教案的編寫需要遵循科學(xué)、規(guī)范的原則，旨在提高教學(xué)質(zhì)量。教案編寫中應(yīng)該注重培養(yǎng)學(xué)生的合作意識和團隊精神。多媒體教學(xué)教案范文，助力教師掌握信息技術(shù)教學(xué)方式。
高一化學(xué)教案必修一篇一
2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。
4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。
教學(xué)難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應(yīng)用。
課時安排：約15~20分鐘。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識與技能：
1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學(xué)計算。
過程與方法：
1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2.培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價值觀：
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
三教學(xué)過程設(shè)計。
教師活動。
學(xué)生活動。
設(shè)計意圖。
在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學(xué)知識的掌握程度!
請問物質(zhì)是由什么組成的啊?
學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。
嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。
那么這些粒子之間有什么共同點呢?
學(xué)生答：都很小，都在不停地運動…。
對!它們都很小!
我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們?nèi)〕鰜磉M行反應(yīng)吧!
那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進行化學(xué)反應(yīng)的啊?
學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。
嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(ml)的化學(xué)物質(zhì)來進行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。
今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系!
板書課題：物質(zhì)的量。
學(xué)生答：買一盒、買一箱、、、、、
看來同學(xué)們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。
其實早就有人想到這個“盒子”了!國際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。
物質(zhì)的量它是一個物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號和單位的。
回憶所學(xué)知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題。
緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升。
意識到微觀粒子時需要集團概念的。
通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。
通過實例，使學(xué)生認(rèn)識到分組達到了使問題簡化的目的。
過渡到物質(zhì)的量的概念。
板書：一、基本概念。
1、物質(zhì)的量。
(5)注意：
“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。
摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。
[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?
[練習(xí)]判斷下列說法是否正確。
(a)1摩爾氧。
(b)1.5摩爾o2。
(d)摩爾是7個基本物理量之一。
(e)0.5摩大米。
那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢?
國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。
并且也給這個數(shù)值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)。
板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)。
跟進老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識;。
正式過渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進入課題;。
請問你們是怎樣得到2molfe中鐵原子的個數(shù)的呢?
很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)na與粒子數(shù)(n)之間的關(guān)系了：
n=n×na即：n=n/na。
板書：二、基本公式。
n=n×nan=n/n。
高一化學(xué)教案必修一篇二
觀即觀察。
前蘇聯(lián)著名生理學(xué)家巴浦洛夫在他的實驗室的墻壁上寫著六個發(fā)人深思的大字——觀察、觀察、觀察!我們在化學(xué)實驗中，培養(yǎng)自己良好的觀察習(xí)慣和科學(xué)的觀察方法是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。那么怎樣去觀察實驗?zāi)?首先應(yīng)注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀察什么”、“為什么觀察”，在老師指導(dǎo)下有計劃、有目的地去觀察實驗現(xiàn)象。觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前——反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進行，例如，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質(zhì);觀察內(nèi)容和方法是(1)反應(yīng)前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體;(2)反應(yīng)中：條件是加熱，變化過程中的現(xiàn)象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁;(3)反應(yīng)后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經(jīng)分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質(zhì)黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個實驗現(xiàn)象比較、概括出“變化時生成了其他物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化”的概念。
高一化學(xué)教案必修一篇三
1.1知識與技能：
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4.設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學(xué)生充分體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重難點。
2.1教學(xué)重點。
1.鈉的氧化反應(yīng)。
2.鈉與水的反應(yīng)。
3.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
2.2課題難點。
1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。
2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
教學(xué)工具。
教學(xué)課件。
一、新課導(dǎo)入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學(xué)生思考回答。
二、新課教學(xué)。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。
學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預(yù)測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學(xué)生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?
討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學(xué)生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時，應(yīng)放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?
學(xué)生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為最低價不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應(yīng)。
1.鈉和水的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設(shè)計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?
學(xué)生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預(yù)測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學(xué)生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預(yù)測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學(xué)生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。)。
ppt展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出最佳方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應(yīng)注意的問題。
2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?
歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
(三)金屬與酸的反應(yīng)。
[學(xué)生實驗探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。
實驗?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學(xué)生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學(xué)生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細(xì)觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2.在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;。
學(xué)生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
[活動天地]。
1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2).觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點?
3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4).強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。
(四)、實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)。
【實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)】。
實驗?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1).在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么?
(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律?
2).在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。
(六)、金屬活動性順序的應(yīng)用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)銀與稀鹽酸。
(2)鋅與硫酸銅溶液。
(3)銅與硫酸鋅溶液。
(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)。
3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
銅粉(鐵粉)。
fecl2溶液(cucl2)。
5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng);如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的化學(xué)知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想;。
3、集體討論，組織學(xué)生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識的同時，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。
實際教學(xué)中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀(jì)錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習(xí)。
1.在進行鈉和水反應(yīng)的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2.在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3.通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書設(shè)計。
一、金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應(yīng)。
1.鈉與水的反應(yīng)。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2.鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3.金屬與酸的反應(yīng)。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學(xué)探究;p53習(xí)題1-9。
高一化學(xué)教案必修一篇四
一.教學(xué)目標(biāo)：
(一)知識與能力：了解波蘭巨變、兩德統(tǒng)一的過程;掌握蘇聯(lián)解體的過程，探討東歐巨變、蘇聯(lián)解體的實質(zhì)和原因;理解多極化趨勢加強的具體內(nèi)容，探討在此趨勢下過國際關(guān)系的特征。
(二)過程與方法：通過歷史資料、歷史圖片，加強學(xué)生對抽象歷史知識的理解;通過合作探究，增強學(xué)生團結(jié)協(xié)作的能力;通過思路引領(lǐng)，使學(xué)生掌握學(xué)習(xí)歷史的基本思路和方法。
(三)情感價值與價值觀：讓學(xué)生認(rèn)識到社會主義運動雖然遭受挫折，但并不意味著失敗，它是前進道路上的曲折，社會主義建設(shè)必須走適合本國國情的道路。
二.重點與難點：
重點：兩極格局的結(jié)束和多極化趨勢加強的表現(xiàn)。
難點：兩級格局解體的原因，以及多極化趨勢下和平與動蕩的國際關(guān)系出現(xiàn)的原因。
三.教學(xué)設(shè)計：
導(dǎo)入：
一、東歐劇變和蘇聯(lián)解體。
1、東歐劇變：
【設(shè)問】東歐劇變(1)什么變了?——社會制度發(fā)生了根本性的變化。
(1)實質(zhì)：社會制度發(fā)生了根本性的變化。
(2)表現(xiàn)：波蘭劇變、德國統(tǒng)一等。
結(jié)合圖片講解波蘭劇變、德國統(tǒng)一。
東歐劇變的方式各有不同，大都是通過選舉和平方式演變的。例如波蘭。1989年西方國家支持的波蘭團結(jié)工會在大選中獲勝，組織政府。波蘭開始實行資本主義制度。另一種和平方式是通過國家的統(tǒng)一來完成的。例如德國。二戰(zhàn)后德國一分為二，即實行社會主義的民主德國，我們稱其為東德和實行資本主義制度的聯(lián)邦德國，我們稱其為西德。兩者之間以柏林墻間隔。然而在1989年，這道柏林墻已經(jīng)不能阻隔東德公民大量外逃。1990年，兩德統(tǒng)一，統(tǒng)一后的德國實行資本主義制度。
1989年至1990年，在不到兩年的時間里，波蘭、匈牙利、民主德國、捷克斯洛伐克、保加利亞、羅馬尼亞等國，政權(quán)紛紛易手，執(zhí)政四十多年的共產(chǎn)黨、工人黨均喪失統(tǒng)治地位，完全放棄了社會主義的方向。
由此可見，東歐劇變一是時間短，二是變化大。因此我們用東歐劇變來形容。
【設(shè)問】(3)東歐劇變的原因?
為什么東歐各國會發(fā)生劇變?
(3)原因：a內(nèi)部：長期受制于蘇聯(lián)，照般蘇聯(lián)模式;。
經(jīng)濟發(fā)展緩慢，導(dǎo)致經(jīng)濟危機;。
各國黨和政府忽視民主和法制。
b外部：蘇聯(lián)戈爾巴喬夫改革的影響;。
西方和平演變政策。
東歐劇變成了兩極格局結(jié)束的前奏。1991年，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
2、蘇聯(lián)解體：
【設(shè)問】為何如此一泱泱大國，在1991年轟然倒塌?所謂冰凍三尺非一日之寒，下面，我們就先從其解體過程窺探一二。
蘇聯(lián)在斯大林統(tǒng)治期間，建立的高度集中的政治經(jīng)濟體制，此時已經(jīng)不適應(yīng)生產(chǎn)力的發(fā)展。為維持世界大國的地位蘇聯(lián)需要改革。1985年，戈爾巴喬夫當(dāng)選為蘇共中央總書記。他上臺之初，把注意力集中在經(jīng)濟改革上。但是困難重重，無法打開局面。1988年起，他轉(zhuǎn)而進行政治改革。戈爾巴喬夫提出政治多元化觀點。
但他的改革并不成功，相反加劇了民族矛盾，民族分離活動愈演愈烈，也最終催生了八一九事件的發(fā)生。
這次事變的實質(zhì)是黨內(nèi)一些高級干部為社會主義所做的一次失敗的努力。在八一九事件中，蘇軍被葉利欽所控制，也表明了蘇共失去了其在蘇聯(lián)國內(nèi)的統(tǒng)治地位，蘇聯(lián)的政權(quán)性質(zhì)發(fā)生了變化。
1991年底，俄羅斯等11個蘇聯(lián)加盟共和國的領(lǐng)導(dǎo)人正式宣布成立“獨立國家聯(lián)合體”，同時宣布“蘇維埃社會主義共和國聯(lián)盟”停止存在。兩級格局也隨之瓦解。
【設(shè)問】【引導(dǎo)學(xué)生討論回答】蘇聯(lián)為何解體?
(2)原因：
內(nèi)部：1)歷史原因：蘇聯(lián)體制上的弊端和政策上的錯誤(根本)。
2)現(xiàn)實原因：戈爾巴喬夫上臺后推行的錯誤路線和政策(直接)。
外部：西方資本主義國家對蘇聯(lián)實行“和平演變”戰(zhàn)略。
【問題拓展】我們應(yīng)該從中吸取什么樣的經(jīng)驗教訓(xùn)?
經(jīng)驗教訓(xùn)：
2.建設(shè)社會主義必須以經(jīng)濟建設(shè)為中心，大力發(fā)展社會生產(chǎn)力，努力把經(jīng)濟建設(shè)搞上去，不斷提高人民的物質(zhì)和文化生活水平。
3.社會主義國家必須不斷深化改革，以解放生產(chǎn)力。同時，在改革中必須堅持黨的領(lǐng)導(dǎo)和社會主義方向，堅持馬克思主義的指導(dǎo)地位不動搖。
4.必須重視國內(nèi)民族問題，正確處理民族關(guān)系。
5.要奉行獨立自主的和平外交政策，不搞霸權(quán)主義,反對強權(quán)政治。
6.必須加強社會主義民主和法制建設(shè)，以保障經(jīng)濟建設(shè);要搞好執(zhí)政黨的自身建設(shè)，堅持黨的群眾路線。
7.必須不斷提高我們的綜合國力，以適應(yīng)國際競爭的形勢。
二、和平與動蕩并存。
【設(shè)問】那么，導(dǎo)致世界動蕩的因素有哪些呢?
下面我們通過一個典型案例進行分析：
1、北約轟炸南聯(lián)盟。
兩極格局結(jié)束后，在冷戰(zhàn)陰影掩蓋下的民族矛盾日益激化。原南斯拉夫各共和國紛紛宣布獨立。1992年，塞爾維亞和黑山兩個共和國宣布聯(lián)合組成“南斯拉夫聯(lián)盟共和國”，簡稱“南聯(lián)盟”。從圖中可以看出在這個聯(lián)盟中，塞爾維亞是主體。然而在塞爾維亞南部的科索沃地區(qū)恰恰相反，科索沃地區(qū)90%是阿爾巴尼亞族人。阿爾巴尼亞族人要求脫離塞爾維亞獨立，從而引發(fā)了塞、阿兩族的沖突，并釀成流血事件。從此科索沃地區(qū)一直處于動蕩之中。1999年初，科索沃的塞爾維亞警察與當(dāng)?shù)胤凑溲b又發(fā)生沖突，這次沖突導(dǎo)致40余人死亡。當(dāng)時歐洲輿論一邊倒的指責(zé)南聯(lián)盟政府蓄意對阿爾巴尼亞族進行屠殺。于是以美國為首的北約高舉著“人權(quán)高于主權(quán)”的旗號干涉南聯(lián)盟內(nèi)政。他們提出了一個解決方案，即科索沃高度自治，南聯(lián)盟從科索沃撤軍，北約派多國部隊進駐。這一方案顯然很難被接受，于是以美國為首的北約向南聯(lián)盟發(fā)動了長達78天的狂轟亂炸。
造成世界局勢動蕩的因素有哪些?
a“冷戰(zhàn)”結(jié)束后，一些地區(qū)和國家內(nèi)部長期壓抑的民族、種族、宗教、領(lǐng)土等矛盾相繼爆發(fā)。
b美國試圖獨霸全球，不斷插手別國事務(wù)和地區(qū)爭端。
c國際恐怖主義呈現(xiàn)泛濫趨勢。
三、多極化趨勢的加強。
我比較贊同第三種觀點。
經(jīng)濟決定政治。我們來看一看2000年至2002年世界各國的國民生產(chǎn)總值。
從這張圖表中我們可以看出美國依舊處于世界地位，超級大國的地位并沒有動搖。但與此同時，又有一些新的力量在崛起。因此美國極力構(gòu)筑的以自己為主導(dǎo)的單極世界的設(shè)想很難實現(xiàn)。相反，各種新崛起的力量正把世界向多極化方向推進。
1、歐盟。
2、日本。
日本成為經(jīng)濟大國后，極力爭取聯(lián)合國安理會常任理事國席位，謀求政治大國的地位。
3、俄羅斯。
蘇聯(lián)解體后，俄羅斯聯(lián)邦取代了蘇聯(lián)在聯(lián)合國的地位，并擁有可以和美國匹敵的軍事力量。隨著國內(nèi)經(jīng)濟的不斷好轉(zhuǎn)，俄羅斯的國際地位有了很大改善。
4、中國。
中國作為的發(fā)展中國家，致力于推動建立公正合理的國際政治新秩序，反對霸權(quán)主義，維護世界和平。
當(dāng)然，我們也應(yīng)該認(rèn)識到，各國的經(jīng)濟、政治實力還處于變化之中，多極化畢竟是未來的發(fā)展趨勢，還未形成一種相對穩(wěn)定的國際關(guān)系結(jié)構(gòu)。
【總結(jié)】。
通過今天的學(xué)習(xí)，我們回顧歷史：東歐劇變，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
我們立足現(xiàn)在：和平與動蕩并存。“一超多強”局面顯現(xiàn)。
我們展望未來：“多極化”趨勢不斷加強。
希望同學(xué)們能回顧歷史、立足現(xiàn)在、展望未來，爭取更加和平美好的世界。
高一化學(xué)教案必修一篇五
(一)要科學(xué)地閱讀教材和資料書新教材在充分考慮學(xué)生心理、生理特征、教育教學(xué)原理、學(xué)科特點、社會發(fā)展等諸多因素的基礎(chǔ)上精心編制而成的，具有極高的閱讀價值，課前閱讀能把握好重點方能提高聽課效率，課上閱讀使學(xué)生有充足的時間去分析思考問題，發(fā)現(xiàn)疑點，展示其特長，減少惰性，減少兩極分化，課后充分利用資料書，可以及時彌補課堂上因疏忽等原因而產(chǎn)生的疑惑，并使已有的知識得到進一步升華，安排閱讀應(yīng)抓住時機，應(yīng)本著閱讀后能解決問題，能在提出新問題，再閱讀再解決問題的原則，通過閱讀仔細(xì)推敲，全面準(zhǔn)確地領(lǐng)會知識的內(nèi)涵，明確聯(lián)系，掌握規(guī)律，使知識成塊、成串，逐步培養(yǎng)自學(xué)能力。
(二)課上注意學(xué)習(xí)化學(xué)方法，課下注意搞好復(fù)習(xí)總結(jié)高一新教材以化學(xué)基本理論開始，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識概念的涵義，理解概念的本質(zhì)，明確概念產(chǎn)生、發(fā)展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統(tǒng)化，對元素化合物知識指導(dǎo)學(xué)生采用對比、歸納的方法找出知識的共性、差異性及遞變規(guī)律，如鹵族元素要要善于從代表物――cl2出發(fā)，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應(yīng)用，以掌握科學(xué)地學(xué)習(xí)研究化學(xué)的方法。高一新生常出現(xiàn)“一講就會，一做就錯”的現(xiàn)象，究其原因是知識不系統(tǒng)，知識點不到位，方法不靈活等，為了避免上述現(xiàn)象，要經(jīng)常復(fù)習(xí)。
(三)注重培養(yǎng)自己的實驗技能高中學(xué)生只具備了一些基本的實驗操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過程中應(yīng)有改進實驗的意識，增強動手能力。
所以，請同學(xué)們多參加實驗活動，這樣，可以給自己創(chuàng)造一片廣闊的天地，多動手、勤動腦，理論聯(lián)系實際，形成多方面的能力，同時開發(fā)內(nèi)在的潛力。高中化學(xué)與高中化學(xué)的銜接問題是高一化學(xué)教學(xué)中一開始就面臨的一個難題。高一是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵期，千萬不能落后。希記這篇文章能幫助同學(xué)們做好初高中化學(xué)的銜接過渡，讓大家更好地適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效果。
高一化學(xué)教案必修一篇六
2.初步學(xué)會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。
1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
離子鍵、化學(xué)鍵。
【教學(xué)方法】。
討論、交流、啟發(fā)。
ppt等。
問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?
食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?
什么情況下可以導(dǎo)電?為。
什么?
這些事實說明了什么?
學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)。
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動。
才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動。
問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?
學(xué)生思考、交流、回答問題。
闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。
問題：這種強。
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過程。
因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結(jié)在一起。
板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。
學(xué)生思考、討論、發(fā)言。
歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?
說明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持。
發(fā)展的原動力”。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?
這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?
學(xué)生思考、交流、討論。
cao、mgcl2、na2o等。
活動探究：分析氯化鎂的形成過程。
我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。
離子化合物的電子式：naf、cao、mgcl2、na2o、k2s。
列舉兩個，其余由學(xué)生練習(xí)。
問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。
板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。
總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認(rèn)識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結(jié)合本課知識，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價鍵。
1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。
分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強烈的相互作用，各原子也達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
板書：3.用電子式表示形成過程。
講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
板書：三、化學(xué)鍵。
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
討論：用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
教師小結(jié)：一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。
作業(yè)：
板書設(shè)計：
二、共價鍵。
略
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
高一化學(xué)教案必修一篇七
(1)解釋宇宙的概念和宇宙的特點。
(2)了解宇宙的主要組成物質(zhì)、天體及其類型。
(3)掌握天體的'系統(tǒng)結(jié)構(gòu)，以及地球在天體系統(tǒng)中的位置。
(4)理解地球上存在生物的原因。
本節(jié)內(nèi)容是學(xué)習(xí)本單元知識的基礎(chǔ)，也是同學(xué)認(rèn)識地球宇宙環(huán)境的重要內(nèi)容。其中天體和天體系統(tǒng)結(jié)構(gòu)是本節(jié)的重點，是認(rèn)識宇宙的組成和運動變化的基本內(nèi)容，地球上存在生物的原因是本節(jié)的重點也是難點。
[問題]什么是宇宙。
[問題]宇宙中的物質(zhì)通稱為。有哪些類型如何區(qū)別它們。
恒星。
行星。
衛(wèi)星。
星云。
流星。
彗星。
[問題]宇宙中各種天體之間有何運動關(guān)系。
將天體系統(tǒng)層次用簡圖表示：
[問題]讀太陽系模式圖和九大行星數(shù)據(jù)完成。
(1)在示意圖中標(biāo)注九大行星名稱、小行星的位置。
(2)注意九大行星的公轉(zhuǎn)和自轉(zhuǎn)的方向及軌道，參比公轉(zhuǎn)和自轉(zhuǎn)的周期。
(3)按結(jié)構(gòu)把九大行星劃分為類地、巨、遠日行星，它們各有哪些。
[問題]地球是一顆普通的行星，但又不同于太陽系中其它的行星，為什么。
(根據(jù)地球在太陽系中位置和九大行星的數(shù)據(jù)資料，分析地球上生命存在的條件。)。
[問題]在地球以外的天體上是否有生命存在。
(收集關(guān)于ufo、人類對宇宙的探索資料，批駁一些偽科學(xué)言論)。
[問題]人類如何好好保護自己的家園——-地球。
(省會考綱要)。
1.什么是天體：
2.用簡表區(qū)別不同級別的天體系統(tǒng)：
3.日地的平均距離是：
4.地球是太陽系中一顆普通的。
說明地球上存在生物的原因：
高一化學(xué)教案必修一篇八
知識與技能：認(rèn)識二氧化硫從物質(zhì)分類角度、化合價變化角度、特性角度分析物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)，了解二氧化硫的用途。
過程與方法：學(xué)生通過學(xué)習(xí)硫及其化合物的的性質(zhì)，掌握分析物質(zhì)具有化學(xué)性質(zhì)的方法；通過實驗探究二氧化硫的性質(zhì)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣及合作能力。
情感態(tài)度與價值觀：通過了解二氧化硫的用途與危害，認(rèn)識到物質(zhì)具有的兩面性。在生活中，我們要趨利避害，增強環(huán)保意識。
【教材分析】。
本節(jié)內(nèi)容安排在第四章第三節(jié)，是常見無機物及其性質(zhì)等知識的繼續(xù)，也是鞏固離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，還為鞏固元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累感性材料，是學(xué)生認(rèn)識元素周期律、元素周期表的重要基礎(chǔ)。
本節(jié)課內(nèi)容主要介紹二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及用途。知識上盡量使知識與用途相結(jié)合、理論與實際相結(jié)合，物質(zhì)的重要性能與在利用中可能帶來的負(fù)面作用相結(jié)合，使學(xué)生認(rèn)識到二氧化硫在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用，以及與人類和環(huán)境的關(guān)系。這樣，更全面的體現(xiàn)化學(xué)課程的教育功能。
【學(xué)情分析】。
學(xué)生在元素化合物部分學(xué)習(xí)過金屬元素及硅、氯等非金屬元素的性質(zhì)，已經(jīng)掌握了一定的分析能力及實驗?zāi)芰?。多?shù)學(xué)生能通過二氧化碳的酸性氧化物性質(zhì)遷移到二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，可以更好的鞏固酸性氧化物的通性；學(xué)生在學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)后能通過化合價認(rèn)識二氧化硫的氧化性和還原性，理論上進行分析比較容易，但分析反應(yīng)產(chǎn)物，書寫化學(xué)方程式較為困難。在學(xué)優(yōu)生的帶領(lǐng)下，學(xué)習(xí)中小組合作、探究學(xué)習(xí)，做到理論與實踐相結(jié)合，可以使學(xué)生更全面的認(rèn)識二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
（二）我打算多長時間讓學(xué)生獲得？
設(shè)疑導(dǎo)入用5min時間，引出主題；單質(zhì)硫的性質(zhì)討論用5min時間；二氧化硫的性質(zhì)及用途用25min時間；總結(jié)及課上練習(xí)用10min時間。
（三）我打算讓學(xué)生怎么獲得？
教學(xué)重難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)為教學(xué)重點，二氧化硫的漂白性為教學(xué)難點。
教學(xué)策略：在教學(xué)中，利用化合價的變化分析物質(zhì)的氧化性及還原性，尤其是學(xué)習(xí)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，水到渠成；利用學(xué)生分組實驗，學(xué)習(xí)二氧化硫的還原性及漂白性，可以進一步證明理論分析的正確性，突破難點。
（四）我怎么知道教學(xué)達到了我的要求，有多少學(xué)生達到了我的要求？
通過分組實驗，了解學(xué)生的動手能力；通過小組合作，生生、師生、生本互動，了解學(xué)生的掌握、落實情況；通過問題討論，了解學(xué)生對知識的運用能力。
高一化學(xué)教案必修一篇九
一、教學(xué)目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途。
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力及化學(xué)美。
二、教學(xué)重點：鈉的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)用品。
四、教學(xué)方法：實驗探究法。
五、教學(xué)過程。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書)第二章堿金屬。
(設(shè)問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)。
(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書)第一節(jié)鈉。
(學(xué)生實驗)請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問)你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的`硬度小)。
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點密度導(dǎo)電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導(dǎo)電性很強)。
[學(xué)生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。
(設(shè)問)為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))。
[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學(xué)生實驗)切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
(請一個同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過的na與cl2的反應(yīng))。
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?
(實驗)向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：
(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
(學(xué)生討論及回答)。
(教師)通過以上實驗及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應(yīng)。
(演示實驗)在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做na與水反應(yīng)的實驗，并檢驗生成的氣體。
(教師)由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了h2。
[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，na元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?
(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
(設(shè)問)通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書)二、鈉的存在及用途。
學(xué)生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過氧化物。
—k合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
布置作業(yè)。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高一化學(xué)教案必修一篇十
1、離子反應(yīng)之所以難，第一個原因是這一章節(jié)短短一周就講了初中三個月的內(nèi)容。
九年級化學(xué)下冊的金屬、酸堿鹽，大約三個月的全部內(nèi)容，在高中來看，只在高一必修一離子反應(yīng)這一個章節(jié)就涵蓋了所有相關(guān)知識點。這也正是高中化學(xué)的特點，不再是一個一個化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)，而是對于一類反應(yīng)的規(guī)律的把握。
那面對這個問題，應(yīng)當(dāng)如何解決呢?其實，首先要擺脫初中化學(xué)中，僅僅依賴記憶的學(xué)習(xí)方法。畢竟化學(xué)物質(zhì)種類繁多，反應(yīng)千奇百怪，一定要去追求更廣泛規(guī)律的掌握。學(xué)習(xí)了規(guī)律之后，第一步，運用這些規(guī)律去解釋已知的化學(xué)反應(yīng)，第二步，運用規(guī)律去書寫未知的化學(xué)方程式，第三步，精益求精，把握好規(guī)律的成立條件，留心規(guī)律中的特例。方能來去自如，游刃有余了。
2、離子反應(yīng)要想學(xué)好，先要進行概念的辨析。
在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前，同學(xué)們先要掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)等諸多概念。面對全新的抽象的概念，很多同學(xué)感到無從下手，死記硬背失效了，想求改變，卻不知路在何方。
其實，課本上關(guān)于概念的定義是非常簡略的。課本上的概念往往只有一句話，但包含著深刻的含義。對于同學(xué)們來說，絕對不能僅僅去理解定義的字面含義，一定要理解內(nèi)涵。而理解的最好方法就是對比!比如說“具有特征1或特征2的物質(zhì)稱為a類物質(zhì)”，那么就建議同學(xué)們試著舉例，找出符合特征1的物質(zhì)，再找出符合特征2的物質(zhì)，然后注意定義中的邏輯語言，“或”字說明兩者居其一即可。
而這時，最重要的一步來了，一定要舉出一堆不是a類物質(zhì)的東西，然后搞明白它為什么既不符合特征1，也不符合特征2。正反兩個方向反復(fù)訓(xùn)練，才能加深理解。
3、記憶量太大，而且容易混淆。
記憶一定要掌握方法，非黑即白的東西，只記一邊就可以了。例如電解質(zhì)和非電解質(zhì)的記憶，我一直提倡同學(xué)們記住電解質(zhì)的分類：酸堿鹽、活潑金屬氧化物、水。而考試中能見到的其余的化合物就是非電解質(zhì)了。再比如，中學(xué)階段遇到的強酸只有6個，那記住這6個，其他的酸就都是弱酸。再再比如，離子方程式中，可以拆成離子形式的物質(zhì)只有“強酸、強堿、易溶鹽”，除了這些物質(zhì)，其余就都不能拆。這樣就減小了記憶量。
離子反應(yīng)這一章節(jié)是后面元素化合物的基礎(chǔ)，地基打不牢，投入再多再好的建筑材料，也只能打造出豆腐渣工程。環(huán)環(huán)相扣一直是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點，為了以后的學(xué)習(xí)，抓好眼前的每一個知識點，是所有希望學(xué)好化學(xué)的同學(xué)們的必然選擇。
高一化學(xué)教案必修一篇十一
各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材。
1、教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項基本技能。
1.2、教學(xué)目標(biāo)。
知識目標(biāo)：
1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2、學(xué)會正確書寫離子方程式，認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
的理解。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
1.3、重點、難點。
重點：認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。
難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、說教法：
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1、我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實驗復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。
3、通過實驗讓學(xué)生進行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。
3、說學(xué)法。
3.1學(xué)情分析。
由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
3.2學(xué)法指導(dǎo)。
在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。
4、說教學(xué)程序。
1、離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進行分組，做na2so4與kcl，bacl2的實驗，要求同學(xué)們在做這個實驗的同時要認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進行充分的討論，并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出na2so4與bacl2反應(yīng)的實質(zhì)是so4和ba的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。
2、中和反應(yīng)的實質(zhì)：通過實驗：naoh，hcl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實質(zhì)，從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識。
3、最后有選擇性的通過實驗cuso4和naoh，na2co3和hcl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
高一化學(xué)教案必修一篇十二
1、使學(xué)生理解數(shù)列的概念，了解數(shù)列通項公式的意義，了解遞推公式是給出數(shù)列的一種方法，并能根據(jù)遞推公式寫出數(shù)列的前幾項。
（1）理解數(shù)列是按一定順序排成的一列數(shù)，其每一項是由其項數(shù)確定的。
（2）了解數(shù)列的各種表示方法，理解通項公式是數(shù)列第項與項數(shù)的關(guān)系式，能根據(jù)通項公式寫出數(shù)列的前幾項，并能根據(jù)給出的一個數(shù)列的前幾項寫出該數(shù)列的一個通項公式。
（3）已知一個數(shù)列的遞推公式及前若干項，便確定了數(shù)列，能用代入法寫出數(shù)列的`前幾項。
2、通過對一列數(shù)的觀察、歸納，寫出符合條件的一個通項公式，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和抽象概括能力。
3、通過由求的過程，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度及良好的思維習(xí)慣。
（1）為激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)列的興趣，體會數(shù)列知識在實際生活中的作用，可由實際問題引入，從中抽象出數(shù)列要研究的問題，使學(xué)生對所要研究的內(nèi)容心中有數(shù)，如書中所給的例子，還有物品堆放個數(shù)的計算等。
（2）數(shù)列中蘊含的函數(shù)思想是研究數(shù)列的指導(dǎo)思想，應(yīng)及早引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)數(shù)列與函數(shù)的關(guān)系。在教學(xué)中強調(diào)數(shù)列的項是按一定順序排列的，“次序”便是函數(shù)的自變量，相同的數(shù)組成的數(shù)列，次序不同則就是不同的數(shù)列。函數(shù)表示法有列表法、圖象法、解析式法，類似地，數(shù)列就有列舉法、圖示法、通項公式法。由于數(shù)列的自變量為正整數(shù)，于是就有可能相鄰的兩項（或幾項）有關(guān)系，從而數(shù)列就有其特殊的表示法——遞推公式法。
（3）由數(shù)列的通項公式寫出數(shù)列的前幾項是簡單的代入法，教師應(yīng)精心設(shè)計例題，使這一例題為寫通項公式作一些準(zhǔn)備，尤其是對程度差的學(xué)生，應(yīng)多舉幾個例子，讓學(xué)生觀察歸納通項公式與各項的結(jié)構(gòu)關(guān)系，盡量為寫通項公式提供幫助。
（4）由數(shù)列的前幾項寫出數(shù)列的一個通項公式使學(xué)生學(xué)習(xí)中的一個難點，要幫助學(xué)生分析各項中的結(jié)構(gòu)特征（整式，分式，遞增，遞減，擺動等），由學(xué)生歸納一些規(guī)律性的結(jié)論，如正負(fù)相間用來調(diào)整等。如果學(xué)生一時不能寫出通項公式，可讓學(xué)生依據(jù)前幾項的規(guī)律，猜想該數(shù)列的下一項或下幾項的值，以便尋求項與項數(shù)的關(guān)系。
（5）對每個數(shù)列都有求和問題，所以在本節(jié)課應(yīng)補充數(shù)列前項和的概念，用表示的問題是重點問題，可先提出一個具體問題讓學(xué)生分析與的關(guān)系，再由特殊到一般，研究其一般規(guī)律，并給出嚴(yán)格的推理證明（強調(diào)的表達式是分段的）；之后再到特殊問題的解決，舉例時要兼顧結(jié)果可合并及不可合并的情況。
（6）給出一些簡單數(shù)列的通項公式，可以求其項或最小項，又是函數(shù)思想與方法的體現(xiàn)，對程度好的學(xué)生應(yīng)提出這一問題，學(xué)生運用函數(shù)知識是可以解決的。
高一化學(xué)教案必修一篇十三
（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)。
必修模塊要求選修模塊要求。
《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》。
能列舉合金材料的重要應(yīng)用。
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。
認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成。
1、認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異。
2、知道生活中常見合金的組成。
（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)。
1．知識與技能目標(biāo)。
（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。
（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。
2．過程與方法目標(biāo)。
（1）運用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。
（3）體驗科學(xué)知識和社會生活的互相影響的過程。
（4）通過完成小論文，體驗科學(xué)研究和收集整理信息的過程。
3．情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)。
（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。
（2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。
二、教學(xué)重難點分析。
材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感。
基于以上觀點確立教學(xué)重點為：
（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點；
（2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實踐能力是教學(xué)的重點；
（3）解決怎樣調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點。
難點為：
調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)。
三、教學(xué)內(nèi)容安排。
（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位。
本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系。
（二）教學(xué)內(nèi)容分析。
本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學(xué)分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對金屬材料形成一個初步概念再學(xué)習(xí)。
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識合理使用金屬材料的意義。
合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導(dǎo)即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。
四、教學(xué)資源建議。
（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學(xué)生的感性認(rèn)識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對合金等金屬材料的認(rèn)識。
（二）引用大量的生活中的事例。
（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站。
五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略。
這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學(xué)的.重點是如何在課堂教學(xué)中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。
在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動。
1．獨立思考。
2．交流討論。
3．展示交流。
4．學(xué)生小結(jié)。
六、教學(xué)資源建議。
（一）上網(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的發(fā)展史。
（二）可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論。
（三）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。
七、課堂評價建議。
對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
評價的內(nèi)容評價細(xì)目結(jié)果備注。
abc。
主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計思路？
2、對能否完成好此設(shè)計思路是否進行論證？
活動過程評價1、學(xué)生的參與意識。
2、分析問題的思路是否清晰？
3、收集資料對所學(xué)知識的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?BR> 資料收集與整理1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關(guān)資料？
2、能否對收集資料進行有序的分類整理？
3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計思路？
交流與表達1、能否對所選設(shè)計思路作準(zhǔn)確、有條理的表達？
2、能否對他人觀點做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a充？
3、能否對他人的觀點提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑？
整體評價1、參與意識。
2、合作意識。
3、知識的理解和應(yīng)用。
4、交流表達能力。
5、查閱和整理資料能力。
6、處理現(xiàn)場提問的應(yīng)變能力。
整體表現(xiàn)評價結(jié)果。
高一化學(xué)教案必修一篇十四
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。
3.學(xué)會根據(jù)居室不同房間的特點選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。
4.了解居室裝修可能帶來的污染及防止或減少污染的方法。
【情感目標(biāo)】。
通過對居室裝修材料的探究，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)在提高人民生活水平及科技發(fā)展中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的美好情感。
【重點難點】。
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。
3.學(xué)會根據(jù)居室不同房間的特點選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。
【教學(xué)過程】。
【討論】。
1．為什么要進行裝修?裝修材料的作用是什么?
2．廚房、衛(wèi)生間的裝修主要用到哪些裝修材料?為什么要選擇這些材料進行裝修?
3．起居室即客廳的裝修主要用到哪些材料?為什么要選擇這些裝修材料?
4．陶瓷、水泥的主要化學(xué)成分是什么?生產(chǎn)陶瓷、水泥的主要原料是什么?
一、廚房、衛(wèi)生間的裝修。
【提問】你知道家庭裝修中都用了哪些人造石材嗎?
廚房、衛(wèi)生間、地面：防滑瓷磚。
墻面：?；u、拋光磚裝修。
屋頂:鋁合金等光潔板材為宜。
衛(wèi)生潔具：易清洗的陶瓷產(chǎn)品。
陶瓷。
【講述】。
裝修的目的是保護主體結(jié)構(gòu)，延長建筑物的使用壽命；保證室內(nèi)使用功能，創(chuàng)造一個舒適、溫馨、安逸、理想的居住環(huán)境和工作場所。除此之外還能改善環(huán)境功能、聲音功能和藝術(shù)功能。優(yōu)美的環(huán)境及強烈的藝術(shù)感染力影響著人們的精神生活。廚房、衛(wèi)生間、起居室的裝修都要用到瓷磚。瓷磚堅硬、耐磨、耐水，不會腐朽霉變，便于清洗。瓷磚的種類、花色品種也多，便于選擇使用。(展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、錄像)。
陶瓷是陶器和瓷器的合稱。陶瓷是我國勞動人民的偉大發(fā)明。大約距今一萬年前，我們的祖先就發(fā)明了陶器。
生產(chǎn)陶瓷的主要原料是：黏土、長石、石英。黏土是自然界的硅酸鹽巖石經(jīng)過漫長的風(fēng)化作用形成的。黏土的主要化學(xué)成分可表示為：xal20，ysi02yh：o。不同的黏土x、y、z的比例不同。高嶺土是黏土礦物中的一種，又叫瓷土，瓷土的質(zhì)量和燒制技術(shù)決定著瓷器的質(zhì)量。
瓷磚的優(yōu)點：堅硬、耐磨、耐水、不會腐朽霉變，便于清洗。
陶瓷的制作原料:主要是以黏土、長石、石英為主要顏料經(jīng)過粉碎、成型、煅燒等過程的制品.
陶瓷的種類、性能與應(yīng)用。
1.釉面磚:是用陶土或瓷土淋上釉料后燒制成的面磚.釉面細(xì)膩,光亮如鏡,便于擦拭清洗.尤其適用于廚房、衛(wèi)生間以及衛(wèi)生條件要求非常嚴(yán)格的環(huán)境的裝修.
2.通體磚:是不上釉,燒制后對表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面磚.一般說的“防滑地磚”大部分是通體磚。
3.拋光磚:通過通體磚拋光處理而成的面磚，薄輕但堅硬，非常耐磨。
4.?；u:是一種高溫?zé)频拇少|(zhì)磚，是所有瓷磚中最硬的一種。
人造石材的應(yīng)用：
人造大理石：廚房、衛(wèi)生間裝修常常使用人造石材.例如,廚房的臺面和衛(wèi)生間的臺面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不飽和樹脂加入礦物填料、顏料和少量引發(fā)劑,經(jīng)過一定的加工,可以制成色彩美麗的人造大理石.
人造大理石具有足夠的強度和剛性,以及耐水、耐腐蝕、耐老化、無輻射等優(yōu)點.
人造瑪瑙：以氫氧化鋁代替其他礦物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿瑪瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氫氧化鋁、顏料制成的人造石,質(zhì)量則更好.
二、起居室的裝修。
1.玻璃。
思考：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?寫出制造普通玻璃時發(fā)生的比學(xué)反應(yīng)方程式。
[講述】生產(chǎn)玻璃的主要原料是：石英砂、純堿、石灰石，玻璃成分可表示為：
6si02．na2o．cao。
2.涂料。
【講述】涂料可分為天然涂料和合成涂料兩大類。天然涂料的使用具有悠久的歷史。但天然涂料資源有限，在建筑裝修中幾乎都使用合成涂料。合成涂料中的關(guān)鍵材料是成膜物質(zhì)——高分子合成樹脂。為減少溶劑對環(huán)境的污染，現(xiàn)在家庭墻面裝修大量使用的是水溶性乳膠漆。
【學(xué)生活動】根據(jù)烯烴雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)的原理，自己寫出醋酸乙烯酯和丙烯酸發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[講述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
|
涂料的應(yīng)用非常廣泛。裝修中制作家具或購買的家具都要使用涂料，涂料中的有機溶劑揮發(fā)存在著對環(huán)境的污染問題，因此光固化涂料是性能優(yōu)良的環(huán)保涂料。
思考：涂料的種類、性能與應(yīng)用？
作用:涂料涂覆在墻壁表面,能形成牢固附著的連續(xù)薄膜,可以起到保護、裝飾和標(biāo)志的作用.大多涂料都是有機高分子材料.
分類:天然涂料和合成涂料。
涂料的成分：包括成膜物質(zhì)、顏料、溶劑和助劑。
(1)成膜物質(zhì):又稱基料,是構(gòu)成涂料的基礎(chǔ).它的作用是將涂料中的其它成分黏結(jié)成整體,當(dāng)涂料干燥硬化后,能附著于被涂物表面形成均勻而堅韌的薄膜.
(2)溶劑:包括有機溶劑(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等)和水,主要作用是使基料溶解或分散成為黏稠的液體,以便施工.
三、臥室的裝修。
1.木地板。
分類：實木地板和復(fù)合地板。
高檔的實木地板多為硬木。木質(zhì)結(jié)構(gòu)疏松額度實木地板多為樺木、松木、杉木等。在安。
裝前做淋漆表面處理。
經(jīng)濟適用的地板：速生楊木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。制?。轰從⒛?。
屑、小徑材料粉碎后用脲醛樹脂或糠醛樹脂黏結(jié)、模塑、熱壓成型形成基層，然后再起上面。
再黏結(jié)壓制一層印刷紙基的三聚氰氨樹樹脂裝飾面。
【討論】臥室的地面裝修都有哪些方法?黏合劑都有哪些用途?黏合劑的主要成分是什么?
【講述】臥室的地面裝修可以鋪木地板，木地板又可分為實木地板、復(fù)合木地板、竹木地板。也可以采用鐐地磚，然后貼地板革或鋪地毯。生產(chǎn)復(fù)合木地板和各種復(fù)合板材時都要用到大量的黏合劑，黏合劑又叫膠黏劑，簡稱膠。生產(chǎn)家具和進行裝修時也要用到黏合劑。
2.粘合劑。
種類：
1.天然黏合劑糨糊膠水骨膠皮膠魚鰾膠。
2.合成黏合劑一般由黏料(基本組成,決定黏合劑的黏結(jié)性能)、固化劑、填料和其。
它添加劑組成.
常見黏合劑熱固性樹脂、熱塑性樹脂、合成橡膠、混合型黏料。
【討論】起居室和臥室的墻面都有哪些裝修方法?你認(rèn)為哪種裝修方法好?說出理由。
四、室內(nèi)環(huán)境污染。
化學(xué)污染：來自人造板材、涂料和黏合劑等釋放的有機物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。
物理污染：可吸入顆粒、電磁波。
生物污染：細(xì)菌、病毒。
放射性污染：氡。
隨著生活水平的提高，進行居室裝修的人越來越多，但裝修后的居室美觀卻未必舒適。裝修用的材料越多，可能帶來的污染物就越多。使用劣質(zhì)裝修材料，有的造成主人長年患病，有的甚至造成施工人員中毒暈倒。
隨著科技的進步，人們環(huán)保意識的增強以及監(jiān)管力度的加大，綠色環(huán)保型裝修材料會越來越多。為確保健康，一定不要購買劣質(zhì)材料進行裝修。裝修好的房子最好請環(huán)保部門進行室內(nèi)空氣質(zhì)量檢測，并通風(fēng)換氣一定時間以后再居住。
高一化學(xué)教案必修一篇一
2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。
4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。
教學(xué)難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應(yīng)用。
課時安排：約15~20分鐘。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識與技能：
1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學(xué)計算。
過程與方法：
1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2.培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價值觀：
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
三教學(xué)過程設(shè)計。
教師活動。
學(xué)生活動。
設(shè)計意圖。
在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學(xué)知識的掌握程度!
請問物質(zhì)是由什么組成的啊?
學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。
嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。
那么這些粒子之間有什么共同點呢?
學(xué)生答：都很小，都在不停地運動…。
對!它們都很小!
我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們?nèi)〕鰜磉M行反應(yīng)吧!
那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進行化學(xué)反應(yīng)的啊?
學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。
嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(ml)的化學(xué)物質(zhì)來進行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。
今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系!
板書課題：物質(zhì)的量。
學(xué)生答：買一盒、買一箱、、、、、
看來同學(xué)們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。
其實早就有人想到這個“盒子”了!國際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。
物質(zhì)的量它是一個物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號和單位的。
回憶所學(xué)知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題。
緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升。
意識到微觀粒子時需要集團概念的。
通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。
通過實例，使學(xué)生認(rèn)識到分組達到了使問題簡化的目的。
過渡到物質(zhì)的量的概念。
板書：一、基本概念。
1、物質(zhì)的量。
(5)注意：
“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。
摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。
[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?
[練習(xí)]判斷下列說法是否正確。
(a)1摩爾氧。
(b)1.5摩爾o2。
(d)摩爾是7個基本物理量之一。
(e)0.5摩大米。
那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢?
國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。
并且也給這個數(shù)值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)。
板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)。
跟進老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識;。
正式過渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進入課題;。
請問你們是怎樣得到2molfe中鐵原子的個數(shù)的呢?
很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)na與粒子數(shù)(n)之間的關(guān)系了：
n=n×na即：n=n/na。
板書：二、基本公式。
n=n×nan=n/n。
高一化學(xué)教案必修一篇二
觀即觀察。
前蘇聯(lián)著名生理學(xué)家巴浦洛夫在他的實驗室的墻壁上寫著六個發(fā)人深思的大字——觀察、觀察、觀察!我們在化學(xué)實驗中，培養(yǎng)自己良好的觀察習(xí)慣和科學(xué)的觀察方法是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。那么怎樣去觀察實驗?zāi)?首先應(yīng)注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀察什么”、“為什么觀察”，在老師指導(dǎo)下有計劃、有目的地去觀察實驗現(xiàn)象。觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前——反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進行，例如，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質(zhì);觀察內(nèi)容和方法是(1)反應(yīng)前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體;(2)反應(yīng)中：條件是加熱，變化過程中的現(xiàn)象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁;(3)反應(yīng)后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經(jīng)分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質(zhì)黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個實驗現(xiàn)象比較、概括出“變化時生成了其他物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化”的概念。
高一化學(xué)教案必修一篇三
1.1知識與技能：
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4.設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學(xué)生充分體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重難點。
2.1教學(xué)重點。
1.鈉的氧化反應(yīng)。
2.鈉與水的反應(yīng)。
3.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
2.2課題難點。
1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。
2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
教學(xué)工具。
教學(xué)課件。
一、新課導(dǎo)入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學(xué)生思考回答。
二、新課教學(xué)。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。
學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預(yù)測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學(xué)生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?
討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學(xué)生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時，應(yīng)放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?
學(xué)生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為最低價不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應(yīng)。
1.鈉和水的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設(shè)計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?
學(xué)生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預(yù)測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學(xué)生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預(yù)測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學(xué)生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。)。
ppt展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出最佳方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應(yīng)注意的問題。
2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?
歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
(三)金屬與酸的反應(yīng)。
[學(xué)生實驗探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。
實驗?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學(xué)生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學(xué)生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細(xì)觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2.在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;。
學(xué)生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
[活動天地]。
1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2).觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點?
3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4).強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。
(四)、實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)。
【實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)】。
實驗?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1).在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么?
(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律?
2).在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。
(六)、金屬活動性順序的應(yīng)用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)銀與稀鹽酸。
(2)鋅與硫酸銅溶液。
(3)銅與硫酸鋅溶液。
(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)。
3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
銅粉(鐵粉)。
fecl2溶液(cucl2)。
5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng);如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的化學(xué)知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想;。
3、集體討論，組織學(xué)生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識的同時，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。
實際教學(xué)中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀(jì)錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習(xí)。
1.在進行鈉和水反應(yīng)的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2.在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3.通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書設(shè)計。
一、金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應(yīng)。
1.鈉與水的反應(yīng)。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2.鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3.金屬與酸的反應(yīng)。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學(xué)探究;p53習(xí)題1-9。
高一化學(xué)教案必修一篇四
一.教學(xué)目標(biāo)：
(一)知識與能力：了解波蘭巨變、兩德統(tǒng)一的過程;掌握蘇聯(lián)解體的過程，探討東歐巨變、蘇聯(lián)解體的實質(zhì)和原因;理解多極化趨勢加強的具體內(nèi)容，探討在此趨勢下過國際關(guān)系的特征。
(二)過程與方法：通過歷史資料、歷史圖片，加強學(xué)生對抽象歷史知識的理解;通過合作探究，增強學(xué)生團結(jié)協(xié)作的能力;通過思路引領(lǐng)，使學(xué)生掌握學(xué)習(xí)歷史的基本思路和方法。
(三)情感價值與價值觀：讓學(xué)生認(rèn)識到社會主義運動雖然遭受挫折，但并不意味著失敗，它是前進道路上的曲折，社會主義建設(shè)必須走適合本國國情的道路。
二.重點與難點：
重點：兩極格局的結(jié)束和多極化趨勢加強的表現(xiàn)。
難點：兩級格局解體的原因，以及多極化趨勢下和平與動蕩的國際關(guān)系出現(xiàn)的原因。
三.教學(xué)設(shè)計：
導(dǎo)入：
一、東歐劇變和蘇聯(lián)解體。
1、東歐劇變：
【設(shè)問】東歐劇變(1)什么變了?——社會制度發(fā)生了根本性的變化。
(1)實質(zhì)：社會制度發(fā)生了根本性的變化。
(2)表現(xiàn)：波蘭劇變、德國統(tǒng)一等。
結(jié)合圖片講解波蘭劇變、德國統(tǒng)一。
東歐劇變的方式各有不同，大都是通過選舉和平方式演變的。例如波蘭。1989年西方國家支持的波蘭團結(jié)工會在大選中獲勝，組織政府。波蘭開始實行資本主義制度。另一種和平方式是通過國家的統(tǒng)一來完成的。例如德國。二戰(zhàn)后德國一分為二，即實行社會主義的民主德國，我們稱其為東德和實行資本主義制度的聯(lián)邦德國，我們稱其為西德。兩者之間以柏林墻間隔。然而在1989年，這道柏林墻已經(jīng)不能阻隔東德公民大量外逃。1990年，兩德統(tǒng)一，統(tǒng)一后的德國實行資本主義制度。
1989年至1990年，在不到兩年的時間里，波蘭、匈牙利、民主德國、捷克斯洛伐克、保加利亞、羅馬尼亞等國，政權(quán)紛紛易手，執(zhí)政四十多年的共產(chǎn)黨、工人黨均喪失統(tǒng)治地位，完全放棄了社會主義的方向。
由此可見，東歐劇變一是時間短，二是變化大。因此我們用東歐劇變來形容。
【設(shè)問】(3)東歐劇變的原因?
為什么東歐各國會發(fā)生劇變?
(3)原因：a內(nèi)部：長期受制于蘇聯(lián)，照般蘇聯(lián)模式;。
經(jīng)濟發(fā)展緩慢，導(dǎo)致經(jīng)濟危機;。
各國黨和政府忽視民主和法制。
b外部：蘇聯(lián)戈爾巴喬夫改革的影響;。
西方和平演變政策。
東歐劇變成了兩極格局結(jié)束的前奏。1991年，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
2、蘇聯(lián)解體：
【設(shè)問】為何如此一泱泱大國，在1991年轟然倒塌?所謂冰凍三尺非一日之寒，下面，我們就先從其解體過程窺探一二。
蘇聯(lián)在斯大林統(tǒng)治期間，建立的高度集中的政治經(jīng)濟體制，此時已經(jīng)不適應(yīng)生產(chǎn)力的發(fā)展。為維持世界大國的地位蘇聯(lián)需要改革。1985年，戈爾巴喬夫當(dāng)選為蘇共中央總書記。他上臺之初，把注意力集中在經(jīng)濟改革上。但是困難重重，無法打開局面。1988年起，他轉(zhuǎn)而進行政治改革。戈爾巴喬夫提出政治多元化觀點。
但他的改革并不成功，相反加劇了民族矛盾，民族分離活動愈演愈烈，也最終催生了八一九事件的發(fā)生。
這次事變的實質(zhì)是黨內(nèi)一些高級干部為社會主義所做的一次失敗的努力。在八一九事件中，蘇軍被葉利欽所控制，也表明了蘇共失去了其在蘇聯(lián)國內(nèi)的統(tǒng)治地位，蘇聯(lián)的政權(quán)性質(zhì)發(fā)生了變化。
1991年底，俄羅斯等11個蘇聯(lián)加盟共和國的領(lǐng)導(dǎo)人正式宣布成立“獨立國家聯(lián)合體”，同時宣布“蘇維埃社會主義共和國聯(lián)盟”停止存在。兩級格局也隨之瓦解。
【設(shè)問】【引導(dǎo)學(xué)生討論回答】蘇聯(lián)為何解體?
(2)原因：
內(nèi)部：1)歷史原因：蘇聯(lián)體制上的弊端和政策上的錯誤(根本)。
2)現(xiàn)實原因：戈爾巴喬夫上臺后推行的錯誤路線和政策(直接)。
外部：西方資本主義國家對蘇聯(lián)實行“和平演變”戰(zhàn)略。
【問題拓展】我們應(yīng)該從中吸取什么樣的經(jīng)驗教訓(xùn)?
經(jīng)驗教訓(xùn)：
2.建設(shè)社會主義必須以經(jīng)濟建設(shè)為中心，大力發(fā)展社會生產(chǎn)力，努力把經(jīng)濟建設(shè)搞上去，不斷提高人民的物質(zhì)和文化生活水平。
3.社會主義國家必須不斷深化改革，以解放生產(chǎn)力。同時，在改革中必須堅持黨的領(lǐng)導(dǎo)和社會主義方向，堅持馬克思主義的指導(dǎo)地位不動搖。
4.必須重視國內(nèi)民族問題，正確處理民族關(guān)系。
5.要奉行獨立自主的和平外交政策，不搞霸權(quán)主義,反對強權(quán)政治。
6.必須加強社會主義民主和法制建設(shè)，以保障經(jīng)濟建設(shè);要搞好執(zhí)政黨的自身建設(shè)，堅持黨的群眾路線。
7.必須不斷提高我們的綜合國力，以適應(yīng)國際競爭的形勢。
二、和平與動蕩并存。
【設(shè)問】那么，導(dǎo)致世界動蕩的因素有哪些呢?
下面我們通過一個典型案例進行分析：
1、北約轟炸南聯(lián)盟。
兩極格局結(jié)束后，在冷戰(zhàn)陰影掩蓋下的民族矛盾日益激化。原南斯拉夫各共和國紛紛宣布獨立。1992年，塞爾維亞和黑山兩個共和國宣布聯(lián)合組成“南斯拉夫聯(lián)盟共和國”，簡稱“南聯(lián)盟”。從圖中可以看出在這個聯(lián)盟中，塞爾維亞是主體。然而在塞爾維亞南部的科索沃地區(qū)恰恰相反，科索沃地區(qū)90%是阿爾巴尼亞族人。阿爾巴尼亞族人要求脫離塞爾維亞獨立，從而引發(fā)了塞、阿兩族的沖突，并釀成流血事件。從此科索沃地區(qū)一直處于動蕩之中。1999年初，科索沃的塞爾維亞警察與當(dāng)?shù)胤凑溲b又發(fā)生沖突，這次沖突導(dǎo)致40余人死亡。當(dāng)時歐洲輿論一邊倒的指責(zé)南聯(lián)盟政府蓄意對阿爾巴尼亞族進行屠殺。于是以美國為首的北約高舉著“人權(quán)高于主權(quán)”的旗號干涉南聯(lián)盟內(nèi)政。他們提出了一個解決方案，即科索沃高度自治，南聯(lián)盟從科索沃撤軍，北約派多國部隊進駐。這一方案顯然很難被接受，于是以美國為首的北約向南聯(lián)盟發(fā)動了長達78天的狂轟亂炸。
造成世界局勢動蕩的因素有哪些?
a“冷戰(zhàn)”結(jié)束后，一些地區(qū)和國家內(nèi)部長期壓抑的民族、種族、宗教、領(lǐng)土等矛盾相繼爆發(fā)。
b美國試圖獨霸全球，不斷插手別國事務(wù)和地區(qū)爭端。
c國際恐怖主義呈現(xiàn)泛濫趨勢。
三、多極化趨勢的加強。
我比較贊同第三種觀點。
經(jīng)濟決定政治。我們來看一看2000年至2002年世界各國的國民生產(chǎn)總值。
從這張圖表中我們可以看出美國依舊處于世界地位，超級大國的地位并沒有動搖。但與此同時，又有一些新的力量在崛起。因此美國極力構(gòu)筑的以自己為主導(dǎo)的單極世界的設(shè)想很難實現(xiàn)。相反，各種新崛起的力量正把世界向多極化方向推進。
1、歐盟。
2、日本。
日本成為經(jīng)濟大國后，極力爭取聯(lián)合國安理會常任理事國席位，謀求政治大國的地位。
3、俄羅斯。
蘇聯(lián)解體后，俄羅斯聯(lián)邦取代了蘇聯(lián)在聯(lián)合國的地位，并擁有可以和美國匹敵的軍事力量。隨著國內(nèi)經(jīng)濟的不斷好轉(zhuǎn)，俄羅斯的國際地位有了很大改善。
4、中國。
中國作為的發(fā)展中國家，致力于推動建立公正合理的國際政治新秩序，反對霸權(quán)主義，維護世界和平。
當(dāng)然，我們也應(yīng)該認(rèn)識到，各國的經(jīng)濟、政治實力還處于變化之中，多極化畢竟是未來的發(fā)展趨勢，還未形成一種相對穩(wěn)定的國際關(guān)系結(jié)構(gòu)。
【總結(jié)】。
通過今天的學(xué)習(xí)，我們回顧歷史：東歐劇變，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
我們立足現(xiàn)在：和平與動蕩并存。“一超多強”局面顯現(xiàn)。
我們展望未來：“多極化”趨勢不斷加強。
希望同學(xué)們能回顧歷史、立足現(xiàn)在、展望未來，爭取更加和平美好的世界。
高一化學(xué)教案必修一篇五
(一)要科學(xué)地閱讀教材和資料書新教材在充分考慮學(xué)生心理、生理特征、教育教學(xué)原理、學(xué)科特點、社會發(fā)展等諸多因素的基礎(chǔ)上精心編制而成的，具有極高的閱讀價值，課前閱讀能把握好重點方能提高聽課效率，課上閱讀使學(xué)生有充足的時間去分析思考問題，發(fā)現(xiàn)疑點，展示其特長，減少惰性，減少兩極分化，課后充分利用資料書，可以及時彌補課堂上因疏忽等原因而產(chǎn)生的疑惑，并使已有的知識得到進一步升華，安排閱讀應(yīng)抓住時機，應(yīng)本著閱讀后能解決問題，能在提出新問題，再閱讀再解決問題的原則，通過閱讀仔細(xì)推敲，全面準(zhǔn)確地領(lǐng)會知識的內(nèi)涵，明確聯(lián)系，掌握規(guī)律，使知識成塊、成串，逐步培養(yǎng)自學(xué)能力。
(二)課上注意學(xué)習(xí)化學(xué)方法，課下注意搞好復(fù)習(xí)總結(jié)高一新教材以化學(xué)基本理論開始，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識概念的涵義，理解概念的本質(zhì)，明確概念產(chǎn)生、發(fā)展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統(tǒng)化，對元素化合物知識指導(dǎo)學(xué)生采用對比、歸納的方法找出知識的共性、差異性及遞變規(guī)律，如鹵族元素要要善于從代表物――cl2出發(fā)，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應(yīng)用，以掌握科學(xué)地學(xué)習(xí)研究化學(xué)的方法。高一新生常出現(xiàn)“一講就會，一做就錯”的現(xiàn)象，究其原因是知識不系統(tǒng)，知識點不到位，方法不靈活等，為了避免上述現(xiàn)象，要經(jīng)常復(fù)習(xí)。
(三)注重培養(yǎng)自己的實驗技能高中學(xué)生只具備了一些基本的實驗操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過程中應(yīng)有改進實驗的意識，增強動手能力。
所以，請同學(xué)們多參加實驗活動，這樣，可以給自己創(chuàng)造一片廣闊的天地，多動手、勤動腦，理論聯(lián)系實際，形成多方面的能力，同時開發(fā)內(nèi)在的潛力。高中化學(xué)與高中化學(xué)的銜接問題是高一化學(xué)教學(xué)中一開始就面臨的一個難題。高一是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵期，千萬不能落后。希記這篇文章能幫助同學(xué)們做好初高中化學(xué)的銜接過渡，讓大家更好地適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效果。
高一化學(xué)教案必修一篇六
2.初步學(xué)會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。
1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
離子鍵、化學(xué)鍵。
【教學(xué)方法】。
討論、交流、啟發(fā)。
ppt等。
問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?
食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?
什么情況下可以導(dǎo)電?為。
什么?
這些事實說明了什么?
學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)。
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動。
才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動。
問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?
學(xué)生思考、交流、回答問題。
闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。
問題：這種強。
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過程。
因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結(jié)在一起。
板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。
學(xué)生思考、討論、發(fā)言。
歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?
說明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持。
發(fā)展的原動力”。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?
這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?
學(xué)生思考、交流、討論。
cao、mgcl2、na2o等。
活動探究：分析氯化鎂的形成過程。
我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。
離子化合物的電子式：naf、cao、mgcl2、na2o、k2s。
列舉兩個，其余由學(xué)生練習(xí)。
問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。
板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。
總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認(rèn)識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結(jié)合本課知識，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價鍵。
1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。
分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強烈的相互作用，各原子也達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
板書：3.用電子式表示形成過程。
講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
板書：三、化學(xué)鍵。
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
討論：用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
教師小結(jié)：一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。
作業(yè)：
板書設(shè)計：
二、共價鍵。
略
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
高一化學(xué)教案必修一篇七
(1)解釋宇宙的概念和宇宙的特點。
(2)了解宇宙的主要組成物質(zhì)、天體及其類型。
(3)掌握天體的'系統(tǒng)結(jié)構(gòu)，以及地球在天體系統(tǒng)中的位置。
(4)理解地球上存在生物的原因。
本節(jié)內(nèi)容是學(xué)習(xí)本單元知識的基礎(chǔ)，也是同學(xué)認(rèn)識地球宇宙環(huán)境的重要內(nèi)容。其中天體和天體系統(tǒng)結(jié)構(gòu)是本節(jié)的重點，是認(rèn)識宇宙的組成和運動變化的基本內(nèi)容，地球上存在生物的原因是本節(jié)的重點也是難點。
[問題]什么是宇宙。
[問題]宇宙中的物質(zhì)通稱為。有哪些類型如何區(qū)別它們。
恒星。
行星。
衛(wèi)星。
星云。
流星。
彗星。
[問題]宇宙中各種天體之間有何運動關(guān)系。
將天體系統(tǒng)層次用簡圖表示：
[問題]讀太陽系模式圖和九大行星數(shù)據(jù)完成。
(1)在示意圖中標(biāo)注九大行星名稱、小行星的位置。
(2)注意九大行星的公轉(zhuǎn)和自轉(zhuǎn)的方向及軌道，參比公轉(zhuǎn)和自轉(zhuǎn)的周期。
(3)按結(jié)構(gòu)把九大行星劃分為類地、巨、遠日行星，它們各有哪些。
[問題]地球是一顆普通的行星，但又不同于太陽系中其它的行星，為什么。
(根據(jù)地球在太陽系中位置和九大行星的數(shù)據(jù)資料，分析地球上生命存在的條件。)。
[問題]在地球以外的天體上是否有生命存在。
(收集關(guān)于ufo、人類對宇宙的探索資料，批駁一些偽科學(xué)言論)。
[問題]人類如何好好保護自己的家園——-地球。
(省會考綱要)。
1.什么是天體：
2.用簡表區(qū)別不同級別的天體系統(tǒng)：
3.日地的平均距離是：
4.地球是太陽系中一顆普通的。
說明地球上存在生物的原因：
高一化學(xué)教案必修一篇八
知識與技能：認(rèn)識二氧化硫從物質(zhì)分類角度、化合價變化角度、特性角度分析物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)，了解二氧化硫的用途。
過程與方法：學(xué)生通過學(xué)習(xí)硫及其化合物的的性質(zhì)，掌握分析物質(zhì)具有化學(xué)性質(zhì)的方法；通過實驗探究二氧化硫的性質(zhì)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣及合作能力。
情感態(tài)度與價值觀：通過了解二氧化硫的用途與危害，認(rèn)識到物質(zhì)具有的兩面性。在生活中，我們要趨利避害，增強環(huán)保意識。
【教材分析】。
本節(jié)內(nèi)容安排在第四章第三節(jié)，是常見無機物及其性質(zhì)等知識的繼續(xù)，也是鞏固離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，還為鞏固元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累感性材料，是學(xué)生認(rèn)識元素周期律、元素周期表的重要基礎(chǔ)。
本節(jié)課內(nèi)容主要介紹二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及用途。知識上盡量使知識與用途相結(jié)合、理論與實際相結(jié)合，物質(zhì)的重要性能與在利用中可能帶來的負(fù)面作用相結(jié)合，使學(xué)生認(rèn)識到二氧化硫在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用，以及與人類和環(huán)境的關(guān)系。這樣，更全面的體現(xiàn)化學(xué)課程的教育功能。
【學(xué)情分析】。
學(xué)生在元素化合物部分學(xué)習(xí)過金屬元素及硅、氯等非金屬元素的性質(zhì)，已經(jīng)掌握了一定的分析能力及實驗?zāi)芰?。多?shù)學(xué)生能通過二氧化碳的酸性氧化物性質(zhì)遷移到二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，可以更好的鞏固酸性氧化物的通性；學(xué)生在學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)后能通過化合價認(rèn)識二氧化硫的氧化性和還原性，理論上進行分析比較容易，但分析反應(yīng)產(chǎn)物，書寫化學(xué)方程式較為困難。在學(xué)優(yōu)生的帶領(lǐng)下，學(xué)習(xí)中小組合作、探究學(xué)習(xí)，做到理論與實踐相結(jié)合，可以使學(xué)生更全面的認(rèn)識二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
（二）我打算多長時間讓學(xué)生獲得？
設(shè)疑導(dǎo)入用5min時間，引出主題；單質(zhì)硫的性質(zhì)討論用5min時間；二氧化硫的性質(zhì)及用途用25min時間；總結(jié)及課上練習(xí)用10min時間。
（三）我打算讓學(xué)生怎么獲得？
教學(xué)重難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)為教學(xué)重點，二氧化硫的漂白性為教學(xué)難點。
教學(xué)策略：在教學(xué)中，利用化合價的變化分析物質(zhì)的氧化性及還原性，尤其是學(xué)習(xí)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，水到渠成；利用學(xué)生分組實驗，學(xué)習(xí)二氧化硫的還原性及漂白性，可以進一步證明理論分析的正確性，突破難點。
（四）我怎么知道教學(xué)達到了我的要求，有多少學(xué)生達到了我的要求？
通過分組實驗，了解學(xué)生的動手能力；通過小組合作，生生、師生、生本互動，了解學(xué)生的掌握、落實情況；通過問題討論，了解學(xué)生對知識的運用能力。
高一化學(xué)教案必修一篇九
一、教學(xué)目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途。
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力及化學(xué)美。
二、教學(xué)重點：鈉的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)用品。
四、教學(xué)方法：實驗探究法。
五、教學(xué)過程。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書)第二章堿金屬。
(設(shè)問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)。
(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書)第一節(jié)鈉。
(學(xué)生實驗)請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問)你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的`硬度小)。
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點密度導(dǎo)電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導(dǎo)電性很強)。
[學(xué)生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。
(設(shè)問)為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))。
[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學(xué)生實驗)切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
(請一個同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過的na與cl2的反應(yīng))。
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?
(實驗)向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：
(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
(學(xué)生討論及回答)。
(教師)通過以上實驗及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應(yīng)。
(演示實驗)在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做na與水反應(yīng)的實驗，并檢驗生成的氣體。
(教師)由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了h2。
[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，na元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?
(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
(設(shè)問)通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書)二、鈉的存在及用途。
學(xué)生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過氧化物。
—k合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
布置作業(yè)。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高一化學(xué)教案必修一篇十
1、離子反應(yīng)之所以難，第一個原因是這一章節(jié)短短一周就講了初中三個月的內(nèi)容。
九年級化學(xué)下冊的金屬、酸堿鹽，大約三個月的全部內(nèi)容，在高中來看，只在高一必修一離子反應(yīng)這一個章節(jié)就涵蓋了所有相關(guān)知識點。這也正是高中化學(xué)的特點，不再是一個一個化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)，而是對于一類反應(yīng)的規(guī)律的把握。
那面對這個問題，應(yīng)當(dāng)如何解決呢?其實，首先要擺脫初中化學(xué)中，僅僅依賴記憶的學(xué)習(xí)方法。畢竟化學(xué)物質(zhì)種類繁多，反應(yīng)千奇百怪，一定要去追求更廣泛規(guī)律的掌握。學(xué)習(xí)了規(guī)律之后，第一步，運用這些規(guī)律去解釋已知的化學(xué)反應(yīng)，第二步，運用規(guī)律去書寫未知的化學(xué)方程式，第三步，精益求精，把握好規(guī)律的成立條件，留心規(guī)律中的特例。方能來去自如，游刃有余了。
2、離子反應(yīng)要想學(xué)好，先要進行概念的辨析。
在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前，同學(xué)們先要掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)等諸多概念。面對全新的抽象的概念，很多同學(xué)感到無從下手，死記硬背失效了，想求改變，卻不知路在何方。
其實，課本上關(guān)于概念的定義是非常簡略的。課本上的概念往往只有一句話，但包含著深刻的含義。對于同學(xué)們來說，絕對不能僅僅去理解定義的字面含義，一定要理解內(nèi)涵。而理解的最好方法就是對比!比如說“具有特征1或特征2的物質(zhì)稱為a類物質(zhì)”，那么就建議同學(xué)們試著舉例，找出符合特征1的物質(zhì)，再找出符合特征2的物質(zhì)，然后注意定義中的邏輯語言，“或”字說明兩者居其一即可。
而這時，最重要的一步來了，一定要舉出一堆不是a類物質(zhì)的東西，然后搞明白它為什么既不符合特征1，也不符合特征2。正反兩個方向反復(fù)訓(xùn)練，才能加深理解。
3、記憶量太大，而且容易混淆。
記憶一定要掌握方法，非黑即白的東西，只記一邊就可以了。例如電解質(zhì)和非電解質(zhì)的記憶，我一直提倡同學(xué)們記住電解質(zhì)的分類：酸堿鹽、活潑金屬氧化物、水。而考試中能見到的其余的化合物就是非電解質(zhì)了。再比如，中學(xué)階段遇到的強酸只有6個，那記住這6個，其他的酸就都是弱酸。再再比如，離子方程式中，可以拆成離子形式的物質(zhì)只有“強酸、強堿、易溶鹽”，除了這些物質(zhì)，其余就都不能拆。這樣就減小了記憶量。
離子反應(yīng)這一章節(jié)是后面元素化合物的基礎(chǔ)，地基打不牢，投入再多再好的建筑材料，也只能打造出豆腐渣工程。環(huán)環(huán)相扣一直是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點，為了以后的學(xué)習(xí)，抓好眼前的每一個知識點，是所有希望學(xué)好化學(xué)的同學(xué)們的必然選擇。
高一化學(xué)教案必修一篇十一
各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材。
1、教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項基本技能。
1.2、教學(xué)目標(biāo)。
知識目標(biāo)：
1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2、學(xué)會正確書寫離子方程式，認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
的理解。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
1.3、重點、難點。
重點：認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。
難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、說教法：
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1、我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實驗復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。
3、通過實驗讓學(xué)生進行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。
3、說學(xué)法。
3.1學(xué)情分析。
由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
3.2學(xué)法指導(dǎo)。
在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。
4、說教學(xué)程序。
1、離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進行分組，做na2so4與kcl，bacl2的實驗，要求同學(xué)們在做這個實驗的同時要認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進行充分的討論，并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出na2so4與bacl2反應(yīng)的實質(zhì)是so4和ba的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。
2、中和反應(yīng)的實質(zhì)：通過實驗：naoh，hcl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實質(zhì)，從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識。
3、最后有選擇性的通過實驗cuso4和naoh，na2co3和hcl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
高一化學(xué)教案必修一篇十二
1、使學(xué)生理解數(shù)列的概念，了解數(shù)列通項公式的意義，了解遞推公式是給出數(shù)列的一種方法，并能根據(jù)遞推公式寫出數(shù)列的前幾項。
（1）理解數(shù)列是按一定順序排成的一列數(shù)，其每一項是由其項數(shù)確定的。
（2）了解數(shù)列的各種表示方法，理解通項公式是數(shù)列第項與項數(shù)的關(guān)系式，能根據(jù)通項公式寫出數(shù)列的前幾項，并能根據(jù)給出的一個數(shù)列的前幾項寫出該數(shù)列的一個通項公式。
（3）已知一個數(shù)列的遞推公式及前若干項，便確定了數(shù)列，能用代入法寫出數(shù)列的`前幾項。
2、通過對一列數(shù)的觀察、歸納，寫出符合條件的一個通項公式，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和抽象概括能力。
3、通過由求的過程，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度及良好的思維習(xí)慣。
（1）為激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)列的興趣，體會數(shù)列知識在實際生活中的作用，可由實際問題引入，從中抽象出數(shù)列要研究的問題，使學(xué)生對所要研究的內(nèi)容心中有數(shù)，如書中所給的例子，還有物品堆放個數(shù)的計算等。
（2）數(shù)列中蘊含的函數(shù)思想是研究數(shù)列的指導(dǎo)思想，應(yīng)及早引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)數(shù)列與函數(shù)的關(guān)系。在教學(xué)中強調(diào)數(shù)列的項是按一定順序排列的，“次序”便是函數(shù)的自變量，相同的數(shù)組成的數(shù)列，次序不同則就是不同的數(shù)列。函數(shù)表示法有列表法、圖象法、解析式法，類似地，數(shù)列就有列舉法、圖示法、通項公式法。由于數(shù)列的自變量為正整數(shù)，于是就有可能相鄰的兩項（或幾項）有關(guān)系，從而數(shù)列就有其特殊的表示法——遞推公式法。
（3）由數(shù)列的通項公式寫出數(shù)列的前幾項是簡單的代入法，教師應(yīng)精心設(shè)計例題，使這一例題為寫通項公式作一些準(zhǔn)備，尤其是對程度差的學(xué)生，應(yīng)多舉幾個例子，讓學(xué)生觀察歸納通項公式與各項的結(jié)構(gòu)關(guān)系，盡量為寫通項公式提供幫助。
（4）由數(shù)列的前幾項寫出數(shù)列的一個通項公式使學(xué)生學(xué)習(xí)中的一個難點，要幫助學(xué)生分析各項中的結(jié)構(gòu)特征（整式，分式，遞增，遞減，擺動等），由學(xué)生歸納一些規(guī)律性的結(jié)論，如正負(fù)相間用來調(diào)整等。如果學(xué)生一時不能寫出通項公式，可讓學(xué)生依據(jù)前幾項的規(guī)律，猜想該數(shù)列的下一項或下幾項的值，以便尋求項與項數(shù)的關(guān)系。
（5）對每個數(shù)列都有求和問題，所以在本節(jié)課應(yīng)補充數(shù)列前項和的概念，用表示的問題是重點問題，可先提出一個具體問題讓學(xué)生分析與的關(guān)系，再由特殊到一般，研究其一般規(guī)律，并給出嚴(yán)格的推理證明（強調(diào)的表達式是分段的）；之后再到特殊問題的解決，舉例時要兼顧結(jié)果可合并及不可合并的情況。
（6）給出一些簡單數(shù)列的通項公式，可以求其項或最小項，又是函數(shù)思想與方法的體現(xiàn)，對程度好的學(xué)生應(yīng)提出這一問題，學(xué)生運用函數(shù)知識是可以解決的。
高一化學(xué)教案必修一篇十三
（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)。
必修模塊要求選修模塊要求。
《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》。
能列舉合金材料的重要應(yīng)用。
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。
認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成。
1、認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異。
2、知道生活中常見合金的組成。
（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)。
1．知識與技能目標(biāo)。
（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。
（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。
2．過程與方法目標(biāo)。
（1）運用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。
（3）體驗科學(xué)知識和社會生活的互相影響的過程。
（4）通過完成小論文，體驗科學(xué)研究和收集整理信息的過程。
3．情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)。
（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。
（2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。
二、教學(xué)重難點分析。
材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感。
基于以上觀點確立教學(xué)重點為：
（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點；
（2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實踐能力是教學(xué)的重點；
（3）解決怎樣調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點。
難點為：
調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)。
三、教學(xué)內(nèi)容安排。
（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位。
本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系。
（二）教學(xué)內(nèi)容分析。
本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學(xué)分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對金屬材料形成一個初步概念再學(xué)習(xí)。
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識合理使用金屬材料的意義。
合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導(dǎo)即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。
四、教學(xué)資源建議。
（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學(xué)生的感性認(rèn)識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對合金等金屬材料的認(rèn)識。
（二）引用大量的生活中的事例。
（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站。
五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略。
這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學(xué)的.重點是如何在課堂教學(xué)中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。
在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動。
1．獨立思考。
2．交流討論。
3．展示交流。
4．學(xué)生小結(jié)。
六、教學(xué)資源建議。
（一）上網(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的發(fā)展史。
（二）可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論。
（三）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。
七、課堂評價建議。
對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
評價的內(nèi)容評價細(xì)目結(jié)果備注。
abc。
主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計思路？
2、對能否完成好此設(shè)計思路是否進行論證？
活動過程評價1、學(xué)生的參與意識。
2、分析問題的思路是否清晰？
3、收集資料對所學(xué)知識的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?BR> 資料收集與整理1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關(guān)資料？
2、能否對收集資料進行有序的分類整理？
3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計思路？
交流與表達1、能否對所選設(shè)計思路作準(zhǔn)確、有條理的表達？
2、能否對他人觀點做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a充？
3、能否對他人的觀點提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑？
整體評價1、參與意識。
2、合作意識。
3、知識的理解和應(yīng)用。
4、交流表達能力。
5、查閱和整理資料能力。
6、處理現(xiàn)場提問的應(yīng)變能力。
整體表現(xiàn)評價結(jié)果。
高一化學(xué)教案必修一篇十四
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。
3.學(xué)會根據(jù)居室不同房間的特點選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。
4.了解居室裝修可能帶來的污染及防止或減少污染的方法。
【情感目標(biāo)】。
通過對居室裝修材料的探究，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)在提高人民生活水平及科技發(fā)展中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的美好情感。
【重點難點】。
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。
3.學(xué)會根據(jù)居室不同房間的特點選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。
【教學(xué)過程】。
【討論】。
1．為什么要進行裝修?裝修材料的作用是什么?
2．廚房、衛(wèi)生間的裝修主要用到哪些裝修材料?為什么要選擇這些材料進行裝修?
3．起居室即客廳的裝修主要用到哪些材料?為什么要選擇這些裝修材料?
4．陶瓷、水泥的主要化學(xué)成分是什么?生產(chǎn)陶瓷、水泥的主要原料是什么?
一、廚房、衛(wèi)生間的裝修。
【提問】你知道家庭裝修中都用了哪些人造石材嗎?
廚房、衛(wèi)生間、地面：防滑瓷磚。
墻面：?；u、拋光磚裝修。
屋頂:鋁合金等光潔板材為宜。
衛(wèi)生潔具：易清洗的陶瓷產(chǎn)品。
陶瓷。
【講述】。
裝修的目的是保護主體結(jié)構(gòu)，延長建筑物的使用壽命；保證室內(nèi)使用功能，創(chuàng)造一個舒適、溫馨、安逸、理想的居住環(huán)境和工作場所。除此之外還能改善環(huán)境功能、聲音功能和藝術(shù)功能。優(yōu)美的環(huán)境及強烈的藝術(shù)感染力影響著人們的精神生活。廚房、衛(wèi)生間、起居室的裝修都要用到瓷磚。瓷磚堅硬、耐磨、耐水，不會腐朽霉變，便于清洗。瓷磚的種類、花色品種也多，便于選擇使用。(展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、錄像)。
陶瓷是陶器和瓷器的合稱。陶瓷是我國勞動人民的偉大發(fā)明。大約距今一萬年前，我們的祖先就發(fā)明了陶器。
生產(chǎn)陶瓷的主要原料是：黏土、長石、石英。黏土是自然界的硅酸鹽巖石經(jīng)過漫長的風(fēng)化作用形成的。黏土的主要化學(xué)成分可表示為：xal20，ysi02yh：o。不同的黏土x、y、z的比例不同。高嶺土是黏土礦物中的一種，又叫瓷土，瓷土的質(zhì)量和燒制技術(shù)決定著瓷器的質(zhì)量。
瓷磚的優(yōu)點：堅硬、耐磨、耐水、不會腐朽霉變，便于清洗。
陶瓷的制作原料:主要是以黏土、長石、石英為主要顏料經(jīng)過粉碎、成型、煅燒等過程的制品.
陶瓷的種類、性能與應(yīng)用。
1.釉面磚:是用陶土或瓷土淋上釉料后燒制成的面磚.釉面細(xì)膩,光亮如鏡,便于擦拭清洗.尤其適用于廚房、衛(wèi)生間以及衛(wèi)生條件要求非常嚴(yán)格的環(huán)境的裝修.
2.通體磚:是不上釉,燒制后對表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面磚.一般說的“防滑地磚”大部分是通體磚。
3.拋光磚:通過通體磚拋光處理而成的面磚，薄輕但堅硬，非常耐磨。
4.?；u:是一種高溫?zé)频拇少|(zhì)磚，是所有瓷磚中最硬的一種。
人造石材的應(yīng)用：
人造大理石：廚房、衛(wèi)生間裝修常常使用人造石材.例如,廚房的臺面和衛(wèi)生間的臺面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不飽和樹脂加入礦物填料、顏料和少量引發(fā)劑,經(jīng)過一定的加工,可以制成色彩美麗的人造大理石.
人造大理石具有足夠的強度和剛性,以及耐水、耐腐蝕、耐老化、無輻射等優(yōu)點.
人造瑪瑙：以氫氧化鋁代替其他礦物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿瑪瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氫氧化鋁、顏料制成的人造石,質(zhì)量則更好.
二、起居室的裝修。
1.玻璃。
思考：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?寫出制造普通玻璃時發(fā)生的比學(xué)反應(yīng)方程式。
[講述】生產(chǎn)玻璃的主要原料是：石英砂、純堿、石灰石，玻璃成分可表示為：
6si02．na2o．cao。
2.涂料。
【講述】涂料可分為天然涂料和合成涂料兩大類。天然涂料的使用具有悠久的歷史。但天然涂料資源有限，在建筑裝修中幾乎都使用合成涂料。合成涂料中的關(guān)鍵材料是成膜物質(zhì)——高分子合成樹脂。為減少溶劑對環(huán)境的污染，現(xiàn)在家庭墻面裝修大量使用的是水溶性乳膠漆。
【學(xué)生活動】根據(jù)烯烴雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)的原理，自己寫出醋酸乙烯酯和丙烯酸發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[講述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
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涂料的應(yīng)用非常廣泛。裝修中制作家具或購買的家具都要使用涂料，涂料中的有機溶劑揮發(fā)存在著對環(huán)境的污染問題，因此光固化涂料是性能優(yōu)良的環(huán)保涂料。
思考：涂料的種類、性能與應(yīng)用？
作用:涂料涂覆在墻壁表面,能形成牢固附著的連續(xù)薄膜,可以起到保護、裝飾和標(biāo)志的作用.大多涂料都是有機高分子材料.
分類:天然涂料和合成涂料。
涂料的成分：包括成膜物質(zhì)、顏料、溶劑和助劑。
(1)成膜物質(zhì):又稱基料,是構(gòu)成涂料的基礎(chǔ).它的作用是將涂料中的其它成分黏結(jié)成整體,當(dāng)涂料干燥硬化后,能附著于被涂物表面形成均勻而堅韌的薄膜.
(2)溶劑:包括有機溶劑(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等)和水,主要作用是使基料溶解或分散成為黏稠的液體,以便施工.
三、臥室的裝修。
1.木地板。
分類：實木地板和復(fù)合地板。
高檔的實木地板多為硬木。木質(zhì)結(jié)構(gòu)疏松額度實木地板多為樺木、松木、杉木等。在安。
裝前做淋漆表面處理。
經(jīng)濟適用的地板：速生楊木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。制?。轰從⒛?。
屑、小徑材料粉碎后用脲醛樹脂或糠醛樹脂黏結(jié)、模塑、熱壓成型形成基層，然后再起上面。
再黏結(jié)壓制一層印刷紙基的三聚氰氨樹樹脂裝飾面。
【討論】臥室的地面裝修都有哪些方法?黏合劑都有哪些用途?黏合劑的主要成分是什么?
【講述】臥室的地面裝修可以鋪木地板，木地板又可分為實木地板、復(fù)合木地板、竹木地板。也可以采用鐐地磚，然后貼地板革或鋪地毯。生產(chǎn)復(fù)合木地板和各種復(fù)合板材時都要用到大量的黏合劑，黏合劑又叫膠黏劑，簡稱膠。生產(chǎn)家具和進行裝修時也要用到黏合劑。
2.粘合劑。
種類：
1.天然黏合劑糨糊膠水骨膠皮膠魚鰾膠。
2.合成黏合劑一般由黏料(基本組成,決定黏合劑的黏結(jié)性能)、固化劑、填料和其。
它添加劑組成.
常見黏合劑熱固性樹脂、熱塑性樹脂、合成橡膠、混合型黏料。
【討論】起居室和臥室的墻面都有哪些裝修方法?你認(rèn)為哪種裝修方法好?說出理由。
四、室內(nèi)環(huán)境污染。
化學(xué)污染：來自人造板材、涂料和黏合劑等釋放的有機物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。
物理污染：可吸入顆粒、電磁波。
生物污染：細(xì)菌、病毒。
放射性污染：氡。
隨著生活水平的提高，進行居室裝修的人越來越多，但裝修后的居室美觀卻未必舒適。裝修用的材料越多，可能帶來的污染物就越多。使用劣質(zhì)裝修材料，有的造成主人長年患病，有的甚至造成施工人員中毒暈倒。
隨著科技的進步，人們環(huán)保意識的增強以及監(jiān)管力度的加大，綠色環(huán)保型裝修材料會越來越多。為確保健康，一定不要購買劣質(zhì)材料進行裝修。裝修好的房子最好請環(huán)保部門進行室內(nèi)空氣質(zhì)量檢測，并通風(fēng)換氣一定時間以后再居住。