編寫教案有助于教師對課程內(nèi)容進行深入研究，并提前計劃教學過程中的難點與重點。教案的編寫要注重培養(yǎng)學生的自主學習能力和合作精神。教案的編寫是一個不斷探索的過程，希望大家能夠勇敢嘗試和創(chuàng)新。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇一
1、教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。
2、教學目標。
根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。
知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；學會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3、教學重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。
復(fù)習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。
1、導入新課：
復(fù)習初中學生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設(shè)計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進一步學習有關(guān)知識。
2、講授新知識。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升；還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學習。
化合價降低，得2e,被還原。
為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學反應(yīng)，并分析，即：
價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子。
化合價降低化合價升高。
被還原被氧化。
具有氧化性具有還原性。
1、總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2、分析四種類型的化學反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。
3、聯(lián)系反饋：
寫出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4、小結(jié)。
5、布置作業(yè)。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇二
反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）。
反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）。
反應(yīng)物。
（還原劑、氧化劑）。
此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑。
此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑。
生成物。
（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）。
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)。
（還原性、氧化性）。
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性。
1．氧化劑。
活潑的非金屬：等。
含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。
2．還原劑。
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
教學設(shè)計方案。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇三
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
2學情分析。
1、學生學習本節(jié)課的基礎(chǔ)：學生已學習了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標。
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
評論(0)教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評論(0)學時難點。
氧化還原的概念及特征。
教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應(yīng)。
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
活動5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法：
（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
課時設(shè)計課堂實錄。
1第一學時教學目標。
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學時難點。
氧化還原的概念及特征。
教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應(yīng)。
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
活動5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法：
（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇四
1、氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學反應(yīng)(既是特征也是判斷依據(jù))
2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：原子或離子的`電子得失(或偏移)。
3、氧化反應(yīng):失去電子或共用電子對偏離的反應(yīng).
4、還原反應(yīng):得到電子或共用電子對偏向的反應(yīng).
5、氧化劑:得到電子或共用電子對偏向的反應(yīng)物.
6、還原劑:失去電子或共用電子對偏離的反應(yīng)物。
7、氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的生成物。
8、還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的生成物。
1、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);
復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)(即非氧化還原反應(yīng));
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇五
能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】。
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。
【重點】。
【難點】。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【學生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……。
還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)？
【學生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……。
【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高；失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低。
【教師引導】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價升降的變化。
【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻?yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
【學生回答】元素化合價的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關(guān)。
【教師引導】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。
【學生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。（教師講解并板書）。
【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)？
【學生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。（教師總結(jié)并板書）。
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)？
【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。（教師板書：利用雙線橋法）。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認為這個說法正確嗎？請說明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學到了什么？
布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇六
1．復(fù)習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學生進一步了解化學反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。
3．使學生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標。
通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標。
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應(yīng)。
化學反應(yīng)類型，從復(fù)習初中的一些化學反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學反應(yīng)類型，提出新的化學反應(yīng)：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學。
本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)教學難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應(yīng)。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關(guān)鍵之一。
教學建議。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇七
氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價有變化的化學反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外)
有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外，如次氟酸分解：2hfo==2hf+o2,化合價沒有變化)
另外要注意，有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣生成臭氧
反應(yīng)的`本質(zhì)是化合價有變化，即電子有轉(zhuǎn)移。氧化數(shù)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng);氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)?；蟽r升高的物質(zhì)還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;化合價降低的物質(zhì)氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：
還原劑+氧化劑---氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑。
每一個氧化還原反應(yīng)都可以做成一個原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極，即外電路的負極;還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應(yīng)可以進行，同時可以用來做功。
氧化反應(yīng)最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應(yīng)，這類反應(yīng)中另一種元素的化合價總是升高。還原反應(yīng)最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應(yīng)，這類反應(yīng)中金屬的化合價總是降低。
總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價降低，有氧化性，生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價升高，有還原性，生成氧化產(chǎn)物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。
今天就和大家就分享到這，祝各位愉快！
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇八
能力目標。
情感目標。
教學建議。
教材分析：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓練了學生的.辯證思維。
教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。
教法建議。
教學中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學習本節(jié)內(nèi)容。教學中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇九
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
2學情分析。
1、學生學習本節(jié)課的基礎(chǔ)：學生已學習了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
評論(0)教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評論(0)學時難點。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
雙線橋法：
（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
課時設(shè)計課堂實錄。
1第一學時教學目標。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學時難點。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
雙線橋法：
（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇十
本章教材是新課標（人教版）高中化學的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。
在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學習，學生認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強弱等；學生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平；學生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關(guān)系。
水平4：在電化學內(nèi)容的學習中，學生對氧化還原反應(yīng)的認識達到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習，達到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學學習中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識與技能。
2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；
過程與方法。
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中；通過知識內(nèi)容類比，學會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀。
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。
2培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點。
用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點。
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。
1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動。
1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色；但市售的蘋果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用）。
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應(yīng)。
【探究活動一】請學生寫出可以制取nacl的化學反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。
學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……。
學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。
【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的？請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子（或電對偏離）的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對的偏移）。
特征：有化合價變化。
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇十一
使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標。
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α?BR> 情感目標。
通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學的重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學的難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學的方法：啟發(fā)式。
教學的手段：多媒體輔助。
教學的過程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計算。
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量。
提問：天平使用時的注意事項。
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解。
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移。
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌。
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容。
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻。
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽。
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。
微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
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高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇十二
［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學生回答）。
［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）。
［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應(yīng)則有不同的分類方法。
［板書］一、化學反應(yīng)的類型。
［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。
［板書］1．基本反應(yīng)類型。
［提問］基本反應(yīng)類型分為幾種？請各舉一例。
［投影］。
反應(yīng)類型。
表達式。
舉例。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇十三
“氧化還原反應(yīng)”是中學化學的重點和難點之一，在整個中學化學建構(gòu)體系中處于重要的地位。新課程標準要求理科高考學生不僅要學好“氧化還原反應(yīng)”的基本內(nèi)容，氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，氧化還原反應(yīng)的常用表示方法，而且還要掌握與“氧化還原反應(yīng)”直接相關(guān)的元素化合物、電化學和有機化學等知識。
高一新生對氧化還原反應(yīng)的認識只是直觀的從得失氧的角度進行判斷，對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系則認為是相互獨立的。在教學過程中要引導學生由得失氧的形式上判斷過渡到化合價變化氧化還原反應(yīng)特征的認識，再過渡到電子轉(zhuǎn)移原子結(jié)構(gòu)本質(zhì)上的認識。
首先氧化還原反應(yīng)吐遜娜依“title=”氧化還原反應(yīng)教學反思吐遜娜依“/中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不可分割的，是相伴而生的。就像一對孿生姐妹，有氧化反應(yīng)的，必然發(fā)生還原反應(yīng)。仔細觀察反應(yīng)中的物質(zhì)，其元素化合價必然發(fā)吐遜娜依”title=“氧化還原反應(yīng)教學反思吐遜娜依”/生變化。因此我們可以通過標元素化合價的方法判斷某個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。也就是說：化合價有升高必然有降低，從微觀角度說電子有得必有失。
另一方面，氧化還原反應(yīng)中的另一個難點是電子轉(zhuǎn)移問題，學生在學習過程中經(jīng)常搞錯。電子轉(zhuǎn)移數(shù)量，得失電子的數(shù)量在教學過程中需要不斷的強化學生的認識，多看多練。
作為一個新教師剛開始教學，經(jīng)驗方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時間來彌補。高一的化學對我來說并不難，但是現(xiàn)在要教學生，那么工作就得做到細，比起自己會做題又上升了一個層次，不僅要知其然，還要知其所以然。
在課堂上本節(jié)課屬于抽象概念的學習，學生學習起來容易感覺枯燥乏味，怎么積極調(diào)動學生的學習積極性，課堂氣氛是本節(jié)內(nèi)容需要注意的方面。怎么樣可以調(diào)動學生的上課積極性，讓學生有興趣來聽來學，做到真正的師生互動，這里面我認為老師怎么樣來引導，問題的設(shè)置都是一門很大的`學問，講授的方法也很重要，學生有沒有跟上老師的節(jié)奏，一步一步過來，理解、接受。學生在剛開始學習時，學生如果理解了，會做了，那就會覺得比較容易，學習的信心就大了，反之如果一開始就碰到難關(guān)，錯了很多，就會認為很難，較難接受，之后講解的再詳細，效果也不是很好。所以第一遍教學的時候就要讓學生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學生跟著老師的思路，一步一步來，使得學生有一個從理解到整合到熟練的過程。等學生差不多會了，再讓他們自己練，這樣效果顯然會好很多的。
因為剛開始教，知識層面上雖然沒有什么大問題，但是如何把課講好，如何把知識有系統(tǒng)有層次的傳授給學生就不順手了。還包括新課的引入，知識的前后銜接，內(nèi)容的合理過渡等等，這些都需在今后的教學中進一步的提高。
吐遜娜依?吾斯曼。
10月16日。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇十四
氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學式為cacl2。微苦，無味。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質(zhì)碎塊或顆粒。
氯化鈣常見應(yīng)用包括制冷設(shè)備所用的鹽水、道路融冰劑和干燥劑。已有相關(guān)研究表明，將氯化鈣擔載于分子篩上而制備的`復(fù)合吸附劑比單一吸附劑有更好的吸附性能和穩(wěn)定性。
無色立方結(jié)晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規(guī)則顆粒狀、粉末狀。微毒、無臭、味微苦。吸濕性極強，暴露于空氣中極易潮解。易溶于水，同時放出大量的熱（氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。溶于醇、丙酮、醋酸。與氨或乙醇作用，分別生成cacl2·8nh3和cacl2·4c2h5oh絡(luò)合物。低溫下溶液結(jié)晶而析出的為六水物，逐漸加熱至30℃時則溶解在自身的結(jié)晶水中，繼續(xù)加熱逐漸失水，至200℃時變?yōu)槎?，再加熱?60℃則變?yōu)榘咨嗫谞畹臒o水氯化鈣。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇十五
反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）。
反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）。
反應(yīng)物。
（還原劑、氧化劑）。
此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑。
此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑。
生成物。
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)。
（還原性、氧化性）。
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性。
1．氧化劑。
活潑的非金屬：等。
含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。
2．還原劑。
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
教學設(shè)計方案。
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高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇十六
1．使學生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2．學會用化合價升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
cuo+h2cu+h2o。
1．在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2．標出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導學生把氧化還原反應(yīng)跟化合價聯(lián)系起來。
2na+cl22naclh2+cl22hcl。
小結(jié)上述討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的.物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？
1．電子得失和化合價升降。
以鈉跟氯氣反應(yīng)為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價的變化情況。小結(jié)如下：
把電子得失跟化合價升降的關(guān)系以及化合價升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來。
凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。
【下列說法是否正確？為什么？
2．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
3．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
(作業(yè)略。)。
氧化還原反應(yīng)共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應(yīng)的概念。從復(fù)習初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點)，電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習題課，通過學生自己思考、練習，鞏固上兩課時內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇十七
本章教材是新課標（人教版）高中化學的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。
在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學習，學生認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強弱等；學生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平；學生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關(guān)系。
水平4：在電化學內(nèi)容的學習中，學生對氧化還原反應(yīng)的認識達到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習，達到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學學習中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識與技能。
2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；
過程與方法。
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中；通過知識內(nèi)容類比，學會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀。
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。
2培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點。
本節(jié)內(nèi)容的難點。
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。
1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動。
1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色；但市售的蘋果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用）。
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應(yīng)。
【探究活動一】請學生寫出可以制取nacl的化學反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。
學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……。
學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。
【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的？請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子（或電對偏離）的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對的偏移）。
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應(yīng)？】。
特征：有化合價變化。
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇一
1、教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。
2、教學目標。
根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。
知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；學會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3、教學重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。
復(fù)習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。
1、導入新課：
復(fù)習初中學生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設(shè)計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進一步學習有關(guān)知識。
2、講授新知識。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升；還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學習。
化合價降低，得2e,被還原。
為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學反應(yīng)，并分析，即：
價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子。
化合價降低化合價升高。
被還原被氧化。
具有氧化性具有還原性。
1、總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2、分析四種類型的化學反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。
3、聯(lián)系反饋：
寫出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4、小結(jié)。
5、布置作業(yè)。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇二
反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）。
反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）。
反應(yīng)物。
（還原劑、氧化劑）。
此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑。
此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑。
生成物。
（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）。
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)。
（還原性、氧化性）。
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性。
1．氧化劑。
活潑的非金屬：等。
含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。
2．還原劑。
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
教學設(shè)計方案。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇三
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
2學情分析。
1、學生學習本節(jié)課的基礎(chǔ)：學生已學習了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標。
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
評論(0)教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評論(0)學時難點。
氧化還原的概念及特征。
教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應(yīng)。
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
活動5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法：
（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
課時設(shè)計課堂實錄。
1第一學時教學目標。
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學時難點。
氧化還原的概念及特征。
教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應(yīng)。
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
活動5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法：
（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇四
1、氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學反應(yīng)(既是特征也是判斷依據(jù))
2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：原子或離子的`電子得失(或偏移)。
3、氧化反應(yīng):失去電子或共用電子對偏離的反應(yīng).
4、還原反應(yīng):得到電子或共用電子對偏向的反應(yīng).
5、氧化劑:得到電子或共用電子對偏向的反應(yīng)物.
6、還原劑:失去電子或共用電子對偏離的反應(yīng)物。
7、氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的生成物。
8、還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的生成物。
1、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);
復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)(即非氧化還原反應(yīng));
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇五
能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】。
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。
【重點】。
【難點】。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【學生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……。
還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)？
【學生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……。
【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高；失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低。
【教師引導】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價升降的變化。
【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻?yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
【學生回答】元素化合價的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關(guān)。
【教師引導】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。
【學生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。（教師講解并板書）。
【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)？
【學生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。（教師總結(jié)并板書）。
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)？
【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。（教師板書：利用雙線橋法）。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認為這個說法正確嗎？請說明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學到了什么？
布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇六
1．復(fù)習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學生進一步了解化學反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。
3．使學生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標。
通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標。
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應(yīng)。
化學反應(yīng)類型，從復(fù)習初中的一些化學反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學反應(yīng)類型，提出新的化學反應(yīng)：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學。
本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)教學難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應(yīng)。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關(guān)鍵之一。
教學建議。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇七
氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價有變化的化學反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外)
有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外，如次氟酸分解：2hfo==2hf+o2,化合價沒有變化)
另外要注意，有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣生成臭氧
反應(yīng)的`本質(zhì)是化合價有變化，即電子有轉(zhuǎn)移。氧化數(shù)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng);氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)?；蟽r升高的物質(zhì)還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;化合價降低的物質(zhì)氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：
還原劑+氧化劑---氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑。
每一個氧化還原反應(yīng)都可以做成一個原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極，即外電路的負極;還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應(yīng)可以進行，同時可以用來做功。
氧化反應(yīng)最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應(yīng)，這類反應(yīng)中另一種元素的化合價總是升高。還原反應(yīng)最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應(yīng)，這類反應(yīng)中金屬的化合價總是降低。
總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價降低，有氧化性，生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價升高，有還原性，生成氧化產(chǎn)物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。
今天就和大家就分享到這，祝各位愉快！
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇八
能力目標。
情感目標。
教學建議。
教材分析：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓練了學生的.辯證思維。
教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。
教法建議。
教學中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學習本節(jié)內(nèi)容。教學中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇九
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
2學情分析。
1、學生學習本節(jié)課的基礎(chǔ)：學生已學習了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
評論(0)教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評論(0)學時難點。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
雙線橋法：
（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
課時設(shè)計課堂實錄。
1第一學時教學目標。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
教學重點。
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學時難點。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
雙線橋法：
（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學案上習題。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇十
本章教材是新課標（人教版）高中化學的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。
在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學習，學生認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強弱等；學生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平；學生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關(guān)系。
水平4：在電化學內(nèi)容的學習中，學生對氧化還原反應(yīng)的認識達到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習，達到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學學習中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識與技能。
2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；
過程與方法。
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中；通過知識內(nèi)容類比，學會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀。
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。
2培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點。
用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點。
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。
1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動。
1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色；但市售的蘋果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用）。
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應(yīng)。
【探究活動一】請學生寫出可以制取nacl的化學反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。
學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……。
學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。
【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的？請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子（或電對偏離）的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對的偏移）。
特征：有化合價變化。
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇十一
使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標。
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α?BR> 情感目標。
通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學的重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學的難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學的方法：啟發(fā)式。
教學的手段：多媒體輔助。
教學的過程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1.計算。
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量。
提問：天平使用時的注意事項。
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3.溶解。
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4.轉(zhuǎn)移。
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5.洗滌。
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容。
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻。
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼簽。
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。
微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
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高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇十二
［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學生回答）。
［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）。
［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應(yīng)則有不同的分類方法。
［板書］一、化學反應(yīng)的類型。
［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。
［板書］1．基本反應(yīng)類型。
［提問］基本反應(yīng)類型分為幾種？請各舉一例。
［投影］。
反應(yīng)類型。
表達式。
舉例。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇十三
“氧化還原反應(yīng)”是中學化學的重點和難點之一，在整個中學化學建構(gòu)體系中處于重要的地位。新課程標準要求理科高考學生不僅要學好“氧化還原反應(yīng)”的基本內(nèi)容，氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，氧化還原反應(yīng)的常用表示方法，而且還要掌握與“氧化還原反應(yīng)”直接相關(guān)的元素化合物、電化學和有機化學等知識。
高一新生對氧化還原反應(yīng)的認識只是直觀的從得失氧的角度進行判斷，對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系則認為是相互獨立的。在教學過程中要引導學生由得失氧的形式上判斷過渡到化合價變化氧化還原反應(yīng)特征的認識，再過渡到電子轉(zhuǎn)移原子結(jié)構(gòu)本質(zhì)上的認識。
首先氧化還原反應(yīng)吐遜娜依“title=”氧化還原反應(yīng)教學反思吐遜娜依“/中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不可分割的，是相伴而生的。就像一對孿生姐妹，有氧化反應(yīng)的，必然發(fā)生還原反應(yīng)。仔細觀察反應(yīng)中的物質(zhì)，其元素化合價必然發(fā)吐遜娜依”title=“氧化還原反應(yīng)教學反思吐遜娜依”/生變化。因此我們可以通過標元素化合價的方法判斷某個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。也就是說：化合價有升高必然有降低，從微觀角度說電子有得必有失。
另一方面，氧化還原反應(yīng)中的另一個難點是電子轉(zhuǎn)移問題，學生在學習過程中經(jīng)常搞錯。電子轉(zhuǎn)移數(shù)量，得失電子的數(shù)量在教學過程中需要不斷的強化學生的認識，多看多練。
作為一個新教師剛開始教學，經(jīng)驗方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時間來彌補。高一的化學對我來說并不難，但是現(xiàn)在要教學生，那么工作就得做到細，比起自己會做題又上升了一個層次，不僅要知其然，還要知其所以然。
在課堂上本節(jié)課屬于抽象概念的學習，學生學習起來容易感覺枯燥乏味，怎么積極調(diào)動學生的學習積極性，課堂氣氛是本節(jié)內(nèi)容需要注意的方面。怎么樣可以調(diào)動學生的上課積極性，讓學生有興趣來聽來學，做到真正的師生互動，這里面我認為老師怎么樣來引導，問題的設(shè)置都是一門很大的`學問，講授的方法也很重要，學生有沒有跟上老師的節(jié)奏，一步一步過來，理解、接受。學生在剛開始學習時，學生如果理解了，會做了，那就會覺得比較容易，學習的信心就大了，反之如果一開始就碰到難關(guān)，錯了很多，就會認為很難，較難接受，之后講解的再詳細，效果也不是很好。所以第一遍教學的時候就要讓學生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學生跟著老師的思路，一步一步來，使得學生有一個從理解到整合到熟練的過程。等學生差不多會了，再讓他們自己練，這樣效果顯然會好很多的。
因為剛開始教，知識層面上雖然沒有什么大問題，但是如何把課講好，如何把知識有系統(tǒng)有層次的傳授給學生就不順手了。還包括新課的引入，知識的前后銜接，內(nèi)容的合理過渡等等，這些都需在今后的教學中進一步的提高。
吐遜娜依?吾斯曼。
10月16日。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇十四
氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學式為cacl2。微苦，無味。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質(zhì)碎塊或顆粒。
氯化鈣常見應(yīng)用包括制冷設(shè)備所用的鹽水、道路融冰劑和干燥劑。已有相關(guān)研究表明，將氯化鈣擔載于分子篩上而制備的`復(fù)合吸附劑比單一吸附劑有更好的吸附性能和穩(wěn)定性。
無色立方結(jié)晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規(guī)則顆粒狀、粉末狀。微毒、無臭、味微苦。吸濕性極強，暴露于空氣中極易潮解。易溶于水，同時放出大量的熱（氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。溶于醇、丙酮、醋酸。與氨或乙醇作用，分別生成cacl2·8nh3和cacl2·4c2h5oh絡(luò)合物。低溫下溶液結(jié)晶而析出的為六水物，逐漸加熱至30℃時則溶解在自身的結(jié)晶水中，繼續(xù)加熱逐漸失水，至200℃時變?yōu)槎?，再加熱?60℃則變?yōu)榘咨嗫谞畹臒o水氯化鈣。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇十五
反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）。
反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）。
反應(yīng)物。
（還原劑、氧化劑）。
此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑。
此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑。
生成物。
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)。
（還原性、氧化性）。
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性。
1．氧化劑。
活潑的非金屬：等。
含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。
2．還原劑。
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
教學設(shè)計方案。
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高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇十六
1．使學生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2．學會用化合價升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
cuo+h2cu+h2o。
1．在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2．標出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導學生把氧化還原反應(yīng)跟化合價聯(lián)系起來。
2na+cl22naclh2+cl22hcl。
小結(jié)上述討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的.物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？
1．電子得失和化合價升降。
以鈉跟氯氣反應(yīng)為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價的變化情況。小結(jié)如下：
把電子得失跟化合價升降的關(guān)系以及化合價升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來。
凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。
【下列說法是否正確？為什么？
2．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
3．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
(作業(yè)略。)。
氧化還原反應(yīng)共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應(yīng)的概念。從復(fù)習初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點)，電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習題課，通過學生自己思考、練習，鞏固上兩課時內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。
高一化學氧化還原反應(yīng)教案篇十七
本章教材是新課標（人教版）高中化學的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。
在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學習，學生認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強弱等；學生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平；學生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關(guān)系。
水平4：在電化學內(nèi)容的學習中，學生對氧化還原反應(yīng)的認識達到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習，達到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學學習中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識與技能。
2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；
過程與方法。
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中；通過知識內(nèi)容類比，學會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀。
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。
2培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點。
本節(jié)內(nèi)容的難點。
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。
1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動。
1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色；但市售的蘋果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用）。
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應(yīng)。
【探究活動一】請學生寫出可以制取nacl的化學反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。
學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……。
學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。
【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的？請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子（或電對偏離）的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對的偏移）。
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應(yīng)？】。
特征：有化合價變化。
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。