通過編寫教案，教師可以合理安排教學內(nèi)容，提高教學效果。教案的編寫需要不斷完善和更新，根據(jù)學生的反饋和教學實踐進行調(diào)整和改進。以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，希望能給大家提供一些啟示和幫助。大家一起來看看吧，相信這些教案范文會對我們的教學工作有所幫助。
離子鍵教案篇一
教學目標知識目標：通過對日常生活現(xiàn)象和化學實驗現(xiàn)象的觀察和分析，使學生理解理解物質(zhì)變化和化學變化的初步概念。
情感、態(tài)度、價值觀：注意培養(yǎng)學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態(tài)度和科學方法的教育。
教學重點：物質(zhì)的變化與性質(zhì)。
教學難點：物理變化與物理性質(zhì)，化學變化與化學性質(zhì)的區(qū)別。
教學方法：探究—歸納總結法。
教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]。
課時安排：1課時。
教學設計二次備課。
新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質(zhì)的變化。
一、化學變化和物理變化：
[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。
觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等。
2、實驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;。
3、實驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;。
思考：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)?
[實驗1-1]水的沸騰。
[實驗1-2]膽礬的粉碎。
[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應。
[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應。
觀察并記錄實驗現(xiàn)象、填表：
實驗序號變化前的物質(zhì)變化時的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成。
1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無。
1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無。
1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有。
1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳氣體有。
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。
結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化。
得到：1、定義。
2、化學變化的基本特征。
3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象。
4、物理變化和化學變化的聯(lián)系。
[課堂練習]。
二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)：
1、化學性質(zhì)：
2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等。
(1)熔點和沸點。
熔化：固態(tài)變成液態(tài)。
熔點：熔化的溫度。
沸點：液態(tài)變成氣態(tài)。
(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量。
(3)顏色、狀態(tài)、氣味。
[實驗1-5]聞氣味的方法。
[課堂練習]。
【課堂小結】。
【作業(yè)布置】。
【板書設計】課題1物質(zhì)的變化與性質(zhì)。
一、化學變化和物理變化。
1、定義：沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學變化。
2、化學變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成。
3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。
4、聯(lián)系。
二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)。
1、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
離子鍵教案篇二
[前置練習]。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[展示目標]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子鍵教案篇三
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
[板書]一、離子反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子鍵教案篇四
教材分析：
在《普通高中化學課程標準(實驗)》中，涉及金屬晶體的內(nèi)容標準包括：
(1)知道金屬鍵的涵義;。
(2)能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)(良好的導電性、導熱性和延展性);。
(3)能列舉金屬晶體的基本堆積模型;。
(4)知道金屬晶體與其它晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。
關于金屬鍵的涵義，教材上的說法有些模糊，不利于學生的理解，教學中應點明金屬鍵是脫落下來的自由電子跟形成的金屬正離子的相互作用，而所謂的“電子氣”，不過是一種比較形象的說法，指的是脫落下來的電子好像氣體一樣遍布整塊晶體。
在這四點中，第二點要求的程度是“解釋”，顯然比其余三點高，因此，第二點應該作為本節(jié)的教學重點之一，而教材除對延展性有較為詳細的解釋外，其它物理性質(zhì)的解釋都是一筆帶過，所以教學過程中應作詳細講解。
第三點的要求雖然較低，但在前面分子晶體和原子晶體的學習中，《課程標準》里要求學生學會運用模型來研究結構問題，因此本節(jié)教學中可以利用講解該部分知識的機會繼續(xù)培養(yǎng)學生運用模型研究結構問題的能力，所以也作為教學重點之一。教師的演示模型可將不同顏色的彈珠用膠水黏合制得，而學生實驗所需的小球則可使用自行車中所用的那種軸承滾珠，也可提前要求學生自己準備，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造力。
第四點的教學則可以在講解完金屬鍵的本質(zhì)后，與分子晶體和原子晶體的相關知識進行比較、區(qū)分。也可以在講新課之前先進行復習。另外一種處理方法則是等講完離子晶體后再全面對四種晶體進行對比。以下教學設計將采用第一種方法，并將在本章復習中對四種晶體進行更全面的比較。
此外，教材中出現(xiàn)了“配位數(shù)”這個名詞，這涉及到第二章第二節(jié)中有關配位化合物的知識，但配位數(shù)的涵義在《課程標準》中并無要求，而且在配位化合物這部分的知識中也沒有出現(xiàn)該名詞，因此不宜作深入探討，可簡單解釋為：配位數(shù)是指任意一個原子周圍與之相接觸的原子的數(shù)目。資料卡片中有兩個內(nèi)容，一個是“金屬晶體的四種堆積模型對比”，另一個是“混合晶體”，前者在教學中可以引導學生進行閱讀，后者理解起來較難，可視各所學校學生的具體情況靈活處理。以下教學設計將不涉及“混合晶體”的引導閱讀。
基于以上分析，本節(jié)教學設計如下：
【教學目標】。
(1)知道金屬鍵的涵義;。
(2)能用電子氣理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，如延展性、導電性、導熱性等;。
(3)能運用模型研究晶體的結構;。
(4)知道金屬晶體與分子晶體、原子晶體在結構微粒、微粒間作用力上的區(qū)別。
【教學重點】。
用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)，金屬晶體的原子堆積模型。
【教學難點】。
電子氣理論，鎂型和銅型堆積模型。
【教學方法】。
問題探究、實驗探究。
離子鍵教案篇五
教學內(nèi)容分析：
學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
教學目標設定：
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。
2.學會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結構的關系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關系。
4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
教學重點難點。
1、離子晶體的物理性質(zhì)的特點。
2、離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學方法建議：分析、歸納、討論、探究。
教學過程設計：
[引入]1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2、下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3、我們已經(jīng)學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
注：(1)結構微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展。
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關系是什么?
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]2、離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]3、離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
離子鍵教案篇六
教學過程：
【引言】。
原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。
在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。
【板書】第三節(jié)二氧化碳的性質(zhì)。
一二氧化碳的物理性質(zhì)。
【展示】一瓶二氧化碳的氣體。
【演示】。
如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象。
【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。
【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。
【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
【板書】二、二氧化碳的化學性質(zhì)：
【演示】。
兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問】由此實驗可得出什么結論?
(學生回答后，老師歸納)。
【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
(進一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因)。
【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?
(學生討論后歸納)。
【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。
【演示】。
【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書】2.和水反應：
h2o+co2==h2co3。
【演示】。
澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象。
【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁。
【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。
ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o。
caco3+h2o+co2====ca(hco3)2。
碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣。
廣西桂林的蘆笛巖內(nèi)的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發(fā)生上述反應所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì)，可用之檢驗二氧化碳的存在。
【講解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書】。
三二氧化碳的用途。
1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)。
2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3.工業(yè)制純堿和尿素等。
4.植物光合作用。
【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質(zhì)后合理利用它。
離子鍵教案篇七
2、了解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
離子方程式的書寫。
離子方程式的含義。
離子反應、離子方程式（第一課時）。
[前置練習]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式。
[展示目標]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子鍵教案篇八
教學目的：
1.學習方法的指導。
2.思維能力的訓練。
教學內(nèi)容：
1.掌握一種分析人物性格的方法——矛盾分析法;。
2.分析孔乙己的性格特征;。
3.思維的全面性深刻性訓練。
課時安排：
課時：一課時;課型：導讀課。
預習要求：
1.疏通文字，熟悉課文。
2.了解科舉制度及文中涉及的封建思想(課前印發(fā)資料)。
教學步驟：
一、導入。
凡讀過魯迅小說的人，幾乎沒有不知道《孔乙己》的;凡讀過《孔乙己》的人，無不在心中留下孔乙己這個遭到社會涼薄的苦人兒的形象。據(jù)魯迅先生的朋友孫伏園回憶，魯迅先生自己也說過，在他創(chuàng)作的短篇小說中，他最喜歡《孔乙己》。他為什么最喜歡孔乙己?孔乙己究竟是一個怎樣的藝術形象?今天就讓我們一塊兒用“矛盾分析法”來認識一下孔乙己這個人物形象。
二、全面感知。
1.默讀全文，完成下列句子，了解孔乙己身上的矛盾表現(xiàn)。
孔乙己是一個站著喝酒但又的人。
孔乙己是竭力爭辯維護清白但的人。
孔乙己是窮得將要討飯但又的人。
孔乙己是窮困潦倒偶爾偷竊但又的人。
孔乙己是以讀書為傲但又的人。
孔乙己是熱心教小伙計“茴”字寫法但又的人。
孔乙己是使人快活但又的人。
2.交流：孔乙己是站著喝酒但又穿長衫的人?？滓壹菏墙吡庌q維護清白但又偶爾偷竊的人?？滓壹菏歉F得將要討飯但又好喝懶做的人?？滓壹菏歉F困潦倒偶爾偷竊但又從不拖欠酒帳的人。孔乙己是以讀書為傲但又把“半個秀才也沒撈到”當作靈魂傷疤的人。孔乙己是個熱心教小伙計“茴”字寫法但又遭到冷遇的人?？滓壹菏莻€使人快活但又無人關心的人。
離子鍵教案篇九
知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。
科學思想：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
科學品質(zhì)：結合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。
科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。
重點、難點離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學過程設計。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
思考、回答：
食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
猜想。
宏觀展示，引入微觀思考。
從原子結構入手，激發(fā)學生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。
這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構成了世間的萬事萬物。
領悟。
從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。
【板書】。
一、什么是化學鍵。
【講解】我們知道氫分子是由氫原子構成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，領悟。
為引出化學鍵的概念做鋪墊。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
如果要破壞這種作用就需消耗436kjmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。
【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。
【引言】根據(jù)構成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現(xiàn)在我們先學習離子鍵。
分析概念的內(nèi)涵及關鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領悟。
培養(yǎng)學生準確嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
【板書】。
【軟件演示】。
【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。
分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結合到一起，形成氯化鈉。
由舊知識引入新知識。從原子結構入手進行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學生抽象思維能力。
【組織討論】1．在食鹽晶體中na+與cl-間存在有哪些力？
2．陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？
【評價】對討論結果給予正確的評價，并重復正確結論。
思考、討論發(fā)表見解。
1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。
2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。
加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養(yǎng)學生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題。
【小結并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。
記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【引路】成鍵微粒：
相互作用：
成鍵過程：
【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
陰、陽離子。
靜電作用（靜電引力和斥力）。
陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。
分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。
加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養(yǎng)。
深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關系。
【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。
【板書】2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。
【舉例并講解】。
原子電子式：h·na·。
離子電子式：na+mg2+。
【投影】課堂練習。
1．寫出下列微粒的電子式：
sbrbr-s2-。
領悟。
理解。
領悟。
總結電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[]”和“電荷數(shù)”獨立完成：
初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準備。
【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結構特點與化學鍵間的關系。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。
【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：
【設問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？
【指導討論】請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。
請其他組對上述發(fā)言進行評議。
【評價】對學生的發(fā)言給予正確評價，并注意要點。
根據(jù)左式描述其意義。
領悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。
領悟書寫方法。
討論。
一個小組的代表發(fā)言：
1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。
2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。另一個小組的代表發(fā)言。
3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。
4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。
通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。
【投影】課堂練習。
2．用電子式表示離子鍵形成過程。
的下列各式，其中正確的是（）。
逐個分析對、錯及錯因。正確為（c）。
強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養(yǎng)學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【總結】。
結合學生總結，加以完善。
1．下列說法中正確的是（）。
離子鍵教案篇十
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
思考、回答：
食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
猜想。
宏觀展示，引入微觀思考。
從原子結構入手，激發(fā)學生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。
這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構成了世間的萬事萬物。
領悟。
從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。
【板書】一、什么是化學鍵。
領悟。
為引出化學鍵的概念做鋪墊。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
如果要破壞這種作用就需消耗436kjmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。
【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。
【引言】根據(jù)構成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現(xiàn)在我們先學習離子鍵。
分析概念的內(nèi)涵及關鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領悟。
培養(yǎng)學生準確嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
【板書】二、離子鍵。
【軟件演示】。
【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。
分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結合到一起，形成氯化鈉。
由舊知識引入新知識。從原子結構入手進行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學生抽象思維能力。
【組織討論】1．在食鹽晶體中na+與cl-間存在有哪些力？
2．陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？
【評價】對討論結果給予正確的評價，并重復正確結論。
思考、討論發(fā)表見解。
1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的。相互排斥作用。
2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。
加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養(yǎng)學生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題。
【小結并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。
記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【引路】成鍵微粒：
相互作用：
成鍵過程：
【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
陰、陽離子。
靜電作用（靜電引力和斥力）。
陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。
分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。
加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養(yǎng)。
深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關系。
【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。
【板書】2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。
【舉例并講解】。
原子電子式：h·na·。
離子電子式：na+mg2+。
【投影】課堂練習。
1．寫出下列微粒的電子式：
sbrbr-s2-。
領悟。
理解。
領悟。
總結電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[]”和“電荷數(shù)”獨立完成：
初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準備。
【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結構特點與化學鍵間的關系。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。
【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：
【設問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？
【指導討論】請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。
請其他組對上述發(fā)言進行評議。
【評價】對學生的發(fā)言給予正確評價，并注意要點。
根據(jù)左式描述其意義。
領悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。
領悟書寫方法。
討論。
一個小組的代表發(fā)言：
1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。
2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。另一個小組的代表發(fā)言。
3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。
4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。
通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。
【投影】課堂練習。
2．用電子式表示離子鍵形成過程。
的下列各式，其中正確的是（）。
逐個分析對、錯及錯因。正確為（c）。
強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養(yǎng)學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【總結】。
結合學生總結，加以完善。
【作業(yè)】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。
學生總結本節(jié)重點內(nèi)容。
訓練學生歸納總結概括能力。
【投影】隨堂檢測。
1．下列說法中正確的是（）。
（a）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵。
（b）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。
（c）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。
（d）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。
2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
bacl2nafmgsk2o。
3．主族元素a和b可形成ab2型離子化合物，用電子式表示ab2的形成過程。
考察本節(jié)所學概念。
考察本節(jié)重點掌握情況。
附：隨堂檢測答案。
離子鍵教案篇十一
化學鍵（第一課時）。
一、教學目標。
1、知識與技能：掌握離子鍵的概念；能熟練地用電子式表示簡單常見離子化合物的形成過程。
3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題，結合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。
二、重點、難點。
離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
三、教學過程設計。
【投影】本節(jié)課學習內(nèi)容主要有一下三個方面：
1、什么是離子鍵和離子化合物；
2、哪些化合物是離子化合物；
3、學會用電子式來表示簡單離子化合物和簡單離子化合物的形成過程。
【引入】下面我們就以nacl的生成為例，來學習離子鍵的形成，請同學們注意觀察實驗現(xiàn)象。
【演示實驗】鈉在氯氣中燃燒。
【問】現(xiàn)在，請一個同學來回答一下，你觀察到那些實驗現(xiàn)象呢？【學生答】。
【例題+聯(lián)系】第二周期元素：li,be,b,c,n,o,f,ne，老師只寫基數(shù)，請同學們注意一下老師書寫電子式的步驟。鋰最外層只有一個電子，所以其表示就是這樣的，然后就是總結一下，對于原來來說電子盡量以單電子排布。由學生寫偶數(shù)?！編煛客瑢W們都掌握了哈？下面就是離子的表示，我們同樣還是以第二周期為例。首先看li元素，它最外層只有一個電子，容易失去，帶一個單位的正電荷，所以鋰離子的電子式就是這樣的，因為它最外層的電子失去了所以電子式中就沒有電子了。所以對于簡單的陽離子來說，電子式只需要在其右上方表明所帶電荷數(shù)即可。下面我們來看一下氧元素，其最外層是6個電子，容易得到兩個電子達到8電子的穩(wěn)定結構，帶兩個單位的負電荷。大家要注意的一點就是對于陰離子我們要用【】括起來。所以氧離子的電子式就是這樣的?？偨Y一下，簡單的陰離子是不是要用【】，并且因為其最外層電子是8個所以要把8個電子寫出來，也要注明電荷數(shù)。下面請一個同學上來把剩下的離子的電子式補充完整。注意只寫那些容易形成離子的元素。
【師】接下來是離子化合物電子式的書寫。由構成其的陰陽離子組成。需要注意的兩點是：
1、每一個離子都要與帶相反電荷的離子直接相鄰。
2、相同的離子不能合并。好！下面，我們就按陰陽離子個數(shù)的不同來寫電子式。首先是ab型離子化合物，我們以nacl為例。nacl是有鈉離子和氯離子構成的。鈉的電子式是：
帶相反電荷的氯離子的電子式是：
所以氯化鈉的電子是就是這樣的下面是a2b型的，我們以氧化鋰為例它是有鋰離子和氧離子組成首先把得失電子較少的陽離子寫出來與它帶相反電荷的鈉離子與它相鄰注意鈉離子不能合并寫成這樣，而且必須是陰陽離子相間排布接下來是ab2型的，與a2b型的其實是一樣的以氯化鎂為例：首先寫出得失電子較少的氯離子，然后是帶正電荷的鎂離子，最后是帶負電的氯離子這樣就滿足了帶相反電荷的離子相鄰接下來就是比較少見的a3b型，我們以氮化鋰為例，首先寫鋰離子，然后是氮離子，解釋，我們來看一下這樣寫是不是對的最后一種是a3b2型的，我們請一個同學上來寫一下。
離子鍵教案篇十二
知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。
科學思想：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
科學品質(zhì)：結合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。
科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。
重點、難點離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
離子鍵教案篇十三
教學目標：
1.使學生形成正確的金屬晶體概念，并了解金屬晶體的晶體模型及金屬的共同性質(zhì)、特點。
2.使學生理解金屬晶體的晶體結構與性質(zhì)的關系。
3.通過對結構決定性質(zhì)的分析討論，培養(yǎng)學生科學的學習方法和探索、歸納能力。
教學重點：
金屬晶體的概念、晶體類型與性質(zhì)的關系。
教學難點：
教學過程：
比較：離子晶體、分子晶體、原子晶體結構與性質(zhì)關系的比較。
晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體結。
或溶于水后導電固態(tài)和熔融狀態(tài)。
時都不導電不導電溶解性有些易溶于水等極。
性溶劑相似相溶難溶于常見溶劑[展示]展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。
[引導分析]從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?
[學生分組討論]請一位同學歸納，其他同學補充。
[板書]一、金屬共同的物理性質(zhì)。
容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
[板書]第二節(jié)?金屬晶體。
[閱讀并討論]指導學生閱讀教材相關內(nèi)容，金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內(nèi)部結構中，實際上按一定規(guī)律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽離子。
[提示設疑]電子到哪里去了呢?
[討論]學生分組討論，教師引導分析：要使帶正電荷的金屬陽離子按一定規(guī)律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運動，這樣依靠金屬陽離子與帶負電荷的自由電子之間強烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。
[小結歸納]帶負電的電子在金屬陽離子之間自由運動。在金屬晶體里，自由電子不專屬于某幾個特定的金屬離子，它們幾乎均勻地分布在整個晶體中并被許多金屬離子所共有。
[板書]二、金屬晶體結構。
金屬晶體：通過金屬離子與自由電子之間的較強作用形成的單質(zhì)晶體。
[教師設問]構成金屬晶體的粒子有哪些?
[學生歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構成。
[引言]金屬晶體的結構與其性質(zhì)有哪些內(nèi)在聯(lián)系呢?
[板書]三、金屬晶體的結構與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。
1.金屬晶體結構與金屬導電性的關系。
[引導分析]在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導電。
填寫表格。
離子鍵教案篇十四
本節(jié)是人教版化學選修3《物質(zhì)結構與性質(zhì)》第三章第三節(jié)的教學內(nèi)容，是在第三章第一節(jié)《晶體的常識》和第二節(jié)《分子晶體與原子晶體》基礎上認識金屬晶體。學生已經(jīng)具備了晶體和晶胞的初步知識，對微觀粒子的排列也有了一定的認識。能夠較好的完成老師布置的課前預習。
本節(jié)教學內(nèi)容包含知識點主要有金屬的內(nèi)部結構、、共性、電子氣理論、金屬晶體的結構與金屬性質(zhì)的關系、金屬晶體的四種原子堆積模型等，需要三個課時才能完成。本節(jié)課是第二課時，主要探究金屬晶體4種基本堆積模型及與分子晶體、原子晶體比較。
二、教學目標。
1、知識技能目標：
1)了解金屬晶體內(nèi)原子在二維空間的兩種排列方式，
2)掌握簡單立方堆積和體心立方堆積以及二者的特點和區(qū)別。
2、過程方法目標：
1)通過對金屬晶體結構的學習與研究，培養(yǎng)學生觀察能力，空間想像能力等。
2)通過兩個學與問制作模型訓練學生的動手能力和空間想象能力。
3、情感態(tài)度價值觀：
以小組討論交流、實踐活動制作模型的方式培養(yǎng)學生的合作意識和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
三、教學的重點和難點。
1、教學重點：金屬晶體的4種基本堆積模型。
2、教學難點：金屬晶體的4種基本堆積模型。
根據(jù)微觀晶胞圖片和動畫的相關教學材料，制作成ppt，使微觀的粒子直觀化，形象化，增強學生的空間想象能力。本節(jié)是第三節(jié)課，學生已經(jīng)具備了晶體和晶胞的初步知識，對微觀粒子的排列也有了一定的認識，在二維平面排列和非密置層堆積的問題上，學生能夠獨立完成。本節(jié)中的難點在于密置層堆積形成的鎂型和銅型的堆積方式，他正是本課的難點和重點，學生可以根據(jù)自己預習和模型的制作，再結合教師的多媒體展示，共同完成學習的目標。
四、教學方法：
科學探究：質(zhì)疑----實驗----分析----解決---歸納---比較。
多媒體課件與自制教具相結合的互動探究式課堂教學模式。
師生探究模式：教師主動參與到學習小組的探究活動中，適時調(diào)控學生的探究進展和探究方向，在交流展示時適時恰當評價，調(diào)動學生的積極性，并形成集體性正確的觀點和解題思路。
五、學生分析課前準備：
教師：多媒體課件的制作、視頻資料的下載、教學案設計、基本堆積模型的制作。
學生：用生活中的材料(乒乓球、玻璃球等)按照書上圖準備一些模型的素材。學生自己動手做模型，感受晶體結構的奧秘(可以網(wǎng)上搜索)。
六、教學過程。
教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖環(huán)節(jié)一：
復習提問。
情境引入。
【提問】：1、金屬晶體組成微粒、微粒間作用力。
2、金屬晶體的物理性質(zhì)。
3、什么是電子氣理論。
【質(zhì)疑】：為什么原子晶體沒有延展性呢?
ppt展示原子晶體(金剛石)。
【小結】正是由于金屬鍵無方向性的特點，我們可以把金屬原子看成直徑相同的小球緊密的堆積在一起，當然這種堆積是有規(guī)則的，呈周期性的。
學生回答：
學生思考，回答：原子晶體中原子間的作用力是共價鍵，具有飽和性和方向性，受外力作用時，原子間的位移必然導致共價鍵的斷裂，無延展性。
1、復習鞏固。
1、促進學生思考2、鋪墊、引入新課。
環(huán)節(jié)二：
金屬晶體。
微觀粒子。
堆積。
(二維)【指導活動1】。
1、金屬原子在平面里的緊密排列有哪些方式?
2、除了書本上的兩種以外還有其他形式嗎?
3、這些不同的放置方式有什么特點?
【總結】：ppt展示。
非密置層：行列對齊，四球一空，配位數(shù)為4。密置層：行列交錯，三球一空，配位數(shù)為6。
分組活動1：在一個自己準備的小方盒里排放小玻璃球。
學生總結回答：只有兩種方式：行列對齊和行列相錯。配位數(shù)一個是4，一個是6.
在二維平面中初步感受微粒堆積的規(guī)律，自己動手增加感性認識和興趣。
2、認識密置層與非密置層的不同。
環(huán)節(jié)三：
金屬晶體。
微觀粒子。
堆積。
(三維1)【指導活動2】。
ppt展示：
【小結】ppt展示：非密置層三維金屬晶體原子堆積模型——簡單立方和體心立方分組活動2：用自己準備好的三個非密置層，按照要求先試做課本上的兩種，再嘗試其他的方式。
總結發(fā)言：
簡單立方堆積(po)：配位數(shù)：6，每個晶胞含有的原子數(shù)為1。
離子鍵教案篇十五
2、了解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
離子方程式的書寫。
離子方程式的含義。
[前置練習]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式。
[展示目標]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結]化合物在溶液中所起的.反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子鍵教案篇十六
技能1、理解離子晶體的結構模型及其性質(zhì)的一般特點。
2、了解離子晶體中離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
3、了解決定離子晶體結構的重要因素。過程。
與
[引入]。
1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2、下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3、我們已經(jīng)學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
二、新課教學。
【探】。
[引入]。
1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2、我們已經(jīng)學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
4.有哪些分類?
【議】。
1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2、什么事晶體?其結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
5.離子晶體有哪些結構模型?影響因素?
【展】。
小組討論后回答問題。
【授】。
1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
[講]在離子晶體中，陰陽離子間只存在離子鍵。不存在分子，而化學式表示為晶體中陰陽離子個數(shù)的最簡化。陰陽離子采用不等徑密堆積。
[板書]2、構成微粒：陰陽離子。
3、微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵結合，離子內(nèi)可能有共價鍵。
[講]離子晶體不一定含有金屬陽離子，如nh4cl為離子晶體，不含有金屬陽離子，但一定含有陰離子。
[講]離子晶體種類繁多，結構多樣，圖3—27給出了兩種典型的離子晶體的晶胞。我們來研究晶體中的配位數(shù)(在離子晶體中離子的配位數(shù)(縮寫為cn)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目)。
[講]顯而易見，nacl和cscl是兩種不同類型的晶體結構。晶體中正負離子的半徑比(r+/r-)是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素。
[板書]4、配位數(shù)：與中心離子(或原子)直接成鍵的離子(或原子)稱為配位離子(原子)。
[講]配位離子的數(shù)目稱為配位數(shù)。
[板書]5、結構模型：
(1)氯化鈉晶體。
講]由下圖氯化鈉晶體結構模型可得：每個na+緊鄰6個cl-，每個cl-緊鄰6個na+(上、下、左、右、前、后)，這6個離子構成一個正八面體。設緊鄰的na+與cl-間的距離為a，每個na+與12個na+等距離緊鄰(同層4個、上層4個、下層4個)。由均攤法可得：該晶胞中所擁有的na+數(shù)為4個，cl-數(shù)為4個，晶體中na+數(shù)與cl-數(shù)之比為1：1，則此晶胞中含有4個nacl結構單元。
[板書](2)氯化銫晶體。
[講]每個cs+緊鄰8個cl-，每個cl-緊鄰8個cs+，這8個離子構成一個正立方體。設緊鄰的cs+與cs+間的距離為a，則每個cs+與6個cs+等距離緊鄰(上、下、左、右、前、后)。晶體中的cs+與cl-數(shù)之比為1：1。
[講]上面兩例中每種晶體的正負離子的配位數(shù)相同，是由于正負離子電荷(絕對值)相同，于是正負離子的個數(shù)相同，結果導致正負離子配位數(shù)相等，如在nacl中，na+擴和c1-的配位數(shù)均為6。如果正負離子的電荷不同，正負離子的個數(shù)必定不相同，結果，正負離子的配位數(shù)就不會相同。這種正負離子的電荷比也是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱電荷因素。例如，在caf2晶體中，ca2+和f-的電荷比(絕對值)是2：l，ca2+和f-的個數(shù)比是l：2，如圖3—29所示。ca2+的配位數(shù)為8，f-的配位數(shù)為4。此外，離子晶體的結構類型還取決于離子鍵的純粹程度(簡稱鍵性因素)。
[板書]6、影響因素：
(1)幾何因素：晶體中正負離子的半徑比(r+/r-)。
[講]離子鍵無飽和性和方向性，但成鍵時因離子半徑?jīng)Q定了陰陽離子參加成鍵的數(shù)目是有限的。陰陽離子半徑比值越大，配位數(shù)就越大。
[板書](2)電荷因素：正負離子的電荷比。
(3)鍵性因素：離子鍵的純粹程度。
[講]在離子晶體中，離子間存在著較強的離子鍵，要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有較高的熔點、沸點和難揮發(fā)的性質(zhì)。
(1)較高的熔點和沸點，難揮發(fā)、難于壓縮。
離子鍵教案篇一
教學目標知識目標：通過對日常生活現(xiàn)象和化學實驗現(xiàn)象的觀察和分析，使學生理解理解物質(zhì)變化和化學變化的初步概念。
情感、態(tài)度、價值觀：注意培養(yǎng)學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態(tài)度和科學方法的教育。
教學重點：物質(zhì)的變化與性質(zhì)。
教學難點：物理變化與物理性質(zhì)，化學變化與化學性質(zhì)的區(qū)別。
教學方法：探究—歸納總結法。
教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]。
課時安排：1課時。
教學設計二次備課。
新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質(zhì)的變化。
一、化學變化和物理變化：
[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。
觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等。
2、實驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;。
3、實驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;。
思考：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)?
[實驗1-1]水的沸騰。
[實驗1-2]膽礬的粉碎。
[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應。
[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應。
觀察并記錄實驗現(xiàn)象、填表：
實驗序號變化前的物質(zhì)變化時的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成。
1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無。
1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無。
1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有。
1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳氣體有。
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。
結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化。
得到：1、定義。
2、化學變化的基本特征。
3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象。
4、物理變化和化學變化的聯(lián)系。
[課堂練習]。
二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)：
1、化學性質(zhì)：
2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等。
(1)熔點和沸點。
熔化：固態(tài)變成液態(tài)。
熔點：熔化的溫度。
沸點：液態(tài)變成氣態(tài)。
(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量。
(3)顏色、狀態(tài)、氣味。
[實驗1-5]聞氣味的方法。
[課堂練習]。
【課堂小結】。
【作業(yè)布置】。
【板書設計】課題1物質(zhì)的變化與性質(zhì)。
一、化學變化和物理變化。
1、定義：沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學變化。
2、化學變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成。
3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。
4、聯(lián)系。
二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)。
1、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
離子鍵教案篇二
[前置練習]。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[展示目標]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子鍵教案篇三
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
[板書]一、離子反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子鍵教案篇四
教材分析：
在《普通高中化學課程標準(實驗)》中，涉及金屬晶體的內(nèi)容標準包括：
(1)知道金屬鍵的涵義;。
(2)能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)(良好的導電性、導熱性和延展性);。
(3)能列舉金屬晶體的基本堆積模型;。
(4)知道金屬晶體與其它晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。
關于金屬鍵的涵義，教材上的說法有些模糊，不利于學生的理解，教學中應點明金屬鍵是脫落下來的自由電子跟形成的金屬正離子的相互作用，而所謂的“電子氣”，不過是一種比較形象的說法，指的是脫落下來的電子好像氣體一樣遍布整塊晶體。
在這四點中，第二點要求的程度是“解釋”，顯然比其余三點高，因此，第二點應該作為本節(jié)的教學重點之一，而教材除對延展性有較為詳細的解釋外，其它物理性質(zhì)的解釋都是一筆帶過，所以教學過程中應作詳細講解。
第三點的要求雖然較低，但在前面分子晶體和原子晶體的學習中，《課程標準》里要求學生學會運用模型來研究結構問題，因此本節(jié)教學中可以利用講解該部分知識的機會繼續(xù)培養(yǎng)學生運用模型研究結構問題的能力，所以也作為教學重點之一。教師的演示模型可將不同顏色的彈珠用膠水黏合制得，而學生實驗所需的小球則可使用自行車中所用的那種軸承滾珠，也可提前要求學生自己準備，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造力。
第四點的教學則可以在講解完金屬鍵的本質(zhì)后，與分子晶體和原子晶體的相關知識進行比較、區(qū)分。也可以在講新課之前先進行復習。另外一種處理方法則是等講完離子晶體后再全面對四種晶體進行對比。以下教學設計將采用第一種方法，并將在本章復習中對四種晶體進行更全面的比較。
此外，教材中出現(xiàn)了“配位數(shù)”這個名詞，這涉及到第二章第二節(jié)中有關配位化合物的知識，但配位數(shù)的涵義在《課程標準》中并無要求，而且在配位化合物這部分的知識中也沒有出現(xiàn)該名詞，因此不宜作深入探討，可簡單解釋為：配位數(shù)是指任意一個原子周圍與之相接觸的原子的數(shù)目。資料卡片中有兩個內(nèi)容，一個是“金屬晶體的四種堆積模型對比”，另一個是“混合晶體”，前者在教學中可以引導學生進行閱讀，后者理解起來較難，可視各所學校學生的具體情況靈活處理。以下教學設計將不涉及“混合晶體”的引導閱讀。
基于以上分析，本節(jié)教學設計如下：
【教學目標】。
(1)知道金屬鍵的涵義;。
(2)能用電子氣理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，如延展性、導電性、導熱性等;。
(3)能運用模型研究晶體的結構;。
(4)知道金屬晶體與分子晶體、原子晶體在結構微粒、微粒間作用力上的區(qū)別。
【教學重點】。
用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)，金屬晶體的原子堆積模型。
【教學難點】。
電子氣理論，鎂型和銅型堆積模型。
【教學方法】。
問題探究、實驗探究。
離子鍵教案篇五
教學內(nèi)容分析：
學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
教學目標設定：
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。
2.學會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結構的關系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關系。
4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
教學重點難點。
1、離子晶體的物理性質(zhì)的特點。
2、離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學方法建議：分析、歸納、討論、探究。
教學過程設計：
[引入]1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2、下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3、我們已經(jīng)學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
注：(1)結構微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展。
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關系是什么?
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]2、離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]3、離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
離子鍵教案篇六
教學過程：
【引言】。
原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。
在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。
【板書】第三節(jié)二氧化碳的性質(zhì)。
一二氧化碳的物理性質(zhì)。
【展示】一瓶二氧化碳的氣體。
【演示】。
如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象。
【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。
【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。
【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
【板書】二、二氧化碳的化學性質(zhì)：
【演示】。
兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問】由此實驗可得出什么結論?
(學生回答后，老師歸納)。
【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
(進一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因)。
【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?
(學生討論后歸納)。
【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。
【演示】。
【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書】2.和水反應：
h2o+co2==h2co3。
【演示】。
澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象。
【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁。
【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。
ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o。
caco3+h2o+co2====ca(hco3)2。
碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣。
廣西桂林的蘆笛巖內(nèi)的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發(fā)生上述反應所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì)，可用之檢驗二氧化碳的存在。
【講解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書】。
三二氧化碳的用途。
1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)。
2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3.工業(yè)制純堿和尿素等。
4.植物光合作用。
【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質(zhì)后合理利用它。
離子鍵教案篇七
2、了解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
離子方程式的書寫。
離子方程式的含義。
離子反應、離子方程式（第一課時）。
[前置練習]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式。
[展示目標]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子鍵教案篇八
教學目的：
1.學習方法的指導。
2.思維能力的訓練。
教學內(nèi)容：
1.掌握一種分析人物性格的方法——矛盾分析法;。
2.分析孔乙己的性格特征;。
3.思維的全面性深刻性訓練。
課時安排：
課時：一課時;課型：導讀課。
預習要求：
1.疏通文字，熟悉課文。
2.了解科舉制度及文中涉及的封建思想(課前印發(fā)資料)。
教學步驟：
一、導入。
凡讀過魯迅小說的人，幾乎沒有不知道《孔乙己》的;凡讀過《孔乙己》的人，無不在心中留下孔乙己這個遭到社會涼薄的苦人兒的形象。據(jù)魯迅先生的朋友孫伏園回憶，魯迅先生自己也說過，在他創(chuàng)作的短篇小說中，他最喜歡《孔乙己》。他為什么最喜歡孔乙己?孔乙己究竟是一個怎樣的藝術形象?今天就讓我們一塊兒用“矛盾分析法”來認識一下孔乙己這個人物形象。
二、全面感知。
1.默讀全文，完成下列句子，了解孔乙己身上的矛盾表現(xiàn)。
孔乙己是一個站著喝酒但又的人。
孔乙己是竭力爭辯維護清白但的人。
孔乙己是窮得將要討飯但又的人。
孔乙己是窮困潦倒偶爾偷竊但又的人。
孔乙己是以讀書為傲但又的人。
孔乙己是熱心教小伙計“茴”字寫法但又的人。
孔乙己是使人快活但又的人。
2.交流：孔乙己是站著喝酒但又穿長衫的人?？滓壹菏墙吡庌q維護清白但又偶爾偷竊的人?？滓壹菏歉F得將要討飯但又好喝懶做的人?？滓壹菏歉F困潦倒偶爾偷竊但又從不拖欠酒帳的人。孔乙己是以讀書為傲但又把“半個秀才也沒撈到”當作靈魂傷疤的人。孔乙己是個熱心教小伙計“茴”字寫法但又遭到冷遇的人?？滓壹菏莻€使人快活但又無人關心的人。
離子鍵教案篇九
知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。
科學思想：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
科學品質(zhì)：結合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。
科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。
重點、難點離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學過程設計。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
思考、回答：
食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
猜想。
宏觀展示，引入微觀思考。
從原子結構入手，激發(fā)學生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。
這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構成了世間的萬事萬物。
領悟。
從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。
【板書】。
一、什么是化學鍵。
【講解】我們知道氫分子是由氫原子構成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，領悟。
為引出化學鍵的概念做鋪墊。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
如果要破壞這種作用就需消耗436kjmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。
【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。
【引言】根據(jù)構成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現(xiàn)在我們先學習離子鍵。
分析概念的內(nèi)涵及關鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領悟。
培養(yǎng)學生準確嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
【板書】。
【軟件演示】。
【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。
分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結合到一起，形成氯化鈉。
由舊知識引入新知識。從原子結構入手進行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學生抽象思維能力。
【組織討論】1．在食鹽晶體中na+與cl-間存在有哪些力？
2．陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？
【評價】對討論結果給予正確的評價，并重復正確結論。
思考、討論發(fā)表見解。
1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。
2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。
加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養(yǎng)學生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題。
【小結并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。
記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【引路】成鍵微粒：
相互作用：
成鍵過程：
【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
陰、陽離子。
靜電作用（靜電引力和斥力）。
陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。
分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。
加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養(yǎng)。
深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關系。
【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。
【板書】2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。
【舉例并講解】。
原子電子式：h·na·。
離子電子式：na+mg2+。
【投影】課堂練習。
1．寫出下列微粒的電子式：
sbrbr-s2-。
領悟。
理解。
領悟。
總結電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[]”和“電荷數(shù)”獨立完成：
初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準備。
【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結構特點與化學鍵間的關系。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。
【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：
【設問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？
【指導討論】請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。
請其他組對上述發(fā)言進行評議。
【評價】對學生的發(fā)言給予正確評價，并注意要點。
根據(jù)左式描述其意義。
領悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。
領悟書寫方法。
討論。
一個小組的代表發(fā)言：
1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。
2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。另一個小組的代表發(fā)言。
3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。
4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。
通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。
【投影】課堂練習。
2．用電子式表示離子鍵形成過程。
的下列各式，其中正確的是（）。
逐個分析對、錯及錯因。正確為（c）。
強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養(yǎng)學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【總結】。
結合學生總結，加以完善。
1．下列說法中正確的是（）。
離子鍵教案篇十
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
思考、回答：
食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
猜想。
宏觀展示，引入微觀思考。
從原子結構入手，激發(fā)學生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。
這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構成了世間的萬事萬物。
領悟。
從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。
【板書】一、什么是化學鍵。
領悟。
為引出化學鍵的概念做鋪墊。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
如果要破壞這種作用就需消耗436kjmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。
【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。
【引言】根據(jù)構成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現(xiàn)在我們先學習離子鍵。
分析概念的內(nèi)涵及關鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領悟。
培養(yǎng)學生準確嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
【板書】二、離子鍵。
【軟件演示】。
【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。
分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結合到一起，形成氯化鈉。
由舊知識引入新知識。從原子結構入手進行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學生抽象思維能力。
【組織討論】1．在食鹽晶體中na+與cl-間存在有哪些力？
2．陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？
【評價】對討論結果給予正確的評價，并重復正確結論。
思考、討論發(fā)表見解。
1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的。相互排斥作用。
2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。
加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養(yǎng)學生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題。
【小結并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。
記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【引路】成鍵微粒：
相互作用：
成鍵過程：
【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
陰、陽離子。
靜電作用（靜電引力和斥力）。
陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。
分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。
加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養(yǎng)。
深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關系。
【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。
【板書】2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。
【舉例并講解】。
原子電子式：h·na·。
離子電子式：na+mg2+。
【投影】課堂練習。
1．寫出下列微粒的電子式：
sbrbr-s2-。
領悟。
理解。
領悟。
總結電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[]”和“電荷數(shù)”獨立完成：
初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準備。
【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結構特點與化學鍵間的關系。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。
【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：
【設問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？
【指導討論】請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。
請其他組對上述發(fā)言進行評議。
【評價】對學生的發(fā)言給予正確評價，并注意要點。
根據(jù)左式描述其意義。
領悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。
領悟書寫方法。
討論。
一個小組的代表發(fā)言：
1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。
2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。另一個小組的代表發(fā)言。
3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。
4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。
通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。
【投影】課堂練習。
2．用電子式表示離子鍵形成過程。
的下列各式，其中正確的是（）。
逐個分析對、錯及錯因。正確為（c）。
強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養(yǎng)學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【總結】。
結合學生總結，加以完善。
【作業(yè)】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。
學生總結本節(jié)重點內(nèi)容。
訓練學生歸納總結概括能力。
【投影】隨堂檢測。
1．下列說法中正確的是（）。
（a）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵。
（b）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。
（c）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。
（d）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。
2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
bacl2nafmgsk2o。
3．主族元素a和b可形成ab2型離子化合物，用電子式表示ab2的形成過程。
考察本節(jié)所學概念。
考察本節(jié)重點掌握情況。
附：隨堂檢測答案。
離子鍵教案篇十一
化學鍵（第一課時）。
一、教學目標。
1、知識與技能：掌握離子鍵的概念；能熟練地用電子式表示簡單常見離子化合物的形成過程。
3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題，結合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。
二、重點、難點。
離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
三、教學過程設計。
【投影】本節(jié)課學習內(nèi)容主要有一下三個方面：
1、什么是離子鍵和離子化合物；
2、哪些化合物是離子化合物；
3、學會用電子式來表示簡單離子化合物和簡單離子化合物的形成過程。
【引入】下面我們就以nacl的生成為例，來學習離子鍵的形成，請同學們注意觀察實驗現(xiàn)象。
【演示實驗】鈉在氯氣中燃燒。
【問】現(xiàn)在，請一個同學來回答一下，你觀察到那些實驗現(xiàn)象呢？【學生答】。
【例題+聯(lián)系】第二周期元素：li,be,b,c,n,o,f,ne，老師只寫基數(shù)，請同學們注意一下老師書寫電子式的步驟。鋰最外層只有一個電子，所以其表示就是這樣的，然后就是總結一下，對于原來來說電子盡量以單電子排布。由學生寫偶數(shù)?！編煛客瑢W們都掌握了哈？下面就是離子的表示，我們同樣還是以第二周期為例。首先看li元素，它最外層只有一個電子，容易失去，帶一個單位的正電荷，所以鋰離子的電子式就是這樣的，因為它最外層的電子失去了所以電子式中就沒有電子了。所以對于簡單的陽離子來說，電子式只需要在其右上方表明所帶電荷數(shù)即可。下面我們來看一下氧元素，其最外層是6個電子，容易得到兩個電子達到8電子的穩(wěn)定結構，帶兩個單位的負電荷。大家要注意的一點就是對于陰離子我們要用【】括起來。所以氧離子的電子式就是這樣的?？偨Y一下，簡單的陰離子是不是要用【】，并且因為其最外層電子是8個所以要把8個電子寫出來，也要注明電荷數(shù)。下面請一個同學上來把剩下的離子的電子式補充完整。注意只寫那些容易形成離子的元素。
【師】接下來是離子化合物電子式的書寫。由構成其的陰陽離子組成。需要注意的兩點是：
1、每一個離子都要與帶相反電荷的離子直接相鄰。
2、相同的離子不能合并。好！下面，我們就按陰陽離子個數(shù)的不同來寫電子式。首先是ab型離子化合物，我們以nacl為例。nacl是有鈉離子和氯離子構成的。鈉的電子式是：
帶相反電荷的氯離子的電子式是：
所以氯化鈉的電子是就是這樣的下面是a2b型的，我們以氧化鋰為例它是有鋰離子和氧離子組成首先把得失電子較少的陽離子寫出來與它帶相反電荷的鈉離子與它相鄰注意鈉離子不能合并寫成這樣，而且必須是陰陽離子相間排布接下來是ab2型的，與a2b型的其實是一樣的以氯化鎂為例：首先寫出得失電子較少的氯離子，然后是帶正電荷的鎂離子，最后是帶負電的氯離子這樣就滿足了帶相反電荷的離子相鄰接下來就是比較少見的a3b型，我們以氮化鋰為例，首先寫鋰離子，然后是氮離子，解釋，我們來看一下這樣寫是不是對的最后一種是a3b2型的，我們請一個同學上來寫一下。
離子鍵教案篇十二
知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。
科學思想：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
科學品質(zhì)：結合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。
科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。
重點、難點離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
離子鍵教案篇十三
教學目標：
1.使學生形成正確的金屬晶體概念，并了解金屬晶體的晶體模型及金屬的共同性質(zhì)、特點。
2.使學生理解金屬晶體的晶體結構與性質(zhì)的關系。
3.通過對結構決定性質(zhì)的分析討論，培養(yǎng)學生科學的學習方法和探索、歸納能力。
教學重點：
金屬晶體的概念、晶體類型與性質(zhì)的關系。
教學難點：
教學過程：
比較：離子晶體、分子晶體、原子晶體結構與性質(zhì)關系的比較。
晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體結。
或溶于水后導電固態(tài)和熔融狀態(tài)。
時都不導電不導電溶解性有些易溶于水等極。
性溶劑相似相溶難溶于常見溶劑[展示]展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。
[引導分析]從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?
[學生分組討論]請一位同學歸納，其他同學補充。
[板書]一、金屬共同的物理性質(zhì)。
容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
[板書]第二節(jié)?金屬晶體。
[閱讀并討論]指導學生閱讀教材相關內(nèi)容，金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內(nèi)部結構中，實際上按一定規(guī)律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽離子。
[提示設疑]電子到哪里去了呢?
[討論]學生分組討論，教師引導分析：要使帶正電荷的金屬陽離子按一定規(guī)律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運動，這樣依靠金屬陽離子與帶負電荷的自由電子之間強烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。
[小結歸納]帶負電的電子在金屬陽離子之間自由運動。在金屬晶體里，自由電子不專屬于某幾個特定的金屬離子，它們幾乎均勻地分布在整個晶體中并被許多金屬離子所共有。
[板書]二、金屬晶體結構。
金屬晶體：通過金屬離子與自由電子之間的較強作用形成的單質(zhì)晶體。
[教師設問]構成金屬晶體的粒子有哪些?
[學生歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構成。
[引言]金屬晶體的結構與其性質(zhì)有哪些內(nèi)在聯(lián)系呢?
[板書]三、金屬晶體的結構與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。
1.金屬晶體結構與金屬導電性的關系。
[引導分析]在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導電。
填寫表格。
離子鍵教案篇十四
本節(jié)是人教版化學選修3《物質(zhì)結構與性質(zhì)》第三章第三節(jié)的教學內(nèi)容，是在第三章第一節(jié)《晶體的常識》和第二節(jié)《分子晶體與原子晶體》基礎上認識金屬晶體。學生已經(jīng)具備了晶體和晶胞的初步知識，對微觀粒子的排列也有了一定的認識。能夠較好的完成老師布置的課前預習。
本節(jié)教學內(nèi)容包含知識點主要有金屬的內(nèi)部結構、、共性、電子氣理論、金屬晶體的結構與金屬性質(zhì)的關系、金屬晶體的四種原子堆積模型等，需要三個課時才能完成。本節(jié)課是第二課時，主要探究金屬晶體4種基本堆積模型及與分子晶體、原子晶體比較。
二、教學目標。
1、知識技能目標：
1)了解金屬晶體內(nèi)原子在二維空間的兩種排列方式，
2)掌握簡單立方堆積和體心立方堆積以及二者的特點和區(qū)別。
2、過程方法目標：
1)通過對金屬晶體結構的學習與研究，培養(yǎng)學生觀察能力，空間想像能力等。
2)通過兩個學與問制作模型訓練學生的動手能力和空間想象能力。
3、情感態(tài)度價值觀：
以小組討論交流、實踐活動制作模型的方式培養(yǎng)學生的合作意識和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
三、教學的重點和難點。
1、教學重點：金屬晶體的4種基本堆積模型。
2、教學難點：金屬晶體的4種基本堆積模型。
根據(jù)微觀晶胞圖片和動畫的相關教學材料，制作成ppt，使微觀的粒子直觀化，形象化，增強學生的空間想象能力。本節(jié)是第三節(jié)課，學生已經(jīng)具備了晶體和晶胞的初步知識，對微觀粒子的排列也有了一定的認識，在二維平面排列和非密置層堆積的問題上，學生能夠獨立完成。本節(jié)中的難點在于密置層堆積形成的鎂型和銅型的堆積方式，他正是本課的難點和重點，學生可以根據(jù)自己預習和模型的制作，再結合教師的多媒體展示，共同完成學習的目標。
四、教學方法：
科學探究：質(zhì)疑----實驗----分析----解決---歸納---比較。
多媒體課件與自制教具相結合的互動探究式課堂教學模式。
師生探究模式：教師主動參與到學習小組的探究活動中，適時調(diào)控學生的探究進展和探究方向，在交流展示時適時恰當評價，調(diào)動學生的積極性，并形成集體性正確的觀點和解題思路。
五、學生分析課前準備：
教師：多媒體課件的制作、視頻資料的下載、教學案設計、基本堆積模型的制作。
學生：用生活中的材料(乒乓球、玻璃球等)按照書上圖準備一些模型的素材。學生自己動手做模型，感受晶體結構的奧秘(可以網(wǎng)上搜索)。
六、教學過程。
教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖環(huán)節(jié)一：
復習提問。
情境引入。
【提問】：1、金屬晶體組成微粒、微粒間作用力。
2、金屬晶體的物理性質(zhì)。
3、什么是電子氣理論。
【質(zhì)疑】：為什么原子晶體沒有延展性呢?
ppt展示原子晶體(金剛石)。
【小結】正是由于金屬鍵無方向性的特點，我們可以把金屬原子看成直徑相同的小球緊密的堆積在一起，當然這種堆積是有規(guī)則的，呈周期性的。
學生回答：
學生思考，回答：原子晶體中原子間的作用力是共價鍵，具有飽和性和方向性，受外力作用時，原子間的位移必然導致共價鍵的斷裂，無延展性。
1、復習鞏固。
1、促進學生思考2、鋪墊、引入新課。
環(huán)節(jié)二：
金屬晶體。
微觀粒子。
堆積。
(二維)【指導活動1】。
1、金屬原子在平面里的緊密排列有哪些方式?
2、除了書本上的兩種以外還有其他形式嗎?
3、這些不同的放置方式有什么特點?
【總結】：ppt展示。
非密置層：行列對齊，四球一空，配位數(shù)為4。密置層：行列交錯，三球一空，配位數(shù)為6。
分組活動1：在一個自己準備的小方盒里排放小玻璃球。
學生總結回答：只有兩種方式：行列對齊和行列相錯。配位數(shù)一個是4，一個是6.
在二維平面中初步感受微粒堆積的規(guī)律，自己動手增加感性認識和興趣。
2、認識密置層與非密置層的不同。
環(huán)節(jié)三：
金屬晶體。
微觀粒子。
堆積。
(三維1)【指導活動2】。
ppt展示：
【小結】ppt展示：非密置層三維金屬晶體原子堆積模型——簡單立方和體心立方分組活動2：用自己準備好的三個非密置層，按照要求先試做課本上的兩種，再嘗試其他的方式。
總結發(fā)言：
簡單立方堆積(po)：配位數(shù)：6，每個晶胞含有的原子數(shù)為1。
離子鍵教案篇十五
2、了解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
離子方程式的書寫。
離子方程式的含義。
[前置練習]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式。
[展示目標]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結]化合物在溶液中所起的.反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子鍵教案篇十六
技能1、理解離子晶體的結構模型及其性質(zhì)的一般特點。
2、了解離子晶體中離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
3、了解決定離子晶體結構的重要因素。過程。
與
[引入]。
1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2、下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3、我們已經(jīng)學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
二、新課教學。
【探】。
[引入]。
1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2、我們已經(jīng)學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
4.有哪些分類?
【議】。
1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2、什么事晶體?其結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
5.離子晶體有哪些結構模型?影響因素?
【展】。
小組討論后回答問題。
【授】。
1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。
[講]在離子晶體中，陰陽離子間只存在離子鍵。不存在分子，而化學式表示為晶體中陰陽離子個數(shù)的最簡化。陰陽離子采用不等徑密堆積。
[板書]2、構成微粒：陰陽離子。
3、微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵結合，離子內(nèi)可能有共價鍵。
[講]離子晶體不一定含有金屬陽離子，如nh4cl為離子晶體，不含有金屬陽離子，但一定含有陰離子。
[講]離子晶體種類繁多，結構多樣，圖3—27給出了兩種典型的離子晶體的晶胞。我們來研究晶體中的配位數(shù)(在離子晶體中離子的配位數(shù)(縮寫為cn)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目)。
[講]顯而易見，nacl和cscl是兩種不同類型的晶體結構。晶體中正負離子的半徑比(r+/r-)是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素。
[板書]4、配位數(shù)：與中心離子(或原子)直接成鍵的離子(或原子)稱為配位離子(原子)。
[講]配位離子的數(shù)目稱為配位數(shù)。
[板書]5、結構模型：
(1)氯化鈉晶體。
講]由下圖氯化鈉晶體結構模型可得：每個na+緊鄰6個cl-，每個cl-緊鄰6個na+(上、下、左、右、前、后)，這6個離子構成一個正八面體。設緊鄰的na+與cl-間的距離為a，每個na+與12個na+等距離緊鄰(同層4個、上層4個、下層4個)。由均攤法可得：該晶胞中所擁有的na+數(shù)為4個，cl-數(shù)為4個，晶體中na+數(shù)與cl-數(shù)之比為1：1，則此晶胞中含有4個nacl結構單元。
[板書](2)氯化銫晶體。
[講]每個cs+緊鄰8個cl-，每個cl-緊鄰8個cs+，這8個離子構成一個正立方體。設緊鄰的cs+與cs+間的距離為a，則每個cs+與6個cs+等距離緊鄰(上、下、左、右、前、后)。晶體中的cs+與cl-數(shù)之比為1：1。
[講]上面兩例中每種晶體的正負離子的配位數(shù)相同，是由于正負離子電荷(絕對值)相同，于是正負離子的個數(shù)相同，結果導致正負離子配位數(shù)相等，如在nacl中，na+擴和c1-的配位數(shù)均為6。如果正負離子的電荷不同，正負離子的個數(shù)必定不相同，結果，正負離子的配位數(shù)就不會相同。這種正負離子的電荷比也是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱電荷因素。例如，在caf2晶體中，ca2+和f-的電荷比(絕對值)是2：l，ca2+和f-的個數(shù)比是l：2，如圖3—29所示。ca2+的配位數(shù)為8，f-的配位數(shù)為4。此外，離子晶體的結構類型還取決于離子鍵的純粹程度(簡稱鍵性因素)。
[板書]6、影響因素：
(1)幾何因素：晶體中正負離子的半徑比(r+/r-)。
[講]離子鍵無飽和性和方向性，但成鍵時因離子半徑?jīng)Q定了陰陽離子參加成鍵的數(shù)目是有限的。陰陽離子半徑比值越大，配位數(shù)就越大。
[板書](2)電荷因素：正負離子的電荷比。
(3)鍵性因素：離子鍵的純粹程度。
[講]在離子晶體中，離子間存在著較強的離子鍵，要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有較高的熔點、沸點和難揮發(fā)的性質(zhì)。
(1)較高的熔點和沸點，難揮發(fā)、難于壓縮。