教案可以幫助教師從宏觀上把握教學進程，合理安排教學時間和資源。編寫教案時要注重教學環(huán)節(jié)的設計和教學資源的合理利用。以下是小編為大家整理的教案范例，供大家參考。希望能對教師編寫教案有所幫助。教案的質量直接影響到教學效果，因此教師在編寫教案時要認真對待，做到科學、合理、實用。讓我們一起來看看這些教案范例吧，相信能給廣大教師提供一些參考和借鑒的思路。
九年級化學教案設計篇一
教學目標：
1、知識與技能：知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱，凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現象。
2、過程與方法：通過觀察了解升華和凝華現象。
3、情感態(tài)度和價值觀：通過教學活動，激發(fā)學生關心環(huán)境，樂于探索一些自然現象的物理學道理。
教學重點：通過碘的升華和凝華實驗培養(yǎng)學生的觀察實驗能力，通過日常生活中實例的解釋，培養(yǎng)學生用物理知識解決實際問題的能力。
教學難點：通過識別生活中常見的物態(tài)變化現象，培養(yǎng)學生運用物理知識解決實際問題的能力。
教學方法：教師啟發(fā)引導下學生自主觀察和討論法。
教具準備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。
課時安排：一課時。
教學過程：
一、溫故激疑：
1、與學生一起回顧所學過的四種物態(tài)變化?；仡檿r要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖?！?BR> 2、通過三角圖啟發(fā)學生提出新的問題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。
預想結果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉變嗎?
(2)如果能轉變,是需要吸熱還是放熱?
二、猜想假設：
1、學生分組討論，教師巡回視察。在此過程中教師要觀察學生的動向，必要時進行個別啟發(fā)。
2、學生各抒己見。教師要鼓勵學生盡量把各種猜想都說出來。
預想結果:(1)有可能,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱,氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱.
(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.
3、引出下一個教學環(huán)節(jié)——實驗驗證。此過程要抓住契機對學生進行實事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實驗進行探究的學科學法教育。
三、設計實驗：
1、教師介紹實驗的器材。指出用來觀察的物質是碘。
2、學生分組討論設計實驗的方案。教師巡回視察，必要時加以個別提示。
3、收集各組討論結果，組織全體學生一一考察分析，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強調以下幾點：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點、操作上的合作和實驗的安全。
預想結果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w.
四、進行實驗：
學生分組進行實驗，教師巡回視察、指導。
五、分析論證：
1、各組學生匯報、交流自己看到的現象。
預想結果:加熱時看到了越來越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現了黑色固體小顆粒.
2、啟發(fā)學生歸納出結論并且把兩條結論進行板書，指出本節(jié)課的主題。
預想結果:物質由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量.物質由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量.
3、將三角圖補充完整。這里要激發(fā)學生體會到自然的美從而產生熱愛大自然、保護大自然和探索大自然的思想意識。
六、鞏固提高：
1、鞏固結論:全體學生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學生邊讀邊想。
2、應用知識:先讓學生自己閱讀課文,而后讓學生說說有關升華和凝華的例子(可以是課本內的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來配合.學生未提到的例子教師補充.
3、課堂小結：
(1)、學生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學生，鼓勵他們多發(fā)言。
預想結果:知道了第五和第六種物態(tài)變化,以及它們發(fā)生的必要條件.知道了生活中的有關現象.研究物理問題離不開實驗.事實是檢驗結論是否正確的唯一標準.大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護大自然,探索大自然.
(2)、教師歸納總結。要從三方面小結。
4.4升華與凝華。
升華：物質由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。
凝華：物質由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。
【教學目標】。
1.通過宏觀和微觀兩個方面對化學式進行計算分析,讓學生進一步理解有關化學式的相關計算。
2.通過不純物中有關化學式計算的分析,讓學生學會理清復雜計算的思路。
3.通過計算的體驗,總結一些規(guī)律和計算技巧。
一、有關化合物化學式的簡單計算。
【基礎知識回顧】。
引導學生分析:根據化學式,從量的角度可以進行哪些簡單計算。
【小結】1.相對分子質量2.物質中某種元素化合價3.一個分子中各個原子個數比4.物質中各種元素間質量比5.物質中某種元素的質量分數。
【鞏固練習】。
b.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數比為:1:1:2:4。
c.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為:12:16:14:1。
d.尿素中氮元素質量分數算式為:×l00%。
2.今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有na2sio3(硅酸鈉),na2sio3中si元素的化合價是()。
a.+1b.+2c.+3d.+4。
3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(al2o3)請你根據上面幾個方面對al2o3進行快速的計算。(已知:相對原子質量al-27,o-16)。
二、求算化學式的相關計算。
例1.今年4月,北京奧運會"祥云"火炬載著中國人民對世界人民的友誼,開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如右圖),則丙烷的化學式是。
例2.當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產生能量的效率高達33%.已知砷化鎵中,as元素化合價為-3價,則ga元素的化合價為+3,則砷化鎵的化學式是為。
九年級化學教案設計篇二
1.了解溶液、溶質、溶劑的概念。
2.初步了解溶液的重要應用。
3.能識別常見溶液中的溶質和溶劑。
4.知道乳濁液及乳化現象。
5.探究溶解性的影響因素。
6.激發(fā)探究興趣，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度。
[教學重點]。
1.溶液、溶質、溶劑的概念。
2.溶解性影響因素的探究。
[教學難點]。
1.溶液概念的建立。
2.溶解與乳化的區(qū)別。
[教學方法]實驗探究法。
[教學用品]實驗儀器、藥品、用品，教學媒體等。
[教學過程]。
一、新課導入。
由溶液章圖切入課題，引入新課（板書：課題1溶液的形成一、溶液）。
二、探究活動1（探究溶液的形成過程）。
1.學生實驗：向實驗桌上盛有20ml水的小燒杯中，加入一藥匙蔗糖或食鹽，用玻璃棒攪拌（教師巡回指導）。
2.師生活動1（建立溶液的概念）：
（1）學生描述實驗現象。
（2）引導學生分析兩種物質“消失”的原因。
（3）幫助學生分析（體驗）溶液的特征。
（4）建立溶液的初步概念。
（5）學生設計實驗，證明“幾種物質也可以分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物”。
（6）建立溶液的完整概念。
3.師生活動2（建立溶質、溶劑的概念）：
（1）溶質：被溶解的物質。
（2）溶劑：能溶解其它物質的物質。
（3）總結出溶質、溶劑三者之間的關系。
（板書：1.溶質+溶劑溶液）。
4.師生活動3（填寫表格，讓學生掌握溶質溶劑判斷的一般方法）：溶液溶質（溶解前的狀態(tài)）溶劑（狀態(tài)）。
硫酸銅溶液硫酸銅（固體）水。
碘酒碘（固體）酒精。
稀硫酸硫酸（液體）水。
稀鹽酸氯化氫（氣體）水。
5.師生活動4：
引導學生發(fā)現——溶質可以是固體、液體或氣體；水是常見的溶劑；兩種液。
體（不包括水在內）互溶時，將量多作為溶劑，量少的作為溶質。
三、探究活動2（探究溶解的影響因素）。
1.學生實驗：在1、2、3號試管中做三個小實驗——將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3ml的水中。
2.學生匯報實驗結果。
3.師生活動1：引導學生對比自己所做的三個實驗，總結得出——不同溶質在同一種溶劑中的溶解情況不同。
4.教師實驗：將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3ml的汽油中。
5.師生活動2：對比學生實驗和教師演示實驗（媒體）。
溶質溶劑溶解情況。
碘水碘難溶于水。
碘汽油碘溶于汽油。
高錳酸鉀水高錳酸鉀溶于水。
高錳酸鉀汽油高錳酸鉀難溶于汽油。
植物油水植物油難溶于水。
植物油汽油植物油能溶于汽油。
總結得出——同種溶質在不同溶劑中的溶解情況不同。
[板書：影響溶解的因素：溶質、溶劑等]。
四、探究活動3（酒精能否溶于水？）。
1.學生根據生活經驗回答。
2.要求學生在所做過的三個實驗的基礎上，設計實驗驗證。
3.學生交流設計方案。
4.學生實驗（在實驗前提醒學生：滴加酒精的過程中不要振蕩，滴加結束后振蕩；要留心觀察振蕩前后的現象）。
5.教師總結：如果作進一步的研究，我們還會發(fā)現酒精和水這兩種物質能以任意比互溶。
五、探究活動4（乳濁液及乳化現象）。
1.學生實驗：觀察3號試管中的液體振蕩前、振蕩后、靜置后的現象。
2.學生實驗：向3號試管中滴加2-3滴洗滌劑，按照振蕩前、振蕩后，靜置后的順序仔細觀察實驗現象。
3.比較渾濁液體1和渾濁液體2（媒體）。
4.建立乳濁液的概念：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。[板書：
3.乳濁液]。
5.學生實驗：比較滴加了洗滌劑和未加洗滌劑的兩支試管的干凈程度。
6.分析洗滌劑的去污原理：
九年級化學教案設計篇三
1.爆炸的原理。
2.了解易燃物、易爆物的安全知識。
(二)過程與方法。
通過面粉爆炸實驗，以及對此實驗成敗原因的討論和交流，了解爆炸的條件。
(三)情感態(tài)度與價值觀。
通過討論交流防范火災與爆炸的措施，形成“防火防爆、人人有責”的意識。
二、教學重點。
1.爆炸的原理。
2.了解易燃物和易爆物的安全知識。
三、教學難點。
爆炸的原理。
四、教學準備。
實驗探究所需的儀器、藥品和材料;多媒體教學課件。
五、教學過程。
教學環(huán)節(jié)。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
新課導入。
（3分鐘）。
【播放】圖片：燃燒及利用燃燒引起爆炸的圖片。
【追問】燃燒一定引起爆炸嗎？
由此可見爆炸需要一定的條件。
觀看對照圖片，思考爆炸的條件。
創(chuàng)設情境激發(fā)學習興趣，體會化學與人類的關系。
新課講授。
（40分鐘）。
【播放視頻】面粉爆炸實驗。
【提問】。
1．單獨一支蠟燭在罐外燃燒會不會爆炸？
2．單獨一支蠟燭在罐內燃燒會不會爆炸？
3．點燃一支蠟燭在罐內，鼓入大量空氣，但不加蓋會不會爆炸？
觀看視頻，觀察現象，分析討論，分析討論，歸納出爆炸的條件：
1．有限空間。
2．急速燃燒。
3．積聚大量的熱量。
通過學生自主完成的爆炸視頻，加深對爆炸危害的認識，在教師提問的引導下，進一步使學生體會爆炸所需的條件。
【提問】爆炸一定是化學變化嗎？
課前教師布置任務，分三個小組講解：
1．由物理膨脹導致的爆炸。
2．由化學反應引起的爆炸。
3．核物理爆炸。
學生舉例說明：如氣球爆炸、自行車輪胎爆炸等，都屬于物理變化。
【指導閱讀】p133為了預防危險的發(fā)生，必須掌握一些安全常識。
學生閱讀教材p133的內容，思考，小結：
粉塵、氣體等也可能發(fā)生爆炸。
培養(yǎng)學生的閱讀能力及歸納能力。
【提問】2.這個實驗還說明了什么？燃燒的劇烈程度跟哪些因素有關？
2.可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。
【引導】結合所學知識設計實驗，證明燃燒的劇烈程度跟以上因素有關。
以小組為單位，設計對比實驗驗證影響燃燒劇烈程度的因素。
激發(fā)學生探究性學習的熱情，培養(yǎng)他們設計對比實驗的能力。
【指導】了解生活中常見易燃物和易爆物的安全知識，認識一些與燃燒和爆炸有關的圖標。
學生展示自制的板報：易燃易爆物的注意事項。
對學生進行安全教育。
【思考】燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有何關系？
【投影】展示討論結果。
學生討論，總結。
總結性提問。
課堂小結。
（2分鐘）。
一、爆炸的條件。
有限空間/急速燃燒/積聚大量熱/氧氣濃度。
二、影響燃燒程度的因素。
接觸面積/可燃物的性質。
三、易燃物和易爆物的安全知識。
九年級化學教案設計篇四
1.先看一段燃放煙花的視頻。
一金屬與非金屬的反應探究實驗3-4。
1、觀察鈉的保存。
2、用鑷子取出一小塊鈉，觀察外觀。
3、用濾紙吸盡鈉表面的煤油，將鈉放在玻璃片上，用小刀將鈉切開。立即觀察斷面的色澤。
4、繼續(xù)觀察一段時間，看看斷面的顏色有沒有變化。
物理性質。
把鈉從煤油中取出來的時候，是什么顏色?{比較灰白｝。
總結：鈉的物理性質------。
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。
化學性質：
1、與氧氣的反應。
【解釋】由于鈉與空氣接觸時會被空氣中的氧氣氧化，生成白色的氧化鈉，顏色為白色，所以我們發(fā)現它的的顏色由銀白色變成了白色。光澤度褪掉。
【板書】。
na+o2=2na2o【總結】可見鈉比鐵，鋁、鎂等金屬活潑得多，在空氣中就直接與氧氣反應了，所以我們要保存在煤油或者石蠟油里面，使鈉與空氣隔絕。
(2)探究實驗3-2步驟、取一小塊鈉放在坩堝里，加熱坩堝，觀察鈉受熱后的現象。
現象：鈉受熱后先。
燃燒。
然后開始。
黃色。
產生。
黃色。
火焰，坩堝中最后留下。
淡黃色。
色固體。結論：鈉在加熱條件下與氧氣反應更。
劇烈。
na+o2加熱====na2o2【科學探究】實驗3-6。
1、加熱鋁箔。
現象：鋁箔熔化并失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。
2、先用砂紙打磨鋁箔后加熱現象：熔化的鋁仍不滴落。
原因：鋁很活潑，在空氣中很快又生成一層新的氧化膜。
3、用濾紙包住鋁粉，引燃后放入純氧氣中?，F象：鋁劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。
【思考討論】。
九年級化學教案設計篇五
2．蛋白質的性質；
探究實驗：
1．探究蛋白質的一些性質；
2．鑒別棉布及羊毛材料。
知識整理：
一、蛋白質。
1．蛋白質的存在：人體及動物的肌肉、血液、毛發(fā)和各種酶中，
富含蛋白質的食品有肉、魚、牛奶、豆類及豆制品（如豆腐）、蝦、醬油等。
2．蛋白質的作用：是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一，是構成人體細胞的基礎物質。
沒有蛋白質就沒有生命。
如果蛋白質攝入量不足，會使人生長發(fā)育遲緩、體重減輕、發(fā)生貧血。
3．蛋白質與氨基酸的關系：
蛋白質的組成元素主要是碳（c）、氫（h）、氧（o）、氮（n）等。
食物中的蛋白質在胃、腸中的酶及體內水的作用下，逐步分解，生成可被小腸吸收的氨基酸。氨基酸被人體吸收，再重新結合成人體所需的各種蛋白質。一部分蛋白質和氨基酸在體內的新陳代謝過程中，會生成含氮的尿素等物質。
味精的主要成分為谷氨酸鈉，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨酸鈉。
4．蛋白質的一些性質：
加入試劑水飽和硫酸銨溶液加熱乙酸鉛溶液濃硝酸。
再繼續(xù)添加一定量水——呈半透明狀無明顯變化無明顯變化無明顯變化。
物理變化or化學變化——物理過程化學變化化學變化化學變化。
結論：蛋白質在鹽溶液中，其溶解性變小，該過程又稱為鹽析，屬于物理變化。蛋白質在受熱或者遇到濃硝酸、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、鋇鹽、汞鹽）等化學物質后，會發(fā)生變性，失去原有的生理功能，是化學變化。除此之外，蛋白質遇到70%酒精溶液及甲醛等也會發(fā)生化學變化而變質。
注意：人如果重金屬中毒后，應該立即食用雞蛋清或牛奶來解毒。
在許多食品中，都容易霉變，注意，該類物品發(fā)生霉變后，能產生一種毒性較大的物質——黃曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉變的食品。
實驗內容：鑒別棉線、羊毛線、化纖。
實驗方法：取樣，點燃后，觀察現象。
實驗現象：棉線燃燒后，沒有氣味，產生灰燼松脆。
羊毛線燃燒后，產生一股燒焦羽毛的氣味，產生的灰燼松脆；
化纖燃燒后，沒有氣味，燃燒剩余物產生熔球現象，較硬。
因此，我們在日常生活中，可以利用該方法進行簡單的鑒別。
二、維生素。
1．富含維生素的食品及制劑：蔬菜、水果、魚肝油、復合維生素含片等。
2．維生素的作用：保證人的正常發(fā)育，促進機體的新陳代謝。
4．維生素的組成：維生素是分子組成和結構都較為復雜的有機物。
5．認識某些維生素。
（1）溶解性：維生素a微溶于水，維生素d不溶于水，但都易溶于油脂，故其制劑都是油狀的。維生素b、c能溶于水。但加熱時均易受到破壞，vc在堿性情況下也容易受破壞。
（2）某些維生素的作用及存在。
維生素a：維持正常的視覺反應及骨骼發(fā)育，存在于魚肝油、肝臟、水果中等。
維生素c：又稱抗敗血酸。具有酸性及還原性。與血液凝固有密切關系，主要存在于水果中。維生素c具有酸性和還原性。故能使高錳酸鉀溶液褪色。
九年級化學教案設計篇六
課題3金屬資源的利用和保護（第二課時）。
[教學目標]。
知識與技能。
知道鋼鐵銹蝕的條件。
了解防止金屬銹蝕的簡單方法。
過程與方法。
課前組織有關金屬的腐蝕和防護“活動與探究”內容，讓學生記錄實驗情況以及探究結果，并從中應道學生如何由實驗來分析鐵生銹的條件、防銹的方法。
關于金屬資源保護的教學，可以利用電教手段，使學生強烈感受礦物資源是有限的，以及保護金屬資源的重要性。并結合“調查與研究”，使學生了解廢舊金屬回收的意義，并積極主動去做。
情感態(tài)度與價值觀。
通過廢棄金屬對環(huán)境的污染，讓學生樹立環(huán)保意識、回收、利用廢舊金屬等，認識到金屬資源保護的重要性。
通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生產生金屬資源的危機意識，以便于讓學生懂得要保護金屬資源。
[重點難點]。
重點：有關金屬的腐蝕和防護“活動與探究”
難點：對鐵的銹蝕防護的“活動與探究”的結論的辨析歸納從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。
[教學準備]。
教師準備：課件powerpoint課件；
學生準備：課前預習本課題內容；提前一星期設計準備“鐵釘銹蝕”實驗，觀察并記錄鐵釘銹蝕情況。收集的有關金屬回收利用的一些資料。
[教學過程]。
二、金屬資源保護。
（一）金屬的腐蝕和防護。
師生活動設計意圖。
[教師]人類每年要向自然界索取數以億噸計金屬。然而，每年因腐蝕而報廢的相當于年產量的20--40！，據估計每年全世界因生銹而損失的鐵就約占世界年產量的四分之一??！所以防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域的重大問題。
[學生]提前一星期設計準備鐵的銹蝕條件的“活動與探究”，完成實驗報告。在課堂上回顧實驗步驟，匯報實驗結果：
[教師]與學生探討設計的目的并對學生的設計給予評價。
匯總實驗如下――取5枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入5支試管中進行下面實驗：
在試管1中加入稀硫酸溶液，浸沒鐵釘后，倒去溶液。
在試管2中加入少量氯化鈉溶液，使鐵釘一半浸沒在溶液里。
在試管3中把鐵釘放在一團濕棉球上。
在試管4中注滿迅速冷卻的蒸餾水，塞緊橡皮塞。
在試管5中加入少量干燥劑（堿石灰），再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞。
（注意）試管5需要事先用酒精燈進行加熱。
[教師]提問：通過探究小結使鐵制品發(fā)生銹蝕的主要因素有哪些？
[學生]小結：1.導致鐵制品銹蝕的因素是：水和氧氣同時存在；2.加速鐵制品銹蝕的因素是：酸或者氯化鈉。
[教師]了解鐵制品銹蝕的條件才能知道如何防止鐵制品銹蝕的方法，因為如果破壞鐵制品銹蝕的條件就能防止鐵制品的銹蝕。
[學生]討論得出防止鐵制品銹蝕的建議：保持干燥，隔絕氧氣。
[教師]引導日常生活中的例子讓學生討論。
[學生]討論分析：自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取什么防銹措施？
[教師]簡單介紹一些防止金屬腐蝕的方法。
1.“穿外衣”――加一層保護膜。
如：刷漆、涂油、電鍍、烤藍。
2.“增強體質”――改變其自身的內部結構（合金）。
如：不銹鋼、不銹鐵。
3.改變腐蝕環(huán)境通過具體數字，讓學生清楚地認識到金屬資源保護的重要性。
分析結束后進行小結，有利于學生把握實驗的關鍵，培養(yǎng)學生實驗中認真、細致、嚴謹的實驗態(tài)度。
防銹方法的確定，可以結合第七單元學過的滅火的原理和方法，引導學生形成基本的運用知識的思路：了解反應的條件――促進或破壞反應的條件――達到某一目的。
（二）金屬資源保護。
[教師]金屬的防腐可以有效保護金屬資源。
[學生]討論：既然金屬資源豐富，為什么還要保護金屬資源呢？
[教師]課件展示一些礦物可供開采的年限。和我國金屬資源概況。
[學生]閱讀課本總結：有效保護金屬資源的途徑：
防止金屬的腐蝕；
金屬的回收利用；
有計劃合理的開采礦物；
尋找金屬的代替品。
[教師]讓學生匯報自己收集的有關金屬回收利用的一些資料，如廢金屬回收、電子垃圾的回收、廢電池回收等等。
[學生]匯報交流，積極探討金屬的回收利用。讓學生學會用辨證的觀點看待金屬資源：豐富與有限。提高學生的資源意識。同時利用金屬資源的回收來提高學生的環(huán)保意識，使學生積極地投入到金屬回收的活動中去。
二、金屬資源的保護。
（一）金屬的腐蝕和防護。
1.實驗報告：
2.鐵制品銹蝕的條件：水和氧氣。
3.防止鐵制品銹蝕的方法：保持干燥，隔絕氧氣。
（二）金屬資源保護。
有效保護金屬資源的途徑：
1.防止金屬的腐蝕；
2.金屬的回收利用；
3.有計劃合理的開采礦物；
4.尋找金屬的代替品；
九年級化學教案設計篇七
教學方法：
講授法。
課時安排：
1課時。
教學過程：
[引言]自然界中的物質有千百萬種，正是這千百萬種物質構成了洵麗多彩的世界，使我們的生活變得豐富多彩，使我們的生活有滋有味。通過本章的學習，我們將會了解到：
1、什么樣的物質稱為有機化合物；
2、食品中含有哪些重要的有機化合物，它們對人類的生存與健康有何重要作用；
3、淀粉、蛋白質等重要營養(yǎng)物質有哪些性質特點，人們怎樣正確攝入這些營養(yǎng)物質。
[引入]在千百萬種物質中，有機化合物質占絕大多數。哪么，什么是有機化合物？它的組成有什么特點？（引導學生思考問題“你已經知道什么？”）。
[學生回答]這些黑色物質是炭，說明這些物質中含有碳元素。
[引出概念，并板書]1、有機化合物：把葡萄糖這類含有碳元素的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。
2、無機化合物：組成中不含有碳元素的`化合物一般叫做無機化合物。
說明：（1）一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等碳酸鹽等極少數含碳化合物，由于它們的組成與性質與無機化合物很相似，歸入無機化合物來研究。（引導學生看書）。
（2）有機化合物的一些特性：大多數有機化合物都難溶于水，熔點低，受熱易分解，容易燃燒，不易導電等。
（3）有機物除含有碳元素以外，還可能含有氫、氧、氮、磷、硫、氯等元素。有機物分子中可能含有1個或若干個碳原子，碳原子間可以相互連接成鏈狀或環(huán)狀，碳原子還可以與其他元素的原子連接，碳原子的連接順序和方式可以不同。（此部分內容可引導學生閱讀，并參照《拓展視野》進行說明。
[學生計算]根據三種有機物的組成和結構，請你計算出甲烷、乙醇、維生素b2的相對分子質量。
[引入]不同的有機物相對分子質量可以相差很大。相對分子質量大的可以達到幾萬至幾十萬，甚至高達幾百萬或更大。這些有機物稱為有機高分子化合物（簡稱有機高分子）。
[查找并說]廚房中有哪些有機物？請找一找，并說出它的名稱。
[學生回答]白酒、食醋、糖、面包、牛奶、水果、大米……。
[交流與討論]結合書本圖8-3各種各樣的食品進行。
[學生填空]大米、面粉的主要成分是，食用油中含有________，魚、肉、牛奶中含有，青菜、水果中含有，青菜中還含有。
[學生討論]對人體而言，人體需要的營養(yǎng)素有哪些？
學生通過初中生物的學習回憶，能回答出六種基本的營養(yǎng)素：水、無機鹽、糖類、脂肪、維生素、蛋白質。
補充：多吃水果有利于健康，其原因之一是水果中富含維生素c（化學式為c6h8o6），它能增強人體抵抗疾病的能力。
（1）維生素c中c、h、o三種元素的質量比為。
（2）根據維生素c的化學式，請你從物質的宏觀組成和微觀構成的角度談談該化學式所包含的信息：、。
{課后反思1}。
廚房中有哪些有機物？請找一找，并說出它的名稱。
（學生能夠回答很多種）但學生會回答到食鹽，教師應及時引導。
{課后反思2}對人體而言，人體需要的營養(yǎng)素有哪些？
對這個問題的提出，是結合生物知識進行的。學生不能很完整地回答出六種，但通過不同學生的回答補充，就能得出六種基本的營養(yǎng)素。生物作為中考考試科目，從這一點上來看，能促進學生的發(fā)展。
九年級化學教案設計篇八
本節(jié)內容屬于人教版九年級下冊第十單元課題2的內容，本節(jié)課重點講解了中和反應的概念及實質，從酸堿性的角度介紹了中和反應在實際中的應用。通過本節(jié)課的學習，學生可以從離子角度初步理解中和反應容易發(fā)生的原理，為高中化學學習酸、酸性氧化物、酸式鹽等物質的性質以及離子反應打下良好基礎。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，有的放矢，接下來我將對學情進行分析。)。
二、學情。
學生在之前已經學習過了酸和堿的一些性質，對本節(jié)課通過實驗來認識中和反應理解較為方便，然而對于如何能夠用明顯現象觀察到中和反應以及中和反應容易發(fā)生的原因都充滿了好奇，所以在教學過程中我會充分調動學生學習的積極性和好奇心，通過自己動手驗證自己的猜想，鍛煉動手操作能力、合作探究能力，讓學生獲得自信心和滿足感。
(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)。
三、教學目標。
【知識與技能】。
初步領會中和反應的`實質，能夠從酸堿角度說明中和反應在實際中的應用。
【過程與方法】。
通過驗證酸堿之間的反應，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過化學實驗，增強對化學學習的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣。
(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。
四、教學重難點。
【重點】。
【難點】。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。)。
五、教學方法。
講授法、實驗探究法。
(過渡：我認為，鉆研教材，研究教法學法是上好一門課的前提和基礎，而合理安排教學程序則是最關鍵的一環(huán)，為了使學生學有所獲，我將從四方面展開我的教學過程。)。
六、教學過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
一個良好的導入可以很好的促使學生情緒高漲，提升教師的講課效果，保證整堂課教學的成功。為了更好的把學生的注意力吸引到課堂中來，使學生更快的進入到學習的狀態(tài)。我采用了如下的導入方法：
在課程開始前我會演示一個“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗。并提為什么會出現這種現象呢，讓學生帶著好奇的心進入本節(jié)新課。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1.中和反應。
先提出酸堿之間是否能夠發(fā)生反應這個問題，然后將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，由于反應沒有明顯實驗現象，讓學生帶著這個問題仔細思考，如何用明顯的實驗現象來證明酸和堿之間發(fā)生了反應。通過桌上現有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來設計實驗分析。
學生可能會設計出多種實驗方案，接下來讓學生分組根據自己設計的實驗來完成實驗，觀察現象總結結論，完成實驗后請小組代表來回答他們所采用的方法以及出現的現象，最終得到了什么結論。
在同學們通過實驗現象證明了酸和堿之間可以發(fā)生反應后，我會提出問題讓同學們思考從微觀的角度如何來解釋酸和堿的中和反應。由于這部分屬于本堂課的難點，并且對于微觀的理論學生不易給出解釋，在這里我會選擇播放視頻的形式讓同學們更為直觀地理解鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。
在學生書寫完化學方程式后，對比三個化學方程式觀察共同點，學生不難發(fā)現三個式子都是酸和堿生成一個化合物和水的反應，我會根據學生的回答進行講解，給出鹽與中和反應的定義。
2.中和反應在實際中的應用。
在學生明確酸和堿能夠發(fā)生中和反應后，我會讓學生舉出幾個中和反應在生產、生活中應用的案例。學生可以通過日常生活中的積累以及課本的內容給出一些中和反應的實例，了解中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高。
在這一環(huán)節(jié)中，我會讓學生根據本節(jié)課學習的內容來解釋課堂開始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗原理，來檢驗學生對于本節(jié)課內容的掌握程度。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
布置作業(yè)：預習溶液酸堿度的表示法，了解ph試紙的用途。
七、板書設計。
九年級化學教案設計篇九
掌握金屬鈉和鋁與非金屬大反應通過金屬鈉和氧氣的反應實驗進一步認識金屬的化學性質和金屬活動性順序。
2.過程與方法3.情感態(tài)度價值觀。
通過活動與探究、培養(yǎng)學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、形成科學嚴謹的治學精神。保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。
二、本節(jié)重點。
金屬鈉和氧氣的反應的現象及產物，鋁在空氣中加熱實驗現象解釋。
三、本節(jié)難點。
從兩個實驗歸納出金屬和氧氣反應的難易及原因。
四、教學過程。
【導入】鳥巢。
圖
景
【提問】。
請問圖中場景是哪里?知道這座建筑的主要結構材嗎?
除了鋼鐵以外，初中階段還接觸過那些金屬?首先我們來了解常見的金屬元素在地殼中的含量。
我找一位同學回答一下你了解的金屬都有哪些共有的物理性質?【展示圖片】金屬在生活中的應用實例。
【板書】金屬的物理通性：導電性、導熱性、延展性、有金屬光澤，除汞外都以固體形式存在。
我們再來了解金屬的化學性質。以鐵為例回顧金屬可能具有哪些化學性質?
根據前面氧化還原反應的知識金屬在這三類反應中都體現出還原性，還原性即元素原子失去電子的能力。那么如果以第一個反應為例我們知道除了氧原子已得到電子達到穩(wěn)定結構外還有其他如硫、氯等非金屬。
這節(jié)課我們選擇兩種金屬來學習金屬和非金屬的反應?！景鍟拷饘俸头墙饘俚姆磻?。
(一)金屬鈉和氧氣的反應。
思考金屬鈉為什么要密封保存在煤油里?可以了解到金屬鈉的哪些物理性質?【學生回答】。
現象：銀白色金屬光澤褪去，顏色變暗，生成一層氧化膜。猜想金屬鈉在自然界中的存在形式。
發(fā)現金屬鈉在空氣中就能和氧氣反應，如果加熱會如何?【實驗】金屬鈉的燃燒實驗。觀察到現象明顯產物也不同。
【板書】金屬鈉在空氣中燃燒：2na+o2===na2o2。
現象：黃色火焰、生成淡黃色物質過氧化鈉。
(二)鋁和氧氣的反應。
現象：表面生成一層致密的氧化膜。
鋁箔的燃燒：4al+3o2==2al2o3。
現象：鋁箔熔化而不滴落(氧化鋁的熔點高)。
(三)金屬鈉、鋁和其它非金屬的反應【板書】2na+cl2==2nacl。
2na+s==na2s。
【板書】金屬盒氧氣反應的難易。
【課堂習題鞏固】。
九年級化學教案設計篇十
本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三部分內容。此前學生把元素當成組成物質的基本成分，現在他們已經學習了原子結構，就應該從微觀結構的角度對元素下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，因此也是教學重點。要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號和名稱，必須會寫、會讀、會用。
學生在學本單元內容之前，并沒學過多少元素，因此難以理解元素周期律。本課題編寫“元素周期表簡介”，目的在于讓學生比較早地學會使用元素周期表這個工具。根據學生的知識基礎，他們可以從原子序數查找某一元素的名稱、符號、核外電子數、相對原子質量及確認該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素等信息，為他們以后的學習提供方便。
學情分析。
在學習本節(jié)內容時，學生在前面的學習中已經涉及了“元素”，比如緒言中提到“物質是由100多種元素組成的.”，“電解水實驗得出水是由氫元素和氧元素組成”以及單質、化合物、氧化物的定義中都涉及了元素，所以對元素已經有一定感性的認識，但元素的概念比較抽象，因此在概念的形成過程中，最好還是從分析具體物質的組成出發(fā)，使他們知道不同物質的核電荷數，并由此引出元素的概念。氧氣分子是由兩個氧原子構成、二氧化碳分子中也含有氧原子、水分子中也含有氧原子，所有這些物質中所含有氧原子的核電荷數都是一樣的，凡是核電荷數為8的原子都歸為同一類，稱為氧元素，所以要求學生闡述元素的概念并不難，困難是在應用的時候，元素和原子兩者之間經常發(fā)生混淆。學生搞不清在分析物質宏觀組成時用“元素”，在研究物質微觀結構時用“原子”，所以在本節(jié)教學時，可從以下幾個方面逐個對難點進行突破。
1、注意和前面有關原子的知識進行區(qū)別和對比。
2、組織好本課題有關的活動與探究，發(fā)揮學生學習的積極性。
3、組織好本課題的課堂討論。
4、使學生把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
教學目標。
1、知識與技能。
（1）了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來；
（3）初步認識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息。
2、過程與方法。
通過對元素知識的探究學習，聯系生活和地殼中元素含量，讓學生體驗探究過程，培養(yǎng)歸納總結的能力。
3、情感態(tài)度與價值觀。
通過合作學習，學會與人相處。通過對生活中一些物質所含元素含量的確定，養(yǎng)成更加關心社會，關心自然的好習慣。
教學重點和難點。
教學重點：元素的概念、元素符號。
教學難點：元素的概念、元素符號的含義，能用元素周期表查取一些簡單信息。
九年級化學教案設計篇十一
理解溶液的概念，會判斷常見溶液的溶質和溶劑。
請同學們把書本準備好，保持良好的精神狀態(tài)，準備上課。
師：同學們，我們今天來學習溶液的形成(一)。
（一）出示自學指導。{1分鐘}。
1、什么叫溶液（溶質、溶劑）？在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質和溶劑分別是什么？
2、同種物質在不同溶劑中的溶解性是否相同？不同物質在同一溶劑中溶解性是否相同？
3、怎樣確定溶液中溶質和溶劑？
5分鐘后比一比誰能正確背誦上述知識點并解答相應的習題。
（二）檢查自學效果。
1、課本p32習題一、選擇題1-3二、填空題。
2、觀察下列實驗現象，從溶質角度分析可得到什么結論。
p27實驗9-2p28實驗9-3。
（1）先交換課本后更正。
請同學們仔細看這兩名同學的板演，發(fā)現錯誤并會更正的請舉手。（指明優(yōu)生更正）。
（2）討論：（先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對或不全的，教師更正或補充）。
評選擇題：
分別說明溶液的特點，溶質和溶劑，引出溶質、溶劑的概念，并歸納溶液的組成和性質。
評填空題：
鞏固學生關于溶劑，溶質的概念，加深對于概念的理解。
評第三題：
教師演示實驗，學生觀察記錄實驗現象，并分析由此得出的結論。（溶質可以是固體、氣體、液體。）。
必做題1-13。
九年級化學教案設計篇十二
1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質掌握分子的概念。
2、使學生學會運用分子的觀點來區(qū)別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。
3、通過對物質及其變化的宏觀現象與微觀本質相互聯系的分析推理，培養(yǎng)學生抽象思維能力。
1、關于分子定義的建立以及對分子行為的微觀現象的形成。
2．掌握分子的基本性質，靈活運用分子的知識。
１、建立微觀運用的想象表象，體會它與宏觀運動的不同。
目標教學法。
試管、酒精燈、試管夾、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。
１課時。
前提診測：
a你想知道水由什么組成嗎？
目標展示：
1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質掌握分子的概念。
2、使學生學會運用分子的觀點來區(qū)別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。
目標導學：
問：化學是研究什么？
化學是研究物質的組成、結構、性質和變化規(guī)律的基礎自然學科。
談話：通過緒言課和第一章的學習，我們知道了物質的性質分了為物理性質和化學性質，物質的變化分為物理變化和化學變化。本節(jié)將進入對物質的組成、結構的研究，在初中物理中只知道物質由分子構成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質則是我們今天學習的內容。
演示：碘的升華。
讓學生在教材的第一部分的1－5自然段找出書中所列五個生活中的現象，教材在解釋這些現象時作了怎樣的假設？（物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的，這些粒子是運動的，粒子之間有一定間隙）通過這個假設的粒子引出分子。
一、分子的存在。
由于糖的微粒擴散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的農田，由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學上就叫做分子，分子是真實存在的。
二、分子的性質。
1．分子的運動。
糖分子遇到水就擴散到水分子中去，氨氣可以擴散到空氣中去，可見分子是運動的。
2．分子是有間隔的。
演示：酒精和水的混和。
100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。
因為構成酒精和水的分子之間有空隙，當這兩種分子混合時，有的分子擠點了空隙，所以混合后體積小于200毫升。
結論：分子是真實存在的，分子是運動的，分子間是有空隙的。
我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見氨分子，可見分子是微觀粒子，它的體積是很小的。一滴水里大約有1.67×1021個水分子，如果把水分子的'大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質量大約是：3×10－26千克。
（水分子直徑大允是2.8×10－10米，乒乓球的直徑約為4×10－2米，地球直徑大約是1.28×107米）。
3．分子有一定質量，也有一這體積，但是非常小。
三、分子的概念。
水在加熱后變成水蒸氣，水分子本質沒有變化，其化學性質也沒有變化。
硫分子和氧氣分子反應生成了二氧化硫分子，所以化學變化后，硫和氧氣的化學性質就不能保持了。
注意：分子只保持物質的化學性質，它只是保持物質化學性質的一種微粒，并非所以物質的化學性質，都是由分子所保持。
運用分子的知識解釋：物理變化與化學變化的區(qū)別，物質熱脹冷縮、“三態(tài)”的互變等。
四、純凈物和混合物。
演示：鐵粉與硫粉的混合實驗。
引導學生觀察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色。
混合物：由二種或多種物質混合而成，這些物質相互沒有發(fā)生反應，混合物所有物質都保持原來的性質。
純凈物：由一種物質組成的。
練習：下列物質是混合物還是純凈物。
（1）空氣（2）冰、水混合物。
判斷是混合物還是純凈物。從分子看主要看該物質是同種分子，還是多種分子組成，依此可判斷空氣是混合物，而冰、水混合物卻是純凈物。
問：什么叫高純硅？
引導學生閱讀p29第二自然段，了解完全純凈的物質是沒有的。通常所說的純凈物指的是含雜質很少具有一定純度的物質。我們在研究一種物質的性質，都必須取用純凈物，因為一物質里如有雜質，就會影響這種物質固有的某些性質，而且要求物質的純度越高越好。
分子是真實存在的，它的質量很小，總是在不斷地運動著，分子間有一定的間隔，利用分子的基本性質，認識分子是保持物質化學性質的一種微粒，運用分子的概念，可以區(qū)別純凈物與混合物。
一、分子的存在：
二、分子的性質：
1．分子的運動，
2.分子是有間隙的，
3.分子有一定質量，也有一定間隙，
三、分子的概念：
四、純凈物和混合物：
混合物：由二種或多種物質混合而成（或幾種不同分子組成），這些物質相互沒有發(fā)生化學反應。
如：空氣、天然水、渾濁的石灰水等。
純凈物：由一種物質組成的（或同一種分子構成）。
如：氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂等。
九年級化學教案設計篇十三
目標展示：1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質掌握分子的概念。
2、使學生學會運用分子的觀點來區(qū)別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。
目標導學：
問：化學是研究什么？
化學是研究物質的組成、結構、性質和變化規(guī)律的基礎自然學科。
談話：通過緒言課和第一章的學習，我們知道了物質的性質分了為物理性質和化學性質，物質的變化分為物理變化和化學變化。本節(jié)將進入對物質的組成、結構的研究，在初中物理中只知道物質由分子構成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質則是我們今天學習的內容。
演示：碘的升華。
讓學生在教材的第一部分的1－5自然段找出書中所列五個生活中的現象，教材在解釋這些現象時作了怎樣的假設？（物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的，這些粒子是運動的，粒子之間有一定間隙）通過這個假設的粒子引出分子。
一、分子的存在。
由于糖的微粒擴散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的農田，由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學上就叫做分子，分子是真實存在的。
二、分子的性質。
1．分子的運動。
糖分子遇到水就擴散到水分子中去，氨氣可以擴散到空氣中去，可見分子是運動的。
2．分子是有間隔的。
演示：酒精和水的混和。
100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。
因為構成酒精和水的分子之間有空隙，當這兩種分子混合時，有的分子擠點了空隙，所以混合后體積小于200毫升。
結論：分子是真實存在的'，分子是運動的，分子間是有空隙的。
我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見氨分子，可見分子是微觀粒子，它的體積是很小的。一滴水里大約有1.67×1021個水分子，如果把水分子的大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質量大約是：3×10－26千克。
（水分子直徑大允是2.8×10－10米，乒乓球的直徑約為4×10－2米，地球直徑大約是1.28×107米）。
3．分子有一定質量，也有一這體積，但是非常小。
三、分子的概念。
水在加熱后變成水蒸氣，水分子本質沒有變化，其化學性質也沒有變化。
硫分子和氧氣分子反應生成了二氧化硫分子，所以化學變化后，硫和氧氣的化學性質就不能保持了。
分子：保持物質的化學性質的最小粒子。
注意：分子只保持物質的化學性質，它只是保持物質化學性質的一種微粒，并非所以物質的化學性質，都是由分子所保持。
運用分子的知識解釋：物理變化與化學變化的區(qū)別，物質熱脹冷縮、“三態(tài)”的互變等。
四、純凈物和混合物。
演示：鐵粉與硫粉的混合實驗。
引導學生觀察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色。
混合物：由二種或多種物質混合而成，這些物質相互沒有發(fā)生反應，混合物所有物質都保持原來的性質。
純凈物：由一種物質組成的。
練習：下列物質是混合物還是純凈物。
（1）空氣（2）冰、水混合物。
判斷是混合物還是純凈物。從分子看主要看該物質是同種分子，還是多種分子組成，依此可判斷空氣是混合物，而冰、水混合物卻是純凈物。
問：什么叫高純硅？
引導學生閱讀p29第二自然段，了解完全純凈的物質是沒有的。通常所說的純凈物指的是含雜質很少具有一定純度的物質。我們在研究一種物質的性質，都必須取用純凈物，因為一物質里如有雜質，就會影響這種物質固有的某些性質，而且要求物質的純度越高越好。
九年級化學教案設計篇十四
了解化學式的含義，掌握化學式的意義。
【過程與方法】。
在學習如何依照規(guī)律書寫常見單質和簡單化合物的化學式的過程中，通過討論交流，活動探究，提高用所學的知識解決實際問題。
【情感態(tài)度與價值觀】。
增強對化學現象的探究欲望，培養(yǎng)學習化學的興趣。
二、教學重難點。
【重點】。
知道化學式的含義。
【難點】。
知道化學式及其中所含數字所表示的微觀含義。
三、教學過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【教師引導】我們在之前已經了解了元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?帶著這個疑問我們進入今天的內容。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1.化學式的概念。
【教師投影】氧氣o2、氯化鈉nacl、氫氧化鈉naoh、鹽酸hcl、稀硫酸h2so4、硫酸鋇baso4。
【教師提問】這些用元素符號表示的式子有什么共同的特征?
【學生回答】用元素符合和數字表示。
【教師引導】我們把這種用元素符號和數字表示的式子叫化學式。
2.化學式的意義。
【教師提問】剛才那些化學式都表示了什么意義呢?
【學生回答】表示了一種物質。
【教師提問】如何理解化學式是表示物質組成的式子?
【教師投影】水的微觀圖。
【學生回答】從圖中可以看出h2o可以表示水這種物質。
【教師引導】以水為例，說說化學式h2o的各種意義。
【學生回答】表示水這種物質，由兩種物質組成，由氫氧兩種原子夠成。
【教師引導】(1)表示一種物質：水;。
(2)表示該物質的元素組成：由氫元素、氧元素組成;。
(3)表示物質的一個分子：一個水分子;。
(4)表示物質的分子構成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
【教師提問】符號h、2h、h2、2h2表示什么意義?
【學生回答】h：氫元素或一個氫原子;2h：2個氫原子;h2：氫氣(一種物質)、一個氫分子(由2個氫原子構成);2h2：2個氫氣分子。
【提出問題】這些數字表示什么意義?
【學生回答】右下角的數字表示原子個數，前面的數字表示該種類的個數。
3.化學式的書寫規(guī)則。
【小組討論】單質：(1)金屬：銅cu、鐵fe;(2)固態(tài)非金屬：碳c、磷p;(3)稀有氣體：氦he、氖ne;(4)雙原子分子：氧氣o2、氫氣h2;其余都是化合物。
【提出問題】這些單質和化合物的化學式有何特點?
【學生回答】稀有氣體、金屬或固態(tài)非金屬單質直接用元素符號表示，非金屬氣體單質需要在元素符號的右下角寫出分子中所含的原子個數。
【學生回答】(1)當組成元素原子個數比是1時，1省略不寫;(2)氧化物化學式書寫時，一般氧元素符號寫在右邊，另一個元素符號寫在左邊。
【學生回答】kcl氯化鉀，fe3o4“四氧化三鐵”;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某”，如kcl氯化鉀，有時還要讀出化學式中元素原子個數，例如fe3o4“四氧化三鐵”
環(huán)節(jié)三：鞏固提高。
2n2表示什么及so2的讀法是什么?
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲。
布置作業(yè)：根據本節(jié)課所學習的化學式，預習下節(jié)課有關化合價的知識內容。
四、板書設計。
九年級化學教案設計篇十五
2.掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的化學現象和相應的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質比較活潑的金屬有一個概括的認識。
3.使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認識。
【教學重點】對鐵的化學性質。
【教學難點】1.對鐵的“化學性質比較活潑”的理解。
2.建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。
【教學方法】講述法、實驗法。
【教學用具】試管。
【教學過程】。
在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質。以及一些常見金屬的知識。
“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學習鐵的性質。
一、鐵的物理性質。
純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。
日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質和硬度等方面來研究。
二、鐵的化學性質。
1.鐵與氧氣的反應。
前面我們已經學習過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應來制備氫氣，這些反應能說明鐵是一種比較活潑的金屬。
演示：演示實驗6-1。
現象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。
討論：鐵在什么條件下容易生銹。
答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質相互作用，發(fā)生的一系列復雜的化學反應。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。
討論：怎樣防止鐵生銹?
防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然第二種方法不可行;所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學反應使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，以防生銹。
九年級化學教案設計篇十六
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程與方法。
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態(tài)度與價值觀。
1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。
2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
九年級化學教案設計篇十七
知識與技能：
(1)認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質的概念。
(2)知道一些常見的乳化現象。
(3)探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。
(4)了解溶液在生產和生活中的重要作用。
過程與方法：
(1)學習科學研究和科學實驗的方法，觀察，記錄。分析實驗現象。
(2)學習采用對比的方法認識對相同問題的不同解決方法。
情感態(tài)度與價值觀：
(1)增強學習化學的興趣。
(2)樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。
教學重難點。
教學重點。
(1)建立溶液的概念。
(2)認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。
教學難點：
(1)從微觀上認識溶液。
(2)理解溶質、溶劑的辯證關系。
教學工具。
教學過程。
學習情境。
展示五種液體：紅色(晶紅溶液)，藍色(硫酸銅溶液)，黃色(氯化鐵溶液)，紫色(高錳酸鉀溶液)，無色(氯化鉀溶液)。
[設問]看到這五種液體，你有什么想法?
[學生發(fā)言]如：
1.想知道這它們各自的味道。
2.想知道它們是怎么形成的。
3.想到它們可能是不同顏料與水混合而成的。
4.它們顏色各不相同，可能是混合物。
[引入]通過大家的發(fā)言，可以看出同學們的想象力很豐富，探究化學奧秘的愿望很強。同學們都知道海水又苦又咸，它同這五種液體一樣，都屬于溶液，學完了本節(jié)課后你就會明白其中的道理。
第九單元溶液。
課題1溶液的形成。
[引導]同學們桌子上都擺有食鹽、蔗糖及別的用品，下面就按“活動與探究一”的內容進行實驗。
[投影]活動與探究一：幾種固體物質溶于水。
試驗用品：食鹽、蔗糖、水、燒杯、玻璃棒、藥匙。
[學生分組活動，教師巡視]。
[交流實驗現象]請一組同學上臺解釋他們的實驗過程及現象，其他同學提出異議。
[現象]蔗糖、食鹽都消失在了水中。
[結論]蔗糖、食鹽都可以溶解在水中。
[提問]如何從微觀上理解這一現象?
[學生討論、總結]蔗糖微粒、食鹽微粒運動擴散到水分子中去了。(教師指出：物質在水中以什么形態(tài)存在，將在以后的章節(jié)中學到)。
2.放置了這么長時間，你有沒有看到哪種液體析出沉淀?
[學生回答]。
1.各部分完全相同。2.沒有析出沉淀。
[教師總結]像這樣均一、穩(wěn)定的混合物就叫做溶液。
[提問]根據剛才的實驗及分析總結溶液的概念。
[討論、總結，并互相交流]。
一、溶液。
[投影]1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。
[提問]水具有什么作用?
[回答]分解其他物質的作用。
[投影]溶劑：能溶解其他物質的物質。例如：水。
溶質：被溶解的物質。
[討論]在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質是什么?溶劑是什么?
[交流結果]在蔗糖溶液中，溶質是蔗糖，溶劑是水;在氯化鈉溶液中，溶質是氯化鈉，溶劑是水。
[教師指出]開課的五種液體中：紅色的是品紅溶液，藍色的是硫酸銅的水溶液，黃色的是氯化鐵的水溶液，紫色的是高錳酸鉀的水溶液，五色的是氯化鉀的水溶液。
[設問]你還能否再舉出一些溶液?并指出溶質、溶劑。
[學生發(fā)育]。
1.糖水中溶質是糖，溶劑是水。
2.白酒中酒精是溶質，水是溶劑。
[教師指出]除了水可以作溶劑外，汽油，酒精等也可作溶劑。例：碘酒：溶質是碘，溶劑是酒精。
[過渡]大家應該有這樣的生活經驗：當衣服上沾上油滴時，用水洗很難洗去，怎么辦呢?
[學生發(fā)言]。
1、可以用肥皂水洗。
2.用洗衣粉洗。
(教師給予鼓勵)。
[引導]完成下面的“活動與探究二”之后，你就會明白洗去的道理。
[投影]活動與探究二：
實驗用品：碘、高錳酸鉀、水、汽油、藥藥匙、試管、膠頭滴管。
步驟：
九年級化學教案設計篇一
教學目標：
1、知識與技能：知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱，凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現象。
2、過程與方法：通過觀察了解升華和凝華現象。
3、情感態(tài)度和價值觀：通過教學活動，激發(fā)學生關心環(huán)境，樂于探索一些自然現象的物理學道理。
教學重點：通過碘的升華和凝華實驗培養(yǎng)學生的觀察實驗能力，通過日常生活中實例的解釋，培養(yǎng)學生用物理知識解決實際問題的能力。
教學難點：通過識別生活中常見的物態(tài)變化現象，培養(yǎng)學生運用物理知識解決實際問題的能力。
教學方法：教師啟發(fā)引導下學生自主觀察和討論法。
教具準備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。
課時安排：一課時。
教學過程：
一、溫故激疑：
1、與學生一起回顧所學過的四種物態(tài)變化?；仡檿r要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖?！?BR> 2、通過三角圖啟發(fā)學生提出新的問題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。
預想結果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉變嗎?
(2)如果能轉變,是需要吸熱還是放熱?
二、猜想假設：
1、學生分組討論，教師巡回視察。在此過程中教師要觀察學生的動向，必要時進行個別啟發(fā)。
2、學生各抒己見。教師要鼓勵學生盡量把各種猜想都說出來。
預想結果:(1)有可能,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱,氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱.
(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.
3、引出下一個教學環(huán)節(jié)——實驗驗證。此過程要抓住契機對學生進行實事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實驗進行探究的學科學法教育。
三、設計實驗：
1、教師介紹實驗的器材。指出用來觀察的物質是碘。
2、學生分組討論設計實驗的方案。教師巡回視察，必要時加以個別提示。
3、收集各組討論結果，組織全體學生一一考察分析，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強調以下幾點：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點、操作上的合作和實驗的安全。
預想結果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w.
四、進行實驗：
學生分組進行實驗，教師巡回視察、指導。
五、分析論證：
1、各組學生匯報、交流自己看到的現象。
預想結果:加熱時看到了越來越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現了黑色固體小顆粒.
2、啟發(fā)學生歸納出結論并且把兩條結論進行板書，指出本節(jié)課的主題。
預想結果:物質由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量.物質由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量.
3、將三角圖補充完整。這里要激發(fā)學生體會到自然的美從而產生熱愛大自然、保護大自然和探索大自然的思想意識。
六、鞏固提高：
1、鞏固結論:全體學生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學生邊讀邊想。
2、應用知識:先讓學生自己閱讀課文,而后讓學生說說有關升華和凝華的例子(可以是課本內的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來配合.學生未提到的例子教師補充.
3、課堂小結：
(1)、學生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學生，鼓勵他們多發(fā)言。
預想結果:知道了第五和第六種物態(tài)變化,以及它們發(fā)生的必要條件.知道了生活中的有關現象.研究物理問題離不開實驗.事實是檢驗結論是否正確的唯一標準.大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護大自然,探索大自然.
(2)、教師歸納總結。要從三方面小結。
4.4升華與凝華。
升華：物質由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。
凝華：物質由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。
【教學目標】。
1.通過宏觀和微觀兩個方面對化學式進行計算分析,讓學生進一步理解有關化學式的相關計算。
2.通過不純物中有關化學式計算的分析,讓學生學會理清復雜計算的思路。
3.通過計算的體驗,總結一些規(guī)律和計算技巧。
一、有關化合物化學式的簡單計算。
【基礎知識回顧】。
引導學生分析:根據化學式,從量的角度可以進行哪些簡單計算。
【小結】1.相對分子質量2.物質中某種元素化合價3.一個分子中各個原子個數比4.物質中各種元素間質量比5.物質中某種元素的質量分數。
【鞏固練習】。
b.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數比為:1:1:2:4。
c.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為:12:16:14:1。
d.尿素中氮元素質量分數算式為:×l00%。
2.今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有na2sio3(硅酸鈉),na2sio3中si元素的化合價是()。
a.+1b.+2c.+3d.+4。
3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(al2o3)請你根據上面幾個方面對al2o3進行快速的計算。(已知:相對原子質量al-27,o-16)。
二、求算化學式的相關計算。
例1.今年4月,北京奧運會"祥云"火炬載著中國人民對世界人民的友誼,開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如右圖),則丙烷的化學式是。
例2.當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產生能量的效率高達33%.已知砷化鎵中,as元素化合價為-3價,則ga元素的化合價為+3,則砷化鎵的化學式是為。
九年級化學教案設計篇二
1.了解溶液、溶質、溶劑的概念。
2.初步了解溶液的重要應用。
3.能識別常見溶液中的溶質和溶劑。
4.知道乳濁液及乳化現象。
5.探究溶解性的影響因素。
6.激發(fā)探究興趣，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度。
[教學重點]。
1.溶液、溶質、溶劑的概念。
2.溶解性影響因素的探究。
[教學難點]。
1.溶液概念的建立。
2.溶解與乳化的區(qū)別。
[教學方法]實驗探究法。
[教學用品]實驗儀器、藥品、用品，教學媒體等。
[教學過程]。
一、新課導入。
由溶液章圖切入課題，引入新課（板書：課題1溶液的形成一、溶液）。
二、探究活動1（探究溶液的形成過程）。
1.學生實驗：向實驗桌上盛有20ml水的小燒杯中，加入一藥匙蔗糖或食鹽，用玻璃棒攪拌（教師巡回指導）。
2.師生活動1（建立溶液的概念）：
（1）學生描述實驗現象。
（2）引導學生分析兩種物質“消失”的原因。
（3）幫助學生分析（體驗）溶液的特征。
（4）建立溶液的初步概念。
（5）學生設計實驗，證明“幾種物質也可以分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物”。
（6）建立溶液的完整概念。
3.師生活動2（建立溶質、溶劑的概念）：
（1）溶質：被溶解的物質。
（2）溶劑：能溶解其它物質的物質。
（3）總結出溶質、溶劑三者之間的關系。
（板書：1.溶質+溶劑溶液）。
4.師生活動3（填寫表格，讓學生掌握溶質溶劑判斷的一般方法）：溶液溶質（溶解前的狀態(tài)）溶劑（狀態(tài)）。
硫酸銅溶液硫酸銅（固體）水。
碘酒碘（固體）酒精。
稀硫酸硫酸（液體）水。
稀鹽酸氯化氫（氣體）水。
5.師生活動4：
引導學生發(fā)現——溶質可以是固體、液體或氣體；水是常見的溶劑；兩種液。
體（不包括水在內）互溶時，將量多作為溶劑，量少的作為溶質。
三、探究活動2（探究溶解的影響因素）。
1.學生實驗：在1、2、3號試管中做三個小實驗——將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3ml的水中。
2.學生匯報實驗結果。
3.師生活動1：引導學生對比自己所做的三個實驗，總結得出——不同溶質在同一種溶劑中的溶解情況不同。
4.教師實驗：將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3ml的汽油中。
5.師生活動2：對比學生實驗和教師演示實驗（媒體）。
溶質溶劑溶解情況。
碘水碘難溶于水。
碘汽油碘溶于汽油。
高錳酸鉀水高錳酸鉀溶于水。
高錳酸鉀汽油高錳酸鉀難溶于汽油。
植物油水植物油難溶于水。
植物油汽油植物油能溶于汽油。
總結得出——同種溶質在不同溶劑中的溶解情況不同。
[板書：影響溶解的因素：溶質、溶劑等]。
四、探究活動3（酒精能否溶于水？）。
1.學生根據生活經驗回答。
2.要求學生在所做過的三個實驗的基礎上，設計實驗驗證。
3.學生交流設計方案。
4.學生實驗（在實驗前提醒學生：滴加酒精的過程中不要振蕩，滴加結束后振蕩；要留心觀察振蕩前后的現象）。
5.教師總結：如果作進一步的研究，我們還會發(fā)現酒精和水這兩種物質能以任意比互溶。
五、探究活動4（乳濁液及乳化現象）。
1.學生實驗：觀察3號試管中的液體振蕩前、振蕩后、靜置后的現象。
2.學生實驗：向3號試管中滴加2-3滴洗滌劑，按照振蕩前、振蕩后，靜置后的順序仔細觀察實驗現象。
3.比較渾濁液體1和渾濁液體2（媒體）。
4.建立乳濁液的概念：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。[板書：
3.乳濁液]。
5.學生實驗：比較滴加了洗滌劑和未加洗滌劑的兩支試管的干凈程度。
6.分析洗滌劑的去污原理：
九年級化學教案設計篇三
1.爆炸的原理。
2.了解易燃物、易爆物的安全知識。
(二)過程與方法。
通過面粉爆炸實驗，以及對此實驗成敗原因的討論和交流，了解爆炸的條件。
(三)情感態(tài)度與價值觀。
通過討論交流防范火災與爆炸的措施，形成“防火防爆、人人有責”的意識。
二、教學重點。
1.爆炸的原理。
2.了解易燃物和易爆物的安全知識。
三、教學難點。
爆炸的原理。
四、教學準備。
實驗探究所需的儀器、藥品和材料;多媒體教學課件。
五、教學過程。
教學環(huán)節(jié)。
教師活動。
學生活動。
設計意圖。
新課導入。
（3分鐘）。
【播放】圖片：燃燒及利用燃燒引起爆炸的圖片。
【追問】燃燒一定引起爆炸嗎？
由此可見爆炸需要一定的條件。
觀看對照圖片，思考爆炸的條件。
創(chuàng)設情境激發(fā)學習興趣，體會化學與人類的關系。
新課講授。
（40分鐘）。
【播放視頻】面粉爆炸實驗。
【提問】。
1．單獨一支蠟燭在罐外燃燒會不會爆炸？
2．單獨一支蠟燭在罐內燃燒會不會爆炸？
3．點燃一支蠟燭在罐內，鼓入大量空氣，但不加蓋會不會爆炸？
觀看視頻，觀察現象，分析討論，分析討論，歸納出爆炸的條件：
1．有限空間。
2．急速燃燒。
3．積聚大量的熱量。
通過學生自主完成的爆炸視頻，加深對爆炸危害的認識，在教師提問的引導下，進一步使學生體會爆炸所需的條件。
【提問】爆炸一定是化學變化嗎？
課前教師布置任務，分三個小組講解：
1．由物理膨脹導致的爆炸。
2．由化學反應引起的爆炸。
3．核物理爆炸。
學生舉例說明：如氣球爆炸、自行車輪胎爆炸等，都屬于物理變化。
【指導閱讀】p133為了預防危險的發(fā)生，必須掌握一些安全常識。
學生閱讀教材p133的內容，思考，小結：
粉塵、氣體等也可能發(fā)生爆炸。
培養(yǎng)學生的閱讀能力及歸納能力。
【提問】2.這個實驗還說明了什么？燃燒的劇烈程度跟哪些因素有關？
2.可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。
【引導】結合所學知識設計實驗，證明燃燒的劇烈程度跟以上因素有關。
以小組為單位，設計對比實驗驗證影響燃燒劇烈程度的因素。
激發(fā)學生探究性學習的熱情，培養(yǎng)他們設計對比實驗的能力。
【指導】了解生活中常見易燃物和易爆物的安全知識，認識一些與燃燒和爆炸有關的圖標。
學生展示自制的板報：易燃易爆物的注意事項。
對學生進行安全教育。
【思考】燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有何關系？
【投影】展示討論結果。
學生討論，總結。
總結性提問。
課堂小結。
（2分鐘）。
一、爆炸的條件。
有限空間/急速燃燒/積聚大量熱/氧氣濃度。
二、影響燃燒程度的因素。
接觸面積/可燃物的性質。
三、易燃物和易爆物的安全知識。
九年級化學教案設計篇四
1.先看一段燃放煙花的視頻。
一金屬與非金屬的反應探究實驗3-4。
1、觀察鈉的保存。
2、用鑷子取出一小塊鈉，觀察外觀。
3、用濾紙吸盡鈉表面的煤油，將鈉放在玻璃片上，用小刀將鈉切開。立即觀察斷面的色澤。
4、繼續(xù)觀察一段時間，看看斷面的顏色有沒有變化。
物理性質。
把鈉從煤油中取出來的時候，是什么顏色?{比較灰白｝。
總結：鈉的物理性質------。
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。
化學性質：
1、與氧氣的反應。
【解釋】由于鈉與空氣接觸時會被空氣中的氧氣氧化，生成白色的氧化鈉，顏色為白色，所以我們發(fā)現它的的顏色由銀白色變成了白色。光澤度褪掉。
【板書】。
na+o2=2na2o【總結】可見鈉比鐵，鋁、鎂等金屬活潑得多，在空氣中就直接與氧氣反應了，所以我們要保存在煤油或者石蠟油里面，使鈉與空氣隔絕。
(2)探究實驗3-2步驟、取一小塊鈉放在坩堝里，加熱坩堝，觀察鈉受熱后的現象。
現象：鈉受熱后先。
燃燒。
然后開始。
黃色。
產生。
黃色。
火焰，坩堝中最后留下。
淡黃色。
色固體。結論：鈉在加熱條件下與氧氣反應更。
劇烈。
na+o2加熱====na2o2【科學探究】實驗3-6。
1、加熱鋁箔。
現象：鋁箔熔化并失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。
2、先用砂紙打磨鋁箔后加熱現象：熔化的鋁仍不滴落。
原因：鋁很活潑，在空氣中很快又生成一層新的氧化膜。
3、用濾紙包住鋁粉，引燃后放入純氧氣中?，F象：鋁劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。
【思考討論】。
九年級化學教案設計篇五
2．蛋白質的性質；
探究實驗：
1．探究蛋白質的一些性質；
2．鑒別棉布及羊毛材料。
知識整理：
一、蛋白質。
1．蛋白質的存在：人體及動物的肌肉、血液、毛發(fā)和各種酶中，
富含蛋白質的食品有肉、魚、牛奶、豆類及豆制品（如豆腐）、蝦、醬油等。
2．蛋白質的作用：是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一，是構成人體細胞的基礎物質。
沒有蛋白質就沒有生命。
如果蛋白質攝入量不足，會使人生長發(fā)育遲緩、體重減輕、發(fā)生貧血。
3．蛋白質與氨基酸的關系：
蛋白質的組成元素主要是碳（c）、氫（h）、氧（o）、氮（n）等。
食物中的蛋白質在胃、腸中的酶及體內水的作用下，逐步分解，生成可被小腸吸收的氨基酸。氨基酸被人體吸收，再重新結合成人體所需的各種蛋白質。一部分蛋白質和氨基酸在體內的新陳代謝過程中，會生成含氮的尿素等物質。
味精的主要成分為谷氨酸鈉，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨酸鈉。
4．蛋白質的一些性質：
加入試劑水飽和硫酸銨溶液加熱乙酸鉛溶液濃硝酸。
再繼續(xù)添加一定量水——呈半透明狀無明顯變化無明顯變化無明顯變化。
物理變化or化學變化——物理過程化學變化化學變化化學變化。
結論：蛋白質在鹽溶液中，其溶解性變小，該過程又稱為鹽析，屬于物理變化。蛋白質在受熱或者遇到濃硝酸、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、鋇鹽、汞鹽）等化學物質后，會發(fā)生變性，失去原有的生理功能，是化學變化。除此之外，蛋白質遇到70%酒精溶液及甲醛等也會發(fā)生化學變化而變質。
注意：人如果重金屬中毒后，應該立即食用雞蛋清或牛奶來解毒。
在許多食品中，都容易霉變，注意，該類物品發(fā)生霉變后，能產生一種毒性較大的物質——黃曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉變的食品。
實驗內容：鑒別棉線、羊毛線、化纖。
實驗方法：取樣，點燃后，觀察現象。
實驗現象：棉線燃燒后，沒有氣味，產生灰燼松脆。
羊毛線燃燒后，產生一股燒焦羽毛的氣味，產生的灰燼松脆；
化纖燃燒后，沒有氣味，燃燒剩余物產生熔球現象，較硬。
因此，我們在日常生活中，可以利用該方法進行簡單的鑒別。
二、維生素。
1．富含維生素的食品及制劑：蔬菜、水果、魚肝油、復合維生素含片等。
2．維生素的作用：保證人的正常發(fā)育，促進機體的新陳代謝。
4．維生素的組成：維生素是分子組成和結構都較為復雜的有機物。
5．認識某些維生素。
（1）溶解性：維生素a微溶于水，維生素d不溶于水，但都易溶于油脂，故其制劑都是油狀的。維生素b、c能溶于水。但加熱時均易受到破壞，vc在堿性情況下也容易受破壞。
（2）某些維生素的作用及存在。
維生素a：維持正常的視覺反應及骨骼發(fā)育，存在于魚肝油、肝臟、水果中等。
維生素c：又稱抗敗血酸。具有酸性及還原性。與血液凝固有密切關系，主要存在于水果中。維生素c具有酸性和還原性。故能使高錳酸鉀溶液褪色。
九年級化學教案設計篇六
課題3金屬資源的利用和保護（第二課時）。
[教學目標]。
知識與技能。
知道鋼鐵銹蝕的條件。
了解防止金屬銹蝕的簡單方法。
過程與方法。
課前組織有關金屬的腐蝕和防護“活動與探究”內容，讓學生記錄實驗情況以及探究結果，并從中應道學生如何由實驗來分析鐵生銹的條件、防銹的方法。
關于金屬資源保護的教學，可以利用電教手段，使學生強烈感受礦物資源是有限的，以及保護金屬資源的重要性。并結合“調查與研究”，使學生了解廢舊金屬回收的意義，并積極主動去做。
情感態(tài)度與價值觀。
通過廢棄金屬對環(huán)境的污染，讓學生樹立環(huán)保意識、回收、利用廢舊金屬等，認識到金屬資源保護的重要性。
通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生產生金屬資源的危機意識，以便于讓學生懂得要保護金屬資源。
[重點難點]。
重點：有關金屬的腐蝕和防護“活動與探究”
難點：對鐵的銹蝕防護的“活動與探究”的結論的辨析歸納從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。
[教學準備]。
教師準備：課件powerpoint課件；
學生準備：課前預習本課題內容；提前一星期設計準備“鐵釘銹蝕”實驗，觀察并記錄鐵釘銹蝕情況。收集的有關金屬回收利用的一些資料。
[教學過程]。
二、金屬資源保護。
（一）金屬的腐蝕和防護。
師生活動設計意圖。
[教師]人類每年要向自然界索取數以億噸計金屬。然而，每年因腐蝕而報廢的相當于年產量的20--40！，據估計每年全世界因生銹而損失的鐵就約占世界年產量的四分之一??！所以防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域的重大問題。
[學生]提前一星期設計準備鐵的銹蝕條件的“活動與探究”，完成實驗報告。在課堂上回顧實驗步驟，匯報實驗結果：
[教師]與學生探討設計的目的并對學生的設計給予評價。
匯總實驗如下――取5枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入5支試管中進行下面實驗：
在試管1中加入稀硫酸溶液，浸沒鐵釘后，倒去溶液。
在試管2中加入少量氯化鈉溶液，使鐵釘一半浸沒在溶液里。
在試管3中把鐵釘放在一團濕棉球上。
在試管4中注滿迅速冷卻的蒸餾水，塞緊橡皮塞。
在試管5中加入少量干燥劑（堿石灰），再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞。
（注意）試管5需要事先用酒精燈進行加熱。
[教師]提問：通過探究小結使鐵制品發(fā)生銹蝕的主要因素有哪些？
[學生]小結：1.導致鐵制品銹蝕的因素是：水和氧氣同時存在；2.加速鐵制品銹蝕的因素是：酸或者氯化鈉。
[教師]了解鐵制品銹蝕的條件才能知道如何防止鐵制品銹蝕的方法，因為如果破壞鐵制品銹蝕的條件就能防止鐵制品的銹蝕。
[學生]討論得出防止鐵制品銹蝕的建議：保持干燥，隔絕氧氣。
[教師]引導日常生活中的例子讓學生討論。
[學生]討論分析：自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取什么防銹措施？
[教師]簡單介紹一些防止金屬腐蝕的方法。
1.“穿外衣”――加一層保護膜。
如：刷漆、涂油、電鍍、烤藍。
2.“增強體質”――改變其自身的內部結構（合金）。
如：不銹鋼、不銹鐵。
3.改變腐蝕環(huán)境通過具體數字，讓學生清楚地認識到金屬資源保護的重要性。
分析結束后進行小結，有利于學生把握實驗的關鍵，培養(yǎng)學生實驗中認真、細致、嚴謹的實驗態(tài)度。
防銹方法的確定，可以結合第七單元學過的滅火的原理和方法，引導學生形成基本的運用知識的思路：了解反應的條件――促進或破壞反應的條件――達到某一目的。
（二）金屬資源保護。
[教師]金屬的防腐可以有效保護金屬資源。
[學生]討論：既然金屬資源豐富，為什么還要保護金屬資源呢？
[教師]課件展示一些礦物可供開采的年限。和我國金屬資源概況。
[學生]閱讀課本總結：有效保護金屬資源的途徑：
防止金屬的腐蝕；
金屬的回收利用；
有計劃合理的開采礦物；
尋找金屬的代替品。
[教師]讓學生匯報自己收集的有關金屬回收利用的一些資料，如廢金屬回收、電子垃圾的回收、廢電池回收等等。
[學生]匯報交流，積極探討金屬的回收利用。讓學生學會用辨證的觀點看待金屬資源：豐富與有限。提高學生的資源意識。同時利用金屬資源的回收來提高學生的環(huán)保意識，使學生積極地投入到金屬回收的活動中去。
二、金屬資源的保護。
（一）金屬的腐蝕和防護。
1.實驗報告：
2.鐵制品銹蝕的條件：水和氧氣。
3.防止鐵制品銹蝕的方法：保持干燥，隔絕氧氣。
（二）金屬資源保護。
有效保護金屬資源的途徑：
1.防止金屬的腐蝕；
2.金屬的回收利用；
3.有計劃合理的開采礦物；
4.尋找金屬的代替品；
九年級化學教案設計篇七
教學方法：
講授法。
課時安排：
1課時。
教學過程：
[引言]自然界中的物質有千百萬種，正是這千百萬種物質構成了洵麗多彩的世界，使我們的生活變得豐富多彩，使我們的生活有滋有味。通過本章的學習，我們將會了解到：
1、什么樣的物質稱為有機化合物；
2、食品中含有哪些重要的有機化合物，它們對人類的生存與健康有何重要作用；
3、淀粉、蛋白質等重要營養(yǎng)物質有哪些性質特點，人們怎樣正確攝入這些營養(yǎng)物質。
[引入]在千百萬種物質中，有機化合物質占絕大多數。哪么，什么是有機化合物？它的組成有什么特點？（引導學生思考問題“你已經知道什么？”）。
[學生回答]這些黑色物質是炭，說明這些物質中含有碳元素。
[引出概念，并板書]1、有機化合物：把葡萄糖這類含有碳元素的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。
2、無機化合物：組成中不含有碳元素的`化合物一般叫做無機化合物。
說明：（1）一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等碳酸鹽等極少數含碳化合物，由于它們的組成與性質與無機化合物很相似，歸入無機化合物來研究。（引導學生看書）。
（2）有機化合物的一些特性：大多數有機化合物都難溶于水，熔點低，受熱易分解，容易燃燒，不易導電等。
（3）有機物除含有碳元素以外，還可能含有氫、氧、氮、磷、硫、氯等元素。有機物分子中可能含有1個或若干個碳原子，碳原子間可以相互連接成鏈狀或環(huán)狀，碳原子還可以與其他元素的原子連接，碳原子的連接順序和方式可以不同。（此部分內容可引導學生閱讀，并參照《拓展視野》進行說明。
[學生計算]根據三種有機物的組成和結構，請你計算出甲烷、乙醇、維生素b2的相對分子質量。
[引入]不同的有機物相對分子質量可以相差很大。相對分子質量大的可以達到幾萬至幾十萬，甚至高達幾百萬或更大。這些有機物稱為有機高分子化合物（簡稱有機高分子）。
[查找并說]廚房中有哪些有機物？請找一找，并說出它的名稱。
[學生回答]白酒、食醋、糖、面包、牛奶、水果、大米……。
[交流與討論]結合書本圖8-3各種各樣的食品進行。
[學生填空]大米、面粉的主要成分是，食用油中含有________，魚、肉、牛奶中含有，青菜、水果中含有，青菜中還含有。
[學生討論]對人體而言，人體需要的營養(yǎng)素有哪些？
學生通過初中生物的學習回憶，能回答出六種基本的營養(yǎng)素：水、無機鹽、糖類、脂肪、維生素、蛋白質。
補充：多吃水果有利于健康，其原因之一是水果中富含維生素c（化學式為c6h8o6），它能增強人體抵抗疾病的能力。
（1）維生素c中c、h、o三種元素的質量比為。
（2）根據維生素c的化學式，請你從物質的宏觀組成和微觀構成的角度談談該化學式所包含的信息：、。
{課后反思1}。
廚房中有哪些有機物？請找一找，并說出它的名稱。
（學生能夠回答很多種）但學生會回答到食鹽，教師應及時引導。
{課后反思2}對人體而言，人體需要的營養(yǎng)素有哪些？
對這個問題的提出，是結合生物知識進行的。學生不能很完整地回答出六種，但通過不同學生的回答補充，就能得出六種基本的營養(yǎng)素。生物作為中考考試科目，從這一點上來看，能促進學生的發(fā)展。
九年級化學教案設計篇八
本節(jié)內容屬于人教版九年級下冊第十單元課題2的內容，本節(jié)課重點講解了中和反應的概念及實質，從酸堿性的角度介紹了中和反應在實際中的應用。通過本節(jié)課的學習，學生可以從離子角度初步理解中和反應容易發(fā)生的原理，為高中化學學習酸、酸性氧化物、酸式鹽等物質的性質以及離子反應打下良好基礎。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，有的放矢，接下來我將對學情進行分析。)。
二、學情。
學生在之前已經學習過了酸和堿的一些性質，對本節(jié)課通過實驗來認識中和反應理解較為方便，然而對于如何能夠用明顯現象觀察到中和反應以及中和反應容易發(fā)生的原因都充滿了好奇，所以在教學過程中我會充分調動學生學習的積極性和好奇心，通過自己動手驗證自己的猜想，鍛煉動手操作能力、合作探究能力，讓學生獲得自信心和滿足感。
(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)。
三、教學目標。
【知識與技能】。
初步領會中和反應的`實質，能夠從酸堿角度說明中和反應在實際中的應用。
【過程與方法】。
通過驗證酸堿之間的反應，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過化學實驗，增強對化學學習的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣。
(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。
四、教學重難點。
【重點】。
【難點】。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。)。
五、教學方法。
講授法、實驗探究法。
(過渡：我認為，鉆研教材，研究教法學法是上好一門課的前提和基礎，而合理安排教學程序則是最關鍵的一環(huán)，為了使學生學有所獲，我將從四方面展開我的教學過程。)。
六、教學過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
一個良好的導入可以很好的促使學生情緒高漲，提升教師的講課效果，保證整堂課教學的成功。為了更好的把學生的注意力吸引到課堂中來，使學生更快的進入到學習的狀態(tài)。我采用了如下的導入方法：
在課程開始前我會演示一個“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗。并提為什么會出現這種現象呢，讓學生帶著好奇的心進入本節(jié)新課。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1.中和反應。
先提出酸堿之間是否能夠發(fā)生反應這個問題，然后將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，由于反應沒有明顯實驗現象，讓學生帶著這個問題仔細思考，如何用明顯的實驗現象來證明酸和堿之間發(fā)生了反應。通過桌上現有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來設計實驗分析。
學生可能會設計出多種實驗方案，接下來讓學生分組根據自己設計的實驗來完成實驗，觀察現象總結結論，完成實驗后請小組代表來回答他們所采用的方法以及出現的現象，最終得到了什么結論。
在同學們通過實驗現象證明了酸和堿之間可以發(fā)生反應后，我會提出問題讓同學們思考從微觀的角度如何來解釋酸和堿的中和反應。由于這部分屬于本堂課的難點，并且對于微觀的理論學生不易給出解釋，在這里我會選擇播放視頻的形式讓同學們更為直觀地理解鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。
在學生書寫完化學方程式后，對比三個化學方程式觀察共同點，學生不難發(fā)現三個式子都是酸和堿生成一個化合物和水的反應，我會根據學生的回答進行講解，給出鹽與中和反應的定義。
2.中和反應在實際中的應用。
在學生明確酸和堿能夠發(fā)生中和反應后，我會讓學生舉出幾個中和反應在生產、生活中應用的案例。學生可以通過日常生活中的積累以及課本的內容給出一些中和反應的實例，了解中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高。
在這一環(huán)節(jié)中，我會讓學生根據本節(jié)課學習的內容來解釋課堂開始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗原理，來檢驗學生對于本節(jié)課內容的掌握程度。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
布置作業(yè)：預習溶液酸堿度的表示法，了解ph試紙的用途。
七、板書設計。
九年級化學教案設計篇九
掌握金屬鈉和鋁與非金屬大反應通過金屬鈉和氧氣的反應實驗進一步認識金屬的化學性質和金屬活動性順序。
2.過程與方法3.情感態(tài)度價值觀。
通過活動與探究、培養(yǎng)學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、形成科學嚴謹的治學精神。保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。
二、本節(jié)重點。
金屬鈉和氧氣的反應的現象及產物，鋁在空氣中加熱實驗現象解釋。
三、本節(jié)難點。
從兩個實驗歸納出金屬和氧氣反應的難易及原因。
四、教學過程。
【導入】鳥巢。
圖
景
【提問】。
請問圖中場景是哪里?知道這座建筑的主要結構材嗎?
除了鋼鐵以外，初中階段還接觸過那些金屬?首先我們來了解常見的金屬元素在地殼中的含量。
我找一位同學回答一下你了解的金屬都有哪些共有的物理性質?【展示圖片】金屬在生活中的應用實例。
【板書】金屬的物理通性：導電性、導熱性、延展性、有金屬光澤，除汞外都以固體形式存在。
我們再來了解金屬的化學性質。以鐵為例回顧金屬可能具有哪些化學性質?
根據前面氧化還原反應的知識金屬在這三類反應中都體現出還原性，還原性即元素原子失去電子的能力。那么如果以第一個反應為例我們知道除了氧原子已得到電子達到穩(wěn)定結構外還有其他如硫、氯等非金屬。
這節(jié)課我們選擇兩種金屬來學習金屬和非金屬的反應?！景鍟拷饘俸头墙饘俚姆磻?。
(一)金屬鈉和氧氣的反應。
思考金屬鈉為什么要密封保存在煤油里?可以了解到金屬鈉的哪些物理性質?【學生回答】。
現象：銀白色金屬光澤褪去，顏色變暗，生成一層氧化膜。猜想金屬鈉在自然界中的存在形式。
發(fā)現金屬鈉在空氣中就能和氧氣反應，如果加熱會如何?【實驗】金屬鈉的燃燒實驗。觀察到現象明顯產物也不同。
【板書】金屬鈉在空氣中燃燒：2na+o2===na2o2。
現象：黃色火焰、生成淡黃色物質過氧化鈉。
(二)鋁和氧氣的反應。
現象：表面生成一層致密的氧化膜。
鋁箔的燃燒：4al+3o2==2al2o3。
現象：鋁箔熔化而不滴落(氧化鋁的熔點高)。
(三)金屬鈉、鋁和其它非金屬的反應【板書】2na+cl2==2nacl。
2na+s==na2s。
【板書】金屬盒氧氣反應的難易。
【課堂習題鞏固】。
九年級化學教案設計篇十
本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三部分內容。此前學生把元素當成組成物質的基本成分，現在他們已經學習了原子結構，就應該從微觀結構的角度對元素下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，因此也是教學重點。要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號和名稱，必須會寫、會讀、會用。
學生在學本單元內容之前，并沒學過多少元素，因此難以理解元素周期律。本課題編寫“元素周期表簡介”，目的在于讓學生比較早地學會使用元素周期表這個工具。根據學生的知識基礎，他們可以從原子序數查找某一元素的名稱、符號、核外電子數、相對原子質量及確認該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素等信息，為他們以后的學習提供方便。
學情分析。
在學習本節(jié)內容時，學生在前面的學習中已經涉及了“元素”，比如緒言中提到“物質是由100多種元素組成的.”，“電解水實驗得出水是由氫元素和氧元素組成”以及單質、化合物、氧化物的定義中都涉及了元素，所以對元素已經有一定感性的認識，但元素的概念比較抽象，因此在概念的形成過程中，最好還是從分析具體物質的組成出發(fā)，使他們知道不同物質的核電荷數，并由此引出元素的概念。氧氣分子是由兩個氧原子構成、二氧化碳分子中也含有氧原子、水分子中也含有氧原子，所有這些物質中所含有氧原子的核電荷數都是一樣的，凡是核電荷數為8的原子都歸為同一類，稱為氧元素，所以要求學生闡述元素的概念并不難，困難是在應用的時候，元素和原子兩者之間經常發(fā)生混淆。學生搞不清在分析物質宏觀組成時用“元素”，在研究物質微觀結構時用“原子”，所以在本節(jié)教學時，可從以下幾個方面逐個對難點進行突破。
1、注意和前面有關原子的知識進行區(qū)別和對比。
2、組織好本課題有關的活動與探究，發(fā)揮學生學習的積極性。
3、組織好本課題的課堂討論。
4、使學生把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
教學目標。
1、知識與技能。
（1）了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來；
（3）初步認識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息。
2、過程與方法。
通過對元素知識的探究學習，聯系生活和地殼中元素含量，讓學生體驗探究過程，培養(yǎng)歸納總結的能力。
3、情感態(tài)度與價值觀。
通過合作學習，學會與人相處。通過對生活中一些物質所含元素含量的確定，養(yǎng)成更加關心社會，關心自然的好習慣。
教學重點和難點。
教學重點：元素的概念、元素符號。
教學難點：元素的概念、元素符號的含義，能用元素周期表查取一些簡單信息。
九年級化學教案設計篇十一
理解溶液的概念，會判斷常見溶液的溶質和溶劑。
請同學們把書本準備好，保持良好的精神狀態(tài)，準備上課。
師：同學們，我們今天來學習溶液的形成(一)。
（一）出示自學指導。{1分鐘}。
1、什么叫溶液（溶質、溶劑）？在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質和溶劑分別是什么？
2、同種物質在不同溶劑中的溶解性是否相同？不同物質在同一溶劑中溶解性是否相同？
3、怎樣確定溶液中溶質和溶劑？
5分鐘后比一比誰能正確背誦上述知識點并解答相應的習題。
（二）檢查自學效果。
1、課本p32習題一、選擇題1-3二、填空題。
2、觀察下列實驗現象，從溶質角度分析可得到什么結論。
p27實驗9-2p28實驗9-3。
（1）先交換課本后更正。
請同學們仔細看這兩名同學的板演，發(fā)現錯誤并會更正的請舉手。（指明優(yōu)生更正）。
（2）討論：（先讓優(yōu)生“兵教兵”，優(yōu)生講的不對或不全的，教師更正或補充）。
評選擇題：
分別說明溶液的特點，溶質和溶劑，引出溶質、溶劑的概念，并歸納溶液的組成和性質。
評填空題：
鞏固學生關于溶劑，溶質的概念，加深對于概念的理解。
評第三題：
教師演示實驗，學生觀察記錄實驗現象，并分析由此得出的結論。（溶質可以是固體、氣體、液體。）。
必做題1-13。
九年級化學教案設計篇十二
1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質掌握分子的概念。
2、使學生學會運用分子的觀點來區(qū)別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。
3、通過對物質及其變化的宏觀現象與微觀本質相互聯系的分析推理，培養(yǎng)學生抽象思維能力。
1、關于分子定義的建立以及對分子行為的微觀現象的形成。
2．掌握分子的基本性質，靈活運用分子的知識。
１、建立微觀運用的想象表象，體會它與宏觀運動的不同。
目標教學法。
試管、酒精燈、試管夾、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。
１課時。
前提診測：
a你想知道水由什么組成嗎？
目標展示：
1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質掌握分子的概念。
2、使學生學會運用分子的觀點來區(qū)別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。
目標導學：
問：化學是研究什么？
化學是研究物質的組成、結構、性質和變化規(guī)律的基礎自然學科。
談話：通過緒言課和第一章的學習，我們知道了物質的性質分了為物理性質和化學性質，物質的變化分為物理變化和化學變化。本節(jié)將進入對物質的組成、結構的研究，在初中物理中只知道物質由分子構成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質則是我們今天學習的內容。
演示：碘的升華。
讓學生在教材的第一部分的1－5自然段找出書中所列五個生活中的現象，教材在解釋這些現象時作了怎樣的假設？（物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的，這些粒子是運動的，粒子之間有一定間隙）通過這個假設的粒子引出分子。
一、分子的存在。
由于糖的微粒擴散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的農田，由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學上就叫做分子，分子是真實存在的。
二、分子的性質。
1．分子的運動。
糖分子遇到水就擴散到水分子中去，氨氣可以擴散到空氣中去，可見分子是運動的。
2．分子是有間隔的。
演示：酒精和水的混和。
100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。
因為構成酒精和水的分子之間有空隙，當這兩種分子混合時，有的分子擠點了空隙，所以混合后體積小于200毫升。
結論：分子是真實存在的，分子是運動的，分子間是有空隙的。
我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見氨分子，可見分子是微觀粒子，它的體積是很小的。一滴水里大約有1.67×1021個水分子，如果把水分子的'大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質量大約是：3×10－26千克。
（水分子直徑大允是2.8×10－10米，乒乓球的直徑約為4×10－2米，地球直徑大約是1.28×107米）。
3．分子有一定質量，也有一這體積，但是非常小。
三、分子的概念。
水在加熱后變成水蒸氣，水分子本質沒有變化，其化學性質也沒有變化。
硫分子和氧氣分子反應生成了二氧化硫分子，所以化學變化后，硫和氧氣的化學性質就不能保持了。
注意：分子只保持物質的化學性質，它只是保持物質化學性質的一種微粒，并非所以物質的化學性質，都是由分子所保持。
運用分子的知識解釋：物理變化與化學變化的區(qū)別，物質熱脹冷縮、“三態(tài)”的互變等。
四、純凈物和混合物。
演示：鐵粉與硫粉的混合實驗。
引導學生觀察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色。
混合物：由二種或多種物質混合而成，這些物質相互沒有發(fā)生反應，混合物所有物質都保持原來的性質。
純凈物：由一種物質組成的。
練習：下列物質是混合物還是純凈物。
（1）空氣（2）冰、水混合物。
判斷是混合物還是純凈物。從分子看主要看該物質是同種分子，還是多種分子組成，依此可判斷空氣是混合物，而冰、水混合物卻是純凈物。
問：什么叫高純硅？
引導學生閱讀p29第二自然段，了解完全純凈的物質是沒有的。通常所說的純凈物指的是含雜質很少具有一定純度的物質。我們在研究一種物質的性質，都必須取用純凈物，因為一物質里如有雜質，就會影響這種物質固有的某些性質，而且要求物質的純度越高越好。
分子是真實存在的，它的質量很小，總是在不斷地運動著，分子間有一定的間隔，利用分子的基本性質，認識分子是保持物質化學性質的一種微粒，運用分子的概念，可以區(qū)別純凈物與混合物。
一、分子的存在：
二、分子的性質：
1．分子的運動，
2.分子是有間隙的，
3.分子有一定質量，也有一定間隙，
三、分子的概念：
四、純凈物和混合物：
混合物：由二種或多種物質混合而成（或幾種不同分子組成），這些物質相互沒有發(fā)生化學反應。
如：空氣、天然水、渾濁的石灰水等。
純凈物：由一種物質組成的（或同一種分子構成）。
如：氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂等。
九年級化學教案設計篇十三
目標展示：1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質掌握分子的概念。
2、使學生學會運用分子的觀點來區(qū)別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。
目標導學：
問：化學是研究什么？
化學是研究物質的組成、結構、性質和變化規(guī)律的基礎自然學科。
談話：通過緒言課和第一章的學習，我們知道了物質的性質分了為物理性質和化學性質，物質的變化分為物理變化和化學變化。本節(jié)將進入對物質的組成、結構的研究，在初中物理中只知道物質由分子構成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質則是我們今天學習的內容。
演示：碘的升華。
讓學生在教材的第一部分的1－5自然段找出書中所列五個生活中的現象，教材在解釋這些現象時作了怎樣的假設？（物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的，這些粒子是運動的，粒子之間有一定間隙）通過這個假設的粒子引出分子。
一、分子的存在。
由于糖的微粒擴散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的農田，由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學上就叫做分子，分子是真實存在的。
二、分子的性質。
1．分子的運動。
糖分子遇到水就擴散到水分子中去，氨氣可以擴散到空氣中去，可見分子是運動的。
2．分子是有間隔的。
演示：酒精和水的混和。
100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。
因為構成酒精和水的分子之間有空隙，當這兩種分子混合時，有的分子擠點了空隙，所以混合后體積小于200毫升。
結論：分子是真實存在的'，分子是運動的，分子間是有空隙的。
我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見氨分子，可見分子是微觀粒子，它的體積是很小的。一滴水里大約有1.67×1021個水分子，如果把水分子的大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質量大約是：3×10－26千克。
（水分子直徑大允是2.8×10－10米，乒乓球的直徑約為4×10－2米，地球直徑大約是1.28×107米）。
3．分子有一定質量，也有一這體積，但是非常小。
三、分子的概念。
水在加熱后變成水蒸氣，水分子本質沒有變化，其化學性質也沒有變化。
硫分子和氧氣分子反應生成了二氧化硫分子，所以化學變化后，硫和氧氣的化學性質就不能保持了。
分子：保持物質的化學性質的最小粒子。
注意：分子只保持物質的化學性質，它只是保持物質化學性質的一種微粒，并非所以物質的化學性質，都是由分子所保持。
運用分子的知識解釋：物理變化與化學變化的區(qū)別，物質熱脹冷縮、“三態(tài)”的互變等。
四、純凈物和混合物。
演示：鐵粉與硫粉的混合實驗。
引導學生觀察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色。
混合物：由二種或多種物質混合而成，這些物質相互沒有發(fā)生反應，混合物所有物質都保持原來的性質。
純凈物：由一種物質組成的。
練習：下列物質是混合物還是純凈物。
（1）空氣（2）冰、水混合物。
判斷是混合物還是純凈物。從分子看主要看該物質是同種分子，還是多種分子組成，依此可判斷空氣是混合物，而冰、水混合物卻是純凈物。
問：什么叫高純硅？
引導學生閱讀p29第二自然段，了解完全純凈的物質是沒有的。通常所說的純凈物指的是含雜質很少具有一定純度的物質。我們在研究一種物質的性質，都必須取用純凈物，因為一物質里如有雜質，就會影響這種物質固有的某些性質，而且要求物質的純度越高越好。
九年級化學教案設計篇十四
了解化學式的含義，掌握化學式的意義。
【過程與方法】。
在學習如何依照規(guī)律書寫常見單質和簡單化合物的化學式的過程中，通過討論交流，活動探究，提高用所學的知識解決實際問題。
【情感態(tài)度與價值觀】。
增強對化學現象的探究欲望，培養(yǎng)學習化學的興趣。
二、教學重難點。
【重點】。
知道化學式的含義。
【難點】。
知道化學式及其中所含數字所表示的微觀含義。
三、教學過程。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【教師引導】我們在之前已經了解了元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?帶著這個疑問我們進入今天的內容。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1.化學式的概念。
【教師投影】氧氣o2、氯化鈉nacl、氫氧化鈉naoh、鹽酸hcl、稀硫酸h2so4、硫酸鋇baso4。
【教師提問】這些用元素符號表示的式子有什么共同的特征?
【學生回答】用元素符合和數字表示。
【教師引導】我們把這種用元素符號和數字表示的式子叫化學式。
2.化學式的意義。
【教師提問】剛才那些化學式都表示了什么意義呢?
【學生回答】表示了一種物質。
【教師提問】如何理解化學式是表示物質組成的式子?
【教師投影】水的微觀圖。
【學生回答】從圖中可以看出h2o可以表示水這種物質。
【教師引導】以水為例，說說化學式h2o的各種意義。
【學生回答】表示水這種物質，由兩種物質組成，由氫氧兩種原子夠成。
【教師引導】(1)表示一種物質：水;。
(2)表示該物質的元素組成：由氫元素、氧元素組成;。
(3)表示物質的一個分子：一個水分子;。
(4)表示物質的分子構成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
【教師提問】符號h、2h、h2、2h2表示什么意義?
【學生回答】h：氫元素或一個氫原子;2h：2個氫原子;h2：氫氣(一種物質)、一個氫分子(由2個氫原子構成);2h2：2個氫氣分子。
【提出問題】這些數字表示什么意義?
【學生回答】右下角的數字表示原子個數，前面的數字表示該種類的個數。
3.化學式的書寫規(guī)則。
【小組討論】單質：(1)金屬：銅cu、鐵fe;(2)固態(tài)非金屬：碳c、磷p;(3)稀有氣體：氦he、氖ne;(4)雙原子分子：氧氣o2、氫氣h2;其余都是化合物。
【提出問題】這些單質和化合物的化學式有何特點?
【學生回答】稀有氣體、金屬或固態(tài)非金屬單質直接用元素符號表示，非金屬氣體單質需要在元素符號的右下角寫出分子中所含的原子個數。
【學生回答】(1)當組成元素原子個數比是1時，1省略不寫;(2)氧化物化學式書寫時，一般氧元素符號寫在右邊，另一個元素符號寫在左邊。
【學生回答】kcl氯化鉀，fe3o4“四氧化三鐵”;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某”，如kcl氯化鉀，有時還要讀出化學式中元素原子個數，例如fe3o4“四氧化三鐵”
環(huán)節(jié)三：鞏固提高。
2n2表示什么及so2的讀法是什么?
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲。
布置作業(yè)：根據本節(jié)課所學習的化學式，預習下節(jié)課有關化合價的知識內容。
四、板書設計。
九年級化學教案設計篇十五
2.掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的化學現象和相應的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質比較活潑的金屬有一個概括的認識。
3.使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認識。
【教學重點】對鐵的化學性質。
【教學難點】1.對鐵的“化學性質比較活潑”的理解。
2.建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。
【教學方法】講述法、實驗法。
【教學用具】試管。
【教學過程】。
在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質。以及一些常見金屬的知識。
“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學習鐵的性質。
一、鐵的物理性質。
純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。
日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質和硬度等方面來研究。
二、鐵的化學性質。
1.鐵與氧氣的反應。
前面我們已經學習過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應來制備氫氣，這些反應能說明鐵是一種比較活潑的金屬。
演示：演示實驗6-1。
現象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。
討論：鐵在什么條件下容易生銹。
答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質相互作用，發(fā)生的一系列復雜的化學反應。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。
討論：怎樣防止鐵生銹?
防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然第二種方法不可行;所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學反應使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，以防生銹。
九年級化學教案設計篇十六
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。
2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程與方法。
1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。
3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感、態(tài)度與價值觀。
1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。
2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。
3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。
4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。
九年級化學教案設計篇十七
知識與技能：
(1)認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質的概念。
(2)知道一些常見的乳化現象。
(3)探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。
(4)了解溶液在生產和生活中的重要作用。
過程與方法：
(1)學習科學研究和科學實驗的方法，觀察，記錄。分析實驗現象。
(2)學習采用對比的方法認識對相同問題的不同解決方法。
情感態(tài)度與價值觀：
(1)增強學習化學的興趣。
(2)樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。
教學重難點。
教學重點。
(1)建立溶液的概念。
(2)認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。
教學難點：
(1)從微觀上認識溶液。
(2)理解溶質、溶劑的辯證關系。
教學工具。
教學過程。
學習情境。
展示五種液體：紅色(晶紅溶液)，藍色(硫酸銅溶液)，黃色(氯化鐵溶液)，紫色(高錳酸鉀溶液)，無色(氯化鉀溶液)。
[設問]看到這五種液體，你有什么想法?
[學生發(fā)言]如：
1.想知道這它們各自的味道。
2.想知道它們是怎么形成的。
3.想到它們可能是不同顏料與水混合而成的。
4.它們顏色各不相同，可能是混合物。
[引入]通過大家的發(fā)言，可以看出同學們的想象力很豐富，探究化學奧秘的愿望很強。同學們都知道海水又苦又咸，它同這五種液體一樣，都屬于溶液，學完了本節(jié)課后你就會明白其中的道理。
第九單元溶液。
課題1溶液的形成。
[引導]同學們桌子上都擺有食鹽、蔗糖及別的用品，下面就按“活動與探究一”的內容進行實驗。
[投影]活動與探究一：幾種固體物質溶于水。
試驗用品：食鹽、蔗糖、水、燒杯、玻璃棒、藥匙。
[學生分組活動，教師巡視]。
[交流實驗現象]請一組同學上臺解釋他們的實驗過程及現象，其他同學提出異議。
[現象]蔗糖、食鹽都消失在了水中。
[結論]蔗糖、食鹽都可以溶解在水中。
[提問]如何從微觀上理解這一現象?
[學生討論、總結]蔗糖微粒、食鹽微粒運動擴散到水分子中去了。(教師指出：物質在水中以什么形態(tài)存在，將在以后的章節(jié)中學到)。
2.放置了這么長時間，你有沒有看到哪種液體析出沉淀?
[學生回答]。
1.各部分完全相同。2.沒有析出沉淀。
[教師總結]像這樣均一、穩(wěn)定的混合物就叫做溶液。
[提問]根據剛才的實驗及分析總結溶液的概念。
[討論、總結，并互相交流]。
一、溶液。
[投影]1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。
[提問]水具有什么作用?
[回答]分解其他物質的作用。
[投影]溶劑：能溶解其他物質的物質。例如：水。
溶質：被溶解的物質。
[討論]在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質是什么?溶劑是什么?
[交流結果]在蔗糖溶液中，溶質是蔗糖，溶劑是水;在氯化鈉溶液中，溶質是氯化鈉，溶劑是水。
[教師指出]開課的五種液體中：紅色的是品紅溶液，藍色的是硫酸銅的水溶液，黃色的是氯化鐵的水溶液，紫色的是高錳酸鉀的水溶液，五色的是氯化鉀的水溶液。
[設問]你還能否再舉出一些溶液?并指出溶質、溶劑。
[學生發(fā)育]。
1.糖水中溶質是糖，溶劑是水。
2.白酒中酒精是溶質，水是溶劑。
[教師指出]除了水可以作溶劑外，汽油，酒精等也可作溶劑。例：碘酒：溶質是碘，溶劑是酒精。
[過渡]大家應該有這樣的生活經驗：當衣服上沾上油滴時，用水洗很難洗去，怎么辦呢?
[學生發(fā)言]。
1、可以用肥皂水洗。
2.用洗衣粉洗。
(教師給予鼓勵)。
[引導]完成下面的“活動與探究二”之后，你就會明白洗去的道理。
[投影]活動與探究二：
實驗用品：碘、高錳酸鉀、水、汽油、藥藥匙、試管、膠頭滴管。
步驟：