總結(jié)有助于我們發(fā)現(xiàn)問題、查漏補缺，提高我們的學(xué)習(xí)和工作效率?？偨Y(jié)要以客觀、真實的態(tài)度進行，避免主觀臆斷和夸大其詞?？偨Y(jié)是在一段時間內(nèi)對學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，它可以促使我們思考，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。如何高效地學(xué)習(xí)和提高自己的能力是每個人都需要思考和實踐的問題？以下是小編為大家整理的健康生活習(xí)慣，希望對大家的身體健康有所幫助。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇一
2、物質(zhì)的俗稱和主要成分：
1、金屬活動性順序：knaalfepb(h)cuagau。
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應(yīng)用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k、ca、na除外)。
1、常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
3、四微溶物：
ca(oh)2(石灰水注明澄清的原因)、caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)。
ag2so4(鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)、mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)。
4、三個不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)。
1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍。
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)。
2、ph值---溶液的酸堿度：ph7溶液為酸性(越小酸性越強);ph=7溶液為中性;ph7溶液為堿性(越大堿性越強)。
cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-(1)(固體或溶液)---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
(注：1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯;2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。)。
1、固體(多為白色)。
黑色---cuo、c粉、mno、2fe3o4、
紫黑色---kmno4。
紅色---cu、fe2o3紅褐色---fe(oh)3。
藍色---cu(oh)2、cuso4.5h2o綠色---cu2(oh)2co3。
2、溶液(多為無色)：
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)fecl2溶液、feso4;。
溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)cucl2溶液、cuso4溶液、cu(no3)2。
溶液藍綠色溶液-cucl2溶液(較濃)。
1、濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。
7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)。
8、氨水(nh3.h2o)---屬于堿的溶液。
1、酸的通性。
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。
(5)(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。
2、堿的通性。
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色。
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。
3、鹽的性質(zhì)。
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬。
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。
(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇二
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識遠在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
(2)“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。
分子的性質(zhì)。
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
必考知識點二。
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個電子帶1個單位負(fù)電荷。
(1)構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
(2)在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
q：原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
a：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
必考知識點三。
分子和原子的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子。
相似點：
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;。
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中;。
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;。
(4)都具有種類和數(shù)量的含義。
原子的核外電子層分布。
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。
原子中的電量關(guān)系。
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇三
初中化學(xué)考試旨在考查學(xué)生對初中化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握以及利用所學(xué)知識解釋一些簡單現(xiàn)象或分析解決生活、生產(chǎn)中一些簡單問題的能力。
在中考復(fù)習(xí)中，若想做到知己知彼，百戰(zhàn)不殆，在復(fù)習(xí)時就要以《河南省初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試范圍與要求》為指導(dǎo)，了解中考內(nèi)容和層次要求，把握復(fù)習(xí)的高度與難度，從而在復(fù)習(xí)過程中做到有的放矢。
降低重心，回歸課本。中考化學(xué)所涉及的知識點基本都源于教材，關(guān)注教材細(xì)節(jié)也往往成為命題的出發(fā)點和歸宿。因此，在首輪復(fù)習(xí)時：
首先要對課本上的知識進行認(rèn)真、細(xì)致的梳理。其中包括：基本概念和原理、化學(xué)用語、實驗基本操作、實驗現(xiàn)象、活動與探究、家庭小實驗、課本例題習(xí)題、教材插圖、單元小結(jié)等等。
其次，所謂化學(xué)是理科中的文科，就是指化學(xué)不僅有理科中的邏輯思維過程，還有文科中的記憶任務(wù)。對于需要記憶的知識，要依據(jù)知識的特點，采用簡化、理解、對比、歸類、聯(lián)想等記憶方法。科學(xué)的記憶方法既可提高學(xué)習(xí)效率，還能減輕大量記憶的負(fù)擔(dān)。
建立知識體系。物質(zhì)是化學(xué)研究的對象，在建立知識網(wǎng)絡(luò)時，一方面要以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)變化用途為主線，另一方面還要關(guān)注知識的延伸和知識點間的聯(lián)系，以加深對知識內(nèi)涵的理解、外延的分析及應(yīng)用。
二、重視實驗操作，提高實驗探究能力。
在近幾年的中考中，對實驗探究能力的考查也是一項重要內(nèi)容。在復(fù)習(xí)過程中，不僅要重視教材中演示實驗、活動探究實驗的操作與設(shè)計原理，還要關(guān)注對重組、變式等綜合性探究實驗的評價、分析與改進等內(nèi)容，尤其是情景實驗探究題。此類試題貌似復(fù)雜，但解答起來并不困難。
這類題所需要的知識點和解決方法要么隱藏在題目中，要么就是課本知識的信息遷移。所以，解題時只要靜下心來，通讀題目，通過明確實驗?zāi)康?、確定實驗原理、設(shè)計實驗、得出結(jié)論等環(huán)節(jié)即可順利完成。
三、科學(xué)練習(xí)，培養(yǎng)閱讀、分析、解題能力。
在復(fù)習(xí)備考階段，適當(dāng)?shù)剡M行練習(xí)是很有必要的。但試題一定要精選、精析。有一種說法叫51小于15，就是說將同一類題目做5道，其實際效果遠小于從5個不同的角度進行討論、探究一道題。
如果在做每一道題時都能從多種角度進行考慮，舉一反三，觸類旁通，那么你的閱讀、分析、解題能力就會大大提高。尺有所短，寸有所長，每個人都有自己的弱勢，在復(fù)習(xí)中我們要針對自己的薄弱環(huán)節(jié)進行專項訓(xùn)練或限時訓(xùn)練。例如，限時50分鐘完成一套試題或用20分鐘完成選擇、填空等等。
四、整理錯題，理清思路，提高審題能力。
考場上錯誤審題或多次在一個問題上反復(fù)出錯是相當(dāng)一部分學(xué)生的致命傷。所以，在平時練習(xí)時，我們要養(yǎng)成將出現(xiàn)的問題、學(xué)習(xí)中的盲點、易錯點及時記錄在更正本上的良好習(xí)慣。歸納和剖析常見的錯誤案例，不僅有助于及時彌補知識上的盲點，理清解題思路，避免犯重復(fù)錯誤，還能達到提高審題能力的目的。
五、注重語言表述的嚴(yán)謹(jǐn)性，答題的規(guī)范性。
每年中考都會出現(xiàn)化學(xué)術(shù)語、儀器、藥品名稱的錯別字，元素符號、化學(xué)方程式、解題過程書寫不規(guī)范，實驗現(xiàn)象、簡答題語言表述不準(zhǔn)確等現(xiàn)象。在復(fù)習(xí)備考階段，同學(xué)們一定要把規(guī)范化答題、嚴(yán)謹(jǐn)準(zhǔn)確的表述等內(nèi)容提到復(fù)習(xí)日程上來。如，要分清實驗現(xiàn)象的描述與結(jié)論的敘述的區(qū)別、計算題的解題步驟等。
六、重視心態(tài)的調(diào)整。
復(fù)習(xí)不是一個簡單的拼時間和精力的過程，心理素質(zhì)的好壞，也直接關(guān)系到同學(xué)們在考場上水平的正常發(fā)揮。所以，一方面要科學(xué)地、有計劃地復(fù)習(xí)，另一方面還要以一種平和的心態(tài)去面對復(fù)習(xí)和考試。從自我反省、自我調(diào)整、自我激勵中收獲自信。
解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇四
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個電子帶1個單位負(fù)電荷。
1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中。
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同。
(4)都具有種類和數(shù)量的含義。
原子的核外電子層分布。
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。
原子中的電量關(guān)系。
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇五
在化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)指導(dǎo)下,新授課結(jié)束后如何進行初中化學(xué)總復(fù)習(xí),使學(xué)生能熟練掌握重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能,獲得學(xué)習(xí)化學(xué)的`科學(xué)方法和綜合分析、解決問題的能力等,從而培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),本文提出應(yīng)從以下幾個方面入手:堅持一條“主線”.突出兩個“依據(jù)”,采取三個“階段”,注意四個“不要”.
作者：劉志剛作者單位：樂亭縣王灘鎮(zhèn)聶莊初級中學(xué),河北,樂亭,063606刊名：考試周刊英文刊名：kaoshizhoukan年，卷(期)：“”(7)分類號：g63關(guān)鍵詞：初中化學(xué)總復(fù)習(xí)一條“主線”兩個“依據(jù)”三個“階段”四個“不要”
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇六
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物是ch4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組合化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)【劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”】、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國湯姆生;最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國拉瓦錫。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器，干粉滅火器，液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒，不能支持燃燒，密度比空氣大。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇七
1、基本反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多。
置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子。
2、常見元素的化合價(正價)：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;。
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;。
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置。
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱。
“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面。
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用co還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;。
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象：
“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)。
7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。
8、化學(xué)實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
9、金屬活動性順序：
10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇八
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液
（一）質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
（一） 、氣體的檢驗
１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．
３、二氧化碳：通入澄清的`石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
４、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
（二）、離子的檢驗.
６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。
９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
１０、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
１１、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子
１３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
（三）、相關(guān)例題
１４、如何檢驗naoh是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
１５、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
１６、檢驗naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有nacl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?
18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：n、p、k
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇九
進入初三，學(xué)生接觸了化學(xué)，很多學(xué)生也從期中考試之前的學(xué)習(xí)中感覺到了化學(xué)的難度不大，不過是需要背的內(nèi)容比初學(xué)物理的時候多了一些。在初期的學(xué)習(xí)中，作業(yè)、測驗、第一次月考成績都比較理想，都導(dǎo)致了家長和學(xué)生認(rèn)為：化學(xué)，如此簡單。其實不然，接下來的學(xué)習(xí)，由于學(xué)生認(rèn)為化學(xué)課程簡單，學(xué)習(xí)意識也逐漸松懈，成績在從宏觀物質(zhì)進入微觀粒子的單元中發(fā)生了轉(zhuǎn)折，導(dǎo)致在期中考試中成績下滑，在11月-12月的月考里成績跌入低谷。有些學(xué)生為此焦慮，有些學(xué)生為此迷茫，甚至有些學(xué)生想放棄化學(xué)。其實初中化學(xué)自物質(zhì)構(gòu)成的奧秘開始，學(xué)生需要掌握宏觀現(xiàn)象和微觀實質(zhì)之間的聯(lián)系，如果只知道自己死背硬記，而忽略了老師的引導(dǎo)，不注重興趣、積累和總結(jié)，想要在初中化學(xué)學(xué)科有穩(wěn)定的成績是幾乎不可能的事。
首先，初中階段，60%以上的內(nèi)容會結(jié)合微觀粒子進行考察，而考察的題目都是書本上找不到的，必須在平時練習(xí)過程中加以總結(jié)，結(jié)合老師的經(jīng)驗引導(dǎo)，進行整合，學(xué)會用自己積累的知識和老師講授的方法共同解決“會而不對”的問題。
其次，初三的知識會在溶液、酸堿鹽這幾個單元進入中高難度知識點綜合。如果這幾個單元還是按照學(xué)習(xí)上冊書初期的學(xué)習(xí)方法，那么在中考前的專題復(fù)習(xí)和總復(fù)習(xí)中，學(xué)生的成績更會大幅度下滑，而這幾個單元是學(xué)生想要得到高分、滿分所必須攻克的。
最后，初中化學(xué)相比物理和數(shù)學(xué)的分值較少，導(dǎo)致了家長和學(xué)生重視程度下降，但是化學(xué)成績在最后的中考排名中的重要程度和一棟摩天大樓的地基一樣，其重要性不言而喻?；瘜W(xué)，不是比誰會的更多，而是比誰錯的更少;零瑕疵，不難做到。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十
以《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為綱領(lǐng),以教材為載體,以《中考說明》為模式,以學(xué)生的發(fā)展為本,作為我們復(fù)習(xí)的指導(dǎo)思想。重視基本知識基本能力的培養(yǎng)。確定基本知識點，對一些基本概念、基本理論作專題講授，反復(fù)運用，以加深理解。
1、循序漸進：化學(xué)知識點多，分散，不好記，復(fù)習(xí)時需要把知識集中起來，從中找出有規(guī)律性的東西，按照知識有機結(jié)合起來，由低到高，由淺到深，進行全面系統(tǒng)地復(fù)習(xí)。
2、講練結(jié)合，專題講解，加強訓(xùn)練。在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上抓住重要內(nèi)容進行專題強化訓(xùn)練，有一定代表性的內(nèi)容更需要加強。提高學(xué)生思維的靈活性和嚴(yán)謹(jǐn)性。
3、采取靈活多樣的復(fù)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)的積極性。
4、進行題型分析，掌握解題規(guī)律。
5、通過形成性測驗，檢查復(fù)習(xí)效果。
6、注重對學(xué)困生的學(xué)習(xí)指導(dǎo)，同時要設(shè)計作業(yè)，以適應(yīng)不同學(xué)生的要求。采取多鼓勵、少批評；多督促、少布置；多輔導(dǎo)、少輕視的情感教育，以便在提高全體學(xué)生的成績上體現(xiàn)出它們的價值。
7、重視過關(guān)檢測，及時掌握學(xué)生復(fù)習(xí)情況。
復(fù)習(xí)內(nèi)容
復(fù)習(xí)要求
所用課時
序言、第一、二單元
1、了解物質(zhì)的變化和性質(zhì),實驗探究的過程、實驗基本操作
2、了解空氣的成分、用途、污染與保護
3、理解氧氣的性質(zhì)與制取
4、會判斷化合反應(yīng)與分解反應(yīng),氧化反應(yīng)
1課時
第三單元
1、了解水的組成與作用、水的凈化與水資源的保護
2、會對物質(zhì)進行分類
3、知道物質(zhì)的構(gòu)成及分子性質(zhì)的運用
1課時
第四單元
1、知道原子的構(gòu)成,離子的形成
2、知道元素符號和化學(xué)式的作用,含義、書寫規(guī)則、讀法
3、理解元素的概念和化合價的運用
4、會利用化合價寫化學(xué)式、及根據(jù)化學(xué)式進行簡單的計算
1課時
第五單元
1、知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與解釋,會用其進行簡單的計算和推斷
2、會書寫正確的化學(xué)方程式
3、會利用化學(xué)方程式進行簡單的計算
1課時
第六單元
1、了解碳和碳的氧化物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與用途
2、理解碳和碳的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
3、理解實驗室制取氣體的思路和方法
1課時
第七單元
1、理解燃燒的條件和滅火的原理
2、知道燃料及其用途以及使用燃料對環(huán)境的影響
1課時
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十一
本學(xué)期九年級化學(xué)新課將在4月底結(jié)束，其余時間將轉(zhuǎn)入復(fù)習(xí)，剩余時間約為50天，現(xiàn)制定如下教學(xué)計劃：
經(jīng)過一個學(xué)期的接觸，我對學(xué)校學(xué)生的情況已經(jīng)比較熟悉，他們的總體情況是：基礎(chǔ)較差，缺乏對問題的鉆研精神，一旦遇到難一點的問題往往是后退，自主性學(xué)習(xí)差，對學(xué)習(xí)比較缺乏信心，這些是我的教學(xué)的出發(fā)點。
1.立足教材，不超出課標(biāo)，注意緊扣課本。回到課本，并非簡單地重復(fù)和循環(huán)，而是要螺旋式的上升和提高。對課本內(nèi)容引申、擴展。加強縱橫聯(lián)系;對課本的習(xí)題可改動條件或結(jié)論，加強綜合度，以求深化和提高。
2.做到全面復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)目的不全是為升學(xué)，更重要是為今后學(xué)習(xí)和工作奠基。由于考查面廣，若基礎(chǔ)不扎實，不靈活，是難以準(zhǔn)確完成。因此必須系統(tǒng)復(fù)習(xí)，不能遺漏。
3.提高做題能力。復(fù)習(xí)要注意培養(yǎng)學(xué)生思維的求異性、發(fā)散性、獨立性和批評性，逐步提高學(xué)生的審題能力、探究能力和綜合多項知識或技能的解題能力。
1.循序漸進。學(xué)習(xí)是一個由低到高，由淺到深，由片面到全面的過程。第一階段的全面復(fù)習(xí)必不可少。初三化學(xué)知識的一個特點是：內(nèi)容廣泛，且分散滲透?？倧?fù)習(xí)就要把分散的知識集中起來，以線網(wǎng)或圖表形式把它們聯(lián)系起來，從中找出規(guī)律性的東西。按照知識的有機組合，以課本為依據(jù)，按課標(biāo)進行全面、扼要、系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，并充分利用直觀教具，以比較法、提綱法、列表法、歸納法、競賽法等形式進行。
2.講練結(jié)合，專題講解，加強訓(xùn)練。全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上抓住重要內(nèi)容進行專題訓(xùn)練。尤其是有一定難度，有一定代表性的內(nèi)容更要加強，提高學(xué)生思維的靈活性、嚴(yán)謹(jǐn)性和適應(yīng)性。
3.進行題型分析，掌握解題規(guī)律。不論什么題型都有各自的規(guī)律，掌握了這些規(guī)律對解題是有很大幫助的。我們反對題海戰(zhàn)術(shù)，但多種題型的訓(xùn)練卻是必要的。教師必須在閱讀多種資料的基礎(chǔ)上，整理出適量題目給學(xué)生練，切不要照抄照搬。
在總復(fù)習(xí)中要重視信息反饋。正如控制論創(chuàng)始人維納所說：有效行為必須由某種反饋過程來提供信息，看它是否達到預(yù)定目標(biāo)，最簡單的反饋是檢驗任務(wù)的成功或失敗。我們通常說：實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。所謂檢驗就是要通過反饋信息來了解實際與預(yù)期目的是否符合。讓教學(xué)的信息反饋體現(xiàn)在教學(xué)的全過程中。
1、課堂教學(xué)注意捕捉學(xué)生情感因素的反饋信息。教師對一個知識點的復(fù)習(xí)，學(xué)生反應(yīng)會有所不同，如精神集中或煥散、迷惑不解或思索、輕松愉快或愁眉不展。多少可以反映他們對教學(xué)內(nèi)容的理解程度。教師可以從中了解輸入學(xué)生頭腦中和知識是否被學(xué)生接受貯存?哪些仍含糊不清?從而調(diào)整復(fù)習(xí)的程序，達到教與學(xué)的和諧。
2.課后聽取學(xué)生的反饋信息。教師講授知識的過程中，必然受到各種干擾。每個學(xué)生接受程度不同，常會造成種種的差異。教師課后及收集真實和準(zhǔn)確的信息，對下一節(jié)課的復(fù)習(xí)有較強的針對性，避免閉門造車，易被學(xué)生所接受。
堅持做到按時、按量、按評分標(biāo)準(zhǔn)、科學(xué)分析試卷、評講試卷。并注意與不同層次學(xué)校的測驗成績對比。要求學(xué)生對測驗情況進行知識點、知識面、掌握情況及學(xué)習(xí)上的主、客觀因素進行書面分析，尋找原因。教師做好統(tǒng)計工作，找出教學(xué)上的弱點，進一步改進教學(xué)的方法，及時調(diào)整復(fù)習(xí)計劃。這樣才能使實際掌握情況與預(yù)期定下的目標(biāo)更加吻合，做到有質(zhì)、有量地提高學(xué)習(xí)成績。
1.加強審題訓(xùn)練。不在審題上下功夫，就難以做到既快又準(zhǔn)。我們提出：審題要慢，解題適當(dāng)加快。通過審題訓(xùn)練，提高分析、判斷、推理、聯(lián)想的能力。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績。審題是解好題的前奏，磨刀不誤砍柴工。
2、注意心理訓(xùn)練。在激烈競爭的條件下，在炎熱的環(huán)境中，要連續(xù)進行三天超負(fù)荷的嚴(yán)格考試，毅力不堅，缺乏斗志，則難以堅持。因此，考前要減壓，減輕思想壓力和心理負(fù)擔(dān)，使學(xué)生放下思想包袱，輕裝上陣，考出水平。
在最后階段(約考前兩周)，主要安排學(xué)生自我復(fù)習(xí)，自我完善。由學(xué)生自己閱讀、消化整理知識、鞏固和擴大復(fù)習(xí)成果。教師則重點加強個別輔導(dǎo)，查漏補缺，提高后進生。
希望同學(xué)們中考各科都取得較好成績。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十二
初三年級：新課還未完全上完，新教材還剩二節(jié)未教，主要是酸、堿、鹽的知識，老教材相應(yīng)的也有些知識未教。因此對于初三學(xué)生，在寒假中可做三方面的努力，一把已學(xué)知識中的比較獨立的，如：物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化學(xué)用語、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、質(zhì)量守恒定律、有關(guān)物質(zhì)的量的計算、有關(guān)化學(xué)式的計算、有關(guān)溶液的計算、常用儀器的使用、化學(xué)實驗的基本操作、氣體的制取、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實驗、物質(zhì)的分類、常見的單質(zhì)等知識進行一下系統(tǒng)復(fù)習(xí)；二是預(yù)習(xí)一下還未教的化學(xué)內(nèi)容；三要從本學(xué)期的學(xué)習(xí)中，尋找薄弱環(huán)節(jié)予以彌補(極其重要)，才能在下學(xué)期學(xué)完全部初三化學(xué)內(nèi)容后快速進入基礎(chǔ)扎實、有效的復(fù)習(xí)迎考之中。
一、物質(zhì)的微觀世界及化學(xué)基本概念，其中原子核中原子的.組成、人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的發(fā)展、同位素、元素的平均相對原子質(zhì)量；原子核外電子排布規(guī)律中原子核外電子的運動狀態(tài)、原子核外電子的排布規(guī)律；核外電子排布的表示方法中的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式?；瘜W(xué)鍵及其基本類型中化學(xué)鍵的概念、化學(xué)鍵的基本類型；影響離子化合物和共價化合物熔沸點的因素等。
二、物質(zhì)的變化及其規(guī)律，其中主要復(fù)習(xí)溶解過程中的能量變化，化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，熱化學(xué)方程式，燃料的充分利用，電解質(zhì)的電離方程式和離子方程式。
三、鹵素元素的化學(xué)性質(zhì)及遞變性，復(fù)習(xí)時可以通過氯元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系把眾多知識聯(lián)系起來，使知識網(wǎng)絡(luò)化。遵照由個別到一般的規(guī)律，以氯為例掌握單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)，然后用對比歸納的方法得出溴和碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面的相似性和遞變性。
四、氧化還原反應(yīng)，氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移和得失，表現(xiàn)為化合價的升降。用化合價來判斷是否為氧化還原反應(yīng)，要充分理清氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這三對概念，熟悉電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷，了解常見的氧化劑和還原劑、能夠?qū)ρ趸院瓦€原性的強弱進行簡單的判斷。
五、有關(guān)化學(xué)方程式的計算，高中化學(xué)的計算以物質(zhì)的量為基礎(chǔ)，聯(lián)系微觀與宏觀世界中各個物理量，如微粒個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度與體積等等，必須理清各物理量之間的基本公式及一些常見的推導(dǎo)公式，如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計算、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分比濃度之間的換算、氣體平均摩爾質(zhì)量的計算等等，方能熟練運用，順利解題。
抓住知識點，利用寒假進行一下補漏補缺，才會有收獲，同時也能為下學(xué)期的學(xué)習(xí)打下扎實基礎(chǔ)。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十三
通過復(fù)習(xí)，讓學(xué)生牢固掌握所學(xué)的化學(xué)知識，使他們的知識水平上升一個新的層次形成各種能力，實際解決實際問題的能力。
1.復(fù)習(xí)前的診斷，以歷年中考試卷為住找出考點及學(xué)生存在的問題。
綜合分析近三年的中考試題，挖掘考點確立復(fù)習(xí)重點；用上年的中考試題，在復(fù)習(xí)之前檢測，進行診斷，發(fā)現(xiàn)問題，明確復(fù)習(xí)難點，向?qū)W生下發(fā)復(fù)習(xí)意見，征求意見，收集學(xué)生對復(fù)習(xí)的建議和要求。
2.復(fù)習(xí)方法（分三個階段）
第一階段的單元為重，以基礎(chǔ)知識為主，歸納、整理知識網(wǎng)絡(luò)，并弄清記憶內(nèi)容，理解的內(nèi)容，綜合運用的內(nèi)容。建立完善的知識結(jié)構(gòu)體，全面夯實基礎(chǔ)。讓學(xué)生構(gòu)建思維導(dǎo)圖，運用發(fā)現(xiàn)探究，抓緊考點。復(fù)習(xí)之前，大同基礎(chǔ)知識記憶關(guān)；元素符號，化合價，原子團，化學(xué)式的書寫，化學(xué)方程式，物質(zhì)分類化學(xué)反應(yīng)基本類型等，總之該牢記住一定先過關(guān)。
第二階段運用訓(xùn)練為主，強化知識點，以中考說明為主，要復(fù)習(xí)依據(jù)，按內(nèi)容進行專題復(fù)習(xí)。配以中考復(fù)習(xí)訓(xùn)練題，進行綜合訓(xùn)練。培養(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)的化學(xué)知識所解決實際問題的能力。此階段借助多媒體，增大復(fù)習(xí)教學(xué)的容易，課件集體設(shè)計，共同使用，還要走近實驗，既培養(yǎng)學(xué)生能力又能挖掘興趣。
第三階段把時間還給學(xué)生，進行查漏補缺，并對學(xué)生的考試方法進行輔導(dǎo)，看成長記錄本，看重點試題，同學(xué)之間討論，向教師質(zhì)疑。
1.組織學(xué)習(xí)《銀川市2014年初中畢業(yè)，開學(xué)考試學(xué)習(xí)考試說明》《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，了解命題和要求，了解通常知識的考點，使整個復(fù)習(xí)有針對性。
2.研究復(fù)習(xí)方法與復(fù)習(xí)教學(xué)模式注意講練結(jié)合，第一階段與第二階段的復(fù)習(xí)中各準(zhǔn)備一節(jié)示范課，與校內(nèi)同行觀摩與借鑒。交換班級傳授，學(xué)生有新奇感，在方法上是有互補性。
3.統(tǒng)一進度，統(tǒng)一方法，統(tǒng)一使用資料（用好中考說明，選擇性使用），統(tǒng)一考試時間，統(tǒng)一使用中考信息。注意階段性檢測，把好命題關(guān)，閱卷閱卷流水作業(yè)，教師逐題分析，主要錯誤出現(xiàn)在哪里，分析產(chǎn)生的原因，如何幫助學(xué)生改正，找出學(xué)生答題中的亮點，便于教師講解。
4..關(guān)注學(xué)生的情感，態(tài)度價值觀，對學(xué)生投入更多關(guān)愛，提出更多的建議，展示給學(xué)生更多的希望，讓學(xué)生盡力去做，并且做的更好。
1.4.20，—4.30復(fù)習(xí)酸.堿.鹽知識的學(xué)習(xí)
2.5.8，—5.15進行全書化學(xué)反應(yīng)方程式的復(fù)習(xí)
5.化學(xué)與生活實際問題
6.化學(xué)計算（化學(xué)式的計算，化學(xué)方程式的計算，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算）
第一階段按章節(jié)復(fù)習(xí)，目的在于夯實“雙基”
第二階段分塊復(fù)習(xí)
構(gòu)成物質(zhì)的奧秘
物質(zhì)的化學(xué)變化
身邊的化學(xué)物質(zhì)
化學(xué)與社會發(fā)展
目的在于彌補化學(xué)知識掌握過程中的某些缺陷，增強知識結(jié)構(gòu)化，網(wǎng)絡(luò)化的程度，提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力。
第三階段進行模擬訓(xùn)練，能在增強應(yīng)試能力由于時間短，內(nèi)容多，為了達好的復(fù)習(xí)效果，同學(xué)們在復(fù)習(xí)時要講究一定的策略：
1.在前期復(fù)習(xí)中更要注意基礎(chǔ)。
2.由于試題“能力立意”命題的特點，在中期復(fù)習(xí)中，將抽象的化學(xué)概念和理論結(jié)合，習(xí)題化有機的融入實踐探究內(nèi)容，提高各部分知識的融匯。
3.在中后期復(fù)習(xí)中，要緊密聯(lián)系實際。
4.把握熱點，關(guān)注社會，知識遷移。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十四
我?；瘜W(xué)備課組為了爭取在今年的中考中取得好的成績，幫助學(xué)生在最后階段能有所進步和突破，現(xiàn)擬訂了下列工作計劃：
第一階段：學(xué)習(xí)新課。用3周的時間，按單元順序?qū)γ繂卧?、難點、知識點進行整理分類，鋪開知識網(wǎng)，夯實基礎(chǔ)知識。
第二階段：用3周的時間進行分塊復(fù)習(xí)。采用分塊復(fù)習(xí)及章節(jié)復(fù)習(xí)相結(jié)合，具體分為五部分：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、身邊的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)實驗與科學(xué)探究、化學(xué)與社會發(fā)展、化學(xué)計算。在復(fù)習(xí)時應(yīng)將課本中各部分相應(yīng)的知識點按其內(nèi)在聯(lián)系進行歸納，整理，將散亂的知識點串成線、連成片、織成網(wǎng)，從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系。做到知識精講、分塊練習(xí)并重。
第三階段：用2周的時間進行綜合試題及實戰(zhàn)模擬。結(jié)合近年來的中考動向，進行信息題、能力探究題等專題復(fù)習(xí)。根據(jù)情況及時分析，及時補漏。其次，以《課標(biāo)》和《考試說明》為依據(jù)，命幾套高質(zhì)量的中考模擬試卷，并做好講評，以便查漏補缺，進行答題指導(dǎo)。
由于時間緊、內(nèi)容多，為了取得良好的復(fù)習(xí)效果，在復(fù)習(xí)時要講究一定的策略。
1、緊扣《考試說明》，加強復(fù)習(xí)的針對性
仔細(xì)閱讀《考試說明》，熟悉“九年級化學(xué)測試評價標(biāo)準(zhǔn)語水平要求”，了解紙筆測試的卷式結(jié)構(gòu)、題型示例等，不“超綱”復(fù)習(xí)，不隨意加大復(fù)習(xí)的難度。
2、回歸課本， 但不拘泥于課本
教科書是命題的出發(fā)點和歸宿，課本中的習(xí)題、例題、實驗、插圖等廠用作編題的材料。分析中考試卷不難發(fā)現(xiàn)，許多試題都能在課本中找到它們的“影子”，不少中考題就是對課本原題的變形、改造及綜合，有的是類題，有的是變題。因此，回歸課本，但不拘泥于課本，在系統(tǒng)的高度上重新審視課本。
3、夯實基礎(chǔ)，訓(xùn)練思維和方法
質(zhì)的組成、構(gòu)成、性質(zhì)、用途和變化規(guī)律、初步的化學(xué)計算能力，實驗操作的基本原則和程序等構(gòu)成了初中化學(xué)的“基礎(chǔ)知識、基本技能”。復(fù)習(xí)中，一定要打下堅實的基礎(chǔ)，充分體會通性通法在解題中的作用，系統(tǒng)掌握知識間的內(nèi)在聯(lián)系，培養(yǎng)仔細(xì)閱讀和信息遷移能力、準(zhǔn)確的書面表達能力、科學(xué)探究能力。
4、注重化學(xué)實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)
“化學(xué)實驗”的考查是基礎(chǔ)和探究并存、操作和表達并重。與舊教材相比，新教材更突出化學(xué)實驗在教學(xué)中的作用和地位，更關(guān)注學(xué)生在實驗中的參與性、研究性和創(chuàng)造性。從近幾年的中考化學(xué)實驗試題看，幾乎每一道題都能在課本相應(yīng)的地方找到出處。這種命題的方式有很好的導(dǎo)向作用：一方面引導(dǎo)中考復(fù)習(xí)要重視課本；另一方面，很好地體現(xiàn)公平、公正的中考命題原則。但試題中也突顯出新課程的理念，要求考生根據(jù)所掌握的實驗基礎(chǔ)知識、基本技能和有關(guān)化學(xué)知識對實驗方案進行評價，但回答的內(nèi)容基本來源與教材。在復(fù)習(xí)中應(yīng)明確實驗考查要求，掌握大綱中規(guī)定的實驗。
5、研究中考試題，尋求命題智慧
研究近幾年的中考試題，從中了解新課程背景下的中考命題趨勢，把握中考復(fù)習(xí)方向。命題應(yīng)該還會堅持考查初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識、基本技能、和化學(xué)思想方法的宗旨，堅持主干知識重點考查的傳統(tǒng)，并有所創(chuàng)新，穩(wěn)步推出新增內(nèi)容的試題。從而體現(xiàn)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和“穩(wěn)中求進”的命題思想。
中考復(fù)習(xí)需要智慧，有了中考復(fù)習(xí)的智慧，中考復(fù)習(xí)的課堂才會煥發(fā)出生命的活力。在中考復(fù)習(xí)中，我們要始終保持明確的目標(biāo)、清醒的頭腦和有效的策略，能夠?qū)χ锌紡?fù)習(xí)的課程資源做出正確的判斷、恰當(dāng)?shù)娜∩岷秃侠淼倪\用。研究《課標(biāo)》，研究《考試說明》，研究中考試題，不斷反思復(fù)習(xí)過程，使中考復(fù)習(xí)效果達到最大化。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十五
第一輪復(fù)習(xí)重點是回歸教材分單元復(fù)習(xí)，也可以將各單元的內(nèi)容重新組合，按基本概念和原理、我們身邊的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)實驗、化學(xué)計算分塊復(fù)習(xí)。
第二輪復(fù)習(xí)重點是根據(jù)實際情況，安排專題復(fù)習(xí)。例如：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、常見的物質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、鑒別和分離、物質(zhì)的推斷、化學(xué)用語、圖像題、新情景題、社會熱點題、綜合計算題等。同時本階段還應(yīng)注意試題的訓(xùn)練和題型的分析。
第三輪復(fù)習(xí)重點是閱讀課本，通讀加精讀，把缺漏的知識，不扎實的概念，設(shè)計成專項訓(xùn)練題進行查漏補缺，同時學(xué)生要關(guān)注課本中的閱讀材料、家庭小實驗、課本注解、教材中的實例分析和解釋、課本中的圖和表以及課后習(xí)題。
2.運用適當(dāng)、高效的學(xué)習(xí)方法。
在復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時，要將所學(xué)的物質(zhì)如氧氣、氫氣、碳、鐵、銅、二氧化碳、一氧化碳、水、氧化鐵、氧化銅、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉的性質(zhì)聯(lián)系在一起，看看它們相互之間能發(fā)生哪些反應(yīng)。
3.注重復(fù)習(xí)技巧，提高學(xué)習(xí)效率。
講究質(zhì)量：不要只追求做題數(shù)量，而要追求做題的質(zhì)量。
建備忘錄：對疑難問題和錯誤隨時記錄，不能輕易放過。一時解決不了的問題，記下來以備以后解決。
跟著老師走：認(rèn)真聽課很關(guān)鍵，只有認(rèn)真聽課才能領(lǐng)會到老師的精華，才不會落后于老師的時間表。
4.注意審題、答題要規(guī)范。
不管是在平時練習(xí)，還是考試，都要認(rèn)真審題，看好是讓寫序號還是化學(xué)式、名稱;描述實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灢襟E;一定要語言規(guī)范，描述現(xiàn)象的語言中不要出現(xiàn)結(jié)論性語言，實驗方法要由實驗步驟、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論三句話組成。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十六
化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2o2co2p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。
10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b==ab
11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab===a+b
12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）
14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定--過量紅磷的燃燒實驗p23
問題：（1）為什么紅磷必須過量？
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？
2、空氣的成分：
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：p24
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25
6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預(yù)報）
（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2co氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。
（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：(硫鋁箔碳鐵絲磷)
與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達式
四、氧氣的實驗室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應(yīng)的原理：
（1）過氧化氫--水+氧氣
（2）高錳酸鉀--錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導(dǎo)管口要塞一團棉花）
（3）氯酸鉀--氯化鉀+氧氣
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇一
2、物質(zhì)的俗稱和主要成分：
1、金屬活動性順序：knaalfepb(h)cuagau。
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應(yīng)用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k、ca、na除外)。
1、常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
3、四微溶物：
ca(oh)2(石灰水注明澄清的原因)、caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)。
ag2so4(鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)、mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)。
4、三個不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)。
1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍。
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)。
2、ph值---溶液的酸堿度：ph7溶液為酸性(越小酸性越強);ph=7溶液為中性;ph7溶液為堿性(越大堿性越強)。
cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-(1)(固體或溶液)---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
(注：1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯;2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。)。
1、固體(多為白色)。
黑色---cuo、c粉、mno、2fe3o4、
紫黑色---kmno4。
紅色---cu、fe2o3紅褐色---fe(oh)3。
藍色---cu(oh)2、cuso4.5h2o綠色---cu2(oh)2co3。
2、溶液(多為無色)：
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)fecl2溶液、feso4;。
溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)cucl2溶液、cuso4溶液、cu(no3)2。
溶液藍綠色溶液-cucl2溶液(較濃)。
1、濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。
7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)。
8、氨水(nh3.h2o)---屬于堿的溶液。
1、酸的通性。
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。
(5)(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。
2、堿的通性。
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色。
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。
3、鹽的性質(zhì)。
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬。
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。
(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇二
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識遠在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
(2)“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。
分子的性質(zhì)。
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
必考知識點二。
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個電子帶1個單位負(fù)電荷。
(1)構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
(2)在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
q：原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
a：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
必考知識點三。
分子和原子的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子。
相似點：
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;。
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中;。
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;。
(4)都具有種類和數(shù)量的含義。
原子的核外電子層分布。
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。
原子中的電量關(guān)系。
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇三
初中化學(xué)考試旨在考查學(xué)生對初中化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握以及利用所學(xué)知識解釋一些簡單現(xiàn)象或分析解決生活、生產(chǎn)中一些簡單問題的能力。
在中考復(fù)習(xí)中，若想做到知己知彼，百戰(zhàn)不殆，在復(fù)習(xí)時就要以《河南省初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試范圍與要求》為指導(dǎo)，了解中考內(nèi)容和層次要求，把握復(fù)習(xí)的高度與難度，從而在復(fù)習(xí)過程中做到有的放矢。
降低重心，回歸課本。中考化學(xué)所涉及的知識點基本都源于教材，關(guān)注教材細(xì)節(jié)也往往成為命題的出發(fā)點和歸宿。因此，在首輪復(fù)習(xí)時：
首先要對課本上的知識進行認(rèn)真、細(xì)致的梳理。其中包括：基本概念和原理、化學(xué)用語、實驗基本操作、實驗現(xiàn)象、活動與探究、家庭小實驗、課本例題習(xí)題、教材插圖、單元小結(jié)等等。
其次，所謂化學(xué)是理科中的文科，就是指化學(xué)不僅有理科中的邏輯思維過程，還有文科中的記憶任務(wù)。對于需要記憶的知識，要依據(jù)知識的特點，采用簡化、理解、對比、歸類、聯(lián)想等記憶方法。科學(xué)的記憶方法既可提高學(xué)習(xí)效率，還能減輕大量記憶的負(fù)擔(dān)。
建立知識體系。物質(zhì)是化學(xué)研究的對象，在建立知識網(wǎng)絡(luò)時，一方面要以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)變化用途為主線，另一方面還要關(guān)注知識的延伸和知識點間的聯(lián)系，以加深對知識內(nèi)涵的理解、外延的分析及應(yīng)用。
二、重視實驗操作，提高實驗探究能力。
在近幾年的中考中，對實驗探究能力的考查也是一項重要內(nèi)容。在復(fù)習(xí)過程中，不僅要重視教材中演示實驗、活動探究實驗的操作與設(shè)計原理，還要關(guān)注對重組、變式等綜合性探究實驗的評價、分析與改進等內(nèi)容，尤其是情景實驗探究題。此類試題貌似復(fù)雜，但解答起來并不困難。
這類題所需要的知識點和解決方法要么隱藏在題目中，要么就是課本知識的信息遷移。所以，解題時只要靜下心來，通讀題目，通過明確實驗?zāi)康?、確定實驗原理、設(shè)計實驗、得出結(jié)論等環(huán)節(jié)即可順利完成。
三、科學(xué)練習(xí)，培養(yǎng)閱讀、分析、解題能力。
在復(fù)習(xí)備考階段，適當(dāng)?shù)剡M行練習(xí)是很有必要的。但試題一定要精選、精析。有一種說法叫51小于15，就是說將同一類題目做5道，其實際效果遠小于從5個不同的角度進行討論、探究一道題。
如果在做每一道題時都能從多種角度進行考慮，舉一反三，觸類旁通，那么你的閱讀、分析、解題能力就會大大提高。尺有所短，寸有所長，每個人都有自己的弱勢，在復(fù)習(xí)中我們要針對自己的薄弱環(huán)節(jié)進行專項訓(xùn)練或限時訓(xùn)練。例如，限時50分鐘完成一套試題或用20分鐘完成選擇、填空等等。
四、整理錯題，理清思路，提高審題能力。
考場上錯誤審題或多次在一個問題上反復(fù)出錯是相當(dāng)一部分學(xué)生的致命傷。所以，在平時練習(xí)時，我們要養(yǎng)成將出現(xiàn)的問題、學(xué)習(xí)中的盲點、易錯點及時記錄在更正本上的良好習(xí)慣。歸納和剖析常見的錯誤案例，不僅有助于及時彌補知識上的盲點，理清解題思路，避免犯重復(fù)錯誤，還能達到提高審題能力的目的。
五、注重語言表述的嚴(yán)謹(jǐn)性，答題的規(guī)范性。
每年中考都會出現(xiàn)化學(xué)術(shù)語、儀器、藥品名稱的錯別字，元素符號、化學(xué)方程式、解題過程書寫不規(guī)范，實驗現(xiàn)象、簡答題語言表述不準(zhǔn)確等現(xiàn)象。在復(fù)習(xí)備考階段，同學(xué)們一定要把規(guī)范化答題、嚴(yán)謹(jǐn)準(zhǔn)確的表述等內(nèi)容提到復(fù)習(xí)日程上來。如，要分清實驗現(xiàn)象的描述與結(jié)論的敘述的區(qū)別、計算題的解題步驟等。
六、重視心態(tài)的調(diào)整。
復(fù)習(xí)不是一個簡單的拼時間和精力的過程，心理素質(zhì)的好壞，也直接關(guān)系到同學(xué)們在考場上水平的正常發(fā)揮。所以，一方面要科學(xué)地、有計劃地復(fù)習(xí)，另一方面還要以一種平和的心態(tài)去面對復(fù)習(xí)和考試。從自我反省、自我調(diào)整、自我激勵中收獲自信。
解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇四
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個電子帶1個單位負(fù)電荷。
1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中。
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同。
(4)都具有種類和數(shù)量的含義。
原子的核外電子層分布。
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。
原子中的電量關(guān)系。
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇五
在化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)指導(dǎo)下,新授課結(jié)束后如何進行初中化學(xué)總復(fù)習(xí),使學(xué)生能熟練掌握重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能,獲得學(xué)習(xí)化學(xué)的`科學(xué)方法和綜合分析、解決問題的能力等,從而培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),本文提出應(yīng)從以下幾個方面入手:堅持一條“主線”.突出兩個“依據(jù)”,采取三個“階段”,注意四個“不要”.
作者：劉志剛作者單位：樂亭縣王灘鎮(zhèn)聶莊初級中學(xué),河北,樂亭,063606刊名：考試周刊英文刊名：kaoshizhoukan年，卷(期)：“”(7)分類號：g63關(guān)鍵詞：初中化學(xué)總復(fù)習(xí)一條“主線”兩個“依據(jù)”三個“階段”四個“不要”
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇六
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物是ch4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組合化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)【劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”】、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國湯姆生;最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國拉瓦錫。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器，干粉滅火器，液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒，不能支持燃燒，密度比空氣大。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇七
1、基本反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多。
置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子。
2、常見元素的化合價(正價)：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;。
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;。
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置。
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱。
“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面。
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用co還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;。
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象：
“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)。
7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。
8、化學(xué)實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
9、金屬活動性順序：
10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇八
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液
（一）質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
（一） 、氣體的檢驗
１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．
３、二氧化碳：通入澄清的`石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
４、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
（二）、離子的檢驗.
６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。
９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
１０、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
１１、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子
１３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
（三）、相關(guān)例題
１４、如何檢驗naoh是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
１５、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
１６、檢驗naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有nacl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?
18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：n、p、k
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇九
進入初三，學(xué)生接觸了化學(xué)，很多學(xué)生也從期中考試之前的學(xué)習(xí)中感覺到了化學(xué)的難度不大，不過是需要背的內(nèi)容比初學(xué)物理的時候多了一些。在初期的學(xué)習(xí)中，作業(yè)、測驗、第一次月考成績都比較理想，都導(dǎo)致了家長和學(xué)生認(rèn)為：化學(xué)，如此簡單。其實不然，接下來的學(xué)習(xí)，由于學(xué)生認(rèn)為化學(xué)課程簡單，學(xué)習(xí)意識也逐漸松懈，成績在從宏觀物質(zhì)進入微觀粒子的單元中發(fā)生了轉(zhuǎn)折，導(dǎo)致在期中考試中成績下滑，在11月-12月的月考里成績跌入低谷。有些學(xué)生為此焦慮，有些學(xué)生為此迷茫，甚至有些學(xué)生想放棄化學(xué)。其實初中化學(xué)自物質(zhì)構(gòu)成的奧秘開始，學(xué)生需要掌握宏觀現(xiàn)象和微觀實質(zhì)之間的聯(lián)系，如果只知道自己死背硬記，而忽略了老師的引導(dǎo)，不注重興趣、積累和總結(jié)，想要在初中化學(xué)學(xué)科有穩(wěn)定的成績是幾乎不可能的事。
首先，初中階段，60%以上的內(nèi)容會結(jié)合微觀粒子進行考察，而考察的題目都是書本上找不到的，必須在平時練習(xí)過程中加以總結(jié)，結(jié)合老師的經(jīng)驗引導(dǎo)，進行整合，學(xué)會用自己積累的知識和老師講授的方法共同解決“會而不對”的問題。
其次，初三的知識會在溶液、酸堿鹽這幾個單元進入中高難度知識點綜合。如果這幾個單元還是按照學(xué)習(xí)上冊書初期的學(xué)習(xí)方法，那么在中考前的專題復(fù)習(xí)和總復(fù)習(xí)中，學(xué)生的成績更會大幅度下滑，而這幾個單元是學(xué)生想要得到高分、滿分所必須攻克的。
最后，初中化學(xué)相比物理和數(shù)學(xué)的分值較少，導(dǎo)致了家長和學(xué)生重視程度下降，但是化學(xué)成績在最后的中考排名中的重要程度和一棟摩天大樓的地基一樣，其重要性不言而喻?；瘜W(xué)，不是比誰會的更多，而是比誰錯的更少;零瑕疵，不難做到。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十
以《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為綱領(lǐng),以教材為載體,以《中考說明》為模式,以學(xué)生的發(fā)展為本,作為我們復(fù)習(xí)的指導(dǎo)思想。重視基本知識基本能力的培養(yǎng)。確定基本知識點，對一些基本概念、基本理論作專題講授，反復(fù)運用，以加深理解。
1、循序漸進：化學(xué)知識點多，分散，不好記，復(fù)習(xí)時需要把知識集中起來，從中找出有規(guī)律性的東西，按照知識有機結(jié)合起來，由低到高，由淺到深，進行全面系統(tǒng)地復(fù)習(xí)。
2、講練結(jié)合，專題講解，加強訓(xùn)練。在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上抓住重要內(nèi)容進行專題強化訓(xùn)練，有一定代表性的內(nèi)容更需要加強。提高學(xué)生思維的靈活性和嚴(yán)謹(jǐn)性。
3、采取靈活多樣的復(fù)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)的積極性。
4、進行題型分析，掌握解題規(guī)律。
5、通過形成性測驗，檢查復(fù)習(xí)效果。
6、注重對學(xué)困生的學(xué)習(xí)指導(dǎo)，同時要設(shè)計作業(yè)，以適應(yīng)不同學(xué)生的要求。采取多鼓勵、少批評；多督促、少布置；多輔導(dǎo)、少輕視的情感教育，以便在提高全體學(xué)生的成績上體現(xiàn)出它們的價值。
7、重視過關(guān)檢測，及時掌握學(xué)生復(fù)習(xí)情況。
復(fù)習(xí)內(nèi)容
復(fù)習(xí)要求
所用課時
序言、第一、二單元
1、了解物質(zhì)的變化和性質(zhì),實驗探究的過程、實驗基本操作
2、了解空氣的成分、用途、污染與保護
3、理解氧氣的性質(zhì)與制取
4、會判斷化合反應(yīng)與分解反應(yīng),氧化反應(yīng)
1課時
第三單元
1、了解水的組成與作用、水的凈化與水資源的保護
2、會對物質(zhì)進行分類
3、知道物質(zhì)的構(gòu)成及分子性質(zhì)的運用
1課時
第四單元
1、知道原子的構(gòu)成,離子的形成
2、知道元素符號和化學(xué)式的作用,含義、書寫規(guī)則、讀法
3、理解元素的概念和化合價的運用
4、會利用化合價寫化學(xué)式、及根據(jù)化學(xué)式進行簡單的計算
1課時
第五單元
1、知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與解釋,會用其進行簡單的計算和推斷
2、會書寫正確的化學(xué)方程式
3、會利用化學(xué)方程式進行簡單的計算
1課時
第六單元
1、了解碳和碳的氧化物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與用途
2、理解碳和碳的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
3、理解實驗室制取氣體的思路和方法
1課時
第七單元
1、理解燃燒的條件和滅火的原理
2、知道燃料及其用途以及使用燃料對環(huán)境的影響
1課時
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十一
本學(xué)期九年級化學(xué)新課將在4月底結(jié)束，其余時間將轉(zhuǎn)入復(fù)習(xí)，剩余時間約為50天，現(xiàn)制定如下教學(xué)計劃：
經(jīng)過一個學(xué)期的接觸，我對學(xué)校學(xué)生的情況已經(jīng)比較熟悉，他們的總體情況是：基礎(chǔ)較差，缺乏對問題的鉆研精神，一旦遇到難一點的問題往往是后退，自主性學(xué)習(xí)差，對學(xué)習(xí)比較缺乏信心，這些是我的教學(xué)的出發(fā)點。
1.立足教材，不超出課標(biāo)，注意緊扣課本。回到課本，并非簡單地重復(fù)和循環(huán)，而是要螺旋式的上升和提高。對課本內(nèi)容引申、擴展。加強縱橫聯(lián)系;對課本的習(xí)題可改動條件或結(jié)論，加強綜合度，以求深化和提高。
2.做到全面復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)目的不全是為升學(xué)，更重要是為今后學(xué)習(xí)和工作奠基。由于考查面廣，若基礎(chǔ)不扎實，不靈活，是難以準(zhǔn)確完成。因此必須系統(tǒng)復(fù)習(xí)，不能遺漏。
3.提高做題能力。復(fù)習(xí)要注意培養(yǎng)學(xué)生思維的求異性、發(fā)散性、獨立性和批評性，逐步提高學(xué)生的審題能力、探究能力和綜合多項知識或技能的解題能力。
1.循序漸進。學(xué)習(xí)是一個由低到高，由淺到深，由片面到全面的過程。第一階段的全面復(fù)習(xí)必不可少。初三化學(xué)知識的一個特點是：內(nèi)容廣泛，且分散滲透?？倧?fù)習(xí)就要把分散的知識集中起來，以線網(wǎng)或圖表形式把它們聯(lián)系起來，從中找出規(guī)律性的東西。按照知識的有機組合，以課本為依據(jù)，按課標(biāo)進行全面、扼要、系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，并充分利用直觀教具，以比較法、提綱法、列表法、歸納法、競賽法等形式進行。
2.講練結(jié)合，專題講解，加強訓(xùn)練。全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上抓住重要內(nèi)容進行專題訓(xùn)練。尤其是有一定難度，有一定代表性的內(nèi)容更要加強，提高學(xué)生思維的靈活性、嚴(yán)謹(jǐn)性和適應(yīng)性。
3.進行題型分析，掌握解題規(guī)律。不論什么題型都有各自的規(guī)律，掌握了這些規(guī)律對解題是有很大幫助的。我們反對題海戰(zhàn)術(shù)，但多種題型的訓(xùn)練卻是必要的。教師必須在閱讀多種資料的基礎(chǔ)上，整理出適量題目給學(xué)生練，切不要照抄照搬。
在總復(fù)習(xí)中要重視信息反饋。正如控制論創(chuàng)始人維納所說：有效行為必須由某種反饋過程來提供信息，看它是否達到預(yù)定目標(biāo)，最簡單的反饋是檢驗任務(wù)的成功或失敗。我們通常說：實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。所謂檢驗就是要通過反饋信息來了解實際與預(yù)期目的是否符合。讓教學(xué)的信息反饋體現(xiàn)在教學(xué)的全過程中。
1、課堂教學(xué)注意捕捉學(xué)生情感因素的反饋信息。教師對一個知識點的復(fù)習(xí)，學(xué)生反應(yīng)會有所不同，如精神集中或煥散、迷惑不解或思索、輕松愉快或愁眉不展。多少可以反映他們對教學(xué)內(nèi)容的理解程度。教師可以從中了解輸入學(xué)生頭腦中和知識是否被學(xué)生接受貯存?哪些仍含糊不清?從而調(diào)整復(fù)習(xí)的程序，達到教與學(xué)的和諧。
2.課后聽取學(xué)生的反饋信息。教師講授知識的過程中，必然受到各種干擾。每個學(xué)生接受程度不同，常會造成種種的差異。教師課后及收集真實和準(zhǔn)確的信息，對下一節(jié)課的復(fù)習(xí)有較強的針對性，避免閉門造車，易被學(xué)生所接受。
堅持做到按時、按量、按評分標(biāo)準(zhǔn)、科學(xué)分析試卷、評講試卷。并注意與不同層次學(xué)校的測驗成績對比。要求學(xué)生對測驗情況進行知識點、知識面、掌握情況及學(xué)習(xí)上的主、客觀因素進行書面分析，尋找原因。教師做好統(tǒng)計工作，找出教學(xué)上的弱點，進一步改進教學(xué)的方法，及時調(diào)整復(fù)習(xí)計劃。這樣才能使實際掌握情況與預(yù)期定下的目標(biāo)更加吻合，做到有質(zhì)、有量地提高學(xué)習(xí)成績。
1.加強審題訓(xùn)練。不在審題上下功夫，就難以做到既快又準(zhǔn)。我們提出：審題要慢，解題適當(dāng)加快。通過審題訓(xùn)練，提高分析、判斷、推理、聯(lián)想的能力。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績。審題是解好題的前奏，磨刀不誤砍柴工。
2、注意心理訓(xùn)練。在激烈競爭的條件下，在炎熱的環(huán)境中，要連續(xù)進行三天超負(fù)荷的嚴(yán)格考試，毅力不堅，缺乏斗志，則難以堅持。因此，考前要減壓，減輕思想壓力和心理負(fù)擔(dān)，使學(xué)生放下思想包袱，輕裝上陣，考出水平。
在最后階段(約考前兩周)，主要安排學(xué)生自我復(fù)習(xí)，自我完善。由學(xué)生自己閱讀、消化整理知識、鞏固和擴大復(fù)習(xí)成果。教師則重點加強個別輔導(dǎo)，查漏補缺，提高后進生。
希望同學(xué)們中考各科都取得較好成績。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十二
初三年級：新課還未完全上完，新教材還剩二節(jié)未教，主要是酸、堿、鹽的知識，老教材相應(yīng)的也有些知識未教。因此對于初三學(xué)生，在寒假中可做三方面的努力，一把已學(xué)知識中的比較獨立的，如：物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化學(xué)用語、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、質(zhì)量守恒定律、有關(guān)物質(zhì)的量的計算、有關(guān)化學(xué)式的計算、有關(guān)溶液的計算、常用儀器的使用、化學(xué)實驗的基本操作、氣體的制取、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實驗、物質(zhì)的分類、常見的單質(zhì)等知識進行一下系統(tǒng)復(fù)習(xí)；二是預(yù)習(xí)一下還未教的化學(xué)內(nèi)容；三要從本學(xué)期的學(xué)習(xí)中，尋找薄弱環(huán)節(jié)予以彌補(極其重要)，才能在下學(xué)期學(xué)完全部初三化學(xué)內(nèi)容后快速進入基礎(chǔ)扎實、有效的復(fù)習(xí)迎考之中。
一、物質(zhì)的微觀世界及化學(xué)基本概念，其中原子核中原子的.組成、人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的發(fā)展、同位素、元素的平均相對原子質(zhì)量；原子核外電子排布規(guī)律中原子核外電子的運動狀態(tài)、原子核外電子的排布規(guī)律；核外電子排布的表示方法中的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式?；瘜W(xué)鍵及其基本類型中化學(xué)鍵的概念、化學(xué)鍵的基本類型；影響離子化合物和共價化合物熔沸點的因素等。
二、物質(zhì)的變化及其規(guī)律，其中主要復(fù)習(xí)溶解過程中的能量變化，化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，熱化學(xué)方程式，燃料的充分利用，電解質(zhì)的電離方程式和離子方程式。
三、鹵素元素的化學(xué)性質(zhì)及遞變性，復(fù)習(xí)時可以通過氯元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系把眾多知識聯(lián)系起來，使知識網(wǎng)絡(luò)化。遵照由個別到一般的規(guī)律，以氯為例掌握單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)，然后用對比歸納的方法得出溴和碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面的相似性和遞變性。
四、氧化還原反應(yīng)，氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移和得失，表現(xiàn)為化合價的升降。用化合價來判斷是否為氧化還原反應(yīng)，要充分理清氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這三對概念，熟悉電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷，了解常見的氧化劑和還原劑、能夠?qū)ρ趸院瓦€原性的強弱進行簡單的判斷。
五、有關(guān)化學(xué)方程式的計算，高中化學(xué)的計算以物質(zhì)的量為基礎(chǔ)，聯(lián)系微觀與宏觀世界中各個物理量，如微粒個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度與體積等等，必須理清各物理量之間的基本公式及一些常見的推導(dǎo)公式，如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計算、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分比濃度之間的換算、氣體平均摩爾質(zhì)量的計算等等，方能熟練運用，順利解題。
抓住知識點，利用寒假進行一下補漏補缺，才會有收獲，同時也能為下學(xué)期的學(xué)習(xí)打下扎實基礎(chǔ)。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十三
通過復(fù)習(xí)，讓學(xué)生牢固掌握所學(xué)的化學(xué)知識，使他們的知識水平上升一個新的層次形成各種能力，實際解決實際問題的能力。
1.復(fù)習(xí)前的診斷，以歷年中考試卷為住找出考點及學(xué)生存在的問題。
綜合分析近三年的中考試題，挖掘考點確立復(fù)習(xí)重點；用上年的中考試題，在復(fù)習(xí)之前檢測，進行診斷，發(fā)現(xiàn)問題，明確復(fù)習(xí)難點，向?qū)W生下發(fā)復(fù)習(xí)意見，征求意見，收集學(xué)生對復(fù)習(xí)的建議和要求。
2.復(fù)習(xí)方法（分三個階段）
第一階段的單元為重，以基礎(chǔ)知識為主，歸納、整理知識網(wǎng)絡(luò)，并弄清記憶內(nèi)容，理解的內(nèi)容，綜合運用的內(nèi)容。建立完善的知識結(jié)構(gòu)體，全面夯實基礎(chǔ)。讓學(xué)生構(gòu)建思維導(dǎo)圖，運用發(fā)現(xiàn)探究，抓緊考點。復(fù)習(xí)之前，大同基礎(chǔ)知識記憶關(guān)；元素符號，化合價，原子團，化學(xué)式的書寫，化學(xué)方程式，物質(zhì)分類化學(xué)反應(yīng)基本類型等，總之該牢記住一定先過關(guān)。
第二階段運用訓(xùn)練為主，強化知識點，以中考說明為主，要復(fù)習(xí)依據(jù)，按內(nèi)容進行專題復(fù)習(xí)。配以中考復(fù)習(xí)訓(xùn)練題，進行綜合訓(xùn)練。培養(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)的化學(xué)知識所解決實際問題的能力。此階段借助多媒體，增大復(fù)習(xí)教學(xué)的容易，課件集體設(shè)計，共同使用，還要走近實驗，既培養(yǎng)學(xué)生能力又能挖掘興趣。
第三階段把時間還給學(xué)生，進行查漏補缺，并對學(xué)生的考試方法進行輔導(dǎo)，看成長記錄本，看重點試題，同學(xué)之間討論，向教師質(zhì)疑。
1.組織學(xué)習(xí)《銀川市2014年初中畢業(yè)，開學(xué)考試學(xué)習(xí)考試說明》《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，了解命題和要求，了解通常知識的考點，使整個復(fù)習(xí)有針對性。
2.研究復(fù)習(xí)方法與復(fù)習(xí)教學(xué)模式注意講練結(jié)合，第一階段與第二階段的復(fù)習(xí)中各準(zhǔn)備一節(jié)示范課，與校內(nèi)同行觀摩與借鑒。交換班級傳授，學(xué)生有新奇感，在方法上是有互補性。
3.統(tǒng)一進度，統(tǒng)一方法，統(tǒng)一使用資料（用好中考說明，選擇性使用），統(tǒng)一考試時間，統(tǒng)一使用中考信息。注意階段性檢測，把好命題關(guān)，閱卷閱卷流水作業(yè)，教師逐題分析，主要錯誤出現(xiàn)在哪里，分析產(chǎn)生的原因，如何幫助學(xué)生改正，找出學(xué)生答題中的亮點，便于教師講解。
4..關(guān)注學(xué)生的情感，態(tài)度價值觀，對學(xué)生投入更多關(guān)愛，提出更多的建議，展示給學(xué)生更多的希望，讓學(xué)生盡力去做，并且做的更好。
1.4.20，—4.30復(fù)習(xí)酸.堿.鹽知識的學(xué)習(xí)
2.5.8，—5.15進行全書化學(xué)反應(yīng)方程式的復(fù)習(xí)
5.化學(xué)與生活實際問題
6.化學(xué)計算（化學(xué)式的計算，化學(xué)方程式的計算，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算）
第一階段按章節(jié)復(fù)習(xí)，目的在于夯實“雙基”
第二階段分塊復(fù)習(xí)
構(gòu)成物質(zhì)的奧秘
物質(zhì)的化學(xué)變化
身邊的化學(xué)物質(zhì)
化學(xué)與社會發(fā)展
目的在于彌補化學(xué)知識掌握過程中的某些缺陷，增強知識結(jié)構(gòu)化，網(wǎng)絡(luò)化的程度，提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力。
第三階段進行模擬訓(xùn)練，能在增強應(yīng)試能力由于時間短，內(nèi)容多，為了達好的復(fù)習(xí)效果，同學(xué)們在復(fù)習(xí)時要講究一定的策略：
1.在前期復(fù)習(xí)中更要注意基礎(chǔ)。
2.由于試題“能力立意”命題的特點，在中期復(fù)習(xí)中，將抽象的化學(xué)概念和理論結(jié)合，習(xí)題化有機的融入實踐探究內(nèi)容，提高各部分知識的融匯。
3.在中后期復(fù)習(xí)中，要緊密聯(lián)系實際。
4.把握熱點，關(guān)注社會，知識遷移。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十四
我?；瘜W(xué)備課組為了爭取在今年的中考中取得好的成績，幫助學(xué)生在最后階段能有所進步和突破，現(xiàn)擬訂了下列工作計劃：
第一階段：學(xué)習(xí)新課。用3周的時間，按單元順序?qū)γ繂卧?、難點、知識點進行整理分類，鋪開知識網(wǎng)，夯實基礎(chǔ)知識。
第二階段：用3周的時間進行分塊復(fù)習(xí)。采用分塊復(fù)習(xí)及章節(jié)復(fù)習(xí)相結(jié)合，具體分為五部分：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、身邊的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)實驗與科學(xué)探究、化學(xué)與社會發(fā)展、化學(xué)計算。在復(fù)習(xí)時應(yīng)將課本中各部分相應(yīng)的知識點按其內(nèi)在聯(lián)系進行歸納，整理，將散亂的知識點串成線、連成片、織成網(wǎng)，從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系。做到知識精講、分塊練習(xí)并重。
第三階段：用2周的時間進行綜合試題及實戰(zhàn)模擬。結(jié)合近年來的中考動向，進行信息題、能力探究題等專題復(fù)習(xí)。根據(jù)情況及時分析，及時補漏。其次，以《課標(biāo)》和《考試說明》為依據(jù)，命幾套高質(zhì)量的中考模擬試卷，并做好講評，以便查漏補缺，進行答題指導(dǎo)。
由于時間緊、內(nèi)容多，為了取得良好的復(fù)習(xí)效果，在復(fù)習(xí)時要講究一定的策略。
1、緊扣《考試說明》，加強復(fù)習(xí)的針對性
仔細(xì)閱讀《考試說明》，熟悉“九年級化學(xué)測試評價標(biāo)準(zhǔn)語水平要求”，了解紙筆測試的卷式結(jié)構(gòu)、題型示例等，不“超綱”復(fù)習(xí)，不隨意加大復(fù)習(xí)的難度。
2、回歸課本， 但不拘泥于課本
教科書是命題的出發(fā)點和歸宿，課本中的習(xí)題、例題、實驗、插圖等廠用作編題的材料。分析中考試卷不難發(fā)現(xiàn)，許多試題都能在課本中找到它們的“影子”，不少中考題就是對課本原題的變形、改造及綜合，有的是類題，有的是變題。因此，回歸課本，但不拘泥于課本，在系統(tǒng)的高度上重新審視課本。
3、夯實基礎(chǔ)，訓(xùn)練思維和方法
質(zhì)的組成、構(gòu)成、性質(zhì)、用途和變化規(guī)律、初步的化學(xué)計算能力，實驗操作的基本原則和程序等構(gòu)成了初中化學(xué)的“基礎(chǔ)知識、基本技能”。復(fù)習(xí)中，一定要打下堅實的基礎(chǔ)，充分體會通性通法在解題中的作用，系統(tǒng)掌握知識間的內(nèi)在聯(lián)系，培養(yǎng)仔細(xì)閱讀和信息遷移能力、準(zhǔn)確的書面表達能力、科學(xué)探究能力。
4、注重化學(xué)實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)
“化學(xué)實驗”的考查是基礎(chǔ)和探究并存、操作和表達并重。與舊教材相比，新教材更突出化學(xué)實驗在教學(xué)中的作用和地位，更關(guān)注學(xué)生在實驗中的參與性、研究性和創(chuàng)造性。從近幾年的中考化學(xué)實驗試題看，幾乎每一道題都能在課本相應(yīng)的地方找到出處。這種命題的方式有很好的導(dǎo)向作用：一方面引導(dǎo)中考復(fù)習(xí)要重視課本；另一方面，很好地體現(xiàn)公平、公正的中考命題原則。但試題中也突顯出新課程的理念，要求考生根據(jù)所掌握的實驗基礎(chǔ)知識、基本技能和有關(guān)化學(xué)知識對實驗方案進行評價，但回答的內(nèi)容基本來源與教材。在復(fù)習(xí)中應(yīng)明確實驗考查要求，掌握大綱中規(guī)定的實驗。
5、研究中考試題，尋求命題智慧
研究近幾年的中考試題，從中了解新課程背景下的中考命題趨勢，把握中考復(fù)習(xí)方向。命題應(yīng)該還會堅持考查初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識、基本技能、和化學(xué)思想方法的宗旨，堅持主干知識重點考查的傳統(tǒng)，并有所創(chuàng)新，穩(wěn)步推出新增內(nèi)容的試題。從而體現(xiàn)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和“穩(wěn)中求進”的命題思想。
中考復(fù)習(xí)需要智慧，有了中考復(fù)習(xí)的智慧，中考復(fù)習(xí)的課堂才會煥發(fā)出生命的活力。在中考復(fù)習(xí)中，我們要始終保持明確的目標(biāo)、清醒的頭腦和有效的策略，能夠?qū)χ锌紡?fù)習(xí)的課程資源做出正確的判斷、恰當(dāng)?shù)娜∩岷秃侠淼倪\用。研究《課標(biāo)》，研究《考試說明》，研究中考試題，不斷反思復(fù)習(xí)過程，使中考復(fù)習(xí)效果達到最大化。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十五
第一輪復(fù)習(xí)重點是回歸教材分單元復(fù)習(xí)，也可以將各單元的內(nèi)容重新組合，按基本概念和原理、我們身邊的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)實驗、化學(xué)計算分塊復(fù)習(xí)。
第二輪復(fù)習(xí)重點是根據(jù)實際情況，安排專題復(fù)習(xí)。例如：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、常見的物質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、鑒別和分離、物質(zhì)的推斷、化學(xué)用語、圖像題、新情景題、社會熱點題、綜合計算題等。同時本階段還應(yīng)注意試題的訓(xùn)練和題型的分析。
第三輪復(fù)習(xí)重點是閱讀課本，通讀加精讀，把缺漏的知識，不扎實的概念，設(shè)計成專項訓(xùn)練題進行查漏補缺，同時學(xué)生要關(guān)注課本中的閱讀材料、家庭小實驗、課本注解、教材中的實例分析和解釋、課本中的圖和表以及課后習(xí)題。
2.運用適當(dāng)、高效的學(xué)習(xí)方法。
在復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時，要將所學(xué)的物質(zhì)如氧氣、氫氣、碳、鐵、銅、二氧化碳、一氧化碳、水、氧化鐵、氧化銅、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉的性質(zhì)聯(lián)系在一起，看看它們相互之間能發(fā)生哪些反應(yīng)。
3.注重復(fù)習(xí)技巧，提高學(xué)習(xí)效率。
講究質(zhì)量：不要只追求做題數(shù)量，而要追求做題的質(zhì)量。
建備忘錄：對疑難問題和錯誤隨時記錄，不能輕易放過。一時解決不了的問題，記下來以備以后解決。
跟著老師走：認(rèn)真聽課很關(guān)鍵，只有認(rèn)真聽課才能領(lǐng)會到老師的精華，才不會落后于老師的時間表。
4.注意審題、答題要規(guī)范。
不管是在平時練習(xí)，還是考試，都要認(rèn)真審題，看好是讓寫序號還是化學(xué)式、名稱;描述實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灢襟E;一定要語言規(guī)范，描述現(xiàn)象的語言中不要出現(xiàn)結(jié)論性語言，實驗方法要由實驗步驟、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論三句話組成。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)心得篇十六
化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2o2co2p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。
10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b==ab
11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab===a+b
12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）
14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定--過量紅磷的燃燒實驗p23
問題：（1）為什么紅磷必須過量？
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？
2、空氣的成分：
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：p24
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25
6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預(yù)報）
（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2co氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。
（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：(硫鋁箔碳鐵絲磷)
與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達式
四、氧氣的實驗室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應(yīng)的原理：
（1）過氧化氫--水+氧氣
（2）高錳酸鉀--錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導(dǎo)管口要塞一團棉花）
（3）氯酸鉀--氯化鉀+氧氣