教案是教師與學(xué)生之間進行有效溝通的工具，有利于教學(xué)過程的互動和交流。為了編寫一份完美的教案，教師需要對教學(xué)目標和教學(xué)內(nèi)容有清晰的把握。這些教案范例涵蓋了不同學(xué)科和年級的教學(xué)內(nèi)容，具有一定的實用性和可操作性。
高一化學(xué)教案必修一篇一
1.1知識與技能：
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4.設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學(xué)生充分體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重難點。
2.1教學(xué)重點。
1.鈉的氧化反應(yīng)。
2.鈉與水的反應(yīng)。
3.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
2.2課題難點。
1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。
2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
教學(xué)工具。
教學(xué)課件。
一、新課導(dǎo)入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學(xué)生思考回答。
二、新課教學(xué)。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。
學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預(yù)測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學(xué)生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?
討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學(xué)生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時，應(yīng)放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?
學(xué)生思考交流回答。
歸納整理：
浮：鈉的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為最低價不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應(yīng)。
1.鈉和水的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設(shè)計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?
學(xué)生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預(yù)測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學(xué)生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預(yù)測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學(xué)生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。)。
ppt展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出最佳方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應(yīng)注意的問題。
2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?
歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
(三)金屬與酸的反應(yīng)。
[學(xué)生實驗探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。
實驗?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學(xué)生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學(xué)生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2.在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;。
學(xué)生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
[活動天地]。
1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2).觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點?
3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4).強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。
(四)、實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)。
【實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)】。
實驗?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1).在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么?
(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律?
2).在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。
(六)、金屬活動性順序的應(yīng)用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)銀與稀鹽酸。
(2)鋅與硫酸銅溶液。
(3)銅與硫酸鋅溶液。
(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)。
3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
銅粉(鐵粉)。
fecl2溶液(cucl2)。
5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng);如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的化學(xué)知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想;。
3、集體討論，組織學(xué)生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識的同時，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。
實際教學(xué)中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習(xí)。
1.在進行鈉和水反應(yīng)的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2.在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3.通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書設(shè)計。
一、金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應(yīng)。
1.鈉與水的反應(yīng)。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2.鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3.金屬與酸的反應(yīng)。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學(xué)探究;p53習(xí)題1-9。
高一化學(xué)教案必修一篇二
練即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題，它是應(yīng)用所學(xué)知識的一種書面形式，只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績。
此外，當(dāng)我們把高中化學(xué)的大部分內(nèi)容學(xué)完的時候，我們會發(fā)現(xiàn)，化學(xué)中時分較多的，是實驗題和計算題，這說明我們的困難主要在于基礎(chǔ)知識掌握的不夠牢固，欠缺綜合性問題解題能力。xx名師化學(xué)課程對每個基本概念逐個擊破，在第二十六、二十七、二十八講中著重講解了實驗題模塊，第二十九講教授了學(xué)生在化學(xué)計算題中的解題技巧。
高一化學(xué)教案必修一篇三
我說課題目是《物質(zhì)的分類》，我將從以下幾個方面說課：
一、教材分析。
1、教材的地位和作用。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容位于新課標人教版高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類》。物質(zhì)的分類是新課程背景下化學(xué)教學(xué)的新內(nèi)容之一，簡單分類法及其應(yīng)用更是伴隨新課程而生的一個內(nèi)容。課標中要求根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)進行分類。在整個高中化學(xué)必修1和必修2中，本節(jié)課起到很好的承先啟后、提綱挈領(lǐng)的重要作用。承前啟后意味著學(xué)生通過對分類法的學(xué)習(xí)能夠?qū)σ酝幕瘜W(xué)知識進行系統(tǒng)化的梳理，并且為今后將要學(xué)習(xí)的更為龐大的化學(xué)知識體系奠定重要的基礎(chǔ)。而所謂提綱挈領(lǐng)則是與新課程內(nèi)容設(shè)置的方式改變密切相關(guān)。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的類別作為知識編排的主線，就在這樣一種新的教材內(nèi)容編排體系下，掌握這種分類的方法，以類別的視角去研究化學(xué)就顯得尤為的重要。
2、教學(xué)目標的確定及依據(jù)。
根據(jù)《化學(xué)課程標準》，結(jié)合教材，本著面向全體學(xué)生，使學(xué)生自主、全面、主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標如下：
（1）知識與技能。
根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，掌握樹狀分類法、交叉分類法兩種方法。
（2）過程與方法。
學(xué)會運用分類的方法對信息進行加工，嘗試自主學(xué)習(xí)，提高自主學(xué)習(xí)的能力。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
體驗分類在，生產(chǎn)社會中的作用，領(lǐng)悟分類在認識和研究化學(xué)物質(zhì)中的意義，體會科學(xué)探究的價值。
3、教學(xué)重點：交叉分類法。
教學(xué)難點：根據(jù)不同的標準進行分類。
課時安排：1課時。
二、學(xué)情分析。
教學(xué)對象是剛上高一的學(xué)生，處于初高中過渡時期，生活經(jīng)驗和知識基礎(chǔ)還很少。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生只是簡單掌握了一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。其實，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學(xué)習(xí)，就是物質(zhì)分類方法的具體應(yīng)用、但在思維上，學(xué)生正從直覺型經(jīng)驗思維向抽象型思維過渡，學(xué)生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學(xué)學(xué)習(xí)的思想。本部分教學(xué)內(nèi)容正好對初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)進行總結(jié)和歸納，并進行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣?，幫助學(xué)生更好地認識化學(xué)物質(zhì)，進而掌握分類方法，形成分類觀。
三、教法、學(xué)法分析。
本部分教學(xué)內(nèi)容少，也很簡單，如果采用傳統(tǒng)的教學(xué)方式，不僅學(xué)生沒什么興趣，就是教師自己也覺得教之無味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來教，在課堂教學(xué)中教師是一個設(shè)計者、組織者、指導(dǎo)者，學(xué)生處于主動地位，是學(xué)習(xí)的主角。所以本節(jié)課采用建構(gòu)主義理論的指導(dǎo)下的“知識問題化、問題情境化”的教學(xué)模式，在共享集體成果的基礎(chǔ)上達到對所學(xué)知識比較全面、正確的理解，完成對所學(xué)知識的意義建構(gòu)。在采用的活動探究式教學(xué)中每一個活動以問題作為情境，采取多種小組活動，通過學(xué)生組內(nèi)的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問題得以解決，學(xué)生得出相應(yīng)的結(jié)論。
四、教學(xué)過程設(shè)計。
1、教學(xué)流程。
本節(jié)主要教學(xué)內(nèi)容設(shè)計為三個模塊，即分類的含義、分類的方法、分類的意義。
模塊1：生活中的化學(xué)——分類的含義（思維的發(fā)散階段、分類方法形成的感知階段）。
【問題情境】在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中自覺地不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進行分類。比如垃圾的分類。
【提出學(xué)習(xí)任務(wù)】在2分鐘內(nèi)盡可能多地寫出你所知道的應(yīng)用分類法的例子。討論分類的意義。
【學(xué)生學(xué)習(xí)活動】1、1觀看垃圾分類廣告，嘗試對垃圾進行分類；
1、2感受廣告內(nèi)容，認識分類及分類標準的重要性；
1、3舉出生活中分類的實例，討論生活分類的意義。
設(shè)計意圖：以生活垃圾分類作為切入點，讓學(xué)生形成思維的發(fā)散，感受生活中的分類所帶來的便捷，并且通過對大量對分類的感性認識上升到對分類標準的理性認識，為更好的解決本節(jié)課的教學(xué)重難點我們做好了鋪墊。
模塊2：從生活到化學(xué)——分類的方法。
【問題情境】拉瓦錫對元素是如何分類的？
【提出學(xué)習(xí)任務(wù)】任務(wù)1：對拉瓦錫元素表中已學(xué)過的元素進行重新分類；
任務(wù)2：對一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類。
【學(xué)生學(xué)習(xí)活動】學(xué)生分組合作探究學(xué)習(xí)。學(xué)生分組匯報，學(xué)生的分類形式會有多種。體會到了分類的含義。
設(shè)計意圖：學(xué)生通過探究活動，自主合作學(xué)習(xí)，得出分類的概念。我讓同學(xué)對一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類活動是想要學(xué)生明白，其實分類它本身并不是重點，而是我們?nèi)绾胃鶕?jù)分類對象的特點去尋找分類方法才是關(guān)鍵。
模塊3：分類的意義。
問題情境：分類有哪些常見的方法？
提出學(xué)習(xí)任務(wù)：閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，分類有哪些常見的方法？它們各自的特點是什么？
學(xué)生閱讀思考討論。
通過師生共同交流，體會和理解樹狀分類法和交叉分類法。
設(shè)計意圖：本板塊教學(xué)內(nèi)容簡單，學(xué)生有能力獨立完成這一教學(xué)任務(wù)，同時能訓(xùn)練學(xué)生的閱讀、歸納能力。對于兩種方法的特點，要求學(xué)生有高度的概括能力，學(xué)生不一定能很好地獨立完成，教師可通過師生交流，幫助學(xué)生概括。
五、板書設(shè)計。
簡單分類法及其應(yīng)用。
1、交叉分類法：對同樣的事物按照不同標準進行重復(fù)分類。
2、樹狀分類法：對同類物質(zhì)進行分類。
六、教學(xué)評價方式。
本節(jié)課采用了以下幾種評價方式：
1、紙筆評價：重點考查學(xué)生運用分類思想解決化學(xué)問題的能力。
2、活動表現(xiàn)評價：小組活動記錄單是一種形式。我還設(shè)計課后活動記錄檔案袋。
高一化學(xué)教案必修一篇四
(一)要科學(xué)地閱讀教材和資料書新教材在充分考慮學(xué)生心理、生理特征、教育教學(xué)原理、學(xué)科特點、社會發(fā)展等諸多因素的基礎(chǔ)上精心編制而成的，具有極高的閱讀價值，課前閱讀能把握好重點方能提高聽課效率，課上閱讀使學(xué)生有充足的時間去分析思考問題，發(fā)現(xiàn)疑點，展示其特長，減少惰性，減少兩極分化，課后充分利用資料書，可以及時彌補課堂上因疏忽等原因而產(chǎn)生的疑惑，并使已有的知識得到進一步升華，安排閱讀應(yīng)抓住時機，應(yīng)本著閱讀后能解決問題，能在提出新問題，再閱讀再解決問題的原則，通過閱讀仔細推敲，全面準確地領(lǐng)會知識的內(nèi)涵，明確聯(lián)系，掌握規(guī)律，使知識成塊、成串，逐步培養(yǎng)自學(xué)能力。
(二)課上注意學(xué)習(xí)化學(xué)方法，課下注意搞好復(fù)習(xí)總結(jié)高一新教材以化學(xué)基本理論開始，指導(dǎo)學(xué)生認識概念的涵義，理解概念的本質(zhì)，明確概念產(chǎn)生、發(fā)展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統(tǒng)化，對元素化合物知識指導(dǎo)學(xué)生采用對比、歸納的方法找出知識的共性、差異性及遞變規(guī)律，如鹵族元素要要善于從代表物――cl2出發(fā)，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應(yīng)用，以掌握科學(xué)地學(xué)習(xí)研究化學(xué)的方法。高一新生常出現(xiàn)“一講就會，一做就錯”的現(xiàn)象，究其原因是知識不系統(tǒng)，知識點不到位，方法不靈活等，為了避免上述現(xiàn)象，要經(jīng)常復(fù)習(xí)。
(三)注重培養(yǎng)自己的實驗技能高中學(xué)生只具備了一些基本的實驗操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過程中應(yīng)有改進實驗的意識，增強動手能力。
所以，請同學(xué)們多參加實驗活動，這樣，可以給自己創(chuàng)造一片廣闊的天地，多動手、勤動腦，理論聯(lián)系實際，形成多方面的能力，同時開發(fā)內(nèi)在的潛力。高中化學(xué)與高中化學(xué)的銜接問題是高一化學(xué)教學(xué)中一開始就面臨的一個難題。高一是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵期，千萬不能落后。希記這篇文章能幫助同學(xué)們做好初高中化學(xué)的銜接過渡，讓大家更好地適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效果。
高一化學(xué)教案必修一篇五
2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。
4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。
教學(xué)難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應(yīng)用。
課時安排：約15~20分鐘。
二、教學(xué)目標。
知識與技能：
1、認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學(xué)計算。
過程與方法：
1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2.培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價值觀：
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴謹、認真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
三教學(xué)過程設(shè)計。
教師活動。
學(xué)生活動。
設(shè)計意圖。
在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學(xué)知識的掌握程度!
請問物質(zhì)是由什么組成的啊?
學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。
嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。
那么這些粒子之間有什么共同點呢?
學(xué)生答：都很小，都在不停地運動…。
對!它們都很小!
我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們?nèi)〕鰜磉M行反應(yīng)吧!
那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進行化學(xué)反應(yīng)的啊?
學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。
嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(ml)的化學(xué)物質(zhì)來進行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。
今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系!
板書課題：物質(zhì)的量。
學(xué)生答：買一盒、買一箱、、、、、
看來同學(xué)們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。
其實早就有人想到這個“盒子”了!國際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。
物質(zhì)的量它是一個物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號和單位的。
回憶所學(xué)知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題。
緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升。
意識到微觀粒子時需要集團概念的。
通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。
通過實例，使學(xué)生認識到分組達到了使問題簡化的目的。
過渡到物質(zhì)的量的概念。
板書：一、基本概念。
1、物質(zhì)的量。
(5)注意：
“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。
摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。
[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?
[練習(xí)]判斷下列說法是否正確。
(a)1摩爾氧。
(b)1.5摩爾o2。
(d)摩爾是7個基本物理量之一。
(e)0.5摩大米。
那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢?
國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。
并且也給這個數(shù)值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)。
板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)。
跟進老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識;。
正式過渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進入課題;。
請問你們是怎樣得到2molfe中鐵原子的個數(shù)的呢?
很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)na與粒子數(shù)(n)之間的關(guān)系了：
n=n×na即：n=n/na。
板書：二、基本公式。
n=n×nan=n/n。
高一化學(xué)教案必修一篇六
2.初步學(xué)會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。
1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
離子鍵、化學(xué)鍵。
【教學(xué)方法】。
討論、交流、啟發(fā)。
ppt等。
問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?
食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?
什么情況下可以導(dǎo)電?為。
什么?
這些事實說明了什么?
學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)。
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動。
才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動。
問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?
學(xué)生思考、交流、回答問題。
闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。
問題：這種強。
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過程。
因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結(jié)在一起。
板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。
學(xué)生思考、討論、發(fā)言。
歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?
說明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持。
發(fā)展的原動力”。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?
這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?
學(xué)生思考、交流、討論。
cao、mgcl2、na2o等。
活動探究：分析氯化鎂的形成過程。
我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。
離子化合物的電子式：naf、cao、mgcl2、na2o、k2s。
列舉兩個，其余由學(xué)生練習(xí)。
問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。
板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。
總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結(jié)合本課知識，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價鍵。
1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。
分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強烈的相互作用，各原子也達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
板書：3.用電子式表示形成過程。
講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
板書：三、化學(xué)鍵。
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
討論：用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
教師小結(jié)：一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。
作業(yè)：
板書設(shè)計：
二、共價鍵。
略
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
高一化學(xué)教案必修一篇七
一.教學(xué)目標：
(一)知識與能力：了解波蘭巨變、兩德統(tǒng)一的過程;掌握蘇聯(lián)解體的過程，探討東歐巨變、蘇聯(lián)解體的實質(zhì)和原因;理解多極化趨勢加強的具體內(nèi)容，探討在此趨勢下過國際關(guān)系的特征。
(二)過程與方法：通過歷史資料、歷史圖片，加強學(xué)生對抽象歷史知識的理解;通過合作探究，增強學(xué)生團結(jié)協(xié)作的能力;通過思路引領(lǐng)，使學(xué)生掌握學(xué)習(xí)歷史的基本思路和方法。
(三)情感價值與價值觀：讓學(xué)生認識到社會主義運動雖然遭受挫折，但并不意味著失敗，它是前進道路上的曲折，社會主義建設(shè)必須走適合本國國情的道路。
二.重點與難點：
重點：兩極格局的結(jié)束和多極化趨勢加強的表現(xiàn)。
難點：兩級格局解體的原因，以及多極化趨勢下和平與動蕩的國際關(guān)系出現(xiàn)的原因。
三.教學(xué)設(shè)計：
導(dǎo)入：
一、東歐劇變和蘇聯(lián)解體。
1、東歐劇變：
【設(shè)問】東歐劇變(1)什么變了?——社會制度發(fā)生了根本性的變化。
(1)實質(zhì)：社會制度發(fā)生了根本性的變化。
(2)表現(xiàn)：波蘭劇變、德國統(tǒng)一等。
結(jié)合圖片講解波蘭劇變、德國統(tǒng)一。
東歐劇變的方式各有不同，大都是通過選舉和平方式演變的。例如波蘭。1989年西方國家支持的波蘭團結(jié)工會在大選中獲勝，組織政府。波蘭開始實行資本主義制度。另一種和平方式是通過國家的統(tǒng)一來完成的。例如德國。二戰(zhàn)后德國一分為二，即實行社會主義的民主德國，我們稱其為東德和實行資本主義制度的聯(lián)邦德國，我們稱其為西德。兩者之間以柏林墻間隔。然而在1989年，這道柏林墻已經(jīng)不能阻隔東德公民大量外逃。1990年，兩德統(tǒng)一，統(tǒng)一后的德國實行資本主義制度。
1989年至1990年，在不到兩年的時間里，波蘭、匈牙利、民主德國、捷克斯洛伐克、保加利亞、羅馬尼亞等國，政權(quán)紛紛易手，執(zhí)政四十多年的共產(chǎn)黨、工人黨均喪失統(tǒng)治地位，完全放棄了社會主義的方向。
由此可見，東歐劇變一是時間短，二是變化大。因此我們用東歐劇變來形容。
【設(shè)問】(3)東歐劇變的原因?
為什么東歐各國會發(fā)生劇變?
(3)原因：a內(nèi)部：長期受制于蘇聯(lián)，照般蘇聯(lián)模式;。
經(jīng)濟發(fā)展緩慢，導(dǎo)致經(jīng)濟危機;。
各國黨和政府忽視民主和法制。
b外部：蘇聯(lián)戈爾巴喬夫改革的影響;。
西方和平演變政策。
東歐劇變成了兩極格局結(jié)束的前奏。1991年，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
2、蘇聯(lián)解體：
【設(shè)問】為何如此一泱泱大國，在1991年轟然倒塌?所謂冰凍三尺非一日之寒，下面，我們就先從其解體過程窺探一二。
蘇聯(lián)在斯大林統(tǒng)治期間，建立的高度集中的政治經(jīng)濟體制，此時已經(jīng)不適應(yīng)生產(chǎn)力的發(fā)展。為維持世界大國的地位蘇聯(lián)需要改革。1985年，戈爾巴喬夫當(dāng)選為蘇共中央總書記。他上臺之初，把注意力集中在經(jīng)濟改革上。但是困難重重，無法打開局面。1988年起，他轉(zhuǎn)而進行政治改革。戈爾巴喬夫提出政治多元化觀點。
但他的改革并不成功，相反加劇了民族矛盾，民族分離活動愈演愈烈，也最終催生了八一九事件的發(fā)生。
這次事變的實質(zhì)是黨內(nèi)一些高級干部為社會主義所做的一次失敗的努力。在八一九事件中，蘇軍被葉利欽所控制，也表明了蘇共失去了其在蘇聯(lián)國內(nèi)的統(tǒng)治地位，蘇聯(lián)的政權(quán)性質(zhì)發(fā)生了變化。
1991年底，俄羅斯等11個蘇聯(lián)加盟共和國的領(lǐng)導(dǎo)人正式宣布成立“獨立國家聯(lián)合體”，同時宣布“蘇維埃社會主義共和國聯(lián)盟”停止存在。兩級格局也隨之瓦解。
【設(shè)問】【引導(dǎo)學(xué)生討論回答】蘇聯(lián)為何解體?
(2)原因：
內(nèi)部：1)歷史原因：蘇聯(lián)體制上的弊端和政策上的錯誤(根本)。
2)現(xiàn)實原因：戈爾巴喬夫上臺后推行的錯誤路線和政策(直接)。
外部：西方資本主義國家對蘇聯(lián)實行“和平演變”戰(zhàn)略。
【問題拓展】我們應(yīng)該從中吸取什么樣的經(jīng)驗教訓(xùn)?
經(jīng)驗教訓(xùn)：
2.建設(shè)社會主義必須以經(jīng)濟建設(shè)為中心，大力發(fā)展社會生產(chǎn)力，努力把經(jīng)濟建設(shè)搞上去，不斷提高人民的物質(zhì)和文化生活水平。
3.社會主義國家必須不斷深化改革，以解放生產(chǎn)力。同時，在改革中必須堅持黨的領(lǐng)導(dǎo)和社會主義方向，堅持馬克思主義的指導(dǎo)地位不動搖。
4.必須重視國內(nèi)民族問題，正確處理民族關(guān)系。
5.要奉行獨立自主的和平外交政策，不搞霸權(quán)主義,反對強權(quán)政治。
6.必須加強社會主義民主和法制建設(shè)，以保障經(jīng)濟建設(shè);要搞好執(zhí)政黨的自身建設(shè)，堅持黨的群眾路線。
7.必須不斷提高我們的綜合國力，以適應(yīng)國際競爭的形勢。
二、和平與動蕩并存。
【設(shè)問】那么，導(dǎo)致世界動蕩的因素有哪些呢?
下面我們通過一個典型案例進行分析：
1、北約轟炸南聯(lián)盟。
兩極格局結(jié)束后，在冷戰(zhàn)陰影掩蓋下的民族矛盾日益激化。原南斯拉夫各共和國紛紛宣布獨立。1992年，塞爾維亞和黑山兩個共和國宣布聯(lián)合組成“南斯拉夫聯(lián)盟共和國”，簡稱“南聯(lián)盟”。從圖中可以看出在這個聯(lián)盟中，塞爾維亞是主體。然而在塞爾維亞南部的科索沃地區(qū)恰恰相反，科索沃地區(qū)90%是阿爾巴尼亞族人。阿爾巴尼亞族人要求脫離塞爾維亞獨立，從而引發(fā)了塞、阿兩族的沖突，并釀成流血事件。從此科索沃地區(qū)一直處于動蕩之中。1999年初，科索沃的塞爾維亞警察與當(dāng)?shù)胤凑溲b又發(fā)生沖突，這次沖突導(dǎo)致40余人死亡。當(dāng)時歐洲輿論一邊倒的指責(zé)南聯(lián)盟政府蓄意對阿爾巴尼亞族進行屠殺。于是以美國為首的北約高舉著“人權(quán)高于主權(quán)”的旗號干涉南聯(lián)盟內(nèi)政。他們提出了一個解決方案，即科索沃高度自治，南聯(lián)盟從科索沃撤軍，北約派多國部隊進駐。這一方案顯然很難被接受，于是以美國為首的北約向南聯(lián)盟發(fā)動了長達78天的狂轟亂炸。
造成世界局勢動蕩的因素有哪些?
a“冷戰(zhàn)”結(jié)束后，一些地區(qū)和國家內(nèi)部長期壓抑的民族、種族、宗教、領(lǐng)土等矛盾相繼爆發(fā)。
b美國試圖獨霸全球，不斷插手別國事務(wù)和地區(qū)爭端。
c國際恐怖主義呈現(xiàn)泛濫趨勢。
三、多極化趨勢的加強。
我比較贊同第三種觀點。
經(jīng)濟決定政治。我們來看一看2000年至2002年世界各國的國民生產(chǎn)總值。
從這張圖表中我們可以看出美國依舊處于世界地位，超級大國的地位并沒有動搖。但與此同時，又有一些新的力量在崛起。因此美國極力構(gòu)筑的以自己為主導(dǎo)的單極世界的設(shè)想很難實現(xiàn)。相反，各種新崛起的力量正把世界向多極化方向推進。
1、歐盟。
2、日本。
日本成為經(jīng)濟大國后，極力爭取聯(lián)合國安理會常任理事國席位，謀求政治大國的地位。
3、俄羅斯。
蘇聯(lián)解體后，俄羅斯聯(lián)邦取代了蘇聯(lián)在聯(lián)合國的地位，并擁有可以和美國匹敵的軍事力量。隨著國內(nèi)經(jīng)濟的不斷好轉(zhuǎn)，俄羅斯的國際地位有了很大改善。
4、中國。
中國作為的發(fā)展中國家，致力于推動建立公正合理的國際政治新秩序，反對霸權(quán)主義，維護世界和平。
當(dāng)然，我們也應(yīng)該認識到，各國的經(jīng)濟、政治實力還處于變化之中，多極化畢竟是未來的發(fā)展趨勢，還未形成一種相對穩(wěn)定的國際關(guān)系結(jié)構(gòu)。
【總結(jié)】。
通過今天的學(xué)習(xí)，我們回顧歷史：東歐劇變，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
我們立足現(xiàn)在：和平與動蕩并存?！耙怀鄰姟本置骘@現(xiàn)。
我們展望未來：“多極化”趨勢不斷加強。
希望同學(xué)們能回顧歷史、立足現(xiàn)在、展望未來，爭取更加和平美好的世界。
高一化學(xué)教案必修一篇八
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。
3.學(xué)會根據(jù)居室不同房間的特點選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。
4.了解居室裝修可能帶來的污染及防止或減少污染的方法。
【情感目標】。
通過對居室裝修材料的探究，使學(xué)生認識到化學(xué)在提高人民生活水平及科技發(fā)展中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的美好情感。
【重點難點】。
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。
3.學(xué)會根據(jù)居室不同房間的特點選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。
【教學(xué)過程】。
【討論】。
1．為什么要進行裝修?裝修材料的作用是什么?
2．廚房、衛(wèi)生間的裝修主要用到哪些裝修材料?為什么要選擇這些材料進行裝修?
3．起居室即客廳的裝修主要用到哪些材料?為什么要選擇這些裝修材料?
4．陶瓷、水泥的主要化學(xué)成分是什么?生產(chǎn)陶瓷、水泥的主要原料是什么?
一、廚房、衛(wèi)生間的裝修。
【提問】你知道家庭裝修中都用了哪些人造石材嗎?
廚房、衛(wèi)生間、地面：防滑瓷磚。
墻面：玻化磚、拋光磚裝修。
屋頂:鋁合金等光潔板材為宜。
衛(wèi)生潔具：易清洗的陶瓷產(chǎn)品。
陶瓷。
【講述】。
裝修的目的是保護主體結(jié)構(gòu)，延長建筑物的使用壽命；保證室內(nèi)使用功能，創(chuàng)造一個舒適、溫馨、安逸、理想的居住環(huán)境和工作場所。除此之外還能改善環(huán)境功能、聲音功能和藝術(shù)功能。優(yōu)美的環(huán)境及強烈的藝術(shù)感染力影響著人們的精神生活。廚房、衛(wèi)生間、起居室的裝修都要用到瓷磚。瓷磚堅硬、耐磨、耐水，不會腐朽霉變，便于清洗。瓷磚的種類、花色品種也多，便于選擇使用。(展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、錄像)。
陶瓷是陶器和瓷器的合稱。陶瓷是我國勞動人民的偉大發(fā)明。大約距今一萬年前，我們的祖先就發(fā)明了陶器。
生產(chǎn)陶瓷的主要原料是：黏土、長石、石英。黏土是自然界的硅酸鹽巖石經(jīng)過漫長的風(fēng)化作用形成的。黏土的主要化學(xué)成分可表示為：xal20，ysi02yh：o。不同的黏土x、y、z的比例不同。高嶺土是黏土礦物中的一種，又叫瓷土，瓷土的質(zhì)量和燒制技術(shù)決定著瓷器的質(zhì)量。
瓷磚的優(yōu)點：堅硬、耐磨、耐水、不會腐朽霉變，便于清洗。
陶瓷的制作原料:主要是以黏土、長石、石英為主要顏料經(jīng)過粉碎、成型、煅燒等過程的制品.
陶瓷的種類、性能與應(yīng)用。
1.釉面磚:是用陶土或瓷土淋上釉料后燒制成的面磚.釉面細膩,光亮如鏡,便于擦拭清洗.尤其適用于廚房、衛(wèi)生間以及衛(wèi)生條件要求非常嚴格的環(huán)境的裝修.
2.通體磚:是不上釉,燒制后對表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面磚.一般說的“防滑地磚”大部分是通體磚。
3.拋光磚:通過通體磚拋光處理而成的面磚，薄輕但堅硬，非常耐磨。
4.玻化磚:是一種高溫?zé)频拇少|(zhì)磚，是所有瓷磚中最硬的一種。
人造石材的應(yīng)用：
人造大理石：廚房、衛(wèi)生間裝修常常使用人造石材.例如,廚房的臺面和衛(wèi)生間的臺面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不飽和樹脂加入礦物填料、顏料和少量引發(fā)劑,經(jīng)過一定的加工,可以制成色彩美麗的人造大理石.
人造大理石具有足夠的強度和剛性,以及耐水、耐腐蝕、耐老化、無輻射等優(yōu)點.
人造瑪瑙：以氫氧化鋁代替其他礦物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿瑪瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氫氧化鋁、顏料制成的人造石,質(zhì)量則更好.
二、起居室的裝修。
1.玻璃。
思考：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?寫出制造普通玻璃時發(fā)生的比學(xué)反應(yīng)方程式。
[講述】生產(chǎn)玻璃的主要原料是：石英砂、純堿、石灰石，玻璃成分可表示為：
6si02．na2o．cao。
2.涂料。
【講述】涂料可分為天然涂料和合成涂料兩大類。天然涂料的使用具有悠久的歷史。但天然涂料資源有限，在建筑裝修中幾乎都使用合成涂料。合成涂料中的關(guān)鍵材料是成膜物質(zhì)——高分子合成樹脂。為減少溶劑對環(huán)境的污染，現(xiàn)在家庭墻面裝修大量使用的是水溶性乳膠漆。
【學(xué)生活動】根據(jù)烯烴雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)的原理，自己寫出醋酸乙烯酯和丙烯酸發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[講述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
|
涂料的應(yīng)用非常廣泛。裝修中制作家具或購買的家具都要使用涂料，涂料中的有機溶劑揮發(fā)存在著對環(huán)境的污染問題，因此光固化涂料是性能優(yōu)良的環(huán)保涂料。
思考：涂料的種類、性能與應(yīng)用？
作用:涂料涂覆在墻壁表面,能形成牢固附著的連續(xù)薄膜,可以起到保護、裝飾和標志的作用.大多涂料都是有機高分子材料.
分類:天然涂料和合成涂料。
涂料的成分：包括成膜物質(zhì)、顏料、溶劑和助劑。
(1)成膜物質(zhì):又稱基料,是構(gòu)成涂料的基礎(chǔ).它的作用是將涂料中的其它成分黏結(jié)成整體,當(dāng)涂料干燥硬化后,能附著于被涂物表面形成均勻而堅韌的薄膜.
(2)溶劑:包括有機溶劑(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等)和水,主要作用是使基料溶解或分散成為黏稠的液體,以便施工.
三、臥室的裝修。
1.木地板。
分類：實木地板和復(fù)合地板。
高檔的實木地板多為硬木。木質(zhì)結(jié)構(gòu)疏松額度實木地板多為樺木、松木、杉木等。在安。
裝前做淋漆表面處理。
經(jīng)濟適用的地板：速生楊木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。制?。轰從⒛?。
屑、小徑材料粉碎后用脲醛樹脂或糠醛樹脂黏結(jié)、模塑、熱壓成型形成基層，然后再起上面。
再黏結(jié)壓制一層印刷紙基的三聚氰氨樹樹脂裝飾面。
【討論】臥室的地面裝修都有哪些方法?黏合劑都有哪些用途?黏合劑的主要成分是什么?
【講述】臥室的地面裝修可以鋪木地板，木地板又可分為實木地板、復(fù)合木地板、竹木地板。也可以采用鐐地磚，然后貼地板革或鋪地毯。生產(chǎn)復(fù)合木地板和各種復(fù)合板材時都要用到大量的黏合劑，黏合劑又叫膠黏劑，簡稱膠。生產(chǎn)家具和進行裝修時也要用到黏合劑。
2.粘合劑。
種類：
1.天然黏合劑糨糊膠水骨膠皮膠魚鰾膠。
2.合成黏合劑一般由黏料(基本組成,決定黏合劑的黏結(jié)性能)、固化劑、填料和其。
它添加劑組成.
常見黏合劑熱固性樹脂、熱塑性樹脂、合成橡膠、混合型黏料。
【討論】起居室和臥室的墻面都有哪些裝修方法?你認為哪種裝修方法好?說出理由。
四、室內(nèi)環(huán)境污染。
化學(xué)污染：來自人造板材、涂料和黏合劑等釋放的有機物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。
物理污染：可吸入顆粒、電磁波。
生物污染：細菌、病毒。
放射性污染：氡。
隨著生活水平的提高，進行居室裝修的人越來越多，但裝修后的居室美觀卻未必舒適。裝修用的材料越多，可能帶來的污染物就越多。使用劣質(zhì)裝修材料，有的造成主人長年患病，有的甚至造成施工人員中毒暈倒。
隨著科技的進步，人們環(huán)保意識的增強以及監(jiān)管力度的加大，綠色環(huán)保型裝修材料會越來越多。為確保健康，一定不要購買劣質(zhì)材料進行裝修。裝修好的房子最好請環(huán)保部門進行室內(nèi)空氣質(zhì)量檢測，并通風(fēng)換氣一定時間以后再居住。
高一化學(xué)教案必修一篇九
1、使學(xué)生理解數(shù)列的概念，了解數(shù)列通項公式的意義，了解遞推公式是給出數(shù)列的一種方法，并能根據(jù)遞推公式寫出數(shù)列的前幾項。
（1）理解數(shù)列是按一定順序排成的一列數(shù)，其每一項是由其項數(shù)確定的。
（2）了解數(shù)列的各種表示方法，理解通項公式是數(shù)列第項與項數(shù)的關(guān)系式，能根據(jù)通項公式寫出數(shù)列的前幾項，并能根據(jù)給出的一個數(shù)列的前幾項寫出該數(shù)列的一個通項公式。
（3）已知一個數(shù)列的遞推公式及前若干項，便確定了數(shù)列，能用代入法寫出數(shù)列的`前幾項。
2、通過對一列數(shù)的觀察、歸納，寫出符合條件的一個通項公式，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和抽象概括能力。
3、通過由求的過程，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度及良好的思維習(xí)慣。
（1）為激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)列的興趣，體會數(shù)列知識在實際生活中的作用，可由實際問題引入，從中抽象出數(shù)列要研究的問題，使學(xué)生對所要研究的內(nèi)容心中有數(shù)，如書中所給的例子，還有物品堆放個數(shù)的計算等。
（2）數(shù)列中蘊含的函數(shù)思想是研究數(shù)列的指導(dǎo)思想，應(yīng)及早引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)數(shù)列與函數(shù)的關(guān)系。在教學(xué)中強調(diào)數(shù)列的項是按一定順序排列的，“次序”便是函數(shù)的自變量，相同的數(shù)組成的數(shù)列，次序不同則就是不同的數(shù)列。函數(shù)表示法有列表法、圖象法、解析式法，類似地，數(shù)列就有列舉法、圖示法、通項公式法。由于數(shù)列的自變量為正整數(shù)，于是就有可能相鄰的兩項（或幾項）有關(guān)系，從而數(shù)列就有其特殊的表示法——遞推公式法。
（3）由數(shù)列的通項公式寫出數(shù)列的前幾項是簡單的代入法，教師應(yīng)精心設(shè)計例題，使這一例題為寫通項公式作一些準備，尤其是對程度差的學(xué)生，應(yīng)多舉幾個例子，讓學(xué)生觀察歸納通項公式與各項的結(jié)構(gòu)關(guān)系，盡量為寫通項公式提供幫助。
（4）由數(shù)列的前幾項寫出數(shù)列的一個通項公式使學(xué)生學(xué)習(xí)中的一個難點，要幫助學(xué)生分析各項中的結(jié)構(gòu)特征（整式，分式，遞增，遞減，擺動等），由學(xué)生歸納一些規(guī)律性的結(jié)論，如正負相間用來調(diào)整等。如果學(xué)生一時不能寫出通項公式，可讓學(xué)生依據(jù)前幾項的規(guī)律，猜想該數(shù)列的下一項或下幾項的值，以便尋求項與項數(shù)的關(guān)系。
（5）對每個數(shù)列都有求和問題，所以在本節(jié)課應(yīng)補充數(shù)列前項和的概念，用表示的問題是重點問題，可先提出一個具體問題讓學(xué)生分析與的關(guān)系，再由特殊到一般，研究其一般規(guī)律，并給出嚴格的推理證明（強調(diào)的表達式是分段的）；之后再到特殊問題的解決，舉例時要兼顧結(jié)果可合并及不可合并的情況。
（6）給出一些簡單數(shù)列的通項公式，可以求其項或最小項，又是函數(shù)思想與方法的體現(xiàn)，對程度好的學(xué)生應(yīng)提出這一問題，學(xué)生運用函數(shù)知識是可以解決的。
高一化學(xué)教案必修一篇十
（3）會用“數(shù)形結(jié)合”的數(shù)學(xué)思想解決問題、
用坐標法解決幾何問題的步驟：
第二步：通過代數(shù)運算，解決代數(shù)問題；
第三步：將代數(shù)運算結(jié)果“翻譯”成幾何結(jié)論、
重點與難點：直線與圓的方程的應(yīng)用、
問 題設(shè)計意圖師生活動
生：回顧，說出自己的看法、
2、解決直線與圓的位置關(guān)系，你將采用什么方法？
生：回顧、思考、討論、交流，得到解決問題的方法、
問 題設(shè)計意圖師生活動
3、閱讀并思考教科書上的例4，你將選擇什么方 法解決例4的'問題
生：自 學(xué)例4，并完成練習(xí)題1、2、
生：建立適當(dāng)?shù)闹苯亲鴺讼担?探求解決問題的方法、
8、小結(jié)：
（1）利用“坐標法”解決問對知識進行歸納概括，體會利 師：指導(dǎo) 學(xué)生完成練習(xí)題、
生：閱讀教科書的例3，并完成第
問 題設(shè)計意圖師生活動
題的需要準備什么工作？
（2）如何建立直角坐標系，才能易于解決平面幾何問題？
（3）你認為學(xué)好“坐標法”解決問題的關(guān)鍵是什么？
高一化學(xué)教案必修一篇十一
上學(xué)期我們順利地完成了高中化學(xué)必修一的模塊教學(xué),下面我講從以下幾個方面談?wù)勅绾胃行У剡M行必修模塊的教學(xué)。
一、對課程標準的理解與認識，自身教育觀念的更新。
在本模塊的教學(xué)之初，由于對課程標準的解讀不是很深刻，只是憑主觀上的認識對傳統(tǒng)教學(xué)大綱與課程標準作了簡單的對比，在實際教學(xué)中過分注重了知識目標的實現(xiàn)，忽略了其他目標的實現(xiàn)，所以感覺新課標教材很不好用。
然而，當(dāng)我通過對新課程理論的學(xué)習(xí)及課程標準的研究之后，對課程性質(zhì)、課程理念、課程目標才有了深刻的認識，正是這種新的認識，促進了自身教育觀念的更新，使得我在后續(xù)的教學(xué)中明確了方向，有了理論指導(dǎo)。
高中化學(xué)新課程必修模塊的課程目標是:認識常見的化學(xué)物質(zhì)，學(xué)習(xí)重要的化學(xué)概念，形成基本的化學(xué)觀念和科學(xué)探究能力，認識化學(xué)對人類生活和社會發(fā)展的重要作用及其相互影響，進一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
二、充分利用新課程改革提供的自主創(chuàng)造空間。
1、改變師生關(guān)系，轉(zhuǎn)變工作方式。傳統(tǒng)教學(xué)的實施很容易給人一種錯覺，即課堂教學(xué)的重心更偏重于教師的教，而忽略了學(xué)生自主的學(xué)。然而，新課程提倡的卻是教師的教是服務(wù)于學(xué)生的學(xué)，學(xué)生的自主學(xué)習(xí)又離不開教師的教的引導(dǎo)，二者之間屬于相輔相承、缺一不可的關(guān)系。
因此，在實際教學(xué)中，學(xué)生和老師是處于平等的地位，課堂教學(xué)應(yīng)該是師生間平等的對話。在這樣的情況下，學(xué)生才可能學(xué)得自由，學(xué)得有創(chuàng)新，有成就感，有動力。
在模塊一的教學(xué)里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教學(xué)經(jīng)驗不足，師生關(guān)系的完善在本學(xué)期并沒有實現(xiàn)預(yù)期的效果，在必修二的模塊里，我將采取有效的方式更進一步地實現(xiàn)師生課堂地位平等化。
2、運用多樣化、最優(yōu)化的教學(xué)方法，以教法的改革促進學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。
教學(xué)有法而無定法，化學(xué)中的教學(xué)方法很多，那么，我們在實際教學(xué)中該選擇什么樣的教學(xué)方法呢？這個問題是我一直在思考的問題。通過教學(xué)實踐，我發(fā)現(xiàn)，任何方法都有它實現(xiàn)最佳效果的界定條件，都不是萬能的。在實際教學(xué)中，我們所涉及的知識板塊、知識結(jié)構(gòu)各不盡相同，因此我們就要尋找能夠在這特定的條件下能起到最優(yōu)效果的方法。也就是，從實際出發(fā)，因地制宜、因時制宜、因人制宜地選擇最優(yōu)教學(xué)方法。在一定的條件下，幾種方法可同時并用，以實現(xiàn)最優(yōu)的教學(xué)效果，當(dāng)然，教師在選擇教學(xué)方法的同時要兼顧學(xué)生的學(xué)習(xí)起點、學(xué)習(xí)方法的特殊性及學(xué)生對相關(guān)知識的心理認知特點，重視學(xué)生的學(xué)習(xí)過程,以教法的改革來促進學(xué)生學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變。
在實踐中，我認為學(xué)案導(dǎo)學(xué)的方法可以十分有效地促進學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，非常有利于學(xué)生從被動的聽課向主動聽課的轉(zhuǎn)變。
新課程賦予了我們廣闊的自由發(fā)揮的空間，因此，抓住機遇，大膽創(chuàng)新對提高教育教學(xué)質(zhì)量起著重要的作用。
3、積極尋求有利于學(xué)生全面發(fā)展的評價方式。
對學(xué)生的評價既要注重全體學(xué)生的.共同發(fā)展，又要兼顧學(xué)生的個體差異性的發(fā)展。要促進學(xué)生的全面發(fā)展，那全面發(fā)展的標準又是什么？要尋求促進學(xué)生全面發(fā)展的評價方式，首先要弄明白上述問題。對此，我深感困惑，因為現(xiàn)在的高考還是最主要的指揮棒，對于理科生來說，必修模塊的學(xué)習(xí)是他們進行選修模塊學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。采取什么樣的評價方式才能有利于學(xué)生的全面發(fā)展是一個十分重要的問題。
三、充分利用現(xiàn)有資源，實現(xiàn)教學(xué)目標的多元化。
必修課的定位是全體學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展，所以在實施中不能只抓知識傳授和訓(xùn)練。在教學(xué)目標上必須在現(xiàn)有的基礎(chǔ)之上創(chuàng)造條件使學(xué)生在知識技能、過程方法、情感態(tài)度價值觀等方面得到全面發(fā)展；在教學(xué)內(nèi)容的選擇和安排上，必須要關(guān)注學(xué)生經(jīng)驗和社會生活現(xiàn)實；在教學(xué)方式上，必須堅持以探究為主的多樣化教學(xué)方式。
在教學(xué)中，我們需要處理好兩個環(huán)節(jié)，第一個環(huán)節(jié)就是實驗探究，第二環(huán)節(jié)就是知識目標的完成。在不同的知識板塊上，我們要緊緊圍繞三維目標的實現(xiàn)這個中心來進行有效的教學(xué)策略的設(shè)計與實施。
以上是我在必修一模塊教學(xué)實踐中的一些體會，既有成功的地方，也有需要改進的不足之處，正是這些寶貴的經(jīng)驗為我將要進行的必修二模塊教學(xué)奠定了基礎(chǔ)。
一、設(shè)計思想：
根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實驗探究和交流活動，學(xué)生所需掌握的知識應(yīng)通過學(xué)生自己實驗探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來，真正把學(xué)生作為主體確立起來。要求教師在教學(xué)過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導(dǎo)學(xué)生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學(xué)生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會層面的問題和自然界真實問題。
本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。
二、教材分析：
（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用。
在整個中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學(xué)在整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學(xué)是對前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學(xué)過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。
（二）教材內(nèi)容分析。
教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學(xué)生的認知規(guī)律。
三、學(xué)情分析：
原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。()同時從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識面。
四、教學(xué)目標：
[知識目標]通過教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負極。
[技能目標]熟練書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計較簡單的原電池。
[思維目標]通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。
[情感目標]通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過多媒體畫面，增強教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過各種電池在各個領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強主人翁意識。
五、重點難點：
原電池的原理和構(gòu)成條件。
六、教學(xué)策略與手段：
情景設(shè)計、實驗探究、分析、歸納。
高一化學(xué)教案必修一篇十二
(1)解釋宇宙的概念和宇宙的特點。
(2)了解宇宙的主要組成物質(zhì)、天體及其類型。
(3)掌握天體的'系統(tǒng)結(jié)構(gòu)，以及地球在天體系統(tǒng)中的位置。
(4)理解地球上存在生物的原因。
本節(jié)內(nèi)容是學(xué)習(xí)本單元知識的基礎(chǔ)，也是同學(xué)認識地球宇宙環(huán)境的重要內(nèi)容。其中天體和天體系統(tǒng)結(jié)構(gòu)是本節(jié)的重點，是認識宇宙的組成和運動變化的基本內(nèi)容，地球上存在生物的原因是本節(jié)的重點也是難點。
[問題]什么是宇宙。
[問題]宇宙中的物質(zhì)通稱為。有哪些類型如何區(qū)別它們。
恒星。
行星。
衛(wèi)星。
星云。
流星。
彗星。
[問題]宇宙中各種天體之間有何運動關(guān)系。
將天體系統(tǒng)層次用簡圖表示：
[問題]讀太陽系模式圖和九大行星數(shù)據(jù)完成。
(1)在示意圖中標注九大行星名稱、小行星的位置。
(2)注意九大行星的公轉(zhuǎn)和自轉(zhuǎn)的方向及軌道，參比公轉(zhuǎn)和自轉(zhuǎn)的周期。
(3)按結(jié)構(gòu)把九大行星劃分為類地、巨、遠日行星，它們各有哪些。
[問題]地球是一顆普通的行星，但又不同于太陽系中其它的行星，為什么。
(根據(jù)地球在太陽系中位置和九大行星的數(shù)據(jù)資料，分析地球上生命存在的條件。)。
[問題]在地球以外的天體上是否有生命存在。
(收集關(guān)于ufo、人類對宇宙的探索資料，批駁一些偽科學(xué)言論)。
[問題]人類如何好好保護自己的家園——-地球。
(省會考綱要)。
1.什么是天體：
2.用簡表區(qū)別不同級別的天體系統(tǒng)：
3.日地的平均距離是：
4.地球是太陽系中一顆普通的。
說明地球上存在生物的原因：
高一化學(xué)教案必修一篇十三
教材分析：金屬、非金屬元素及其化合物構(gòu)成了許許多多的物質(zhì)，形成了豐富多彩的世界。要想了解物質(zhì)世界，了解化學(xué)，就要從構(gòu)成常見物質(zhì)的元素知識開始。金屬元素知識是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生今后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為化學(xué)2介紹的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量元素等理論知識打下重要基礎(chǔ);也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法;還能使學(xué)生真正認識化學(xué)在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。
三維目標：
1.知識與技能。
(1)了解鈉和鋁與氧氣的反應(yīng)。
(2)知道鋁的氧化膜對內(nèi)部金屬的保護作用。
2.過程與方法。
(1)能夠?qū)饘兮c常溫下能否與氧氣反應(yīng)和鋁能否在空氣中燃燒作出假設(shè)。
(2)能夠根據(jù)所作的假設(shè)設(shè)計實驗，并加以驗證。
3.情感態(tài)度與價值觀。
(1)感受金屬與人們?nèi)粘Ｉ畹穆?lián)系。
(2)通過對金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。
(3)增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。
教學(xué)重點：(1)鈉的氧化反應(yīng)。
(2)鋁的氧化膜的驗證和鋁的氧化膜對內(nèi)部起著保護作用。
教學(xué)難點：鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物分析。
教學(xué)方法：實驗——探究——討論——歸納。
教學(xué)準備：鈉塊、小刀、鑷子、濾紙、表面皿、自制裝置、鋁片、火柴、酒精燈、三角架。
課時安排：一課時。
教學(xué)過程：
導(dǎo)入新課：美麗的焰火往往可以烘托節(jié)日的氣氛，五顏六色的焰火猶如空中綻開的花朵。那么，同學(xué)們在欣賞這美麗的焰火之余，有沒有想過焰火的五顏六色從何而來呢?原來呀，就是往煙花里面加入了含有不同金屬元素的化學(xué)物質(zhì)，比如發(fā)出黃色火焰的就是加入了含有鈉元素的化學(xué)物質(zhì)，發(fā)出紫色火焰的就是加含有鉀元素的化學(xué)物質(zhì)，發(fā)出綠色火焰的就是加入含有銅元素的化學(xué)物質(zhì)，而我們所說的鈉、鉀、銅都屬于金屬元素，其實人類對金屬的研究從古代就開始了，東漢的馬踏飛燕體現(xiàn)了青銅器與工藝的完美結(jié)合，再遠到法國的埃菲爾鐵塔近到中國發(fā)射的神七，都體現(xiàn)了人類對金屬的研究從來沒有停止過腳步，今天我們就沿著前人的腳步也進行金屬相關(guān)性質(zhì)的一些研究。
推進新課：
引入：多媒體課件展示金屬元素在地殼中的含量的比例圖。
學(xué)生活動：觀看多媒體課件，初步了解金屬在地殼中的含量。
設(shè)問：地殼中排在前四位的元素分別是哪些?
學(xué)生活動：觀察金屬元素在地殼中的含量的比例圖回答問題。
設(shè)問：在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，產(chǎn)生這種情況的原因是什么?
明確：金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而化學(xué)性質(zhì)活潑。
設(shè)問：結(jié)合初中知識，回憶金屬可與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?
學(xué)生活動：回憶、討論、作答。
思考交流：觀看課本第45頁圖3-2分析這些反應(yīng)，并寫出這些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
歸納：(1)金屬與氧氣反應(yīng)：如：fe、al、cu等絕大多數(shù)的金屬都可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)。
(2)金屬與酸反應(yīng)：金屬活潑性順序表中h以前的金屬;越活潑的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。
(3)金屬與一些鹽溶液反應(yīng)：活潑金屬置換較不活潑金屬。
板書：2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu。
2mg+o2=2mgo。
cu+2agno3=cu(no3)2+2ag。
mg+2hcl=mgcl2+h2。
過渡：金屬的這些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)將是我們今后研究某一金屬的出發(fā)點和立足點，今天這節(jié)課，我們就來研究金屬與非金屬的反應(yīng)。
板書：一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
講述：其實初中我們就已經(jīng)學(xué)過了一些金屬跟氧氣的反應(yīng)，今天我們將在此基礎(chǔ)上，先來研究活潑金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。
展示：向?qū)W生展示一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮。
引導(dǎo)探究：教師引導(dǎo)學(xué)生觀察，討論金屬鈉的顏色、光澤，感受鈉的硬度。
注意事項：1、凡是接觸鈉的用具都必須是干燥的。
2、取用鈉后剩余的鈉應(yīng)放回原瓶，殘余的鈉的碎屑不能隨意丟棄。
設(shè)問：同學(xué)們有沒有注意到新切開的鈉表面在空氣中發(fā)生什么變化?
(設(shè)計意圖與預(yù)期目標)。
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
學(xué)生活動：通過實驗現(xiàn)象簡單描述出鈉的'物理性質(zhì)。
板書：1、鈉的物理性質(zhì)。
色、態(tài)銀白色光澤、固體硬度較小。
密度比水小熔、沸點較低。
導(dǎo)熱、導(dǎo)電性良好。
設(shè)問：新切開的鈉表面顏色為什么會變暗?請同學(xué)們畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
學(xué)生活動：分組討論、交流，小組代表交流結(jié)果。
小結(jié)：鈉非?；顫?，在空氣中會發(fā)生變化，因此要保存到石蠟油或者煤油中，以隔絕空氣。鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成白色的氧化鈉。
(設(shè)計意圖與預(yù)期目標)。
使學(xué)生開始接觸“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想。
板書：2、鈉與氧氣的反應(yīng)。
4na+o2=2na2o。
學(xué)生活動：分析上述反應(yīng)的化合價變化以及電子轉(zhuǎn)移情況，并用雙線橋法表示。
實驗探究：把一小塊金屬鈉放在改進的實驗裝置中，加熱，指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象。
板書：2na+o2=na2o2。
設(shè)問：通過na與o2反應(yīng)的不同產(chǎn)物，我們得出什么結(jié)論?
小結(jié)：反應(yīng)物相同時，如果反應(yīng)條件不同，則生成物有可能不同。
設(shè)問：剛才我們是把活潑金屬鈉進行加熱，如果換成活潑金屬鋁會怎樣呢?
實驗演示：鋁粉在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出強光。
實驗探究：請一位同學(xué)上臺演示課本第48頁“科學(xué)探究”實驗，并描述觀察到的現(xiàn)象。
板書：3、鋁與氧氣的反應(yīng)。
4al+3o2=2al2o3。
合作探究：鋁片沒有發(fā)生燃燒的原因。
小結(jié)：活潑金屬容易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵銹;有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等。
學(xué)生活動:閱讀課本第49頁“資料卡片：鋁的氧化膜”。
講述：活潑的金屬在空氣中易于氧氣反應(yīng)，生成一層氧化膜，像鎂、鋁這樣的金屬會生成一層致密的氧化膜，從而保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。
(設(shè)計意圖與預(yù)期目標)。
通過自學(xué)課本內(nèi)容，讓學(xué)生了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用，使其產(chǎn)生對化學(xué)知識的親近感。
練習(xí)反饋：(投影)。
1、在地殼中含量最大的金屬元素是()。
a、鋁b、鐵c、銅d、金。
2、金屬鈉應(yīng)該怎樣保存?
3、na2o2與na2o誰更穩(wěn)定?
(設(shè)計意圖與預(yù)期目標)。
使學(xué)生在學(xué)習(xí)完知識后，及時進行鞏固，并檢驗學(xué)生學(xué)習(xí)效果。
課堂小結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，知道了鋁的氧化膜對內(nèi)部金屬的保護作用。隨著我們學(xué)習(xí)的深入，我們會掌握更多的知識，進一步的開拓視野。下節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)金屬與酸和水的反應(yīng)。
布置作業(yè)：課本習(xí)題1、2、3、4。
板書設(shè)計：
金屬與非金屬的反應(yīng)。
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
1、鈉的物理性質(zhì)。
色、態(tài)銀白色光澤、固體硬度較小。
密度比水小熔、沸點較低。
導(dǎo)熱、導(dǎo)電性良好。
2、鈉與氧氣的反應(yīng)。
4na+o2=2na2o2na+o2=na2o2。
3、鋁與氧氣的反應(yīng)。
4al+3o2=2al2o3。
高一化學(xué)教案必修一篇十四
一、設(shè)計思想：
根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實驗探究和交流活動，學(xué)生所需掌握的知識應(yīng)通過學(xué)生自己實驗探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來，真正把學(xué)生作為主體確立起來。要求教師在教學(xué)過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導(dǎo)學(xué)生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學(xué)生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會層面的問題和自然界真實問題。
本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。
二、教材分析：
（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用。
在整個中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學(xué)在整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學(xué)是對前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學(xué)過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。
（二）教材內(nèi)容分析。
教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學(xué)生的認知規(guī)律。
三、學(xué)情分析：
原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。同時從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識面。
四、教學(xué)目標：
通過教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負極。
熟練書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計較簡單的原電池。
通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。
通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過多媒體畫面，增強教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過各種電池在各個領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強主人翁意識。
高一化學(xué)教案必修一篇十五
一、教學(xué)目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途。
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力及化學(xué)美。
二、教學(xué)重點：鈉的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)用品。
四、教學(xué)方法：實驗探究法。
五、教學(xué)過程。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書)第二章堿金屬。
(設(shè)問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)。
(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書)第一節(jié)鈉。
(學(xué)生實驗)請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問)你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的`硬度小)。
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點密度導(dǎo)電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導(dǎo)電性很強)。
[學(xué)生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。
(設(shè)問)為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))。
[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學(xué)生實驗)切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
(請一個同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過的na與cl2的反應(yīng))。
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?
(實驗)向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：
(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
(學(xué)生討論及回答)。
(教師)通過以上實驗及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應(yīng)。
(演示實驗)在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做na與水反應(yīng)的實驗，并檢驗生成的氣體。
(教師)由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了h2。
[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，na元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?
(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
(設(shè)問)通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書)二、鈉的存在及用途。
學(xué)生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過氧化物。
—k合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
布置作業(yè)。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高一化學(xué)教案必修一篇一
1.1知識與技能：
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4.設(shè)計鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過程與方法。
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價值觀。
讓學(xué)生充分體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重難點。
2.1教學(xué)重點。
1.鈉的氧化反應(yīng)。
2.鈉與水的反應(yīng)。
3.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
2.2課題難點。
1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。
2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
教學(xué)工具。
教學(xué)課件。
一、新課導(dǎo)入。
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學(xué)生思考回答。
二、新課教學(xué)。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。
學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。
(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預(yù)測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學(xué)生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?
討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學(xué)生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時，應(yīng)放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過渡。
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?
學(xué)生思考交流回答。
歸納整理：
浮：鈉的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為最低價不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應(yīng)。
1.鈉和水的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計一個實驗證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。
實驗設(shè)計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?
學(xué)生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預(yù)測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學(xué)生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預(yù)測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學(xué)生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非?；顫?，先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計。)。
ppt展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出最佳方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應(yīng)注意的問題。
2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?
歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
(三)金屬與酸的反應(yīng)。
[學(xué)生實驗探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。
實驗?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實驗要求：
每4名學(xué)生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學(xué)生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2.在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
金屬活動性由強逐漸減弱。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;。
學(xué)生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
[活動天地]。
1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2).觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點?
3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4).強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。
(四)、實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)。
【實驗探究金屬與鹽的反應(yīng)】。
實驗?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1).在實驗的基礎(chǔ)上提出問題：
(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么?
(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律?
2).在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。
(六)、金屬活動性順序的應(yīng)用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
在線測試。
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)銀與稀鹽酸。
(2)鋅與硫酸銅溶液。
(3)銅與硫酸鋅溶液。
(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)。
3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
銅粉(鐵粉)。
fecl2溶液(cucl2)。
5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng);如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。
感悟與收獲。
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：
2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的化學(xué)知識設(shè)計實驗方案，驗證提出的設(shè)想;。
3、集體討論，組織學(xué)生在實驗的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識的同時，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。
實際教學(xué)中，通過設(shè)計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習(xí)。
1.在進行鈉和水反應(yīng)的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。
(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。
(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。
2.在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對比：完成下表。
本課小結(jié)。
1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3.通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書設(shè)計。
一、金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應(yīng)。
1.鈉與水的反應(yīng)。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2.鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3.金屬與酸的反應(yīng)。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學(xué)探究;p53習(xí)題1-9。
高一化學(xué)教案必修一篇二
練即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題，它是應(yīng)用所學(xué)知識的一種書面形式，只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績。
此外，當(dāng)我們把高中化學(xué)的大部分內(nèi)容學(xué)完的時候，我們會發(fā)現(xiàn)，化學(xué)中時分較多的，是實驗題和計算題，這說明我們的困難主要在于基礎(chǔ)知識掌握的不夠牢固，欠缺綜合性問題解題能力。xx名師化學(xué)課程對每個基本概念逐個擊破，在第二十六、二十七、二十八講中著重講解了實驗題模塊，第二十九講教授了學(xué)生在化學(xué)計算題中的解題技巧。
高一化學(xué)教案必修一篇三
我說課題目是《物質(zhì)的分類》，我將從以下幾個方面說課：
一、教材分析。
1、教材的地位和作用。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容位于新課標人教版高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類》。物質(zhì)的分類是新課程背景下化學(xué)教學(xué)的新內(nèi)容之一，簡單分類法及其應(yīng)用更是伴隨新課程而生的一個內(nèi)容。課標中要求根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)進行分類。在整個高中化學(xué)必修1和必修2中，本節(jié)課起到很好的承先啟后、提綱挈領(lǐng)的重要作用。承前啟后意味著學(xué)生通過對分類法的學(xué)習(xí)能夠?qū)σ酝幕瘜W(xué)知識進行系統(tǒng)化的梳理，并且為今后將要學(xué)習(xí)的更為龐大的化學(xué)知識體系奠定重要的基礎(chǔ)。而所謂提綱挈領(lǐng)則是與新課程內(nèi)容設(shè)置的方式改變密切相關(guān)。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的類別作為知識編排的主線，就在這樣一種新的教材內(nèi)容編排體系下，掌握這種分類的方法，以類別的視角去研究化學(xué)就顯得尤為的重要。
2、教學(xué)目標的確定及依據(jù)。
根據(jù)《化學(xué)課程標準》，結(jié)合教材，本著面向全體學(xué)生，使學(xué)生自主、全面、主動發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標如下：
（1）知識與技能。
根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，掌握樹狀分類法、交叉分類法兩種方法。
（2）過程與方法。
學(xué)會運用分類的方法對信息進行加工，嘗試自主學(xué)習(xí)，提高自主學(xué)習(xí)的能力。
（3）情感態(tài)度與價值觀。
體驗分類在，生產(chǎn)社會中的作用，領(lǐng)悟分類在認識和研究化學(xué)物質(zhì)中的意義，體會科學(xué)探究的價值。
3、教學(xué)重點：交叉分類法。
教學(xué)難點：根據(jù)不同的標準進行分類。
課時安排：1課時。
二、學(xué)情分析。
教學(xué)對象是剛上高一的學(xué)生，處于初高中過渡時期，生活經(jīng)驗和知識基礎(chǔ)還很少。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生只是簡單掌握了一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。其實，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學(xué)習(xí)，就是物質(zhì)分類方法的具體應(yīng)用、但在思維上，學(xué)生正從直覺型經(jīng)驗思維向抽象型思維過渡，學(xué)生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學(xué)學(xué)習(xí)的思想。本部分教學(xué)內(nèi)容正好對初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)進行總結(jié)和歸納，并進行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣?，幫助學(xué)生更好地認識化學(xué)物質(zhì)，進而掌握分類方法，形成分類觀。
三、教法、學(xué)法分析。
本部分教學(xué)內(nèi)容少，也很簡單，如果采用傳統(tǒng)的教學(xué)方式，不僅學(xué)生沒什么興趣，就是教師自己也覺得教之無味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來教，在課堂教學(xué)中教師是一個設(shè)計者、組織者、指導(dǎo)者，學(xué)生處于主動地位，是學(xué)習(xí)的主角。所以本節(jié)課采用建構(gòu)主義理論的指導(dǎo)下的“知識問題化、問題情境化”的教學(xué)模式，在共享集體成果的基礎(chǔ)上達到對所學(xué)知識比較全面、正確的理解，完成對所學(xué)知識的意義建構(gòu)。在采用的活動探究式教學(xué)中每一個活動以問題作為情境，采取多種小組活動，通過學(xué)生組內(nèi)的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問題得以解決，學(xué)生得出相應(yīng)的結(jié)論。
四、教學(xué)過程設(shè)計。
1、教學(xué)流程。
本節(jié)主要教學(xué)內(nèi)容設(shè)計為三個模塊，即分類的含義、分類的方法、分類的意義。
模塊1：生活中的化學(xué)——分類的含義（思維的發(fā)散階段、分類方法形成的感知階段）。
【問題情境】在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中自覺地不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進行分類。比如垃圾的分類。
【提出學(xué)習(xí)任務(wù)】在2分鐘內(nèi)盡可能多地寫出你所知道的應(yīng)用分類法的例子。討論分類的意義。
【學(xué)生學(xué)習(xí)活動】1、1觀看垃圾分類廣告，嘗試對垃圾進行分類；
1、2感受廣告內(nèi)容，認識分類及分類標準的重要性；
1、3舉出生活中分類的實例，討論生活分類的意義。
設(shè)計意圖：以生活垃圾分類作為切入點，讓學(xué)生形成思維的發(fā)散，感受生活中的分類所帶來的便捷，并且通過對大量對分類的感性認識上升到對分類標準的理性認識，為更好的解決本節(jié)課的教學(xué)重難點我們做好了鋪墊。
模塊2：從生活到化學(xué)——分類的方法。
【問題情境】拉瓦錫對元素是如何分類的？
【提出學(xué)習(xí)任務(wù)】任務(wù)1：對拉瓦錫元素表中已學(xué)過的元素進行重新分類；
任務(wù)2：對一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類。
【學(xué)生學(xué)習(xí)活動】學(xué)生分組合作探究學(xué)習(xí)。學(xué)生分組匯報，學(xué)生的分類形式會有多種。體會到了分類的含義。
設(shè)計意圖：學(xué)生通過探究活動，自主合作學(xué)習(xí)，得出分類的概念。我讓同學(xué)對一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類活動是想要學(xué)生明白，其實分類它本身并不是重點，而是我們?nèi)绾胃鶕?jù)分類對象的特點去尋找分類方法才是關(guān)鍵。
模塊3：分類的意義。
問題情境：分類有哪些常見的方法？
提出學(xué)習(xí)任務(wù)：閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，分類有哪些常見的方法？它們各自的特點是什么？
學(xué)生閱讀思考討論。
通過師生共同交流，體會和理解樹狀分類法和交叉分類法。
設(shè)計意圖：本板塊教學(xué)內(nèi)容簡單，學(xué)生有能力獨立完成這一教學(xué)任務(wù)，同時能訓(xùn)練學(xué)生的閱讀、歸納能力。對于兩種方法的特點，要求學(xué)生有高度的概括能力，學(xué)生不一定能很好地獨立完成，教師可通過師生交流，幫助學(xué)生概括。
五、板書設(shè)計。
簡單分類法及其應(yīng)用。
1、交叉分類法：對同樣的事物按照不同標準進行重復(fù)分類。
2、樹狀分類法：對同類物質(zhì)進行分類。
六、教學(xué)評價方式。
本節(jié)課采用了以下幾種評價方式：
1、紙筆評價：重點考查學(xué)生運用分類思想解決化學(xué)問題的能力。
2、活動表現(xiàn)評價：小組活動記錄單是一種形式。我還設(shè)計課后活動記錄檔案袋。
高一化學(xué)教案必修一篇四
(一)要科學(xué)地閱讀教材和資料書新教材在充分考慮學(xué)生心理、生理特征、教育教學(xué)原理、學(xué)科特點、社會發(fā)展等諸多因素的基礎(chǔ)上精心編制而成的，具有極高的閱讀價值，課前閱讀能把握好重點方能提高聽課效率，課上閱讀使學(xué)生有充足的時間去分析思考問題，發(fā)現(xiàn)疑點，展示其特長，減少惰性，減少兩極分化，課后充分利用資料書，可以及時彌補課堂上因疏忽等原因而產(chǎn)生的疑惑，并使已有的知識得到進一步升華，安排閱讀應(yīng)抓住時機，應(yīng)本著閱讀后能解決問題，能在提出新問題，再閱讀再解決問題的原則，通過閱讀仔細推敲，全面準確地領(lǐng)會知識的內(nèi)涵，明確聯(lián)系，掌握規(guī)律，使知識成塊、成串，逐步培養(yǎng)自學(xué)能力。
(二)課上注意學(xué)習(xí)化學(xué)方法，課下注意搞好復(fù)習(xí)總結(jié)高一新教材以化學(xué)基本理論開始，指導(dǎo)學(xué)生認識概念的涵義，理解概念的本質(zhì)，明確概念產(chǎn)生、發(fā)展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統(tǒng)化，對元素化合物知識指導(dǎo)學(xué)生采用對比、歸納的方法找出知識的共性、差異性及遞變規(guī)律，如鹵族元素要要善于從代表物――cl2出發(fā)，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應(yīng)用，以掌握科學(xué)地學(xué)習(xí)研究化學(xué)的方法。高一新生常出現(xiàn)“一講就會，一做就錯”的現(xiàn)象，究其原因是知識不系統(tǒng)，知識點不到位，方法不靈活等，為了避免上述現(xiàn)象，要經(jīng)常復(fù)習(xí)。
(三)注重培養(yǎng)自己的實驗技能高中學(xué)生只具備了一些基本的實驗操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過程中應(yīng)有改進實驗的意識，增強動手能力。
所以，請同學(xué)們多參加實驗活動，這樣，可以給自己創(chuàng)造一片廣闊的天地，多動手、勤動腦，理論聯(lián)系實際，形成多方面的能力，同時開發(fā)內(nèi)在的潛力。高中化學(xué)與高中化學(xué)的銜接問題是高一化學(xué)教學(xué)中一開始就面臨的一個難題。高一是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵期，千萬不能落后。希記這篇文章能幫助同學(xué)們做好初高中化學(xué)的銜接過渡，讓大家更好地適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效果。
高一化學(xué)教案必修一篇五
2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。
4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。
教學(xué)難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應(yīng)用。
課時安排：約15~20分鐘。
二、教學(xué)目標。
知識與技能：
1、認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學(xué)計算。
過程與方法：
1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2.培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價值觀：
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴謹、認真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
三教學(xué)過程設(shè)計。
教師活動。
學(xué)生活動。
設(shè)計意圖。
在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學(xué)知識的掌握程度!
請問物質(zhì)是由什么組成的啊?
學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。
嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。
那么這些粒子之間有什么共同點呢?
學(xué)生答：都很小，都在不停地運動…。
對!它們都很小!
我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們?nèi)〕鰜磉M行反應(yīng)吧!
那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進行化學(xué)反應(yīng)的啊?
學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。
嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(ml)的化學(xué)物質(zhì)來進行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。
今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系!
板書課題：物質(zhì)的量。
學(xué)生答：買一盒、買一箱、、、、、
看來同學(xué)們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。
其實早就有人想到這個“盒子”了!國際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。
物質(zhì)的量它是一個物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號和單位的。
回憶所學(xué)知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題。
緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升。
意識到微觀粒子時需要集團概念的。
通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。
通過實例，使學(xué)生認識到分組達到了使問題簡化的目的。
過渡到物質(zhì)的量的概念。
板書：一、基本概念。
1、物質(zhì)的量。
(5)注意：
“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。
摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。
[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?
[練習(xí)]判斷下列說法是否正確。
(a)1摩爾氧。
(b)1.5摩爾o2。
(d)摩爾是7個基本物理量之一。
(e)0.5摩大米。
那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢?
國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。
并且也給這個數(shù)值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)。
板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)。
跟進老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識;。
正式過渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進入課題;。
請問你們是怎樣得到2molfe中鐵原子的個數(shù)的呢?
很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)na與粒子數(shù)(n)之間的關(guān)系了：
n=n×na即：n=n/na。
板書：二、基本公式。
n=n×nan=n/n。
高一化學(xué)教案必修一篇六
2.初步學(xué)會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。
1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
離子鍵、化學(xué)鍵。
【教學(xué)方法】。
討論、交流、啟發(fā)。
ppt等。
問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?
食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?
什么情況下可以導(dǎo)電?為。
什么?
這些事實說明了什么?
學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)。
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動。
才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動。
問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?
學(xué)生思考、交流、回答問題。
闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。
問題：這種強。
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過程。
因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結(jié)在一起。
板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。
學(xué)生思考、討論、發(fā)言。
歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?
說明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持。
發(fā)展的原動力”。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?
這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?
學(xué)生思考、交流、討論。
cao、mgcl2、na2o等。
活動探究：分析氯化鎂的形成過程。
我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。
離子化合物的電子式：naf、cao、mgcl2、na2o、k2s。
列舉兩個，其余由學(xué)生練習(xí)。
問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。
板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。
總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結(jié)合本課知識，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價鍵。
1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。
分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強烈的相互作用，各原子也達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
板書：3.用電子式表示形成過程。
講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
板書：三、化學(xué)鍵。
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
討論：用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
教師小結(jié)：一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。
作業(yè)：
板書設(shè)計：
二、共價鍵。
略
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
高一化學(xué)教案必修一篇七
一.教學(xué)目標：
(一)知識與能力：了解波蘭巨變、兩德統(tǒng)一的過程;掌握蘇聯(lián)解體的過程，探討東歐巨變、蘇聯(lián)解體的實質(zhì)和原因;理解多極化趨勢加強的具體內(nèi)容，探討在此趨勢下過國際關(guān)系的特征。
(二)過程與方法：通過歷史資料、歷史圖片，加強學(xué)生對抽象歷史知識的理解;通過合作探究，增強學(xué)生團結(jié)協(xié)作的能力;通過思路引領(lǐng)，使學(xué)生掌握學(xué)習(xí)歷史的基本思路和方法。
(三)情感價值與價值觀：讓學(xué)生認識到社會主義運動雖然遭受挫折，但并不意味著失敗，它是前進道路上的曲折，社會主義建設(shè)必須走適合本國國情的道路。
二.重點與難點：
重點：兩極格局的結(jié)束和多極化趨勢加強的表現(xiàn)。
難點：兩級格局解體的原因，以及多極化趨勢下和平與動蕩的國際關(guān)系出現(xiàn)的原因。
三.教學(xué)設(shè)計：
導(dǎo)入：
一、東歐劇變和蘇聯(lián)解體。
1、東歐劇變：
【設(shè)問】東歐劇變(1)什么變了?——社會制度發(fā)生了根本性的變化。
(1)實質(zhì)：社會制度發(fā)生了根本性的變化。
(2)表現(xiàn)：波蘭劇變、德國統(tǒng)一等。
結(jié)合圖片講解波蘭劇變、德國統(tǒng)一。
東歐劇變的方式各有不同，大都是通過選舉和平方式演變的。例如波蘭。1989年西方國家支持的波蘭團結(jié)工會在大選中獲勝，組織政府。波蘭開始實行資本主義制度。另一種和平方式是通過國家的統(tǒng)一來完成的。例如德國。二戰(zhàn)后德國一分為二，即實行社會主義的民主德國，我們稱其為東德和實行資本主義制度的聯(lián)邦德國，我們稱其為西德。兩者之間以柏林墻間隔。然而在1989年，這道柏林墻已經(jīng)不能阻隔東德公民大量外逃。1990年，兩德統(tǒng)一，統(tǒng)一后的德國實行資本主義制度。
1989年至1990年，在不到兩年的時間里，波蘭、匈牙利、民主德國、捷克斯洛伐克、保加利亞、羅馬尼亞等國，政權(quán)紛紛易手，執(zhí)政四十多年的共產(chǎn)黨、工人黨均喪失統(tǒng)治地位，完全放棄了社會主義的方向。
由此可見，東歐劇變一是時間短，二是變化大。因此我們用東歐劇變來形容。
【設(shè)問】(3)東歐劇變的原因?
為什么東歐各國會發(fā)生劇變?
(3)原因：a內(nèi)部：長期受制于蘇聯(lián)，照般蘇聯(lián)模式;。
經(jīng)濟發(fā)展緩慢，導(dǎo)致經(jīng)濟危機;。
各國黨和政府忽視民主和法制。
b外部：蘇聯(lián)戈爾巴喬夫改革的影響;。
西方和平演變政策。
東歐劇變成了兩極格局結(jié)束的前奏。1991年，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
2、蘇聯(lián)解體：
【設(shè)問】為何如此一泱泱大國，在1991年轟然倒塌?所謂冰凍三尺非一日之寒，下面，我們就先從其解體過程窺探一二。
蘇聯(lián)在斯大林統(tǒng)治期間，建立的高度集中的政治經(jīng)濟體制，此時已經(jīng)不適應(yīng)生產(chǎn)力的發(fā)展。為維持世界大國的地位蘇聯(lián)需要改革。1985年，戈爾巴喬夫當(dāng)選為蘇共中央總書記。他上臺之初，把注意力集中在經(jīng)濟改革上。但是困難重重，無法打開局面。1988年起，他轉(zhuǎn)而進行政治改革。戈爾巴喬夫提出政治多元化觀點。
但他的改革并不成功，相反加劇了民族矛盾，民族分離活動愈演愈烈，也最終催生了八一九事件的發(fā)生。
這次事變的實質(zhì)是黨內(nèi)一些高級干部為社會主義所做的一次失敗的努力。在八一九事件中，蘇軍被葉利欽所控制，也表明了蘇共失去了其在蘇聯(lián)國內(nèi)的統(tǒng)治地位，蘇聯(lián)的政權(quán)性質(zhì)發(fā)生了變化。
1991年底，俄羅斯等11個蘇聯(lián)加盟共和國的領(lǐng)導(dǎo)人正式宣布成立“獨立國家聯(lián)合體”，同時宣布“蘇維埃社會主義共和國聯(lián)盟”停止存在。兩級格局也隨之瓦解。
【設(shè)問】【引導(dǎo)學(xué)生討論回答】蘇聯(lián)為何解體?
(2)原因：
內(nèi)部：1)歷史原因：蘇聯(lián)體制上的弊端和政策上的錯誤(根本)。
2)現(xiàn)實原因：戈爾巴喬夫上臺后推行的錯誤路線和政策(直接)。
外部：西方資本主義國家對蘇聯(lián)實行“和平演變”戰(zhàn)略。
【問題拓展】我們應(yīng)該從中吸取什么樣的經(jīng)驗教訓(xùn)?
經(jīng)驗教訓(xùn)：
2.建設(shè)社會主義必須以經(jīng)濟建設(shè)為中心，大力發(fā)展社會生產(chǎn)力，努力把經(jīng)濟建設(shè)搞上去，不斷提高人民的物質(zhì)和文化生活水平。
3.社會主義國家必須不斷深化改革，以解放生產(chǎn)力。同時，在改革中必須堅持黨的領(lǐng)導(dǎo)和社會主義方向，堅持馬克思主義的指導(dǎo)地位不動搖。
4.必須重視國內(nèi)民族問題，正確處理民族關(guān)系。
5.要奉行獨立自主的和平外交政策，不搞霸權(quán)主義,反對強權(quán)政治。
6.必須加強社會主義民主和法制建設(shè)，以保障經(jīng)濟建設(shè);要搞好執(zhí)政黨的自身建設(shè)，堅持黨的群眾路線。
7.必須不斷提高我們的綜合國力，以適應(yīng)國際競爭的形勢。
二、和平與動蕩并存。
【設(shè)問】那么，導(dǎo)致世界動蕩的因素有哪些呢?
下面我們通過一個典型案例進行分析：
1、北約轟炸南聯(lián)盟。
兩極格局結(jié)束后，在冷戰(zhàn)陰影掩蓋下的民族矛盾日益激化。原南斯拉夫各共和國紛紛宣布獨立。1992年，塞爾維亞和黑山兩個共和國宣布聯(lián)合組成“南斯拉夫聯(lián)盟共和國”，簡稱“南聯(lián)盟”。從圖中可以看出在這個聯(lián)盟中，塞爾維亞是主體。然而在塞爾維亞南部的科索沃地區(qū)恰恰相反，科索沃地區(qū)90%是阿爾巴尼亞族人。阿爾巴尼亞族人要求脫離塞爾維亞獨立，從而引發(fā)了塞、阿兩族的沖突，并釀成流血事件。從此科索沃地區(qū)一直處于動蕩之中。1999年初，科索沃的塞爾維亞警察與當(dāng)?shù)胤凑溲b又發(fā)生沖突，這次沖突導(dǎo)致40余人死亡。當(dāng)時歐洲輿論一邊倒的指責(zé)南聯(lián)盟政府蓄意對阿爾巴尼亞族進行屠殺。于是以美國為首的北約高舉著“人權(quán)高于主權(quán)”的旗號干涉南聯(lián)盟內(nèi)政。他們提出了一個解決方案，即科索沃高度自治，南聯(lián)盟從科索沃撤軍，北約派多國部隊進駐。這一方案顯然很難被接受，于是以美國為首的北約向南聯(lián)盟發(fā)動了長達78天的狂轟亂炸。
造成世界局勢動蕩的因素有哪些?
a“冷戰(zhàn)”結(jié)束后，一些地區(qū)和國家內(nèi)部長期壓抑的民族、種族、宗教、領(lǐng)土等矛盾相繼爆發(fā)。
b美國試圖獨霸全球，不斷插手別國事務(wù)和地區(qū)爭端。
c國際恐怖主義呈現(xiàn)泛濫趨勢。
三、多極化趨勢的加強。
我比較贊同第三種觀點。
經(jīng)濟決定政治。我們來看一看2000年至2002年世界各國的國民生產(chǎn)總值。
從這張圖表中我們可以看出美國依舊處于世界地位，超級大國的地位并沒有動搖。但與此同時，又有一些新的力量在崛起。因此美國極力構(gòu)筑的以自己為主導(dǎo)的單極世界的設(shè)想很難實現(xiàn)。相反，各種新崛起的力量正把世界向多極化方向推進。
1、歐盟。
2、日本。
日本成為經(jīng)濟大國后，極力爭取聯(lián)合國安理會常任理事國席位，謀求政治大國的地位。
3、俄羅斯。
蘇聯(lián)解體后，俄羅斯聯(lián)邦取代了蘇聯(lián)在聯(lián)合國的地位，并擁有可以和美國匹敵的軍事力量。隨著國內(nèi)經(jīng)濟的不斷好轉(zhuǎn)，俄羅斯的國際地位有了很大改善。
4、中國。
中國作為的發(fā)展中國家，致力于推動建立公正合理的國際政治新秩序，反對霸權(quán)主義，維護世界和平。
當(dāng)然，我們也應(yīng)該認識到，各國的經(jīng)濟、政治實力還處于變化之中，多極化畢竟是未來的發(fā)展趨勢，還未形成一種相對穩(wěn)定的國際關(guān)系結(jié)構(gòu)。
【總結(jié)】。
通過今天的學(xué)習(xí)，我們回顧歷史：東歐劇變，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
我們立足現(xiàn)在：和平與動蕩并存?！耙怀鄰姟本置骘@現(xiàn)。
我們展望未來：“多極化”趨勢不斷加強。
希望同學(xué)們能回顧歷史、立足現(xiàn)在、展望未來，爭取更加和平美好的世界。
高一化學(xué)教案必修一篇八
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。
3.學(xué)會根據(jù)居室不同房間的特點選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。
4.了解居室裝修可能帶來的污染及防止或減少污染的方法。
【情感目標】。
通過對居室裝修材料的探究，使學(xué)生認識到化學(xué)在提高人民生活水平及科技發(fā)展中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的美好情感。
【重點難點】。
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。
3.學(xué)會根據(jù)居室不同房間的特點選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。
【教學(xué)過程】。
【討論】。
1．為什么要進行裝修?裝修材料的作用是什么?
2．廚房、衛(wèi)生間的裝修主要用到哪些裝修材料?為什么要選擇這些材料進行裝修?
3．起居室即客廳的裝修主要用到哪些材料?為什么要選擇這些裝修材料?
4．陶瓷、水泥的主要化學(xué)成分是什么?生產(chǎn)陶瓷、水泥的主要原料是什么?
一、廚房、衛(wèi)生間的裝修。
【提問】你知道家庭裝修中都用了哪些人造石材嗎?
廚房、衛(wèi)生間、地面：防滑瓷磚。
墻面：玻化磚、拋光磚裝修。
屋頂:鋁合金等光潔板材為宜。
衛(wèi)生潔具：易清洗的陶瓷產(chǎn)品。
陶瓷。
【講述】。
裝修的目的是保護主體結(jié)構(gòu)，延長建筑物的使用壽命；保證室內(nèi)使用功能，創(chuàng)造一個舒適、溫馨、安逸、理想的居住環(huán)境和工作場所。除此之外還能改善環(huán)境功能、聲音功能和藝術(shù)功能。優(yōu)美的環(huán)境及強烈的藝術(shù)感染力影響著人們的精神生活。廚房、衛(wèi)生間、起居室的裝修都要用到瓷磚。瓷磚堅硬、耐磨、耐水，不會腐朽霉變，便于清洗。瓷磚的種類、花色品種也多，便于選擇使用。(展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、錄像)。
陶瓷是陶器和瓷器的合稱。陶瓷是我國勞動人民的偉大發(fā)明。大約距今一萬年前，我們的祖先就發(fā)明了陶器。
生產(chǎn)陶瓷的主要原料是：黏土、長石、石英。黏土是自然界的硅酸鹽巖石經(jīng)過漫長的風(fēng)化作用形成的。黏土的主要化學(xué)成分可表示為：xal20，ysi02yh：o。不同的黏土x、y、z的比例不同。高嶺土是黏土礦物中的一種，又叫瓷土，瓷土的質(zhì)量和燒制技術(shù)決定著瓷器的質(zhì)量。
瓷磚的優(yōu)點：堅硬、耐磨、耐水、不會腐朽霉變，便于清洗。
陶瓷的制作原料:主要是以黏土、長石、石英為主要顏料經(jīng)過粉碎、成型、煅燒等過程的制品.
陶瓷的種類、性能與應(yīng)用。
1.釉面磚:是用陶土或瓷土淋上釉料后燒制成的面磚.釉面細膩,光亮如鏡,便于擦拭清洗.尤其適用于廚房、衛(wèi)生間以及衛(wèi)生條件要求非常嚴格的環(huán)境的裝修.
2.通體磚:是不上釉,燒制后對表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面磚.一般說的“防滑地磚”大部分是通體磚。
3.拋光磚:通過通體磚拋光處理而成的面磚，薄輕但堅硬，非常耐磨。
4.玻化磚:是一種高溫?zé)频拇少|(zhì)磚，是所有瓷磚中最硬的一種。
人造石材的應(yīng)用：
人造大理石：廚房、衛(wèi)生間裝修常常使用人造石材.例如,廚房的臺面和衛(wèi)生間的臺面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不飽和樹脂加入礦物填料、顏料和少量引發(fā)劑,經(jīng)過一定的加工,可以制成色彩美麗的人造大理石.
人造大理石具有足夠的強度和剛性,以及耐水、耐腐蝕、耐老化、無輻射等優(yōu)點.
人造瑪瑙：以氫氧化鋁代替其他礦物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿瑪瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氫氧化鋁、顏料制成的人造石,質(zhì)量則更好.
二、起居室的裝修。
1.玻璃。
思考：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?寫出制造普通玻璃時發(fā)生的比學(xué)反應(yīng)方程式。
[講述】生產(chǎn)玻璃的主要原料是：石英砂、純堿、石灰石，玻璃成分可表示為：
6si02．na2o．cao。
2.涂料。
【講述】涂料可分為天然涂料和合成涂料兩大類。天然涂料的使用具有悠久的歷史。但天然涂料資源有限，在建筑裝修中幾乎都使用合成涂料。合成涂料中的關(guān)鍵材料是成膜物質(zhì)——高分子合成樹脂。為減少溶劑對環(huán)境的污染，現(xiàn)在家庭墻面裝修大量使用的是水溶性乳膠漆。
【學(xué)生活動】根據(jù)烯烴雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)的原理，自己寫出醋酸乙烯酯和丙烯酸發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[講述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
|
涂料的應(yīng)用非常廣泛。裝修中制作家具或購買的家具都要使用涂料，涂料中的有機溶劑揮發(fā)存在著對環(huán)境的污染問題，因此光固化涂料是性能優(yōu)良的環(huán)保涂料。
思考：涂料的種類、性能與應(yīng)用？
作用:涂料涂覆在墻壁表面,能形成牢固附著的連續(xù)薄膜,可以起到保護、裝飾和標志的作用.大多涂料都是有機高分子材料.
分類:天然涂料和合成涂料。
涂料的成分：包括成膜物質(zhì)、顏料、溶劑和助劑。
(1)成膜物質(zhì):又稱基料,是構(gòu)成涂料的基礎(chǔ).它的作用是將涂料中的其它成分黏結(jié)成整體,當(dāng)涂料干燥硬化后,能附著于被涂物表面形成均勻而堅韌的薄膜.
(2)溶劑:包括有機溶劑(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等)和水,主要作用是使基料溶解或分散成為黏稠的液體,以便施工.
三、臥室的裝修。
1.木地板。
分類：實木地板和復(fù)合地板。
高檔的實木地板多為硬木。木質(zhì)結(jié)構(gòu)疏松額度實木地板多為樺木、松木、杉木等。在安。
裝前做淋漆表面處理。
經(jīng)濟適用的地板：速生楊木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。制?。轰從⒛?。
屑、小徑材料粉碎后用脲醛樹脂或糠醛樹脂黏結(jié)、模塑、熱壓成型形成基層，然后再起上面。
再黏結(jié)壓制一層印刷紙基的三聚氰氨樹樹脂裝飾面。
【討論】臥室的地面裝修都有哪些方法?黏合劑都有哪些用途?黏合劑的主要成分是什么?
【講述】臥室的地面裝修可以鋪木地板，木地板又可分為實木地板、復(fù)合木地板、竹木地板。也可以采用鐐地磚，然后貼地板革或鋪地毯。生產(chǎn)復(fù)合木地板和各種復(fù)合板材時都要用到大量的黏合劑，黏合劑又叫膠黏劑，簡稱膠。生產(chǎn)家具和進行裝修時也要用到黏合劑。
2.粘合劑。
種類：
1.天然黏合劑糨糊膠水骨膠皮膠魚鰾膠。
2.合成黏合劑一般由黏料(基本組成,決定黏合劑的黏結(jié)性能)、固化劑、填料和其。
它添加劑組成.
常見黏合劑熱固性樹脂、熱塑性樹脂、合成橡膠、混合型黏料。
【討論】起居室和臥室的墻面都有哪些裝修方法?你認為哪種裝修方法好?說出理由。
四、室內(nèi)環(huán)境污染。
化學(xué)污染：來自人造板材、涂料和黏合劑等釋放的有機物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。
物理污染：可吸入顆粒、電磁波。
生物污染：細菌、病毒。
放射性污染：氡。
隨著生活水平的提高，進行居室裝修的人越來越多，但裝修后的居室美觀卻未必舒適。裝修用的材料越多，可能帶來的污染物就越多。使用劣質(zhì)裝修材料，有的造成主人長年患病，有的甚至造成施工人員中毒暈倒。
隨著科技的進步，人們環(huán)保意識的增強以及監(jiān)管力度的加大，綠色環(huán)保型裝修材料會越來越多。為確保健康，一定不要購買劣質(zhì)材料進行裝修。裝修好的房子最好請環(huán)保部門進行室內(nèi)空氣質(zhì)量檢測，并通風(fēng)換氣一定時間以后再居住。
高一化學(xué)教案必修一篇九
1、使學(xué)生理解數(shù)列的概念，了解數(shù)列通項公式的意義，了解遞推公式是給出數(shù)列的一種方法，并能根據(jù)遞推公式寫出數(shù)列的前幾項。
（1）理解數(shù)列是按一定順序排成的一列數(shù)，其每一項是由其項數(shù)確定的。
（2）了解數(shù)列的各種表示方法，理解通項公式是數(shù)列第項與項數(shù)的關(guān)系式，能根據(jù)通項公式寫出數(shù)列的前幾項，并能根據(jù)給出的一個數(shù)列的前幾項寫出該數(shù)列的一個通項公式。
（3）已知一個數(shù)列的遞推公式及前若干項，便確定了數(shù)列，能用代入法寫出數(shù)列的`前幾項。
2、通過對一列數(shù)的觀察、歸納，寫出符合條件的一個通項公式，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和抽象概括能力。
3、通過由求的過程，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度及良好的思維習(xí)慣。
（1）為激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)列的興趣，體會數(shù)列知識在實際生活中的作用，可由實際問題引入，從中抽象出數(shù)列要研究的問題，使學(xué)生對所要研究的內(nèi)容心中有數(shù)，如書中所給的例子，還有物品堆放個數(shù)的計算等。
（2）數(shù)列中蘊含的函數(shù)思想是研究數(shù)列的指導(dǎo)思想，應(yīng)及早引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)數(shù)列與函數(shù)的關(guān)系。在教學(xué)中強調(diào)數(shù)列的項是按一定順序排列的，“次序”便是函數(shù)的自變量，相同的數(shù)組成的數(shù)列，次序不同則就是不同的數(shù)列。函數(shù)表示法有列表法、圖象法、解析式法，類似地，數(shù)列就有列舉法、圖示法、通項公式法。由于數(shù)列的自變量為正整數(shù)，于是就有可能相鄰的兩項（或幾項）有關(guān)系，從而數(shù)列就有其特殊的表示法——遞推公式法。
（3）由數(shù)列的通項公式寫出數(shù)列的前幾項是簡單的代入法，教師應(yīng)精心設(shè)計例題，使這一例題為寫通項公式作一些準備，尤其是對程度差的學(xué)生，應(yīng)多舉幾個例子，讓學(xué)生觀察歸納通項公式與各項的結(jié)構(gòu)關(guān)系，盡量為寫通項公式提供幫助。
（4）由數(shù)列的前幾項寫出數(shù)列的一個通項公式使學(xué)生學(xué)習(xí)中的一個難點，要幫助學(xué)生分析各項中的結(jié)構(gòu)特征（整式，分式，遞增，遞減，擺動等），由學(xué)生歸納一些規(guī)律性的結(jié)論，如正負相間用來調(diào)整等。如果學(xué)生一時不能寫出通項公式，可讓學(xué)生依據(jù)前幾項的規(guī)律，猜想該數(shù)列的下一項或下幾項的值，以便尋求項與項數(shù)的關(guān)系。
（5）對每個數(shù)列都有求和問題，所以在本節(jié)課應(yīng)補充數(shù)列前項和的概念，用表示的問題是重點問題，可先提出一個具體問題讓學(xué)生分析與的關(guān)系，再由特殊到一般，研究其一般規(guī)律，并給出嚴格的推理證明（強調(diào)的表達式是分段的）；之后再到特殊問題的解決，舉例時要兼顧結(jié)果可合并及不可合并的情況。
（6）給出一些簡單數(shù)列的通項公式，可以求其項或最小項，又是函數(shù)思想與方法的體現(xiàn)，對程度好的學(xué)生應(yīng)提出這一問題，學(xué)生運用函數(shù)知識是可以解決的。
高一化學(xué)教案必修一篇十
（3）會用“數(shù)形結(jié)合”的數(shù)學(xué)思想解決問題、
用坐標法解決幾何問題的步驟：
第二步：通過代數(shù)運算，解決代數(shù)問題；
第三步：將代數(shù)運算結(jié)果“翻譯”成幾何結(jié)論、
重點與難點：直線與圓的方程的應(yīng)用、
問 題設(shè)計意圖師生活動
生：回顧，說出自己的看法、
2、解決直線與圓的位置關(guān)系，你將采用什么方法？
生：回顧、思考、討論、交流，得到解決問題的方法、
問 題設(shè)計意圖師生活動
3、閱讀并思考教科書上的例4，你將選擇什么方 法解決例4的'問題
生：自 學(xué)例4，并完成練習(xí)題1、2、
生：建立適當(dāng)?shù)闹苯亲鴺讼担?探求解決問題的方法、
8、小結(jié)：
（1）利用“坐標法”解決問對知識進行歸納概括，體會利 師：指導(dǎo) 學(xué)生完成練習(xí)題、
生：閱讀教科書的例3，并完成第
問 題設(shè)計意圖師生活動
題的需要準備什么工作？
（2）如何建立直角坐標系，才能易于解決平面幾何問題？
（3）你認為學(xué)好“坐標法”解決問題的關(guān)鍵是什么？
高一化學(xué)教案必修一篇十一
上學(xué)期我們順利地完成了高中化學(xué)必修一的模塊教學(xué),下面我講從以下幾個方面談?wù)勅绾胃行У剡M行必修模塊的教學(xué)。
一、對課程標準的理解與認識，自身教育觀念的更新。
在本模塊的教學(xué)之初，由于對課程標準的解讀不是很深刻，只是憑主觀上的認識對傳統(tǒng)教學(xué)大綱與課程標準作了簡單的對比，在實際教學(xué)中過分注重了知識目標的實現(xiàn)，忽略了其他目標的實現(xiàn)，所以感覺新課標教材很不好用。
然而，當(dāng)我通過對新課程理論的學(xué)習(xí)及課程標準的研究之后，對課程性質(zhì)、課程理念、課程目標才有了深刻的認識，正是這種新的認識，促進了自身教育觀念的更新，使得我在后續(xù)的教學(xué)中明確了方向，有了理論指導(dǎo)。
高中化學(xué)新課程必修模塊的課程目標是:認識常見的化學(xué)物質(zhì)，學(xué)習(xí)重要的化學(xué)概念，形成基本的化學(xué)觀念和科學(xué)探究能力，認識化學(xué)對人類生活和社會發(fā)展的重要作用及其相互影響，進一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
二、充分利用新課程改革提供的自主創(chuàng)造空間。
1、改變師生關(guān)系，轉(zhuǎn)變工作方式。傳統(tǒng)教學(xué)的實施很容易給人一種錯覺，即課堂教學(xué)的重心更偏重于教師的教，而忽略了學(xué)生自主的學(xué)。然而，新課程提倡的卻是教師的教是服務(wù)于學(xué)生的學(xué)，學(xué)生的自主學(xué)習(xí)又離不開教師的教的引導(dǎo)，二者之間屬于相輔相承、缺一不可的關(guān)系。
因此，在實際教學(xué)中，學(xué)生和老師是處于平等的地位，課堂教學(xué)應(yīng)該是師生間平等的對話。在這樣的情況下，學(xué)生才可能學(xué)得自由，學(xué)得有創(chuàng)新，有成就感，有動力。
在模塊一的教學(xué)里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教學(xué)經(jīng)驗不足，師生關(guān)系的完善在本學(xué)期并沒有實現(xiàn)預(yù)期的效果，在必修二的模塊里，我將采取有效的方式更進一步地實現(xiàn)師生課堂地位平等化。
2、運用多樣化、最優(yōu)化的教學(xué)方法，以教法的改革促進學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。
教學(xué)有法而無定法，化學(xué)中的教學(xué)方法很多，那么，我們在實際教學(xué)中該選擇什么樣的教學(xué)方法呢？這個問題是我一直在思考的問題。通過教學(xué)實踐，我發(fā)現(xiàn)，任何方法都有它實現(xiàn)最佳效果的界定條件，都不是萬能的。在實際教學(xué)中，我們所涉及的知識板塊、知識結(jié)構(gòu)各不盡相同，因此我們就要尋找能夠在這特定的條件下能起到最優(yōu)效果的方法。也就是，從實際出發(fā)，因地制宜、因時制宜、因人制宜地選擇最優(yōu)教學(xué)方法。在一定的條件下，幾種方法可同時并用，以實現(xiàn)最優(yōu)的教學(xué)效果，當(dāng)然，教師在選擇教學(xué)方法的同時要兼顧學(xué)生的學(xué)習(xí)起點、學(xué)習(xí)方法的特殊性及學(xué)生對相關(guān)知識的心理認知特點，重視學(xué)生的學(xué)習(xí)過程,以教法的改革來促進學(xué)生學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變。
在實踐中，我認為學(xué)案導(dǎo)學(xué)的方法可以十分有效地促進學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，非常有利于學(xué)生從被動的聽課向主動聽課的轉(zhuǎn)變。
新課程賦予了我們廣闊的自由發(fā)揮的空間，因此，抓住機遇，大膽創(chuàng)新對提高教育教學(xué)質(zhì)量起著重要的作用。
3、積極尋求有利于學(xué)生全面發(fā)展的評價方式。
對學(xué)生的評價既要注重全體學(xué)生的.共同發(fā)展，又要兼顧學(xué)生的個體差異性的發(fā)展。要促進學(xué)生的全面發(fā)展，那全面發(fā)展的標準又是什么？要尋求促進學(xué)生全面發(fā)展的評價方式，首先要弄明白上述問題。對此，我深感困惑，因為現(xiàn)在的高考還是最主要的指揮棒，對于理科生來說，必修模塊的學(xué)習(xí)是他們進行選修模塊學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。采取什么樣的評價方式才能有利于學(xué)生的全面發(fā)展是一個十分重要的問題。
三、充分利用現(xiàn)有資源，實現(xiàn)教學(xué)目標的多元化。
必修課的定位是全體學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展，所以在實施中不能只抓知識傳授和訓(xùn)練。在教學(xué)目標上必須在現(xiàn)有的基礎(chǔ)之上創(chuàng)造條件使學(xué)生在知識技能、過程方法、情感態(tài)度價值觀等方面得到全面發(fā)展；在教學(xué)內(nèi)容的選擇和安排上，必須要關(guān)注學(xué)生經(jīng)驗和社會生活現(xiàn)實；在教學(xué)方式上，必須堅持以探究為主的多樣化教學(xué)方式。
在教學(xué)中，我們需要處理好兩個環(huán)節(jié)，第一個環(huán)節(jié)就是實驗探究，第二環(huán)節(jié)就是知識目標的完成。在不同的知識板塊上，我們要緊緊圍繞三維目標的實現(xiàn)這個中心來進行有效的教學(xué)策略的設(shè)計與實施。
以上是我在必修一模塊教學(xué)實踐中的一些體會，既有成功的地方，也有需要改進的不足之處，正是這些寶貴的經(jīng)驗為我將要進行的必修二模塊教學(xué)奠定了基礎(chǔ)。
一、設(shè)計思想：
根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實驗探究和交流活動，學(xué)生所需掌握的知識應(yīng)通過學(xué)生自己實驗探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來，真正把學(xué)生作為主體確立起來。要求教師在教學(xué)過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導(dǎo)學(xué)生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學(xué)生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會層面的問題和自然界真實問題。
本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。
二、教材分析：
（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用。
在整個中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學(xué)在整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學(xué)是對前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學(xué)過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。
（二）教材內(nèi)容分析。
教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學(xué)生的認知規(guī)律。
三、學(xué)情分析：
原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。()同時從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識面。
四、教學(xué)目標：
[知識目標]通過教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負極。
[技能目標]熟練書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計較簡單的原電池。
[思維目標]通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。
[情感目標]通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過多媒體畫面，增強教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過各種電池在各個領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強主人翁意識。
五、重點難點：
原電池的原理和構(gòu)成條件。
六、教學(xué)策略與手段：
情景設(shè)計、實驗探究、分析、歸納。
高一化學(xué)教案必修一篇十二
(1)解釋宇宙的概念和宇宙的特點。
(2)了解宇宙的主要組成物質(zhì)、天體及其類型。
(3)掌握天體的'系統(tǒng)結(jié)構(gòu)，以及地球在天體系統(tǒng)中的位置。
(4)理解地球上存在生物的原因。
本節(jié)內(nèi)容是學(xué)習(xí)本單元知識的基礎(chǔ)，也是同學(xué)認識地球宇宙環(huán)境的重要內(nèi)容。其中天體和天體系統(tǒng)結(jié)構(gòu)是本節(jié)的重點，是認識宇宙的組成和運動變化的基本內(nèi)容，地球上存在生物的原因是本節(jié)的重點也是難點。
[問題]什么是宇宙。
[問題]宇宙中的物質(zhì)通稱為。有哪些類型如何區(qū)別它們。
恒星。
行星。
衛(wèi)星。
星云。
流星。
彗星。
[問題]宇宙中各種天體之間有何運動關(guān)系。
將天體系統(tǒng)層次用簡圖表示：
[問題]讀太陽系模式圖和九大行星數(shù)據(jù)完成。
(1)在示意圖中標注九大行星名稱、小行星的位置。
(2)注意九大行星的公轉(zhuǎn)和自轉(zhuǎn)的方向及軌道，參比公轉(zhuǎn)和自轉(zhuǎn)的周期。
(3)按結(jié)構(gòu)把九大行星劃分為類地、巨、遠日行星，它們各有哪些。
[問題]地球是一顆普通的行星，但又不同于太陽系中其它的行星，為什么。
(根據(jù)地球在太陽系中位置和九大行星的數(shù)據(jù)資料，分析地球上生命存在的條件。)。
[問題]在地球以外的天體上是否有生命存在。
(收集關(guān)于ufo、人類對宇宙的探索資料，批駁一些偽科學(xué)言論)。
[問題]人類如何好好保護自己的家園——-地球。
(省會考綱要)。
1.什么是天體：
2.用簡表區(qū)別不同級別的天體系統(tǒng)：
3.日地的平均距離是：
4.地球是太陽系中一顆普通的。
說明地球上存在生物的原因：
高一化學(xué)教案必修一篇十三
教材分析：金屬、非金屬元素及其化合物構(gòu)成了許許多多的物質(zhì)，形成了豐富多彩的世界。要想了解物質(zhì)世界，了解化學(xué)，就要從構(gòu)成常見物質(zhì)的元素知識開始。金屬元素知識是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生今后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為化學(xué)2介紹的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量元素等理論知識打下重要基礎(chǔ);也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法;還能使學(xué)生真正認識化學(xué)在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。
三維目標：
1.知識與技能。
(1)了解鈉和鋁與氧氣的反應(yīng)。
(2)知道鋁的氧化膜對內(nèi)部金屬的保護作用。
2.過程與方法。
(1)能夠?qū)饘兮c常溫下能否與氧氣反應(yīng)和鋁能否在空氣中燃燒作出假設(shè)。
(2)能夠根據(jù)所作的假設(shè)設(shè)計實驗，并加以驗證。
3.情感態(tài)度與價值觀。
(1)感受金屬與人們?nèi)粘Ｉ畹穆?lián)系。
(2)通過對金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。
(3)增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。
教學(xué)重點：(1)鈉的氧化反應(yīng)。
(2)鋁的氧化膜的驗證和鋁的氧化膜對內(nèi)部起著保護作用。
教學(xué)難點：鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物分析。
教學(xué)方法：實驗——探究——討論——歸納。
教學(xué)準備：鈉塊、小刀、鑷子、濾紙、表面皿、自制裝置、鋁片、火柴、酒精燈、三角架。
課時安排：一課時。
教學(xué)過程：
導(dǎo)入新課：美麗的焰火往往可以烘托節(jié)日的氣氛，五顏六色的焰火猶如空中綻開的花朵。那么，同學(xué)們在欣賞這美麗的焰火之余，有沒有想過焰火的五顏六色從何而來呢?原來呀，就是往煙花里面加入了含有不同金屬元素的化學(xué)物質(zhì)，比如發(fā)出黃色火焰的就是加入了含有鈉元素的化學(xué)物質(zhì)，發(fā)出紫色火焰的就是加含有鉀元素的化學(xué)物質(zhì)，發(fā)出綠色火焰的就是加入含有銅元素的化學(xué)物質(zhì)，而我們所說的鈉、鉀、銅都屬于金屬元素，其實人類對金屬的研究從古代就開始了，東漢的馬踏飛燕體現(xiàn)了青銅器與工藝的完美結(jié)合，再遠到法國的埃菲爾鐵塔近到中國發(fā)射的神七，都體現(xiàn)了人類對金屬的研究從來沒有停止過腳步，今天我們就沿著前人的腳步也進行金屬相關(guān)性質(zhì)的一些研究。
推進新課：
引入：多媒體課件展示金屬元素在地殼中的含量的比例圖。
學(xué)生活動：觀看多媒體課件，初步了解金屬在地殼中的含量。
設(shè)問：地殼中排在前四位的元素分別是哪些?
學(xué)生活動：觀察金屬元素在地殼中的含量的比例圖回答問題。
設(shè)問：在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，產(chǎn)生這種情況的原因是什么?
明確：金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而化學(xué)性質(zhì)活潑。
設(shè)問：結(jié)合初中知識，回憶金屬可與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?
學(xué)生活動：回憶、討論、作答。
思考交流：觀看課本第45頁圖3-2分析這些反應(yīng)，并寫出這些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
歸納：(1)金屬與氧氣反應(yīng)：如：fe、al、cu等絕大多數(shù)的金屬都可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)。
(2)金屬與酸反應(yīng)：金屬活潑性順序表中h以前的金屬;越活潑的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。
(3)金屬與一些鹽溶液反應(yīng)：活潑金屬置換較不活潑金屬。
板書：2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu。
2mg+o2=2mgo。
cu+2agno3=cu(no3)2+2ag。
mg+2hcl=mgcl2+h2。
過渡：金屬的這些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)將是我們今后研究某一金屬的出發(fā)點和立足點，今天這節(jié)課，我們就來研究金屬與非金屬的反應(yīng)。
板書：一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
講述：其實初中我們就已經(jīng)學(xué)過了一些金屬跟氧氣的反應(yīng)，今天我們將在此基礎(chǔ)上，先來研究活潑金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。
展示：向?qū)W生展示一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮。
引導(dǎo)探究：教師引導(dǎo)學(xué)生觀察，討論金屬鈉的顏色、光澤，感受鈉的硬度。
注意事項：1、凡是接觸鈉的用具都必須是干燥的。
2、取用鈉后剩余的鈉應(yīng)放回原瓶，殘余的鈉的碎屑不能隨意丟棄。
設(shè)問：同學(xué)們有沒有注意到新切開的鈉表面在空氣中發(fā)生什么變化?
(設(shè)計意圖與預(yù)期目標)。
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
學(xué)生活動：通過實驗現(xiàn)象簡單描述出鈉的'物理性質(zhì)。
板書：1、鈉的物理性質(zhì)。
色、態(tài)銀白色光澤、固體硬度較小。
密度比水小熔、沸點較低。
導(dǎo)熱、導(dǎo)電性良好。
設(shè)問：新切開的鈉表面顏色為什么會變暗?請同學(xué)們畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
學(xué)生活動：分組討論、交流，小組代表交流結(jié)果。
小結(jié)：鈉非?；顫?，在空氣中會發(fā)生變化，因此要保存到石蠟油或者煤油中，以隔絕空氣。鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成白色的氧化鈉。
(設(shè)計意圖與預(yù)期目標)。
使學(xué)生開始接觸“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想。
板書：2、鈉與氧氣的反應(yīng)。
4na+o2=2na2o。
學(xué)生活動：分析上述反應(yīng)的化合價變化以及電子轉(zhuǎn)移情況，并用雙線橋法表示。
實驗探究：把一小塊金屬鈉放在改進的實驗裝置中，加熱，指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象。
板書：2na+o2=na2o2。
設(shè)問：通過na與o2反應(yīng)的不同產(chǎn)物，我們得出什么結(jié)論?
小結(jié)：反應(yīng)物相同時，如果反應(yīng)條件不同，則生成物有可能不同。
設(shè)問：剛才我們是把活潑金屬鈉進行加熱，如果換成活潑金屬鋁會怎樣呢?
實驗演示：鋁粉在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出強光。
實驗探究：請一位同學(xué)上臺演示課本第48頁“科學(xué)探究”實驗，并描述觀察到的現(xiàn)象。
板書：3、鋁與氧氣的反應(yīng)。
4al+3o2=2al2o3。
合作探究：鋁片沒有發(fā)生燃燒的原因。
小結(jié)：活潑金屬容易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵銹;有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等。
學(xué)生活動:閱讀課本第49頁“資料卡片：鋁的氧化膜”。
講述：活潑的金屬在空氣中易于氧氣反應(yīng)，生成一層氧化膜，像鎂、鋁這樣的金屬會生成一層致密的氧化膜，從而保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。
(設(shè)計意圖與預(yù)期目標)。
通過自學(xué)課本內(nèi)容，讓學(xué)生了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用，使其產(chǎn)生對化學(xué)知識的親近感。
練習(xí)反饋：(投影)。
1、在地殼中含量最大的金屬元素是()。
a、鋁b、鐵c、銅d、金。
2、金屬鈉應(yīng)該怎樣保存?
3、na2o2與na2o誰更穩(wěn)定?
(設(shè)計意圖與預(yù)期目標)。
使學(xué)生在學(xué)習(xí)完知識后，及時進行鞏固，并檢驗學(xué)生學(xué)習(xí)效果。
課堂小結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，知道了鋁的氧化膜對內(nèi)部金屬的保護作用。隨著我們學(xué)習(xí)的深入，我們會掌握更多的知識，進一步的開拓視野。下節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)金屬與酸和水的反應(yīng)。
布置作業(yè)：課本習(xí)題1、2、3、4。
板書設(shè)計：
金屬與非金屬的反應(yīng)。
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
1、鈉的物理性質(zhì)。
色、態(tài)銀白色光澤、固體硬度較小。
密度比水小熔、沸點較低。
導(dǎo)熱、導(dǎo)電性良好。
2、鈉與氧氣的反應(yīng)。
4na+o2=2na2o2na+o2=na2o2。
3、鋁與氧氣的反應(yīng)。
4al+3o2=2al2o3。
高一化學(xué)教案必修一篇十四
一、設(shè)計思想：
根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實驗探究和交流活動，學(xué)生所需掌握的知識應(yīng)通過學(xué)生自己實驗探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來，真正把學(xué)生作為主體確立起來。要求教師在教學(xué)過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導(dǎo)學(xué)生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學(xué)生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會層面的問題和自然界真實問題。
本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。
二、教材分析：
（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用。
在整個中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學(xué)在整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學(xué)是對前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學(xué)過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。
（二）教材內(nèi)容分析。
教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學(xué)生的認知規(guī)律。
三、學(xué)情分析：
原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。同時從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識面。
四、教學(xué)目標：
通過教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負極。
熟練書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計較簡單的原電池。
通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。
通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過多媒體畫面，增強教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過各種電池在各個領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強主人翁意識。
高一化學(xué)教案必修一篇十五
一、教學(xué)目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途。
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力及化學(xué)美。
二、教學(xué)重點：鈉的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)用品。
四、教學(xué)方法：實驗探究法。
五、教學(xué)過程。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書)第二章堿金屬。
(設(shè)問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)。
(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書)第一節(jié)鈉。
(學(xué)生實驗)請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問)你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的`硬度小)。
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點密度導(dǎo)電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導(dǎo)電性很強)。
[學(xué)生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。
(設(shè)問)為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))。
[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學(xué)生實驗)切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
(請一個同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過的na與cl2的反應(yīng))。
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?
(實驗)向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：
(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
(學(xué)生討論及回答)。
(教師)通過以上實驗及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應(yīng)。
(演示實驗)在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做na與水反應(yīng)的實驗，并檢驗生成的氣體。
(教師)由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了h2。
[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，na元素化合價的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?
(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
(設(shè)問)通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書)二、鈉的存在及用途。
學(xué)生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過氧化物。
—k合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
布置作業(yè)。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。