九年級(jí)化學(xué)第八單元教案大全(17篇)

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    教案需要考慮到學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)和能力水平,設(shè)計(jì)合適的教學(xué)方法和教學(xué)活動(dòng)。編寫(xiě)教案需要不斷反思和改進(jìn),及時(shí)調(diào)整教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)方法,以適應(yīng)學(xué)生的發(fā)展變化。以下是一些教案的案例分析,希望對(duì)大家的教學(xué)工作有所幫助。
    九年級(jí)化學(xué)第八單元教案篇一
    第3課時(shí):炔烴、脂肪烴的來(lái)源及其應(yīng)用第4課時(shí):習(xí)題講解。
    2、重點(diǎn)和難點(diǎn)突破。
    教學(xué)重點(diǎn):1、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。
    2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。
    教學(xué)難點(diǎn):烯烴的順?lè)串悩?gòu)。
    附導(dǎo)學(xué)案:2-1脂肪烴。
    課前預(yù)習(xí)學(xué)案。
    一、預(yù)習(xí)目標(biāo)。
    1、了解烷烴、烯烴代表物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí)。
    2、了解乙炔和炔烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備等知識(shí)。
    3、了解烯烴的順?lè)串悩?gòu)概念、存在條件和脂肪烴的來(lái)源。
    二、預(yù)習(xí)內(nèi)容。
    (一)、烷烴和烯烴。
    1、分子里碳原子跟碳原子都以結(jié)合成,碳原子剩余的跟氫原子結(jié)合的烴叫烷烴。烷烴的通式為,烷烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1)(2)。
    2、烷烴和烯烴。
    (1)烯烴是分子中含有的鏈烴的總稱(chēng),分子組成的通式為cnh2n,最簡(jiǎn)式為。烯烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1)(2)(3)。
    (3)順?lè)串悩?gòu)的概念。
    (二)乙炔。
    1、乙炔的分子式,最簡(jiǎn)式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
    4、乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
    5、炔烴典型的化學(xué)性質(zhì)有(1)(2)(3)。
    (三)脂肪烴的來(lái)源。
    根據(jù)課本p35頁(yè)【學(xué)與問(wèn)】,閱讀課本p34~35,完成下表:
    石油工藝的比較:
    工藝原理所得主要產(chǎn)品或目的。
    裂解又稱(chēng)______裂化,使短鏈烴進(jìn)一步斷裂生成_________。
    催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。
    三、提出疑惑。
    同學(xué)們,通過(guò)你的自主學(xué)習(xí),你還有哪些疑惑,請(qǐng)把它填在下面的表格中。
    疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容。
    課內(nèi)探究學(xué)案。
    一、學(xué)習(xí)目標(biāo)。
    1、了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。
    2、能以典型代表物為例,理解烷烴、烯烴、炔烴的化學(xué)性質(zhì)。
    3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結(jié)構(gòu)、烯烴的順?lè)串悩?gòu)和乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。
    4、讓學(xué)生在復(fù)習(xí)、質(zhì)疑、探究的學(xué)習(xí)過(guò)程中增長(zhǎng)技能,
    學(xué)習(xí)重難點(diǎn):
    1、物理性質(zhì)的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應(yīng)。
    2、烯烴的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、烯烴的順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。
    3、實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)原理及反應(yīng)特點(diǎn)。
    二、學(xué)習(xí)過(guò)程。
    探究一:烷烴、烯烴的熔、沸點(diǎn)。
    閱讀p28思考和交流。
    思考;烷烴的沸點(diǎn)與其分子中所含有的碳原子數(shù)之間的關(guān)系。
    (a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸,相對(duì)密度逐漸;
    (c)烷烴的相對(duì)密度水的密度。
    (d)分子式相同的烴,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越。
    練習(xí):比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點(diǎn)高低。
    探究二:烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì)。
    1、烷烴的化學(xué)性質(zhì)特征反應(yīng)。
    (1)甲烷與純鹵素單質(zhì)(cl2)發(fā)生取代反應(yīng),條件:
    (2)反應(yīng)式。
    2、烯烴的化學(xué)性質(zhì)。
    (1)燃燒。
    九年級(jí)化學(xué)第八單元教案篇二
    《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ),是對(duì)以往知識(shí)的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo),因此,本章是本書(shū)乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí),還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中重現(xiàn)率較高。
    在《全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中,元素周期律屬于知識(shí)教學(xué)要求的c層次,即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會(huì)概念和原理的基本含義,能夠解釋和說(shuō)明一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。
    本節(jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)。
    (1)對(duì)與初中知識(shí)有交叉的內(nèi)容,如核外電子排布、半徑大小的比較雖說(shuō)在初中不作要求,但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時(shí)的要求。因此,本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納,并在學(xué)習(xí)的過(guò)程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺,采取綜合列表、討論的方法,讓學(xué)生通過(guò)討論并運(yùn)用初中學(xué)過(guò)的知識(shí),從中總結(jié)出規(guī)律性。
    (2)元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo),以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律知識(shí)的得出,不僅有理論推導(dǎo),還通過(guò)比較同周期元素的性質(zhì)對(duì)理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且,理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物,還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí),初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)。
    為了增強(qiáng)啟發(fā)性,教材不是直接給出元素周期律,而是通過(guò)課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析,總結(jié)歸納出周期律。這樣對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
    知識(shí)目標(biāo):
    1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布,原子半徑,主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
    2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
    3.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
    能力目標(biāo):
    1.通過(guò)對(duì)元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
    2.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
    情感目標(biāo):
    1.使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn),量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。
    2.通過(guò)對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí),使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。
    本節(jié)教學(xué)重點(diǎn):1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
    2元素周期律的實(shí)質(zhì)。
    3元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn))。
    本節(jié)教學(xué)難點(diǎn):1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
    2元素周期律的實(shí)質(zhì)。
    九年級(jí)化學(xué)第八單元教案篇三
    1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。
    2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng),以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
    過(guò)程與方法。
    1.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程,能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
    2.課堂中,教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流,認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
    3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息,并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。
    4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
    情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
    1.通過(guò)對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察,激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲,發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
    2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
    3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系,提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
    4.在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí),體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)。
    九年級(jí)化學(xué)第八單元教案篇四
    教學(xué)過(guò)程:
    1、情景導(dǎo)入:
    請(qǐng)學(xué)生根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)思考以下問(wèn)題:
    (1)盛放在敞口容器中的水,在常溫下會(huì)減少,如果受熱減少得更快,為什么?
    (2)為什么走到花園或酒店的附近,往往會(huì)聞到花或酒的香氣?
    (3)濕衣服為什么經(jīng)太陽(yáng)曬后會(huì)變干?
    (4)糖塊放在水里,會(huì)逐漸消失,而水卻有甜味,這是什么原因?
    (5)中國(guó)古代認(rèn)為事物是由金木水火土五行構(gòu)成?你是認(rèn)為怎樣認(rèn)為的?
    2、講授新課:
    [實(shí)驗(yàn)3-2]品紅溶于水。
    現(xiàn)象:品紅逐漸向水中擴(kuò)散。但時(shí)間較長(zhǎng)后才擴(kuò)散均勻。
    提問(wèn):為什么品紅能在水中擴(kuò)散?
    明確:學(xué)者經(jīng)過(guò)反復(fù)的實(shí)驗(yàn)和探究,提出了物質(zhì)都是由不連續(xù)的微小粒子組成的設(shè)想。這些微小的粒子是什么呢?科學(xué)事實(shí)證明:這些微小的粒子就是我們本課題將要學(xué)的分子和原子。
    一、分子和原子的存在和基本性質(zhì)(板書(shū))。
    板書(shū):1、分子是真實(shí)存在的。
    2、分子的特性。
    提問(wèn):我們能用肉眼或普通的顯微鏡看到分子嗎?那怎樣才能看到分子呢?
    講解:用肉眼或普通的顯微鏡都不能觀察到分子,必須用比較先進(jìn)的電子顯微鏡才能觀察到,可見(jiàn)分子是一種非常小的粒子,如果拿水分子與乒乓球相比,就好像拿乒乓球與地球相比。分子雖然很小但有一定的質(zhì)量和體積。
    結(jié)論1:分子質(zhì)量很小,體積很小。
    探究活動(dòng)1:
    操作:1、在試管中加入蒸鎦水,再加入酚酞試液。
    現(xiàn)象:溶液仍為無(wú)色。
    操作:2、在試管中加入濃氨水,再加入酚酞試液。
    現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色。
    操作:3、將酚酞溶液分別倒入a、b兩個(gè)小燒杯中,另取一個(gè)小燒杯c,加入濃氨水,用一個(gè)大燒杯罩住a、c兩個(gè)小燒杯,燒杯b置于大燒杯外,觀察12分鐘。
    現(xiàn)象:燒杯a中的酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,而燒杯b中的酚酞溶液仍為無(wú)色。
    結(jié)論2、分子在做不停的運(yùn)動(dòng)。處于永恒的運(yùn)動(dòng)中,溫度越高,運(yùn)動(dòng)的速度越快。
    解釋?zhuān)海?)盛放在敞口容器中的水,在常溫下會(huì)減少,如果受熱減少得更快,為什么?
    (2)走到花園或酒店的附近,往往會(huì)聞到花或酒的香氣?
    (3)濕衣服為什么經(jīng)太陽(yáng)曬后會(huì)變干?
    (4)糖塊放在水里,會(huì)逐漸消失,而水卻有甜味,這是什么原因?
    活動(dòng)探究2、酒精與水混合。
    現(xiàn)象:100毫升酒精與100毫升水混合后,所得溶液體積小于200毫升。
    討論:為什么會(huì)有這種現(xiàn)象?
    結(jié)論3:分子之間有間隔。
    解釋?zhuān)海?)為什么物質(zhì)存在固、液、氣三種狀態(tài)?
    (2)為什么物質(zhì)都有熱脹冷縮的現(xiàn)象?
    (3)夏天自行車(chē)的氣為什么不能打得太足?
    (4)鐵路上的鐵軌之間為什么留些空隙?
    總結(jié):略。
    作業(yè):昌平練習(xí)冊(cè),課后習(xí)題。
    課后反思:
    九年級(jí)化學(xué)第八單元教案篇五
    1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在,了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。
    2、使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別:物理變化和化學(xué)變化,純凈物和混合物。
    3、通過(guò)對(duì)物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理,培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。
    1、關(guān)于分子定義的建立以及對(duì)分子行為的微觀現(xiàn)象的形成。
    2.掌握分子的基本性質(zhì),靈活運(yùn)用分子的知識(shí)。
    1、建立微觀運(yùn)用的想象表象,體會(huì)它與宏觀運(yùn)動(dòng)的不同。
    目標(biāo)教學(xué)法。
    試管、酒精燈、試管夾、碘、酒精100毫升、水100毫升。
    1課時(shí)。
    前提診測(cè):
    a你想知道水由什么組成嗎?
    目標(biāo)展示:
    1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在,了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。
    2、使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別:物理變化和化學(xué)變化,純凈物和混合物。
    目標(biāo)導(dǎo)學(xué):
    問(wèn):化學(xué)是研究什么?
    化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然學(xué)科。
    談話:通過(guò)緒言課和第一章的學(xué)習(xí),我們知道了物質(zhì)的性質(zhì)分了為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化。本節(jié)將進(jìn)入對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的研究,在初中物理中只知道物質(zhì)由分子構(gòu)成的,而什么是分子,分子又具有哪些基本性質(zhì)則是我們今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
    演示:碘的升華。
    讓學(xué)生在教材的第一部分的1-5自然段找出書(shū)中所列五個(gè)生活中的現(xiàn)象,教材在解釋這些現(xiàn)象時(shí)作了怎樣的假設(shè)?(物質(zhì)是由許多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子構(gòu)成的,這些粒子是運(yùn)動(dòng)的,粒子之間有一定間隙)通過(guò)這個(gè)假設(shè)的粒子引出分子。
    一、分子的存在。
    由于糖的微粒擴(kuò)散到水的微粒中,使水有了甜味,施用了氨水的農(nóng)田,由于氨氣微粒跑到空氣中去,所以很遠(yuǎn)就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學(xué)上就叫做分子,分子是真實(shí)存在的。
    二、分子的性質(zhì)。
    1.分子的運(yùn)動(dòng)。
    糖分子遇到水就擴(kuò)散到水分子中去,氨氣可以擴(kuò)散到空氣中去,可見(jiàn)分子是運(yùn)動(dòng)的。
    2.分子是有間隔的。
    演示:酒精和水的混和。
    100亳升水和100亳升酒精混合在一起,體積小于200毫升。
    因?yàn)闃?gòu)成酒精和水的分子之間有空隙,當(dāng)這兩種分子混合時(shí),有的分子擠點(diǎn)了空隙,所以混合后體積小于200毫升。
    結(jié)論:分子是真實(shí)存在的,分子是運(yùn)動(dòng)的,分子間是有空隙的。
    我們能聞到氨分子的刺激性氣味,卻看不見(jiàn)氨分子,可見(jiàn)分子是微觀粒子,它的體積是很小的。一滴水里大約有1.67×1021個(gè)水分子,如果把水分子的'大小與乒乓球相比,就好像拿乒乓球與地球相比一樣,它是肉眼看不到的微粒,水分子的質(zhì)量大約是:3×10-26千克。
    (水分子直徑大允是2.8×10-10米,乒乓球的直徑約為4×10-2米,地球直徑大約是1.28×107米)。
    3.分子有一定質(zhì)量,也有一這體積,但是非常小。
    三、分子的概念。
    水在加熱后變成水蒸氣,水分子本質(zhì)沒(méi)有變化,其化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變化。
    硫分子和氧氣分子反應(yīng)生成了二氧化硫分子,所以化學(xué)變化后,硫和氧氣的化學(xué)性質(zhì)就不能保持了。
    注意:分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),它只是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,并非所以物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),都是由分子所保持。
    運(yùn)用分子的知識(shí)解釋?zhuān)何锢碜兓c化學(xué)變化的區(qū)別,物質(zhì)熱脹冷縮、“三態(tài)”的互變等。
    四、純凈物和混合物。
    演示:鐵粉與硫粉的混合實(shí)驗(yàn)。
    引導(dǎo)學(xué)生觀察未混合,混合后,分離后鐵粉與硫粉的顏色。
    混合物:由二種或多種物質(zhì)混合而成,這些物質(zhì)相互沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),混合物所有物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。
    純凈物:由一種物質(zhì)組成的。
    練習(xí):下列物質(zhì)是混合物還是純凈物。
    (1)空氣(2)冰、水混合物。
    判斷是混合物還是純凈物。從分子看主要看該物質(zhì)是同種分子,還是多種分子組成,依此可判斷空氣是混合物,而冰、水混合物卻是純凈物。
    問(wèn):什么叫高純硅?
    引導(dǎo)學(xué)生閱讀p29第二自然段,了解完全純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。通常所說(shuō)的純凈物指的是含雜質(zhì)很少具有一定純度的物質(zhì)。我們?cè)谘芯恳环N物質(zhì)的性質(zhì),都必須取用純凈物,因?yàn)橐晃镔|(zhì)里如有雜質(zhì),就會(huì)影響這種物質(zhì)固有的某些性質(zhì),而且要求物質(zhì)的純度越高越好。
    分子是真實(shí)存在的,它的質(zhì)量很小,總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著,分子間有一定的間隔,利用分子的基本性質(zhì),認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,運(yùn)用分子的概念,可以區(qū)別純凈物與混合物。
    一、分子的存在:
    二、分子的性質(zhì):
    1.分子的運(yùn)動(dòng),
    2.分子是有間隙的,
    3.分子有一定質(zhì)量,也有一定間隙,
    三、分子的概念:
    四、純凈物和混合物:
    混合物:由二種或多種物質(zhì)混合而成(或幾種不同分子組成),這些物質(zhì)相互沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
    如:空氣、天然水、渾濁的石灰水等。
    純凈物:由一種物質(zhì)組成的(或同一種分子構(gòu)成)。
    如:氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂等。
    九年級(jí)化學(xué)第八單元教案篇六
    一、教材分析:
    1.教材的地位及其作用:
    此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的。氧化—還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng),研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律,對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí),凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì),所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
    2.教學(xué)目標(biāo)。
    根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求,參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
    知識(shí)技能:初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法,加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑,氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握;學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。
    能力培養(yǎng):通過(guò)對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析,使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的能力。
    科學(xué)思想:對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
    科學(xué)品質(zhì):激發(fā)創(chuàng)造意識(shí),培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
    3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):
    重點(diǎn):用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念,理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
    難點(diǎn):從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì),從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。
    二、教學(xué)方法:
    以講解、分析、體溫、概括為主體,抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵,通過(guò)氫氣與氧化銅反應(yīng),鈉在氯氣中燃燒等例子,從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),這樣在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)又教給學(xué)生分析問(wèn)題的方法,有助于培養(yǎng)學(xué)生能力,在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)講練提問(wèn)討論歸納總結(jié)的程序?qū)?wèn)題逐步引向深入,使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng),充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性,使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí),從而達(dá)到良好的教學(xué)效果,同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的,同時(shí)又是統(tǒng)一的,以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
    三、學(xué)法指導(dǎo):
    復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí),注重初、高中知識(shí)的銜接,采用講練結(jié)合,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考,分析歸納總結(jié),讓學(xué)生參與“學(xué)中練,練中學(xué)”。在練習(xí)中,可讓學(xué)生依老師的思維模式,將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中,理解后再按適合自己的方法理解、記憶,最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
    四、教學(xué)程序:
    1.導(dǎo)入新課:
    復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),自然過(guò)渡到新知識(shí),使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài),導(dǎo)語(yǔ)是這樣設(shè)計(jì)的:首先讓學(xué)生寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式,同學(xué)思考回答:“氧化銅失去銅,發(fā)生還原反應(yīng),氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),像這樣一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?!蓖瑢W(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng),已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí),現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。
    2.講授新知識(shí)。
    以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例,通過(guò)得失氧情況和價(jià)態(tài)分析,總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng),即:
    (一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征:化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),分析元素化合價(jià)變化原因,認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
    (二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移,氧化反應(yīng),失e、價(jià)升;還原反應(yīng),得e、價(jià)降。從而解除疑難,進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
    化合價(jià)降低,得2e,被還原。
    氧化劑還原劑。
    為了理解,加深記憶,讓學(xué)生先看幾分鐘書(shū),然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫(xiě)出h2在cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng),并分析,即:
    價(jià)升,(電子對(duì)偏離)發(fā)生氧化反應(yīng);價(jià)降,(電子對(duì)偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。
    為了使知識(shí)更清晰,可以給出小節(jié),并給出類(lèi)似題型的練習(xí)題,達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律,即:
    接受電子失去電子。
    化合價(jià)降低化合價(jià)升高。
    被還原被氧化。
    具有氧化性具有還原性。
    四、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法:
    1.總結(jié):元素化合價(jià)升高則原子失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),該物質(zhì)是還原劑,具有還原性;元素化合價(jià)降低,則原子得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),該物質(zhì)是氧化劑,具有氧化性。
    2.分析四種類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng),置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng),得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化。
    3.聯(lián)系反饋:
    寫(xiě)出zn與hcl反應(yīng),cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式,并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè),以達(dá)到鞏固新知識(shí),培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力,同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問(wèn)題,及時(shí)給予透徹講解,使其完全理解。
    4.小結(jié)。
    5.布置作業(yè)。
    九年級(jí)化學(xué)第八單元教案篇七
    1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在,了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。
    2、使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別:物理變化和化學(xué)變化,純凈物和混合物。
    3、通過(guò)對(duì)物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理,培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。
    1、關(guān)于分子定義的建立以及對(duì)分子行為的微觀現(xiàn)象的形成。
    2.掌握分子的基本性質(zhì),靈活運(yùn)用分子的知識(shí)。
    1、建立微觀運(yùn)用的想象表象,體會(huì)它與宏觀運(yùn)動(dòng)的不同。
    】目標(biāo)教學(xué)法。
    】試管、酒精燈、試管夾、碘、酒精100毫升、水100毫升。
    1課時(shí)。
    【
    前提診測(cè):a你想知道水由什么組成嗎?
    目標(biāo)展示:1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在,了解分子的基本性質(zhì)掌握分子的概念。
    2、使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別:物理變化和化學(xué)變化,純凈物和混合物。
    目標(biāo)導(dǎo)學(xué):
    問(wèn):化學(xué)是研究什么?
    化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然學(xué)科。
    談話:通過(guò)緒言課和第一章的學(xué)習(xí),我們知道了物質(zhì)的性質(zhì)分了為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化。本節(jié)將進(jìn)入對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的研究,在初中物理中只知道物質(zhì)由分子構(gòu)成的,而什么是分子,分子又具有哪些基本性質(zhì)則是我們今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
    演示:碘的升華。
    讓學(xué)生在教材的第一部分的1-5自然段找出書(shū)中所列五個(gè)生活中的現(xiàn)象,教材在解釋這些現(xiàn)象時(shí)作了怎樣的假設(shè)?(物質(zhì)是由許多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子構(gòu)成的,這些粒子是運(yùn)動(dòng)的,粒子之間有一定間隙)通過(guò)這個(gè)假設(shè)的粒子引出分子。
    一、分子的存在。
    由于糖的微粒擴(kuò)散到水的微粒中,使水有了甜味,施用了氨水的農(nóng)田,由于氨氣微粒跑到空氣中去,所以很遠(yuǎn)就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學(xué)上就叫做分子,分子是真實(shí)存在的。
    二、分子的性質(zhì)。
    1.分子的運(yùn)動(dòng)。
    糖分子遇到水就擴(kuò)散到水分子中去,氨氣可以擴(kuò)散到空氣中去,可見(jiàn)分子是運(yùn)動(dòng)的。
    2.分子是有間隔的。
    演示:酒精和水的混和。
    100亳升水和100亳升酒精混合在一起,體積小于200毫升。
    因?yàn)闃?gòu)成酒精和水的分子之間有空隙,當(dāng)這兩種分子混合時(shí),有的分子擠點(diǎn)了空隙,所以混合后體積小于200毫升。
    結(jié)論:分子是真實(shí)存在的',分子是運(yùn)動(dòng)的,分子間是有空隙的。
    我們能聞到氨分子的刺激性氣味,卻看不見(jiàn)氨分子,可見(jiàn)分子是微觀粒子,它的體積是很小的。一滴水里大約有1.67×1021個(gè)水分子,如果把水分子的大小與乒乓球相比,就好像拿乒乓球與地球相比一樣,它是肉眼看不到的微粒,水分子的質(zhì)量大約是:3×10-26千克。
    (水分子直徑大允是2.8×10-10米,乒乓球的直徑約為4×10-2米,地球直徑大約是1.28×107米)。
    3.分子有一定質(zhì)量,也有一這體積,但是非常小。
    三、分子的概念。
    水在加熱后變成水蒸氣,水分子本質(zhì)沒(méi)有變化,其化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變化。
    硫分子和氧氣分子反應(yīng)生成了二氧化硫分子,所以化學(xué)變化后,硫和氧氣的化學(xué)性質(zhì)就不能保持了。
    注意:分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),它只是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,并非所以物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),都是由分子所保持。
    運(yùn)用分子的知識(shí)解釋?zhuān)何锢碜兓c化學(xué)變化的區(qū)別,物質(zhì)熱脹冷縮、“三態(tài)”的互變等。
    四、純凈物和混合物。
    演示:鐵粉與硫粉的混合實(shí)驗(yàn)。
    引導(dǎo)學(xué)生觀察未混合,混合后,分離后鐵粉與硫粉的顏色。
    混合物:由二種或多種物質(zhì)混合而成,這些物質(zhì)相互沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),混合物所有物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。
    純凈物:由一種物質(zhì)組成的。
    練習(xí):下列物質(zhì)是混合物還是純凈物。
    (1)空氣(2)冰、水混合物。
    判斷是混合物還是純凈物。從分子看主要看該物質(zhì)是同種分子,還是多種分子組成,依此可判斷空氣是混合物,而冰、水混合物卻是純凈物。
    問(wèn):什么叫高純硅?
    引導(dǎo)學(xué)生閱讀p29第二自然段,了解完全純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。通常所說(shuō)的純凈物指的是含雜質(zhì)很少具有一定純度的物質(zhì)。我們?cè)谘芯恳环N物質(zhì)的性質(zhì),都必須取用純凈物,因?yàn)橐晃镔|(zhì)里如有雜質(zhì),就會(huì)影響這種物質(zhì)固有的某些性質(zhì),而且要求物質(zhì)的純度越高越好。
    分子是真實(shí)存在的,它的質(zhì)量很小,總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著,分子間有一定的間隔,利用分子的基本性質(zhì),認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,運(yùn)用分子的概念,可以區(qū)別純凈物與混合物。
    一、分子的存在:
    二、分子的性質(zhì):
    1.分子的運(yùn)動(dòng),
    2.分子是有間隙的,
    3.分子有一定質(zhì)量,也有一定間隙,
    三、分子的概念:
    四、純凈物和混合物:
    混合物:由二種或多種物質(zhì)混合而成(或幾種不同分子組成),這些物質(zhì)相互沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
    如:空氣、天然水、渾濁的石灰水等。
    純凈物:由一種物質(zhì)組成的(或同一種分子構(gòu)成)。
    如:氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂等。
    【作業(yè)布置】p-291-4題。
    九年級(jí)化學(xué)第八單元教案篇八
    2、能解決溶液稀釋過(guò)程中的有關(guān)計(jì)算。
    3、能正確使用托盤(pán)天平稱(chēng)取物質(zhì)質(zhì)量、能準(zhǔn)確的用量筒量取液體體積。
    4、培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力。
    重點(diǎn):一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制步驟、稀釋問(wèn)題的計(jì)算方法。
    難點(diǎn):稀釋過(guò)程中溶液變化的分析。
    教師:(投影顯示)市售過(guò)氧乙酸[c2h4o2],其標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明如下:
    名稱(chēng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    過(guò)氧乙酸40%。
    水55%。
    雙氧水5%。
    此信息表明的含義有哪些?
    學(xué)生:過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,表示每100份質(zhì)量的過(guò)氧乙酸溶液含40份質(zhì)量的過(guò)氧乙酸、55份質(zhì)量的水和5份質(zhì)量的雙氧水。
    學(xué)生:(不少同學(xué))見(jiàn)過(guò)。
    教師:你們能簡(jiǎn)單地說(shuō)說(shuō)這個(gè)過(guò)程嗎?
    學(xué)生:好象是先要配什么藥水,然后把種子放到藥水中,就把好種子先出來(lái)了。
    教師:那么,你知不知道,他們配的是什么藥水???
    學(xué)生:不知道!
    學(xué)生:當(dāng)然想了!
    教師:那好,我們今天就來(lái)學(xué)習(xí)用兩種方法來(lái)配制16%的食鹽水。我們先一起來(lái)看桌子上的儀器和藥品(師生一起:燒杯、托盤(pán)天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液)。
    教師:下面,我們一起來(lái)學(xué)習(xí)配制選種液。在此之前,請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材p43,把配制溶液的一般步驟歸納一下。
    學(xué)生:(看書(shū),并通過(guò)討論,進(jìn)行歸納)。
    師生共同總結(jié):配制溶液的一般步驟為:
    1、計(jì)算;2、稱(chēng)量;3、配制;4、裝瓶,貼簽。
    教師:下面我們開(kāi)始用第一種方案配制該選種液:請(qǐng)你用水和食鹽為原料,配制50克16%的溶液。
    師生一起:計(jì)算要配制50克16%的選取種液,需要水和食鹽各多少克?(學(xué)生思考、計(jì)算;師生交流,教師適時(shí)加以點(diǎn)撥)。
    教師:(板書(shū))。
    解:已知溶液的質(zhì)量是50克,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%,
    所需溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×16%=8g。
    所需溶液劑的質(zhì)量為:50g-16%=42g。
    答:要配制50克16%的選種液,需要水42克,食鹽8克。
    教師:我們已經(jīng)共同完成了配制的第一步:計(jì)算。下面進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
    學(xué)生:用天平稱(chēng)取食鹽的質(zhì)量,用量筒量取水的體積。(學(xué)生嘗試操作,教師做巡回指導(dǎo),幫助學(xué)生順利完成以上操作)。
    學(xué)生:應(yīng)注明溶液的名稱(chēng)以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(學(xué)生進(jìn)行操作)。
    學(xué)生:往濃溶液里加水?。?BR>    教師:不錯(cuò)?,F(xiàn)在我們就一起來(lái)試試,用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液,其步驟與第一種方法差不多,仍然是:1、計(jì)算;2、稱(chēng)量;3、配制;4、裝瓶,貼簽。
    教師:請(qǐng)你繼續(xù)談?wù)勀愕木唧w計(jì)算方法。
    學(xué)生:因?yàn)槭羌铀♂專(zhuān)哉麄€(gè)過(guò)程中,溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的,不妨設(shè)所需20%的食鹽水的質(zhì)量為x,那么其中含有的溶質(zhì)質(zhì)量就為20%x,而100克16%的食鹽水中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為100g×16%=16g。
    教師:接下來(lái)同學(xué)們按照這個(gè)思路試著做一做。(投影顯示解題格式與要求)。
    學(xué)生:獨(dú)立完成計(jì)算并進(jìn)行展示和交流。
    學(xué)生:用密度公式換算一下就行了。
    教師:一般情況下,16%的鹽水的密度大約為1.03g/l。
    學(xué)生:(進(jìn)行計(jì)算)。
    學(xué)生:用量筒量取水的體積,倒入一只干凈的燒杯中,然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水的`體積,加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶,再貼上標(biāo)簽。
    教師:(巡回指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn))。
    教師:同學(xué)們的計(jì)算和實(shí)驗(yàn)操作都做得很好。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng),我們獲得了哪些新知道和技能,請(qǐng)說(shuō)出來(lái)與大家分享。
    學(xué)生:(學(xué)生分組交流看法和觀點(diǎn),達(dá)成共識(shí))。
    教師:(布置作業(yè))。
    學(xué)生:(獨(dú)立完成作業(yè))。
    板書(shū)設(shè)計(jì)。
    二、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。
    1、實(shí)驗(yàn)步驟。
    (1)計(jì)算m溶質(zhì)=?m溶劑=?
    (2)稱(chēng)溶質(zhì)質(zhì)量加入燒杯、量溶劑體積加入燒杯。
    (3)攪拌混合均勻。
    2、溶液的稀釋。
    稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。
    稀釋后溶液的質(zhì)量=稀釋前溶液的質(zhì)量+加入水的質(zhì)量。
    九年級(jí)化學(xué)第八單元教案篇九
    閱讀本第28—30頁(yè)內(nèi)容,完成下面問(wèn)題:
    氧氣。
    氮?dú)狻?BR>    稀有氣體。
    2.什么可以造成空氣污染?有何危害?如何防治?
    3.綠色化學(xué)的主要特點(diǎn):。
    (1)充分利用資和能,采用的原料;
    (2)在的條下進(jìn)行反應(yīng),以減少向環(huán)境排放廢物;
    (3)提高原子的利用率,力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納,實(shí)現(xiàn)“零排放”;
    (4)生產(chǎn)出有利于、社區(qū)安全和的環(huán)境友好的產(chǎn)品;
    注:綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從頭消除污染。
    九年級(jí)化學(xué)第八單元教案篇十
    2.掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式,使學(xué)生對(duì)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬有一個(gè)概括的認(rèn)識(shí)。
    3.使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個(gè)常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。
    【教學(xué)重點(diǎn)】對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)。
    【教學(xué)難點(diǎn)】1.對(duì)鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。
    2.建立反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。
    【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法。
    【教學(xué)用具】試管。
    【教學(xué)過(guò)程】。
    在前幾章中,我們學(xué)習(xí)了氧、氫、碳等非金屬的一些性質(zhì),在這一章中,將主要學(xué)習(xí)一種日常生活接觸最多,用途廣泛的金屬--鐵,我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。以及一些常見(jiàn)金屬的知識(shí)。
    “鋼鐵”這個(gè)名詞在生活中是很常用的,可是鋼并不等于鐵,雖然鋼的主要成分是鐵,但在性能方面跟鐵存在著很大的差異,今天我們就先來(lái)學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì)。
    一、鐵的物理性質(zhì)。
    純鐵具有銀白色金屬光澤,有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3,熔點(diǎn)為1535℃,沸點(diǎn)為2750℃,具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。
    日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵,討論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點(diǎn)、密度、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性質(zhì)和硬度等方面來(lái)研究。
    二、鐵的化學(xué)性質(zhì)。
    1.鐵與氧氣的反應(yīng)。
    前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鐵可以氧氣中劇烈燃燒,鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣,這些反應(yīng)能說(shuō)明鐵是一種比較活潑的金屬。
    演示:演示實(shí)驗(yàn)6-1。
    現(xiàn)象:第一支試管中的鐵釘生銹了,第二、第三支試管中的鐵釘沒(méi)有變化。
    討論:鐵在什么條件下容易生銹。
    答:鐵在潮濕的空氣中容易生銹,鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用,發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成分很復(fù)雜,主要是氧化鐵,鐵銹很疏松,易吸水,因此,鐵制品表面的鐵銹如不及時(shí)除去,會(huì)加快鐵制品的生銹速度。
    討論:怎樣防止鐵生銹?
    防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕,或保持空氣的干燥,當(dāng)然第二種方法不可行;所以一般采用與空氣隔絕,如在鐵制品的表面噴上一層漆,在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成的氧化膜,即,在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜,以防生銹。
    九年級(jí)化學(xué)第八單元教案篇十一
    1、復(fù)習(xí)舊識(shí):
    氨氣、水、糖等物質(zhì)都是由什么微粒構(gòu)成?
    2、情景引入:
    回答:分子不是最小的粒子,分子由原子構(gòu)成的。
    展示:水分子、氧氣分子,氫氣分子的模型。
    3、講授新課:
    二、用分子、原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化(板書(shū))。
    討論:1、從分子的角度看,水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同?
    [學(xué)生討論,選擇學(xué)生代表來(lái)陳述討論結(jié)果]。
    講解:1、分子的觀點(diǎn)(板書(shū))。
    提問(wèn):物理變化的實(shí)質(zhì)是什么?
    回答:物理變化的實(shí)質(zhì)是沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生變化的只是物質(zhì)的狀態(tài)和形狀。
    追問(wèn):這變化中分子本身有沒(méi)有變化?
    回答:物理變化中分子本身沒(méi)有變化。
    小結(jié):可見(jiàn),由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí),物質(zhì)的分子本身沒(méi)有變化。(板書(shū))。
    提問(wèn):化學(xué)變化的本質(zhì)是什么?在這些變化中分子本身有沒(méi)有變化?
    回答:略。
    小結(jié):由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子本身發(fā)生了變化,變成了其他的物質(zhì)的分子。(板書(shū))。
    討論:那么,根據(jù)分子在物理變化和化學(xué)變化中的特征,我們應(yīng)如何給分子下一個(gè)定義?
    小結(jié):由此可見(jiàn),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
    板書(shū):分子的概念。
    2、原子的觀點(diǎn)(板書(shū))。
    展示:水分子分解的微觀實(shí)質(zhì)。
    提問(wèn):這說(shuō)明了什么?
    說(shuō)明:在化學(xué)變化中,分子可以分成原子,而原子不發(fā)生變化,只是重新組合。
    結(jié)論1:在化學(xué)變化中,發(fā)生變化的是分子,而原子沒(méi)有發(fā)生變化。
    結(jié)論2:原子:化學(xué)變化中最小的微粒。
    結(jié)論3:化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):
    思考:在化學(xué)變化中,分子可以分成原子,那分子是不是一定比原子大?
    講解:盡管分子可以分解成原子,但分子不一定比原子大。只有分子與構(gòu)成這種分子的原子相比,分子才比原子大。但毫無(wú)關(guān)系的分子和原子,則無(wú)法說(shuō)誰(shuí)大誰(shuí)小。
    總結(jié):略。
    練習(xí):課后習(xí)題。
    作業(yè):昌平練習(xí)冊(cè)。
    課后反思:
    九年級(jí)化學(xué)第八單元教案篇十二
    測(cè)定其含量的方法。
    2、結(jié)合社會(huì)生活了解空氣是一種重要的資源。
    3、通過(guò)驗(yàn)證通風(fēng)不暢環(huán)境中空氣與新鮮空氣的區(qū)別和認(rèn)識(shí)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào),
    增強(qiáng)關(guān)愛(ài)自然的意識(shí)和責(zé)任。
    4、在分析空氣組成基礎(chǔ)上,初步認(rèn)識(shí)混合物、純凈物的概念。
    九年級(jí)化學(xué)第八單元教案篇十三
    教學(xué)目標(biāo):
    1、知識(shí)與技能:知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱,凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。
    2、過(guò)程與方法:通過(guò)觀察了解升華和凝華現(xiàn)象。
    3、情感態(tài)度和價(jià)值觀:通過(guò)教學(xué)活動(dòng),激發(fā)學(xué)生關(guān)心環(huán)境,樂(lè)于探索一些自然現(xiàn)象的物理學(xué)道理。
    教學(xué)重點(diǎn):通過(guò)碘的升華和凝華實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γㄟ^(guò)日常生活中實(shí)例的解釋?zhuān)囵B(yǎng)學(xué)生用物理知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
    教學(xué)難點(diǎn):通過(guò)識(shí)別生活中常見(jiàn)的物態(tài)變化現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用物理知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
    教學(xué)方法:教師啟發(fā)引導(dǎo)下學(xué)生自主觀察和討論法。
    教具準(zhǔn)備:試管和試管夾,碘,燒杯,酒精燈,火柴。
    課時(shí)安排:一課時(shí)。
    教學(xué)過(guò)程:
    一、溫故激疑:
    1、與學(xué)生一起回顧所學(xué)過(guò)的四種物態(tài)變化。回顧時(shí)要用多媒體配合畫(huà)“固、夜、氣三角圖?!?BR>    2、通過(guò)三角圖啟發(fā)學(xué)生提出新的問(wèn)題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。
    預(yù)想結(jié)果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變嗎?
    (2)如果能轉(zhuǎn)變,是需要吸熱還是放熱?
    二、猜想假設(shè):
    1、學(xué)生分組討論,教師巡回視察。在此過(guò)程中教師要觀察學(xué)生的動(dòng)向,必要時(shí)進(jìn)行個(gè)別啟發(fā)。
    2、學(xué)生各抒己見(jiàn)。教師要鼓勵(lì)學(xué)生盡量把各種猜想都說(shuō)出來(lái)。
    預(yù)想結(jié)果:(1)有可能,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱,氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱.
    (2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.
    3、引出下一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此過(guò)程要抓住契機(jī)對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的學(xué)科學(xué)法教育。
    三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):
    1、教師介紹實(shí)驗(yàn)的器材。指出用來(lái)觀察的物質(zhì)是碘。
    2、學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方案。教師巡回視察,必要時(shí)加以個(gè)別提示。
    3、收集各組討論結(jié)果,組織全體學(xué)生一一考察分析,選出最優(yōu)方案,之后再修改成正式的方案。此處要注意強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn):試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點(diǎn)、操作上的合作和實(shí)驗(yàn)的安全。
    預(yù)想結(jié)果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w.
    四、進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
    學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),教師巡回視察、指導(dǎo)。
    五、分析論證:
    1、各組學(xué)生匯報(bào)、交流自己看到的現(xiàn)象。
    預(yù)想結(jié)果:加熱時(shí)看到了越來(lái)越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒.
    2、啟發(fā)學(xué)生歸納出結(jié)論并且把兩條結(jié)論進(jìn)行板書(shū),指出本節(jié)課的主題。
    預(yù)想結(jié)果:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量.物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量.
    3、將三角圖補(bǔ)充完整。這里要激發(fā)學(xué)生體會(huì)到自然的美從而產(chǎn)生熱愛(ài)大自然、保護(hù)大自然和探索大自然的思想意識(shí)。
    六、鞏固提高:
    1、鞏固結(jié)論:全體學(xué)生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學(xué)生邊讀邊想。
    2、應(yīng)用知識(shí):先讓學(xué)生自己閱讀課文,而后讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)有關(guān)升華和凝華的例子(可以是課本內(nèi)的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來(lái)配合.學(xué)生未提到的例子教師補(bǔ)充.
    3、課堂小結(jié):
    (1)、學(xué)生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學(xué)生,鼓勵(lì)他們多發(fā)言。
    預(yù)想結(jié)果:知道了第五和第六種物態(tài)變化,以及它們發(fā)生的必要條件.知道了生活中的有關(guān)現(xiàn)象.研究物理問(wèn)題離不開(kāi)實(shí)驗(yàn).事實(shí)是檢驗(yàn)結(jié)論是否正確的唯一標(biāo)準(zhǔn).大自然是美的,我們要熱愛(ài)大自然,保護(hù)大自然,探索大自然.
    (2)、教師歸納總結(jié)。要從三方面小結(jié)。
    4.4升華與凝華。
    升華:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量。
    凝華:物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量。
    【教學(xué)目標(biāo)】。
    1.通過(guò)宏觀和微觀兩個(gè)方面對(duì)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算分析,讓學(xué)生進(jìn)一步理解有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算。
    2.通過(guò)不純物中有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的分析,讓學(xué)生學(xué)會(huì)理清復(fù)雜計(jì)算的思路。
    3.通過(guò)計(jì)算的體驗(yàn),總結(jié)一些規(guī)律和計(jì)算技巧。
    一、有關(guān)化合物化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算。
    【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】。
    引導(dǎo)學(xué)生分析:根據(jù)化學(xué)式,從量的角度可以進(jìn)行哪些簡(jiǎn)單計(jì)算。
    【小結(jié)】1.相對(duì)分子質(zhì)量2.物質(zhì)中某種元素化合價(jià)3.一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比4.物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比5.物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    【鞏固練習(xí)】。
    b.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個(gè)數(shù)比為:1:1:2:4。
    c.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為:12:16:14:1。
    d.尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)算式為:×l00%。
    2.今年1月份的雪災(zāi)對(duì)我國(guó)南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有na2sio3(硅酸鈉),na2sio3中si元素的化合價(jià)是()。
    a.+1b.+2c.+3d.+4。
    3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(al2o3)請(qǐng)你根據(jù)上面幾個(gè)方面對(duì)al2o3進(jìn)行快速的計(jì)算。(已知:相對(duì)原子質(zhì)量al-27,o-16)。
    二、求算化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算。
    例1.今年4月,北京奧運(yùn)會(huì)"祥云"火炬載著中國(guó)人民對(duì)世界人民的友誼,開(kāi)始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結(jié)構(gòu)模型如右圖),則丙烷的化學(xué)式是。
    例2.當(dāng)前高效能的砷化鎵太陽(yáng)能電池。產(chǎn)生能量的效率高達(dá)33%.已知砷化鎵中,as元素化合價(jià)為-3價(jià),則ga元素的化合價(jià)為+3,則砷化鎵的化學(xué)式是為。
    九年級(jí)化學(xué)第八單元教案篇十四
    一、分子的存在:
    二、分子的性質(zhì):
    1.分子的運(yùn)動(dòng),
    2.分子是有間隙的,
    3.分子有一定質(zhì)量,也有一定間隙,
    三、分子的概念:
    分子:保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
    四、純凈物和混合物:
    混合物:由二種或多種物質(zhì)混合而成(或幾種不同分子組成),這些物質(zhì)相互沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
    如:空氣、天然水、渾濁的石灰水等。
    純凈物:由一種物質(zhì)組成的(或同一種分子構(gòu)成)。
    如:氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂等。
    作業(yè)布置】p-291-4題。
    九年級(jí)化學(xué)第八單元教案篇十五
    (1)盛放紅磷的集氣瓶?jī)?nèi),除了水,還有什么?(空氣)。
    總結(jié)【講述】?jī)砂俣嗄昵?,法?guó)著名化學(xué)家拉瓦錫研究空氣成分所做的實(shí)驗(yàn)與我們今天的實(shí)驗(yàn)異曲同工。打開(kāi)課本課本26頁(yè)。
    混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)這些物質(zhì)之間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),各自保持著各自的性質(zhì)。
    課題2氧氣。
    鐵絲銀白色固體在空氣中持續(xù)加熱發(fā)紅,離火后變冷。
    【下定義】?jī)煞N或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)——化合反應(yīng)多變一。
    鐵絲銀白色固體在空氣中持續(xù)加熱發(fā)紅,離火后變冷。
    在實(shí)驗(yàn)室里,我們通常采用分解過(guò)氧化氫溶液,加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法來(lái)制取氧氣。
    二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。
    【討論】。
    (1)在一定量的氯酸鉀中加入少量的高錳酸鉀,是否能加快氯酸鉀的分解速率?為什么?
    答:能加快氯酸鉀的分解速率。因?yàn)楦咤i酸鉀受熱后容易分解,生成物中有二氧化錳,二氧化錳可以降低氯酸鉀分解的溫度,因此可以加快氯酸鉀的分解速率。
    (2)高錳酸鉀是不是該反應(yīng)的催化劑?為什么?
    答:高錳酸鉀不是該反應(yīng)的催化劑。因?yàn)楦咤i酸鉀受熱易分解,生成了其它物質(zhì),在反應(yīng)前后,高錳酸鉀的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都發(fā)生改變,因此高錳酸鉀不是該反應(yīng)的催化劑。但是高錳酸鉀分解生成的二氧化錳是加快氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑。
    九年級(jí)化學(xué)第八單元教案篇十六
    情感、態(tài)度、價(jià)值觀:注意培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察和分析能力,并使他們受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
    教學(xué)重點(diǎn):物質(zhì)的變化與性質(zhì)。
    教學(xué)難點(diǎn):物理變化與物理性質(zhì),化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別。
    教學(xué)方法:探究—?dú)w納總結(jié)法。
    教學(xué)準(zhǔn)備:[實(shí)驗(yàn)1-1]-[實(shí)驗(yàn)1-5]。
    課時(shí)安排:1課時(shí)。
    教學(xué)設(shè)計(jì)二次備課。
    新課導(dǎo)入:緒言課的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)給同學(xué)們留下了深刻的印象,課后有許多同學(xué)提問(wèn):為什么白紙噴“水”會(huì)變紅,再?lài)姟八奔t色又消失了呢?生活中也有許多現(xiàn)象:水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰,鋼鐵制品會(huì)在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化。
    一、化學(xué)變化和物理變化:
    [介紹]觀察實(shí)驗(yàn)方法:看、聞、觸摸。
    觀察實(shí)驗(yàn)的步驟:1、實(shí)驗(yàn)前,物質(zhì)的色、態(tài)、味等。
    2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;。
    3、實(shí)驗(yàn)后,物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;。
    思考:物質(zhì)變化前后,是否生成了其他物質(zhì)?
    [實(shí)驗(yàn)1-1]水的沸騰。
    [實(shí)驗(yàn)1-2]膽礬的粉碎。
    [實(shí)驗(yàn)1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
    [實(shí)驗(yàn)1-4]大理石與稀鹽酸反應(yīng)。
    觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、填表:
    實(shí)驗(yàn)序號(hào)變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無(wú)新物質(zhì)生成。
    1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無(wú)。
    1-2藍(lán)色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍(lán)色粉末狀膽礬無(wú)。
    1-3藍(lán)色硫酸銅溶液變成藍(lán)色渾濁物藍(lán)色氫氧化銅沉淀有。
    1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w有。
    【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化,但無(wú)新物質(zhì)生成,1-3、1-4中有顏色的變化,有沉淀的生成,有氣體生成,并生成了新物質(zhì)。
    結(jié)論:1、2是物理變化,3、4是化學(xué)變化。
    得到:1、定義。
    2、化學(xué)變化的基本特征。
    3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象。
    4、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系。
    [課堂練習(xí)]。
    二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì):
    1、化學(xué)性質(zhì):
    2、物理性質(zhì):包括:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。
    (1)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。
    熔化:固態(tài)變成液態(tài)。
    熔點(diǎn):熔化的溫度。
    沸點(diǎn):液態(tài)變成氣態(tài)。
    (2)密度:某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量。
    (3)顏色、狀態(tài)、氣味。
    [實(shí)驗(yàn)1-5]聞氣味的方法。
    [課堂練習(xí)]。
    【課堂小結(jié)】。
    【作業(yè)布置】。
    【板書(shū)設(shè)計(jì)】課題1物質(zhì)的變化與性質(zhì)。
    一、化學(xué)變化和物理變化。
    1、定義:沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化,變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。
    2、化學(xué)變化的基本特征:有其他物質(zhì)生成。
    3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象:顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。
    4、聯(lián)系。
    二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。
    1、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
    2、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
    九年級(jí)化學(xué)第八單元教案篇十七
    1、會(huì)列舉化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系的例子。
    2、初步體驗(yàn)化學(xué)探究的過(guò)程,學(xué)會(huì)觀察、對(duì)比和分析,敢于表達(dá)自己的觀點(diǎn),參與交流與討論。
    3、初步形成探究的欲望,意識(shí)到科學(xué)精神與交流合作的重要性。
    科學(xué)探究、交流討論。
    實(shí)驗(yàn)的探究。
    設(shè)置化學(xué)情景:展示化學(xué)在古代的成就,說(shuō)明社會(huì)的進(jìn)步離不開(kāi)化學(xué)。
    1、我們生活在多姿多彩的世界里,每天我們都在與多種多樣的物質(zhì)打交道。引導(dǎo)學(xué)生從衣、食、住、行的角度討論身邊的物質(zhì),如:水、空氣、食物、燃料和衣物,現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展,提供給人類(lèi)更多的新物質(zhì):塑料、橡膠、各種各樣的合成材料,這些大大提高了人類(lèi)的生活質(zhì)量。
    討論:人們身邊的物質(zhì),激發(fā)學(xué)生的興趣。
    3、觀察與思考:碳酸氫銨的分解。
    閱讀:學(xué)生分析推測(cè)。
    實(shí)驗(yàn):碳酸氫銨的分解,簡(jiǎn)單介紹儀器。
    學(xué)生觀察現(xiàn)象:白色碳酸氫銨固體逐漸減少、試管口有白汽冒出,聞到刺激性氣味。體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果并與剛才的分析作比較,讓學(xué)生了解世界的奇妙,化學(xué)的重要。
    1、觀察與思考:鐵絲生銹。
    現(xiàn)象:鐵絲生銹了,燒杯中紅色的水倒吸入導(dǎo)管中。
    初步分析實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?讓學(xué)生明確,觀察是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié),要學(xué)會(huì)觀察。
    2、體會(huì)化學(xué)工業(yè)的作用。
    觀察與思考:火柴的燃燒。
    比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異:火柴燃燒后紅色的液體顏色變淡而木柴燃燒后則沒(méi)有明顯變化,引導(dǎo)學(xué)生從可持續(xù)發(fā)展的角度,重視理解環(huán)境問(wèn)題。
    把學(xué)生引進(jìn)材料和能源世界中,如:青霉素的發(fā)現(xiàn),dna結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn),克隆多利綿羊,高能燃料可以推進(jìn)火箭,半導(dǎo)體硅晶片可用以造計(jì)算機(jī)芯片,石英砂可造光導(dǎo)纖維,高強(qiáng)度陶瓷可制成航天飛機(jī)的防熱瓦、納米材料等。交流化學(xué)科學(xué)的發(fā)展,列舉生活中的例子。
    練習(xí)與實(shí)踐:p9123。