教案是教師為實施教學(xué)活動而編寫的一種指導(dǎo)性文稿，它具有系統(tǒng)性、科學(xué)性和實用性的特點。通過編寫教案，可以幫助教師系統(tǒng)地組織教學(xué)內(nèi)容，明確教學(xué)目標(biāo)，設(shè)計科學(xué)的教學(xué)過程，提供適合學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí)資源，具有重要的指導(dǎo)作用。教案中的教學(xué)方法要多樣化，結(jié)合學(xué)生的實際情況和需求。以下是小編為大家收集的教案范例，僅供參考，希望對大家的教學(xué)工作有所啟發(fā)。
離子反應(yīng)教案篇一
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會離子方程式的書寫。
離子方程式的書寫。
離子方程式的含義。
離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）。
[前置練習(xí)]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式。
[展示目標(biāo)]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
離子反應(yīng)教案篇二
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學(xué)目的：
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
(1)認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
(2)能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。
(3)情感目標(biāo)：
1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合。
二、說教法。
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實驗促學(xué)法：
通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
4、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
三、說學(xué)法：
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。
2著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由已知到未知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。
四、說教學(xué)程序：
(用故事導(dǎo)入新課)：引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹，并適時對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究的創(chuàng)新精神教育。
(提問)：下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?
鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。
讓學(xué)生思考、討論。
目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學(xué)生思考，(鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液，能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生)同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質(zhì)的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì))。
(舉例)：下列敘述正確的是：(ab)。
c:銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)d:硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)。
2、so3、co2等化合物的水溶液雖然導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)。
目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學(xué)生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學(xué)生的理解和記憶。
(演示實驗)：把相同濃度、相同體積的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分別導(dǎo)入五個小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實驗裝置中，接通電源。
(提問)1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?
2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的因素是什么?
結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會直接影響溶液導(dǎo)電能力的強弱。進(jìn)而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
目的：培養(yǎng)學(xué)生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應(yīng)的認(rèn)識和概念的理解。進(jìn)而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
(提問)強弱電解質(zhì)的電離有何差別?
動畫模擬：hcl、ch3cooh、nacl在水中的溶解和電離情況。
結(jié)論：nacl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，hcl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而ch3cooh溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強弱。
目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識。
課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對知識掌握程度。
板書設(shè)計：
一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)。
(一)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
1、電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
2、非電解。
質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：大多數(shù)有機物等。
(二)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
3、強弱電解質(zhì)的區(qū)別。
離子反應(yīng)教案篇三
在這一課時的教學(xué)課堂中，大部分學(xué)生能夠在老師的引導(dǎo)下自主學(xué)習(xí)，而且在我用多媒體展示溶液中離子的微觀圖像時，好多同學(xué)很快就能明白離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)，這很好地幫助了學(xué)生加深理解和記憶。在離子方程式的書寫這一知識點中，由于學(xué)生的化學(xué)用語這一關(guān)掌握的不是很好，這給他們的書寫帶來了很多的困難，但在我耐心的引導(dǎo)和鼓勵下，同學(xué)們學(xué)習(xí)熱情很高，他們之間也互相交流，且積極大膽地回答問題，可見這群可愛的孩兒們在學(xué)習(xí)中是充滿樂趣并取得成就的。最后15分鐘我給同學(xué)們布置了4道關(guān)于離子方程式的書寫的課堂練習(xí)題，在他們的練習(xí)中我發(fā)現(xiàn)了一些學(xué)生容易出錯的地方，緊接著我著重分析與強調(diào)這些錯點，幫助學(xué)生糾正與提高。
上完這節(jié)課，讓我深刻領(lǐng)悟到教師在備課這一環(huán)節(jié)中一定要備學(xué)生，學(xué)生的已有知識、學(xué)生理解這節(jié)課內(nèi)容的能力，然后要備教法，采用什么樣的教法能夠讓學(xué)生容易接受新知識等等。
離子反應(yīng)教案篇四
銨根離子(ammonium；化學(xué)式；nh4)是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結(jié)合就形成銨離子(氨提供孤對電子)。由于化學(xué)性質(zhì)類似于金屬離子，故命名為“銨”。
氫氧根(化學(xué)式；oh-)是一種化合價為-1價的.陰離子，能和氫離子(h+)結(jié)合成水分子，遇銨根離子(nh4+)即生成氨氣(nh3)和水。氫氧根離子與元素周期表中第一主族的金屬陽離子結(jié)合呈堿性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結(jié)合會生成沉淀。許多含有“氫氧根”一詞的無機物質(zhì)不是氫氧根離子的離子化合物，而是含有羥基的共價化合物。
離子反應(yīng)教案篇五
“離子反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的核心概念，是學(xué)生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版）》中，“主題2：常見的無機物及應(yīng)用”對電離與離子反應(yīng)的要求為：“認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗?！本唧w內(nèi)容包括電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)等關(guān)鍵概念和電離方程式書寫、離子方程式書寫、離子反應(yīng)的發(fā)生條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)等核心知識，也包括離子反應(yīng)相關(guān)知識在解決實際問題中的應(yīng)用。
在本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”中，學(xué)生已經(jīng)初步認(rèn)識到從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)更加深入，更接近事物的本質(zhì)。而本節(jié)的內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地將宏觀與微觀結(jié)合起來，真正使學(xué)生從微粒的視角認(rèn)識溶液和溶液中的反應(yīng)，可讓學(xué)生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化的觀念和能力，提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等學(xué)科素養(yǎng)。同時，本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學(xué)反應(yīng)原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅實的基礎(chǔ)。
《標(biāo)準(zhǔn)（20xx版）》還指出，學(xué)生應(yīng)通過實驗探究和聯(lián)系實際的方式學(xué)習(xí)上述知識。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗為背景，設(shè)計聯(lián)系實際、以綜合問題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動，有助于將上述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實。
二、學(xué)情分析。
離子反應(yīng)的概念能夠幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)，發(fā)展微粒觀，使其從微粒的視角認(rèn)識溶液和溶液中的反應(yīng)；作為一種重要的反應(yīng)類型，離子反應(yīng)又能夠發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的分類視角和認(rèn)識水平。在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質(zhì)角度認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)。但其認(rèn)識水平較低，缺乏微觀意識，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學(xué)生需要建立一個新的認(rèn)識視角，認(rèn)識物質(zhì)，認(rèn)識反應(yīng)，將原有的宏觀、孤立、定性的認(rèn)識角度提升至微觀、聯(lián)系、定量的層面。
因此分析學(xué)生的障礙點：
1.認(rèn)識停留在宏觀層面：未建立電離、電解質(zhì)等概念，難以準(zhǔn)確理解電解質(zhì)在溶液中形成離子的過程，也難以用符號表達(dá)。只能從宏觀物質(zhì)的角度認(rèn)識酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。
2.認(rèn)識停留在孤立層面：不能從微觀角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應(yīng)。
3.認(rèn)識停留在定性層面：只關(guān)注離子的種類，不關(guān)注離子的數(shù)量，不能理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系。
結(jié)合上述學(xué)生的障礙點和發(fā)展點，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗為背景，設(shè)計符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過程，初步完成微粒觀的建立。
三、教學(xué)目標(biāo)。
1.從微觀角度認(rèn)識電解質(zhì)。通過實驗分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進(jìn)行表征。
2.從微觀角度認(rèn)識反應(yīng)。基于證據(jù)從微觀的角度對物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設(shè)，能認(rèn)識離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質(zhì)反應(yīng)的思路方法。
3.通過歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子間的反應(yīng)存在定量關(guān)系，能依據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件預(yù)測宏觀現(xiàn)象。
4.能應(yīng)用離子反應(yīng)分析解決真實復(fù)雜問題，形成分析思路。
四、教學(xué)重點。
1.準(zhǔn)確理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準(zhǔn)確表征電解質(zhì)在水溶液中電離和反應(yīng)的微觀過程。
2.能在宏觀物質(zhì)與微觀粒子種類、數(shù)量和相互作用之間進(jìn)行自主關(guān)聯(lián)和轉(zhuǎn)換，理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互作用。
3.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，并能應(yīng)用于分析和解決物質(zhì)制備、分離提純等相關(guān)實際問題。
1.宏微結(jié)合，從定量層面分析離子的來源及相互作用。
2.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒觀。
六、教學(xué)過程。
（一）環(huán)節(jié)一。
1.創(chuàng)設(shè)情境，從實際問題出發(fā)，引發(fā)學(xué)生思考。
教師引導(dǎo)：[問題情境]夏天天熱，出了很多汗（主要成分nacl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。結(jié)合初中已學(xué)，解釋原因。
學(xué)生活動：以小組形式進(jìn)行討論，請小組代表總結(jié)回答。
設(shè)計意圖：由生活情境引入，容易引起學(xué)生興趣，應(yīng)用所學(xué)解答生活中的問題，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價值。
（二）環(huán)節(jié)二。
1.設(shè)計導(dǎo)電性實驗，從微觀角度探究物質(zhì)導(dǎo)電原因。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1]觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導(dǎo)電實驗，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論；用化學(xué)用語表示電離的微觀過程。
學(xué)生活動：
（1）討論導(dǎo)電的條件。
（2）觀察導(dǎo)電性實驗，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論。
（3）用微觀示意圖畫出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。
（4）得出電離、電解質(zhì)等概念。
（5）書寫電離方程式。
（6）以na2co3、mgcl2等類型物質(zhì)進(jìn)行拓展練習(xí)。
設(shè)計意圖：通過分析實驗現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理”的學(xué)科素養(yǎng)。將學(xué)生思維借用微觀示意圖外顯，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語準(zhǔn)確表達(dá)，設(shè)計針對性的練習(xí)，讓學(xué)生注重定量角度的認(rèn)識，同時對之前的學(xué)習(xí)進(jìn)行反饋評價。
2.引入化學(xué)史，明確電離的條件。
教師引導(dǎo)：[問題1]離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質(zhì)溶于水自動解離形成的？
學(xué)生活動：
（1）提出假設(shè)并尋找證據(jù)。
（2）結(jié)合化學(xué)史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質(zhì)溶于水會自動解離成離子。
設(shè)計意圖：電離是否需要通電條件是學(xué)生容易混淆的問題，這里問題的突破有利于學(xué)生對電離概念本質(zhì)的理解，借用化學(xué)史料解答，讓學(xué)生感受科學(xué)的發(fā)展不是一蹴而就的，需經(jīng)歷不斷演變及完善的過程。
3.基于電離產(chǎn)生的離子種類，從微觀本質(zhì)定義酸堿鹽。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2]結(jié)合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質(zhì)。
學(xué)生活動：（1）書寫hcl、h2so4、hno3以及naoh、ca（oh）2、ba（oh）2的電離方程式。
（2）從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質(zhì)。
設(shè)計意圖：拓展學(xué)生“物質(zhì)分類”的微觀角度，使學(xué)生認(rèn)識到從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)更加深入，更接近本質(zhì)。
（三）環(huán)節(jié)三。
1.從微觀角度探究電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)3]通過實驗觀察氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)中小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質(zhì)的行為，建立離子反應(yīng)的核心概念。
學(xué)生活動：（1）分析向ba（oh）2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導(dǎo)率的變化情況，并繪制滴定過程電導(dǎo)率變化圖像。
（2）解釋實驗圖像變化趨勢和拐點意義。
（3）用化學(xué)用語表示滴定過程，即按照“寫”、“拆”、“刪”、“查”
的步驟書寫離子方程式。
設(shè)計意圖：通過此任務(wù)，展開離子反應(yīng)和離子方程式的概念教學(xué)。通過實驗現(xiàn)象分析，提升宏微結(jié)合及科學(xué)探究素養(yǎng)。通過比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認(rèn)識溶液中微粒之間的相互作用。
2.認(rèn)識離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能用其判斷離子反應(yīng)發(fā)生與否。
教師引導(dǎo)：以復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件——水、氣、沉淀為例，布置并評價各類型離子方程式的書寫，從微粒觀角度探討離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，并歸納復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
學(xué)生活動：（1）認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。
（2）認(rèn)識同一離子方程式可代表一類反應(yīng)。
設(shè)計意圖：建立離子反應(yīng)的核心概念，為后續(xù)利用離子反應(yīng)解決實際問題做鋪墊。
（四）環(huán)節(jié)四。
1.利用離子反應(yīng)概念解決粗鹽精制的實際問題。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)4]設(shè)計實驗方案，完成粗鹽精制過程。
學(xué)生活動：（1）從離子角度認(rèn)識粗鹽的成分。
（2）依據(jù)微粒間相互作用及離子反應(yīng)發(fā)生條件選擇合適的試劑完成實驗設(shè)計。
（3）從定量層面分析試劑的用量，并調(diào)整設(shè)計方案。
（4）書寫該過程中的離子方程式。
設(shè)計意圖：讓學(xué)生自主地從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析和解決與電解質(zhì)溶液相關(guān)的實際問題，從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互反應(yīng)。檢測學(xué)生離子方程式的書寫，對上一環(huán)節(jié)進(jìn)行反饋評價。
2.形成解決真實復(fù)雜問題的思路。
教師引導(dǎo)：[小結(jié)]回顧粗鹽精制的過程，提煉從微觀離子角度解決實際問題的基本思路。
學(xué)生活動：建立分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路：確定認(rèn)識對象（溶質(zhì)或溶劑）——分析微粒種類和數(shù)量——分析微粒間相互作用——分析作用結(jié)果（宏觀現(xiàn)象等）。
設(shè)計意圖：通過任務(wù)的完成，讓學(xué)生經(jīng)歷宏觀-微觀-宏觀的思維過程，從而提升“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。通過歸納總結(jié)分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關(guān)問題的思維模型。
離子反應(yīng)教案篇六
[前置練習(xí)]。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[展示目標(biāo)]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
離子反應(yīng)教案篇七
本節(jié)課是高一必修教材《離子反應(yīng)》的第二課時。對于學(xué)生已經(jīng)知道了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，以及電解質(zhì)在水溶液中能夠電離自由移動的離子。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過bacl2溶液和cuso4溶液反應(yīng)的微觀模擬動畫，得到電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)本質(zhì)，進(jìn)而引出離子反應(yīng)的概念以及離子方程式的概念。接下來通過三個探究實驗探究離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件，在實驗過程中，學(xué)生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識的欲望，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書寫，則采用學(xué)生通過閱讀，自主學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，使學(xué)生從被動接受知識向主動獲取知識的方向轉(zhuǎn)變。最后在練習(xí)過程中探究出酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)以及離子方程式的意義。
這是我本節(jié)課的設(shè)計思路。課后使我有所感，準(zhǔn)備這節(jié)課大約一個星期，備課過程中，思考問題更全面了，不僅僅只研究教材本身的知識點，還考慮了學(xué)生自身的認(rèn)知水平，實驗動手操作能力，師生間如何互動，以及課堂突發(fā)事件的處理等方面進(jìn)行考慮。在此期間進(jìn)行了多次備課并不斷的向身邊的老師請教，使課的流程更合理，內(nèi)容上更清晰明了。我時常對學(xué)生說學(xué)習(xí)是件苦差事，成功一定會給予那些真心付出的`那些學(xué)生。做為老師的我們，不能只拿著我們以前的家當(dāng)去教不同的學(xué)生。時代在變，學(xué)生在變，我的思想也需要不斷的更新和轉(zhuǎn)變，今后要不斷的注入新的教育教學(xué)（此文來自）理念，借鑒其他老師的不同的教學(xué)方式和教學(xué)思路。
離子反應(yīng)。這樣的確收到預(yù)期的效果，一下子產(chǎn)生了興趣，激發(fā)了學(xué)生探究知識的欲望。課后我反思之后，覺得也有不妥的地方。如果把圖片換成一個短的視頻，會比教師講述故事要好。此外，不應(yīng)該直接把問題的答案告訴給同學(xué)們，應(yīng)該讓學(xué)生帶著疑問去學(xué)習(xí)本節(jié)課。
對于學(xué)生知識水平相對薄弱這一現(xiàn)狀，在整個教學(xué)過程中，主要采取學(xué)生通過實驗主動探究模式和學(xué)生自主學(xué)習(xí)模式相結(jié)合的方式。因此，并沒有簡單的把離子反應(yīng)發(fā)生條件直接教授給學(xué)生。而是通過教師演示3個探究實驗，并引導(dǎo)學(xué)生自主分析反應(yīng)前后溶液中的離子，對比反應(yīng)前后的離子，進(jìn)而推出實際參加反應(yīng)的離子，再通過實驗現(xiàn)象推斷其產(chǎn)物。最后得出離子方程式。學(xué)生在觀察、思考、交流等方式得出離子反應(yīng)發(fā)生條件之一-------生成沉淀。學(xué)生通過探究實驗2、3得到離子反應(yīng)發(fā)生的另外的兩個條件。這個過程學(xué)生是課堂的主體，每一個知識點都是學(xué)生通過觀察、思考、交流、自主探究之后得出的，這樣學(xué)生對知識的理解更深，記憶更牢固。與其他老師交流之后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生參與課堂教學(xué)積極性較高，可以把教師演示實驗改成學(xué)生演示實驗，或者帶學(xué)生進(jìn)入實驗室，分組進(jìn)行實驗，并發(fā)給每組學(xué)生一份學(xué)案，學(xué)生自己親自動手，讓學(xué)生體驗獲得知識的過程和方法，體會成功獲得知識的樂趣。
對于離子方程式的書寫則采用的是自學(xué)方式。學(xué)生通過閱讀教材，相互交流，得出離子方程式的書寫步驟。經(jīng)過一番討論歸納出書寫時的一些注意事項。為了加深認(rèn)識，對簡單離子方程式進(jìn)行補充練習(xí)，由此得出中和反應(yīng)的實質(zhì)和離子方程式的意義。
在課的結(jié)尾部分，課堂上是做兩道練習(xí)題結(jié)束本節(jié)課。課后反思之后，還是感覺這個部分處理的不好。這個部分應(yīng)該對本節(jié)課知識進(jìn)行升華，反思之后，覺得采用一種討論的方式較好，討論離子反應(yīng)在生活中的意義。
以上就是我對《離子反應(yīng)》這節(jié)課的一些想法，在今后工作中我會更多的進(jìn)行反思，努力提高自身業(yè)務(wù)水平。
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離子反應(yīng)教案篇八
“離子反應(yīng)”的相關(guān)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進(jìn)行本節(jié)課教學(xué)設(shè)計時，將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識獲得為核心”這一教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生認(rèn)識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學(xué)，注重化學(xué)知識認(rèn)知功能的實現(xiàn)。關(guān)注認(rèn)識發(fā)展的教學(xué)也注重對具體性知識的學(xué)習(xí)和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學(xué)生化學(xué)認(rèn)識的建構(gòu)和形成。
在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應(yīng)的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關(guān)注“離子反應(yīng)”這一內(nèi)容對于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認(rèn)識溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進(jìn)作用，讓學(xué)生能夠從微觀角度認(rèn)識在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。
教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學(xué)必修1》（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)內(nèi)容。離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔(dān)的主要教學(xué)功能之一即是對學(xué)生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構(gòu)。
學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過中考復(fù)習(xí)，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)非常熟悉，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了良好的知識基礎(chǔ)。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數(shù)學(xué)生而言僅僅是一個名詞，學(xué)生們還沒有意識可以從微粒的角度認(rèn)識物質(zhì)、認(rèn)識物質(zhì)間的反應(yīng)，因此，“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的重點、難點之一。
知識與技能：
1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；
2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會書寫電離方程式；
3、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。
過程與方法：
1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實驗”，初步學(xué)會形成概念的分析方法。
2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。
3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。
情感態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅；
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；
3、通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體會科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式。
【重點】。
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。
2、電離的概念，電離方程式的書寫。
【難點】電解質(zhì)的電離過程的理解。
1、實驗儀器：學(xué)生電源、微型導(dǎo)電性實驗裝置、導(dǎo)線。
2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、naoh溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
本節(jié)課主要讓學(xué)生分組做溶液導(dǎo)電性的實驗，然后通過分析實驗現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出nacl電離方程式的書寫，以及hcl、h2so4、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等。
離子反應(yīng)教案篇九
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2.過程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的能力。
(三)教學(xué)重難點
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫
對于高一年級年級的學(xué)生來說，他們雖然對化學(xué)基礎(chǔ)知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
根據(jù)本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實驗探究法
(一)導(dǎo)入
將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動為：讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會與他人合作、學(xué)會探究、學(xué)會組內(nèi)交流評價，參與評價。
探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達(dá)能力較強的學(xué)生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論，對每小組展示的成果進(jìn)行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會交流，學(xué)會向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會分類。
之后，讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對學(xué)生的說法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題，引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)生開展評價，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ?，酸、堿、鹽等。)
提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調(diào)電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。)
離子反應(yīng)教案篇十
各位老師：
大家好，我是今天的xx號考生，我說課的題目是《離子反應(yīng)》，今天主要講授第1課時的內(nèi)容，包括：酸、堿、鹽在水溶液中的電離。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
(過渡：教材是連接教師和學(xué)生的紐帶，在整個教學(xué)過程中起著至關(guān)重要的作用，所以，先談?wù)勎覍滩牡睦斫狻?。
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力，加深對所學(xué)知識的理解。通過探究實驗得到離子反應(yīng)的條件，從實驗現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)，初步養(yǎng)成實事求是，尊重事實的科學(xué)態(tài)度。同時本節(jié)內(nèi)容也是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)學(xué)科的起始篇章，不僅可以引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)初中的基礎(chǔ)知識，也可以引導(dǎo)學(xué)生有效的進(jìn)行高中階段知識的學(xué)習(xí)。
(過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)。
在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實驗，這對于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問題的能力。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。
1、能說出電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽。
2、通過從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
3、學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：)。
【重點】。
電離方程式的書寫。
【難點】。
從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法。)。
講授法、小組討論法、直觀教學(xué)法。
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點闡述我的教學(xué)過程。)。
我的教學(xué)過程分為如下四個環(huán)節(jié)，首先是第一個環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識經(jīng)驗，為學(xué)習(xí)新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
導(dǎo)入之后就進(jìn)入了新課講授環(huán)節(jié)。
1、電解質(zhì)。
我會引導(dǎo)學(xué)生思考能導(dǎo)電的溶液，提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。接著我會提問學(xué)生：cu、鹽酸、co2、是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點進(jìn)行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。
2、電離。
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會請學(xué)生思考nacl溶液為什么會導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為nacl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：
nacl=cl-+na+。
這一過程我會通過動畫的形式來進(jìn)行呈現(xiàn)nacl的電離過程，讓學(xué)生在生動有趣的動畫中學(xué)到知識，增加化學(xué)課堂的情感體驗。最終充分理解nacl溶液之所以能夠?qū)щ?，是因為在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。
3、酸、堿、鹽的電離。
學(xué)生明白什么是電離之后，我會請學(xué)生根據(jù)nacl的電離方程式，寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。采用類比的方法，請學(xué)生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個點，我會這樣來處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請各個小組列舉熟悉的鹽，并從中歸納概括如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞最終得到完整正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的.主觀能動性，變“要學(xué)生學(xué)”為“學(xué)生主動學(xué)”，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
我會請學(xué)生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3、nahso4，目的是使學(xué)生認(rèn)識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。
環(huán)節(jié)四：小節(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善。
好的板書能夠體現(xiàn)教學(xué)重難點，方便學(xué)生梳理課堂中學(xué)到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書：
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束!
離子反應(yīng)教案篇十一
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力，加深對所學(xué)知識的理解。
(過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)。
二、說學(xué)情。
在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實驗，這對于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問題的能力。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。
三、說教學(xué)目標(biāo)。
【知識與技能】。
理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽。
【過程與方法】。
通過從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
【情感態(tài)度與價值觀】。
學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：)。
四、說教學(xué)重難點。
【重點】電離方程式的書寫。
【難點】從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法。)。
五、說教學(xué)方法。
講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設(shè)法。
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點闡述我的教學(xué)過程。)。
六、說教學(xué)過程。
我的教學(xué)過程分為如下四個環(huán)節(jié)，首先是第一個環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識經(jīng)驗，為學(xué)習(xí)新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
導(dǎo)入之后就進(jìn)入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授。
1.電解質(zhì)。
我會結(jié)合學(xué)生的思考的能導(dǎo)電的溶液，提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。接著我會提問學(xué)生：cu、鹽酸、co2、baso4是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點進(jìn)行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。
2.電離。
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會請學(xué)生思考nacl溶液為什么會導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為nacl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：
nacl=cl-+na+。
這一過程我會通過動畫的形式來進(jìn)行呈現(xiàn)，直觀的展現(xiàn)nacl的電離過程，讓學(xué)生在生動有趣的動畫中學(xué)到知識，增加化學(xué)課堂的情感體驗。
3.酸、堿、鹽的電離。
學(xué)生明白什么是電離之后，我會請學(xué)生根據(jù)nacl的電離方程式，寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。同樣的道理請學(xué)生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個點，我會這樣來處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請各個小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動性，變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動學(xué)，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
我會請學(xué)生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3、nahso4，目的是使學(xué)生認(rèn)識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善。
離子反應(yīng)教案篇十二
教材的地位和作用：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。
本節(jié)的知識順序是：強弱電解質(zhì)的概念強電解質(zhì)的電離方程式離子反應(yīng)離子方程式。
本節(jié)重點：電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實際情況，同時依據(jù)美國布壚坶教學(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。
1、知識與技能：了解電解質(zhì)（強弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗方法。
2、過程與方法目標(biāo)：通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力；認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：實驗現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。
難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認(rèn)識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。
教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。
教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境提出問題引導(dǎo)探究實驗研究。
引導(dǎo)分析引導(dǎo)歸納鞏固練習(xí)。
學(xué)習(xí)序：明確問題實驗研究分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用。
1、提出問題，引導(dǎo)探究。
演示：同濃度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的導(dǎo)電性實驗，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強弱電解質(zhì)的概念。演示：nacl溶液與cuso4溶液混合，agno3溶液與nacl溶液混合的實驗現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。
2、歸納總結(jié)，形成概念。
讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時利用軟件作以小結(jié)。
當(dāng)時我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導(dǎo)電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
電解質(zhì)能夠?qū)щ姡傅氖钱?dāng)通入電流時能夠?qū)щ?；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個相同之處，就是它們都是化合物。
3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化。
下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析：
（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化；
（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。（二氧化碳溶于水導(dǎo)電實際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）。
（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。
答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？
我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負(fù)電荷的cl—，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（na+和cl—）不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)nacl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與cl—之間的靜電作用力，使na+和cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。
這個過程我們可以用下列方程式表示：
板書：
表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式。
在黑板左邊示范寫hcl，h2so4，hno3的電離方程式。
注意強調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。
hcl，h2so4，hno3都是酸，都可以電離出h+，我們可以對酸的本質(zhì)又有一個新的認(rèn)識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設(shè)問：nahso4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）。
請兩位同學(xué)上黑板寫出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學(xué)們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）。
檢查同學(xué)答案正確與否，總結(jié)：
堿：圈出oh—，電離時生成的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿。鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié)：
電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）。
5、提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應(yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？下面我們來看看實驗2—1。（同學(xué)描述現(xiàn)象）。
1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因為不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，說明了na+、cl－、so42－、cu2＋離子之間不相互反應(yīng)。）。
2。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是baso4，說明了ba2+與so42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）。
3。兩根試管的溶液都是藍(lán)色，說明了什么？（說明了cu2+不參與反應(yīng)）。
4。如何證明中cl－離子沒有參與反應(yīng)。（第二個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液）（增加實驗）。
5。如何再設(shè)計一個實驗證明是ba2+與so42－發(fā)生了反應(yīng)？（實驗2—2第一個實驗）。
設(shè)問：為什么這兩個不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？
講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出so42－，跟ba（oh）2、bacl2電離出的ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
補充板書：離子方程式。
演示實驗2—2第2，3個實驗，黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。
小結(jié)：從上面的三個反應(yīng)的實質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式，請同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè)：1、29頁第一題做在書上。
2、習(xí)題書1—4題。
離子反應(yīng)教案篇十三
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學(xué)目的：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過程與方法目標(biāo)：通過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：
教學(xué)重點：1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
二、說教法。
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、說學(xué)法。
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
四、說教學(xué)程序。
1、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題。
由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。
2、精心設(shè)疑，實驗探究。
離子反應(yīng)教案篇十四
《離子反應(yīng)》是一節(jié)概念教學(xué)課，有些人認(rèn)為概念是個知識點，在教學(xué)中重點是把這個知識點打開，挖定義、挖定義里面的細(xì)節(jié)，不過我覺得在新課標(biāo)下我們更應(yīng)該思考為什么要教這個概念、學(xué)生為什么要學(xué)這個概念。概念原理內(nèi)容是一種概括性認(rèn)識、是一種揭示本質(zhì)的認(rèn)識，它是科學(xué)知識體系中非常重要而核心的內(nèi)容，建立這個概念的學(xué)科價值是什么？學(xué)生學(xué)習(xí)這個概念的價值是什么？總之，我覺得概念的教學(xué)真的需要反復(fù)的去論證和思考概念的價值、概念學(xué)習(xí)的價值、概念教學(xué)的價值是什么這個問題。
在這節(jié)課的設(shè)計上，第一個重點就是讓學(xué)生認(rèn)識什么是離子反應(yīng)，為什么要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。所以我以學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)為出發(fā)點，將課本后面探究離子反應(yīng)發(fā)生條件的三個實驗提到最前面，讓學(xué)生通過動手實驗形象感知后，再從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應(yīng)的本質(zhì)，從而得出電解質(zhì)溶液反應(yīng)的共同特征——電離出的離子之間的反應(yīng)。這樣學(xué)生在大腦中對離子反應(yīng)便會有一個初步的認(rèn)識，同時形成離子反應(yīng)揭示反應(yīng)本質(zhì)的印象。反應(yīng)的本質(zhì)用漢字表示看起來比較麻煩，怎樣表示看起來更形象呢？這樣就引出了第二個重點——離子方程式。對于反應(yīng)物在水中易溶易電離的，我希望學(xué)生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系——尋找能夠反應(yīng)的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個探究實驗為例，讓學(xué)生對照表格直接用離子符號表示反應(yīng)的本質(zhì)，即書寫離子方程式。并且這種方法也便于學(xué)生理解離子共存的問題。但是對于反應(yīng)物中有難溶難電離物的反應(yīng)，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)為例，介紹了“寫—拆—刪—查”這種方法。這種方法對于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應(yīng)用。當(dāng)然學(xué)生也可以根據(jù)自己的理解進(jìn)行選擇。下面就通過一組酸堿中和反應(yīng)，既是練習(xí)書寫離子方程式，同時也是對離子方程式的`意義或者說為什么要學(xué)習(xí)離子方程式的歸納總結(jié)。最后通過三道高考常見習(xí)題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判斷、離子共存問題對學(xué)生進(jìn)行一個達(dá)標(biāo)檢測。課后思考題就是聯(lián)系實際，關(guān)于離子反應(yīng)在污水檢測、醫(yī)療環(huán)保方面的應(yīng)用。
本來我是準(zhǔn)備將哪些物質(zhì)拆哪些物質(zhì)不拆作為一個難點讓學(xué)生討論，不過在上課的過程中沒有講，結(jié)果做練習(xí)時發(fā)現(xiàn)學(xué)生對微溶物的處理不清楚，所以放在講解練習(xí)的時候，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題并且解決問題。在引入的時候我用了一個銅離子與堿反應(yīng)的故事設(shè)疑，不過忘了以解決這個問題來結(jié)束。課后思考我留了一個污水中離子檢驗的題目，下課后有很多學(xué)生問我這個題目，可見學(xué)生對化學(xué)在實際生活中的應(yīng)用是很感興趣的，所以以后的教學(xué)中要注意多聯(lián)系實際。在上課的過程中如何引導(dǎo)學(xué)生主動思考，如何引發(fā)學(xué)生的興趣也是一個值得思考的問題。
離子反應(yīng)教案篇一
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會離子方程式的書寫。
離子方程式的書寫。
離子方程式的含義。
離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）。
[前置練習(xí)]。
書寫電離方程式。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式。
[展示目標(biāo)]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
離子反應(yīng)教案篇二
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學(xué)目的：
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
(1)認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
(2)能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。
(3)情感目標(biāo)：
1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合。
二、說教法。
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實驗促學(xué)法：
通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
4、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
三、說學(xué)法：
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。
2著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由已知到未知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。
四、說教學(xué)程序：
(用故事導(dǎo)入新課)：引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹，并適時對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究的創(chuàng)新精神教育。
(提問)：下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?
鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。
讓學(xué)生思考、討論。
目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學(xué)生思考，(鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液，能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生)同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質(zhì)的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì))。
(舉例)：下列敘述正確的是：(ab)。
c:銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)d:硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)。
2、so3、co2等化合物的水溶液雖然導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)。
目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學(xué)生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學(xué)生的理解和記憶。
(演示實驗)：把相同濃度、相同體積的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分別導(dǎo)入五個小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實驗裝置中，接通電源。
(提問)1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?
2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的因素是什么?
結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會直接影響溶液導(dǎo)電能力的強弱。進(jìn)而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
目的：培養(yǎng)學(xué)生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應(yīng)的認(rèn)識和概念的理解。進(jìn)而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
(提問)強弱電解質(zhì)的電離有何差別?
動畫模擬：hcl、ch3cooh、nacl在水中的溶解和電離情況。
結(jié)論：nacl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，hcl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而ch3cooh溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強弱。
目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識。
課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對知識掌握程度。
板書設(shè)計：
一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)。
(一)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
1、電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
2、非電解。
質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：大多數(shù)有機物等。
(二)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
3、強弱電解質(zhì)的區(qū)別。
離子反應(yīng)教案篇三
在這一課時的教學(xué)課堂中，大部分學(xué)生能夠在老師的引導(dǎo)下自主學(xué)習(xí)，而且在我用多媒體展示溶液中離子的微觀圖像時，好多同學(xué)很快就能明白離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)，這很好地幫助了學(xué)生加深理解和記憶。在離子方程式的書寫這一知識點中，由于學(xué)生的化學(xué)用語這一關(guān)掌握的不是很好，這給他們的書寫帶來了很多的困難，但在我耐心的引導(dǎo)和鼓勵下，同學(xué)們學(xué)習(xí)熱情很高，他們之間也互相交流，且積極大膽地回答問題，可見這群可愛的孩兒們在學(xué)習(xí)中是充滿樂趣并取得成就的。最后15分鐘我給同學(xué)們布置了4道關(guān)于離子方程式的書寫的課堂練習(xí)題，在他們的練習(xí)中我發(fā)現(xiàn)了一些學(xué)生容易出錯的地方，緊接著我著重分析與強調(diào)這些錯點，幫助學(xué)生糾正與提高。
上完這節(jié)課，讓我深刻領(lǐng)悟到教師在備課這一環(huán)節(jié)中一定要備學(xué)生，學(xué)生的已有知識、學(xué)生理解這節(jié)課內(nèi)容的能力，然后要備教法，采用什么樣的教法能夠讓學(xué)生容易接受新知識等等。
離子反應(yīng)教案篇四
銨根離子(ammonium；化學(xué)式；nh4)是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結(jié)合就形成銨離子(氨提供孤對電子)。由于化學(xué)性質(zhì)類似于金屬離子，故命名為“銨”。
氫氧根(化學(xué)式；oh-)是一種化合價為-1價的.陰離子，能和氫離子(h+)結(jié)合成水分子，遇銨根離子(nh4+)即生成氨氣(nh3)和水。氫氧根離子與元素周期表中第一主族的金屬陽離子結(jié)合呈堿性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結(jié)合會生成沉淀。許多含有“氫氧根”一詞的無機物質(zhì)不是氫氧根離子的離子化合物，而是含有羥基的共價化合物。
離子反應(yīng)教案篇五
“離子反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的核心概念，是學(xué)生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版）》中，“主題2：常見的無機物及應(yīng)用”對電離與離子反應(yīng)的要求為：“認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗?！本唧w內(nèi)容包括電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)等關(guān)鍵概念和電離方程式書寫、離子方程式書寫、離子反應(yīng)的發(fā)生條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)等核心知識，也包括離子反應(yīng)相關(guān)知識在解決實際問題中的應(yīng)用。
在本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”中，學(xué)生已經(jīng)初步認(rèn)識到從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)更加深入，更接近事物的本質(zhì)。而本節(jié)的內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地將宏觀與微觀結(jié)合起來，真正使學(xué)生從微粒的視角認(rèn)識溶液和溶液中的反應(yīng)，可讓學(xué)生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化的觀念和能力，提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等學(xué)科素養(yǎng)。同時，本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學(xué)反應(yīng)原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅實的基礎(chǔ)。
《標(biāo)準(zhǔn)（20xx版）》還指出，學(xué)生應(yīng)通過實驗探究和聯(lián)系實際的方式學(xué)習(xí)上述知識。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗為背景，設(shè)計聯(lián)系實際、以綜合問題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動，有助于將上述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實。
二、學(xué)情分析。
離子反應(yīng)的概念能夠幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)，發(fā)展微粒觀，使其從微粒的視角認(rèn)識溶液和溶液中的反應(yīng)；作為一種重要的反應(yīng)類型，離子反應(yīng)又能夠發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的分類視角和認(rèn)識水平。在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質(zhì)角度認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)。但其認(rèn)識水平較低，缺乏微觀意識，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學(xué)生需要建立一個新的認(rèn)識視角，認(rèn)識物質(zhì)，認(rèn)識反應(yīng)，將原有的宏觀、孤立、定性的認(rèn)識角度提升至微觀、聯(lián)系、定量的層面。
因此分析學(xué)生的障礙點：
1.認(rèn)識停留在宏觀層面：未建立電離、電解質(zhì)等概念，難以準(zhǔn)確理解電解質(zhì)在溶液中形成離子的過程，也難以用符號表達(dá)。只能從宏觀物質(zhì)的角度認(rèn)識酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。
2.認(rèn)識停留在孤立層面：不能從微觀角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應(yīng)。
3.認(rèn)識停留在定性層面：只關(guān)注離子的種類，不關(guān)注離子的數(shù)量，不能理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系。
結(jié)合上述學(xué)生的障礙點和發(fā)展點，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗為背景，設(shè)計符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過程，初步完成微粒觀的建立。
三、教學(xué)目標(biāo)。
1.從微觀角度認(rèn)識電解質(zhì)。通過實驗分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進(jìn)行表征。
2.從微觀角度認(rèn)識反應(yīng)。基于證據(jù)從微觀的角度對物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設(shè)，能認(rèn)識離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質(zhì)反應(yīng)的思路方法。
3.通過歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子間的反應(yīng)存在定量關(guān)系，能依據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件預(yù)測宏觀現(xiàn)象。
4.能應(yīng)用離子反應(yīng)分析解決真實復(fù)雜問題，形成分析思路。
四、教學(xué)重點。
1.準(zhǔn)確理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準(zhǔn)確表征電解質(zhì)在水溶液中電離和反應(yīng)的微觀過程。
2.能在宏觀物質(zhì)與微觀粒子種類、數(shù)量和相互作用之間進(jìn)行自主關(guān)聯(lián)和轉(zhuǎn)換，理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互作用。
3.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，并能應(yīng)用于分析和解決物質(zhì)制備、分離提純等相關(guān)實際問題。
1.宏微結(jié)合，從定量層面分析離子的來源及相互作用。
2.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒觀。
六、教學(xué)過程。
（一）環(huán)節(jié)一。
1.創(chuàng)設(shè)情境，從實際問題出發(fā)，引發(fā)學(xué)生思考。
教師引導(dǎo)：[問題情境]夏天天熱，出了很多汗（主要成分nacl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。結(jié)合初中已學(xué)，解釋原因。
學(xué)生活動：以小組形式進(jìn)行討論，請小組代表總結(jié)回答。
設(shè)計意圖：由生活情境引入，容易引起學(xué)生興趣，應(yīng)用所學(xué)解答生活中的問題，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價值。
（二）環(huán)節(jié)二。
1.設(shè)計導(dǎo)電性實驗，從微觀角度探究物質(zhì)導(dǎo)電原因。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1]觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導(dǎo)電實驗，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論；用化學(xué)用語表示電離的微觀過程。
學(xué)生活動：
（1）討論導(dǎo)電的條件。
（2）觀察導(dǎo)電性實驗，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論。
（3）用微觀示意圖畫出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。
（4）得出電離、電解質(zhì)等概念。
（5）書寫電離方程式。
（6）以na2co3、mgcl2等類型物質(zhì)進(jìn)行拓展練習(xí)。
設(shè)計意圖：通過分析實驗現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理”的學(xué)科素養(yǎng)。將學(xué)生思維借用微觀示意圖外顯，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語準(zhǔn)確表達(dá)，設(shè)計針對性的練習(xí)，讓學(xué)生注重定量角度的認(rèn)識，同時對之前的學(xué)習(xí)進(jìn)行反饋評價。
2.引入化學(xué)史，明確電離的條件。
教師引導(dǎo)：[問題1]離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質(zhì)溶于水自動解離形成的？
學(xué)生活動：
（1）提出假設(shè)并尋找證據(jù)。
（2）結(jié)合化學(xué)史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質(zhì)溶于水會自動解離成離子。
設(shè)計意圖：電離是否需要通電條件是學(xué)生容易混淆的問題，這里問題的突破有利于學(xué)生對電離概念本質(zhì)的理解，借用化學(xué)史料解答，讓學(xué)生感受科學(xué)的發(fā)展不是一蹴而就的，需經(jīng)歷不斷演變及完善的過程。
3.基于電離產(chǎn)生的離子種類，從微觀本質(zhì)定義酸堿鹽。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2]結(jié)合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質(zhì)。
學(xué)生活動：（1）書寫hcl、h2so4、hno3以及naoh、ca（oh）2、ba（oh）2的電離方程式。
（2）從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質(zhì)。
設(shè)計意圖：拓展學(xué)生“物質(zhì)分類”的微觀角度，使學(xué)生認(rèn)識到從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)更加深入，更接近本質(zhì)。
（三）環(huán)節(jié)三。
1.從微觀角度探究電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)3]通過實驗觀察氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)中小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質(zhì)的行為，建立離子反應(yīng)的核心概念。
學(xué)生活動：（1）分析向ba（oh）2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導(dǎo)率的變化情況，并繪制滴定過程電導(dǎo)率變化圖像。
（2）解釋實驗圖像變化趨勢和拐點意義。
（3）用化學(xué)用語表示滴定過程，即按照“寫”、“拆”、“刪”、“查”
的步驟書寫離子方程式。
設(shè)計意圖：通過此任務(wù)，展開離子反應(yīng)和離子方程式的概念教學(xué)。通過實驗現(xiàn)象分析，提升宏微結(jié)合及科學(xué)探究素養(yǎng)。通過比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認(rèn)識溶液中微粒之間的相互作用。
2.認(rèn)識離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能用其判斷離子反應(yīng)發(fā)生與否。
教師引導(dǎo)：以復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件——水、氣、沉淀為例，布置并評價各類型離子方程式的書寫，從微粒觀角度探討離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，并歸納復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
學(xué)生活動：（1）認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。
（2）認(rèn)識同一離子方程式可代表一類反應(yīng)。
設(shè)計意圖：建立離子反應(yīng)的核心概念，為后續(xù)利用離子反應(yīng)解決實際問題做鋪墊。
（四）環(huán)節(jié)四。
1.利用離子反應(yīng)概念解決粗鹽精制的實際問題。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)4]設(shè)計實驗方案，完成粗鹽精制過程。
學(xué)生活動：（1）從離子角度認(rèn)識粗鹽的成分。
（2）依據(jù)微粒間相互作用及離子反應(yīng)發(fā)生條件選擇合適的試劑完成實驗設(shè)計。
（3）從定量層面分析試劑的用量，并調(diào)整設(shè)計方案。
（4）書寫該過程中的離子方程式。
設(shè)計意圖：讓學(xué)生自主地從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析和解決與電解質(zhì)溶液相關(guān)的實際問題，從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互反應(yīng)。檢測學(xué)生離子方程式的書寫，對上一環(huán)節(jié)進(jìn)行反饋評價。
2.形成解決真實復(fù)雜問題的思路。
教師引導(dǎo)：[小結(jié)]回顧粗鹽精制的過程，提煉從微觀離子角度解決實際問題的基本思路。
學(xué)生活動：建立分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路：確定認(rèn)識對象（溶質(zhì)或溶劑）——分析微粒種類和數(shù)量——分析微粒間相互作用——分析作用結(jié)果（宏觀現(xiàn)象等）。
設(shè)計意圖：通過任務(wù)的完成，讓學(xué)生經(jīng)歷宏觀-微觀-宏觀的思維過程，從而提升“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。通過歸納總結(jié)分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關(guān)問題的思維模型。
離子反應(yīng)教案篇六
[前置練習(xí)]。
h2so4naohnaclba（no3）2。
[展示目標(biāo)]。
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]。
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
離子反應(yīng)教案篇七
本節(jié)課是高一必修教材《離子反應(yīng)》的第二課時。對于學(xué)生已經(jīng)知道了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，以及電解質(zhì)在水溶液中能夠電離自由移動的離子。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過bacl2溶液和cuso4溶液反應(yīng)的微觀模擬動畫，得到電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)本質(zhì)，進(jìn)而引出離子反應(yīng)的概念以及離子方程式的概念。接下來通過三個探究實驗探究離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件，在實驗過程中，學(xué)生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識的欲望，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書寫，則采用學(xué)生通過閱讀，自主學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，使學(xué)生從被動接受知識向主動獲取知識的方向轉(zhuǎn)變。最后在練習(xí)過程中探究出酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)以及離子方程式的意義。
這是我本節(jié)課的設(shè)計思路。課后使我有所感，準(zhǔn)備這節(jié)課大約一個星期，備課過程中，思考問題更全面了，不僅僅只研究教材本身的知識點，還考慮了學(xué)生自身的認(rèn)知水平，實驗動手操作能力，師生間如何互動，以及課堂突發(fā)事件的處理等方面進(jìn)行考慮。在此期間進(jìn)行了多次備課并不斷的向身邊的老師請教，使課的流程更合理，內(nèi)容上更清晰明了。我時常對學(xué)生說學(xué)習(xí)是件苦差事，成功一定會給予那些真心付出的`那些學(xué)生。做為老師的我們，不能只拿著我們以前的家當(dāng)去教不同的學(xué)生。時代在變，學(xué)生在變，我的思想也需要不斷的更新和轉(zhuǎn)變，今后要不斷的注入新的教育教學(xué)（此文來自）理念，借鑒其他老師的不同的教學(xué)方式和教學(xué)思路。
離子反應(yīng)。這樣的確收到預(yù)期的效果，一下子產(chǎn)生了興趣，激發(fā)了學(xué)生探究知識的欲望。課后我反思之后，覺得也有不妥的地方。如果把圖片換成一個短的視頻，會比教師講述故事要好。此外，不應(yīng)該直接把問題的答案告訴給同學(xué)們，應(yīng)該讓學(xué)生帶著疑問去學(xué)習(xí)本節(jié)課。
對于學(xué)生知識水平相對薄弱這一現(xiàn)狀，在整個教學(xué)過程中，主要采取學(xué)生通過實驗主動探究模式和學(xué)生自主學(xué)習(xí)模式相結(jié)合的方式。因此，并沒有簡單的把離子反應(yīng)發(fā)生條件直接教授給學(xué)生。而是通過教師演示3個探究實驗，并引導(dǎo)學(xué)生自主分析反應(yīng)前后溶液中的離子，對比反應(yīng)前后的離子，進(jìn)而推出實際參加反應(yīng)的離子，再通過實驗現(xiàn)象推斷其產(chǎn)物。最后得出離子方程式。學(xué)生在觀察、思考、交流等方式得出離子反應(yīng)發(fā)生條件之一-------生成沉淀。學(xué)生通過探究實驗2、3得到離子反應(yīng)發(fā)生的另外的兩個條件。這個過程學(xué)生是課堂的主體，每一個知識點都是學(xué)生通過觀察、思考、交流、自主探究之后得出的，這樣學(xué)生對知識的理解更深，記憶更牢固。與其他老師交流之后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生參與課堂教學(xué)積極性較高，可以把教師演示實驗改成學(xué)生演示實驗，或者帶學(xué)生進(jìn)入實驗室，分組進(jìn)行實驗，并發(fā)給每組學(xué)生一份學(xué)案，學(xué)生自己親自動手，讓學(xué)生體驗獲得知識的過程和方法，體會成功獲得知識的樂趣。
對于離子方程式的書寫則采用的是自學(xué)方式。學(xué)生通過閱讀教材，相互交流，得出離子方程式的書寫步驟。經(jīng)過一番討論歸納出書寫時的一些注意事項。為了加深認(rèn)識，對簡單離子方程式進(jìn)行補充練習(xí)，由此得出中和反應(yīng)的實質(zhì)和離子方程式的意義。
在課的結(jié)尾部分，課堂上是做兩道練習(xí)題結(jié)束本節(jié)課。課后反思之后，還是感覺這個部分處理的不好。這個部分應(yīng)該對本節(jié)課知識進(jìn)行升華，反思之后，覺得采用一種討論的方式較好，討論離子反應(yīng)在生活中的意義。
以上就是我對《離子反應(yīng)》這節(jié)課的一些想法，在今后工作中我會更多的進(jìn)行反思，努力提高自身業(yè)務(wù)水平。
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離子反應(yīng)教案篇八
“離子反應(yīng)”的相關(guān)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進(jìn)行本節(jié)課教學(xué)設(shè)計時，將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識獲得為核心”這一教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生認(rèn)識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學(xué)，注重化學(xué)知識認(rèn)知功能的實現(xiàn)。關(guān)注認(rèn)識發(fā)展的教學(xué)也注重對具體性知識的學(xué)習(xí)和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學(xué)生化學(xué)認(rèn)識的建構(gòu)和形成。
在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應(yīng)的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關(guān)注“離子反應(yīng)”這一內(nèi)容對于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認(rèn)識溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進(jìn)作用，讓學(xué)生能夠從微觀角度認(rèn)識在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。
教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學(xué)必修1》（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)內(nèi)容。離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔(dān)的主要教學(xué)功能之一即是對學(xué)生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構(gòu)。
學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過中考復(fù)習(xí)，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)非常熟悉，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了良好的知識基礎(chǔ)。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數(shù)學(xué)生而言僅僅是一個名詞，學(xué)生們還沒有意識可以從微粒的角度認(rèn)識物質(zhì)、認(rèn)識物質(zhì)間的反應(yīng)，因此，“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的重點、難點之一。
知識與技能：
1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；
2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會書寫電離方程式；
3、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。
過程與方法：
1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實驗”，初步學(xué)會形成概念的分析方法。
2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。
3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。
情感態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅；
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；
3、通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體會科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式。
【重點】。
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。
2、電離的概念，電離方程式的書寫。
【難點】電解質(zhì)的電離過程的理解。
1、實驗儀器：學(xué)生電源、微型導(dǎo)電性實驗裝置、導(dǎo)線。
2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、naoh溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
本節(jié)課主要讓學(xué)生分組做溶液導(dǎo)電性的實驗，然后通過分析實驗現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出nacl電離方程式的書寫，以及hcl、h2so4、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等。
離子反應(yīng)教案篇九
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2.過程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的能力。
(三)教學(xué)重難點
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫
對于高一年級年級的學(xué)生來說，他們雖然對化學(xué)基礎(chǔ)知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
根據(jù)本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實驗探究法
(一)導(dǎo)入
將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動為：讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會與他人合作、學(xué)會探究、學(xué)會組內(nèi)交流評價，參與評價。
探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達(dá)能力較強的學(xué)生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論，對每小組展示的成果進(jìn)行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會交流，學(xué)會向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會分類。
之后，讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對學(xué)生的說法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題，引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)生開展評價，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ?，酸、堿、鹽等。)
提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調(diào)電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。)
離子反應(yīng)教案篇十
各位老師：
大家好，我是今天的xx號考生，我說課的題目是《離子反應(yīng)》，今天主要講授第1課時的內(nèi)容，包括：酸、堿、鹽在水溶液中的電離。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
(過渡：教材是連接教師和學(xué)生的紐帶，在整個教學(xué)過程中起著至關(guān)重要的作用，所以，先談?wù)勎覍滩牡睦斫狻?。
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力，加深對所學(xué)知識的理解。通過探究實驗得到離子反應(yīng)的條件，從實驗現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)，初步養(yǎng)成實事求是，尊重事實的科學(xué)態(tài)度。同時本節(jié)內(nèi)容也是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)學(xué)科的起始篇章，不僅可以引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)初中的基礎(chǔ)知識，也可以引導(dǎo)學(xué)生有效的進(jìn)行高中階段知識的學(xué)習(xí)。
(過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)。
在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實驗，這對于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問題的能力。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。
1、能說出電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽。
2、通過從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
3、學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：)。
【重點】。
電離方程式的書寫。
【難點】。
從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法。)。
講授法、小組討論法、直觀教學(xué)法。
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點闡述我的教學(xué)過程。)。
我的教學(xué)過程分為如下四個環(huán)節(jié)，首先是第一個環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識經(jīng)驗，為學(xué)習(xí)新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
導(dǎo)入之后就進(jìn)入了新課講授環(huán)節(jié)。
1、電解質(zhì)。
我會引導(dǎo)學(xué)生思考能導(dǎo)電的溶液，提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。接著我會提問學(xué)生：cu、鹽酸、co2、是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點進(jìn)行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。
2、電離。
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會請學(xué)生思考nacl溶液為什么會導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為nacl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：
nacl=cl-+na+。
這一過程我會通過動畫的形式來進(jìn)行呈現(xiàn)nacl的電離過程，讓學(xué)生在生動有趣的動畫中學(xué)到知識，增加化學(xué)課堂的情感體驗。最終充分理解nacl溶液之所以能夠?qū)щ?，是因為在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。
3、酸、堿、鹽的電離。
學(xué)生明白什么是電離之后，我會請學(xué)生根據(jù)nacl的電離方程式，寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。采用類比的方法，請學(xué)生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個點，我會這樣來處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請各個小組列舉熟悉的鹽，并從中歸納概括如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞最終得到完整正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的.主觀能動性，變“要學(xué)生學(xué)”為“學(xué)生主動學(xué)”，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
我會請學(xué)生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3、nahso4，目的是使學(xué)生認(rèn)識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。
環(huán)節(jié)四：小節(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善。
好的板書能夠體現(xiàn)教學(xué)重難點，方便學(xué)生梳理課堂中學(xué)到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書：
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束!
離子反應(yīng)教案篇十一
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力，加深對所學(xué)知識的理解。
(過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)。
二、說學(xué)情。
在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實驗，這對于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問題的能力。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。
三、說教學(xué)目標(biāo)。
【知識與技能】。
理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽。
【過程與方法】。
通過從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
【情感態(tài)度與價值觀】。
學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：)。
四、說教學(xué)重難點。
【重點】電離方程式的書寫。
【難點】從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法。)。
五、說教學(xué)方法。
講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設(shè)法。
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點闡述我的教學(xué)過程。)。
六、說教學(xué)過程。
我的教學(xué)過程分為如下四個環(huán)節(jié)，首先是第一個環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識經(jīng)驗，為學(xué)習(xí)新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
導(dǎo)入之后就進(jìn)入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授。
1.電解質(zhì)。
我會結(jié)合學(xué)生的思考的能導(dǎo)電的溶液，提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。接著我會提問學(xué)生：cu、鹽酸、co2、baso4是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點進(jìn)行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。
2.電離。
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會請學(xué)生思考nacl溶液為什么會導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為nacl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：
nacl=cl-+na+。
這一過程我會通過動畫的形式來進(jìn)行呈現(xiàn)，直觀的展現(xiàn)nacl的電離過程，讓學(xué)生在生動有趣的動畫中學(xué)到知識，增加化學(xué)課堂的情感體驗。
3.酸、堿、鹽的電離。
學(xué)生明白什么是電離之后，我會請學(xué)生根據(jù)nacl的電離方程式，寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。同樣的道理請學(xué)生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個點，我會這樣來處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請各個小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動性，變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動學(xué)，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
我會請學(xué)生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3、nahso4，目的是使學(xué)生認(rèn)識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善。
離子反應(yīng)教案篇十二
教材的地位和作用：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。
本節(jié)的知識順序是：強弱電解質(zhì)的概念強電解質(zhì)的電離方程式離子反應(yīng)離子方程式。
本節(jié)重點：電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實際情況，同時依據(jù)美國布壚坶教學(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。
1、知識與技能：了解電解質(zhì)（強弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗方法。
2、過程與方法目標(biāo)：通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力；認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：實驗現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。
難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認(rèn)識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。
教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。
教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境提出問題引導(dǎo)探究實驗研究。
引導(dǎo)分析引導(dǎo)歸納鞏固練習(xí)。
學(xué)習(xí)序：明確問題實驗研究分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用。
1、提出問題，引導(dǎo)探究。
演示：同濃度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的導(dǎo)電性實驗，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強弱電解質(zhì)的概念。演示：nacl溶液與cuso4溶液混合，agno3溶液與nacl溶液混合的實驗現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。
2、歸納總結(jié)，形成概念。
讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時利用軟件作以小結(jié)。
當(dāng)時我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導(dǎo)電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
電解質(zhì)能夠?qū)щ姡傅氖钱?dāng)通入電流時能夠?qū)щ?；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個相同之處，就是它們都是化合物。
3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化。
下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析：
（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化；
（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。（二氧化碳溶于水導(dǎo)電實際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）。
（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。
答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？
我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負(fù)電荷的cl—，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（na+和cl—）不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)nacl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與cl—之間的靜電作用力，使na+和cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。
這個過程我們可以用下列方程式表示：
板書：
表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式。
在黑板左邊示范寫hcl，h2so4，hno3的電離方程式。
注意強調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。
hcl，h2so4，hno3都是酸，都可以電離出h+，我們可以對酸的本質(zhì)又有一個新的認(rèn)識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設(shè)問：nahso4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）。
請兩位同學(xué)上黑板寫出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學(xué)們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）。
檢查同學(xué)答案正確與否，總結(jié)：
堿：圈出oh—，電離時生成的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿。鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié)：
電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）。
5、提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應(yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？下面我們來看看實驗2—1。（同學(xué)描述現(xiàn)象）。
1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因為不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，說明了na+、cl－、so42－、cu2＋離子之間不相互反應(yīng)。）。
2。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是baso4，說明了ba2+與so42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）。
3。兩根試管的溶液都是藍(lán)色，說明了什么？（說明了cu2+不參與反應(yīng)）。
4。如何證明中cl－離子沒有參與反應(yīng)。（第二個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液）（增加實驗）。
5。如何再設(shè)計一個實驗證明是ba2+與so42－發(fā)生了反應(yīng)？（實驗2—2第一個實驗）。
設(shè)問：為什么這兩個不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？
講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出so42－，跟ba（oh）2、bacl2電離出的ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
補充板書：離子方程式。
演示實驗2—2第2，3個實驗，黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。
小結(jié)：從上面的三個反應(yīng)的實質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式，請同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè)：1、29頁第一題做在書上。
2、習(xí)題書1—4題。
離子反應(yīng)教案篇十三
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學(xué)目的：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過程與方法目標(biāo)：通過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：
教學(xué)重點：1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
二、說教法。
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、說學(xué)法。
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
四、說教學(xué)程序。
1、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題。
由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。
2、精心設(shè)疑，實驗探究。
離子反應(yīng)教案篇十四
《離子反應(yīng)》是一節(jié)概念教學(xué)課，有些人認(rèn)為概念是個知識點，在教學(xué)中重點是把這個知識點打開，挖定義、挖定義里面的細(xì)節(jié)，不過我覺得在新課標(biāo)下我們更應(yīng)該思考為什么要教這個概念、學(xué)生為什么要學(xué)這個概念。概念原理內(nèi)容是一種概括性認(rèn)識、是一種揭示本質(zhì)的認(rèn)識，它是科學(xué)知識體系中非常重要而核心的內(nèi)容，建立這個概念的學(xué)科價值是什么？學(xué)生學(xué)習(xí)這個概念的價值是什么？總之，我覺得概念的教學(xué)真的需要反復(fù)的去論證和思考概念的價值、概念學(xué)習(xí)的價值、概念教學(xué)的價值是什么這個問題。
在這節(jié)課的設(shè)計上，第一個重點就是讓學(xué)生認(rèn)識什么是離子反應(yīng)，為什么要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。所以我以學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)為出發(fā)點，將課本后面探究離子反應(yīng)發(fā)生條件的三個實驗提到最前面，讓學(xué)生通過動手實驗形象感知后，再從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應(yīng)的本質(zhì)，從而得出電解質(zhì)溶液反應(yīng)的共同特征——電離出的離子之間的反應(yīng)。這樣學(xué)生在大腦中對離子反應(yīng)便會有一個初步的認(rèn)識，同時形成離子反應(yīng)揭示反應(yīng)本質(zhì)的印象。反應(yīng)的本質(zhì)用漢字表示看起來比較麻煩，怎樣表示看起來更形象呢？這樣就引出了第二個重點——離子方程式。對于反應(yīng)物在水中易溶易電離的，我希望學(xué)生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系——尋找能夠反應(yīng)的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個探究實驗為例，讓學(xué)生對照表格直接用離子符號表示反應(yīng)的本質(zhì)，即書寫離子方程式。并且這種方法也便于學(xué)生理解離子共存的問題。但是對于反應(yīng)物中有難溶難電離物的反應(yīng)，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)為例，介紹了“寫—拆—刪—查”這種方法。這種方法對于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應(yīng)用。當(dāng)然學(xué)生也可以根據(jù)自己的理解進(jìn)行選擇。下面就通過一組酸堿中和反應(yīng)，既是練習(xí)書寫離子方程式，同時也是對離子方程式的`意義或者說為什么要學(xué)習(xí)離子方程式的歸納總結(jié)。最后通過三道高考常見習(xí)題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判斷、離子共存問題對學(xué)生進(jìn)行一個達(dá)標(biāo)檢測。課后思考題就是聯(lián)系實際，關(guān)于離子反應(yīng)在污水檢測、醫(yī)療環(huán)保方面的應(yīng)用。
本來我是準(zhǔn)備將哪些物質(zhì)拆哪些物質(zhì)不拆作為一個難點讓學(xué)生討論，不過在上課的過程中沒有講，結(jié)果做練習(xí)時發(fā)現(xiàn)學(xué)生對微溶物的處理不清楚，所以放在講解練習(xí)的時候，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題并且解決問題。在引入的時候我用了一個銅離子與堿反應(yīng)的故事設(shè)疑，不過忘了以解決這個問題來結(jié)束。課后思考我留了一個污水中離子檢驗的題目，下課后有很多學(xué)生問我這個題目，可見學(xué)生對化學(xué)在實際生活中的應(yīng)用是很感興趣的，所以以后的教學(xué)中要注意多聯(lián)系實際。在上課的過程中如何引導(dǎo)學(xué)生主動思考，如何引發(fā)學(xué)生的興趣也是一個值得思考的問題。