教案的編寫要符合教學大綱和教學要求，確保教學目標的達成。編寫教案還要考慮學生的前知識和掌握情況，設計有針對性的教學活動。這些教案范例涵蓋了不同學科和年級的教學內(nèi)容，適用于各類教學環(huán)境。
初中化學教案篇一
2． 了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法，水的凈化 ―― 初中化學第一冊教案。
過濾和蒸餾的原理及實驗操作
復習提問：水是純凈物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒構成的？
新授：
提問：什么地方存在水？
學生思考回答：河水、湖水、井水、海水等
提問：有沒有同學看到黃河？（電視上也行）黃河水是什么樣子的？
學生答：很渾
提問：能不能說一下原因？
學生：因為含有大量的泥沙
提問：那么你說黃河水是純凈物還產(chǎn)混合物呢？
學生：是混合物
提問：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？
學生：是，是咸的。因為含有食鹽
提問：那么，海水是純凈物還是混合物？
學生：是混合物。
總結(jié)：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質(zhì)還有象食鹽這樣可溶性的雜質(zhì)，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質(zhì)，這就是水的凈化問題。
首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質(zhì)。請同學們看書參照自來水廠凈水過程示意圖總結(jié)一下可以采取哪些操作來除去這些不溶性的雜質(zhì)。
1． 沉淀 演示實驗：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。
原理：小的走，大的留。
問題：上述操作哪個凈化效果最好？
通過上述操作得到的水已經(jīng)是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎？
學生答：不是，還有可溶性的雜質(zhì)。
提問：對我們的身體來說，喝礦泉水好呢？還是喝純凈水好呢？為什么？
學生答：礦泉水，化學教案《水的凈化 ―― 初中化學第一冊教案》。因為礦泉水含有人體需要的多種礦物質(zhì)。
學生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。
提問：能帶來什么樣的麻煩？請同學們看書。
提問：你能鑒別硬水和軟水嗎？
學生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。
硬水的軟化：有哪此操作？
學生答：煮沸水 蒸餾
提問：同上面的幾個操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？
練習題：56頁1、2、3。
下面咱們重點學習一下過濾的實驗操作。
“一貼”
“二低”
“三靠”
練習：基礎訓練
小結(jié)：請學生總結(jié)都學到什么？
作業(yè)：一課三練。
檢測
板書 水的凈化
水：化學符號，組成；構成。（純凈物）
自然界的水：含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（混合物）
1． 沉淀（加絮凝劑） “一貼”
2． 過濾：小的走，大的留 “二低”
3． 吸附：物理變化 “三靠”
1． 硬水：含鈣、鎂的化合物較多
2． 鑒別：用肥皂：渣硬沫軟
3． 軟化：煮沸： 家庭
蒸餾：液 氣 液
初中化學教案篇二
知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。
能力：初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力。
思想教育：培養(yǎng)學生的環(huán)保意識及實事求是的科學態(tài)度。
重點難點。
了解空氣的組成及空氣污染與防治。
教學方法。
實驗探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法。
教學用具。
儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。
藥品：紅磷、水。其它：火柴。
教學過程。
附1：課堂練習一。
2.在100升空氣里氮氣的體積大約是[]a.78升b.78%c.21升d.21%。
附2：課堂練習二。
4.排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為[]a.一類b.兩類c.三類d.四類。
5.造成大氣污染的有害氣體是[]。
a.氮氣、氧氣b.稀有氣體、二氧化碳c.一氧化碳、二氧化硫d.氮氣、二氧化碳。
6.下列情況一般不造成空氣污染的是[]。
a.煤燃燒生成的煙b.汽車排氣生成的煙霧c.人呼出的二氧化碳d.放鞭炮產(chǎn)生的煙霧。
7.被污染了的空氣會嚴重地損害_的`健康，影響_的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。
8.在發(fā)展生產(chǎn)的同時，必須要充分認識_的重要性，注意消除_以保障人類的健康和保護自然資源。
附4：隨堂檢測。
1.將下列數(shù)據(jù)(在空氣中的體積分數(shù))序號填入有關物質(zhì)后面的括號內(nèi)。
a.78%b.21%c.0.94%d.0.03%。
(1)二氧化碳(2)氧氣()(3)氮氣()(4)稀有氣體()。
2.下列說法正確的是[]。
a.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成。
b.空氣中氧氣的質(zhì)量占21%，氮氣占78%。
c.在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣。
d.空氣是一種單一的物質(zhì)，它是由空氣一種成分組成。
3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內(nèi)[]。
a.是氮氣b.是氧氣c.是空氣d.沒有物質(zhì)。
4.證明空氣成分的科學家是[]。
a.法國的拉瓦錫b.瑞典的舍勒c.英國的道爾頓d.英國的普利斯特里。
5.下列排放到空氣中的物質(zhì)，不使空氣受到污染的是[]。
a.煤燃燒產(chǎn)生的煙b.石油化工廠排放的廢氣。
c.汽車排出的尾氣d.植物光合作用放出的氣體。
一.教學目的。
1.掌握滅火原理，了解滅火器原理及使用方法。
2.認識有害燃燒對空氣的污染及危害。
3.加強環(huán)保教育和環(huán)保意識。
二.教學方法：
1.實驗、電化結(jié)合；2.講、議結(jié)合，
三.教學過程：
[引言]：火，是大家熟悉的，火既能造福于人類、然而一旦失去控制，火又能給人類帶來災難。
[設置情景]：燒水時隨意把燃著的火柴梗丟棄，造成失火，同學們驚叫，立即用簡易滅火器撲滅。
[敘述]：幸虧同學們及時發(fā)現(xiàn)火情，否則會釀成大火，為了安全用火，今天學習燃燒與滅火這節(jié)課。
[引出課題]：燃燒與滅火。
[復習]：請同學們根據(jù)已學過的燃燒及燃燒的條件，帶著以下幾個問題，觀察實驗，思考回答。
[投影]：1.為什么是放在金屬板上的白磷先燃燒?
2.怎樣才能使熱水中的白磷燃燒起來?
[演示實驗]：在盛有熱水的燒杯中放入一小塊白磷，然后蓋。
初中化學教案篇三
1.知識目標：
使學生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。
2.能力目標：
通過情景設置，使學生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題。通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力和分析問題的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀目標：
指導學生用實驗的方法認識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學生科學的認知方法。
1、金屬材料的物理性質(zhì)。
2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關系。
1、培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結(jié)論的能力。
藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅。
儀器：干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙。
1課時。
1，【引入】。
展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。2，【新授課】。
人類使用金屬材料的小知識。
1.人類最早使用的金屬材料—青銅（銅錫合金）。
2.現(xiàn)在應用最多的金屬—鐵。
3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位—鋁。
一、金屬材料1、金屬材料純金屬（90多種）。
合金（幾千種）。
2、金屬的物理性質(zhì)：
（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。
3）有良好的導熱性、導電性、延展性。
【閱讀p3相關內(nèi)容，討論】。
物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素。
（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素。
（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）。
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）。
（5）鉻：硬度最高的金屬。
（6）鎢：熔點最高的金屬。
（7）汞：熔點最低的金屬。
（8）鋨：密度最大的金屬。
（9）鋰：密度最小的金屬。
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等。
有色金屬。
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
【過渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。
二、合金。
合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具。
有金屬特性的物質(zhì)。
【演示實驗8-1】。
【討論金屬及其合金的熔點比較】。
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相。
容性”，因此可用來制造人造骨等。
1）熔點高、密度小。
合金的優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好。
3）抗腐蝕性能好。
3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】。
八，【板書設計】。
初中化學教案篇四
金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是()。
2oc.na2co32o2。
(請寫出有關反應的化學方程式)。
鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復雜的反應,但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質(zhì)的有關性質(zhì).
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉。
[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學性質(zhì)。
[板書]：(1)與酸的反應。
[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應,請寫出離子反應方程式.
[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個實驗。
[演示實驗]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉。
[板書](2)熱穩(wěn)定性:。
2nahco3======na2co3+co2↑+h2o。
na2co3與nahco3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別na2co3和nahco3固體。
[板書](3)用途：
na2co3:制皂玻璃造紙紡織。
nahco3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過多。
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()。
(oh)2o固體。
1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學生認真負責和嚴謹求實的科學態(tài)度.
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因。
對比法、實驗探索法.
投影儀.實物演示實驗儀器。
我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉(zhuǎn)時，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應：
a12(so4)3+6nahco3=3na2so4+2al(oh)3+6co2↑。
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。
簡易式滅火器簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。
初中化學教案篇五
第一節(jié)奇妙的化學（第一課時）。
學習目標。
1、通過與實際生活，生產(chǎn)聯(lián)系感受化學在改造世界和提高人類生活質(zhì)量的重要作用。
2、能復述化學變化與物理變化的含義及基本特征，會判斷常見的化學變化與物理變化。
3、認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
自主探究：
一、化學給我們帶來了什么?
教室的物品有：
其中由天然材料制成的有：
由合成材料制成的有：
通過觀察和統(tǒng)計你有什么感想：
二、觀察化學變化。
生活中有很多變化，試比較下面變化的區(qū)別：
1、涼水燒成熱水2、木炭燃燒變成灰燼3、布料做成衣服。
4、葡萄釀成酒5、水結(jié)冰6、鐵礦石煉成鋼鐵。
7、酒精揮發(fā)8、礦石粉碎。
將這些變化分類：
你這樣分類的依據(jù)是什么？
歸納總結(jié)：1、是物理變化。
是化學變化。
2、判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是。
實驗探究：完成以下實驗。
1、點燃鎂條，觀察現(xiàn)象。
2、在試管里加少量的氫氧化鈉溶液，加幾滴酚酞試液觀察現(xiàn)象。
3、將一粒鋅放入試管中，加入1~2毫升稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。
4、取3~4毫升硫酸銅溶液于一試管中，用滴管滴加4~5滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。
回答問題：
1、這些變化是物理變化還是化學變化？理由是什么？
2、這些變化伴隨著什么現(xiàn)象？
結(jié)論：1、化學變化的本質(zhì)特征是，化學變化的過程常常伴隨著、、、、等現(xiàn)象。我們可以通過觀察這些現(xiàn)象來推斷是否發(fā)生了化學變化。
2、化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是化學變化有生成，而物理變化只是物質(zhì)在、發(fā)生了變化。
3、化學變化不但生成新物質(zhì)而且還伴隨著的變化，這種變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能，光能和電能的放出和吸收。
4、人類開展化學研究的基本目的是或。
我的收獲：
1、我們生活中使用的絕大多數(shù)物品是由人造材料制成的，而這些材料都是通過變化制得的。
2、物質(zhì)的變化一般分為兩大類：變化和變化。判斷化學變化的依據(jù)是?；瘜W變化過程中伴隨的現(xiàn)象不能作為判斷化學變化的依據(jù)。
3、綠色化學的理念是。
當堂測試：
1、發(fā)生的下列自然現(xiàn)象中，屬于化學變化的是（）。
a．冰雪消融b．沙塵暴c．閃電引發(fā)的森林大火d．汽油揮發(fā)。
2、下列說法正確的是（）。
a．發(fā)光發(fā)熱的變化一定是化學變化。
b．固體變成氣體一定是化學變化。
c．有新物質(zhì)生成的變化一定是化學變化。
d．有沉淀生成的變化一定是化學變化。
3、教室中的下列物品由天然材料制成的是（）。
a．陶瓷地板b．鋁合金門窗c．玻璃d．木質(zhì)桌椅。
4、下列變化中前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是（）。
a．燈泡通電發(fā)光發(fā)熱；瓷瓦破碎。
b．煤炭燃燒；水的蒸發(fā)。
c．酒精揮發(fā)；食物腐爛。
d．二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；鐵生銹。
5、幾千年以前，半坡氏族人從事的活動中，使物質(zhì)發(fā)生了化學變化的是（）。
a．建筑房屋b．磨制石器c．用麻織布d．燒制瓷器。
6、下列廣告語中你認為不科學的是（）。
a．食用含碘食鹽可預防甲狀腺腫大。
b．使用含氟牙膏可預防齲齒。
c．本飲料由天然物質(zhì)配制而成，絕對不含任何化學物質(zhì)。
d．經(jīng)衛(wèi)生部門檢測合格的礦泉水中含有少量對人體有益的礦物質(zhì)，是一種健康飲料。
7、化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是化學變化，而物理變化只是在。
和等方面發(fā)生了變化。同一物質(zhì)在不同條件下可發(fā)生不同變化，如加熱蠟燭，溫度稍高就可融化，這是變化，溫度再高就可燃燒，這是變化。
第一節(jié)奇妙的化學（第二課時）。
學習目標：
1、知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構成；每一類原子稱為一種元素。
2、初步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。
自主探究：
閱讀課本第7---8頁后討論并完成以下問題。
1、自然界中各種各樣的物質(zhì)都是由極其微小的(如分子、原子等)構成的。例如我們熟悉的物質(zhì)水就是由大量的聚集而成的。而每個水分子又是由兩個和一個構成的。
2、自然界中的氫氣是由構成的，氧氣是由構成的。每個氫分子又是由兩個構成的，每個氧分子又是由兩個構成的。
3、什么是元素？水、氫氣、氧氣分別是由什么元素組成的？
4、什么是化學？
化學就是在的水平上研究物質(zhì)的、、及其的一門基礎自然科學。
交流共享：想象一下：一桶水如果無限次的分下去，最后我們會得到什么？
合作探究：完成課本第9頁挑戰(zhàn)自我2。
歸納總結(jié)：
1、宏觀物質(zhì)都是由組成的，又是由極其微小的構成的。
2、構成物質(zhì)的粒子有、等。
3、分子都是由構成的。
當堂測試：
1、化學研究的對象與物理、生物、數(shù)學、地理等其他自然科學的研究對象不同，取一塊食鹽可以從不同的角度進行研究，以下不是化學研究領域的是（）。
a．食鹽是由什么元素組成的。
b．食鹽的產(chǎn)地在哪里。
c．食鹽有什么性質(zhì)和用途。
d．食鹽的微觀結(jié)構如何。
2、水是人類生存所必需的物質(zhì)，關于它的組成結(jié)構說法正確的是()。
a．由氫元素和氧元素組成的b．由氫氣和氧氣組成。
c．一個水分子是由一個氫分子和一個氧原子組成的。
d．一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
3、下列說法錯誤的是（）。
a．原子和分子都是很小的粒子。
b．原子和分子都可以構成物質(zhì)。
c．實際上元素就是所有原子的總稱。
d．把每一類原子稱之為一種元素。
4、下列敘述不正確的是（）。
a．物質(zhì)是由許許多多微小的粒子構成的，水是由水分子構成的，鐵是由鐵原子構成的。
b．有的物質(zhì)是由元素組成的，而有的物質(zhì)則是由分子或原子構成的。
c．用掃描隧道顯微鏡能拍攝到鐵原子，說明原子是真實的存在的。
d．現(xiàn)在的科學技術已經(jīng)實現(xiàn)了對原子、分子的移動和排列。
5、下列廣告用語你認為不正確的是()。
a．“補血口服液”可補血補鐵，防止缺鐵性貧血。
b．本飲料由天然物質(zhì)配制而成，絕對不含化學物質(zhì)。
c．含氟牙膏可以預防齲齒。
d．礦泉水中含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，是一種健康飲料。
6、打雷閃電的時候，空氣中有極少的氧氣（o2）變?yōu)槌粞酰╫3），下列說法正確的是（）。
a．該變化是物理變化。
b．該變化是化學變化。
c．氧氣和臭氧是同一種物質(zhì)。
d．氧氣和臭氧不是同一種物質(zhì)。
7、1993年8月，我國科學家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（si）的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字。下列說法中不正確的是（）。
a．上述操作中發(fā)生了化學變化。
b．上述操作中只發(fā)生了物理變化。
c．這兩個漢字是當時世界上最小的漢字。
d．這標志著我國科學已進入操縱原子的階段。
8、人類的下列活動中，屬于化學研究的范疇的是（）。
a．設計新程序開發(fā)電腦軟件。
b．培育新品種，增加農(nóng)作物的產(chǎn)量和提高品質(zhì)。
c．提煉石油，生產(chǎn)各種燃料。
d．利用指南針航海。
9、“民以食為天”。下列過程中，主要屬于化學變化的是（）。
a．碾米b．淘米c．洗菜d．釀酒。
10、綠色化學是21世紀化學發(fā)展的主導方向。綠色化學要求從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的化學，它包括綠色生產(chǎn)和綠色銷毀等內(nèi)容。泰安市在整頓音像市場的活動中，查獲了一批盜版光盤，并進行綠色銷毀。以下做法屬于“綠色銷毀”的是（）。
a．潑上汽油焚燒b、倒入大汶河中。
c．埋入土中d.碾碎后回收再利用。
初中化學教案篇六
《化學式與化合價》是人教版化學九年級上冊第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要講述了化學式、化合價和有關相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容。在此之前，學生已經(jīng)學習了元素以及一些物質(zhì)化學式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學習第五章《化學方程式》的內(nèi)容打下了堅實的基礎，因此本節(jié)課整個教材中起著承上啟下的作用。
(二)教學目標。
根據(jù)本教材的結(jié)構和內(nèi)容分析，結(jié)合九年級學生他們的認知結(jié)構及心理特征，我制定了以下教學目標：
1.知識與技能目標：了解化學式的涵義;知道一些常見元素和原子團的化合價;能用化學是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價求化學式;了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算物質(zhì)的組成;能看懂某些標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。
2.過程與方法目標：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題。
3.情感、態(tài)度與價值觀目標：讓學生感受到生活中處處充滿化學，激發(fā)學生熱愛學習、熱愛生活的感情。
(三)教學重難點。
1.了解化學式，知道元素、原子團的化合價。
2.用化學是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價求化學式。
3.了解相對分子質(zhì)量的含義，并會應用解決問題。
對于九年級的學生來說，經(jīng)過一段時間的學習，學生對元素的概念和物質(zhì)的微觀構成的基礎知識有一定的了解，對數(shù)字的基本運算能力有一定的把握，這為化學式的有關知識學習打下了基礎。但學生在化學學科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學過程中多采用直觀方法指導學生學習。
堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據(jù)學生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學生參與程度高的討論教學法。在學生看書，討論的基礎上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別注重面向全體，針對不同層次的學生提問不同難度的問題，有效的開發(fā)各層次學生的潛在智能，力求使學生能在原有的基礎上得到發(fā)展。同時通過課堂練習和課后作業(yè)，啟發(fā)學生從書本知識回到社會實踐。提供給學生與其生活和周圍世界密切相關的數(shù)學知識，學習基礎性的知識和技能，在教學中積極培養(yǎng)學生學習興趣和動機。
我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而在教學中要特別重視學法的指導。在新課標理念的指導下，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學法確定為：自主探究、合作交流。
(一)導入。
由前面學過的一些物質(zhì)的化學式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢?把教學內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題，讓學生產(chǎn)生強烈的問題意識，使學生的整個學習過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實際情況下學習可以使學生利用已有的知識與經(jīng)驗，同化和索引出當前學習的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。
(二)新授。
1.化學式的學習。
學生自主學習課本81頁相關內(nèi)容，對于化學式的定義有一個初步認識。然后以h2o為例，讓學生在小組內(nèi)討論該化學式的意義，教師進行指導并及時指出學生容易出錯的地方。學生討論結(jié)束后，教師進行歸納總結(jié)并講解，得出化學式的定義及其意義。
講解結(jié)束后，提出問題引發(fā)學生思考：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同?為什么?并組織學生討論符號h、2h、h2、2h2各具有什么意義?在學生有初步認知的基礎上，我進行歸納總結(jié)：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義不同，因為化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。
在此基礎上，通過多媒體呈現(xiàn)練習題讓學生對所學知識進行鞏固。練習過程中，學生會出現(xiàn)一些錯誤，針對這些錯誤我進行指導并歸納總結(jié)，從而引出書寫化合物的化學式時需要注意的事項。
2.化學式的學習。
學生學習了化學式，為化學價的學習做好了鋪墊。實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導學生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發(fā)學生討論，問題如下：
(1)化合價有幾種?是哪幾種?(讓學生明白元素化合價有下負之分)。
(3)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為多少?
(4)在單質(zhì)分子里，元素的化合價為多少?
在此基礎上，組織兩個活動?；顒右唬阂孕〗M為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準，評出“記憶之星”;活動二：讓學生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠?；顒咏Y(jié)束后，展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調(diào)動學生參與學習的積極性及對知識的深入理解和把握。
在學習了一些常見元素和根的化合價之后，應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。通過學生小組討論練習的方式完成此部分知識的學習。練習如下：根據(jù)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫(so2)中硫的化合價和三氧化二砷(as2o3)中砷元素的化合價。練習結(jié)束之后，教師進行歸納總結(jié)：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：nacl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，如：co2讀作二氧化碳。
3.有關相對分子質(zhì)量的計算。
引導學生復習相對原子質(zhì)量的概念，了解相對分子質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量一樣，也是相對質(zhì)量。通過提出問題的方式引發(fā)學生討論，從而引出相對分子質(zhì)量的計算相關內(nèi)容。由于計算比較簡單，啟發(fā)學生自己學習，并通過小組討論的方式糾正錯誤。
在有關相對分子質(zhì)量計算教學完成之后，可讓學生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學試劑、洗滌劑、食品等)的標簽或說明書，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。
學校：龍南中學教師：劉平課題：一氧化碳2004年4月第五節(jié)一氧化碳一、說教材1、教材分析：教材從比較一氧化碳分子和二氧化碳分子組成的差異入......
初中化學教案篇七
常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。
結(jié)合課堂上對問題的設疑、解疑，培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，從課堂練習中培養(yǎng)、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。
在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。
隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發(fā)學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養(yǎng)學生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識以及克服困難的持久力。
在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現(xiàn)象到本質(zhì)、感性到理性的認識方法。
[引入]請確定h2o、mgcl2中各元素的化合價。
請兩個同學分別回答，其他同學思考。
創(chuàng)設問題情境。
[引入]化合如何表示？正確讀法是什么？
傾聽，思考。
引出新課題。
[板書]5表示方法及讀法。
+1－1?+1－2?+1－6－2?+1－2。
nacl、?h2o、h2so4?、h2so4。
讀法：+1價的鈉元素。
—2價的氧元素。
—2價的硫酸根。
練習標化合價，練習讀法。
naoh、?hcl、al2o3?、cu、?s。
應用概念認識新事物能力的培養(yǎng)、再現(xiàn)、鞏固知識。
[引言]化合價和化學式之間有密切的聯(lián)系，根據(jù)物質(zhì)的化學式，可以求出元素的化合價。同樣，運用化合價知識，可以正確地寫出物質(zhì)的化學式。
傾聽，領會。
引出新課題。
[板書]四、化合價的應用。
1．寫化合物的'化學式。
[點撥]一般正價元素在前，負價元素在后，并且正、負化價的代數(shù)和等于零。
[舉例]（1）已知鐵元素化合價為+3價，氯元素化合價為—1價。
化學式：fecl3。
（2）課本第81頁例1、例2、例3。
練習寫化學式：
請幾位同學到黑板上練習寫給出不同的化合價的物質(zhì)間反應生成物的化學式，如：氯化鈉（鎂、鋁）、氧化鈉、氫氧化鈉等。其余同學做練習。分小組討論，全體同學一起糾正。
再現(xiàn)、鞏固新知識。加強應用概念認識新事物的能力。
培養(yǎng)學生互相幫助集體合作精神。
[板書]。
2.推斷某元素化合價。
例：試確定kclo3中氯元素的化合價。
解：查表得知：鉀為+1價，氧為—2價，氯有—1價、+1價、+5價、+7價等不同的化合價。
根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和等于零的原則求氯元素的化合價。
設：氯元素化合價為x。
+1+x+（—2）=0。
x=+2—1=+1。
則：kclo3中氯元素的化合價為+1價。
鞏固新知識。
強化應用概念，認識新事物的能力。
培養(yǎng)學生實事求是、尊重科學的態(tài)度。
[板書]。
3．根據(jù)化合價判斷化學式的正誤。
初中化學教案篇八
1、使學生了解鐵的物理性質(zhì)。
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。
鐵的化學性質(zhì)。
1、對“鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應的化學方程式。
設疑、實驗引探法。
實物，演示實驗，投影儀，錄像。
本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課：
展示：鐵錠。
觀察：鍛面的顏色。
講解：1、銀白色，有金屬光澤。
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。
設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何?
學生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟。
講解：3、鐵有良好的延展性。
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能。
設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)?
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。
(投影儀)練習：
填空：1、色、澤、硬度()2、密度、熔沸點()。
3、延性、展性()4、導電、傳熱性()。
(學生閱讀課文填空后小結(jié))。
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
(過渡)：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學性質(zhì)。
(講解)在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應。
(提問)回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應的化學方程式。
(請學生回答)。
(提問)鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎?
(學生討論后小結(jié)，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂)。
(小結(jié))鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的.金屬。
(拿出十天前組織學生做的課外實驗)。
(圖像略)。
(觀察)：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r。
(設疑)：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
(小結(jié))(1)在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。
(2)在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。
(3)在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
(提問)如何防止鐵生銹呢?
(閱讀)課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應。
3、演示實驗6~1。
(觀察)有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
(淺綠色)。
fe+h2so4=feso4+h2。
(淺綠色)。
(投影儀上比較以下實驗)mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。
(討論)比較金屬活動性不同，mgznfecu。
(小結(jié))鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
(錄像)從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應。
演示實驗6~2魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
(觀察)鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
(板演)fe+cuso4=feso4+cu。
(淺綠色)(紅色)。
(講解)早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。
本節(jié)小結(jié)：
鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
課本習題1、2、4。
板書設計。
初中化學教案篇九
1.通過宏觀和微觀兩個方面對式進行計算分析,讓進一步理解有關式的相關計算。
2.通過不純物中有關化學式計算的分析,讓學生學會理清復雜計算的思路。
3.通過計算的體驗,總結(jié)一些規(guī)律和計算技巧。
一、有關化合物化學式的簡單計算。
【基礎回顧】。
引導學生分析:根據(jù)化學式,從量的角度可以進行哪些簡單計算。
【小結(jié)】1.相對分子質(zhì)量2.物質(zhì)中某種元素化合價3.一個分子中各個原子個數(shù)比4.物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比5.物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分數(shù)。
【鞏固練習】。
b.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數(shù)比為:1:1:2:4。
c.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為:12:16:14:1。
d.尿素中氮元素質(zhì)量分數(shù)算式為:×l00%。
2.今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的.危害。有一種融雪劑含有na2sio3(硅酸鈉),na2sio3中si元素的化合價是()。
a.+1b.+2c.+3d.+4。
3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(al2o3)請你根據(jù)上面幾個方面對al2o3進行快速的計算。(已知:相對原子質(zhì)量al-27,o-16)。
二、求算化學式的相關計算。
例1.今年4月,北京奧運會“祥云”火炬載著中國人民對世界人民的友誼,開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結(jié)構模型如右圖),則丙烷的化學式是。
例2.當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產(chǎn)生能量的高達33%.已知砷化鎵中,as元素化合價為-3價,則ga元素的化合價為+3,則砷化鎵的化學式是為。
初中化學教案篇十
1．了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。
2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質(zhì)。
3．了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。
4．初步分清懸濁液和乳濁液。
5．培養(yǎng)學生實事求是的科學作風，發(fā)展學生思維能力。
溶液的概念、特點。
會辨認溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。
1．能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。
2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。
通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結(jié)論： 如果物質(zhì)以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。 如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。 溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 【注】新名詞：
乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。
1．懸濁液、乳濁液、溶液。 閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。 泥土 ： 變渾濁 懸浮固體不顆粒 （分層） 植物油 ：牛奶狀渾濁 分散著液體不止液滴 （分層） 食鹽： 透明液體 （穩(wěn)定） 酒精 ： 透明液體 （穩(wěn)定） 繼續(xù)觀察：靜置一段時間后，試管中情況。 引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。
舉出實例：渾濁的黃河水；固體農(nóng)藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。 引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。
舉出實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。 歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。 思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層） 引出概念：3．一個或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。
舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。 配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？ 歸納：溶液的特點是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。 鞏固新課（方法：練習反饋）
當某些物質(zhì)在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ?。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。
學習目標：
1、復述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。 2、會判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說出溶液的名稱。 3、記住溶解性的含義，說出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。 教學過程：復習引入 教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點? 閱讀課本p160溶質(zhì)和溶劑相關內(nèi)容。 思考問題：
（2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。
關于物質(zhì)的溶解性：
問題引入：
（1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？
（2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?
引出概念：
物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。
分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。
初中化學教案篇十一
1．認識物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。
2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學性質(zhì)。
1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。
2．能夠設計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實驗。
3．能夠運用有關物質(zhì)的微觀知識來進行想象和推理。
1．使學生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構性質(zhì)決定的。
2．使學生善于用已有的知識對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。
物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。
引入：在前一段時間，我們學習一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會提出這些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構成的？世界是由物質(zhì)構成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。
引入：既然要開始研究物質(zhì)構成的奧秘，那么我們學會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。
實驗：探究物質(zhì)的可分性
1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。
2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。
3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。
分析：1．固體顆粒為什么消失？
答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。
2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？
答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構成的。
答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。
4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現(xiàn)象又能說明什么問題？
答：在水的作用下，構成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構成的，具有不同的化學性質(zhì)。
總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構成的
1.物質(zhì)可以再分；
2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構成的；
4.構成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。
回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，
補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20ml的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。
說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。
實驗：探究微粒運動的實驗
步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。
現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色
說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。
實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液a，在另一燒杯b中加入3～5ml的濃氨水，用大燒杯罩在一起。
現(xiàn)象：溶液a逐漸變紅
原因：構成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。
回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。
結(jié)論：構成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運動。
回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。
回答：溫度高，構成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，速率越大。
總結(jié)：
1．構成物質(zhì)的微粒是不斷運動的；
2．不同微粒的運動情況有所不同；
3．微粒的運動速率與溫度成正比。
舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構成物質(zhì)的微粒是不斷運動的呢？
討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。
閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗
現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮
說明：1．構成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；
2．構成水的微粒間隙很小，構成空氣的微粒很大。
閱讀實驗：水與酒精的混合實驗
結(jié)果： 等于100ml 等于100ml 小于100ml
說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同
總結(jié)：1.構成物質(zhì)的微粒間具有間隙
2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同
解釋：有關物質(zhì)構成的知識主要有物質(zhì)是很小的微粒構成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會成為氣體。
提問：我們在一量筒中，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。
回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解后，構成冰糖的微粒就被分散到構成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。
舉例：還有那些事例能夠說明構成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙
注意：與海綿結(jié)構中間隙相區(qū)別
回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。
例題解析
1．用構成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。
答：夏天氣溫高，地面上構成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。
2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？
答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內(nèi)開水沒有裝滿，瓶內(nèi)留有空氣，受熱后微?？障对龃?，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃?，體積膨脹，瓶內(nèi)壓強增大，使瓶蓋跳起來。
3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（ ）
a.不變 b.增大 c.減小 d.不能確定
答案：b。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。
初中化學教案篇十二
通過實驗使學生了解鐵的物理性質(zhì)；掌握鐵的化學性質(zhì)；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。
培養(yǎng)學生觀察實驗能力和思維能力。
對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用的教育。
鐵的化學性質(zhì)。
講授與實驗、討論相結(jié)合。
儀器：試管、鑷子。
藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。
其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。
1課時。
教師活動。
學生活動。
教學意圖。
聯(lián)系生產(chǎn)、生活實踐、進行識記。
激發(fā)學生的學習興趣。
[展示]我國鋼鐵發(fā)展簡史引入課題。
閱讀課本117~118頁。
對學生進行愛國主義教育。
[展示]新的細鐵絲、薄鐵片的樣品。
[介紹]鐵的密度、熔點、沸點。
[板書]一、鐵的物理性質(zhì)。
觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態(tài)、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質(zhì)。
通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質(zhì)。
[投影]課堂練習一（見附1）。
指導學生做練習。
做練習一。
鞏固鐵的物理性質(zhì)的知識。
[提問]在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質(zhì)？
[提問]上述瓜的條件、實驗現(xiàn)象、注意事項、化學方程式。
[板書]二、鐵的化學性質(zhì)鐵跟氧氣的反應。
（1）鐵能在氧氣中燃燒。
回憶：鐵在氧氣中燃燒的'實驗。
思考并回答問題。
復習舊知識為學習新知識打下基礎。
[展示]一周前做的鐵生銹的三個試管實驗。
[提問]鐵在什么條件下生銹？
[板書]鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是fe2o3）。
[比較]鐵燃燒和鐵生銹的條件。
觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現(xiàn)象。
根據(jù)實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。
領悟：鐵與氧氣的反應條件不同，生成的產(chǎn)物不同。
培養(yǎng)學生觀察實驗能力。
培養(yǎng)學生思考、分析能力。
進行“外因是變化的條件，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用”的思想教育。
[引導討論]根據(jù)鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？
列舉生產(chǎn)、生活中常見的防銹措施。
培養(yǎng)理論聯(lián)系實驗學風。
[投影]課堂練習二（見附2）指導學生做練習。
做練習二。
鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識。
[演示實驗]投影實驗6-2。
兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。
[演示實驗]投影實驗。
另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。
[引導討論]實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜？為什么？
觀察鐵釘表面有什么變化？反應后溶液的顏色有何變化？
觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。
通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。
培養(yǎng)學生觀察實驗的能力。
提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎。
[板書]2.鐵跟酸的反應。
[提示]鐵元素在置換反應中化合價的變化。
書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價。
提高原有知識的水平。
[投影]課堂練習三(見附3)。
指導學生做練習。
做練習三。
鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識。
[演示實驗]實驗6-3。
將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。
[板書]3.鐵跟硫酸銅的反應。
觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?
觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化？
認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式。
培養(yǎng)學生觀察實驗的能力。
提高分析問題和書寫方程式的能力。
[指導閱讀]介紹濕法治金。
閱讀課本120頁。
進行愛國主義教育。
[投影]課堂練習四(見附4)指導學生做練習。
做練習四。
鞏固知識。
[課后小結(jié)]引導學生小結(jié)。
小結(jié):鐵的物理性質(zhì)和三點化學性質(zhì),理解鐵是化學性質(zhì)比較活潑的金屬.
提高學習歸納總結(jié)的能力。
[投影]隨堂檢測。
完成檢測題。
及時反饋。
附2:課堂練習二。
4.鐵在的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的;最常用的方法是在鐵制品的表面.
5.鐵在氧化物有、、，其中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最多。
6．某+3價的金屬r在其氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是70%，則r的原子量為。
附3：課堂練習三。
7．完成下列化學方程式，并指出不產(chǎn)生可燃性氣體的反應是。
（a）鐵與稀硫酸。
（b）鐵與稀鹽酸。
（c）細鐵絲在氧氣中燃燒。
（d）大理石與稀鹽酸。
（e）二氧化碳通過熾熱的木炭層。
（f）加熱高錳酸鉀。
8．將m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質(zhì)量(大于、小于、等于)m克。
9．等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序是。
附4：課堂練習四。
10．除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質(zhì)，可向溶液中加入適量的，充分反應后，再用方法除去。
11．11．2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應，可得到銅克。
12．將4根質(zhì)量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質(zhì)量增加的是。
（a）稀硫酸（b）稀鹽酸（c）硫酸銅溶液（d）純水并隔絕空氣。
（a）鎂(b)鋁(c)鋅(d)銅。
14.含相同質(zhì)量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量比為。
（a）1:1(b)2:3(c)160:232(d)30:29。
附5:課堂練習答案。
1.(c)2(b)3(c)。
fe2o3fe3o4feo。
6．56。
7．化學方程式略（c）（d）（f）8.大于9.鎂、鐵、鋅。
10．鐵粉邊濾11.12.8.12(a)(b)13、（d）14（d）。
附6：隨堂檢測。
1．鐵是一種化學性質(zhì)比較的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以形式存在。
初中化學教案篇十三
新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設能引導學生主動參與的教育環(huán)境，利用實驗激發(fā)學生的學習積極性，培養(yǎng)學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發(fā)展。
本節(jié)課的主要內(nèi)容是學生學會判斷物質(zhì)發(fā)生化學變化時，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規(guī)律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據(jù)。
學生經(jīng)過前面的學習，已經(jīng)掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現(xiàn)象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。
【知識與技能】
1、通過對化學反應中反應物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。
2、通過對化學反應的實質(zhì)分析，認識在化學反應中各反應物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。
3、 通過實驗探究，培養(yǎng)學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。
【過程與方法】
1、通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關系，體會科學探究的方法。
2、通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1、通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2、通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。
教學難點：微觀解釋質(zhì)量守恒定律
講授法、談話法、討論法、實驗探究法
1.對于質(zhì)量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發(fā)學生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關系和本質(zhì)聯(lián)系，利用flash制作動畫―電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。
2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學生發(fā)現(xiàn)原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發(fā)。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據(jù)學生學習的能力和個體差異，從實際出發(fā)，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環(huán)節(jié)的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4溶液、agno3溶液、 na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3溶液等。
多媒體課件：動畫
總結(jié)演示
教師活動 學生活動 教學意圖
【演示實驗】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
提問：這是什么？
解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
追問：它發(fā)生了什么變化？
【提出問題】 反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改變？
學生觀察并回答--牛奶
化學變化
同學經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽思考、產(chǎn)生學習興趣從學生生活實例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發(fā)求知欲。
學生大膽猜想與假設：
1：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
學生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要
2培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新意識，啟迪了學生的創(chuàng)新思維過教師活動
【演示實驗1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實驗１結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關系是（） 。
【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質(zhì)量的測定
實驗２結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關系是（ ）。 稱量記錄：
反應前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質(zhì)量是（ ） 克。
稱量記錄：
反應前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質(zhì)量是（ ）克。
初步學習定量研究問題的方法。
培養(yǎng)學生觀察能力和記錄實驗的方法。
【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
反應名稱 實驗現(xiàn)象 反應后
質(zhì)量和 結(jié)論
bacl2+na2so4
cuso4+naoh
naoh+fecl3
分組：把學生分成三組
1：設計方案
2：實驗探究
3：匯報結(jié)果
結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實驗2）。
1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案
2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。
3：代表匯報，其他同學可以提出質(zhì)疑。
2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神
4：初步形成科學探究能力
5：培養(yǎng)學生嚴謹?shù)闹螌W態(tài)度
【板書】一、質(zhì)量守恒定律
1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。
教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。
把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經(jīng)過科學理論的證明的經(jīng)驗歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學理論證明的經(jīng)驗歸納才可以成為定律。
思考
【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應
師生交流： 實驗記錄：
反應前、后質(zhì)量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關鍵字的涵義。
【板書】2、幾點說明：
（1）參加化學反應
（2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）
（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領會定律中關鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。
學
【問題討論】為什么參加化學反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。
過 【多媒體課件】
電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的原因。
學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導學生從化學的微觀認識質(zhì)量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。
【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。
（三個不變） 學生歸納并記錄 培養(yǎng)學生分析和歸納的能力
【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用
程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發(fā)言 學習的反思是一個知識內(nèi)化、認識提高、情感升華的過程。
布置作業(yè)：
（中）在反應
3a+2o2點燃h2o+co2中，a的化學式為 。
課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿
開拓學生視野
板書設計：
第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：
參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和
等于反應后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變
三、質(zhì)量守恒定律的應用：
十一、教學反思：
《質(zhì)量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。
第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強調(diào)“參加反應的各物質(zhì)”“反應后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。
第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變?；瘜W反應的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。
現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發(fā)揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應用到其它章節(jié)的教學中呢？我還會努力嘗試。
初中化學教案篇十四
1、認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現(xiàn)象進行觀察和描述的方法，初步學習書寫探究活動（或?qū)嶒灒﹫蟾娴姆椒ā?BR> 2質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象。
【教學重點】
【教學難點】激發(fā)學生探究的情趣。
【實驗準備】
教師準備：燒杯、澄清的石灰水、火柴、蠟燭、水等。
學生準備：蠟燭、火柴
【課時安排】一課時
【教學設計】
引入燭及其燃燒的探究來學習科學探究的方法。
實驗探究：
點燃蠟燭“前”
入水里看是否沉入水底
點燃蠟燭“中”
教師巡回指導
11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。
外焰最先碳化，內(nèi)焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較
學生觀察
結(jié)論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現(xiàn)象〕
熄滅蠟燭“后”
教師指導
學生觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
學生合作去點燃剛熄滅時的白煙，看能否燃燒。
初中化學教案篇一
2． 了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法，水的凈化 ―― 初中化學第一冊教案。
過濾和蒸餾的原理及實驗操作
復習提問：水是純凈物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒構成的？
新授：
提問：什么地方存在水？
學生思考回答：河水、湖水、井水、海水等
提問：有沒有同學看到黃河？（電視上也行）黃河水是什么樣子的？
學生答：很渾
提問：能不能說一下原因？
學生：因為含有大量的泥沙
提問：那么你說黃河水是純凈物還產(chǎn)混合物呢？
學生：是混合物
提問：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？
學生：是，是咸的。因為含有食鹽
提問：那么，海水是純凈物還是混合物？
學生：是混合物。
總結(jié)：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質(zhì)還有象食鹽這樣可溶性的雜質(zhì)，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質(zhì)，這就是水的凈化問題。
首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質(zhì)。請同學們看書參照自來水廠凈水過程示意圖總結(jié)一下可以采取哪些操作來除去這些不溶性的雜質(zhì)。
1． 沉淀 演示實驗：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。
原理：小的走，大的留。
問題：上述操作哪個凈化效果最好？
通過上述操作得到的水已經(jīng)是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎？
學生答：不是，還有可溶性的雜質(zhì)。
提問：對我們的身體來說，喝礦泉水好呢？還是喝純凈水好呢？為什么？
學生答：礦泉水，化學教案《水的凈化 ―― 初中化學第一冊教案》。因為礦泉水含有人體需要的多種礦物質(zhì)。
學生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。
提問：能帶來什么樣的麻煩？請同學們看書。
提問：你能鑒別硬水和軟水嗎？
學生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。
硬水的軟化：有哪此操作？
學生答：煮沸水 蒸餾
提問：同上面的幾個操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？
練習題：56頁1、2、3。
下面咱們重點學習一下過濾的實驗操作。
“一貼”
“二低”
“三靠”
練習：基礎訓練
小結(jié)：請學生總結(jié)都學到什么？
作業(yè)：一課三練。
檢測
板書 水的凈化
水：化學符號，組成；構成。（純凈物）
自然界的水：含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（混合物）
1． 沉淀（加絮凝劑） “一貼”
2． 過濾：小的走，大的留 “二低”
3． 吸附：物理變化 “三靠”
1． 硬水：含鈣、鎂的化合物較多
2． 鑒別：用肥皂：渣硬沫軟
3． 軟化：煮沸： 家庭
蒸餾：液 氣 液
初中化學教案篇二
知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。
能力：初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力。
思想教育：培養(yǎng)學生的環(huán)保意識及實事求是的科學態(tài)度。
重點難點。
了解空氣的組成及空氣污染與防治。
教學方法。
實驗探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法。
教學用具。
儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。
藥品：紅磷、水。其它：火柴。
教學過程。
附1：課堂練習一。
2.在100升空氣里氮氣的體積大約是[]a.78升b.78%c.21升d.21%。
附2：課堂練習二。
4.排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為[]a.一類b.兩類c.三類d.四類。
5.造成大氣污染的有害氣體是[]。
a.氮氣、氧氣b.稀有氣體、二氧化碳c.一氧化碳、二氧化硫d.氮氣、二氧化碳。
6.下列情況一般不造成空氣污染的是[]。
a.煤燃燒生成的煙b.汽車排氣生成的煙霧c.人呼出的二氧化碳d.放鞭炮產(chǎn)生的煙霧。
7.被污染了的空氣會嚴重地損害_的`健康，影響_的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。
8.在發(fā)展生產(chǎn)的同時，必須要充分認識_的重要性，注意消除_以保障人類的健康和保護自然資源。
附4：隨堂檢測。
1.將下列數(shù)據(jù)(在空氣中的體積分數(shù))序號填入有關物質(zhì)后面的括號內(nèi)。
a.78%b.21%c.0.94%d.0.03%。
(1)二氧化碳(2)氧氣()(3)氮氣()(4)稀有氣體()。
2.下列說法正確的是[]。
a.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成。
b.空氣中氧氣的質(zhì)量占21%，氮氣占78%。
c.在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣。
d.空氣是一種單一的物質(zhì)，它是由空氣一種成分組成。
3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內(nèi)[]。
a.是氮氣b.是氧氣c.是空氣d.沒有物質(zhì)。
4.證明空氣成分的科學家是[]。
a.法國的拉瓦錫b.瑞典的舍勒c.英國的道爾頓d.英國的普利斯特里。
5.下列排放到空氣中的物質(zhì)，不使空氣受到污染的是[]。
a.煤燃燒產(chǎn)生的煙b.石油化工廠排放的廢氣。
c.汽車排出的尾氣d.植物光合作用放出的氣體。
一.教學目的。
1.掌握滅火原理，了解滅火器原理及使用方法。
2.認識有害燃燒對空氣的污染及危害。
3.加強環(huán)保教育和環(huán)保意識。
二.教學方法：
1.實驗、電化結(jié)合；2.講、議結(jié)合，
三.教學過程：
[引言]：火，是大家熟悉的，火既能造福于人類、然而一旦失去控制，火又能給人類帶來災難。
[設置情景]：燒水時隨意把燃著的火柴梗丟棄，造成失火，同學們驚叫，立即用簡易滅火器撲滅。
[敘述]：幸虧同學們及時發(fā)現(xiàn)火情，否則會釀成大火，為了安全用火，今天學習燃燒與滅火這節(jié)課。
[引出課題]：燃燒與滅火。
[復習]：請同學們根據(jù)已學過的燃燒及燃燒的條件，帶著以下幾個問題，觀察實驗，思考回答。
[投影]：1.為什么是放在金屬板上的白磷先燃燒?
2.怎樣才能使熱水中的白磷燃燒起來?
[演示實驗]：在盛有熱水的燒杯中放入一小塊白磷，然后蓋。
初中化學教案篇三
1.知識目標：
使學生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。
2.能力目標：
通過情景設置，使學生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題。通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力和分析問題的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀目標：
指導學生用實驗的方法認識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學生科學的認知方法。
1、金屬材料的物理性質(zhì)。
2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關系。
1、培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結(jié)論的能力。
藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅。
儀器：干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙。
1課時。
1，【引入】。
展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。2，【新授課】。
人類使用金屬材料的小知識。
1.人類最早使用的金屬材料—青銅（銅錫合金）。
2.現(xiàn)在應用最多的金屬—鐵。
3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位—鋁。
一、金屬材料1、金屬材料純金屬（90多種）。
合金（幾千種）。
2、金屬的物理性質(zhì)：
（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。
3）有良好的導熱性、導電性、延展性。
【閱讀p3相關內(nèi)容，討論】。
物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素。
（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素。
（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）。
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）。
（5）鉻：硬度最高的金屬。
（6）鎢：熔點最高的金屬。
（7）汞：熔點最低的金屬。
（8）鋨：密度最大的金屬。
（9）鋰：密度最小的金屬。
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等。
有色金屬。
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
【過渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。
二、合金。
合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具。
有金屬特性的物質(zhì)。
【演示實驗8-1】。
【討論金屬及其合金的熔點比較】。
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相。
容性”，因此可用來制造人造骨等。
1）熔點高、密度小。
合金的優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好。
3）抗腐蝕性能好。
3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】。
八，【板書設計】。
初中化學教案篇四
金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是()。
2oc.na2co32o2。
(請寫出有關反應的化學方程式)。
鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復雜的反應,但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質(zhì)的有關性質(zhì).
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉。
[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學性質(zhì)。
[板書]：(1)與酸的反應。
[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應,請寫出離子反應方程式.
[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個實驗。
[演示實驗]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉。
[板書](2)熱穩(wěn)定性:。
2nahco3======na2co3+co2↑+h2o。
na2co3與nahco3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別na2co3和nahco3固體。
[板書](3)用途：
na2co3:制皂玻璃造紙紡織。
nahco3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過多。
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()。
(oh)2o固體。
1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學生認真負責和嚴謹求實的科學態(tài)度.
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因。
對比法、實驗探索法.
投影儀.實物演示實驗儀器。
我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉(zhuǎn)時，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應：
a12(so4)3+6nahco3=3na2so4+2al(oh)3+6co2↑。
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。
簡易式滅火器簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。
初中化學教案篇五
第一節(jié)奇妙的化學（第一課時）。
學習目標。
1、通過與實際生活，生產(chǎn)聯(lián)系感受化學在改造世界和提高人類生活質(zhì)量的重要作用。
2、能復述化學變化與物理變化的含義及基本特征，會判斷常見的化學變化與物理變化。
3、認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
自主探究：
一、化學給我們帶來了什么?
教室的物品有：
其中由天然材料制成的有：
由合成材料制成的有：
通過觀察和統(tǒng)計你有什么感想：
二、觀察化學變化。
生活中有很多變化，試比較下面變化的區(qū)別：
1、涼水燒成熱水2、木炭燃燒變成灰燼3、布料做成衣服。
4、葡萄釀成酒5、水結(jié)冰6、鐵礦石煉成鋼鐵。
7、酒精揮發(fā)8、礦石粉碎。
將這些變化分類：
你這樣分類的依據(jù)是什么？
歸納總結(jié)：1、是物理變化。
是化學變化。
2、判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是。
實驗探究：完成以下實驗。
1、點燃鎂條，觀察現(xiàn)象。
2、在試管里加少量的氫氧化鈉溶液，加幾滴酚酞試液觀察現(xiàn)象。
3、將一粒鋅放入試管中，加入1~2毫升稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。
4、取3~4毫升硫酸銅溶液于一試管中，用滴管滴加4~5滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。
回答問題：
1、這些變化是物理變化還是化學變化？理由是什么？
2、這些變化伴隨著什么現(xiàn)象？
結(jié)論：1、化學變化的本質(zhì)特征是，化學變化的過程常常伴隨著、、、、等現(xiàn)象。我們可以通過觀察這些現(xiàn)象來推斷是否發(fā)生了化學變化。
2、化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是化學變化有生成，而物理變化只是物質(zhì)在、發(fā)生了變化。
3、化學變化不但生成新物質(zhì)而且還伴隨著的變化，這種變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能，光能和電能的放出和吸收。
4、人類開展化學研究的基本目的是或。
我的收獲：
1、我們生活中使用的絕大多數(shù)物品是由人造材料制成的，而這些材料都是通過變化制得的。
2、物質(zhì)的變化一般分為兩大類：變化和變化。判斷化學變化的依據(jù)是?；瘜W變化過程中伴隨的現(xiàn)象不能作為判斷化學變化的依據(jù)。
3、綠色化學的理念是。
當堂測試：
1、發(fā)生的下列自然現(xiàn)象中，屬于化學變化的是（）。
a．冰雪消融b．沙塵暴c．閃電引發(fā)的森林大火d．汽油揮發(fā)。
2、下列說法正確的是（）。
a．發(fā)光發(fā)熱的變化一定是化學變化。
b．固體變成氣體一定是化學變化。
c．有新物質(zhì)生成的變化一定是化學變化。
d．有沉淀生成的變化一定是化學變化。
3、教室中的下列物品由天然材料制成的是（）。
a．陶瓷地板b．鋁合金門窗c．玻璃d．木質(zhì)桌椅。
4、下列變化中前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是（）。
a．燈泡通電發(fā)光發(fā)熱；瓷瓦破碎。
b．煤炭燃燒；水的蒸發(fā)。
c．酒精揮發(fā)；食物腐爛。
d．二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；鐵生銹。
5、幾千年以前，半坡氏族人從事的活動中，使物質(zhì)發(fā)生了化學變化的是（）。
a．建筑房屋b．磨制石器c．用麻織布d．燒制瓷器。
6、下列廣告語中你認為不科學的是（）。
a．食用含碘食鹽可預防甲狀腺腫大。
b．使用含氟牙膏可預防齲齒。
c．本飲料由天然物質(zhì)配制而成，絕對不含任何化學物質(zhì)。
d．經(jīng)衛(wèi)生部門檢測合格的礦泉水中含有少量對人體有益的礦物質(zhì)，是一種健康飲料。
7、化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是化學變化，而物理變化只是在。
和等方面發(fā)生了變化。同一物質(zhì)在不同條件下可發(fā)生不同變化，如加熱蠟燭，溫度稍高就可融化，這是變化，溫度再高就可燃燒，這是變化。
第一節(jié)奇妙的化學（第二課時）。
學習目標：
1、知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構成；每一類原子稱為一種元素。
2、初步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。
自主探究：
閱讀課本第7---8頁后討論并完成以下問題。
1、自然界中各種各樣的物質(zhì)都是由極其微小的(如分子、原子等)構成的。例如我們熟悉的物質(zhì)水就是由大量的聚集而成的。而每個水分子又是由兩個和一個構成的。
2、自然界中的氫氣是由構成的，氧氣是由構成的。每個氫分子又是由兩個構成的，每個氧分子又是由兩個構成的。
3、什么是元素？水、氫氣、氧氣分別是由什么元素組成的？
4、什么是化學？
化學就是在的水平上研究物質(zhì)的、、及其的一門基礎自然科學。
交流共享：想象一下：一桶水如果無限次的分下去，最后我們會得到什么？
合作探究：完成課本第9頁挑戰(zhàn)自我2。
歸納總結(jié)：
1、宏觀物質(zhì)都是由組成的，又是由極其微小的構成的。
2、構成物質(zhì)的粒子有、等。
3、分子都是由構成的。
當堂測試：
1、化學研究的對象與物理、生物、數(shù)學、地理等其他自然科學的研究對象不同，取一塊食鹽可以從不同的角度進行研究，以下不是化學研究領域的是（）。
a．食鹽是由什么元素組成的。
b．食鹽的產(chǎn)地在哪里。
c．食鹽有什么性質(zhì)和用途。
d．食鹽的微觀結(jié)構如何。
2、水是人類生存所必需的物質(zhì)，關于它的組成結(jié)構說法正確的是()。
a．由氫元素和氧元素組成的b．由氫氣和氧氣組成。
c．一個水分子是由一個氫分子和一個氧原子組成的。
d．一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
3、下列說法錯誤的是（）。
a．原子和分子都是很小的粒子。
b．原子和分子都可以構成物質(zhì)。
c．實際上元素就是所有原子的總稱。
d．把每一類原子稱之為一種元素。
4、下列敘述不正確的是（）。
a．物質(zhì)是由許許多多微小的粒子構成的，水是由水分子構成的，鐵是由鐵原子構成的。
b．有的物質(zhì)是由元素組成的，而有的物質(zhì)則是由分子或原子構成的。
c．用掃描隧道顯微鏡能拍攝到鐵原子，說明原子是真實的存在的。
d．現(xiàn)在的科學技術已經(jīng)實現(xiàn)了對原子、分子的移動和排列。
5、下列廣告用語你認為不正確的是()。
a．“補血口服液”可補血補鐵，防止缺鐵性貧血。
b．本飲料由天然物質(zhì)配制而成，絕對不含化學物質(zhì)。
c．含氟牙膏可以預防齲齒。
d．礦泉水中含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，是一種健康飲料。
6、打雷閃電的時候，空氣中有極少的氧氣（o2）變?yōu)槌粞酰╫3），下列說法正確的是（）。
a．該變化是物理變化。
b．該變化是化學變化。
c．氧氣和臭氧是同一種物質(zhì)。
d．氧氣和臭氧不是同一種物質(zhì)。
7、1993年8月，我國科學家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（si）的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字。下列說法中不正確的是（）。
a．上述操作中發(fā)生了化學變化。
b．上述操作中只發(fā)生了物理變化。
c．這兩個漢字是當時世界上最小的漢字。
d．這標志著我國科學已進入操縱原子的階段。
8、人類的下列活動中，屬于化學研究的范疇的是（）。
a．設計新程序開發(fā)電腦軟件。
b．培育新品種，增加農(nóng)作物的產(chǎn)量和提高品質(zhì)。
c．提煉石油，生產(chǎn)各種燃料。
d．利用指南針航海。
9、“民以食為天”。下列過程中，主要屬于化學變化的是（）。
a．碾米b．淘米c．洗菜d．釀酒。
10、綠色化學是21世紀化學發(fā)展的主導方向。綠色化學要求從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的化學，它包括綠色生產(chǎn)和綠色銷毀等內(nèi)容。泰安市在整頓音像市場的活動中，查獲了一批盜版光盤，并進行綠色銷毀。以下做法屬于“綠色銷毀”的是（）。
a．潑上汽油焚燒b、倒入大汶河中。
c．埋入土中d.碾碎后回收再利用。
初中化學教案篇六
《化學式與化合價》是人教版化學九年級上冊第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要講述了化學式、化合價和有關相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容。在此之前，學生已經(jīng)學習了元素以及一些物質(zhì)化學式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學習第五章《化學方程式》的內(nèi)容打下了堅實的基礎，因此本節(jié)課整個教材中起著承上啟下的作用。
(二)教學目標。
根據(jù)本教材的結(jié)構和內(nèi)容分析，結(jié)合九年級學生他們的認知結(jié)構及心理特征，我制定了以下教學目標：
1.知識與技能目標：了解化學式的涵義;知道一些常見元素和原子團的化合價;能用化學是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價求化學式;了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算物質(zhì)的組成;能看懂某些標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。
2.過程與方法目標：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題。
3.情感、態(tài)度與價值觀目標：讓學生感受到生活中處處充滿化學，激發(fā)學生熱愛學習、熱愛生活的感情。
(三)教學重難點。
1.了解化學式，知道元素、原子團的化合價。
2.用化學是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價求化學式。
3.了解相對分子質(zhì)量的含義，并會應用解決問題。
對于九年級的學生來說，經(jīng)過一段時間的學習，學生對元素的概念和物質(zhì)的微觀構成的基礎知識有一定的了解，對數(shù)字的基本運算能力有一定的把握，這為化學式的有關知識學習打下了基礎。但學生在化學學科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學過程中多采用直觀方法指導學生學習。
堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據(jù)學生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學生參與程度高的討論教學法。在學生看書，討論的基礎上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別注重面向全體，針對不同層次的學生提問不同難度的問題，有效的開發(fā)各層次學生的潛在智能，力求使學生能在原有的基礎上得到發(fā)展。同時通過課堂練習和課后作業(yè)，啟發(fā)學生從書本知識回到社會實踐。提供給學生與其生活和周圍世界密切相關的數(shù)學知識，學習基礎性的知識和技能，在教學中積極培養(yǎng)學生學習興趣和動機。
我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而在教學中要特別重視學法的指導。在新課標理念的指導下，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學法確定為：自主探究、合作交流。
(一)導入。
由前面學過的一些物質(zhì)的化學式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢?把教學內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題，讓學生產(chǎn)生強烈的問題意識，使學生的整個學習過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實際情況下學習可以使學生利用已有的知識與經(jīng)驗，同化和索引出當前學習的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。
(二)新授。
1.化學式的學習。
學生自主學習課本81頁相關內(nèi)容，對于化學式的定義有一個初步認識。然后以h2o為例，讓學生在小組內(nèi)討論該化學式的意義，教師進行指導并及時指出學生容易出錯的地方。學生討論結(jié)束后，教師進行歸納總結(jié)并講解，得出化學式的定義及其意義。
講解結(jié)束后，提出問題引發(fā)學生思考：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同?為什么?并組織學生討論符號h、2h、h2、2h2各具有什么意義?在學生有初步認知的基礎上，我進行歸納總結(jié)：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義不同，因為化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。
在此基礎上，通過多媒體呈現(xiàn)練習題讓學生對所學知識進行鞏固。練習過程中，學生會出現(xiàn)一些錯誤，針對這些錯誤我進行指導并歸納總結(jié)，從而引出書寫化合物的化學式時需要注意的事項。
2.化學式的學習。
學生學習了化學式，為化學價的學習做好了鋪墊。實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導學生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發(fā)學生討論，問題如下：
(1)化合價有幾種?是哪幾種?(讓學生明白元素化合價有下負之分)。
(3)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為多少?
(4)在單質(zhì)分子里，元素的化合價為多少?
在此基礎上，組織兩個活動?；顒右唬阂孕〗M為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準，評出“記憶之星”;活動二：讓學生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠?；顒咏Y(jié)束后，展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調(diào)動學生參與學習的積極性及對知識的深入理解和把握。
在學習了一些常見元素和根的化合價之后，應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。通過學生小組討論練習的方式完成此部分知識的學習。練習如下：根據(jù)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫(so2)中硫的化合價和三氧化二砷(as2o3)中砷元素的化合價。練習結(jié)束之后，教師進行歸納總結(jié)：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：nacl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，如：co2讀作二氧化碳。
3.有關相對分子質(zhì)量的計算。
引導學生復習相對原子質(zhì)量的概念，了解相對分子質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量一樣，也是相對質(zhì)量。通過提出問題的方式引發(fā)學生討論，從而引出相對分子質(zhì)量的計算相關內(nèi)容。由于計算比較簡單，啟發(fā)學生自己學習，并通過小組討論的方式糾正錯誤。
在有關相對分子質(zhì)量計算教學完成之后，可讓學生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學試劑、洗滌劑、食品等)的標簽或說明書，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。
學校：龍南中學教師：劉平課題：一氧化碳2004年4月第五節(jié)一氧化碳一、說教材1、教材分析：教材從比較一氧化碳分子和二氧化碳分子組成的差異入......
初中化學教案篇七
常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。
結(jié)合課堂上對問題的設疑、解疑，培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，從課堂練習中培養(yǎng)、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。
在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。
隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發(fā)學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養(yǎng)學生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識以及克服困難的持久力。
在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現(xiàn)象到本質(zhì)、感性到理性的認識方法。
[引入]請確定h2o、mgcl2中各元素的化合價。
請兩個同學分別回答，其他同學思考。
創(chuàng)設問題情境。
[引入]化合如何表示？正確讀法是什么？
傾聽，思考。
引出新課題。
[板書]5表示方法及讀法。
+1－1?+1－2?+1－6－2?+1－2。
nacl、?h2o、h2so4?、h2so4。
讀法：+1價的鈉元素。
—2價的氧元素。
—2價的硫酸根。
練習標化合價，練習讀法。
naoh、?hcl、al2o3?、cu、?s。
應用概念認識新事物能力的培養(yǎng)、再現(xiàn)、鞏固知識。
[引言]化合價和化學式之間有密切的聯(lián)系，根據(jù)物質(zhì)的化學式，可以求出元素的化合價。同樣，運用化合價知識，可以正確地寫出物質(zhì)的化學式。
傾聽，領會。
引出新課題。
[板書]四、化合價的應用。
1．寫化合物的'化學式。
[點撥]一般正價元素在前，負價元素在后，并且正、負化價的代數(shù)和等于零。
[舉例]（1）已知鐵元素化合價為+3價，氯元素化合價為—1價。
化學式：fecl3。
（2）課本第81頁例1、例2、例3。
練習寫化學式：
請幾位同學到黑板上練習寫給出不同的化合價的物質(zhì)間反應生成物的化學式，如：氯化鈉（鎂、鋁）、氧化鈉、氫氧化鈉等。其余同學做練習。分小組討論，全體同學一起糾正。
再現(xiàn)、鞏固新知識。加強應用概念認識新事物的能力。
培養(yǎng)學生互相幫助集體合作精神。
[板書]。
2.推斷某元素化合價。
例：試確定kclo3中氯元素的化合價。
解：查表得知：鉀為+1價，氧為—2價，氯有—1價、+1價、+5價、+7價等不同的化合價。
根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和等于零的原則求氯元素的化合價。
設：氯元素化合價為x。
+1+x+（—2）=0。
x=+2—1=+1。
則：kclo3中氯元素的化合價為+1價。
鞏固新知識。
強化應用概念，認識新事物的能力。
培養(yǎng)學生實事求是、尊重科學的態(tài)度。
[板書]。
3．根據(jù)化合價判斷化學式的正誤。
初中化學教案篇八
1、使學生了解鐵的物理性質(zhì)。
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。
鐵的化學性質(zhì)。
1、對“鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應的化學方程式。
設疑、實驗引探法。
實物，演示實驗，投影儀，錄像。
本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課：
展示：鐵錠。
觀察：鍛面的顏色。
講解：1、銀白色，有金屬光澤。
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。
設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何?
學生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟。
講解：3、鐵有良好的延展性。
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能。
設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)?
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。
(投影儀)練習：
填空：1、色、澤、硬度()2、密度、熔沸點()。
3、延性、展性()4、導電、傳熱性()。
(學生閱讀課文填空后小結(jié))。
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
(過渡)：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學性質(zhì)。
(講解)在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應。
(提問)回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應的化學方程式。
(請學生回答)。
(提問)鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎?
(學生討論后小結(jié)，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂)。
(小結(jié))鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的.金屬。
(拿出十天前組織學生做的課外實驗)。
(圖像略)。
(觀察)：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r。
(設疑)：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
(小結(jié))(1)在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。
(2)在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。
(3)在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
(提問)如何防止鐵生銹呢?
(閱讀)課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應。
3、演示實驗6~1。
(觀察)有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
(淺綠色)。
fe+h2so4=feso4+h2。
(淺綠色)。
(投影儀上比較以下實驗)mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。
(討論)比較金屬活動性不同，mgznfecu。
(小結(jié))鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
(錄像)從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應。
演示實驗6~2魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
(觀察)鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
(板演)fe+cuso4=feso4+cu。
(淺綠色)(紅色)。
(講解)早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。
本節(jié)小結(jié)：
鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
課本習題1、2、4。
板書設計。
初中化學教案篇九
1.通過宏觀和微觀兩個方面對式進行計算分析,讓進一步理解有關式的相關計算。
2.通過不純物中有關化學式計算的分析,讓學生學會理清復雜計算的思路。
3.通過計算的體驗,總結(jié)一些規(guī)律和計算技巧。
一、有關化合物化學式的簡單計算。
【基礎回顧】。
引導學生分析:根據(jù)化學式,從量的角度可以進行哪些簡單計算。
【小結(jié)】1.相對分子質(zhì)量2.物質(zhì)中某種元素化合價3.一個分子中各個原子個數(shù)比4.物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比5.物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分數(shù)。
【鞏固練習】。
b.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數(shù)比為:1:1:2:4。
c.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為:12:16:14:1。
d.尿素中氮元素質(zhì)量分數(shù)算式為:×l00%。
2.今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的.危害。有一種融雪劑含有na2sio3(硅酸鈉),na2sio3中si元素的化合價是()。
a.+1b.+2c.+3d.+4。
3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(al2o3)請你根據(jù)上面幾個方面對al2o3進行快速的計算。(已知:相對原子質(zhì)量al-27,o-16)。
二、求算化學式的相關計算。
例1.今年4月,北京奧運會“祥云”火炬載著中國人民對世界人民的友誼,開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結(jié)構模型如右圖),則丙烷的化學式是。
例2.當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產(chǎn)生能量的高達33%.已知砷化鎵中,as元素化合價為-3價,則ga元素的化合價為+3,則砷化鎵的化學式是為。
初中化學教案篇十
1．了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。
2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質(zhì)。
3．了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。
4．初步分清懸濁液和乳濁液。
5．培養(yǎng)學生實事求是的科學作風，發(fā)展學生思維能力。
溶液的概念、特點。
會辨認溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。
1．能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。
2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。
通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結(jié)論： 如果物質(zhì)以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。 如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。 溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 【注】新名詞：
乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。
1．懸濁液、乳濁液、溶液。 閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。 泥土 ： 變渾濁 懸浮固體不顆粒 （分層） 植物油 ：牛奶狀渾濁 分散著液體不止液滴 （分層） 食鹽： 透明液體 （穩(wěn)定） 酒精 ： 透明液體 （穩(wěn)定） 繼續(xù)觀察：靜置一段時間后，試管中情況。 引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。
舉出實例：渾濁的黃河水；固體農(nóng)藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。 引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。
舉出實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。 歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。 思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層） 引出概念：3．一個或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。
舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。 配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？ 歸納：溶液的特點是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。 鞏固新課（方法：練習反饋）
當某些物質(zhì)在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ?。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。
學習目標：
1、復述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。 2、會判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說出溶液的名稱。 3、記住溶解性的含義，說出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。 教學過程：復習引入 教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點? 閱讀課本p160溶質(zhì)和溶劑相關內(nèi)容。 思考問題：
（2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。
關于物質(zhì)的溶解性：
問題引入：
（1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？
（2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?
引出概念：
物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。
分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。
初中化學教案篇十一
1．認識物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。
2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學性質(zhì)。
1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。
2．能夠設計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實驗。
3．能夠運用有關物質(zhì)的微觀知識來進行想象和推理。
1．使學生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構性質(zhì)決定的。
2．使學生善于用已有的知識對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。
物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。
引入：在前一段時間，我們學習一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會提出這些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構成的？世界是由物質(zhì)構成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。
引入：既然要開始研究物質(zhì)構成的奧秘，那么我們學會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。
實驗：探究物質(zhì)的可分性
1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。
2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。
3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。
分析：1．固體顆粒為什么消失？
答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。
2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？
答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構成的。
答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。
4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現(xiàn)象又能說明什么問題？
答：在水的作用下，構成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構成的，具有不同的化學性質(zhì)。
總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構成的
1.物質(zhì)可以再分；
2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構成的；
4.構成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。
回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，
補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20ml的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。
說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。
實驗：探究微粒運動的實驗
步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。
現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色
說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。
實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液a，在另一燒杯b中加入3～5ml的濃氨水，用大燒杯罩在一起。
現(xiàn)象：溶液a逐漸變紅
原因：構成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。
回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。
結(jié)論：構成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運動。
回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。
回答：溫度高，構成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，速率越大。
總結(jié)：
1．構成物質(zhì)的微粒是不斷運動的；
2．不同微粒的運動情況有所不同；
3．微粒的運動速率與溫度成正比。
舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構成物質(zhì)的微粒是不斷運動的呢？
討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。
閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗
現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮
說明：1．構成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；
2．構成水的微粒間隙很小，構成空氣的微粒很大。
閱讀實驗：水與酒精的混合實驗
結(jié)果： 等于100ml 等于100ml 小于100ml
說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同
總結(jié)：1.構成物質(zhì)的微粒間具有間隙
2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同
解釋：有關物質(zhì)構成的知識主要有物質(zhì)是很小的微粒構成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會成為氣體。
提問：我們在一量筒中，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。
回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解后，構成冰糖的微粒就被分散到構成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。
舉例：還有那些事例能夠說明構成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙
注意：與海綿結(jié)構中間隙相區(qū)別
回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。
例題解析
1．用構成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。
答：夏天氣溫高，地面上構成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。
2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？
答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內(nèi)開水沒有裝滿，瓶內(nèi)留有空氣，受熱后微?？障对龃?，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃?，體積膨脹，瓶內(nèi)壓強增大，使瓶蓋跳起來。
3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（ ）
a.不變 b.增大 c.減小 d.不能確定
答案：b。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。
初中化學教案篇十二
通過實驗使學生了解鐵的物理性質(zhì)；掌握鐵的化學性質(zhì)；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。
培養(yǎng)學生觀察實驗能力和思維能力。
對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用的教育。
鐵的化學性質(zhì)。
講授與實驗、討論相結(jié)合。
儀器：試管、鑷子。
藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。
其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。
1課時。
教師活動。
學生活動。
教學意圖。
聯(lián)系生產(chǎn)、生活實踐、進行識記。
激發(fā)學生的學習興趣。
[展示]我國鋼鐵發(fā)展簡史引入課題。
閱讀課本117~118頁。
對學生進行愛國主義教育。
[展示]新的細鐵絲、薄鐵片的樣品。
[介紹]鐵的密度、熔點、沸點。
[板書]一、鐵的物理性質(zhì)。
觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態(tài)、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質(zhì)。
通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質(zhì)。
[投影]課堂練習一（見附1）。
指導學生做練習。
做練習一。
鞏固鐵的物理性質(zhì)的知識。
[提問]在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質(zhì)？
[提問]上述瓜的條件、實驗現(xiàn)象、注意事項、化學方程式。
[板書]二、鐵的化學性質(zhì)鐵跟氧氣的反應。
（1）鐵能在氧氣中燃燒。
回憶：鐵在氧氣中燃燒的'實驗。
思考并回答問題。
復習舊知識為學習新知識打下基礎。
[展示]一周前做的鐵生銹的三個試管實驗。
[提問]鐵在什么條件下生銹？
[板書]鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是fe2o3）。
[比較]鐵燃燒和鐵生銹的條件。
觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現(xiàn)象。
根據(jù)實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。
領悟：鐵與氧氣的反應條件不同，生成的產(chǎn)物不同。
培養(yǎng)學生觀察實驗能力。
培養(yǎng)學生思考、分析能力。
進行“外因是變化的條件，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用”的思想教育。
[引導討論]根據(jù)鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？
列舉生產(chǎn)、生活中常見的防銹措施。
培養(yǎng)理論聯(lián)系實驗學風。
[投影]課堂練習二（見附2）指導學生做練習。
做練習二。
鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識。
[演示實驗]投影實驗6-2。
兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。
[演示實驗]投影實驗。
另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。
[引導討論]實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜？為什么？
觀察鐵釘表面有什么變化？反應后溶液的顏色有何變化？
觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。
通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。
培養(yǎng)學生觀察實驗的能力。
提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎。
[板書]2.鐵跟酸的反應。
[提示]鐵元素在置換反應中化合價的變化。
書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價。
提高原有知識的水平。
[投影]課堂練習三(見附3)。
指導學生做練習。
做練習三。
鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識。
[演示實驗]實驗6-3。
將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。
[板書]3.鐵跟硫酸銅的反應。
觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?
觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化？
認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式。
培養(yǎng)學生觀察實驗的能力。
提高分析問題和書寫方程式的能力。
[指導閱讀]介紹濕法治金。
閱讀課本120頁。
進行愛國主義教育。
[投影]課堂練習四(見附4)指導學生做練習。
做練習四。
鞏固知識。
[課后小結(jié)]引導學生小結(jié)。
小結(jié):鐵的物理性質(zhì)和三點化學性質(zhì),理解鐵是化學性質(zhì)比較活潑的金屬.
提高學習歸納總結(jié)的能力。
[投影]隨堂檢測。
完成檢測題。
及時反饋。
附2:課堂練習二。
4.鐵在的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的;最常用的方法是在鐵制品的表面.
5.鐵在氧化物有、、，其中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最多。
6．某+3價的金屬r在其氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是70%，則r的原子量為。
附3：課堂練習三。
7．完成下列化學方程式，并指出不產(chǎn)生可燃性氣體的反應是。
（a）鐵與稀硫酸。
（b）鐵與稀鹽酸。
（c）細鐵絲在氧氣中燃燒。
（d）大理石與稀鹽酸。
（e）二氧化碳通過熾熱的木炭層。
（f）加熱高錳酸鉀。
8．將m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質(zhì)量(大于、小于、等于)m克。
9．等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序是。
附4：課堂練習四。
10．除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質(zhì)，可向溶液中加入適量的，充分反應后，再用方法除去。
11．11．2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應，可得到銅克。
12．將4根質(zhì)量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質(zhì)量增加的是。
（a）稀硫酸（b）稀鹽酸（c）硫酸銅溶液（d）純水并隔絕空氣。
（a）鎂(b)鋁(c)鋅(d)銅。
14.含相同質(zhì)量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量比為。
（a）1:1(b)2:3(c)160:232(d)30:29。
附5:課堂練習答案。
1.(c)2(b)3(c)。
fe2o3fe3o4feo。
6．56。
7．化學方程式略（c）（d）（f）8.大于9.鎂、鐵、鋅。
10．鐵粉邊濾11.12.8.12(a)(b)13、（d）14（d）。
附6：隨堂檢測。
1．鐵是一種化學性質(zhì)比較的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以形式存在。
初中化學教案篇十三
新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設能引導學生主動參與的教育環(huán)境，利用實驗激發(fā)學生的學習積極性，培養(yǎng)學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發(fā)展。
本節(jié)課的主要內(nèi)容是學生學會判斷物質(zhì)發(fā)生化學變化時，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規(guī)律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據(jù)。
學生經(jīng)過前面的學習，已經(jīng)掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現(xiàn)象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。
【知識與技能】
1、通過對化學反應中反應物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。
2、通過對化學反應的實質(zhì)分析，認識在化學反應中各反應物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。
3、 通過實驗探究，培養(yǎng)學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。
【過程與方法】
1、通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關系，體會科學探究的方法。
2、通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1、通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2、通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。
教學難點：微觀解釋質(zhì)量守恒定律
講授法、談話法、討論法、實驗探究法
1.對于質(zhì)量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發(fā)學生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關系和本質(zhì)聯(lián)系，利用flash制作動畫―電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。
2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學生發(fā)現(xiàn)原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發(fā)。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據(jù)學生學習的能力和個體差異，從實際出發(fā)，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環(huán)節(jié)的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4溶液、agno3溶液、 na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3溶液等。
多媒體課件：動畫
總結(jié)演示
教師活動 學生活動 教學意圖
【演示實驗】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
提問：這是什么？
解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
追問：它發(fā)生了什么變化？
【提出問題】 反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改變？
學生觀察并回答--牛奶
化學變化
同學經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽思考、產(chǎn)生學習興趣從學生生活實例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發(fā)求知欲。
學生大膽猜想與假設：
1：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
學生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要
2培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新意識，啟迪了學生的創(chuàng)新思維過教師活動
【演示實驗1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實驗１結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關系是（） 。
【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質(zhì)量的測定
實驗２結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關系是（ ）。 稱量記錄：
反應前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質(zhì)量是（ ） 克。
稱量記錄：
反應前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質(zhì)量是（ ）克。
初步學習定量研究問題的方法。
培養(yǎng)學生觀察能力和記錄實驗的方法。
【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
反應名稱 實驗現(xiàn)象 反應后
質(zhì)量和 結(jié)論
bacl2+na2so4
cuso4+naoh
naoh+fecl3
分組：把學生分成三組
1：設計方案
2：實驗探究
3：匯報結(jié)果
結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實驗2）。
1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案
2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。
3：代表匯報，其他同學可以提出質(zhì)疑。
2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神
4：初步形成科學探究能力
5：培養(yǎng)學生嚴謹?shù)闹螌W態(tài)度
【板書】一、質(zhì)量守恒定律
1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。
教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。
把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經(jīng)過科學理論的證明的經(jīng)驗歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學理論證明的經(jīng)驗歸納才可以成為定律。
思考
【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應
師生交流： 實驗記錄：
反應前、后質(zhì)量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關鍵字的涵義。
【板書】2、幾點說明：
（1）參加化學反應
（2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）
（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領會定律中關鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。
學
【問題討論】為什么參加化學反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。
過 【多媒體課件】
電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的原因。
學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導學生從化學的微觀認識質(zhì)量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。
【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。
（三個不變） 學生歸納并記錄 培養(yǎng)學生分析和歸納的能力
【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用
程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發(fā)言 學習的反思是一個知識內(nèi)化、認識提高、情感升華的過程。
布置作業(yè)：
（中）在反應
3a+2o2點燃h2o+co2中，a的化學式為 。
課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿
開拓學生視野
板書設計：
第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：
參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和
等于反應后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變
三、質(zhì)量守恒定律的應用：
十一、教學反思：
《質(zhì)量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。
第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強調(diào)“參加反應的各物質(zhì)”“反應后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。
第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變?；瘜W反應的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。
現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發(fā)揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應用到其它章節(jié)的教學中呢？我還會努力嘗試。
初中化學教案篇十四
1、認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現(xiàn)象進行觀察和描述的方法，初步學習書寫探究活動（或?qū)嶒灒﹫蟾娴姆椒ā?BR> 2質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象。
【教學重點】
【教學難點】激發(fā)學生探究的情趣。
【實驗準備】
教師準備：燒杯、澄清的石灰水、火柴、蠟燭、水等。
學生準備：蠟燭、火柴
【課時安排】一課時
【教學設計】
引入燭及其燃燒的探究來學習科學探究的方法。
實驗探究：
點燃蠟燭“前”
入水里看是否沉入水底
點燃蠟燭“中”
教師巡回指導
11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。
外焰最先碳化，內(nèi)焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較
學生觀察
結(jié)論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現(xiàn)象〕
熄滅蠟燭“后”
教師指導
學生觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
學生合作去點燃剛熄滅時的白煙，看能否燃燒。