編寫一份合理的教案可以提高教學(xué)效果，使學(xué)生更好地掌握知識。編寫教案時要根據(jù)實(shí)際教學(xué)情況不斷改進(jìn)和完善，提高教學(xué)質(zhì)量。下面是一些編寫教案的注意事項(xiàng)和技巧，希望能給大家提供一些寫教案的思路。
高中化學(xué)選修教案篇一
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵做了詳細(xì)的介紹，為本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學(xué)習(xí)各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個重要開端。關(guān)于晶體的常識本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點(diǎn);3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實(shí)際生活中的應(yīng)用，是學(xué)生充分體會的化學(xué)的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過例子介紹了如何計(jì)算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在初中物理的學(xué)習(xí)中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運(yùn)用在前幾個章節(jié)學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識對本節(jié)課進(jìn)一步學(xué)習(xí)。再通過設(shè)計(jì)合適的情境和問題，讓學(xué)生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學(xué)少年預(yù)科班，具有較高的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和理論知識以及對科學(xué)強(qiáng)烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當(dāng)加深，滿足學(xué)生的需要。
三、設(shè)計(jì)理念：
本教案利用多媒體課件展、實(shí)物展示和形象比喻等教學(xué)方式，使學(xué)生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學(xué)生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思維方法。
建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關(guān)系;再以課本上的問題設(shè)置矛盾，通過學(xué)生自學(xué)討論，教師的適當(dāng)點(diǎn)撥，總結(jié)歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計(jì)算方法，在此過程中，提升學(xué)生的空間想象能力。
四、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
2、掌握晶體的基本性質(zhì)。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強(qiáng)探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維。
教學(xué)重點(diǎn)：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異。
教學(xué)難點(diǎn)：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算。
五、教學(xué)過程。
教學(xué)過程。
教師活動。
學(xué)生活動。
設(shè)計(jì)意圖及。
目標(biāo)達(dá)成預(yù)測。
高中化學(xué)選修教案篇二
1、了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識一些重要的官能團(tuán)。
2、掌握有機(jī)化合物的分類依據(jù)和原則。
【過程與方法】。
根據(jù)生活中常見的分類方法，認(rèn)識有機(jī)化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學(xué)手段，演示有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式和分子模型，掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的相似性。
【情感、態(tài)度與價值觀】。
通過對有機(jī)化合物分類的學(xué)習(xí)，體會分類思想在科學(xué)研究中的重要意義。
教學(xué)重點(diǎn):認(rèn)識常見的官能團(tuán);有機(jī)化合物的分類方法。
教學(xué)難點(diǎn):認(rèn)識常見的官能團(tuán)，按官能團(tuán)對有機(jī)化合物進(jìn)行分類。
教學(xué)過程。
【引入】師：通過高一的學(xué)習(xí)，我們知道有機(jī)物就是有機(jī)化合物的簡稱，最初有機(jī)物是指有生機(jī)的物質(zhì)，如油脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學(xué)家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機(jī)化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯又参锱判刮铩蛩氐膶?shí)驗(yàn)事實(shí)，從而使有機(jī)物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機(jī)物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機(jī)物自身有著特定的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致了其在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的特殊性。研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機(jī)化學(xué)。
我們先來了解有機(jī)物的分類。
【板書】第一章認(rèn)識有機(jī)化合物。
第一節(jié)有機(jī)化合物的分類。
師：有機(jī)物從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機(jī)物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機(jī)物特性的特定原子團(tuán)來分類。
高中化學(xué)選修教案篇三
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學(xué)性質(zhì)。
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結(jié)構(gòu)、烯烴的順反異構(gòu)和乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。
4、讓學(xué)生在復(fù)習(xí)、質(zhì)疑、探究的學(xué)習(xí)過程中增長技能，
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：
1、物理性質(zhì)的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應(yīng)。
2、烯烴的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、烯烴的順反異構(gòu)現(xiàn)象。
3、實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)原理及反應(yīng)特點(diǎn)。
二、學(xué)習(xí)過程。
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點(diǎn)。
閱讀p28思考和交流。
思考；烷烴的沸點(diǎn)與其分子中所含有的碳原子數(shù)之間的關(guān)系。
(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸，相對密度逐漸;。
(c)烷烴的相對密度水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越。
練習(xí)：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點(diǎn)高低探究二：烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì)。
1、烷烴的化學(xué)性質(zhì)特征反應(yīng)。
(1)甲烷與純鹵素單質(zhì)(cl2)發(fā)生取代反應(yīng)，條件：
(2)反應(yīng)式。
2.烯烴的化學(xué)性質(zhì)。
(1)燃燒。
高中化學(xué)選修教案篇四
1、知識與技能：
理解原電池的概念，理解原電池原理及其形成條件。
2、過程與方法：
通過實(shí)驗(yàn)探究和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力。
通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的精神。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
通過《電池起源》的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑精神和廣泛學(xué)習(xí)的科學(xué)習(xí)慣。
經(jīng)歷探究過程，提高學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，勇于探索問題的本質(zhì)特征，體驗(yàn)科學(xué)過程。
【教學(xué)重點(diǎn)】。
原電池概念、工作原理、形成條件和電極方程式的書寫。
【教學(xué)難點(diǎn)】。
原電池的工作原理和電極方程式的書寫。
【教學(xué)方法】。
啟發(fā)探究，實(shí)驗(yàn)探究，小組討論，練習(xí)歸納，實(shí)踐應(yīng)用。
【教學(xué)過程】。
【視頻導(dǎo)入】《電池的起源》。
1780年，意大利科學(xué)家加伐尼發(fā)現(xiàn)，用兩種金屬線連接死青蛙，蛙腿仍會抽搐。受到電鰻等放電生物的影響，他認(rèn)為這是“生物電”。但同是意大利的科學(xué)家伏打質(zhì)疑，電流時試驗(yàn)中的金屬線產(chǎn)生的，于是，他用蘸了鹽水的濕布替換了青蛙，也產(chǎn)生了電流。根據(jù)這個實(shí)驗(yàn)原理，伏打設(shè)計(jì)了第一個電池——伏打電堆。
高中化學(xué)選修教案篇五
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵做了詳細(xì)的介紹，為本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學(xué)習(xí)各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個重要開端。關(guān)于晶體的常識本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點(diǎn);3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實(shí)際生活中的應(yīng)用，是學(xué)生充分體會的化學(xué)的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過例子介紹了如何計(jì)算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在初中物理的學(xué)習(xí)中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運(yùn)用在前幾個章節(jié)學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識對本節(jié)課進(jìn)一步學(xué)習(xí)。再通過設(shè)計(jì)合適的情境和問題，讓學(xué)生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學(xué)少年預(yù)科班，具有較高的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和理論知識以及對科學(xué)強(qiáng)烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當(dāng)加深，滿足學(xué)生的需要。
三、設(shè)計(jì)理念：
本教案利用多媒體課件展、實(shí)物展示和形象比喻等教學(xué)方式，使學(xué)生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學(xué)生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思維方法。
建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關(guān)系;再以課本上的問題設(shè)置矛盾，通過學(xué)生自學(xué)討論，教師的適當(dāng)點(diǎn)撥，總結(jié)歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計(jì)算方法，在此過程中，提升學(xué)生的空間想象能力。
四、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
2、掌握晶體的基本性質(zhì)。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強(qiáng)探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維。
教學(xué)重點(diǎn)：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異。
教學(xué)難點(diǎn)：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算。
五、教學(xué)過程。
教學(xué)過程。
教師活動。
學(xué)生活動。
設(shè)計(jì)意圖及。
目標(biāo)達(dá)成預(yù)測。
【引入】在前面兩張，我們從原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)這兩種微觀結(jié)構(gòu)研究了物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結(jié)構(gòu)，來研究固體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)。
我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識。
【板書】第一節(jié)晶體的常識。
初中對于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質(zhì)是晶體，那些不是?
展示一些晶體和非晶體的圖片。
展示具體的實(shí)物和圖片進(jìn)行教學(xué)。例如，展示一些實(shí)驗(yàn)室常見的晶體實(shí)物：食鹽、藍(lán)礬、明礬、__鉀等;展示一些非晶體實(shí)物：玻璃、松香，一些塑料。
我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識。
【學(xué)生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……。
非晶體：玻璃、石蠟……。
觀看圖片。
回答：晶體和非晶體。
創(chuàng)設(shè)情境引起學(xué)生的興趣，使學(xué)生的注意力集中到課堂上來。
聯(lián)系舊知，導(dǎo)入課題。
引導(dǎo)學(xué)生觀察剛才展示的實(shí)物以及本章章圖中的各種礦石的彩__片等。
展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點(diǎn)和性質(zhì)?
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計(jì)。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計(jì)《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計(jì)。
觀察、小組討論、歸納。
歸納：
1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
讓學(xué)生通過小組討論，進(jìn)行歸納與整理，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和團(tuán)結(jié)的意識。
探究本質(zhì)差異。
應(yīng)用多媒體課件展示nacl、co2、金剛石等晶體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計(jì)。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計(jì)。
晶體二氧化硅。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計(jì)。
非晶體二氧化硅。
提出問題：
晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是什么?
晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
歸納：
晶體：原子在三維空間內(nèi)呈周期性有序排列;。
非晶體：原子排列相對無序。
通過問題解決，運(yùn)用比較、分類、抽象、概括的教學(xué)策略，引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)出晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別。
講解晶體的自范性：
請學(xué)生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結(jié)合前邊看到的晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
引導(dǎo)學(xué)生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。
歸納：
晶體具有自范性的條件：
晶體的生長速率適當(dāng)。
結(jié)合以前和今天學(xué)到的知識，總結(jié)出晶體的性質(zhì)。
歸納:。
晶體的特點(diǎn)：
1.晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)和外形質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性。
2、有固定的熔點(diǎn)。
3、有各向異性。
【演示】實(shí)驗(yàn)3—1。
碘的升華與凝華。
引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用晶體的概念和性質(zhì)，總結(jié)制備晶體的方法：
熔融態(tài)物質(zhì)凝固。
氣態(tài)物質(zhì)凝華。
溶質(zhì)從溶液中析出。
通過實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力。
重新展示上課開始的圖片，請學(xué)生判斷是晶體還是非晶體。
通過板書總結(jié)本節(jié)課主要介紹的內(nèi)容：晶體的概念、性質(zhì)及晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別及晶體的制備方法。
板書設(shè)計(jì)。
第三章晶體和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
第一節(jié)晶體的常識。
一、晶體與非晶體。
1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
4、晶體具有自范性的條件。
晶體的生長速率適當(dāng)。
高中化學(xué)選修教案篇六
1．教學(xué)內(nèi)容的地位和作用。
本節(jié)課內(nèi)容從知識結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只重點(diǎn)介紹兩種物質(zhì)—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表。可見，《苯酚》在高中有機(jī)化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過程中已初步掌握了官能團(tuán)對有機(jī)物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團(tuán)羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識的學(xué)習(xí)有其獨(dú)特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過的知識，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實(shí)上苯酚與乙醇性質(zhì)又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學(xué)習(xí)，使學(xué)生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個更全面的認(rèn)識，理解官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互影響，從而學(xué)會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。
2．教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)學(xué)生的知識層次和認(rèn)知特征并結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識與技能。
a、認(rèn)識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇；
b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并了解其主要用途；
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。
（2）過程與方法。
通過實(shí)驗(yàn)探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
a、培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神；
b、通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育；
c、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識。
3．教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)。
重點(diǎn)：苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：官能團(tuán)-oh和苯環(huán)的相互影響。
二、說教法與學(xué)法。
1．學(xué)情分析。
本節(jié)課前，學(xué)生已學(xué)完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認(rèn)識，能掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型，具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究及操作能力。
苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)（都有羥基）為學(xué)生對苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點(diǎn)（羥基與苯環(huán)相連）又為學(xué)生進(jìn)一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設(shè)計(jì)成探究式教學(xué)模式，主要采用創(chuàng)設(shè)情景—探究實(shí)驗(yàn)—理論推導(dǎo)—反思應(yīng)用等教學(xué)方法，并充分利用實(shí)物感知、演示實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)動學(xué)生的參與意識，給學(xué)生提供更多“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機(jī)會，體現(xiàn)新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。
2．教法選擇。
創(chuàng)設(shè)情景、實(shí)驗(yàn)探究、理論探究。
3．教學(xué)輔助手段。
利用實(shí)物感知、教學(xué)模具和多媒體動畫演示。
4．學(xué)法指導(dǎo)。
和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用觀察、對比、遷移、分析、和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
三、說教學(xué)過程。
【情景一】新課引入。
我利用生活中的化學(xué)來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚a奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚a的結(jié)構(gòu)式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進(jìn)一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本節(jié)所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學(xué)生學(xué)會區(qū)分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)。
展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？再根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特征，引導(dǎo)學(xué)生初識苯酚，組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生動手做探究實(shí)驗(yàn)一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學(xué)生很容易主動地獲取苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學(xué)生，顯然，這些知識通過學(xué)生主動建構(gòu)比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。
【探究實(shí)驗(yàn)一】物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：
（1）組織學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
（2）溶解性實(shí)驗(yàn)（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）。
重點(diǎn)歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化學(xué)性質(zhì)。
回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學(xué)生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，首先，我引導(dǎo)學(xué)生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實(shí)驗(yàn)一,學(xué)生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成，那就是與氧氣反應(yīng)造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。
【探究實(shí)驗(yàn)二】苯酚的酸性。
（1）驗(yàn)證苯酚是否具有酸性？
提供試劑：石蕊試液、ph試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/l）。
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中觀察到苯酚溶液的ph大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加naoh溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學(xué)生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導(dǎo)學(xué)生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實(shí)驗(yàn)：向苯酚濁液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學(xué)過的知識：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚？這樣自然地過渡到co2與苯酚鈉的反應(yīng)，此時苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是na2co3還是nahco3？引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和nahco3。
思考與交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？
分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的ph和結(jié)構(gòu)簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的.性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究實(shí)驗(yàn)三】苯酚的取代反應(yīng)。
聯(lián)系前面已學(xué)的知識：苯與液溴的反應(yīng)，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導(dǎo)學(xué)生完成探究實(shí)驗(yàn)三，根據(jù)已有知識學(xué)生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導(dǎo)學(xué)生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請學(xué)生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對比，哪個取代反應(yīng)更容易？學(xué)生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實(shí)，我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對比說明，由于-oh對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-oh鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對官能團(tuán)對所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。
【探究實(shí)驗(yàn)四】探究苯酚的顯色反應(yīng)。
請學(xué)生演示fecl3與苯酚的顯色反應(yīng)，此反應(yīng)操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗(yàn)，這也是區(qū)別于醇的另一種性質(zhì)。
性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映用途。
【情景四】苯酚的用途。
苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導(dǎo)學(xué)生更加關(guān)注社會、關(guān)注生活。
【情景五】學(xué)以致用，整合提升。
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。最后通過酚類廢水處理的流程來運(yùn)用本節(jié)課的知識。
高中化學(xué)選修教案篇七
1.從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念。
2.從化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征。
3.培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。
過程與方法。
1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀。
對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學(xué)重點(diǎn)]。
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展。
[教學(xué)難點(diǎn)]。
氧化還原反應(yīng)的特征。
[教學(xué)準(zhǔn)備]。
多媒體課件、投影儀。
[教學(xué)過程]。
新課導(dǎo)入：
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。
師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)。
新課推進(jìn)。
師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫此表)。
引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)方程式。
氧化反應(yīng)。
還原反應(yīng)。
分類標(biāo)準(zhǔn)。
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生。
cuo+h2====cu+h2o。
h2跟o2結(jié)合生成h2o的過程稱為h2的氧化反應(yīng)。
cuo跟h2反應(yīng)失去o的過程，稱為cuo的還原反應(yīng)。
得氧、失氧的角度。
是
fe2o3+3co====2fe+3co2。
生：得出以下結(jié)論。
[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
師：在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應(yīng)方程式。
反應(yīng)前后化合價升高的元素。
反應(yīng)前后化合價降低的元素。
是否屬于氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
cuo+h2====cu+h2o。
2mg+o2====2mgo。
fe2o3+3co2====fe+3co2。
2al2o3====4al+3o2↑。
2h2o2====2h2o+o2↑。
mg+2hcl====mgcl2+h2↑。
mg+2h+====mg2++h2↑。
fe+cuso4====cu+feso4。
fe+cu2+====cu+fe2+。
師：cuo+h2====cu+h2o。
1.在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2.標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]。
2na+cl2====2nacl。
h2+cl2====2hcl。
[課堂小結(jié)]。
上述[合作探究]討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
[板書設(shè)計(jì)]。
高中化學(xué)選修教案篇八
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.使學(xué)生認(rèn)識對比的學(xué)習(xí)方法。
4.使學(xué)生學(xué)會歸納，總結(jié)。
5.通過了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。
教學(xué)重點(diǎn)。
2o2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
過氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。
教學(xué)用具。
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。
課時安排：
共1課時。
第一課時：
鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉。
教學(xué)過程。
[設(shè)問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生？
[學(xué)生]有火情發(fā)生。
[設(shè)問]這時，我們首先想到用什么滅火呢？
[學(xué)生]水、滅火器等。
[演示實(shí)驗(yàn)2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學(xué)生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”
[設(shè)問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？
[展示過氧化鈉]。
[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。
[板書]第二節(jié)鈉的化合物。
[板書]一、過氧化鈉。
[演示實(shí)驗(yàn)2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2，請大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[學(xué)生活動]。
[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑。
[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。
[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。
[講解]上述實(shí)驗(yàn)說明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。
2o2應(yīng)怎樣保存？
設(shè)問：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢？學(xué)生完成。
[學(xué)生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o。
[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。
高中化學(xué)選修教案篇九
引言。
《高考考試大綱》。
一般事故的預(yù)防和處理方法化學(xué)1第一章第一節(jié)。
一、重點(diǎn)知識解析。
1．常用儀器的用途和使用方法。
【用于加熱的儀器】。
(1)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙，硬質(zhì)玻璃管。特點(diǎn)：受熱面積小、材質(zhì)易均勻分散熱量。
(1)托盤天平：用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量。精度0.1g。稱量前調(diào)“0”點(diǎn)，稱量時左物右碼，砝碼用鑷子夾取，稱量干燥的固體應(yīng)放在兩盤等質(zhì)量的紙上，易潮解或具有腐蝕性的藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。
(2)量筒：用于粗略量取一定體積的液體。精度0.1ml。無“0”刻度。不能在量筒內(nèi)配制或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，量液體時量筒必須平放，觀察刻度時眼睛平視。
(3)容量瓶：用于配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液。用前首先檢查瓶塞是否漏液，往容量瓶轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流，液體應(yīng)冷卻到20℃，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)。(4)滴定管：用于做酸、堿中和滴定。精度為0.1ml?？潭扔缮舷蛳乱话銥?～25ml，但容積大于25ml。酸式、堿式滴定管不能混用，堿式滴定管不能裝氧化性試劑，用前應(yīng)先檢查活塞處是否漏液。
(5)溫度計(jì)：用于測量溫度。水銀球不能觸及反應(yīng)器壁，不能當(dāng)攪拌器使用，注意溫度計(jì)的量程。
【分離儀器】。
(1)普通漏斗：用于轉(zhuǎn)移液體或分離固體液體混合物，也常用于防倒吸裝置。
高中化學(xué)選修教案篇十
一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求：
能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
三、教學(xué)目標(biāo):。
2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表;。
4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):。
(一)知識上重點(diǎn)、難點(diǎn)。
1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。
(二)方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)。
學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。
高中化學(xué)選修教案篇十一
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實(shí)驗(yàn)回答這個問題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運(yùn)動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽極
陰極
電解cucl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）
a.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
d.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
a.b.c.d.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)選修教案篇十二
物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時出現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)可以按照是否為氧化還原反應(yīng)重新分類。
hcl是共價化合物，h和cl依靠共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。
二、氧化劑和還原劑。
三、離子反應(yīng)。
1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離。
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學(xué)式c2h5oh)和蔗糖(化學(xué)式c12h22o11)外均屬于電解質(zhì)。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
2、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式。
高中化學(xué)選修教案篇十三
二、混合物的分離和提純。
優(yōu)先考慮物理方法，然后再考慮化學(xué)方法。
1、過濾和蒸發(fā)。
過濾：從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)。
蒸發(fā)：從溶液中分離出已溶解的溶質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)：粗鹽提純步驟：溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移。
檢驗(yàn)so42-的方法：先加過量的稀鹽酸(可排除ag+和co32-的干擾)，再加bacl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有so42-，反之則無。
檢驗(yàn)co32-的方法：加入少量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水(溶質(zhì)為ca(oh)2)，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有co32-，反之則無。
2、蒸餾和萃取。
蒸餾的原理：利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水。
萃取的原理：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。
對萃取劑的要求：(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大(2)萃取劑和原溶劑互不相溶等。
分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。
實(shí)驗(yàn)：用ccl4萃取碘水中的碘單質(zhì)注意：碘單質(zhì)能升華。
高中化學(xué)選修教案篇十四
教學(xué)方法的改革，首先是教學(xué)思想的改革。傳統(tǒng)的化學(xué)課堂教學(xué)只關(guān)注知識的接受和技能的訓(xùn)練，現(xiàn)在仍有許多學(xué)校強(qiáng)調(diào)學(xué)生的任務(wù)就是要消化、理解教師講授的內(nèi)容，把學(xué)生當(dāng)作灌輸?shù)膶ο蟆⑼獠看碳さ慕邮芷?，甚至連一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都只是教師的口述，而不給他們親自動手或觀看演示實(shí)驗(yàn)的機(jī)會。這就導(dǎo)致我國絕大多數(shù)學(xué)生逐漸養(yǎng)成一種不愛問、不想問“為什么”、也不知道要問“為什么”的麻木習(xí)慣?！毒V要》中明確提出：“改革課程過于注重知識傳授的傾向，強(qiáng)調(diào)形成積極主動的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)和形成正確價值觀的過程?！毙抡n程的課堂教學(xué)十分注重追求知識、技能、過程、方法，情感、態(tài)度、價值觀三個方面的有機(jī)整合，在知識教學(xué)的同時，關(guān)注過程方法和情感體驗(yàn)。教師教學(xué)觀念的更新是課程改革成敗的關(guān)鍵。因此在新課程付諸實(shí)施中，教師的教學(xué)觀念必須要新，決不能守舊。
二、教學(xué)方法的反思。
在教學(xué)方法上，我們應(yīng)拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。實(shí)驗(yàn)是一個非常好的教學(xué)手段，可以提高學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)動手能力?；瘜W(xué)教師應(yīng)想方設(shè)法多做演示實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，有條件的話讓學(xué)生自己多做實(shí)驗(yàn)。在現(xiàn)代化學(xué)教學(xué)中，學(xué)生喜愛的教學(xué)手段是多媒體cai動畫、錄像和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，我們可選擇教材中的一些典型章節(jié)，制作成多媒體課件、錄像教學(xué)。有很多教師未曾使用過多媒體輔助教學(xué)，他們覺得制作課件比較麻煩，在課后花的時間較多，其實(shí)有時我們使用多媒體，可以增加教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)信息，使抽象的化學(xué)問題簡單化、使靜態(tài)的理論動態(tài)化，從而化難為易。
例如，在講到原子結(jié)構(gòu)時可以用不同顏色，不同大小的小球分別代表原子核和核外的電子，然后制成動畫，模擬原子核外電子的運(yùn)動，通過閃爍的方式及疊加的手段，展現(xiàn)電子云的特征。在比較取代反應(yīng)和加成反應(yīng)這兩個概念時，動畫模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵;乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個氯原子分別接到兩個碳原子上，通過動畫形象直觀地展示了兩個不同的反應(yīng)機(jī)理。特別是有機(jī)化學(xué)部分，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)多，內(nèi)容瑣碎，每次講新課之前利用多媒體回顧上次所講內(nèi)容，溫故而知新。借助于錄像教學(xué)，既保證學(xué)生的安全，又保護(hù)環(huán)境，還能達(dá)到良好的教學(xué)效果。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發(fā)出來，可采用錄像技術(shù)進(jìn)行演示，同時對操作注意點(diǎn)進(jìn)行局部放大，加上旁白介紹，使學(xué)生不僅能理解“為什么這樣操作”，更能體驗(yàn)正確的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。
三、教學(xué)過程的反思。
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的反思。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)未必要按部就班，例如在做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，筆者見有教師作如下改進(jìn)，在兩支試管中分別加入相同體積的濃hcl和稀hcl，同時放進(jìn)大小相同的zn粒，迅速塞好帶玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋內(nèi)不留空氣)，2分鐘后，盛有濃hcl的試管上的塑料袋可膨脹70～80ml，而盛稀hcl的試管上的塑料袋卻膨脹不到10ml，經(jīng)過改進(jìn)，實(shí)驗(yàn)可見度大，對比性強(qiáng)，定量性好，需要說明的問題簡單明了。關(guān)于“碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”一課中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使氣球變大，這個實(shí)驗(yàn)因?yàn)闅怏w的壓強(qiáng)太小或因?yàn)闅饷苄圆缓?，因而很難看到明顯的現(xiàn)象，也可進(jìn)行如下改進(jìn)，在兩個量筒中加入等體積、等物質(zhì)的量的鹽酸，再滴入幾滴洗滌劑，用等物質(zhì)量的nahco3、na2co3加入量筒中，產(chǎn)生的co2使洗滌劑產(chǎn)生大量的泡沫，可以通過泡沫上升的快慢和高度來判斷反應(yīng)速率的快慢和產(chǎn)生co2的量的多少。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，變驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)為探究性實(shí)驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)探究情景，激發(fā)學(xué)生探究情趣。
2.作業(yè)布置的反思。
當(dāng)?shù)貙W(xué)校大都以江蘇教育版為新課程版本。預(yù)習(xí)作業(yè)有課本中的“活動與探究”、“問題解決”、“交流與討論”;復(fù)習(xí)鞏固作業(yè)有課本中的“練習(xí)與實(shí)踐”，一專題下來可以做“本專題作業(yè)”，這些書本習(xí)題作為教材的一部分是我們學(xué)習(xí)的精華，要充分重視，教師還要詳細(xì)講解。有些學(xué)校精心選編試題，控制難度，提高練習(xí)的效率和準(zhǔn)確性，課堂上使用的學(xué)案相當(dāng)好，包括學(xué)習(xí)目標(biāo)、已有知識、問題探究、課外習(xí)題等小模塊。當(dāng)然最配套的是教師自己精心設(shè)計(jì)的習(xí)題或試卷，題量不要太多，題目要精選，緊扣教材，切合學(xué)生實(shí)際，兼顧學(xué)生差距。
3.公開課的反思。
經(jīng)過教師的精心安排，公開課很“成功”，一節(jié)課表面上看來?xiàng)l理清楚、精彩圓滿,師生配合默契、問答巧妙，學(xué)生似乎個個聰明機(jī)智，根本不需教師的啟發(fā)誘導(dǎo)。公開課應(yīng)該求真務(wù)實(shí)，多一點(diǎn)本色，少一些粉飾。化學(xué)公開課只有堅(jiān)持以人為本，正確把握學(xué)科特點(diǎn)，遵循教學(xué)規(guī)律，選擇合適教法，才能實(shí)現(xiàn)優(yōu)質(zhì)高效的目標(biāo)，扎扎實(shí)實(shí)地推進(jìn)課程改革的深入實(shí)施。
四、教學(xué)反思的方法。
教學(xué)反思要求教師保持敏感而好奇的心靈，要求教師經(jīng)常地、反復(fù)地進(jìn)行反思，要求教師選擇多種教研方法進(jìn)行反思。教學(xué)反思的基本方法，筆者試做些初步探討：
1.教學(xué)后記反思法。
教育家蘇霍姆林斯基曾經(jīng)建議每一位教師都來寫教育日記、隨筆和記錄，這些記錄是思考及創(chuàng)造的源泉，是無價之寶，是教學(xué)科研的豐富材料及實(shí)踐基礎(chǔ)。教師應(yīng)依據(jù)教師職責(zé)和新課改的要求，堅(jiān)持對自己的教育教學(xué)進(jìn)行回顧與思考、反省與檢點(diǎn)，并通過文字形式把它記錄下來。對每堂課的整個過程回憶再現(xiàn)，思所得，發(fā)揚(yáng)長處，發(fā)揮優(yōu)勢;思所失，汲取教訓(xùn)，彌補(bǔ)不足;思所疑，加深研究，解惑釋疑;思所難，突破難點(diǎn)，化難為易;思創(chuàng)新，揚(yáng)長避短，精益求精。一般思考容易淡忘，而能把實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)積累下來，加深自己對教學(xué)典型事例的思考記憶，持之以恒，必能把經(jīng)驗(yàn)“點(diǎn)”連成“線”，最后鋪成“面”，形成自己的教學(xué)“體系”，這是教師專業(yè)化成長過程中的寶貴“財(cái)富”。
2.觀摩公開課。
通過觀摩別人的公開課，分析別人成功和失敗的原因來反觀自己的教學(xué)行為，是教學(xué)反思的一條重要途徑。教師可以通過聽名教師或?qū)＜抑v課，觀看優(yōu)質(zhì)課例，對照自己的教學(xué)行為進(jìn)行比較，找出自己與別人的差距，制定自己新的發(fā)展點(diǎn)。特別是同事之間互相聽課、不含有考核或指導(dǎo)成分，自由度較大，通過聽課者對課堂中的教師和學(xué)生進(jìn)行細(xì)致的觀察，寫下詳細(xì)、具體的聽課記錄，在課后與授課教師及時進(jìn)行交流和分析，推動教學(xué)策略的改進(jìn)，這在無形中會促進(jìn)化學(xué)教師教學(xué)反思能力的提升。
3.借鑒他人意見。
“他山之石，可以攻玉”。教師應(yīng)該通過與同事、同行交流，對教學(xué)設(shè)計(jì)的依據(jù)、基本教學(xué)過程、富有創(chuàng)意的素材或問題等進(jìn)行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差異，從而提升自己的教學(xué)水平。
高中化學(xué)選修教案篇十五
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)選修教案篇十六
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識目標(biāo)：
1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2.認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點(diǎn)：認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
：一課時
(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學(xué)選修教案篇十七
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識的鋪墊。
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的'晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)。
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究。
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體。
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展。
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
高中化學(xué)選修教案篇十八
物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時出現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)可以按照是否為氧化還原反應(yīng)重新分類。
hcl是共價化合物，h和cl依靠共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。
二、氧化劑和還原劑。
還原。還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高。還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化。
氧化劑：化合價降低，得電子(電子用e-表示)，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。
還原劑：化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。
常見的氧化劑：o2、cl2、濃硫酸、hno、kmno4、fecl3等。
常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如al、zn、fe，以及c、h2、co等。
分析氧化還原反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式。
高中化學(xué)選修教案篇一
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵做了詳細(xì)的介紹，為本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學(xué)習(xí)各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個重要開端。關(guān)于晶體的常識本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點(diǎn);3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實(shí)際生活中的應(yīng)用，是學(xué)生充分體會的化學(xué)的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過例子介紹了如何計(jì)算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在初中物理的學(xué)習(xí)中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運(yùn)用在前幾個章節(jié)學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識對本節(jié)課進(jìn)一步學(xué)習(xí)。再通過設(shè)計(jì)合適的情境和問題，讓學(xué)生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學(xué)少年預(yù)科班，具有較高的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和理論知識以及對科學(xué)強(qiáng)烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當(dāng)加深，滿足學(xué)生的需要。
三、設(shè)計(jì)理念：
本教案利用多媒體課件展、實(shí)物展示和形象比喻等教學(xué)方式，使學(xué)生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學(xué)生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思維方法。
建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關(guān)系;再以課本上的問題設(shè)置矛盾，通過學(xué)生自學(xué)討論，教師的適當(dāng)點(diǎn)撥，總結(jié)歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計(jì)算方法，在此過程中，提升學(xué)生的空間想象能力。
四、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
2、掌握晶體的基本性質(zhì)。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強(qiáng)探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維。
教學(xué)重點(diǎn)：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異。
教學(xué)難點(diǎn)：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算。
五、教學(xué)過程。
教學(xué)過程。
教師活動。
學(xué)生活動。
設(shè)計(jì)意圖及。
目標(biāo)達(dá)成預(yù)測。
高中化學(xué)選修教案篇二
1、了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識一些重要的官能團(tuán)。
2、掌握有機(jī)化合物的分類依據(jù)和原則。
【過程與方法】。
根據(jù)生活中常見的分類方法，認(rèn)識有機(jī)化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學(xué)手段，演示有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式和分子模型，掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的相似性。
【情感、態(tài)度與價值觀】。
通過對有機(jī)化合物分類的學(xué)習(xí)，體會分類思想在科學(xué)研究中的重要意義。
教學(xué)重點(diǎn):認(rèn)識常見的官能團(tuán);有機(jī)化合物的分類方法。
教學(xué)難點(diǎn):認(rèn)識常見的官能團(tuán)，按官能團(tuán)對有機(jī)化合物進(jìn)行分類。
教學(xué)過程。
【引入】師：通過高一的學(xué)習(xí)，我們知道有機(jī)物就是有機(jī)化合物的簡稱，最初有機(jī)物是指有生機(jī)的物質(zhì)，如油脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學(xué)家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機(jī)化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)閯又参锱判刮铩蛩氐膶?shí)驗(yàn)事實(shí)，從而使有機(jī)物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機(jī)物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機(jī)物自身有著特定的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致了其在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的特殊性。研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)叫有機(jī)化學(xué)。
我們先來了解有機(jī)物的分類。
【板書】第一章認(rèn)識有機(jī)化合物。
第一節(jié)有機(jī)化合物的分類。
師：有機(jī)物從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機(jī)物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機(jī)物特性的特定原子團(tuán)來分類。
高中化學(xué)選修教案篇三
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學(xué)性質(zhì)。
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結(jié)構(gòu)、烯烴的順反異構(gòu)和乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。
4、讓學(xué)生在復(fù)習(xí)、質(zhì)疑、探究的學(xué)習(xí)過程中增長技能，
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：
1、物理性質(zhì)的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應(yīng)。
2、烯烴的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、烯烴的順反異構(gòu)現(xiàn)象。
3、實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)原理及反應(yīng)特點(diǎn)。
二、學(xué)習(xí)過程。
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點(diǎn)。
閱讀p28思考和交流。
思考；烷烴的沸點(diǎn)與其分子中所含有的碳原子數(shù)之間的關(guān)系。
(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸，相對密度逐漸;。
(c)烷烴的相對密度水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越。
練習(xí)：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點(diǎn)高低探究二：烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì)。
1、烷烴的化學(xué)性質(zhì)特征反應(yīng)。
(1)甲烷與純鹵素單質(zhì)(cl2)發(fā)生取代反應(yīng)，條件：
(2)反應(yīng)式。
2.烯烴的化學(xué)性質(zhì)。
(1)燃燒。
高中化學(xué)選修教案篇四
1、知識與技能：
理解原電池的概念，理解原電池原理及其形成條件。
2、過程與方法：
通過實(shí)驗(yàn)探究和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力。
通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的精神。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
通過《電池起源》的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑精神和廣泛學(xué)習(xí)的科學(xué)習(xí)慣。
經(jīng)歷探究過程，提高學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，勇于探索問題的本質(zhì)特征，體驗(yàn)科學(xué)過程。
【教學(xué)重點(diǎn)】。
原電池概念、工作原理、形成條件和電極方程式的書寫。
【教學(xué)難點(diǎn)】。
原電池的工作原理和電極方程式的書寫。
【教學(xué)方法】。
啟發(fā)探究，實(shí)驗(yàn)探究，小組討論，練習(xí)歸納，實(shí)踐應(yīng)用。
【教學(xué)過程】。
【視頻導(dǎo)入】《電池的起源》。
1780年，意大利科學(xué)家加伐尼發(fā)現(xiàn)，用兩種金屬線連接死青蛙，蛙腿仍會抽搐。受到電鰻等放電生物的影響，他認(rèn)為這是“生物電”。但同是意大利的科學(xué)家伏打質(zhì)疑，電流時試驗(yàn)中的金屬線產(chǎn)生的，于是，他用蘸了鹽水的濕布替換了青蛙，也產(chǎn)生了電流。根據(jù)這個實(shí)驗(yàn)原理，伏打設(shè)計(jì)了第一個電池——伏打電堆。
高中化學(xué)選修教案篇五
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵做了詳細(xì)的介紹，為本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學(xué)習(xí)各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個重要開端。關(guān)于晶體的常識本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點(diǎn);3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實(shí)際生活中的應(yīng)用，是學(xué)生充分體會的化學(xué)的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是研究晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過例子介紹了如何計(jì)算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在初中物理的學(xué)習(xí)中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運(yùn)用在前幾個章節(jié)學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識對本節(jié)課進(jìn)一步學(xué)習(xí)。再通過設(shè)計(jì)合適的情境和問題，讓學(xué)生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學(xué)少年預(yù)科班，具有較高的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和理論知識以及對科學(xué)強(qiáng)烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當(dāng)加深，滿足學(xué)生的需要。
三、設(shè)計(jì)理念：
本教案利用多媒體課件展、實(shí)物展示和形象比喻等教學(xué)方式，使學(xué)生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學(xué)生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思維方法。
建構(gòu)起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關(guān)系;再以課本上的問題設(shè)置矛盾，通過學(xué)生自學(xué)討論，教師的適當(dāng)點(diǎn)撥，總結(jié)歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計(jì)算方法，在此過程中，提升學(xué)生的空間想象能力。
四、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
2、掌握晶體的基本性質(zhì)。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強(qiáng)探究晶體結(jié)構(gòu)的興趣，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證思維。
教學(xué)重點(diǎn)：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異。
教學(xué)難點(diǎn)：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算。
五、教學(xué)過程。
教學(xué)過程。
教師活動。
學(xué)生活動。
設(shè)計(jì)意圖及。
目標(biāo)達(dá)成預(yù)測。
【引入】在前面兩張，我們從原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)這兩種微觀結(jié)構(gòu)研究了物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結(jié)構(gòu)，來研究固體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)。
我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識。
【板書】第一節(jié)晶體的常識。
初中對于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質(zhì)是晶體，那些不是?
展示一些晶體和非晶體的圖片。
展示具體的實(shí)物和圖片進(jìn)行教學(xué)。例如，展示一些實(shí)驗(yàn)室常見的晶體實(shí)物：食鹽、藍(lán)礬、明礬、__鉀等;展示一些非晶體實(shí)物：玻璃、松香，一些塑料。
我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識。
【學(xué)生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……。
非晶體：玻璃、石蠟……。
觀看圖片。
回答：晶體和非晶體。
創(chuàng)設(shè)情境引起學(xué)生的興趣，使學(xué)生的注意力集中到課堂上來。
聯(lián)系舊知，導(dǎo)入課題。
引導(dǎo)學(xué)生觀察剛才展示的實(shí)物以及本章章圖中的各種礦石的彩__片等。
展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點(diǎn)和性質(zhì)?
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計(jì)。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計(jì)《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計(jì)。
觀察、小組討論、歸納。
歸納：
1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
讓學(xué)生通過小組討論，進(jìn)行歸納與整理，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和團(tuán)結(jié)的意識。
探究本質(zhì)差異。
應(yīng)用多媒體課件展示nacl、co2、金剛石等晶體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計(jì)。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計(jì)。
晶體二氧化硅。
《晶體的常識》教學(xué)設(shè)計(jì)。
非晶體二氧化硅。
提出問題：
晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是什么?
晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
歸納：
晶體：原子在三維空間內(nèi)呈周期性有序排列;。
非晶體：原子排列相對無序。
通過問題解決，運(yùn)用比較、分類、抽象、概括的教學(xué)策略，引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)出晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別。
講解晶體的自范性：
請學(xué)生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結(jié)合前邊看到的晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
引導(dǎo)學(xué)生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。
歸納：
晶體具有自范性的條件：
晶體的生長速率適當(dāng)。
結(jié)合以前和今天學(xué)到的知識，總結(jié)出晶體的性質(zhì)。
歸納:。
晶體的特點(diǎn)：
1.晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)和外形質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性。
2、有固定的熔點(diǎn)。
3、有各向異性。
【演示】實(shí)驗(yàn)3—1。
碘的升華與凝華。
引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用晶體的概念和性質(zhì)，總結(jié)制備晶體的方法：
熔融態(tài)物質(zhì)凝固。
氣態(tài)物質(zhì)凝華。
溶質(zhì)從溶液中析出。
通過實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力。
重新展示上課開始的圖片，請學(xué)生判斷是晶體還是非晶體。
通過板書總結(jié)本節(jié)課主要介紹的內(nèi)容：晶體的概念、性質(zhì)及晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別及晶體的制備方法。
板書設(shè)計(jì)。
第三章晶體和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
第一節(jié)晶體的常識。
一、晶體與非晶體。
1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異。
4、晶體具有自范性的條件。
晶體的生長速率適當(dāng)。
高中化學(xué)選修教案篇六
1．教學(xué)內(nèi)容的地位和作用。
本節(jié)課內(nèi)容從知識結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只重點(diǎn)介紹兩種物質(zhì)—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表。可見，《苯酚》在高中有機(jī)化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過程中已初步掌握了官能團(tuán)對有機(jī)物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團(tuán)羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識的學(xué)習(xí)有其獨(dú)特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過的知識，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實(shí)上苯酚與乙醇性質(zhì)又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學(xué)習(xí)，使學(xué)生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個更全面的認(rèn)識，理解官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互影響，從而學(xué)會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。
2．教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)學(xué)生的知識層次和認(rèn)知特征并結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識與技能。
a、認(rèn)識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇；
b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并了解其主要用途；
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。
（2）過程與方法。
通過實(shí)驗(yàn)探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
a、培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神；
b、通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育；
c、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識。
3．教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)。
重點(diǎn)：苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：官能團(tuán)-oh和苯環(huán)的相互影響。
二、說教法與學(xué)法。
1．學(xué)情分析。
本節(jié)課前，學(xué)生已學(xué)完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認(rèn)識，能掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型，具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究及操作能力。
苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)（都有羥基）為學(xué)生對苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點(diǎn)（羥基與苯環(huán)相連）又為學(xué)生進(jìn)一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設(shè)計(jì)成探究式教學(xué)模式，主要采用創(chuàng)設(shè)情景—探究實(shí)驗(yàn)—理論推導(dǎo)—反思應(yīng)用等教學(xué)方法，并充分利用實(shí)物感知、演示實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)動學(xué)生的參與意識，給學(xué)生提供更多“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機(jī)會，體現(xiàn)新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。
2．教法選擇。
創(chuàng)設(shè)情景、實(shí)驗(yàn)探究、理論探究。
3．教學(xué)輔助手段。
利用實(shí)物感知、教學(xué)模具和多媒體動畫演示。
4．學(xué)法指導(dǎo)。
和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用觀察、對比、遷移、分析、和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
三、說教學(xué)過程。
【情景一】新課引入。
我利用生活中的化學(xué)來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚a奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚a的結(jié)構(gòu)式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進(jìn)一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本節(jié)所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學(xué)生學(xué)會區(qū)分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)。
展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？再根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特征，引導(dǎo)學(xué)生初識苯酚，組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生動手做探究實(shí)驗(yàn)一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學(xué)生很容易主動地獲取苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學(xué)生，顯然，這些知識通過學(xué)生主動建構(gòu)比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。
【探究實(shí)驗(yàn)一】物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：
（1）組織學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
（2）溶解性實(shí)驗(yàn)（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）。
重點(diǎn)歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化學(xué)性質(zhì)。
回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學(xué)生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，首先，我引導(dǎo)學(xué)生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實(shí)驗(yàn)一,學(xué)生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成，那就是與氧氣反應(yīng)造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。
【探究實(shí)驗(yàn)二】苯酚的酸性。
（1）驗(yàn)證苯酚是否具有酸性？
提供試劑：石蕊試液、ph試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/l）。
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中觀察到苯酚溶液的ph大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加naoh溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學(xué)生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導(dǎo)學(xué)生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實(shí)驗(yàn)：向苯酚濁液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學(xué)過的知識：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚？這樣自然地過渡到co2與苯酚鈉的反應(yīng)，此時苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是na2co3還是nahco3？引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和nahco3。
思考與交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？
分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的ph和結(jié)構(gòu)簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的.性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究實(shí)驗(yàn)三】苯酚的取代反應(yīng)。
聯(lián)系前面已學(xué)的知識：苯與液溴的反應(yīng)，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導(dǎo)學(xué)生完成探究實(shí)驗(yàn)三，根據(jù)已有知識學(xué)生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導(dǎo)學(xué)生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請學(xué)生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對比，哪個取代反應(yīng)更容易？學(xué)生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實(shí)，我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對比說明，由于-oh對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-oh鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對官能團(tuán)對所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。
【探究實(shí)驗(yàn)四】探究苯酚的顯色反應(yīng)。
請學(xué)生演示fecl3與苯酚的顯色反應(yīng)，此反應(yīng)操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗(yàn)，這也是區(qū)別于醇的另一種性質(zhì)。
性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映用途。
【情景四】苯酚的用途。
苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導(dǎo)學(xué)生更加關(guān)注社會、關(guān)注生活。
【情景五】學(xué)以致用，整合提升。
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。最后通過酚類廢水處理的流程來運(yùn)用本節(jié)課的知識。
高中化學(xué)選修教案篇七
1.從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念。
2.從化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征。
3.培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。
過程與方法。
1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2.培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀。
對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學(xué)重點(diǎn)]。
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展。
[教學(xué)難點(diǎn)]。
氧化還原反應(yīng)的特征。
[教學(xué)準(zhǔn)備]。
多媒體課件、投影儀。
[教學(xué)過程]。
新課導(dǎo)入：
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。
師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)。
新課推進(jìn)。
師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫此表)。
引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)方程式。
氧化反應(yīng)。
還原反應(yīng)。
分類標(biāo)準(zhǔn)。
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生。
cuo+h2====cu+h2o。
h2跟o2結(jié)合生成h2o的過程稱為h2的氧化反應(yīng)。
cuo跟h2反應(yīng)失去o的過程，稱為cuo的還原反應(yīng)。
得氧、失氧的角度。
是
fe2o3+3co====2fe+3co2。
生：得出以下結(jié)論。
[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
師：在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應(yīng)方程式。
反應(yīng)前后化合價升高的元素。
反應(yīng)前后化合價降低的元素。
是否屬于氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
cuo+h2====cu+h2o。
2mg+o2====2mgo。
fe2o3+3co2====fe+3co2。
2al2o3====4al+3o2↑。
2h2o2====2h2o+o2↑。
mg+2hcl====mgcl2+h2↑。
mg+2h+====mg2++h2↑。
fe+cuso4====cu+feso4。
fe+cu2+====cu+fe2+。
師：cuo+h2====cu+h2o。
1.在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2.標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]。
2na+cl2====2nacl。
h2+cl2====2hcl。
[課堂小結(jié)]。
上述[合作探究]討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
[板書設(shè)計(jì)]。
高中化學(xué)選修教案篇八
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.使學(xué)生認(rèn)識對比的學(xué)習(xí)方法。
4.使學(xué)生學(xué)會歸納，總結(jié)。
5.通過了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。
教學(xué)重點(diǎn)。
2o2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
過氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。
教學(xué)用具。
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。
課時安排：
共1課時。
第一課時：
鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉。
教學(xué)過程。
[設(shè)問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生？
[學(xué)生]有火情發(fā)生。
[設(shè)問]這時，我們首先想到用什么滅火呢？
[學(xué)生]水、滅火器等。
[演示實(shí)驗(yàn)2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學(xué)生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”
[設(shè)問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？
[展示過氧化鈉]。
[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。
[板書]第二節(jié)鈉的化合物。
[板書]一、過氧化鈉。
[演示實(shí)驗(yàn)2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2，請大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[學(xué)生活動]。
[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑。
[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。
[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。
[講解]上述實(shí)驗(yàn)說明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。
2o2應(yīng)怎樣保存？
設(shè)問：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢？學(xué)生完成。
[學(xué)生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o。
[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。
高中化學(xué)選修教案篇九
引言。
《高考考試大綱》。
一般事故的預(yù)防和處理方法化學(xué)1第一章第一節(jié)。
一、重點(diǎn)知識解析。
1．常用儀器的用途和使用方法。
【用于加熱的儀器】。
(1)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙，硬質(zhì)玻璃管。特點(diǎn)：受熱面積小、材質(zhì)易均勻分散熱量。
(1)托盤天平：用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量。精度0.1g。稱量前調(diào)“0”點(diǎn)，稱量時左物右碼，砝碼用鑷子夾取，稱量干燥的固體應(yīng)放在兩盤等質(zhì)量的紙上，易潮解或具有腐蝕性的藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量。
(2)量筒：用于粗略量取一定體積的液體。精度0.1ml。無“0”刻度。不能在量筒內(nèi)配制或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，量液體時量筒必須平放，觀察刻度時眼睛平視。
(3)容量瓶：用于配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液。用前首先檢查瓶塞是否漏液，往容量瓶轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流，液體應(yīng)冷卻到20℃，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)。(4)滴定管：用于做酸、堿中和滴定。精度為0.1ml?？潭扔缮舷蛳乱话銥?～25ml，但容積大于25ml。酸式、堿式滴定管不能混用，堿式滴定管不能裝氧化性試劑，用前應(yīng)先檢查活塞處是否漏液。
(5)溫度計(jì)：用于測量溫度。水銀球不能觸及反應(yīng)器壁，不能當(dāng)攪拌器使用，注意溫度計(jì)的量程。
【分離儀器】。
(1)普通漏斗：用于轉(zhuǎn)移液體或分離固體液體混合物，也常用于防倒吸裝置。
高中化學(xué)選修教案篇十
一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求：
能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
三、教學(xué)目標(biāo):。
2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表;。
4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):。
(一)知識上重點(diǎn)、難點(diǎn)。
1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。
(二)方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)。
學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。
高中化學(xué)選修教案篇十一
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實(shí)驗(yàn)回答這個問題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運(yùn)動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽極
陰極
電解cucl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）
a.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
d.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
a.b.c.d.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)選修教案篇十二
物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時出現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)可以按照是否為氧化還原反應(yīng)重新分類。
hcl是共價化合物，h和cl依靠共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。
二、氧化劑和還原劑。
三、離子反應(yīng)。
1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離。
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學(xué)式c2h5oh)和蔗糖(化學(xué)式c12h22o11)外均屬于電解質(zhì)。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
2、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子濃度減少的過程。
根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式。
高中化學(xué)選修教案篇十三
二、混合物的分離和提純。
優(yōu)先考慮物理方法，然后再考慮化學(xué)方法。
1、過濾和蒸發(fā)。
過濾：從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)。
蒸發(fā)：從溶液中分離出已溶解的溶質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)：粗鹽提純步驟：溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移。
檢驗(yàn)so42-的方法：先加過量的稀鹽酸(可排除ag+和co32-的干擾)，再加bacl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有so42-，反之則無。
檢驗(yàn)co32-的方法：加入少量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水(溶質(zhì)為ca(oh)2)，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有co32-，反之則無。
2、蒸餾和萃取。
蒸餾的原理：利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水。
萃取的原理：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。
對萃取劑的要求：(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大(2)萃取劑和原溶劑互不相溶等。
分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。
實(shí)驗(yàn)：用ccl4萃取碘水中的碘單質(zhì)注意：碘單質(zhì)能升華。
高中化學(xué)選修教案篇十四
教學(xué)方法的改革，首先是教學(xué)思想的改革。傳統(tǒng)的化學(xué)課堂教學(xué)只關(guān)注知識的接受和技能的訓(xùn)練，現(xiàn)在仍有許多學(xué)校強(qiáng)調(diào)學(xué)生的任務(wù)就是要消化、理解教師講授的內(nèi)容，把學(xué)生當(dāng)作灌輸?shù)膶ο蟆⑼獠看碳さ慕邮芷?，甚至連一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都只是教師的口述，而不給他們親自動手或觀看演示實(shí)驗(yàn)的機(jī)會。這就導(dǎo)致我國絕大多數(shù)學(xué)生逐漸養(yǎng)成一種不愛問、不想問“為什么”、也不知道要問“為什么”的麻木習(xí)慣?！毒V要》中明確提出：“改革課程過于注重知識傳授的傾向，強(qiáng)調(diào)形成積極主動的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)和形成正確價值觀的過程?！毙抡n程的課堂教學(xué)十分注重追求知識、技能、過程、方法，情感、態(tài)度、價值觀三個方面的有機(jī)整合，在知識教學(xué)的同時，關(guān)注過程方法和情感體驗(yàn)。教師教學(xué)觀念的更新是課程改革成敗的關(guān)鍵。因此在新課程付諸實(shí)施中，教師的教學(xué)觀念必須要新，決不能守舊。
二、教學(xué)方法的反思。
在教學(xué)方法上，我們應(yīng)拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。實(shí)驗(yàn)是一個非常好的教學(xué)手段，可以提高學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)動手能力?；瘜W(xué)教師應(yīng)想方設(shè)法多做演示實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，有條件的話讓學(xué)生自己多做實(shí)驗(yàn)。在現(xiàn)代化學(xué)教學(xué)中，學(xué)生喜愛的教學(xué)手段是多媒體cai動畫、錄像和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，我們可選擇教材中的一些典型章節(jié)，制作成多媒體課件、錄像教學(xué)。有很多教師未曾使用過多媒體輔助教學(xué)，他們覺得制作課件比較麻煩，在課后花的時間較多，其實(shí)有時我們使用多媒體，可以增加教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)信息，使抽象的化學(xué)問題簡單化、使靜態(tài)的理論動態(tài)化，從而化難為易。
例如，在講到原子結(jié)構(gòu)時可以用不同顏色，不同大小的小球分別代表原子核和核外的電子，然后制成動畫，模擬原子核外電子的運(yùn)動，通過閃爍的方式及疊加的手段，展現(xiàn)電子云的特征。在比較取代反應(yīng)和加成反應(yīng)這兩個概念時，動畫模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵;乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個氯原子分別接到兩個碳原子上，通過動畫形象直觀地展示了兩個不同的反應(yīng)機(jī)理。特別是有機(jī)化學(xué)部分，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)多，內(nèi)容瑣碎，每次講新課之前利用多媒體回顧上次所講內(nèi)容，溫故而知新。借助于錄像教學(xué)，既保證學(xué)生的安全，又保護(hù)環(huán)境，還能達(dá)到良好的教學(xué)效果。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發(fā)出來，可采用錄像技術(shù)進(jìn)行演示，同時對操作注意點(diǎn)進(jìn)行局部放大，加上旁白介紹，使學(xué)生不僅能理解“為什么這樣操作”，更能體驗(yàn)正確的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。
三、教學(xué)過程的反思。
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的反思。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)未必要按部就班，例如在做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，筆者見有教師作如下改進(jìn)，在兩支試管中分別加入相同體積的濃hcl和稀hcl，同時放進(jìn)大小相同的zn粒，迅速塞好帶玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋內(nèi)不留空氣)，2分鐘后，盛有濃hcl的試管上的塑料袋可膨脹70～80ml，而盛稀hcl的試管上的塑料袋卻膨脹不到10ml，經(jīng)過改進(jìn)，實(shí)驗(yàn)可見度大，對比性強(qiáng)，定量性好，需要說明的問題簡單明了。關(guān)于“碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”一課中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使氣球變大，這個實(shí)驗(yàn)因?yàn)闅怏w的壓強(qiáng)太小或因?yàn)闅饷苄圆缓?，因而很難看到明顯的現(xiàn)象，也可進(jìn)行如下改進(jìn)，在兩個量筒中加入等體積、等物質(zhì)的量的鹽酸，再滴入幾滴洗滌劑，用等物質(zhì)量的nahco3、na2co3加入量筒中，產(chǎn)生的co2使洗滌劑產(chǎn)生大量的泡沫，可以通過泡沫上升的快慢和高度來判斷反應(yīng)速率的快慢和產(chǎn)生co2的量的多少。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，變驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)為探究性實(shí)驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)探究情景，激發(fā)學(xué)生探究情趣。
2.作業(yè)布置的反思。
當(dāng)?shù)貙W(xué)校大都以江蘇教育版為新課程版本。預(yù)習(xí)作業(yè)有課本中的“活動與探究”、“問題解決”、“交流與討論”;復(fù)習(xí)鞏固作業(yè)有課本中的“練習(xí)與實(shí)踐”，一專題下來可以做“本專題作業(yè)”，這些書本習(xí)題作為教材的一部分是我們學(xué)習(xí)的精華，要充分重視，教師還要詳細(xì)講解。有些學(xué)校精心選編試題，控制難度，提高練習(xí)的效率和準(zhǔn)確性，課堂上使用的學(xué)案相當(dāng)好，包括學(xué)習(xí)目標(biāo)、已有知識、問題探究、課外習(xí)題等小模塊。當(dāng)然最配套的是教師自己精心設(shè)計(jì)的習(xí)題或試卷，題量不要太多，題目要精選，緊扣教材，切合學(xué)生實(shí)際，兼顧學(xué)生差距。
3.公開課的反思。
經(jīng)過教師的精心安排，公開課很“成功”，一節(jié)課表面上看來?xiàng)l理清楚、精彩圓滿,師生配合默契、問答巧妙，學(xué)生似乎個個聰明機(jī)智，根本不需教師的啟發(fā)誘導(dǎo)。公開課應(yīng)該求真務(wù)實(shí)，多一點(diǎn)本色，少一些粉飾。化學(xué)公開課只有堅(jiān)持以人為本，正確把握學(xué)科特點(diǎn)，遵循教學(xué)規(guī)律，選擇合適教法，才能實(shí)現(xiàn)優(yōu)質(zhì)高效的目標(biāo)，扎扎實(shí)實(shí)地推進(jìn)課程改革的深入實(shí)施。
四、教學(xué)反思的方法。
教學(xué)反思要求教師保持敏感而好奇的心靈，要求教師經(jīng)常地、反復(fù)地進(jìn)行反思，要求教師選擇多種教研方法進(jìn)行反思。教學(xué)反思的基本方法，筆者試做些初步探討：
1.教學(xué)后記反思法。
教育家蘇霍姆林斯基曾經(jīng)建議每一位教師都來寫教育日記、隨筆和記錄，這些記錄是思考及創(chuàng)造的源泉，是無價之寶，是教學(xué)科研的豐富材料及實(shí)踐基礎(chǔ)。教師應(yīng)依據(jù)教師職責(zé)和新課改的要求，堅(jiān)持對自己的教育教學(xué)進(jìn)行回顧與思考、反省與檢點(diǎn)，并通過文字形式把它記錄下來。對每堂課的整個過程回憶再現(xiàn)，思所得，發(fā)揚(yáng)長處，發(fā)揮優(yōu)勢;思所失，汲取教訓(xùn)，彌補(bǔ)不足;思所疑，加深研究，解惑釋疑;思所難，突破難點(diǎn)，化難為易;思創(chuàng)新，揚(yáng)長避短，精益求精。一般思考容易淡忘，而能把實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)積累下來，加深自己對教學(xué)典型事例的思考記憶，持之以恒，必能把經(jīng)驗(yàn)“點(diǎn)”連成“線”，最后鋪成“面”，形成自己的教學(xué)“體系”，這是教師專業(yè)化成長過程中的寶貴“財(cái)富”。
2.觀摩公開課。
通過觀摩別人的公開課，分析別人成功和失敗的原因來反觀自己的教學(xué)行為，是教學(xué)反思的一條重要途徑。教師可以通過聽名教師或?qū)＜抑v課，觀看優(yōu)質(zhì)課例，對照自己的教學(xué)行為進(jìn)行比較，找出自己與別人的差距，制定自己新的發(fā)展點(diǎn)。特別是同事之間互相聽課、不含有考核或指導(dǎo)成分，自由度較大，通過聽課者對課堂中的教師和學(xué)生進(jìn)行細(xì)致的觀察，寫下詳細(xì)、具體的聽課記錄，在課后與授課教師及時進(jìn)行交流和分析，推動教學(xué)策略的改進(jìn)，這在無形中會促進(jìn)化學(xué)教師教學(xué)反思能力的提升。
3.借鑒他人意見。
“他山之石，可以攻玉”。教師應(yīng)該通過與同事、同行交流，對教學(xué)設(shè)計(jì)的依據(jù)、基本教學(xué)過程、富有創(chuàng)意的素材或問題等進(jìn)行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差異，從而提升自己的教學(xué)水平。
高中化學(xué)選修教案篇十五
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)選修教案篇十六
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識目標(biāo)：
1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2.認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點(diǎn)：認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
：一課時
(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學(xué)選修教案篇十七
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識的鋪墊。
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的'晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)。
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究。
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體。
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展。
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
高中化學(xué)選修教案篇十八
物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時出現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)可以按照是否為氧化還原反應(yīng)重新分類。
hcl是共價化合物，h和cl依靠共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。
二、氧化劑和還原劑。
還原。還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高。還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化。
氧化劑：化合價降低，得電子(電子用e-表示)，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。
還原劑：化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。
常見的氧化劑：o2、cl2、濃硫酸、hno、kmno4、fecl3等。
常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如al、zn、fe，以及c、h2、co等。
分析氧化還原反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式。