教案旨在為教師提供有針對性的教學指導，確保教學過程有效有序。教案中的教學內(nèi)容應(yīng)與學生的需求和興趣相結(jié)合，培養(yǎng)他們的學習能力。《音樂》教案范文
高中化學平衡教案篇一
教師提示：社會主義初級階段作為一個特殊的經(jīng)濟范疇，它不是泛指任何國家進入社會主義都要經(jīng)歷的起始階段，而是特指我國生產(chǎn)力落后，商品經(jīng)濟不發(fā)達條件下建立社會主義必然要經(jīng)歷的特定階段。我國處于社會主義初級階段的論斷包括兩層內(nèi)涵：第一，我國社會已經(jīng)是社會主義;第二，我國的社會主義還處于初級階段，我們必須從這個實際出發(fā)，而不能超越這個階段。讓學生明確無論是建設(shè)有中國特色的社會主義，還是制定和執(zhí)行正確的路線和政策，都要從我國的基本國情出發(fā)，實事求是。教師還應(yīng)該引導學生結(jié)合改革開放所取得的輝煌成就，說明貫徹執(zhí)行這條基本路線，沿著建設(shè)有中國特色的社會主義道路奮勇前進，是我國社會主義事業(yè)走向勝利的根本保證。
2：你如何理解社會主義初級階段和基本路線之間的關(guān)系?
教師提示：黨在社會主義初級階段“一個中心，兩個基本點”的基本路線，即領(lǐng)導和團結(jié)各族人民，以經(jīng)濟建設(shè)為中心，堅持四項基本原則，堅持改革開放，自力更生，艱苦創(chuàng)業(yè)，為把我國建設(shè)成為富強、民主、文明的社會主義現(xiàn)代化而奮斗。堅持黨在社會主義初級階段的基本路線，最重要的是要全面理解和正確處理“一個中心、兩個基本點”的關(guān)系。經(jīng)濟建設(shè)與四項基本原則、改革開放，是相互貫通、相互依存、不可分割的統(tǒng)一整體。我們的經(jīng)濟建設(shè)，是以四項基本原則為政治保證、以改革開放為強大動力的;我們的改革開放，是以進一步解放和發(fā)展生產(chǎn)力、鞏固和發(fā)展社會主義制度為目的的;我們的四項基本原則，是保證改革開放和經(jīng)濟建設(shè)沿著正確的方向前進，同時又從新的實踐中不斷吸取新的經(jīng)驗來豐富和發(fā)展的。離開經(jīng)濟建設(shè)這個中心任務(wù)，社會主義社會的一切發(fā)展和進步就會失去物質(zhì)基礎(chǔ);離開四項基本原則和改革開放，經(jīng)濟建設(shè)就會迷失方向和喪失動力。這就是“一個中心、兩個基本點”的辯證統(tǒng)一關(guān)系。
歸納：十二大上鄧小平明確提出“建設(shè)有中國特色的社會主義”，十三大系統(tǒng)提出初級階段理論和黨在初級階段的基本路線，并第一次系統(tǒng)概括中國特色社會主義理論的主要內(nèi)容，鄧小平理論的概念已經(jīng)提出，理論體系已經(jīng)初步形成。
設(shè)問3;南方講話的重要意義是什么?
“南方談話”使中國的改革開放和社會主義現(xiàn)代化建設(shè)事業(yè)堅持了正確導向，把建設(shè)中國特色社會主義推進到了一個新的階段，建設(shè)有中國特色社會主義出現(xiàn)生機勃勃、欣欣向榮的局面。
“南方談話”把鄧小平理論提到了新高度，鄧小平理論堅持科學社會主義理論和實踐的基本成果，抓住“什么是社會主義、怎樣建設(shè)社會主義”這個根本問題，深刻地揭示社會主義的本質(zhì)，把對社會主義的認識提高到新的科學水平?！澳戏秸勗挕睒酥局囆∑嚼碚摮墒觳⑿纬审w系。
鄧小平理論的基本內(nèi)容和歷史意義是什么?
基本內(nèi)容包括：
1.關(guān)于社會主義的發(fā)展道路。強調(diào)走自己的路，不把書本當教條，不照搬外國模式，以馬克思主義為指導，以實踐作為檢驗真理的標準，解放思想，實事求是，尊重群眾的首創(chuàng)精神，建設(shè)有中國特色的社會主義。
2.關(guān)于社會主義的發(fā)展階段。做出了我國還處在社會主義初級階段的科學論斷，強調(diào)這是一個至少上百年的很長的歷史階段，制定一切方針政策都必須以這個基本國情為依據(jù)，不能脫離實際，超越階段。
3.關(guān)于社會主義的根本任務(wù)。指出社會主義的本質(zhì)是解放生產(chǎn)力，發(fā)展生產(chǎn)力，消滅剝削，消除兩極分化，最終達到共同富裕。強調(diào)現(xiàn)階段我國社會的主要矛盾是人民日益增長的物質(zhì)文化需要同落后的社會生產(chǎn)之間的矛盾，必須把發(fā)展生產(chǎn)力擺在首要位置，以經(jīng)濟建設(shè)為中心，推動社會全面進步。判斷改革和各方面工作的是非得失，歸根到底，要以是否有利于發(fā)展社會主義社會的生產(chǎn)力，是否有利于增強社會主義國家的綜合國力，是否有利于提高人民的生活水平為標準?？茖W技術(shù)是第一生產(chǎn)力，經(jīng)濟建設(shè)必須依靠科技進步和勞動者素質(zhì)的提高。
4.關(guān)于社會主義的發(fā)展動力。強調(diào)改革也是一場革命，也是解放生產(chǎn)力，是中國現(xiàn)代化的必由之路，僵化停滯是沒有出路的。推進經(jīng)濟體制改革，就是要堅持公有制為主體、多種所有制經(jīng)濟共同發(fā)展，建立和完善社會主義市場經(jīng)濟體制，不斷解放和發(fā)展生產(chǎn)力。推進政治體制改革。
5.關(guān)于社會主義建設(shè)的外部條件。指出和平與發(fā)展是當今世界兩大主題，必須堅持獨立自主的和平外交政策，為我國現(xiàn)代化建設(shè)爭取有利的國際環(huán)境。
6.關(guān)于社會主義建設(shè)的政治保證。強調(diào)堅持四項基本原則，就是堅持社會主義道路，堅持人民民主專政，堅持共產(chǎn)黨的領(lǐng)導，堅持馬列主義、毛澤東思想。
7.關(guān)于社會主義建設(shè)的發(fā)展戰(zhàn)略。提出了分“三步走”基本實現(xiàn)社會主義現(xiàn)代化的戰(zhàn)略步驟和戰(zhàn)略目標。
8.關(guān)于社會主義的領(lǐng)導力量和依靠力量。
9.關(guān)于祖國和平統(tǒng)一。提出“一個國家，兩種制度”的創(chuàng)造性構(gòu)想。在一個中國的前提下，國家的主體堅持社會主義制度，香港、澳門、臺灣保持原有的資本主義制度長期不變，按照這個原則來推進祖國和平統(tǒng)一大業(yè)的完成。這九個方面相互關(guān)聯(lián)，不可分割，構(gòu)成了建設(shè)有中國特色社會主義理論的科學體系。
歷史意義：
繼承和發(fā)展了毛澤東思想，是引導中國人民進行改革開放和社會主義現(xiàn)代化建設(shè)的偉大旗幟。
高中化學平衡教案篇二
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
逆（研究前提是可逆反應(yīng)）
等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）
動（動態(tài)平衡）
定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）
變（條件改變，平衡發(fā)生變化）
判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
（一）濃度對化學平衡移動的影響
（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
（3）在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。
（二）溫度對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
（三）壓強對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動
（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似
（四）催化劑對化學平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的時間。
（五）勒夏特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
（一）定義：
（二）使用化學平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與溫度（t）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
（三）化學平衡常數(shù)k的應(yīng)用：
1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志。k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（q：濃度積）q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ；q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
高中化學平衡教案篇三
通過本節(jié)課的學習，了解對某個力進行分析的線索和方法．。
一、基本知識技能。
1、理解力的概念：
2、力的圖示與力的示意圖：
3、要會從性質(zhì)和效果兩個方面區(qū)分力．。
二、教學重點難點分析。
（一）、對于力是一個物體對另一個物體的作用，要準確把握這一概念，需要注意三點：
1、力的物質(zhì)性（力不能脫離物體而存在）；
2、力的相互性；
3、力的矢量性；
（二）、力的圖示是本節(jié)的難點．。
（三）、力的分類需要注意的是：
1、兩種分類；
2、性質(zhì)不同的力效果可以相同，效果相同的力性質(zhì)可以不同．。
教法建議：
一、關(guān)于講解“什么是力”的教法建議。
二、關(guān)于講解力的圖示的教法建議。
高中化學平衡教案篇四
(1)定義。
達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)體系，條件改變，引起平衡狀態(tài)被破壞的過程。
(2)化學平衡移動的過程。
2.影響化學平衡移動的因素。
(1)溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;降低溫度，化學平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
(2)濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動;減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。
(3)壓強：對于反應(yīng)前后總體積發(fā)生變化的化學反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動;減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。
(4)催化劑：由于催化劑能同時同等程度地增大或減小正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故其對化學平衡的移動無影響。
3.勒夏特列原理。
在密閉體系中，如果改變影響化學平衡的一個條件(如溫度、壓強或濃度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
高中化學平衡教案篇五
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
逆(研究前提是可逆反應(yīng));。
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等);。
動(動態(tài)平衡);。
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定);。
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)。
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動。
(3)在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動。
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似。
(四)催化劑對化學平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
(一)定義：
(二)使用化學平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與溫度(t)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志。k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。
若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
高中化學平衡教案篇六
（1）定義。
達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)體系，條件改變，引起平衡狀態(tài)被破壞的過程。
（1）溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
（2）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。
（3）壓強：對于反應(yīng)前后總體積發(fā)生變化的化學反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。
（4）催化劑：由于催化劑能同時同等程度地增大或減小正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故其對化學平衡的移動無影響。
3、勒夏特列原理。
在密閉體系中，如果改變影響化學平衡的一個條件（如溫度、壓強或濃度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
高中化學平衡教案篇七
化學平衡狀態(tài)具有逆，等，動，定，變、同六大特征。
2、等：平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆。
3、動：平衡時，反應(yīng)仍在進行，是動態(tài)平衡，反應(yīng)進行到了最大限度。
4、定：達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，反應(yīng)速率保持不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變，各組分的含量保持不變。
5、變：化學平衡跟所有的動態(tài)平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的.，當條件發(fā)生變化時，平衡狀態(tài)就會被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶?，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發(fā)生了移動。
高中化學平衡教案篇八
要養(yǎng)成預(yù)習的習慣，預(yù)習時先以章節(jié)為單位通讀課本，了解大概內(nèi)容，比如插圖、插圖下面的標題或解說、每頁底部注腳等不要疏漏。對于無法弄懂的地方，用鉛筆畫上記號，上課時注意聽老師講解或課前找同學討論。對于知識點繁雜的章節(jié)，可以在紙上列一個圖表，分層次講知識點列舉出來。最好養(yǎng)成超前學習的習慣：一般在一個學期剛開始，甚至在學期開始前的寒暑假，就借來課本，進行預(yù)習。
聽課時一定要跟上老師的速度。上課積極回答問題是一種非常好的鍛煉方式，本來被動的聽課變成了一種積極、互動的活動，雙向交流有利于知識的吸收。上課時多問幾個“為什么”，用主動的辯證思維去學習是很有用處的，下課后也要反思自己的問題。
要等到自己的知識相對完整的時候再進行復習，重點看自己不會的東西，不死記硬背所有知識，而是去抓住各知識點問題的實質(zhì)，但不要忘記鞏固自己已會的知識。
“三遍復習法”：每天晚上做作業(yè)后復習當天的東西;周末復習這周學過的東西;考前安排較多時間復習自己比較差的科目。“目錄——內(nèi)容——聯(lián)想——目錄”四部曲復習法。
每一科都有專門用來歸納的筆記本。對于語文，主要歸納詩詞名句、成語俗語、文言實詞、虛詞、病句類型、作文寫法等。數(shù)理化可歸納出整個知識結(jié)構(gòu)圖，記清楚所學公式。英語可以按照語法分、單詞等問題分類。
把記憶的時間定在晚上，并且要在獨自不受干擾的情況下。最好是睡前把背過的東西再回憶一遍，因為睡眠時沒有新的信息輸入大腦，剛剛記憶的東西就能不受干擾了。
高中化學平衡教案篇九
1、第二站我們?nèi)ァ扒u之國”印度尼西亞去聽一聽。
2、感受音樂特點（帶問題聽音樂）問題導入：
（1）歌曲曲調(diào)、節(jié)奏和唱法分別有什么特點？
（2）本曲表現(xiàn)的內(nèi)容是什么？伴唱有何特點？學生回答：
（1）歌曲曲調(diào)緩慢、悠揚，每句節(jié)奏前緊后松，唱法柔和松弛。
（2）表達對心愛的姑娘的深切思念，是一首優(yōu)美的情歌。歌曲以固定音型“啊，星星索”作為伴唱。（“星星索”是劃船時伴隨船漿起落節(jié)奏的哼聲。）。
3、介紹克隆宗。p72。
4、歌詞有什么特點呢？四句一段，句子首尾都押韻。
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高中化學平衡教案篇十
（1）化學平衡狀態(tài)與建立平衡的條件有關(guān)，與建立平衡的途徑無關(guān)。
（2）對于同一可逆反應(yīng)，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，無論是從正反應(yīng)（反應(yīng)物）、逆反應(yīng)（生成物）或從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物、也有生成物）開始，只要建立平衡后，平衡混合物中各組分的比例相同，或各組分在混合物中的百分含量相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。
（3）注意只是組分的百分含量相同，包括體積百分含量、物質(zhì)的量百分含量或質(zhì)量百分含量，而各組分的濃度不一定相等。
高中化學平衡教案篇十一
摘要：在高中化學學習中,化學平衡原理是難點也是重點內(nèi)容,該原理可反映化學的本質(zhì),能夠讓學生對化學反應(yīng)蘊含的規(guī)律進行總結(jié)與歸納。而實際上,學生要熟練掌握這一原理具有一定難度,嚴重時甚至會打擊學生學習化學的信心。文章主要針對化學平衡原理的應(yīng)用進行分析,以幫助學生掌握化學平衡原理的知識和運用技巧。
關(guān)鍵詞：高中化學;化學平衡原理;化學反應(yīng);學習技巧;。
在化學反應(yīng)過程中,待化學反應(yīng)達到一定程度的時候,沒有繼續(xù)出現(xiàn)反應(yīng)現(xiàn)象,而反應(yīng)物和生成物處于逐漸穩(wěn)定的狀態(tài),即被稱為化學平衡,其實質(zhì)是指化學本身蘊含的規(guī)律性。在這些化學反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物都不會發(fā)生數(shù)量變化,但卻會以其他的物質(zhì)形態(tài)而存在。由此可見,化學平衡這一原理在本質(zhì)上類似于質(zhì)量守恒原理。這部分化學知識在高中化學知識體系中占據(jù)著重要地位,大綱要求學生能夠?qū)@一原理進行理解,并掌握其應(yīng)用技巧。
學生要理解化學平衡知識點,其重難點都在于判斷化學反應(yīng)的平衡狀態(tài)。而判斷方法有多種,以化學平衡基本概念入手是其中的一種方法。在某一特定條件下發(fā)生的一種可逆反應(yīng),其正、逆的反應(yīng)速率是相等關(guān)系,即在v正=v逆的情況下,可認為該化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。在某些化學反應(yīng)中,會涉及參與反應(yīng)物質(zhì)的相關(guān)濃度變化計算,這就要求學生能夠掌握這一計算方法,去判斷化學平衡狀態(tài)。例如,在制取二氧化碳的化學反應(yīng)中,其化學方程式分別含有氯化鈣與稀鹽酸,若是兩者濃度都不再發(fā)生變化,即可表明該化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
2.有色物質(zhì)參與可逆反應(yīng)的判斷。
在判斷化學平衡狀態(tài)時,也可從可逆反應(yīng)的具體現(xiàn)象來入手,尤其是有色物質(zhì)參與化學反應(yīng)的情況下,更利于學生去判斷。若是某個參與反應(yīng)的物質(zhì)有顏色,那么該化學物質(zhì)的顏色會隨著化學反應(yīng)的進行而出現(xiàn)變化,一旦變化停滯或消失,則可判斷該化學反應(yīng)是平衡狀態(tài)。例如,在化學反應(yīng)4hcl(濃)+mno2=mncl2+cl2+2h2o中,其等號兩端的化學方程式都存在有色物質(zhì)。在這個化學反應(yīng)中,若是生成的氯氣呈現(xiàn)的黃綠色沒有再隨著時間變化而變化,則可判斷該化學反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。在教學這部分的判斷方法及技巧之后,教師可借助更多的類似題目來鞏固學生所學知識,并鍛煉其類推能力。例如,在化學反應(yīng)3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o中,其生成的no的顏色若是沒有再發(fā)生變化,則可認為這一化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
3.基于化學反應(yīng)環(huán)境的不同。
除了上述兩種判斷方法,也要依據(jù)化學反應(yīng)環(huán)境的不同,靈活采用相對應(yīng)的判斷標準。若是在密閉恒定容量容器中發(fā)生了化學反應(yīng),那么容器內(nèi)的氣體壓強沒有再出現(xiàn)變化的時候,可認為該容器內(nèi)處于化學平衡狀態(tài)。而教師在教學的過程中,也要注意講解客觀因素(如溫度)對化學平衡狀態(tài)的影響,讓學生更全面地掌握相關(guān)知識。如果化學反應(yīng)出現(xiàn)吸熱或者放熱情況,那么學生可結(jié)合溫度變化予以判斷。若是溫度趨向穩(wěn)定,那么表明化學反應(yīng)慢慢處于平衡狀態(tài)。在三氧化二鐵和鋁的化學反應(yīng)中就很容易受外界溫度影響,一般需要在高溫環(huán)境下進行化學實驗,且其化學反應(yīng)會釋放大量的熱量。因此,學生在觀察這一化學反應(yīng)時,應(yīng)該明白溫度趨向穩(wěn)定時,即意味著其處于化學平衡狀態(tài)。
化學平衡原理雖然看似簡單,但是在實際運用中,學生卻依舊難以對其進行很好的理解和掌握。下面以一道與化學平衡原理相關(guān)的題目為例,探討學生在化學平衡原理學習中容易犯的錯誤,并分析正確的.解題方法。例題:在恒溫的狀態(tài)下,在某固定容器內(nèi)進行化學實驗,其發(fā)生的正化學反應(yīng)為2no2→n2o4,這一正反應(yīng)可以釋放熱量,待化學平衡后,如果分別單獨改變以下條件,等到重新達到化學平衡狀態(tài)之后,可以減少平衡混合氣體相對分子質(zhì)量。有四個答案選項,其中三個分別是通入n2、no2、n2o4,而最后一個選項則為升高溫度。學生在思考和解答該題時,容易陷入解題誤區(qū)而選擇no2這個答案。這部分學生認為,no2的通入會增大其體積分數(shù),結(jié)合化學平衡原理可知,平衡趨向減弱狀態(tài),但不會徹底消失,可得出no2的體積分數(shù)增大的結(jié)果,進而得出氣體相對分子質(zhì)量下降的結(jié)論。只是題干中提示了其化學反應(yīng)物僅為一種,no2的通入會引起壓強上升,而化學平衡卻會以右邊為轉(zhuǎn)移方向,在這樣的情況下,no2的體積分數(shù)下降,而混合氣體相對分子質(zhì)量卻反增。而通入n2,平衡不會出現(xiàn)移動,但是其相對分子質(zhì)量卻會比通入no2時的相對分子質(zhì)量更小。綜合可知,這一題目應(yīng)該得出答案為n2,而學生需要繼續(xù)思考,在升溫前提下,化學平衡的轉(zhuǎn)移方向為生成二氧化氮的方向,也就是發(fā)生吸熱現(xiàn)象的方向。在這個過程中,相對分子質(zhì)量會下降,學生可以此得出正確答案。
三、結(jié)束語。
總之,教師應(yīng)該重視化學平衡原理這個重難點內(nèi)容的有效教學,引導學生掌握化學平衡原理這一知識點,促使學生掌握應(yīng)用化學平衡原理的方法,增強其解答相關(guān)化學問題的能力,從而實現(xiàn)化學課堂教學效率的大幅提升。
參考文獻：
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[2]經(jīng)志俊.基于學生發(fā)展核心素養(yǎng)的“化學平衡的移動”單元教學創(chuàng)新設(shè)計[j].化學教學,2017(01).
高中化學平衡教案篇十二
一、教材分析：
本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學習的中間環(huán)節(jié)，承擔著對前面知識的回顧、總結(jié)以及深化和提升學生認識化學研究及應(yīng)用價值的雙重任務(wù)；為培養(yǎng)學生分析、處理實驗數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的能力奠定了基礎(chǔ)。同時，化學反應(yīng)的限度是認識化學反應(yīng)的一個必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。
二、學情分析：
學生在高一《必修2》中已經(jīng)學習了可逆反應(yīng)、化學平衡狀態(tài)等相關(guān)知識，只從定性角度研究一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的特征。定量分析對學生而言是個難點，因此本節(jié)課采用循序漸進的方法，教師引導學生探究將一個個數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學生能夠理解的規(guī)律和概念。
三、設(shè)計思路：
“化學平衡常數(shù)”是純理論課，比較抽象，為幫助學生理解掌握化學平衡常數(shù)，在教學過程中，依據(jù)誘思探究教學模式及其方法，在教師導向性信息誘導下的主動探究法，對每一知識點，按照“探索（觀察）研究（思維）運用（遷移）”的認知規(guī)律，安排教學活動，設(shè)計主要分為三個認知層次：
三、遷移應(yīng)用概念，會利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。然后讓學生對本節(jié)課做個小結(jié)，做訓練題來進一步理解化學平衡常數(shù)的概念。
四、學習目標與重難點：
【知識與技能】：
【過程與方法】：
通過對“化學平衡常數(shù)”的討論，培養(yǎng)分析、處理實驗數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息，總結(jié)規(guī)律的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】：
在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學會如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學理論研究的重要意義。
五、教學流程設(shè)計。
（一）、知識準備。
我設(shè)計了幾個問題：
1、什么是可逆反應(yīng)？什么是化學平衡狀態(tài)？
學生討論回答，師生共同小結(jié)。
【設(shè)計意圖】課前復習為新授課做準備。
（二）、創(chuàng)設(shè)情境。
【投影】聯(lián)想質(zhì)疑：在19世紀的英國，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，但是化學家們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳氣體，剛開始他們認為是因為鐵的氧化物和一氧化碳反應(yīng)時間不夠長，導致反應(yīng)不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應(yīng)時間，后來發(fā)現(xiàn)高爐排出的一氧化碳氣體并沒有減少，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？feo(s)+co(g)===fe(s)+co2(g)。
要求：先獨立思考1分鐘，自由舉手發(fā)言。
【設(shè)計意圖】激發(fā)學生的求知欲，使學生情緒高漲，引出新課。
環(huán)節(jié)一：整體感知概念-從具體反應(yīng)入手，讓學生感性認識化學平衡常數(shù)的存在。
[交流研討]：p42表格課前安排學生分組計算數(shù)據(jù)，課堂上每組代表回答；教師用多媒體在表格中逐一填入答案，要求學生記錄，分析。
[師生互動]：上述五種情況的平衡狀態(tài)是否相同？平衡常數(shù)是否相同？
[概括總結(jié)]：可逆反應(yīng)在一定溫度下的平衡狀態(tài)有多種而平衡常數(shù)只有一個。
[學生活動]：教師指導學生閱讀課本p42最后兩段，p43資料在線以及表2-2-1。然后回答問題：
2、書寫平衡常數(shù)表達式時應(yīng)注意什么？
3、平衡常數(shù)（k）的大小與反應(yīng)限度間有何關(guān)系？
[師生總結(jié)]：平衡常數(shù)表達式的書寫；影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的簡單應(yīng)用。
【設(shè)計意圖】培養(yǎng)學生觀察能力、分析推理能力。
環(huán)節(jié)三：遷移應(yīng)用概念-應(yīng)用概念，加深理解。
[交流·研討]：讓學生板演p43表格中平衡常數(shù)的表達式并推導單位。教師指導學生進行評價并小結(jié)。
[師生概括]依據(jù)實例，師生共同總結(jié)平衡常數(shù)的特點：平衡常數(shù)的表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。因此，不能籠統(tǒng)說某一反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。
【設(shè)計意圖】使學生了解平衡常數(shù)的表示方法及簡單應(yīng)用。
（四）、課堂小結(jié)及達標訓練。
六、板書設(shè)計。
1、概念：
2、表達式。
3、單位：（mol/l）c+d-a-b。
4、注意事項：
（1）有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平衡常數(shù)表達式。
（2）一個化學反應(yīng)的k大小只與溫度有關(guān)。
（3）平衡常數(shù)的表達式及單位與方程式的書寫形式有關(guān)。
（4）化學反應(yīng)的正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。
七、效果分析。
通過以上的過程設(shè)計，我預(yù)計可達到以下效果：
1、能夠使學生成為教學活動的主體，從而實現(xiàn)本節(jié)課的知識目標。
2、變規(guī)律的傳授過程為規(guī)律的探究過程能夠培養(yǎng)學生思維能力。
高中化學平衡教案篇十三
摘要：化學這門學科對當今社會產(chǎn)生著重大的影響，現(xiàn)如今，科學技術(shù)正處于高速發(fā)展階段，化學在人們的生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著巨大的作用，可以極大地的滿足社會的各種需求。
化學對社會所帶來的影響涉及到各行各業(yè)，許多經(jīng)濟事件、政治決策等都會考慮到化學對其造成的影響，本篇文章對化學的定義做出了詳細的解釋，介紹了化學素養(yǎng)對于學習高中化學起到的積極作用，最終提出了需要在化學實踐中不斷提升學生化學素養(yǎng)的觀點，為今后的化學教學工作指明方向。
高中化學平衡教案篇十四
分析p16的表格，提出問題，從這個表格中，同學們能對組成生命的元素有什么印象。
分析資料，發(fā)表自己的看法（組成生命的元素在地殼中也存在，說明生命物質(zhì)與非生命物質(zhì)的統(tǒng)一性；另外細胞中的各種元素與地球組成的比例不一樣，也說明了生命物質(zhì)的特殊性。
（二）組成細胞的元素概述組成生命的元素。結(jié)合p17兩個餅形，引導學生觀察、歸納。大量元素（c、h、o、n、p、s、k、ca、mg）可以簡單介紹一下某些元素的作用；微量元素。提出問題：在兩個統(tǒng)計圖中顯示出那些元素的含量是最大的？可以簡單解釋一下碳在生命物質(zhì)中的地位觀察圖表，歸納。
（三）組成細胞的化合物指導學生完成討論題。
分析數(shù)據(jù)，完成討論題：1（略）2最多的有機物是蛋白質(zhì)、最多的無機物是水；3如土豆的塊莖的細胞還有糖類多；肌肉細胞含有蛋白質(zhì)多；皮下組織的細胞還有脂肪多。
在老師的引導下完成實驗、匯報實驗結(jié)果。
（五）練習。
（六）總結(jié)幻燈片展示本課的要點：組成細胞的主要元素是什么（c、h、o、n）；組成細胞重要化合物（無機物、有機物）；檢測糖類等物質(zhì)的方法（包括試劑、操作、反應(yīng)結(jié)果）。
高中化學平衡教案篇十五
一、高中化學教學低效的問題和有效教學內(nèi)涵分析。
2．高中化學教學中有效教學內(nèi)涵分析。
參考文獻。
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［4］何明．創(chuàng)新教育在實習教學中的應(yīng)用實踐［j］．現(xiàn)代企業(yè)教育．2014(18)。
高中化學平衡教案篇十六
化學平衡移動是由于化學平衡兩邊的速率不一樣引起的，因此，化學反應(yīng)兩邊的速率決定著移動的方向。這是教材上的內(nèi)容，需要學生熟讀背誦下來，但教師的教學內(nèi)容不能只停留在移動方向結(jié)論的.層次上，而應(yīng)該向更深的層次方向變化的原因進行分析。首先是溫度的影響，學生都學習過平衡是向吸熱的方向移動。升溫時，正逆反應(yīng)速率全部增大，使吸熱一方速率變化大，就會出現(xiàn)那種狀態(tài)。然后再說壓強的問題，壓強對反應(yīng)的影響是通過改變組分濃度來實現(xiàn)的。這里對于恒容的問題需要注意，這是一個比較典型的例子，恒容的氣體中充入不反應(yīng)的氣體，可以是惰性氣體，不反應(yīng)代表了化學平衡是不移動的。最后說一下濃度的問題，濃度受體積的影響，向著濃度減小的方向移動。
二、理清平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
轉(zhuǎn)化率和平衡移動的方向沒有因果關(guān)系，是化學反應(yīng)結(jié)果。一般在沒有外加物質(zhì)（只改變體系的溫度和壓強）的時候，平衡正移則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，反之亦然。但當有外加物時，結(jié)論相對就復雜了。平衡移動的結(jié)果可以是轉(zhuǎn)化率的增大、減小，或是不變。平衡的移動取決于條件改變對速率的影響，看外界條件對v正和v逆的影響，向速率大的方向移動。而轉(zhuǎn)化率的變化需從反應(yīng)結(jié)果考慮，多數(shù)用等效平衡的觀點分析，歸納為以下兩點：
1.平衡向正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不是增加，而是減小。對于這樣的一個反應(yīng)方程式aa（g）+bb（g）？葑cc（g）+dd（g），當這個反應(yīng)達到平衡時，我們向反應(yīng)中增加反應(yīng)物，當加入a時，b的轉(zhuǎn)化率就相應(yīng)地增加了。反過來也是一樣。這是一種情況。下面來探討另外一種情況，形如a（g）？葑b（g）+c（g）這樣的一個化學方程式，如果這樣的一個方程式達到平衡時，向反應(yīng)中加入反應(yīng)物時，那么a的轉(zhuǎn)化率則是減小的。
2.平衡移動，轉(zhuǎn)化率不變。例：一定溫度下恒容容器中2hi（g）？葑h2（g）+i2（g）達平衡后，充入hi（g），由于反應(yīng)物濃度增大使v正v逆，所以平衡正向移動，但hi的轉(zhuǎn)化率變化就要從結(jié)果來分析，以上過程等效于給原體系壓縮體積，而壓縮體積對hi（g）的轉(zhuǎn)化率是沒有影響的，所以hi的轉(zhuǎn)化率不變。
在化學中，化學平衡屬于最基本的內(nèi)容，在初中和高中都相當重要，因為它是一切化學中的基本。雖說是基本確也更顯重要，就像蓋房子，如果地基打的不牢固，那么后面就會搖搖晃晃。
參考文獻：
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（作者單位吉林省通榆縣第一中學）。
高中化學平衡教案篇十七
教材中本實驗安排為驗證性實驗，有條件的學?？梢愿臑樘剿餍詫嶒灒才旁谥v課之前，或與講課同步進行。
本實驗難度并不大，但內(nèi)容較多，實驗時間較長，因此，必須作周密安排，才能按時完成。實驗中應(yīng)注意以下幾點。
1.增設(shè)教師演示實驗。上課之前，教師應(yīng)該準備好做演示實驗所需的實驗材料、用具、儀器和試劑等。同時，逐項完成還原糖、脂肪、蛋白質(zhì)3類有機物的鑒定實驗。在實驗課上，將3個實驗的正確結(jié)果分別展示在講臺上，并作扼要的介紹，以便使學生將自己的實驗結(jié)果與教師的演示實驗作比較。
2.實驗中學生應(yīng)分工合作。在“還原糖的鑒定”實驗中，當每組兩個學生中的一個制備生物組織樣液時，另一個學生可以用酒精燈將水煮開，以便縮短實驗的等待時間。在“脂肪的鑒定”實驗中，一個學生制作臨時裝片時，另一個學生則可以調(diào)試顯微鏡。另外，在完成前兩個實驗時，一個學生洗刷試管、清洗玻片和整理顯微鏡，另一個學生則可以進行后一個實驗的操作。
3.關(guān)于鑒定還原糖的實驗，在加熱試管中的溶液時，應(yīng)該用試管夾夾住試管上部，并放入盛開水的大燒杯中加熱。注意試管底部不要接觸燒杯底部，同時試管口不要朝向?qū)嶒炚?，以免試管?nèi)溶液沸騰時沖出試管，造成燙傷。如果試管內(nèi)溶液過于沸騰，可以上提試管夾，使試管底部離開大燒杯中的開水。
4.做鑒定還原糖和蛋白質(zhì)的實驗時，在鑒定之前，可以留出一部分樣液，以便與鑒定后的樣液的顏色變化作對比，這樣可以增強說服力。
5.斐林試劑的甲液和乙液混合均勻后方可使用，切勿將甲液和乙液分別加入組織樣液中。
高中化學平衡教案篇十八
摘要：隨著新課程改革的不斷深化，新課標對當前高中化學課堂教學提出了更高的要求，尤其在思想理念、教學模式和方式方法上，要求不斷的創(chuàng)新與改進。對高中化學課堂教學中存在的主要問題進行分析，并在此基礎(chǔ)上就阿赫實現(xiàn)高中化學課堂教學的有效性，談一下認識與思考。
關(guān)鍵詞：新課標；高中化學；課堂教學；有效性。
予以應(yīng)對。
一、高中化學課堂教學中的問題與不足。
據(jù)調(diào)查顯示，當前國內(nèi)高中學校的很多化學教師在代課時，依然沿襲著傳統(tǒng)的教學模式，近乎死板的填鴨式教學模式難以充分激發(fā)學生的主觀能動性。尤其是老教師，在多年的教學實踐中，已經(jīng)早已習慣了傳統(tǒng)的教學模式，如果給他們換一種新的教學方式，則不僅會在思想觀念上難以接受，而且可能會因?qū)π碌慕虒W模式不熟悉而花費太多的時間和精力去重新研究教材、探索適合自己的教學方案等。實踐中可以看到，這對很多教師而言，根本不現(xiàn)實。然而，迫于形勢的壓力，不得不應(yīng)付了事。此外，很多普通高中學校，特別是一些較為偏遠地區(qū)的學校，條件非常差，以至于很多新的教學模式，先進教學方式難以落實到位。
此外，國內(nèi)普通高中學校的化學課程教學，嚴重脫離了我們的生活，使化學成為高高在上的一門學科，很多學生對其可謂望塵莫及。根據(jù)新課標的要求，當前國內(nèi)普通高中化學課堂教學的目標定位是有效激發(fā)學生的學習興趣，全面提升學生的綜合素養(yǎng)，尊重和體現(xiàn)學生的課堂主體性，促進學生的全面發(fā)展。然而，在具體的教學實踐中，部分教師只是將一些枯燥、乏味的化學方程式，抽象的化學反應(yīng)講給學生，這與我們的日常生活化相差甚遠，甚至沒有任何一點聯(lián)系，以至于難以提高教學質(zhì)量和效率。
基于以上對當前高中化學課堂教學中存在的主要問題與不足分析，我認為要想實現(xiàn)高中化學課堂的有效教學，可從以下幾個方面著手：
1.應(yīng)當積極轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)的思想觀念，以新理念為指導。在當前的形勢下，新課標對高中化學教師的角色有了新的定位，即老師的教學活動均應(yīng)當嚴格遵循益于引導學生知識、技能的積累以及主動探索意識和能力的培養(yǎng)。正所謂授人以魚不如授人以漁，課堂教學有效與否的關(guān)鍵在于能否教會學生獲得、加工以及運用知識的能力，尤其要求提高創(chuàng)新意識和能力?；诖耍處煈?yīng)當跳出知識傳遞者的定位，師生之間的關(guān)系應(yīng)當發(fā)生轉(zhuǎn)變，應(yīng)當以平等、合作和互助為標準。只有建立良好的師生關(guān)系，學生才有學習積極性，才不會感到有壓力。
2.營造教學情境，激發(fā)學生的學習積極性和熱情。實踐中可以看到，只有激發(fā)和調(diào)動學生的`積極性和主動性，才能實現(xiàn)課堂教學事半功倍的效果。因此，高中化學教學過程中，可通過設(shè)計教學情境的方式，激發(fā)學生的熱情。比如，在學習“氯氣化學特點”時，可先講一個故事作為課前導入。即第一次世界大戰(zhàn)時，德軍和英法聯(lián)軍交戰(zhàn)時使用了化學武器，拆彈后冒出很多的黃綠色氣體，戰(zhàn)壕中的聯(lián)軍士兵吸入體內(nèi)后相繼陣亡。此時，指揮官馬上命令士兵轉(zhuǎn)移到高處位置，這樣才保住了戰(zhàn)壕中部分士兵的性命。一個學過化學的指揮官還下令讓士兵脫下自身的衣服，沾上水、尿液，然后捂在鼻子上，挽救了很多士兵的生命。那么該種黃綠色氣體是什么呢？有學生猜對了，就是有毒氯氣。()接著即可引導學生開始關(guān)于氯氣的課堂教學。在此過程中，學生聽得全神貫注，由此可見通過創(chuàng)設(shè)教學情境的方法，激發(fā)學生興趣的目的已經(jīng)實現(xiàn)。
3.將化學課堂教學與我們的日常生活緊密地聯(lián)系在一起，不斷地創(chuàng)新教學模式和方法。在高中化學教學過程中，為了使原本比較抽象的化學反應(yīng)變得生動、親切，將理論與生活有機地結(jié)合在一起是非常有必要的。實踐表明，學生因?qū)瘜W感到熟悉而覺得學習根本沒有壓力，這樣可以有效地激發(fā)他們的學習熱情。同時，還要不斷地創(chuàng)新教育教學方法，比如采取探究式的教學模式，為學生之間能夠更好地自主探究、交流，提供控制和平臺。通過探究學習，可以使學生發(fā)現(xiàn)自己的不足和別人的長處，引導他們進行分析、探究和解決問題，同時這也是實現(xiàn)有效教學的良好途徑。
總而言之，高中化學有效教學的方式和方法并不唯一，只有結(jié)合學校、學生的實際情況，制定有針對性的教學方案，才能提高教學質(zhì)量和教學效率。
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（作者單位內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市寧城蒙古族中學）。
高中化學平衡教案篇十九
1、本節(jié)課的知識結(jié)構(gòu)：
在這節(jié)課中，我打算先回顧上節(jié)課所學習的內(nèi)容：酶的本質(zhì)，作用。然后問大家一個問題：“生活中你遇到酶了嗎？”其次，給大家展示幾張酶的在生活中應(yīng)用的圖片，看大家反應(yīng)，并嘗試總結(jié)。再者，就用幾個案例來一一說明酶具有哪些特性。
2、本節(jié)課的生物學概念：
1、酶的特性：酶特別具有的。與眾不同的性質(zhì)。
2、酶的專一性：酶對所作用的底物有嚴格的選擇性。一種酶僅能作用于一種物質(zhì)，或一類分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，促其進行一定的化學反應(yīng)，產(chǎn)生一定的反應(yīng)產(chǎn)物。
3、酶的高效性：與無機催化劑相比，酶具有高效率的催化能力。
4、酶的作用條件溫和：酶所催化的化學反應(yīng)一般是在比較溫和的條件下進行的，其代表是溫度跟酸堿度。
高中化學平衡教案篇二十
了解溶解度的定義；初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關(guān)溶解度的知識。
1、溶解度。
【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度？
【學生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
【學生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變；溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同；溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2、繪制溶解度曲線。
【學生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。
（給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制）。
【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。
【學生回答】。
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；nacl的溶解度隨溫度升高變化不大；溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息？
【學生回答】不相同。
溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么？
【學生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別？
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準確、來源可靠的優(yōu)點；溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習氣體溶解度的部分。
高中化學平衡教案篇二十一
（二）使用化學平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與__溫度(t)___有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
（三）化學平衡常數(shù)k的應(yīng)用:。
5物轉(zhuǎn)化率越_高___。反之，則相反。一般地，k_10__時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。
2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（q：濃度積）。
q_〈__k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；
q__=_k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
q_〉__k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。
若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)。
若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)。
高中化學平衡教案篇二十二
摘要：化學史對化學的產(chǎn)生、發(fā)展有極為重要的作用，它是人類探索世界奧秘的歷史，是古今中外勞動人民和科學工作者共同探索的歷史。
從化學史對化學教育的意義著手，從現(xiàn)代的化學史教學現(xiàn)狀進行反思，談一談如何在高中化學教學中對化學史進行應(yīng)用。
關(guān)鍵詞：化學史;高中化學;應(yīng)用。
由于化學是以人類不斷探索為基礎(chǔ)的自然科學，因此化學史作為人類探索的歷史，具有重要作用。
這也是人類向文明進化的一種有效途徑。
而化學史對于學生在化學學科學習中，也是有很大的積極作用。
首先，化學史可以激發(fā)學生學習化學的興趣。
化學史里有一些著名科學家的趣聞軼事，這在很大程度上調(diào)動了學生的積極性。
一方面激發(fā)了學生的好奇心，增強了學生的課外知識;另一方面對學生研究化學給予了正確的引導和鼓勵，有利于培養(yǎng)學生正確的價值觀。
其次，化學史有利于培養(yǎng)學生的愛國主義情懷。
因為很多化學發(fā)明離不開中國這個文化古國勞動人民的智慧。
比如在講金屬時可以通過中國古代煉金術(shù)、煉丹術(shù)等向?qū)W生展示中華民族的燦爛文化，增強學生的民族自豪感，從而培養(yǎng)學生的愛國主義情懷。
而化學史還有利于培養(yǎng)學生的思維方式，通過對化學史的學習，可以掌握基本的研究化學的方式方法，對學生今后的發(fā)展大有益處。
而化學史從最基本的層面看，還有利于學生加強對化學學科知識的理解和掌握。
因為這些知識源自于化學史一步一步地發(fā)展。
而通過講解化學史，讓學生不再與現(xiàn)實脫節(jié)，可以更深刻地掌握相關(guān)知識點。
反觀現(xiàn)在的化學教學現(xiàn)狀，雖然化學史有諸多益處，但是教師和學生對化學史都不夠重視。
而在教材的編排上，化學史這一部分也有待改變。
在教材中化學史大多以資料的形式向我們呈現(xiàn)，缺少相應(yīng)的描述，同時也不足以引起學生的重視，因此對于如何將化學史應(yīng)用到化學教學中，我有以下幾點建議：
一、以化學史作為課程導入。
教師在授課時常常會設(shè)計教學情境，對課程進行導入。
而用化學史創(chuàng)設(shè)問題導入新課來引起學生的思考則是一個不錯的選擇。
比如，在講有機物時，便可以通過德國化學家凱庫勒的生平提出苯的結(jié)構(gòu)式這一故事進行導入。
這樣通過化學史方式的課程導入，既可以讓學生學習相關(guān)的化學史知識，又可以讓課堂環(huán)環(huán)相扣、緊密結(jié)合，達到高效課堂。
二、將化學史融入習題。
由于化學史逐漸被重視，近些年在考試中越來越多和化學史息息相關(guān)的題目出現(xiàn)在了考卷上。
不論是為了學生化學的綜合水平還是應(yīng)試能力，教師在設(shè)置習題時，都應(yīng)選擇將相關(guān)的化學史題目融入習題中，這樣不僅有利于學生全面學習化學知識，還可以將德育滲透到化學教學中，讓學生在全面均衡的教育培養(yǎng)下不斷成長。
三、把化學史領(lǐng)進實驗課堂。
實驗課是化學學科教育最重要的部分之一，因此在實驗室中可以適當引入化學史相關(guān)內(nèi)容，增強實驗的趣味性，提高教學效率。
比如，在酸堿中和滴定這個實驗中，教師可以在實驗的過程中引入酸堿相關(guān)的化學史，例如，波義耳研究酸堿的故事。
通過化學史，可以讓學生全面系統(tǒng)地掌握學科知識，便于學生今后對化學等相關(guān)知識的學習。
四、把化學史延伸到課外探究。
由于課堂教學的時間較短，因此，化學的實踐與探究則需要在課外體現(xiàn)。
教師可以引導學生，讓學生以化學史為基礎(chǔ)，搜集相應(yīng)材料進行自主探究，從而激發(fā)學生學習化學的興趣，并培養(yǎng)學生自主探究和獨立思考的能力。
參考文獻：
[1]樊榮.基于化學史與探究性學習融合的化學教學[j].內(nèi)江科技，2011(32).
[2]龐正龍.新課程理念下的化學史教育.高等函授學校：自然科學版，(51).
高中化學平衡教案篇二十三
化學實驗教學能激發(fā)學生的`學習興趣,促使學生主動地學習;有助于學生形成化學概念,鞏固化學知識,獲得化學實驗技能;能培養(yǎng)學生實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度和訓練科學方法.因此,加強化學實驗教學是提高化學教學質(zhì)量的重要一環(huán).
作者：王洪作者單位：張家口市第十中學,河北,張家口,075000刊名：考試周刊英文刊名：kaoshizhoukan年，卷(期)：2009“”(23)分類號：g63關(guān)鍵詞：化學實驗教學功能作用。
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高中化學平衡教案篇二十四
教學目標：
1、使學生了解鐵的物理性質(zhì)，化學教案－初三化學教案——鐵的性質(zhì)。
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，使學生知道鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
鐵的化學性質(zhì)。
教學難點：
1、對“鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式。
教學方法：
設(shè)疑、實驗引探法。
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像。
教學過程：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課：
一、鐵的物理性質(zhì)。
展示：鐵錠。
觀察：鍛面的顏色。
講解：1、銀白色，有金屬光澤。
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。
設(shè)疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？
學生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟。
講解：3、鐵有良好的延展性。
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能。
設(shè)疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。
（投影儀）練習：
填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點（）。
3、延性、展性（）4、導電、傳熱性（）。
（學生閱讀課文填空后小結(jié)）。
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學性質(zhì)。
二、鐵的化學性質(zhì)。
（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)。
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學方程式。
（請學生回答）。
（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）。
（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學生做的課外實驗）。
（圖像略）。
（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r。
（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。
（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問）如何防止鐵生銹呢？
（閱讀）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應(yīng)。
3、演示實驗6~1。
（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
（淺綠色）。
fe+h2so4=feso4+h2。
（淺綠色）。
（投影儀上比較以下實驗）mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。
（討論）比較金屬活動性不同，mgznfecu。
（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)。
演示實驗6~2魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
（板演）fe+cuso4=feso4+cu。
（淺綠色）（紅色）。
（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。
本節(jié)小結(jié)：
鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
作業(yè)布置：
課本習題1、2、4。
板書設(shè)計。
第一節(jié)。
第六章鐵。
鐵的性質(zhì)。
鐵的物理性質(zhì)。
一、鐵的化學性質(zhì)[fz1]。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)。
3fe+2o2=fe3o4。
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應(yīng)。
fe+2hcl=fecl2+h2↑。
fe+h2so4=feso4+h2↑。
3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)。
fe+cuso4=feso4+cu。
（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學反應(yīng)，化學教案《化學教案－初三化學教案——鐵的性質(zhì)》。
教后記：
1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學反應(yīng)。
2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。
[fz1]。
教學目標：
1、使學生了解鐵的物理性質(zhì)。
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，使學生知道鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
鐵的化學性質(zhì)。
教學難點：
1、對“鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式。
教學方法：
設(shè)疑、實驗引探法。
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像。
教學過程：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課：
一、鐵的物理性質(zhì)。
展示：鐵錠。
觀察：鍛面的顏色。
講解：1、銀白色，有金屬光澤。
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。
設(shè)疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？
學生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟。
講解：3、鐵有良好的延展性。
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能。
設(shè)疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。
（投影儀）練習：
填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點（）。
3、延性、展性（）4、導電、傳熱性（）。
（學生閱讀課文填空后小結(jié)）。
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學性質(zhì)。
二、鐵的化學性質(zhì)。
（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)。
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學方程式。
（請學生回答）。
（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）。
（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學生做的課外實驗）。
（圖像略）。
（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r。
（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。
（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問）如何防止鐵生銹呢？
（閱讀）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應(yīng)。
3、演示實驗6~1。
（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
（淺綠色）。
fe+h2so4=feso4+h2。
（淺綠色）。
（投影儀上比較以下實驗）mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。
（討論）比較金屬活動性不同，mgznfecu。
（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)。
演示實驗6~2魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
（板演）fe+cuso4=feso4+cu。
（淺綠色）（紅色）。
（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。
本節(jié)小結(jié)：
鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
作業(yè)布置：
課本習題1、2、4。
板書設(shè)計。
第一節(jié)。
第六章鐵。
鐵的性質(zhì)。
鐵的物理性質(zhì)。
一、鐵的化學性質(zhì)[fz1]。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)。
3fe+2o2=fe3o4。
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應(yīng)。
fe+2hcl=fecl2+h2↑。
fe+h2so4=feso4+h2↑。
3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)。
fe+cuso4=feso4+cu。
（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學反應(yīng)。
教后記：
1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學反應(yīng)。
2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。
高中化學平衡教案篇一
教師提示：社會主義初級階段作為一個特殊的經(jīng)濟范疇，它不是泛指任何國家進入社會主義都要經(jīng)歷的起始階段，而是特指我國生產(chǎn)力落后，商品經(jīng)濟不發(fā)達條件下建立社會主義必然要經(jīng)歷的特定階段。我國處于社會主義初級階段的論斷包括兩層內(nèi)涵：第一，我國社會已經(jīng)是社會主義;第二，我國的社會主義還處于初級階段，我們必須從這個實際出發(fā)，而不能超越這個階段。讓學生明確無論是建設(shè)有中國特色的社會主義，還是制定和執(zhí)行正確的路線和政策，都要從我國的基本國情出發(fā)，實事求是。教師還應(yīng)該引導學生結(jié)合改革開放所取得的輝煌成就，說明貫徹執(zhí)行這條基本路線，沿著建設(shè)有中國特色的社會主義道路奮勇前進，是我國社會主義事業(yè)走向勝利的根本保證。
2：你如何理解社會主義初級階段和基本路線之間的關(guān)系?
教師提示：黨在社會主義初級階段“一個中心，兩個基本點”的基本路線，即領(lǐng)導和團結(jié)各族人民，以經(jīng)濟建設(shè)為中心，堅持四項基本原則，堅持改革開放，自力更生，艱苦創(chuàng)業(yè)，為把我國建設(shè)成為富強、民主、文明的社會主義現(xiàn)代化而奮斗。堅持黨在社會主義初級階段的基本路線，最重要的是要全面理解和正確處理“一個中心、兩個基本點”的關(guān)系。經(jīng)濟建設(shè)與四項基本原則、改革開放，是相互貫通、相互依存、不可分割的統(tǒng)一整體。我們的經(jīng)濟建設(shè)，是以四項基本原則為政治保證、以改革開放為強大動力的;我們的改革開放，是以進一步解放和發(fā)展生產(chǎn)力、鞏固和發(fā)展社會主義制度為目的的;我們的四項基本原則，是保證改革開放和經(jīng)濟建設(shè)沿著正確的方向前進，同時又從新的實踐中不斷吸取新的經(jīng)驗來豐富和發(fā)展的。離開經(jīng)濟建設(shè)這個中心任務(wù)，社會主義社會的一切發(fā)展和進步就會失去物質(zhì)基礎(chǔ);離開四項基本原則和改革開放，經(jīng)濟建設(shè)就會迷失方向和喪失動力。這就是“一個中心、兩個基本點”的辯證統(tǒng)一關(guān)系。
歸納：十二大上鄧小平明確提出“建設(shè)有中國特色的社會主義”，十三大系統(tǒng)提出初級階段理論和黨在初級階段的基本路線，并第一次系統(tǒng)概括中國特色社會主義理論的主要內(nèi)容，鄧小平理論的概念已經(jīng)提出，理論體系已經(jīng)初步形成。
設(shè)問3;南方講話的重要意義是什么?
“南方談話”使中國的改革開放和社會主義現(xiàn)代化建設(shè)事業(yè)堅持了正確導向，把建設(shè)中國特色社會主義推進到了一個新的階段，建設(shè)有中國特色社會主義出現(xiàn)生機勃勃、欣欣向榮的局面。
“南方談話”把鄧小平理論提到了新高度，鄧小平理論堅持科學社會主義理論和實踐的基本成果，抓住“什么是社會主義、怎樣建設(shè)社會主義”這個根本問題，深刻地揭示社會主義的本質(zhì)，把對社會主義的認識提高到新的科學水平?！澳戏秸勗挕睒酥局囆∑嚼碚摮墒觳⑿纬审w系。
鄧小平理論的基本內(nèi)容和歷史意義是什么?
基本內(nèi)容包括：
1.關(guān)于社會主義的發(fā)展道路。強調(diào)走自己的路，不把書本當教條，不照搬外國模式，以馬克思主義為指導，以實踐作為檢驗真理的標準，解放思想，實事求是，尊重群眾的首創(chuàng)精神，建設(shè)有中國特色的社會主義。
2.關(guān)于社會主義的發(fā)展階段。做出了我國還處在社會主義初級階段的科學論斷，強調(diào)這是一個至少上百年的很長的歷史階段，制定一切方針政策都必須以這個基本國情為依據(jù)，不能脫離實際，超越階段。
3.關(guān)于社會主義的根本任務(wù)。指出社會主義的本質(zhì)是解放生產(chǎn)力，發(fā)展生產(chǎn)力，消滅剝削，消除兩極分化，最終達到共同富裕。強調(diào)現(xiàn)階段我國社會的主要矛盾是人民日益增長的物質(zhì)文化需要同落后的社會生產(chǎn)之間的矛盾，必須把發(fā)展生產(chǎn)力擺在首要位置，以經(jīng)濟建設(shè)為中心，推動社會全面進步。判斷改革和各方面工作的是非得失，歸根到底，要以是否有利于發(fā)展社會主義社會的生產(chǎn)力，是否有利于增強社會主義國家的綜合國力，是否有利于提高人民的生活水平為標準?？茖W技術(shù)是第一生產(chǎn)力，經(jīng)濟建設(shè)必須依靠科技進步和勞動者素質(zhì)的提高。
4.關(guān)于社會主義的發(fā)展動力。強調(diào)改革也是一場革命，也是解放生產(chǎn)力，是中國現(xiàn)代化的必由之路，僵化停滯是沒有出路的。推進經(jīng)濟體制改革，就是要堅持公有制為主體、多種所有制經(jīng)濟共同發(fā)展，建立和完善社會主義市場經(jīng)濟體制，不斷解放和發(fā)展生產(chǎn)力。推進政治體制改革。
5.關(guān)于社會主義建設(shè)的外部條件。指出和平與發(fā)展是當今世界兩大主題，必須堅持獨立自主的和平外交政策，為我國現(xiàn)代化建設(shè)爭取有利的國際環(huán)境。
6.關(guān)于社會主義建設(shè)的政治保證。強調(diào)堅持四項基本原則，就是堅持社會主義道路，堅持人民民主專政，堅持共產(chǎn)黨的領(lǐng)導，堅持馬列主義、毛澤東思想。
7.關(guān)于社會主義建設(shè)的發(fā)展戰(zhàn)略。提出了分“三步走”基本實現(xiàn)社會主義現(xiàn)代化的戰(zhàn)略步驟和戰(zhàn)略目標。
8.關(guān)于社會主義的領(lǐng)導力量和依靠力量。
9.關(guān)于祖國和平統(tǒng)一。提出“一個國家，兩種制度”的創(chuàng)造性構(gòu)想。在一個中國的前提下，國家的主體堅持社會主義制度，香港、澳門、臺灣保持原有的資本主義制度長期不變，按照這個原則來推進祖國和平統(tǒng)一大業(yè)的完成。這九個方面相互關(guān)聯(lián)，不可分割，構(gòu)成了建設(shè)有中國特色社會主義理論的科學體系。
歷史意義：
繼承和發(fā)展了毛澤東思想，是引導中國人民進行改革開放和社會主義現(xiàn)代化建設(shè)的偉大旗幟。
高中化學平衡教案篇二
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
逆（研究前提是可逆反應(yīng)）
等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）
動（動態(tài)平衡）
定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）
變（條件改變，平衡發(fā)生變化）
判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
（一）濃度對化學平衡移動的影響
（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
（3）在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。
（二）溫度對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
（三）壓強對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動
（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似
（四）催化劑對化學平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的時間。
（五）勒夏特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
（一）定義：
（二）使用化學平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與溫度（t）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
（三）化學平衡常數(shù)k的應(yīng)用：
1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志。k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（q：濃度積）q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ；q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
高中化學平衡教案篇三
通過本節(jié)課的學習，了解對某個力進行分析的線索和方法．。
一、基本知識技能。
1、理解力的概念：
2、力的圖示與力的示意圖：
3、要會從性質(zhì)和效果兩個方面區(qū)分力．。
二、教學重點難點分析。
（一）、對于力是一個物體對另一個物體的作用，要準確把握這一概念，需要注意三點：
1、力的物質(zhì)性（力不能脫離物體而存在）；
2、力的相互性；
3、力的矢量性；
（二）、力的圖示是本節(jié)的難點．。
（三）、力的分類需要注意的是：
1、兩種分類；
2、性質(zhì)不同的力效果可以相同，效果相同的力性質(zhì)可以不同．。
教法建議：
一、關(guān)于講解“什么是力”的教法建議。
二、關(guān)于講解力的圖示的教法建議。
高中化學平衡教案篇四
(1)定義。
達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)體系，條件改變，引起平衡狀態(tài)被破壞的過程。
(2)化學平衡移動的過程。
2.影響化學平衡移動的因素。
(1)溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;降低溫度，化學平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
(2)濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動;減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。
(3)壓強：對于反應(yīng)前后總體積發(fā)生變化的化學反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動;減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。
(4)催化劑：由于催化劑能同時同等程度地增大或減小正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故其對化學平衡的移動無影響。
3.勒夏特列原理。
在密閉體系中，如果改變影響化學平衡的一個條件(如溫度、壓強或濃度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
高中化學平衡教案篇五
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
逆(研究前提是可逆反應(yīng));。
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等);。
動(動態(tài)平衡);。
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定);。
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)。
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動。
(3)在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動。
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似。
(四)催化劑對化學平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
(一)定義：
(二)使用化學平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與溫度(t)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志。k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。
若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
高中化學平衡教案篇六
（1）定義。
達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)體系，條件改變，引起平衡狀態(tài)被破壞的過程。
（1）溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
（2）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。
（3）壓強：對于反應(yīng)前后總體積發(fā)生變化的化學反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。
（4）催化劑：由于催化劑能同時同等程度地增大或減小正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故其對化學平衡的移動無影響。
3、勒夏特列原理。
在密閉體系中，如果改變影響化學平衡的一個條件（如溫度、壓強或濃度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
高中化學平衡教案篇七
化學平衡狀態(tài)具有逆，等，動，定，變、同六大特征。
2、等：平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆。
3、動：平衡時，反應(yīng)仍在進行，是動態(tài)平衡，反應(yīng)進行到了最大限度。
4、定：達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，反應(yīng)速率保持不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變，各組分的含量保持不變。
5、變：化學平衡跟所有的動態(tài)平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的.，當條件發(fā)生變化時，平衡狀態(tài)就會被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶?，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發(fā)生了移動。
高中化學平衡教案篇八
要養(yǎng)成預(yù)習的習慣，預(yù)習時先以章節(jié)為單位通讀課本，了解大概內(nèi)容，比如插圖、插圖下面的標題或解說、每頁底部注腳等不要疏漏。對于無法弄懂的地方，用鉛筆畫上記號，上課時注意聽老師講解或課前找同學討論。對于知識點繁雜的章節(jié)，可以在紙上列一個圖表，分層次講知識點列舉出來。最好養(yǎng)成超前學習的習慣：一般在一個學期剛開始，甚至在學期開始前的寒暑假，就借來課本，進行預(yù)習。
聽課時一定要跟上老師的速度。上課積極回答問題是一種非常好的鍛煉方式，本來被動的聽課變成了一種積極、互動的活動，雙向交流有利于知識的吸收。上課時多問幾個“為什么”，用主動的辯證思維去學習是很有用處的，下課后也要反思自己的問題。
要等到自己的知識相對完整的時候再進行復習，重點看自己不會的東西，不死記硬背所有知識，而是去抓住各知識點問題的實質(zhì)，但不要忘記鞏固自己已會的知識。
“三遍復習法”：每天晚上做作業(yè)后復習當天的東西;周末復習這周學過的東西;考前安排較多時間復習自己比較差的科目。“目錄——內(nèi)容——聯(lián)想——目錄”四部曲復習法。
每一科都有專門用來歸納的筆記本。對于語文，主要歸納詩詞名句、成語俗語、文言實詞、虛詞、病句類型、作文寫法等。數(shù)理化可歸納出整個知識結(jié)構(gòu)圖，記清楚所學公式。英語可以按照語法分、單詞等問題分類。
把記憶的時間定在晚上，并且要在獨自不受干擾的情況下。最好是睡前把背過的東西再回憶一遍，因為睡眠時沒有新的信息輸入大腦，剛剛記憶的東西就能不受干擾了。
高中化學平衡教案篇九
1、第二站我們?nèi)ァ扒u之國”印度尼西亞去聽一聽。
2、感受音樂特點（帶問題聽音樂）問題導入：
（1）歌曲曲調(diào)、節(jié)奏和唱法分別有什么特點？
（2）本曲表現(xiàn)的內(nèi)容是什么？伴唱有何特點？學生回答：
（1）歌曲曲調(diào)緩慢、悠揚，每句節(jié)奏前緊后松，唱法柔和松弛。
（2）表達對心愛的姑娘的深切思念，是一首優(yōu)美的情歌。歌曲以固定音型“啊，星星索”作為伴唱。（“星星索”是劃船時伴隨船漿起落節(jié)奏的哼聲。）。
3、介紹克隆宗。p72。
4、歌詞有什么特點呢？四句一段，句子首尾都押韻。
將本文的word文檔下載到電腦，方便收藏和打印。
高中化學平衡教案篇十
（1）化學平衡狀態(tài)與建立平衡的條件有關(guān)，與建立平衡的途徑無關(guān)。
（2）對于同一可逆反應(yīng)，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，無論是從正反應(yīng)（反應(yīng)物）、逆反應(yīng)（生成物）或從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物、也有生成物）開始，只要建立平衡后，平衡混合物中各組分的比例相同，或各組分在混合物中的百分含量相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。
（3）注意只是組分的百分含量相同，包括體積百分含量、物質(zhì)的量百分含量或質(zhì)量百分含量，而各組分的濃度不一定相等。
高中化學平衡教案篇十一
摘要：在高中化學學習中,化學平衡原理是難點也是重點內(nèi)容,該原理可反映化學的本質(zhì),能夠讓學生對化學反應(yīng)蘊含的規(guī)律進行總結(jié)與歸納。而實際上,學生要熟練掌握這一原理具有一定難度,嚴重時甚至會打擊學生學習化學的信心。文章主要針對化學平衡原理的應(yīng)用進行分析,以幫助學生掌握化學平衡原理的知識和運用技巧。
關(guān)鍵詞：高中化學;化學平衡原理;化學反應(yīng);學習技巧;。
在化學反應(yīng)過程中,待化學反應(yīng)達到一定程度的時候,沒有繼續(xù)出現(xiàn)反應(yīng)現(xiàn)象,而反應(yīng)物和生成物處于逐漸穩(wěn)定的狀態(tài),即被稱為化學平衡,其實質(zhì)是指化學本身蘊含的規(guī)律性。在這些化學反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物都不會發(fā)生數(shù)量變化,但卻會以其他的物質(zhì)形態(tài)而存在。由此可見,化學平衡這一原理在本質(zhì)上類似于質(zhì)量守恒原理。這部分化學知識在高中化學知識體系中占據(jù)著重要地位,大綱要求學生能夠?qū)@一原理進行理解,并掌握其應(yīng)用技巧。
學生要理解化學平衡知識點,其重難點都在于判斷化學反應(yīng)的平衡狀態(tài)。而判斷方法有多種,以化學平衡基本概念入手是其中的一種方法。在某一特定條件下發(fā)生的一種可逆反應(yīng),其正、逆的反應(yīng)速率是相等關(guān)系,即在v正=v逆的情況下,可認為該化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。在某些化學反應(yīng)中,會涉及參與反應(yīng)物質(zhì)的相關(guān)濃度變化計算,這就要求學生能夠掌握這一計算方法,去判斷化學平衡狀態(tài)。例如,在制取二氧化碳的化學反應(yīng)中,其化學方程式分別含有氯化鈣與稀鹽酸,若是兩者濃度都不再發(fā)生變化,即可表明該化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
2.有色物質(zhì)參與可逆反應(yīng)的判斷。
在判斷化學平衡狀態(tài)時,也可從可逆反應(yīng)的具體現(xiàn)象來入手,尤其是有色物質(zhì)參與化學反應(yīng)的情況下,更利于學生去判斷。若是某個參與反應(yīng)的物質(zhì)有顏色,那么該化學物質(zhì)的顏色會隨著化學反應(yīng)的進行而出現(xiàn)變化,一旦變化停滯或消失,則可判斷該化學反應(yīng)是平衡狀態(tài)。例如,在化學反應(yīng)4hcl(濃)+mno2=mncl2+cl2+2h2o中,其等號兩端的化學方程式都存在有色物質(zhì)。在這個化學反應(yīng)中,若是生成的氯氣呈現(xiàn)的黃綠色沒有再隨著時間變化而變化,則可判斷該化學反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。在教學這部分的判斷方法及技巧之后,教師可借助更多的類似題目來鞏固學生所學知識,并鍛煉其類推能力。例如,在化學反應(yīng)3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o中,其生成的no的顏色若是沒有再發(fā)生變化,則可認為這一化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
3.基于化學反應(yīng)環(huán)境的不同。
除了上述兩種判斷方法,也要依據(jù)化學反應(yīng)環(huán)境的不同,靈活采用相對應(yīng)的判斷標準。若是在密閉恒定容量容器中發(fā)生了化學反應(yīng),那么容器內(nèi)的氣體壓強沒有再出現(xiàn)變化的時候,可認為該容器內(nèi)處于化學平衡狀態(tài)。而教師在教學的過程中,也要注意講解客觀因素(如溫度)對化學平衡狀態(tài)的影響,讓學生更全面地掌握相關(guān)知識。如果化學反應(yīng)出現(xiàn)吸熱或者放熱情況,那么學生可結(jié)合溫度變化予以判斷。若是溫度趨向穩(wěn)定,那么表明化學反應(yīng)慢慢處于平衡狀態(tài)。在三氧化二鐵和鋁的化學反應(yīng)中就很容易受外界溫度影響,一般需要在高溫環(huán)境下進行化學實驗,且其化學反應(yīng)會釋放大量的熱量。因此,學生在觀察這一化學反應(yīng)時,應(yīng)該明白溫度趨向穩(wěn)定時,即意味著其處于化學平衡狀態(tài)。
化學平衡原理雖然看似簡單,但是在實際運用中,學生卻依舊難以對其進行很好的理解和掌握。下面以一道與化學平衡原理相關(guān)的題目為例,探討學生在化學平衡原理學習中容易犯的錯誤,并分析正確的.解題方法。例題:在恒溫的狀態(tài)下,在某固定容器內(nèi)進行化學實驗,其發(fā)生的正化學反應(yīng)為2no2→n2o4,這一正反應(yīng)可以釋放熱量,待化學平衡后,如果分別單獨改變以下條件,等到重新達到化學平衡狀態(tài)之后,可以減少平衡混合氣體相對分子質(zhì)量。有四個答案選項,其中三個分別是通入n2、no2、n2o4,而最后一個選項則為升高溫度。學生在思考和解答該題時,容易陷入解題誤區(qū)而選擇no2這個答案。這部分學生認為,no2的通入會增大其體積分數(shù),結(jié)合化學平衡原理可知,平衡趨向減弱狀態(tài),但不會徹底消失,可得出no2的體積分數(shù)增大的結(jié)果,進而得出氣體相對分子質(zhì)量下降的結(jié)論。只是題干中提示了其化學反應(yīng)物僅為一種,no2的通入會引起壓強上升,而化學平衡卻會以右邊為轉(zhuǎn)移方向,在這樣的情況下,no2的體積分數(shù)下降,而混合氣體相對分子質(zhì)量卻反增。而通入n2,平衡不會出現(xiàn)移動,但是其相對分子質(zhì)量卻會比通入no2時的相對分子質(zhì)量更小。綜合可知,這一題目應(yīng)該得出答案為n2,而學生需要繼續(xù)思考,在升溫前提下,化學平衡的轉(zhuǎn)移方向為生成二氧化氮的方向,也就是發(fā)生吸熱現(xiàn)象的方向。在這個過程中,相對分子質(zhì)量會下降,學生可以此得出正確答案。
三、結(jié)束語。
總之,教師應(yīng)該重視化學平衡原理這個重難點內(nèi)容的有效教學,引導學生掌握化學平衡原理這一知識點,促使學生掌握應(yīng)用化學平衡原理的方法,增強其解答相關(guān)化學問題的能力,從而實現(xiàn)化學課堂教學效率的大幅提升。
參考文獻：
[1]修鳳艷,馬顏紅,王梅.“化學平衡理論”的教學思考[j].中學化學教學參考,(10).
[2]經(jīng)志俊.基于學生發(fā)展核心素養(yǎng)的“化學平衡的移動”單元教學創(chuàng)新設(shè)計[j].化學教學,2017(01).
高中化學平衡教案篇十二
一、教材分析：
本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學習的中間環(huán)節(jié)，承擔著對前面知識的回顧、總結(jié)以及深化和提升學生認識化學研究及應(yīng)用價值的雙重任務(wù)；為培養(yǎng)學生分析、處理實驗數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的能力奠定了基礎(chǔ)。同時，化學反應(yīng)的限度是認識化學反應(yīng)的一個必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。
二、學情分析：
學生在高一《必修2》中已經(jīng)學習了可逆反應(yīng)、化學平衡狀態(tài)等相關(guān)知識，只從定性角度研究一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的特征。定量分析對學生而言是個難點，因此本節(jié)課采用循序漸進的方法，教師引導學生探究將一個個數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學生能夠理解的規(guī)律和概念。
三、設(shè)計思路：
“化學平衡常數(shù)”是純理論課，比較抽象，為幫助學生理解掌握化學平衡常數(shù)，在教學過程中，依據(jù)誘思探究教學模式及其方法，在教師導向性信息誘導下的主動探究法，對每一知識點，按照“探索（觀察）研究（思維）運用（遷移）”的認知規(guī)律，安排教學活動，設(shè)計主要分為三個認知層次：
三、遷移應(yīng)用概念，會利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。然后讓學生對本節(jié)課做個小結(jié)，做訓練題來進一步理解化學平衡常數(shù)的概念。
四、學習目標與重難點：
【知識與技能】：
【過程與方法】：
通過對“化學平衡常數(shù)”的討論，培養(yǎng)分析、處理實驗數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息，總結(jié)規(guī)律的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】：
在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學會如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學理論研究的重要意義。
五、教學流程設(shè)計。
（一）、知識準備。
我設(shè)計了幾個問題：
1、什么是可逆反應(yīng)？什么是化學平衡狀態(tài)？
學生討論回答，師生共同小結(jié)。
【設(shè)計意圖】課前復習為新授課做準備。
（二）、創(chuàng)設(shè)情境。
【投影】聯(lián)想質(zhì)疑：在19世紀的英國，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，但是化學家們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳氣體，剛開始他們認為是因為鐵的氧化物和一氧化碳反應(yīng)時間不夠長，導致反應(yīng)不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應(yīng)時間，后來發(fā)現(xiàn)高爐排出的一氧化碳氣體并沒有減少，為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？feo(s)+co(g)===fe(s)+co2(g)。
要求：先獨立思考1分鐘，自由舉手發(fā)言。
【設(shè)計意圖】激發(fā)學生的求知欲，使學生情緒高漲，引出新課。
環(huán)節(jié)一：整體感知概念-從具體反應(yīng)入手，讓學生感性認識化學平衡常數(shù)的存在。
[交流研討]：p42表格課前安排學生分組計算數(shù)據(jù)，課堂上每組代表回答；教師用多媒體在表格中逐一填入答案，要求學生記錄，分析。
[師生互動]：上述五種情況的平衡狀態(tài)是否相同？平衡常數(shù)是否相同？
[概括總結(jié)]：可逆反應(yīng)在一定溫度下的平衡狀態(tài)有多種而平衡常數(shù)只有一個。
[學生活動]：教師指導學生閱讀課本p42最后兩段，p43資料在線以及表2-2-1。然后回答問題：
2、書寫平衡常數(shù)表達式時應(yīng)注意什么？
3、平衡常數(shù)（k）的大小與反應(yīng)限度間有何關(guān)系？
[師生總結(jié)]：平衡常數(shù)表達式的書寫；影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的簡單應(yīng)用。
【設(shè)計意圖】培養(yǎng)學生觀察能力、分析推理能力。
環(huán)節(jié)三：遷移應(yīng)用概念-應(yīng)用概念，加深理解。
[交流·研討]：讓學生板演p43表格中平衡常數(shù)的表達式并推導單位。教師指導學生進行評價并小結(jié)。
[師生概括]依據(jù)實例，師生共同總結(jié)平衡常數(shù)的特點：平衡常數(shù)的表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。因此，不能籠統(tǒng)說某一反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。
【設(shè)計意圖】使學生了解平衡常數(shù)的表示方法及簡單應(yīng)用。
（四）、課堂小結(jié)及達標訓練。
六、板書設(shè)計。
1、概念：
2、表達式。
3、單位：（mol/l）c+d-a-b。
4、注意事項：
（1）有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平衡常數(shù)表達式。
（2）一個化學反應(yīng)的k大小只與溫度有關(guān)。
（3）平衡常數(shù)的表達式及單位與方程式的書寫形式有關(guān)。
（4）化學反應(yīng)的正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。
七、效果分析。
通過以上的過程設(shè)計，我預(yù)計可達到以下效果：
1、能夠使學生成為教學活動的主體，從而實現(xiàn)本節(jié)課的知識目標。
2、變規(guī)律的傳授過程為規(guī)律的探究過程能夠培養(yǎng)學生思維能力。
高中化學平衡教案篇十三
摘要：化學這門學科對當今社會產(chǎn)生著重大的影響，現(xiàn)如今，科學技術(shù)正處于高速發(fā)展階段，化學在人們的生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著巨大的作用，可以極大地的滿足社會的各種需求。
化學對社會所帶來的影響涉及到各行各業(yè)，許多經(jīng)濟事件、政治決策等都會考慮到化學對其造成的影響，本篇文章對化學的定義做出了詳細的解釋，介紹了化學素養(yǎng)對于學習高中化學起到的積極作用，最終提出了需要在化學實踐中不斷提升學生化學素養(yǎng)的觀點，為今后的化學教學工作指明方向。
高中化學平衡教案篇十四
分析p16的表格，提出問題，從這個表格中，同學們能對組成生命的元素有什么印象。
分析資料，發(fā)表自己的看法（組成生命的元素在地殼中也存在，說明生命物質(zhì)與非生命物質(zhì)的統(tǒng)一性；另外細胞中的各種元素與地球組成的比例不一樣，也說明了生命物質(zhì)的特殊性。
（二）組成細胞的元素概述組成生命的元素。結(jié)合p17兩個餅形，引導學生觀察、歸納。大量元素（c、h、o、n、p、s、k、ca、mg）可以簡單介紹一下某些元素的作用；微量元素。提出問題：在兩個統(tǒng)計圖中顯示出那些元素的含量是最大的？可以簡單解釋一下碳在生命物質(zhì)中的地位觀察圖表，歸納。
（三）組成細胞的化合物指導學生完成討論題。
分析數(shù)據(jù)，完成討論題：1（略）2最多的有機物是蛋白質(zhì)、最多的無機物是水；3如土豆的塊莖的細胞還有糖類多；肌肉細胞含有蛋白質(zhì)多；皮下組織的細胞還有脂肪多。
在老師的引導下完成實驗、匯報實驗結(jié)果。
（五）練習。
（六）總結(jié)幻燈片展示本課的要點：組成細胞的主要元素是什么（c、h、o、n）；組成細胞重要化合物（無機物、有機物）；檢測糖類等物質(zhì)的方法（包括試劑、操作、反應(yīng)結(jié)果）。
高中化學平衡教案篇十五
一、高中化學教學低效的問題和有效教學內(nèi)涵分析。
2．高中化學教學中有效教學內(nèi)涵分析。
參考文獻。
［1］李永生．高中化學教學中創(chuàng)新教育實踐的探索［j］．青少年日記(教育教學研究)．(01)。
［2］錢祥軍．創(chuàng)新教育在高中化學教學中的實施［j］．理科考試研究．(21)。
［3］楊志武．重新審視多媒體在中學化學教學中有效性的思考［j］．中學物理．2014(20)。
［4］何明．創(chuàng)新教育在實習教學中的應(yīng)用實踐［j］．現(xiàn)代企業(yè)教育．2014(18)。
高中化學平衡教案篇十六
化學平衡移動是由于化學平衡兩邊的速率不一樣引起的，因此，化學反應(yīng)兩邊的速率決定著移動的方向。這是教材上的內(nèi)容，需要學生熟讀背誦下來，但教師的教學內(nèi)容不能只停留在移動方向結(jié)論的.層次上，而應(yīng)該向更深的層次方向變化的原因進行分析。首先是溫度的影響，學生都學習過平衡是向吸熱的方向移動。升溫時，正逆反應(yīng)速率全部增大，使吸熱一方速率變化大，就會出現(xiàn)那種狀態(tài)。然后再說壓強的問題，壓強對反應(yīng)的影響是通過改變組分濃度來實現(xiàn)的。這里對于恒容的問題需要注意，這是一個比較典型的例子，恒容的氣體中充入不反應(yīng)的氣體，可以是惰性氣體，不反應(yīng)代表了化學平衡是不移動的。最后說一下濃度的問題，濃度受體積的影響，向著濃度減小的方向移動。
二、理清平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
轉(zhuǎn)化率和平衡移動的方向沒有因果關(guān)系，是化學反應(yīng)結(jié)果。一般在沒有外加物質(zhì)（只改變體系的溫度和壓強）的時候，平衡正移則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，反之亦然。但當有外加物時，結(jié)論相對就復雜了。平衡移動的結(jié)果可以是轉(zhuǎn)化率的增大、減小，或是不變。平衡的移動取決于條件改變對速率的影響，看外界條件對v正和v逆的影響，向速率大的方向移動。而轉(zhuǎn)化率的變化需從反應(yīng)結(jié)果考慮，多數(shù)用等效平衡的觀點分析，歸納為以下兩點：
1.平衡向正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不是增加，而是減小。對于這樣的一個反應(yīng)方程式aa（g）+bb（g）？葑cc（g）+dd（g），當這個反應(yīng)達到平衡時，我們向反應(yīng)中增加反應(yīng)物，當加入a時，b的轉(zhuǎn)化率就相應(yīng)地增加了。反過來也是一樣。這是一種情況。下面來探討另外一種情況，形如a（g）？葑b（g）+c（g）這樣的一個化學方程式，如果這樣的一個方程式達到平衡時，向反應(yīng)中加入反應(yīng)物時，那么a的轉(zhuǎn)化率則是減小的。
2.平衡移動，轉(zhuǎn)化率不變。例：一定溫度下恒容容器中2hi（g）？葑h2（g）+i2（g）達平衡后，充入hi（g），由于反應(yīng)物濃度增大使v正v逆，所以平衡正向移動，但hi的轉(zhuǎn)化率變化就要從結(jié)果來分析，以上過程等效于給原體系壓縮體積，而壓縮體積對hi（g）的轉(zhuǎn)化率是沒有影響的，所以hi的轉(zhuǎn)化率不變。
在化學中，化學平衡屬于最基本的內(nèi)容，在初中和高中都相當重要，因為它是一切化學中的基本。雖說是基本確也更顯重要，就像蓋房子，如果地基打的不牢固，那么后面就會搖搖晃晃。
參考文獻：
王德敏，雷世曉?；瘜W平衡原理課堂教學例析［j］?？萍紕?chuàng)新導報，（16）。
（作者單位吉林省通榆縣第一中學）。
高中化學平衡教案篇十七
教材中本實驗安排為驗證性實驗，有條件的學?？梢愿臑樘剿餍詫嶒灒才旁谥v課之前，或與講課同步進行。
本實驗難度并不大，但內(nèi)容較多，實驗時間較長，因此，必須作周密安排，才能按時完成。實驗中應(yīng)注意以下幾點。
1.增設(shè)教師演示實驗。上課之前，教師應(yīng)該準備好做演示實驗所需的實驗材料、用具、儀器和試劑等。同時，逐項完成還原糖、脂肪、蛋白質(zhì)3類有機物的鑒定實驗。在實驗課上，將3個實驗的正確結(jié)果分別展示在講臺上，并作扼要的介紹，以便使學生將自己的實驗結(jié)果與教師的演示實驗作比較。
2.實驗中學生應(yīng)分工合作。在“還原糖的鑒定”實驗中，當每組兩個學生中的一個制備生物組織樣液時，另一個學生可以用酒精燈將水煮開，以便縮短實驗的等待時間。在“脂肪的鑒定”實驗中，一個學生制作臨時裝片時，另一個學生則可以調(diào)試顯微鏡。另外，在完成前兩個實驗時，一個學生洗刷試管、清洗玻片和整理顯微鏡，另一個學生則可以進行后一個實驗的操作。
3.關(guān)于鑒定還原糖的實驗，在加熱試管中的溶液時，應(yīng)該用試管夾夾住試管上部，并放入盛開水的大燒杯中加熱。注意試管底部不要接觸燒杯底部，同時試管口不要朝向?qū)嶒炚?，以免試管?nèi)溶液沸騰時沖出試管，造成燙傷。如果試管內(nèi)溶液過于沸騰，可以上提試管夾，使試管底部離開大燒杯中的開水。
4.做鑒定還原糖和蛋白質(zhì)的實驗時，在鑒定之前，可以留出一部分樣液，以便與鑒定后的樣液的顏色變化作對比，這樣可以增強說服力。
5.斐林試劑的甲液和乙液混合均勻后方可使用，切勿將甲液和乙液分別加入組織樣液中。
高中化學平衡教案篇十八
摘要：隨著新課程改革的不斷深化，新課標對當前高中化學課堂教學提出了更高的要求，尤其在思想理念、教學模式和方式方法上，要求不斷的創(chuàng)新與改進。對高中化學課堂教學中存在的主要問題進行分析，并在此基礎(chǔ)上就阿赫實現(xiàn)高中化學課堂教學的有效性，談一下認識與思考。
關(guān)鍵詞：新課標；高中化學；課堂教學；有效性。
予以應(yīng)對。
一、高中化學課堂教學中的問題與不足。
據(jù)調(diào)查顯示，當前國內(nèi)高中學校的很多化學教師在代課時，依然沿襲著傳統(tǒng)的教學模式，近乎死板的填鴨式教學模式難以充分激發(fā)學生的主觀能動性。尤其是老教師，在多年的教學實踐中，已經(jīng)早已習慣了傳統(tǒng)的教學模式，如果給他們換一種新的教學方式，則不僅會在思想觀念上難以接受，而且可能會因?qū)π碌慕虒W模式不熟悉而花費太多的時間和精力去重新研究教材、探索適合自己的教學方案等。實踐中可以看到，這對很多教師而言，根本不現(xiàn)實。然而，迫于形勢的壓力，不得不應(yīng)付了事。此外，很多普通高中學校，特別是一些較為偏遠地區(qū)的學校，條件非常差，以至于很多新的教學模式，先進教學方式難以落實到位。
此外，國內(nèi)普通高中學校的化學課程教學，嚴重脫離了我們的生活，使化學成為高高在上的一門學科，很多學生對其可謂望塵莫及。根據(jù)新課標的要求，當前國內(nèi)普通高中化學課堂教學的目標定位是有效激發(fā)學生的學習興趣，全面提升學生的綜合素養(yǎng)，尊重和體現(xiàn)學生的課堂主體性，促進學生的全面發(fā)展。然而，在具體的教學實踐中，部分教師只是將一些枯燥、乏味的化學方程式，抽象的化學反應(yīng)講給學生，這與我們的日常生活化相差甚遠，甚至沒有任何一點聯(lián)系，以至于難以提高教學質(zhì)量和效率。
基于以上對當前高中化學課堂教學中存在的主要問題與不足分析，我認為要想實現(xiàn)高中化學課堂的有效教學，可從以下幾個方面著手：
1.應(yīng)當積極轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)的思想觀念，以新理念為指導。在當前的形勢下，新課標對高中化學教師的角色有了新的定位，即老師的教學活動均應(yīng)當嚴格遵循益于引導學生知識、技能的積累以及主動探索意識和能力的培養(yǎng)。正所謂授人以魚不如授人以漁，課堂教學有效與否的關(guān)鍵在于能否教會學生獲得、加工以及運用知識的能力，尤其要求提高創(chuàng)新意識和能力?；诖耍處煈?yīng)當跳出知識傳遞者的定位，師生之間的關(guān)系應(yīng)當發(fā)生轉(zhuǎn)變，應(yīng)當以平等、合作和互助為標準。只有建立良好的師生關(guān)系，學生才有學習積極性，才不會感到有壓力。
2.營造教學情境，激發(fā)學生的學習積極性和熱情。實踐中可以看到，只有激發(fā)和調(diào)動學生的`積極性和主動性，才能實現(xiàn)課堂教學事半功倍的效果。因此，高中化學教學過程中，可通過設(shè)計教學情境的方式，激發(fā)學生的熱情。比如，在學習“氯氣化學特點”時，可先講一個故事作為課前導入。即第一次世界大戰(zhàn)時，德軍和英法聯(lián)軍交戰(zhàn)時使用了化學武器，拆彈后冒出很多的黃綠色氣體，戰(zhàn)壕中的聯(lián)軍士兵吸入體內(nèi)后相繼陣亡。此時，指揮官馬上命令士兵轉(zhuǎn)移到高處位置，這樣才保住了戰(zhàn)壕中部分士兵的性命。一個學過化學的指揮官還下令讓士兵脫下自身的衣服，沾上水、尿液，然后捂在鼻子上，挽救了很多士兵的生命。那么該種黃綠色氣體是什么呢？有學生猜對了，就是有毒氯氣。()接著即可引導學生開始關(guān)于氯氣的課堂教學。在此過程中，學生聽得全神貫注，由此可見通過創(chuàng)設(shè)教學情境的方法，激發(fā)學生興趣的目的已經(jīng)實現(xiàn)。
3.將化學課堂教學與我們的日常生活緊密地聯(lián)系在一起，不斷地創(chuàng)新教學模式和方法。在高中化學教學過程中，為了使原本比較抽象的化學反應(yīng)變得生動、親切，將理論與生活有機地結(jié)合在一起是非常有必要的。實踐表明，學生因?qū)瘜W感到熟悉而覺得學習根本沒有壓力，這樣可以有效地激發(fā)他們的學習熱情。同時，還要不斷地創(chuàng)新教育教學方法，比如采取探究式的教學模式，為學生之間能夠更好地自主探究、交流，提供控制和平臺。通過探究學習，可以使學生發(fā)現(xiàn)自己的不足和別人的長處，引導他們進行分析、探究和解決問題，同時這也是實現(xiàn)有效教學的良好途徑。
總而言之，高中化學有效教學的方式和方法并不唯一，只有結(jié)合學校、學生的實際情況，制定有針對性的教學方案，才能提高教學質(zhì)量和教學效率。
參考文獻：
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［3］程鵬祥。高中化學有效教學探索［j］。試題與研究：新課程論壇，2012（12）。
［4］趙福忠。淺談打造高中化學的有效課堂教學［j］。中國科技博覽，（08）。
（作者單位內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市寧城蒙古族中學）。
高中化學平衡教案篇十九
1、本節(jié)課的知識結(jié)構(gòu)：
在這節(jié)課中，我打算先回顧上節(jié)課所學習的內(nèi)容：酶的本質(zhì)，作用。然后問大家一個問題：“生活中你遇到酶了嗎？”其次，給大家展示幾張酶的在生活中應(yīng)用的圖片，看大家反應(yīng)，并嘗試總結(jié)。再者，就用幾個案例來一一說明酶具有哪些特性。
2、本節(jié)課的生物學概念：
1、酶的特性：酶特別具有的。與眾不同的性質(zhì)。
2、酶的專一性：酶對所作用的底物有嚴格的選擇性。一種酶僅能作用于一種物質(zhì)，或一類分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，促其進行一定的化學反應(yīng)，產(chǎn)生一定的反應(yīng)產(chǎn)物。
3、酶的高效性：與無機催化劑相比，酶具有高效率的催化能力。
4、酶的作用條件溫和：酶所催化的化學反應(yīng)一般是在比較溫和的條件下進行的，其代表是溫度跟酸堿度。
高中化學平衡教案篇二十
了解溶解度的定義；初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關(guān)溶解度的知識。
1、溶解度。
【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度？
【學生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
【學生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變；溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同；溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2、繪制溶解度曲線。
【學生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。
（給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制）。
【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。
【學生回答】。
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；nacl的溶解度隨溫度升高變化不大；溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息？
【學生回答】不相同。
溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么？
【學生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別？
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準確、來源可靠的優(yōu)點；溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習氣體溶解度的部分。
高中化學平衡教案篇二十一
（二）使用化學平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與__溫度(t)___有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
（三）化學平衡常數(shù)k的應(yīng)用:。
5物轉(zhuǎn)化率越_高___。反之，則相反。一般地，k_10__時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。
2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（q：濃度積）。
q_〈__k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；
q__=_k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
q_〉__k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。
若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)。
若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)。
高中化學平衡教案篇二十二
摘要：化學史對化學的產(chǎn)生、發(fā)展有極為重要的作用，它是人類探索世界奧秘的歷史，是古今中外勞動人民和科學工作者共同探索的歷史。
從化學史對化學教育的意義著手，從現(xiàn)代的化學史教學現(xiàn)狀進行反思，談一談如何在高中化學教學中對化學史進行應(yīng)用。
關(guān)鍵詞：化學史;高中化學;應(yīng)用。
由于化學是以人類不斷探索為基礎(chǔ)的自然科學，因此化學史作為人類探索的歷史，具有重要作用。
這也是人類向文明進化的一種有效途徑。
而化學史對于學生在化學學科學習中，也是有很大的積極作用。
首先，化學史可以激發(fā)學生學習化學的興趣。
化學史里有一些著名科學家的趣聞軼事，這在很大程度上調(diào)動了學生的積極性。
一方面激發(fā)了學生的好奇心，增強了學生的課外知識;另一方面對學生研究化學給予了正確的引導和鼓勵，有利于培養(yǎng)學生正確的價值觀。
其次，化學史有利于培養(yǎng)學生的愛國主義情懷。
因為很多化學發(fā)明離不開中國這個文化古國勞動人民的智慧。
比如在講金屬時可以通過中國古代煉金術(shù)、煉丹術(shù)等向?qū)W生展示中華民族的燦爛文化，增強學生的民族自豪感，從而培養(yǎng)學生的愛國主義情懷。
而化學史還有利于培養(yǎng)學生的思維方式，通過對化學史的學習，可以掌握基本的研究化學的方式方法，對學生今后的發(fā)展大有益處。
而化學史從最基本的層面看，還有利于學生加強對化學學科知識的理解和掌握。
因為這些知識源自于化學史一步一步地發(fā)展。
而通過講解化學史，讓學生不再與現(xiàn)實脫節(jié)，可以更深刻地掌握相關(guān)知識點。
反觀現(xiàn)在的化學教學現(xiàn)狀，雖然化學史有諸多益處，但是教師和學生對化學史都不夠重視。
而在教材的編排上，化學史這一部分也有待改變。
在教材中化學史大多以資料的形式向我們呈現(xiàn)，缺少相應(yīng)的描述，同時也不足以引起學生的重視，因此對于如何將化學史應(yīng)用到化學教學中，我有以下幾點建議：
一、以化學史作為課程導入。
教師在授課時常常會設(shè)計教學情境，對課程進行導入。
而用化學史創(chuàng)設(shè)問題導入新課來引起學生的思考則是一個不錯的選擇。
比如，在講有機物時，便可以通過德國化學家凱庫勒的生平提出苯的結(jié)構(gòu)式這一故事進行導入。
這樣通過化學史方式的課程導入，既可以讓學生學習相關(guān)的化學史知識，又可以讓課堂環(huán)環(huán)相扣、緊密結(jié)合，達到高效課堂。
二、將化學史融入習題。
由于化學史逐漸被重視，近些年在考試中越來越多和化學史息息相關(guān)的題目出現(xiàn)在了考卷上。
不論是為了學生化學的綜合水平還是應(yīng)試能力，教師在設(shè)置習題時，都應(yīng)選擇將相關(guān)的化學史題目融入習題中，這樣不僅有利于學生全面學習化學知識，還可以將德育滲透到化學教學中，讓學生在全面均衡的教育培養(yǎng)下不斷成長。
三、把化學史領(lǐng)進實驗課堂。
實驗課是化學學科教育最重要的部分之一，因此在實驗室中可以適當引入化學史相關(guān)內(nèi)容，增強實驗的趣味性，提高教學效率。
比如，在酸堿中和滴定這個實驗中，教師可以在實驗的過程中引入酸堿相關(guān)的化學史，例如，波義耳研究酸堿的故事。
通過化學史，可以讓學生全面系統(tǒng)地掌握學科知識，便于學生今后對化學等相關(guān)知識的學習。
四、把化學史延伸到課外探究。
由于課堂教學的時間較短，因此，化學的實踐與探究則需要在課外體現(xiàn)。
教師可以引導學生，讓學生以化學史為基礎(chǔ)，搜集相應(yīng)材料進行自主探究，從而激發(fā)學生學習化學的興趣，并培養(yǎng)學生自主探究和獨立思考的能力。
參考文獻：
[1]樊榮.基于化學史與探究性學習融合的化學教學[j].內(nèi)江科技，2011(32).
[2]龐正龍.新課程理念下的化學史教育.高等函授學校：自然科學版，(51).
高中化學平衡教案篇二十三
化學實驗教學能激發(fā)學生的`學習興趣,促使學生主動地學習;有助于學生形成化學概念,鞏固化學知識,獲得化學實驗技能;能培養(yǎng)學生實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度和訓練科學方法.因此,加強化學實驗教學是提高化學教學質(zhì)量的重要一環(huán).
作者：王洪作者單位：張家口市第十中學,河北,張家口,075000刊名：考試周刊英文刊名：kaoshizhoukan年，卷(期)：2009“”(23)分類號：g63關(guān)鍵詞：化學實驗教學功能作用。
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高中化學平衡教案篇二十四
教學目標：
1、使學生了解鐵的物理性質(zhì)，化學教案－初三化學教案——鐵的性質(zhì)。
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，使學生知道鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
鐵的化學性質(zhì)。
教學難點：
1、對“鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式。
教學方法：
設(shè)疑、實驗引探法。
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像。
教學過程：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課：
一、鐵的物理性質(zhì)。
展示：鐵錠。
觀察：鍛面的顏色。
講解：1、銀白色，有金屬光澤。
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。
設(shè)疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？
學生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟。
講解：3、鐵有良好的延展性。
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能。
設(shè)疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。
（投影儀）練習：
填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點（）。
3、延性、展性（）4、導電、傳熱性（）。
（學生閱讀課文填空后小結(jié)）。
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學性質(zhì)。
二、鐵的化學性質(zhì)。
（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)。
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學方程式。
（請學生回答）。
（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）。
（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學生做的課外實驗）。
（圖像略）。
（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r。
（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。
（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問）如何防止鐵生銹呢？
（閱讀）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應(yīng)。
3、演示實驗6~1。
（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
（淺綠色）。
fe+h2so4=feso4+h2。
（淺綠色）。
（投影儀上比較以下實驗）mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。
（討論）比較金屬活動性不同，mgznfecu。
（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)。
演示實驗6~2魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
（板演）fe+cuso4=feso4+cu。
（淺綠色）（紅色）。
（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。
本節(jié)小結(jié)：
鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
作業(yè)布置：
課本習題1、2、4。
板書設(shè)計。
第一節(jié)。
第六章鐵。
鐵的性質(zhì)。
鐵的物理性質(zhì)。
一、鐵的化學性質(zhì)[fz1]。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)。
3fe+2o2=fe3o4。
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應(yīng)。
fe+2hcl=fecl2+h2↑。
fe+h2so4=feso4+h2↑。
3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)。
fe+cuso4=feso4+cu。
（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學反應(yīng)，化學教案《化學教案－初三化學教案——鐵的性質(zhì)》。
教后記：
1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學反應(yīng)。
2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。
[fz1]。
教學目標：
1、使學生了解鐵的物理性質(zhì)。
2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，使學生知道鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。
4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。
教學重點：
鐵的化學性質(zhì)。
教學難點：
1、對“鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。
2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式。
教學方法：
設(shè)疑、實驗引探法。
媒體選擇：
實物，演示實驗，投影儀，錄像。
教學過程：
引入新課：
本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。
講授新課：
一、鐵的物理性質(zhì)。
展示：鐵錠。
觀察：鍛面的顏色。
講解：1、銀白色，有金屬光澤。
演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。
設(shè)疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？
學生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟。
講解：3、鐵有良好的延展性。
講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能。
設(shè)疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？
講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。
講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。
（投影儀）練習：
填空：1、色、澤、硬度（）2、密度、熔沸點（）。
3、延性、展性（）4、導電、傳熱性（）。
（學生閱讀課文填空后小結(jié)）。
我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。
（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學性質(zhì)。
二、鐵的化學性質(zhì)。
（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)。
（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學方程式。
（請學生回答）。
（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？
（學生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）。
（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
（拿出十天前組織學生做的課外實驗）。
（圖像略）。
（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r。
（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。
（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。
（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。
（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。
實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。
（提問）如何防止鐵生銹呢？
（閱讀）課文第120~121頁。
2、鐵跟酸反應(yīng)。
3、演示實驗6~1。
（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
板演：fe+2hcl=fecl2+h2。
（淺綠色）。
fe+h2so4=feso4+h2。
（淺綠色）。
（投影儀上比較以下實驗）mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。
（討論）比較金屬活動性不同，mgznfecu。
（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。
4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)。
演示實驗6~2魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。
（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。
（板演）fe+cuso4=feso4+cu。
（淺綠色）（紅色）。
（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。
本節(jié)小結(jié)：
鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。
作業(yè)布置：
課本習題1、2、4。
板書設(shè)計。
第一節(jié)。
第六章鐵。
鐵的性質(zhì)。
鐵的物理性質(zhì)。
一、鐵的化學性質(zhì)[fz1]。
1、鐵跟氧氣的反應(yīng)。
3fe+2o2=fe3o4。
鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。
2、鐵跟酸反應(yīng)。
fe+2hcl=fecl2+h2↑。
fe+h2so4=feso4+h2↑。
3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)。
fe+cuso4=feso4+cu。
（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學反應(yīng)。
教后記：
1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學反應(yīng)。
2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。