǎn)的需要。第二次工業(yè)革命中出現(xiàn)的新興工業(yè)，如電力工業(yè)、化工工業(yè)、石油工業(yè)和汽車工業(yè)等部門，都需要巨額投資，進行大規(guī)模生產(chǎn)，壟斷組織在這些部門發(fā)展的程度較高。這些資金雄厚的壟斷組織能為科學研究提供更加有利的條件，從而使其能更快取得新的成果，并加快新成果應用于生產(chǎn)過程中的步伐?？傊?，壟斷組織的產(chǎn)生為生產(chǎn)力的進一步發(fā)展創(chuàng)造了有利條件。19世紀晚期，主要資本主義國家都出現(xiàn)了壟斷組織，在這些壟斷組織內企業(yè)經(jīng)營管理得到改善，產(chǎn)品成本大幅度降低，勞動生產(chǎn)率極大提高。我們可以看到，壟斷組織的出現(xiàn)，實際上是在生產(chǎn)力發(fā)展的推動之下，資本主義生產(chǎn)關系的局部調整，調整適應了發(fā)展起來的生產(chǎn)力，反過來又進一步促進了生產(chǎn)力的發(fā)展。因此，19世紀末20世紀初，資本主義經(jīng)濟處于高速發(fā)展時期。
我們同時還應該看到，資本家生產(chǎn)的目的就是為了追求利潤，控制壟斷組織的大資本家為了攫取更多的利潤，越來越多地干預國家的經(jīng)濟、政治生活，資本主義國家逐漸成為壟斷組織利益的代表者。
第三，資本家建立壟斷組織的目的就是為了獨占生產(chǎn)和市場，國內市場顯然遠遠不能滿足需要，因此壟斷組織還跨出國界，形成國際壟斷集團，要求從經(jīng)濟上瓜分世界，這促使各資本主義國家加緊了對外侵略擴張的步伐，給亞非拉人民帶來巨大的災難，同時也造成了世界的緊張局勢。
第四，列寧說：壟斷是帝國主義的主要特征，19世紀末20世紀初，各主要資本主義國家如美、德、英、法、日、俄等相繼進入帝國主義階段。
人教版高中化學選修教案篇二
知識與能力：
(1)廢行省、設三司;廢丞相，權分六部。
(2)識記清初政治制度的變化;軍機處的設置。
(3)了解明朝內閣制度形成的經(jīng)過極其發(fā)展。
(4)理解內閣制與宰相制的區(qū)別。
(5)理解中國古代政治制度的基本概念：內閣、軍機處，并結合具體歷史背景和歷史階段特征加以分析、評價，培養(yǎng)學生辯證的思維能力。
(6)從多角度分析明清_主義中央集權制度強化和完備對中國社會發(fā)展的影響，培養(yǎng)學生初步運用歷史唯物主義分析歷史問題的能力。
(7)掌握古代中國政治制度的演變趨勢極其對當時社會所產(chǎn)生的積極作用。
過程與方法：
開展討論、辯論等教學活動;提高學生表達、探究等方面的能力;培養(yǎng)“論從史出”的歷史學科素養(yǎng)。
情感、態(tài)度、價值觀：
(1)、通過學習本課，認識到明清君主_制度的強化，既有助于多民族國家的鞏固，也帶來了嚴重的負面影響，阻礙中國社會的進步。
(2)、通過本課的學習，認識到明清君主_的加強是造成中國近代落后和被侵略的原因之一，激發(fā)學生為祖國的富強而努力，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。
3.教學重點、難點。
重點：明清加強君主_的措施。
難點：內閣制與宰相制的區(qū)別;明清加強君主_的影響。
二、說學情。
高中學生自身的知識、個性與社會性都比初中有了較為充分的發(fā)展，他們具有強烈的探究世界的動機，他們的分析能力、辯證思維也明顯增強，而且獲得比較豐富的學習策略。對于本課內容學生在初中歷史學習時接觸過，但對它的認識比較膚淺，大多停留在表層，沒有形成系統(tǒng)、深刻的認識。
三、說教法學法。
(一)教法。
應該充分利用歷史學科蘊含豐富圖片、史料資料的特點，采用多媒體教學手段，創(chuàng)設含有真實事件或真實問題的情境，讓學生在探究事件或解決問題的過程中，自主地理解知識，使教學過程成為一個動態(tài)的、有機的整體。使學習過程成為“感知-理解-運用”的過程，更是掌握方法、積累經(jīng)驗、發(fā)展能力、生成情感的過程。
(二)學法。
科學有效的學習方法是培養(yǎng)學生強烈的求知欲和激發(fā)學的重要因素。在這一課的學習中，應該有意識的培養(yǎng)學生以下兩種學習方法：
一是觀察學習法，充分運用材料作鋪墊，引導學生主動地運用自己的觀察力從各種歷史材料中獲取有效信息。期望學生在運用歷史材料的過程中，進一步認識到歷史材料是認識歷史的主要途徑，培養(yǎng)從中提取有效信息與辨析歷史材料的方法;培養(yǎng)“論從史出”，“以史實為依據(jù)”的歷史學習習慣。
二是思辨學習法。通過提供相關知識背景，創(chuàng)設各種具有探究性的問題情境，開展課堂討論，形成互動的課堂氛圍，在合作與交流中切實體驗歷史，深刻理解歷史。
四、說教學過程。
1.新課導入。
帶領同學們回顧一下第2、3課學習的內容，因為第2課講的是_主義中央集權的建立，第3課講的是_主義中央集權的發(fā)展，對這兩節(jié)課內容的復習將_主義中央集權的發(fā)展脈絡完整的呈現(xiàn)在學生面前。接下來就通過對胡惟庸案的講解導入本節(jié)課的內容。
2.問題探究，突破重點、難點。
導入新課后，通過多媒體課件給學生們展示一段朱元璋大肆殺戮功臣的資料，提示學生大肆殺戮功臣是朱元璋加強中央集權的措施之一，接著引導學生看課本提問他們朱元璋為了加強中央集權還采取了哪些措施，從而得出明代加強中央集權的措施。關于清代加強中央集權的措施，主要是引導學生回憶清宮戲中見到的一些現(xiàn)象，通過討論來總結清代加強中央集權的措施，因為最近有關清代宮廷的電視劇比較多，學生們應該都接觸過。這是難點“明清時期加強君主_措施”的解決方案。
難點“宰相制和內閣制區(qū)別”解決方案：史學家錢穆在其《國史大綱》曾指出：“(明朝)國家并未正式與閣臣以大權，閣臣之弄權者，皆不免以不光明手段得之。此乃“權臣”，非大臣。故雖如張居正之循名責實，起衰振弊，為明代有數(shù)能臣，而不能逃眾議?！币龑瑢W們認識到宰相是“大臣”，握有大權的閣臣只是“權臣”。然后通過課本p17“歷史縱橫”中張居正的案例來引導學生認識到“在宰相制下，宰相被制度賦予決策大權，其地位十分鞏固。但內閣只是皇帝的侍從咨詢機構，本身并無決策權。雖有內閣大學士大權在握的現(xiàn)象發(fā)生，但其權力并不來自于制度及其職位，而來自于統(tǒng)治者的個人支持與信任，比如張居正當時是有皇太后的支持。一旦失寵，其地位便會一落千丈，張居正死后的下場可以證明這點。因此，盡管有人認為明代的首輔即變相重設的宰相，但其權力與前代宰相已不可同日而語，更談不上制約皇權?！?BR> 難點“明清加強君主_的影響”解決方案：主要是通過對西方內閣和明清時期內閣的比較這一探究性問題來認同學們認識到：明朝的內閣是皇權_強化的產(chǎn)物，它加強君主的絕對權力，保證君主對全國的統(tǒng)治，進一步鞏固了皇權至高無上的地位。而西方近代的內閣是政治民主監(jiān)督機制，有助于防止__。中國的內閣使得中國走向_、愚昧，而西方近代的內格使他們走向民主、科學。從而引導同學們來總結明清時期中國社會的發(fā)展開始大大落后于西方。
3.課堂小結。
在講授完本節(jié)課的內容后，帶領學生對本節(jié)課的內容做一個簡單的回顧，力求本課內容當堂消化，以減輕學生的課業(yè)負擔。同時對中國古代政治制度的發(fā)展演變作個小結。
4.知能訓練，運用遷移。
體現(xiàn)一定的層次性，滿足不同層次學生的要求。
5.布置作業(yè)。
人教版高中化學選修教案篇三
讓學生從生活中的苯酚軟膏說明書中提煉出苯酚可能的化學性質，提高了學生學習的興趣，同時降低了基本原理知識學習的枯燥性;寫苯酚與溴的反應方程式時，在給出產(chǎn)物2，4，6-三溴苯酚的情況下，讓學生判斷這個反應是取代反應還是加成反應，并且判斷其它產(chǎn)物等。
2、讓學生學會學習。
在物理性質探究過程中，首先苯酚在室溫下水中溶解度小，那么加熱時會怎樣呢?室溫下在有機溶劑中又會怎樣呢?在氫氧化鈉溶液中還是混濁的么?這些承上啟下的過渡問題，引發(fā)學生強烈的探究欲望。在化學性質教學中，既然苯環(huán)對羥基的影響使苯酚顯弱酸性而不同于乙醇的性質，那么羥基會不會對苯基有影響使苯酚的性質不同于苯呢?這樣引出苯酚的取代反應。
3、學生體會到科研的一般方法和養(yǎng)成嚴謹?shù)目蒲袘B(tài)度。
(二)不足之處：
1、教學過程中考慮到實際情況，沒有讓學生完全放開探究，而是我設定了一些模塊和框架，同時學生設計的實驗方案多種多樣，受實驗室條件的限制，無法一一滿足學生，使學生的探究受到限制。本來最佳的方式就是提供藥品給學生，讓他們自己去探究苯酚的物理性質和化學性質。
2、本人認為學生學習興趣的培養(yǎng)和科學素質的提高是一個長期的過程，采用探究式教學模式是其中的一個切入口，是一種嘗試，要真正落實還必須結合傳統(tǒng)教學中好的方面，相輔相成地進行教學。
3、由于上課時間室內溫度較高，關于苯酚的溶解度隨溫度變化的實驗沒有作成功，只好作為學生課后實驗進行嘗試，本人個人認為事情都有兩面性，本次小魔術的失敗對于同學認識到化學實驗需要嚴謹?shù)膽B(tài)度、認真細致的操作提供一個很好的“反面”范例，對培養(yǎng)學生嚴謹認真的化學科研態(tài)度起到了一定的作用。
人教版高中化學選修教案篇四
1.1知識與技能：
1、了解金屬的物理性質和化學性質。
2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。
3、了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4、設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。
教學重難點。
2.1教學重點。
1、鈉的氧化反應。
2、鈉與水的反應。
3、鋁與naoh溶液的反應。
2.2課題難點。
1、金屬與氧氣反應規(guī)律。
2、鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應。
4、鋁與naoh溶液的反應。
教學工具。
教學課件。
教學過程。
一、新課導入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學生思考回答。
二、新課教學。
歸納整理：金屬的物理性質：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。
學生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學性質：
（1）與氧氣反應生成氧化物。
（2）在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。
（3）在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。
學生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
（一）金屬與非金屬的反應。
1、鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2、觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應？若能，反應的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？
討論推測：鐵能與氧氣反應，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2、保存金屬鈉時，應放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？
學生思考交流回答。
歸納整理：
浮：鈉的密度比水小。
熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
（二）金屬與水和酸的反應。
1、鈉和水的反應。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？
學生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現(xiàn)象。
學生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非常活潑，先與水反應，生成的naoh再與cuso4反應，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。（提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應裝置的設計。）。
ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調實驗中應注意的問題。
2、鐵和水蒸氣的反應3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論？
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規(guī)律呢？下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的規(guī)律。
（三）金屬與酸的反應。
[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]。
實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2、在實驗的基礎上提出問題：
（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3、引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？
排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。
[活動天地]。
1)。在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2)。觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？
3)。得出置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。
4)。強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。
（四）、實驗探究金屬與鹽的反應。
【實驗探究金屬與鹽的反應】。
實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應？
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1)。在實驗的基礎上提出問題：
（1）哪些物質之間會發(fā)生反應？反應產(chǎn)物是什么？
（2）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應有什么規(guī)律？
2)。在學生討論的基礎上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應。
（六）、金屬活動性順序的應用：
1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式。
（1）銀與稀鹽酸。
（2）鋅與硫酸銅溶液。
（3）銅與硫酸鋅溶液。
（4）鐵與稀鹽酸反應。
3、新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內為雜質。）。
混合物除去雜質使用的物質反應的化學方程式。
銅粉（鐵粉）。
fecl2溶液(cucl2)。
5、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應；如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應。
2、金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。
3、通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想；
3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結論。
通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探索勇氣。
實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習。
1、在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質解釋說明。
（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2、在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結。
1、鈉與氧氣在不同條件下反應的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2、不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關系。
3、通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質和其他金屬有所不同。
4、學習了鐵與水蒸氣的反應。
5、總結歸納了金屬與酸反應規(guī)律。
板書設計。
第一節(jié)金屬的化學性質。
一、金屬與非金屬的反應。
1、鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2、鋁與氧氣的反應：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應。
1、鈉與水的反應。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2、鐵與水的反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3、金屬與酸的反應。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應。
化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學探究；p53習題1-9。
人教版高中化學選修教案篇五
一、抗戰(zhàn)開始時間的問題。1931年日本發(fā)動九一八事變，是中國抗日戰(zhàn)爭的開始。
二、抗戰(zhàn)階段：1931年日本發(fā)動九一八事變，開始局部侵華。中日_逐漸上升，中國人民掀起了聲勢浩大的抗日救亡運動，偉大的抗日戰(zhàn)爭開始了。1937年日本發(fā)動七七事變，全面大舉侵華。中華民族到了最危險的時候!中_民眾志成城，同仇敵愾，顯示出了無堅不摧的民族凝聚力。中國開始了全民族抗戰(zhàn)。
三、抗戰(zhàn)特點：中國抗戰(zhàn)的特點是“全”.全體現(xiàn)在各階級各階層、各黨派、各民族、各地區(qū)、各種作戰(zhàn)方式各種正義力量的支持。中國共產(chǎn)黨在抗戰(zhàn)中的中流砥柱如何體現(xiàn)。其次是一場持久戰(zhàn);最后是屬于世界反法西斯戰(zhàn)爭的重要組成部分。
四、中國抗戰(zhàn)的偉大體現(xiàn)：從抗戰(zhàn)的歷史意義分析出，國內意義：中國的抗戰(zhàn)是中國近代最偉大的維護國家主權的斗爭，中國人民反對帝國主義侵略第一次取得了完全勝利，洗雪了百年來的民族恥辱，捍衛(wèi)了民族尊嚴，為民主革命在全國的勝利奠定了堅實的基礎;國際意義有：中國的抗戰(zhàn)是世界反法西斯戰(zhàn)爭的重要組成部分，中國人民為世界反法西斯戰(zhàn)爭的勝利做出了巨大的貢獻。中國也因此成為世界上五大國，并擔任為聯(lián)合國安理會五大常任理事國之一。
說教法：
充分利用多媒體創(chuàng)設抗日戰(zhàn)爭紀念館的_情境模式，圍繞重點、難點及亮點精心設計問題群，促進學生互動討論、辯論糾誤，達成教學目標。教師將本課內容設計為參觀抗日戰(zhàn)爭紀念館的形式展開教學，教師本人將擔任抗戰(zhàn)紀念館館長，并在課前布置好預習課題。
說學法：
學生以參觀抗日戰(zhàn)爭紀年館的形式來學習《偉大的抗日戰(zhàn)爭》這節(jié)內容，四位同學將擔任抗戰(zhàn)紀念館分館館長并做好為其他同學講解的課前準備。其余學生完成教師布置的預習作業(yè)。在課堂上運用“小組合作學習”等學習方式，在體念中自主、互動學習，進行知識的辨析和遷移。
說教學手段：
制作多媒體教學輔助課件，以學生參觀抗日戰(zhàn)爭紀念館的方式完成對本課的教學。
說教學理念：
1、加強課程內容與現(xiàn)代社會的聯(lián)系，引導學生質疑、調查、探究，精選終身學習必備的基礎知識和技能。
2、教學過程中滲透教學評價，教中有評，評中有教，體現(xiàn)一種過程引導、及時反饋和激勵鞭策的教學理念。
3、注重情景體驗和理性分析、滲透情感、態(tài)度、價值觀教育。
4、屏棄原來的以教材為中心，一綱一本的觀念，樹立新的教材觀，以課標為依據(jù)，參照教學指導意見，變教教材為用教材教，充分利用教材資源。
我的課堂教學觀可以概括為“六點論”,即凸顯重點、破襲難點、呈現(xiàn)亮點、追蹤熱點、教的有效點、學的輕松點。
說教學目標：
在“六點論”課堂教學觀的指導下，制定合理的三維教學目標。主要是體現(xiàn)“合理”性，可能性，避免“假、大、空”.
過程與方法：角色扮演法、材料法、圖片法、圖示法、研究性學習法、討論法;。
情感態(tài)度與價值觀：使學生樹立科學、合理、客觀評價事物的意識，培養(yǎng)愛國主義情感和民族自信心，體會民族利益高于一切的含義。
說教學重點：
分析中國全民族抗戰(zhàn)的原因、表現(xiàn)及結果，探究抗戰(zhàn)勝利在中國反抗外來侵略斗爭中的歷史地位。
確立依據(jù)：因為她在地域上是真正的全國戰(zhàn)爭(前線和后方)，全國各階級、各階層都參加了戰(zhàn)斗。從中日兩國實力對比來看，中國是個弱國，只有全民族抗戰(zhàn)才能取得抗戰(zhàn)的勝利。抗日戰(zhàn)爭是近代一次全民族反對外敵入侵又取得完全勝利的民族解放戰(zhàn)爭。
說教學難點：
理解全民族抗戰(zhàn)的重要性。
確立依據(jù)：從中日兩國實力對比來看，中國是個弱國，日本是一個強國，因而只有全民族抗戰(zhàn)才能取得抗戰(zhàn)的勝利?？谷諔?zhàn)爭是中國近代最偉大的維護國家主權的斗爭，她的勝利徹底改變了中國近代因戰(zhàn)爭失敗而割地、賠款、出讓國家主權的屈辱歷史，大大提高了中國的國際地位。
人教版高中化學選修教案篇六
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質。單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學式c2h5oh)和蔗糖(化學式c12h22o11)外均屬于電解質。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應及其發(fā)生的條件。
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質有：強酸、強堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。
離子反應的實質是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學方程式。
人教版高中化學選修教案篇七
通過以前章節(jié)的學習，學生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學習做好了充分的理論知識準備?；瘜W電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強的實用性和廣闊的應用范圍的技術產(chǎn)品。小到手表、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衛(wèi)星通訊，幾乎無處不在。因此本節(jié)的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。
現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍。同時向學生滲透綠色環(huán)保的意識。
二、教學目標。
【知識與技能】了解常見電池的組成與應用；
理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應原理；
了解常見電池與人類生活、生產(chǎn)的密切關系。
【過程與方法】學會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結合生活、生產(chǎn)實際，學習常見化學電池的組成、應用與原理，通過探究，學習探究的方法，體驗科學技術轉化為生產(chǎn)力的過程。
【情感、態(tài)度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發(fā)學生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學生創(chuàng)造欲x與學習興趣，學會利用能源與創(chuàng)造能源的方法，提高環(huán)保意識與節(jié)能意識。
三、教學重難點。
【重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應原理、性能及應用。
【難點】化學電池的反應原理及電極反應式的書寫。
四、學情分析。
在化學必修2中學生已學習了氧化還原反應的初步知識，前一節(jié)又已經(jīng)學過原電池的基本內容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應等，所以在此基礎上，進一步學習化學電源的知識。學生能通過對實驗現(xiàn)象的觀察、有關數(shù)據(jù)的分析得出相關結論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。
五、設計理念。
本節(jié)課與日常生活、生產(chǎn)實際聯(lián)系得比較緊密，所以設計本節(jié)教學時，堅持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學時以日常生活中常見的化學電源入手，以化學電源的發(fā)展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學生對電池的優(yōu)劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學電池的研究和發(fā)展方向，課前通過商店調查、上網(wǎng)查閱資料，了解化學電源的有關信息，課后通過小組研究性學習，進一步激發(fā)學生的求知欲，進一步加強對學生科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，加強學生的合作探究，培養(yǎng)邏輯推理、分析問題、解決問題、總結規(guī)律的能力。
六、教學方式。
本節(jié)課的教學主要采用“預習學習”為先導，通過學生自主預習、調查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優(yōu)劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學方法，即創(chuàng)設情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學習模式。在教學中，通過創(chuàng)設問題情境，去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悅。在整個的教學過程中，同時注意培養(yǎng)學生的總結歸納能力和求真務實的探究精神。課后，通過研究性學習，進一步引導學生合作探究，綜合運用所學知識，立足于社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術、環(huán)境和消費等不同角度來分析實際問題。
七、教學過程。
組織教學導入新課。
介紹化學電池的種類。
展示并演示三類化學電池的構造及工作原理的flash課件。
制作氫氧燃料電池。
總結本節(jié)課的收獲。
課堂練習。
人教版高中化學選修教案篇八
[復習]葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的知識，引入新課。
[板書]三、淀粉與纖維素。
結構：[c6h7o2(oh)3]n。
[提問]我們日常攝入的食物中哪些含有較豐富的淀粉?
[回答]米飯、饅頭、紅薯等。
[設問]米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么?
[講述]淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。
[板書]淀粉在體內的水解過程：
(c6h10o5)n(c6h10o5)mc12h22o11c6h12o6。
淀粉糊精麥芽糖葡萄糖。
[補充實驗]碘遇淀粉變藍實驗。
[置疑]如何用實驗的方法判斷淀粉是否已水解及水解程度?
[方案設計]學生設計實驗方案。
[方案評價]對學生設計的實驗方案的可行性進行討論評價。
溶液是否變藍。
碘水。
[參考方案]。
硫酸?
是否有銀鏡。
銀氨溶液。
溶液呈堿性。
naoh溶液。
淀粉液水解液。
水浴加熱。
[小組實驗]選擇方案后進行小組實驗，進行實驗探究。
[展示]含纖維素的植物的畫面。
[講述]纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構成植物細胞的基礎物質。一切植物中都含有纖維素，但不同的植物所含纖維素的多少不同。纖維素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結構的物質，是一種多糖。水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。
[板書](c6h10o5)n+nh2onc6h12o6。
[展示]牛、羊或馬等草食動物吃草的畫面。
[提問]草中的主要化學成份是什么?為什么牛、羊、馬等動物能以草為生?
[閱讀]學生閱讀教材p84。
[講述]草等植物中含有纖維素，牛、羊、馬等草食性動物能分泌出使纖維素水解成葡萄糖的酶，使纖維素最終水解成葡萄糖，葡萄糖在體內氧化為這些動物提供的生命活動所需要的能量。
[閱讀]學生閱讀教材p84，總結纖維素的用途。
[小結]學生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖、淀粉與纖維素的結構式、物理性質、化學性質的異同。
[課外作業(yè)]查閱資料，介紹糖與人體健康，以網(wǎng)頁形式展示成果。
人教版高中化學選修教案篇九
我們稱古希臘是民主政治的搖籃。古希臘語中民主意思是人民掌握權力。今天的民主通常是指與_相對立，少數(shù)服從多數(shù)的人民(或公民)當家作主的一種政治模式。民主意味著在形式上承認公民一律平等，承認大家都有決定國家制度和管理國家的平等權利。
一、說教材。
1.教材地位：
《古代希臘民主政治》是人教版課程標準實驗教材第二單元《古代希臘羅馬的政治制度》的第一課內容。是整個歷史教材中的亮點之一，它帶給我們耳目一新的感覺。本課內容主要講述古希臘民主政治在特定歷史環(huán)境中產(chǎn)生、發(fā)展、輝煌及衰退的過程，給我們展示了一幅不同于中國古代_政體的另一幅燦爛的政治畫卷，讓我們去親自感受西方的民主政治制度在人類政治歷史發(fā)展歷程中地位和重要影響。
2.課標要求：
《高中歷史新課程標準》對這一節(jié)內容作了這的要求：了解希臘自然地理環(huán)境和希臘城邦制度對希臘文明的影響，認識西方民主政治產(chǎn)生的條件。知道雅典民主政治的主要內容，認識民主政治對人類文明發(fā)展的重要意義。
3.教學目標：
根據(jù)新課程標準的具體要求，結合本課在整書知識體系中的地位和學生的認知水平，確定這一課的目標：
知識與能力：
1)掌握重要概念城邦、雅典民主政治等。
2)結合歷史材料分析雅典民主政治的特點。認識雅典民主政治的價值和意義在于為后世提供了一個最值得參照的政體形式，為人類文明中的政治組織形式的完善提供了一條可供選擇的道路，并從歷史發(fā)展的高度來理解民主政治對于人類文明發(fā)展的作用和意義。
3)分析雅典民主政治與其地理環(huán)境和城邦制度的關系，懂得每個國家政治制度的形成與其國情、經(jīng)濟發(fā)展等因素相關。
過程與方法：
通過展示背景材料，生成問題，讓學生運用歸納、對比、概括、探究等方法來感悟歷史，即感知新知識——思考問題——合作、探究問題——體會歷史，進一步培養(yǎng)學生的歷史思維能力和團結合作精神。
情感、態(tài)度、價值觀：
體會地理環(huán)境對古代希臘民主政治形成的影響;感受雅典民主政治的輝煌及對后世產(chǎn)生的影響;理解希臘奴隸制度是把雙刃劍的含義;體會人類文明的源遠流長。
4.教學重點、難點：
重點：地理環(huán)境對希臘民主政治的影響;伯利克里改革的內容、作用。
難點：雅典民主政治的特點、實質;古希臘民主政治的作用和影響。
二、說學情。
高一學生在初中學習九年級上冊歷史時已經(jīng)對古希臘雅典城邦的民主制度有了一定的了解。但由于初中階段不重視對歷史學科的學習，因此對相關內容的印象比較模糊,而且學生對政治文明的內涵還不甚明了，對古代西方的歷史更是陌生，加上本課涉及內容繁多，知識比較深奧難懂，從高一學生的認知水平出發(fā)，達到課標要求確有難度。因此我們應力求將知識化繁為簡，化難為易，以靈活多變的教學形式將知識深入淺出地傳授給學生。另外，本課涉及的民主政治話題可能會使部分學生產(chǎn)生片面理解或是偏激言論，這時就需要我們的正確疏導，幫助他們形成健康向上的世界觀。
人教版高中化學選修教案篇十
1．教學內容的地位和作用。
本節(jié)課內容從知識結構上看，可分為四部分，即苯酚的結構特點、物理性質、化學性質和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學化學里面，教材只重點介紹兩種物質—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質的代表?？梢?，《苯酚》在高中有機化學里面也處于較重要的地位。從教材結構上看，本節(jié)內容是安排在《乙醇》后，學生在學習乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎上緊接著安排苯酚知識的學習有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學過的知識，又能為后面烴的衍生物的學習提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結構與乙醇結構中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學習，使學生對酚羥基和醇羥基的性質將有一個更全面的認識，理解官能團的性質與所處的化學環(huán)境有一定的相互影響，從而學會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。
2．教學目標。
根據(jù)學生的知識層次和認知特征并結合課程標準的要求，我制定了以下教學目標：
（1）知識與技能。
a、認識酚類物質，能夠識別酚和醇；
b、掌握苯酚的分子結構、物理性質和化學性質，并了解其主要用途；
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。
（2）過程與方法。
通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
a、培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和勇于探索的科學精神；
b、通過對結構決定性質的分析，對學生進行辯證思維教育；
c、培養(yǎng)學生關注化學與環(huán)境、化學與健康、化學與生活的意識。
3．教學重點與難點。
重點：苯酚的結構特點和化學性質。
難點：官能團-oh和苯環(huán)的相互影響。
二、說教法與學法。
1．學情分析。
本節(jié)課前，學生已學完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯(lián)系有一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗探究及操作能力。
苯酚結構與乙醇結構的相同點（都有羥基）為學生對苯酚性質的探究提供了基礎；苯酚結構中與乙醇的不同點（羥基與苯環(huán)相連）又為學生進一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內容設計成探究式教學模式，主要采用創(chuàng)設情景—探究實驗—理論推導—反思應用等教學方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現(xiàn)代教學手段，充分調動學生的參與意識，給學生提供更多“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機會，體現(xiàn)新課程倡導自主、合作、探究等學習方式。
2．教法選擇。
創(chuàng)設情景、實驗探究、理論探究。
3．教學輔助手段。
利用實物感知、教學模具和多媒體動畫演示。
4．學法指導。
和教法相呼應，引導學生采用觀察、對比、遷移、分析、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。
三、說教學過程。
【情景一】新課引入。
我利用生活中的化學來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚a奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚a的結構式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進一步構建酚類物質的定義。由此引入本節(jié)所要學習的內容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學生學會區(qū)分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性質。
展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學的角度分析苯酚可能具有哪些性質？再根據(jù)學生的認知特征，引導學生初識苯酚，組織學生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導學生動手做探究實驗一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學生很容易主動地獲取苯酚物理性質的知識，傳統(tǒng)的教學一般是把物質的物理性質直接傳遞給學生，顯然，這些知識通過學生主動建構比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。
【探究實驗一】物理性質（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）。
學生實驗：
（1）組織學生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
（2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）。
重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化學性質。
回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，首先，我引導學生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應的物質是水和氧氣，設問：苯酚是與水反應而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實驗一,學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造成，那就是與氧氣反應造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。
【探究實驗二】苯酚的酸性。
（1）驗證苯酚是否具有酸性？
提供試劑：石蕊試液、ph試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/l）。
學生在實驗中觀察到苯酚溶液的ph大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加naoh溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導學生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實驗：向苯酚濁液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學過的知識：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可將苯酚鈉轉化為苯酚？這樣自然地過渡到co2與苯酚鈉的反應，此時苯酚鈉與co2的反應產(chǎn)物是na2co3還是nahco3？引導學生設計實驗確定苯酚鈉與co2的反應產(chǎn)物是苯酚和nahco3。
思考與交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？
分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的ph和結構簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的.性質，得出結論苯環(huán)對有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究實驗三】苯酚的取代反應。
聯(lián)系前面已學的知識：苯與液溴的反應，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應呢？指導學生完成探究實驗三，根據(jù)已有知識學生很容易得出是取代反應，那么，是幾元取代呢？引導學生回憶甲苯與濃硝酸反應的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請學生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應對比，哪個取代反應更容易？學生很容易得出結論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結構上對比說明，由于-oh對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-oh鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質與苯的性質有了差異，加深對官能團對所處的化學環(huán)境有影響的理解。
【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應。
請學生演示fecl3與苯酚的顯色反應，此反應操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區(qū)別于醇的另一種性質。
性質小結：結構決定性質，性質反映用途。
【情景四】苯酚的用途。
苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導學生更加關注社會、關注生活。
【情景五】學以致用，整合提升。
引導學生總結本節(jié)課的主要內容帶著剛才的思考、討論的結果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內容。最后通過酚類廢水處理的流程來運用本節(jié)課的知識。
人教版高中化學選修教案篇十一
引言。
《高考考試大綱》。
一般事故的預防和處理方法化學1第一章第一節(jié)。
一、重點知識解析。
1．常用儀器的用途和使用方法。
【用于加熱的儀器】。
(1)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙，硬質玻璃管。特點：受熱面積小、材質易均勻分散熱量。
(1)托盤天平：用于稱量物質的質量。精度0.1g。稱量前調“0”點，稱量時左物右碼，砝碼用鑷子夾取，稱量干燥的固體應放在兩盤等質量的紙上，易潮解或具有腐蝕性的藥品應放在玻璃器皿中稱量。
(2)量筒：用于粗略量取一定體積的液體。精度0.1ml。無“0”刻度。不能在量筒內配制或進行化學反應，量液體時量筒必須平放，觀察刻度時眼睛平視。
(3)容量瓶：用于配制一定體積，一定物質的量濃度的溶液。用前首先檢查瓶塞是否漏液，往容量瓶轉移液體應用玻璃棒引流，液體應冷卻到20℃，不能在容量瓶中溶解溶質。(4)滴定管：用于做酸、堿中和滴定。精度為0.1ml?？潭扔缮舷蛳乱话銥?～25ml，但容積大于25ml。酸式、堿式滴定管不能混用，堿式滴定管不能裝氧化性試劑，用前應先檢查活塞處是否漏液。
(5)溫度計：用于測量溫度。水銀球不能觸及反應器壁，不能當攪拌器使用，注意溫度計的量程。
【分離儀器】。
(1)普通漏斗：用于轉移液體或分離固體液體混合物，也常用于防倒吸裝置。
人教版高中化學選修教案篇十二
1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。
2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。
3.培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。
過程與方法。
1.重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
2.培養(yǎng)學生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀。
對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學重點]。
探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展。
[教學難點]。
氧化還原反應的特征。
[教學準備]。
多媒體課件、投影儀。
[教學過程]。
新課導入：
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。
師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應。
新課推進。
師：引導學生思考交流(學生填寫此表)。
引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。
氧化還原反應方程式。
氧化反應。
還原反應。
分類標準。
氧化反應和還原反應是否同時發(fā)生。
cuo+h2====cu+h2o。
h2跟o2結合生成h2o的過程稱為h2的氧化反應。
cuo跟h2反應失去o的過程，稱為cuo的還原反應。
得氧、失氧的角度。
是
fe2o3+3co====2fe+3co2。
生：得出以下結論。
[板書]根據(jù)反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。
分類標準：得失氧的情況。
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
師：在復習化合價概念的基礎上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應方程式。
反應前后化合價升高的元素。
反應前后化合價降低的元素。
是否屬于氧化還原反應。
氧化反應與化合價升降的關系。
還原反應與化合價升降的關系。
是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應。
cuo+h2====cu+h2o。
2mg+o2====2mgo。
fe2o3+3co2====fe+3co2。
2al2o3====4al+3o2↑。
2h2o2====2h2o+o2↑。
mg+2hcl====mgcl2+h2↑。
mg+2h+====mg2++h2↑。
fe+cuso4====cu+feso4。
fe+cu2+====cu+fe2+。
師：cuo+h2====cu+h2o。
1.在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應還是還原反應？依據(jù)是什么？
2.標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]。
2na+cl2====2nacl。
h2+cl2====2hcl。
[課堂小結]。
上述[合作探究]討論后，得出：
物質所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。
[板書設計]。
人教版高中化學選修教案篇十三
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結構、分子結構和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結構與性質的一個重要開端。關于晶體的常識本節(jié)教材的內容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結構的基本單元，是研究晶體結構的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學情分析：
學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結構、分子結構和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。
三、設計理念：
本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質上的區(qū)別，建立結構決定性質的科學思維方法。
建構起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系;再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。
四、教學目標及重難點。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質差異。
2、掌握晶體的基本性質。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強探究晶體結構的興趣，強化結構決定性質的辨證思維。
教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質上的差異。
教學難點：晶胞的結構、晶胞中微粒數(shù)目的計算。
五、教學過程。
教學過程。
教師活動。
學生活動。
設計意圖及。
目標達成預測。
人教版高中化學選修教案篇十四
教學方法的改革，首先是教學思想的改革。傳統(tǒng)的化學課堂教學只關注知識的接受和技能的訓練，現(xiàn)在仍有許多學校強調學生的任務就是要消化、理解教師講授的內容，把學生當作灌輸?shù)膶ο?、外部刺激的接受器，甚至連一些化學實驗現(xiàn)象都只是教師的口述，而不給他們親自動手或觀看演示實驗的機會。這就導致我國絕大多數(shù)學生逐漸養(yǎng)成一種不愛問、不想問“為什么”、也不知道要問“為什么”的麻木習慣。《綱要》中明確提出：“改革課程過于注重知識傳授的傾向，強調形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學生學會學習和形成正確價值觀的過程?！毙抡n程的課堂教學十分注重追求知識、技能、過程、方法，情感、態(tài)度、價值觀三個方面的有機整合，在知識教學的同時，關注過程方法和情感體驗。教師教學觀念的更新是課程改革成敗的關鍵。因此在新課程付諸實施中，教師的教學觀念必須要新，決不能守舊。
二、教學方法的反思。
在教學方法上，我們應拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。實驗是一個非常好的教學手段，可以提高學生學化學的興趣，培養(yǎng)動手能力?；瘜W教師應想方設法多做演示實驗，改進實驗，有條件的話讓學生自己多做實驗。在現(xiàn)代化學教學中，學生喜愛的教學手段是多媒體cai動畫、錄像和化學實驗，我們可選擇教材中的一些典型章節(jié)，制作成多媒體課件、錄像教學。有很多教師未曾使用過多媒體輔助教學，他們覺得制作課件比較麻煩，在課后花的時間較多，其實有時我們使用多媒體，可以增加教學內容和教學信息，使抽象的化學問題簡單化、使靜態(tài)的理論動態(tài)化，從而化難為易。
例如，在講到原子結構時可以用不同顏色，不同大小的小球分別代表原子核和核外的電子，然后制成動畫，模擬原子核外電子的運動，通過閃爍的方式及疊加的手段，展現(xiàn)電子云的特征。在比較取代反應和加成反應這兩個概念時，動畫模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵;乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個氯原子分別接到兩個碳原子上，通過動畫形象直觀地展示了兩個不同的反應機理。特別是有機化學部分，有機化學反應多，內容瑣碎，每次講新課之前利用多媒體回顧上次所講內容，溫故而知新。借助于錄像教學，既保證學生的安全，又保護環(huán)境，還能達到良好的教學效果。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發(fā)出來，可采用錄像技術進行演示，同時對操作注意點進行局部放大，加上旁白介紹，使學生不僅能理解“為什么這樣操作”，更能體驗正確的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。
三、教學過程的反思。
1.化學實驗的反思。
化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗教學未必要按部就班，例如在做濃度對化學反應速率的影響時，筆者見有教師作如下改進，在兩支試管中分別加入相同體積的濃hcl和稀hcl，同時放進大小相同的zn粒，迅速塞好帶玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋內不留空氣)，2分鐘后，盛有濃hcl的試管上的塑料袋可膨脹70～80ml，而盛稀hcl的試管上的塑料袋卻膨脹不到10ml，經(jīng)過改進，實驗可見度大，對比性強，定量性好，需要說明的問題簡單明了。關于“碳酸鈉的性質與應用”一課中，碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳使氣球變大，這個實驗因為氣體的壓強太小或因為氣密性不好，因而很難看到明顯的現(xiàn)象，也可進行如下改進，在兩個量筒中加入等體積、等物質的量的鹽酸，再滴入幾滴洗滌劑，用等物質量的nahco3、na2co3加入量筒中，產(chǎn)生的co2使洗滌劑產(chǎn)生大量的泡沫，可以通過泡沫上升的快慢和高度來判斷反應速率的快慢和產(chǎn)生co2的量的多少。改進實驗，變驗證性實驗為探究性實驗，創(chuàng)設探究情景，激發(fā)學生探究情趣。
2.作業(yè)布置的反思。
當?shù)貙W校大都以江蘇教育版為新課程版本。預習作業(yè)有課本中的“活動與探究”、“問題解決”、“交流與討論”;復習鞏固作業(yè)有課本中的“練習與實踐”，一專題下來可以做“本專題作業(yè)”，這些書本習題作為教材的一部分是我們學習的精華，要充分重視，教師還要詳細講解。有些學校精心選編試題，控制難度，提高練習的效率和準確性，課堂上使用的學案相當好，包括學習目標、已有知識、問題探究、課外習題等小模塊。當然最配套的是教師自己精心設計的習題或試卷，題量不要太多，題目要精選，緊扣教材，切合學生實際，兼顧學生差距。
3.公開課的反思。
經(jīng)過教師的精心安排，公開課很“成功”，一節(jié)課表面上看來條理清楚、精彩圓滿,師生配合默契、問答巧妙，學生似乎個個聰明機智，根本不需教師的啟發(fā)誘導。公開課應該求真務實，多一點本色，少一些粉飾?；瘜W公開課只有堅持以人為本，正確把握學科特點，遵循教學規(guī)律，選擇合適教法，才能實現(xiàn)優(yōu)質高效的目標，扎扎實實地推進課程改革的深入實施。
四、教學反思的方法。
教學反思要求教師保持敏感而好奇的心靈，要求教師經(jīng)常地、反復地進行反思，要求教師選擇多種教研方法進行反思。教學反思的基本方法，筆者試做些初步探討：
1.教學后記反思法。
教育家蘇霍姆林斯基曾經(jīng)建議每一位教師都來寫教育日記、隨筆和記錄，這些記錄是思考及創(chuàng)造的源泉，是無價之寶，是教學科研的豐富材料及實踐基礎。教師應依據(jù)教師職責和新課改的要求，堅持對自己的教育教學進行回顧與思考、反省與檢點，并通過文字形式把它記錄下來。對每堂課的整個過程回憶再現(xiàn)，思所得，發(fā)揚長處，發(fā)揮優(yōu)勢;思所失，汲取教訓，彌補不足;思所疑，加深研究，解惑釋疑;思所難，突破難點，化難為易;思創(chuàng)新，揚長避短，精益求精。一般思考容易淡忘，而能把實踐經(jīng)驗積累下來，加深自己對教學典型事例的思考記憶，持之以恒，必能把經(jīng)驗“點”連成“線”，最后鋪成“面”，形成自己的教學“體系”，這是教師專業(yè)化成長過程中的寶貴“財富”。
2.觀摩公開課。
通過觀摩別人的公開課，分析別人成功和失敗的原因來反觀自己的教學行為，是教學反思的一條重要途徑。教師可以通過聽名教師或專家講課，觀看優(yōu)質課例，對照自己的教學行為進行比較，找出自己與別人的差距，制定自己新的發(fā)展點。特別是同事之間互相聽課、不含有考核或指導成分，自由度較大，通過聽課者對課堂中的教師和學生進行細致的觀察，寫下詳細、具體的聽課記錄，在課后與授課教師及時進行交流和分析，推動教學策略的改進，這在無形中會促進化學教師教學反思能力的提升。
3.借鑒他人意見。
“他山之石，可以攻玉”。教師應該通過與同事、同行交流，對教學設計的依據(jù)、基本教學過程、富有創(chuàng)意的素材或問題等進行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差異，從而提升自己的教學水平。
人教版高中化學選修教案篇十五
大家好，我要講的這節(jié)課是《__________》。下面我從教材、教法、學法、教學程序四個部分對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材。
(一)、教材簡析(簡要說明本說課的內容來自哪一學科、哪一冊書、哪一章節(jié))。
(二)、本說課內容在學科知識體系中所處地位和作用通過對教材的分析我確定了本節(jié)課的教學目標和教學重、難點。
(三)、教學目標。
按照《高中化學新課程標準》的要求，同時為貫徹實施《________教學法》，結合校學生實際學情確立如下三維目標：(或者這樣銜接：根據(jù)教學大綱和本節(jié)教材的特點，我設立了以下教學目標：)(或者這樣銜接：依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標：)。
1、知識與技能。
2、過程與方法。
3、情感態(tài)度與價值觀。
(四)、教學重點和難點。
1、重點：本節(jié)課的重點內容。
2、難點：本節(jié)課的難點。
3、確立依據(jù)。
二、說教法。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：(或這樣銜接：教學方法是教與學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，我采用如下教學方法：)。
(一)、教學方法。
俗話說，“授之以魚”不如“授之以漁”。本節(jié)課我通過啟發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題。根據(jù)本節(jié)課的內容及學生的實際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學作用。
(二)、教學手段。
(三)、教學媒體的運用。
(根據(jù)教學內容和采取的教學方法及手段，教給學生一些學習方法，做到授之于漁)。
三、說學法。
(一)、學習方法。
(二)、能力培養(yǎng)。
四、說教學程序。
俗話說，“教學有法、教無定法”，結合化學新教材的編寫特點，我在教學過程中進行了如下嘗試：
(或者這樣銜接：依照教材的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：)。
科學地接受知識。本節(jié)課教學設計、意圖如下：)。
(一)、新課導入。
(二)、新知識的學習。
(三)、檢測訓練。
(四)、總結鞏固。
五、說板書設計。
(板書設計時要體現(xiàn)出程序性、概括性、指導性、藝術性)說課要堅持從實際出發(fā)，不能搞一刀切。應因材、因時、因地、因人(學生、教師)的不同采取不同的說課方式和方法，提高說課的科學性和可行性。
人教版高中化學選修教案篇十六
1、了解有機化合物的分類方法，認識一些重要的官能團。
2、掌握有機化合物的分類依據(jù)和原則。
【過程與方法】。
根據(jù)生活中常見的分類方法，認識有機化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學手段，演示有機化合物的結構簡式和分子模型，掌握有機化合物結構的相似性。
【情感、態(tài)度與價值觀】。
通過對有機化合物分類的學習，體會分類思想在科學研究中的重要意義。
教學重點:認識常見的官能團;有機化合物的分類方法。
教學難點:認識常見的官能團，按官能團對有機化合物進行分類。
教學過程。
【引入】師：通過高一的學習，我們知道有機物就是有機化合物的簡稱，最初有機物是指有生機的物質，如油脂、糖類和蛋白質等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉變?yōu)閯又参锱判刮铩蛩氐膶嶒炇聦?，從而使有機物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機物自身有著特定的化學組成和結構，導致了其在物理性質和化學性質上的特殊性。研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學叫有機化學。
我們先來了解有機物的分類。
【板書】第一章認識有機化合物。
第一節(jié)有機化合物的分類。
師：有機物從結構上有兩種分類方法：一是按照構成有機物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機物特性的特定原子團來分類。
人教版高中化學選修教案篇十七
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結構、分子結構和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結構與性質的一個重要開端。關于晶體的常識本節(jié)教材的內容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結構的基本單元，是研究晶體結構的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學情分析：
學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結構、分子結構和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。
三、設計理念：
本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質上的區(qū)別，建立結構決定性質的科學思維方法。
建構起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系;再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。
四、教學目標及重難點。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質差異。
2、掌握晶體的基本性質。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強探究晶體結構的興趣，強化結構決定性質的辨證思維。
教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質上的差異。
教學難點：晶胞的結構、晶胞中微粒數(shù)目的計算。
五、教學過程。
教學過程。
教師活動。
學生活動。
設計意圖及。
目標達成預測。
【引入】在前面兩張，我們從原子結構和分子結構這兩種微觀結構研究了物質的性質及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結構，來研究固體的性質與結構。
我們先來了解一下晶體的有關常識。
【板書】第一節(jié)晶體的常識。
初中對于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質是晶體，那些不是?
展示一些晶體和非晶體的圖片。
展示具體的實物和圖片進行教學。例如，展示一些實驗室常見的晶體實物：食鹽、藍礬、明礬、__鉀等;展示一些非晶體實物：玻璃、松香，一些塑料。
我們先來了解一下晶體的有關常識。
【學生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……。
非晶體：玻璃、石蠟……。
觀看圖片。
回答：晶體和非晶體。
創(chuàng)設情境引起學生的興趣，使學生的注意力集中到課堂上來。
聯(lián)系舊知，導入課題。
引導學生觀察剛才展示的實物以及本章章圖中的各種礦石的彩__片等。
展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點和性質?
《晶體的常識》教學設計。
《晶體的常識》教學設計《晶體的常識》教學設計。
觀察、小組討論、歸納。
歸納：
1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
讓學生通過小組討論，進行歸納與整理，提高學生自主學習的能力和團結的意識。
探究本質差異。
應用多媒體課件展示nacl、co2、金剛石等晶體的微觀結構示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
《晶體的常識》教學設計。
《晶體的常識》教學設計。
晶體二氧化硅。
《晶體的常識》教學設計。
非晶體二氧化硅。
提出問題：
晶體和非晶體的本質區(qū)別是什么?
晶體與非晶體的本質差異。
歸納：
晶體：原子在三維空間內呈周期性有序排列;。
非晶體：原子排列相對無序。
通過問題解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學策略，引導學生自己總結出晶體和非晶體的本質區(qū)別。
講解晶體的自范性：
請學生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結合前邊看到的晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
引導學生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。
歸納：
晶體具有自范性的條件：
晶體的生長速率適當。
結合以前和今天學到的知識，總結出晶體的性質。
歸納:。
晶體的特點：
1.晶體內部質點和外形質點排列的高度有序性。
2、有固定的熔點。
3、有各向異性。
【演示】實驗3—1。
碘的升華與凝華。
引導學生應用晶體的概念和性質，總結制備晶體的方法：
熔融態(tài)物質凝固。
氣態(tài)物質凝華。
溶質從溶液中析出。
通過實驗幫助學生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學生學以致用的能力。
重新展示上課開始的圖片，請學生判斷是晶體還是非晶體。
通過板書總結本節(jié)課主要介紹的內容：晶體的概念、性質及晶體與非晶體的本質區(qū)別及晶體的制備方法。
板書設計。
第三章晶體和結構與性質。
第一節(jié)晶體的常識。
一、晶體與非晶體。
1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
3、晶體與非晶體的本質差異。
4、晶體具有自范性的條件。
晶體的生長速率適當。
人教版高中化學選修教案篇十八
本單元放在基本實驗和基礎理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學習，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識，另一方面為元素性質的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學反應及其能量變化的感性認識積累材料。
本單元的化學學科知識體系遵循著：硫——二氧化硫——二氧化硫對大氣的污染——三氧化硫——硫酸。學生可形成對硫元素及其化合物的總體認識，形成知識網(wǎng)絡。實現(xiàn)了課程標準對本部分教學內容的要求。
(二)《課標》規(guī)定。
《課程標準》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！薄瓣P注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮竟?jié)教學的價值，給教學留出了靈活的空間。
新教材對元素的單質及其化合物的編排有了較大的調整，打破了按照族的編排方式，從物質分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內容。這就要求教學中使學生夯實基礎，嚴格控制教學內容的深廣度，徹底解決教學中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護學生學習化學的興趣和積極性。
(三)學情分析。
學生系統(tǒng)的學習了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學的感性認識還是在理論學習的積累上都具備了一定的基礎。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導下，有目的、有計劃的進行。
二、教學策略的制定。
依據(jù)高一學生的知識儲備、心理特點，我確定本課。
(一)教學重點：1、二氧化硫的化學性質2、學生樹立環(huán)境保護意識。
(二)教學難點：二氧化硫的化學性質。
(三)教學目標：基于對教材的整體分析和學生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學目標如下：三維目標中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價值觀是本課學習效果終端體現(xiàn)。
(四)教法與學法：
現(xiàn)代教學認為，教學過程是學生主動學習的過程，它不僅是一個認識的過程，而且是一個交流、合作的過程?！痘瘜W課程標準》指出“善于與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學課堂的教學要以學生為本，構建合作、評價等新教學模式。
為了突出學生的主體地位，本節(jié)課采用評價式教學。教師設置評價任務，引導學生有目的的開展調查、探究，通過評價的標準，讓學生自己檢驗任務的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學生的學法。評價是學生認知目標的水平，鼓勵學生參與評價活動，形成學生互評，學生既能變換角度審視自已的學習，又能在實踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學生的認知發(fā)展。
這樣設計的好處：引領學生通過親身參與評價活動來學習，是一種能真正體現(xiàn)學生主動性的學習方式。同學們在評價的要求下，更加主動地學習化學，自覺地將所學的化學知識應用于學生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學習能力的養(yǎng)成為目標的學習方式。體會學習的快樂，真正成為學習的主人！
三、教學過程的運行。
(一)教學思路：依據(jù)上訴教學方法，我設計了本課教學思路如下，主要圍繞以評價任務驅動學生展開活動，通過對學生自己學習成果的四次互相評價：查閱資料、設計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學性質的評價——總結性質、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識的評價，完成本節(jié)課的教學目標。
(二)教學過程：共分五個環(huán)節(jié)。
第一環(huán)節(jié)：設計問卷，引入問題。
等問題！
1、使學生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。
2、使學生產(chǎn)生強烈的學習愿望，通過問卷讓學生理清思路，確定學習目標。
第一次評價設計意圖：
有針對性的設計評價方案，學生在評價任務的驅動下，主動展開對二氧化硫重要性質及其危害的自主性學習，目標明確，重點突出。
課前的準備給予了學生自主學習的時間和空間，讓學生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構起初步的二氧化硫的知識結構，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導、分析、提升的問題；教師通過與多組同學的交流，充分了解了學生，清楚了學生存在的疑惑和需提升的“點”。
前期的充分準備工作，為課堂的高效奠定了基礎。
第三環(huán)節(jié)：實驗探究交流評價。
課堂之中：讓學生展示收集的關于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。
介紹完畢，學生可以評價這一小組調查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。
在這樣的氛圍下，學生對二氧化硫這種物質充滿了好奇。
進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質，學生通過查閱資料，對這部分內容已有很大程度的了解。讓學生自己總結，幻燈展示，教師在黑板寫標題即可。
追問：1、正常的雨水和酸雨有什么區(qū)別，為什么？
2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白？
通過學生的回答，引入二氧化硫的化學性質。
首先讓學生分析二氧化硫具有的性質(通過剛才的引入，學生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學性質)。
此外，讓學生從化合價的角度分析二氧化硫的性質，由于學生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應用，學生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。
進而追問你設計了什么方案來驗證這些性質，學生有準備的回答。讓學生展示探究實驗，觀察學生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質讓一組學生完成，實驗結束讓學生總結實驗現(xiàn)象，解釋原因，得到相應結論。用相關的化學反應和離子反應解釋：
其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：
以學生自評為主，對學生的自主學習成果進行第二次評價，使學生對二氧化硫的化學性質有更深刻的認識。
人教版高中化學選修教案篇十九
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質。
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結構、烯烴的順反異構和乙炔的實驗室制法。
4、讓學生在復習、質疑、探究的學習過程中增長技能，
學習重難點：
1、物理性質的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應。
2、烯烴的加成反應、加聚反應、烯烴的順反異構現(xiàn)象。
3、實驗室制乙炔的反應原理及反應特點。
二、學習過程。
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點。
閱讀p28思考和交流。
思考；烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數(shù)之間的關系。
(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸，相對密度逐漸;。
(c)烷烴的相對密度水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越。
練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低探究二：烷烴和烯烴化學性質。
1、烷烴的化學性質特征反應。
(1)甲烷與純鹵素單質(cl2)發(fā)生取代反應，條件：
(2)反應式。
2.烯烴的化學性質。
(1)燃燒。
人教版高中化學選修教案篇二十
知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。
【過程與方法】。
通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。
【情感態(tài)度與價值觀】。
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關系。
(過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。
四、教學重難點。
【重點】乙醇的化學性質。
【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)。
五、教學方法。
實驗探究法，講授法。
(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)。
六、教學過程。
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課。
在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機物，引入對乙醇的學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。
1.乙醇的物理性質。
我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結合自己的日常生活經(jīng)驗，得出結論。這一設計可以培養(yǎng)學生歸納總結概括的能力。
在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯(lián)的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。
2.乙醇的化學性質。
教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。
(1)乙醇與鈉的反應。
我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據(jù)這一實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—oh即為羥基。
物質的結構和性質有著極其緊密的關聯(lián)，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。
(2)乙醇的氧化反應。
首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：
在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養(yǎng)學生的分析與解決問題的能力。
最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
我也會給學生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應用于生活生產(chǎn)中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業(yè)的設置也能夠體現(xiàn)出化學與實際生活的聯(lián)系，讓學生感受到化學的無處不在。
七、板書設計。
最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。
人教版高中化學選修教案篇二十一
一、課程標準要求：
能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
三、教學目標:。
2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表;。
4、了解元素周期表在指導生產(chǎn)實踐等方面的作用。
四、教學重點、難點:。
(一)知識上重點、難點。
1、同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律;2、元素“位、構、性”三者間的關系。
(二)方法上重點、難點。
學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。
人教版高中化學選修教案篇二十二
物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。氧化反應和還原反應必須同時出現(xiàn)?；瘜W反應可以按照是否為氧化還原反應重新分類。
hcl是共價化合物，h和cl依靠共用電子對達到穩(wěn)定結構。
有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。
二、氧化劑和還原劑。
三、離子反應。
1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離。
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質。單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學式c2h5oh)和蔗糖(化學式c12h22o11)外均屬于電解質。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
2、離子反應及其發(fā)生的條件。
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質有：強酸、強堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。
離子反應的實質是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學方程式。
人教版高中化學選修教案篇一
知道近代民族資本主義深受外國資本主義和本國封建勢力的雙重壓迫;掌握外國資本主義和本國封建勢力壓迫民族資本主義的手段。
【過程與方法目標】。
通過對近代中國資本主義相關問題的了解和探究，掌握歷史的看待問題的方法，提高辯證分析和解決問題的能力。通過搜集和整理相關歷史材料，認識到歷史材料對歷史學習的重要性，培養(yǎng)論從史出，史論結合的能力。
【情感態(tài)度與價值觀目標】。
通過對資本主義在中國發(fā)展的經(jīng)歷，深入分析和理解，感受民族資產(chǎn)階級面對國家危機時積極投身救國的熱情，激發(fā)愛國情懷，明確振興中華的歷史使命。
二、教學重難點。
【重點】阻礙民族資本主義發(fā)展的因素。
【難點】感受民族資產(chǎn)階級面對國家危機時積極投身救國的熱情，激發(fā)愛國情懷。
三、教學過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
教師利用多媒體課件播放展示實業(yè)群英榜：棉紗大王-榮宗敬，面粉大王-榮德生，火柴大王-劉鴻生等，請學生說一說關于他們的故事，并總結：有人說我國近代的這些民族實業(yè)家特別令人敬佩，他們是在寒風冷雨交加中守著那份堅持和執(zhí)著，努力創(chuàng)業(yè)，那么這些民族實業(yè)家到底經(jīng)受了哪些寒風冷雨呢?從而導入新課。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
(一)外國資本主義的掠奪。
學生思考回答后，教師總結：近代中國資本主義是在半殖民地半封建的環(huán)境中產(chǎn)生和發(fā)展的，一開始就受到外國資本主義和本國封建勢力的壓迫和剝削，后來隨著國民政府統(tǒng)治時期官僚資本的形成，又受到官僚資本的排擠和打擊。
學生閱讀史料進行思考，學生回答后，教師總結：(1)外國侵略者曾采用限制中國機器進口的方法，力圖阻止中華民族資本主義的發(fā)展。(2)利用特權，大量傾銷商品、掠奪原料，使民族資本主義在市場和原料供應方面受到巨大壓力。(3)發(fā)動侵華戰(zhàn)爭，直接摧毀民族工業(yè)。
(二)本國勢力的壓迫。
學生閱讀史料，進行回答，最后教師總結：(1)清政府不承認民族工業(yè)，認為是異端，驅逐和收取苛捐雜稅。(2)國民政府大舉內債、濫發(fā)紙幣，嚴重影響民族工業(yè)發(fā)展。(3)國民政府和官僚資本以直接投資、加入官股、收買、敲詐、沒收等方式吞噬民族企業(yè)。
學生前后四人為一小組，5分鐘時間自由交流討論，討論結束后，小組代表發(fā)言，其他小組可做補充，最后教師總結：民族資產(chǎn)階級面對國家危機時積極投身救國，哪怕前路艱辛，仍然不懈斗爭，他們是中國近代濃墨重彩的一筆，也是我們學習的榜樣。
環(huán)節(jié)三：小結作業(yè)。
小結：師生共同總結。
作業(yè)：搜集在民族資產(chǎn)階級發(fā)展時期創(chuàng)辦工廠的故事，下節(jié)課與大家分享。
四、板書設計。
《第二次工業(yè)革命》。
教學目標。
1.知識要求：了解或掌握第二次工業(yè)革命的成果;第二次工業(yè)革命的特點;壟斷組織的形成原因、主要形式、作用。
2.能力要求：
(1)分析和比較第一次工業(yè)革命和第二次工業(yè)革命的特點。
(2)通過對壟斷組織的形成的教學，培養(yǎng)學生初步運用歷史唯物主義的基本觀點分析歷史現(xiàn)象和歷史事物的能力。
3.情感目標：使學生認識到，隨著生產(chǎn)的發(fā)展，生產(chǎn)力水平的提高，生產(chǎn)力的進步越來越依賴于科學技術的新發(fā)現(xiàn)。“科學技術是第一生產(chǎn)力”。在資本主義制度下，科學技術的進步和工業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展，導致生產(chǎn)和資本的高度集中，產(chǎn)生了壟斷。
課時安排1課時。
重點、難點分析。
1.重點分析：本節(jié)重點是第二次工業(yè)革命的特點、壟斷組織的形成。第二次工業(yè)革命的特點，是對第二次工業(yè)革命的深層次分析，它反映了歷史事件的內在聯(lián)系，即歷史發(fā)展的規(guī)律性，這是對學生進行能力培養(yǎng)的重要方面。壟斷組織的形成，就其內容來說，它是資本主義發(fā)展過程中非常重要的轉折時期，它使現(xiàn)代意義的資本主義經(jīng)濟模式基本定型，它對以后資本主義的發(fā)展乃至世界的發(fā)展都產(chǎn)生了深遠的影響。就其能力要求來說，它需要引導學生運用馬克思主義歷史唯物主義觀點進行分析，才能對這一時期的歷史現(xiàn)象形成正確的認識。
2.難點分析：本節(jié)難點是對第二次工業(yè)革命的特點的分析，學生往往只停留在教材的字面分析，難于深入理解其深層含義。
課堂教學設計。
師：19世紀中后期，資本主義制度在世界范圍內確立，極大地促進了經(jīng)濟的發(fā)展，在此基礎上第二次工業(yè)革命興起。
一、第二次工業(yè)革命。
1.背景和條件。
師：工業(yè)革命的進行必須具備一定的條件，請同學們結合第一次工業(yè)革命的條件，從社會政治前提、市場的需要、技術的準備等方面思考。
生：(思考、回答)。
師：(歸納)19世紀中期，資產(chǎn)階級革命和改革后，資本主義在世界范圍內確立，為第二次工業(yè)革命提供了必要的社會政治前提條件;第一次工業(yè)革命后，資本主義世界體系初步形成，尤其是更為廣大的世界市場呼喚第二次工業(yè)革命來臨;第二次工業(yè)革命是在第一次工業(yè)革命的基礎上進行的，第一次工業(yè)革命為第二次工業(yè)革命作了物質的技術的準備。
2.主要成就。
師：1870年前后，第二次工業(yè)革命蓬勃興起?？茖W技術對工業(yè)生產(chǎn)的巨大推動主要表現(xiàn)在四個方面，即電力的廣泛應用、內燃機和新交通工具的創(chuàng)制、新通訊手段的發(fā)明和化學工業(yè)的建立。四個方面的具體成果請同學們看表。(放投影片)。
第二次工業(yè)革命主要成果表。
類別年代內容國別。
電力1866西門子制成發(fā)電機德國。
70年代電力成為新能源。
十年代電燈、電車、放映機相繼問世。
內燃機。
交通工具七八十年代汽油內燃機德國。
80年代本茨制成汽車德國。
90年代狄塞爾制成柴油機德國。
19飛機試飛成功美國。
通訊。
手段40年代有線電報開發(fā)成功美國。
70年代貝爾發(fā)明有線電話美國。
90年代馬可尼發(fā)明無線電報意大利。
化學。
工業(yè)石油化工工業(yè)產(chǎn)生。
1867年諾貝爾發(fā)明炸藥瑞典。
80年代從煤炭中提取鹵、苯、人造染料。
塑料、人造纖維開始生產(chǎn)。
(教師概述第二次工業(yè)革命的成就，并引導學生閱讀教材上有關插圖)。
3.特點。
(投影：第一次工業(yè)革命期間的一些主要發(fā)明)。
年代內容國別發(fā)明人。
1765珍妮紡紗機英國哈格里夫斯。
1779騾機英國克隆普頓。
1785水力織布機英國卡特萊特。
1785改良蒸汽機英國瓦特。
1807輪船美國富爾頓。
1814蒸汽機車英國史蒂芬孫。
生：(議論并回答)。
生：(回答并相互補充)。
師：(小結)是因為兩次工業(yè)革命產(chǎn)生的原因不同，第一次工業(yè)革命期間的主要發(fā)明，都是為滿足當時的社會需要而產(chǎn)生的，如：英國出現(xiàn)“紗荒”，促成珍妮紡紗機的誕生;紡織部門使用機器后，對動力提出了新的要求，繼而有蒸汽機的問世。正像恩格斯所說，社會需求推動了社會生產(chǎn)力的進步。而第二次工業(yè)革命是以科學研究的新發(fā)現(xiàn)為先導的，19世紀科學研究在各方面都取得了新的進展，它的新發(fā)現(xiàn)在生產(chǎn)領域的廣泛應用，出現(xiàn)了第二次工業(yè)革命的浪潮，因而，第二次工業(yè)革命表現(xiàn)為在工業(yè)生產(chǎn)的各個領域幾乎同時進行。
我們教材還從第二次工業(yè)革命各項發(fā)明的產(chǎn)生、發(fā)生的地域范圍及其對各國的不同影響等三個方面總結了它的特點。下面我們就逐項進行分析。請一個同學讀教材總結的第一個特點。
生：(讀書)。
生：(回答，并互相糾正或補充)。
師：(小結)第一次工業(yè)革命期間科學和技術尚未真正結合，當時社會生產(chǎn)力水平還比較低，生產(chǎn)過程中的科技含量較少，因此，生產(chǎn)過程中革命性的創(chuàng)造，利用實踐經(jīng)驗就可完成。而隨著生產(chǎn)的發(fā)展，生產(chǎn)力水平的提高，生產(chǎn)過程中的科技含量越來越高，再僅僅依靠實踐經(jīng)驗的積累和總結來實現(xiàn)生產(chǎn)過程的革命性發(fā)明創(chuàng)造就不夠了，就必需以科學研究的成果作為基礎。英國人w·丹皮爾在《科學史及其與哲學和宗教的關系》一書中對這一特點進行了總結。請同學們讀一讀。(放投影)。
科學過去是躲在經(jīng)驗技術的隱蔽角落辛勤工作，當它走到前面?zhèn)鬟f而且高舉火炬的時候，科學時代就可以說已經(jīng)開始了。
——摘自[英]w·丹皮爾在《科學史及其與哲學和宗教的關系》。
生：(讀材料)。
師：他所說“科學時代”的含義是什么?這一觀點對不對?
生：(議論并回答)。
師：(小結)科學時代就是指科學研究“開始走到實際的應用與發(fā)明的前面，并且啟發(fā)了實際的應用和發(fā)明”。這一觀點是正確的。歷史的發(fā)展證明了這一點。此后社會生產(chǎn)的每一次飛躍式的進步，都是依賴于科學研究的新發(fā)現(xiàn)。所以我們說，科學技術是第一生產(chǎn)力。下面我們看教材總結的第二個特點。
生：(讀書)。
生：(回答并互相補充或糾正)。
師：(小結)在第一次工業(yè)革命發(fā)生時，只有英國具備了工業(yè)革命的基礎，即資本主義制度的確立。當時，世界上只有英國完成了資產(chǎn)階級革命，而其他國家都還處于資本主義前的社會狀態(tài)。而第二次工業(yè)革命興起時，主要資本主義國家的資本主義制度已經(jīng)確立，資本主義世界體系已初步形成，資本主義制度的確立為社會經(jīng)濟的發(fā)展開辟了廣闊的前景。所以第二次工業(yè)革命幾乎同時發(fā)生在幾個先進的資本主義國家。(請學生讀教材，總結特點之三)。
生：(回答)。
師：(小結)說明了后來者居上的道理。因為后來者可以借鑒先行者的經(jīng)驗，避免或少走彎路，這樣，他們就可以很快趕上或超過者。但要注意，這需要主觀、客觀條件都具備，條件具備了后來者才可以居上。
二、壟斷組織的形成。
1.產(chǎn)生。
生：(閱讀教材，回答問題)。
師：(小結)主要是兩個途徑，一是先進的企業(yè)擠垮、兼并落后的企業(yè)，使生產(chǎn)和資本不斷集中，產(chǎn)生了壟斷組織;二是新興的工業(yè)部門需要實行大規(guī)模的集中生產(chǎn)，使壟斷組織應運而生。
2.主要形式。
生：(找出幾種不同的壟斷組織)。
師：(歸納、簡化)。
流通領域：卡特爾——分割市場(初級)。
辛迪加——設總辦事處協(xié)調(中級)。
生產(chǎn)領域：托拉斯——合股經(jīng)營(高級)。
3.影響。
師：從壟斷組織產(chǎn)生的途徑，同學們可以分析壟斷組織的作用和影響。
生：(回答，并相互補充)。
師：(總結)首先，壟斷是在競爭中形成的。在競爭中獲勝的必然是設備先進、經(jīng)營管理完善的企業(yè)，而遭淘汰的必然是設備陳舊、經(jīng)營管理不善的企業(yè)。設備先進、經(jīng)營管理完善的企業(yè)發(fā)展成為壟斷組織，顯然有利于生產(chǎn)效率的提高，有利于社會的進步。其次，壟斷是新興工業(yè)部門生產(chǎn)的需要。第二次工業(yè)革命中出現(xiàn)的新興工業(yè)，如電力工業(yè)、化工工業(yè)、石油工業(yè)和汽車工業(yè)等部門，都需要巨額投資，進行大規(guī)模生產(chǎn)，壟斷組織在這些部門發(fā)展的程度較高。這些資金雄厚的壟斷組織能為科學研究提供更加有利的條件，從而使其能更快取得新的成果，并加快新成果應用于生產(chǎn)過程中的步伐?？傊?，壟斷組織的產(chǎn)生為生產(chǎn)力的進一步發(fā)展創(chuàng)造了有利條件。19世紀晚期，主要資本主義國家都出現(xiàn)了壟斷組織，在這些壟斷組織內企業(yè)經(jīng)營管理得到改善，產(chǎn)品成本大幅度降低，勞動生產(chǎn)率極大提高。我們可以看到，壟斷組織的出現(xiàn)，實際上是在生產(chǎn)力發(fā)展的推動之下，資本主義生產(chǎn)關系的局部調整，調整適應了發(fā)展起來的生產(chǎn)力，反過來又進一步促進了生產(chǎn)力的發(fā)展。因此，19世紀末20世紀初，資本主義經(jīng)濟處于高速發(fā)展時期。
我們同時還應該看到，資本家生產(chǎn)的目的就是為了追求利潤，控制壟斷組織的大資本家為了攫取更多的利潤，越來越多地干預國家的經(jīng)濟、政治生活，資本主義國家逐漸成為壟斷組織利益的代表者。
第三，資本家建立壟斷組織的目的就是為了獨占生產(chǎn)和市場，國內市場顯然遠遠不能滿足需要，因此壟斷組織還跨出國界，形成國際壟斷集團，要求從經(jīng)濟上瓜分世界，這促使各資本主義國家加緊了對外侵略擴張的步伐，給亞非拉人民帶來巨大的災難，同時也造成了世界的緊張局勢。
第四，列寧說：壟斷是帝國主義的主要特征，19世紀末20世紀初，各主要資本主義國家如美、德、英、法、日、俄等相繼進入帝國主義階段。
人教版高中化學選修教案篇二
知識與能力：
(1)廢行省、設三司;廢丞相，權分六部。
(2)識記清初政治制度的變化;軍機處的設置。
(3)了解明朝內閣制度形成的經(jīng)過極其發(fā)展。
(4)理解內閣制與宰相制的區(qū)別。
(5)理解中國古代政治制度的基本概念：內閣、軍機處，并結合具體歷史背景和歷史階段特征加以分析、評價，培養(yǎng)學生辯證的思維能力。
(6)從多角度分析明清_主義中央集權制度強化和完備對中國社會發(fā)展的影響，培養(yǎng)學生初步運用歷史唯物主義分析歷史問題的能力。
(7)掌握古代中國政治制度的演變趨勢極其對當時社會所產(chǎn)生的積極作用。
過程與方法：
開展討論、辯論等教學活動;提高學生表達、探究等方面的能力;培養(yǎng)“論從史出”的歷史學科素養(yǎng)。
情感、態(tài)度、價值觀：
(1)、通過學習本課，認識到明清君主_制度的強化，既有助于多民族國家的鞏固，也帶來了嚴重的負面影響，阻礙中國社會的進步。
(2)、通過本課的學習，認識到明清君主_的加強是造成中國近代落后和被侵略的原因之一，激發(fā)學生為祖國的富強而努力，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。
3.教學重點、難點。
重點：明清加強君主_的措施。
難點：內閣制與宰相制的區(qū)別;明清加強君主_的影響。
二、說學情。
高中學生自身的知識、個性與社會性都比初中有了較為充分的發(fā)展，他們具有強烈的探究世界的動機，他們的分析能力、辯證思維也明顯增強，而且獲得比較豐富的學習策略。對于本課內容學生在初中歷史學習時接觸過，但對它的認識比較膚淺，大多停留在表層，沒有形成系統(tǒng)、深刻的認識。
三、說教法學法。
(一)教法。
應該充分利用歷史學科蘊含豐富圖片、史料資料的特點，采用多媒體教學手段，創(chuàng)設含有真實事件或真實問題的情境，讓學生在探究事件或解決問題的過程中，自主地理解知識，使教學過程成為一個動態(tài)的、有機的整體。使學習過程成為“感知-理解-運用”的過程，更是掌握方法、積累經(jīng)驗、發(fā)展能力、生成情感的過程。
(二)學法。
科學有效的學習方法是培養(yǎng)學生強烈的求知欲和激發(fā)學的重要因素。在這一課的學習中，應該有意識的培養(yǎng)學生以下兩種學習方法：
一是觀察學習法，充分運用材料作鋪墊，引導學生主動地運用自己的觀察力從各種歷史材料中獲取有效信息。期望學生在運用歷史材料的過程中，進一步認識到歷史材料是認識歷史的主要途徑，培養(yǎng)從中提取有效信息與辨析歷史材料的方法;培養(yǎng)“論從史出”，“以史實為依據(jù)”的歷史學習習慣。
二是思辨學習法。通過提供相關知識背景，創(chuàng)設各種具有探究性的問題情境，開展課堂討論，形成互動的課堂氛圍，在合作與交流中切實體驗歷史，深刻理解歷史。
四、說教學過程。
1.新課導入。
帶領同學們回顧一下第2、3課學習的內容，因為第2課講的是_主義中央集權的建立，第3課講的是_主義中央集權的發(fā)展，對這兩節(jié)課內容的復習將_主義中央集權的發(fā)展脈絡完整的呈現(xiàn)在學生面前。接下來就通過對胡惟庸案的講解導入本節(jié)課的內容。
2.問題探究，突破重點、難點。
導入新課后，通過多媒體課件給學生們展示一段朱元璋大肆殺戮功臣的資料，提示學生大肆殺戮功臣是朱元璋加強中央集權的措施之一，接著引導學生看課本提問他們朱元璋為了加強中央集權還采取了哪些措施，從而得出明代加強中央集權的措施。關于清代加強中央集權的措施，主要是引導學生回憶清宮戲中見到的一些現(xiàn)象，通過討論來總結清代加強中央集權的措施，因為最近有關清代宮廷的電視劇比較多，學生們應該都接觸過。這是難點“明清時期加強君主_措施”的解決方案。
難點“宰相制和內閣制區(qū)別”解決方案：史學家錢穆在其《國史大綱》曾指出：“(明朝)國家并未正式與閣臣以大權，閣臣之弄權者，皆不免以不光明手段得之。此乃“權臣”，非大臣。故雖如張居正之循名責實，起衰振弊，為明代有數(shù)能臣，而不能逃眾議?！币龑瑢W們認識到宰相是“大臣”，握有大權的閣臣只是“權臣”。然后通過課本p17“歷史縱橫”中張居正的案例來引導學生認識到“在宰相制下，宰相被制度賦予決策大權，其地位十分鞏固。但內閣只是皇帝的侍從咨詢機構，本身并無決策權。雖有內閣大學士大權在握的現(xiàn)象發(fā)生，但其權力并不來自于制度及其職位，而來自于統(tǒng)治者的個人支持與信任，比如張居正當時是有皇太后的支持。一旦失寵，其地位便會一落千丈，張居正死后的下場可以證明這點。因此，盡管有人認為明代的首輔即變相重設的宰相，但其權力與前代宰相已不可同日而語，更談不上制約皇權?！?BR> 難點“明清加強君主_的影響”解決方案：主要是通過對西方內閣和明清時期內閣的比較這一探究性問題來認同學們認識到：明朝的內閣是皇權_強化的產(chǎn)物，它加強君主的絕對權力，保證君主對全國的統(tǒng)治，進一步鞏固了皇權至高無上的地位。而西方近代的內閣是政治民主監(jiān)督機制，有助于防止__。中國的內閣使得中國走向_、愚昧，而西方近代的內格使他們走向民主、科學。從而引導同學們來總結明清時期中國社會的發(fā)展開始大大落后于西方。
3.課堂小結。
在講授完本節(jié)課的內容后，帶領學生對本節(jié)課的內容做一個簡單的回顧，力求本課內容當堂消化，以減輕學生的課業(yè)負擔。同時對中國古代政治制度的發(fā)展演變作個小結。
4.知能訓練，運用遷移。
體現(xiàn)一定的層次性，滿足不同層次學生的要求。
5.布置作業(yè)。
人教版高中化學選修教案篇三
讓學生從生活中的苯酚軟膏說明書中提煉出苯酚可能的化學性質，提高了學生學習的興趣，同時降低了基本原理知識學習的枯燥性;寫苯酚與溴的反應方程式時，在給出產(chǎn)物2，4，6-三溴苯酚的情況下，讓學生判斷這個反應是取代反應還是加成反應，并且判斷其它產(chǎn)物等。
2、讓學生學會學習。
在物理性質探究過程中，首先苯酚在室溫下水中溶解度小，那么加熱時會怎樣呢?室溫下在有機溶劑中又會怎樣呢?在氫氧化鈉溶液中還是混濁的么?這些承上啟下的過渡問題，引發(fā)學生強烈的探究欲望。在化學性質教學中，既然苯環(huán)對羥基的影響使苯酚顯弱酸性而不同于乙醇的性質，那么羥基會不會對苯基有影響使苯酚的性質不同于苯呢?這樣引出苯酚的取代反應。
3、學生體會到科研的一般方法和養(yǎng)成嚴謹?shù)目蒲袘B(tài)度。
(二)不足之處：
1、教學過程中考慮到實際情況，沒有讓學生完全放開探究，而是我設定了一些模塊和框架，同時學生設計的實驗方案多種多樣，受實驗室條件的限制，無法一一滿足學生，使學生的探究受到限制。本來最佳的方式就是提供藥品給學生，讓他們自己去探究苯酚的物理性質和化學性質。
2、本人認為學生學習興趣的培養(yǎng)和科學素質的提高是一個長期的過程，采用探究式教學模式是其中的一個切入口，是一種嘗試，要真正落實還必須結合傳統(tǒng)教學中好的方面，相輔相成地進行教學。
3、由于上課時間室內溫度較高，關于苯酚的溶解度隨溫度變化的實驗沒有作成功，只好作為學生課后實驗進行嘗試，本人個人認為事情都有兩面性，本次小魔術的失敗對于同學認識到化學實驗需要嚴謹?shù)膽B(tài)度、認真細致的操作提供一個很好的“反面”范例，對培養(yǎng)學生嚴謹認真的化學科研態(tài)度起到了一定的作用。
人教版高中化學選修教案篇四
1.1知識與技能：
1、了解金屬的物理性質和化學性質。
2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。
3、了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4、設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。
教學重難點。
2.1教學重點。
1、鈉的氧化反應。
2、鈉與水的反應。
3、鋁與naoh溶液的反應。
2.2課題難點。
1、金屬與氧氣反應規(guī)律。
2、鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應。
4、鋁與naoh溶液的反應。
教學工具。
教學課件。
教學過程。
一、新課導入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學生思考回答。
二、新課教學。
歸納整理：金屬的物理性質：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。
學生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學性質：
（1）與氧氣反應生成氧化物。
（2）在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。
（3）在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。
學生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
（一）金屬與非金屬的反應。
1、鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2、觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應？若能，反應的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？
討論推測：鐵能與氧氣反應，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2、保存金屬鈉時，應放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？
學生思考交流回答。
歸納整理：
浮：鈉的密度比水小。
熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
（二）金屬與水和酸的反應。
1、鈉和水的反應。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？
學生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現(xiàn)象。
學生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非常活潑，先與水反應，生成的naoh再與cuso4反應，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。（提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應裝置的設計。）。
ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調實驗中應注意的問題。
2、鐵和水蒸氣的反應3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論？
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規(guī)律呢？下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的規(guī)律。
（三）金屬與酸的反應。
[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]。
實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2、在實驗的基礎上提出問題：
（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3、引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？
排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。
[活動天地]。
1)。在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2)。觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？
3)。得出置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。
4)。強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。
（四）、實驗探究金屬與鹽的反應。
【實驗探究金屬與鹽的反應】。
實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應？
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1)。在實驗的基礎上提出問題：
（1）哪些物質之間會發(fā)生反應？反應產(chǎn)物是什么？
（2）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應有什么規(guī)律？
2)。在學生討論的基礎上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應。
（六）、金屬活動性順序的應用：
1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式。
（1）銀與稀鹽酸。
（2）鋅與硫酸銅溶液。
（3）銅與硫酸鋅溶液。
（4）鐵與稀鹽酸反應。
3、新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內為雜質。）。
混合物除去雜質使用的物質反應的化學方程式。
銅粉（鐵粉）。
fecl2溶液(cucl2)。
5、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應；如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應。
2、金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。
3、通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想；
3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結論。
通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探索勇氣。
實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習。
1、在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質解釋說明。
（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2、在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結。
1、鈉與氧氣在不同條件下反應的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2、不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關系。
3、通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質和其他金屬有所不同。
4、學習了鐵與水蒸氣的反應。
5、總結歸納了金屬與酸反應規(guī)律。
板書設計。
第一節(jié)金屬的化學性質。
一、金屬與非金屬的反應。
1、鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2、鋁與氧氣的反應：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應。
1、鈉與水的反應。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2、鐵與水的反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3、金屬與酸的反應。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應。
化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學探究；p53習題1-9。
人教版高中化學選修教案篇五
一、抗戰(zhàn)開始時間的問題。1931年日本發(fā)動九一八事變，是中國抗日戰(zhàn)爭的開始。
二、抗戰(zhàn)階段：1931年日本發(fā)動九一八事變，開始局部侵華。中日_逐漸上升，中國人民掀起了聲勢浩大的抗日救亡運動，偉大的抗日戰(zhàn)爭開始了。1937年日本發(fā)動七七事變，全面大舉侵華。中華民族到了最危險的時候!中_民眾志成城，同仇敵愾，顯示出了無堅不摧的民族凝聚力。中國開始了全民族抗戰(zhàn)。
三、抗戰(zhàn)特點：中國抗戰(zhàn)的特點是“全”.全體現(xiàn)在各階級各階層、各黨派、各民族、各地區(qū)、各種作戰(zhàn)方式各種正義力量的支持。中國共產(chǎn)黨在抗戰(zhàn)中的中流砥柱如何體現(xiàn)。其次是一場持久戰(zhàn);最后是屬于世界反法西斯戰(zhàn)爭的重要組成部分。
四、中國抗戰(zhàn)的偉大體現(xiàn)：從抗戰(zhàn)的歷史意義分析出，國內意義：中國的抗戰(zhàn)是中國近代最偉大的維護國家主權的斗爭，中國人民反對帝國主義侵略第一次取得了完全勝利，洗雪了百年來的民族恥辱，捍衛(wèi)了民族尊嚴，為民主革命在全國的勝利奠定了堅實的基礎;國際意義有：中國的抗戰(zhàn)是世界反法西斯戰(zhàn)爭的重要組成部分，中國人民為世界反法西斯戰(zhàn)爭的勝利做出了巨大的貢獻。中國也因此成為世界上五大國，并擔任為聯(lián)合國安理會五大常任理事國之一。
說教法：
充分利用多媒體創(chuàng)設抗日戰(zhàn)爭紀念館的_情境模式，圍繞重點、難點及亮點精心設計問題群，促進學生互動討論、辯論糾誤，達成教學目標。教師將本課內容設計為參觀抗日戰(zhàn)爭紀念館的形式展開教學，教師本人將擔任抗戰(zhàn)紀念館館長，并在課前布置好預習課題。
說學法：
學生以參觀抗日戰(zhàn)爭紀年館的形式來學習《偉大的抗日戰(zhàn)爭》這節(jié)內容，四位同學將擔任抗戰(zhàn)紀念館分館館長并做好為其他同學講解的課前準備。其余學生完成教師布置的預習作業(yè)。在課堂上運用“小組合作學習”等學習方式，在體念中自主、互動學習，進行知識的辨析和遷移。
說教學手段：
制作多媒體教學輔助課件，以學生參觀抗日戰(zhàn)爭紀念館的方式完成對本課的教學。
說教學理念：
1、加強課程內容與現(xiàn)代社會的聯(lián)系，引導學生質疑、調查、探究，精選終身學習必備的基礎知識和技能。
2、教學過程中滲透教學評價，教中有評，評中有教，體現(xiàn)一種過程引導、及時反饋和激勵鞭策的教學理念。
3、注重情景體驗和理性分析、滲透情感、態(tài)度、價值觀教育。
4、屏棄原來的以教材為中心，一綱一本的觀念，樹立新的教材觀，以課標為依據(jù)，參照教學指導意見，變教教材為用教材教，充分利用教材資源。
我的課堂教學觀可以概括為“六點論”,即凸顯重點、破襲難點、呈現(xiàn)亮點、追蹤熱點、教的有效點、學的輕松點。
說教學目標：
在“六點論”課堂教學觀的指導下，制定合理的三維教學目標。主要是體現(xiàn)“合理”性，可能性，避免“假、大、空”.
過程與方法：角色扮演法、材料法、圖片法、圖示法、研究性學習法、討論法;。
情感態(tài)度與價值觀：使學生樹立科學、合理、客觀評價事物的意識，培養(yǎng)愛國主義情感和民族自信心，體會民族利益高于一切的含義。
說教學重點：
分析中國全民族抗戰(zhàn)的原因、表現(xiàn)及結果，探究抗戰(zhàn)勝利在中國反抗外來侵略斗爭中的歷史地位。
確立依據(jù)：因為她在地域上是真正的全國戰(zhàn)爭(前線和后方)，全國各階級、各階層都參加了戰(zhàn)斗。從中日兩國實力對比來看，中國是個弱國，只有全民族抗戰(zhàn)才能取得抗戰(zhàn)的勝利。抗日戰(zhàn)爭是近代一次全民族反對外敵入侵又取得完全勝利的民族解放戰(zhàn)爭。
說教學難點：
理解全民族抗戰(zhàn)的重要性。
確立依據(jù)：從中日兩國實力對比來看，中國是個弱國，日本是一個強國，因而只有全民族抗戰(zhàn)才能取得抗戰(zhàn)的勝利?？谷諔?zhàn)爭是中國近代最偉大的維護國家主權的斗爭，她的勝利徹底改變了中國近代因戰(zhàn)爭失敗而割地、賠款、出讓國家主權的屈辱歷史，大大提高了中國的國際地位。
人教版高中化學選修教案篇六
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質。單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學式c2h5oh)和蔗糖(化學式c12h22o11)外均屬于電解質。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應及其發(fā)生的條件。
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質有：強酸、強堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。
離子反應的實質是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學方程式。
人教版高中化學選修教案篇七
通過以前章節(jié)的學習，學生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學習做好了充分的理論知識準備?；瘜W電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強的實用性和廣闊的應用范圍的技術產(chǎn)品。小到手表、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衛(wèi)星通訊，幾乎無處不在。因此本節(jié)的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。
現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍。同時向學生滲透綠色環(huán)保的意識。
二、教學目標。
【知識與技能】了解常見電池的組成與應用；
理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應原理；
了解常見電池與人類生活、生產(chǎn)的密切關系。
【過程與方法】學會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結合生活、生產(chǎn)實際，學習常見化學電池的組成、應用與原理，通過探究，學習探究的方法，體驗科學技術轉化為生產(chǎn)力的過程。
【情感、態(tài)度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發(fā)學生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學生創(chuàng)造欲x與學習興趣，學會利用能源與創(chuàng)造能源的方法，提高環(huán)保意識與節(jié)能意識。
三、教學重難點。
【重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應原理、性能及應用。
【難點】化學電池的反應原理及電極反應式的書寫。
四、學情分析。
在化學必修2中學生已學習了氧化還原反應的初步知識，前一節(jié)又已經(jīng)學過原電池的基本內容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應等，所以在此基礎上，進一步學習化學電源的知識。學生能通過對實驗現(xiàn)象的觀察、有關數(shù)據(jù)的分析得出相關結論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。
五、設計理念。
本節(jié)課與日常生活、生產(chǎn)實際聯(lián)系得比較緊密，所以設計本節(jié)教學時，堅持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學時以日常生活中常見的化學電源入手，以化學電源的發(fā)展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學生對電池的優(yōu)劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學電池的研究和發(fā)展方向，課前通過商店調查、上網(wǎng)查閱資料，了解化學電源的有關信息，課后通過小組研究性學習，進一步激發(fā)學生的求知欲，進一步加強對學生科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，加強學生的合作探究，培養(yǎng)邏輯推理、分析問題、解決問題、總結規(guī)律的能力。
六、教學方式。
本節(jié)課的教學主要采用“預習學習”為先導，通過學生自主預習、調查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優(yōu)劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學方法，即創(chuàng)設情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學習模式。在教學中，通過創(chuàng)設問題情境，去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悅。在整個的教學過程中，同時注意培養(yǎng)學生的總結歸納能力和求真務實的探究精神。課后，通過研究性學習，進一步引導學生合作探究，綜合運用所學知識，立足于社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術、環(huán)境和消費等不同角度來分析實際問題。
七、教學過程。
組織教學導入新課。
介紹化學電池的種類。
展示并演示三類化學電池的構造及工作原理的flash課件。
制作氫氧燃料電池。
總結本節(jié)課的收獲。
課堂練習。
人教版高中化學選修教案篇八
[復習]葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的知識，引入新課。
[板書]三、淀粉與纖維素。
結構：[c6h7o2(oh)3]n。
[提問]我們日常攝入的食物中哪些含有較豐富的淀粉?
[回答]米飯、饅頭、紅薯等。
[設問]米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么?
[講述]淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。
[板書]淀粉在體內的水解過程：
(c6h10o5)n(c6h10o5)mc12h22o11c6h12o6。
淀粉糊精麥芽糖葡萄糖。
[補充實驗]碘遇淀粉變藍實驗。
[置疑]如何用實驗的方法判斷淀粉是否已水解及水解程度?
[方案設計]學生設計實驗方案。
[方案評價]對學生設計的實驗方案的可行性進行討論評價。
溶液是否變藍。
碘水。
[參考方案]。
硫酸?
是否有銀鏡。
銀氨溶液。
溶液呈堿性。
naoh溶液。
淀粉液水解液。
水浴加熱。
[小組實驗]選擇方案后進行小組實驗，進行實驗探究。
[展示]含纖維素的植物的畫面。
[講述]纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構成植物細胞的基礎物質。一切植物中都含有纖維素，但不同的植物所含纖維素的多少不同。纖維素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結構的物質，是一種多糖。水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。
[板書](c6h10o5)n+nh2onc6h12o6。
[展示]牛、羊或馬等草食動物吃草的畫面。
[提問]草中的主要化學成份是什么?為什么牛、羊、馬等動物能以草為生?
[閱讀]學生閱讀教材p84。
[講述]草等植物中含有纖維素，牛、羊、馬等草食性動物能分泌出使纖維素水解成葡萄糖的酶，使纖維素最終水解成葡萄糖，葡萄糖在體內氧化為這些動物提供的生命活動所需要的能量。
[閱讀]學生閱讀教材p84，總結纖維素的用途。
[小結]學生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖、淀粉與纖維素的結構式、物理性質、化學性質的異同。
[課外作業(yè)]查閱資料，介紹糖與人體健康，以網(wǎng)頁形式展示成果。
人教版高中化學選修教案篇九
我們稱古希臘是民主政治的搖籃。古希臘語中民主意思是人民掌握權力。今天的民主通常是指與_相對立，少數(shù)服從多數(shù)的人民(或公民)當家作主的一種政治模式。民主意味著在形式上承認公民一律平等，承認大家都有決定國家制度和管理國家的平等權利。
一、說教材。
1.教材地位：
《古代希臘民主政治》是人教版課程標準實驗教材第二單元《古代希臘羅馬的政治制度》的第一課內容。是整個歷史教材中的亮點之一，它帶給我們耳目一新的感覺。本課內容主要講述古希臘民主政治在特定歷史環(huán)境中產(chǎn)生、發(fā)展、輝煌及衰退的過程，給我們展示了一幅不同于中國古代_政體的另一幅燦爛的政治畫卷，讓我們去親自感受西方的民主政治制度在人類政治歷史發(fā)展歷程中地位和重要影響。
2.課標要求：
《高中歷史新課程標準》對這一節(jié)內容作了這的要求：了解希臘自然地理環(huán)境和希臘城邦制度對希臘文明的影響，認識西方民主政治產(chǎn)生的條件。知道雅典民主政治的主要內容，認識民主政治對人類文明發(fā)展的重要意義。
3.教學目標：
根據(jù)新課程標準的具體要求，結合本課在整書知識體系中的地位和學生的認知水平，確定這一課的目標：
知識與能力：
1)掌握重要概念城邦、雅典民主政治等。
2)結合歷史材料分析雅典民主政治的特點。認識雅典民主政治的價值和意義在于為后世提供了一個最值得參照的政體形式，為人類文明中的政治組織形式的完善提供了一條可供選擇的道路，并從歷史發(fā)展的高度來理解民主政治對于人類文明發(fā)展的作用和意義。
3)分析雅典民主政治與其地理環(huán)境和城邦制度的關系，懂得每個國家政治制度的形成與其國情、經(jīng)濟發(fā)展等因素相關。
過程與方法：
通過展示背景材料，生成問題，讓學生運用歸納、對比、概括、探究等方法來感悟歷史，即感知新知識——思考問題——合作、探究問題——體會歷史，進一步培養(yǎng)學生的歷史思維能力和團結合作精神。
情感、態(tài)度、價值觀：
體會地理環(huán)境對古代希臘民主政治形成的影響;感受雅典民主政治的輝煌及對后世產(chǎn)生的影響;理解希臘奴隸制度是把雙刃劍的含義;體會人類文明的源遠流長。
4.教學重點、難點：
重點：地理環(huán)境對希臘民主政治的影響;伯利克里改革的內容、作用。
難點：雅典民主政治的特點、實質;古希臘民主政治的作用和影響。
二、說學情。
高一學生在初中學習九年級上冊歷史時已經(jīng)對古希臘雅典城邦的民主制度有了一定的了解。但由于初中階段不重視對歷史學科的學習，因此對相關內容的印象比較模糊,而且學生對政治文明的內涵還不甚明了，對古代西方的歷史更是陌生，加上本課涉及內容繁多，知識比較深奧難懂，從高一學生的認知水平出發(fā)，達到課標要求確有難度。因此我們應力求將知識化繁為簡，化難為易，以靈活多變的教學形式將知識深入淺出地傳授給學生。另外，本課涉及的民主政治話題可能會使部分學生產(chǎn)生片面理解或是偏激言論，這時就需要我們的正確疏導，幫助他們形成健康向上的世界觀。
人教版高中化學選修教案篇十
1．教學內容的地位和作用。
本節(jié)課內容從知識結構上看，可分為四部分，即苯酚的結構特點、物理性質、化學性質和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學化學里面，教材只重點介紹兩種物質—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質的代表?？梢?，《苯酚》在高中有機化學里面也處于較重要的地位。從教材結構上看，本節(jié)內容是安排在《乙醇》后，學生在學習乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎上緊接著安排苯酚知識的學習有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學過的知識，又能為后面烴的衍生物的學習提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結構與乙醇結構中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學習，使學生對酚羥基和醇羥基的性質將有一個更全面的認識，理解官能團的性質與所處的化學環(huán)境有一定的相互影響，從而學會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。
2．教學目標。
根據(jù)學生的知識層次和認知特征并結合課程標準的要求，我制定了以下教學目標：
（1）知識與技能。
a、認識酚類物質，能夠識別酚和醇；
b、掌握苯酚的分子結構、物理性質和化學性質，并了解其主要用途；
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。
（2）過程與方法。
通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
a、培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和勇于探索的科學精神；
b、通過對結構決定性質的分析，對學生進行辯證思維教育；
c、培養(yǎng)學生關注化學與環(huán)境、化學與健康、化學與生活的意識。
3．教學重點與難點。
重點：苯酚的結構特點和化學性質。
難點：官能團-oh和苯環(huán)的相互影響。
二、說教法與學法。
1．學情分析。
本節(jié)課前，學生已學完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯(lián)系有一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗探究及操作能力。
苯酚結構與乙醇結構的相同點（都有羥基）為學生對苯酚性質的探究提供了基礎；苯酚結構中與乙醇的不同點（羥基與苯環(huán)相連）又為學生進一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內容設計成探究式教學模式，主要采用創(chuàng)設情景—探究實驗—理論推導—反思應用等教學方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現(xiàn)代教學手段，充分調動學生的參與意識，給學生提供更多“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機會，體現(xiàn)新課程倡導自主、合作、探究等學習方式。
2．教法選擇。
創(chuàng)設情景、實驗探究、理論探究。
3．教學輔助手段。
利用實物感知、教學模具和多媒體動畫演示。
4．學法指導。
和教法相呼應，引導學生采用觀察、對比、遷移、分析、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。
三、說教學過程。
【情景一】新課引入。
我利用生活中的化學來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚a奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚a的結構式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進一步構建酚類物質的定義。由此引入本節(jié)所要學習的內容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學生學會區(qū)分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性質。
展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學的角度分析苯酚可能具有哪些性質？再根據(jù)學生的認知特征，引導學生初識苯酚，組織學生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導學生動手做探究實驗一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學生很容易主動地獲取苯酚物理性質的知識，傳統(tǒng)的教學一般是把物質的物理性質直接傳遞給學生，顯然，這些知識通過學生主動建構比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。
【探究實驗一】物理性質（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）。
學生實驗：
（1）組織學生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
（2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）。
重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化學性質。
回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，首先，我引導學生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應的物質是水和氧氣，設問：苯酚是與水反應而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實驗一,學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造成，那就是與氧氣反應造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。
【探究實驗二】苯酚的酸性。
（1）驗證苯酚是否具有酸性？
提供試劑：石蕊試液、ph試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/l）。
學生在實驗中觀察到苯酚溶液的ph大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加naoh溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導學生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實驗：向苯酚濁液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學過的知識：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可將苯酚鈉轉化為苯酚？這樣自然地過渡到co2與苯酚鈉的反應，此時苯酚鈉與co2的反應產(chǎn)物是na2co3還是nahco3？引導學生設計實驗確定苯酚鈉與co2的反應產(chǎn)物是苯酚和nahco3。
思考與交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？
分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的ph和結構簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的.性質，得出結論苯環(huán)對有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究實驗三】苯酚的取代反應。
聯(lián)系前面已學的知識：苯與液溴的反應，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應呢？指導學生完成探究實驗三，根據(jù)已有知識學生很容易得出是取代反應，那么，是幾元取代呢？引導學生回憶甲苯與濃硝酸反應的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請學生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應對比，哪個取代反應更容易？學生很容易得出結論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結構上對比說明，由于-oh對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-oh鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質與苯的性質有了差異，加深對官能團對所處的化學環(huán)境有影響的理解。
【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應。
請學生演示fecl3與苯酚的顯色反應，此反應操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區(qū)別于醇的另一種性質。
性質小結：結構決定性質，性質反映用途。
【情景四】苯酚的用途。
苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導學生更加關注社會、關注生活。
【情景五】學以致用，整合提升。
引導學生總結本節(jié)課的主要內容帶著剛才的思考、討論的結果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內容。最后通過酚類廢水處理的流程來運用本節(jié)課的知識。
人教版高中化學選修教案篇十一
引言。
《高考考試大綱》。
一般事故的預防和處理方法化學1第一章第一節(jié)。
一、重點知識解析。
1．常用儀器的用途和使用方法。
【用于加熱的儀器】。
(1)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙，硬質玻璃管。特點：受熱面積小、材質易均勻分散熱量。
(1)托盤天平：用于稱量物質的質量。精度0.1g。稱量前調“0”點，稱量時左物右碼，砝碼用鑷子夾取，稱量干燥的固體應放在兩盤等質量的紙上，易潮解或具有腐蝕性的藥品應放在玻璃器皿中稱量。
(2)量筒：用于粗略量取一定體積的液體。精度0.1ml。無“0”刻度。不能在量筒內配制或進行化學反應，量液體時量筒必須平放，觀察刻度時眼睛平視。
(3)容量瓶：用于配制一定體積，一定物質的量濃度的溶液。用前首先檢查瓶塞是否漏液，往容量瓶轉移液體應用玻璃棒引流，液體應冷卻到20℃，不能在容量瓶中溶解溶質。(4)滴定管：用于做酸、堿中和滴定。精度為0.1ml?？潭扔缮舷蛳乱话銥?～25ml，但容積大于25ml。酸式、堿式滴定管不能混用，堿式滴定管不能裝氧化性試劑，用前應先檢查活塞處是否漏液。
(5)溫度計：用于測量溫度。水銀球不能觸及反應器壁，不能當攪拌器使用，注意溫度計的量程。
【分離儀器】。
(1)普通漏斗：用于轉移液體或分離固體液體混合物，也常用于防倒吸裝置。
人教版高中化學選修教案篇十二
1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。
2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。
3.培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。
過程與方法。
1.重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
2.培養(yǎng)學生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀。
對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學重點]。
探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展。
[教學難點]。
氧化還原反應的特征。
[教學準備]。
多媒體課件、投影儀。
[教學過程]。
新課導入：
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。
師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應。
新課推進。
師：引導學生思考交流(學生填寫此表)。
引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。
氧化還原反應方程式。
氧化反應。
還原反應。
分類標準。
氧化反應和還原反應是否同時發(fā)生。
cuo+h2====cu+h2o。
h2跟o2結合生成h2o的過程稱為h2的氧化反應。
cuo跟h2反應失去o的過程，稱為cuo的還原反應。
得氧、失氧的角度。
是
fe2o3+3co====2fe+3co2。
生：得出以下結論。
[板書]根據(jù)反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。
分類標準：得失氧的情況。
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
師：在復習化合價概念的基礎上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應方程式。
反應前后化合價升高的元素。
反應前后化合價降低的元素。
是否屬于氧化還原反應。
氧化反應與化合價升降的關系。
還原反應與化合價升降的關系。
是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應。
cuo+h2====cu+h2o。
2mg+o2====2mgo。
fe2o3+3co2====fe+3co2。
2al2o3====4al+3o2↑。
2h2o2====2h2o+o2↑。
mg+2hcl====mgcl2+h2↑。
mg+2h+====mg2++h2↑。
fe+cuso4====cu+feso4。
fe+cu2+====cu+fe2+。
師：cuo+h2====cu+h2o。
1.在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應還是還原反應？依據(jù)是什么？
2.標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]。
2na+cl2====2nacl。
h2+cl2====2hcl。
[課堂小結]。
上述[合作探究]討論后，得出：
物質所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。
[板書設計]。
人教版高中化學選修教案篇十三
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結構、分子結構和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結構與性質的一個重要開端。關于晶體的常識本節(jié)教材的內容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結構的基本單元，是研究晶體結構的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學情分析：
學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結構、分子結構和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。
三、設計理念：
本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質上的區(qū)別，建立結構決定性質的科學思維方法。
建構起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系;再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。
四、教學目標及重難點。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質差異。
2、掌握晶體的基本性質。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強探究晶體結構的興趣，強化結構決定性質的辨證思維。
教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質上的差異。
教學難點：晶胞的結構、晶胞中微粒數(shù)目的計算。
五、教學過程。
教學過程。
教師活動。
學生活動。
設計意圖及。
目標達成預測。
人教版高中化學選修教案篇十四
教學方法的改革，首先是教學思想的改革。傳統(tǒng)的化學課堂教學只關注知識的接受和技能的訓練，現(xiàn)在仍有許多學校強調學生的任務就是要消化、理解教師講授的內容，把學生當作灌輸?shù)膶ο?、外部刺激的接受器，甚至連一些化學實驗現(xiàn)象都只是教師的口述，而不給他們親自動手或觀看演示實驗的機會。這就導致我國絕大多數(shù)學生逐漸養(yǎng)成一種不愛問、不想問“為什么”、也不知道要問“為什么”的麻木習慣。《綱要》中明確提出：“改革課程過于注重知識傳授的傾向，強調形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學生學會學習和形成正確價值觀的過程?！毙抡n程的課堂教學十分注重追求知識、技能、過程、方法，情感、態(tài)度、價值觀三個方面的有機整合，在知識教學的同時，關注過程方法和情感體驗。教師教學觀念的更新是課程改革成敗的關鍵。因此在新課程付諸實施中，教師的教學觀念必須要新，決不能守舊。
二、教學方法的反思。
在教學方法上，我們應拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。實驗是一個非常好的教學手段，可以提高學生學化學的興趣，培養(yǎng)動手能力?；瘜W教師應想方設法多做演示實驗，改進實驗，有條件的話讓學生自己多做實驗。在現(xiàn)代化學教學中，學生喜愛的教學手段是多媒體cai動畫、錄像和化學實驗，我們可選擇教材中的一些典型章節(jié)，制作成多媒體課件、錄像教學。有很多教師未曾使用過多媒體輔助教學，他們覺得制作課件比較麻煩，在課后花的時間較多，其實有時我們使用多媒體，可以增加教學內容和教學信息，使抽象的化學問題簡單化、使靜態(tài)的理論動態(tài)化，從而化難為易。
例如，在講到原子結構時可以用不同顏色，不同大小的小球分別代表原子核和核外的電子，然后制成動畫，模擬原子核外電子的運動，通過閃爍的方式及疊加的手段，展現(xiàn)電子云的特征。在比較取代反應和加成反應這兩個概念時，動畫模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵;乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個氯原子分別接到兩個碳原子上，通過動畫形象直觀地展示了兩個不同的反應機理。特別是有機化學部分，有機化學反應多，內容瑣碎，每次講新課之前利用多媒體回顧上次所講內容，溫故而知新。借助于錄像教學，既保證學生的安全，又保護環(huán)境，還能達到良好的教學效果。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發(fā)出來，可采用錄像技術進行演示，同時對操作注意點進行局部放大，加上旁白介紹，使學生不僅能理解“為什么這樣操作”，更能體驗正確的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。
三、教學過程的反思。
1.化學實驗的反思。
化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗教學未必要按部就班，例如在做濃度對化學反應速率的影響時，筆者見有教師作如下改進，在兩支試管中分別加入相同體積的濃hcl和稀hcl，同時放進大小相同的zn粒，迅速塞好帶玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋內不留空氣)，2分鐘后，盛有濃hcl的試管上的塑料袋可膨脹70～80ml，而盛稀hcl的試管上的塑料袋卻膨脹不到10ml，經(jīng)過改進，實驗可見度大，對比性強，定量性好，需要說明的問題簡單明了。關于“碳酸鈉的性質與應用”一課中，碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳使氣球變大，這個實驗因為氣體的壓強太小或因為氣密性不好，因而很難看到明顯的現(xiàn)象，也可進行如下改進，在兩個量筒中加入等體積、等物質的量的鹽酸，再滴入幾滴洗滌劑，用等物質量的nahco3、na2co3加入量筒中，產(chǎn)生的co2使洗滌劑產(chǎn)生大量的泡沫，可以通過泡沫上升的快慢和高度來判斷反應速率的快慢和產(chǎn)生co2的量的多少。改進實驗，變驗證性實驗為探究性實驗，創(chuàng)設探究情景，激發(fā)學生探究情趣。
2.作業(yè)布置的反思。
當?shù)貙W校大都以江蘇教育版為新課程版本。預習作業(yè)有課本中的“活動與探究”、“問題解決”、“交流與討論”;復習鞏固作業(yè)有課本中的“練習與實踐”，一專題下來可以做“本專題作業(yè)”，這些書本習題作為教材的一部分是我們學習的精華，要充分重視，教師還要詳細講解。有些學校精心選編試題，控制難度，提高練習的效率和準確性，課堂上使用的學案相當好，包括學習目標、已有知識、問題探究、課外習題等小模塊。當然最配套的是教師自己精心設計的習題或試卷，題量不要太多，題目要精選，緊扣教材，切合學生實際，兼顧學生差距。
3.公開課的反思。
經(jīng)過教師的精心安排，公開課很“成功”，一節(jié)課表面上看來條理清楚、精彩圓滿,師生配合默契、問答巧妙，學生似乎個個聰明機智，根本不需教師的啟發(fā)誘導。公開課應該求真務實，多一點本色，少一些粉飾?；瘜W公開課只有堅持以人為本，正確把握學科特點，遵循教學規(guī)律，選擇合適教法，才能實現(xiàn)優(yōu)質高效的目標，扎扎實實地推進課程改革的深入實施。
四、教學反思的方法。
教學反思要求教師保持敏感而好奇的心靈，要求教師經(jīng)常地、反復地進行反思，要求教師選擇多種教研方法進行反思。教學反思的基本方法，筆者試做些初步探討：
1.教學后記反思法。
教育家蘇霍姆林斯基曾經(jīng)建議每一位教師都來寫教育日記、隨筆和記錄，這些記錄是思考及創(chuàng)造的源泉，是無價之寶，是教學科研的豐富材料及實踐基礎。教師應依據(jù)教師職責和新課改的要求，堅持對自己的教育教學進行回顧與思考、反省與檢點，并通過文字形式把它記錄下來。對每堂課的整個過程回憶再現(xiàn)，思所得，發(fā)揚長處，發(fā)揮優(yōu)勢;思所失，汲取教訓，彌補不足;思所疑，加深研究，解惑釋疑;思所難，突破難點，化難為易;思創(chuàng)新，揚長避短，精益求精。一般思考容易淡忘，而能把實踐經(jīng)驗積累下來，加深自己對教學典型事例的思考記憶，持之以恒，必能把經(jīng)驗“點”連成“線”，最后鋪成“面”，形成自己的教學“體系”，這是教師專業(yè)化成長過程中的寶貴“財富”。
2.觀摩公開課。
通過觀摩別人的公開課，分析別人成功和失敗的原因來反觀自己的教學行為，是教學反思的一條重要途徑。教師可以通過聽名教師或專家講課，觀看優(yōu)質課例，對照自己的教學行為進行比較，找出自己與別人的差距，制定自己新的發(fā)展點。特別是同事之間互相聽課、不含有考核或指導成分，自由度較大，通過聽課者對課堂中的教師和學生進行細致的觀察，寫下詳細、具體的聽課記錄，在課后與授課教師及時進行交流和分析，推動教學策略的改進，這在無形中會促進化學教師教學反思能力的提升。
3.借鑒他人意見。
“他山之石，可以攻玉”。教師應該通過與同事、同行交流，對教學設計的依據(jù)、基本教學過程、富有創(chuàng)意的素材或問題等進行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差異，從而提升自己的教學水平。
人教版高中化學選修教案篇十五
大家好，我要講的這節(jié)課是《__________》。下面我從教材、教法、學法、教學程序四個部分對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材。
(一)、教材簡析(簡要說明本說課的內容來自哪一學科、哪一冊書、哪一章節(jié))。
(二)、本說課內容在學科知識體系中所處地位和作用通過對教材的分析我確定了本節(jié)課的教學目標和教學重、難點。
(三)、教學目標。
按照《高中化學新課程標準》的要求，同時為貫徹實施《________教學法》，結合校學生實際學情確立如下三維目標：(或者這樣銜接：根據(jù)教學大綱和本節(jié)教材的特點，我設立了以下教學目標：)(或者這樣銜接：依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標：)。
1、知識與技能。
2、過程與方法。
3、情感態(tài)度與價值觀。
(四)、教學重點和難點。
1、重點：本節(jié)課的重點內容。
2、難點：本節(jié)課的難點。
3、確立依據(jù)。
二、說教法。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：(或這樣銜接：教學方法是教與學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，我采用如下教學方法：)。
(一)、教學方法。
俗話說，“授之以魚”不如“授之以漁”。本節(jié)課我通過啟發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題。根據(jù)本節(jié)課的內容及學生的實際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學作用。
(二)、教學手段。
(三)、教學媒體的運用。
(根據(jù)教學內容和采取的教學方法及手段，教給學生一些學習方法，做到授之于漁)。
三、說學法。
(一)、學習方法。
(二)、能力培養(yǎng)。
四、說教學程序。
俗話說，“教學有法、教無定法”，結合化學新教材的編寫特點，我在教學過程中進行了如下嘗試：
(或者這樣銜接：依照教材的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：)。
科學地接受知識。本節(jié)課教學設計、意圖如下：)。
(一)、新課導入。
(二)、新知識的學習。
(三)、檢測訓練。
(四)、總結鞏固。
五、說板書設計。
(板書設計時要體現(xiàn)出程序性、概括性、指導性、藝術性)說課要堅持從實際出發(fā)，不能搞一刀切。應因材、因時、因地、因人(學生、教師)的不同采取不同的說課方式和方法，提高說課的科學性和可行性。
人教版高中化學選修教案篇十六
1、了解有機化合物的分類方法，認識一些重要的官能團。
2、掌握有機化合物的分類依據(jù)和原則。
【過程與方法】。
根據(jù)生活中常見的分類方法，認識有機化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學手段，演示有機化合物的結構簡式和分子模型，掌握有機化合物結構的相似性。
【情感、態(tài)度與價值觀】。
通過對有機化合物分類的學習，體會分類思想在科學研究中的重要意義。
教學重點:認識常見的官能團;有機化合物的分類方法。
教學難點:認識常見的官能團，按官能團對有機化合物進行分類。
教學過程。
【引入】師：通過高一的學習，我們知道有機物就是有機化合物的簡稱，最初有機物是指有生機的物質，如油脂、糖類和蛋白質等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉變?yōu)閯又参锱判刮铩蛩氐膶嶒炇聦?，從而使有機物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機物自身有著特定的化學組成和結構，導致了其在物理性質和化學性質上的特殊性。研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學叫有機化學。
我們先來了解有機物的分類。
【板書】第一章認識有機化合物。
第一節(jié)有機化合物的分類。
師：有機物從結構上有兩種分類方法：一是按照構成有機物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機物特性的特定原子團來分類。
人教版高中化學選修教案篇十七
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結構、分子結構和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結構與性質的一個重要開端。關于晶體的常識本節(jié)教材的內容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結構的基本單元，是研究晶體結構的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學情分析：
學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結構、分子結構和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。
三、設計理念：
本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質上的區(qū)別，建立結構決定性質的科學思維方法。
建構起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系;再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。
四、教學目標及重難點。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質差異。
2、掌握晶體的基本性質。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強探究晶體結構的興趣，強化結構決定性質的辨證思維。
教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質上的差異。
教學難點：晶胞的結構、晶胞中微粒數(shù)目的計算。
五、教學過程。
教學過程。
教師活動。
學生活動。
設計意圖及。
目標達成預測。
【引入】在前面兩張，我們從原子結構和分子結構這兩種微觀結構研究了物質的性質及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結構，來研究固體的性質與結構。
我們先來了解一下晶體的有關常識。
【板書】第一節(jié)晶體的常識。
初中對于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質是晶體，那些不是?
展示一些晶體和非晶體的圖片。
展示具體的實物和圖片進行教學。例如，展示一些實驗室常見的晶體實物：食鹽、藍礬、明礬、__鉀等;展示一些非晶體實物：玻璃、松香，一些塑料。
我們先來了解一下晶體的有關常識。
【學生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……。
非晶體：玻璃、石蠟……。
觀看圖片。
回答：晶體和非晶體。
創(chuàng)設情境引起學生的興趣，使學生的注意力集中到課堂上來。
聯(lián)系舊知，導入課題。
引導學生觀察剛才展示的實物以及本章章圖中的各種礦石的彩__片等。
展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點和性質?
《晶體的常識》教學設計。
《晶體的常識》教學設計《晶體的常識》教學設計。
觀察、小組討論、歸納。
歸納：
1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
讓學生通過小組討論，進行歸納與整理，提高學生自主學習的能力和團結的意識。
探究本質差異。
應用多媒體課件展示nacl、co2、金剛石等晶體的微觀結構示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
《晶體的常識》教學設計。
《晶體的常識》教學設計。
晶體二氧化硅。
《晶體的常識》教學設計。
非晶體二氧化硅。
提出問題：
晶體和非晶體的本質區(qū)別是什么?
晶體與非晶體的本質差異。
歸納：
晶體：原子在三維空間內呈周期性有序排列;。
非晶體：原子排列相對無序。
通過問題解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學策略，引導學生自己總結出晶體和非晶體的本質區(qū)別。
講解晶體的自范性：
請學生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結合前邊看到的晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
引導學生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。
歸納：
晶體具有自范性的條件：
晶體的生長速率適當。
結合以前和今天學到的知識，總結出晶體的性質。
歸納:。
晶體的特點：
1.晶體內部質點和外形質點排列的高度有序性。
2、有固定的熔點。
3、有各向異性。
【演示】實驗3—1。
碘的升華與凝華。
引導學生應用晶體的概念和性質，總結制備晶體的方法：
熔融態(tài)物質凝固。
氣態(tài)物質凝華。
溶質從溶液中析出。
通過實驗幫助學生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學生學以致用的能力。
重新展示上課開始的圖片，請學生判斷是晶體還是非晶體。
通過板書總結本節(jié)課主要介紹的內容：晶體的概念、性質及晶體與非晶體的本質區(qū)別及晶體的制備方法。
板書設計。
第三章晶體和結構與性質。
第一節(jié)晶體的常識。
一、晶體與非晶體。
1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
3、晶體與非晶體的本質差異。
4、晶體具有自范性的條件。
晶體的生長速率適當。
人教版高中化學選修教案篇十八
本單元放在基本實驗和基礎理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學習，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識，另一方面為元素性質的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學反應及其能量變化的感性認識積累材料。
本單元的化學學科知識體系遵循著：硫——二氧化硫——二氧化硫對大氣的污染——三氧化硫——硫酸。學生可形成對硫元素及其化合物的總體認識，形成知識網(wǎng)絡。實現(xiàn)了課程標準對本部分教學內容的要求。
(二)《課標》規(guī)定。
《課程標準》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！薄瓣P注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮竟?jié)教學的價值，給教學留出了靈活的空間。
新教材對元素的單質及其化合物的編排有了較大的調整，打破了按照族的編排方式，從物質分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內容。這就要求教學中使學生夯實基礎，嚴格控制教學內容的深廣度，徹底解決教學中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護學生學習化學的興趣和積極性。
(三)學情分析。
學生系統(tǒng)的學習了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學的感性認識還是在理論學習的積累上都具備了一定的基礎。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導下，有目的、有計劃的進行。
二、教學策略的制定。
依據(jù)高一學生的知識儲備、心理特點，我確定本課。
(一)教學重點：1、二氧化硫的化學性質2、學生樹立環(huán)境保護意識。
(二)教學難點：二氧化硫的化學性質。
(三)教學目標：基于對教材的整體分析和學生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學目標如下：三維目標中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價值觀是本課學習效果終端體現(xiàn)。
(四)教法與學法：
現(xiàn)代教學認為，教學過程是學生主動學習的過程，它不僅是一個認識的過程，而且是一個交流、合作的過程?！痘瘜W課程標準》指出“善于與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學課堂的教學要以學生為本，構建合作、評價等新教學模式。
為了突出學生的主體地位，本節(jié)課采用評價式教學。教師設置評價任務，引導學生有目的的開展調查、探究，通過評價的標準，讓學生自己檢驗任務的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學生的學法。評價是學生認知目標的水平，鼓勵學生參與評價活動，形成學生互評，學生既能變換角度審視自已的學習，又能在實踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學生的認知發(fā)展。
這樣設計的好處：引領學生通過親身參與評價活動來學習，是一種能真正體現(xiàn)學生主動性的學習方式。同學們在評價的要求下，更加主動地學習化學，自覺地將所學的化學知識應用于學生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學習能力的養(yǎng)成為目標的學習方式。體會學習的快樂，真正成為學習的主人！
三、教學過程的運行。
(一)教學思路：依據(jù)上訴教學方法，我設計了本課教學思路如下，主要圍繞以評價任務驅動學生展開活動，通過對學生自己學習成果的四次互相評價：查閱資料、設計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學性質的評價——總結性質、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識的評價，完成本節(jié)課的教學目標。
(二)教學過程：共分五個環(huán)節(jié)。
第一環(huán)節(jié)：設計問卷，引入問題。
等問題！
1、使學生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。
2、使學生產(chǎn)生強烈的學習愿望，通過問卷讓學生理清思路，確定學習目標。
第一次評價設計意圖：
有針對性的設計評價方案，學生在評價任務的驅動下，主動展開對二氧化硫重要性質及其危害的自主性學習，目標明確，重點突出。
課前的準備給予了學生自主學習的時間和空間，讓學生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構起初步的二氧化硫的知識結構，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導、分析、提升的問題；教師通過與多組同學的交流，充分了解了學生，清楚了學生存在的疑惑和需提升的“點”。
前期的充分準備工作，為課堂的高效奠定了基礎。
第三環(huán)節(jié)：實驗探究交流評價。
課堂之中：讓學生展示收集的關于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。
介紹完畢，學生可以評價這一小組調查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。
在這樣的氛圍下，學生對二氧化硫這種物質充滿了好奇。
進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質，學生通過查閱資料，對這部分內容已有很大程度的了解。讓學生自己總結，幻燈展示，教師在黑板寫標題即可。
追問：1、正常的雨水和酸雨有什么區(qū)別，為什么？
2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白？
通過學生的回答，引入二氧化硫的化學性質。
首先讓學生分析二氧化硫具有的性質(通過剛才的引入，學生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學性質)。
此外，讓學生從化合價的角度分析二氧化硫的性質，由于學生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應用，學生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。
進而追問你設計了什么方案來驗證這些性質，學生有準備的回答。讓學生展示探究實驗，觀察學生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質讓一組學生完成，實驗結束讓學生總結實驗現(xiàn)象，解釋原因，得到相應結論。用相關的化學反應和離子反應解釋：
其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：
以學生自評為主，對學生的自主學習成果進行第二次評價，使學生對二氧化硫的化學性質有更深刻的認識。
人教版高中化學選修教案篇十九
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質。
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結構、烯烴的順反異構和乙炔的實驗室制法。
4、讓學生在復習、質疑、探究的學習過程中增長技能，
學習重難點：
1、物理性質的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應。
2、烯烴的加成反應、加聚反應、烯烴的順反異構現(xiàn)象。
3、實驗室制乙炔的反應原理及反應特點。
二、學習過程。
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點。
閱讀p28思考和交流。
思考；烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數(shù)之間的關系。
(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸，相對密度逐漸;。
(c)烷烴的相對密度水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越。
練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低探究二：烷烴和烯烴化學性質。
1、烷烴的化學性質特征反應。
(1)甲烷與純鹵素單質(cl2)發(fā)生取代反應，條件：
(2)反應式。
2.烯烴的化學性質。
(1)燃燒。
人教版高中化學選修教案篇二十
知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。
【過程與方法】。
通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。
【情感態(tài)度與價值觀】。
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關系。
(過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。
四、教學重難點。
【重點】乙醇的化學性質。
【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)。
五、教學方法。
實驗探究法，講授法。
(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)。
六、教學過程。
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課。
在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機物，引入對乙醇的學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。
1.乙醇的物理性質。
我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結合自己的日常生活經(jīng)驗，得出結論。這一設計可以培養(yǎng)學生歸納總結概括的能力。
在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯(lián)的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。
2.乙醇的化學性質。
教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。
(1)乙醇與鈉的反應。
我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據(jù)這一實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—oh即為羥基。
物質的結構和性質有著極其緊密的關聯(lián)，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。
(2)乙醇的氧化反應。
首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：
在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養(yǎng)學生的分析與解決問題的能力。
最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
我也會給學生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應用于生活生產(chǎn)中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業(yè)的設置也能夠體現(xiàn)出化學與實際生活的聯(lián)系，讓學生感受到化學的無處不在。
七、板書設計。
最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。
人教版高中化學選修教案篇二十一
一、課程標準要求：
能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
三、教學目標:。
2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表;。
4、了解元素周期表在指導生產(chǎn)實踐等方面的作用。
四、教學重點、難點:。
(一)知識上重點、難點。
1、同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律;2、元素“位、構、性”三者間的關系。
(二)方法上重點、難點。
學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。
人教版高中化學選修教案篇二十二
物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。氧化反應和還原反應必須同時出現(xiàn)?；瘜W反應可以按照是否為氧化還原反應重新分類。
hcl是共價化合物，h和cl依靠共用電子對達到穩(wěn)定結構。
有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。
二、氧化劑和還原劑。
三、離子反應。
1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離。
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質。單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學式c2h5oh)和蔗糖(化學式c12h22o11)外均屬于電解質。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
2、離子反應及其發(fā)生的條件。
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質有：強酸、強堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。
離子反應的實質是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學方程式。