教案是教師根據(jù)教學目標和教材內(nèi)容所編寫的一種教學指導工具，是教學活動的計劃和組織。它可以對教學過程進行系統(tǒng)、有序的安排，明確教學內(nèi)容、方法和評價標準，提高教學效果。我想我們需要制定一個教案吧。教案的編寫需要充分考慮學生的思維方式和學習習慣。最重要的是，教案只是教學過程的一個輔助工具，教師需要結(jié)合自己的實際情況和學生的特點進行靈活運用。
離子鍵教案篇一
教學目的：
1.學習方法的指導。
2.思維能力的訓練。
教學內(nèi)容：
1.掌握一種分析人物性格的方法——矛盾分析法;。
2.分析孔乙己的性格特征;。
3.思維的全面性深刻性訓練。
課時安排：
課時：一課時;課型：導讀課。
預習要求：
1.疏通文字，熟悉課文。
2.了解科舉制度及文中涉及的封建思想(課前印發(fā)資料)。
教學步驟：
一、導入。
凡讀過魯迅小說的人，幾乎沒有不知道《孔乙己》的;凡讀過《孔乙己》的人，無不在心中留下孔乙己這個遭到社會涼薄的苦人兒的形象。據(jù)魯迅先生的朋友孫伏園回憶，魯迅先生自己也說過，在他創(chuàng)作的短篇小說中，他最喜歡《孔乙己》。他為什么最喜歡孔乙己?孔乙己究竟是一個怎樣的藝術(shù)形象?今天就讓我們一塊兒用“矛盾分析法”來認識一下孔乙己這個人物形象。
二、全面感知。
1.默讀全文，完成下列句子，了解孔乙己身上的矛盾表現(xiàn)。
孔乙己是一個站著喝酒但又的人。
孔乙己是竭力爭辯維護清白但的人。
孔乙己是窮得將要討飯但又的人。
孔乙己是窮困潦倒偶爾偷竊但又的人。
孔乙己是以讀書為傲但又的人。
孔乙己是熱心教小伙計“茴”字寫法但又的人。
孔乙己是使人快活但又的人。
2.交流：孔乙己是站著喝酒但又穿長衫的人?？滓壹菏墙吡庌q維護清白但又偶爾偷竊的人?？滓壹菏歉F得將要討飯但又好喝懶做的人?？滓壹菏歉F困潦倒偶爾偷竊但又從不拖欠酒帳的人?？滓壹菏且宰x書為傲但又把“半個秀才也沒撈到”當作靈魂傷疤的人?？滓壹菏莻€熱心教小伙計“茴”字寫法但又遭到冷遇的人。孔乙己是個使人快活但又無人關(guān)心的人。
離子鍵教案篇二
知識目標。
聯(lián)系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;。
通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途;。
通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質(zhì);。
聯(lián)系生活實際，了解石灰石的用途。
能力目標。
學習通過實驗認識物質(zhì)性質(zhì)的方法;。
提高實驗探究能力。
情感目標。
聯(lián)系生命活動，認識二氧化碳的重要性;。
通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環(huán)境保護意識。
教學建議。
知識講解指導。
1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學習為主，讓學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做實驗驗證給學生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質(zhì)。
3.對二氧化碳的化學性質(zhì)，在強調(diào)不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。
課堂引入指導。
方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質(zhì)。
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：
二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現(xiàn)實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學，將學生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。與前面的物質(zhì)學習聯(lián)系起來，織成知識網(wǎng)。通過本節(jié)的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。
在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學習。物理性質(zhì)主要學習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內(nèi)容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質(zhì)。教學中應發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學習信心，挖掘?qū)W生的主動性進行學習。
此節(jié)教學的重點是二氧化碳的性質(zhì)知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發(fā)學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。
本節(jié)知識的教學難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為學生比較熟悉的內(nèi)容，或在小學自然、初中生物學科中已經(jīng)接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學建議：
充分利用化學實驗在學生學習物質(zhì)性質(zhì)、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。
根據(jù)學校情況(生源、實驗條件)不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質(zhì)。
采取小組討論式學習模式。
聯(lián)系實際生活、生產(chǎn)學習二氧化碳。
課程結(jié)束指導。
引導學生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質(zhì)。
課外實驗指導。
二氧化碳性質(zhì)實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用u型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。
離子鍵教案篇三
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
[板書]一、離子反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子鍵教案篇四
[前置練習]。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[展示目標]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子鍵教案篇五
想要學好化學，提高化學成績，預習是少不了的。預習時遇到的疑難點，而自己又一時解決不了的，就把他們標記起來，這樣在聽課時就可以更有針對性。另外，也可以通過參考書來解決問題，提高自己的自學能力。
2、課上認真聽講。
我們在高中的學習大體上還是重視由老師牽引著學習，老師能教給我們很多經(jīng)驗，畢竟人家學習化學并且教授化學的時間遠比我們多得多，他們在教授過程中對書本知識，對可能出現(xiàn)的問題的把握，遠比我們好的多。
3、課后復習。
在每次化學課后，不要急于去做別的事情，而是要利用幾分鐘的時間來靜靜的思考課上的基本內(nèi)容。另外，知識總是會有一個遺忘的過程，這樣課后一定要及時安排復習，將知識盡最大的努力歸自己所有。
4、抓基礎知識。
想要學好任何一門學科都要掌握好基礎知識，化學的學習也是一樣，基礎知識一定要牢固。化學的基本概念、理論和規(guī)律是學好化學的關(guān)鍵。另外，化學的學習都是分模塊的，但是各模塊之間還是有聯(lián)系的，所以想要提高化學成績還是要正確的處理化學概念之間的聯(lián)系和區(qū)別。
化學學科的特點之一是概念較多，而考查對概念的理解也是高考的熱點。所以，要進一步理解化學中概念的內(nèi)涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯(lián)系，更要掌握它們之間的區(qū)別。例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體;共價鍵、離子鍵、、化學鍵;無機反應類型和有機反應類型等。
5、重視化學實驗。
想要學好化學，還是要重視化學實驗，化學實驗可以讓高中生通過簡單的現(xiàn)象來反應出化學本質(zhì)。所以，高中生想要提高化學成績，要弄清實驗本質(zhì)，掌握好化學知識，并提高動手能力尤為重要。
6、練習。
要練一定量的習題來鞏固和消化所學知識并可培養(yǎng)一定的技能技巧，是達到會、透的一個重要環(huán)節(jié)。但不能搞簡單的重復或題海戰(zhàn)術(shù)。要通過作一定量的題自己能悟出什么道理，總結(jié)出一些規(guī)律來，要把作題的過程看成為培養(yǎng)自己的思維和思維能力再提高的過程，做題后不要僅滿足對答案，對解法而已，當每做稍有些難度的題后要回味一下，理順解題思路邏輯關(guān)系和題目的類型是很有益的。
可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷這便是一題多解的過程。能否通過改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件的互換來重解，這便是一題多變。回憶一下這道題與過去做過的題有無相同、相似之處這便是多題一解的訓練。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。
7、重方法，提高速度和效率。
守恒法、查量法、平均法、極限法、圖像法、轉(zhuǎn)化法等是化學計算中經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容之一?？梢赃@樣來理解，高中試題中的計算題。絕大部分是重在考查同學的化學思維，而不是單純地考查計算能力。所以，同學們要經(jīng)?？偨Y(jié)歸納，多嘗試用簡單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會大大提高你的解題速度和效率。
8、規(guī)范答題。
有一些考生在平時不注意養(yǎng)成規(guī)范的習慣，總想到了高考再注意。殊不知到了高考會更緊張。這種由于不規(guī)范引起的失分既普遍存在，同時也是對考生致命的打擊。生化組參加過高考閱卷的老師做了統(tǒng)計，因為不規(guī)范而失分的同學大有人在，而且他們中的很多人還是化學基礎相當不錯的，或是元素符號書寫不規(guī)范，或是科學術(shù)語錯誤等。而解決這一問題最好的方法就是在平時養(yǎng)成良好的習慣。所以，強烈建議同學務必從現(xiàn)在起就高度重視這一問題。
9、多進行總結(jié)。
我們學習任何科目都是需要經(jīng)常的總結(jié)，化學是一樣，我們要知道這階段化學主要學習了什么，哪些是自己會的，哪些是不會的，知道這些，我們能夠更好的去學習化學。在總結(jié)的同時，要我們還可一把自己不熟練的知識點再看一遍，我們的化學成績才能更快的提高。
離子鍵教案篇六
教材分析：
在《普通高中化學課程標準(實驗)》中，涉及金屬晶體的內(nèi)容標準包括：
(1)知道金屬鍵的涵義;。
(2)能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)(良好的導電性、導熱性和延展性);。
(3)能列舉金屬晶體的基本堆積模型;。
(4)知道金屬晶體與其它晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。
關(guān)于金屬鍵的涵義，教材上的說法有些模糊，不利于學生的理解，教學中應點明金屬鍵是脫落下來的自由電子跟形成的金屬正離子的相互作用，而所謂的“電子氣”，不過是一種比較形象的說法，指的是脫落下來的電子好像氣體一樣遍布整塊晶體。
在這四點中，第二點要求的程度是“解釋”，顯然比其余三點高，因此，第二點應該作為本節(jié)的教學重點之一，而教材除對延展性有較為詳細的解釋外，其它物理性質(zhì)的解釋都是一筆帶過，所以教學過程中應作詳細講解。
第三點的要求雖然較低，但在前面分子晶體和原子晶體的學習中，《課程標準》里要求學生學會運用模型來研究結(jié)構(gòu)問題，因此本節(jié)教學中可以利用講解該部分知識的機會繼續(xù)培養(yǎng)學生運用模型研究結(jié)構(gòu)問題的能力，所以也作為教學重點之一。教師的演示模型可將不同顏色的彈珠用膠水黏合制得，而學生實驗所需的小球則可使用自行車中所用的那種軸承滾珠，也可提前要求學生自己準備，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造力。
第四點的教學則可以在講解完金屬鍵的本質(zhì)后，與分子晶體和原子晶體的相關(guān)知識進行比較、區(qū)分。也可以在講新課之前先進行復習。另外一種處理方法則是等講完離子晶體后再全面對四種晶體進行對比。以下教學設計將采用第一種方法，并將在本章復習中對四種晶體進行更全面的比較。
此外，教材中出現(xiàn)了“配位數(shù)”這個名詞，這涉及到第二章第二節(jié)中有關(guān)配位化合物的知識，但配位數(shù)的涵義在《課程標準》中并無要求，而且在配位化合物這部分的知識中也沒有出現(xiàn)該名詞，因此不宜作深入探討，可簡單解釋為：配位數(shù)是指任意一個原子周圍與之相接觸的原子的數(shù)目。資料卡片中有兩個內(nèi)容，一個是“金屬晶體的四種堆積模型對比”，另一個是“混合晶體”，前者在教學中可以引導學生進行閱讀，后者理解起來較難，可視各所學校學生的具體情況靈活處理。以下教學設計將不涉及“混合晶體”的引導閱讀。
基于以上分析，本節(jié)教學設計如下：
【教學目標】。
(1)知道金屬鍵的涵義;。
(2)能用電子氣理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，如延展性、導電性、導熱性等;。
(3)能運用模型研究晶體的結(jié)構(gòu);。
(4)知道金屬晶體與分子晶體、原子晶體在結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力上的區(qū)別。
【教學重點】。
用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)，金屬晶體的原子堆積模型。
【教學難點】。
電子氣理論，鎂型和銅型堆積模型。
【教學方法】。
問題探究、實驗探究。
離子鍵教案篇七
2、了解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
離子方程式的書寫。
離子方程式的含義。
離子反應、離子方程式（第一課時）。
[前置練習]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式。
[展示目標]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子鍵教案篇八
教學內(nèi)容分析：
學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
教學目標設定：
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
教學重點難點。
1、離子晶體的物理性質(zhì)的特點。
2、離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學方法建議：分析、歸納、討論、探究。
教學過程設計：
[引入]1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2、下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3、我們已經(jīng)學習過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展。
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]2、離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]3、離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
離子鍵教案篇九
《離子反應》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫?！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學目的：
根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標：
(1)認知目標：使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
(2)能力目標：
1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。
2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
(3)情感目標：
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結(jié)合。
二、說教法。
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：
1、實驗促學法：
通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。
三、說學法：
現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：
1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。
2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。
四、說教學程序：
(用故事導入新課)：引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹，并適時對學生進行科學研究的創(chuàng)新精神教育。
(提問)：下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導電?為什么可以導電?
鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。
讓學生思考、討論。
目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學生思考，(鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液，能導電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生)同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質(zhì)的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì))。
(舉例)：下列敘述正確的是：(ab)。
c:銅能導電，所以是電解質(zhì)d:硫酸鋇的水溶液不導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)。
2、so3、co2等化合物的水溶液雖然導電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導電，并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)。
目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學生的理解和記憶。
(演示實驗)：把相同濃度、相同體積的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分別導入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。
(提問)1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導電能力是否相同?
2、影響電解質(zhì)溶液導電能力強弱的因素是什么?
結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會直接影響溶液導電能力的強弱。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
目的：培養(yǎng)學生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應的認識和概念的理解。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
(提問)強弱電解質(zhì)的電離有何差別?
動畫模擬：hcl、ch3cooh、nacl在水中的溶解和電離情況。
結(jié)論：nacl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，hcl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而ch3cooh溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強弱。
目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學知識。
課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
鞏固練習然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內(nèi)容，從練習中了解學生對知識掌握程度。
板書設計：
一、酸堿鹽在水溶液中的反應。
(一)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
1、電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
2、非電解。
質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如：大多數(shù)有機物等。
(二)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
3、強弱電解質(zhì)的區(qū)別。
離子鍵教案篇十
教材分析：關(guān)于離子晶體，教材以離子鍵的知識為基礎，以學生比較熟悉的nacl晶體為例子，介紹了離子晶體的結(jié)構(gòu)模型，并對一些性質(zhì)作了解釋。教材還通過舉例歸納一些離子晶體的溶解性，使教材與初中內(nèi)容銜接，幫助學生復習初中學過的知識。該部分內(nèi)容理論性較強，比較抽象，教材除了選擇學生易接受的知識和使用通俗的語言外，還選配了較多的插圖，以幫助學生理解知識，并提高興趣。
學生分析：學生在高一曾學習了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價鍵等知識，在此基礎上，再學習離子晶體，不但可使學生對有關(guān)知識有更全面的了解，也可使學生進一步深化對所學知識的認識。但由于該內(nèi)容抽象，離子晶體的化學式所表示的含義，學生不易理解，均攤法求晶體的化學式也是對學生來說也是一大難點。
設計思路：
2、這節(jié)課我大膽改革，是一節(jié)學生自主學習課，全部的課程內(nèi)容都在課件中體現(xiàn)，無須教師講解，學生只要操作電腦就可以把本節(jié)內(nèi)容學習，并配有課堂練習、趣味化學等，使學生的學習不局限在書本上，教師只起到引導、適時點拔的作用。(該課件在哈市課件大賽上獲一等獎)。
教學目標知識與技能了解離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點;。
理解離子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系;。
教
過
程
小結(jié)：
1、晶體的定義。
晶體的分類及依據(jù)：根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子間的相互作用不同分為離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體等。
提問并小結(jié)：
粒子種類：分子、原子、離子等。
粒子間的相互作用：離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德瓦耳斯力。
過度：不同的離子，半徑不同，空間排列方式也不相同，性質(zhì)也會有差異。
定義：離子間通過離子鍵結(jié)合面成的晶體。
離子晶體的結(jié)構(gòu)分析：(以nacl、cscl為例)。
=1gb3①nacl晶體：
課件展示：指導學生點擊“nacl晶體結(jié)構(gòu)模型”
分析：每個na+周圍吸引著6個cl-，每個cl-周圍同時吸引著6個na+。
追問：na+周圍緊鄰且等距離的na+是幾個?
cl-周圍緊鄰且等距離的cl-是幾個?
學生點擊課件，觀察分析。
過渡：cscl晶體與nacl晶體結(jié)構(gòu)相同嗎?
=2gb3②cscl晶體。
課件展示：cscl晶體結(jié)構(gòu)模型。
引導學生觀察分析相同的兩個問題，并得出。
結(jié)論：
每個cs+周圍吸引著8個cl-，每個cl-周圍吸引著8個cs+;。
cl-周圍緊鄰且等距離的cl-是6個。
在cs+周圍緊鄰且等距離的cs+是6個。
師總結(jié)講解：
nacl與cscl是化學式而非分子式。
過渡：其它離子晶體的化學式是如何確定的呢?
用均攤法確定晶體的化學式。
=1romani處于頂點的粒子。
=2romanii處于的棱上的粒子。
=3romaniii處于面上的粒子。
離子鍵教案篇十一
知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。
科學思想：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
科學品質(zhì)：結(jié)合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。
科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。
重點、難點離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
離子鍵教案篇十二
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
思考、回答：
食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
猜想。
宏觀展示，引入微觀思考。
從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。
這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬事萬物。
領悟。
從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。
【板書】一、什么是化學鍵。
領悟。
為引出化學鍵的概念做鋪墊。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
如果要破壞這種作用就需消耗436kjmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。
【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。
【引言】根據(jù)構(gòu)成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現(xiàn)在我們先學習離子鍵。
分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領悟。
培養(yǎng)學生準確嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
【板書】二、離子鍵。
【軟件演示】。
【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。
分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。
由舊知識引入新知識。從原子結(jié)構(gòu)入手進行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學生抽象思維能力。
【組織討論】1．在食鹽晶體中na+與cl-間存在有哪些力？
2．陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？
【評價】對討論結(jié)果給予正確的評價，并重復正確結(jié)論。
思考、討論發(fā)表見解。
1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的。相互排斥作用。
2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。
加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養(yǎng)學生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題。
【小結(jié)并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。
記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【引路】成鍵微粒：
相互作用：
成鍵過程：
【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
陰、陽離子。
靜電作用（靜電引力和斥力）。
陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。
分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。
加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養(yǎng)。
深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關(guān)系。
【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。
【板書】2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。
【舉例并講解】。
原子電子式：h·na·。
離子電子式：na+mg2+。
【投影】課堂練習。
1．寫出下列微粒的電子式：
sbrbr-s2-。
領悟。
理解。
領悟。
總結(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[]”和“電荷數(shù)”獨立完成：
初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準備。
【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點與化學鍵間的關(guān)系。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。
【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：
【設問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？
【指導討論】請同學們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。
請其他組對上述發(fā)言進行評議。
【評價】對學生的發(fā)言給予正確評價，并注意要點。
根據(jù)左式描述其意義。
領悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。
領悟書寫方法。
討論。
一個小組的代表發(fā)言：
1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。
2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。另一個小組的代表發(fā)言。
3．箭號左方相同的微?？梢院喜懀栍曳较嗤奈⒘２豢梢院喜?。
4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。
通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。
【投影】課堂練習。
2．用電子式表示離子鍵形成過程。
的下列各式，其中正確的是（）。
逐個分析對、錯及錯因。正確為（c）。
強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養(yǎng)學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【總結(jié)】。
結(jié)合學生總結(jié)，加以完善。
【作業(yè)】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。
學生總結(jié)本節(jié)重點內(nèi)容。
訓練學生歸納總結(jié)概括能力。
【投影】隨堂檢測。
1．下列說法中正確的是（）。
（a）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵。
（b）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。
（c）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。
（d）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。
2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
bacl2nafmgsk2o。
3．主族元素a和b可形成ab2型離子化合物，用電子式表示ab2的形成過程。
考察本節(jié)所學概念。
考察本節(jié)重點掌握情況。
附：隨堂檢測答案。
離子鍵教案篇十三
化學鍵（第一課時）。
一、教學目標。
1、知識與技能：掌握離子鍵的概念；能熟練地用電子式表示簡單常見離子化合物的形成過程。
3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題，結(jié)合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。
二、重點、難點。
離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
三、教學過程設計。
【投影】本節(jié)課學習內(nèi)容主要有一下三個方面：
1、什么是離子鍵和離子化合物；
2、哪些化合物是離子化合物；
3、學會用電子式來表示簡單離子化合物和簡單離子化合物的形成過程。
【引入】下面我們就以nacl的生成為例，來學習離子鍵的形成，請同學們注意觀察實驗現(xiàn)象。
【演示實驗】鈉在氯氣中燃燒。
【問】現(xiàn)在，請一個同學來回答一下，你觀察到那些實驗現(xiàn)象呢？【學生答】。
【例題+聯(lián)系】第二周期元素：li,be,b,c,n,o,f,ne，老師只寫基數(shù)，請同學們注意一下老師書寫電子式的步驟。鋰最外層只有一個電子，所以其表示就是這樣的，然后就是總結(jié)一下，對于原來來說電子盡量以單電子排布。由學生寫偶數(shù)。【師】同學們都掌握了哈？下面就是離子的表示，我們同樣還是以第二周期為例。首先看li元素，它最外層只有一個電子，容易失去，帶一個單位的正電荷，所以鋰離子的電子式就是這樣的，因為它最外層的電子失去了所以電子式中就沒有電子了。所以對于簡單的陽離子來說，電子式只需要在其右上方表明所帶電荷數(shù)即可。下面我們來看一下氧元素，其最外層是6個電子，容易得到兩個電子達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶兩個單位的負電荷。大家要注意的一點就是對于陰離子我們要用【】括起來。所以氧離子的電子式就是這樣的?？偨Y(jié)一下，簡單的陰離子是不是要用【】，并且因為其最外層電子是8個所以要把8個電子寫出來，也要注明電荷數(shù)。下面請一個同學上來把剩下的離子的電子式補充完整。注意只寫那些容易形成離子的元素。
【師】接下來是離子化合物電子式的書寫。由構(gòu)成其的陰陽離子組成。需要注意的兩點是：
1、每一個離子都要與帶相反電荷的離子直接相鄰。
2、相同的離子不能合并。好！下面，我們就按陰陽離子個數(shù)的不同來寫電子式。首先是ab型離子化合物，我們以nacl為例。nacl是有鈉離子和氯離子構(gòu)成的。鈉的電子式是：
帶相反電荷的氯離子的電子式是：
所以氯化鈉的電子是就是這樣的下面是a2b型的，我們以氧化鋰為例它是有鋰離子和氧離子組成首先把得失電子較少的陽離子寫出來與它帶相反電荷的鈉離子與它相鄰注意鈉離子不能合并寫成這樣，而且必須是陰陽離子相間排布接下來是ab2型的，與a2b型的其實是一樣的以氯化鎂為例：首先寫出得失電子較少的氯離子，然后是帶正電荷的鎂離子，最后是帶負電的氯離子這樣就滿足了帶相反電荷的離子相鄰接下來就是比較少見的a3b型，我們以氮化鋰為例，首先寫鋰離子，然后是氮離子，解釋，我們來看一下這樣寫是不是對的最后一種是a3b2型的，我們請一個同學上來寫一下。
離子鍵教案篇十四
知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。
科學思想：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
科學品質(zhì)：結(jié)合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。
科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。
重點、難點離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學過程設計。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
思考、回答：
食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
猜想。
宏觀展示，引入微觀思考。
從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。
這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬事萬物。
領悟。
從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。
【板書】。
一、什么是化學鍵。
【講解】我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，領悟。
為引出化學鍵的概念做鋪墊。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
如果要破壞這種作用就需消耗436kjmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。
【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。
【引言】根據(jù)構(gòu)成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現(xiàn)在我們先學習離子鍵。
分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領悟。
培養(yǎng)學生準確嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
【板書】。
【軟件演示】。
【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。
分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。
由舊知識引入新知識。從原子結(jié)構(gòu)入手進行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學生抽象思維能力。
【組織討論】1．在食鹽晶體中na+與cl-間存在有哪些力？
2．陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？
【評價】對討論結(jié)果給予正確的評價，并重復正確結(jié)論。
思考、討論發(fā)表見解。
1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。
2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。
加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養(yǎng)學生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題。
【小結(jié)并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。
記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【引路】成鍵微粒：
相互作用：
成鍵過程：
【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
陰、陽離子。
靜電作用（靜電引力和斥力）。
陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。
分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。
加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養(yǎng)。
深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關(guān)系。
【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。
【板書】2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。
【舉例并講解】。
原子電子式：h·na·。
離子電子式：na+mg2+。
【投影】課堂練習。
1．寫出下列微粒的電子式：
sbrbr-s2-。
領悟。
理解。
領悟。
總結(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[]”和“電荷數(shù)”獨立完成：
初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準備。
【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點與化學鍵間的關(guān)系。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。
【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：
【設問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？
【指導討論】請同學們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。
請其他組對上述發(fā)言進行評議。
【評價】對學生的發(fā)言給予正確評價，并注意要點。
根據(jù)左式描述其意義。
領悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。
領悟書寫方法。
討論。
一個小組的代表發(fā)言：
1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。
2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。另一個小組的代表發(fā)言。
3．箭號左方相同的微?？梢院喜懀栍曳较嗤奈⒘２豢梢院喜?。
4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。
通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。
【投影】課堂練習。
2．用電子式表示離子鍵形成過程。
的下列各式，其中正確的是（）。
逐個分析對、錯及錯因。正確為（c）。
強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養(yǎng)學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【總結(jié)】。
結(jié)合學生總結(jié)，加以完善。
1．下列說法中正確的是（）。
離子鍵教案篇十五
教學目標：
1.使學生形成正確的金屬晶體概念，并了解金屬晶體的晶體模型及金屬的共同性質(zhì)、特點。
2.使學生理解金屬晶體的晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
3.通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析討論，培養(yǎng)學生科學的學習方法和探索、歸納能力。
教學重點：
金屬晶體的概念、晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。
教學難點：
教學過程：
比較：離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較。
晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體結(jié)。
或溶于水后導電固態(tài)和熔融狀態(tài)。
時都不導電不導電溶解性有些易溶于水等極。
性溶劑相似相溶難溶于常見溶劑[展示]展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。
[引導分析]從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?
[學生分組討論]請一位同學歸納，其他同學補充。
[板書]一、金屬共同的物理性質(zhì)。
容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
[板書]第二節(jié)?金屬晶體。
[閱讀并討論]指導學生閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，實際上按一定規(guī)律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽離子。
[提示設疑]電子到哪里去了呢?
[討論]學生分組討論，教師引導分析：要使帶正電荷的金屬陽離子按一定規(guī)律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運動，這樣依靠金屬陽離子與帶負電荷的自由電子之間強烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。
[小結(jié)歸納]帶負電的電子在金屬陽離子之間自由運動。在金屬晶體里，自由電子不專屬于某幾個特定的金屬離子，它們幾乎均勻地分布在整個晶體中并被許多金屬離子所共有。
[板書]二、金屬晶體結(jié)構(gòu)。
金屬晶體：通過金屬離子與自由電子之間的較強作用形成的單質(zhì)晶體。
[教師設問]構(gòu)成金屬晶體的粒子有哪些?
[學生歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成。
[引言]金屬晶體的結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)有哪些內(nèi)在聯(lián)系呢?
[板書]三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。
1.金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導電性的關(guān)系。
[引導分析]在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導電。
填寫表格。
離子鍵教案篇十六
本節(jié)是人教版化學選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章第三節(jié)的教學內(nèi)容，是在第三章第一節(jié)《晶體的常識》和第二節(jié)《分子晶體與原子晶體》基礎上認識金屬晶體。學生已經(jīng)具備了晶體和晶胞的初步知識，對微觀粒子的排列也有了一定的認識。能夠較好的完成老師布置的課前預習。
本節(jié)教學內(nèi)容包含知識點主要有金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、、共性、電子氣理論、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的關(guān)系、金屬晶體的四種原子堆積模型等，需要三個課時才能完成。本節(jié)課是第二課時，主要探究金屬晶體4種基本堆積模型及與分子晶體、原子晶體比較。
二、教學目標。
1、知識技能目標：
1)了解金屬晶體內(nèi)原子在二維空間的兩種排列方式，
2)掌握簡單立方堆積和體心立方堆積以及二者的特點和區(qū)別。
2、過程方法目標：
1)通過對金屬晶體結(jié)構(gòu)的學習與研究，培養(yǎng)學生觀察能力，空間想像能力等。
2)通過兩個學與問制作模型訓練學生的動手能力和空間想象能力。
3、情感態(tài)度價值觀：
以小組討論交流、實踐活動制作模型的方式培養(yǎng)學生的合作意識和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
三、教學的重點和難點。
1、教學重點：金屬晶體的4種基本堆積模型。
2、教學難點：金屬晶體的4種基本堆積模型。
根據(jù)微觀晶胞圖片和動畫的相關(guān)教學材料，制作成ppt，使微觀的粒子直觀化，形象化，增強學生的空間想象能力。本節(jié)是第三節(jié)課，學生已經(jīng)具備了晶體和晶胞的初步知識，對微觀粒子的排列也有了一定的認識，在二維平面排列和非密置層堆積的問題上，學生能夠獨立完成。本節(jié)中的難點在于密置層堆積形成的鎂型和銅型的堆積方式，他正是本課的難點和重點，學生可以根據(jù)自己預習和模型的制作，再結(jié)合教師的多媒體展示，共同完成學習的目標。
四、教學方法：
科學探究：質(zhì)疑----實驗----分析----解決---歸納---比較。
多媒體課件與自制教具相結(jié)合的互動探究式課堂教學模式。
師生探究模式：教師主動參與到學習小組的探究活動中，適時調(diào)控學生的探究進展和探究方向，在交流展示時適時恰當評價，調(diào)動學生的積極性，并形成集體性正確的觀點和解題思路。
五、學生分析課前準備：
教師：多媒體課件的制作、視頻資料的下載、教學案設計、基本堆積模型的制作。
學生：用生活中的材料(乒乓球、玻璃球等)按照書上圖準備一些模型的素材。學生自己動手做模型，感受晶體結(jié)構(gòu)的奧秘(可以網(wǎng)上搜索)。
六、教學過程。
教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖環(huán)節(jié)一：
復習提問。
情境引入。
【提問】：1、金屬晶體組成微粒、微粒間作用力。
2、金屬晶體的物理性質(zhì)。
3、什么是電子氣理論。
【質(zhì)疑】：為什么原子晶體沒有延展性呢?
ppt展示原子晶體(金剛石)。
【小結(jié)】正是由于金屬鍵無方向性的特點，我們可以把金屬原子看成直徑相同的小球緊密的堆積在一起，當然這種堆積是有規(guī)則的，呈周期性的。
學生回答：
學生思考，回答：原子晶體中原子間的作用力是共價鍵，具有飽和性和方向性，受外力作用時，原子間的位移必然導致共價鍵的斷裂，無延展性。
1、復習鞏固。
1、促進學生思考2、鋪墊、引入新課。
環(huán)節(jié)二：
金屬晶體。
微觀粒子。
堆積。
(二維)【指導活動1】。
1、金屬原子在平面里的緊密排列有哪些方式?
2、除了書本上的兩種以外還有其他形式嗎?
3、這些不同的放置方式有什么特點?
【總結(jié)】：ppt展示。
非密置層：行列對齊，四球一空，配位數(shù)為4。密置層：行列交錯，三球一空，配位數(shù)為6。
分組活動1：在一個自己準備的小方盒里排放小玻璃球。
學生總結(jié)回答：只有兩種方式：行列對齊和行列相錯。配位數(shù)一個是4，一個是6.
在二維平面中初步感受微粒堆積的規(guī)律，自己動手增加感性認識和興趣。
2、認識密置層與非密置層的不同。
環(huán)節(jié)三：
金屬晶體。
微觀粒子。
堆積。
(三維1)【指導活動2】。
ppt展示：
【小結(jié)】ppt展示：非密置層三維金屬晶體原子堆積模型——簡單立方和體心立方分組活動2：用自己準備好的三個非密置層，按照要求先試做課本上的兩種，再嘗試其他的方式。
總結(jié)發(fā)言：
簡單立方堆積(po)：配位數(shù)：6，每個晶胞含有的原子數(shù)為1。
離子鍵教案篇一
教學目的：
1.學習方法的指導。
2.思維能力的訓練。
教學內(nèi)容：
1.掌握一種分析人物性格的方法——矛盾分析法;。
2.分析孔乙己的性格特征;。
3.思維的全面性深刻性訓練。
課時安排：
課時：一課時;課型：導讀課。
預習要求：
1.疏通文字，熟悉課文。
2.了解科舉制度及文中涉及的封建思想(課前印發(fā)資料)。
教學步驟：
一、導入。
凡讀過魯迅小說的人，幾乎沒有不知道《孔乙己》的;凡讀過《孔乙己》的人，無不在心中留下孔乙己這個遭到社會涼薄的苦人兒的形象。據(jù)魯迅先生的朋友孫伏園回憶，魯迅先生自己也說過，在他創(chuàng)作的短篇小說中，他最喜歡《孔乙己》。他為什么最喜歡孔乙己?孔乙己究竟是一個怎樣的藝術(shù)形象?今天就讓我們一塊兒用“矛盾分析法”來認識一下孔乙己這個人物形象。
二、全面感知。
1.默讀全文，完成下列句子，了解孔乙己身上的矛盾表現(xiàn)。
孔乙己是一個站著喝酒但又的人。
孔乙己是竭力爭辯維護清白但的人。
孔乙己是窮得將要討飯但又的人。
孔乙己是窮困潦倒偶爾偷竊但又的人。
孔乙己是以讀書為傲但又的人。
孔乙己是熱心教小伙計“茴”字寫法但又的人。
孔乙己是使人快活但又的人。
2.交流：孔乙己是站著喝酒但又穿長衫的人?？滓壹菏墙吡庌q維護清白但又偶爾偷竊的人?？滓壹菏歉F得將要討飯但又好喝懶做的人?？滓壹菏歉F困潦倒偶爾偷竊但又從不拖欠酒帳的人?？滓壹菏且宰x書為傲但又把“半個秀才也沒撈到”當作靈魂傷疤的人?？滓壹菏莻€熱心教小伙計“茴”字寫法但又遭到冷遇的人。孔乙己是個使人快活但又無人關(guān)心的人。
離子鍵教案篇二
知識目標。
聯(lián)系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;。
通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途;。
通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質(zhì);。
聯(lián)系生活實際，了解石灰石的用途。
能力目標。
學習通過實驗認識物質(zhì)性質(zhì)的方法;。
提高實驗探究能力。
情感目標。
聯(lián)系生命活動，認識二氧化碳的重要性;。
通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環(huán)境保護意識。
教學建議。
知識講解指導。
1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學習為主，讓學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做實驗驗證給學生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質(zhì)。
3.對二氧化碳的化學性質(zhì)，在強調(diào)不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。
課堂引入指導。
方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質(zhì)。
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：
二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現(xiàn)實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學，將學生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。與前面的物質(zhì)學習聯(lián)系起來，織成知識網(wǎng)。通過本節(jié)的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。
在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學習。物理性質(zhì)主要學習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內(nèi)容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質(zhì)。教學中應發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學習信心，挖掘?qū)W生的主動性進行學習。
此節(jié)教學的重點是二氧化碳的性質(zhì)知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發(fā)學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。
本節(jié)知識的教學難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為學生比較熟悉的內(nèi)容，或在小學自然、初中生物學科中已經(jīng)接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學建議：
充分利用化學實驗在學生學習物質(zhì)性質(zhì)、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。
根據(jù)學校情況(生源、實驗條件)不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質(zhì)。
采取小組討論式學習模式。
聯(lián)系實際生活、生產(chǎn)學習二氧化碳。
課程結(jié)束指導。
引導學生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質(zhì)。
課外實驗指導。
二氧化碳性質(zhì)實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用u型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。
離子鍵教案篇三
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
[板書]一、離子反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子鍵教案篇四
[前置練習]。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[展示目標]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子鍵教案篇五
想要學好化學，提高化學成績，預習是少不了的。預習時遇到的疑難點，而自己又一時解決不了的，就把他們標記起來，這樣在聽課時就可以更有針對性。另外，也可以通過參考書來解決問題，提高自己的自學能力。
2、課上認真聽講。
我們在高中的學習大體上還是重視由老師牽引著學習，老師能教給我們很多經(jīng)驗，畢竟人家學習化學并且教授化學的時間遠比我們多得多，他們在教授過程中對書本知識，對可能出現(xiàn)的問題的把握，遠比我們好的多。
3、課后復習。
在每次化學課后，不要急于去做別的事情，而是要利用幾分鐘的時間來靜靜的思考課上的基本內(nèi)容。另外，知識總是會有一個遺忘的過程，這樣課后一定要及時安排復習，將知識盡最大的努力歸自己所有。
4、抓基礎知識。
想要學好任何一門學科都要掌握好基礎知識，化學的學習也是一樣，基礎知識一定要牢固。化學的基本概念、理論和規(guī)律是學好化學的關(guān)鍵。另外，化學的學習都是分模塊的，但是各模塊之間還是有聯(lián)系的，所以想要提高化學成績還是要正確的處理化學概念之間的聯(lián)系和區(qū)別。
化學學科的特點之一是概念較多，而考查對概念的理解也是高考的熱點。所以，要進一步理解化學中概念的內(nèi)涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯(lián)系，更要掌握它們之間的區(qū)別。例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體;共價鍵、離子鍵、、化學鍵;無機反應類型和有機反應類型等。
5、重視化學實驗。
想要學好化學，還是要重視化學實驗，化學實驗可以讓高中生通過簡單的現(xiàn)象來反應出化學本質(zhì)。所以，高中生想要提高化學成績，要弄清實驗本質(zhì)，掌握好化學知識，并提高動手能力尤為重要。
6、練習。
要練一定量的習題來鞏固和消化所學知識并可培養(yǎng)一定的技能技巧，是達到會、透的一個重要環(huán)節(jié)。但不能搞簡單的重復或題海戰(zhàn)術(shù)。要通過作一定量的題自己能悟出什么道理，總結(jié)出一些規(guī)律來，要把作題的過程看成為培養(yǎng)自己的思維和思維能力再提高的過程，做題后不要僅滿足對答案，對解法而已，當每做稍有些難度的題后要回味一下，理順解題思路邏輯關(guān)系和題目的類型是很有益的。
可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷這便是一題多解的過程。能否通過改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件的互換來重解，這便是一題多變。回憶一下這道題與過去做過的題有無相同、相似之處這便是多題一解的訓練。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。
7、重方法，提高速度和效率。
守恒法、查量法、平均法、極限法、圖像法、轉(zhuǎn)化法等是化學計算中經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容之一?？梢赃@樣來理解，高中試題中的計算題。絕大部分是重在考查同學的化學思維，而不是單純地考查計算能力。所以，同學們要經(jīng)?？偨Y(jié)歸納，多嘗試用簡單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會大大提高你的解題速度和效率。
8、規(guī)范答題。
有一些考生在平時不注意養(yǎng)成規(guī)范的習慣，總想到了高考再注意。殊不知到了高考會更緊張。這種由于不規(guī)范引起的失分既普遍存在，同時也是對考生致命的打擊。生化組參加過高考閱卷的老師做了統(tǒng)計，因為不規(guī)范而失分的同學大有人在，而且他們中的很多人還是化學基礎相當不錯的，或是元素符號書寫不規(guī)范，或是科學術(shù)語錯誤等。而解決這一問題最好的方法就是在平時養(yǎng)成良好的習慣。所以，強烈建議同學務必從現(xiàn)在起就高度重視這一問題。
9、多進行總結(jié)。
我們學習任何科目都是需要經(jīng)常的總結(jié)，化學是一樣，我們要知道這階段化學主要學習了什么，哪些是自己會的，哪些是不會的，知道這些，我們能夠更好的去學習化學。在總結(jié)的同時，要我們還可一把自己不熟練的知識點再看一遍，我們的化學成績才能更快的提高。
離子鍵教案篇六
教材分析：
在《普通高中化學課程標準(實驗)》中，涉及金屬晶體的內(nèi)容標準包括：
(1)知道金屬鍵的涵義;。
(2)能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)(良好的導電性、導熱性和延展性);。
(3)能列舉金屬晶體的基本堆積模型;。
(4)知道金屬晶體與其它晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。
關(guān)于金屬鍵的涵義，教材上的說法有些模糊，不利于學生的理解，教學中應點明金屬鍵是脫落下來的自由電子跟形成的金屬正離子的相互作用，而所謂的“電子氣”，不過是一種比較形象的說法，指的是脫落下來的電子好像氣體一樣遍布整塊晶體。
在這四點中，第二點要求的程度是“解釋”，顯然比其余三點高，因此，第二點應該作為本節(jié)的教學重點之一，而教材除對延展性有較為詳細的解釋外，其它物理性質(zhì)的解釋都是一筆帶過，所以教學過程中應作詳細講解。
第三點的要求雖然較低，但在前面分子晶體和原子晶體的學習中，《課程標準》里要求學生學會運用模型來研究結(jié)構(gòu)問題，因此本節(jié)教學中可以利用講解該部分知識的機會繼續(xù)培養(yǎng)學生運用模型研究結(jié)構(gòu)問題的能力，所以也作為教學重點之一。教師的演示模型可將不同顏色的彈珠用膠水黏合制得，而學生實驗所需的小球則可使用自行車中所用的那種軸承滾珠，也可提前要求學生自己準備，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造力。
第四點的教學則可以在講解完金屬鍵的本質(zhì)后，與分子晶體和原子晶體的相關(guān)知識進行比較、區(qū)分。也可以在講新課之前先進行復習。另外一種處理方法則是等講完離子晶體后再全面對四種晶體進行對比。以下教學設計將采用第一種方法，并將在本章復習中對四種晶體進行更全面的比較。
此外，教材中出現(xiàn)了“配位數(shù)”這個名詞，這涉及到第二章第二節(jié)中有關(guān)配位化合物的知識，但配位數(shù)的涵義在《課程標準》中并無要求，而且在配位化合物這部分的知識中也沒有出現(xiàn)該名詞，因此不宜作深入探討，可簡單解釋為：配位數(shù)是指任意一個原子周圍與之相接觸的原子的數(shù)目。資料卡片中有兩個內(nèi)容，一個是“金屬晶體的四種堆積模型對比”，另一個是“混合晶體”，前者在教學中可以引導學生進行閱讀，后者理解起來較難，可視各所學校學生的具體情況靈活處理。以下教學設計將不涉及“混合晶體”的引導閱讀。
基于以上分析，本節(jié)教學設計如下：
【教學目標】。
(1)知道金屬鍵的涵義;。
(2)能用電子氣理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，如延展性、導電性、導熱性等;。
(3)能運用模型研究晶體的結(jié)構(gòu);。
(4)知道金屬晶體與分子晶體、原子晶體在結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力上的區(qū)別。
【教學重點】。
用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)，金屬晶體的原子堆積模型。
【教學難點】。
電子氣理論，鎂型和銅型堆積模型。
【教學方法】。
問題探究、實驗探究。
離子鍵教案篇七
2、了解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
離子方程式的書寫。
離子方程式的含義。
離子反應、離子方程式（第一課時）。
[前置練習]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式。
[展示目標]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
離子鍵教案篇八
教學內(nèi)容分析：
學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。
教學目標設定：
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。
教學重點難點。
1、離子晶體的物理性質(zhì)的特點。
2、離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學方法建議：分析、歸納、討論、探究。
教學過程設計：
[引入]1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2、下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3、我們已經(jīng)學習過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展。
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]2、離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]3、離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
離子鍵教案篇九
《離子反應》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫?！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學目的：
根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標：
(1)認知目標：使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
(2)能力目標：
1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。
2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
(3)情感目標：
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結(jié)合。
二、說教法。
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：
1、實驗促學法：
通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。
三、說學法：
現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：
1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。
2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。
四、說教學程序：
(用故事導入新課)：引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹，并適時對學生進行科學研究的創(chuàng)新精神教育。
(提問)：下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導電?為什么可以導電?
鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。
讓學生思考、討論。
目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學生思考，(鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液，能導電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生)同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質(zhì)的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì))。
(舉例)：下列敘述正確的是：(ab)。
c:銅能導電，所以是電解質(zhì)d:硫酸鋇的水溶液不導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)。
2、so3、co2等化合物的水溶液雖然導電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導電，并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)。
目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學生的理解和記憶。
(演示實驗)：把相同濃度、相同體積的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分別導入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。
(提問)1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導電能力是否相同?
2、影響電解質(zhì)溶液導電能力強弱的因素是什么?
結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會直接影響溶液導電能力的強弱。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
目的：培養(yǎng)學生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應的認識和概念的理解。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
(提問)強弱電解質(zhì)的電離有何差別?
動畫模擬：hcl、ch3cooh、nacl在水中的溶解和電離情況。
結(jié)論：nacl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，hcl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而ch3cooh溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強弱。
目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學知識。
課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
鞏固練習然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內(nèi)容，從練習中了解學生對知識掌握程度。
板書設計：
一、酸堿鹽在水溶液中的反應。
(一)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
1、電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
2、非電解。
質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如：大多數(shù)有機物等。
(二)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
3、強弱電解質(zhì)的區(qū)別。
離子鍵教案篇十
教材分析：關(guān)于離子晶體，教材以離子鍵的知識為基礎，以學生比較熟悉的nacl晶體為例子，介紹了離子晶體的結(jié)構(gòu)模型，并對一些性質(zhì)作了解釋。教材還通過舉例歸納一些離子晶體的溶解性，使教材與初中內(nèi)容銜接，幫助學生復習初中學過的知識。該部分內(nèi)容理論性較強，比較抽象，教材除了選擇學生易接受的知識和使用通俗的語言外，還選配了較多的插圖，以幫助學生理解知識，并提高興趣。
學生分析：學生在高一曾學習了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價鍵等知識，在此基礎上，再學習離子晶體，不但可使學生對有關(guān)知識有更全面的了解，也可使學生進一步深化對所學知識的認識。但由于該內(nèi)容抽象，離子晶體的化學式所表示的含義，學生不易理解，均攤法求晶體的化學式也是對學生來說也是一大難點。
設計思路：
2、這節(jié)課我大膽改革，是一節(jié)學生自主學習課，全部的課程內(nèi)容都在課件中體現(xiàn)，無須教師講解，學生只要操作電腦就可以把本節(jié)內(nèi)容學習，并配有課堂練習、趣味化學等，使學生的學習不局限在書本上，教師只起到引導、適時點拔的作用。(該課件在哈市課件大賽上獲一等獎)。
教學目標知識與技能了解離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點;。
理解離子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系;。
教
過
程
小結(jié)：
1、晶體的定義。
晶體的分類及依據(jù)：根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子間的相互作用不同分為離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體等。
提問并小結(jié)：
粒子種類：分子、原子、離子等。
粒子間的相互作用：離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德瓦耳斯力。
過度：不同的離子，半徑不同，空間排列方式也不相同，性質(zhì)也會有差異。
定義：離子間通過離子鍵結(jié)合面成的晶體。
離子晶體的結(jié)構(gòu)分析：(以nacl、cscl為例)。
=1gb3①nacl晶體：
課件展示：指導學生點擊“nacl晶體結(jié)構(gòu)模型”
分析：每個na+周圍吸引著6個cl-，每個cl-周圍同時吸引著6個na+。
追問：na+周圍緊鄰且等距離的na+是幾個?
cl-周圍緊鄰且等距離的cl-是幾個?
學生點擊課件，觀察分析。
過渡：cscl晶體與nacl晶體結(jié)構(gòu)相同嗎?
=2gb3②cscl晶體。
課件展示：cscl晶體結(jié)構(gòu)模型。
引導學生觀察分析相同的兩個問題，并得出。
結(jié)論：
每個cs+周圍吸引著8個cl-，每個cl-周圍吸引著8個cs+;。
cl-周圍緊鄰且等距離的cl-是6個。
在cs+周圍緊鄰且等距離的cs+是6個。
師總結(jié)講解：
nacl與cscl是化學式而非分子式。
過渡：其它離子晶體的化學式是如何確定的呢?
用均攤法確定晶體的化學式。
=1romani處于頂點的粒子。
=2romanii處于的棱上的粒子。
=3romaniii處于面上的粒子。
離子鍵教案篇十一
知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。
科學思想：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
科學品質(zhì)：結(jié)合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。
科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。
重點、難點離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
離子鍵教案篇十二
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
思考、回答：
食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
猜想。
宏觀展示，引入微觀思考。
從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。
這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬事萬物。
領悟。
從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。
【板書】一、什么是化學鍵。
領悟。
為引出化學鍵的概念做鋪墊。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
如果要破壞這種作用就需消耗436kjmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。
【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。
【引言】根據(jù)構(gòu)成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現(xiàn)在我們先學習離子鍵。
分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領悟。
培養(yǎng)學生準確嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
【板書】二、離子鍵。
【軟件演示】。
【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。
分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。
由舊知識引入新知識。從原子結(jié)構(gòu)入手進行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學生抽象思維能力。
【組織討論】1．在食鹽晶體中na+與cl-間存在有哪些力？
2．陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？
【評價】對討論結(jié)果給予正確的評價，并重復正確結(jié)論。
思考、討論發(fā)表見解。
1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的。相互排斥作用。
2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。
加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養(yǎng)學生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題。
【小結(jié)并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。
記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【引路】成鍵微粒：
相互作用：
成鍵過程：
【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
陰、陽離子。
靜電作用（靜電引力和斥力）。
陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。
分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。
加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養(yǎng)。
深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關(guān)系。
【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。
【板書】2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。
【舉例并講解】。
原子電子式：h·na·。
離子電子式：na+mg2+。
【投影】課堂練習。
1．寫出下列微粒的電子式：
sbrbr-s2-。
領悟。
理解。
領悟。
總結(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[]”和“電荷數(shù)”獨立完成：
初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準備。
【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點與化學鍵間的關(guān)系。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。
【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：
【設問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？
【指導討論】請同學們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。
請其他組對上述發(fā)言進行評議。
【評價】對學生的發(fā)言給予正確評價，并注意要點。
根據(jù)左式描述其意義。
領悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。
領悟書寫方法。
討論。
一個小組的代表發(fā)言：
1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。
2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。另一個小組的代表發(fā)言。
3．箭號左方相同的微?？梢院喜懀栍曳较嗤奈⒘２豢梢院喜?。
4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。
通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。
【投影】課堂練習。
2．用電子式表示離子鍵形成過程。
的下列各式，其中正確的是（）。
逐個分析對、錯及錯因。正確為（c）。
強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養(yǎng)學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【總結(jié)】。
結(jié)合學生總結(jié)，加以完善。
【作業(yè)】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。
學生總結(jié)本節(jié)重點內(nèi)容。
訓練學生歸納總結(jié)概括能力。
【投影】隨堂檢測。
1．下列說法中正確的是（）。
（a）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵。
（b）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。
（c）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。
（d）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。
2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：
bacl2nafmgsk2o。
3．主族元素a和b可形成ab2型離子化合物，用電子式表示ab2的形成過程。
考察本節(jié)所學概念。
考察本節(jié)重點掌握情況。
附：隨堂檢測答案。
離子鍵教案篇十三
化學鍵（第一課時）。
一、教學目標。
1、知識與技能：掌握離子鍵的概念；能熟練地用電子式表示簡單常見離子化合物的形成過程。
3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題，結(jié)合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。
二、重點、難點。
離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
三、教學過程設計。
【投影】本節(jié)課學習內(nèi)容主要有一下三個方面：
1、什么是離子鍵和離子化合物；
2、哪些化合物是離子化合物；
3、學會用電子式來表示簡單離子化合物和簡單離子化合物的形成過程。
【引入】下面我們就以nacl的生成為例，來學習離子鍵的形成，請同學們注意觀察實驗現(xiàn)象。
【演示實驗】鈉在氯氣中燃燒。
【問】現(xiàn)在，請一個同學來回答一下，你觀察到那些實驗現(xiàn)象呢？【學生答】。
【例題+聯(lián)系】第二周期元素：li,be,b,c,n,o,f,ne，老師只寫基數(shù)，請同學們注意一下老師書寫電子式的步驟。鋰最外層只有一個電子，所以其表示就是這樣的，然后就是總結(jié)一下，對于原來來說電子盡量以單電子排布。由學生寫偶數(shù)。【師】同學們都掌握了哈？下面就是離子的表示，我們同樣還是以第二周期為例。首先看li元素，它最外層只有一個電子，容易失去，帶一個單位的正電荷，所以鋰離子的電子式就是這樣的，因為它最外層的電子失去了所以電子式中就沒有電子了。所以對于簡單的陽離子來說，電子式只需要在其右上方表明所帶電荷數(shù)即可。下面我們來看一下氧元素，其最外層是6個電子，容易得到兩個電子達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶兩個單位的負電荷。大家要注意的一點就是對于陰離子我們要用【】括起來。所以氧離子的電子式就是這樣的?？偨Y(jié)一下，簡單的陰離子是不是要用【】，并且因為其最外層電子是8個所以要把8個電子寫出來，也要注明電荷數(shù)。下面請一個同學上來把剩下的離子的電子式補充完整。注意只寫那些容易形成離子的元素。
【師】接下來是離子化合物電子式的書寫。由構(gòu)成其的陰陽離子組成。需要注意的兩點是：
1、每一個離子都要與帶相反電荷的離子直接相鄰。
2、相同的離子不能合并。好！下面，我們就按陰陽離子個數(shù)的不同來寫電子式。首先是ab型離子化合物，我們以nacl為例。nacl是有鈉離子和氯離子構(gòu)成的。鈉的電子式是：
帶相反電荷的氯離子的電子式是：
所以氯化鈉的電子是就是這樣的下面是a2b型的，我們以氧化鋰為例它是有鋰離子和氧離子組成首先把得失電子較少的陽離子寫出來與它帶相反電荷的鈉離子與它相鄰注意鈉離子不能合并寫成這樣，而且必須是陰陽離子相間排布接下來是ab2型的，與a2b型的其實是一樣的以氯化鎂為例：首先寫出得失電子較少的氯離子，然后是帶正電荷的鎂離子，最后是帶負電的氯離子這樣就滿足了帶相反電荷的離子相鄰接下來就是比較少見的a3b型，我們以氮化鋰為例，首先寫鋰離子，然后是氮離子，解釋，我們來看一下這樣寫是不是對的最后一種是a3b2型的，我們請一個同學上來寫一下。
離子鍵教案篇十四
知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。
科學思想：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
科學品質(zhì)：結(jié)合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。
科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。
重點、難點離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學過程設計。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
思考、回答：
食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
猜想。
宏觀展示，引入微觀思考。
從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。
這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬事萬物。
領悟。
從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。
【板書】。
一、什么是化學鍵。
【講解】我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，領悟。
為引出化學鍵的概念做鋪墊。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
如果要破壞這種作用就需消耗436kjmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。
【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。
【引言】根據(jù)構(gòu)成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現(xiàn)在我們先學習離子鍵。
分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領悟。
培養(yǎng)學生準確嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
【板書】。
【軟件演示】。
【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。
分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。
由舊知識引入新知識。從原子結(jié)構(gòu)入手進行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學生抽象思維能力。
【組織討論】1．在食鹽晶體中na+與cl-間存在有哪些力？
2．陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？
【評價】對討論結(jié)果給予正確的評價，并重復正確結(jié)論。
思考、討論發(fā)表見解。
1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。
2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。
加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養(yǎng)學生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題。
【小結(jié)并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。
記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【引路】成鍵微粒：
相互作用：
成鍵過程：
【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。
【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。
陰、陽離子。
靜電作用（靜電引力和斥力）。
陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。
分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。
加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養(yǎng)。
深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關(guān)系。
【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。
【板書】2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。
【舉例并講解】。
原子電子式：h·na·。
離子電子式：na+mg2+。
【投影】課堂練習。
1．寫出下列微粒的電子式：
sbrbr-s2-。
領悟。
理解。
領悟。
總結(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[]”和“電荷數(shù)”獨立完成：
初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準備。
【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點與化學鍵間的關(guān)系。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。
【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：
【設問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？
【指導討論】請同學們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。
請其他組對上述發(fā)言進行評議。
【評價】對學生的發(fā)言給予正確評價，并注意要點。
根據(jù)左式描述其意義。
領悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。
領悟書寫方法。
討論。
一個小組的代表發(fā)言：
1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。
2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。另一個小組的代表發(fā)言。
3．箭號左方相同的微?？梢院喜懀栍曳较嗤奈⒘２豢梢院喜?。
4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。
通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。
【投影】課堂練習。
2．用電子式表示離子鍵形成過程。
的下列各式，其中正確的是（）。
逐個分析對、錯及錯因。正確為（c）。
強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養(yǎng)學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。
續(xù)表。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
【總結(jié)】。
結(jié)合學生總結(jié)，加以完善。
1．下列說法中正確的是（）。
離子鍵教案篇十五
教學目標：
1.使學生形成正確的金屬晶體概念，并了解金屬晶體的晶體模型及金屬的共同性質(zhì)、特點。
2.使學生理解金屬晶體的晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
3.通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析討論，培養(yǎng)學生科學的學習方法和探索、歸納能力。
教學重點：
金屬晶體的概念、晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。
教學難點：
教學過程：
比較：離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較。
晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體結(jié)。
或溶于水后導電固態(tài)和熔融狀態(tài)。
時都不導電不導電溶解性有些易溶于水等極。
性溶劑相似相溶難溶于常見溶劑[展示]展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。
[引導分析]從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?
[學生分組討論]請一位同學歸納，其他同學補充。
[板書]一、金屬共同的物理性質(zhì)。
容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
[板書]第二節(jié)?金屬晶體。
[閱讀并討論]指導學生閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，實際上按一定規(guī)律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽離子。
[提示設疑]電子到哪里去了呢?
[討論]學生分組討論，教師引導分析：要使帶正電荷的金屬陽離子按一定規(guī)律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運動，這樣依靠金屬陽離子與帶負電荷的自由電子之間強烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。
[小結(jié)歸納]帶負電的電子在金屬陽離子之間自由運動。在金屬晶體里，自由電子不專屬于某幾個特定的金屬離子，它們幾乎均勻地分布在整個晶體中并被許多金屬離子所共有。
[板書]二、金屬晶體結(jié)構(gòu)。
金屬晶體：通過金屬離子與自由電子之間的較強作用形成的單質(zhì)晶體。
[教師設問]構(gòu)成金屬晶體的粒子有哪些?
[學生歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成。
[引言]金屬晶體的結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)有哪些內(nèi)在聯(lián)系呢?
[板書]三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。
1.金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導電性的關(guān)系。
[引導分析]在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導電。
填寫表格。
離子鍵教案篇十六
本節(jié)是人教版化學選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章第三節(jié)的教學內(nèi)容，是在第三章第一節(jié)《晶體的常識》和第二節(jié)《分子晶體與原子晶體》基礎上認識金屬晶體。學生已經(jīng)具備了晶體和晶胞的初步知識，對微觀粒子的排列也有了一定的認識。能夠較好的完成老師布置的課前預習。
本節(jié)教學內(nèi)容包含知識點主要有金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、、共性、電子氣理論、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的關(guān)系、金屬晶體的四種原子堆積模型等，需要三個課時才能完成。本節(jié)課是第二課時，主要探究金屬晶體4種基本堆積模型及與分子晶體、原子晶體比較。
二、教學目標。
1、知識技能目標：
1)了解金屬晶體內(nèi)原子在二維空間的兩種排列方式，
2)掌握簡單立方堆積和體心立方堆積以及二者的特點和區(qū)別。
2、過程方法目標：
1)通過對金屬晶體結(jié)構(gòu)的學習與研究，培養(yǎng)學生觀察能力，空間想像能力等。
2)通過兩個學與問制作模型訓練學生的動手能力和空間想象能力。
3、情感態(tài)度價值觀：
以小組討論交流、實踐活動制作模型的方式培養(yǎng)學生的合作意識和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
三、教學的重點和難點。
1、教學重點：金屬晶體的4種基本堆積模型。
2、教學難點：金屬晶體的4種基本堆積模型。
根據(jù)微觀晶胞圖片和動畫的相關(guān)教學材料，制作成ppt，使微觀的粒子直觀化，形象化，增強學生的空間想象能力。本節(jié)是第三節(jié)課，學生已經(jīng)具備了晶體和晶胞的初步知識，對微觀粒子的排列也有了一定的認識，在二維平面排列和非密置層堆積的問題上，學生能夠獨立完成。本節(jié)中的難點在于密置層堆積形成的鎂型和銅型的堆積方式，他正是本課的難點和重點，學生可以根據(jù)自己預習和模型的制作，再結(jié)合教師的多媒體展示，共同完成學習的目標。
四、教學方法：
科學探究：質(zhì)疑----實驗----分析----解決---歸納---比較。
多媒體課件與自制教具相結(jié)合的互動探究式課堂教學模式。
師生探究模式：教師主動參與到學習小組的探究活動中，適時調(diào)控學生的探究進展和探究方向，在交流展示時適時恰當評價，調(diào)動學生的積極性，并形成集體性正確的觀點和解題思路。
五、學生分析課前準備：
教師：多媒體課件的制作、視頻資料的下載、教學案設計、基本堆積模型的制作。
學生：用生活中的材料(乒乓球、玻璃球等)按照書上圖準備一些模型的素材。學生自己動手做模型，感受晶體結(jié)構(gòu)的奧秘(可以網(wǎng)上搜索)。
六、教學過程。
教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖環(huán)節(jié)一：
復習提問。
情境引入。
【提問】：1、金屬晶體組成微粒、微粒間作用力。
2、金屬晶體的物理性質(zhì)。
3、什么是電子氣理論。
【質(zhì)疑】：為什么原子晶體沒有延展性呢?
ppt展示原子晶體(金剛石)。
【小結(jié)】正是由于金屬鍵無方向性的特點，我們可以把金屬原子看成直徑相同的小球緊密的堆積在一起，當然這種堆積是有規(guī)則的，呈周期性的。
學生回答：
學生思考，回答：原子晶體中原子間的作用力是共價鍵，具有飽和性和方向性，受外力作用時，原子間的位移必然導致共價鍵的斷裂，無延展性。
1、復習鞏固。
1、促進學生思考2、鋪墊、引入新課。
環(huán)節(jié)二：
金屬晶體。
微觀粒子。
堆積。
(二維)【指導活動1】。
1、金屬原子在平面里的緊密排列有哪些方式?
2、除了書本上的兩種以外還有其他形式嗎?
3、這些不同的放置方式有什么特點?
【總結(jié)】：ppt展示。
非密置層：行列對齊，四球一空，配位數(shù)為4。密置層：行列交錯，三球一空，配位數(shù)為6。
分組活動1：在一個自己準備的小方盒里排放小玻璃球。
學生總結(jié)回答：只有兩種方式：行列對齊和行列相錯。配位數(shù)一個是4，一個是6.
在二維平面中初步感受微粒堆積的規(guī)律，自己動手增加感性認識和興趣。
2、認識密置層與非密置層的不同。
環(huán)節(jié)三：
金屬晶體。
微觀粒子。
堆積。
(三維1)【指導活動2】。
ppt展示：
【小結(jié)】ppt展示：非密置層三維金屬晶體原子堆積模型——簡單立方和體心立方分組活動2：用自己準備好的三個非密置層，按照要求先試做課本上的兩種，再嘗試其他的方式。
總結(jié)發(fā)言：
簡單立方堆積(po)：配位數(shù)：6，每個晶胞含有的原子數(shù)為1。