教案可以促使教師思考如何調動學生的積極性和主動性，激發(fā)學生的學習興趣。教案的編寫需要嚴格遵循課程標準和教學大綱的要求。教案是一種教學設計方案，可以對教師的教學內容、教學目標、教學方法等進行規(guī)劃和總結。要編寫一份完美的教案，首先需要充分了解教學內容和教學目標。以下是小編為大家收集的教案范例，供教師們參考和借鑒。
高中化學選修三教案篇一
物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。氧化反應和還原反應必須同時出現(xiàn)?；瘜W反應可以按照是否為氧化還原反應重新分類。
hcl是共價化合物，h和cl依靠共用電子對達到穩(wěn)定結構。
有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。
二、氧化劑和還原劑。
還原。還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質，在反應時所含元素的化合價升高。還原劑具有還原性，反應時本身被氧化。
氧化劑：化合價降低，得電子(電子用e-表示)，發(fā)生還原反應，被還原。
還原劑：化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化。
常見的氧化劑：o2、cl2、濃硫酸、hno、kmno4、fecl3等。
常見的還原劑：活潑的金屬單質如al、zn、fe，以及c、h2、co等。
分析氧化還原反應的化學(或離子)方程式。
高中化學選修三教案篇二
教育心理學家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部教育心理學僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學習的最重要的因素，就是學習者已經知道了什么?要探明這一點，并應據(jù)此進行教學?！?BR> 教材的第一章著重研究了化學能與熱能的關系，本章則著重研究化學能與電能的關系，均屬于熱力學研究的范疇。通過以前章節(jié)的學習，學生已經掌握了能量守恒定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學習做好了充分的理論知識準備。化學電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強的實用性，和廣闊的應用范圍的技術產品。本節(jié)的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。
現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在未來有著美好應用前景燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質”，比能量，比功率自放電率，記憶效應，等概念。同時向學生滲透綠色環(huán)保的意識。
學生在日常的生活中經常接觸到各種電池，對他們的性能有一定的感性認識并且具備了一定的理論知識。本節(jié)課的教學計劃采取由學生分組進行課前準備，各組同學通過查閱資料，搜集信息就某一類電池的結構，性能，反應原理，應用范圍，優(yōu)缺點進行分析歸納，并指派一位同學進行發(fā)言，其他同學對其發(fā)言進行評價。期望通過這種方式培養(yǎng)學生的自主學習能力，信息搜集處理能力及團隊合作精神。教師做好引導，協(xié)調，充分調動每一個學生的積極性，激發(fā)他們的興趣鼓勵他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使學生成為課堂的主人和主體。
教學重點：一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用。
教學難點：化學電池的反應原理。
二.教學過程。
【課前準備】。
學生預習本節(jié)教材內容，并組成學習小組分別搜集有關一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結構特點、反應原理、性能、以及適用范圍進行歸納總結。以此培養(yǎng)學生的自主學習能力，信息收集處理能力和合作精神。
【導入新課】。
在前面的課程中，我們已經學習過化學反應與能量的變化的知識。我們知道化學能可以直接的轉化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學習的“原電池”就是將化學物質的化學能直接轉化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關原電池的知識。
【復習回顧】。
1.構成原電池的條件。
構成前提：有一個能夠自發(fā)進行的氧化還原反應。
構成條件：有兩個活性不同的電極。
有電解質溶液。
構成了閉合回路。
2.原電池的原理(以cu-zn原電池為例)。
負極：zn–2e-=zn2+發(fā)生氧化反應。
正極：2h++2e-=h2發(fā)生還原反應。
【過渡】。
原電池裝置盡管能夠將化學能直接轉化為電能，但是能量轉化效率太低，而且缺乏實用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎之上，在不斷的實踐中應用各種不同的材料和技術設計出的具有更高的能量轉化效率、供能穩(wěn)定可靠、電容量大、工作壽命長、使用維護方便的各種實用電池。各種化學電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請各組發(fā)言同學上臺為大家介紹常見的各類電池。同學們注意對比不同電池的結構、性能、反應原理、和使用范圍。
【學生活動】。
1學生代表上臺介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構造、反應原理、以及主要的性能、使用范圍，應用前景等方面的知識。
【教師小結】教師就一次電池(堿性鋅錳電池)進行小結。
堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時間較長，電壓穩(wěn)定。
電極反應：
負極：zn(s)+2oh-(aq)-2e-=zn(oh)2(s)。
正極：2mno2(s)+2h2o(l)+2e-=2mnooh(s)+2oh-(aq)。
總反應：zn(s)+2mno2(s)+2h2o(l)=2mnooh(s)+zn(oh)2(s)。
【學生活動】。
1學生代表上臺介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池，鋰離子電池)的基本構造、反應原理、以及主要的性能、使用范圍，應用前景等方面的知識。
【教師小結】教師就二次電池(鉛蓄電池)進行小結。
鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價格低廉在生產生活中有廣泛的應用。鉛蓄電池的主要缺點是“比能量”低，笨重，廢棄后會污染環(huán)境。
電極反應：(放電時)可以自發(fā)進行。
負極：pb(s)+so42-(aq)-2e-=pbso4(s)。
正極：pbo2(s)+4h+(aq)+so42-(aq)+2e-=pbso4(s)+2h2o(l)。
總反應：pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)=2pbso4(s)+2h2o(l)。
電極反應：(充電時)不能自發(fā)進行。
陰極：pbso4(s)+2e-=pb(s)+so42-(aq)。
陽極：pbso4(s)+2h2o(l)-2e-=pbo2(s)+4h+(aq)+so42-(aq)。
總反應：2pbso4(s)+2h2o(l)=pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)。
【學生活動】。
1學生代表上臺介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池，甲醇燃料電池)的基本構造、反應原理、以及主要的性能、使用范圍，應用前景等方面的知識。
【教師小結】教師就燃料電池(氫氧燃料電池)進行小結。
燃料電池的能量轉換效率超過80%，遠高于普通的燃燒反應，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在未來有著廣闊的應用前景。
高中化學選修三教案篇三
1、知識與技能：
理解原電池的概念，理解原電池原理及其形成條件。
2、過程與方法：
通過實驗探究和分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生獨立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力。
通過實驗探究培養(yǎng)學生主動探索科學規(guī)律的精神。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
通過《電池起源》的學習，培養(yǎng)學生的質疑精神和廣泛學習的科學習慣。
經歷探究過程，提高學生的創(chuàng)新思維能力，勇于探索問題的本質特征，體驗科學過程。
【教學重點】。
原電池概念、工作原理、形成條件和電極方程式的書寫。
【教學難點】。
原電池的工作原理和電極方程式的書寫。
【教學方法】。
啟發(fā)探究，實驗探究，小組討論，練習歸納，實踐應用。
【教學過程】。
【視頻導入】《電池的起源》。
1780年，意大利科學家加伐尼發(fā)現(xiàn)，用兩種金屬線連接死青蛙，蛙腿仍會抽搐。受到電鰻等放電生物的影響，他認為這是“生物電”。但同是意大利的科學家伏打質疑，電流時試驗中的金屬線產生的，于是，他用蘸了鹽水的濕布替換了青蛙，也產生了電流。根據(jù)這個實驗原理，伏打設計了第一個電池——伏打電堆。
高中化學選修三教案篇四
一、課程標準要求：
能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
三、教學目標:。
2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表;。
4、了解元素周期表在指導生產實踐等方面的作用。
四、教學重點、難點:。
(一)知識上重點、難點。
1、同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律;2、元素“位、構、性”三者間的關系。
(二)方法上重點、難點。
學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。
高中化學選修三教案篇五
知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。
【過程與方法】。
通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。
【情感態(tài)度與價值觀】。
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關系。
(過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。
四、教學重難點。
【重點】乙醇的化學性質。
【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)。
五、教學方法。
實驗探究法，講授法。
(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)。
六、教學過程。
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課。
在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機物，引入對乙醇的學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。
1.乙醇的物理性質。
我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結合自己的日常生活經驗，得出結論。這一設計可以培養(yǎng)學生歸納總結概括的能力。
在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯(lián)的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。
2.乙醇的化學性質。
教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。
(1)乙醇與鈉的反應。
我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據(jù)這一實驗現(xiàn)象判斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—oh即為羥基。
物質的結構和性質有著極其緊密的關聯(lián)，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。
(2)乙醇的氧化反應。
首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：
在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養(yǎng)學生的分析與解決問題的能力。
最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
我也會給學生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應用于生活生產中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業(yè)的設置也能夠體現(xiàn)出化學與實際生活的聯(lián)系，讓學生感受到化學的無處不在。
七、板書設計。
最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。
高中化學選修三教案篇六
1、了解有機化合物的分類方法，認識一些重要的官能團。
2、掌握有機化合物的分類依據(jù)和原則。
【過程與方法】。
根據(jù)生活中常見的分類方法，認識有機化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學手段，演示有機化合物的結構簡式和分子模型，掌握有機化合物結構的相似性。
【情感、態(tài)度與價值觀】。
通過對有機化合物分類的學習，體會分類思想在科學研究中的重要意義。
教學重點:認識常見的官能團;有機化合物的分類方法。
教學難點:認識常見的官能團，按官能團對有機化合物進行分類。
教學過程。
【引入】師：通過高一的學習，我們知道有機物就是有機化合物的簡稱，最初有機物是指有生機的物質，如油脂、糖類和蛋白質等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉變?yōu)閯又参锱判刮铩蛩氐膶嶒炇聦崳瑥亩褂袡C物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機物自身有著特定的化學組成和結構，導致了其在物理性質和化學性質上的特殊性。研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學叫有機化學。
我們先來了解有機物的分類。
【板書】第一章認識有機化合物。
第一節(jié)有機化合物的分類。
師：有機物從結構上有兩種分類方法：一是按照構成有機物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機物特性的特定原子團來分類。
高中化學選修三教案篇七
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結構、分子結構和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結構與性質的一個重要開端。關于晶體的常識本節(jié)教材的內容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結構的基本單元，是研究晶體結構的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學情分析：
學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結構、分子結構和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。
三、設計理念：
本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質上的區(qū)別，建立結構決定性質的科學思維方法。
建構起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系;再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。
四、教學目標及重難點。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質差異。
2、掌握晶體的基本性質。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強探究晶體結構的興趣，強化結構決定性質的辨證思維。
教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質上的差異。
教學難點：晶胞的結構、晶胞中微粒數(shù)目的計算。
五、教學過程。
教學過程。
教師活動。
學生活動。
設計意圖及。
目標達成預測。
高中化學選修三教案篇八
[復習]葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的知識，引入新課。
[板書]三、淀粉與纖維素。
結構：[c6h7o2(oh)3]n。
[提問]我們日常攝入的食物中哪些含有較豐富的淀粉?
[回答]米飯、饅頭、紅薯等。
[設問]米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么?
[講述]淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。
[板書]淀粉在體內的水解過程：
(c6h10o5)n(c6h10o5)mc12h22o11c6h12o6。
淀粉糊精麥芽糖葡萄糖。
[補充實驗]碘遇淀粉變藍實驗。
[置疑]如何用實驗的方法判斷淀粉是否已水解及水解程度?
[方案設計]學生設計實驗方案。
[方案評價]對學生設計的實驗方案的可行性進行討論評價。
溶液是否變藍。
碘水。
[參考方案]。
硫酸?
是否有銀鏡。
銀氨溶液。
溶液呈堿性。
naoh溶液。
淀粉液水解液。
水浴加熱。
[小組實驗]選擇方案后進行小組實驗，進行實驗探究。
[展示]含纖維素的植物的畫面。
[講述]纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構成植物細胞的基礎物質。一切植物中都含有纖維素，但不同的植物所含纖維素的多少不同。纖維素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結構的物質，是一種多糖。水解的最終產物是葡萄糖。
[板書](c6h10o5)n+nh2onc6h12o6。
[展示]牛、羊或馬等草食動物吃草的畫面。
[提問]草中的主要化學成份是什么?為什么牛、羊、馬等動物能以草為生?
[閱讀]學生閱讀教材p84。
[講述]草等植物中含有纖維素，牛、羊、馬等草食性動物能分泌出使纖維素水解成葡萄糖的酶，使纖維素最終水解成葡萄糖，葡萄糖在體內氧化為這些動物提供的生命活動所需要的能量。
[閱讀]學生閱讀教材p84，總結纖維素的用途。
[小結]學生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖、淀粉與纖維素的結構式、物理性質、化學性質的異同。
[課外作業(yè)]查閱資料，介紹糖與人體健康，以網頁形式展示成果。
高中化學選修三教案篇九
二.重點、難點：
1.本節(jié)的重點是水的離子積，氫離子濃度、ph與溶液酸堿性的關系。
2.本節(jié)的難點是水的離子積，有關溶液ph的簡單計算。
三.具體內容：
(一)水的電離。
1.水的電離。
2.水的電離程度。
3.電離平衡常數(shù)。
4.水的離子積。
5.需注意的。
6.影響水的電離平衡的因素。
(二)溶液的酸堿性與ph。
1.kw在電解質溶液中的存在。
2.溶液的酸堿性與c(h)、c(oh-)的關系。
3.溶液的酸、堿性與ph的關系。
4.溶液酸堿性的表示。
5.ph的測量。
(三)ph的應用。
1.醫(yī)療上。
2.生活上。
3.環(huán)保領域中。
4.農業(yè)生產中。
5.科學實驗和工業(yè)生產中。
(四)酸堿質子理論。
a.溶液ph的計算方法。
b.實驗測定酸堿滴定曲線。
1.實驗。
2.酸堿指示劑在中和滴定中的應用。
高中化學選修三教案篇十
1.1知識與技能：
1、了解金屬的物理性質和化學性質。
2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。
3、了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現(xiàn)象產生的原因。
4、設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。
教學重難點。
2.1教學重點。
1、鈉的氧化反應。
2、鈉與水的反應。
3、鋁與naoh溶液的反應。
2.2課題難點。
1、金屬與氧氣反應規(guī)律。
2、鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應。
4、鋁與naoh溶液的反應。
教學工具。
教學課件。
教學過程。
一、新課導入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學生思考回答。
二、新課教學。
歸納整理：金屬的物理性質：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。
學生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學性質：
（1）與氧氣反應生成氧化物。
（2）在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。
（3）在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。
學生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
（一）金屬與非金屬的反應。
1、鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2、觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應？若能，反應的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？
討論推測：鐵能與氧氣反應，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2、保存金屬鈉時，應放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？
學生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產物為氫氣。
（二）金屬與水和酸的反應。
1、鈉和水的反應。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產生的氣體是h2。
實驗設計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？
學生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現(xiàn)象。
學生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產生這種現(xiàn)象的原因。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反應，生成的naoh再與cuso4反應，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。（提示：從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應裝置的設計。）。
ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調實驗中應注意的問題。
2、鐵和水蒸氣的反應3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論？
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規(guī)律呢？下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的規(guī)律。
（三）金屬與酸的反應。
[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]。
實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2、在實驗的基礎上提出問題：
（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3、引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？
排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。
[活動天地]。
1)。在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2)。觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？
3)。得出置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。
4)。強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。
（四）、實驗探究金屬與鹽的反應。
【實驗探究金屬與鹽的反應】。
實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應？
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1)。在實驗的基礎上提出問題：
（1）哪些物質之間會發(fā)生反應？反應產物是什么？
（2）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應有什么規(guī)律？
2)。在學生討論的基礎上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應。
（六）、金屬活動性順序的應用：
1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式。
（1）銀與稀鹽酸。
（2）鋅與硫酸銅溶液。
（3）銅與硫酸鋅溶液。
（4）鐵與稀鹽酸反應。
3、新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內為雜質。）。
混合物除去雜質使用的物質反應的化學方程式。
銅粉（鐵粉）。
fecl2溶液(cucl2)。
5、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，y不反應；如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應。
2、金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。
3、通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想；
3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產生的原因，得出正確的結論。
通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探索勇氣。
實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習。
1、在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質解釋說明。
（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2、在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結。
1、鈉與氧氣在不同條件下反應的現(xiàn)象和產物。
2、不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現(xiàn)象和產物不同。說明與金屬的活潑性有關系。
3、通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質和其他金屬有所不同。
4、學習了鐵與水蒸氣的反應。
5、總結歸納了金屬與酸反應規(guī)律。
板書設計。
第一節(jié)金屬的化學性質。
一、金屬與非金屬的反應。
1、鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2、鋁與氧氣的反應：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應。
1、鈉與水的反應。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2、鐵與水的反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3、金屬與酸的反應。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應。
化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學探究；p53習題1-9。
高中化學選修三教案篇十一
1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。
2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。
3.培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。
過程與方法。
1.重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
2.培養(yǎng)學生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀。
對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學重點]。
探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展。
[教學難點]。
氧化還原反應的特征。
[教學準備]。
多媒體課件、投影儀。
[教學過程]。
新課導入：
人類的衣、食、住、行，生物體的產生、發(fā)展和消亡，化工生產約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產有著十分重要的關系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。
師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應。
新課推進。
師：引導學生思考交流(學生填寫此表)。
引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。
氧化還原反應方程式。
氧化反應。
還原反應。
分類標準。
氧化反應和還原反應是否同時發(fā)生。
cuo+h2====cu+h2o。
h2跟o2結合生成h2o的過程稱為h2的氧化反應。
cuo跟h2反應失去o的過程，稱為cuo的還原反應。
得氧、失氧的角度。
是
fe2o3+3co====2fe+3co2。
生：得出以下結論。
[板書]根據(jù)反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。
分類標準：得失氧的情況。
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
師：在復習化合價概念的基礎上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應方程式。
反應前后化合價升高的元素。
反應前后化合價降低的元素。
是否屬于氧化還原反應。
氧化反應與化合價升降的關系。
還原反應與化合價升降的關系。
是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應。
cuo+h2====cu+h2o。
2mg+o2====2mgo。
fe2o3+3co2====fe+3co2。
2al2o3====4al+3o2↑。
2h2o2====2h2o+o2↑。
mg+2hcl====mgcl2+h2↑。
mg+2h+====mg2++h2↑。
fe+cuso4====cu+feso4。
fe+cu2+====cu+fe2+。
師：cuo+h2====cu+h2o。
1.在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應還是還原反應？依據(jù)是什么？
2.標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]。
2na+cl2====2nacl。
h2+cl2====2hcl。
[課堂小結]。
上述[合作探究]討論后，得出：
物質所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。
[板書設計]。
高中化學選修三教案篇十二
通過以前章節(jié)的學習，學生已經掌握了能量守恒定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學習做好了充分的理論知識準備?；瘜W電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強的實用性和廣闊的應用范圍的技術產品。小到手表、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衛(wèi)星通訊，幾乎無處不在。因此本節(jié)的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。
現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍。同時向學生滲透綠色環(huán)保的意識。
二、教學目標。
【知識與技能】了解常見電池的組成與應用；
理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應原理；
了解常見電池與人類生活、生產的密切關系。
【過程與方法】學會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結合生活、生產實際，學習常見化學電池的組成、應用與原理，通過探究，學習探究的方法，體驗科學技術轉化為生產力的過程。
【情感、態(tài)度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發(fā)學生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學生創(chuàng)造欲x與學習興趣，學會利用能源與創(chuàng)造能源的方法，提高環(huán)保意識與節(jié)能意識。
三、教學重難點。
【重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應原理、性能及應用。
【難點】化學電池的反應原理及電極反應式的書寫。
四、學情分析。
在化學必修2中學生已學習了氧化還原反應的初步知識，前一節(jié)又已經學過原電池的基本內容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應等，所以在此基礎上，進一步學習化學電源的知識。學生能通過對實驗現(xiàn)象的觀察、有關數(shù)據(jù)的分析得出相關結論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。
五、設計理念。
本節(jié)課與日常生活、生產實際聯(lián)系得比較緊密，所以設計本節(jié)教學時，堅持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學時以日常生活中常見的化學電源入手，以化學電源的發(fā)展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學生對電池的優(yōu)劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學電池的研究和發(fā)展方向，課前通過商店調查、上網查閱資料，了解化學電源的有關信息，課后通過小組研究性學習，進一步激發(fā)學生的求知欲，進一步加強對學生科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，加強學生的合作探究，培養(yǎng)邏輯推理、分析問題、解決問題、總結規(guī)律的能力。
六、教學方式。
本節(jié)課的教學主要采用“預習學習”為先導，通過學生自主預習、調查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優(yōu)劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學方法，即創(chuàng)設情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學習模式。在教學中，通過創(chuàng)設問題情境，去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悅。在整個的教學過程中，同時注意培養(yǎng)學生的總結歸納能力和求真務實的探究精神。課后，通過研究性學習，進一步引導學生合作探究，綜合運用所學知識，立足于社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術、環(huán)境和消費等不同角度來分析實際問題。
七、教學過程。
組織教學導入新課。
介紹化學電池的種類。
展示并演示三類化學電池的構造及工作原理的flash課件。
制作氫氧燃料電池。
總結本節(jié)課的收獲。
課堂練習。
高中化學選修三教案篇十三
1．教學內容的地位和作用。
本節(jié)課內容從知識結構上看，可分為四部分，即苯酚的結構特點、物理性質、化學性質和它在日常生產、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學化學里面，教材只重點介紹兩種物質—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質的代表。可見，《苯酚》在高中有機化學里面也處于較重要的地位。從教材結構上看，本節(jié)內容是安排在《乙醇》后，學生在學習乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎上緊接著安排苯酚知識的學習有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學過的知識，又能為后面烴的衍生物的學習提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結構與乙醇結構中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學習，使學生對酚羥基和醇羥基的性質將有一個更全面的認識，理解官能團的性質與所處的化學環(huán)境有一定的相互影響，從而學會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。
2．教學目標。
根據(jù)學生的知識層次和認知特征并結合課程標準的要求，我制定了以下教學目標：
（1）知識與技能。
a、認識酚類物質，能夠識別酚和醇；
b、掌握苯酚的分子結構、物理性質和化學性質，并了解其主要用途；
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。
（2）過程與方法。
通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
a、培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和勇于探索的科學精神；
b、通過對結構決定性質的分析，對學生進行辯證思維教育；
c、培養(yǎng)學生關注化學與環(huán)境、化學與健康、化學與生活的意識。
3．教學重點與難點。
重點：苯酚的結構特點和化學性質。
難點：官能團-oh和苯環(huán)的相互影響。
二、說教法與學法。
1．學情分析。
本節(jié)課前，學生已學完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯(lián)系有一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗探究及操作能力。
苯酚結構與乙醇結構的相同點（都有羥基）為學生對苯酚性質的探究提供了基礎；苯酚結構中與乙醇的不同點（羥基與苯環(huán)相連）又為學生進一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內容設計成探究式教學模式，主要采用創(chuàng)設情景—探究實驗—理論推導—反思應用等教學方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現(xiàn)代教學手段，充分調動學生的參與意識，給學生提供更多“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機會，體現(xiàn)新課程倡導自主、合作、探究等學習方式。
2．教法選擇。
創(chuàng)設情景、實驗探究、理論探究。
3．教學輔助手段。
利用實物感知、教學模具和多媒體動畫演示。
4．學法指導。
和教法相呼應，引導學生采用觀察、對比、遷移、分析、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。
三、說教學過程。
【情景一】新課引入。
我利用生活中的化學來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚a奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚a的結構式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進一步構建酚類物質的定義。由此引入本節(jié)所要學習的內容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學生學會區(qū)分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性質。
展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學的角度分析苯酚可能具有哪些性質？再根據(jù)學生的認知特征，引導學生初識苯酚，組織學生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導學生動手做探究實驗一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學生很容易主動地獲取苯酚物理性質的知識，傳統(tǒng)的教學一般是把物質的物理性質直接傳遞給學生，顯然，這些知識通過學生主動建構比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。
【探究實驗一】物理性質（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）。
學生實驗：
（1）組織學生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
（2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）。
重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化學性質。
回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，首先，我引導學生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應的物質是水和氧氣，設問：苯酚是與水反應而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實驗一,學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造成，那就是與氧氣反應造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。
【探究實驗二】苯酚的酸性。
（1）驗證苯酚是否具有酸性？
提供試劑：石蕊試液、ph試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/l）。
學生在實驗中觀察到苯酚溶液的ph大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加naoh溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學生產生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導學生分析該現(xiàn)象產生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實驗：向苯酚濁液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學過的知識：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可將苯酚鈉轉化為苯酚？這樣自然地過渡到co2與苯酚鈉的反應，此時苯酚鈉與co2的反應產物是na2co3還是nahco3？引導學生設計實驗確定苯酚鈉與co2的反應產物是苯酚和nahco3。
思考與交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？
分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的ph和結構簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的.性質，得出結論苯環(huán)對有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究實驗三】苯酚的取代反應。
聯(lián)系前面已學的知識：苯與液溴的反應，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應呢？指導學生完成探究實驗三，根據(jù)已有知識學生很容易得出是取代反應，那么，是幾元取代呢？引導學生回憶甲苯與濃硝酸反應的產物，類比類推苯酚與溴水反應的產物是三元取代。接著，我請學生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應的條件和產物現(xiàn)象，并與該反應對比，哪個取代反應更容易？學生很容易得出結論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結構上對比說明，由于-oh對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-oh鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質與苯的性質有了差異，加深對官能團對所處的化學環(huán)境有影響的理解。
【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應。
請學生演示fecl3與苯酚的顯色反應，此反應操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區(qū)別于醇的另一種性質。
性質小結：結構決定性質，性質反映用途。
【情景四】苯酚的用途。
苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導學生更加關注社會、關注生活。
【情景五】學以致用，整合提升。
引導學生總結本節(jié)課的主要內容帶著剛才的思考、討論的結果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內容。最后通過酚類廢水處理的流程來運用本節(jié)課的知識。
高中化學選修三教案篇十四
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結構、分子結構和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結構與性質的一個重要開端。關于晶體的常識本節(jié)教材的內容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結構的基本單元，是研究晶體結構的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學情分析：
學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結構、分子結構和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。
三、設計理念：
本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質上的區(qū)別，建立結構決定性質的科學思維方法。
建構起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系;再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。
四、教學目標及重難點。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質差異。
2、掌握晶體的基本性質。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強探究晶體結構的興趣，強化結構決定性質的辨證思維。
教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質上的差異。
教學難點：晶胞的結構、晶胞中微粒數(shù)目的計算。
五、教學過程。
教學過程。
教師活動。
學生活動。
設計意圖及。
目標達成預測。
【引入】在前面兩張，我們從原子結構和分子結構這兩種微觀結構研究了物質的性質及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結構，來研究固體的性質與結構。
我們先來了解一下晶體的有關常識。
【板書】第一節(jié)晶體的常識。
初中對于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質是晶體，那些不是?
展示一些晶體和非晶體的圖片。
展示具體的實物和圖片進行教學。例如，展示一些實驗室常見的晶體實物：食鹽、藍礬、明礬、__鉀等;展示一些非晶體實物：玻璃、松香，一些塑料。
我們先來了解一下晶體的有關常識。
【學生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……。
非晶體：玻璃、石蠟……。
觀看圖片。
回答：晶體和非晶體。
創(chuàng)設情境引起學生的興趣，使學生的注意力集中到課堂上來。
聯(lián)系舊知，導入課題。
引導學生觀察剛才展示的實物以及本章章圖中的各種礦石的彩__片等。
展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點和性質?
《晶體的常識》教學設計。
《晶體的常識》教學設計《晶體的常識》教學設計。
觀察、小組討論、歸納。
歸納：
1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
讓學生通過小組討論，進行歸納與整理，提高學生自主學習的能力和團結的意識。
探究本質差異。
應用多媒體課件展示nacl、co2、金剛石等晶體的微觀結構示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
《晶體的常識》教學設計。
《晶體的常識》教學設計。
晶體二氧化硅。
《晶體的常識》教學設計。
非晶體二氧化硅。
提出問題：
晶體和非晶體的本質區(qū)別是什么?
晶體與非晶體的本質差異。
歸納：
晶體：原子在三維空間內呈周期性有序排列;。
非晶體：原子排列相對無序。
通過問題解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學策略，引導學生自己總結出晶體和非晶體的本質區(qū)別。
講解晶體的自范性：
請學生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結合前邊看到的晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
引導學生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。
歸納：
晶體具有自范性的條件：
晶體的生長速率適當。
結合以前和今天學到的知識，總結出晶體的性質。
歸納:。
晶體的特點：
1.晶體內部質點和外形質點排列的高度有序性。
2、有固定的熔點。
3、有各向異性。
【演示】實驗3—1。
碘的升華與凝華。
引導學生應用晶體的概念和性質，總結制備晶體的方法：
熔融態(tài)物質凝固。
氣態(tài)物質凝華。
溶質從溶液中析出。
通過實驗幫助學生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學生學以致用的能力。
重新展示上課開始的圖片，請學生判斷是晶體還是非晶體。
通過板書總結本節(jié)課主要介紹的內容：晶體的概念、性質及晶體與非晶體的本質區(qū)別及晶體的制備方法。
板書設計。
第三章晶體和結構與性質。
第一節(jié)晶體的常識。
一、晶體與非晶體。
1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
3、晶體與非晶體的本質差異。
4、晶體具有自范性的條件。
晶體的生長速率適當。
高中化學選修三教案篇十五
1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。
3.使學生認識對比的學習方法。
4.使學生學會歸納，總結。
5.通過了解侯德榜制堿培養(yǎng)學生的愛國主義精神。
教學重點。
2o2的性質。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。
教學難點：
過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。
教學用具。
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。
課時安排：
共1課時。
第一課時：
鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉。
教學過程。
[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生？
[學生]有火情發(fā)生。
[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢？
[學生]水、滅火器等。
[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。
[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”
[設問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？
[展示過氧化鈉]。
[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學習鈉的化合物。
[板書]第二節(jié)鈉的化合物。
[板書]一、過氧化鈉。
[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
[學生活動]。
[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑。
[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑。
[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。
[學生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。
[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。
2o2應怎樣保存？
設問：na2o2與鹽酸反應產物呢？學生完成。
[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o。
[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。
高中化學選修三教案篇十六
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質。
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結構、烯烴的順反異構和乙炔的實驗室制法。
4、讓學生在復習、質疑、探究的學習過程中增長技能，
學習重難點：
1、物理性質的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應。
2、烯烴的加成反應、加聚反應、烯烴的順反異構現(xiàn)象。
3、實驗室制乙炔的反應原理及反應特點。
二、學習過程。
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點。
閱讀p28思考和交流。
思考；烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數(shù)之間的關系。
(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸，相對密度逐漸;。
(c)烷烴的相對密度水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越。
練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低探究二：烷烴和烯烴化學性質。
1、烷烴的化學性質特征反應。
(1)甲烷與純鹵素單質(cl2)發(fā)生取代反應，條件：
(2)反應式。
2.烯烴的化學性質。
(1)燃燒。
高中化學選修三教案篇一
物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。氧化反應和還原反應必須同時出現(xiàn)?；瘜W反應可以按照是否為氧化還原反應重新分類。
hcl是共價化合物，h和cl依靠共用電子對達到穩(wěn)定結構。
有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。
二、氧化劑和還原劑。
還原。還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質，在反應時所含元素的化合價升高。還原劑具有還原性，反應時本身被氧化。
氧化劑：化合價降低，得電子(電子用e-表示)，發(fā)生還原反應，被還原。
還原劑：化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化。
常見的氧化劑：o2、cl2、濃硫酸、hno、kmno4、fecl3等。
常見的還原劑：活潑的金屬單質如al、zn、fe，以及c、h2、co等。
分析氧化還原反應的化學(或離子)方程式。
高中化學選修三教案篇二
教育心理學家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部教育心理學僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學習的最重要的因素，就是學習者已經知道了什么?要探明這一點，并應據(jù)此進行教學?！?BR> 教材的第一章著重研究了化學能與熱能的關系，本章則著重研究化學能與電能的關系，均屬于熱力學研究的范疇。通過以前章節(jié)的學習，學生已經掌握了能量守恒定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學習做好了充分的理論知識準備。化學電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強的實用性，和廣闊的應用范圍的技術產品。本節(jié)的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。
現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在未來有著美好應用前景燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質”，比能量，比功率自放電率，記憶效應，等概念。同時向學生滲透綠色環(huán)保的意識。
學生在日常的生活中經常接觸到各種電池，對他們的性能有一定的感性認識并且具備了一定的理論知識。本節(jié)課的教學計劃采取由學生分組進行課前準備，各組同學通過查閱資料，搜集信息就某一類電池的結構，性能，反應原理，應用范圍，優(yōu)缺點進行分析歸納，并指派一位同學進行發(fā)言，其他同學對其發(fā)言進行評價。期望通過這種方式培養(yǎng)學生的自主學習能力，信息搜集處理能力及團隊合作精神。教師做好引導，協(xié)調，充分調動每一個學生的積極性，激發(fā)他們的興趣鼓勵他們敢于發(fā)表自己的看法，真正使學生成為課堂的主人和主體。
教學重點：一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用。
教學難點：化學電池的反應原理。
二.教學過程。
【課前準備】。
學生預習本節(jié)教材內容，并組成學習小組分別搜集有關一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結構特點、反應原理、性能、以及適用范圍進行歸納總結。以此培養(yǎng)學生的自主學習能力，信息收集處理能力和合作精神。
【導入新課】。
在前面的課程中，我們已經學習過化學反應與能量的變化的知識。我們知道化學能可以直接的轉化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節(jié)課中我們學習的“原電池”就是將化學物質的化學能直接轉化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關原電池的知識。
【復習回顧】。
1.構成原電池的條件。
構成前提：有一個能夠自發(fā)進行的氧化還原反應。
構成條件：有兩個活性不同的電極。
有電解質溶液。
構成了閉合回路。
2.原電池的原理(以cu-zn原電池為例)。
負極：zn–2e-=zn2+發(fā)生氧化反應。
正極：2h++2e-=h2發(fā)生還原反應。
【過渡】。
原電池裝置盡管能夠將化學能直接轉化為電能，但是能量轉化效率太低，而且缺乏實用性。我們現(xiàn)在使用的各種化學電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎之上，在不斷的實踐中應用各種不同的材料和技術設計出的具有更高的能量轉化效率、供能穩(wěn)定可靠、電容量大、工作壽命長、使用維護方便的各種實用電池。各種化學電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優(yōu)劣下面我們請各組發(fā)言同學上臺為大家介紹常見的各類電池。同學們注意對比不同電池的結構、性能、反應原理、和使用范圍。
【學生活動】。
1學生代表上臺介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構造、反應原理、以及主要的性能、使用范圍，應用前景等方面的知識。
【教師小結】教師就一次電池(堿性鋅錳電池)進行小結。
堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時間較長，電壓穩(wěn)定。
電極反應：
負極：zn(s)+2oh-(aq)-2e-=zn(oh)2(s)。
正極：2mno2(s)+2h2o(l)+2e-=2mnooh(s)+2oh-(aq)。
總反應：zn(s)+2mno2(s)+2h2o(l)=2mnooh(s)+zn(oh)2(s)。
【學生活動】。
1學生代表上臺介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池，鋰離子電池)的基本構造、反應原理、以及主要的性能、使用范圍，應用前景等方面的知識。
【教師小結】教師就二次電池(鉛蓄電池)進行小結。
鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數(shù)最多，電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價格低廉在生產生活中有廣泛的應用。鉛蓄電池的主要缺點是“比能量”低，笨重，廢棄后會污染環(huán)境。
電極反應：(放電時)可以自發(fā)進行。
負極：pb(s)+so42-(aq)-2e-=pbso4(s)。
正極：pbo2(s)+4h+(aq)+so42-(aq)+2e-=pbso4(s)+2h2o(l)。
總反應：pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)=2pbso4(s)+2h2o(l)。
電極反應：(充電時)不能自發(fā)進行。
陰極：pbso4(s)+2e-=pb(s)+so42-(aq)。
陽極：pbso4(s)+2h2o(l)-2e-=pbo2(s)+4h+(aq)+so42-(aq)。
總反應：2pbso4(s)+2h2o(l)=pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)。
【學生活動】。
1學生代表上臺介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池，甲醇燃料電池)的基本構造、反應原理、以及主要的性能、使用范圍，應用前景等方面的知識。
【教師小結】教師就燃料電池(氫氧燃料電池)進行小結。
燃料電池的能量轉換效率超過80%，遠高于普通的燃燒反應，而且排放的廢棄物也很少，有利于節(jié)能減排。燃料電池在未來有著廣闊的應用前景。
高中化學選修三教案篇三
1、知識與技能：
理解原電池的概念，理解原電池原理及其形成條件。
2、過程與方法：
通過實驗探究和分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生獨立解決問題、發(fā)現(xiàn)問題的能力。
通過實驗探究培養(yǎng)學生主動探索科學規(guī)律的精神。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
通過《電池起源》的學習，培養(yǎng)學生的質疑精神和廣泛學習的科學習慣。
經歷探究過程，提高學生的創(chuàng)新思維能力，勇于探索問題的本質特征，體驗科學過程。
【教學重點】。
原電池概念、工作原理、形成條件和電極方程式的書寫。
【教學難點】。
原電池的工作原理和電極方程式的書寫。
【教學方法】。
啟發(fā)探究，實驗探究，小組討論，練習歸納，實踐應用。
【教學過程】。
【視頻導入】《電池的起源》。
1780年，意大利科學家加伐尼發(fā)現(xiàn)，用兩種金屬線連接死青蛙，蛙腿仍會抽搐。受到電鰻等放電生物的影響，他認為這是“生物電”。但同是意大利的科學家伏打質疑，電流時試驗中的金屬線產生的，于是，他用蘸了鹽水的濕布替換了青蛙，也產生了電流。根據(jù)這個實驗原理，伏打設計了第一個電池——伏打電堆。
高中化學選修三教案篇四
一、課程標準要求：
能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
三、教學目標:。
2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表;。
4、了解元素周期表在指導生產實踐等方面的作用。
四、教學重點、難點:。
(一)知識上重點、難點。
1、同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律;2、元素“位、構、性”三者間的關系。
(二)方法上重點、難點。
學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。
高中化學選修三教案篇五
知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。
【過程與方法】。
通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。
【情感態(tài)度與價值觀】。
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關系。
(過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。
四、教學重難點。
【重點】乙醇的化學性質。
【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)。
五、教學方法。
實驗探究法，講授法。
(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)。
六、教學過程。
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課。
在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機物，引入對乙醇的學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。
1.乙醇的物理性質。
我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結合自己的日常生活經驗，得出結論。這一設計可以培養(yǎng)學生歸納總結概括的能力。
在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯(lián)的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。
2.乙醇的化學性質。
教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。
(1)乙醇與鈉的反應。
我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據(jù)這一實驗現(xiàn)象判斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—oh即為羥基。
物質的結構和性質有著極其緊密的關聯(lián)，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。
(2)乙醇的氧化反應。
首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：
在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養(yǎng)學生的分析與解決問題的能力。
最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
我也會給學生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應用于生活生產中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業(yè)的設置也能夠體現(xiàn)出化學與實際生活的聯(lián)系，讓學生感受到化學的無處不在。
七、板書設計。
最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。
高中化學選修三教案篇六
1、了解有機化合物的分類方法，認識一些重要的官能團。
2、掌握有機化合物的分類依據(jù)和原則。
【過程與方法】。
根據(jù)生活中常見的分類方法，認識有機化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學手段，演示有機化合物的結構簡式和分子模型，掌握有機化合物結構的相似性。
【情感、態(tài)度與價值觀】。
通過對有機化合物分類的學習，體會分類思想在科學研究中的重要意義。
教學重點:認識常見的官能團;有機化合物的分類方法。
教學難點:認識常見的官能團，按官能團對有機化合物進行分類。
教學過程。
【引入】師：通過高一的學習，我們知道有機物就是有機化合物的簡稱，最初有機物是指有生機的物質，如油脂、糖類和蛋白質等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學家維勒偶然發(fā)現(xiàn)由典型的無機化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉變?yōu)閯又参锱判刮铩蛩氐膶嶒炇聦崳瑥亩褂袡C物的概念受到了沖擊，引出了現(xiàn)代有機物的概念——世界上絕大多數(shù)含碳的化合物。有機物自身有著特定的化學組成和結構，導致了其在物理性質和化學性質上的特殊性。研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學叫有機化學。
我們先來了解有機物的分類。
【板書】第一章認識有機化合物。
第一節(jié)有機化合物的分類。
師：有機物從結構上有兩種分類方法：一是按照構成有機物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機物特性的特定原子團來分類。
高中化學選修三教案篇七
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結構、分子結構和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結構與性質的一個重要開端。關于晶體的常識本節(jié)教材的內容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結構的基本單元，是研究晶體結構的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學情分析：
學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結構、分子結構和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。
三、設計理念：
本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質上的區(qū)別，建立結構決定性質的科學思維方法。
建構起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系;再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。
四、教學目標及重難點。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質差異。
2、掌握晶體的基本性質。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強探究晶體結構的興趣，強化結構決定性質的辨證思維。
教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質上的差異。
教學難點：晶胞的結構、晶胞中微粒數(shù)目的計算。
五、教學過程。
教學過程。
教師活動。
學生活動。
設計意圖及。
目標達成預測。
高中化學選修三教案篇八
[復習]葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的知識，引入新課。
[板書]三、淀粉與纖維素。
結構：[c6h7o2(oh)3]n。
[提問]我們日常攝入的食物中哪些含有較豐富的淀粉?
[回答]米飯、饅頭、紅薯等。
[設問]米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么?
[講述]淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。
[板書]淀粉在體內的水解過程：
(c6h10o5)n(c6h10o5)mc12h22o11c6h12o6。
淀粉糊精麥芽糖葡萄糖。
[補充實驗]碘遇淀粉變藍實驗。
[置疑]如何用實驗的方法判斷淀粉是否已水解及水解程度?
[方案設計]學生設計實驗方案。
[方案評價]對學生設計的實驗方案的可行性進行討論評價。
溶液是否變藍。
碘水。
[參考方案]。
硫酸?
是否有銀鏡。
銀氨溶液。
溶液呈堿性。
naoh溶液。
淀粉液水解液。
水浴加熱。
[小組實驗]選擇方案后進行小組實驗，進行實驗探究。
[展示]含纖維素的植物的畫面。
[講述]纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構成植物細胞的基礎物質。一切植物中都含有纖維素，但不同的植物所含纖維素的多少不同。纖維素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結構的物質，是一種多糖。水解的最終產物是葡萄糖。
[板書](c6h10o5)n+nh2onc6h12o6。
[展示]牛、羊或馬等草食動物吃草的畫面。
[提問]草中的主要化學成份是什么?為什么牛、羊、馬等動物能以草為生?
[閱讀]學生閱讀教材p84。
[講述]草等植物中含有纖維素，牛、羊、馬等草食性動物能分泌出使纖維素水解成葡萄糖的酶，使纖維素最終水解成葡萄糖，葡萄糖在體內氧化為這些動物提供的生命活動所需要的能量。
[閱讀]學生閱讀教材p84，總結纖維素的用途。
[小結]學生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖、淀粉與纖維素的結構式、物理性質、化學性質的異同。
[課外作業(yè)]查閱資料，介紹糖與人體健康，以網頁形式展示成果。
高中化學選修三教案篇九
二.重點、難點：
1.本節(jié)的重點是水的離子積，氫離子濃度、ph與溶液酸堿性的關系。
2.本節(jié)的難點是水的離子積，有關溶液ph的簡單計算。
三.具體內容：
(一)水的電離。
1.水的電離。
2.水的電離程度。
3.電離平衡常數(shù)。
4.水的離子積。
5.需注意的。
6.影響水的電離平衡的因素。
(二)溶液的酸堿性與ph。
1.kw在電解質溶液中的存在。
2.溶液的酸堿性與c(h)、c(oh-)的關系。
3.溶液的酸、堿性與ph的關系。
4.溶液酸堿性的表示。
5.ph的測量。
(三)ph的應用。
1.醫(yī)療上。
2.生活上。
3.環(huán)保領域中。
4.農業(yè)生產中。
5.科學實驗和工業(yè)生產中。
(四)酸堿質子理論。
a.溶液ph的計算方法。
b.實驗測定酸堿滴定曲線。
1.實驗。
2.酸堿指示劑在中和滴定中的應用。
高中化學選修三教案篇十
1.1知識與技能：
1、了解金屬的物理性質和化學性質。
2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。
3、了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現(xiàn)象產生的原因。
4、設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。
教學重難點。
2.1教學重點。
1、鈉的氧化反應。
2、鈉與水的反應。
3、鋁與naoh溶液的反應。
2.2課題難點。
1、金屬與氧氣反應規(guī)律。
2、鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應。
4、鋁與naoh溶液的反應。
教學工具。
教學課件。
教學過程。
一、新課導入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學生思考回答。
二、新課教學。
歸納整理：金屬的物理性質：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。
學生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學性質：
（1）與氧氣反應生成氧化物。
（2）在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。
（3）在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。
學生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
（一）金屬與非金屬的反應。
1、鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2、觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應？若能，反應的理由是什么？若不能，依據(jù)是什么？
討論推測：鐵能與氧氣反應，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。
實驗探究：
1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2、保存金屬鈉時，應放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？
學生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產物為氫氣。
（二）金屬與水和酸的反應。
1、鈉和水的反應。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產生的氣體是h2。
實驗設計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？
學生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現(xiàn)象。
學生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產生這種現(xiàn)象的原因。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反應，生成的naoh再與cuso4反應，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。（提示：從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應裝置的設計。）。
ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調實驗中應注意的問題。
2、鐵和水蒸氣的反應3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論？
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規(guī)律呢？下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的規(guī)律。
（三）金屬與酸的反應。
[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]。
實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2、在實驗的基礎上提出問題：
（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3、引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？
排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。
[活動天地]。
1)。在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2)。觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？
3)。得出置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。
4)。強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。
（四）、實驗探究金屬與鹽的反應。
【實驗探究金屬與鹽的反應】。
實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應？
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1)。在實驗的基礎上提出問題：
（1）哪些物質之間會發(fā)生反應？反應產物是什么？
（2）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應有什么規(guī)律？
2)。在學生討論的基礎上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應。
（六）、金屬活動性順序的應用：
1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式。
（1）銀與稀鹽酸。
（2）鋅與硫酸銅溶液。
（3）銅與硫酸鋅溶液。
（4）鐵與稀鹽酸反應。
3、新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內為雜質。）。
混合物除去雜質使用的物質反應的化學方程式。
銅粉（鐵粉）。
fecl2溶液(cucl2)。
5、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，y不反應；如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應。
2、金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。
3、通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想；
3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產生的原因，得出正確的結論。
通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探索勇氣。
實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習。
1、在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質解釋說明。
（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2、在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結。
1、鈉與氧氣在不同條件下反應的現(xiàn)象和產物。
2、不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現(xiàn)象和產物不同。說明與金屬的活潑性有關系。
3、通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質和其他金屬有所不同。
4、學習了鐵與水蒸氣的反應。
5、總結歸納了金屬與酸反應規(guī)律。
板書設計。
第一節(jié)金屬的化學性質。
一、金屬與非金屬的反應。
1、鈉與氧氣的反應。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2、鋁與氧氣的反應：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應。
1、鈉與水的反應。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2、鐵與水的反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3、金屬與酸的反應。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應。
化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學探究；p53習題1-9。
高中化學選修三教案篇十一
1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。
2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。
3.培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。
過程與方法。
1.重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
2.培養(yǎng)學生的思維能力。
3.探究與活動，氧化還原反應概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀。
對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學重點]。
探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展。
[教學難點]。
氧化還原反應的特征。
[教學準備]。
多媒體課件、投影儀。
[教學過程]。
新課導入：
人類的衣、食、住、行，生物體的產生、發(fā)展和消亡，化工生產約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產有著十分重要的關系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。
師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應。
新課推進。
師：引導學生思考交流(學生填寫此表)。
引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。
氧化還原反應方程式。
氧化反應。
還原反應。
分類標準。
氧化反應和還原反應是否同時發(fā)生。
cuo+h2====cu+h2o。
h2跟o2結合生成h2o的過程稱為h2的氧化反應。
cuo跟h2反應失去o的過程，稱為cuo的還原反應。
得氧、失氧的角度。
是
fe2o3+3co====2fe+3co2。
生：得出以下結論。
[板書]根據(jù)反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。
分類標準：得失氧的情況。
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
師：在復習化合價概念的基礎上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應方程式。
反應前后化合價升高的元素。
反應前后化合價降低的元素。
是否屬于氧化還原反應。
氧化反應與化合價升降的關系。
還原反應與化合價升降的關系。
是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應。
cuo+h2====cu+h2o。
2mg+o2====2mgo。
fe2o3+3co2====fe+3co2。
2al2o3====4al+3o2↑。
2h2o2====2h2o+o2↑。
mg+2hcl====mgcl2+h2↑。
mg+2h+====mg2++h2↑。
fe+cuso4====cu+feso4。
fe+cu2+====cu+fe2+。
師：cuo+h2====cu+h2o。
1.在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應還是還原反應？依據(jù)是什么？
2.標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]。
2na+cl2====2nacl。
h2+cl2====2hcl。
[課堂小結]。
上述[合作探究]討論后，得出：
物質所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。
[板書設計]。
高中化學選修三教案篇十二
通過以前章節(jié)的學習，學生已經掌握了能量守恒定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學習做好了充分的理論知識準備?；瘜W電池是依據(jù)原電池原理開發(fā)的具有很強的實用性和廣闊的應用范圍的技術產品。小到手表、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衛(wèi)星通訊，幾乎無處不在。因此本節(jié)的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。
現(xiàn)代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍。同時向學生滲透綠色環(huán)保的意識。
二、教學目標。
【知識與技能】了解常見電池的組成與應用；
理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應原理；
了解常見電池與人類生活、生產的密切關系。
【過程與方法】學會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結合生活、生產實際，學習常見化學電池的組成、應用與原理，通過探究，學習探究的方法，體驗科學技術轉化為生產力的過程。
【情感、態(tài)度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發(fā)學生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學生創(chuàng)造欲x與學習興趣，學會利用能源與創(chuàng)造能源的方法，提高環(huán)保意識與節(jié)能意識。
三、教學重難點。
【重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應原理、性能及應用。
【難點】化學電池的反應原理及電極反應式的書寫。
四、學情分析。
在化學必修2中學生已學習了氧化還原反應的初步知識，前一節(jié)又已經學過原電池的基本內容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應等，所以在此基礎上，進一步學習化學電源的知識。學生能通過對實驗現(xiàn)象的觀察、有關數(shù)據(jù)的分析得出相關結論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。
五、設計理念。
本節(jié)課與日常生活、生產實際聯(lián)系得比較緊密，所以設計本節(jié)教學時，堅持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學時以日常生活中常見的化學電源入手，以化學電源的發(fā)展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學生對電池的優(yōu)劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學電池的研究和發(fā)展方向，課前通過商店調查、上網查閱資料，了解化學電源的有關信息，課后通過小組研究性學習，進一步激發(fā)學生的求知欲，進一步加強對學生科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，加強學生的合作探究，培養(yǎng)邏輯推理、分析問題、解決問題、總結規(guī)律的能力。
六、教學方式。
本節(jié)課的教學主要采用“預習學習”為先導，通過學生自主預習、調查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優(yōu)劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學方法，即創(chuàng)設情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學習模式。在教學中，通過創(chuàng)設問題情境，去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悅。在整個的教學過程中，同時注意培養(yǎng)學生的總結歸納能力和求真務實的探究精神。課后，通過研究性學習，進一步引導學生合作探究，綜合運用所學知識，立足于社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術、環(huán)境和消費等不同角度來分析實際問題。
七、教學過程。
組織教學導入新課。
介紹化學電池的種類。
展示并演示三類化學電池的構造及工作原理的flash課件。
制作氫氧燃料電池。
總結本節(jié)課的收獲。
課堂練習。
高中化學選修三教案篇十三
1．教學內容的地位和作用。
本節(jié)課內容從知識結構上看，可分為四部分，即苯酚的結構特點、物理性質、化學性質和它在日常生產、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學化學里面，教材只重點介紹兩種物質—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質的代表。可見，《苯酚》在高中有機化學里面也處于較重要的地位。從教材結構上看，本節(jié)內容是安排在《乙醇》后，學生在學習乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎上緊接著安排苯酚知識的學習有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學過的知識，又能為后面烴的衍生物的學習提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結構與乙醇結構中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學習，使學生對酚羥基和醇羥基的性質將有一個更全面的認識，理解官能團的性質與所處的化學環(huán)境有一定的相互影響，從而學會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。
2．教學目標。
根據(jù)學生的知識層次和認知特征并結合課程標準的要求，我制定了以下教學目標：
（1）知識與技能。
a、認識酚類物質，能夠識別酚和醇；
b、掌握苯酚的分子結構、物理性質和化學性質，并了解其主要用途；
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。
（2）過程與方法。
通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
a、培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和勇于探索的科學精神；
b、通過對結構決定性質的分析，對學生進行辯證思維教育；
c、培養(yǎng)學生關注化學與環(huán)境、化學與健康、化學與生活的意識。
3．教學重點與難點。
重點：苯酚的結構特點和化學性質。
難點：官能團-oh和苯環(huán)的相互影響。
二、說教法與學法。
1．學情分析。
本節(jié)課前，學生已學完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯(lián)系有一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗探究及操作能力。
苯酚結構與乙醇結構的相同點（都有羥基）為學生對苯酚性質的探究提供了基礎；苯酚結構中與乙醇的不同點（羥基與苯環(huán)相連）又為學生進一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內容設計成探究式教學模式，主要采用創(chuàng)設情景—探究實驗—理論推導—反思應用等教學方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現(xiàn)代教學手段，充分調動學生的參與意識，給學生提供更多“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機會，體現(xiàn)新課程倡導自主、合作、探究等學習方式。
2．教法選擇。
創(chuàng)設情景、實驗探究、理論探究。
3．教學輔助手段。
利用實物感知、教學模具和多媒體動畫演示。
4．學法指導。
和教法相呼應，引導學生采用觀察、對比、遷移、分析、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。
三、說教學過程。
【情景一】新課引入。
我利用生活中的化學來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚a奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚a的結構式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進一步構建酚類物質的定義。由此引入本節(jié)所要學習的內容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學生學會區(qū)分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性質。
展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學的角度分析苯酚可能具有哪些性質？再根據(jù)學生的認知特征，引導學生初識苯酚，組織學生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導學生動手做探究實驗一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學生很容易主動地獲取苯酚物理性質的知識，傳統(tǒng)的教學一般是把物質的物理性質直接傳遞給學生，顯然，這些知識通過學生主動建構比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。
【探究實驗一】物理性質（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）。
學生實驗：
（1）組織學生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
（2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）。
重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化學性質。
回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，首先，我引導學生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應的物質是水和氧氣，設問：苯酚是與水反應而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實驗一,學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造成，那就是與氧氣反應造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。
【探究實驗二】苯酚的酸性。
（1）驗證苯酚是否具有酸性？
提供試劑：石蕊試液、ph試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/l）。
學生在實驗中觀察到苯酚溶液的ph大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加naoh溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學生產生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導學生分析該現(xiàn)象產生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實驗：向苯酚濁液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學過的知識：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可將苯酚鈉轉化為苯酚？這樣自然地過渡到co2與苯酚鈉的反應，此時苯酚鈉與co2的反應產物是na2co3還是nahco3？引導學生設計實驗確定苯酚鈉與co2的反應產物是苯酚和nahco3。
思考與交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？
分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的ph和結構簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的.性質，得出結論苯環(huán)對有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究實驗三】苯酚的取代反應。
聯(lián)系前面已學的知識：苯與液溴的反應，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應呢？指導學生完成探究實驗三，根據(jù)已有知識學生很容易得出是取代反應，那么，是幾元取代呢？引導學生回憶甲苯與濃硝酸反應的產物，類比類推苯酚與溴水反應的產物是三元取代。接著，我請學生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應的條件和產物現(xiàn)象，并與該反應對比，哪個取代反應更容易？學生很容易得出結論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結構上對比說明，由于-oh對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-oh鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質與苯的性質有了差異，加深對官能團對所處的化學環(huán)境有影響的理解。
【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應。
請學生演示fecl3與苯酚的顯色反應，此反應操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區(qū)別于醇的另一種性質。
性質小結：結構決定性質，性質反映用途。
【情景四】苯酚的用途。
苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導學生更加關注社會、關注生活。
【情景五】學以致用，整合提升。
引導學生總結本節(jié)課的主要內容帶著剛才的思考、討論的結果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內容。最后通過酚類廢水處理的流程來運用本節(jié)課的知識。
高中化學選修三教案篇十四
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結構、分子結構和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結構與性質的一個重要開端。關于晶體的常識本節(jié)教材的內容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結構的基本單元，是研究晶體結構的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學情分析：
學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結構、分子結構和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。
三、設計理念：
本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質上的區(qū)別，建立結構決定性質的科學思維方法。
建構起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系;再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。
四、教學目標及重難點。
知識與技能。
1、了解晶體與非晶體的本質差異。
2、掌握晶體的基本性質。
過程與方法。
情感態(tài)度價值觀。
增強探究晶體結構的興趣，強化結構決定性質的辨證思維。
教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質上的差異。
教學難點：晶胞的結構、晶胞中微粒數(shù)目的計算。
五、教學過程。
教學過程。
教師活動。
學生活動。
設計意圖及。
目標達成預測。
【引入】在前面兩張，我們從原子結構和分子結構這兩種微觀結構研究了物質的性質及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結構，來研究固體的性質與結構。
我們先來了解一下晶體的有關常識。
【板書】第一節(jié)晶體的常識。
初中對于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質是晶體，那些不是?
展示一些晶體和非晶體的圖片。
展示具體的實物和圖片進行教學。例如，展示一些實驗室常見的晶體實物：食鹽、藍礬、明礬、__鉀等;展示一些非晶體實物：玻璃、松香，一些塑料。
我們先來了解一下晶體的有關常識。
【學生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……。
非晶體：玻璃、石蠟……。
觀看圖片。
回答：晶體和非晶體。
創(chuàng)設情境引起學生的興趣，使學生的注意力集中到課堂上來。
聯(lián)系舊知，導入課題。
引導學生觀察剛才展示的實物以及本章章圖中的各種礦石的彩__片等。
展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點和性質?
《晶體的常識》教學設計。
《晶體的常識》教學設計《晶體的常識》教學設計。
觀察、小組討論、歸納。
歸納：
1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
讓學生通過小組討論，進行歸納與整理，提高學生自主學習的能力和團結的意識。
探究本質差異。
應用多媒體課件展示nacl、co2、金剛石等晶體的微觀結構示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
《晶體的常識》教學設計。
《晶體的常識》教學設計。
晶體二氧化硅。
《晶體的常識》教學設計。
非晶體二氧化硅。
提出問題：
晶體和非晶體的本質區(qū)別是什么?
晶體與非晶體的本質差異。
歸納：
晶體：原子在三維空間內呈周期性有序排列;。
非晶體：原子排列相對無序。
通過問題解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學策略，引導學生自己總結出晶體和非晶體的本質區(qū)別。
講解晶體的自范性：
請學生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結合前邊看到的晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。
引導學生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。
歸納：
晶體具有自范性的條件：
晶體的生長速率適當。
結合以前和今天學到的知識，總結出晶體的性質。
歸納:。
晶體的特點：
1.晶體內部質點和外形質點排列的高度有序性。
2、有固定的熔點。
3、有各向異性。
【演示】實驗3—1。
碘的升華與凝華。
引導學生應用晶體的概念和性質，總結制備晶體的方法：
熔融態(tài)物質凝固。
氣態(tài)物質凝華。
溶質從溶液中析出。
通過實驗幫助學生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學生學以致用的能力。
重新展示上課開始的圖片，請學生判斷是晶體還是非晶體。
通過板書總結本節(jié)課主要介紹的內容：晶體的概念、性質及晶體與非晶體的本質區(qū)別及晶體的制備方法。
板書設計。
第三章晶體和結構與性質。
第一節(jié)晶體的常識。
一、晶體與非晶體。
1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
3、晶體與非晶體的本質差異。
4、晶體具有自范性的條件。
晶體的生長速率適當。
高中化學選修三教案篇十五
1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。
3.使學生認識對比的學習方法。
4.使學生學會歸納，總結。
5.通過了解侯德榜制堿培養(yǎng)學生的愛國主義精神。
教學重點。
2o2的性質。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。
教學難點：
過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。
教學用具。
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。
課時安排：
共1課時。
第一課時：
鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉。
教學過程。
[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生？
[學生]有火情發(fā)生。
[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢？
[學生]水、滅火器等。
[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。
[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”
[設問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？
[展示過氧化鈉]。
[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學習鈉的化合物。
[板書]第二節(jié)鈉的化合物。
[板書]一、過氧化鈉。
[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
[學生活動]。
[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑。
[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑。
[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。
[學生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。
[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。
2o2應怎樣保存？
設問：na2o2與鹽酸反應產物呢？學生完成。
[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o。
[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。
高中化學選修三教案篇十六
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質。
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結構、烯烴的順反異構和乙炔的實驗室制法。
4、讓學生在復習、質疑、探究的學習過程中增長技能，
學習重難點：
1、物理性質的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應。
2、烯烴的加成反應、加聚反應、烯烴的順反異構現(xiàn)象。
3、實驗室制乙炔的反應原理及反應特點。
二、學習過程。
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點。
閱讀p28思考和交流。
思考；烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數(shù)之間的關系。
(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸，相對密度逐漸;。
(c)烷烴的相對密度水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越。
練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低探究二：烷烴和烯烴化學性質。
1、烷烴的化學性質特征反應。
(1)甲烷與純鹵素單質(cl2)發(fā)生取代反應，條件：
(2)反應式。
2.烯烴的化學性質。
(1)燃燒。