編寫教案有助于教師提高課堂教學(xué)的效果和教學(xué)質(zhì)量。教案的編寫要注重教學(xué)資源的合理使用和教材的選取，提高教學(xué)的實效性和針對性。以下是小編為大家收集的教案范例，供大家參考學(xué)習(xí)。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇一
掌握金屬鈉和鋁與非金屬大反應(yīng)通過金屬鈉和氧氣的反應(yīng)實驗進一步認識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序。
2.過程與方法3.情感態(tài)度價值觀。
通過活動與探究、培養(yǎng)學(xué)生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣、形成科學(xué)嚴謹?shù)闹螌W(xué)精神。保持和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、本節(jié)重點。
金屬鈉和氧氣的反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物，鋁在空氣中加熱實驗現(xiàn)象解釋。
三、本節(jié)難點。
從兩個實驗歸納出金屬和氧氣反應(yīng)的難易及原因。
四、教學(xué)過程。
【導(dǎo)入】鳥巢。
圖
景
【提問】。
請問圖中場景是哪里?知道這座建筑的主要結(jié)構(gòu)材嗎?
除了鋼鐵以外，初中階段還接觸過那些金屬?首先我們來了解常見的金屬元素在地殼中的含量。
我找一位同學(xué)回答一下你了解的金屬都有哪些共有的物理性質(zhì)?【展示圖片】金屬在生活中的應(yīng)用實例。
【板書】金屬的物理通性：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、有金屬光澤，除汞外都以固體形式存在。
我們再來了解金屬的化學(xué)性質(zhì)。以鐵為例回顧金屬可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)?
根據(jù)前面氧化還原反應(yīng)的知識金屬在這三類反應(yīng)中都體現(xiàn)出還原性，還原性即元素原子失去電子的能力。那么如果以第一個反應(yīng)為例我們知道除了氧原子已得到電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)外還有其他如硫、氯等非金屬。
這節(jié)課我們選擇兩種金屬來學(xué)習(xí)金屬和非金屬的反應(yīng)?！景鍟拷饘俸头墙饘俚姆磻?yīng)。
(一)金屬鈉和氧氣的反應(yīng)。
思考金屬鈉為什么要密封保存在煤油里?可以了解到金屬鈉的哪些物理性質(zhì)?【學(xué)生回答】。
現(xiàn)象：銀白色金屬光澤褪去，顏色變暗，生成一層氧化膜。猜想金屬鈉在自然界中的存在形式。
發(fā)現(xiàn)金屬鈉在空氣中就能和氧氣反應(yīng)，如果加熱會如何?【實驗】金屬鈉的燃燒實驗。觀察到現(xiàn)象明顯產(chǎn)物也不同。
【板書】金屬鈉在空氣中燃燒：2na+o2===na2o2。
現(xiàn)象：黃色火焰、生成淡黃色物質(zhì)過氧化鈉。
(二)鋁和氧氣的反應(yīng)。
現(xiàn)象：表面生成一層致密的氧化膜。
鋁箔的燃燒：4al+3o2==2al2o3。
現(xiàn)象：鋁箔熔化而不滴落(氧化鋁的熔點高)。
(三)金屬鈉、鋁和其它非金屬的反應(yīng)【板書】2na+cl2==2nacl。
2na+s==na2s。
【板書】金屬盒氧氣反應(yīng)的難易。
【課堂習(xí)題鞏固】。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇二
知識與技能：
(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
(2)會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。
(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。
(4)知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。
過程與方法：
(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息。
(2)運用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。
(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度與價值觀：
(1)增強對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。
(2)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。
(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。
(4)樹立為社會的進步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。
教學(xué)重難點。
教學(xué)重點。
(1)鐵的冶煉。
(2)有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。
(3)鐵銹蝕的條件及其防護。
(4)合理利用金屬資源的意識。
教學(xué)難點。
(1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。
(2)有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。
教學(xué)工具。
實驗用具：fe2o3、石灰水、貯有co的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)管、火柴。
教學(xué)過程。
引言。
由前面的學(xué)習(xí)我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。
一、金屬資源概況。
[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。
[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?
請大家看課本p15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。
[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?
[答]鐵、鋁、銅等。
[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關(guān)系呢?
[生]肯定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。
[可讓學(xué)生討論、各抒己見]。
[總結(jié)]這主要與銅的性質(zhì)和銅的提煉成本有關(guān)。
[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?
[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是fe2o3)、黃鐵礦(主要成分是fes2)、菱鐵礦(主要成分是feco3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是al2o3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是cufes2)和輝銅礦(主要成分是cu2s)。
[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?
[引導(dǎo)學(xué)生看課本有關(guān)內(nèi)容]。
答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。
[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主。
要礦產(chǎn)品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經(jīng)濟高速發(fā)展，對礦產(chǎn)資源需求增長很快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢日益明顯。如果地質(zhì)勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。
[過渡]現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計的金屬。其中，提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識。
二、鐵的冶煉。
[介紹]早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。
[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]。
[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應(yīng)用，它們在某種程度上代表了一個國家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國的鋼產(chǎn)量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。
[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。
[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分fe2o3為例，來學(xué)習(xí)研究如何實現(xiàn)鐵的冶煉。
[啟發(fā)]比較fe2o3與fe的組成差異，設(shè)想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。
[學(xué)生討論]fe2o3與fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使fe2o3變?yōu)殍F關(guān)鍵是使fe2o3失去“o”?？赡艿姆桨赣校?BR> 1.加熱使fe2o3發(fā)生分解反應(yīng)。
2.找尋一種物質(zhì)使其主動奪去fe2o3中的“o”。
[教師引導(dǎo)]我們可以從以前接觸過的一些物質(zhì)中，尋找適合這種條件的物質(zhì)。請大家回憶、思考并討論。
[學(xué)生討論]。
[結(jié)論]mg、h2、c、co等都符合條件。
[教師總結(jié)]事實上，這些物質(zhì)都可把fe2o3中的“o”奪走。但考慮到經(jīng)濟效益等原因，我們一般選用c或co。
[師]請大家寫出以co和fe2o3為反應(yīng)物冶鐵的化學(xué)方程式。
冶煉原理。
[學(xué)生板書]fe2o3+3co3co2+2fe。
[教師引導(dǎo)]請大家利用自己的智慧，設(shè)計一個模擬鐵的冶煉過程的化學(xué)實驗，并最好能驗證其生成產(chǎn)物。
[學(xué)生討論]教師可引導(dǎo)學(xué)生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據(jù)經(jīng)驗學(xué)生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據(jù)以前所學(xué)知識學(xué)生可想象到用澄清石灰水驗證co2;用磁鐵驗證鐵的生成;co有毒，尾氣應(yīng)處理等。
[演示實驗8—3一氧化碳還原氧化鐵的實驗]。
注意：
(1)實驗前應(yīng)先通co把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱;反應(yīng)完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通co。
(2)反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應(yīng)中是否生成了鐵。
[總結(jié)]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。
[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
[過渡]在冶鐵的實際生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計算用料和產(chǎn)量時就不可能不考慮雜質(zhì)問題。
三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算。
[分析]本題是有關(guān)化學(xué)方程式的汁算，但化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計算出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。
[師]請大家根據(jù)以上分析，解答此題。
[學(xué)生活動]。
[投影給出正確解法]如下：
解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t。
[課堂練習(xí)]習(xí)題4。
[對練習(xí)中出現(xiàn)的錯誤進行分析和糾正]。
根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇三
3．和某些化合物溶液反應(yīng)。
4．置換反應(yīng)。
5．金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇四
教學(xué)目標：
1、知識目標。
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2、過程與方法。
1）認識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)信息。
3）初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀。
1）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學(xué)精神。
3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學(xué)重點：金屬活動性順序教學(xué)難點：
對金屬活動性順序的初步探究教學(xué)方法：
實驗探究多媒體課時：一課時教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導(dǎo)入：拿破侖的故事。
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）。
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
高溫。
2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)。
〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)。
高溫。
金屬鎂鋅鐵銅。
現(xiàn)象（a組)稀鹽酸。
溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生。
反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（a組）稀鹽酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬。
fe+2hcl====fecl2+h2。
無明顯現(xiàn)象。
四位先生的表情：
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應(yīng)出來。
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵銅銀.
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點？
+++。
四、置換反應(yīng)。
單質(zhì)。
化合物。
化合物。
單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達式：置換反應(yīng)a+bc==b+ac反應(yīng)類型的比較。
判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫。
置換反應(yīng)？回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動性越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。
出來。
練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作業(yè)：新學(xué)案。
教后：
高溫。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇五
通過對金屬性質(zhì)的實驗探究，了解通過實驗學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法。
理解置換反應(yīng)的概念，并認識該類反應(yīng)的基本規(guī)律；
【活動一】分組實驗：向1—4號（1號—鎂條2號—鋅粒3號—鐵絲4號—銅絲）試管中各放入相同大小的金屬，再分別向4支試管中加入等體積等濃度的稀鹽酸，溶液取約試管容積的1/5。組內(nèi)同注意觀察反應(yīng)是否有氣泡冒出，并比較反應(yīng)的劇烈程度，將實驗現(xiàn)象填入學(xué)案中。
注意：鹽酸、硫酸具有腐蝕性，注意藥品的正確取用；
藥品取用完后立即蓋回瓶塞；
實驗完畢后將廢液倒入廢液缸中，注意環(huán)保。
實驗內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅鐵銅【討論】（1）是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)呢？（2）不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度是否相同？（3）已知金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈活潑性越強。你能根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度推斷出四種金屬的活潑性嗎？（4）。
鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但是這些方法都可用于實驗室制取氫氣嗎？根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式，從反應(yīng)物和生成物的類別上分析，這些反應(yīng)有什么特點？置換反應(yīng)：由反應(yīng)，生成的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
【練習(xí)】點燃高溫以下反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？3co+fe2o3====2fe+3co2ch4+2o2====co2+2h2ocl2+2ki====i2+2kcl【活動二】分組實驗：向5號試管中加入一定量的硫酸銅溶液（約試管容積的1/4），然后把鐵絲放進試管中，1分鐘后取出鐵絲觀察鐵絲表面的變化。
實驗內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵和硫酸銅溶液【討論】根據(jù)所學(xué)的知識，你能設(shè)計實驗區(qū)別黃銅和黃金嗎？寫出實驗方案。
已知黃銅的主要成分是鋅和銅，黃金的主要是金，金很不活潑。
【小結(jié)】【鞏固新知】1、金屬的性質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。
（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學(xué)方程式解釋。
2、不能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）。
2233。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇六
知識與技能：
(3)認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
過程與方法：
(1)學(xué)習(xí)運用觀察、實驗等方法獲取信息。
(2)學(xué)習(xí)運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。
情感態(tài)度與價值觀：
(1)進一步培養(yǎng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
(2)樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。
(3)樹立為社會進步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。
教學(xué)重難點。
教學(xué)重點。
(1)金屬材料的物理性質(zhì)。
(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。
教學(xué)難點：能正確區(qū)別物質(zhì)的變化。
教學(xué)工具。
教學(xué)過程。
學(xué)習(xí)情景。
展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。
介紹：以上這些實物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
設(shè)問：看到這些實物或圖片，你想到了什么?
學(xué)生發(fā)表感想]如：
1.想到金屬與人類的生活、生產(chǎn)關(guān)系密切。
2.感到金屬在各個領(lǐng)域都有廣泛的用途。
3.想要知道它們是由什么金屬制成的。
4.想知道制造不同的東西根據(jù)什么選用金屬。
[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當(dāng)然也有很多疑問。本單元我們就來學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。
課題1金屬材料。
[設(shè)問]根據(jù)你的生活經(jīng)驗，你所知道的金屬有哪些?我們最常見的金屬又有哪些呢?
[學(xué)生回答、交流]。
[小結(jié)]金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬是鐵、鋁和銅。
[講解]銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵和煉鋼?！才c學(xué)生一起欣賞第2頁的兩幅圖〕鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。
[過渡]下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，來對金屬的物理性質(zhì)進行探討。
一、金屬的物理性質(zhì)。
[活動與探究]。
請學(xué)生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片，進行探究。
1.觀察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。
2.感覺一下它們的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。
3.試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。
4.用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意：時間不要長，防止?fàn)C傷)，試試它能不能傳熱。
5.用電池和小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電，并比較燈泡的亮度是否相同。
學(xué)生活動，教師巡視。
總結(jié)、思考，討論。
實驗1的結(jié)論：金屬都有顏色、有光澤。
思考：
1.常溫下，是不是所有的金屬都是固體?
2.金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同?這說明了什么?
答案。
1.常溫下汞(即水銀)為液態(tài)。
2.砂紙打磨后的金屬光澤與打磨前不一樣，說明這些金屬表面可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而使光澤發(fā)生了變化。
[設(shè)問]金屬的顏色和光澤在生活中有什么用途?請舉例說明。
[回答]可做裝飾品。如金、銀首飾，金屬紐扣等。
[教師補充]春節(jié)寫對聯(lián)時所用的“銀粉”和涂暖氣、水管等管道時常用的涂料——“銀漆”，實際上就是鋁粉，鋁粉的銀白色光澤可起到裝飾作用。(金屑粉末多數(shù)呈黑色，如鐵粉、銀粉均為黑色)。
[反問]寫對聯(lián)或做裝飾品時所用的“金粉”是不是真正的金粉?為什么?
[回答]肯定不是!因為金子太昂貴了!
[評價]大家能聯(lián)系實際回答問題，很好!
[實驗2和3的結(jié)論]金屬不同，其密度、硬度大小也不相同，金屬能被彎曲，而且不易折斷。
[設(shè)問]大家想一想，制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有何要求?
[回答]前者密度要小，后者密度要大;兩者為防止變形都需要有較高的硬度。
[設(shè)問]實驗4說明金屬有什么樣的通性?該性質(zhì)決定它們可應(yīng)用在哪些方面?
[回答]導(dǎo)熱性。它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。
[追問]炊具加熱時有沒有被熔化?說明它們的熔點怎么樣?
[回答]沒有，說明它們的熔點較高。
[教師補充]在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導(dǎo)致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。
[實驗5的結(jié)論]金屑具有導(dǎo)電的通性，不同金屬的導(dǎo)電能力各不相同。
[介紹]一般來講，導(dǎo)電性好的金屬其導(dǎo)熱性也好。
思考：電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了金屬的什么性質(zhì)?
答案：導(dǎo)電、導(dǎo)熱、熔點高的性質(zhì)。
[學(xué)習(xí)情景]展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等。
[設(shè)問]金屬的這種形變說明金屬具有什么性質(zhì)?
[回答]延展性!
[教師]對!抽成細絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度。
[過渡]請大家根據(jù)以上探討結(jié)果，總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)，并用簡短的語言進行回答。
[學(xué)生分組討論、歸納、總結(jié)并匯報]。
[教師總結(jié)并板書]常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。
[設(shè)問]物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間又有什么關(guān)系呢?
[回答]物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
[過渡]下面是一些常見金屬物理性質(zhì)的比較(見投影ppt)。
[教師]請大家根據(jù)你的生活經(jīng)驗和表8—1所提供的信息，分組討論以下問題。
[投影展示]討論：
1.為什么菜刀、鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制?
2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?
3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況?
4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?
[學(xué)生分組討論后，由小組代表到前面陳述討論結(jié)果，其他小組可宣布自己的不同答案]。
(注意：答案不唯一)。
[討論結(jié)果可能有以下一些]。
1.因鐵的硬度大于鉛;鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，容易券刃;而錘子用鉛制，很易變形。
2.電線用銅制而不用銀制的理由：(1)銀在自然界的含量少，價格昂貴;(2)銀的密度大，不易架設(shè)。
3.燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導(dǎo)電。若用錫制的話，燈絲導(dǎo)電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點低)，從而影響燈泡的壽命。
4.水龍頭鍍鉻：(1)可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形;(2)不易生銹;(3)鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。
鍍金更好看，更耐腐蝕，但不經(jīng)濟。
[小組討論，并交流討論結(jié)果]。
[教師總結(jié)并板書]用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價格，資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。
[轉(zhuǎn)折]我們知道，在一切比賽中，當(dāng)冠軍的感覺都是最好的。那么，哪些金屬能獲得如此殊榮呢?請大家看資料：
[閱讀]閱讀課本第4頁：金屬之最。
[比一比，賽一賽]你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。
[學(xué)生活動]。
課后小結(jié)。
通過本節(jié)課我們知道，金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色、光澤、熔點沸點、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等;金屬的物理性質(zhì)可決定金屬的一些用途，但這不是唯一的決定因素，即同時還要考慮經(jīng)濟、環(huán)境、資源、美觀等方面的問題。這也啟示我們在看待任何問題時，都不應(yīng)是孤立的、片面的，而是要從大局出發(fā)，權(quán)衡利弊，然后再作決定。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇七
教學(xué)目標：
1、知識目標。
1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3)能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2、過程與方法。
1)認識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2)初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)信息。
3)初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀。
1)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2)培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學(xué)精神。
3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學(xué)重點：金屬活動性順序教學(xué)難點：
實驗探究多媒體課時：一課時教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：
什么是金屬材料?金屬材料有什么共同性質(zhì)?情景導(dǎo)入：拿破侖的故事。
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎?(當(dāng)時拿破侖已經(jīng)是一國元首。)。
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
高溫。
2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)。
〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)。
高溫。
金屬鎂鋅鐵銅。
現(xiàn)象(a組)稀鹽酸。
溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生。
(a組)稀鹽酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬。
fe+2hcl====fecl2+h2。
無明顯現(xiàn)象。
四位先生的表情：
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應(yīng)出來。
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵銅銀.
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點?
+++。
四、置換反應(yīng)。
單質(zhì)。
化合物。
化合物。
單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達式：置換反應(yīng)a+bc==b+ac反應(yīng)類型的比較。
判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫。
置換反應(yīng)?回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動性越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。
出來。
練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作業(yè)：新學(xué)案。
教后：
高溫。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇八
湖南株洲市教科院李鐘南。
金屬的化學(xué)性質(zhì)黃艷鳴株洲市景炎中學(xué)1、知識與技能：通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與鹽酸、稀硫酸以及化合物溶液的置換反應(yīng)，認識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、過程與方法：從學(xué)生已有的經(jīng)驗和知識出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究和討論交流，體驗和掌握科學(xué)的方法，養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度；學(xué)會運用對比、分析、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工和處理。3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點，保持和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過實驗探究認識金屬活動性順序。運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷。實驗——討論的探究模式。試管、鑷子、藥匙、滴管、燒杯、火柴、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、銅絲、鋁絲、鐵刀、鉑戒指、銅戒指、金戒指、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇九
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
（二）過程與方法通過探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動性順序。
1．金屬和化合物溶液反應(yīng)。
2．探究金屬活動性順序。
教師活動。
學(xué)生活動。
學(xué)生回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬和氧氣、酸反應(yīng)，回答鑒別真假黃金的方法。
設(shè)計意圖。
復(fù)習(xí)舊知識，引入新知識。
新課教學(xué)25分鐘。
教師在學(xué)生實驗時進行指導(dǎo)。金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明了什么？
展示金屬和酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液反應(yīng)的方程式，從中找出共同點，得出置換反應(yīng)的定義。學(xué)生猜想并設(shè)計實驗探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)。
實驗結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。學(xué)生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明金屬比化合物中的金屬活潑?？偨Y(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液的反應(yīng)是置換反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。體會實驗探究的一般過程，體驗探究學(xué)習(xí)的樂趣。在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學(xué)生的語言交流能力。
學(xué)生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答。
（1）與氧氣反應(yīng)。根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷。
（2）與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)劇烈程度判斷。
（3）與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應(yīng)。概括第一課時和本課時所學(xué)知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
學(xué)完本課題，你還可以用哪些化學(xué)方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?BR> 學(xué)生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。讓學(xué)生體會到化學(xué)來源于生活，并服務(wù)于生活。
課堂小結(jié)2分鐘。
1．和氧氣反應(yīng)。
2．和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
3．和某些化合物溶液反應(yīng)。
4．置換反應(yīng)。
5．金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇十
能說出氧化鋁的主要物理性質(zhì);學(xué)會實驗室制取氫氧化鋁的方法;理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，會書寫al2o3和al(oh)3分別與酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。
【過程與方法】。
通過設(shè)計實驗來判斷兩性化合物并驗證其性質(zhì)，學(xué)會科學(xué)的實驗方法，正確的實驗操作，合理的實驗設(shè)計和分析，提高綜合運用實驗方法解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】。
分析鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，學(xué)會用辯證的眼光看待事物。
二、教學(xué)重難點。
【重點】。
氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質(zhì);al(oh)3的制備。
【難點】。
al(oh)3的制備;兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。
三、教學(xué)過程。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】氧化鋁;構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包在鋁的外面，所以融化了的液態(tài)鋁不會滴落。
【教師引導(dǎo)】其實鋁制品在我們的生活中被廣泛應(yīng)用的原因就是由于氧化鋁的保護作用，那氧化鋁除了上述性質(zhì)之外還具有什么性質(zhì)?鋁的重要化合物除了氧化鋁之外還有氫氧化鋁，那氫氧化鋁又具有怎么的性質(zhì)?我們這節(jié)課一起來學(xué)習(xí)下。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1、氧化鋁。
(1)氧化鋁物理性質(zhì)。
【學(xué)生回答】氧化鋁是難溶于水的白色固體，熔點高，很堅固。
【教師提問】鋁表面的這層氧化膜如何去除?
【學(xué)生回答】根據(jù)前面學(xué)習(xí)的鋁單質(zhì)的性質(zhì)，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)。所以用酸或者堿均可以去除這層氧化膜。
【教師活動】提供實驗器材(儀器、藥品有：試管、膠頭滴管、鑰匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化鋁粉末)，引導(dǎo)學(xué)生進行實驗。
【學(xué)生實驗】兩組分別進行實驗，根據(jù)現(xiàn)象匯報?，F(xiàn)象：氧化鋁既可以溶于酸，又可以溶于堿。
【教師提問】請根據(jù)鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的方程式，寫出氧化鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式以及離子反應(yīng)方程式。
離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o、al2o3+2oh...
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇十一
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2、過程與方法。
1）認識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)信息。
3）初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀。
1）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學(xué)精神。
3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學(xué)重點：金屬活動性順序教學(xué)難點：
對金屬活動性順序的初步探究教學(xué)方法：
實驗探究多媒體課時：一課時教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導(dǎo)入：拿破侖的故事。
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）。
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
高溫。
2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)。
〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)。
高溫。
金屬鎂鋅鐵銅。
現(xiàn)象（a組)稀鹽酸。
溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生。
反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（a組）稀鹽酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬。
fe+2hcl====fecl2+h2。
無明顯現(xiàn)象。
四位先生的表情：
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應(yīng)出來。
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵銅銀。
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點？
+++。
四、置換反應(yīng)。
單質(zhì)。
化合物。
化合物。
單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達式：置換反應(yīng)a+bc==b+ac反應(yīng)類型的比較。
判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫。
置換反應(yīng)？回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動性越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。
出來。
練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
（1）銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇十二
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
（二）過程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動性順序。
1．金屬和化合物溶液反應(yīng)
2．探究金屬活動性順序
判斷金屬活動性強弱
教師活動
學(xué)生活動
學(xué)生回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬和氧氣、酸反應(yīng)，回答鑒別真假黃金的方法。
設(shè)計意圖
復(fù)習(xí)舊知識，引入新知識。
新課教學(xué)25分鐘
教師在學(xué)生實驗時進行指導(dǎo)。 金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明了什么？
展示金屬和酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液反應(yīng)的方程式，從中找出共同點，得出置換反應(yīng)的定義。 學(xué)生猜想并設(shè)計實驗探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)。
實驗結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。 學(xué)生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液的反應(yīng)是置換反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。 體會實驗探究的一般過程，體驗探究學(xué)習(xí)的樂趣。 在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學(xué)生的語言交流能力。
學(xué)生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答
（1）與氧氣反應(yīng)。根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷。
（2）與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)劇烈程度判斷。
（3）與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應(yīng)。 概括第一課時和本課時所學(xué)知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
學(xué)完本課題，你還可以用哪些化學(xué)方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?BR> 學(xué)生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。 讓學(xué)生體會到化學(xué)來源于生活，并服務(wù)于生活。
課堂小結(jié)2分鐘
金屬的化學(xué)性質(zhì)
1．和氧氣反應(yīng)
2．和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
3．和某些化合物溶液反應(yīng)
4．置換反應(yīng)
5．金屬活動順序表 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇十三
【課標解讀】：
課標對本節(jié)內(nèi)容的具體要求：認識常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。
課標分析：本節(jié)是課程標準一級主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”下的二級主題“金屬與金屬礦物”中的內(nèi)容。金屬是我們身邊重要的化學(xué)物質(zhì)，通過學(xué)習(xí)要認識金屬的化學(xué)性質(zhì)中的共性和差異性及其規(guī)律，進一步物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的化學(xué)基本觀念，同時進一步學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法。
【教材分析】：本節(jié)通過對金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，讓學(xué)生初步認識不同的金屬因為其原子結(jié)構(gòu)的共同點，因此表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，而原子結(jié)構(gòu)的不同點，導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)有差異，并通過實驗，探究出其差異性規(guī)律，學(xué)會應(yīng)用其差異性規(guī)律來解釋生活中的一些常見化學(xué)問題?！緦W(xué)習(xí)目標】：
1.通過探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應(yīng)，歸納出金屬的化學(xué)共性。
3.通過分析金屬與酸反應(yīng)的特點歸納出置換反應(yīng)的概念。
【核心內(nèi)容】認識金屬化學(xué)性質(zhì)的共性、差異性及其規(guī)律。
【需要發(fā)展的基本觀念：】物的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
【學(xué)情分析】：通過前面的學(xué)習(xí)和日常生活經(jīng)驗，學(xué)生已經(jīng)知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應(yīng)事實，但這些知識是零碎不系統(tǒng)的，本節(jié)課應(yīng)結(jié)合以前所學(xué)知識和實驗探究，讓學(xué)生認識常見金屬具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，并認識不同金屬活動性有差異，在此基礎(chǔ)上通過實驗歸納出其活動性規(guī)律，并應(yīng)用此規(guī)律解釋生產(chǎn)生活中的一些化學(xué)問題。［教學(xué)過程］導(dǎo)入：
［教師］通過交流我們可以發(fā)現(xiàn)，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們再來看一下銅在高溫下與氧氣的反應(yīng)，由此可見，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度是否相同，說明金屬的化學(xué)性質(zhì)有差異，三種金屬的活潑程度即活動性為：
鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應(yīng)呢？
［教師］實驗證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應(yīng)，和哪種金屬的活動性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應(yīng)的方程式。［教師］正因為鋁常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，能用所學(xué)知識解決下列問題嗎？［學(xué)生］［教師］金屬與氧氣的反應(yīng)的劇烈程度是不一樣的，與其他物質(zhì)的反應(yīng)是不是也是的這樣呢？實驗室可以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進行研究。
【學(xué)生】觀察，對比現(xiàn)象。
當(dāng)然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。
帶領(lǐng)學(xué)生讀，記，站起來記，記住的坐下。教師檢測?！練w納】在金屬動性順序中，越是排在前面的活動性越強，應(yīng)用金屬活動性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應(yīng)，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。將這三句話簡單歸納就是，前強后弱，前換后（或強換弱）。
通過今天的學(xué)習(xí)，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不同金屬的原子結(jié)構(gòu)有差異，導(dǎo)致不同金屬活動性不同，我們通過實驗排列出常見金屬的活動性順序，并可以應(yīng)用其解釋生活中的實際問題。回扣目標你學(xué)會了嗎？檢測一下。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇十四
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5.最簡單的有機物是甲烷。
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是假。
7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch4。
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11.熔點最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的元素是碳。
14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇十五
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。
二、教學(xué)對象分析
1．在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。
三、教學(xué)目標
5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能
四、教學(xué)策略
1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。
五、教學(xué)過程
[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
[學(xué)生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺??
[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
[學(xué)生活動] 根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式
[提出問題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[歸納復(fù)習(xí)] 金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)
[板書] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。
[設(shè)問] 是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢？
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇十六
本課題是初中化學(xué)的重點內(nèi)容，在教學(xué)中以學(xué)生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ)，以實驗探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生采取分類研究、對比分析的方法認識置換反應(yīng)，并通過對規(guī)律的應(yīng)用，達到落實知識、形成能力的目的。
在上一課題介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本節(jié)課側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬和氧氣、酸等的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。九年級的學(xué)生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的好方法。因此，在本節(jié)課中我按如下流程設(shè)計教學(xué)過程：問題引入——實驗探究——分析總結(jié)——應(yīng)用規(guī)律。重點放在對金屬活動順序的探究上，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。為節(jié)省時間，在做金屬與酸的反應(yīng)時把全班學(xué)生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，一半做金屬與稀硫酸反應(yīng)。
二、教學(xué)目標知識與技能。
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；
1、能進行探究金屬活動性強弱的實驗設(shè)計，學(xué)會控制實驗條件探究金屬活動性順序；
2、學(xué)習(xí)和體驗對實驗現(xiàn)象進行比較、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。情感態(tài)度價值觀。
1、通過學(xué)生親自做探究實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣；
2、通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真、實事求是的科學(xué)態(tài)度；
3、使學(xué)生在實驗探究中學(xué)會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
三、教材分析。
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要是常見金屬的化學(xué)性質(zhì)和置換反應(yīng)的定義。在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。
金屬材料與人類生活的關(guān)系非常密切，本教材將此內(nèi)容單列一章，體現(xiàn)了“化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活”這一主題。本課題重點放在對金屬活動性的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
教學(xué)重點：對金屬活動性順序的探究，歸納得出置換反應(yīng)的特點。
教學(xué)難點：金屬活動性順序和置換反應(yīng)的理解和應(yīng)用。
四、教學(xué)策略。
1、教法。
根據(jù)新課標及教學(xué)目標的要求，本節(jié)課主要采用實驗探究法為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用問題——實驗——討論的探究模式，設(shè)計這些探究過程，主要目的是培養(yǎng)學(xué)生善于動手、觀察、思考的能力，使學(xué)生學(xué)會從客觀事實中歸納得出結(jié)論的方法，使學(xué)生運用所學(xué)的理論知識解決問題的能力得到提高。
2、學(xué)法。
根據(jù)學(xué)習(xí)目標要求，學(xué)生的學(xué)習(xí)主要采用以下學(xué)習(xí)方法：實驗法、歸納總結(jié)法。學(xué)生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學(xué)的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。這樣強化學(xué)生的實驗?zāi)芰陀^察能力，逐步學(xué)會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。結(jié)合歸納總結(jié)法，指導(dǎo)學(xué)生進行綜合歸納能力的訓(xùn)練，提高學(xué)生對所得信息進行加工、處理的能力。
五、活動準備。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇十七
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
過程與方法。
1.認識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點撥學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學(xué)性質(zhì)。
3.初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。
4.初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感、態(tài)度與價值觀。
1.通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學(xué)精神。
3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習(xí)的快樂。
教學(xué)重難點。
重點。
難點。
教學(xué)工具。
多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。
教學(xué)過程。
一、知識回顧。
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。
二、新課導(dǎo)入。
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……。
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
三、新課教學(xué)。
[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇一
掌握金屬鈉和鋁與非金屬大反應(yīng)通過金屬鈉和氧氣的反應(yīng)實驗進一步認識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序。
2.過程與方法3.情感態(tài)度價值觀。
通過活動與探究、培養(yǎng)學(xué)生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣、形成科學(xué)嚴謹?shù)闹螌W(xué)精神。保持和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、本節(jié)重點。
金屬鈉和氧氣的反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物，鋁在空氣中加熱實驗現(xiàn)象解釋。
三、本節(jié)難點。
從兩個實驗歸納出金屬和氧氣反應(yīng)的難易及原因。
四、教學(xué)過程。
【導(dǎo)入】鳥巢。
圖
景
【提問】。
請問圖中場景是哪里?知道這座建筑的主要結(jié)構(gòu)材嗎?
除了鋼鐵以外，初中階段還接觸過那些金屬?首先我們來了解常見的金屬元素在地殼中的含量。
我找一位同學(xué)回答一下你了解的金屬都有哪些共有的物理性質(zhì)?【展示圖片】金屬在生活中的應(yīng)用實例。
【板書】金屬的物理通性：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、有金屬光澤，除汞外都以固體形式存在。
我們再來了解金屬的化學(xué)性質(zhì)。以鐵為例回顧金屬可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)?
根據(jù)前面氧化還原反應(yīng)的知識金屬在這三類反應(yīng)中都體現(xiàn)出還原性，還原性即元素原子失去電子的能力。那么如果以第一個反應(yīng)為例我們知道除了氧原子已得到電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)外還有其他如硫、氯等非金屬。
這節(jié)課我們選擇兩種金屬來學(xué)習(xí)金屬和非金屬的反應(yīng)?！景鍟拷饘俸头墙饘俚姆磻?yīng)。
(一)金屬鈉和氧氣的反應(yīng)。
思考金屬鈉為什么要密封保存在煤油里?可以了解到金屬鈉的哪些物理性質(zhì)?【學(xué)生回答】。
現(xiàn)象：銀白色金屬光澤褪去，顏色變暗，生成一層氧化膜。猜想金屬鈉在自然界中的存在形式。
發(fā)現(xiàn)金屬鈉在空氣中就能和氧氣反應(yīng)，如果加熱會如何?【實驗】金屬鈉的燃燒實驗。觀察到現(xiàn)象明顯產(chǎn)物也不同。
【板書】金屬鈉在空氣中燃燒：2na+o2===na2o2。
現(xiàn)象：黃色火焰、生成淡黃色物質(zhì)過氧化鈉。
(二)鋁和氧氣的反應(yīng)。
現(xiàn)象：表面生成一層致密的氧化膜。
鋁箔的燃燒：4al+3o2==2al2o3。
現(xiàn)象：鋁箔熔化而不滴落(氧化鋁的熔點高)。
(三)金屬鈉、鋁和其它非金屬的反應(yīng)【板書】2na+cl2==2nacl。
2na+s==na2s。
【板書】金屬盒氧氣反應(yīng)的難易。
【課堂習(xí)題鞏固】。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇二
知識與技能：
(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
(2)會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。
(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。
(4)知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。
過程與方法：
(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息。
(2)運用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。
(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度與價值觀：
(1)增強對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。
(2)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。
(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。
(4)樹立為社會的進步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。
教學(xué)重難點。
教學(xué)重點。
(1)鐵的冶煉。
(2)有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。
(3)鐵銹蝕的條件及其防護。
(4)合理利用金屬資源的意識。
教學(xué)難點。
(1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。
(2)有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。
教學(xué)工具。
實驗用具：fe2o3、石灰水、貯有co的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)管、火柴。
教學(xué)過程。
引言。
由前面的學(xué)習(xí)我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。
一、金屬資源概況。
[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。
[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?
請大家看課本p15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。
[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?
[答]鐵、鋁、銅等。
[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關(guān)系呢?
[生]肯定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。
[可讓學(xué)生討論、各抒己見]。
[總結(jié)]這主要與銅的性質(zhì)和銅的提煉成本有關(guān)。
[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?
[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是fe2o3)、黃鐵礦(主要成分是fes2)、菱鐵礦(主要成分是feco3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是al2o3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是cufes2)和輝銅礦(主要成分是cu2s)。
[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?
[引導(dǎo)學(xué)生看課本有關(guān)內(nèi)容]。
答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。
[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主。
要礦產(chǎn)品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經(jīng)濟高速發(fā)展，對礦產(chǎn)資源需求增長很快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢日益明顯。如果地質(zhì)勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。
[過渡]現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計的金屬。其中，提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識。
二、鐵的冶煉。
[介紹]早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。
[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]。
[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應(yīng)用，它們在某種程度上代表了一個國家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國的鋼產(chǎn)量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。
[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。
[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分fe2o3為例，來學(xué)習(xí)研究如何實現(xiàn)鐵的冶煉。
[啟發(fā)]比較fe2o3與fe的組成差異，設(shè)想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。
[學(xué)生討論]fe2o3與fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使fe2o3變?yōu)殍F關(guān)鍵是使fe2o3失去“o”?？赡艿姆桨赣校?BR> 1.加熱使fe2o3發(fā)生分解反應(yīng)。
2.找尋一種物質(zhì)使其主動奪去fe2o3中的“o”。
[教師引導(dǎo)]我們可以從以前接觸過的一些物質(zhì)中，尋找適合這種條件的物質(zhì)。請大家回憶、思考并討論。
[學(xué)生討論]。
[結(jié)論]mg、h2、c、co等都符合條件。
[教師總結(jié)]事實上，這些物質(zhì)都可把fe2o3中的“o”奪走。但考慮到經(jīng)濟效益等原因，我們一般選用c或co。
[師]請大家寫出以co和fe2o3為反應(yīng)物冶鐵的化學(xué)方程式。
冶煉原理。
[學(xué)生板書]fe2o3+3co3co2+2fe。
[教師引導(dǎo)]請大家利用自己的智慧，設(shè)計一個模擬鐵的冶煉過程的化學(xué)實驗，并最好能驗證其生成產(chǎn)物。
[學(xué)生討論]教師可引導(dǎo)學(xué)生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據(jù)經(jīng)驗學(xué)生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據(jù)以前所學(xué)知識學(xué)生可想象到用澄清石灰水驗證co2;用磁鐵驗證鐵的生成;co有毒，尾氣應(yīng)處理等。
[演示實驗8—3一氧化碳還原氧化鐵的實驗]。
注意：
(1)實驗前應(yīng)先通co把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱;反應(yīng)完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通co。
(2)反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應(yīng)中是否生成了鐵。
[總結(jié)]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。
[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
[過渡]在冶鐵的實際生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計算用料和產(chǎn)量時就不可能不考慮雜質(zhì)問題。
三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算。
[分析]本題是有關(guān)化學(xué)方程式的汁算，但化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計算出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。
[師]請大家根據(jù)以上分析，解答此題。
[學(xué)生活動]。
[投影給出正確解法]如下：
解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t。
[課堂練習(xí)]習(xí)題4。
[對練習(xí)中出現(xiàn)的錯誤進行分析和糾正]。
根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇三
3．和某些化合物溶液反應(yīng)。
4．置換反應(yīng)。
5．金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇四
教學(xué)目標：
1、知識目標。
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2、過程與方法。
1）認識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)信息。
3）初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀。
1）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學(xué)精神。
3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學(xué)重點：金屬活動性順序教學(xué)難點：
對金屬活動性順序的初步探究教學(xué)方法：
實驗探究多媒體課時：一課時教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導(dǎo)入：拿破侖的故事。
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）。
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
高溫。
2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)。
〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)。
高溫。
金屬鎂鋅鐵銅。
現(xiàn)象（a組)稀鹽酸。
溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生。
反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（a組）稀鹽酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬。
fe+2hcl====fecl2+h2。
無明顯現(xiàn)象。
四位先生的表情：
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應(yīng)出來。
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵銅銀.
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點？
+++。
四、置換反應(yīng)。
單質(zhì)。
化合物。
化合物。
單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達式：置換反應(yīng)a+bc==b+ac反應(yīng)類型的比較。
判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫。
置換反應(yīng)？回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動性越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。
出來。
練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作業(yè)：新學(xué)案。
教后：
高溫。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇五
通過對金屬性質(zhì)的實驗探究，了解通過實驗學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法。
理解置換反應(yīng)的概念，并認識該類反應(yīng)的基本規(guī)律；
【活動一】分組實驗：向1—4號（1號—鎂條2號—鋅粒3號—鐵絲4號—銅絲）試管中各放入相同大小的金屬，再分別向4支試管中加入等體積等濃度的稀鹽酸，溶液取約試管容積的1/5。組內(nèi)同注意觀察反應(yīng)是否有氣泡冒出，并比較反應(yīng)的劇烈程度，將實驗現(xiàn)象填入學(xué)案中。
注意：鹽酸、硫酸具有腐蝕性，注意藥品的正確取用；
藥品取用完后立即蓋回瓶塞；
實驗完畢后將廢液倒入廢液缸中，注意環(huán)保。
實驗內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅鐵銅【討論】（1）是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)呢？（2）不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度是否相同？（3）已知金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈活潑性越強。你能根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度推斷出四種金屬的活潑性嗎？（4）。
鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但是這些方法都可用于實驗室制取氫氣嗎？根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式，從反應(yīng)物和生成物的類別上分析，這些反應(yīng)有什么特點？置換反應(yīng)：由反應(yīng)，生成的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
【練習(xí)】點燃高溫以下反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？3co+fe2o3====2fe+3co2ch4+2o2====co2+2h2ocl2+2ki====i2+2kcl【活動二】分組實驗：向5號試管中加入一定量的硫酸銅溶液（約試管容積的1/4），然后把鐵絲放進試管中，1分鐘后取出鐵絲觀察鐵絲表面的變化。
實驗內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵和硫酸銅溶液【討論】根據(jù)所學(xué)的知識，你能設(shè)計實驗區(qū)別黃銅和黃金嗎？寫出實驗方案。
已知黃銅的主要成分是鋅和銅，黃金的主要是金，金很不活潑。
【小結(jié)】【鞏固新知】1、金屬的性質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。
（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學(xué)方程式解釋。
2、不能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）。
2233。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇六
知識與技能：
(3)認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
過程與方法：
(1)學(xué)習(xí)運用觀察、實驗等方法獲取信息。
(2)學(xué)習(xí)運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。
情感態(tài)度與價值觀：
(1)進一步培養(yǎng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
(2)樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。
(3)樹立為社會進步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。
教學(xué)重難點。
教學(xué)重點。
(1)金屬材料的物理性質(zhì)。
(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。
教學(xué)難點：能正確區(qū)別物質(zhì)的變化。
教學(xué)工具。
教學(xué)過程。
學(xué)習(xí)情景。
展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。
介紹：以上這些實物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
設(shè)問：看到這些實物或圖片，你想到了什么?
學(xué)生發(fā)表感想]如：
1.想到金屬與人類的生活、生產(chǎn)關(guān)系密切。
2.感到金屬在各個領(lǐng)域都有廣泛的用途。
3.想要知道它們是由什么金屬制成的。
4.想知道制造不同的東西根據(jù)什么選用金屬。
[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當(dāng)然也有很多疑問。本單元我們就來學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。
課題1金屬材料。
[設(shè)問]根據(jù)你的生活經(jīng)驗，你所知道的金屬有哪些?我們最常見的金屬又有哪些呢?
[學(xué)生回答、交流]。
[小結(jié)]金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬是鐵、鋁和銅。
[講解]銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵和煉鋼?！才c學(xué)生一起欣賞第2頁的兩幅圖〕鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。
[過渡]下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，來對金屬的物理性質(zhì)進行探討。
一、金屬的物理性質(zhì)。
[活動與探究]。
請學(xué)生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片，進行探究。
1.觀察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。
2.感覺一下它們的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。
3.試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。
4.用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意：時間不要長，防止?fàn)C傷)，試試它能不能傳熱。
5.用電池和小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電，并比較燈泡的亮度是否相同。
學(xué)生活動，教師巡視。
總結(jié)、思考，討論。
實驗1的結(jié)論：金屬都有顏色、有光澤。
思考：
1.常溫下，是不是所有的金屬都是固體?
2.金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同?這說明了什么?
答案。
1.常溫下汞(即水銀)為液態(tài)。
2.砂紙打磨后的金屬光澤與打磨前不一樣，說明這些金屬表面可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而使光澤發(fā)生了變化。
[設(shè)問]金屬的顏色和光澤在生活中有什么用途?請舉例說明。
[回答]可做裝飾品。如金、銀首飾，金屬紐扣等。
[教師補充]春節(jié)寫對聯(lián)時所用的“銀粉”和涂暖氣、水管等管道時常用的涂料——“銀漆”，實際上就是鋁粉，鋁粉的銀白色光澤可起到裝飾作用。(金屑粉末多數(shù)呈黑色，如鐵粉、銀粉均為黑色)。
[反問]寫對聯(lián)或做裝飾品時所用的“金粉”是不是真正的金粉?為什么?
[回答]肯定不是!因為金子太昂貴了!
[評價]大家能聯(lián)系實際回答問題，很好!
[實驗2和3的結(jié)論]金屬不同，其密度、硬度大小也不相同，金屬能被彎曲，而且不易折斷。
[設(shè)問]大家想一想，制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有何要求?
[回答]前者密度要小，后者密度要大;兩者為防止變形都需要有較高的硬度。
[設(shè)問]實驗4說明金屬有什么樣的通性?該性質(zhì)決定它們可應(yīng)用在哪些方面?
[回答]導(dǎo)熱性。它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。
[追問]炊具加熱時有沒有被熔化?說明它們的熔點怎么樣?
[回答]沒有，說明它們的熔點較高。
[教師補充]在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導(dǎo)致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。
[實驗5的結(jié)論]金屑具有導(dǎo)電的通性，不同金屬的導(dǎo)電能力各不相同。
[介紹]一般來講，導(dǎo)電性好的金屬其導(dǎo)熱性也好。
思考：電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了金屬的什么性質(zhì)?
答案：導(dǎo)電、導(dǎo)熱、熔點高的性質(zhì)。
[學(xué)習(xí)情景]展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等。
[設(shè)問]金屬的這種形變說明金屬具有什么性質(zhì)?
[回答]延展性!
[教師]對!抽成細絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度。
[過渡]請大家根據(jù)以上探討結(jié)果，總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)，并用簡短的語言進行回答。
[學(xué)生分組討論、歸納、總結(jié)并匯報]。
[教師總結(jié)并板書]常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。
[設(shè)問]物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間又有什么關(guān)系呢?
[回答]物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
[過渡]下面是一些常見金屬物理性質(zhì)的比較(見投影ppt)。
[教師]請大家根據(jù)你的生活經(jīng)驗和表8—1所提供的信息，分組討論以下問題。
[投影展示]討論：
1.為什么菜刀、鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制?
2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?
3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況?
4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?
[學(xué)生分組討論后，由小組代表到前面陳述討論結(jié)果，其他小組可宣布自己的不同答案]。
(注意：答案不唯一)。
[討論結(jié)果可能有以下一些]。
1.因鐵的硬度大于鉛;鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，容易券刃;而錘子用鉛制，很易變形。
2.電線用銅制而不用銀制的理由：(1)銀在自然界的含量少，價格昂貴;(2)銀的密度大，不易架設(shè)。
3.燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導(dǎo)電。若用錫制的話，燈絲導(dǎo)電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點低)，從而影響燈泡的壽命。
4.水龍頭鍍鉻：(1)可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形;(2)不易生銹;(3)鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。
鍍金更好看，更耐腐蝕，但不經(jīng)濟。
[小組討論，并交流討論結(jié)果]。
[教師總結(jié)并板書]用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價格，資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。
[轉(zhuǎn)折]我們知道，在一切比賽中，當(dāng)冠軍的感覺都是最好的。那么，哪些金屬能獲得如此殊榮呢?請大家看資料：
[閱讀]閱讀課本第4頁：金屬之最。
[比一比，賽一賽]你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。
[學(xué)生活動]。
課后小結(jié)。
通過本節(jié)課我們知道，金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色、光澤、熔點沸點、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等;金屬的物理性質(zhì)可決定金屬的一些用途，但這不是唯一的決定因素，即同時還要考慮經(jīng)濟、環(huán)境、資源、美觀等方面的問題。這也啟示我們在看待任何問題時，都不應(yīng)是孤立的、片面的，而是要從大局出發(fā)，權(quán)衡利弊，然后再作決定。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇七
教學(xué)目標：
1、知識目標。
1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3)能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2、過程與方法。
1)認識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2)初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)信息。
3)初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀。
1)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2)培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學(xué)精神。
3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學(xué)重點：金屬活動性順序教學(xué)難點：
實驗探究多媒體課時：一課時教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：
什么是金屬材料?金屬材料有什么共同性質(zhì)?情景導(dǎo)入：拿破侖的故事。
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎?(當(dāng)時拿破侖已經(jīng)是一國元首。)。
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
高溫。
2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)。
〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)。
高溫。
金屬鎂鋅鐵銅。
現(xiàn)象(a組)稀鹽酸。
溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生。
(a組)稀鹽酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬。
fe+2hcl====fecl2+h2。
無明顯現(xiàn)象。
四位先生的表情：
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應(yīng)出來。
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵銅銀.
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點?
+++。
四、置換反應(yīng)。
單質(zhì)。
化合物。
化合物。
單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達式：置換反應(yīng)a+bc==b+ac反應(yīng)類型的比較。
判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫。
置換反應(yīng)?回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動性越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。
出來。
練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作業(yè)：新學(xué)案。
教后：
高溫。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇八
湖南株洲市教科院李鐘南。
金屬的化學(xué)性質(zhì)黃艷鳴株洲市景炎中學(xué)1、知識與技能：通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與鹽酸、稀硫酸以及化合物溶液的置換反應(yīng)，認識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、過程與方法：從學(xué)生已有的經(jīng)驗和知識出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究和討論交流，體驗和掌握科學(xué)的方法，養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度；學(xué)會運用對比、分析、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工和處理。3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點，保持和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過實驗探究認識金屬活動性順序。運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷。實驗——討論的探究模式。試管、鑷子、藥匙、滴管、燒杯、火柴、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、銅絲、鋁絲、鐵刀、鉑戒指、銅戒指、金戒指、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇九
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
（二）過程與方法通過探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動性順序。
1．金屬和化合物溶液反應(yīng)。
2．探究金屬活動性順序。
教師活動。
學(xué)生活動。
學(xué)生回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬和氧氣、酸反應(yīng)，回答鑒別真假黃金的方法。
設(shè)計意圖。
復(fù)習(xí)舊知識，引入新知識。
新課教學(xué)25分鐘。
教師在學(xué)生實驗時進行指導(dǎo)。金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明了什么？
展示金屬和酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液反應(yīng)的方程式，從中找出共同點，得出置換反應(yīng)的定義。學(xué)生猜想并設(shè)計實驗探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)。
實驗結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。學(xué)生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明金屬比化合物中的金屬活潑?？偨Y(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液的反應(yīng)是置換反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。體會實驗探究的一般過程，體驗探究學(xué)習(xí)的樂趣。在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學(xué)生的語言交流能力。
學(xué)生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答。
（1）與氧氣反應(yīng)。根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷。
（2）與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)劇烈程度判斷。
（3）與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應(yīng)。概括第一課時和本課時所學(xué)知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
學(xué)完本課題，你還可以用哪些化學(xué)方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?BR> 學(xué)生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。讓學(xué)生體會到化學(xué)來源于生活，并服務(wù)于生活。
課堂小結(jié)2分鐘。
1．和氧氣反應(yīng)。
2．和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
3．和某些化合物溶液反應(yīng)。
4．置換反應(yīng)。
5．金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇十
能說出氧化鋁的主要物理性質(zhì);學(xué)會實驗室制取氫氧化鋁的方法;理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，會書寫al2o3和al(oh)3分別與酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。
【過程與方法】。
通過設(shè)計實驗來判斷兩性化合物并驗證其性質(zhì)，學(xué)會科學(xué)的實驗方法，正確的實驗操作，合理的實驗設(shè)計和分析，提高綜合運用實驗方法解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】。
分析鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，學(xué)會用辯證的眼光看待事物。
二、教學(xué)重難點。
【重點】。
氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質(zhì);al(oh)3的制備。
【難點】。
al(oh)3的制備;兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。
三、教學(xué)過程。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】氧化鋁;構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包在鋁的外面，所以融化了的液態(tài)鋁不會滴落。
【教師引導(dǎo)】其實鋁制品在我們的生活中被廣泛應(yīng)用的原因就是由于氧化鋁的保護作用，那氧化鋁除了上述性質(zhì)之外還具有什么性質(zhì)?鋁的重要化合物除了氧化鋁之外還有氫氧化鋁，那氫氧化鋁又具有怎么的性質(zhì)?我們這節(jié)課一起來學(xué)習(xí)下。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1、氧化鋁。
(1)氧化鋁物理性質(zhì)。
【學(xué)生回答】氧化鋁是難溶于水的白色固體，熔點高，很堅固。
【教師提問】鋁表面的這層氧化膜如何去除?
【學(xué)生回答】根據(jù)前面學(xué)習(xí)的鋁單質(zhì)的性質(zhì)，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)。所以用酸或者堿均可以去除這層氧化膜。
【教師活動】提供實驗器材(儀器、藥品有：試管、膠頭滴管、鑰匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化鋁粉末)，引導(dǎo)學(xué)生進行實驗。
【學(xué)生實驗】兩組分別進行實驗，根據(jù)現(xiàn)象匯報?，F(xiàn)象：氧化鋁既可以溶于酸，又可以溶于堿。
【教師提問】請根據(jù)鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的方程式，寫出氧化鋁分別與hcl、naoh反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式以及離子反應(yīng)方程式。
離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o、al2o3+2oh...
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇十一
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2、過程與方法。
1）認識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)信息。
3）初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀。
1）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學(xué)精神。
3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學(xué)重點：金屬活動性順序教學(xué)難點：
對金屬活動性順序的初步探究教學(xué)方法：
實驗探究多媒體課時：一課時教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導(dǎo)入：拿破侖的故事。
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）。
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
高溫。
2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)。
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)。
〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)。
高溫。
金屬鎂鋅鐵銅。
現(xiàn)象（a組)稀鹽酸。
溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生。
反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（a組）稀鹽酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬。
fe+2hcl====fecl2+h2。
無明顯現(xiàn)象。
四位先生的表情：
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。
應(yīng)出來。
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵銅銀。
三、金屬活動性順序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動性由強逐漸減弱。
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點？
+++。
四、置換反應(yīng)。
單質(zhì)。
化合物。
化合物。
單質(zhì)。
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達式：置換反應(yīng)a+bc==b+ac反應(yīng)類型的比較。
判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫。
置換反應(yīng)？回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金屬活動性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動性越強。
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。
出來。
練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
（1）銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇十二
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
（二）過程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動性順序。
1．金屬和化合物溶液反應(yīng)
2．探究金屬活動性順序
判斷金屬活動性強弱
教師活動
學(xué)生活動
學(xué)生回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬和氧氣、酸反應(yīng)，回答鑒別真假黃金的方法。
設(shè)計意圖
復(fù)習(xí)舊知識，引入新知識。
新課教學(xué)25分鐘
教師在學(xué)生實驗時進行指導(dǎo)。 金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明了什么？
展示金屬和酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液反應(yīng)的方程式，從中找出共同點，得出置換反應(yīng)的定義。 學(xué)生猜想并設(shè)計實驗探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)。
實驗結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。 學(xué)生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液的反應(yīng)是置換反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。 體會實驗探究的一般過程，體驗探究學(xué)習(xí)的樂趣。 在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學(xué)生的語言交流能力。
學(xué)生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答
（1）與氧氣反應(yīng)。根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷。
（2）與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)劇烈程度判斷。
（3）與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應(yīng)。 概括第一課時和本課時所學(xué)知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
學(xué)完本課題，你還可以用哪些化學(xué)方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?BR> 學(xué)生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。 讓學(xué)生體會到化學(xué)來源于生活，并服務(wù)于生活。
課堂小結(jié)2分鐘
金屬的化學(xué)性質(zhì)
1．和氧氣反應(yīng)
2．和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
3．和某些化合物溶液反應(yīng)
4．置換反應(yīng)
5．金屬活動順序表 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇十三
【課標解讀】：
課標對本節(jié)內(nèi)容的具體要求：認識常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。
課標分析：本節(jié)是課程標準一級主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”下的二級主題“金屬與金屬礦物”中的內(nèi)容。金屬是我們身邊重要的化學(xué)物質(zhì)，通過學(xué)習(xí)要認識金屬的化學(xué)性質(zhì)中的共性和差異性及其規(guī)律，進一步物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的化學(xué)基本觀念，同時進一步學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法。
【教材分析】：本節(jié)通過對金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，讓學(xué)生初步認識不同的金屬因為其原子結(jié)構(gòu)的共同點，因此表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，而原子結(jié)構(gòu)的不同點，導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)有差異，并通過實驗，探究出其差異性規(guī)律，學(xué)會應(yīng)用其差異性規(guī)律來解釋生活中的一些常見化學(xué)問題?！緦W(xué)習(xí)目標】：
1.通過探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應(yīng)，歸納出金屬的化學(xué)共性。
3.通過分析金屬與酸反應(yīng)的特點歸納出置換反應(yīng)的概念。
【核心內(nèi)容】認識金屬化學(xué)性質(zhì)的共性、差異性及其規(guī)律。
【需要發(fā)展的基本觀念：】物的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
【學(xué)情分析】：通過前面的學(xué)習(xí)和日常生活經(jīng)驗，學(xué)生已經(jīng)知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應(yīng)事實，但這些知識是零碎不系統(tǒng)的，本節(jié)課應(yīng)結(jié)合以前所學(xué)知識和實驗探究，讓學(xué)生認識常見金屬具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，并認識不同金屬活動性有差異，在此基礎(chǔ)上通過實驗歸納出其活動性規(guī)律，并應(yīng)用此規(guī)律解釋生產(chǎn)生活中的一些化學(xué)問題。［教學(xué)過程］導(dǎo)入：
［教師］通過交流我們可以發(fā)現(xiàn)，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們再來看一下銅在高溫下與氧氣的反應(yīng)，由此可見，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度是否相同，說明金屬的化學(xué)性質(zhì)有差異，三種金屬的活潑程度即活動性為：
鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應(yīng)呢？
［教師］實驗證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應(yīng)，和哪種金屬的活動性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應(yīng)的方程式。［教師］正因為鋁常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，能用所學(xué)知識解決下列問題嗎？［學(xué)生］［教師］金屬與氧氣的反應(yīng)的劇烈程度是不一樣的，與其他物質(zhì)的反應(yīng)是不是也是的這樣呢？實驗室可以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進行研究。
【學(xué)生】觀察，對比現(xiàn)象。
當(dāng)然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。
帶領(lǐng)學(xué)生讀，記，站起來記，記住的坐下。教師檢測?！練w納】在金屬動性順序中，越是排在前面的活動性越強，應(yīng)用金屬活動性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應(yīng)，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。將這三句話簡單歸納就是，前強后弱，前換后（或強換弱）。
通過今天的學(xué)習(xí)，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不同金屬的原子結(jié)構(gòu)有差異，導(dǎo)致不同金屬活動性不同，我們通過實驗排列出常見金屬的活動性順序，并可以應(yīng)用其解釋生活中的實際問題。回扣目標你學(xué)會了嗎？檢測一下。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇十四
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5.最簡單的有機物是甲烷。
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是假。
7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch4。
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11.熔點最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的元素是碳。
14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇十五
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。
二、教學(xué)對象分析
1．在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。
三、教學(xué)目標
5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能
四、教學(xué)策略
1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。
五、教學(xué)過程
[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
[學(xué)生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺??
[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
[學(xué)生活動] 根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式
[提出問題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[歸納復(fù)習(xí)] 金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)
[板書] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。
[設(shè)問] 是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢？
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇十六
本課題是初中化學(xué)的重點內(nèi)容，在教學(xué)中以學(xué)生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ)，以實驗探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生采取分類研究、對比分析的方法認識置換反應(yīng)，并通過對規(guī)律的應(yīng)用，達到落實知識、形成能力的目的。
在上一課題介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本節(jié)課側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬和氧氣、酸等的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。九年級的學(xué)生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的好方法。因此，在本節(jié)課中我按如下流程設(shè)計教學(xué)過程：問題引入——實驗探究——分析總結(jié)——應(yīng)用規(guī)律。重點放在對金屬活動順序的探究上，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。為節(jié)省時間，在做金屬與酸的反應(yīng)時把全班學(xué)生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，一半做金屬與稀硫酸反應(yīng)。
二、教學(xué)目標知識與技能。
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；
1、能進行探究金屬活動性強弱的實驗設(shè)計，學(xué)會控制實驗條件探究金屬活動性順序；
2、學(xué)習(xí)和體驗對實驗現(xiàn)象進行比較、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。情感態(tài)度價值觀。
1、通過學(xué)生親自做探究實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣；
2、通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真、實事求是的科學(xué)態(tài)度；
3、使學(xué)生在實驗探究中學(xué)會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
三、教材分析。
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要是常見金屬的化學(xué)性質(zhì)和置換反應(yīng)的定義。在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。
金屬材料與人類生活的關(guān)系非常密切，本教材將此內(nèi)容單列一章，體現(xiàn)了“化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活”這一主題。本課題重點放在對金屬活動性的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
教學(xué)重點：對金屬活動性順序的探究，歸納得出置換反應(yīng)的特點。
教學(xué)難點：金屬活動性順序和置換反應(yīng)的理解和應(yīng)用。
四、教學(xué)策略。
1、教法。
根據(jù)新課標及教學(xué)目標的要求，本節(jié)課主要采用實驗探究法為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用問題——實驗——討論的探究模式，設(shè)計這些探究過程，主要目的是培養(yǎng)學(xué)生善于動手、觀察、思考的能力，使學(xué)生學(xué)會從客觀事實中歸納得出結(jié)論的方法，使學(xué)生運用所學(xué)的理論知識解決問題的能力得到提高。
2、學(xué)法。
根據(jù)學(xué)習(xí)目標要求，學(xué)生的學(xué)習(xí)主要采用以下學(xué)習(xí)方法：實驗法、歸納總結(jié)法。學(xué)生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學(xué)的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。這樣強化學(xué)生的實驗?zāi)芰陀^察能力，逐步學(xué)會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。結(jié)合歸納總結(jié)法，指導(dǎo)學(xué)生進行綜合歸納能力的訓(xùn)練，提高學(xué)生對所得信息進行加工、處理的能力。
五、活動準備。
九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇十七
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
過程與方法。
1.認識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點撥學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學(xué)性質(zhì)。
3.初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。
4.初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感、態(tài)度與價值觀。
1.通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學(xué)精神。
3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習(xí)的快樂。
教學(xué)重難點。
重點。
難點。
教學(xué)工具。
多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。
教學(xué)過程。
一、知識回顧。
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。
二、新課導(dǎo)入。
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……。
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
三、新課教學(xué)。
[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。
師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。