教案的編寫需要注重教學資源的合理利用，提供適當?shù)慕虒W材料和工具。教案的編寫應考慮到學生的學習興趣和能動性，設計富有挑戰(zhàn)性的學習任務。通過學習這些教案范例，可以幫助教師更好地了解和把握教學要點。
高中化學教學教案篇一
一、教材分析：
化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。
二、教學目標。
知識目標：
1、明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。
三。教學重點難點：
重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
四、學情分析：
同學們在初中已經(jīng)有了關于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
五、教學方法：
學案導學。
六、課前準備：
學生學習準備：導學案。
教師教學準備：投影設備。
七、課時安排：
一課時。
八、教學過程：
（一)、檢查學案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式）。
（二）、情景導入，展示目標。
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等），是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關，同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢？這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
（三）、合作探究，精講點撥。
探究一：核素和同位素。
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
（1）原子的電性關系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
（2）質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)。
（3）離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷；
當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
高中化學教學教案篇二
從本節(jié)課題開始，學生將從以往的宏觀世界走向微觀世界，對奇妙的微觀世界有所了解。從認識到分子、原子的存在開始，逐步了解分子、原子在化學反應中的不同變化，來形成分子、原子的概念。
本課題首先從學生學生親身體驗（教師在第一排噴灑空氣清新劑，而坐在教室每個地方的學生都能聞到清新的氣味）及紅墨水在水中擴散的現(xiàn)象提出問題，引起學生思考，然后結(jié)合教材中的圖片和多媒體，用簡單的幾句話將人類對分子、原子的原始思索與現(xiàn)代證明略作描述，確立物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的觀點。
課堂教學中通過濃氨水的擴散對比實驗讓學生探究得出結(jié)論——分子是不斷運動的，并利用這一結(jié)論對前述現(xiàn)象作出具體解釋，對如何運用微觀粒子運動規(guī)律來解釋宏觀現(xiàn)象起到了很好的示范作用。
關于分子間有間隔的內(nèi)容，通過用100ml酒精和100ml水混合，總體積小于200ml的實驗探究，讓學生總結(jié)出：分子之間有間隔，同時延伸到物質(zhì)的熱脹冷縮，物質(zhì)三態(tài)的變化，向車胎里打氣等學生熟悉的生活現(xiàn)象，讓學生確認分子間有間隔的事實。
教材中還設計了水電解生成氫氣和氧氣的微觀示意圖，讓學生討論在化學變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？把對微觀世界的探索引向深入，引導學生用分子、原子的觀點分析、比較以前學習過的一些變化（物理變化、化學變化）和化學反應，進一步從化學變化中認識分子、原子的特性，形成概念。
通過本課題的學習，讓學生領悟從宏觀物質(zhì)進入微觀粒子，為后期學習作好知識鋪墊。
在初二物理課的學習中，學生已經(jīng)初步了解了一些關于分子和原子的知識，知道分子和原子體積非常小，肉眼無法直接觀察到，但其確實客觀存在。因此，本課題的引入并不困難，但從化學角度講解涉及的一些化學微觀概念較為抽象，學生不容易理解和掌握；學生能熟練掌握的是物理學上常提到的一些變化，如蒸發(fā)、擴散，物質(zhì)三態(tài)以及熱脹冷縮。
知識與特能：
1、認識物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量小、體積小、不斷運動、有間隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
2、認識分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒；原子是化學變化中的最小微粒
3、知道原子和分子的相同點、不同點和聯(lián)系；能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象。
4、學會運用分子和原子的觀點來區(qū)別物理變化和化學變化，純凈物和混合物。
過程與方法：
1、能從常見的現(xiàn)象入手，通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，進行合理的想象和推理。
情感態(tài)度價值觀：
1、體驗探究活動的樂趣，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。培養(yǎng)合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。
2、激發(fā)對物質(zhì)微粒的探究欲，建立“世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的”辯證唯物主義物質(zhì)觀。
1、教學課時：（1課時）
2、教學準備：紅墨水、冷熱水、大、小燒杯、氨水、酚酞試液、酒精、量筒、教學課件、溫度計、體溫表。
認識分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微觀粒子。能用微粒的觀點解釋日常生活中的問題。
從微觀角度認識物質(zhì)，理解化學變化的實質(zhì)。
實驗啟發(fā)式與課內(nèi)外探究性學習相結(jié)合，多媒體輔助。
1、創(chuàng)設問題情境，引出課題
[教師活動]教師在教室第一排噴灑空氣清新劑。
問：同學們看到了什么？聞到什么？為什么全教室的學生都能聞到清新劑的氣味？引起學生思考。
[學生活動]發(fā)現(xiàn)問題：
將化學與現(xiàn)實生活聯(lián)系起來。從真實的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。由此引入構(gòu)成物質(zhì)的粒子的知識解釋上述現(xiàn)象。
[設計意圖]引出課題：從與教學內(nèi)容有內(nèi)在關系的身邊的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出高于思考性，激發(fā)想象力的化學話題。
2、新課學習：
[教師活動]：活動與探究一：物質(zhì)的微粒性。
[追問]：我已經(jīng)停止噴灑空氣清新劑了，為什么現(xiàn)在仍有清新的氣味？
[經(jīng)過討論得結(jié)論板書]物質(zhì)都是由微小的粒子
[講解]：停止噴灑空氣清新劑，但空氣清新劑的清香仍然存在，說明構(gòu)成空氣清新劑香味的粒子——分子，雖然肉眼無法看見，但卻真實存在的。
[ppt投影]：
1、用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象（圖3-2）
2、通過移走硅原子構(gòu)成的文字“中國”。（圖3-3）
邊展示邊說明：移走硅原子構(gòu)成的文字“中國”，是目前最小的文字，小至原子的大小，說明我國已掌握了操縱原子的技術(shù)。
[學生活動]邊聽、邊看、邊疑，得出結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子，肉眼無法看見，但微觀粒子聚集在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。
[教師活動]活動與探究二：分子、原子的基本性質(zhì)。（分子、原子的特征）
[ppt投影]
（一）分子、原子的基本性質(zhì)（分子、原子的特征）
1、分子等粒子體積和質(zhì)量都很小。
[活動探究]紅墨水分別在冷、熱水中擴散。
[追問]：為什么紅墨水能在水中擴散？為什么紅墨水在熱水中比在冷水中擴散速率快？
[演示實驗]向盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察。
1、取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象。
2、將燒杯中的酚酞溶液分別例入a、b兩個小燒杯中，另取一個小
燒杯c，加入約5ml濃氨水。用一個大燒杯罩住a、c杯，燒杯b置于大燒杯外（如圖）。
[討論]以上實驗說明什么問題？
（同時播放實驗過程及微觀過程）
[ppt投影]：
2、分子等粒子總是在不斷地運動著。（溫度越高，分子運動越快）
[學生活動]想象、理解：分子、原子有多小。
[教師活動]
[提出問題]：100ml水+100ml酒精=200ml液體；正確嗎？
[學生活動]學生實驗：
1、量取100ml水、100ml酒精混合在一起觀察是否等于200ml。
2、用酒精溫度計，體溫表分別測出水溫和體溫，觀察表上數(shù)值變化情況。
用分子、原子的觀點解釋上述問題。
[ppt投影]
3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度，壓強有關，氣體分子間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
[教師活動]活動與探究三：分子、原子的概念。
以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導學生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。
++
通電
h2o
h2+o
2[板書ppt投影]
（二）分子、原子的概念
1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。
強調(diào)：“保持”是指保持“化學性質(zhì)不能保持物理性質(zhì)”，“最小粒子”是指“保持物質(zhì)化學性質(zhì)”的最小粒子。
2、原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。
強調(diào)：“最小粒子”不是指絕對的最小，而是指“化學變化”中的最小。
3、分子與原子比較。
分子
原子
相同點
1、質(zhì)量、體積都非常小
2、彼此之間有間隔
3、總是不斷地運動
4、同種分子（或原子）性質(zhì)相同
不同點
1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子
2、在化學變化中，分子可再分為原子。
1、原子是化學變化中的最小粒子。
2、在化學變化中，原子不可再分。
聯(lián)系
[學生活動]在教師引導下思考分析，（用分子的基本性質(zhì)區(qū)別物理變化和化學變化）
1、物質(zhì)沒有變，分子本身沒變化。（物理變化）
2、物質(zhì)變了，分子本身也變了（化學變化）
觀看多媒體課件演示，聽講解，理解和領悟。
鞏固、深化
反復從《水分解的微觀變化》領會分子的“分與合”，做出物質(zhì)變化過程中的粒子變化的圖示。
[設計意圖]
使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，從分子本身是否變化來認識、區(qū)別物理變化和化學變化。
通過聯(lián)系新舊知識，提出問題，并借助多媒體，輔助教學，給予學生直觀的印象。
[學生活動]：思考、討論交流，歸納總結(jié)。
[教師活動]：[矯正總結(jié)]
[鞏固訓練]練習冊本節(jié)選擇題部分。
[設計意圖]：總結(jié)本課知識要點，促進學生形成良好的知識結(jié)構(gòu)。
課題1：分子和原子
（一）分子、原子的基本性質(zhì)：（分子、原子的觀點或特征）
1、分子、原子的體積、質(zhì)量都很小；
2、分子、原子總是在不斷地運動著；（溫度越高，分子運動越快）
3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度、壓強有關，氣體分子間的間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
4、同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同。
（二）分子、原子的基本性質(zhì)的運用。
1、解釋有關常見現(xiàn)象
2、區(qū)別物理變化和化學變化
3、區(qū)分混合物和純凈物
混合物——由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物。
純凈物——由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。
（三）分子、原子的概念：
1、分子的定義：分子是保特物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。
2、原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。
3、分子與原子比較：
通過本節(jié)課的學習，引領學生進入微觀世界。首先認識分子、原子的客觀存在，然后建立微觀粒子模型，體會它與宏觀物質(zhì)的不同，掌握用微觀理論解釋宏觀變化，最后進一步認識分子、原子在化學反應中的不同，形成分子、原子的概念。
在本節(jié)課的教學中，有以下幾點反思：
1、教學手段形式多樣。有實物展示、實驗演示、活動與探究、多媒體投影相互有機結(jié)合，使抽象概念形象化，突破難點，提高學生抽象思維能力，激發(fā)學生濃厚的探究欲望，但要注意多媒體只能起輔助作用。
2、實驗與活動探究均采取對比方法，如紅墨水在冷、熱水中擴散。濃氨水分子擴散實驗采取氨水直接滴入酚酞溶液與氨分子運動到酚酞溶液中進行對比，提高教學效果，培養(yǎng)學生形成良好的科學探究的方法。
3、將化學與現(xiàn)實生活緊密聯(lián)系，如院子里的桂花香，食堂里的飯菜香等，從真實的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。
4、從微觀角度認識和區(qū)別物質(zhì)的變化，是本節(jié)課的難點，如何突破難點仍是師生需要解決的問題。
高中化學教學教案篇三
一、通過準備賽教，促進我對教材有更深、更新的理解和體會，比如：《乙烯》一節(jié)在以前的教學中都是講三課時，而新課標要求一課時解決，這在以前是不理解的，但本次比賽嚴格要求適應新課程改革，在準備階段對教材進行了重新的認識與整合，重新理順了教材的知識層次及各部分間的邏輯關系。比如：教材重點講乙烯的目的是想舉一例以及其他，我們只需在講乙烯同時引導學生應用同系物、同系列理論類比遷移，給學生留下思維空間，才能讓學生探究式學習。這樣教師講解時就只需把乙烯“三性”講清楚，時間也就可以壓縮了。而烯烴的命名、同分異構(gòu)等內(nèi)容也完全由烷烴的命名和同分異構(gòu)等內(nèi)容來引領。再比如：本節(jié)課概念多，而概念是學科思想的框架，那么講解時就要分清主次，理順邏輯關系，盡量分散講解，以便學生理解，真正幫助學生在頭腦中建立起概念。因此我對教材進行了處理，重點剖析加成反應的概念，用課件恰到好處地演示乙烯與溴單質(zhì)加成的微觀過程，極大的促進了學生對概念的`理解，并及時練習鞏固，讓學生獲得有效知識的同時也獲得成功體驗，之后就給出了聚合反應的概念，因為這一概念比較好理解，在學生體會后再根據(jù)定義看乙烯聚合的課件，利用直觀思維理解聚合反應。順勢分析乙烯這樣的小分子結(jié)構(gòu)上的特點，再與加成反應嫁接起來，這樣加聚反應這一難點得以突破。而且本次比賽過程中還有意外的收獲：“生產(chǎn)”出了自己的教學產(chǎn)品，運用有趣的語言給學生總結(jié)出加聚反應的書寫規(guī)律，不但好用而且與學生分享了教與學的快樂。
結(jié)合在后，加聚反應書寫時空出左右空間等。而且課堂上充分調(diào)動學生動手寫、動眼看、動情讀、動口改、動耳聽、動腦思，讓學生在體驗中感悟知識。整堂課很好的落實了師生對話（講、問），生本對話（讀書），及文本與生活對話（用途）。水到渠成，學以至用。
本次比賽，在教學過程中抓住了教材的德育點，以教材為德育載體，進行了環(huán)保教育、可持續(xù)發(fā)展及一分為二、普遍性寓于特殊性、量變引起質(zhì)變等哲學思想的滲透。達到了情感、態(tài)度、價值觀的啟迪。
1、本次課學生不熟悉，盡管一再調(diào)動，師生關系仍不是那么自然和親近，課堂上問學生有沒有問題時，學生不能敞開心扉，大膽表達自己的真實想法，師生間沒能彰顯“心有靈犀”的默契。
2、時間關系，學生練習做的少，沒出現(xiàn)討論問題的最高潮，結(jié)尾也比較倉促。
高中化學教學教案篇四
:1課時。
知識目標:。
1、了解空氣的組成、污染和防治。
2、了解稀有氣體的性質(zhì)和用途。
:培養(yǎng)學習能力。
重點、難點:理解和記憶。
實驗導思法。
:有關實驗儀器。
教學學生。
復習空氣中有哪些成分?提問回憶。
導課簡介化學家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣的過程演示p燃燒觀察。
n2:78%歸納思考。
o2:21%整理。
稀有氣體:0.94%結(jié)論。
co2:0.03%。
其他氣體和雜質(zhì):0.03%。
1、氧氣:指導學生閱讀通讀。
2、氮氣:p24~26內(nèi)容討論。
3、稀有氣體:(主要是用途)交流。
1、污染空氣的有害物質(zhì):給出討論提綱討論。
氣體:cono2so2。
(來源于礦物燃燒和工業(yè)廢氣)歸納。
粉塵:沙塵煙塵。
(來源于水土流失和工業(yè)排放)。
2、污染的防治:。
可采取的措施:提示回答。
(1)禁止工業(yè)廢氣的任意排放。
(2)處理汽車尾氣。
(3)嚴禁燃燒散煤。
(4)使用無鉛汽油。
(5)不焚燒垃圾。
(6)使用清潔燃料。
(7)種樹、造林、種草防止水土流失。
(8)不燃放煙花爆竹。
開放性問題討論:。
全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨分別是什么原因造成的?
特點:。
高中化學教學教案篇五
情感、態(tài)度、價值觀：注意培養(yǎng)學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態(tài)度和科學方法的教育。
教學重點：物質(zhì)的變化與性質(zhì)。
教學難點：物理變化與物理性質(zhì)，化學變化與化學性質(zhì)的區(qū)別。
教學方法：探究—歸納總結(jié)法。
教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]。
課時安排：1課時。
新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質(zhì)的變化。
[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。
觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等。
2、實驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;。
3、實驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;。
[實驗1-2]膽礬的粉碎。
[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應。
[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應。
1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無。
1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無。
1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有。
1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳氣體有。
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。
1、2是物理變化，3、4是化學變化。
1、定義。
2、化學變化的基本特征。
3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象。
4、物理變化和化學變化的聯(lián)系。
[課堂練習]。
二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)：
1、化學性質(zhì)：
2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等。
(1)熔點和沸點。
熔化：固態(tài)變成液態(tài)。
熔點：熔化的溫度。
沸點：液態(tài)變成氣態(tài)。
(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量。
(3)顏色、狀態(tài)、氣味。
[實驗1-5]聞氣味的方法。
【課堂小結(jié)】。
【作業(yè)布置】。
【板書設計】課題1物質(zhì)的變化與性質(zhì)。
1、定義：沒有生成新物質(zhì)的'變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學變化。
2、化學變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成。
3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。
4、聯(lián)系。
1、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
高中化學教學教案篇六
化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。
知識目標：
1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
同學們在初中已經(jīng)有了關于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學案導學
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
：一課時
(一)、檢查學案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關,同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學教學教案篇七
課題：燃燒和滅火。
教學目標知識與技能：
認識燃燒的條件和滅火的原理。
過程與方法：
1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法。
2、認識對比實驗在化學學習中的作用。
3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結(jié)論的科學方法。
情感態(tài)度與價值觀：
1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲。
2、增強日常生活中防范災害的`意識，并注意采取安全措施。
教學重點：
1、認識燃燒的條件。
2、認識滅火的原理。
教學方法：實驗探究、小組討論。
課前準備：大燒杯鑷子藥匙試管膠塞紅磷白磷熱水。
高中化學教學教案篇八
1、嚴格按照教學大綱要求，準確把握教材的重點、難點、關鍵，使學生掌握好教材規(guī)定的基礎知識和基本技能，努力提高教學質(zhì)量。
2、在課堂教學中加強學法指導，在上一學期的基礎上，進一步提高學生的閱讀、理解能力和自學能力，提高學生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓練學生分析問題、解決問題的科學思維方法。
1、理科選修班完成選修（4）的教學任務，文科選修班完成選修（1）的教學任務。
2、使學生掌握化學反應速率和化學平衡的概念，理解影響化學反應速率和化學平衡的因素。
3、理解電解質(zhì)的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的`原理和方法。
4、掌握電化學的基本原理。
1、盡快熟悉學生，了解學生的學習狀況
2、 多做學生工作，要經(jīng)常找學生談心。
3、 改進教學方法，多采用討論啟發(fā)探究實驗探討等方法，活躍學生學習氣氛，提高學習興趣。
4、 面向全體學生，注意各層次的學生基礎 。
5、 多聯(lián)系生活，如介紹一些實用先進的科學技術(shù)，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學生的興趣。
6 、加強落實學生的學習，全批全改，個別學生還可采取面批。
考試時間
第一次階段性考試 10月4日 （第六周）
期中考試 11月4日（第十周）
第二次階段性考試12月4日（第十四周）
第三次階段性考試1月2日 （第十八周）
期未考試2月4日（第二十三周）
章節(jié) 課 時周次
第一章第一節(jié) 化學反應與能量變化2第1至2周
第二節(jié) 燃燒熱 能源2
第三節(jié) 化學反應熱的計算3
單元復習 3
第二章第一節(jié) 化學反應速率2
3至8周
第二節(jié) 影響化學反應速率的因素3
第三節(jié) 化學平衡 8
第四節(jié) 化學反應進行的方向 2
單元復習 4
第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離2
9至16周
第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性4
第三節(jié) 鹽類的水解6
第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡4
實驗 中和滴定1
單元復習 5
第四章第一節(jié) 原電池3
17至20周
第二節(jié) 化學電源2
第三節(jié) 電解池5
第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護2
單元復習 4
機動521周
期末復習 22周
高中化學教學教案篇九
1、使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。
2、通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養(yǎng)學生的分析思維能力和觀察能力。
3、通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態(tài)度。
重點和難點。
了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環(huán)保意識。
教學方法。
談話、研討、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學。
教學過程。
〔引言〕在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經(jīng)學到，今天將要進一步學習的空氣。
〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？
（提示：它是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？）。
高中化學教學教案篇十
本章是正式系統(tǒng)學習化學的第一章，帶領學生進入化學課堂、走進絢麗多彩的化學世界。教材介紹了生活中形形色色的化學物品、精彩而神秘的化學變化，讓學生了解化學課的學習內(nèi)容、認識化學變化的基本特征，初步形成“物質(zhì)是變化的”這一基本哲學觀點，激發(fā)學生對化學的好奇心和學_。通過如何探究物質(zhì)的性質(zhì)的活動，體驗科學探究的重要性，認識科學探究的主要步驟，培養(yǎng)學生合作與交流的習慣和能力。
學情分析本章是化學啟蒙教育的第一章，帶領學生走進化學課堂，通過對一門新功課的學習，激發(fā)學生對化學學習的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學物品，讓學生認識化學課學習的內(nèi)容，認識化學變化的基本特征，初步形成物質(zhì)是變化的這一基本的哲學觀點，增強學生對化學的好奇心和學_。
教學目標知識與技能：
1、了解化學課學習的內(nèi)容，玻璃儀器的洗滌，物理性質(zhì)與化學性質(zhì)的概念；
2、了解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學變化的判斷，科學探究的主要步驟。
過程與方法：
1、通過對一些生活簡單變化的分析，認識化學變化的基本特征；
2、通過對化學實驗的基本操作及安全知識的學習，培養(yǎng)學生良好的實驗習慣；
3、通過對銅加熱變黑實驗的探究，了解科學探究的主要步驟。
情感態(tài)度價值觀：
通過對一門新功課的學習憧憬和疑問，激發(fā)學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現(xiàn)代社會不可缺少的一門重要科學。
教學措施通過實驗及科學探究激發(fā)學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現(xiàn)代會不可缺少的一門重要科學。
高中化學教學教案篇十一
從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。
情感目標。
通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。
教學建議。
最后教師通過讓學生看書進行小結(jié)，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而-地完成教學任務。???其它一些建議：
（1）為使操作方便，節(jié)省時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。
（2）為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。
高中化學教學教案篇十二
知識技能：
使學生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
讓學生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導學生總結(jié)實驗成敗的關鍵，培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。
通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結(jié)、合作的精神。
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學習對實驗結(jié)果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。
高中化學教學教案篇十三
化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。
知識目標：
1、明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
同學們在初中已經(jīng)有了關于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學案導學
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
一課時
(一)、檢查學案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關,同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
高中化學教學教案篇十四
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結(jié)構(gòu)角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質(zhì)。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
高一學生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經(jīng)學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學性質(zhì)。
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質(zhì)。
過程與方法目標：
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價值觀目標：
明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據(jù)、自然觀察相一致的實證精神；
能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質(zhì)； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術(shù)的更新對科學發(fā)展的推動作用。
教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學性質(zhì)。
教學難點：苯分子的結(jié)構(gòu)特點和苯的化學性質(zhì)
教學方法：以化學史為載體的科學探究法
出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發(fā)學生學習化學的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學設計思想，依據(jù)以學生為中心的教學設計原則，在構(gòu)建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程展現(xiàn)在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結(jié)合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出c6h6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。
依據(jù)心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強信息刺激力度，調(diào)動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。
高中化學教學教案篇十五
"原電池的原理及應用"為高中化學(必修)第二冊第四章《幾種重要金屬》第四節(jié)，本節(jié)課共兩課時，我說課的內(nèi)容為第一課時《原電池》。準備從如下四大方面展開說課.
一、說教材。
(一)、在教材中的地位和作用。
教材地位。
該節(jié)內(nèi)容為高中電化學的開始,在此之前學生學習過的氧化還原反應，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學知識及物理電學的相關知識，已為本節(jié)課的學習做好了一定知識儲備;同時原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學知識的學習奠定了基礎。它是電化學學習的基礎內(nèi)容也是核心內(nèi)容.
作用：本節(jié)內(nèi)容對發(fā)展學生邏輯推理能力，提高學生科學素養(yǎng)，培養(yǎng)科學探究能力,將理論應用于實踐,實踐再回歸理論以及知識系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用。
(二)、教學目標：
依據(jù)：根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點及本著在學習過程中發(fā)揮學生的主體性和能動性，使學生學會學習，獲得有效學習的新課程理念為出發(fā)點將教學目標設定如下:。
1.知識與技能。
(1)了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件。
(2)能正確書寫電極反應式和電池總反應方程式。
2.過程與方法。
(1)讓全體學生經(jīng)歷探究的過程，學習科學探究方法，提高科學探究的能力。
(2)培養(yǎng)學生科學的思維方式和問題意識。
3.情感態(tài)度與價值觀。
(1)體驗科學探究的艱辛和喜悅，
(2)培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新，積極實踐等科學精神和科學態(tài)度。
(3)學會與他人合作，主動交流.
(三)、教學重點：了解原電池的反應原理及構(gòu)成原電池的一般條件。
依據(jù)：1、依據(jù)大綱和新課程標準對本節(jié)內(nèi)容的要求。
2、電化學的基礎和核心地位。
(四)、教學難點:原電池的反應原理。
依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強，抽象,難理解。學生很難在頭腦中建立電子在原電池正負兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式。
二、說教法與學法。
教法：
1.情境激學法2.探究實驗促學法輔助教學法4.歸納、演繹法。
學法：
1.實驗探究法2.歸納演繹法。
在本節(jié)課中教師在教材中沒有把教材內(nèi)容作簡單，有序的展示，而是在分析教材內(nèi)容的基礎上根據(jù)學生的學習來重新組織，站在改組和重建的高度來審視教材，把教材內(nèi)容做為了解學科科學的生長點，以學生探究實驗貫穿始終，將學生置身于一個動態(tài)，開放，個性，多元的學習環(huán)境中，體驗類似科學家進行科學探究的一般過程.在探究過程中完成知識的自主建構(gòu)。
本節(jié)課讓學生采用以科學探究為主的多元化學習方式，對于更好地展現(xiàn)學生多元智能，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，掌握探究的基本方法，激勵學生學習興趣和智慧潛能，學會與人合作，培養(yǎng)學生實踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義。
三、教學過程：
(一)引課：創(chuàng)新實驗：西紅柿電池使音樂賀卡發(fā)出美妙音樂。
(二)教學重點一：原電池工作原理。
突破方式：變教師演示實驗為學生分組實驗,變教材驗證實驗為探索實驗。
依據(jù)：
1.教材演示實驗不便于所有學生觀察，缺少學生的參與，不能充分發(fā)揮不學生自身主體作用。
2.建構(gòu)主義鼓勵學生運用他們自己的經(jīng)驗，讓學生去學會發(fā)現(xiàn)并作出相關鏈接，主動構(gòu)建有成效的內(nèi)化了的，適合于自我的知識意義。
具體做法：
教師設置幾個有梯度，和層次性的問題引發(fā)學生討論在有限的時間里經(jīng)過討論讓學生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。
討論結(jié)束，教師引導學生設計實驗證明裝置中確實存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在于培養(yǎng)學生思維的嚴密性及求真務實的優(yōu)秀品質(zhì)，告訴學生實驗結(jié)果的分析要靠實驗證據(jù)不憑主觀臆斷想當然。
實驗結(jié)束教師收斂學生的思維，啟發(fā)學生從能量轉(zhuǎn)化的角度來給原電池下定義。從而完成學生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的]認識過程這一質(zhì)的飛躍。
投影生活中常見電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學就在我們身邊。
以上變演示實驗為分組實驗增加學生的創(chuàng)造體驗，充分發(fā)揮學生主體性使學生的學生問題意識獨立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng)。
(三)、教學重點二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件。
突破方式：增加教材沒有的開放性探究實驗。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計儀)讓學生自行設計并探究構(gòu)成原電池的一般條件。
依據(jù)：
1、sts教育觀重視把科學看成是一種學習過程，認為能對自己的結(jié)論進行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要。
2.實驗方法論認為，化學實驗功能的體現(xiàn)，不僅僅在于獲得所謂正確實驗結(jié)果，更重要的是使學生經(jīng)歷和體驗獲得實驗結(jié)果的探究過程。
3、高中化學新課程標準也將探究性學習確定為為學生學習化學的一種重要學習方式。基于以上原因，我大膽處理教材，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識變?yōu)閷嶒炋骄啃詫W習。
該實驗具有一定開放性和發(fā)散性所以教師適時拋出問題啟發(fā)學生引發(fā)討論如何確定探究的方向，如何處理實驗中三個變量關系，如何逐一設計實驗方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學生依據(jù)可行的實驗方案進行探究實驗，讓學生在實驗探究過程中對所得多種實驗信息進行篩選，對比，分類，加工選取有用信息，運用歸納演繹等思維方式，得出正確結(jié)論。
該做法讓學生自主探索，主動求知，學會收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時學習者之間通過討論，交流，用集體的感知來豐富，強化個人的概括，通過學習者之間的交叉反饋來強化，矯正，豐富個體的探究結(jié)果，有利于發(fā)展學生實踐能力，創(chuàng)新精神，合作與分享意識。在實踐活動理性認識的循環(huán)往復，螺旋式的上升，不僅促進了對學習內(nèi)容的理解，也使學生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展。
(四)化學史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑，勇于探究的科學精神。
(五)小結(jié)：
采取學生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，
目的：1、訓練學生概括總結(jié)的思維能力2、實施以主動建構(gòu)為基礎的精簡教學策略，以圖表的方式直觀讓學生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點，及各知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學生知識系統(tǒng)化，網(wǎng)絡化。
(六)練習：為了落實本節(jié)課的教學重點構(gòu)成原電池的原理及構(gòu)成條件而設。
(七)作業(yè)：
家庭小實驗：制作水果電池。
目的：該實驗為開放性創(chuàng)造實驗對學生的實驗設計能力提出更高要求。將科學探究延伸到課外。進一步激發(fā)學生求知欲望，調(diào)動學生探索研究的積極性，變實驗知識為實踐能力，升華創(chuàng)造意識。
四、說板書板書直觀清楚揭示本節(jié)教學兩個重點。
高中化學教學教案篇十六
2.掌握鈉的化學性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力及化學美。
鈉的化學性質(zhì)。
實驗探究法。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書)第二章堿金屬。
(設問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)。
(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書)第一節(jié)鈉。
(學生實驗)請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設問)你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)。
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點密度導電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導電性很強)。
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。
(設問)為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的`鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應)。
[板書]二、鈉的化學性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學生實驗)切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
(請一個同學描述所看到的現(xiàn)象，其他同學補充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?
(學生回憶初中學過的na與cl2的反應)。
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?
(實驗)向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：
(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
(學生討論及回答)。
(教師)通過以上實驗及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應。
(演示實驗)在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。
(教師)由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應還生成了h2。
[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，na元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?
(結(jié)論)1.鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
(設問)通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關內(nèi)容，回答以下問題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書)二、鈉的存在及用途。
學生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過氧化物。
—k合金用做原子反應堆的導熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結(jié))鈉是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高中化學教學教案篇十七
元素概念,元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系、
元素概念的形成及應用、
1、口答:什么是分子什么是原子本質(zhì)區(qū)別是什么。
2、什么是原子量。
引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………。
這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳–12,此外還有6。
個質(zhì)子,7個中子的碳–13,還有6個質(zhì)子,8個中子的碳–14,它們核內(nèi)中子。
數(shù)雖不相同,但它們的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6、引出元素定義:。
講授新課:元素、
1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的同一類原子的總稱、
一類原子,指核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不相同的原子總數(shù)、
講解:無論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電。
荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6,說明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分。
子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數(shù)都是8,稱為氧元素、
提問:二氧化碳由幾種元素組成(追問四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、
2、元素的分類:。
目前已發(fā)現(xiàn)100多種元素,可將它們分為:。
閱讀p36圖四,答:。
地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種。
含量最多的金屬元素是哪兩種。
3、元素符號的讀法,寫法:。
p38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號的讀法(看偏旁),。
寫法(一大二小)、
4、元素符號的意義:。
(1)、表示一種元素、
(2)、表示這種元素的一個原子、
例如:;2h:表示兩個氫原子、
5、--元素1--。
元素與原子的'區(qū)別與聯(lián)系:。
6、單質(zhì)和化合物,氧化物:。
提問:什么是純凈物,什么是混合物。
單質(zhì):由同種元素組成的純凈物、如:o2,n2,cu,fe,he,等、
化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:co2,so2,kmn04,等、
氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、
如:h2o,co2,fe3o4,so2,等、
單質(zhì)與化合物的比較:。
單質(zhì)化合物。
相同點都是純凈物。
不同點同種元素組成不同元素組成。
說明:單質(zhì)中只含一種元素,但只含一種元素的物質(zhì)卻不一定是單質(zhì)、
如:o3和o2組成的混合物只含一種元素、
化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質(zhì)不一定。
是化合物、如:h2和o2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、
歸納物質(zhì)的分類:。
元素及元素符號。
高中化學教學教案篇十八
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
使學生認識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
引導學生從關注化學反應前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：
1．創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題
學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。
2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案
學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動結(jié)束后可讓學生進行總結(jié)收獲和不足，提高學生的認知能力。
高中化學教學教案篇十九
1．物理知識方面的要求：
（1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的原因。
（2）知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。
（3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。
2．通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養(yǎng)學生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結(jié)果。
1．通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學重點。
2．學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。
1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有h氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。
2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
讓學生觀察兩個演示實驗：
1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi)。
2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。
提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？
在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學習過了。
1．介紹布朗運動現(xiàn)象。
1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動情況。
讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則，絕不是直線運動。
2．介紹布朗運動的幾個特點。
（1）連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。
（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。
（3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。
（4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。
3．分析、解釋布朗運動的原因。
（互）布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。
歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。
（2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10－’m數(shù)量級，液體分子大小在10－“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。
高中化學教學教案篇二十
使學生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
讓學生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導學生總結(jié)實驗成敗的關鍵，培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。
通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結(jié)、合作的精神。
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學習對實驗結(jié)果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。
高中化學教學教案篇二十一
知識目標：
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標：
1、培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2、利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題―實驗―分析―結(jié)論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教材分析。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7-2]、[實驗7-3]和[實驗7-4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過[實驗7-2]，學生應該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實驗7-3]和[實驗7-4]通過分析可以得到下列關系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2、為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實驗7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。
教學建議。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學教學教案篇二十二
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1、培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2、利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7—2]、[實驗7—3]和[實驗7—4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過[實驗7—2]，學生應該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實驗7—3]和[實驗7—4]通過分析可以得到下列關系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2、為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實驗7—5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學教學教案篇一
一、教材分析：
化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。
二、教學目標。
知識目標：
1、明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。
三。教學重點難點：
重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
四、學情分析：
同學們在初中已經(jīng)有了關于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
五、教學方法：
學案導學。
六、課前準備：
學生學習準備：導學案。
教師教學準備：投影設備。
七、課時安排：
一課時。
八、教學過程：
（一)、檢查學案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式）。
（二）、情景導入，展示目標。
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等），是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關，同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢？這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
（三）、合作探究，精講點撥。
探究一：核素和同位素。
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
（1）原子的電性關系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
（2）質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)。
（3）離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷；
當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
高中化學教學教案篇二
從本節(jié)課題開始，學生將從以往的宏觀世界走向微觀世界，對奇妙的微觀世界有所了解。從認識到分子、原子的存在開始，逐步了解分子、原子在化學反應中的不同變化，來形成分子、原子的概念。
本課題首先從學生學生親身體驗（教師在第一排噴灑空氣清新劑，而坐在教室每個地方的學生都能聞到清新的氣味）及紅墨水在水中擴散的現(xiàn)象提出問題，引起學生思考，然后結(jié)合教材中的圖片和多媒體，用簡單的幾句話將人類對分子、原子的原始思索與現(xiàn)代證明略作描述，確立物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的觀點。
課堂教學中通過濃氨水的擴散對比實驗讓學生探究得出結(jié)論——分子是不斷運動的，并利用這一結(jié)論對前述現(xiàn)象作出具體解釋，對如何運用微觀粒子運動規(guī)律來解釋宏觀現(xiàn)象起到了很好的示范作用。
關于分子間有間隔的內(nèi)容，通過用100ml酒精和100ml水混合，總體積小于200ml的實驗探究，讓學生總結(jié)出：分子之間有間隔，同時延伸到物質(zhì)的熱脹冷縮，物質(zhì)三態(tài)的變化，向車胎里打氣等學生熟悉的生活現(xiàn)象，讓學生確認分子間有間隔的事實。
教材中還設計了水電解生成氫氣和氧氣的微觀示意圖，讓學生討論在化學變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？把對微觀世界的探索引向深入，引導學生用分子、原子的觀點分析、比較以前學習過的一些變化（物理變化、化學變化）和化學反應，進一步從化學變化中認識分子、原子的特性，形成概念。
通過本課題的學習，讓學生領悟從宏觀物質(zhì)進入微觀粒子，為后期學習作好知識鋪墊。
在初二物理課的學習中，學生已經(jīng)初步了解了一些關于分子和原子的知識，知道分子和原子體積非常小，肉眼無法直接觀察到，但其確實客觀存在。因此，本課題的引入并不困難，但從化學角度講解涉及的一些化學微觀概念較為抽象，學生不容易理解和掌握；學生能熟練掌握的是物理學上常提到的一些變化，如蒸發(fā)、擴散，物質(zhì)三態(tài)以及熱脹冷縮。
知識與特能：
1、認識物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量小、體積小、不斷運動、有間隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
2、認識分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒；原子是化學變化中的最小微粒
3、知道原子和分子的相同點、不同點和聯(lián)系；能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象。
4、學會運用分子和原子的觀點來區(qū)別物理變化和化學變化，純凈物和混合物。
過程與方法：
1、能從常見的現(xiàn)象入手，通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，進行合理的想象和推理。
情感態(tài)度價值觀：
1、體驗探究活動的樂趣，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。培養(yǎng)合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。
2、激發(fā)對物質(zhì)微粒的探究欲，建立“世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的”辯證唯物主義物質(zhì)觀。
1、教學課時：（1課時）
2、教學準備：紅墨水、冷熱水、大、小燒杯、氨水、酚酞試液、酒精、量筒、教學課件、溫度計、體溫表。
認識分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微觀粒子。能用微粒的觀點解釋日常生活中的問題。
從微觀角度認識物質(zhì)，理解化學變化的實質(zhì)。
實驗啟發(fā)式與課內(nèi)外探究性學習相結(jié)合，多媒體輔助。
1、創(chuàng)設問題情境，引出課題
[教師活動]教師在教室第一排噴灑空氣清新劑。
問：同學們看到了什么？聞到什么？為什么全教室的學生都能聞到清新劑的氣味？引起學生思考。
[學生活動]發(fā)現(xiàn)問題：
將化學與現(xiàn)實生活聯(lián)系起來。從真實的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。由此引入構(gòu)成物質(zhì)的粒子的知識解釋上述現(xiàn)象。
[設計意圖]引出課題：從與教學內(nèi)容有內(nèi)在關系的身邊的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出高于思考性，激發(fā)想象力的化學話題。
2、新課學習：
[教師活動]：活動與探究一：物質(zhì)的微粒性。
[追問]：我已經(jīng)停止噴灑空氣清新劑了，為什么現(xiàn)在仍有清新的氣味？
[經(jīng)過討論得結(jié)論板書]物質(zhì)都是由微小的粒子
[講解]：停止噴灑空氣清新劑，但空氣清新劑的清香仍然存在，說明構(gòu)成空氣清新劑香味的粒子——分子，雖然肉眼無法看見，但卻真實存在的。
[ppt投影]：
1、用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象（圖3-2）
2、通過移走硅原子構(gòu)成的文字“中國”。（圖3-3）
邊展示邊說明：移走硅原子構(gòu)成的文字“中國”，是目前最小的文字，小至原子的大小，說明我國已掌握了操縱原子的技術(shù)。
[學生活動]邊聽、邊看、邊疑，得出結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子，肉眼無法看見，但微觀粒子聚集在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。
[教師活動]活動與探究二：分子、原子的基本性質(zhì)。（分子、原子的特征）
[ppt投影]
（一）分子、原子的基本性質(zhì)（分子、原子的特征）
1、分子等粒子體積和質(zhì)量都很小。
[活動探究]紅墨水分別在冷、熱水中擴散。
[追問]：為什么紅墨水能在水中擴散？為什么紅墨水在熱水中比在冷水中擴散速率快？
[演示實驗]向盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察。
1、取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象。
2、將燒杯中的酚酞溶液分別例入a、b兩個小燒杯中，另取一個小
燒杯c，加入約5ml濃氨水。用一個大燒杯罩住a、c杯，燒杯b置于大燒杯外（如圖）。
[討論]以上實驗說明什么問題？
（同時播放實驗過程及微觀過程）
[ppt投影]：
2、分子等粒子總是在不斷地運動著。（溫度越高，分子運動越快）
[學生活動]想象、理解：分子、原子有多小。
[教師活動]
[提出問題]：100ml水+100ml酒精=200ml液體；正確嗎？
[學生活動]學生實驗：
1、量取100ml水、100ml酒精混合在一起觀察是否等于200ml。
2、用酒精溫度計，體溫表分別測出水溫和體溫，觀察表上數(shù)值變化情況。
用分子、原子的觀點解釋上述問題。
[ppt投影]
3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度，壓強有關，氣體分子間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
[教師活動]活動與探究三：分子、原子的概念。
以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導學生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。
++
通電
h2o
h2+o
2[板書ppt投影]
（二）分子、原子的概念
1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。
強調(diào)：“保持”是指保持“化學性質(zhì)不能保持物理性質(zhì)”，“最小粒子”是指“保持物質(zhì)化學性質(zhì)”的最小粒子。
2、原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。
強調(diào)：“最小粒子”不是指絕對的最小，而是指“化學變化”中的最小。
3、分子與原子比較。
分子
原子
相同點
1、質(zhì)量、體積都非常小
2、彼此之間有間隔
3、總是不斷地運動
4、同種分子（或原子）性質(zhì)相同
不同點
1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子
2、在化學變化中，分子可再分為原子。
1、原子是化學變化中的最小粒子。
2、在化學變化中，原子不可再分。
聯(lián)系
[學生活動]在教師引導下思考分析，（用分子的基本性質(zhì)區(qū)別物理變化和化學變化）
1、物質(zhì)沒有變，分子本身沒變化。（物理變化）
2、物質(zhì)變了，分子本身也變了（化學變化）
觀看多媒體課件演示，聽講解，理解和領悟。
鞏固、深化
反復從《水分解的微觀變化》領會分子的“分與合”，做出物質(zhì)變化過程中的粒子變化的圖示。
[設計意圖]
使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，從分子本身是否變化來認識、區(qū)別物理變化和化學變化。
通過聯(lián)系新舊知識，提出問題，并借助多媒體，輔助教學，給予學生直觀的印象。
[學生活動]：思考、討論交流，歸納總結(jié)。
[教師活動]：[矯正總結(jié)]
[鞏固訓練]練習冊本節(jié)選擇題部分。
[設計意圖]：總結(jié)本課知識要點，促進學生形成良好的知識結(jié)構(gòu)。
課題1：分子和原子
（一）分子、原子的基本性質(zhì)：（分子、原子的觀點或特征）
1、分子、原子的體積、質(zhì)量都很小；
2、分子、原子總是在不斷地運動著；（溫度越高，分子運動越快）
3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度、壓強有關，氣體分子間的間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
4、同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同。
（二）分子、原子的基本性質(zhì)的運用。
1、解釋有關常見現(xiàn)象
2、區(qū)別物理變化和化學變化
3、區(qū)分混合物和純凈物
混合物——由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物。
純凈物——由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。
（三）分子、原子的概念：
1、分子的定義：分子是保特物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。
2、原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。
3、分子與原子比較：
通過本節(jié)課的學習，引領學生進入微觀世界。首先認識分子、原子的客觀存在，然后建立微觀粒子模型，體會它與宏觀物質(zhì)的不同，掌握用微觀理論解釋宏觀變化，最后進一步認識分子、原子在化學反應中的不同，形成分子、原子的概念。
在本節(jié)課的教學中，有以下幾點反思：
1、教學手段形式多樣。有實物展示、實驗演示、活動與探究、多媒體投影相互有機結(jié)合，使抽象概念形象化，突破難點，提高學生抽象思維能力，激發(fā)學生濃厚的探究欲望，但要注意多媒體只能起輔助作用。
2、實驗與活動探究均采取對比方法，如紅墨水在冷、熱水中擴散。濃氨水分子擴散實驗采取氨水直接滴入酚酞溶液與氨分子運動到酚酞溶液中進行對比，提高教學效果，培養(yǎng)學生形成良好的科學探究的方法。
3、將化學與現(xiàn)實生活緊密聯(lián)系，如院子里的桂花香，食堂里的飯菜香等，從真實的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。
4、從微觀角度認識和區(qū)別物質(zhì)的變化，是本節(jié)課的難點，如何突破難點仍是師生需要解決的問題。
高中化學教學教案篇三
一、通過準備賽教，促進我對教材有更深、更新的理解和體會，比如：《乙烯》一節(jié)在以前的教學中都是講三課時，而新課標要求一課時解決，這在以前是不理解的，但本次比賽嚴格要求適應新課程改革，在準備階段對教材進行了重新的認識與整合，重新理順了教材的知識層次及各部分間的邏輯關系。比如：教材重點講乙烯的目的是想舉一例以及其他，我們只需在講乙烯同時引導學生應用同系物、同系列理論類比遷移，給學生留下思維空間，才能讓學生探究式學習。這樣教師講解時就只需把乙烯“三性”講清楚，時間也就可以壓縮了。而烯烴的命名、同分異構(gòu)等內(nèi)容也完全由烷烴的命名和同分異構(gòu)等內(nèi)容來引領。再比如：本節(jié)課概念多，而概念是學科思想的框架，那么講解時就要分清主次，理順邏輯關系，盡量分散講解，以便學生理解，真正幫助學生在頭腦中建立起概念。因此我對教材進行了處理，重點剖析加成反應的概念，用課件恰到好處地演示乙烯與溴單質(zhì)加成的微觀過程，極大的促進了學生對概念的`理解，并及時練習鞏固，讓學生獲得有效知識的同時也獲得成功體驗，之后就給出了聚合反應的概念，因為這一概念比較好理解，在學生體會后再根據(jù)定義看乙烯聚合的課件，利用直觀思維理解聚合反應。順勢分析乙烯這樣的小分子結(jié)構(gòu)上的特點，再與加成反應嫁接起來，這樣加聚反應這一難點得以突破。而且本次比賽過程中還有意外的收獲：“生產(chǎn)”出了自己的教學產(chǎn)品，運用有趣的語言給學生總結(jié)出加聚反應的書寫規(guī)律，不但好用而且與學生分享了教與學的快樂。
結(jié)合在后，加聚反應書寫時空出左右空間等。而且課堂上充分調(diào)動學生動手寫、動眼看、動情讀、動口改、動耳聽、動腦思，讓學生在體驗中感悟知識。整堂課很好的落實了師生對話（講、問），生本對話（讀書），及文本與生活對話（用途）。水到渠成，學以至用。
本次比賽，在教學過程中抓住了教材的德育點，以教材為德育載體，進行了環(huán)保教育、可持續(xù)發(fā)展及一分為二、普遍性寓于特殊性、量變引起質(zhì)變等哲學思想的滲透。達到了情感、態(tài)度、價值觀的啟迪。
1、本次課學生不熟悉，盡管一再調(diào)動，師生關系仍不是那么自然和親近，課堂上問學生有沒有問題時，學生不能敞開心扉，大膽表達自己的真實想法，師生間沒能彰顯“心有靈犀”的默契。
2、時間關系，學生練習做的少，沒出現(xiàn)討論問題的最高潮，結(jié)尾也比較倉促。
高中化學教學教案篇四
:1課時。
知識目標:。
1、了解空氣的組成、污染和防治。
2、了解稀有氣體的性質(zhì)和用途。
:培養(yǎng)學習能力。
重點、難點:理解和記憶。
實驗導思法。
:有關實驗儀器。
教學學生。
復習空氣中有哪些成分?提問回憶。
導課簡介化學家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣的過程演示p燃燒觀察。
n2:78%歸納思考。
o2:21%整理。
稀有氣體:0.94%結(jié)論。
co2:0.03%。
其他氣體和雜質(zhì):0.03%。
1、氧氣:指導學生閱讀通讀。
2、氮氣:p24~26內(nèi)容討論。
3、稀有氣體:(主要是用途)交流。
1、污染空氣的有害物質(zhì):給出討論提綱討論。
氣體:cono2so2。
(來源于礦物燃燒和工業(yè)廢氣)歸納。
粉塵:沙塵煙塵。
(來源于水土流失和工業(yè)排放)。
2、污染的防治:。
可采取的措施:提示回答。
(1)禁止工業(yè)廢氣的任意排放。
(2)處理汽車尾氣。
(3)嚴禁燃燒散煤。
(4)使用無鉛汽油。
(5)不焚燒垃圾。
(6)使用清潔燃料。
(7)種樹、造林、種草防止水土流失。
(8)不燃放煙花爆竹。
開放性問題討論:。
全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨分別是什么原因造成的?
特點:。
高中化學教學教案篇五
情感、態(tài)度、價值觀：注意培養(yǎng)學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態(tài)度和科學方法的教育。
教學重點：物質(zhì)的變化與性質(zhì)。
教學難點：物理變化與物理性質(zhì)，化學變化與化學性質(zhì)的區(qū)別。
教學方法：探究—歸納總結(jié)法。
教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]。
課時安排：1課時。
新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質(zhì)的變化。
[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。
觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等。
2、實驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;。
3、實驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;。
[實驗1-2]膽礬的粉碎。
[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應。
[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應。
1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無。
1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無。
1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有。
1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳氣體有。
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。
1、2是物理變化，3、4是化學變化。
1、定義。
2、化學變化的基本特征。
3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象。
4、物理變化和化學變化的聯(lián)系。
[課堂練習]。
二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)：
1、化學性質(zhì)：
2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等。
(1)熔點和沸點。
熔化：固態(tài)變成液態(tài)。
熔點：熔化的溫度。
沸點：液態(tài)變成氣態(tài)。
(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量。
(3)顏色、狀態(tài)、氣味。
[實驗1-5]聞氣味的方法。
【課堂小結(jié)】。
【作業(yè)布置】。
【板書設計】課題1物質(zhì)的變化與性質(zhì)。
1、定義：沒有生成新物質(zhì)的'變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學變化。
2、化學變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成。
3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。
4、聯(lián)系。
1、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
高中化學教學教案篇六
化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。
知識目標：
1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
同學們在初中已經(jīng)有了關于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學案導學
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
：一課時
(一)、檢查學案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關,同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學教學教案篇七
課題：燃燒和滅火。
教學目標知識與技能：
認識燃燒的條件和滅火的原理。
過程與方法：
1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法。
2、認識對比實驗在化學學習中的作用。
3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結(jié)論的科學方法。
情感態(tài)度與價值觀：
1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲。
2、增強日常生活中防范災害的`意識，并注意采取安全措施。
教學重點：
1、認識燃燒的條件。
2、認識滅火的原理。
教學方法：實驗探究、小組討論。
課前準備：大燒杯鑷子藥匙試管膠塞紅磷白磷熱水。
高中化學教學教案篇八
1、嚴格按照教學大綱要求，準確把握教材的重點、難點、關鍵，使學生掌握好教材規(guī)定的基礎知識和基本技能，努力提高教學質(zhì)量。
2、在課堂教學中加強學法指導，在上一學期的基礎上，進一步提高學生的閱讀、理解能力和自學能力，提高學生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓練學生分析問題、解決問題的科學思維方法。
1、理科選修班完成選修（4）的教學任務，文科選修班完成選修（1）的教學任務。
2、使學生掌握化學反應速率和化學平衡的概念，理解影響化學反應速率和化學平衡的因素。
3、理解電解質(zhì)的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的`原理和方法。
4、掌握電化學的基本原理。
1、盡快熟悉學生，了解學生的學習狀況
2、 多做學生工作，要經(jīng)常找學生談心。
3、 改進教學方法，多采用討論啟發(fā)探究實驗探討等方法，活躍學生學習氣氛，提高學習興趣。
4、 面向全體學生，注意各層次的學生基礎 。
5、 多聯(lián)系生活，如介紹一些實用先進的科學技術(shù)，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學生的興趣。
6 、加強落實學生的學習，全批全改，個別學生還可采取面批。
考試時間
第一次階段性考試 10月4日 （第六周）
期中考試 11月4日（第十周）
第二次階段性考試12月4日（第十四周）
第三次階段性考試1月2日 （第十八周）
期未考試2月4日（第二十三周）
章節(jié) 課 時周次
第一章第一節(jié) 化學反應與能量變化2第1至2周
第二節(jié) 燃燒熱 能源2
第三節(jié) 化學反應熱的計算3
單元復習 3
第二章第一節(jié) 化學反應速率2
3至8周
第二節(jié) 影響化學反應速率的因素3
第三節(jié) 化學平衡 8
第四節(jié) 化學反應進行的方向 2
單元復習 4
第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離2
9至16周
第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性4
第三節(jié) 鹽類的水解6
第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡4
實驗 中和滴定1
單元復習 5
第四章第一節(jié) 原電池3
17至20周
第二節(jié) 化學電源2
第三節(jié) 電解池5
第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護2
單元復習 4
機動521周
期末復習 22周
高中化學教學教案篇九
1、使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。
2、通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養(yǎng)學生的分析思維能力和觀察能力。
3、通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態(tài)度。
重點和難點。
了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環(huán)保意識。
教學方法。
談話、研討、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學。
教學過程。
〔引言〕在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經(jīng)學到，今天將要進一步學習的空氣。
〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？
（提示：它是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？）。
高中化學教學教案篇十
本章是正式系統(tǒng)學習化學的第一章，帶領學生進入化學課堂、走進絢麗多彩的化學世界。教材介紹了生活中形形色色的化學物品、精彩而神秘的化學變化，讓學生了解化學課的學習內(nèi)容、認識化學變化的基本特征，初步形成“物質(zhì)是變化的”這一基本哲學觀點，激發(fā)學生對化學的好奇心和學_。通過如何探究物質(zhì)的性質(zhì)的活動，體驗科學探究的重要性，認識科學探究的主要步驟，培養(yǎng)學生合作與交流的習慣和能力。
學情分析本章是化學啟蒙教育的第一章，帶領學生走進化學課堂，通過對一門新功課的學習，激發(fā)學生對化學學習的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學物品，讓學生認識化學課學習的內(nèi)容，認識化學變化的基本特征，初步形成物質(zhì)是變化的這一基本的哲學觀點，增強學生對化學的好奇心和學_。
教學目標知識與技能：
1、了解化學課學習的內(nèi)容，玻璃儀器的洗滌，物理性質(zhì)與化學性質(zhì)的概念；
2、了解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學變化的判斷，科學探究的主要步驟。
過程與方法：
1、通過對一些生活簡單變化的分析，認識化學變化的基本特征；
2、通過對化學實驗的基本操作及安全知識的學習，培養(yǎng)學生良好的實驗習慣；
3、通過對銅加熱變黑實驗的探究，了解科學探究的主要步驟。
情感態(tài)度價值觀：
通過對一門新功課的學習憧憬和疑問，激發(fā)學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現(xiàn)代社會不可缺少的一門重要科學。
教學措施通過實驗及科學探究激發(fā)學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現(xiàn)代會不可缺少的一門重要科學。
高中化學教學教案篇十一
從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。
情感目標。
通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。
教學建議。
最后教師通過讓學生看書進行小結(jié)，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而-地完成教學任務。???其它一些建議：
（1）為使操作方便，節(jié)省時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。
（2）為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。
高中化學教學教案篇十二
知識技能：
使學生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
讓學生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導學生總結(jié)實驗成敗的關鍵，培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。
通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結(jié)、合作的精神。
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學習對實驗結(jié)果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。
高中化學教學教案篇十三
化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。
知識目標：
1、明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。
重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
同學們在初中已經(jīng)有了關于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
學案導學
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
一課時
(一)、檢查學案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關,同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
高中化學教學教案篇十四
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結(jié)構(gòu)角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質(zhì)。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
高一學生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經(jīng)學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學性質(zhì)。
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質(zhì)。
過程與方法目標：
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價值觀目標：
明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據(jù)、自然觀察相一致的實證精神；
能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質(zhì)； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術(shù)的更新對科學發(fā)展的推動作用。
教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學性質(zhì)。
教學難點：苯分子的結(jié)構(gòu)特點和苯的化學性質(zhì)
教學方法：以化學史為載體的科學探究法
出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發(fā)學生學習化學的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學設計思想，依據(jù)以學生為中心的教學設計原則，在構(gòu)建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程展現(xiàn)在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結(jié)合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出c6h6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。
依據(jù)心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強信息刺激力度，調(diào)動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。
高中化學教學教案篇十五
"原電池的原理及應用"為高中化學(必修)第二冊第四章《幾種重要金屬》第四節(jié)，本節(jié)課共兩課時，我說課的內(nèi)容為第一課時《原電池》。準備從如下四大方面展開說課.
一、說教材。
(一)、在教材中的地位和作用。
教材地位。
該節(jié)內(nèi)容為高中電化學的開始,在此之前學生學習過的氧化還原反應，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學知識及物理電學的相關知識，已為本節(jié)課的學習做好了一定知識儲備;同時原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學知識的學習奠定了基礎。它是電化學學習的基礎內(nèi)容也是核心內(nèi)容.
作用：本節(jié)內(nèi)容對發(fā)展學生邏輯推理能力，提高學生科學素養(yǎng)，培養(yǎng)科學探究能力,將理論應用于實踐,實踐再回歸理論以及知識系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用。
(二)、教學目標：
依據(jù)：根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點及本著在學習過程中發(fā)揮學生的主體性和能動性，使學生學會學習，獲得有效學習的新課程理念為出發(fā)點將教學目標設定如下:。
1.知識與技能。
(1)了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件。
(2)能正確書寫電極反應式和電池總反應方程式。
2.過程與方法。
(1)讓全體學生經(jīng)歷探究的過程，學習科學探究方法，提高科學探究的能力。
(2)培養(yǎng)學生科學的思維方式和問題意識。
3.情感態(tài)度與價值觀。
(1)體驗科學探究的艱辛和喜悅，
(2)培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新，積極實踐等科學精神和科學態(tài)度。
(3)學會與他人合作，主動交流.
(三)、教學重點：了解原電池的反應原理及構(gòu)成原電池的一般條件。
依據(jù)：1、依據(jù)大綱和新課程標準對本節(jié)內(nèi)容的要求。
2、電化學的基礎和核心地位。
(四)、教學難點:原電池的反應原理。
依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強，抽象,難理解。學生很難在頭腦中建立電子在原電池正負兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式。
二、說教法與學法。
教法：
1.情境激學法2.探究實驗促學法輔助教學法4.歸納、演繹法。
學法：
1.實驗探究法2.歸納演繹法。
在本節(jié)課中教師在教材中沒有把教材內(nèi)容作簡單，有序的展示，而是在分析教材內(nèi)容的基礎上根據(jù)學生的學習來重新組織，站在改組和重建的高度來審視教材，把教材內(nèi)容做為了解學科科學的生長點，以學生探究實驗貫穿始終，將學生置身于一個動態(tài)，開放，個性，多元的學習環(huán)境中，體驗類似科學家進行科學探究的一般過程.在探究過程中完成知識的自主建構(gòu)。
本節(jié)課讓學生采用以科學探究為主的多元化學習方式，對于更好地展現(xiàn)學生多元智能，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，掌握探究的基本方法，激勵學生學習興趣和智慧潛能，學會與人合作，培養(yǎng)學生實踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義。
三、教學過程：
(一)引課：創(chuàng)新實驗：西紅柿電池使音樂賀卡發(fā)出美妙音樂。
(二)教學重點一：原電池工作原理。
突破方式：變教師演示實驗為學生分組實驗,變教材驗證實驗為探索實驗。
依據(jù)：
1.教材演示實驗不便于所有學生觀察，缺少學生的參與，不能充分發(fā)揮不學生自身主體作用。
2.建構(gòu)主義鼓勵學生運用他們自己的經(jīng)驗，讓學生去學會發(fā)現(xiàn)并作出相關鏈接，主動構(gòu)建有成效的內(nèi)化了的，適合于自我的知識意義。
具體做法：
教師設置幾個有梯度，和層次性的問題引發(fā)學生討論在有限的時間里經(jīng)過討論讓學生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。
討論結(jié)束，教師引導學生設計實驗證明裝置中確實存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在于培養(yǎng)學生思維的嚴密性及求真務實的優(yōu)秀品質(zhì)，告訴學生實驗結(jié)果的分析要靠實驗證據(jù)不憑主觀臆斷想當然。
實驗結(jié)束教師收斂學生的思維，啟發(fā)學生從能量轉(zhuǎn)化的角度來給原電池下定義。從而完成學生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的]認識過程這一質(zhì)的飛躍。
投影生活中常見電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學就在我們身邊。
以上變演示實驗為分組實驗增加學生的創(chuàng)造體驗，充分發(fā)揮學生主體性使學生的學生問題意識獨立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng)。
(三)、教學重點二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件。
突破方式：增加教材沒有的開放性探究實驗。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計儀)讓學生自行設計并探究構(gòu)成原電池的一般條件。
依據(jù)：
1、sts教育觀重視把科學看成是一種學習過程，認為能對自己的結(jié)論進行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要。
2.實驗方法論認為，化學實驗功能的體現(xiàn)，不僅僅在于獲得所謂正確實驗結(jié)果，更重要的是使學生經(jīng)歷和體驗獲得實驗結(jié)果的探究過程。
3、高中化學新課程標準也將探究性學習確定為為學生學習化學的一種重要學習方式。基于以上原因，我大膽處理教材，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識變?yōu)閷嶒炋骄啃詫W習。
該實驗具有一定開放性和發(fā)散性所以教師適時拋出問題啟發(fā)學生引發(fā)討論如何確定探究的方向，如何處理實驗中三個變量關系，如何逐一設計實驗方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學生依據(jù)可行的實驗方案進行探究實驗，讓學生在實驗探究過程中對所得多種實驗信息進行篩選，對比，分類，加工選取有用信息，運用歸納演繹等思維方式，得出正確結(jié)論。
該做法讓學生自主探索，主動求知，學會收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時學習者之間通過討論，交流，用集體的感知來豐富，強化個人的概括，通過學習者之間的交叉反饋來強化，矯正，豐富個體的探究結(jié)果，有利于發(fā)展學生實踐能力，創(chuàng)新精神，合作與分享意識。在實踐活動理性認識的循環(huán)往復，螺旋式的上升，不僅促進了對學習內(nèi)容的理解，也使學生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展。
(四)化學史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑，勇于探究的科學精神。
(五)小結(jié)：
采取學生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，
目的：1、訓練學生概括總結(jié)的思維能力2、實施以主動建構(gòu)為基礎的精簡教學策略，以圖表的方式直觀讓學生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點，及各知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學生知識系統(tǒng)化，網(wǎng)絡化。
(六)練習：為了落實本節(jié)課的教學重點構(gòu)成原電池的原理及構(gòu)成條件而設。
(七)作業(yè)：
家庭小實驗：制作水果電池。
目的：該實驗為開放性創(chuàng)造實驗對學生的實驗設計能力提出更高要求。將科學探究延伸到課外。進一步激發(fā)學生求知欲望，調(diào)動學生探索研究的積極性，變實驗知識為實踐能力，升華創(chuàng)造意識。
四、說板書板書直觀清楚揭示本節(jié)教學兩個重點。
高中化學教學教案篇十六
2.掌握鈉的化學性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力及化學美。
鈉的化學性質(zhì)。
實驗探究法。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書)第二章堿金屬。
(設問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)。
(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書)第一節(jié)鈉。
(學生實驗)請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設問)你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)。
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點密度導電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導電性很強)。
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。
(設問)為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的`鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應)。
[板書]二、鈉的化學性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學生實驗)切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
(請一個同學描述所看到的現(xiàn)象，其他同學補充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?
(學生回憶初中學過的na與cl2的反應)。
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?
(實驗)向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：
(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
(學生討論及回答)。
(教師)通過以上實驗及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應。
(演示實驗)在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。
(教師)由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應還生成了h2。
[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，na元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?
(結(jié)論)1.鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
(設問)通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關內(nèi)容，回答以下問題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書)二、鈉的存在及用途。
學生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過氧化物。
—k合金用做原子反應堆的導熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結(jié))鈉是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高中化學教學教案篇十七
元素概念,元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系、
元素概念的形成及應用、
1、口答:什么是分子什么是原子本質(zhì)區(qū)別是什么。
2、什么是原子量。
引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………。
這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳–12,此外還有6。
個質(zhì)子,7個中子的碳–13,還有6個質(zhì)子,8個中子的碳–14,它們核內(nèi)中子。
數(shù)雖不相同,但它們的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6、引出元素定義:。
講授新課:元素、
1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的同一類原子的總稱、
一類原子,指核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不相同的原子總數(shù)、
講解:無論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電。
荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6,說明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分。
子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數(shù)都是8,稱為氧元素、
提問:二氧化碳由幾種元素組成(追問四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、
2、元素的分類:。
目前已發(fā)現(xiàn)100多種元素,可將它們分為:。
閱讀p36圖四,答:。
地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種。
含量最多的金屬元素是哪兩種。
3、元素符號的讀法,寫法:。
p38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號的讀法(看偏旁),。
寫法(一大二小)、
4、元素符號的意義:。
(1)、表示一種元素、
(2)、表示這種元素的一個原子、
例如:;2h:表示兩個氫原子、
5、--元素1--。
元素與原子的'區(qū)別與聯(lián)系:。
6、單質(zhì)和化合物,氧化物:。
提問:什么是純凈物,什么是混合物。
單質(zhì):由同種元素組成的純凈物、如:o2,n2,cu,fe,he,等、
化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:co2,so2,kmn04,等、
氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、
如:h2o,co2,fe3o4,so2,等、
單質(zhì)與化合物的比較:。
單質(zhì)化合物。
相同點都是純凈物。
不同點同種元素組成不同元素組成。
說明:單質(zhì)中只含一種元素,但只含一種元素的物質(zhì)卻不一定是單質(zhì)、
如:o3和o2組成的混合物只含一種元素、
化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質(zhì)不一定。
是化合物、如:h2和o2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、
歸納物質(zhì)的分類:。
元素及元素符號。
高中化學教學教案篇十八
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
使學生認識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
引導學生從關注化學反應前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：
1．創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題
學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。
2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案
學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動結(jié)束后可讓學生進行總結(jié)收獲和不足，提高學生的認知能力。
高中化學教學教案篇十九
1．物理知識方面的要求：
（1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的原因。
（2）知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。
（3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。
2．通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養(yǎng)學生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結(jié)果。
1．通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學重點。
2．學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。
1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有h氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。
2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
讓學生觀察兩個演示實驗：
1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi)。
2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。
提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？
在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學習過了。
1．介紹布朗運動現(xiàn)象。
1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動情況。
讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則，絕不是直線運動。
2．介紹布朗運動的幾個特點。
（1）連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。
（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。
（3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。
（4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。
3．分析、解釋布朗運動的原因。
（互）布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。
歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。
（2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10－’m數(shù)量級，液體分子大小在10－“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。
高中化學教學教案篇二十
使學生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
讓學生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導學生總結(jié)實驗成敗的關鍵，培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。
通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結(jié)、合作的精神。
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學習對實驗結(jié)果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。
高中化學教學教案篇二十一
知識目標：
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標：
1、培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2、利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題―實驗―分析―結(jié)論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教材分析。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7-2]、[實驗7-3]和[實驗7-4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過[實驗7-2]，學生應該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實驗7-3]和[實驗7-4]通過分析可以得到下列關系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2、為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實驗7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。
教學建議。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學教學教案篇二十二
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1、培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2、利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7—2]、[實驗7—3]和[實驗7—4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過[實驗7—2]，學生應該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實驗7—3]和[實驗7—4]通過分析可以得到下列關系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2、為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實驗7—5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。