教案是教師教學活動的基本依據(jù)，通過編寫教案可以提高教學效果。教師可以參考其他教師編寫的優(yōu)秀教案，借鑒其經(jīng)驗和方法。以下是一些教案撰寫的要點和方法，對于教師提高編寫水平有所幫助。
人教版高中化學選修教案篇一
通過以前章節(jié)的學習，學生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學反應(yīng)的限度、化學反應(yīng)進行的方向和化學反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學習做好了充分的理論知識準備。化學電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強的實用性和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。小到手表、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衛(wèi)星通訊，幾乎無處不在。因此本節(jié)的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。
現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應(yīng)用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍。同時向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識。
二、教學目標。
【知識與技能】了解常見電池的組成與應(yīng)用；
理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應(yīng)原理；
了解常見電池與人類生活、生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【過程與方法】學會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結(jié)合生活、生產(chǎn)實際，學習常見化學電池的組成、應(yīng)用與原理，通過探究，學習探究的方法，體驗科學技術(shù)轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力的過程。
【情感、態(tài)度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發(fā)學生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學生創(chuàng)造欲x與學習興趣，學會利用能源與創(chuàng)造能源的方法，提高環(huán)保意識與節(jié)能意識。
三、教學重難點。
【重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應(yīng)原理、性能及應(yīng)用。
【難點】化學電池的反應(yīng)原理及電極反應(yīng)式的書寫。
四、學情分析。
在化學必修2中學生已學習了氧化還原反應(yīng)的初步知識，前一節(jié)又已經(jīng)學過原電池的基本內(nèi)容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應(yīng)等，所以在此基礎(chǔ)上，進一步學習化學電源的知識。學生能通過對實驗現(xiàn)象的觀察、有關(guān)數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。
五、設(shè)計理念。
本節(jié)課與日常生活、生產(chǎn)實際聯(lián)系得比較緊密，所以設(shè)計本節(jié)教學時，堅持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學時以日常生活中常見的化學電源入手，以化學電源的發(fā)展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學生對電池的優(yōu)劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學電池的研究和發(fā)展方向，課前通過商店調(diào)查、上網(wǎng)查閱資料，了解化學電源的有關(guān)信息，課后通過小組研究性學習，進一步激發(fā)學生的求知欲，進一步加強對學生科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，加強學生的合作探究，培養(yǎng)邏輯推理、分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。
六、教學方式。
本節(jié)課的教學主要采用“預習學習”為先導，通過學生自主預習、調(diào)查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優(yōu)劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學方法，即創(chuàng)設(shè)情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學習模式。在教學中，通過創(chuàng)設(shè)問題情境，去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悅。在整個的教學過程中，同時注意培養(yǎng)學生的總結(jié)歸納能力和求真務(wù)實的探究精神。課后，通過研究性學習，進一步引導學生合作探究，綜合運用所學知識，立足于社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術(shù)、環(huán)境和消費等不同角度來分析實際問題。
七、教學過程。
組織教學導入新課。
介紹化學電池的種類。
展示并演示三類化學電池的構(gòu)造及工作原理的flash課件。
制作氫氧燃料電池。
總結(jié)本節(jié)課的收獲。
課堂練習。
人教版高中化學選修教案篇二
[復習]葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的知識，引入新課。
[板書]三、淀粉與纖維素。
結(jié)構(gòu)：[c6h7o2(oh)3]n。
[提問]我們?nèi)粘z入的食物中哪些含有較豐富的淀粉?
[回答]米飯、饅頭、紅薯等。
[設(shè)問]米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么?
[講述]淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。
[板書]淀粉在體內(nèi)的水解過程：
(c6h10o5)n(c6h10o5)mc12h22o11c6h12o6。
淀粉糊精麥芽糖葡萄糖。
[補充實驗]碘遇淀粉變藍實驗。
[置疑]如何用實驗的方法判斷淀粉是否已水解及水解程度?
[方案設(shè)計]學生設(shè)計實驗方案。
[方案評價]對學生設(shè)計的實驗方案的可行性進行討論評價。
溶液是否變藍。
碘水。
[參考方案]。
硫酸?
是否有銀鏡。
銀氨溶液。
溶液呈堿性。
naoh溶液。
淀粉液水解液。
水浴加熱。
[小組實驗]選擇方案后進行小組實驗，進行實驗探究。
[展示]含纖維素的植物的畫面。
[講述]纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構(gòu)成植物細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。一切植物中都含有纖維素，但不同的植物所含纖維素的多少不同。纖維素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，是一種多糖。水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。
[板書](c6h10o5)n+nh2onc6h12o6。
[展示]牛、羊或馬等草食動物吃草的畫面。
[提問]草中的主要化學成份是什么?為什么牛、羊、馬等動物能以草為生?
[閱讀]學生閱讀教材p84。
[講述]草等植物中含有纖維素，牛、羊、馬等草食性動物能分泌出使纖維素水解成葡萄糖的酶，使纖維素最終水解成葡萄糖，葡萄糖在體內(nèi)氧化為這些動物提供的生命活動所需要的能量。
[閱讀]學生閱讀教材p84，總結(jié)纖維素的用途。
[小結(jié)]學生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖、淀粉與纖維素的結(jié)構(gòu)式、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)的異同。
[課外作業(yè)]查閱資料，介紹糖與人體健康，以網(wǎng)頁形式展示成果。
人教版高中化學選修教案篇三
1.1知識與技能：
1、了解金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3、了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4、設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。
教學重難點。
2.1教學重點。
1、鈉的氧化反應(yīng)。
2、鈉與水的反應(yīng)。
3、鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
2.2課題難點。
1、金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。
2、鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4、鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
教學工具。
教學課件。
教學過程。
一、新課導入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學生思考回答。
二、新課教學。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。
學生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學性質(zhì)：
（1）與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
（2）在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
（3）在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
（一）金屬與非金屬的反應(yīng)。
1、鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2、觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？
討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2、保存金屬鈉時，應(yīng)放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？
學生思考交流回答。
歸納整理：
浮：鈉的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
（二）金屬與水和酸的反應(yīng)。
1、鈉和水的反應(yīng)。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設(shè)計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？
學生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非常活潑，先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。（提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。）。
ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應(yīng)注意的問題。
2、鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論？
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢？下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
（三）金屬與酸的反應(yīng)。
[學生實驗探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。
實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2、在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3、引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
[活動天地]。
1)。在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2)。觀察上述反應(yīng)的化學方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點？
3)。得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4)。強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。
（四）、實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)。
【實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)】。
實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)？
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1)。在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
（1）哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
（2）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律？
2)。在學生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。
（六）、金屬活動性順序的應(yīng)用：
1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。
（1）銀與稀鹽酸。
（2）鋅與硫酸銅溶液。
（3）銅與硫酸鋅溶液。
（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)。
3、新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。）。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式。
銅粉（鐵粉）。
fecl2溶液(cucl2)。
5、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應(yīng)。
2、金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3、通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想；
3、集體討論，組織學生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探索勇氣。
實際教學中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習。
1、在進行鈉和水反應(yīng)的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2、在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1、鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2、不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3、通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4、學習了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5、總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書設(shè)計。
第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)。
一、金屬與非金屬的反應(yīng)。
1、鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2、鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應(yīng)。
1、鈉與水的反應(yīng)。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2、鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3、金屬與酸的反應(yīng)。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學探究；p53習題1-9。
人教版高中化學選修教案篇四
知識與能力：
(1)廢行省、設(shè)三司;廢丞相，權(quán)分六部。
(2)識記清初政治制度的變化;軍機處的設(shè)置。
(3)了解明朝內(nèi)閣制度形成的經(jīng)過極其發(fā)展。
(4)理解內(nèi)閣制與宰相制的區(qū)別。
(5)理解中國古代政治制度的基本概念：內(nèi)閣、軍機處，并結(jié)合具體歷史背景和歷史階段特征加以分析、評價，培養(yǎng)學生辯證的思維能力。
(6)從多角度分析明清_主義中央集權(quán)制度強化和完備對中國社會發(fā)展的影響，培養(yǎng)學生初步運用歷史唯物主義分析歷史問題的能力。
(7)掌握古代中國政治制度的演變趨勢極其對當時社會所產(chǎn)生的積極作用。
過程與方法：
開展討論、辯論等教學活動;提高學生表達、探究等方面的能力;培養(yǎng)“論從史出”的歷史學科素養(yǎng)。
情感、態(tài)度、價值觀：
(1)、通過學習本課，認識到明清君主_制度的強化，既有助于多民族國家的鞏固，也帶來了嚴重的負面影響，阻礙中國社會的進步。
(2)、通過本課的學習，認識到明清君主_的加強是造成中國近代落后和被侵略的原因之一，激發(fā)學生為祖國的富強而努力，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。
3.教學重點、難點。
重點：明清加強君主_的措施。
難點：內(nèi)閣制與宰相制的區(qū)別;明清加強君主_的影響。
二、說學情。
高中學生自身的知識、個性與社會性都比初中有了較為充分的發(fā)展，他們具有強烈的探究世界的動機，他們的分析能力、辯證思維也明顯增強，而且獲得比較豐富的學習策略。對于本課內(nèi)容學生在初中歷史學習時接觸過，但對它的認識比較膚淺，大多停留在表層，沒有形成系統(tǒng)、深刻的認識。
三、說教法學法。
(一)教法。
應(yīng)該充分利用歷史學科蘊含豐富圖片、史料資料的特點，采用多媒體教學手段，創(chuàng)設(shè)含有真實事件或真實問題的情境，讓學生在探究事件或解決問題的過程中，自主地理解知識，使教學過程成為一個動態(tài)的、有機的整體。使學習過程成為“感知-理解-運用”的過程，更是掌握方法、積累經(jīng)驗、發(fā)展能力、生成情感的過程。
(二)學法。
科學有效的學習方法是培養(yǎng)學生強烈的求知欲和激發(fā)學的重要因素。在這一課的學習中，應(yīng)該有意識的培養(yǎng)學生以下兩種學習方法：
一是觀察學習法，充分運用材料作鋪墊，引導學生主動地運用自己的觀察力從各種歷史材料中獲取有效信息。期望學生在運用歷史材料的過程中，進一步認識到歷史材料是認識歷史的主要途徑，培養(yǎng)從中提取有效信息與辨析歷史材料的方法;培養(yǎng)“論從史出”，“以史實為依據(jù)”的歷史學習習慣。
二是思辨學習法。通過提供相關(guān)知識背景，創(chuàng)設(shè)各種具有探究性的問題情境，開展課堂討論，形成互動的課堂氛圍，在合作與交流中切實體驗歷史，深刻理解歷史。
四、說教學過程。
1.新課導入。
帶領(lǐng)同學們回顧一下第2、3課學習的內(nèi)容，因為第2課講的是_主義中央集權(quán)的建立，第3課講的是_主義中央集權(quán)的發(fā)展，對這兩節(jié)課內(nèi)容的復習將_主義中央集權(quán)的發(fā)展脈絡(luò)完整的呈現(xiàn)在學生面前。接下來就通過對胡惟庸案的講解導入本節(jié)課的內(nèi)容。
2.問題探究，突破重點、難點。
導入新課后，通過多媒體課件給學生們展示一段朱元璋大肆殺戮功臣的資料，提示學生大肆殺戮功臣是朱元璋加強中央集權(quán)的措施之一，接著引導學生看課本提問他們朱元璋為了加強中央集權(quán)還采取了哪些措施，從而得出明代加強中央集權(quán)的措施。關(guān)于清代加強中央集權(quán)的措施，主要是引導學生回憶清宮戲中見到的一些現(xiàn)象，通過討論來總結(jié)清代加強中央集權(quán)的措施，因為最近有關(guān)清代宮廷的電視劇比較多，學生們應(yīng)該都接觸過。這是難點“明清時期加強君主_措施”的解決方案。
難點“宰相制和內(nèi)閣制區(qū)別”解決方案：史學家錢穆在其《國史大綱》曾指出：“(明朝)國家并未正式與閣臣以大權(quán)，閣臣之弄權(quán)者，皆不免以不光明手段得之。此乃“權(quán)臣”，非大臣。故雖如張居正之循名責實，起衰振弊，為明代有數(shù)能臣，而不能逃眾議?！币龑瑢W們認識到宰相是“大臣”，握有大權(quán)的閣臣只是“權(quán)臣”。然后通過課本p17“歷史縱橫”中張居正的案例來引導學生認識到“在宰相制下，宰相被制度賦予決策大權(quán)，其地位十分鞏固。但內(nèi)閣只是皇帝的侍從咨詢機構(gòu)，本身并無決策權(quán)。雖有內(nèi)閣大學士大權(quán)在握的現(xiàn)象發(fā)生，但其權(quán)力并不來自于制度及其職位，而來自于統(tǒng)治者的個人支持與信任，比如張居正當時是有皇太后的支持。一旦失寵，其地位便會一落千丈，張居正死后的下場可以證明這點。因此，盡管有人認為明代的首輔即變相重設(shè)的宰相，但其權(quán)力與前代宰相已不可同日而語，更談不上制約皇權(quán)。”
難點“明清加強君主_的影響”解決方案：主要是通過對西方內(nèi)閣和明清時期內(nèi)閣的比較這一探究性問題來認同學們認識到：明朝的內(nèi)閣是皇權(quán)_強化的產(chǎn)物，它加強君主的絕對權(quán)力，保證君主對全國的統(tǒng)治，進一步鞏固了皇權(quán)至高無上的地位。而西方近代的內(nèi)閣是政治民主監(jiān)督機制，有助于防止__。中國的內(nèi)閣使得中國走向_、愚昧，而西方近代的內(nèi)格使他們走向民主、科學。從而引導同學們來總結(jié)明清時期中國社會的發(fā)展開始大大落后于西方。
3.課堂小結(jié)。
在講授完本節(jié)課的內(nèi)容后，帶領(lǐng)學生對本節(jié)課的內(nèi)容做一個簡單的回顧，力求本課內(nèi)容當堂消化，以減輕學生的課業(yè)負擔。同時對中國古代政治制度的發(fā)展演變作個小結(jié)。
4.知能訓練，運用遷移。
體現(xiàn)一定的層次性，滿足不同層次學生的要求。
5.布置作業(yè)。
人教版高中化學選修教案篇五
列舉古代中國手工業(yè)發(fā)展的基本史實，認識古代中國手工業(yè)發(fā)展的基本特征。
[知識與能力]。
通過學習教材中提供的歷史文獻，了解中國古代手工業(yè)發(fā)展的基本史實，并在此基礎(chǔ)上能對其種類、部門、管理等方面進行列舉。
深入了解中國古代手工業(yè)發(fā)展的基本特征，并能對“工官”制度作進一步認識;同時，能對所涉及的手工業(yè)專有名詞進行探究。
通過本課內(nèi)容的學習，使學生養(yǎng)成閱讀歷史文獻的習慣，并在此基礎(chǔ)上培養(yǎng)學生借助歷史文獻進行獨立學習和探究的能力。
引導學生深入理解中國古代手工業(yè)的特征，了解其生產(chǎn)的意義和局限性，進行合理的辯證思維和創(chuàng)新性探索，從而培養(yǎng)和提高學生歷史思維能力。
結(jié)合課本中所提供的歷史圖片和內(nèi)容以及手工業(yè)發(fā)展的數(shù)據(jù)，鼓勵學生進行推理和論證，提高學生的歷史比較能力和分析能力。
結(jié)合地圖，理解中國古代不同時期手工業(yè)中心的地理分布，培養(yǎng)學生的歷史時空感和觀察能力。
[過程與方法]。
學生可以根據(jù)教科書中所提供的歷史文獻和圖片及自己的觀察所得，進行大膽的想像、合理的推理和主動的探究。并嘗試運用觀察法、閱讀法(包括歷史文獻、地圖等)、訪問法和調(diào)查法等方法進行歷史問題的探究和思考。
教師應(yīng)該注重啟發(fā)式教學，引導學生按合理、有效的原則對歷史事件進行歸類;同時，設(shè)計有針對性和啟發(fā)性的問題，指導學生進行小組討論，并對討論過程和結(jié)果以及學生的學習表現(xiàn)進行恰當?shù)脑u價。
[情感、態(tài)度與價值觀]。
通過本課內(nèi)容的學習，知道中國古代有高度發(fā)達的手工業(yè)技術(shù)和完備的手工業(yè)部門，中國的手工業(yè)生產(chǎn)歷史悠久、成就輝煌，從而增強民族的自豪感和自信心，加深對我們偉大祖國與中華民族的熱愛之情。
在理解教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上，在有條件的地區(qū)，指導學生進行實地考察和訪談，增加對古代手工業(yè)成就的切身感受。
通過書中文獻、歷史圖片和地圖對中國古代的手工業(yè)文明進行更深入的了解，培養(yǎng)學生的人文素養(yǎng)和熱愛科學的精神。
(二)教學內(nèi)容分析。
本課內(nèi)容共分為五個目。第一目，從總體上詳細地介紹了中國在自給自足的自然經(jīng)濟背景下手工業(yè)生產(chǎn)的基本情況，并說明中國傳統(tǒng)社會是建立在以小農(nóng)為經(jīng)營主體的高度分散的自然經(jīng)濟基礎(chǔ)之上的事實。農(nóng)戶以耕作為主，兼營副業(yè)，在中國傳統(tǒng)農(nóng)耕社會是比較普遍的。手工業(yè)的生產(chǎn)規(guī)模和經(jīng)營形式，因此受到限制。
第二目，介紹了西漢手工業(yè)的“工官”制度和后來“匠戶”的產(chǎn)生。并說明“工官”制度的延續(xù)，使得技術(shù)水準較高的手工業(yè)局限于為帝王貴族服務(wù)的范圍里，技術(shù)發(fā)明和革新不能服務(wù)于社會，新技術(shù)難以廣泛推行。在“匠戶”制度下，工匠沒有人身自由，他們的生產(chǎn)積極性和創(chuàng)造能力受到限制。
第三目，介紹了中國古代紡織業(yè)的發(fā)展歷程和成就以及在世界上所產(chǎn)生的影響。說明當時絲綢制品主要為上層社會所消費，勞動人民在紡織品方面的消費受到經(jīng)濟條件的限制。
第四目，介紹了中國古代冶鑄業(yè)的發(fā)展。中國在新石器時代晚期就已經(jīng)開始使用銅器。商代的青銅器文明高度發(fā)達。春秋時期出現(xiàn)鐵器，中國生鐵和塊煉鐵大體同時出現(xiàn)。中國古代的冶鐵鼓風技術(shù)較早就進入了成熟期。
第五目，介紹了中國古代陶瓷業(yè)的發(fā)展。說明中國原始時代的彩陶就已經(jīng)表現(xiàn)出相當高的工藝水平。從商代中期到東漢晚期，是從陶到瓷的過渡階段。中國古代的制瓷業(yè)高度發(fā)達，地域分布較廣，在世界上影響深遠。
本課的重點和難點。
重點：掌握中國古代手工業(yè)發(fā)展的基本史實。
難點：理解中國古代手工業(yè)發(fā)展的基本特征。教師要引導學生從當時的社會經(jīng)濟形態(tài)上去理解手工業(yè)的發(fā)展，可以適當?shù)亟柚鷼v史文獻法和講解法，加深學生對這一問題的理解。分析“工官”制度的利弊及其原因，可以在教師的指導下鼓勵學生進行探究。
(三)問題解答。
[想一想]中國古代宮廷工藝品和民間用品相比有哪些差異?
答案提示：(1)生產(chǎn)機構(gòu)不同：宮廷工藝品由專門的官辦皇家工場生產(chǎn)，而民間用品由普通的民間工場生產(chǎn);(2)用途不同：宮廷工藝品除供日常使用外，還供藝術(shù)欣賞，而民間用品一般是老百姓日常使用;(3)管理機構(gòu)不同：宮廷工藝品從生產(chǎn)到使用都由專門的官僚機構(gòu)管理，而民間用品則不是這樣;(4)工藝水平不同：宮廷工藝品的生產(chǎn)水平是全國的，而民間用品則沒有那么高的水平;(5)生產(chǎn)者的身份不同：宮廷工藝品的生產(chǎn)者幾乎沒有人身自由，而且服務(wù)范圍只限于宮廷，技術(shù)發(fā)明不能服務(wù)于社會，而民間用品的生產(chǎn)者則不受人身限制，技術(shù)的發(fā)明直接服務(wù)于社會;(6)價值不同：宮廷工藝品造價昂貴，而民間用品則價格低廉。
[議一議]。
1.運用我們從古代詩文、戲曲、民間傳說中已經(jīng)學到的知識，舉例說明中國古代自給自足的自然經(jīng)濟的狀況。
答案提示：戲曲“黃梅戲”中董永和七仙女的“男耕女織”的劇情，就是自給自足的自然經(jīng)濟的典型體現(xiàn)。
答案提示：譯文：禹在涂山召集諸侯，有許多諸侯手執(zhí)玉器和絲帛參與盛會。這說明物質(zhì)生產(chǎn)比較貧乏的禹的時代，絲織業(yè)的生產(chǎn)已經(jīng)達到了一定水平;然而，在中國古代絲綢是貴重織物，往往為貴族所專有。
[自我測評]。
在地圖上標示出定窯、鈞窯、景德鎮(zhèn)窯、龍泉窯和耀州窯的大體位置。
答案提示：它們的所在省份是：定窯——河北、均窯——河南、景德鎮(zhèn)窯——江西、龍泉窯——浙江、耀州窯——陜西。
[材料閱讀與思考]閱讀《顏氏家訓》中的一段話，思考中國傳統(tǒng)農(nóng)戶是怎樣實現(xiàn)消費的基本自給自足的：
生民之本，要當稼穡而食，桑麻以衣。蔬果之畜，園場之所產(chǎn);雞豚之善，塒圈之所生。爰及棟宇器械，樵蘇脂燭，莫非種殖之物也。至能守其業(yè)者，閉門而為生之具以足，但家無鹽井耳。
譯文：老百姓要想生存，吃的食物來源于莊稼，穿的衣服來源于桑麻。蔬菜果類是園子里生產(chǎn)的;雞豬等畜類是圈養(yǎng)的。至于住的房屋和使用的工具，以及燃料和照明所用燈燭，無一不是勞動經(jīng)營所得。所以，能守住家業(yè)的人，即使不出門生存所需的東西都有了，只是家中沒有鹽井而已。
答案提示：因為中國古代長期以來都處于自然經(jīng)濟狀態(tài)下，這就造成了中國的傳統(tǒng)農(nóng)戶基本不和外界發(fā)生關(guān)系，尤其是商品交換關(guān)系;他的日常所需，諸如吃的、穿的、用的都可以通過土地來直接或間接地獲得。其中“桑麻以衣”以及“棟宇器械，樵蘇脂燭”等，都是手工業(yè)生產(chǎn)所得。
[知識鏈接]“匠戶”和“匠籍”
明代學者王守仁設(shè)計“十家牌法”，關(guān)于“匠戶”寫道：“匠戶則云某里甲下某色匠。”可知匠戶管理的形式。
(四)教學評價建議。
[評價目標]了解學生的歷史歸納、概括能力和觀察能力。激勵學生，調(diào)動他們的積極性，使之奠定更好的學習基礎(chǔ)。
[評價方法]測驗法、活動法。
[評價過程]。
在本課學習結(jié)束后，教師可以就本課的內(nèi)容對學生進行測驗以考察學生對知識的理解和掌握情況，主要形式可以是筆試。要把歷史知識和歷史能力有機地結(jié)合起來進行考查，不僅考查學生再現(xiàn)知識的能力，更要考查學生綜合運用所學知識分析解決問題的能力。尤其應(yīng)當重視對中國古代手工業(yè)的基本特征的考查。
在教學過程中，教師要及時根據(jù)教學內(nèi)容，通過作業(yè)或制作歷史圖表來對所學知識進行歸類，從而有助于所學歷史知識的掌握。進而培養(yǎng)學生學習歷史的興趣，加強學生的綜合能力以及發(fā)展學生的良好個性。
如果條件允許還可以帶領(lǐng)學生參觀歷史遺跡，如各地有名的瓷窯等。參觀結(jié)束后，要求學生寫出參觀報告，教師以此對學生進行評價。
[評價總結(jié)]本課的內(nèi)容適合用各種評價方法。在此只用了兩種，來檢測學生的學習興趣的變化和對所學知識的掌握。在實際的操作過程中，教師可以根據(jù)教學的實際情況有針對性地選擇合適的方法。
(五)歷史問題注釋。
[崔是與《四民月令》]。
《四民月令》的作者崔是，生活在東漢中晚期之間，生年不詳，卒于漢靈帝建寧三年(公元170年)。涿郡安平(今河北省安平縣)人。出生于當?shù)匾粋€“清門望族”之家，祖駟，父瑗，雖未居顯位，然均有文名。中年以前居家。漢桓帝元嘉元年(公元151年)由原郡薦舉，出仕為郎。同年轉(zhuǎn)為議郎。不久(約元嘉元年以后，延熹二年以前，即公元151—159年之間)，出任五原太守。任內(nèi)勸導當?shù)厝嗣穹N麻和發(fā)展家庭紡織業(yè)，并整頓邊防，卓有成效。因病去職，再任議郎。大約延熹六年(公元163年)，鮮卑犯邊，被任命為遼東太守，因母喪未竟就職。以后，大約永康元年(167年)底到建寧二年(169年)之間，被任命為尚書，“以世方阻亂，稱疾不視事。數(shù)月免歸”。為官清廉，去世時，“家徒四壁立，無以殯斂”。他是當時與蔡邕齊名的的學者，兩次任議郎期間，均參與在“東觀”(東漢的國家藏書館)撰修《漢紀》、審定《五經(jīng)》等工作?！八⒄?、箴、銘、苔、七言、祠、文、表、記、書凡十五篇?！贝碜魇恰墩摗芬粫爸盖袝r要，言辯而確，當世稱之”(《后漢書?崔是傳》)。
《四民月令》作為一部家庭經(jīng)營手冊，主要是根據(jù)當時農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的實況來設(shè)計的，但其中也融會了作者的政治觀點和經(jīng)濟思想。
《四民月令》成書后，流傳甚廣。
新中國建立后，農(nóng)史工作者把《四民月令》的整理研究當做整理祖國農(nóng)業(yè)遺產(chǎn)的重要組成部分。1965年，中華書局出版了石聲漢的《四民月令校注》。1981年，農(nóng)業(yè)出版社出版了繆啟瑜的《四民月令輯釋》。這兩個輯佚本均以《玉燭寶典》為主要根據(jù)，廣泛汲取《齊民要術(shù)》和各種類書中的有關(guān)資料，參考各種輯本，盡量做到不漏輯、不誤輯，對所輯原文作了詳細?？焙妥⑨專⒎謩e在“附錄”和“序說”中分析了崔是的生平、思想和《四民月令》的內(nèi)容與價值。他們的工作比前人大大前進了一步，為對《四民月令》的進一步研究奠定了基礎(chǔ)。同時，作為反映東漢末年地主經(jīng)濟和社會生產(chǎn)生活的珍貴資料，《四民月令》亦為史學界所重視，視作重要的研究對象。
《四民月令》的主題，是按一年十二個月，將一個家庭中的事務(wù)，作有秩序有計劃的安排。這些家庭事務(wù)，可以區(qū)分為三類：一是家庭生產(chǎn)和交換;二是家庭生活(其中又包括祭祀、醫(yī)藥養(yǎng)生、子弟教育、住房和器物的修繕保藏等方面);三是社會交往。
《四民月令》所載家庭事務(wù)雖然牽涉面廣泛，但有關(guān)家庭生產(chǎn)和交換的內(nèi)容是最多的。在家庭生產(chǎn)當中，大田作物栽培、園圃作物栽培、林木種植和利用、畜牧、采集，都屬于廣義農(nóng)業(yè)的范疇，其中種植業(yè)尤其是糧食作物種植業(yè)占居主導地位。在家庭手工業(yè)中，桑蠶紡織是與農(nóng)業(yè)相結(jié)合的特殊的手工業(yè)生產(chǎn)項目，釀造和其他食品制作也是以農(nóng)產(chǎn)品為原料的，屬于農(nóng)產(chǎn)品從生產(chǎn)轉(zhuǎn)向消費的重要一環(huán)。交換活動主要是農(nóng)產(chǎn)品和家庭副業(yè)產(chǎn)品的賤買貴賣。因此，雖然《四民月令》不是專談農(nóng)事的，更沒有具體論述農(nóng)業(yè)生產(chǎn)技術(shù)的原理，只講什么時令應(yīng)該做什么事情，但這些事情大多直接或間接與農(nóng)業(yè)有關(guān)，《四民月令》整個按月安排的計劃中，中心和起決定作用的無疑是農(nóng)事活動，這與后世專談節(jié)序的月令書不同，所以歷來都把它視為農(nóng)書。
“四民”包括“士、農(nóng)、工、商”，是指四種不同職業(yè)的編戶齊民。“四民月令”，顧名思義，它按時令所安排的各項活動應(yīng)該對“士、農(nóng)、工、商”“四民”都是適用的;從《四民月令》的內(nèi)容來考察，它的確有普遍適用的一面，并非只適用于哪一個階層。書中對各項農(nóng)事的時間安排，如“三月桃花盛，農(nóng)人候時而種也”;六月“趣耘鋤，毋失時”;十月“趣納禾稼，毋或在野”，只要是氣候條件相似的地方，當然對所有經(jīng)營農(nóng)業(yè)的編戶齊民都是適用的。其手工業(yè)和商業(yè)活動的安排亦然。
[自然經(jīng)濟]。
自然經(jīng)濟也就是通常所說的自給自足的經(jīng)濟，它的基本特點是：生產(chǎn)的目的不是為了交換，而是為了直接滿足本經(jīng)濟單位或生產(chǎn)者個人的需要。
在自然經(jīng)濟條件下，社會是由許多成獨立體系的經(jīng)濟單位(如原始氏族公社、奴隸制莊園、宗法式的農(nóng)民家庭和封建莊園等)組成的。每一個這樣的單位，除了主要經(jīng)營農(nóng)業(yè)(少數(shù)則是畜牧業(yè))以外，還從事其他各種經(jīng)濟活動：從采掘原料開始，直到最后把這些原料加工成消費品，都在本單位內(nèi)部實現(xiàn)，和外界的經(jīng)濟聯(lián)系很少。例如，在中國傳統(tǒng)社會，農(nóng)民個體經(jīng)濟就是一種自然經(jīng)濟，它們一家一戶就是一個生產(chǎn)單位，家庭成員按照性別、年齡所形成的自然分工，從事各種不同的勞動，如耕作、放牧、打柴、紡線、織布、縫紉以及制造工具等等。農(nóng)民“不但生產(chǎn)自己需要的農(nóng)產(chǎn)品，而且生產(chǎn)自己需要的大部分手工業(yè)品”(《_選集》，第586—587頁)。農(nóng)業(yè)同家庭手工業(yè)相結(jié)合，是自然經(jīng)濟的一個重要特點。
自然經(jīng)濟是社會生產(chǎn)力水平低下和社會分工不發(fā)達的產(chǎn)物。從有人類社會起，一直到資本主義生產(chǎn)方式建立以前，基本上是自然經(jīng)濟占統(tǒng)治地位;商品經(jīng)濟只具有從屬和補充的作用。
在自然經(jīng)濟條件下，與較低的社會生產(chǎn)力發(fā)展水平相適應(yīng)，物質(zhì)生產(chǎn)過程中人與人之間的關(guān)系，具有很大的狹隘性和單純性。由于生產(chǎn)力低下，生產(chǎn)規(guī)模十分狹小，各個經(jīng)濟單位又彼此處于分散、孤立的狀態(tài)，因此，因循守舊、墨守成規(guī)、閉關(guān)自守，也就成了這種經(jīng)濟的必然具有的特征。
在向近代化邁進的時期，由于商品貨幣關(guān)系的迅速發(fā)展，自然經(jīng)濟逐漸趨于瓦解，并終于為資本主義經(jīng)濟所代替。在資本主義制度下，占統(tǒng)治地位的是資本主義性質(zhì)的商品生產(chǎn)，自然經(jīng)濟只是作為一種落后的經(jīng)濟殘余而存在。不過，在殖民地和附屬國里，由于資本帝國主義的長期控制和奴役，社會生產(chǎn)力得不到充分的發(fā)展，自然經(jīng)濟仍然被大量保留下來。
[匠戶制度]。
蒙古統(tǒng)治者在其初期掠奪戰(zhàn)爭中，把從中亞各地和中原地區(qū)俘獲的手工藝匠人集中起來，加以利用。這些工匠成為元代初期官營手工業(yè)中的主要勞動力，他們的身份同于工奴。大規(guī)模戰(zhàn)爭結(jié)束后，元政府采取拘括戶口的辦法來控制工匠。工匠的戶籍，編入另冊，稱為匠戶。
元代匠戶主要有兩種，為軍隊生產(chǎn)，受軍隊管轄的是軍匠;為各局院生產(chǎn)，受局院管轄的是官局人匠，總稱系官人匠。此外，還有受各貴族王公直接管轄的，稱投下匠戶。匠戶名義上不再負擔其他科差，每月并向政府領(lǐng)取一些最基本的生活消費品，大致是每人米三斗、鹽半斤。家屬只供給四口，大口每月二斗五升，小口一斗五升，超過四口的，不予供給。由于長官的克扣，經(jīng)常還不能夠完全領(lǐng)到手。所以工匠們常是“衣食不給，致有庸力將男女質(zhì)典者”。
匠戶的職業(yè)是世襲的，非經(jīng)放免，子孫不能脫籍。官局中的勞役完全是強制性質(zhì)的，這就是所謂“匠不離局”。
在這種極端困苦的情況下，工匠們經(jīng)常用逃亡和怠工等形式來進行反抗。由于工匠們的反抗，官局手工業(yè)各部門生產(chǎn)效率低，產(chǎn)品質(zhì)量差，有時不得不采用差派民間工匠到官局手工業(yè)部門中勞動的辦法來解決技術(shù)、勞力缺乏的問題。
明代沿襲了元代的匠戶制度，將人戶分為民、軍、匠三等。其中匠籍全為手工業(yè)者，軍籍中也有不少在各都司衛(wèi)所管轄的軍器局中服役者，稱為軍匠。從法律地位上說，這些被編入特殊戶籍的工匠和軍匠比—般民戶地位低，他們要世代承襲，且為了便于勾補，不許分戶。匠、軍籍若想脫離原戶籍極為困難，需經(jīng)皇帝特旨批準方可，隸匠、軍籍是不得應(yīng)試躋身士流的。輪班匠的勞動是無償?shù)模芄す僮^的管制盤剝，工匠以怠工、逃亡等手段進行反抗，明政府不得不制定了適應(yīng)商品經(jīng)濟發(fā)展的以銀代役法。嘉靖四十一年(1562年)起，輪班匠一律征銀，政府則以銀雇工。這樣，輪班匠實際名存實亡，身隸匠籍者可自由從事工商業(yè)，人身束縛大為削弱。明中期開始的逐步深化的匠役改革無疑促進了民間手工業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展。到了清代，持續(xù)了4個半世紀的匠戶制度正式終結(jié)。
[中國早期蠶絲生產(chǎn)]。
中國是最早發(fā)明養(yǎng)蠶織絲的國家，傳說其發(fā)明者是黃帝的妻子嫘祖。她用蠶絲織造絹帛，使人們有了衣裳。絲織品比葛、麻類纖維織出的粗布具有無法比擬的優(yōu)點。
把傳說與考古加以印證，說明中國蠶絲的出現(xiàn)確實不下五千年的歷史。近年考古學家在良渚文化(距今約5250—4150年)遺址中發(fā)現(xiàn)了不少絲綢的物證。如在吳江梅堰袁家棣出土的一件陶壺的下腹部刻有五條頭向一致的蠶紋，其形態(tài)與現(xiàn)代家養(yǎng)桑蠶酷似，證明當時已經(jīng)飼養(yǎng)了桑蠶。錢山漾遺址中還出土了絹片、絲帶和絲線。經(jīng)鑒定，原料都屬家蠶絲。絲帶寬0.5厘米，是由30根單絲分10股編織而成的圓形帶子。絹片的經(jīng)緯密度為每平方厘米48根，可能是先繅而后織，推測是用水平式腰機織成的。這說明早在四五千年前中國的絲織業(yè)已達到了一定水平。
家蠶絲又叫桑蠶絲，與野生柞蠶絲、葛麻絲不同，是桑蠶化蛹前吐的絲，顏色潔白，有光澤，手感柔軟。一只桑蠶能吐800—1500米天然纖維。現(xiàn)代家蠶個體大，吐的絲也粗。古代的家蠶形體小，蠶絲纖維偏細，所以當時用增加經(jīng)緯絲數(shù)來達到絹織物的密度。桑蠶的飼養(yǎng)及先繅后織技術(shù)的發(fā)明確實是中國古代一項很了不起的創(chuàng)造。
[西漢的絲織業(yè)]。
西漢時期的紡織技術(shù)有很大的提高。當時，長安和臨淄(山東淄博市)是全國絲織業(yè)的中心。長安設(shè)有東西織室，臨淄和陳留襄邑(河南睢縣)等地設(shè)立了大規(guī)模的官營作坊，作坊的織工常達數(shù)千人之多。在絲織業(yè)發(fā)達的城市里，也有富商大賈經(jīng)營的作坊。農(nóng)民家庭則主要是紡織自己穿用和繳納賦稅的麻布、葛布和絹帛，有時也出售一小部分紡織品。
絲織品的種類很多，官營作坊以生產(chǎn)比較貴重的錦、繡、紗觳為主。1972年，從長沙馬王堆漢墓出土的文物中，有保存完好的絹、紗、綺、錦、起毛棉、刺繡、麻布等絲麻織品，這些絢麗多彩的高級絲織物，用織、繡、繪、印等技術(shù)制成各種動物、云紋、卷草及菱形等花紋，反映西漢的紡織技術(shù)已經(jīng)達到很高的水平。特別是一件素紗禪衣，薄如蟬翼，輕若煙霧，其重量僅49克，充分顯示了中國古代勞動人民的創(chuàng)造才能。在山東臨沂銀雀山出土的西漢帛畫和漢畫像石中已有單錠紡車的圖像。特別是1956年在江蘇銅山洪樓出土的畫像石上面刻有幾個人物在織布、紡紗和調(diào)絲操作的圖像，展示了一幅紡織生產(chǎn)的生動情景。
西漢時不僅有紡紗的工具，而且出現(xiàn)了織布機。秦漢之際，斜織機在南北方地區(qū)已經(jīng)比較普遍，在農(nóng)村廣泛地采用了腳踏提綜的織機。同時還有織造提花織物的機械——提花機，提花技術(shù)已經(jīng)達到了相當高的水平。漢錦是漢代織物水平的代表，是多彩織物。經(jīng)對絲織品的化學分析，知道是用茜草素和藍靛作染料，可染成綠、紅等色。這比戰(zhàn)國時的染色工藝提高了一步。
[馬王堆漢墓]。
馬王堆漢墓在湖南長沙市東郊五里牌，為一馬鞍形土堆，封土堆高10余米，直徑30米左右。原來以為是五代楚王馬殷的墓葬，1972—1974年相繼發(fā)掘，先后出土3座西漢墓葬。據(jù)考證，這是西漢初期諸侯家族墓地。其墓葬結(jié)構(gòu)非常宏偉復雜，其中一、三號墓棺槨葬具保存完好。一號墓由墓頂至槨室深達20米。槨室構(gòu)筑在墓坑底部，由三槨(外槨、中槨、內(nèi)槨)、三棺(外棺、中棺、內(nèi)棺)，以及墊木所組成。木棺四周及其上部填塞木炭，厚30—40厘米，約1萬余斤。木炭外面又用白膏泥填塞封固，厚度達60—130厘米。棺內(nèi)女尸一具，保存十分完整，為國內(nèi)所僅見。隨葬物品非常豐富，達3000余件，有絲織品、帛書、帛畫、漆器、陶器、竹簡、竹木器、木桶、農(nóng)畜產(chǎn)品、中草藥等。其中覆蓋在內(nèi)棺上的一幅彩繪帛畫，花紋鮮艷，色彩絢麗，畫面內(nèi)容想像豐富，是中國現(xiàn)存2100多年前的絲織品繪畫珍品。另外，一號漢墓中出土了大量西漢初年的絲麻織品，有許多錦、綺、菱紋羅等精美的提花織物，還有凸版彩色套印的印花紗以及多次套染與媒染相結(jié)合染成的織物，據(jù)分析共有三十六種色相，反映了西漢初期紡織和印染技術(shù)已達到相當高的水平。
根據(jù)漆器款識、封泥、印章等推斷，一號墓為漢侯利蒼之妻，二號墓為利蒼本人，三號墓是利蒼之子。3座墓葬的時間相距20多年。又據(jù)考證，侯系漢惠帝二年(公元前193年)封，四年(公元前191年)即廢。
馬王堆漢墓的發(fā)掘，對我國的歷史和科學研究均有巨大價值，其出土文物異常珍貴。如從三號墓中出土的帛書《五十二病方》，經(jīng)考證，其原書比《黃帝內(nèi)經(jīng)》(成書于春秋戰(zhàn)國時代)可能還要早，書中記載了52種疾病，還提到了100多種疾病的名稱，共載方280多個，所用藥物計240多種。這是我國現(xiàn)在所能看到的最早的方劑?！段迨》健返陌l(fā)現(xiàn)，補充了《內(nèi)經(jīng)》以前醫(yī)學的內(nèi)容，是一份非常珍貴的醫(yī)學遺產(chǎn)。出土文物后移至湖南省博物館陳列，三號墓坑則仍保留原樣，以供中外游人參觀游覽。
[青銅時代]。
青銅是銅與鉛、錫的合金。紅銅又稱純銅。由于銅礦石與其他有色金屬礦常常是伴生的，所以紅銅中常含有鉛、錫等金屬。一般稱錫含量低于2%，鉛含量低于3%的銅為紅銅。紅銅的熔點為1083℃，鑄成的器物硬度差，鑄造過程中的流動性也不好，冷卻時收縮性也較大。但加入錫、鉛以后，其性能可以改善。例如：加入10%的鉛，熔點可降低43℃;加入10%的錫，熔點可降低73℃;若加入20%的錫，熔點可降低193℃。同時，布氏硬度也可以提高。紅銅的布氏硬度為35，加入5%一7%的錫，布氏硬度就增高到50—65,加入9%一10%的錫以后，布氏硬度可達到70—100。另外，加入鉛和錫以后，鑄器時可使銅液的流動性得以改善，使青銅器表面的裝飾花紋獲得清晰的效果。
商代除了鉛青銅(銅鉛合金)和錫青銅(銅錫合金)外，還出現(xiàn)了銅鉛錫三元合金。大約在商王武丁前后，古代工匠已經(jīng)掌握了這種三元合金工藝。這比西方要早好幾個世紀。
一件銅器的鑄造需要經(jīng)過以下的工藝流程：(1)制模，即將要制作的青銅器先用泥塑出模子，有花紋的要刻出花紋;(2)從泥模上翻制外范;(3)將泥模刮去薄薄一層，使之成為范芯;(4)范芯與泥模先陰干，然后用高溫烘烤;(5)將陶范與范芯組裝起來，并予以固定;(6)澆注銅液;(7)拆去陶范與范芯;(8)修整、打磨毛刺。這時—件金燦燦的銅器就鑄造出來了。
在完成上述程序后即可獲得一件銅器的稱為渾鑄法。但有些銅器造型奇特，如四羊尊的肩部有四只形象生動的羊頭，用渾鑄法不能鑄成。于是工匠們用分鑄法，先鑄出附件(羊頭)，再在鑄造器身時，將它們鑄接在一起;也有的是先鑄器身，再將附件與器身鑄接在—起。這種分鑄技術(shù)在商代已被工匠們熟練地掌握，所以鑄造出許多精美、奇特的銅器。泥范分鑄方法的應(yīng)用，開創(chuàng)了與古代西方不同的、具有中國特色的范鑄技術(shù)，這是三千年前中國工匠的杰出創(chuàng)造。
青銅文化即青銅時代創(chuàng)造的物質(zhì)文化與精神文化。大約從夏代開始，中國進入青銅時代。到了商代，青銅器的應(yīng)用幾乎涉及社會生活的各個方面。
由于青銅工具的銳利遠勝于石器，加以當時的鑄造技術(shù)可以制作出適合于不同用途的各種手工工具和農(nóng)具，有力地推動了社會生產(chǎn)的發(fā)展。因此，擁有眾多人口的都邑出現(xiàn)了。在這些都邑中，建造起巨大的宮殿;修造大型王陵;構(gòu)筑起城垣與壕溝之類的防御設(shè)施。在都邑與各地之間有馬車與舟船等交通工具相連接;還出現(xiàn)了鍥刻的甲骨文，用于記錄社會生活中的事件;天文、歷法、醫(yī)學等科學也發(fā)展起來。青銅工具用于采礦業(yè)，可以采出更多的礦石。冶煉業(yè)發(fā)展的結(jié)果，反過來又促使青銅鑄造業(yè)的發(fā)展。這種良性循環(huán)，使中國的青銅時代得到了充分的發(fā)展。它所創(chuàng)造的燦爛的青銅文化，在世界文化遺產(chǎn)中占有獨特的地位。
[中國古代冶鐵業(yè)]。
中國古代冶鐵業(yè)興盛于公元前770年左右，春秋戰(zhàn)國之際進入鐵器時代，鑄鐵件大量用于制作農(nóng)具、手工工具等。公元前221年秦統(tǒng)—中國后，設(shè)“鐵官”管理冶鐵業(yè)。到公元前119年的漢武帝元狩四年，共在大河上下、長江南北的39個郡內(nèi)的49個產(chǎn)鐵地區(qū)設(shè)有鐵官。到唐代，全國共有鐵礦104處。公元810年前后，鐵的年收入量約為200萬斤。到宋代，全國冶鐵場所分布于36個州，年總收入量達到550萬斤，其中的74%集中在今河北的邢臺、磁縣兩地。元明時代，中國官鐵收入大幅度增長，元初達到1000萬斤/年，明初更達到1800余萬斤/年。同時，冶鐵業(yè)重點南移到江西、湖廣地區(qū)。公元1395年的明洪武28年，官庫存鐵達3700余萬斤。于是明太祖朱元璋下令停辦官冶鐵，讓民間自由開采，官府只按2/30的稅率收稅。至清代，大型鐵場集中在廣東佛山和陜西漢中2處。佛山的冶鐵工人曾多達3000人。漢中鐵場有大小分廠幾十處，大廠有2000—3000人，小廠有數(shù)百人至千余人不等。
中國鑄鐵冶煉技術(shù)所以能夠比歐洲早1900年發(fā)明，并且很早推廣應(yīng)用，主要由于繼承和發(fā)展了青銅冶鑄技術(shù)，并運用了長期累積的豐富經(jīng)驗。遠在商代和西周時代，青銅冶鑄技術(shù)已有很高水平，商代已能鑄造大型青銅器如“司母戊大方鼎”，西周已能鑄造大型青銅器如“大盂鼎”、“大克鼎”等。春秋時代已使用高大的圓錐形煉銅豎爐，高達1.2到1.5米左右，爐缸有一或兩個鼓風口，有著鼓風設(shè)備，因而到春秋后期，冶鐵鼓風爐有重大的進步，已能鑄造大型鐵器用來頒布成文的刑法。公元前513年，晉國曾在國都征收“一鼓鐵”的軍賦，把成文的刑法(即當時所謂“刑書”)鑄在鐵鼎上頒布(《左傳》昭公29年)。
我國冶鐵技術(shù)的進步是和冶鐵鼓風爐的改進分不開的。由于冶鐵手工業(yè)積累了經(jīng)驗，擴大了煉爐，加強了鼓風設(shè)備，使得煉爐的溫度有了進一步的提高，也就改進了冶鐵技術(shù)。當時冶鐵煉爐上的鼓風設(shè)備是一種特制的有彈性的大皮囊，這種大皮囊的形式和當時一種盛物的叫做“橐”的皮囊相類似，兩端比較緊括，中部鼓起，好似駱駝峰。在這個大皮囊上有把手，用手拿把手來鼓動，就可把空氣中的氧不斷地壓送到煉爐鼓風管中，以促進煉爐中木炭的燃燒，從而提高煉爐的溫度。這時冶鐵的煉爐叫做“橐”。鼓風的大皮囊因為形式像橐，就稱為“橐”。那個煉爐的鼓風管的裝置，因為和一種稱為“篇”的管樂器差不多，就稱為“篇”。這種鼓風設(shè)備也總稱為“橐篇”。
1953年河北興隆燕國冶鐵遺址出土大批鐵質(zhì)鑄范，包括六角梯形鋤范、雙鐮范、斧范、雙鑿范、車具范等，大多數(shù)是復合范，構(gòu)造復雜，制作精美，說明這時鑄鐵的鑄造工藝已達到相當完美的程度。從六角梯形鋤范使用鐵內(nèi)芯來形成鋤柄孔的辦法(即通過鋤范壁插入一根鐵芯子)來看，說明當時冶鐵手工業(yè)工人已掌握了相當熟練的操作技術(shù)。鐵范本身是白口生鐵的鑄件，又是鑄造鐵器的模具。這樣用鐵范來鑄造鐵器，可使鑄件形狀穩(wěn)定而精致，并可連續(xù)使用，不致像一般陶范那樣用一次就要毀壞，其生產(chǎn)效率就可以提高很多。
戰(zhàn)國時代開始廣泛使用鑄鐵的工具，但是早期的鑄鐵，是質(zhì)脆而硬的白口鐵，很容易折斷，不耐用。因此，當時勞動人民從生產(chǎn)實踐中創(chuàng)造了兩種柔化鑄鐵的技術(shù)：一種方法是鑄鐵件的可鍛化熱處理，經(jīng)過氧化脫碳并析出部分石墨，使成為白心可鍛鑄鐵。到戰(zhàn)國晚期，出現(xiàn)了黑心可鍛鑄鐵，是經(jīng)過長時間加熱退火而成，韌性比白心可鍛鑄鐵高。
另一種方法是經(jīng)過加熱氧化，對鑄鐵進行脫碳處理。在脫碳不完全時，鑄件外層已成為鋼，內(nèi)層還是鑄鐵，成為一種鋼和鐵同存于同一工具中的復合組織;在脫碳較完全時，白心組織消失，鑄件組織全部由鐵變成鋼，但還保存有鑄件的特點(具有縮孔、氣眼等特征)。
當時還利用控制退火辦法，創(chuàng)造了表面為低碳純鐵、中心為硬度高的鋼質(zhì)復合鑄件，使用中把表面層磨損，露出中間層作為刃口，解決了某些工具要求有堅硬鋒利耐磨的刃口而又具有韌性的矛盾，這種方法在戰(zhàn)國后期，北起燕趙、南達楚國的范圍內(nèi)廣泛使用，大大提高了鐵工具的功能。
我國鑄鐵柔化技術(shù)的發(fā)明要比外國早2000多年。歐洲到18世紀才有白心可鍛鑄鐵，19世紀美國才開始熔制黑心可鍛鑄鐵。我國這項鑄鐵柔化技術(shù)的發(fā)明，對于當時鐵工具的廣泛使用，對于促進當時社會生產(chǎn)力的發(fā)展，具有重大作用。
[湖北大冶銅綠山遺址]。
湖北大冶銅綠山遺址是目前中國發(fā)現(xiàn)最早、規(guī)模的采煉工場。這個遺址長2公里、寬1公里，發(fā)現(xiàn)有古礦井、冶煉遺址和煉銅爐。古礦井分為豎井、斜井、水_三種，深入地下40至50米，坑道用木架支撐，井下有排水系統(tǒng)和通風設(shè)施。在不同期的井內(nèi)出土的開采工具有：木質(zhì)的錘、鏟、鍬、鉤，船形木斗，銅質(zhì)的斧、錛、鑿、鋤，鐵質(zhì)的斧、錘、鋤、耙等。古礦井附近的冶煉遺址，地表覆蓋著大量爐渣，總重量約達40萬噸左右。煉爐則為豎爐，它由爐基、爐缸、爐身構(gòu)成，有風溝、風口、金門，作鼓風、排渣和出銅液使用。爐壁各部位用不同的耐火材料建造，礦石被碎成3至4厘米的球狀，加入溶劑配料后入爐。模擬試驗表明，爐溫可高達1200℃，銅塊含銅91%一93%，爐渣含銅量0.7%。為研究古代冶煉技術(shù)提供了可靠資料。
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人教版高中化學選修教案篇六
1．教學內(nèi)容的地位和作用。
本節(jié)課內(nèi)容從知識結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學化學里面，教材只重點介紹兩種物質(zhì)—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表?？梢姡侗椒印吩诟咧杏袡C化學里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學生在學習乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識的學習有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學過的知識，又能為后面烴的衍生物的學習提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質(zhì)又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學習，使學生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個更全面的認識，理解官能團的性質(zhì)與所處的化學環(huán)境有一定的相互影響，從而學會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。
2．教學目標。
根據(jù)學生的知識層次和認知特征并結(jié)合課程標準的要求，我制定了以下教學目標：
（1）知識與技能。
a、認識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇；
b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，并了解其主要用途；
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。
（2）過程與方法。
通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
a、培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和勇于探索的科學精神；
b、通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學生進行辯證思維教育；
c、培養(yǎng)學生關(guān)注化學與環(huán)境、化學與健康、化學與生活的意識。
3．教學重點與難點。
重點：苯酚的結(jié)構(gòu)特點和化學性質(zhì)。
難點：官能團-oh和苯環(huán)的相互影響。
二、說教法與學法。
1．學情分析。
本節(jié)課前，學生已學完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認識，能掌握常見的有機反應(yīng)類型，具備了一定的實驗探究及操作能力。
苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點（都有羥基）為學生對苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點（羥基與苯環(huán)相連）又為學生進一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設(shè)計成探究式教學模式，主要采用創(chuàng)設(shè)情景—探究實驗—理論推導—反思應(yīng)用等教學方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現(xiàn)代教學手段，充分調(diào)動學生的參與意識，給學生提供更多“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機會，體現(xiàn)新課程倡導自主、合作、探究等學習方式。
2．教法選擇。
創(chuàng)設(shè)情景、實驗探究、理論探究。
3．教學輔助手段。
利用實物感知、教學模具和多媒體動畫演示。
4．學法指導。
和教法相呼應(yīng)，引導學生采用觀察、對比、遷移、分析、和實驗探究等學習方法來完成學習任務(wù)。
三、說教學過程。
【情景一】新課引入。
我利用生活中的化學來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚a奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚a的結(jié)構(gòu)式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本節(jié)所要學習的內(nèi)容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學生學會區(qū)分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)。
展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？再根據(jù)學生的認知特征，引導學生初識苯酚，組織學生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導學生動手做探究實驗一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學生很容易主動地獲取苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統(tǒng)的教學一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學生，顯然，這些知識通過學生主動建構(gòu)比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。
【探究實驗一】物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）。
學生實驗：
（1）組織學生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
（2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）。
重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化學性質(zhì)。
回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，首先，我引導學生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實驗一,學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成，那就是與氧氣反應(yīng)造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。
【探究實驗二】苯酚的酸性。
（1）驗證苯酚是否具有酸性？
提供試劑：石蕊試液、ph試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/l）。
學生在實驗中觀察到苯酚溶液的ph大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加naoh溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導學生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實驗：向苯酚濁液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學過的知識：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚？這樣自然地過渡到co2與苯酚鈉的反應(yīng)，此時苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是na2co3還是nahco3？引導學生設(shè)計實驗確定苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和nahco3。
思考與交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？
分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的ph和結(jié)構(gòu)簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的.性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究實驗三】苯酚的取代反應(yīng)。
聯(lián)系前面已學的知識：苯與液溴的反應(yīng)，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導學生完成探究實驗三，根據(jù)已有知識學生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導學生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請學生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對比，哪個取代反應(yīng)更容易？學生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對比說明，由于-oh對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-oh鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對官能團對所處的化學環(huán)境有影響的理解。
【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應(yīng)。
請學生演示fecl3與苯酚的顯色反應(yīng)，此反應(yīng)操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區(qū)別于醇的另一種性質(zhì)。
性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映用途。
【情景四】苯酚的用途。
苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導學生更加關(guān)注社會、關(guān)注生活。
【情景五】學以致用，整合提升。
引導學生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內(nèi)容。最后通過酚類廢水處理的流程來運用本節(jié)課的知識。
人教版高中化學選修教案篇七
我們稱古希臘是民主政治的搖籃。古希臘語中民主意思是人民掌握權(quán)力。今天的民主通常是指與_相對立，少數(shù)服從多數(shù)的人民(或公民)當家作主的一種政治模式。民主意味著在形式上承認公民一律平等，承認大家都有決定國家制度和管理國家的平等權(quán)利。
一、說教材。
1.教材地位：
《古代希臘民主政治》是人教版課程標準實驗教材第二單元《古代希臘羅馬的政治制度》的第一課內(nèi)容。是整個歷史教材中的亮點之一，它帶給我們耳目一新的感覺。本課內(nèi)容主要講述古希臘民主政治在特定歷史環(huán)境中產(chǎn)生、發(fā)展、輝煌及衰退的過程，給我們展示了一幅不同于中國古代_政體的另一幅燦爛的政治畫卷，讓我們?nèi)ビH自感受西方的民主政治制度在人類政治歷史發(fā)展歷程中地位和重要影響。
2.課標要求：
《高中歷史新課程標準》對這一節(jié)內(nèi)容作了這的要求：了解希臘自然地理環(huán)境和希臘城邦制度對希臘文明的影響，認識西方民主政治產(chǎn)生的條件。知道雅典民主政治的主要內(nèi)容，認識民主政治對人類文明發(fā)展的重要意義。
3.教學目標：
根據(jù)新課程標準的具體要求，結(jié)合本課在整書知識體系中的地位和學生的認知水平，確定這一課的目標：
知識與能力：
1)掌握重要概念城邦、雅典民主政治等。
2)結(jié)合歷史材料分析雅典民主政治的特點。認識雅典民主政治的價值和意義在于為后世提供了一個最值得參照的政體形式，為人類文明中的政治組織形式的完善提供了一條可供選擇的道路，并從歷史發(fā)展的高度來理解民主政治對于人類文明發(fā)展的作用和意義。
3)分析雅典民主政治與其地理環(huán)境和城邦制度的關(guān)系，懂得每個國家政治制度的形成與其國情、經(jīng)濟發(fā)展等因素相關(guān)。
過程與方法：
通過展示背景材料，生成問題，讓學生運用歸納、對比、概括、探究等方法來感悟歷史，即感知新知識——思考問題——合作、探究問題——體會歷史，進一步培養(yǎng)學生的歷史思維能力和團結(jié)合作精神。
情感、態(tài)度、價值觀：
體會地理環(huán)境對古代希臘民主政治形成的影響;感受雅典民主政治的輝煌及對后世產(chǎn)生的影響;理解希臘奴隸制度是把雙刃劍的含義;體會人類文明的源遠流長。
4.教學重點、難點：
重點：地理環(huán)境對希臘民主政治的影響;伯利克里改革的內(nèi)容、作用。
難點：雅典民主政治的特點、實質(zhì);古希臘民主政治的作用和影響。
二、說學情。
高一學生在初中學習九年級上冊歷史時已經(jīng)對古希臘雅典城邦的民主制度有了一定的了解。但由于初中階段不重視對歷史學科的學習，因此對相關(guān)內(nèi)容的印象比較模糊,而且學生對政治文明的內(nèi)涵還不甚明了，對古代西方的歷史更是陌生，加上本課涉及內(nèi)容繁多，知識比較深奧難懂，從高一學生的認知水平出發(fā)，達到課標要求確有難度。因此我們應(yīng)力求將知識化繁為簡，化難為易，以靈活多變的教學形式將知識深入淺出地傳授給學生。另外，本課涉及的民主政治話題可能會使部分學生產(chǎn)生片面理解或是偏激言論，這時就需要我們的正確疏導，幫助他們形成健康向上的世界觀。
人教版高中化學選修教案篇八
1.閱讀教材，識記文藝復興最早興起于意大利的原因、文藝復興的內(nèi)涵、文藝復興時期的主要代表人物與成就、文藝復興的歷史意義;宗教改革最早興起于德國的原因、馬丁o路德與《九十五條論綱》、宗教改革的發(fā)展和結(jié)果、宗教改革的歷史意義。
2.在識記上述基本史實的基礎(chǔ)上，通過生生共議、師生互議、學生質(zhì)疑，引導學生從政治、經(jīng)濟等角度全面分析文藝復興與宗教改革興起的背景，認識到一定時期思想文化是特定時期社會政治、經(jīng)濟的反映;通過對文藝復興時期各代表人物思想及作品、《九十五條論綱》的全面分析，明確文藝復興與宗教改革對人文主義內(nèi)涵的發(fā)展;進一步全面理解文藝復興與宗教改革所產(chǎn)生的歷史影響。
學法指導。
教學重難點。
1.重點：意大利的文藝復興，德意志的宗教改革。
2.難點：文藝復興的實質(zhì)，認識文藝復興和宗教改革時期的人文主義。
教學工具。
課件。
教學過程。
1.閱讀教材第一目“意大利的資本主義萌芽”
【3組學生板演預測】經(jīng)濟：各城市鼓勵發(fā)展工商業(yè)，資本主義萌芽出現(xiàn);。
政治：新興資產(chǎn)階級日益壯大，更關(guān)注社會現(xiàn)實;。
思想：古希臘、羅馬文化遺存為沖破教會的-提供了思想源頭;意大利獨特的人才結(jié)構(gòu)。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
2.閱讀教材第二目“文藝復興”
a：(1)請以表格的形式梳理文藝復興時期的主要代表、主要成就(請注意閱讀“歷史縱橫”、“學思之窗”、圖片資料及解讀綜合思考)。
【2組學生板演預測】。
領(lǐng)域國別代表人物主要作品。
意大利但丁《神曲》：抨擊教會。
意大利彼特拉克《歌集》：最早提出以“人的學問”代替“神的學問”，“人文主義之父”
英國莎士比亞《哈姆雷特》：謳歌人的偉大和高貴;。
藝術(shù)。
(美術(shù))意大利達o芬奇《蒙娜麗莎》《最后的晚餐》。
意大利拉斐爾圣母像。
意大利米開朗琪羅大衛(wèi)。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
【合作探究1】通過對文藝復興時期各主要作品的分析，談?wù)剬ξ乃噺团d核心思想的理解。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
a：(2)結(jié)合材料思考，文藝復興的興起與發(fā)展對當時的歐洲社會產(chǎn)生了哪些影響?
材料：“地心說”在中世紀的歐洲一直居于統(tǒng)治地位。這個學說的提出與-教《圣經(jīng)》中關(guān)于天堂、人間、地獄的說法剛好互相吻合，處于統(tǒng)治地位的教廷便竭力支持地心學說，把“地心說”和上帝創(chuàng)造世界融為一體，用來愚弄人們，維護自己的統(tǒng)治。1533年，60歲的哥白尼在羅馬做了一系列的講演，提出了他的學說即“日心說”的要點：地球繞其軸心運轉(zhuǎn);月亮繞地球運轉(zhuǎn);地球和其他所有行星都繞太陽運轉(zhuǎn)的事實。哥白尼的“日心說”沉重地打擊了教會的宇宙觀，這是唯物主義和唯心主義斗爭的偉大勝利。......后來，伽利略發(fā)明了天文望遠鏡，一定程度證明了哥白尼的正確。
【6組學生板演預測】。
在思想方面：文藝復興沖破了-教神學桎梏，喚醒了人的自我意識，為后來啟蒙思想的出現(xiàn)打下了基礎(chǔ)，為資本主義制度的勝利和發(fā)展開辟了道路。
在文學藝術(shù)方面：文藝復興時期眾多的精湛藝術(shù)成為人類藝術(shù)的絢爛篇章，永放光芒。
在自然科學方面：人文主義提倡科學實驗、注重實踐，催生了近代自然科學。
局限性:對人文主義的過分推崇，造成運動后期個人私欲的膨脹、泛濫和社會混亂。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
【合作探究2】什么是文藝復興(時間、地點、主體事件等)?其實質(zhì)是什么?
【5組學生板演預測】十四五世紀，由意大利人文主義者發(fā)起，借助古代希臘、羅馬的文化來反對封建神學，并加以新的創(chuàng)造和發(fā)揮，宣傳資產(chǎn)階級思想。16世紀以后，迅速傳播到歐洲其他國家。史稱這場新興的文化運動為“文藝復興”。
其實質(zhì)是新興資產(chǎn)階級在古典文化的基礎(chǔ)上開展的一場新文化運動，是資產(chǎn)階級在意識形態(tài)領(lǐng)域里的反封建斗爭。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
3.閱讀教材第三目“宗教改革”
a(1):16世紀，宗教改革最早興起于德國的原因、標志、結(jié)果。
【4組學生板演預測】。
原因：文藝復興的影響;天主教會對歐洲尤其是德意志的壓榨;。
導火線：出售贖罪券。
標志：馬丁o路德發(fā)布《九十五條論綱》，拉開序幕。
結(jié)果：宗教改革運動在歐洲興起，形成一系列新的宗教：德國的路德教、英國國教、加爾文教等。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
a(2)：請簡要概述馬丁o路德的主要思想主張(請注意閱讀“資料回放”、圖片資料及解讀綜合思考)。
【2組學生板演預測】1.只要虔誠信仰，靈魂便可以獲得拯救，無需購買贖罪券，否定羅馬教皇-(“因信稱義”)。
2.-徒有直接閱讀和解釋《圣經(jīng)》的權(quán)利。
3.簡化宗教儀式。
4.國家的權(quán)利高于教士甚至教皇。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
a(3)：歐洲宗教改革的興起與發(fā)展有何歷史影響?
【1組學生板演預測】否定羅馬教會的-，打破了天主教會神學的壟斷;解放了思想，進一步推動了人文主義的傳播和發(fā)展;但馬丁o路德等改革并未從根本上否定天主教等宗教，并確立符合當時歷史發(fā)展趨勢和資產(chǎn)階級利益要求的新教，最終于人文主義運動形成對抗，不利于人文主義的發(fā)展。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
【合作探究3】什么是宗教改革?其實質(zhì)是什么?
實質(zhì)：一場由早期資產(chǎn)階級領(lǐng)導的在宗教改革外衣下開展的反封建的-。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
【知識梳理】【師生互動小結(jié)】。
一、文藝復興(14—16世紀)。
1.條件：經(jīng)濟上，14世紀意大利最早出現(xiàn)資本主義萌芽(根本原因);政治上，新興資產(chǎn)階級為自身利益，要求沖破天主教的思想-;文化上，意大利保留了較多的古希臘羅馬古典文化;人才上，眾多博學多才的學者。
2.概況：
(1)發(fā)源地：意大利(發(fā)展到整個西歐)。
(2)表達形式：借助古希臘羅馬文化。
(4)性質(zhì)：資產(chǎn)階級的思想解放運動，是自希臘智者運動以來的第二次思想解放運動。
3.代表人物及作品：
時期領(lǐng)域代表人物代表作品內(nèi)容。
最早文學但丁《神曲》率先對教會的丑惡現(xiàn)象表達了憎惡。
早期文學彼特拉克《歌集》最早提出“人學”對抗“神學”，人文主義之父。
文學薄伽丘《十日談》抨擊了封建道德和教會的禁欲思想，宣傳人類平等，主張發(fā)展人的個性。
4.意義：
(1)思想方面：文藝復興沖破了-教神學桎梏，喚醒了人的自我意識，高揚了為創(chuàng)造現(xiàn)世幸福而奮斗的精神，為后來啟蒙思想的出現(xiàn)打下了基礎(chǔ)。
(2)政治方面：為資本主義制度的勝利和發(fā)展開辟了道路。
(3)文學藝術(shù)：文藝復興時期眾多的精湛藝術(shù)成為人類藝術(shù)的絢爛篇章，永放光芒。
(4)自然科學：人文主義提倡科學實驗、注重實踐，催生了近代自然科學。
二、宗教改革。
1.背景：從歷看，文藝復興宣揚人文主義，起到了思想解放的作用;從政治上看，德意志是教會壓榨最嚴重的地區(qū)，激化了社會矛盾;從經(jīng)濟上看，資本主義經(jīng)濟的發(fā)展，使新興資產(chǎn)階級要求擺脫羅馬天主教的-;從誘因上看，教皇出售“贖罪券”，激起憤慨(導火線)。
2.開始標志：馬丁o路德發(fā)表“九十五條論綱”
3.馬丁o路德的主要思想：信仰上帝就可得救，無需購買贖罪券;簡化宗教儀式，僧侶可婚配和還俗;每個-徒都有直接閱讀和解釋《圣經(jīng)》的權(quán)利;君主的權(quán)利高于教士甚至教皇。
4.結(jié)果：宗教改革運動興起，新教教派出現(xiàn)形成。(路德教派、加爾文教派、英國國教)。
5.新教特點：簡化宗教儀式，否定羅馬教廷-，堅持國家權(quán)力高于教會。
6.實質(zhì)：是新興資產(chǎn)階級披著宗教外衣的反封建和羅馬神權(quán)統(tǒng)治的-。
7.影響：政治上：打擊了西歐的封建勢力，摧毀了天主教的精神-，新教成為早期資產(chǎn)階級革命的旗幟，并對后來資產(chǎn)階級革命產(chǎn)生了重大影響。經(jīng)濟上：沒收了教會的大量土地和財產(chǎn)。文化上：促進了西歐各國民族文化和教育事業(yè)的發(fā)展。思想上：人文主義得到進一步的傳播和發(fā)展。
【檢測反饋】。
1.14—16世紀，歐洲哪些歷史事件促進了人文主義的新發(fā)展，結(jié)合具體史實予以說明。
新航路的開辟：證明地圓學說，從而進一步推動了人文主義發(fā)展和實驗科學的進步;。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
課后小結(jié)。
學了這節(jié)課，你有什么收獲?
人教版高中化學選修教案篇九
教學方法的改革，首先是教學思想的改革。傳統(tǒng)的化學課堂教學只關(guān)注知識的接受和技能的訓練，現(xiàn)在仍有許多學校強調(diào)學生的任務(wù)就是要消化、理解教師講授的內(nèi)容，把學生當作灌輸?shù)膶ο?、外部刺激的接受器，甚至連一些化學實驗現(xiàn)象都只是教師的口述，而不給他們親自動手或觀看演示實驗的機會。這就導致我國絕大多數(shù)學生逐漸養(yǎng)成一種不愛問、不想問“為什么”、也不知道要問“為什么”的麻木習慣?！毒V要》中明確提出：“改革課程過于注重知識傳授的傾向，強調(diào)形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學生學會學習和形成正確價值觀的過程?！毙抡n程的課堂教學十分注重追求知識、技能、過程、方法，情感、態(tài)度、價值觀三個方面的有機整合，在知識教學的同時，關(guān)注過程方法和情感體驗。教師教學觀念的更新是課程改革成敗的關(guān)鍵。因此在新課程付諸實施中，教師的教學觀念必須要新，決不能守舊。
二、教學方法的反思。
在教學方法上，我們應(yīng)拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。實驗是一個非常好的教學手段，可以提高學生學化學的興趣，培養(yǎng)動手能力?；瘜W教師應(yīng)想方設(shè)法多做演示實驗，改進實驗，有條件的話讓學生自己多做實驗。在現(xiàn)代化學教學中，學生喜愛的教學手段是多媒體cai動畫、錄像和化學實驗，我們可選擇教材中的一些典型章節(jié)，制作成多媒體課件、錄像教學。有很多教師未曾使用過多媒體輔助教學，他們覺得制作課件比較麻煩，在課后花的時間較多，其實有時我們使用多媒體，可以增加教學內(nèi)容和教學信息，使抽象的化學問題簡單化、使靜態(tài)的理論動態(tài)化，從而化難為易。
例如，在講到原子結(jié)構(gòu)時可以用不同顏色，不同大小的小球分別代表原子核和核外的電子，然后制成動畫，模擬原子核外電子的運動，通過閃爍的方式及疊加的手段，展現(xiàn)電子云的特征。在比較取代反應(yīng)和加成反應(yīng)這兩個概念時，動畫模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵;乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個氯原子分別接到兩個碳原子上，通過動畫形象直觀地展示了兩個不同的反應(yīng)機理。特別是有機化學部分，有機化學反應(yīng)多，內(nèi)容瑣碎，每次講新課之前利用多媒體回顧上次所講內(nèi)容，溫故而知新。借助于錄像教學，既保證學生的安全，又保護環(huán)境，還能達到良好的教學效果。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發(fā)出來，可采用錄像技術(shù)進行演示，同時對操作注意點進行局部放大，加上旁白介紹，使學生不僅能理解“為什么這樣操作”，更能體驗正確的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。
三、教學過程的反思。
1.化學實驗的反思。
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，實驗教學未必要按部就班，例如在做濃度對化學反應(yīng)速率的影響時，筆者見有教師作如下改進，在兩支試管中分別加入相同體積的濃hcl和稀hcl，同時放進大小相同的zn粒，迅速塞好帶玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋內(nèi)不留空氣)，2分鐘后，盛有濃hcl的試管上的塑料袋可膨脹70～80ml，而盛稀hcl的試管上的塑料袋卻膨脹不到10ml，經(jīng)過改進，實驗可見度大，對比性強，定量性好，需要說明的問題簡單明了。關(guān)于“碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”一課中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使氣球變大，這個實驗因為氣體的壓強太小或因為氣密性不好，因而很難看到明顯的現(xiàn)象，也可進行如下改進，在兩個量筒中加入等體積、等物質(zhì)的量的鹽酸，再滴入幾滴洗滌劑，用等物質(zhì)量的nahco3、na2co3加入量筒中，產(chǎn)生的co2使洗滌劑產(chǎn)生大量的泡沫，可以通過泡沫上升的快慢和高度來判斷反應(yīng)速率的快慢和產(chǎn)生co2的量的多少。改進實驗，變驗證性實驗為探究性實驗，創(chuàng)設(shè)探究情景，激發(fā)學生探究情趣。
2.作業(yè)布置的反思。
當?shù)貙W校大都以江蘇教育版為新課程版本。預習作業(yè)有課本中的“活動與探究”、“問題解決”、“交流與討論”;復習鞏固作業(yè)有課本中的“練習與實踐”，一專題下來可以做“本專題作業(yè)”，這些書本習題作為教材的一部分是我們學習的精華，要充分重視，教師還要詳細講解。有些學校精心選編試題，控制難度，提高練習的效率和準確性，課堂上使用的學案相當好，包括學習目標、已有知識、問題探究、課外習題等小模塊。當然最配套的是教師自己精心設(shè)計的習題或試卷，題量不要太多，題目要精選，緊扣教材，切合學生實際，兼顧學生差距。
3.公開課的反思。
經(jīng)過教師的精心安排，公開課很“成功”，一節(jié)課表面上看來條理清楚、精彩圓滿,師生配合默契、問答巧妙，學生似乎個個聰明機智，根本不需教師的啟發(fā)誘導。公開課應(yīng)該求真務(wù)實，多一點本色，少一些粉飾。化學公開課只有堅持以人為本，正確把握學科特點，遵循教學規(guī)律，選擇合適教法，才能實現(xiàn)優(yōu)質(zhì)高效的目標，扎扎實實地推進課程改革的深入實施。
四、教學反思的方法。
教學反思要求教師保持敏感而好奇的心靈，要求教師經(jīng)常地、反復地進行反思，要求教師選擇多種教研方法進行反思。教學反思的基本方法，筆者試做些初步探討：
1.教學后記反思法。
教育家蘇霍姆林斯基曾經(jīng)建議每一位教師都來寫教育日記、隨筆和記錄，這些記錄是思考及創(chuàng)造的源泉，是無價之寶，是教學科研的豐富材料及實踐基礎(chǔ)。教師應(yīng)依據(jù)教師職責和新課改的要求，堅持對自己的教育教學進行回顧與思考、反省與檢點，并通過文字形式把它記錄下來。對每堂課的整個過程回憶再現(xiàn)，思所得，發(fā)揚長處，發(fā)揮優(yōu)勢;思所失，汲取教訓，彌補不足;思所疑，加深研究，解惑釋疑;思所難，突破難點，化難為易;思創(chuàng)新，揚長避短，精益求精。一般思考容易淡忘，而能把實踐經(jīng)驗積累下來，加深自己對教學典型事例的思考記憶，持之以恒，必能把經(jīng)驗“點”連成“線”，最后鋪成“面”，形成自己的教學“體系”，這是教師專業(yè)化成長過程中的寶貴“財富”。
2.觀摩公開課。
通過觀摩別人的公開課，分析別人成功和失敗的原因來反觀自己的教學行為，是教學反思的一條重要途徑。教師可以通過聽名教師或?qū)＜抑v課，觀看優(yōu)質(zhì)課例，對照自己的教學行為進行比較，找出自己與別人的差距，制定自己新的發(fā)展點。特別是同事之間互相聽課、不含有考核或指導成分，自由度較大，通過聽課者對課堂中的教師和學生進行細致的觀察，寫下詳細、具體的聽課記錄，在課后與授課教師及時進行交流和分析，推動教學策略的改進，這在無形中會促進化學教師教學反思能力的提升。
3.借鑒他人意見。
“他山之石，可以攻玉”。教師應(yīng)該通過與同事、同行交流，對教學設(shè)計的依據(jù)、基本教學過程、富有創(chuàng)意的素材或問題等進行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差異，從而提升自己的教學水平。
人教版高中化學選修教案篇十
物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時出現(xiàn)?；瘜W反應(yīng)可以按照是否為氧化還原反應(yīng)重新分類。
hcl是共價化合物，h和cl依靠共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。
二、氧化劑和還原劑。
還原。還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高。還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化。
氧化劑：化合價降低，得電子(電子用e-表示)，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。
還原劑：化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。
常見的氧化劑：o2、cl2、濃硫酸、hno、kmno4、fecl3等。
常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如al、zn、fe，以及c、h2、co等。
分析氧化還原反應(yīng)的化學(或離子)方程式。
人教版高中化學選修教案篇十一
一、課程標準要求：
能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
三、教學目標:。
2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學會運用元素周期表;。
4、了解元素周期表在指導生產(chǎn)實踐等方面的作用。
四、教學重點、難點:。
(一)知識上重點、難點。
1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。
(二)方法上重點、難點。
學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。
人教版高中化學選修教案篇十二
1、了解有機化合物的分類方法，認識一些重要的官能團。
2、掌握有機化合物的分類依據(jù)和原則。
【過程與方法】。
根據(jù)生活中常見的分類方法，認識有機化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學手段，演示有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式和分子模型，掌握有機化合物結(jié)構(gòu)的相似性。
【情感、態(tài)度與價值觀】。
通過對有機化合物分類的學習，體會分類思想在科學研究中的重要意義。
教學重點:認識常見的官能團;有機化合物的分類方法。
教學難點:認識常見的官能團，按官能團對有機化合物進行分類。
教學過程。
【引入】師：通過高一的學習，我們知道有機物就是有機化合物的簡稱，最初有機物是指有生機的物質(zhì)，如油脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯又参锱判刮铩蛩氐膶嶒炇聦崳瑥亩褂袡C物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機物自身有著特定的化學組成和結(jié)構(gòu)，導致了其在物理性質(zhì)和化學性質(zhì)上的特殊性。研究有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學叫有機化學。
我們先來了解有機物的分類。
【板書】第一章認識有機化合物。
第一節(jié)有機化合物的分類。
師：有機物從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機物特性的特定原子團來分類。
人教版高中化學選修教案篇十三
1、知識與技能：
理解原電池的概念，理解原電池原理及其形成條件。
2、過程與方法：
通過實驗探究和分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生獨立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力。
通過實驗探究培養(yǎng)學生主動探索科學規(guī)律的精神。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
通過《電池起源》的學習，培養(yǎng)學生的質(zhì)疑精神和廣泛學習的科學習慣。
經(jīng)歷探究過程，提高學生的創(chuàng)新思維能力，勇于探索問題的本質(zhì)特征，體驗科學過程。
【教學重點】。
原電池概念、工作原理、形成條件和電極方程式的書寫。
【教學難點】。
原電池的工作原理和電極方程式的書寫。
【教學方法】。
啟發(fā)探究，實驗探究，小組討論，練習歸納，實踐應(yīng)用。
【教學過程】。
【視頻導入】《電池的起源》。
1780年，意大利科學家加伐尼發(fā)現(xiàn)，用兩種金屬線連接死青蛙，蛙腿仍會抽搐。受到電鰻等放電生物的影響，他認為這是“生物電”。但同是意大利的科學家伏打質(zhì)疑，電流時試驗中的金屬線產(chǎn)生的，于是，他用蘸了鹽水的濕布替換了青蛙，也產(chǎn)生了電流。根據(jù)這個實驗原理，伏打設(shè)計了第一個電池——伏打電堆。
人教版高中化學選修教案篇十四
1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的概念。
2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的特征。
3.培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。
過程與方法。
1.重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
2.培養(yǎng)學生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀。
對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學重點]。
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展。
[教學難點]。
氧化還原反應(yīng)的特征。
[教學準備]。
多媒體課件、投影儀。
[教學過程]。
新課導入：
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。
師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)。
新課推進。
師：引導學生思考交流(學生填寫此表)。
引導學生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)方程式。
氧化反應(yīng)。
還原反應(yīng)。
分類標準。
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生。
cuo+h2====cu+h2o。
h2跟o2結(jié)合生成h2o的過程稱為h2的氧化反應(yīng)。
cuo跟h2反應(yīng)失去o的過程，稱為cuo的還原反應(yīng)。
得氧、失氧的角度。
是
fe2o3+3co====2fe+3co2。
生：得出以下結(jié)論。
[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標準：得失氧的情況。
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
師：在復習化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應(yīng)方程式。
反應(yīng)前后化合價升高的元素。
反應(yīng)前后化合價降低的元素。
是否屬于氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
cuo+h2====cu+h2o。
2mg+o2====2mgo。
fe2o3+3co2====fe+3co2。
2al2o3====4al+3o2↑。
2h2o2====2h2o+o2↑。
mg+2hcl====mgcl2+h2↑。
mg+2h+====mg2++h2↑。
fe+cuso4====cu+feso4。
fe+cu2+====cu+fe2+。
師：cuo+h2====cu+h2o。
1.在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2.標出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導學生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]。
2na+cl2====2nacl。
h2+cl2====2hcl。
[課堂小結(jié)]。
上述[合作探究]討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
[板書設(shè)計]。
人教版高中化學選修教案篇十五
物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時出現(xiàn)?；瘜W反應(yīng)可以按照是否為氧化還原反應(yīng)重新分類。
hcl是共價化合物，h和cl依靠共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。
二、氧化劑和還原劑。
三、離子反應(yīng)。
1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離。
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學式c2h5oh)和蔗糖(化學式c12h22o11)外均屬于電解質(zhì)。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
2、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強酸、強堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學方程式。
人教版高中化學選修教案篇十六
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教學準備
1.1知識與技能：
1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4.設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。
教學重難點。
2.1教學重點。
1.鈉的氧化反應(yīng)。
2.鈉與水的反應(yīng)。
3.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
2.2課題難點。
1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。
2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
教學工具。
教學課件。
教學過程。
一、新課導入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學生思考回答。
二、新課教學。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。
學生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學性質(zhì)：
(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
(一)金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?
討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時，應(yīng)放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?
學生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應(yīng)。
1.鈉和水的反應(yīng)。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設(shè)計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?
學生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。)。
ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應(yīng)注意的問題。
2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
(三)金屬與酸的反應(yīng)。
[學生實驗探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。
實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2.在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;。
學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
[活動天地]。
1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2).觀察上述反應(yīng)的化學方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點?
3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4).強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。
(四)、實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)。
【實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)】。
實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1).在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么?
(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律?
2).在學生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。
(六)、金屬活動性順序的應(yīng)用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。
(1)銀與稀鹽酸。
(2)鋅與硫酸銅溶液。
(3)銅與硫酸鋅溶液。
(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)。
3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式。
銅粉(鐵粉)。
fecl2溶液(cucl2)。
5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng);如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應(yīng)。
2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3.通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想;。
3、集體討論，組織學生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探索勇氣。
實際教學中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習。
1.在進行鈉和水反應(yīng)的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2.在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3.通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4.學習了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書設(shè)計。
第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)。
一、金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應(yīng)。
1.鈉與水的反應(yīng)。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2.鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3.金屬與酸的反應(yīng)。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學探究;p53習題1-9。
人教版高中化學選修教案篇十七
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質(zhì)。
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結(jié)構(gòu)、烯烴的順反異構(gòu)和乙炔的實驗室制法。
4、讓學生在復習、質(zhì)疑、探究的學習過程中增長技能，
學習重難點：
1、物理性質(zhì)的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應(yīng)。
2、烯烴的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、烯烴的順反異構(gòu)現(xiàn)象。
3、實驗室制乙炔的反應(yīng)原理及反應(yīng)特點。
二、學習過程。
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點。
閱讀p28思考和交流。
思考；烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數(shù)之間的關(guān)系。
(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸，相對密度逐漸;。
(c)烷烴的相對密度水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越。
練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低探究二：烷烴和烯烴化學性質(zhì)。
1、烷烴的化學性質(zhì)特征反應(yīng)。
(1)甲烷與純鹵素單質(zhì)(cl2)發(fā)生取代反應(yīng)，條件：
(2)反應(yīng)式。
2.烯烴的化學性質(zhì)。
(1)燃燒。
人教版高中化學選修教案篇十八
二.重點、難點：
1.本節(jié)的重點是水的離子積，氫離子濃度、ph與溶液酸堿性的關(guān)系。
2.本節(jié)的難點是水的離子積，有關(guān)溶液ph的簡單計算。
三.具體內(nèi)容：
(一)水的電離。
1.水的電離。
2.水的電離程度。
3.電離平衡常數(shù)。
4.水的離子積。
5.需注意的。
6.影響水的電離平衡的因素。
(二)溶液的酸堿性與ph。
1.kw在電解質(zhì)溶液中的存在。
2.溶液的酸堿性與c(h)、c(oh-)的關(guān)系。
3.溶液的酸、堿性與ph的關(guān)系。
4.溶液酸堿性的表示。
5.ph的測量。
(三)ph的應(yīng)用。
1.醫(yī)療上。
2.生活上。
3.環(huán)保領(lǐng)域中。
4.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。
5.科學實驗和工業(yè)生產(chǎn)中。
(四)酸堿質(zhì)子理論。
a.溶液ph的計算方法。
b.實驗測定酸堿滴定曲線。
1.實驗。
2.酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用。
人教版高中化學選修教案篇十九
引言。
《高考考試大綱》。
一般事故的預防和處理方法化學1第一章第一節(jié)。
一、重點知識解析。
1．常用儀器的用途和使用方法。
【用于加熱的儀器】。
(1)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙，硬質(zhì)玻璃管。特點：受熱面積小、材質(zhì)易均勻分散熱量。
(1)托盤天平：用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量。精度0.1g。稱量前調(diào)“0”點，稱量時左物右碼，砝碼用鑷子夾取，稱量干燥的固體應(yīng)放在兩盤等質(zhì)量的紙上，易潮解或具有腐蝕性的藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。
(2)量筒：用于粗略量取一定體積的液體。精度0.1ml。無“0”刻度。不能在量筒內(nèi)配制或進行化學反應(yīng)，量液體時量筒必須平放，觀察刻度時眼睛平視。
(3)容量瓶：用于配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液。用前首先檢查瓶塞是否漏液，往容量瓶轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流，液體應(yīng)冷卻到20℃，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)。(4)滴定管：用于做酸、堿中和滴定。精度為0.1ml?？潭扔缮舷蛳乱话銥?～25ml，但容積大于25ml。酸式、堿式滴定管不能混用，堿式滴定管不能裝氧化性試劑，用前應(yīng)先檢查活塞處是否漏液。
(5)溫度計：用于測量溫度。水銀球不能觸及反應(yīng)器壁，不能當攪拌器使用，注意溫度計的量程。
【分離儀器】。
(1)普通漏斗：用于轉(zhuǎn)移液體或分離固體液體混合物，也常用于防倒吸裝置。
人教版高中化學選修教案篇二十
二、混合物的分離和提純。
優(yōu)先考慮物理方法，然后再考慮化學方法。
1、過濾和蒸發(fā)。
過濾：從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)。
蒸發(fā)：從溶液中分離出已溶解的溶質(zhì)。
實驗：粗鹽提純步驟：溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移。
檢驗so42-的方法：先加過量的稀鹽酸(可排除ag+和co32-的干擾)，再加bacl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有so42-，反之則無。
檢驗co32-的方法：加入少量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水(溶質(zhì)為ca(oh)2)，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有co32-，反之則無。
2、蒸餾和萃取。
蒸餾的原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
實驗：實驗室制取蒸餾水。
萃取的原理：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。
對萃取劑的要求：(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大(2)萃取劑和原溶劑互不相溶等。
分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。
實驗：用ccl4萃取碘水中的碘單質(zhì)注意：碘單質(zhì)能升華。
人教版高中化學選修教案篇一
通過以前章節(jié)的學習，學生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學反應(yīng)的限度、化學反應(yīng)進行的方向和化學反應(yīng)的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學習做好了充分的理論知識準備。化學電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強的實用性和廣闊的應(yīng)用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。小到手表、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衛(wèi)星通訊，幾乎無處不在。因此本節(jié)的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。
現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應(yīng)用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構(gòu)造，工作原理，性能和適用范圍。同時向?qū)W生滲透綠色環(huán)保的意識。
二、教學目標。
【知識與技能】了解常見電池的組成與應(yīng)用；
理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應(yīng)原理；
了解常見電池與人類生活、生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【過程與方法】學會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結(jié)合生活、生產(chǎn)實際，學習常見化學電池的組成、應(yīng)用與原理，通過探究，學習探究的方法，體驗科學技術(shù)轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力的過程。
【情感、態(tài)度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發(fā)學生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學生創(chuàng)造欲x與學習興趣，學會利用能源與創(chuàng)造能源的方法，提高環(huán)保意識與節(jié)能意識。
三、教學重難點。
【重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應(yīng)原理、性能及應(yīng)用。
【難點】化學電池的反應(yīng)原理及電極反應(yīng)式的書寫。
四、學情分析。
在化學必修2中學生已學習了氧化還原反應(yīng)的初步知識，前一節(jié)又已經(jīng)學過原電池的基本內(nèi)容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應(yīng)等，所以在此基礎(chǔ)上，進一步學習化學電源的知識。學生能通過對實驗現(xiàn)象的觀察、有關(guān)數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。
五、設(shè)計理念。
本節(jié)課與日常生活、生產(chǎn)實際聯(lián)系得比較緊密，所以設(shè)計本節(jié)教學時，堅持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學時以日常生活中常見的化學電源入手，以化學電源的發(fā)展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學生對電池的優(yōu)劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學電池的研究和發(fā)展方向，課前通過商店調(diào)查、上網(wǎng)查閱資料，了解化學電源的有關(guān)信息，課后通過小組研究性學習，進一步激發(fā)學生的求知欲，進一步加強對學生科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，加強學生的合作探究，培養(yǎng)邏輯推理、分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。
六、教學方式。
本節(jié)課的教學主要采用“預習學習”為先導，通過學生自主預習、調(diào)查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優(yōu)劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學方法，即創(chuàng)設(shè)情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學習模式。在教學中，通過創(chuàng)設(shè)問題情境，去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悅。在整個的教學過程中，同時注意培養(yǎng)學生的總結(jié)歸納能力和求真務(wù)實的探究精神。課后，通過研究性學習，進一步引導學生合作探究，綜合運用所學知識，立足于社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術(shù)、環(huán)境和消費等不同角度來分析實際問題。
七、教學過程。
組織教學導入新課。
介紹化學電池的種類。
展示并演示三類化學電池的構(gòu)造及工作原理的flash課件。
制作氫氧燃料電池。
總結(jié)本節(jié)課的收獲。
課堂練習。
人教版高中化學選修教案篇二
[復習]葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的知識，引入新課。
[板書]三、淀粉與纖維素。
結(jié)構(gòu)：[c6h7o2(oh)3]n。
[提問]我們?nèi)粘z入的食物中哪些含有較豐富的淀粉?
[回答]米飯、饅頭、紅薯等。
[設(shè)問]米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么?
[講述]淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。
[板書]淀粉在體內(nèi)的水解過程：
(c6h10o5)n(c6h10o5)mc12h22o11c6h12o6。
淀粉糊精麥芽糖葡萄糖。
[補充實驗]碘遇淀粉變藍實驗。
[置疑]如何用實驗的方法判斷淀粉是否已水解及水解程度?
[方案設(shè)計]學生設(shè)計實驗方案。
[方案評價]對學生設(shè)計的實驗方案的可行性進行討論評價。
溶液是否變藍。
碘水。
[參考方案]。
硫酸?
是否有銀鏡。
銀氨溶液。
溶液呈堿性。
naoh溶液。
淀粉液水解液。
水浴加熱。
[小組實驗]選擇方案后進行小組實驗，進行實驗探究。
[展示]含纖維素的植物的畫面。
[講述]纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構(gòu)成植物細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。一切植物中都含有纖維素，但不同的植物所含纖維素的多少不同。纖維素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，是一種多糖。水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。
[板書](c6h10o5)n+nh2onc6h12o6。
[展示]牛、羊或馬等草食動物吃草的畫面。
[提問]草中的主要化學成份是什么?為什么牛、羊、馬等動物能以草為生?
[閱讀]學生閱讀教材p84。
[講述]草等植物中含有纖維素，牛、羊、馬等草食性動物能分泌出使纖維素水解成葡萄糖的酶，使纖維素最終水解成葡萄糖，葡萄糖在體內(nèi)氧化為這些動物提供的生命活動所需要的能量。
[閱讀]學生閱讀教材p84，總結(jié)纖維素的用途。
[小結(jié)]學生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖、淀粉與纖維素的結(jié)構(gòu)式、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)的異同。
[課外作業(yè)]查閱資料，介紹糖與人體健康，以網(wǎng)頁形式展示成果。
人教版高中化學選修教案篇三
1.1知識與技能：
1、了解金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3、了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4、設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。
教學重難點。
2.1教學重點。
1、鈉的氧化反應(yīng)。
2、鈉與水的反應(yīng)。
3、鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
2.2課題難點。
1、金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。
2、鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4、鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
教學工具。
教學課件。
教學過程。
一、新課導入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學生思考回答。
二、新課教學。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。
學生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學性質(zhì)：
（1）與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
（2）在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
（3）在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
（一）金屬與非金屬的反應(yīng)。
1、鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2、觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應(yīng)？若能，反應(yīng)的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？
討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2、保存金屬鈉時，應(yīng)放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？
學生思考交流回答。
歸納整理：
浮：鈉的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
（二）金屬與水和酸的反應(yīng)。
1、鈉和水的反應(yīng)。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設(shè)計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？
學生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非常活潑，先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。（提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。）。
ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應(yīng)注意的問題。
2、鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論？
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢？下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
（三）金屬與酸的反應(yīng)。
[學生實驗探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。
實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2、在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3、引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
[活動天地]。
1)。在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2)。觀察上述反應(yīng)的化學方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點？
3)。得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4)。強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。
（四）、實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)。
【實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)】。
實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)？
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1)。在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
（1）哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
（2）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律？
2)。在學生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。
（六）、金屬活動性順序的應(yīng)用：
1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。
（1）銀與稀鹽酸。
（2）鋅與硫酸銅溶液。
（3）銅與硫酸鋅溶液。
（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)。
3、新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。）。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式。
銅粉（鐵粉）。
fecl2溶液(cucl2)。
5、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應(yīng)。
2、金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3、通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想；
3、集體討論，組織學生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探索勇氣。
實際教學中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習。
1、在進行鈉和水反應(yīng)的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2、在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1、鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2、不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3、通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4、學習了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5、總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書設(shè)計。
第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)。
一、金屬與非金屬的反應(yīng)。
1、鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2、鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應(yīng)。
1、鈉與水的反應(yīng)。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2、鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3、金屬與酸的反應(yīng)。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學探究；p53習題1-9。
人教版高中化學選修教案篇四
知識與能力：
(1)廢行省、設(shè)三司;廢丞相，權(quán)分六部。
(2)識記清初政治制度的變化;軍機處的設(shè)置。
(3)了解明朝內(nèi)閣制度形成的經(jīng)過極其發(fā)展。
(4)理解內(nèi)閣制與宰相制的區(qū)別。
(5)理解中國古代政治制度的基本概念：內(nèi)閣、軍機處，并結(jié)合具體歷史背景和歷史階段特征加以分析、評價，培養(yǎng)學生辯證的思維能力。
(6)從多角度分析明清_主義中央集權(quán)制度強化和完備對中國社會發(fā)展的影響，培養(yǎng)學生初步運用歷史唯物主義分析歷史問題的能力。
(7)掌握古代中國政治制度的演變趨勢極其對當時社會所產(chǎn)生的積極作用。
過程與方法：
開展討論、辯論等教學活動;提高學生表達、探究等方面的能力;培養(yǎng)“論從史出”的歷史學科素養(yǎng)。
情感、態(tài)度、價值觀：
(1)、通過學習本課，認識到明清君主_制度的強化，既有助于多民族國家的鞏固，也帶來了嚴重的負面影響，阻礙中國社會的進步。
(2)、通過本課的學習，認識到明清君主_的加強是造成中國近代落后和被侵略的原因之一，激發(fā)學生為祖國的富強而努力，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。
3.教學重點、難點。
重點：明清加強君主_的措施。
難點：內(nèi)閣制與宰相制的區(qū)別;明清加強君主_的影響。
二、說學情。
高中學生自身的知識、個性與社會性都比初中有了較為充分的發(fā)展，他們具有強烈的探究世界的動機，他們的分析能力、辯證思維也明顯增強，而且獲得比較豐富的學習策略。對于本課內(nèi)容學生在初中歷史學習時接觸過，但對它的認識比較膚淺，大多停留在表層，沒有形成系統(tǒng)、深刻的認識。
三、說教法學法。
(一)教法。
應(yīng)該充分利用歷史學科蘊含豐富圖片、史料資料的特點，采用多媒體教學手段，創(chuàng)設(shè)含有真實事件或真實問題的情境，讓學生在探究事件或解決問題的過程中，自主地理解知識，使教學過程成為一個動態(tài)的、有機的整體。使學習過程成為“感知-理解-運用”的過程，更是掌握方法、積累經(jīng)驗、發(fā)展能力、生成情感的過程。
(二)學法。
科學有效的學習方法是培養(yǎng)學生強烈的求知欲和激發(fā)學的重要因素。在這一課的學習中，應(yīng)該有意識的培養(yǎng)學生以下兩種學習方法：
一是觀察學習法，充分運用材料作鋪墊，引導學生主動地運用自己的觀察力從各種歷史材料中獲取有效信息。期望學生在運用歷史材料的過程中，進一步認識到歷史材料是認識歷史的主要途徑，培養(yǎng)從中提取有效信息與辨析歷史材料的方法;培養(yǎng)“論從史出”，“以史實為依據(jù)”的歷史學習習慣。
二是思辨學習法。通過提供相關(guān)知識背景，創(chuàng)設(shè)各種具有探究性的問題情境，開展課堂討論，形成互動的課堂氛圍，在合作與交流中切實體驗歷史，深刻理解歷史。
四、說教學過程。
1.新課導入。
帶領(lǐng)同學們回顧一下第2、3課學習的內(nèi)容，因為第2課講的是_主義中央集權(quán)的建立，第3課講的是_主義中央集權(quán)的發(fā)展，對這兩節(jié)課內(nèi)容的復習將_主義中央集權(quán)的發(fā)展脈絡(luò)完整的呈現(xiàn)在學生面前。接下來就通過對胡惟庸案的講解導入本節(jié)課的內(nèi)容。
2.問題探究，突破重點、難點。
導入新課后，通過多媒體課件給學生們展示一段朱元璋大肆殺戮功臣的資料，提示學生大肆殺戮功臣是朱元璋加強中央集權(quán)的措施之一，接著引導學生看課本提問他們朱元璋為了加強中央集權(quán)還采取了哪些措施，從而得出明代加強中央集權(quán)的措施。關(guān)于清代加強中央集權(quán)的措施，主要是引導學生回憶清宮戲中見到的一些現(xiàn)象，通過討論來總結(jié)清代加強中央集權(quán)的措施，因為最近有關(guān)清代宮廷的電視劇比較多，學生們應(yīng)該都接觸過。這是難點“明清時期加強君主_措施”的解決方案。
難點“宰相制和內(nèi)閣制區(qū)別”解決方案：史學家錢穆在其《國史大綱》曾指出：“(明朝)國家并未正式與閣臣以大權(quán)，閣臣之弄權(quán)者，皆不免以不光明手段得之。此乃“權(quán)臣”，非大臣。故雖如張居正之循名責實，起衰振弊，為明代有數(shù)能臣，而不能逃眾議?！币龑瑢W們認識到宰相是“大臣”，握有大權(quán)的閣臣只是“權(quán)臣”。然后通過課本p17“歷史縱橫”中張居正的案例來引導學生認識到“在宰相制下，宰相被制度賦予決策大權(quán)，其地位十分鞏固。但內(nèi)閣只是皇帝的侍從咨詢機構(gòu)，本身并無決策權(quán)。雖有內(nèi)閣大學士大權(quán)在握的現(xiàn)象發(fā)生，但其權(quán)力并不來自于制度及其職位，而來自于統(tǒng)治者的個人支持與信任，比如張居正當時是有皇太后的支持。一旦失寵，其地位便會一落千丈，張居正死后的下場可以證明這點。因此，盡管有人認為明代的首輔即變相重設(shè)的宰相，但其權(quán)力與前代宰相已不可同日而語，更談不上制約皇權(quán)。”
難點“明清加強君主_的影響”解決方案：主要是通過對西方內(nèi)閣和明清時期內(nèi)閣的比較這一探究性問題來認同學們認識到：明朝的內(nèi)閣是皇權(quán)_強化的產(chǎn)物，它加強君主的絕對權(quán)力，保證君主對全國的統(tǒng)治，進一步鞏固了皇權(quán)至高無上的地位。而西方近代的內(nèi)閣是政治民主監(jiān)督機制，有助于防止__。中國的內(nèi)閣使得中國走向_、愚昧，而西方近代的內(nèi)格使他們走向民主、科學。從而引導同學們來總結(jié)明清時期中國社會的發(fā)展開始大大落后于西方。
3.課堂小結(jié)。
在講授完本節(jié)課的內(nèi)容后，帶領(lǐng)學生對本節(jié)課的內(nèi)容做一個簡單的回顧，力求本課內(nèi)容當堂消化，以減輕學生的課業(yè)負擔。同時對中國古代政治制度的發(fā)展演變作個小結(jié)。
4.知能訓練，運用遷移。
體現(xiàn)一定的層次性，滿足不同層次學生的要求。
5.布置作業(yè)。
人教版高中化學選修教案篇五
列舉古代中國手工業(yè)發(fā)展的基本史實，認識古代中國手工業(yè)發(fā)展的基本特征。
[知識與能力]。
通過學習教材中提供的歷史文獻，了解中國古代手工業(yè)發(fā)展的基本史實，并在此基礎(chǔ)上能對其種類、部門、管理等方面進行列舉。
深入了解中國古代手工業(yè)發(fā)展的基本特征，并能對“工官”制度作進一步認識;同時，能對所涉及的手工業(yè)專有名詞進行探究。
通過本課內(nèi)容的學習，使學生養(yǎng)成閱讀歷史文獻的習慣，并在此基礎(chǔ)上培養(yǎng)學生借助歷史文獻進行獨立學習和探究的能力。
引導學生深入理解中國古代手工業(yè)的特征，了解其生產(chǎn)的意義和局限性，進行合理的辯證思維和創(chuàng)新性探索，從而培養(yǎng)和提高學生歷史思維能力。
結(jié)合課本中所提供的歷史圖片和內(nèi)容以及手工業(yè)發(fā)展的數(shù)據(jù)，鼓勵學生進行推理和論證，提高學生的歷史比較能力和分析能力。
結(jié)合地圖，理解中國古代不同時期手工業(yè)中心的地理分布，培養(yǎng)學生的歷史時空感和觀察能力。
[過程與方法]。
學生可以根據(jù)教科書中所提供的歷史文獻和圖片及自己的觀察所得，進行大膽的想像、合理的推理和主動的探究。并嘗試運用觀察法、閱讀法(包括歷史文獻、地圖等)、訪問法和調(diào)查法等方法進行歷史問題的探究和思考。
教師應(yīng)該注重啟發(fā)式教學，引導學生按合理、有效的原則對歷史事件進行歸類;同時，設(shè)計有針對性和啟發(fā)性的問題，指導學生進行小組討論，并對討論過程和結(jié)果以及學生的學習表現(xiàn)進行恰當?shù)脑u價。
[情感、態(tài)度與價值觀]。
通過本課內(nèi)容的學習，知道中國古代有高度發(fā)達的手工業(yè)技術(shù)和完備的手工業(yè)部門，中國的手工業(yè)生產(chǎn)歷史悠久、成就輝煌，從而增強民族的自豪感和自信心，加深對我們偉大祖國與中華民族的熱愛之情。
在理解教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上，在有條件的地區(qū)，指導學生進行實地考察和訪談，增加對古代手工業(yè)成就的切身感受。
通過書中文獻、歷史圖片和地圖對中國古代的手工業(yè)文明進行更深入的了解，培養(yǎng)學生的人文素養(yǎng)和熱愛科學的精神。
(二)教學內(nèi)容分析。
本課內(nèi)容共分為五個目。第一目，從總體上詳細地介紹了中國在自給自足的自然經(jīng)濟背景下手工業(yè)生產(chǎn)的基本情況，并說明中國傳統(tǒng)社會是建立在以小農(nóng)為經(jīng)營主體的高度分散的自然經(jīng)濟基礎(chǔ)之上的事實。農(nóng)戶以耕作為主，兼營副業(yè)，在中國傳統(tǒng)農(nóng)耕社會是比較普遍的。手工業(yè)的生產(chǎn)規(guī)模和經(jīng)營形式，因此受到限制。
第二目，介紹了西漢手工業(yè)的“工官”制度和后來“匠戶”的產(chǎn)生。并說明“工官”制度的延續(xù)，使得技術(shù)水準較高的手工業(yè)局限于為帝王貴族服務(wù)的范圍里，技術(shù)發(fā)明和革新不能服務(wù)于社會，新技術(shù)難以廣泛推行。在“匠戶”制度下，工匠沒有人身自由，他們的生產(chǎn)積極性和創(chuàng)造能力受到限制。
第三目，介紹了中國古代紡織業(yè)的發(fā)展歷程和成就以及在世界上所產(chǎn)生的影響。說明當時絲綢制品主要為上層社會所消費，勞動人民在紡織品方面的消費受到經(jīng)濟條件的限制。
第四目，介紹了中國古代冶鑄業(yè)的發(fā)展。中國在新石器時代晚期就已經(jīng)開始使用銅器。商代的青銅器文明高度發(fā)達。春秋時期出現(xiàn)鐵器，中國生鐵和塊煉鐵大體同時出現(xiàn)。中國古代的冶鐵鼓風技術(shù)較早就進入了成熟期。
第五目，介紹了中國古代陶瓷業(yè)的發(fā)展。說明中國原始時代的彩陶就已經(jīng)表現(xiàn)出相當高的工藝水平。從商代中期到東漢晚期，是從陶到瓷的過渡階段。中國古代的制瓷業(yè)高度發(fā)達，地域分布較廣，在世界上影響深遠。
本課的重點和難點。
重點：掌握中國古代手工業(yè)發(fā)展的基本史實。
難點：理解中國古代手工業(yè)發(fā)展的基本特征。教師要引導學生從當時的社會經(jīng)濟形態(tài)上去理解手工業(yè)的發(fā)展，可以適當?shù)亟柚鷼v史文獻法和講解法，加深學生對這一問題的理解。分析“工官”制度的利弊及其原因，可以在教師的指導下鼓勵學生進行探究。
(三)問題解答。
[想一想]中國古代宮廷工藝品和民間用品相比有哪些差異?
答案提示：(1)生產(chǎn)機構(gòu)不同：宮廷工藝品由專門的官辦皇家工場生產(chǎn)，而民間用品由普通的民間工場生產(chǎn);(2)用途不同：宮廷工藝品除供日常使用外，還供藝術(shù)欣賞，而民間用品一般是老百姓日常使用;(3)管理機構(gòu)不同：宮廷工藝品從生產(chǎn)到使用都由專門的官僚機構(gòu)管理，而民間用品則不是這樣;(4)工藝水平不同：宮廷工藝品的生產(chǎn)水平是全國的，而民間用品則沒有那么高的水平;(5)生產(chǎn)者的身份不同：宮廷工藝品的生產(chǎn)者幾乎沒有人身自由，而且服務(wù)范圍只限于宮廷，技術(shù)發(fā)明不能服務(wù)于社會，而民間用品的生產(chǎn)者則不受人身限制，技術(shù)的發(fā)明直接服務(wù)于社會;(6)價值不同：宮廷工藝品造價昂貴，而民間用品則價格低廉。
[議一議]。
1.運用我們從古代詩文、戲曲、民間傳說中已經(jīng)學到的知識，舉例說明中國古代自給自足的自然經(jīng)濟的狀況。
答案提示：戲曲“黃梅戲”中董永和七仙女的“男耕女織”的劇情，就是自給自足的自然經(jīng)濟的典型體現(xiàn)。
答案提示：譯文：禹在涂山召集諸侯，有許多諸侯手執(zhí)玉器和絲帛參與盛會。這說明物質(zhì)生產(chǎn)比較貧乏的禹的時代，絲織業(yè)的生產(chǎn)已經(jīng)達到了一定水平;然而，在中國古代絲綢是貴重織物，往往為貴族所專有。
[自我測評]。
在地圖上標示出定窯、鈞窯、景德鎮(zhèn)窯、龍泉窯和耀州窯的大體位置。
答案提示：它們的所在省份是：定窯——河北、均窯——河南、景德鎮(zhèn)窯——江西、龍泉窯——浙江、耀州窯——陜西。
[材料閱讀與思考]閱讀《顏氏家訓》中的一段話，思考中國傳統(tǒng)農(nóng)戶是怎樣實現(xiàn)消費的基本自給自足的：
生民之本，要當稼穡而食，桑麻以衣。蔬果之畜，園場之所產(chǎn);雞豚之善，塒圈之所生。爰及棟宇器械，樵蘇脂燭，莫非種殖之物也。至能守其業(yè)者，閉門而為生之具以足，但家無鹽井耳。
譯文：老百姓要想生存，吃的食物來源于莊稼，穿的衣服來源于桑麻。蔬菜果類是園子里生產(chǎn)的;雞豬等畜類是圈養(yǎng)的。至于住的房屋和使用的工具，以及燃料和照明所用燈燭，無一不是勞動經(jīng)營所得。所以，能守住家業(yè)的人，即使不出門生存所需的東西都有了，只是家中沒有鹽井而已。
答案提示：因為中國古代長期以來都處于自然經(jīng)濟狀態(tài)下，這就造成了中國的傳統(tǒng)農(nóng)戶基本不和外界發(fā)生關(guān)系，尤其是商品交換關(guān)系;他的日常所需，諸如吃的、穿的、用的都可以通過土地來直接或間接地獲得。其中“桑麻以衣”以及“棟宇器械，樵蘇脂燭”等，都是手工業(yè)生產(chǎn)所得。
[知識鏈接]“匠戶”和“匠籍”
明代學者王守仁設(shè)計“十家牌法”，關(guān)于“匠戶”寫道：“匠戶則云某里甲下某色匠。”可知匠戶管理的形式。
(四)教學評價建議。
[評價目標]了解學生的歷史歸納、概括能力和觀察能力。激勵學生，調(diào)動他們的積極性，使之奠定更好的學習基礎(chǔ)。
[評價方法]測驗法、活動法。
[評價過程]。
在本課學習結(jié)束后，教師可以就本課的內(nèi)容對學生進行測驗以考察學生對知識的理解和掌握情況，主要形式可以是筆試。要把歷史知識和歷史能力有機地結(jié)合起來進行考查，不僅考查學生再現(xiàn)知識的能力，更要考查學生綜合運用所學知識分析解決問題的能力。尤其應(yīng)當重視對中國古代手工業(yè)的基本特征的考查。
在教學過程中，教師要及時根據(jù)教學內(nèi)容，通過作業(yè)或制作歷史圖表來對所學知識進行歸類，從而有助于所學歷史知識的掌握。進而培養(yǎng)學生學習歷史的興趣，加強學生的綜合能力以及發(fā)展學生的良好個性。
如果條件允許還可以帶領(lǐng)學生參觀歷史遺跡，如各地有名的瓷窯等。參觀結(jié)束后，要求學生寫出參觀報告，教師以此對學生進行評價。
[評價總結(jié)]本課的內(nèi)容適合用各種評價方法。在此只用了兩種，來檢測學生的學習興趣的變化和對所學知識的掌握。在實際的操作過程中，教師可以根據(jù)教學的實際情況有針對性地選擇合適的方法。
(五)歷史問題注釋。
[崔是與《四民月令》]。
《四民月令》的作者崔是，生活在東漢中晚期之間，生年不詳，卒于漢靈帝建寧三年(公元170年)。涿郡安平(今河北省安平縣)人。出生于當?shù)匾粋€“清門望族”之家，祖駟，父瑗，雖未居顯位，然均有文名。中年以前居家。漢桓帝元嘉元年(公元151年)由原郡薦舉，出仕為郎。同年轉(zhuǎn)為議郎。不久(約元嘉元年以后，延熹二年以前，即公元151—159年之間)，出任五原太守。任內(nèi)勸導當?shù)厝嗣穹N麻和發(fā)展家庭紡織業(yè)，并整頓邊防，卓有成效。因病去職，再任議郎。大約延熹六年(公元163年)，鮮卑犯邊，被任命為遼東太守，因母喪未竟就職。以后，大約永康元年(167年)底到建寧二年(169年)之間，被任命為尚書，“以世方阻亂，稱疾不視事。數(shù)月免歸”。為官清廉，去世時，“家徒四壁立，無以殯斂”。他是當時與蔡邕齊名的的學者，兩次任議郎期間，均參與在“東觀”(東漢的國家藏書館)撰修《漢紀》、審定《五經(jīng)》等工作?！八⒄?、箴、銘、苔、七言、祠、文、表、記、書凡十五篇?！贝碜魇恰墩摗芬粫爸盖袝r要，言辯而確，當世稱之”(《后漢書?崔是傳》)。
《四民月令》作為一部家庭經(jīng)營手冊，主要是根據(jù)當時農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的實況來設(shè)計的，但其中也融會了作者的政治觀點和經(jīng)濟思想。
《四民月令》成書后，流傳甚廣。
新中國建立后，農(nóng)史工作者把《四民月令》的整理研究當做整理祖國農(nóng)業(yè)遺產(chǎn)的重要組成部分。1965年，中華書局出版了石聲漢的《四民月令校注》。1981年，農(nóng)業(yè)出版社出版了繆啟瑜的《四民月令輯釋》。這兩個輯佚本均以《玉燭寶典》為主要根據(jù)，廣泛汲取《齊民要術(shù)》和各種類書中的有關(guān)資料，參考各種輯本，盡量做到不漏輯、不誤輯，對所輯原文作了詳細?？焙妥⑨專⒎謩e在“附錄”和“序說”中分析了崔是的生平、思想和《四民月令》的內(nèi)容與價值。他們的工作比前人大大前進了一步，為對《四民月令》的進一步研究奠定了基礎(chǔ)。同時，作為反映東漢末年地主經(jīng)濟和社會生產(chǎn)生活的珍貴資料，《四民月令》亦為史學界所重視，視作重要的研究對象。
《四民月令》的主題，是按一年十二個月，將一個家庭中的事務(wù)，作有秩序有計劃的安排。這些家庭事務(wù)，可以區(qū)分為三類：一是家庭生產(chǎn)和交換;二是家庭生活(其中又包括祭祀、醫(yī)藥養(yǎng)生、子弟教育、住房和器物的修繕保藏等方面);三是社會交往。
《四民月令》所載家庭事務(wù)雖然牽涉面廣泛，但有關(guān)家庭生產(chǎn)和交換的內(nèi)容是最多的。在家庭生產(chǎn)當中，大田作物栽培、園圃作物栽培、林木種植和利用、畜牧、采集，都屬于廣義農(nóng)業(yè)的范疇，其中種植業(yè)尤其是糧食作物種植業(yè)占居主導地位。在家庭手工業(yè)中，桑蠶紡織是與農(nóng)業(yè)相結(jié)合的特殊的手工業(yè)生產(chǎn)項目，釀造和其他食品制作也是以農(nóng)產(chǎn)品為原料的，屬于農(nóng)產(chǎn)品從生產(chǎn)轉(zhuǎn)向消費的重要一環(huán)。交換活動主要是農(nóng)產(chǎn)品和家庭副業(yè)產(chǎn)品的賤買貴賣。因此，雖然《四民月令》不是專談農(nóng)事的，更沒有具體論述農(nóng)業(yè)生產(chǎn)技術(shù)的原理，只講什么時令應(yīng)該做什么事情，但這些事情大多直接或間接與農(nóng)業(yè)有關(guān)，《四民月令》整個按月安排的計劃中，中心和起決定作用的無疑是農(nóng)事活動，這與后世專談節(jié)序的月令書不同，所以歷來都把它視為農(nóng)書。
“四民”包括“士、農(nóng)、工、商”，是指四種不同職業(yè)的編戶齊民。“四民月令”，顧名思義，它按時令所安排的各項活動應(yīng)該對“士、農(nóng)、工、商”“四民”都是適用的;從《四民月令》的內(nèi)容來考察，它的確有普遍適用的一面，并非只適用于哪一個階層。書中對各項農(nóng)事的時間安排，如“三月桃花盛，農(nóng)人候時而種也”;六月“趣耘鋤，毋失時”;十月“趣納禾稼，毋或在野”，只要是氣候條件相似的地方，當然對所有經(jīng)營農(nóng)業(yè)的編戶齊民都是適用的。其手工業(yè)和商業(yè)活動的安排亦然。
[自然經(jīng)濟]。
自然經(jīng)濟也就是通常所說的自給自足的經(jīng)濟，它的基本特點是：生產(chǎn)的目的不是為了交換，而是為了直接滿足本經(jīng)濟單位或生產(chǎn)者個人的需要。
在自然經(jīng)濟條件下，社會是由許多成獨立體系的經(jīng)濟單位(如原始氏族公社、奴隸制莊園、宗法式的農(nóng)民家庭和封建莊園等)組成的。每一個這樣的單位，除了主要經(jīng)營農(nóng)業(yè)(少數(shù)則是畜牧業(yè))以外，還從事其他各種經(jīng)濟活動：從采掘原料開始，直到最后把這些原料加工成消費品，都在本單位內(nèi)部實現(xiàn)，和外界的經(jīng)濟聯(lián)系很少。例如，在中國傳統(tǒng)社會，農(nóng)民個體經(jīng)濟就是一種自然經(jīng)濟，它們一家一戶就是一個生產(chǎn)單位，家庭成員按照性別、年齡所形成的自然分工，從事各種不同的勞動，如耕作、放牧、打柴、紡線、織布、縫紉以及制造工具等等。農(nóng)民“不但生產(chǎn)自己需要的農(nóng)產(chǎn)品，而且生產(chǎn)自己需要的大部分手工業(yè)品”(《_選集》，第586—587頁)。農(nóng)業(yè)同家庭手工業(yè)相結(jié)合，是自然經(jīng)濟的一個重要特點。
自然經(jīng)濟是社會生產(chǎn)力水平低下和社會分工不發(fā)達的產(chǎn)物。從有人類社會起，一直到資本主義生產(chǎn)方式建立以前，基本上是自然經(jīng)濟占統(tǒng)治地位;商品經(jīng)濟只具有從屬和補充的作用。
在自然經(jīng)濟條件下，與較低的社會生產(chǎn)力發(fā)展水平相適應(yīng)，物質(zhì)生產(chǎn)過程中人與人之間的關(guān)系，具有很大的狹隘性和單純性。由于生產(chǎn)力低下，生產(chǎn)規(guī)模十分狹小，各個經(jīng)濟單位又彼此處于分散、孤立的狀態(tài)，因此，因循守舊、墨守成規(guī)、閉關(guān)自守，也就成了這種經(jīng)濟的必然具有的特征。
在向近代化邁進的時期，由于商品貨幣關(guān)系的迅速發(fā)展，自然經(jīng)濟逐漸趨于瓦解，并終于為資本主義經(jīng)濟所代替。在資本主義制度下，占統(tǒng)治地位的是資本主義性質(zhì)的商品生產(chǎn)，自然經(jīng)濟只是作為一種落后的經(jīng)濟殘余而存在。不過，在殖民地和附屬國里，由于資本帝國主義的長期控制和奴役，社會生產(chǎn)力得不到充分的發(fā)展，自然經(jīng)濟仍然被大量保留下來。
[匠戶制度]。
蒙古統(tǒng)治者在其初期掠奪戰(zhàn)爭中，把從中亞各地和中原地區(qū)俘獲的手工藝匠人集中起來，加以利用。這些工匠成為元代初期官營手工業(yè)中的主要勞動力，他們的身份同于工奴。大規(guī)模戰(zhàn)爭結(jié)束后，元政府采取拘括戶口的辦法來控制工匠。工匠的戶籍，編入另冊，稱為匠戶。
元代匠戶主要有兩種，為軍隊生產(chǎn)，受軍隊管轄的是軍匠;為各局院生產(chǎn)，受局院管轄的是官局人匠，總稱系官人匠。此外，還有受各貴族王公直接管轄的，稱投下匠戶。匠戶名義上不再負擔其他科差，每月并向政府領(lǐng)取一些最基本的生活消費品，大致是每人米三斗、鹽半斤。家屬只供給四口，大口每月二斗五升，小口一斗五升，超過四口的，不予供給。由于長官的克扣，經(jīng)常還不能夠完全領(lǐng)到手。所以工匠們常是“衣食不給，致有庸力將男女質(zhì)典者”。
匠戶的職業(yè)是世襲的，非經(jīng)放免，子孫不能脫籍。官局中的勞役完全是強制性質(zhì)的，這就是所謂“匠不離局”。
在這種極端困苦的情況下，工匠們經(jīng)常用逃亡和怠工等形式來進行反抗。由于工匠們的反抗，官局手工業(yè)各部門生產(chǎn)效率低，產(chǎn)品質(zhì)量差，有時不得不采用差派民間工匠到官局手工業(yè)部門中勞動的辦法來解決技術(shù)、勞力缺乏的問題。
明代沿襲了元代的匠戶制度，將人戶分為民、軍、匠三等。其中匠籍全為手工業(yè)者，軍籍中也有不少在各都司衛(wèi)所管轄的軍器局中服役者，稱為軍匠。從法律地位上說，這些被編入特殊戶籍的工匠和軍匠比—般民戶地位低，他們要世代承襲，且為了便于勾補，不許分戶。匠、軍籍若想脫離原戶籍極為困難，需經(jīng)皇帝特旨批準方可，隸匠、軍籍是不得應(yīng)試躋身士流的。輪班匠的勞動是無償?shù)模芄す僮^的管制盤剝，工匠以怠工、逃亡等手段進行反抗，明政府不得不制定了適應(yīng)商品經(jīng)濟發(fā)展的以銀代役法。嘉靖四十一年(1562年)起，輪班匠一律征銀，政府則以銀雇工。這樣，輪班匠實際名存實亡，身隸匠籍者可自由從事工商業(yè)，人身束縛大為削弱。明中期開始的逐步深化的匠役改革無疑促進了民間手工業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展。到了清代，持續(xù)了4個半世紀的匠戶制度正式終結(jié)。
[中國早期蠶絲生產(chǎn)]。
中國是最早發(fā)明養(yǎng)蠶織絲的國家，傳說其發(fā)明者是黃帝的妻子嫘祖。她用蠶絲織造絹帛，使人們有了衣裳。絲織品比葛、麻類纖維織出的粗布具有無法比擬的優(yōu)點。
把傳說與考古加以印證，說明中國蠶絲的出現(xiàn)確實不下五千年的歷史。近年考古學家在良渚文化(距今約5250—4150年)遺址中發(fā)現(xiàn)了不少絲綢的物證。如在吳江梅堰袁家棣出土的一件陶壺的下腹部刻有五條頭向一致的蠶紋，其形態(tài)與現(xiàn)代家養(yǎng)桑蠶酷似，證明當時已經(jīng)飼養(yǎng)了桑蠶。錢山漾遺址中還出土了絹片、絲帶和絲線。經(jīng)鑒定，原料都屬家蠶絲。絲帶寬0.5厘米，是由30根單絲分10股編織而成的圓形帶子。絹片的經(jīng)緯密度為每平方厘米48根，可能是先繅而后織，推測是用水平式腰機織成的。這說明早在四五千年前中國的絲織業(yè)已達到了一定水平。
家蠶絲又叫桑蠶絲，與野生柞蠶絲、葛麻絲不同，是桑蠶化蛹前吐的絲，顏色潔白，有光澤，手感柔軟。一只桑蠶能吐800—1500米天然纖維。現(xiàn)代家蠶個體大，吐的絲也粗。古代的家蠶形體小，蠶絲纖維偏細，所以當時用增加經(jīng)緯絲數(shù)來達到絹織物的密度。桑蠶的飼養(yǎng)及先繅后織技術(shù)的發(fā)明確實是中國古代一項很了不起的創(chuàng)造。
[西漢的絲織業(yè)]。
西漢時期的紡織技術(shù)有很大的提高。當時，長安和臨淄(山東淄博市)是全國絲織業(yè)的中心。長安設(shè)有東西織室，臨淄和陳留襄邑(河南睢縣)等地設(shè)立了大規(guī)模的官營作坊，作坊的織工常達數(shù)千人之多。在絲織業(yè)發(fā)達的城市里，也有富商大賈經(jīng)營的作坊。農(nóng)民家庭則主要是紡織自己穿用和繳納賦稅的麻布、葛布和絹帛，有時也出售一小部分紡織品。
絲織品的種類很多，官營作坊以生產(chǎn)比較貴重的錦、繡、紗觳為主。1972年，從長沙馬王堆漢墓出土的文物中，有保存完好的絹、紗、綺、錦、起毛棉、刺繡、麻布等絲麻織品，這些絢麗多彩的高級絲織物，用織、繡、繪、印等技術(shù)制成各種動物、云紋、卷草及菱形等花紋，反映西漢的紡織技術(shù)已經(jīng)達到很高的水平。特別是一件素紗禪衣，薄如蟬翼，輕若煙霧，其重量僅49克，充分顯示了中國古代勞動人民的創(chuàng)造才能。在山東臨沂銀雀山出土的西漢帛畫和漢畫像石中已有單錠紡車的圖像。特別是1956年在江蘇銅山洪樓出土的畫像石上面刻有幾個人物在織布、紡紗和調(diào)絲操作的圖像，展示了一幅紡織生產(chǎn)的生動情景。
西漢時不僅有紡紗的工具，而且出現(xiàn)了織布機。秦漢之際，斜織機在南北方地區(qū)已經(jīng)比較普遍，在農(nóng)村廣泛地采用了腳踏提綜的織機。同時還有織造提花織物的機械——提花機，提花技術(shù)已經(jīng)達到了相當高的水平。漢錦是漢代織物水平的代表，是多彩織物。經(jīng)對絲織品的化學分析，知道是用茜草素和藍靛作染料，可染成綠、紅等色。這比戰(zhàn)國時的染色工藝提高了一步。
[馬王堆漢墓]。
馬王堆漢墓在湖南長沙市東郊五里牌，為一馬鞍形土堆，封土堆高10余米，直徑30米左右。原來以為是五代楚王馬殷的墓葬，1972—1974年相繼發(fā)掘，先后出土3座西漢墓葬。據(jù)考證，這是西漢初期諸侯家族墓地。其墓葬結(jié)構(gòu)非常宏偉復雜，其中一、三號墓棺槨葬具保存完好。一號墓由墓頂至槨室深達20米。槨室構(gòu)筑在墓坑底部，由三槨(外槨、中槨、內(nèi)槨)、三棺(外棺、中棺、內(nèi)棺)，以及墊木所組成。木棺四周及其上部填塞木炭，厚30—40厘米，約1萬余斤。木炭外面又用白膏泥填塞封固，厚度達60—130厘米。棺內(nèi)女尸一具，保存十分完整，為國內(nèi)所僅見。隨葬物品非常豐富，達3000余件，有絲織品、帛書、帛畫、漆器、陶器、竹簡、竹木器、木桶、農(nóng)畜產(chǎn)品、中草藥等。其中覆蓋在內(nèi)棺上的一幅彩繪帛畫，花紋鮮艷，色彩絢麗，畫面內(nèi)容想像豐富，是中國現(xiàn)存2100多年前的絲織品繪畫珍品。另外，一號漢墓中出土了大量西漢初年的絲麻織品，有許多錦、綺、菱紋羅等精美的提花織物，還有凸版彩色套印的印花紗以及多次套染與媒染相結(jié)合染成的織物，據(jù)分析共有三十六種色相，反映了西漢初期紡織和印染技術(shù)已達到相當高的水平。
根據(jù)漆器款識、封泥、印章等推斷，一號墓為漢侯利蒼之妻，二號墓為利蒼本人，三號墓是利蒼之子。3座墓葬的時間相距20多年。又據(jù)考證，侯系漢惠帝二年(公元前193年)封，四年(公元前191年)即廢。
馬王堆漢墓的發(fā)掘，對我國的歷史和科學研究均有巨大價值，其出土文物異常珍貴。如從三號墓中出土的帛書《五十二病方》，經(jīng)考證，其原書比《黃帝內(nèi)經(jīng)》(成書于春秋戰(zhàn)國時代)可能還要早，書中記載了52種疾病，還提到了100多種疾病的名稱，共載方280多個，所用藥物計240多種。這是我國現(xiàn)在所能看到的最早的方劑?！段迨》健返陌l(fā)現(xiàn)，補充了《內(nèi)經(jīng)》以前醫(yī)學的內(nèi)容，是一份非常珍貴的醫(yī)學遺產(chǎn)。出土文物后移至湖南省博物館陳列，三號墓坑則仍保留原樣，以供中外游人參觀游覽。
[青銅時代]。
青銅是銅與鉛、錫的合金。紅銅又稱純銅。由于銅礦石與其他有色金屬礦常常是伴生的，所以紅銅中常含有鉛、錫等金屬。一般稱錫含量低于2%，鉛含量低于3%的銅為紅銅。紅銅的熔點為1083℃，鑄成的器物硬度差，鑄造過程中的流動性也不好，冷卻時收縮性也較大。但加入錫、鉛以后，其性能可以改善。例如：加入10%的鉛，熔點可降低43℃;加入10%的錫，熔點可降低73℃;若加入20%的錫，熔點可降低193℃。同時，布氏硬度也可以提高。紅銅的布氏硬度為35，加入5%一7%的錫，布氏硬度就增高到50—65,加入9%一10%的錫以后，布氏硬度可達到70—100。另外，加入鉛和錫以后，鑄器時可使銅液的流動性得以改善，使青銅器表面的裝飾花紋獲得清晰的效果。
商代除了鉛青銅(銅鉛合金)和錫青銅(銅錫合金)外，還出現(xiàn)了銅鉛錫三元合金。大約在商王武丁前后，古代工匠已經(jīng)掌握了這種三元合金工藝。這比西方要早好幾個世紀。
一件銅器的鑄造需要經(jīng)過以下的工藝流程：(1)制模，即將要制作的青銅器先用泥塑出模子，有花紋的要刻出花紋;(2)從泥模上翻制外范;(3)將泥模刮去薄薄一層，使之成為范芯;(4)范芯與泥模先陰干，然后用高溫烘烤;(5)將陶范與范芯組裝起來，并予以固定;(6)澆注銅液;(7)拆去陶范與范芯;(8)修整、打磨毛刺。這時—件金燦燦的銅器就鑄造出來了。
在完成上述程序后即可獲得一件銅器的稱為渾鑄法。但有些銅器造型奇特，如四羊尊的肩部有四只形象生動的羊頭，用渾鑄法不能鑄成。于是工匠們用分鑄法，先鑄出附件(羊頭)，再在鑄造器身時，將它們鑄接在一起;也有的是先鑄器身，再將附件與器身鑄接在—起。這種分鑄技術(shù)在商代已被工匠們熟練地掌握，所以鑄造出許多精美、奇特的銅器。泥范分鑄方法的應(yīng)用，開創(chuàng)了與古代西方不同的、具有中國特色的范鑄技術(shù)，這是三千年前中國工匠的杰出創(chuàng)造。
青銅文化即青銅時代創(chuàng)造的物質(zhì)文化與精神文化。大約從夏代開始，中國進入青銅時代。到了商代，青銅器的應(yīng)用幾乎涉及社會生活的各個方面。
由于青銅工具的銳利遠勝于石器，加以當時的鑄造技術(shù)可以制作出適合于不同用途的各種手工工具和農(nóng)具，有力地推動了社會生產(chǎn)的發(fā)展。因此，擁有眾多人口的都邑出現(xiàn)了。在這些都邑中，建造起巨大的宮殿;修造大型王陵;構(gòu)筑起城垣與壕溝之類的防御設(shè)施。在都邑與各地之間有馬車與舟船等交通工具相連接;還出現(xiàn)了鍥刻的甲骨文，用于記錄社會生活中的事件;天文、歷法、醫(yī)學等科學也發(fā)展起來。青銅工具用于采礦業(yè)，可以采出更多的礦石。冶煉業(yè)發(fā)展的結(jié)果，反過來又促使青銅鑄造業(yè)的發(fā)展。這種良性循環(huán)，使中國的青銅時代得到了充分的發(fā)展。它所創(chuàng)造的燦爛的青銅文化，在世界文化遺產(chǎn)中占有獨特的地位。
[中國古代冶鐵業(yè)]。
中國古代冶鐵業(yè)興盛于公元前770年左右，春秋戰(zhàn)國之際進入鐵器時代，鑄鐵件大量用于制作農(nóng)具、手工工具等。公元前221年秦統(tǒng)—中國后，設(shè)“鐵官”管理冶鐵業(yè)。到公元前119年的漢武帝元狩四年，共在大河上下、長江南北的39個郡內(nèi)的49個產(chǎn)鐵地區(qū)設(shè)有鐵官。到唐代，全國共有鐵礦104處。公元810年前后，鐵的年收入量約為200萬斤。到宋代，全國冶鐵場所分布于36個州，年總收入量達到550萬斤，其中的74%集中在今河北的邢臺、磁縣兩地。元明時代，中國官鐵收入大幅度增長，元初達到1000萬斤/年，明初更達到1800余萬斤/年。同時，冶鐵業(yè)重點南移到江西、湖廣地區(qū)。公元1395年的明洪武28年，官庫存鐵達3700余萬斤。于是明太祖朱元璋下令停辦官冶鐵，讓民間自由開采，官府只按2/30的稅率收稅。至清代，大型鐵場集中在廣東佛山和陜西漢中2處。佛山的冶鐵工人曾多達3000人。漢中鐵場有大小分廠幾十處，大廠有2000—3000人，小廠有數(shù)百人至千余人不等。
中國鑄鐵冶煉技術(shù)所以能夠比歐洲早1900年發(fā)明，并且很早推廣應(yīng)用，主要由于繼承和發(fā)展了青銅冶鑄技術(shù)，并運用了長期累積的豐富經(jīng)驗。遠在商代和西周時代，青銅冶鑄技術(shù)已有很高水平，商代已能鑄造大型青銅器如“司母戊大方鼎”，西周已能鑄造大型青銅器如“大盂鼎”、“大克鼎”等。春秋時代已使用高大的圓錐形煉銅豎爐，高達1.2到1.5米左右，爐缸有一或兩個鼓風口，有著鼓風設(shè)備，因而到春秋后期，冶鐵鼓風爐有重大的進步，已能鑄造大型鐵器用來頒布成文的刑法。公元前513年，晉國曾在國都征收“一鼓鐵”的軍賦，把成文的刑法(即當時所謂“刑書”)鑄在鐵鼎上頒布(《左傳》昭公29年)。
我國冶鐵技術(shù)的進步是和冶鐵鼓風爐的改進分不開的。由于冶鐵手工業(yè)積累了經(jīng)驗，擴大了煉爐，加強了鼓風設(shè)備，使得煉爐的溫度有了進一步的提高，也就改進了冶鐵技術(shù)。當時冶鐵煉爐上的鼓風設(shè)備是一種特制的有彈性的大皮囊，這種大皮囊的形式和當時一種盛物的叫做“橐”的皮囊相類似，兩端比較緊括，中部鼓起，好似駱駝峰。在這個大皮囊上有把手，用手拿把手來鼓動，就可把空氣中的氧不斷地壓送到煉爐鼓風管中，以促進煉爐中木炭的燃燒，從而提高煉爐的溫度。這時冶鐵的煉爐叫做“橐”。鼓風的大皮囊因為形式像橐，就稱為“橐”。那個煉爐的鼓風管的裝置，因為和一種稱為“篇”的管樂器差不多，就稱為“篇”。這種鼓風設(shè)備也總稱為“橐篇”。
1953年河北興隆燕國冶鐵遺址出土大批鐵質(zhì)鑄范，包括六角梯形鋤范、雙鐮范、斧范、雙鑿范、車具范等，大多數(shù)是復合范，構(gòu)造復雜，制作精美，說明這時鑄鐵的鑄造工藝已達到相當完美的程度。從六角梯形鋤范使用鐵內(nèi)芯來形成鋤柄孔的辦法(即通過鋤范壁插入一根鐵芯子)來看，說明當時冶鐵手工業(yè)工人已掌握了相當熟練的操作技術(shù)。鐵范本身是白口生鐵的鑄件，又是鑄造鐵器的模具。這樣用鐵范來鑄造鐵器，可使鑄件形狀穩(wěn)定而精致，并可連續(xù)使用，不致像一般陶范那樣用一次就要毀壞，其生產(chǎn)效率就可以提高很多。
戰(zhàn)國時代開始廣泛使用鑄鐵的工具，但是早期的鑄鐵，是質(zhì)脆而硬的白口鐵，很容易折斷，不耐用。因此，當時勞動人民從生產(chǎn)實踐中創(chuàng)造了兩種柔化鑄鐵的技術(shù)：一種方法是鑄鐵件的可鍛化熱處理，經(jīng)過氧化脫碳并析出部分石墨，使成為白心可鍛鑄鐵。到戰(zhàn)國晚期，出現(xiàn)了黑心可鍛鑄鐵，是經(jīng)過長時間加熱退火而成，韌性比白心可鍛鑄鐵高。
另一種方法是經(jīng)過加熱氧化，對鑄鐵進行脫碳處理。在脫碳不完全時，鑄件外層已成為鋼，內(nèi)層還是鑄鐵，成為一種鋼和鐵同存于同一工具中的復合組織;在脫碳較完全時，白心組織消失，鑄件組織全部由鐵變成鋼，但還保存有鑄件的特點(具有縮孔、氣眼等特征)。
當時還利用控制退火辦法，創(chuàng)造了表面為低碳純鐵、中心為硬度高的鋼質(zhì)復合鑄件，使用中把表面層磨損，露出中間層作為刃口，解決了某些工具要求有堅硬鋒利耐磨的刃口而又具有韌性的矛盾，這種方法在戰(zhàn)國后期，北起燕趙、南達楚國的范圍內(nèi)廣泛使用，大大提高了鐵工具的功能。
我國鑄鐵柔化技術(shù)的發(fā)明要比外國早2000多年。歐洲到18世紀才有白心可鍛鑄鐵，19世紀美國才開始熔制黑心可鍛鑄鐵。我國這項鑄鐵柔化技術(shù)的發(fā)明，對于當時鐵工具的廣泛使用，對于促進當時社會生產(chǎn)力的發(fā)展，具有重大作用。
[湖北大冶銅綠山遺址]。
湖北大冶銅綠山遺址是目前中國發(fā)現(xiàn)最早、規(guī)模的采煉工場。這個遺址長2公里、寬1公里，發(fā)現(xiàn)有古礦井、冶煉遺址和煉銅爐。古礦井分為豎井、斜井、水_三種，深入地下40至50米，坑道用木架支撐，井下有排水系統(tǒng)和通風設(shè)施。在不同期的井內(nèi)出土的開采工具有：木質(zhì)的錘、鏟、鍬、鉤，船形木斗，銅質(zhì)的斧、錛、鑿、鋤，鐵質(zhì)的斧、錘、鋤、耙等。古礦井附近的冶煉遺址，地表覆蓋著大量爐渣，總重量約達40萬噸左右。煉爐則為豎爐，它由爐基、爐缸、爐身構(gòu)成，有風溝、風口、金門，作鼓風、排渣和出銅液使用。爐壁各部位用不同的耐火材料建造，礦石被碎成3至4厘米的球狀，加入溶劑配料后入爐。模擬試驗表明，爐溫可高達1200℃，銅塊含銅91%一93%，爐渣含銅量0.7%。為研究古代冶煉技術(shù)提供了可靠資料。
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人教版高中化學選修教案篇六
1．教學內(nèi)容的地位和作用。
本節(jié)課內(nèi)容從知識結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學化學里面，教材只重點介紹兩種物質(zhì)—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表?？梢姡侗椒印吩诟咧杏袡C化學里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學生在學習乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識的學習有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學過的知識，又能為后面烴的衍生物的學習提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質(zhì)又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學習，使學生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個更全面的認識，理解官能團的性質(zhì)與所處的化學環(huán)境有一定的相互影響，從而學會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。
2．教學目標。
根據(jù)學生的知識層次和認知特征并結(jié)合課程標準的要求，我制定了以下教學目標：
（1）知識與技能。
a、認識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇；
b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，并了解其主要用途；
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。
（2）過程與方法。
通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
a、培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和勇于探索的科學精神；
b、通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學生進行辯證思維教育；
c、培養(yǎng)學生關(guān)注化學與環(huán)境、化學與健康、化學與生活的意識。
3．教學重點與難點。
重點：苯酚的結(jié)構(gòu)特點和化學性質(zhì)。
難點：官能團-oh和苯環(huán)的相互影響。
二、說教法與學法。
1．學情分析。
本節(jié)課前，學生已學完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認識，能掌握常見的有機反應(yīng)類型，具備了一定的實驗探究及操作能力。
苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點（都有羥基）為學生對苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點（羥基與苯環(huán)相連）又為學生進一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設(shè)計成探究式教學模式，主要采用創(chuàng)設(shè)情景—探究實驗—理論推導—反思應(yīng)用等教學方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現(xiàn)代教學手段，充分調(diào)動學生的參與意識，給學生提供更多“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機會，體現(xiàn)新課程倡導自主、合作、探究等學習方式。
2．教法選擇。
創(chuàng)設(shè)情景、實驗探究、理論探究。
3．教學輔助手段。
利用實物感知、教學模具和多媒體動畫演示。
4．學法指導。
和教法相呼應(yīng)，引導學生采用觀察、對比、遷移、分析、和實驗探究等學習方法來完成學習任務(wù)。
三、說教學過程。
【情景一】新課引入。
我利用生活中的化學來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚a奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚a的結(jié)構(gòu)式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本節(jié)所要學習的內(nèi)容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學生學會區(qū)分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)。
展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？再根據(jù)學生的認知特征，引導學生初識苯酚，組織學生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導學生動手做探究實驗一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學生很容易主動地獲取苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統(tǒng)的教學一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學生，顯然，這些知識通過學生主動建構(gòu)比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。
【探究實驗一】物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）。
學生實驗：
（1）組織學生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
（2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）。
重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化學性質(zhì)。
回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，首先，我引導學生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實驗一,學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成，那就是與氧氣反應(yīng)造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。
【探究實驗二】苯酚的酸性。
（1）驗證苯酚是否具有酸性？
提供試劑：石蕊試液、ph試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/l）。
學生在實驗中觀察到苯酚溶液的ph大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加naoh溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導學生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實驗：向苯酚濁液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學過的知識：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚？這樣自然地過渡到co2與苯酚鈉的反應(yīng)，此時苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是na2co3還是nahco3？引導學生設(shè)計實驗確定苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和nahco3。
思考與交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？
分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的ph和結(jié)構(gòu)簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的.性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究實驗三】苯酚的取代反應(yīng)。
聯(lián)系前面已學的知識：苯與液溴的反應(yīng)，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導學生完成探究實驗三，根據(jù)已有知識學生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導學生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請學生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對比，哪個取代反應(yīng)更容易？學生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對比說明，由于-oh對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-oh鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對官能團對所處的化學環(huán)境有影響的理解。
【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應(yīng)。
請學生演示fecl3與苯酚的顯色反應(yīng)，此反應(yīng)操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區(qū)別于醇的另一種性質(zhì)。
性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映用途。
【情景四】苯酚的用途。
苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導學生更加關(guān)注社會、關(guān)注生活。
【情景五】學以致用，整合提升。
引導學生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內(nèi)容。最后通過酚類廢水處理的流程來運用本節(jié)課的知識。
人教版高中化學選修教案篇七
我們稱古希臘是民主政治的搖籃。古希臘語中民主意思是人民掌握權(quán)力。今天的民主通常是指與_相對立，少數(shù)服從多數(shù)的人民(或公民)當家作主的一種政治模式。民主意味著在形式上承認公民一律平等，承認大家都有決定國家制度和管理國家的平等權(quán)利。
一、說教材。
1.教材地位：
《古代希臘民主政治》是人教版課程標準實驗教材第二單元《古代希臘羅馬的政治制度》的第一課內(nèi)容。是整個歷史教材中的亮點之一，它帶給我們耳目一新的感覺。本課內(nèi)容主要講述古希臘民主政治在特定歷史環(huán)境中產(chǎn)生、發(fā)展、輝煌及衰退的過程，給我們展示了一幅不同于中國古代_政體的另一幅燦爛的政治畫卷，讓我們?nèi)ビH自感受西方的民主政治制度在人類政治歷史發(fā)展歷程中地位和重要影響。
2.課標要求：
《高中歷史新課程標準》對這一節(jié)內(nèi)容作了這的要求：了解希臘自然地理環(huán)境和希臘城邦制度對希臘文明的影響，認識西方民主政治產(chǎn)生的條件。知道雅典民主政治的主要內(nèi)容，認識民主政治對人類文明發(fā)展的重要意義。
3.教學目標：
根據(jù)新課程標準的具體要求，結(jié)合本課在整書知識體系中的地位和學生的認知水平，確定這一課的目標：
知識與能力：
1)掌握重要概念城邦、雅典民主政治等。
2)結(jié)合歷史材料分析雅典民主政治的特點。認識雅典民主政治的價值和意義在于為后世提供了一個最值得參照的政體形式，為人類文明中的政治組織形式的完善提供了一條可供選擇的道路，并從歷史發(fā)展的高度來理解民主政治對于人類文明發(fā)展的作用和意義。
3)分析雅典民主政治與其地理環(huán)境和城邦制度的關(guān)系，懂得每個國家政治制度的形成與其國情、經(jīng)濟發(fā)展等因素相關(guān)。
過程與方法：
通過展示背景材料，生成問題，讓學生運用歸納、對比、概括、探究等方法來感悟歷史，即感知新知識——思考問題——合作、探究問題——體會歷史，進一步培養(yǎng)學生的歷史思維能力和團結(jié)合作精神。
情感、態(tài)度、價值觀：
體會地理環(huán)境對古代希臘民主政治形成的影響;感受雅典民主政治的輝煌及對后世產(chǎn)生的影響;理解希臘奴隸制度是把雙刃劍的含義;體會人類文明的源遠流長。
4.教學重點、難點：
重點：地理環(huán)境對希臘民主政治的影響;伯利克里改革的內(nèi)容、作用。
難點：雅典民主政治的特點、實質(zhì);古希臘民主政治的作用和影響。
二、說學情。
高一學生在初中學習九年級上冊歷史時已經(jīng)對古希臘雅典城邦的民主制度有了一定的了解。但由于初中階段不重視對歷史學科的學習，因此對相關(guān)內(nèi)容的印象比較模糊,而且學生對政治文明的內(nèi)涵還不甚明了，對古代西方的歷史更是陌生，加上本課涉及內(nèi)容繁多，知識比較深奧難懂，從高一學生的認知水平出發(fā)，達到課標要求確有難度。因此我們應(yīng)力求將知識化繁為簡，化難為易，以靈活多變的教學形式將知識深入淺出地傳授給學生。另外，本課涉及的民主政治話題可能會使部分學生產(chǎn)生片面理解或是偏激言論，這時就需要我們的正確疏導，幫助他們形成健康向上的世界觀。
人教版高中化學選修教案篇八
1.閱讀教材，識記文藝復興最早興起于意大利的原因、文藝復興的內(nèi)涵、文藝復興時期的主要代表人物與成就、文藝復興的歷史意義;宗教改革最早興起于德國的原因、馬丁o路德與《九十五條論綱》、宗教改革的發(fā)展和結(jié)果、宗教改革的歷史意義。
2.在識記上述基本史實的基礎(chǔ)上，通過生生共議、師生互議、學生質(zhì)疑，引導學生從政治、經(jīng)濟等角度全面分析文藝復興與宗教改革興起的背景，認識到一定時期思想文化是特定時期社會政治、經(jīng)濟的反映;通過對文藝復興時期各代表人物思想及作品、《九十五條論綱》的全面分析，明確文藝復興與宗教改革對人文主義內(nèi)涵的發(fā)展;進一步全面理解文藝復興與宗教改革所產(chǎn)生的歷史影響。
學法指導。
教學重難點。
1.重點：意大利的文藝復興，德意志的宗教改革。
2.難點：文藝復興的實質(zhì)，認識文藝復興和宗教改革時期的人文主義。
教學工具。
課件。
教學過程。
1.閱讀教材第一目“意大利的資本主義萌芽”
【3組學生板演預測】經(jīng)濟：各城市鼓勵發(fā)展工商業(yè)，資本主義萌芽出現(xiàn);。
政治：新興資產(chǎn)階級日益壯大，更關(guān)注社會現(xiàn)實;。
思想：古希臘、羅馬文化遺存為沖破教會的-提供了思想源頭;意大利獨特的人才結(jié)構(gòu)。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
2.閱讀教材第二目“文藝復興”
a：(1)請以表格的形式梳理文藝復興時期的主要代表、主要成就(請注意閱讀“歷史縱橫”、“學思之窗”、圖片資料及解讀綜合思考)。
【2組學生板演預測】。
領(lǐng)域國別代表人物主要作品。
意大利但丁《神曲》：抨擊教會。
意大利彼特拉克《歌集》：最早提出以“人的學問”代替“神的學問”，“人文主義之父”
英國莎士比亞《哈姆雷特》：謳歌人的偉大和高貴;。
藝術(shù)。
(美術(shù))意大利達o芬奇《蒙娜麗莎》《最后的晚餐》。
意大利拉斐爾圣母像。
意大利米開朗琪羅大衛(wèi)。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
【合作探究1】通過對文藝復興時期各主要作品的分析，談?wù)剬ξ乃噺团d核心思想的理解。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
a：(2)結(jié)合材料思考，文藝復興的興起與發(fā)展對當時的歐洲社會產(chǎn)生了哪些影響?
材料：“地心說”在中世紀的歐洲一直居于統(tǒng)治地位。這個學說的提出與-教《圣經(jīng)》中關(guān)于天堂、人間、地獄的說法剛好互相吻合，處于統(tǒng)治地位的教廷便竭力支持地心學說，把“地心說”和上帝創(chuàng)造世界融為一體，用來愚弄人們，維護自己的統(tǒng)治。1533年，60歲的哥白尼在羅馬做了一系列的講演，提出了他的學說即“日心說”的要點：地球繞其軸心運轉(zhuǎn);月亮繞地球運轉(zhuǎn);地球和其他所有行星都繞太陽運轉(zhuǎn)的事實。哥白尼的“日心說”沉重地打擊了教會的宇宙觀，這是唯物主義和唯心主義斗爭的偉大勝利。......后來，伽利略發(fā)明了天文望遠鏡，一定程度證明了哥白尼的正確。
【6組學生板演預測】。
在思想方面：文藝復興沖破了-教神學桎梏，喚醒了人的自我意識，為后來啟蒙思想的出現(xiàn)打下了基礎(chǔ)，為資本主義制度的勝利和發(fā)展開辟了道路。
在文學藝術(shù)方面：文藝復興時期眾多的精湛藝術(shù)成為人類藝術(shù)的絢爛篇章，永放光芒。
在自然科學方面：人文主義提倡科學實驗、注重實踐，催生了近代自然科學。
局限性:對人文主義的過分推崇，造成運動后期個人私欲的膨脹、泛濫和社會混亂。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
【合作探究2】什么是文藝復興(時間、地點、主體事件等)?其實質(zhì)是什么?
【5組學生板演預測】十四五世紀，由意大利人文主義者發(fā)起，借助古代希臘、羅馬的文化來反對封建神學，并加以新的創(chuàng)造和發(fā)揮，宣傳資產(chǎn)階級思想。16世紀以后，迅速傳播到歐洲其他國家。史稱這場新興的文化運動為“文藝復興”。
其實質(zhì)是新興資產(chǎn)階級在古典文化的基礎(chǔ)上開展的一場新文化運動，是資產(chǎn)階級在意識形態(tài)領(lǐng)域里的反封建斗爭。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
3.閱讀教材第三目“宗教改革”
a(1):16世紀，宗教改革最早興起于德國的原因、標志、結(jié)果。
【4組學生板演預測】。
原因：文藝復興的影響;天主教會對歐洲尤其是德意志的壓榨;。
導火線：出售贖罪券。
標志：馬丁o路德發(fā)布《九十五條論綱》，拉開序幕。
結(jié)果：宗教改革運動在歐洲興起，形成一系列新的宗教：德國的路德教、英國國教、加爾文教等。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
a(2)：請簡要概述馬丁o路德的主要思想主張(請注意閱讀“資料回放”、圖片資料及解讀綜合思考)。
【2組學生板演預測】1.只要虔誠信仰，靈魂便可以獲得拯救，無需購買贖罪券，否定羅馬教皇-(“因信稱義”)。
2.-徒有直接閱讀和解釋《圣經(jīng)》的權(quán)利。
3.簡化宗教儀式。
4.國家的權(quán)利高于教士甚至教皇。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
a(3)：歐洲宗教改革的興起與發(fā)展有何歷史影響?
【1組學生板演預測】否定羅馬教會的-，打破了天主教會神學的壟斷;解放了思想，進一步推動了人文主義的傳播和發(fā)展;但馬丁o路德等改革并未從根本上否定天主教等宗教，并確立符合當時歷史發(fā)展趨勢和資產(chǎn)階級利益要求的新教，最終于人文主義運動形成對抗，不利于人文主義的發(fā)展。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
【合作探究3】什么是宗教改革?其實質(zhì)是什么?
實質(zhì)：一場由早期資產(chǎn)階級領(lǐng)導的在宗教改革外衣下開展的反封建的-。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
【知識梳理】【師生互動小結(jié)】。
一、文藝復興(14—16世紀)。
1.條件：經(jīng)濟上，14世紀意大利最早出現(xiàn)資本主義萌芽(根本原因);政治上，新興資產(chǎn)階級為自身利益，要求沖破天主教的思想-;文化上，意大利保留了較多的古希臘羅馬古典文化;人才上，眾多博學多才的學者。
2.概況：
(1)發(fā)源地：意大利(發(fā)展到整個西歐)。
(2)表達形式：借助古希臘羅馬文化。
(4)性質(zhì)：資產(chǎn)階級的思想解放運動，是自希臘智者運動以來的第二次思想解放運動。
3.代表人物及作品：
時期領(lǐng)域代表人物代表作品內(nèi)容。
最早文學但丁《神曲》率先對教會的丑惡現(xiàn)象表達了憎惡。
早期文學彼特拉克《歌集》最早提出“人學”對抗“神學”，人文主義之父。
文學薄伽丘《十日談》抨擊了封建道德和教會的禁欲思想，宣傳人類平等，主張發(fā)展人的個性。
4.意義：
(1)思想方面：文藝復興沖破了-教神學桎梏，喚醒了人的自我意識，高揚了為創(chuàng)造現(xiàn)世幸福而奮斗的精神，為后來啟蒙思想的出現(xiàn)打下了基礎(chǔ)。
(2)政治方面：為資本主義制度的勝利和發(fā)展開辟了道路。
(3)文學藝術(shù)：文藝復興時期眾多的精湛藝術(shù)成為人類藝術(shù)的絢爛篇章，永放光芒。
(4)自然科學：人文主義提倡科學實驗、注重實踐，催生了近代自然科學。
二、宗教改革。
1.背景：從歷看，文藝復興宣揚人文主義，起到了思想解放的作用;從政治上看，德意志是教會壓榨最嚴重的地區(qū)，激化了社會矛盾;從經(jīng)濟上看，資本主義經(jīng)濟的發(fā)展，使新興資產(chǎn)階級要求擺脫羅馬天主教的-;從誘因上看，教皇出售“贖罪券”，激起憤慨(導火線)。
2.開始標志：馬丁o路德發(fā)表“九十五條論綱”
3.馬丁o路德的主要思想：信仰上帝就可得救，無需購買贖罪券;簡化宗教儀式，僧侶可婚配和還俗;每個-徒都有直接閱讀和解釋《圣經(jīng)》的權(quán)利;君主的權(quán)利高于教士甚至教皇。
4.結(jié)果：宗教改革運動興起，新教教派出現(xiàn)形成。(路德教派、加爾文教派、英國國教)。
5.新教特點：簡化宗教儀式，否定羅馬教廷-，堅持國家權(quán)力高于教會。
6.實質(zhì)：是新興資產(chǎn)階級披著宗教外衣的反封建和羅馬神權(quán)統(tǒng)治的-。
7.影響：政治上：打擊了西歐的封建勢力，摧毀了天主教的精神-，新教成為早期資產(chǎn)階級革命的旗幟，并對后來資產(chǎn)階級革命產(chǎn)生了重大影響。經(jīng)濟上：沒收了教會的大量土地和財產(chǎn)。文化上：促進了西歐各國民族文化和教育事業(yè)的發(fā)展。思想上：人文主義得到進一步的傳播和發(fā)展。
【檢測反饋】。
1.14—16世紀，歐洲哪些歷史事件促進了人文主義的新發(fā)展，結(jié)合具體史實予以說明。
新航路的開辟：證明地圓學說，從而進一步推動了人文主義發(fā)展和實驗科學的進步;。
點評：視學生回答情況進行知識講解與思維方法指導。
課后小結(jié)。
學了這節(jié)課，你有什么收獲?
人教版高中化學選修教案篇九
教學方法的改革，首先是教學思想的改革。傳統(tǒng)的化學課堂教學只關(guān)注知識的接受和技能的訓練，現(xiàn)在仍有許多學校強調(diào)學生的任務(wù)就是要消化、理解教師講授的內(nèi)容，把學生當作灌輸?shù)膶ο?、外部刺激的接受器，甚至連一些化學實驗現(xiàn)象都只是教師的口述，而不給他們親自動手或觀看演示實驗的機會。這就導致我國絕大多數(shù)學生逐漸養(yǎng)成一種不愛問、不想問“為什么”、也不知道要問“為什么”的麻木習慣?！毒V要》中明確提出：“改革課程過于注重知識傳授的傾向，強調(diào)形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學生學會學習和形成正確價值觀的過程?！毙抡n程的課堂教學十分注重追求知識、技能、過程、方法，情感、態(tài)度、價值觀三個方面的有機整合，在知識教學的同時，關(guān)注過程方法和情感體驗。教師教學觀念的更新是課程改革成敗的關(guān)鍵。因此在新課程付諸實施中，教師的教學觀念必須要新，決不能守舊。
二、教學方法的反思。
在教學方法上，我們應(yīng)拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。實驗是一個非常好的教學手段，可以提高學生學化學的興趣，培養(yǎng)動手能力?；瘜W教師應(yīng)想方設(shè)法多做演示實驗，改進實驗，有條件的話讓學生自己多做實驗。在現(xiàn)代化學教學中，學生喜愛的教學手段是多媒體cai動畫、錄像和化學實驗，我們可選擇教材中的一些典型章節(jié)，制作成多媒體課件、錄像教學。有很多教師未曾使用過多媒體輔助教學，他們覺得制作課件比較麻煩，在課后花的時間較多，其實有時我們使用多媒體，可以增加教學內(nèi)容和教學信息，使抽象的化學問題簡單化、使靜態(tài)的理論動態(tài)化，從而化難為易。
例如，在講到原子結(jié)構(gòu)時可以用不同顏色，不同大小的小球分別代表原子核和核外的電子，然后制成動畫，模擬原子核外電子的運動，通過閃爍的方式及疊加的手段，展現(xiàn)電子云的特征。在比較取代反應(yīng)和加成反應(yīng)這兩個概念時，動畫模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵;乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個氯原子分別接到兩個碳原子上，通過動畫形象直觀地展示了兩個不同的反應(yīng)機理。特別是有機化學部分，有機化學反應(yīng)多，內(nèi)容瑣碎，每次講新課之前利用多媒體回顧上次所講內(nèi)容，溫故而知新。借助于錄像教學，既保證學生的安全，又保護環(huán)境，還能達到良好的教學效果。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發(fā)出來，可采用錄像技術(shù)進行演示，同時對操作注意點進行局部放大，加上旁白介紹，使學生不僅能理解“為什么這樣操作”，更能體驗正確的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。
三、教學過程的反思。
1.化學實驗的反思。
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，實驗教學未必要按部就班，例如在做濃度對化學反應(yīng)速率的影響時，筆者見有教師作如下改進，在兩支試管中分別加入相同體積的濃hcl和稀hcl，同時放進大小相同的zn粒，迅速塞好帶玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋內(nèi)不留空氣)，2分鐘后，盛有濃hcl的試管上的塑料袋可膨脹70～80ml，而盛稀hcl的試管上的塑料袋卻膨脹不到10ml，經(jīng)過改進，實驗可見度大，對比性強，定量性好，需要說明的問題簡單明了。關(guān)于“碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”一課中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使氣球變大，這個實驗因為氣體的壓強太小或因為氣密性不好，因而很難看到明顯的現(xiàn)象，也可進行如下改進，在兩個量筒中加入等體積、等物質(zhì)的量的鹽酸，再滴入幾滴洗滌劑，用等物質(zhì)量的nahco3、na2co3加入量筒中，產(chǎn)生的co2使洗滌劑產(chǎn)生大量的泡沫，可以通過泡沫上升的快慢和高度來判斷反應(yīng)速率的快慢和產(chǎn)生co2的量的多少。改進實驗，變驗證性實驗為探究性實驗，創(chuàng)設(shè)探究情景，激發(fā)學生探究情趣。
2.作業(yè)布置的反思。
當?shù)貙W校大都以江蘇教育版為新課程版本。預習作業(yè)有課本中的“活動與探究”、“問題解決”、“交流與討論”;復習鞏固作業(yè)有課本中的“練習與實踐”，一專題下來可以做“本專題作業(yè)”，這些書本習題作為教材的一部分是我們學習的精華，要充分重視，教師還要詳細講解。有些學校精心選編試題，控制難度，提高練習的效率和準確性，課堂上使用的學案相當好，包括學習目標、已有知識、問題探究、課外習題等小模塊。當然最配套的是教師自己精心設(shè)計的習題或試卷，題量不要太多，題目要精選，緊扣教材，切合學生實際，兼顧學生差距。
3.公開課的反思。
經(jīng)過教師的精心安排，公開課很“成功”，一節(jié)課表面上看來條理清楚、精彩圓滿,師生配合默契、問答巧妙，學生似乎個個聰明機智，根本不需教師的啟發(fā)誘導。公開課應(yīng)該求真務(wù)實，多一點本色，少一些粉飾。化學公開課只有堅持以人為本，正確把握學科特點，遵循教學規(guī)律，選擇合適教法，才能實現(xiàn)優(yōu)質(zhì)高效的目標，扎扎實實地推進課程改革的深入實施。
四、教學反思的方法。
教學反思要求教師保持敏感而好奇的心靈，要求教師經(jīng)常地、反復地進行反思，要求教師選擇多種教研方法進行反思。教學反思的基本方法，筆者試做些初步探討：
1.教學后記反思法。
教育家蘇霍姆林斯基曾經(jīng)建議每一位教師都來寫教育日記、隨筆和記錄，這些記錄是思考及創(chuàng)造的源泉，是無價之寶，是教學科研的豐富材料及實踐基礎(chǔ)。教師應(yīng)依據(jù)教師職責和新課改的要求，堅持對自己的教育教學進行回顧與思考、反省與檢點，并通過文字形式把它記錄下來。對每堂課的整個過程回憶再現(xiàn)，思所得，發(fā)揚長處，發(fā)揮優(yōu)勢;思所失，汲取教訓，彌補不足;思所疑，加深研究，解惑釋疑;思所難，突破難點，化難為易;思創(chuàng)新，揚長避短，精益求精。一般思考容易淡忘，而能把實踐經(jīng)驗積累下來，加深自己對教學典型事例的思考記憶，持之以恒，必能把經(jīng)驗“點”連成“線”，最后鋪成“面”，形成自己的教學“體系”，這是教師專業(yè)化成長過程中的寶貴“財富”。
2.觀摩公開課。
通過觀摩別人的公開課，分析別人成功和失敗的原因來反觀自己的教學行為，是教學反思的一條重要途徑。教師可以通過聽名教師或?qū)＜抑v課，觀看優(yōu)質(zhì)課例，對照自己的教學行為進行比較，找出自己與別人的差距，制定自己新的發(fā)展點。特別是同事之間互相聽課、不含有考核或指導成分，自由度較大，通過聽課者對課堂中的教師和學生進行細致的觀察，寫下詳細、具體的聽課記錄，在課后與授課教師及時進行交流和分析，推動教學策略的改進，這在無形中會促進化學教師教學反思能力的提升。
3.借鑒他人意見。
“他山之石，可以攻玉”。教師應(yīng)該通過與同事、同行交流，對教學設(shè)計的依據(jù)、基本教學過程、富有創(chuàng)意的素材或問題等進行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差異，從而提升自己的教學水平。
人教版高中化學選修教案篇十
物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時出現(xiàn)?；瘜W反應(yīng)可以按照是否為氧化還原反應(yīng)重新分類。
hcl是共價化合物，h和cl依靠共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。
二、氧化劑和還原劑。
還原。還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高。還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化。
氧化劑：化合價降低，得電子(電子用e-表示)，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。
還原劑：化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。
常見的氧化劑：o2、cl2、濃硫酸、hno、kmno4、fecl3等。
常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如al、zn、fe，以及c、h2、co等。
分析氧化還原反應(yīng)的化學(或離子)方程式。
人教版高中化學選修教案篇十一
一、課程標準要求：
能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
三、教學目標:。
2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學會運用元素周期表;。
4、了解元素周期表在指導生產(chǎn)實踐等方面的作用。
四、教學重點、難點:。
(一)知識上重點、難點。
1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。
(二)方法上重點、難點。
學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。
人教版高中化學選修教案篇十二
1、了解有機化合物的分類方法，認識一些重要的官能團。
2、掌握有機化合物的分類依據(jù)和原則。
【過程與方法】。
根據(jù)生活中常見的分類方法，認識有機化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學手段，演示有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式和分子模型，掌握有機化合物結(jié)構(gòu)的相似性。
【情感、態(tài)度與價值觀】。
通過對有機化合物分類的學習，體會分類思想在科學研究中的重要意義。
教學重點:認識常見的官能團;有機化合物的分類方法。
教學難點:認識常見的官能團，按官能團對有機化合物進行分類。
教學過程。
【引入】師：通過高一的學習，我們知道有機物就是有機化合物的簡稱，最初有機物是指有生機的物質(zhì)，如油脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯又参锱判刮铩蛩氐膶嶒炇聦崳瑥亩褂袡C物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機物自身有著特定的化學組成和結(jié)構(gòu)，導致了其在物理性質(zhì)和化學性質(zhì)上的特殊性。研究有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學叫有機化學。
我們先來了解有機物的分類。
【板書】第一章認識有機化合物。
第一節(jié)有機化合物的分類。
師：有機物從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機物特性的特定原子團來分類。
人教版高中化學選修教案篇十三
1、知識與技能：
理解原電池的概念，理解原電池原理及其形成條件。
2、過程與方法：
通過實驗探究和分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生獨立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力。
通過實驗探究培養(yǎng)學生主動探索科學規(guī)律的精神。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
通過《電池起源》的學習，培養(yǎng)學生的質(zhì)疑精神和廣泛學習的科學習慣。
經(jīng)歷探究過程，提高學生的創(chuàng)新思維能力，勇于探索問題的本質(zhì)特征，體驗科學過程。
【教學重點】。
原電池概念、工作原理、形成條件和電極方程式的書寫。
【教學難點】。
原電池的工作原理和電極方程式的書寫。
【教學方法】。
啟發(fā)探究，實驗探究，小組討論，練習歸納，實踐應(yīng)用。
【教學過程】。
【視頻導入】《電池的起源》。
1780年，意大利科學家加伐尼發(fā)現(xiàn)，用兩種金屬線連接死青蛙，蛙腿仍會抽搐。受到電鰻等放電生物的影響，他認為這是“生物電”。但同是意大利的科學家伏打質(zhì)疑，電流時試驗中的金屬線產(chǎn)生的，于是，他用蘸了鹽水的濕布替換了青蛙，也產(chǎn)生了電流。根據(jù)這個實驗原理，伏打設(shè)計了第一個電池——伏打電堆。
人教版高中化學選修教案篇十四
1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的概念。
2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的特征。
3.培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。
過程與方法。
1.重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
2.培養(yǎng)學生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀。
對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學重點]。
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展。
[教學難點]。
氧化還原反應(yīng)的特征。
[教學準備]。
多媒體課件、投影儀。
[教學過程]。
新課導入：
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。
師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)。
新課推進。
師：引導學生思考交流(學生填寫此表)。
引導學生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)方程式。
氧化反應(yīng)。
還原反應(yīng)。
分類標準。
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生。
cuo+h2====cu+h2o。
h2跟o2結(jié)合生成h2o的過程稱為h2的氧化反應(yīng)。
cuo跟h2反應(yīng)失去o的過程，稱為cuo的還原反應(yīng)。
得氧、失氧的角度。
是
fe2o3+3co====2fe+3co2。
生：得出以下結(jié)論。
[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標準：得失氧的情況。
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
師：在復習化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應(yīng)方程式。
反應(yīng)前后化合價升高的元素。
反應(yīng)前后化合價降低的元素。
是否屬于氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
cuo+h2====cu+h2o。
2mg+o2====2mgo。
fe2o3+3co2====fe+3co2。
2al2o3====4al+3o2↑。
2h2o2====2h2o+o2↑。
mg+2hcl====mgcl2+h2↑。
mg+2h+====mg2++h2↑。
fe+cuso4====cu+feso4。
fe+cu2+====cu+fe2+。
師：cuo+h2====cu+h2o。
1.在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2.標出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導學生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]。
2na+cl2====2nacl。
h2+cl2====2hcl。
[課堂小結(jié)]。
上述[合作探究]討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
[板書設(shè)計]。
人教版高中化學選修教案篇十五
物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時出現(xiàn)?；瘜W反應(yīng)可以按照是否為氧化還原反應(yīng)重新分類。
hcl是共價化合物，h和cl依靠共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。
二、氧化劑和還原劑。
三、離子反應(yīng)。
1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離。
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學式c2h5oh)和蔗糖(化學式c12h22o11)外均屬于電解質(zhì)。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
2、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強酸、強堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學方程式。
人教版高中化學選修教案篇十六
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教學準備
1.1知識與技能：
1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4.設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。
教學重難點。
2.1教學重點。
1.鈉的氧化反應(yīng)。
2.鈉與水的反應(yīng)。
3.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
2.2課題難點。
1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。
2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
教學工具。
教學課件。
教學過程。
一、新課導入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學生思考回答。
二、新課教學。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。
學生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學性質(zhì)：
(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
(一)金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?
討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時，應(yīng)放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?
學生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應(yīng)。
1.鈉和水的反應(yīng)。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設(shè)計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?
學生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。)。
ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應(yīng)注意的問題。
2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
(三)金屬與酸的反應(yīng)。
[學生實驗探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。
實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2.在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;。
學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
[活動天地]。
1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2).觀察上述反應(yīng)的化學方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點?
3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4).強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。
(四)、實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)。
【實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)】。
實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1).在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么?
(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律?
2).在學生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。
(六)、金屬活動性順序的應(yīng)用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。
(1)銀與稀鹽酸。
(2)鋅與硫酸銅溶液。
(3)銅與硫酸鋅溶液。
(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)。
3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式。
銅粉(鐵粉)。
fecl2溶液(cucl2)。
5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng);如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應(yīng)。
2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3.通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想;。
3、集體討論，組織學生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探索勇氣。
實際教學中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習。
1.在進行鈉和水反應(yīng)的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2.在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3.通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4.學習了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書設(shè)計。
第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)。
一、金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應(yīng)。
1.鈉與水的反應(yīng)。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2.鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3.金屬與酸的反應(yīng)。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學探究;p53習題1-9。
人教版高中化學選修教案篇十七
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質(zhì)。
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結(jié)構(gòu)、烯烴的順反異構(gòu)和乙炔的實驗室制法。
4、讓學生在復習、質(zhì)疑、探究的學習過程中增長技能，
學習重難點：
1、物理性質(zhì)的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應(yīng)。
2、烯烴的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、烯烴的順反異構(gòu)現(xiàn)象。
3、實驗室制乙炔的反應(yīng)原理及反應(yīng)特點。
二、學習過程。
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點。
閱讀p28思考和交流。
思考；烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數(shù)之間的關(guān)系。
(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸，相對密度逐漸;。
(c)烷烴的相對密度水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越。
練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低探究二：烷烴和烯烴化學性質(zhì)。
1、烷烴的化學性質(zhì)特征反應(yīng)。
(1)甲烷與純鹵素單質(zhì)(cl2)發(fā)生取代反應(yīng)，條件：
(2)反應(yīng)式。
2.烯烴的化學性質(zhì)。
(1)燃燒。
人教版高中化學選修教案篇十八
二.重點、難點：
1.本節(jié)的重點是水的離子積，氫離子濃度、ph與溶液酸堿性的關(guān)系。
2.本節(jié)的難點是水的離子積，有關(guān)溶液ph的簡單計算。
三.具體內(nèi)容：
(一)水的電離。
1.水的電離。
2.水的電離程度。
3.電離平衡常數(shù)。
4.水的離子積。
5.需注意的。
6.影響水的電離平衡的因素。
(二)溶液的酸堿性與ph。
1.kw在電解質(zhì)溶液中的存在。
2.溶液的酸堿性與c(h)、c(oh-)的關(guān)系。
3.溶液的酸、堿性與ph的關(guān)系。
4.溶液酸堿性的表示。
5.ph的測量。
(三)ph的應(yīng)用。
1.醫(yī)療上。
2.生活上。
3.環(huán)保領(lǐng)域中。
4.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。
5.科學實驗和工業(yè)生產(chǎn)中。
(四)酸堿質(zhì)子理論。
a.溶液ph的計算方法。
b.實驗測定酸堿滴定曲線。
1.實驗。
2.酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用。
人教版高中化學選修教案篇十九
引言。
《高考考試大綱》。
一般事故的預防和處理方法化學1第一章第一節(jié)。
一、重點知識解析。
1．常用儀器的用途和使用方法。
【用于加熱的儀器】。
(1)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙，硬質(zhì)玻璃管。特點：受熱面積小、材質(zhì)易均勻分散熱量。
(1)托盤天平：用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量。精度0.1g。稱量前調(diào)“0”點，稱量時左物右碼，砝碼用鑷子夾取，稱量干燥的固體應(yīng)放在兩盤等質(zhì)量的紙上，易潮解或具有腐蝕性的藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。
(2)量筒：用于粗略量取一定體積的液體。精度0.1ml。無“0”刻度。不能在量筒內(nèi)配制或進行化學反應(yīng)，量液體時量筒必須平放，觀察刻度時眼睛平視。
(3)容量瓶：用于配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液。用前首先檢查瓶塞是否漏液，往容量瓶轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流，液體應(yīng)冷卻到20℃，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)。(4)滴定管：用于做酸、堿中和滴定。精度為0.1ml?？潭扔缮舷蛳乱话銥?～25ml，但容積大于25ml。酸式、堿式滴定管不能混用，堿式滴定管不能裝氧化性試劑，用前應(yīng)先檢查活塞處是否漏液。
(5)溫度計：用于測量溫度。水銀球不能觸及反應(yīng)器壁，不能當攪拌器使用，注意溫度計的量程。
【分離儀器】。
(1)普通漏斗：用于轉(zhuǎn)移液體或分離固體液體混合物，也常用于防倒吸裝置。
人教版高中化學選修教案篇二十
二、混合物的分離和提純。
優(yōu)先考慮物理方法，然后再考慮化學方法。
1、過濾和蒸發(fā)。
過濾：從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)。
蒸發(fā)：從溶液中分離出已溶解的溶質(zhì)。
實驗：粗鹽提純步驟：溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移。
檢驗so42-的方法：先加過量的稀鹽酸(可排除ag+和co32-的干擾)，再加bacl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有so42-，反之則無。
檢驗co32-的方法：加入少量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水(溶質(zhì)為ca(oh)2)，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有co32-，反之則無。
2、蒸餾和萃取。
蒸餾的原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
實驗：實驗室制取蒸餾水。
萃取的原理：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。
對萃取劑的要求：(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大(2)萃取劑和原溶劑互不相溶等。
分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。
實驗：用ccl4萃取碘水中的碘單質(zhì)注意：碘單質(zhì)能升華。