教案是教師思考教學(xué)目標(biāo)、內(nèi)容和方法的過(guò)程，是對(duì)課堂教學(xué)的提前思考和準(zhǔn)備。教案中的教學(xué)方法應(yīng)當(dāng)注重有效的交流和互動(dòng)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動(dòng)性。教案范文可以幫助教師更好地理解和應(yīng)用教材知識(shí)。
高一化學(xué)教案必修二篇一
觀即觀察。
前蘇聯(lián)著名生理學(xué)家巴浦洛夫在他的實(shí)驗(yàn)室的墻壁上寫(xiě)著六個(gè)發(fā)人深思的大字——觀察、觀察、觀察!我們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，培養(yǎng)自己良好的觀察習(xí)慣和科學(xué)的觀察方法是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。那么怎樣去觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)?首先應(yīng)注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀察什么”、“為什么觀察”，在老師指導(dǎo)下有計(jì)劃、有目的地去觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前——反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，例如，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質(zhì);觀察內(nèi)容和方法是(1)反應(yīng)前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體;(2)反應(yīng)中：條件是加熱，變化過(guò)程中的現(xiàn)象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁;(3)反應(yīng)后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經(jīng)分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質(zhì)黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較、概括出“變化時(shí)生成了其他物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化”的概念。
高一化學(xué)教案必修二篇二
(本人為遼寧高三學(xué)生，以下內(nèi)容適用于全國(guó)卷及難度類(lèi)似的省份卷紙，江蘇等hell模式的省份部分內(nèi)容不適用。)。
作為化競(jìng)黨，把化學(xué)高考題刷到保底85+是高二上學(xué)期以前必須完成的任務(wù)(這里的保底是指任何全國(guó)卷左右難度的題必須85，一般能答90以上)。隨之而來(lái)的就是我需要解答來(lái)自同學(xué)各種各樣的高考題，逐漸也大概摸索到了一些方法。與其說(shuō)是答題技巧，不如說(shuō)是一種思維。
首先，不管怎么說(shuō)，整體來(lái)看高考題真的不難。偶爾的確會(huì)有幾道偏難怪，但所有人都答一張卷，你不會(huì)別人也抓瞎，那些分送給出題人就好，在能做到基礎(chǔ)扎實(shí)可靠、答題行云流水之前不必過(guò)分糾結(jié)它們。
不難體現(xiàn)在什么地方?
1中庸。化學(xué)要求很多方面的能力：碎片化知識(shí)的記憶，數(shù)字運(yùn)算，描述性回答(比如問(wèn)你重結(jié)晶的步驟，然后一個(gè)大橫線(xiàn)，這種題在近年命題中有上升趨勢(shì))，通過(guò)已知信息推斷分析等等。
2但這些方面的能力要求并不高，論知識(shí)內(nèi)容的豐富度、碎片度，化學(xué)遠(yuǎn)小于生物，論計(jì)算量和分析難度，化學(xué)也低于物理和數(shù)學(xué)。因此，只要你能力比較均衡，化學(xué)題就不會(huì)成為最大的阻礙。相反，如果你在某一個(gè)方面能力很差，考察這方面能力的化學(xué)題就會(huì)讓你很頭疼。
能力均衡很關(guān)鍵，但并不是我主要想說(shuō)的。
3因?yàn)槊總€(gè)人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，計(jì)算不會(huì)的去刷計(jì)算題，好好學(xué)數(shù)學(xué);不會(huì)寫(xiě)描述性回答的多練練語(yǔ)文概括新聞什么的，我?guī)筒涣颂竺Α?BR> 我今天著重針對(duì)的是知識(shí)的記憶與運(yùn)用方面。很多人都和我說(shuō)，明明有很認(rèn)真的在背知識(shí)點(diǎn)，但是考試就是感覺(jué)缺弦了一樣，怎么都用不上。其實(shí)化學(xué)雖然知識(shí)點(diǎn)很多，但一定不要死記硬背，要著重理解，方能更好的使用。(生物就死記硬背吧，我也沒(méi)好辦法…)。
所以我今天想分享的方法其實(shí)是一種思維的方法。
4高中化學(xué)知識(shí)并不是零散的點(diǎn)，而是一張互相交織的知識(shí)網(wǎng)，有機(jī)、無(wú)機(jī)、元素、電化學(xué)等等互相之間都可以建立起聯(lián)系。
5一旦這張網(wǎng)建立起來(lái)了，你的記憶將會(huì)無(wú)比順暢。即使你遺忘了某處的知識(shí)，你也可以通過(guò)其他知識(shí)點(diǎn)之間的關(guān)系將其推出。很多人抱怨化學(xué)知識(shí)點(diǎn)太零散無(wú)從記憶，這恰恰是沒(méi)能形成各個(gè)知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系。
6這時(shí)記憶知識(shí)點(diǎn)將極為痛苦，因?yàn)槟憧床坏街g的聯(lián)系，也不理解其中的原理。你將不斷地一邊死記硬背一邊不斷遺忘，拆東墻補(bǔ)西墻，這是個(gè)一個(gè)無(wú)窮無(wú)盡的死循環(huán)，一旦落入這個(gè)循環(huán)就很難脫身了。
怎么訓(xùn)練自己以形成這種知識(shí)網(wǎng)呢?
敲黑板，重點(diǎn)來(lái)了：我的方法就兩個(gè)字：多想。
“多想”是指通過(guò)刷題后反思題目并跳躍性聯(lián)想來(lái)加深知識(shí)點(diǎn)間連接。我不否認(rèn)刷題是最好的方法，但刷題之后千萬(wàn)不能只是對(duì)個(gè)答案了事，那樣刷多少題都救不了你。我的方法是刷完之后分析錯(cuò)題和好題，想一想背后的原理并不斷聯(lián)想。(這一段要牢牢記住)。
具體來(lái)說(shuō)，這個(gè)還分兩個(gè)方法：“多想一步”和“跳躍思想”
先說(shuō)“多想一步”。化學(xué)的學(xué)習(xí)中，很多時(shí)候你會(huì)想不明白一些問(wèn)題，而深入思考的核心就在于不要過(guò)早借助老師和同學(xué)，自己想一想。運(yùn)用自己的知識(shí)儲(chǔ)備，分析問(wèn)題，試著提出一個(gè)解釋。不論解釋是否正確，在這個(gè)思維的過(guò)程中你可以收獲很多。
舉個(gè)簡(jiǎn)單例子，很多人曾糾結(jié)過(guò)氯化鈣能不能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀?然后去問(wèn)老師。其實(shí)這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單，自己就能解決嘛。多想一步，如果反應(yīng)了，預(yù)測(cè)產(chǎn)物是什么?碳酸鈣和鹽酸，它們兩個(gè)又會(huì)反應(yīng)回去，所以氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)。
同理，假設(shè)銅先反應(yīng)，生成銅離子，但銅離子還會(huì)和鐵粉置換，所以鐵粉優(yōu)先反應(yīng)。
剛才這兩個(gè)例子屬于“多想一步”的方法，這個(gè)方法最大的好處是它不僅僅能幫助你解決一些簡(jiǎn)單但較易混淆的實(shí)際問(wèn)題，還能幫你培養(yǎng)一種主動(dòng)思考的思維方法，幫助你獨(dú)立解決很多問(wèn)題。而這正是化學(xué)學(xué)習(xí)最重要的。
你總依靠老師和同學(xué)，知識(shí)總歸是他們的，不是你的。你自己想明白了，知識(shí)就永遠(yuǎn)屬于你了。以后當(dāng)你遇到問(wèn)題的時(shí)候，自己先想一想，不要直接放棄抵抗然后去問(wèn)別人，對(duì)自己的思維也是一種鍛煉。當(dāng)然這條路也不能走到極端，不然就成民科了。
實(shí)在思考不出來(lái)就不要瞎想(瞎想不等于理性思考)了，去請(qǐng)教師長(zhǎng)答疑解惑;想出來(lái)一些原因也最好和老師交流確認(rèn)一下正確性，老師們也會(huì)很欣賞你這種探索精神的。
下一個(gè)要說(shuō)的是“跳躍思維”的能力。跳躍思維的核心在于做完一道題之后不僅僅拘泥于題目的知識(shí)，而是延伸、發(fā)散。
還是舉例子。就在剛剛有同學(xué)問(wèn)我，為什么制取氯化鐵固體不能加熱蒸干氯化鐵溶液。原因是加熱氯化鐵時(shí)氯化鐵會(huì)水解。
1)我告訴他答案之后繼續(xù)問(wèn)，這個(gè)答案能不能讓你回想起任何有關(guān)的化學(xué)知識(shí)?他想了半天沒(méi)想出來(lái)，這就是沒(méi)有建立起一個(gè)知識(shí)網(wǎng)。通過(guò)這道題你應(yīng)該能想到很多，比如氫氧化鐵膠體的制備就是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水，鐵離子水解。聯(lián)系得多緊密啊。想到這了你就可以順便回顧一下氫氧化鐵膠體的制備方法、物理和化學(xué)性質(zhì)。
2)繼續(xù)發(fā)散你還可以舉一反三。什么樣的離子加熱會(huì)水解?什么樣的鹽可以蒸干溶液制得?甚至你還可以發(fā)散到含結(jié)晶水固體物質(zhì)的制備上。有哪些方法可以得到含結(jié)晶水的固體?重結(jié)晶的操作步驟是什么?當(dāng)然太往外的這些發(fā)散并非必要，只是用以說(shuō)明這個(gè)發(fā)散是可以幾乎無(wú)窮無(wú)盡的。
剛才這個(gè)例子簡(jiǎn)單一些，再來(lái)一個(gè)比較有難度的例子。有一道題是這么問(wèn)的：鋁表面有致密的氧化膜，那么能否用它來(lái)腌制咸菜?答案是不能，氯離子會(huì)破壞鋁的氧化膜。
演示一下這個(gè)思維過(guò)程：首先，氯離子在溶液中破壞鋁的氧化膜，應(yīng)該屬于一個(gè)離子反應(yīng)，而且不涉及氧化還原。離子反應(yīng)的條件是什么?離子濃度減小，一般來(lái)說(shuō)就是生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)和絡(luò)合物。具體這個(gè)反應(yīng)里，不生成氣體、弱電解質(zhì)，反應(yīng)環(huán)境是弱酸性，應(yīng)該也不會(huì)有沉淀。于是我們可以推斷，可能是生成了絡(luò)合物。這時(shí)候我們?cè)倩貞浺幌落X的絡(luò)合物，高中比較常見(jiàn)的是na3alf6(冰晶石)和naal(oh)4(偏鋁酸鈉)。氯離子的性質(zhì)和氟離子、氫氧根比較接近，推測(cè)也產(chǎn)生了絡(luò)合物，可能是[alcl4]-或者[alcl6]3-，通過(guò)查資料或者問(wèn)老師，我們可以知道主要產(chǎn)生了[alcl4]-。再進(jìn)一步的話(huà)，我們可以思考為什么鋁容易形成四配位的配合物，而鈉、鎂幾乎不產(chǎn)生配合物呢?原因是alcl3外圍有6個(gè)電子，屬于缺電子化合物，而配合的本質(zhì)是cl-提供2個(gè)電子，這樣就形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。你看，在上述的思考過(guò)程中，我們依次串聯(lián)、回憶了離子反應(yīng)條件、常見(jiàn)金屬化合物、絡(luò)合反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)、反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平。每次這樣的思考都能幫助你加深以往知識(shí)點(diǎn)的記憶，還能起到查缺補(bǔ)漏的作用。一次聯(lián)想或許起不到太大最用，但如果你堅(jiān)持下去，你的知識(shí)體系將成為一個(gè)高度自洽的關(guān)系網(wǎng)，這樣你就再也不會(huì)感覺(jué)到化學(xué)知識(shí)點(diǎn)散亂無(wú)章、無(wú)從下手了。
以上是我想說(shuō)的主要方法，親測(cè)好用，但是這是一個(gè)慢過(guò)程，就像磨刀一樣，需要日積月累，終究會(huì)有某一個(gè)時(shí)刻你突然驚奇地發(fā)現(xiàn)自己的刀竟然如此鋒利。
高一化學(xué)教案必修二篇三
第二節(jié)富集在海水中的元素——氯。
第三節(jié)硫和氮的氧化物。
第四節(jié)氨、硝酸、硫酸。
上課堅(jiān)決不能“跑神”！要做到這一點(diǎn)，首先是要合理安排自己的睡眠時(shí)間，一定要保證兩個(gè)最重要的睡眠時(shí)間。一個(gè)是晚上11點(diǎn)之后一定要開(kāi)始睡覺(jué)，一個(gè)是中午要有10到30分鐘的午休時(shí)間。這是你從“后進(jìn)生”邁向“優(yōu)等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜絕“打瞌睡”。有不少同學(xué)在尋找自己學(xué)習(xí)的.失誤時(shí)都忽略了這一點(diǎn)，然而，這一點(diǎn)處理不當(dāng)，對(duì)于中等以下程度的學(xué)習(xí)者的打擊往往是致命的。
你可以回憶你的學(xué)習(xí)歷程，你肯定也有過(guò)輝煌的時(shí)候，是什么時(shí)候開(kāi)始“墮落”的？是經(jīng)常在中午時(shí)去操場(chǎng)打球，還是連續(xù)有一段時(shí)間總是中午有事？總是熬夜？導(dǎo)致白天瞌睡難耐？！特別是晚自習(xí)效率極低，完不成作業(yè)！逐步陷入了學(xué)習(xí)的“惡性循環(huán)”中！
其次，一定要時(shí)刻提醒自己與“三閑”做堅(jiān)持不懈的斗爭(zhēng)。所謂“三閑”是指：閑話(huà)、閑事、閑思。這是做學(xué)生的最大敵人。能控制住“三閑”的人，才有可能成為一個(gè)考試成績(jī)優(yōu)秀的學(xué)生。
高一化學(xué)教案必修二篇四
2.初步學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單的原子、離子和離子化合物。
1.通過(guò)分析化學(xué)物質(zhì)的形成過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
離子鍵、化學(xué)鍵。
【教學(xué)方法】。
討論、交流、啟發(fā)。
ppt等。
問(wèn)題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?
食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?
什么情況下可以導(dǎo)電?為。
什么?
這些事實(shí)說(shuō)明了什么?
學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)。
解釋?zhuān)菏雏}晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)。
才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說(shuō)明這些離子不能自由移動(dòng)。
問(wèn)題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢?
學(xué)生思考、交流、回答問(wèn)題。
闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。
問(wèn)題：這種強(qiáng)。
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問(wèn)題，請(qǐng)大家思考氯化鈉的形成過(guò)程。
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過(guò)程。
因?yàn)槭顷庩?yáng)離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。
板書(shū)：離子鍵：使陰陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。
學(xué)生思考、討論、發(fā)言。
歸納：離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽(yáng)離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽(yáng)離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽(yáng)離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子?為什么?
說(shuō)明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持。
發(fā)展的原動(dòng)力”。問(wèn)題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?
這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?
學(xué)生思考、交流、討論。
cao、mgcl2、na2o等。
活動(dòng)探究：分析氯化鎂的形成過(guò)程。
我們把通過(guò)離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書(shū)：離子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物。
離子化合物的電子式：naf、cao、mgcl2、na2o、k2s。
列舉兩個(gè)，其余由學(xué)生練習(xí)。
問(wèn)題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
說(shuō)明：兩個(gè)氯原子之間一定是通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強(qiáng)烈的相互作用。而且這些強(qiáng)烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價(jià)鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用力統(tǒng)稱(chēng)為化學(xué)鍵。
板書(shū)：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。
總結(jié)：世界上物質(zhì)種類(lèi)繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認(rèn)識(shí)了氯化鈉的形成過(guò)程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結(jié)合本課知識(shí)，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價(jià)鍵。
1.概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。
分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸引對(duì)方的原子，使自己成為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對(duì)，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強(qiáng)烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
板書(shū)：3.用電子式表示形成過(guò)程。
講解：從離子鍵和共價(jià)鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。而前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
板書(shū)：三、化學(xué)鍵。
相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
教師小結(jié)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
作業(yè)：
板書(shū)設(shè)計(jì)：
二、共價(jià)鍵。
略
相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
高一化學(xué)教案必修二篇五
一.教學(xué)目標(biāo)：
(一)知識(shí)與能力：了解波蘭巨變、兩德統(tǒng)一的過(guò)程;掌握蘇聯(lián)解體的過(guò)程，探討東歐巨變、蘇聯(lián)解體的實(shí)質(zhì)和原因;理解多極化趨勢(shì)加強(qiáng)的具體內(nèi)容，探討在此趨勢(shì)下過(guò)國(guó)際關(guān)系的特征。
(二)過(guò)程與方法：通過(guò)歷史資料、歷史圖片，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)抽象歷史知識(shí)的理解;通過(guò)合作探究，增強(qiáng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力;通過(guò)思路引領(lǐng)，使學(xué)生掌握學(xué)習(xí)歷史的基本思路和方法。
(三)情感價(jià)值與價(jià)值觀：讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到社會(huì)主義運(yùn)動(dòng)雖然遭受挫折，但并不意味著失敗，它是前進(jìn)道路上的曲折，社會(huì)主義建設(shè)必須走適合本國(guó)國(guó)情的道路。
二.重點(diǎn)與難點(diǎn)：
重點(diǎn)：兩極格局的結(jié)束和多極化趨勢(shì)加強(qiáng)的表現(xiàn)。
難點(diǎn)：兩級(jí)格局解體的原因，以及多極化趨勢(shì)下和平與動(dòng)蕩的國(guó)際關(guān)系出現(xiàn)的原因。
三.教學(xué)設(shè)計(jì)：
導(dǎo)入：
一、東歐劇變和蘇聯(lián)解體。
1、東歐劇變：
【設(shè)問(wèn)】東歐劇變(1)什么變了?——社會(huì)制度發(fā)生了根本性的變化。
(1)實(shí)質(zhì)：社會(huì)制度發(fā)生了根本性的變化。
(2)表現(xiàn)：波蘭劇變、德國(guó)統(tǒng)一等。
結(jié)合圖片講解波蘭劇變、德國(guó)統(tǒng)一。
東歐劇變的方式各有不同，大都是通過(guò)選舉和平方式演變的。例如波蘭。1989年西方國(guó)家支持的波蘭團(tuán)結(jié)工會(huì)在大選中獲勝，組織政府。波蘭開(kāi)始實(shí)行資本主義制度。另一種和平方式是通過(guò)國(guó)家的統(tǒng)一來(lái)完成的。例如德國(guó)。二戰(zhàn)后德國(guó)一分為二，即實(shí)行社會(huì)主義的民主德國(guó)，我們稱(chēng)其為東德和實(shí)行資本主義制度的聯(lián)邦德國(guó)，我們稱(chēng)其為西德。兩者之間以柏林墻間隔。然而在1989年，這道柏林墻已經(jīng)不能阻隔東德公民大量外逃。1990年，兩德統(tǒng)一，統(tǒng)一后的德國(guó)實(shí)行資本主義制度。
1989年至1990年，在不到兩年的時(shí)間里，波蘭、匈牙利、民主德國(guó)、捷克斯洛伐克、保加利亞、羅馬尼亞等國(guó)，政權(quán)紛紛易手，執(zhí)政四十多年的共產(chǎn)黨、工人黨均喪失統(tǒng)治地位，完全放棄了社會(huì)主義的方向。
由此可見(jiàn)，東歐劇變一是時(shí)間短，二是變化大。因此我們用東歐劇變來(lái)形容。
【設(shè)問(wèn)】(3)東歐劇變的原因?
為什么東歐各國(guó)會(huì)發(fā)生劇變?
(3)原因：a內(nèi)部：長(zhǎng)期受制于蘇聯(lián)，照般蘇聯(lián)模式;。
經(jīng)濟(jì)發(fā)展緩慢，導(dǎo)致經(jīng)濟(jì)危機(jī);。
各國(guó)黨和政府忽視民主和法制。
b外部：蘇聯(lián)戈?duì)柊蛦谭蚋母锏挠绊?。
西方和平演變政策。
東歐劇變成了兩極格局結(jié)束的前奏。1991年，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
2、蘇聯(lián)解體：
【設(shè)問(wèn)】為何如此一泱泱大國(guó)，在1991年轟然倒塌?所謂冰凍三尺非一日之寒，下面，我們就先從其解體過(guò)程窺探一二。
蘇聯(lián)在斯大林統(tǒng)治期間，建立的高度集中的政治經(jīng)濟(jì)體制，此時(shí)已經(jīng)不適應(yīng)生產(chǎn)力的發(fā)展。為維持世界大國(guó)的地位蘇聯(lián)需要改革。1985年，戈?duì)柊蛦谭虍?dāng)選為蘇共中央總書(shū)記。他上臺(tái)之初，把注意力集中在經(jīng)濟(jì)改革上。但是困難重重，無(wú)法打開(kāi)局面。1988年起，他轉(zhuǎn)而進(jìn)行政治改革。戈?duì)柊蛦谭蛱岢稣味嘣^點(diǎn)。
但他的改革并不成功，相反加劇了民族矛盾，民族分離活動(dòng)愈演愈烈，也最終催生了八一九事件的發(fā)生。
這次事變的實(shí)質(zhì)是黨內(nèi)一些高級(jí)干部為社會(huì)主義所做的一次失敗的努力。在八一九事件中，蘇軍被葉利欽所控制，也表明了蘇共失去了其在蘇聯(lián)國(guó)內(nèi)的統(tǒng)治地位，蘇聯(lián)的政權(quán)性質(zhì)發(fā)生了變化。
1991年底，俄羅斯等11個(gè)蘇聯(lián)加盟共和國(guó)的領(lǐng)導(dǎo)人正式宣布成立“獨(dú)立國(guó)家聯(lián)合體”，同時(shí)宣布“蘇維埃社會(huì)主義共和國(guó)聯(lián)盟”停止存在。兩級(jí)格局也隨之瓦解。
【設(shè)問(wèn)】【引導(dǎo)學(xué)生討論回答】蘇聯(lián)為何解體?
(2)原因：
內(nèi)部：1)歷史原因：蘇聯(lián)體制上的弊端和政策上的錯(cuò)誤(根本)。
2)現(xiàn)實(shí)原因：戈?duì)柊蛦谭蛏吓_(tái)后推行的錯(cuò)誤路線(xiàn)和政策(直接)。
外部：西方資本主義國(guó)家對(duì)蘇聯(lián)實(shí)行“和平演變”戰(zhàn)略。
【問(wèn)題拓展】我們應(yīng)該從中吸取什么樣的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)?
經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)：
2.建設(shè)社會(huì)主義必須以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心，大力發(fā)展社會(huì)生產(chǎn)力，努力把經(jīng)濟(jì)建設(shè)搞上去，不斷提高人民的物質(zhì)和文化生活水平。
3.社會(huì)主義國(guó)家必須不斷深化改革，以解放生產(chǎn)力。同時(shí)，在改革中必須堅(jiān)持黨的領(lǐng)導(dǎo)和社會(huì)主義方向，堅(jiān)持馬克思主義的指導(dǎo)地位不動(dòng)搖。
4.必須重視國(guó)內(nèi)民族問(wèn)題，正確處理民族關(guān)系。
5.要奉行獨(dú)立自主的和平外交政策，不搞霸權(quán)主義,反對(duì)強(qiáng)權(quán)政治。
6.必須加強(qiáng)社會(huì)主義民主和法制建設(shè)，以保障經(jīng)濟(jì)建設(shè);要搞好執(zhí)政黨的自身建設(shè)，堅(jiān)持黨的群眾路線(xiàn)。
7.必須不斷提高我們的綜合國(guó)力，以適應(yīng)國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)的形勢(shì)。
二、和平與動(dòng)蕩并存。
【設(shè)問(wèn)】那么，導(dǎo)致世界動(dòng)蕩的因素有哪些呢?
下面我們通過(guò)一個(gè)典型案例進(jìn)行分析：
1、北約轟炸南聯(lián)盟。
兩極格局結(jié)束后，在冷戰(zhàn)陰影掩蓋下的民族矛盾日益激化。原南斯拉夫各共和國(guó)紛紛宣布獨(dú)立。1992年，塞爾維亞和黑山兩個(gè)共和國(guó)宣布聯(lián)合組成“南斯拉夫聯(lián)盟共和國(guó)”，簡(jiǎn)稱(chēng)“南聯(lián)盟”。從圖中可以看出在這個(gè)聯(lián)盟中，塞爾維亞是主體。然而在塞爾維亞南部的科索沃地區(qū)恰恰相反，科索沃地區(qū)90%是阿爾巴尼亞族人。阿爾巴尼亞族人要求脫離塞爾維亞獨(dú)立，從而引發(fā)了塞、阿兩族的沖突，并釀成流血事件。從此科索沃地區(qū)一直處于動(dòng)蕩之中。1999年初，科索沃的塞爾維亞警察與當(dāng)?shù)胤凑溲b又發(fā)生沖突，這次沖突導(dǎo)致40余人死亡。當(dāng)時(shí)歐洲輿論一邊倒的指責(zé)南聯(lián)盟政府蓄意對(duì)阿爾巴尼亞族進(jìn)行屠殺。于是以美國(guó)為首的北約高舉著“人權(quán)高于主權(quán)”的旗號(hào)干涉南聯(lián)盟內(nèi)政。他們提出了一個(gè)解決方案，即科索沃高度自治，南聯(lián)盟從科索沃撤軍，北約派多國(guó)部隊(duì)進(jìn)駐。這一方案顯然很難被接受，于是以美國(guó)為首的北約向南聯(lián)盟發(fā)動(dòng)了長(zhǎng)達(dá)78天的狂轟亂炸。
造成世界局勢(shì)動(dòng)蕩的因素有哪些?
a“冷戰(zhàn)”結(jié)束后，一些地區(qū)和國(guó)家內(nèi)部長(zhǎng)期壓抑的民族、種族、宗教、領(lǐng)土等矛盾相繼爆發(fā)。
b美國(guó)試圖獨(dú)霸全球，不斷插手別國(guó)事務(wù)和地區(qū)爭(zhēng)端。
c國(guó)際恐怖主義呈現(xiàn)泛濫趨勢(shì)。
三、多極化趨勢(shì)的加強(qiáng)。
我比較贊同第三種觀點(diǎn)。
經(jīng)濟(jì)決定政治。我們來(lái)看一看2000年至2002年世界各國(guó)的國(guó)民生產(chǎn)總值。
從這張圖表中我們可以看出美國(guó)依舊處于世界地位，超級(jí)大國(guó)的地位并沒(méi)有動(dòng)搖。但與此同時(shí)，又有一些新的力量在崛起。因此美國(guó)極力構(gòu)筑的以自己為主導(dǎo)的單極世界的設(shè)想很難實(shí)現(xiàn)。相反，各種新崛起的力量正把世界向多極化方向推進(jìn)。
1、歐盟。
2、日本。
日本成為經(jīng)濟(jì)大國(guó)后，極力爭(zhēng)取聯(lián)合國(guó)安理會(huì)常任理事國(guó)席位，謀求政治大國(guó)的地位。
3、俄羅斯。
蘇聯(lián)解體后，俄羅斯聯(lián)邦取代了蘇聯(lián)在聯(lián)合國(guó)的地位，并擁有可以和美國(guó)匹敵的軍事力量。隨著國(guó)內(nèi)經(jīng)濟(jì)的不斷好轉(zhuǎn)，俄羅斯的國(guó)際地位有了很大改善。
4、中國(guó)。
中國(guó)作為的發(fā)展中國(guó)家，致力于推動(dòng)建立公正合理的國(guó)際政治新秩序，反對(duì)霸權(quán)主義，維護(hù)世界和平。
當(dāng)然，我們也應(yīng)該認(rèn)識(shí)到，各國(guó)的經(jīng)濟(jì)、政治實(shí)力還處于變化之中，多極化畢竟是未來(lái)的發(fā)展趨勢(shì)，還未形成一種相對(duì)穩(wěn)定的國(guó)際關(guān)系結(jié)構(gòu)。
【總結(jié)】。
通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，我們回顧歷史：東歐劇變，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
我們立足現(xiàn)在：和平與動(dòng)蕩并存?！耙怀鄰?qiáng)”局面顯現(xiàn)。
我們展望未來(lái)：“多極化”趨勢(shì)不斷加強(qiáng)。
希望同學(xué)們能回顧歷史、立足現(xiàn)在、展望未來(lái)，爭(zhēng)取更加和平美好的世界。
高一化學(xué)教案必修二篇六
知識(shí)與技能：
1、使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí);。
2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;。
過(guò)程與方法：
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決時(shí)間問(wèn)題。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時(shí)間的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。
教學(xué)難點(diǎn)：
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因。
教學(xué)過(guò)程：
[提問(wèn)]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
[學(xué)生思考回答])。
[教師講解]化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。也就是說(shuō)，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。
例如，在2hbr+cl2=2hcl+br2反應(yīng)中，h—br、cl—cl斷裂，形成h—cl、br—br。
[板書(shū)]二、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：
1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。
[提問(wèn)]上述反應(yīng)中，h—br、cl—cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢?
[學(xué)生思考討論]。
[講解]分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。
[板書(shū)]2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。
[提問(wèn)]是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本相關(guān)，回答上述問(wèn)題。
[教師講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖(1)表示能量不夠;圖(2)表示雖能量足夠，但是沒(méi)有合適的取向;圖(3)則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。
[板書(shū)]。
3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：
1)微粒要有足夠的能量;。
2)有合適的取向。
4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。
[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來(lái)一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。
[板書(shū)]三、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2]。
[學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象]。
[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/l鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生;而加入0.1mol/l鹽酸的試管氣泡很慢。
[提問(wèn)]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論?
[學(xué)生思考并歸納]。
[教師講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[設(shè)問(wèn)]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)?請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/lna2s2o3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/l、0.50mol/l的h2so4(盡量做到同時(shí)加入)。
[學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象]。
[講解]濃度大的硫酸與na2s2o3混合后先有沉淀產(chǎn)生;而濃度小的硫酸與na2s2o3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來(lái)得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[小結(jié)]1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[提問(wèn)]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率?
[學(xué)生先思考討論]。
[講解并板書(shū)]原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。
[學(xué)生思考回答]。
[講評(píng)](內(nèi)容略)。
[提問(wèn)]如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變?為什么?
[學(xué)生討論]。
[教師講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過(guò)程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來(lái)的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話(huà)說(shuō)，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。
[小結(jié)并板書(shū)]2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。
實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。
適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。
[學(xué)生討論]。
[講評(píng)]充入he，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
[引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)]。
[鞏固練習(xí)]。
[作業(yè)布置]。
1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容;。
2、預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。
高一化學(xué)教案必修二篇七
(一)要科學(xué)地閱讀教材和資料書(shū)新教材在充分考慮學(xué)生心理、生理特征、教育教學(xué)原理、學(xué)科特點(diǎn)、社會(huì)發(fā)展等諸多因素的基礎(chǔ)上精心編制而成的，具有極高的閱讀價(jià)值，課前閱讀能把握好重點(diǎn)方能提高聽(tīng)課效率，課上閱讀使學(xué)生有充足的時(shí)間去分析思考問(wèn)題，發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，展示其特長(zhǎng)，減少惰性，減少兩極分化，課后充分利用資料書(shū)，可以及時(shí)彌補(bǔ)課堂上因疏忽等原因而產(chǎn)生的疑惑，并使已有的知識(shí)得到進(jìn)一步升華，安排閱讀應(yīng)抓住時(shí)機(jī)，應(yīng)本著閱讀后能解決問(wèn)題，能在提出新問(wèn)題，再閱讀再解決問(wèn)題的原則，通過(guò)閱讀仔細(xì)推敲，全面準(zhǔn)確地領(lǐng)會(huì)知識(shí)的內(nèi)涵，明確聯(lián)系，掌握規(guī)律，使知識(shí)成塊、成串，逐步培養(yǎng)自學(xué)能力。
(二)課上注意學(xué)習(xí)化學(xué)方法，課下注意搞好復(fù)習(xí)總結(jié)高一新教材以化學(xué)基本理論開(kāi)始，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)概念的涵義，理解概念的本質(zhì)，明確概念產(chǎn)生、發(fā)展、完善的過(guò)程，重視概念的運(yùn)用和遷移，促使概念系統(tǒng)化，對(duì)元素化合物知識(shí)指導(dǎo)學(xué)生采用對(duì)比、歸納的方法找出知識(shí)的共性、差異性及遞變規(guī)律，如鹵族元素要要善于從代表物――cl2出發(fā)，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應(yīng)用，以掌握科學(xué)地學(xué)習(xí)研究化學(xué)的方法。高一新生常出現(xiàn)“一講就會(huì)，一做就錯(cuò)”的現(xiàn)象，究其原因是知識(shí)不系統(tǒng)，知識(shí)點(diǎn)不到位，方法不靈活等，為了避免上述現(xiàn)象，要經(jīng)常復(fù)習(xí)。
(三)注重培養(yǎng)自己的實(shí)驗(yàn)技能高中學(xué)生只具備了一些基本的實(shí)驗(yàn)操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過(guò)程中應(yīng)有改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的意識(shí)，增強(qiáng)動(dòng)手能力。
所以，請(qǐng)同學(xué)們多參加實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，這樣，可以給自己創(chuàng)造一片廣闊的天地，多動(dòng)手、勤動(dòng)腦，理論聯(lián)系實(shí)際，形成多方面的能力，同時(shí)開(kāi)發(fā)內(nèi)在的潛力。高中化學(xué)與高中化學(xué)的銜接問(wèn)題是高一化學(xué)教學(xué)中一開(kāi)始就面臨的一個(gè)難題。高一是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵期，千萬(wàn)不能落后。希記這篇文章能幫助同學(xué)們做好初高中化學(xué)的銜接過(guò)渡，讓大家更好地適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效果。
高一化學(xué)教案必修二篇八
練即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題，它是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的一種書(shū)面形式，只有通過(guò)應(yīng)用才能更好地鞏固知識(shí)、掌握知識(shí)，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績(jī)。
此外，當(dāng)我們把高中化學(xué)的大部分內(nèi)容學(xué)完的時(shí)候，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，化學(xué)中時(shí)分較多的，是實(shí)驗(yàn)題和計(jì)算題，這說(shuō)明我們的困難主要在于基礎(chǔ)知識(shí)掌握的不夠牢固，欠缺綜合性問(wèn)題解題能力。xx名師化學(xué)課程對(duì)每個(gè)基本概念逐個(gè)擊破，在第二十六、二十七、二十八講中著重講解了實(shí)驗(yàn)題模塊，第二十九講教授了學(xué)生在化學(xué)計(jì)算題中的解題技巧。
高一化學(xué)教案必修二篇九
最近幾年來(lái)，化學(xué)高考更注重基礎(chǔ)知識(shí)和課本知識(shí)的考察，而教材中所涉及到的概念和理論是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，在整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的作用。復(fù)習(xí)時(shí)一定要以課本為本，充分發(fā)揮課本的主導(dǎo)作用，堅(jiān)決貫徹基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)的原則?？忌欢ㄒY(jié)合《考試大綱》和《考試說(shuō)明》弄清每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)和要求、基本規(guī)律的來(lái)龍去脈，及上下章節(jié)內(nèi)容的關(guān)聯(lián)。
不僅要加深對(duì)基本概念、基本規(guī)律的理解與運(yùn)用，而且還要弄清概念、規(guī)律的形成過(guò)程。如對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，我們不僅要知道怎樣去計(jì)算，還要知道化學(xué)反應(yīng)速率是怎樣來(lái)定義的，定義的原因是什么，以及影響反應(yīng)速率的因素有哪些等。
2、突出重點(diǎn)，掌握學(xué)科主干。
在高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，知識(shí)點(diǎn)較多、較雜、較廣，要提高復(fù)習(xí)效率，就必須突出重點(diǎn)，注重化學(xué)主干知識(shí)。重點(diǎn)即高考的熱點(diǎn)、難點(diǎn)，像電化學(xué)當(dāng)中的電解池和原電池、鹽類(lèi)水解、電離平衡，化學(xué)反應(yīng)的速率和限度等。這些基本規(guī)律是每年高考的必考內(nèi)容，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)當(dāng)重點(diǎn)把握。另外，平時(shí)復(fù)習(xí)還必須注意一些重要方程式的書(shū)寫(xiě)。
高一化學(xué)教案必修二篇十
2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。
4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。
課時(shí)安排：約15~20分鐘。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。
過(guò)程與方法：
1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2.培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)。
教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)意圖。
在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度!
請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的啊?
學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。
嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。
那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢?
學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…。
對(duì)!它們都很小!
我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)行反應(yīng)吧!
那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊?
學(xué)生答：天平稱(chēng)固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。
嗯，雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過(guò)程中我們是稱(chēng)取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(ml)的化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。
今天我們大家就一起來(lái)探討它們之間的這種聯(lián)系!
板書(shū)課題：物質(zhì)的量。
學(xué)生答：買(mǎi)一盒、買(mǎi)一箱、、、、、
看來(lái)同學(xué)們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來(lái)，那就方便多了。
其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了!國(guó)際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來(lái)“裝”這些微粒的。
物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。
回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回答老師的問(wèn)題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題。
緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問(wèn)題，興趣提升。
意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的。
通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。
通過(guò)實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問(wèn)題簡(jiǎn)化的目的。
過(guò)渡到物質(zhì)的量的概念。
板書(shū)：一、基本概念。
1、物質(zhì)的量。
(5)注意：
“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。
摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。
[問(wèn)]能否說(shuō)1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒?
[練習(xí)]判斷下列說(shuō)法是否正確。
(a)1摩爾氧。
(b)1.5摩爾o2。
(d)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
(e)0.5摩大米。
那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢?
國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。
并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽(tīng)的名字——阿伏伽德羅常數(shù)。
板書(shū)：2、阿伏伽德羅常數(shù)。
跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開(kāi)始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí);。
正式過(guò)渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題;。
請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2molfe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢?
很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)na與粒子數(shù)(n)之間的關(guān)系了：
n=n×na即：n=n/na。
板書(shū)：二、基本公式。
n=n×nan=n/n。
高一化學(xué)教案必修二篇十一
知識(shí)目標(biāo)。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)。
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的`方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)。
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議。
教材分析。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議。
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后“質(zhì)”的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后“量”的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取“自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)”?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案。
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。
3．反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足。
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
高一化學(xué)教案必修二篇十二
滴定時(shí)選用的指示劑一般用酚酞和甲基橙，石蕊因?yàn)樽兩幻黠@，在滴定時(shí)不宜使用。
指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近恰好完全反應(yīng)的終點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量點(diǎn))。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在中和滴定時(shí)，可選用酚酞或甲基橙;強(qiáng)酸和弱堿的中和滴定時(shí)，可選用甲基橙(生成的鹽發(fā)生水解呈酸性，甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，在酸性范圍內(nèi));弱酸和強(qiáng)堿的中和滴定時(shí)，可選用酚酞(生成的鹽水解呈堿性，酚酞的變色范圍是8~10，在堿性范圍內(nèi))。因?yàn)樵诘味ńK點(diǎn)時(shí)淺色變成深色更便于觀察，因此，堿滴定酸更適宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿時(shí)更適宜用甲基橙作指示劑。
需要指出的是滴定所用指示劑的用量一般為2滴，不能太多也不能太少。因?yàn)樗釅A指示劑屬于有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，指示劑也參與反應(yīng)，在變色過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，若指示劑用量太多，則消耗掉的.標(biāo)準(zhǔn)溶液也有所增多，會(huì)導(dǎo)致誤差;若指示劑用量太少，其顏色變化不明顯，致使終點(diǎn)提前或延時(shí)，使實(shí)驗(yàn)誤差增大。
滴定管：先用蒸餾水洗凈，再用所盛裝的溶液潤(rùn)洗2~3次，在使用前需檢查滴定管是否漏水。
移液管：先用水洗凈，再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2~3次。
錐形瓶：只能用蒸餾水洗凈，不能用待測(cè)溶液潤(rùn)洗。
滴定管：使用前檢查是否漏水，并除去尖嘴部分的氣泡，然后調(diào)整液面至“0”刻度(這樣便于計(jì)數(shù))。
移液管：放完待測(cè)液后，不能把移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中，因?yàn)橐埔汗茉谥谱鲿r(shí)已經(jīng)考慮到移液管尖端的殘留液不包括在標(biāo)有刻度的體積之內(nèi)。
待測(cè)液的移?。杭瓤梢杂靡埔汗埽部梢杂玫味ü茏⑷脲F形瓶?jī)?nèi)。
標(biāo)準(zhǔn)溶液的量?。褐荒苡玫味ü懿荒苡靡埔汗?。
左手控制滴定管中液體的流量，右手搖動(dòng)錐形瓶，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。(左旋右晃、眼觀瓶)臨近終點(diǎn)時(shí)滴液速度要慢，至指示劑不立即褪去或變?yōu)樵礊榻K點(diǎn)，避免過(guò)量(如過(guò)量應(yīng)進(jìn)行回滴，并記錄滴入的體積)。整個(gè)操作要領(lǐng)可總結(jié)為“四先四后”：先把滴定管洗凈后檢查滴定管是否漏水，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活：滴定管、移液管先用蒸餾水洗凈后再用所盛裝的溶液潤(rùn)洗;取液時(shí)，一般是先將標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管，后再將待測(cè)液放入錐形瓶;滴定的速率一般是先快后慢。
滴定管的“0”刻度在上端(與量筒相反)，讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)平視，不能仰視也不能俯視。
記錄數(shù)據(jù)要精確到四位數(shù)(如12.53ml)。要求將同一待測(cè)液滴定兩次到三次，取測(cè)定數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算結(jié)果。
高一化學(xué)教案必修二篇十三
1、使學(xué)生理解數(shù)列的概念，了解數(shù)列通項(xiàng)公式的意義，了解遞推公式是給出數(shù)列的一種方法，并能根據(jù)遞推公式寫(xiě)出數(shù)列的前幾項(xiàng)。
（1）理解數(shù)列是按一定順序排成的一列數(shù)，其每一項(xiàng)是由其項(xiàng)數(shù)確定的。
（2）了解數(shù)列的各種表示方法，理解通項(xiàng)公式是數(shù)列第項(xiàng)與項(xiàng)數(shù)的關(guān)系式，能根據(jù)通項(xiàng)公式寫(xiě)出數(shù)列的前幾項(xiàng)，并能根據(jù)給出的一個(gè)數(shù)列的前幾項(xiàng)寫(xiě)出該數(shù)列的一個(gè)通項(xiàng)公式。
（3）已知一個(gè)數(shù)列的遞推公式及前若干項(xiàng)，便確定了數(shù)列，能用代入法寫(xiě)出數(shù)列的`前幾項(xiàng)。
2、通過(guò)對(duì)一列數(shù)的觀察、歸納，寫(xiě)出符合條件的一個(gè)通項(xiàng)公式，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和抽象概括能力。
3、通過(guò)由求的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度及良好的思維習(xí)慣。
（1）為激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)列的興趣，體會(huì)數(shù)列知識(shí)在實(shí)際生活中的作用，可由實(shí)際問(wèn)題引入，從中抽象出數(shù)列要研究的問(wèn)題，使學(xué)生對(duì)所要研究的內(nèi)容心中有數(shù)，如書(shū)中所給的例子，還有物品堆放個(gè)數(shù)的計(jì)算等。
（2）數(shù)列中蘊(yùn)含的函數(shù)思想是研究數(shù)列的指導(dǎo)思想，應(yīng)及早引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)數(shù)列與函數(shù)的關(guān)系。在教學(xué)中強(qiáng)調(diào)數(shù)列的項(xiàng)是按一定順序排列的，“次序”便是函數(shù)的自變量，相同的數(shù)組成的數(shù)列，次序不同則就是不同的數(shù)列。函數(shù)表示法有列表法、圖象法、解析式法，類(lèi)似地，數(shù)列就有列舉法、圖示法、通項(xiàng)公式法。由于數(shù)列的自變量為正整數(shù)，于是就有可能相鄰的兩項(xiàng)（或幾項(xiàng)）有關(guān)系，從而數(shù)列就有其特殊的表示法——遞推公式法。
（3）由數(shù)列的通項(xiàng)公式寫(xiě)出數(shù)列的前幾項(xiàng)是簡(jiǎn)單的代入法，教師應(yīng)精心設(shè)計(jì)例題，使這一例題為寫(xiě)通項(xiàng)公式作一些準(zhǔn)備，尤其是對(duì)程度差的學(xué)生，應(yīng)多舉幾個(gè)例子，讓學(xué)生觀察歸納通項(xiàng)公式與各項(xiàng)的結(jié)構(gòu)關(guān)系，盡量為寫(xiě)通項(xiàng)公式提供幫助。
（4）由數(shù)列的前幾項(xiàng)寫(xiě)出數(shù)列的一個(gè)通項(xiàng)公式使學(xué)生學(xué)習(xí)中的一個(gè)難點(diǎn)，要幫助學(xué)生分析各項(xiàng)中的結(jié)構(gòu)特征（整式，分式，遞增，遞減，擺動(dòng)等），由學(xué)生歸納一些規(guī)律性的結(jié)論，如正負(fù)相間用來(lái)調(diào)整等。如果學(xué)生一時(shí)不能寫(xiě)出通項(xiàng)公式，可讓學(xué)生依據(jù)前幾項(xiàng)的規(guī)律，猜想該數(shù)列的下一項(xiàng)或下幾項(xiàng)的值，以便尋求項(xiàng)與項(xiàng)數(shù)的關(guān)系。
（5）對(duì)每個(gè)數(shù)列都有求和問(wèn)題，所以在本節(jié)課應(yīng)補(bǔ)充數(shù)列前項(xiàng)和的概念，用表示的問(wèn)題是重點(diǎn)問(wèn)題，可先提出一個(gè)具體問(wèn)題讓學(xué)生分析與的關(guān)系，再由特殊到一般，研究其一般規(guī)律，并給出嚴(yán)格的推理證明（強(qiáng)調(diào)的表達(dá)式是分段的）；之后再到特殊問(wèn)題的解決，舉例時(shí)要兼顧結(jié)果可合并及不可合并的情況。
（6）給出一些簡(jiǎn)單數(shù)列的通項(xiàng)公式，可以求其項(xiàng)或最小項(xiàng)，又是函數(shù)思想與方法的體現(xiàn)，對(duì)程度好的學(xué)生應(yīng)提出這一問(wèn)題，學(xué)生運(yùn)用函數(shù)知識(shí)是可以解決的。
高一化學(xué)教案必修二篇十四
各位評(píng)委老師大家好！我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：
一、說(shuō)教材。
1、教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。
1.2、教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)目標(biāo)：
1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2、學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
的理解。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)。
重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。
難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、說(shuō)教法：
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X(jué)得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1、我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、采用問(wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式，還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。
3、說(shuō)學(xué)法。
3.1學(xué)情分析。
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
3.2學(xué)法指導(dǎo)。
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
4、說(shuō)教學(xué)程序。
1、離子方程式的概念及書(shū)寫(xiě)步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做na2so4與kcl，bacl2的實(shí)驗(yàn)，要求同學(xué)們?cè)谧鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋?zhuān)屚瑢W(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出na2so4與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是so4和ba的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書(shū)寫(xiě)步驟。
2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)：naoh，hcl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而加深對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
3、最后有選擇性的通過(guò)實(shí)驗(yàn)cuso4和naoh，na2co3和hcl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
高一化學(xué)教案必修二篇十五
我說(shuō)課題目是《物質(zhì)的分類(lèi)》，我將從以下幾個(gè)方面說(shuō)課：
1、教材的地位和作用。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容位于新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類(lèi)》。物質(zhì)的分類(lèi)是新課程背景下化學(xué)教學(xué)的新內(nèi)容之一，簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用更是伴隨新課程而生的一個(gè)內(nèi)容。課標(biāo)中要求根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行分類(lèi)。在整個(gè)高中化學(xué)必修1和必修2中，本節(jié)課起到很好的承先啟后、提綱挈領(lǐng)的重要作用。承前啟后意味著學(xué)生通過(guò)對(duì)分類(lèi)法的學(xué)習(xí)能夠?qū)σ酝幕瘜W(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)化的梳理，并且為今后將要學(xué)習(xí)的更為龐大的化學(xué)知識(shí)體系奠定重要的基礎(chǔ)。而所謂提綱挈領(lǐng)則是與新課程內(nèi)容設(shè)置的方式改變密切相關(guān)。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的類(lèi)別作為知識(shí)編排的主線(xiàn)，就在這樣一種新的教材內(nèi)容編排體系下，掌握這種分類(lèi)的方法，以類(lèi)別的視角去研究化學(xué)就顯得尤為的重要。
2、教學(xué)目標(biāo)的確定及依據(jù)。
根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，結(jié)合教材，本著面向全體學(xué)生，使學(xué)生自主、全面、主動(dòng)發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：
（1）知識(shí)與技能。
根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，掌握樹(shù)狀分類(lèi)法、交叉分類(lèi)法兩種方法。
（2）過(guò)程與方法。
學(xué)會(huì)運(yùn)用分類(lèi)的方法對(duì)信息進(jìn)行加工，嘗試自主學(xué)習(xí)，提高自主學(xué)習(xí)的能力。
（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀。
體驗(yàn)分類(lèi)在，生產(chǎn)社會(huì)中的作用，領(lǐng)悟分類(lèi)在認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)物質(zhì)中的意義，體會(huì)科學(xué)探究的價(jià)值。
3、教學(xué)重點(diǎn)：交叉分類(lèi)法。
教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)。
課時(shí)安排：1課時(shí)。
教學(xué)對(duì)象是剛上高一的學(xué)生，處于初高中過(guò)渡時(shí)期，生活經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)基礎(chǔ)還很少。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生只是簡(jiǎn)單掌握了一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。其實(shí)，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學(xué)習(xí)，就是物質(zhì)分類(lèi)方法的具體應(yīng)用、但在思維上，學(xué)生正從直覺(jué)型經(jīng)驗(yàn)思維向抽象型思維過(guò)渡，學(xué)生還沒(méi)有把分類(lèi)形成一種方法，沒(méi)有形成化學(xué)學(xué)習(xí)的思想。本部分教學(xué)內(nèi)容正好對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣撸瑤椭鷮W(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)，進(jìn)而掌握分類(lèi)方法，形成分類(lèi)觀。
本部分教學(xué)內(nèi)容少，也很簡(jiǎn)單，如果采用傳統(tǒng)的教學(xué)方式，不僅學(xué)生沒(méi)什么興趣，就是教師自己也覺(jué)得教之無(wú)味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來(lái)教，在課堂教學(xué)中教師是一個(gè)設(shè)計(jì)者、組織者、指導(dǎo)者，學(xué)生處于主動(dòng)地位，是學(xué)習(xí)的主角。所以本節(jié)課采用建構(gòu)主義理論的指導(dǎo)下的“知識(shí)問(wèn)題化、問(wèn)題情境化”的教學(xué)模式，在共享集體成果的基礎(chǔ)上達(dá)到對(duì)所學(xué)知識(shí)比較全面、正確的理解，完成對(duì)所學(xué)知識(shí)的意義建構(gòu)。在采用的活動(dòng)探究式教學(xué)中每一個(gè)活動(dòng)以問(wèn)題作為情境，采取多種小組活動(dòng)，通過(guò)學(xué)生組內(nèi)的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問(wèn)題得以解決，學(xué)生得出相應(yīng)的結(jié)論。
1、教學(xué)流程。
本節(jié)主要教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)為三個(gè)模塊，即分類(lèi)的含義、分類(lèi)的方法、分類(lèi)的意義。
模塊1：生活中的化學(xué)——分類(lèi)的含義（思維的發(fā)散階段、分類(lèi)方法形成的感知階段）。
【問(wèn)題情境】在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中自覺(jué)地不自覺(jué)地運(yùn)用分類(lèi)法對(duì)我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類(lèi)。比如垃圾的分類(lèi)。
【提出學(xué)習(xí)任務(wù)】在2分鐘內(nèi)盡可能多地寫(xiě)出你所知道的應(yīng)用分類(lèi)法的例子。討論分類(lèi)的意義。
【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)】1、1觀看垃圾分類(lèi)廣告，嘗試對(duì)垃圾進(jìn)行分類(lèi)；
1、2感受廣告內(nèi)容，認(rèn)識(shí)分類(lèi)及分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的重要性；
1、3舉出生活中分類(lèi)的實(shí)例，討論生活分類(lèi)的意義。
設(shè)計(jì)意圖：以生活垃圾分類(lèi)作為切入點(diǎn)，讓學(xué)生形成思維的發(fā)散，感受生活中的分類(lèi)所帶來(lái)的便捷，并且通過(guò)對(duì)大量對(duì)分類(lèi)的'感性認(rèn)識(shí)上升到對(duì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的理性認(rèn)識(shí)，為更好的解決本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)我們做好了鋪墊。
模塊2：從生活到化學(xué)——分類(lèi)的方法。
【問(wèn)題情境】拉瓦錫對(duì)元素是如何分類(lèi)的？
【提出學(xué)習(xí)任務(wù)】任務(wù)1：對(duì)拉瓦錫元素表中已學(xué)過(guò)的元素進(jìn)行重新分類(lèi)；
任務(wù)2：對(duì)一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類(lèi)。
【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)】學(xué)生分組合作探究學(xué)習(xí)。學(xué)生分組匯報(bào)，學(xué)生的分類(lèi)形式會(huì)有多種。體會(huì)到了分類(lèi)的含義。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過(guò)探究活動(dòng)，自主合作學(xué)習(xí)，得出分類(lèi)的概念。我讓同學(xué)對(duì)一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類(lèi)活動(dòng)是想要學(xué)生明白，其實(shí)分類(lèi)它本身并不是重點(diǎn)，而是我們?nèi)绾胃鶕?jù)分類(lèi)對(duì)象的特點(diǎn)去尋找分類(lèi)方法才是關(guān)鍵。
模塊3：分類(lèi)的意義。
問(wèn)題情境：分類(lèi)有哪些常見(jiàn)的方法？
提出學(xué)習(xí)任務(wù)：閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，分類(lèi)有哪些常見(jiàn)的方法？它們各自的特點(diǎn)是什么？
學(xué)生閱讀思考討論。
通過(guò)師生共同交流，體會(huì)和理解樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。
設(shè)計(jì)意圖：本板塊教學(xué)內(nèi)容簡(jiǎn)單，學(xué)生有能力獨(dú)立完成這一教學(xué)任務(wù)，同時(shí)能訓(xùn)練學(xué)生的閱讀、歸納能力。對(duì)于兩種方法的特點(diǎn)，要求學(xué)生有高度的概括能力，學(xué)生不一定能很好地獨(dú)立完成，教師可通過(guò)師生交流，幫助學(xué)生概括。
簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用。
1、交叉分類(lèi)法：對(duì)同樣的事物按照不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行重復(fù)分類(lèi)。
2、樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。
本節(jié)課采用了以下幾種評(píng)價(jià)方式：
1、紙筆評(píng)價(jià)：重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用分類(lèi)思想解決化學(xué)問(wèn)題的能力。
2、活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)：小組活動(dòng)記錄單是一種形式。我還設(shè)計(jì)課后活動(dòng)記錄檔案袋。
高一化學(xué)教案必修二篇十六
1．了解韓愈關(guān)于尊師重道的論述和本文的思想意義。
2．學(xué)習(xí)借鑒本文正反對(duì)比的論證方法。
3．積累文言知識(shí)，掌握實(shí)詞“傳、師、從”，虛詞“以、也、則、于、乎、所以”等詞語(yǔ)的意義和用法，區(qū)別古今異義詞語(yǔ)。
4．樹(shù)立尊師重教的思想，培養(yǎng)謙虛好學(xué)的風(fēng)氣。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1．了解文章的整體思路。
2．學(xué)習(xí)本文正反對(duì)比論證的方法。
教學(xué)過(guò)程。
一、[導(dǎo)入并解題]。
1、同學(xué)們，你們每節(jié)課都要喊“老師好”，用此表示心中對(duì)老師的尊重。古人也曾用“天、地、君、親、師”來(lái)表達(dá)對(duì)老師的尊重。“天”和“地”都是虛的，教師是排在國(guó)君和父母一之后的，實(shí)際上名列第三位，可見(jiàn)其重要性*。教師是傳播人類(lèi)文明的使者，沒(méi)有教師，人類(lèi)的文明之火就無(wú)法傳遞下去。那么，老師的作用是什么？為什么要從師學(xué)習(xí)？擇師的標(biāo)準(zhǔn)又是什么呢？讓我們走進(jìn)韓愈的《師說(shuō)》來(lái)探個(gè)究竟吧！
2、關(guān)于“說(shuō)”
“說(shuō)”，古代議論、說(shuō)明一類(lèi)的文章的總稱(chēng)，是古代散文中的一種文體。它與“論”無(wú)大異，所以后來(lái)統(tǒng)稱(chēng)說(shuō)理辨析之文為論說(shuō)文?！段恼卤骟w序說(shuō)》指出：“說(shuō)者，釋也，解釋義理而以己之意述之也?！笨梢?jiàn)，“說(shuō)”屬于議論文的范疇?？梢韵葦⒑笞h，也可以?shī)A敘夾議，一般為陳述自己對(duì)某種事物的見(jiàn)解?！罢f(shuō)”與“論”相比要隨便些。像《捕蛇者說(shuō)》《馬說(shuō)》《愛(ài)蓮說(shuō)》都屬“說(shuō)”一類(lèi)文章?！罢f(shuō)”，古義為陳述和解說(shuō)，因而對(duì)這類(lèi)文體都可以按“解說(shuō)……的道理”來(lái)理解。《師說(shuō)》意思是解說(shuō)關(guān)于“從師”的道理。中學(xué)階段出現(xiàn)的這種體裁的文章有：《愛(ài)蓮說(shuō)》、《馬說(shuō)》等。
3、古文運(yùn)動(dòng)。
古文運(yùn)動(dòng)，實(shí)際是以復(fù)古為名的文風(fēng)改革運(yùn)動(dòng)，韓愈和柳宗元一起提出“文以載道”、“文道結(jié)合”的觀點(diǎn)，主張學(xué)習(xí)先秦、兩漢“言之有物”、“言貴創(chuàng)新”的優(yōu)秀散文，堅(jiān)決摒棄只講形式不重內(nèi)容華而不實(shí)的文風(fēng)。本文第4段他贊揚(yáng)李蟠“好古文”，就是指愛(ài)好他們倡導(dǎo)的那種古文。韓愈用他杰出的散文影響文壇，還熱情地鼓勵(lì)和指導(dǎo)后進(jìn)寫(xiě)作古文。經(jīng)過(guò)他和柳宗元等人努力，終于把文體從六朝以來(lái)浮艷的駢文中解放出來(lái)，奠定了唐宋實(shí)用散文的基礎(chǔ)。
二、[走進(jìn)作者]韓愈（768——824），字退之，河陽(yáng)（今河南孟縣）人。祖籍昌黎，因?yàn)椴桧n氏是望族，所以后人又稱(chēng)他為“韓昌黎”。晚年任吏部侍郎，故又稱(chēng)“韓吏部”。死后謚“文”，也稱(chēng)“韓文公”。他幼年貧窮，刻苦自學(xué)，25歲中進(jìn)士，29歲以后任宣武節(jié)度使屬官、后來(lái)任國(guó)子監(jiān)祭酒、吏部侍郎等職，中間曾幾度被貶，他的整個(gè)中年時(shí)代是不得志的。韓愈是唐代古文運(yùn)動(dòng)的倡導(dǎo)者。他反對(duì)六朝以來(lái)浮華艷麗的文風(fēng)，竭力主張“文以載道”，提出了“惟陳言之務(wù)去”、“辭必己出”的口號(hào)，對(duì)當(dāng)時(shí)和后世的影響極其深遠(yuǎn)。
韓愈不僅是唐代古文運(yùn)動(dòng)的領(lǐng)袖，而且也是杰出的散文作家。著有《昌黎先生文集》四十卷，其中有許多為人們所傳誦的優(yōu)秀散文。他的散文，題材廣泛，內(nèi)容深刻，形式多樣，語(yǔ)言質(zhì)樸，風(fēng)格剛健，氣勢(shì)雄壯，因此蘇軾稱(chēng)他“文起八代之衰”，后世尊他為唐宋八大家（韓愈、柳宗元、歐陽(yáng)修、蘇洵、蘇軾、蘇轍、曾鞏、王安石）之首。
三[探尋背景]這是韓愈散文中一篇重要的論說(shuō)文。文章論述了從師表學(xué)習(xí)的必要性*和原則，批判了當(dāng)時(shí)社會(huì)上“恥學(xué)于師”的陋習(xí)，表現(xiàn)出非凡的勇氣和斗爭(zhēng)精神。
中國(guó)古代的學(xué)校教育十分發(fā)達(dá)，從中央到地方都有官學(xué)。韓愈寫(xiě)這篇文章時(shí)35歲，正在國(guó)子監(jiān)任教。那么，韓愈為什么說(shuō)“古之學(xué)者必有師”，“師道之不傳也久矣”？原來(lái)他聽(tīng)說(shuō)的“師”，有其獨(dú)特含義。既不是指各級(jí)官府的學(xué)校老師，也不是指“授之書(shū)而習(xí)其句讀”的啟蒙教師，而是指社會(huì)上學(xué)有所成，能夠“傳道受業(yè)解惑”的人。韓愈既以這樣的人自我標(biāo)榜，也以好為人師而著稱(chēng)?！缎绿茣?shū)》本傳說(shuō)他“成就后進(jìn)士，往往知名。經(jīng)愈指授，皆稱(chēng)韓門(mén)弟子”。
唐代，魏晉以來(lái)的門(mén)閥制度仍有沿襲。貴族子弟都入弘文館、崇文館和國(guó)子學(xué)。他們無(wú)論學(xué)業(yè)如何，都有官可做。韓愈寫(xiě)《師說(shuō)》的社會(huì)背景，可以從柳示元《答韋中立論師道書(shū)》中的一段話(huà)里看出。柳宗元說(shuō)：“由魏晉氏以下，人益不事師。今之世不聞?dòng)袔?，有，輒嘩笑之，以為狂人、獨(dú)韓愈奮不顧流俗，犯笑侮，收召后學(xué)，作《師說(shuō)》，因抗顏而為師。世果群怪聚罵，指目牽引，而增與為言辭。愈以是得狂名。居長(zhǎng)安，炊不暇熟，又挈挈而東，如是者數(shù)矣?！庇纱丝梢?jiàn)，韓愈作《師說(shuō)》，大張旗鼓地宣揚(yáng)自己的觀點(diǎn)，是難能可貴的。
實(shí)際上，可以把《師說(shuō)》看作韓愈提倡“古文”的一個(gè)莊嚴(yán)宣言。六朝以來(lái)，駢文盛行，寫(xiě)文章不重視思想內(nèi)容，講求對(duì)偶聲韻和詞句華麗，盡管也產(chǎn)生了一些藝術(shù)成就很高的作品，卻導(dǎo)致了文學(xué)創(chuàng)作中浮一靡一之風(fēng)的泛濫。這種風(fēng)氣，直到中唐仍流行不衰。在唐代，韓愈不是第一個(gè)提倡“古文”的人，卻是一個(gè)集大成者。他無(wú)論在文學(xué)理論還是在創(chuàng)作實(shí)踐上，都有力地促成了“古文運(yùn)動(dòng)”的興起、發(fā)展，并身體力行，培養(yǎng)了大批有志于古文創(chuàng)作的年輕人。
四．[語(yǔ)篇脈絡(luò)梳理]語(yǔ)篇品讀。
“古之學(xué)者必有師。師者，所以傳道受業(yè)解惑也。人非生而知之者，孰能無(wú)惑？惑而不從師，其為惑也，終不解矣。生乎吾前，其聞道也固先乎吾，吾從而師之；生乎吾后，其聞道也亦先乎吾，吾從而師之。吾師道也，夫庸知其年之先后生于吾乎？是故無(wú)貴無(wú)賤，無(wú)長(zhǎng)無(wú)少，道之所存，師之所存也?！?BR> 古代求學(xué)的人一定有老師。老師，（是）靠（他）來(lái)傳授真理、講習(xí)學(xué)業(yè)、解釋疑難的。人不是生下來(lái)就懂得知識(shí)和道理的，誰(shuí)能沒(méi)有疑難呢？有了疑難而不向老師求教，那些疑難就始終無(wú)法解決了。生在我前頭的人，他懂得真理和知識(shí)本來(lái)就比我早，我應(yīng)該向他學(xué)習(xí)；生在我后面的人，如果他懂得真理和知識(shí)比我早，我也應(yīng)該向他學(xué)習(xí)。我（向他們）學(xué)習(xí)的是真理和知識(shí)，哪管他們的年齡比我大還是比我小呢？因此不管地位貴賤，不管年紀(jì)大小，真理和知識(shí)在哪里，老師也就在哪里。
高一化學(xué)教案必修二篇十七
思指勤于動(dòng)腦，即多分析、思考。
要善于從個(gè)別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要?jiǎng)涌?、?dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”?碰到疑難，不是知難而退，而是深鉆細(xì)研，直到豁然開(kāi)朗;對(duì)似是而非的問(wèn)題，不是朦朧而過(guò)，而是深入思考，弄個(gè)水落石出。多想、深想、獨(dú)立想，只有“會(huì)想”，才能“想會(huì)”了。
高一化學(xué)教案必修二篇十八
上學(xué)期我們順利地完成了高中化學(xué)必修一的模塊教學(xué),下面我講從以下幾個(gè)方面談?wù)勅绾胃行У剡M(jìn)行必修模塊的教學(xué)。
一、對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)的理解與認(rèn)識(shí)，自身教育觀念的更新。
在本模塊的教學(xué)之初，由于對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)的解讀不是很深刻，只是憑主觀上的認(rèn)識(shí)對(duì)傳統(tǒng)教學(xué)大綱與課程標(biāo)準(zhǔn)作了簡(jiǎn)單的對(duì)比，在實(shí)際教學(xué)中過(guò)分注重了知識(shí)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，忽略了其他目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，所以感覺(jué)新課標(biāo)教材很不好用。
然而，當(dāng)我通過(guò)對(duì)新課程理論的學(xué)習(xí)及課程標(biāo)準(zhǔn)的研究之后，對(duì)課程性質(zhì)、課程理念、課程目標(biāo)才有了深刻的認(rèn)識(shí)，正是這種新的認(rèn)識(shí)，促進(jìn)了自身教育觀念的更新，使得我在后續(xù)的教學(xué)中明確了方向，有了理論指導(dǎo)。
高中化學(xué)新課程必修模塊的課程目標(biāo)是:認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，學(xué)習(xí)重要的化學(xué)概念，形成基本的化學(xué)觀念和科學(xué)探究能力，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的重要作用及其相互影響，進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
二、充分利用新課程改革提供的自主創(chuàng)造空間。
1、改變師生關(guān)系，轉(zhuǎn)變工作方式。傳統(tǒng)教學(xué)的實(shí)施很容易給人一種錯(cuò)覺(jué)，即課堂教學(xué)的重心更偏重于教師的教，而忽略了學(xué)生自主的學(xué)。然而，新課程提倡的卻是教師的教是服務(wù)于學(xué)生的學(xué)，學(xué)生的自主學(xué)習(xí)又離不開(kāi)教師的教的引導(dǎo)，二者之間屬于相輔相承、缺一不可的關(guān)系。
因此，在實(shí)際教學(xué)中，學(xué)生和老師是處于平等的地位，課堂教學(xué)應(yīng)該是師生間平等的對(duì)話(huà)。在這樣的情況下，學(xué)生才可能學(xué)得自由，學(xué)得有創(chuàng)新，有成就感，有動(dòng)力。
在模塊一的教學(xué)里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)不足，師生關(guān)系的完善在本學(xué)期并沒(méi)有實(shí)現(xiàn)預(yù)期的效果，在必修二的模塊里，我將采取有效的方式更進(jìn)一步地實(shí)現(xiàn)師生課堂地位平等化。
2、運(yùn)用多樣化、最優(yōu)化的教學(xué)方法，以教法的改革促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。
教學(xué)有法而無(wú)定法，化學(xué)中的教學(xué)方法很多，那么，我們?cè)趯?shí)際教學(xué)中該選擇什么樣的教學(xué)方法呢？這個(gè)問(wèn)題是我一直在思考的問(wèn)題。通過(guò)教學(xué)實(shí)踐，我發(fā)現(xiàn)，任何方法都有它實(shí)現(xiàn)最佳效果的界定條件，都不是萬(wàn)能的。在實(shí)際教學(xué)中，我們所涉及的知識(shí)板塊、知識(shí)結(jié)構(gòu)各不盡相同，因此我們就要尋找能夠在這特定的條件下能起到最優(yōu)效果的方法。也就是，從實(shí)際出發(fā)，因地制宜、因時(shí)制宜、因人制宜地選擇最優(yōu)教學(xué)方法。在一定的條件下，幾種方法可同時(shí)并用，以實(shí)現(xiàn)最優(yōu)的教學(xué)效果，當(dāng)然，教師在選擇教學(xué)方法的同時(shí)要兼顧學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)、學(xué)習(xí)方法的特殊性及學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)的心理認(rèn)知特點(diǎn)，重視學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程,以教法的改革來(lái)促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變。
在實(shí)踐中，我認(rèn)為學(xué)案導(dǎo)學(xué)的方法可以十分有效地促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，非常有利于學(xué)生從被動(dòng)的聽(tīng)課向主動(dòng)聽(tīng)課的轉(zhuǎn)變。
新課程賦予了我們廣闊的自由發(fā)揮的空間，因此，抓住機(jī)遇，大膽創(chuàng)新對(duì)提高教育教學(xué)質(zhì)量起著重要的作用。
3、積極尋求有利于學(xué)生全面發(fā)展的評(píng)價(jià)方式。
對(duì)學(xué)生的評(píng)價(jià)既要注重全體學(xué)生的.共同發(fā)展，又要兼顧學(xué)生的個(gè)體差異性的發(fā)展。要促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展，那全面發(fā)展的標(biāo)準(zhǔn)又是什么？要尋求促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展的評(píng)價(jià)方式，首先要弄明白上述問(wèn)題。對(duì)此，我深感困惑，因?yàn)楝F(xiàn)在的高考還是最主要的指揮棒，對(duì)于理科生來(lái)說(shuō)，必修模塊的學(xué)習(xí)是他們進(jìn)行選修模塊學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。采取什么樣的評(píng)價(jià)方式才能有利于學(xué)生的全面發(fā)展是一個(gè)十分重要的問(wèn)題。
三、充分利用現(xiàn)有資源，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的多元化。
必修課的定位是全體學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展，所以在實(shí)施中不能只抓知識(shí)傳授和訓(xùn)練。在教學(xué)目標(biāo)上必須在現(xiàn)有的基礎(chǔ)之上創(chuàng)造條件使學(xué)生在知識(shí)技能、過(guò)程方法、情感態(tài)度價(jià)值觀等方面得到全面發(fā)展；在教學(xué)內(nèi)容的選擇和安排上，必須要關(guān)注學(xué)生經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)生活現(xiàn)實(shí)；在教學(xué)方式上，必須堅(jiān)持以探究為主的多樣化教學(xué)方式。
在教學(xué)中，我們需要處理好兩個(gè)環(huán)節(jié)，第一個(gè)環(huán)節(jié)就是實(shí)驗(yàn)探究，第二環(huán)節(jié)就是知識(shí)目標(biāo)的完成。在不同的知識(shí)板塊上，我們要緊緊圍繞三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)這個(gè)中心來(lái)進(jìn)行有效的教學(xué)策略的設(shè)計(jì)與實(shí)施。
以上是我在必修一模塊教學(xué)實(shí)踐中的一些體會(huì)，既有成功的地方，也有需要改進(jìn)的不足之處，正是這些寶貴的經(jīng)驗(yàn)為我將要進(jìn)行的必修二模塊教學(xué)奠定了基礎(chǔ)。
一、設(shè)計(jì)思想：
根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實(shí)驗(yàn)探究和交流活動(dòng)，學(xué)生所需掌握的知識(shí)應(yīng)通過(guò)學(xué)生自己實(shí)驗(yàn)探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來(lái)，真正把學(xué)生作為主體確立起來(lái)。要求教師在教學(xué)過(guò)程中構(gòu)建課程內(nèi)容問(wèn)題化，引導(dǎo)學(xué)生在問(wèn)題情景中尋找問(wèn)題、解決問(wèn)題。盡量把學(xué)生帶入“真實(shí)”的問(wèn)題中去，充分利用高中生具有強(qiáng)烈的探究世界的動(dòng)機(jī)，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會(huì)層面的問(wèn)題和自然界真實(shí)問(wèn)題。
本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級(jí)必修二專(zhuān)題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對(duì)“電”有著較豐富的感性認(rèn)識(shí)。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展示，提出疑問(wèn)：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。
二、教材分析：
（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用。
在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識(shí)點(diǎn)。因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說(shuō)是承前啟后，因?yàn)樵姵卦斫虒W(xué)是對(duì)前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時(shí)，通過(guò)對(duì)原電池原理教學(xué)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護(hù)的最佳途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。
（二）教材內(nèi)容分析。
教材從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，而后分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實(shí)際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實(shí)踐到理論，再由理論到實(shí)踐，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
三、學(xué)情分析：
原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析產(chǎn)生電流的原因，再通過(guò)鋅、銅與硫酸的簡(jiǎn)單組合，實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實(shí)驗(yàn)的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。()同時(shí)從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認(rèn)識(shí)到可以利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類(lèi)的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見(jiàn)的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識(shí)面。
四、教學(xué)目標(biāo)：
[知識(shí)目標(biāo)]通過(guò)教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負(fù)極。
[技能目標(biāo)]熟練書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計(jì)較簡(jiǎn)單的原電池。
[思維目標(biāo)]通過(guò)探索實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識(shí)講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。
[情感目標(biāo)]通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過(guò)多媒體畫(huà)面，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過(guò)各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會(huì)、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強(qiáng)主人翁意識(shí)。
五、重點(diǎn)難點(diǎn)：
原電池的原理和構(gòu)成條件。
六、教學(xué)策略與手段：
情景設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納。
高一化學(xué)教案必修二篇十九
教材分析：金屬、非金屬元素及其化合物構(gòu)成了許許多多的物質(zhì)，形成了豐富多彩的世界。要想了解物質(zhì)世界，了解化學(xué)，就要從構(gòu)成常見(jiàn)物質(zhì)的元素知識(shí)開(kāi)始。金屬元素知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。這些知識(shí)既可以為前面的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，又可以為化學(xué)2介紹的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量元素等理論知識(shí)打下重要基礎(chǔ);也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法;還能使學(xué)生真正認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改善人類(lèi)的生活條件等方面所起到的重要作用。
三維目標(biāo)：
1.知識(shí)與技能。
(1)了解鈉和鋁與氧氣的反應(yīng)。
(2)知道鋁的氧化膜對(duì)內(nèi)部金屬的保護(hù)作用。
2.過(guò)程與方法。
(1)能夠?qū)饘兮c常溫下能否與氧氣反應(yīng)和鋁能否在空氣中燃燒作出假設(shè)。
(2)能夠根據(jù)所作的假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并加以驗(yàn)證。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)感受金屬與人們?nèi)粘Ｉ畹穆?lián)系。
(2)通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘。
(3)增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。
教學(xué)重點(diǎn)：(1)鈉的氧化反應(yīng)。
(2)鋁的氧化膜的驗(yàn)證和鋁的氧化膜對(duì)內(nèi)部起著保護(hù)作用。
教學(xué)難點(diǎn)：鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物分析。
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)——探究——討論——?dú)w納。
教學(xué)準(zhǔn)備：鈉塊、小刀、鑷子、濾紙、表面皿、自制裝置、鋁片、火柴、酒精燈、三角架。
課時(shí)安排：一課時(shí)。
教學(xué)過(guò)程：
導(dǎo)入新課：美麗的焰火往往可以烘托節(jié)日的氣氛，五顏六色的焰火猶如空中綻開(kāi)的花朵。那么，同學(xué)們?cè)谛蕾p這美麗的焰火之余，有沒(méi)有想過(guò)焰火的五顏六色從何而來(lái)呢?原來(lái)呀，就是往煙花里面加入了含有不同金屬元素的化學(xué)物質(zhì)，比如發(fā)出黃色火焰的就是加入了含有鈉元素的化學(xué)物質(zhì)，發(fā)出紫色火焰的就是加含有鉀元素的化學(xué)物質(zhì)，發(fā)出綠色火焰的就是加入含有銅元素的化學(xué)物質(zhì)，而我們所說(shuō)的鈉、鉀、銅都屬于金屬元素，其實(shí)人類(lèi)對(duì)金屬的研究從古代就開(kāi)始了，東漢的馬踏飛燕體現(xiàn)了青銅器與工藝的完美結(jié)合，再遠(yuǎn)到法國(guó)的埃菲爾鐵塔近到中國(guó)發(fā)射的神七，都體現(xiàn)了人類(lèi)對(duì)金屬的研究從來(lái)沒(méi)有停止過(guò)腳步，今天我們就沿著前人的腳步也進(jìn)行金屬相關(guān)性質(zhì)的一些研究。
推進(jìn)新課：
引入：多媒體課件展示金屬元素在地殼中的含量的比例圖。
學(xué)生活動(dòng)：觀看多媒體課件，初步了解金屬在地殼中的含量。
設(shè)問(wèn)：地殼中排在前四位的元素分別是哪些?
學(xué)生活動(dòng)：觀察金屬元素在地殼中的含量的比例圖回答問(wèn)題。
設(shè)問(wèn)：在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，產(chǎn)生這種情況的原因是什么?
明確：金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而化學(xué)性質(zhì)活潑。
設(shè)問(wèn)：結(jié)合初中知識(shí)，回憶金屬可與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?
學(xué)生活動(dòng)：回憶、討論、作答。
思考交流：觀看課本第45頁(yè)圖3-2分析這些反應(yīng)，并寫(xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
歸納：(1)金屬與氧氣反應(yīng)：如：fe、al、cu等絕大多數(shù)的金屬都可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)。
(2)金屬與酸反應(yīng)：金屬活潑性順序表中h以前的金屬;越活潑的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。
(3)金屬與一些鹽溶液反應(yīng)：活潑金屬置換較不活潑金屬。
板書(shū)：2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu。
2mg+o2=2mgo。
cu+2agno3=cu(no3)2+2ag。
mg+2hcl=mgcl2+h2。
過(guò)渡：金屬的這些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)將是我們今后研究某一金屬的出發(fā)點(diǎn)和立足點(diǎn)，今天這節(jié)課，我們就來(lái)研究金屬與非金屬的反應(yīng)。
板書(shū)：一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
講述：其實(shí)初中我們就已經(jīng)學(xué)過(guò)了一些金屬跟氧氣的反應(yīng)，今天我們將在此基礎(chǔ)上，先來(lái)研究活潑金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。
展示：向?qū)W生展示一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮。
引導(dǎo)探究：教師引導(dǎo)學(xué)生觀察，討論金屬鈉的顏色、光澤，感受鈉的硬度。
注意事項(xiàng)：1、凡是接觸鈉的用具都必須是干燥的。
2、取用鈉后剩余的鈉應(yīng)放回原瓶，殘余的鈉的碎屑不能隨意丟棄。
設(shè)問(wèn)：同學(xué)們有沒(méi)有注意到新切開(kāi)的鈉表面在空氣中發(fā)生什么變化?
(設(shè)計(jì)意圖與預(yù)期目標(biāo))。
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
學(xué)生活動(dòng)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)單描述出鈉的'物理性質(zhì)。
板書(shū)：1、鈉的物理性質(zhì)。
色、態(tài)銀白色光澤、固體硬度較小。
密度比水小熔、沸點(diǎn)較低。
導(dǎo)熱、導(dǎo)電性良好。
設(shè)問(wèn)：新切開(kāi)的鈉表面顏色為什么會(huì)變暗?請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
學(xué)生活動(dòng)：分組討論、交流，小組代表交流結(jié)果。
小結(jié)：鈉非常活潑，在空氣中會(huì)發(fā)生變化，因此要保存到石蠟油或者煤油中，以隔絕空氣。鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成白色的氧化鈉。
(設(shè)計(jì)意圖與預(yù)期目標(biāo))。
使學(xué)生開(kāi)始接觸“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想。
板書(shū)：2、鈉與氧氣的反應(yīng)。
4na+o2=2na2o。
學(xué)生活動(dòng)：分析上述反應(yīng)的化合價(jià)變化以及電子轉(zhuǎn)移情況，并用雙線(xiàn)橋法表示。
實(shí)驗(yàn)探究：把一小塊金屬鈉放在改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置中，加熱，指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象。
板書(shū)：2na+o2=na2o2。
設(shè)問(wèn)：通過(guò)na與o2反應(yīng)的不同產(chǎn)物，我們得出什么結(jié)論?
小結(jié)：反應(yīng)物相同時(shí)，如果反應(yīng)條件不同，則生成物有可能不同。
設(shè)問(wèn)：剛才我們是把活潑金屬鈉進(jìn)行加熱，如果換成活潑金屬鋁會(huì)怎樣呢?
實(shí)驗(yàn)演示：鋁粉在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出強(qiáng)光。
實(shí)驗(yàn)探究：請(qǐng)一位同學(xué)上臺(tái)演示課本第48頁(yè)“科學(xué)探究”實(shí)驗(yàn)，并描述觀察到的現(xiàn)象。
板書(shū)：3、鋁與氧氣的反應(yīng)。
4al+3o2=2al2o3。
合作探究：鋁片沒(méi)有發(fā)生燃燒的原因。
小結(jié)：活潑金屬容易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵銹;有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等。
學(xué)生活動(dòng):閱讀課本第49頁(yè)“資料卡片：鋁的氧化膜”。
講述：活潑的金屬在空氣中易于氧氣反應(yīng)，生成一層氧化膜，像鎂、鋁這樣的金屬會(huì)生成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。
(設(shè)計(jì)意圖與預(yù)期目標(biāo))。
通過(guò)自學(xué)課本內(nèi)容，讓學(xué)生了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用，使其產(chǎn)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的親近感。
練習(xí)反饋：(投影)。
1、在地殼中含量最大的金屬元素是()。
a、鋁b、鐵c、銅d、金。
2、金屬鈉應(yīng)該怎樣保存?
3、na2o2與na2o誰(shuí)更穩(wěn)定?
(設(shè)計(jì)意圖與預(yù)期目標(biāo))。
使學(xué)生在學(xué)習(xí)完知識(shí)后，及時(shí)進(jìn)行鞏固，并檢驗(yàn)學(xué)生學(xué)習(xí)效果。
課堂小結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，知道了鋁的氧化膜對(duì)內(nèi)部金屬的保護(hù)作用。隨著我們學(xué)習(xí)的深入，我們會(huì)掌握更多的知識(shí)，進(jìn)一步的開(kāi)拓視野。下節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)金屬與酸和水的反應(yīng)。
布置作業(yè)：課本習(xí)題1、2、3、4。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
金屬與非金屬的反應(yīng)。
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
1、鈉的物理性質(zhì)。
色、態(tài)銀白色光澤、固體硬度較小。
密度比水小熔、沸點(diǎn)較低。
導(dǎo)熱、導(dǎo)電性良好。
2、鈉與氧氣的反應(yīng)。
4na+o2=2na2o2na+o2=na2o2。
3、鋁與氧氣的反應(yīng)。
4al+3o2=2al2o3。
高一化學(xué)教案必修二篇一
觀即觀察。
前蘇聯(lián)著名生理學(xué)家巴浦洛夫在他的實(shí)驗(yàn)室的墻壁上寫(xiě)著六個(gè)發(fā)人深思的大字——觀察、觀察、觀察!我們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，培養(yǎng)自己良好的觀察習(xí)慣和科學(xué)的觀察方法是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。那么怎樣去觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)?首先應(yīng)注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀察什么”、“為什么觀察”，在老師指導(dǎo)下有計(jì)劃、有目的地去觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前——反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，例如，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質(zhì);觀察內(nèi)容和方法是(1)反應(yīng)前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體;(2)反應(yīng)中：條件是加熱，變化過(guò)程中的現(xiàn)象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁;(3)反應(yīng)后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經(jīng)分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質(zhì)黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較、概括出“變化時(shí)生成了其他物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化”的概念。
高一化學(xué)教案必修二篇二
(本人為遼寧高三學(xué)生，以下內(nèi)容適用于全國(guó)卷及難度類(lèi)似的省份卷紙，江蘇等hell模式的省份部分內(nèi)容不適用。)。
作為化競(jìng)黨，把化學(xué)高考題刷到保底85+是高二上學(xué)期以前必須完成的任務(wù)(這里的保底是指任何全國(guó)卷左右難度的題必須85，一般能答90以上)。隨之而來(lái)的就是我需要解答來(lái)自同學(xué)各種各樣的高考題，逐漸也大概摸索到了一些方法。與其說(shuō)是答題技巧，不如說(shuō)是一種思維。
首先，不管怎么說(shuō)，整體來(lái)看高考題真的不難。偶爾的確會(huì)有幾道偏難怪，但所有人都答一張卷，你不會(huì)別人也抓瞎，那些分送給出題人就好，在能做到基礎(chǔ)扎實(shí)可靠、答題行云流水之前不必過(guò)分糾結(jié)它們。
不難體現(xiàn)在什么地方?
1中庸。化學(xué)要求很多方面的能力：碎片化知識(shí)的記憶，數(shù)字運(yùn)算，描述性回答(比如問(wèn)你重結(jié)晶的步驟，然后一個(gè)大橫線(xiàn)，這種題在近年命題中有上升趨勢(shì))，通過(guò)已知信息推斷分析等等。
2但這些方面的能力要求并不高，論知識(shí)內(nèi)容的豐富度、碎片度，化學(xué)遠(yuǎn)小于生物，論計(jì)算量和分析難度，化學(xué)也低于物理和數(shù)學(xué)。因此，只要你能力比較均衡，化學(xué)題就不會(huì)成為最大的阻礙。相反，如果你在某一個(gè)方面能力很差，考察這方面能力的化學(xué)題就會(huì)讓你很頭疼。
能力均衡很關(guān)鍵，但并不是我主要想說(shuō)的。
3因?yàn)槊總€(gè)人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，計(jì)算不會(huì)的去刷計(jì)算題，好好學(xué)數(shù)學(xué);不會(huì)寫(xiě)描述性回答的多練練語(yǔ)文概括新聞什么的，我?guī)筒涣颂竺Α?BR> 我今天著重針對(duì)的是知識(shí)的記憶與運(yùn)用方面。很多人都和我說(shuō)，明明有很認(rèn)真的在背知識(shí)點(diǎn)，但是考試就是感覺(jué)缺弦了一樣，怎么都用不上。其實(shí)化學(xué)雖然知識(shí)點(diǎn)很多，但一定不要死記硬背，要著重理解，方能更好的使用。(生物就死記硬背吧，我也沒(méi)好辦法…)。
所以我今天想分享的方法其實(shí)是一種思維的方法。
4高中化學(xué)知識(shí)并不是零散的點(diǎn)，而是一張互相交織的知識(shí)網(wǎng)，有機(jī)、無(wú)機(jī)、元素、電化學(xué)等等互相之間都可以建立起聯(lián)系。
5一旦這張網(wǎng)建立起來(lái)了，你的記憶將會(huì)無(wú)比順暢。即使你遺忘了某處的知識(shí)，你也可以通過(guò)其他知識(shí)點(diǎn)之間的關(guān)系將其推出。很多人抱怨化學(xué)知識(shí)點(diǎn)太零散無(wú)從記憶，這恰恰是沒(méi)能形成各個(gè)知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系。
6這時(shí)記憶知識(shí)點(diǎn)將極為痛苦，因?yàn)槟憧床坏街g的聯(lián)系，也不理解其中的原理。你將不斷地一邊死記硬背一邊不斷遺忘，拆東墻補(bǔ)西墻，這是個(gè)一個(gè)無(wú)窮無(wú)盡的死循環(huán)，一旦落入這個(gè)循環(huán)就很難脫身了。
怎么訓(xùn)練自己以形成這種知識(shí)網(wǎng)呢?
敲黑板，重點(diǎn)來(lái)了：我的方法就兩個(gè)字：多想。
“多想”是指通過(guò)刷題后反思題目并跳躍性聯(lián)想來(lái)加深知識(shí)點(diǎn)間連接。我不否認(rèn)刷題是最好的方法，但刷題之后千萬(wàn)不能只是對(duì)個(gè)答案了事，那樣刷多少題都救不了你。我的方法是刷完之后分析錯(cuò)題和好題，想一想背后的原理并不斷聯(lián)想。(這一段要牢牢記住)。
具體來(lái)說(shuō)，這個(gè)還分兩個(gè)方法：“多想一步”和“跳躍思想”
先說(shuō)“多想一步”。化學(xué)的學(xué)習(xí)中，很多時(shí)候你會(huì)想不明白一些問(wèn)題，而深入思考的核心就在于不要過(guò)早借助老師和同學(xué)，自己想一想。運(yùn)用自己的知識(shí)儲(chǔ)備，分析問(wèn)題，試著提出一個(gè)解釋。不論解釋是否正確，在這個(gè)思維的過(guò)程中你可以收獲很多。
舉個(gè)簡(jiǎn)單例子，很多人曾糾結(jié)過(guò)氯化鈣能不能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀?然后去問(wèn)老師。其實(shí)這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單，自己就能解決嘛。多想一步，如果反應(yīng)了，預(yù)測(cè)產(chǎn)物是什么?碳酸鈣和鹽酸，它們兩個(gè)又會(huì)反應(yīng)回去，所以氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)。
同理，假設(shè)銅先反應(yīng)，生成銅離子，但銅離子還會(huì)和鐵粉置換，所以鐵粉優(yōu)先反應(yīng)。
剛才這兩個(gè)例子屬于“多想一步”的方法，這個(gè)方法最大的好處是它不僅僅能幫助你解決一些簡(jiǎn)單但較易混淆的實(shí)際問(wèn)題，還能幫你培養(yǎng)一種主動(dòng)思考的思維方法，幫助你獨(dú)立解決很多問(wèn)題。而這正是化學(xué)學(xué)習(xí)最重要的。
你總依靠老師和同學(xué)，知識(shí)總歸是他們的，不是你的。你自己想明白了，知識(shí)就永遠(yuǎn)屬于你了。以后當(dāng)你遇到問(wèn)題的時(shí)候，自己先想一想，不要直接放棄抵抗然后去問(wèn)別人，對(duì)自己的思維也是一種鍛煉。當(dāng)然這條路也不能走到極端，不然就成民科了。
實(shí)在思考不出來(lái)就不要瞎想(瞎想不等于理性思考)了，去請(qǐng)教師長(zhǎng)答疑解惑;想出來(lái)一些原因也最好和老師交流確認(rèn)一下正確性，老師們也會(huì)很欣賞你這種探索精神的。
下一個(gè)要說(shuō)的是“跳躍思維”的能力。跳躍思維的核心在于做完一道題之后不僅僅拘泥于題目的知識(shí)，而是延伸、發(fā)散。
還是舉例子。就在剛剛有同學(xué)問(wèn)我，為什么制取氯化鐵固體不能加熱蒸干氯化鐵溶液。原因是加熱氯化鐵時(shí)氯化鐵會(huì)水解。
1)我告訴他答案之后繼續(xù)問(wèn)，這個(gè)答案能不能讓你回想起任何有關(guān)的化學(xué)知識(shí)?他想了半天沒(méi)想出來(lái)，這就是沒(méi)有建立起一個(gè)知識(shí)網(wǎng)。通過(guò)這道題你應(yīng)該能想到很多，比如氫氧化鐵膠體的制備就是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水，鐵離子水解。聯(lián)系得多緊密啊。想到這了你就可以順便回顧一下氫氧化鐵膠體的制備方法、物理和化學(xué)性質(zhì)。
2)繼續(xù)發(fā)散你還可以舉一反三。什么樣的離子加熱會(huì)水解?什么樣的鹽可以蒸干溶液制得?甚至你還可以發(fā)散到含結(jié)晶水固體物質(zhì)的制備上。有哪些方法可以得到含結(jié)晶水的固體?重結(jié)晶的操作步驟是什么?當(dāng)然太往外的這些發(fā)散并非必要，只是用以說(shuō)明這個(gè)發(fā)散是可以幾乎無(wú)窮無(wú)盡的。
剛才這個(gè)例子簡(jiǎn)單一些，再來(lái)一個(gè)比較有難度的例子。有一道題是這么問(wèn)的：鋁表面有致密的氧化膜，那么能否用它來(lái)腌制咸菜?答案是不能，氯離子會(huì)破壞鋁的氧化膜。
演示一下這個(gè)思維過(guò)程：首先，氯離子在溶液中破壞鋁的氧化膜，應(yīng)該屬于一個(gè)離子反應(yīng)，而且不涉及氧化還原。離子反應(yīng)的條件是什么?離子濃度減小，一般來(lái)說(shuō)就是生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)和絡(luò)合物。具體這個(gè)反應(yīng)里，不生成氣體、弱電解質(zhì)，反應(yīng)環(huán)境是弱酸性，應(yīng)該也不會(huì)有沉淀。于是我們可以推斷，可能是生成了絡(luò)合物。這時(shí)候我們?cè)倩貞浺幌落X的絡(luò)合物，高中比較常見(jiàn)的是na3alf6(冰晶石)和naal(oh)4(偏鋁酸鈉)。氯離子的性質(zhì)和氟離子、氫氧根比較接近，推測(cè)也產(chǎn)生了絡(luò)合物，可能是[alcl4]-或者[alcl6]3-，通過(guò)查資料或者問(wèn)老師，我們可以知道主要產(chǎn)生了[alcl4]-。再進(jìn)一步的話(huà)，我們可以思考為什么鋁容易形成四配位的配合物，而鈉、鎂幾乎不產(chǎn)生配合物呢?原因是alcl3外圍有6個(gè)電子，屬于缺電子化合物，而配合的本質(zhì)是cl-提供2個(gè)電子，這樣就形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。你看，在上述的思考過(guò)程中，我們依次串聯(lián)、回憶了離子反應(yīng)條件、常見(jiàn)金屬化合物、絡(luò)合反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)、反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平。每次這樣的思考都能幫助你加深以往知識(shí)點(diǎn)的記憶，還能起到查缺補(bǔ)漏的作用。一次聯(lián)想或許起不到太大最用，但如果你堅(jiān)持下去，你的知識(shí)體系將成為一個(gè)高度自洽的關(guān)系網(wǎng)，這樣你就再也不會(huì)感覺(jué)到化學(xué)知識(shí)點(diǎn)散亂無(wú)章、無(wú)從下手了。
以上是我想說(shuō)的主要方法，親測(cè)好用，但是這是一個(gè)慢過(guò)程，就像磨刀一樣，需要日積月累，終究會(huì)有某一個(gè)時(shí)刻你突然驚奇地發(fā)現(xiàn)自己的刀竟然如此鋒利。
高一化學(xué)教案必修二篇三
第二節(jié)富集在海水中的元素——氯。
第三節(jié)硫和氮的氧化物。
第四節(jié)氨、硝酸、硫酸。
上課堅(jiān)決不能“跑神”！要做到這一點(diǎn)，首先是要合理安排自己的睡眠時(shí)間，一定要保證兩個(gè)最重要的睡眠時(shí)間。一個(gè)是晚上11點(diǎn)之后一定要開(kāi)始睡覺(jué)，一個(gè)是中午要有10到30分鐘的午休時(shí)間。這是你從“后進(jìn)生”邁向“優(yōu)等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜絕“打瞌睡”。有不少同學(xué)在尋找自己學(xué)習(xí)的.失誤時(shí)都忽略了這一點(diǎn)，然而，這一點(diǎn)處理不當(dāng)，對(duì)于中等以下程度的學(xué)習(xí)者的打擊往往是致命的。
你可以回憶你的學(xué)習(xí)歷程，你肯定也有過(guò)輝煌的時(shí)候，是什么時(shí)候開(kāi)始“墮落”的？是經(jīng)常在中午時(shí)去操場(chǎng)打球，還是連續(xù)有一段時(shí)間總是中午有事？總是熬夜？導(dǎo)致白天瞌睡難耐？！特別是晚自習(xí)效率極低，完不成作業(yè)！逐步陷入了學(xué)習(xí)的“惡性循環(huán)”中！
其次，一定要時(shí)刻提醒自己與“三閑”做堅(jiān)持不懈的斗爭(zhēng)。所謂“三閑”是指：閑話(huà)、閑事、閑思。這是做學(xué)生的最大敵人。能控制住“三閑”的人，才有可能成為一個(gè)考試成績(jī)優(yōu)秀的學(xué)生。
高一化學(xué)教案必修二篇四
2.初步學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單的原子、離子和離子化合物。
1.通過(guò)分析化學(xué)物質(zhì)的形成過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
離子鍵、化學(xué)鍵。
【教學(xué)方法】。
討論、交流、啟發(fā)。
ppt等。
問(wèn)題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?
食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?
什么情況下可以導(dǎo)電?為。
什么?
這些事實(shí)說(shuō)明了什么?
學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)。
解釋?zhuān)菏雏}晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)。
才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說(shuō)明這些離子不能自由移動(dòng)。
問(wèn)題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢?
學(xué)生思考、交流、回答問(wèn)題。
闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。
問(wèn)題：這種強(qiáng)。
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問(wèn)題，請(qǐng)大家思考氯化鈉的形成過(guò)程。
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過(guò)程。
因?yàn)槭顷庩?yáng)離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。
板書(shū)：離子鍵：使陰陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。
學(xué)生思考、討論、發(fā)言。
歸納：離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽(yáng)離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽(yáng)離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽(yáng)離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子?為什么?
說(shuō)明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持。
發(fā)展的原動(dòng)力”。問(wèn)題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?
這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?
學(xué)生思考、交流、討論。
cao、mgcl2、na2o等。
活動(dòng)探究：分析氯化鎂的形成過(guò)程。
我們把通過(guò)離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書(shū)：離子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物。
離子化合物的電子式：naf、cao、mgcl2、na2o、k2s。
列舉兩個(gè)，其余由學(xué)生練習(xí)。
問(wèn)題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
說(shuō)明：兩個(gè)氯原子之間一定是通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強(qiáng)烈的相互作用。而且這些強(qiáng)烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價(jià)鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用力統(tǒng)稱(chēng)為化學(xué)鍵。
板書(shū)：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。
總結(jié)：世界上物質(zhì)種類(lèi)繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認(rèn)識(shí)了氯化鈉的形成過(guò)程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結(jié)合本課知識(shí)，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價(jià)鍵。
1.概念：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。
分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸引對(duì)方的原子，使自己成為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對(duì)，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強(qiáng)烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
板書(shū)：3.用電子式表示形成過(guò)程。
講解：從離子鍵和共價(jià)鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。而前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
板書(shū)：三、化學(xué)鍵。
相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
教師小結(jié)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
作業(yè)：
板書(shū)設(shè)計(jì)：
二、共價(jià)鍵。
略
相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
高一化學(xué)教案必修二篇五
一.教學(xué)目標(biāo)：
(一)知識(shí)與能力：了解波蘭巨變、兩德統(tǒng)一的過(guò)程;掌握蘇聯(lián)解體的過(guò)程，探討東歐巨變、蘇聯(lián)解體的實(shí)質(zhì)和原因;理解多極化趨勢(shì)加強(qiáng)的具體內(nèi)容，探討在此趨勢(shì)下過(guò)國(guó)際關(guān)系的特征。
(二)過(guò)程與方法：通過(guò)歷史資料、歷史圖片，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)抽象歷史知識(shí)的理解;通過(guò)合作探究，增強(qiáng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力;通過(guò)思路引領(lǐng)，使學(xué)生掌握學(xué)習(xí)歷史的基本思路和方法。
(三)情感價(jià)值與價(jià)值觀：讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到社會(huì)主義運(yùn)動(dòng)雖然遭受挫折，但并不意味著失敗，它是前進(jìn)道路上的曲折，社會(huì)主義建設(shè)必須走適合本國(guó)國(guó)情的道路。
二.重點(diǎn)與難點(diǎn)：
重點(diǎn)：兩極格局的結(jié)束和多極化趨勢(shì)加強(qiáng)的表現(xiàn)。
難點(diǎn)：兩級(jí)格局解體的原因，以及多極化趨勢(shì)下和平與動(dòng)蕩的國(guó)際關(guān)系出現(xiàn)的原因。
三.教學(xué)設(shè)計(jì)：
導(dǎo)入：
一、東歐劇變和蘇聯(lián)解體。
1、東歐劇變：
【設(shè)問(wèn)】東歐劇變(1)什么變了?——社會(huì)制度發(fā)生了根本性的變化。
(1)實(shí)質(zhì)：社會(huì)制度發(fā)生了根本性的變化。
(2)表現(xiàn)：波蘭劇變、德國(guó)統(tǒng)一等。
結(jié)合圖片講解波蘭劇變、德國(guó)統(tǒng)一。
東歐劇變的方式各有不同，大都是通過(guò)選舉和平方式演變的。例如波蘭。1989年西方國(guó)家支持的波蘭團(tuán)結(jié)工會(huì)在大選中獲勝，組織政府。波蘭開(kāi)始實(shí)行資本主義制度。另一種和平方式是通過(guò)國(guó)家的統(tǒng)一來(lái)完成的。例如德國(guó)。二戰(zhàn)后德國(guó)一分為二，即實(shí)行社會(huì)主義的民主德國(guó)，我們稱(chēng)其為東德和實(shí)行資本主義制度的聯(lián)邦德國(guó)，我們稱(chēng)其為西德。兩者之間以柏林墻間隔。然而在1989年，這道柏林墻已經(jīng)不能阻隔東德公民大量外逃。1990年，兩德統(tǒng)一，統(tǒng)一后的德國(guó)實(shí)行資本主義制度。
1989年至1990年，在不到兩年的時(shí)間里，波蘭、匈牙利、民主德國(guó)、捷克斯洛伐克、保加利亞、羅馬尼亞等國(guó)，政權(quán)紛紛易手，執(zhí)政四十多年的共產(chǎn)黨、工人黨均喪失統(tǒng)治地位，完全放棄了社會(huì)主義的方向。
由此可見(jiàn)，東歐劇變一是時(shí)間短，二是變化大。因此我們用東歐劇變來(lái)形容。
【設(shè)問(wèn)】(3)東歐劇變的原因?
為什么東歐各國(guó)會(huì)發(fā)生劇變?
(3)原因：a內(nèi)部：長(zhǎng)期受制于蘇聯(lián)，照般蘇聯(lián)模式;。
經(jīng)濟(jì)發(fā)展緩慢，導(dǎo)致經(jīng)濟(jì)危機(jī);。
各國(guó)黨和政府忽視民主和法制。
b外部：蘇聯(lián)戈?duì)柊蛦谭蚋母锏挠绊?。
西方和平演變政策。
東歐劇變成了兩極格局結(jié)束的前奏。1991年，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
2、蘇聯(lián)解體：
【設(shè)問(wèn)】為何如此一泱泱大國(guó)，在1991年轟然倒塌?所謂冰凍三尺非一日之寒，下面，我們就先從其解體過(guò)程窺探一二。
蘇聯(lián)在斯大林統(tǒng)治期間，建立的高度集中的政治經(jīng)濟(jì)體制，此時(shí)已經(jīng)不適應(yīng)生產(chǎn)力的發(fā)展。為維持世界大國(guó)的地位蘇聯(lián)需要改革。1985年，戈?duì)柊蛦谭虍?dāng)選為蘇共中央總書(shū)記。他上臺(tái)之初，把注意力集中在經(jīng)濟(jì)改革上。但是困難重重，無(wú)法打開(kāi)局面。1988年起，他轉(zhuǎn)而進(jìn)行政治改革。戈?duì)柊蛦谭蛱岢稣味嘣^點(diǎn)。
但他的改革并不成功，相反加劇了民族矛盾，民族分離活動(dòng)愈演愈烈，也最終催生了八一九事件的發(fā)生。
這次事變的實(shí)質(zhì)是黨內(nèi)一些高級(jí)干部為社會(huì)主義所做的一次失敗的努力。在八一九事件中，蘇軍被葉利欽所控制，也表明了蘇共失去了其在蘇聯(lián)國(guó)內(nèi)的統(tǒng)治地位，蘇聯(lián)的政權(quán)性質(zhì)發(fā)生了變化。
1991年底，俄羅斯等11個(gè)蘇聯(lián)加盟共和國(guó)的領(lǐng)導(dǎo)人正式宣布成立“獨(dú)立國(guó)家聯(lián)合體”，同時(shí)宣布“蘇維埃社會(huì)主義共和國(guó)聯(lián)盟”停止存在。兩級(jí)格局也隨之瓦解。
【設(shè)問(wèn)】【引導(dǎo)學(xué)生討論回答】蘇聯(lián)為何解體?
(2)原因：
內(nèi)部：1)歷史原因：蘇聯(lián)體制上的弊端和政策上的錯(cuò)誤(根本)。
2)現(xiàn)實(shí)原因：戈?duì)柊蛦谭蛏吓_(tái)后推行的錯(cuò)誤路線(xiàn)和政策(直接)。
外部：西方資本主義國(guó)家對(duì)蘇聯(lián)實(shí)行“和平演變”戰(zhàn)略。
【問(wèn)題拓展】我們應(yīng)該從中吸取什么樣的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)?
經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)：
2.建設(shè)社會(huì)主義必須以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心，大力發(fā)展社會(huì)生產(chǎn)力，努力把經(jīng)濟(jì)建設(shè)搞上去，不斷提高人民的物質(zhì)和文化生活水平。
3.社會(huì)主義國(guó)家必須不斷深化改革，以解放生產(chǎn)力。同時(shí)，在改革中必須堅(jiān)持黨的領(lǐng)導(dǎo)和社會(huì)主義方向，堅(jiān)持馬克思主義的指導(dǎo)地位不動(dòng)搖。
4.必須重視國(guó)內(nèi)民族問(wèn)題，正確處理民族關(guān)系。
5.要奉行獨(dú)立自主的和平外交政策，不搞霸權(quán)主義,反對(duì)強(qiáng)權(quán)政治。
6.必須加強(qiáng)社會(huì)主義民主和法制建設(shè)，以保障經(jīng)濟(jì)建設(shè);要搞好執(zhí)政黨的自身建設(shè)，堅(jiān)持黨的群眾路線(xiàn)。
7.必須不斷提高我們的綜合國(guó)力，以適應(yīng)國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)的形勢(shì)。
二、和平與動(dòng)蕩并存。
【設(shè)問(wèn)】那么，導(dǎo)致世界動(dòng)蕩的因素有哪些呢?
下面我們通過(guò)一個(gè)典型案例進(jìn)行分析：
1、北約轟炸南聯(lián)盟。
兩極格局結(jié)束后，在冷戰(zhàn)陰影掩蓋下的民族矛盾日益激化。原南斯拉夫各共和國(guó)紛紛宣布獨(dú)立。1992年，塞爾維亞和黑山兩個(gè)共和國(guó)宣布聯(lián)合組成“南斯拉夫聯(lián)盟共和國(guó)”，簡(jiǎn)稱(chēng)“南聯(lián)盟”。從圖中可以看出在這個(gè)聯(lián)盟中，塞爾維亞是主體。然而在塞爾維亞南部的科索沃地區(qū)恰恰相反，科索沃地區(qū)90%是阿爾巴尼亞族人。阿爾巴尼亞族人要求脫離塞爾維亞獨(dú)立，從而引發(fā)了塞、阿兩族的沖突，并釀成流血事件。從此科索沃地區(qū)一直處于動(dòng)蕩之中。1999年初，科索沃的塞爾維亞警察與當(dāng)?shù)胤凑溲b又發(fā)生沖突，這次沖突導(dǎo)致40余人死亡。當(dāng)時(shí)歐洲輿論一邊倒的指責(zé)南聯(lián)盟政府蓄意對(duì)阿爾巴尼亞族進(jìn)行屠殺。于是以美國(guó)為首的北約高舉著“人權(quán)高于主權(quán)”的旗號(hào)干涉南聯(lián)盟內(nèi)政。他們提出了一個(gè)解決方案，即科索沃高度自治，南聯(lián)盟從科索沃撤軍，北約派多國(guó)部隊(duì)進(jìn)駐。這一方案顯然很難被接受，于是以美國(guó)為首的北約向南聯(lián)盟發(fā)動(dòng)了長(zhǎng)達(dá)78天的狂轟亂炸。
造成世界局勢(shì)動(dòng)蕩的因素有哪些?
a“冷戰(zhàn)”結(jié)束后，一些地區(qū)和國(guó)家內(nèi)部長(zhǎng)期壓抑的民族、種族、宗教、領(lǐng)土等矛盾相繼爆發(fā)。
b美國(guó)試圖獨(dú)霸全球，不斷插手別國(guó)事務(wù)和地區(qū)爭(zhēng)端。
c國(guó)際恐怖主義呈現(xiàn)泛濫趨勢(shì)。
三、多極化趨勢(shì)的加強(qiáng)。
我比較贊同第三種觀點(diǎn)。
經(jīng)濟(jì)決定政治。我們來(lái)看一看2000年至2002年世界各國(guó)的國(guó)民生產(chǎn)總值。
從這張圖表中我們可以看出美國(guó)依舊處于世界地位，超級(jí)大國(guó)的地位并沒(méi)有動(dòng)搖。但與此同時(shí)，又有一些新的力量在崛起。因此美國(guó)極力構(gòu)筑的以自己為主導(dǎo)的單極世界的設(shè)想很難實(shí)現(xiàn)。相反，各種新崛起的力量正把世界向多極化方向推進(jìn)。
1、歐盟。
2、日本。
日本成為經(jīng)濟(jì)大國(guó)后，極力爭(zhēng)取聯(lián)合國(guó)安理會(huì)常任理事國(guó)席位，謀求政治大國(guó)的地位。
3、俄羅斯。
蘇聯(lián)解體后，俄羅斯聯(lián)邦取代了蘇聯(lián)在聯(lián)合國(guó)的地位，并擁有可以和美國(guó)匹敵的軍事力量。隨著國(guó)內(nèi)經(jīng)濟(jì)的不斷好轉(zhuǎn)，俄羅斯的國(guó)際地位有了很大改善。
4、中國(guó)。
中國(guó)作為的發(fā)展中國(guó)家，致力于推動(dòng)建立公正合理的國(guó)際政治新秩序，反對(duì)霸權(quán)主義，維護(hù)世界和平。
當(dāng)然，我們也應(yīng)該認(rèn)識(shí)到，各國(guó)的經(jīng)濟(jì)、政治實(shí)力還處于變化之中，多極化畢竟是未來(lái)的發(fā)展趨勢(shì)，還未形成一種相對(duì)穩(wěn)定的國(guó)際關(guān)系結(jié)構(gòu)。
【總結(jié)】。
通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，我們回顧歷史：東歐劇變，蘇聯(lián)解體，兩極格局結(jié)束。
我們立足現(xiàn)在：和平與動(dòng)蕩并存?！耙怀鄰?qiáng)”局面顯現(xiàn)。
我們展望未來(lái)：“多極化”趨勢(shì)不斷加強(qiáng)。
希望同學(xué)們能回顧歷史、立足現(xiàn)在、展望未來(lái)，爭(zhēng)取更加和平美好的世界。
高一化學(xué)教案必修二篇六
知識(shí)與技能：
1、使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí);。
2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;。
過(guò)程與方法：
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決時(shí)間問(wèn)題。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時(shí)間的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。
教學(xué)難點(diǎn)：
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因。
教學(xué)過(guò)程：
[提問(wèn)]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
[學(xué)生思考回答])。
[教師講解]化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。也就是說(shuō)，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。
例如，在2hbr+cl2=2hcl+br2反應(yīng)中，h—br、cl—cl斷裂，形成h—cl、br—br。
[板書(shū)]二、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：
1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。
[提問(wèn)]上述反應(yīng)中，h—br、cl—cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢?
[學(xué)生思考討論]。
[講解]分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。
[板書(shū)]2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。
[提問(wèn)]是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本相關(guān)，回答上述問(wèn)題。
[教師講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖(1)表示能量不夠;圖(2)表示雖能量足夠，但是沒(méi)有合適的取向;圖(3)則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。
[板書(shū)]。
3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：
1)微粒要有足夠的能量;。
2)有合適的取向。
4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。
[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來(lái)一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。
[板書(shū)]三、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2]。
[學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象]。
[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/l鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生;而加入0.1mol/l鹽酸的試管氣泡很慢。
[提問(wèn)]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論?
[學(xué)生思考并歸納]。
[教師講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[設(shè)問(wèn)]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)?請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/lna2s2o3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/l、0.50mol/l的h2so4(盡量做到同時(shí)加入)。
[學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象]。
[講解]濃度大的硫酸與na2s2o3混合后先有沉淀產(chǎn)生;而濃度小的硫酸與na2s2o3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來(lái)得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[小結(jié)]1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[提問(wèn)]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率?
[學(xué)生先思考討論]。
[講解并板書(shū)]原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。
[學(xué)生思考回答]。
[講評(píng)](內(nèi)容略)。
[提問(wèn)]如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變?為什么?
[學(xué)生討論]。
[教師講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過(guò)程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來(lái)的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話(huà)說(shuō)，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。
[小結(jié)并板書(shū)]2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。
實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。
適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。
[學(xué)生討論]。
[講評(píng)]充入he，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
[引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)]。
[鞏固練習(xí)]。
[作業(yè)布置]。
1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容;。
2、預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。
高一化學(xué)教案必修二篇七
(一)要科學(xué)地閱讀教材和資料書(shū)新教材在充分考慮學(xué)生心理、生理特征、教育教學(xué)原理、學(xué)科特點(diǎn)、社會(huì)發(fā)展等諸多因素的基礎(chǔ)上精心編制而成的，具有極高的閱讀價(jià)值，課前閱讀能把握好重點(diǎn)方能提高聽(tīng)課效率，課上閱讀使學(xué)生有充足的時(shí)間去分析思考問(wèn)題，發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，展示其特長(zhǎng)，減少惰性，減少兩極分化，課后充分利用資料書(shū)，可以及時(shí)彌補(bǔ)課堂上因疏忽等原因而產(chǎn)生的疑惑，并使已有的知識(shí)得到進(jìn)一步升華，安排閱讀應(yīng)抓住時(shí)機(jī)，應(yīng)本著閱讀后能解決問(wèn)題，能在提出新問(wèn)題，再閱讀再解決問(wèn)題的原則，通過(guò)閱讀仔細(xì)推敲，全面準(zhǔn)確地領(lǐng)會(huì)知識(shí)的內(nèi)涵，明確聯(lián)系，掌握規(guī)律，使知識(shí)成塊、成串，逐步培養(yǎng)自學(xué)能力。
(二)課上注意學(xué)習(xí)化學(xué)方法，課下注意搞好復(fù)習(xí)總結(jié)高一新教材以化學(xué)基本理論開(kāi)始，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)概念的涵義，理解概念的本質(zhì)，明確概念產(chǎn)生、發(fā)展、完善的過(guò)程，重視概念的運(yùn)用和遷移，促使概念系統(tǒng)化，對(duì)元素化合物知識(shí)指導(dǎo)學(xué)生采用對(duì)比、歸納的方法找出知識(shí)的共性、差異性及遞變規(guī)律，如鹵族元素要要善于從代表物――cl2出發(fā)，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應(yīng)用，以掌握科學(xué)地學(xué)習(xí)研究化學(xué)的方法。高一新生常出現(xiàn)“一講就會(huì)，一做就錯(cuò)”的現(xiàn)象，究其原因是知識(shí)不系統(tǒng)，知識(shí)點(diǎn)不到位，方法不靈活等，為了避免上述現(xiàn)象，要經(jīng)常復(fù)習(xí)。
(三)注重培養(yǎng)自己的實(shí)驗(yàn)技能高中學(xué)生只具備了一些基本的實(shí)驗(yàn)操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過(guò)程中應(yīng)有改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的意識(shí)，增強(qiáng)動(dòng)手能力。
所以，請(qǐng)同學(xué)們多參加實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，這樣，可以給自己創(chuàng)造一片廣闊的天地，多動(dòng)手、勤動(dòng)腦，理論聯(lián)系實(shí)際，形成多方面的能力，同時(shí)開(kāi)發(fā)內(nèi)在的潛力。高中化學(xué)與高中化學(xué)的銜接問(wèn)題是高一化學(xué)教學(xué)中一開(kāi)始就面臨的一個(gè)難題。高一是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵期，千萬(wàn)不能落后。希記這篇文章能幫助同學(xué)們做好初高中化學(xué)的銜接過(guò)渡，讓大家更好地適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效果。
高一化學(xué)教案必修二篇八
練即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題，它是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的一種書(shū)面形式，只有通過(guò)應(yīng)用才能更好地鞏固知識(shí)、掌握知識(shí)，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績(jī)。
此外，當(dāng)我們把高中化學(xué)的大部分內(nèi)容學(xué)完的時(shí)候，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，化學(xué)中時(shí)分較多的，是實(shí)驗(yàn)題和計(jì)算題，這說(shuō)明我們的困難主要在于基礎(chǔ)知識(shí)掌握的不夠牢固，欠缺綜合性問(wèn)題解題能力。xx名師化學(xué)課程對(duì)每個(gè)基本概念逐個(gè)擊破，在第二十六、二十七、二十八講中著重講解了實(shí)驗(yàn)題模塊，第二十九講教授了學(xué)生在化學(xué)計(jì)算題中的解題技巧。
高一化學(xué)教案必修二篇九
最近幾年來(lái)，化學(xué)高考更注重基礎(chǔ)知識(shí)和課本知識(shí)的考察，而教材中所涉及到的概念和理論是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，在整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的作用。復(fù)習(xí)時(shí)一定要以課本為本，充分發(fā)揮課本的主導(dǎo)作用，堅(jiān)決貫徹基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)的原則?？忌欢ㄒY(jié)合《考試大綱》和《考試說(shuō)明》弄清每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)和要求、基本規(guī)律的來(lái)龍去脈，及上下章節(jié)內(nèi)容的關(guān)聯(lián)。
不僅要加深對(duì)基本概念、基本規(guī)律的理解與運(yùn)用，而且還要弄清概念、規(guī)律的形成過(guò)程。如對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，我們不僅要知道怎樣去計(jì)算，還要知道化學(xué)反應(yīng)速率是怎樣來(lái)定義的，定義的原因是什么，以及影響反應(yīng)速率的因素有哪些等。
2、突出重點(diǎn)，掌握學(xué)科主干。
在高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，知識(shí)點(diǎn)較多、較雜、較廣，要提高復(fù)習(xí)效率，就必須突出重點(diǎn)，注重化學(xué)主干知識(shí)。重點(diǎn)即高考的熱點(diǎn)、難點(diǎn)，像電化學(xué)當(dāng)中的電解池和原電池、鹽類(lèi)水解、電離平衡，化學(xué)反應(yīng)的速率和限度等。這些基本規(guī)律是每年高考的必考內(nèi)容，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)當(dāng)重點(diǎn)把握。另外，平時(shí)復(fù)習(xí)還必須注意一些重要方程式的書(shū)寫(xiě)。
高一化學(xué)教案必修二篇十
2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。
4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。
課時(shí)安排：約15~20分鐘。
二、教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。
過(guò)程與方法：
1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2.培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)。
教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)意圖。
在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度!
請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的啊?
學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。
嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。
那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢?
學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…。
對(duì)!它們都很小!
我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)行反應(yīng)吧!
那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊?
學(xué)生答：天平稱(chēng)固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。
嗯，雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過(guò)程中我們是稱(chēng)取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(ml)的化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。
今天我們大家就一起來(lái)探討它們之間的這種聯(lián)系!
板書(shū)課題：物質(zhì)的量。
學(xué)生答：買(mǎi)一盒、買(mǎi)一箱、、、、、
看來(lái)同學(xué)們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來(lái)，那就方便多了。
其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了!國(guó)際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來(lái)“裝”這些微粒的。
物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。
回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回答老師的問(wèn)題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題。
緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問(wèn)題，興趣提升。
意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的。
通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。
通過(guò)實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問(wèn)題簡(jiǎn)化的目的。
過(guò)渡到物質(zhì)的量的概念。
板書(shū)：一、基本概念。
1、物質(zhì)的量。
(5)注意：
“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。
摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。
[問(wèn)]能否說(shuō)1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒?
[練習(xí)]判斷下列說(shuō)法是否正確。
(a)1摩爾氧。
(b)1.5摩爾o2。
(d)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
(e)0.5摩大米。
那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢?
國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。
并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽(tīng)的名字——阿伏伽德羅常數(shù)。
板書(shū)：2、阿伏伽德羅常數(shù)。
跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開(kāi)始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí);。
正式過(guò)渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題;。
請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2molfe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢?
很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)na與粒子數(shù)(n)之間的關(guān)系了：
n=n×na即：n=n/na。
板書(shū)：二、基本公式。
n=n×nan=n/n。
高一化學(xué)教案必修二篇十一
知識(shí)目標(biāo)。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)。
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的`方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)。
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議。
教材分析。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議。
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后“質(zhì)”的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后“量”的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取“自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)”?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案。
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。
3．反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足。
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
高一化學(xué)教案必修二篇十二
滴定時(shí)選用的指示劑一般用酚酞和甲基橙，石蕊因?yàn)樽兩幻黠@，在滴定時(shí)不宜使用。
指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近恰好完全反應(yīng)的終點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量點(diǎn))。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在中和滴定時(shí)，可選用酚酞或甲基橙;強(qiáng)酸和弱堿的中和滴定時(shí)，可選用甲基橙(生成的鹽發(fā)生水解呈酸性，甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，在酸性范圍內(nèi));弱酸和強(qiáng)堿的中和滴定時(shí)，可選用酚酞(生成的鹽水解呈堿性，酚酞的變色范圍是8~10，在堿性范圍內(nèi))。因?yàn)樵诘味ńK點(diǎn)時(shí)淺色變成深色更便于觀察，因此，堿滴定酸更適宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿時(shí)更適宜用甲基橙作指示劑。
需要指出的是滴定所用指示劑的用量一般為2滴，不能太多也不能太少。因?yàn)樗釅A指示劑屬于有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，指示劑也參與反應(yīng)，在變色過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，若指示劑用量太多，則消耗掉的.標(biāo)準(zhǔn)溶液也有所增多，會(huì)導(dǎo)致誤差;若指示劑用量太少，其顏色變化不明顯，致使終點(diǎn)提前或延時(shí)，使實(shí)驗(yàn)誤差增大。
滴定管：先用蒸餾水洗凈，再用所盛裝的溶液潤(rùn)洗2~3次，在使用前需檢查滴定管是否漏水。
移液管：先用水洗凈，再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2~3次。
錐形瓶：只能用蒸餾水洗凈，不能用待測(cè)溶液潤(rùn)洗。
滴定管：使用前檢查是否漏水，并除去尖嘴部分的氣泡，然后調(diào)整液面至“0”刻度(這樣便于計(jì)數(shù))。
移液管：放完待測(cè)液后，不能把移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中，因?yàn)橐埔汗茉谥谱鲿r(shí)已經(jīng)考慮到移液管尖端的殘留液不包括在標(biāo)有刻度的體積之內(nèi)。
待測(cè)液的移?。杭瓤梢杂靡埔汗埽部梢杂玫味ü茏⑷脲F形瓶?jī)?nèi)。
標(biāo)準(zhǔn)溶液的量?。褐荒苡玫味ü懿荒苡靡埔汗?。
左手控制滴定管中液體的流量，右手搖動(dòng)錐形瓶，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。(左旋右晃、眼觀瓶)臨近終點(diǎn)時(shí)滴液速度要慢，至指示劑不立即褪去或變?yōu)樵礊榻K點(diǎn)，避免過(guò)量(如過(guò)量應(yīng)進(jìn)行回滴，并記錄滴入的體積)。整個(gè)操作要領(lǐng)可總結(jié)為“四先四后”：先把滴定管洗凈后檢查滴定管是否漏水，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活：滴定管、移液管先用蒸餾水洗凈后再用所盛裝的溶液潤(rùn)洗;取液時(shí)，一般是先將標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管，后再將待測(cè)液放入錐形瓶;滴定的速率一般是先快后慢。
滴定管的“0”刻度在上端(與量筒相反)，讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)平視，不能仰視也不能俯視。
記錄數(shù)據(jù)要精確到四位數(shù)(如12.53ml)。要求將同一待測(cè)液滴定兩次到三次，取測(cè)定數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算結(jié)果。
高一化學(xué)教案必修二篇十三
1、使學(xué)生理解數(shù)列的概念，了解數(shù)列通項(xiàng)公式的意義，了解遞推公式是給出數(shù)列的一種方法，并能根據(jù)遞推公式寫(xiě)出數(shù)列的前幾項(xiàng)。
（1）理解數(shù)列是按一定順序排成的一列數(shù)，其每一項(xiàng)是由其項(xiàng)數(shù)確定的。
（2）了解數(shù)列的各種表示方法，理解通項(xiàng)公式是數(shù)列第項(xiàng)與項(xiàng)數(shù)的關(guān)系式，能根據(jù)通項(xiàng)公式寫(xiě)出數(shù)列的前幾項(xiàng)，并能根據(jù)給出的一個(gè)數(shù)列的前幾項(xiàng)寫(xiě)出該數(shù)列的一個(gè)通項(xiàng)公式。
（3）已知一個(gè)數(shù)列的遞推公式及前若干項(xiàng)，便確定了數(shù)列，能用代入法寫(xiě)出數(shù)列的`前幾項(xiàng)。
2、通過(guò)對(duì)一列數(shù)的觀察、歸納，寫(xiě)出符合條件的一個(gè)通項(xiàng)公式，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和抽象概括能力。
3、通過(guò)由求的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度及良好的思維習(xí)慣。
（1）為激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)列的興趣，體會(huì)數(shù)列知識(shí)在實(shí)際生活中的作用，可由實(shí)際問(wèn)題引入，從中抽象出數(shù)列要研究的問(wèn)題，使學(xué)生對(duì)所要研究的內(nèi)容心中有數(shù)，如書(shū)中所給的例子，還有物品堆放個(gè)數(shù)的計(jì)算等。
（2）數(shù)列中蘊(yùn)含的函數(shù)思想是研究數(shù)列的指導(dǎo)思想，應(yīng)及早引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)數(shù)列與函數(shù)的關(guān)系。在教學(xué)中強(qiáng)調(diào)數(shù)列的項(xiàng)是按一定順序排列的，“次序”便是函數(shù)的自變量，相同的數(shù)組成的數(shù)列，次序不同則就是不同的數(shù)列。函數(shù)表示法有列表法、圖象法、解析式法，類(lèi)似地，數(shù)列就有列舉法、圖示法、通項(xiàng)公式法。由于數(shù)列的自變量為正整數(shù)，于是就有可能相鄰的兩項(xiàng)（或幾項(xiàng)）有關(guān)系，從而數(shù)列就有其特殊的表示法——遞推公式法。
（3）由數(shù)列的通項(xiàng)公式寫(xiě)出數(shù)列的前幾項(xiàng)是簡(jiǎn)單的代入法，教師應(yīng)精心設(shè)計(jì)例題，使這一例題為寫(xiě)通項(xiàng)公式作一些準(zhǔn)備，尤其是對(duì)程度差的學(xué)生，應(yīng)多舉幾個(gè)例子，讓學(xué)生觀察歸納通項(xiàng)公式與各項(xiàng)的結(jié)構(gòu)關(guān)系，盡量為寫(xiě)通項(xiàng)公式提供幫助。
（4）由數(shù)列的前幾項(xiàng)寫(xiě)出數(shù)列的一個(gè)通項(xiàng)公式使學(xué)生學(xué)習(xí)中的一個(gè)難點(diǎn)，要幫助學(xué)生分析各項(xiàng)中的結(jié)構(gòu)特征（整式，分式，遞增，遞減，擺動(dòng)等），由學(xué)生歸納一些規(guī)律性的結(jié)論，如正負(fù)相間用來(lái)調(diào)整等。如果學(xué)生一時(shí)不能寫(xiě)出通項(xiàng)公式，可讓學(xué)生依據(jù)前幾項(xiàng)的規(guī)律，猜想該數(shù)列的下一項(xiàng)或下幾項(xiàng)的值，以便尋求項(xiàng)與項(xiàng)數(shù)的關(guān)系。
（5）對(duì)每個(gè)數(shù)列都有求和問(wèn)題，所以在本節(jié)課應(yīng)補(bǔ)充數(shù)列前項(xiàng)和的概念，用表示的問(wèn)題是重點(diǎn)問(wèn)題，可先提出一個(gè)具體問(wèn)題讓學(xué)生分析與的關(guān)系，再由特殊到一般，研究其一般規(guī)律，并給出嚴(yán)格的推理證明（強(qiáng)調(diào)的表達(dá)式是分段的）；之后再到特殊問(wèn)題的解決，舉例時(shí)要兼顧結(jié)果可合并及不可合并的情況。
（6）給出一些簡(jiǎn)單數(shù)列的通項(xiàng)公式，可以求其項(xiàng)或最小項(xiàng)，又是函數(shù)思想與方法的體現(xiàn)，對(duì)程度好的學(xué)生應(yīng)提出這一問(wèn)題，學(xué)生運(yùn)用函數(shù)知識(shí)是可以解決的。
高一化學(xué)教案必修二篇十四
各位評(píng)委老師大家好！我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：
一、說(shuō)教材。
1、教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。
1.2、教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)目標(biāo)：
1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2、學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
的理解。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)。
重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。
難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、說(shuō)教法：
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X(jué)得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1、我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、采用問(wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式，還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。
3、說(shuō)學(xué)法。
3.1學(xué)情分析。
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
3.2學(xué)法指導(dǎo)。
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
4、說(shuō)教學(xué)程序。
1、離子方程式的概念及書(shū)寫(xiě)步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做na2so4與kcl，bacl2的實(shí)驗(yàn)，要求同學(xué)們?cè)谧鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋?zhuān)屚瑢W(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出na2so4與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是so4和ba的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書(shū)寫(xiě)步驟。
2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)：naoh，hcl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而加深對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
3、最后有選擇性的通過(guò)實(shí)驗(yàn)cuso4和naoh，na2co3和hcl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
高一化學(xué)教案必修二篇十五
我說(shuō)課題目是《物質(zhì)的分類(lèi)》，我將從以下幾個(gè)方面說(shuō)課：
1、教材的地位和作用。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容位于新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第一節(jié)《物質(zhì)的分類(lèi)》。物質(zhì)的分類(lèi)是新課程背景下化學(xué)教學(xué)的新內(nèi)容之一，簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用更是伴隨新課程而生的一個(gè)內(nèi)容。課標(biāo)中要求根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行分類(lèi)。在整個(gè)高中化學(xué)必修1和必修2中，本節(jié)課起到很好的承先啟后、提綱挈領(lǐng)的重要作用。承前啟后意味著學(xué)生通過(guò)對(duì)分類(lèi)法的學(xué)習(xí)能夠?qū)σ酝幕瘜W(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)化的梳理，并且為今后將要學(xué)習(xí)的更為龐大的化學(xué)知識(shí)體系奠定重要的基礎(chǔ)。而所謂提綱挈領(lǐng)則是與新課程內(nèi)容設(shè)置的方式改變密切相關(guān)。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的類(lèi)別作為知識(shí)編排的主線(xiàn)，就在這樣一種新的教材內(nèi)容編排體系下，掌握這種分類(lèi)的方法，以類(lèi)別的視角去研究化學(xué)就顯得尤為的重要。
2、教學(xué)目標(biāo)的確定及依據(jù)。
根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，結(jié)合教材，本著面向全體學(xué)生，使學(xué)生自主、全面、主動(dòng)發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：
（1）知識(shí)與技能。
根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，掌握樹(shù)狀分類(lèi)法、交叉分類(lèi)法兩種方法。
（2）過(guò)程與方法。
學(xué)會(huì)運(yùn)用分類(lèi)的方法對(duì)信息進(jìn)行加工，嘗試自主學(xué)習(xí)，提高自主學(xué)習(xí)的能力。
（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀。
體驗(yàn)分類(lèi)在，生產(chǎn)社會(huì)中的作用，領(lǐng)悟分類(lèi)在認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)物質(zhì)中的意義，體會(huì)科學(xué)探究的價(jià)值。
3、教學(xué)重點(diǎn)：交叉分類(lèi)法。
教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)。
課時(shí)安排：1課時(shí)。
教學(xué)對(duì)象是剛上高一的學(xué)生，處于初高中過(guò)渡時(shí)期，生活經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)基礎(chǔ)還很少。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生只是簡(jiǎn)單掌握了一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。其實(shí)，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學(xué)習(xí)，就是物質(zhì)分類(lèi)方法的具體應(yīng)用、但在思維上，學(xué)生正從直覺(jué)型經(jīng)驗(yàn)思維向抽象型思維過(guò)渡，學(xué)生還沒(méi)有把分類(lèi)形成一種方法，沒(méi)有形成化學(xué)學(xué)習(xí)的思想。本部分教學(xué)內(nèi)容正好對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣撸瑤椭鷮W(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)，進(jìn)而掌握分類(lèi)方法，形成分類(lèi)觀。
本部分教學(xué)內(nèi)容少，也很簡(jiǎn)單，如果采用傳統(tǒng)的教學(xué)方式，不僅學(xué)生沒(méi)什么興趣，就是教師自己也覺(jué)得教之無(wú)味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來(lái)教，在課堂教學(xué)中教師是一個(gè)設(shè)計(jì)者、組織者、指導(dǎo)者，學(xué)生處于主動(dòng)地位，是學(xué)習(xí)的主角。所以本節(jié)課采用建構(gòu)主義理論的指導(dǎo)下的“知識(shí)問(wèn)題化、問(wèn)題情境化”的教學(xué)模式，在共享集體成果的基礎(chǔ)上達(dá)到對(duì)所學(xué)知識(shí)比較全面、正確的理解，完成對(duì)所學(xué)知識(shí)的意義建構(gòu)。在采用的活動(dòng)探究式教學(xué)中每一個(gè)活動(dòng)以問(wèn)題作為情境，采取多種小組活動(dòng)，通過(guò)學(xué)生組內(nèi)的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問(wèn)題得以解決，學(xué)生得出相應(yīng)的結(jié)論。
1、教學(xué)流程。
本節(jié)主要教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)為三個(gè)模塊，即分類(lèi)的含義、分類(lèi)的方法、分類(lèi)的意義。
模塊1：生活中的化學(xué)——分類(lèi)的含義（思維的發(fā)散階段、分類(lèi)方法形成的感知階段）。
【問(wèn)題情境】在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中自覺(jué)地不自覺(jué)地運(yùn)用分類(lèi)法對(duì)我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類(lèi)。比如垃圾的分類(lèi)。
【提出學(xué)習(xí)任務(wù)】在2分鐘內(nèi)盡可能多地寫(xiě)出你所知道的應(yīng)用分類(lèi)法的例子。討論分類(lèi)的意義。
【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)】1、1觀看垃圾分類(lèi)廣告，嘗試對(duì)垃圾進(jìn)行分類(lèi)；
1、2感受廣告內(nèi)容，認(rèn)識(shí)分類(lèi)及分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的重要性；
1、3舉出生活中分類(lèi)的實(shí)例，討論生活分類(lèi)的意義。
設(shè)計(jì)意圖：以生活垃圾分類(lèi)作為切入點(diǎn)，讓學(xué)生形成思維的發(fā)散，感受生活中的分類(lèi)所帶來(lái)的便捷，并且通過(guò)對(duì)大量對(duì)分類(lèi)的'感性認(rèn)識(shí)上升到對(duì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的理性認(rèn)識(shí)，為更好的解決本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)我們做好了鋪墊。
模塊2：從生活到化學(xué)——分類(lèi)的方法。
【問(wèn)題情境】拉瓦錫對(duì)元素是如何分類(lèi)的？
【提出學(xué)習(xí)任務(wù)】任務(wù)1：對(duì)拉瓦錫元素表中已學(xué)過(guò)的元素進(jìn)行重新分類(lèi)；
任務(wù)2：對(duì)一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類(lèi)。
【學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)】學(xué)生分組合作探究學(xué)習(xí)。學(xué)生分組匯報(bào)，學(xué)生的分類(lèi)形式會(huì)有多種。體會(huì)到了分類(lèi)的含義。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過(guò)探究活動(dòng)，自主合作學(xué)習(xí)，得出分類(lèi)的概念。我讓同學(xué)對(duì)一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類(lèi)活動(dòng)是想要學(xué)生明白，其實(shí)分類(lèi)它本身并不是重點(diǎn)，而是我們?nèi)绾胃鶕?jù)分類(lèi)對(duì)象的特點(diǎn)去尋找分類(lèi)方法才是關(guān)鍵。
模塊3：分類(lèi)的意義。
問(wèn)題情境：分類(lèi)有哪些常見(jiàn)的方法？
提出學(xué)習(xí)任務(wù)：閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，分類(lèi)有哪些常見(jiàn)的方法？它們各自的特點(diǎn)是什么？
學(xué)生閱讀思考討論。
通過(guò)師生共同交流，體會(huì)和理解樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。
設(shè)計(jì)意圖：本板塊教學(xué)內(nèi)容簡(jiǎn)單，學(xué)生有能力獨(dú)立完成這一教學(xué)任務(wù)，同時(shí)能訓(xùn)練學(xué)生的閱讀、歸納能力。對(duì)于兩種方法的特點(diǎn)，要求學(xué)生有高度的概括能力，學(xué)生不一定能很好地獨(dú)立完成，教師可通過(guò)師生交流，幫助學(xué)生概括。
簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用。
1、交叉分類(lèi)法：對(duì)同樣的事物按照不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行重復(fù)分類(lèi)。
2、樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。
本節(jié)課采用了以下幾種評(píng)價(jià)方式：
1、紙筆評(píng)價(jià)：重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用分類(lèi)思想解決化學(xué)問(wèn)題的能力。
2、活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)：小組活動(dòng)記錄單是一種形式。我還設(shè)計(jì)課后活動(dòng)記錄檔案袋。
高一化學(xué)教案必修二篇十六
1．了解韓愈關(guān)于尊師重道的論述和本文的思想意義。
2．學(xué)習(xí)借鑒本文正反對(duì)比的論證方法。
3．積累文言知識(shí)，掌握實(shí)詞“傳、師、從”，虛詞“以、也、則、于、乎、所以”等詞語(yǔ)的意義和用法，區(qū)別古今異義詞語(yǔ)。
4．樹(shù)立尊師重教的思想，培養(yǎng)謙虛好學(xué)的風(fēng)氣。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1．了解文章的整體思路。
2．學(xué)習(xí)本文正反對(duì)比論證的方法。
教學(xué)過(guò)程。
一、[導(dǎo)入并解題]。
1、同學(xué)們，你們每節(jié)課都要喊“老師好”，用此表示心中對(duì)老師的尊重。古人也曾用“天、地、君、親、師”來(lái)表達(dá)對(duì)老師的尊重。“天”和“地”都是虛的，教師是排在國(guó)君和父母一之后的，實(shí)際上名列第三位，可見(jiàn)其重要性*。教師是傳播人類(lèi)文明的使者，沒(méi)有教師，人類(lèi)的文明之火就無(wú)法傳遞下去。那么，老師的作用是什么？為什么要從師學(xué)習(xí)？擇師的標(biāo)準(zhǔn)又是什么呢？讓我們走進(jìn)韓愈的《師說(shuō)》來(lái)探個(gè)究竟吧！
2、關(guān)于“說(shuō)”
“說(shuō)”，古代議論、說(shuō)明一類(lèi)的文章的總稱(chēng)，是古代散文中的一種文體。它與“論”無(wú)大異，所以后來(lái)統(tǒng)稱(chēng)說(shuō)理辨析之文為論說(shuō)文?！段恼卤骟w序說(shuō)》指出：“說(shuō)者，釋也，解釋義理而以己之意述之也?！笨梢?jiàn)，“說(shuō)”屬于議論文的范疇?？梢韵葦⒑笞h，也可以?shī)A敘夾議，一般為陳述自己對(duì)某種事物的見(jiàn)解?！罢f(shuō)”與“論”相比要隨便些。像《捕蛇者說(shuō)》《馬說(shuō)》《愛(ài)蓮說(shuō)》都屬“說(shuō)”一類(lèi)文章?！罢f(shuō)”，古義為陳述和解說(shuō)，因而對(duì)這類(lèi)文體都可以按“解說(shuō)……的道理”來(lái)理解。《師說(shuō)》意思是解說(shuō)關(guān)于“從師”的道理。中學(xué)階段出現(xiàn)的這種體裁的文章有：《愛(ài)蓮說(shuō)》、《馬說(shuō)》等。
3、古文運(yùn)動(dòng)。
古文運(yùn)動(dòng)，實(shí)際是以復(fù)古為名的文風(fēng)改革運(yùn)動(dòng)，韓愈和柳宗元一起提出“文以載道”、“文道結(jié)合”的觀點(diǎn)，主張學(xué)習(xí)先秦、兩漢“言之有物”、“言貴創(chuàng)新”的優(yōu)秀散文，堅(jiān)決摒棄只講形式不重內(nèi)容華而不實(shí)的文風(fēng)。本文第4段他贊揚(yáng)李蟠“好古文”，就是指愛(ài)好他們倡導(dǎo)的那種古文。韓愈用他杰出的散文影響文壇，還熱情地鼓勵(lì)和指導(dǎo)后進(jìn)寫(xiě)作古文。經(jīng)過(guò)他和柳宗元等人努力，終于把文體從六朝以來(lái)浮艷的駢文中解放出來(lái)，奠定了唐宋實(shí)用散文的基礎(chǔ)。
二、[走進(jìn)作者]韓愈（768——824），字退之，河陽(yáng)（今河南孟縣）人。祖籍昌黎，因?yàn)椴桧n氏是望族，所以后人又稱(chēng)他為“韓昌黎”。晚年任吏部侍郎，故又稱(chēng)“韓吏部”。死后謚“文”，也稱(chēng)“韓文公”。他幼年貧窮，刻苦自學(xué)，25歲中進(jìn)士，29歲以后任宣武節(jié)度使屬官、后來(lái)任國(guó)子監(jiān)祭酒、吏部侍郎等職，中間曾幾度被貶，他的整個(gè)中年時(shí)代是不得志的。韓愈是唐代古文運(yùn)動(dòng)的倡導(dǎo)者。他反對(duì)六朝以來(lái)浮華艷麗的文風(fēng)，竭力主張“文以載道”，提出了“惟陳言之務(wù)去”、“辭必己出”的口號(hào)，對(duì)當(dāng)時(shí)和后世的影響極其深遠(yuǎn)。
韓愈不僅是唐代古文運(yùn)動(dòng)的領(lǐng)袖，而且也是杰出的散文作家。著有《昌黎先生文集》四十卷，其中有許多為人們所傳誦的優(yōu)秀散文。他的散文，題材廣泛，內(nèi)容深刻，形式多樣，語(yǔ)言質(zhì)樸，風(fēng)格剛健，氣勢(shì)雄壯，因此蘇軾稱(chēng)他“文起八代之衰”，后世尊他為唐宋八大家（韓愈、柳宗元、歐陽(yáng)修、蘇洵、蘇軾、蘇轍、曾鞏、王安石）之首。
三[探尋背景]這是韓愈散文中一篇重要的論說(shuō)文。文章論述了從師表學(xué)習(xí)的必要性*和原則，批判了當(dāng)時(shí)社會(huì)上“恥學(xué)于師”的陋習(xí)，表現(xiàn)出非凡的勇氣和斗爭(zhēng)精神。
中國(guó)古代的學(xué)校教育十分發(fā)達(dá)，從中央到地方都有官學(xué)。韓愈寫(xiě)這篇文章時(shí)35歲，正在國(guó)子監(jiān)任教。那么，韓愈為什么說(shuō)“古之學(xué)者必有師”，“師道之不傳也久矣”？原來(lái)他聽(tīng)說(shuō)的“師”，有其獨(dú)特含義。既不是指各級(jí)官府的學(xué)校老師，也不是指“授之書(shū)而習(xí)其句讀”的啟蒙教師，而是指社會(huì)上學(xué)有所成，能夠“傳道受業(yè)解惑”的人。韓愈既以這樣的人自我標(biāo)榜，也以好為人師而著稱(chēng)?！缎绿茣?shū)》本傳說(shuō)他“成就后進(jìn)士，往往知名。經(jīng)愈指授，皆稱(chēng)韓門(mén)弟子”。
唐代，魏晉以來(lái)的門(mén)閥制度仍有沿襲。貴族子弟都入弘文館、崇文館和國(guó)子學(xué)。他們無(wú)論學(xué)業(yè)如何，都有官可做。韓愈寫(xiě)《師說(shuō)》的社會(huì)背景，可以從柳示元《答韋中立論師道書(shū)》中的一段話(huà)里看出。柳宗元說(shuō)：“由魏晉氏以下，人益不事師。今之世不聞?dòng)袔?，有，輒嘩笑之，以為狂人、獨(dú)韓愈奮不顧流俗，犯笑侮，收召后學(xué)，作《師說(shuō)》，因抗顏而為師。世果群怪聚罵，指目牽引，而增與為言辭。愈以是得狂名。居長(zhǎng)安，炊不暇熟，又挈挈而東，如是者數(shù)矣?！庇纱丝梢?jiàn)，韓愈作《師說(shuō)》，大張旗鼓地宣揚(yáng)自己的觀點(diǎn)，是難能可貴的。
實(shí)際上，可以把《師說(shuō)》看作韓愈提倡“古文”的一個(gè)莊嚴(yán)宣言。六朝以來(lái)，駢文盛行，寫(xiě)文章不重視思想內(nèi)容，講求對(duì)偶聲韻和詞句華麗，盡管也產(chǎn)生了一些藝術(shù)成就很高的作品，卻導(dǎo)致了文學(xué)創(chuàng)作中浮一靡一之風(fēng)的泛濫。這種風(fēng)氣，直到中唐仍流行不衰。在唐代，韓愈不是第一個(gè)提倡“古文”的人，卻是一個(gè)集大成者。他無(wú)論在文學(xué)理論還是在創(chuàng)作實(shí)踐上，都有力地促成了“古文運(yùn)動(dòng)”的興起、發(fā)展，并身體力行，培養(yǎng)了大批有志于古文創(chuàng)作的年輕人。
四．[語(yǔ)篇脈絡(luò)梳理]語(yǔ)篇品讀。
“古之學(xué)者必有師。師者，所以傳道受業(yè)解惑也。人非生而知之者，孰能無(wú)惑？惑而不從師，其為惑也，終不解矣。生乎吾前，其聞道也固先乎吾，吾從而師之；生乎吾后，其聞道也亦先乎吾，吾從而師之。吾師道也，夫庸知其年之先后生于吾乎？是故無(wú)貴無(wú)賤，無(wú)長(zhǎng)無(wú)少，道之所存，師之所存也?！?BR> 古代求學(xué)的人一定有老師。老師，（是）靠（他）來(lái)傳授真理、講習(xí)學(xué)業(yè)、解釋疑難的。人不是生下來(lái)就懂得知識(shí)和道理的，誰(shuí)能沒(méi)有疑難呢？有了疑難而不向老師求教，那些疑難就始終無(wú)法解決了。生在我前頭的人，他懂得真理和知識(shí)本來(lái)就比我早，我應(yīng)該向他學(xué)習(xí)；生在我后面的人，如果他懂得真理和知識(shí)比我早，我也應(yīng)該向他學(xué)習(xí)。我（向他們）學(xué)習(xí)的是真理和知識(shí)，哪管他們的年齡比我大還是比我小呢？因此不管地位貴賤，不管年紀(jì)大小，真理和知識(shí)在哪里，老師也就在哪里。
高一化學(xué)教案必修二篇十七
思指勤于動(dòng)腦，即多分析、思考。
要善于從個(gè)別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要?jiǎng)涌?、?dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”?碰到疑難，不是知難而退，而是深鉆細(xì)研，直到豁然開(kāi)朗;對(duì)似是而非的問(wèn)題，不是朦朧而過(guò)，而是深入思考，弄個(gè)水落石出。多想、深想、獨(dú)立想，只有“會(huì)想”，才能“想會(huì)”了。
高一化學(xué)教案必修二篇十八
上學(xué)期我們順利地完成了高中化學(xué)必修一的模塊教學(xué),下面我講從以下幾個(gè)方面談?wù)勅绾胃行У剡M(jìn)行必修模塊的教學(xué)。
一、對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)的理解與認(rèn)識(shí)，自身教育觀念的更新。
在本模塊的教學(xué)之初，由于對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)的解讀不是很深刻，只是憑主觀上的認(rèn)識(shí)對(duì)傳統(tǒng)教學(xué)大綱與課程標(biāo)準(zhǔn)作了簡(jiǎn)單的對(duì)比，在實(shí)際教學(xué)中過(guò)分注重了知識(shí)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，忽略了其他目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，所以感覺(jué)新課標(biāo)教材很不好用。
然而，當(dāng)我通過(guò)對(duì)新課程理論的學(xué)習(xí)及課程標(biāo)準(zhǔn)的研究之后，對(duì)課程性質(zhì)、課程理念、課程目標(biāo)才有了深刻的認(rèn)識(shí)，正是這種新的認(rèn)識(shí)，促進(jìn)了自身教育觀念的更新，使得我在后續(xù)的教學(xué)中明確了方向，有了理論指導(dǎo)。
高中化學(xué)新課程必修模塊的課程目標(biāo)是:認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，學(xué)習(xí)重要的化學(xué)概念，形成基本的化學(xué)觀念和科學(xué)探究能力，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的重要作用及其相互影響，進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
二、充分利用新課程改革提供的自主創(chuàng)造空間。
1、改變師生關(guān)系，轉(zhuǎn)變工作方式。傳統(tǒng)教學(xué)的實(shí)施很容易給人一種錯(cuò)覺(jué)，即課堂教學(xué)的重心更偏重于教師的教，而忽略了學(xué)生自主的學(xué)。然而，新課程提倡的卻是教師的教是服務(wù)于學(xué)生的學(xué)，學(xué)生的自主學(xué)習(xí)又離不開(kāi)教師的教的引導(dǎo)，二者之間屬于相輔相承、缺一不可的關(guān)系。
因此，在實(shí)際教學(xué)中，學(xué)生和老師是處于平等的地位，課堂教學(xué)應(yīng)該是師生間平等的對(duì)話(huà)。在這樣的情況下，學(xué)生才可能學(xué)得自由，學(xué)得有創(chuàng)新，有成就感，有動(dòng)力。
在模塊一的教學(xué)里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)不足，師生關(guān)系的完善在本學(xué)期并沒(méi)有實(shí)現(xiàn)預(yù)期的效果，在必修二的模塊里，我將采取有效的方式更進(jìn)一步地實(shí)現(xiàn)師生課堂地位平等化。
2、運(yùn)用多樣化、最優(yōu)化的教學(xué)方法，以教法的改革促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。
教學(xué)有法而無(wú)定法，化學(xué)中的教學(xué)方法很多，那么，我們?cè)趯?shí)際教學(xué)中該選擇什么樣的教學(xué)方法呢？這個(gè)問(wèn)題是我一直在思考的問(wèn)題。通過(guò)教學(xué)實(shí)踐，我發(fā)現(xiàn)，任何方法都有它實(shí)現(xiàn)最佳效果的界定條件，都不是萬(wàn)能的。在實(shí)際教學(xué)中，我們所涉及的知識(shí)板塊、知識(shí)結(jié)構(gòu)各不盡相同，因此我們就要尋找能夠在這特定的條件下能起到最優(yōu)效果的方法。也就是，從實(shí)際出發(fā)，因地制宜、因時(shí)制宜、因人制宜地選擇最優(yōu)教學(xué)方法。在一定的條件下，幾種方法可同時(shí)并用，以實(shí)現(xiàn)最優(yōu)的教學(xué)效果，當(dāng)然，教師在選擇教學(xué)方法的同時(shí)要兼顧學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)、學(xué)習(xí)方法的特殊性及學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)的心理認(rèn)知特點(diǎn)，重視學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程,以教法的改革來(lái)促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變。
在實(shí)踐中，我認(rèn)為學(xué)案導(dǎo)學(xué)的方法可以十分有效地促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，非常有利于學(xué)生從被動(dòng)的聽(tīng)課向主動(dòng)聽(tīng)課的轉(zhuǎn)變。
新課程賦予了我們廣闊的自由發(fā)揮的空間，因此，抓住機(jī)遇，大膽創(chuàng)新對(duì)提高教育教學(xué)質(zhì)量起著重要的作用。
3、積極尋求有利于學(xué)生全面發(fā)展的評(píng)價(jià)方式。
對(duì)學(xué)生的評(píng)價(jià)既要注重全體學(xué)生的.共同發(fā)展，又要兼顧學(xué)生的個(gè)體差異性的發(fā)展。要促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展，那全面發(fā)展的標(biāo)準(zhǔn)又是什么？要尋求促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展的評(píng)價(jià)方式，首先要弄明白上述問(wèn)題。對(duì)此，我深感困惑，因?yàn)楝F(xiàn)在的高考還是最主要的指揮棒，對(duì)于理科生來(lái)說(shuō)，必修模塊的學(xué)習(xí)是他們進(jìn)行選修模塊學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。采取什么樣的評(píng)價(jià)方式才能有利于學(xué)生的全面發(fā)展是一個(gè)十分重要的問(wèn)題。
三、充分利用現(xiàn)有資源，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的多元化。
必修課的定位是全體學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展，所以在實(shí)施中不能只抓知識(shí)傳授和訓(xùn)練。在教學(xué)目標(biāo)上必須在現(xiàn)有的基礎(chǔ)之上創(chuàng)造條件使學(xué)生在知識(shí)技能、過(guò)程方法、情感態(tài)度價(jià)值觀等方面得到全面發(fā)展；在教學(xué)內(nèi)容的選擇和安排上，必須要關(guān)注學(xué)生經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)生活現(xiàn)實(shí)；在教學(xué)方式上，必須堅(jiān)持以探究為主的多樣化教學(xué)方式。
在教學(xué)中，我們需要處理好兩個(gè)環(huán)節(jié)，第一個(gè)環(huán)節(jié)就是實(shí)驗(yàn)探究，第二環(huán)節(jié)就是知識(shí)目標(biāo)的完成。在不同的知識(shí)板塊上，我們要緊緊圍繞三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)這個(gè)中心來(lái)進(jìn)行有效的教學(xué)策略的設(shè)計(jì)與實(shí)施。
以上是我在必修一模塊教學(xué)實(shí)踐中的一些體會(huì)，既有成功的地方，也有需要改進(jìn)的不足之處，正是這些寶貴的經(jīng)驗(yàn)為我將要進(jìn)行的必修二模塊教學(xué)奠定了基礎(chǔ)。
一、設(shè)計(jì)思想：
根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實(shí)驗(yàn)探究和交流活動(dòng)，學(xué)生所需掌握的知識(shí)應(yīng)通過(guò)學(xué)生自己實(shí)驗(yàn)探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來(lái)，真正把學(xué)生作為主體確立起來(lái)。要求教師在教學(xué)過(guò)程中構(gòu)建課程內(nèi)容問(wèn)題化，引導(dǎo)學(xué)生在問(wèn)題情景中尋找問(wèn)題、解決問(wèn)題。盡量把學(xué)生帶入“真實(shí)”的問(wèn)題中去，充分利用高中生具有強(qiáng)烈的探究世界的動(dòng)機(jī)，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會(huì)層面的問(wèn)題和自然界真實(shí)問(wèn)題。
本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級(jí)必修二專(zhuān)題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對(duì)“電”有著較豐富的感性認(rèn)識(shí)。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展示，提出疑問(wèn)：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。
二、教材分析：
（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用。
在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識(shí)點(diǎn)。因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說(shuō)是承前啟后，因?yàn)樵姵卦斫虒W(xué)是對(duì)前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時(shí)，通過(guò)對(duì)原電池原理教學(xué)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護(hù)的最佳途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。
（二）教材內(nèi)容分析。
教材從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，而后分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實(shí)際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實(shí)踐到理論，再由理論到實(shí)踐，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
三、學(xué)情分析：
原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析產(chǎn)生電流的原因，再通過(guò)鋅、銅與硫酸的簡(jiǎn)單組合，實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實(shí)驗(yàn)的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。()同時(shí)從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認(rèn)識(shí)到可以利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類(lèi)的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見(jiàn)的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識(shí)面。
四、教學(xué)目標(biāo)：
[知識(shí)目標(biāo)]通過(guò)教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負(fù)極。
[技能目標(biāo)]熟練書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計(jì)較簡(jiǎn)單的原電池。
[思維目標(biāo)]通過(guò)探索實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識(shí)講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。
[情感目標(biāo)]通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過(guò)多媒體畫(huà)面，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過(guò)各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會(huì)、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強(qiáng)主人翁意識(shí)。
五、重點(diǎn)難點(diǎn)：
原電池的原理和構(gòu)成條件。
六、教學(xué)策略與手段：
情景設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納。
高一化學(xué)教案必修二篇十九
教材分析：金屬、非金屬元素及其化合物構(gòu)成了許許多多的物質(zhì)，形成了豐富多彩的世界。要想了解物質(zhì)世界，了解化學(xué)，就要從構(gòu)成常見(jiàn)物質(zhì)的元素知識(shí)開(kāi)始。金屬元素知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。這些知識(shí)既可以為前面的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，又可以為化學(xué)2介紹的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量元素等理論知識(shí)打下重要基礎(chǔ);也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法;還能使學(xué)生真正認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改善人類(lèi)的生活條件等方面所起到的重要作用。
三維目標(biāo)：
1.知識(shí)與技能。
(1)了解鈉和鋁與氧氣的反應(yīng)。
(2)知道鋁的氧化膜對(duì)內(nèi)部金屬的保護(hù)作用。
2.過(guò)程與方法。
(1)能夠?qū)饘兮c常溫下能否與氧氣反應(yīng)和鋁能否在空氣中燃燒作出假設(shè)。
(2)能夠根據(jù)所作的假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并加以驗(yàn)證。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)感受金屬與人們?nèi)粘Ｉ畹穆?lián)系。
(2)通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘。
(3)增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。
教學(xué)重點(diǎn)：(1)鈉的氧化反應(yīng)。
(2)鋁的氧化膜的驗(yàn)證和鋁的氧化膜對(duì)內(nèi)部起著保護(hù)作用。
教學(xué)難點(diǎn)：鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物分析。
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)——探究——討論——?dú)w納。
教學(xué)準(zhǔn)備：鈉塊、小刀、鑷子、濾紙、表面皿、自制裝置、鋁片、火柴、酒精燈、三角架。
課時(shí)安排：一課時(shí)。
教學(xué)過(guò)程：
導(dǎo)入新課：美麗的焰火往往可以烘托節(jié)日的氣氛，五顏六色的焰火猶如空中綻開(kāi)的花朵。那么，同學(xué)們?cè)谛蕾p這美麗的焰火之余，有沒(méi)有想過(guò)焰火的五顏六色從何而來(lái)呢?原來(lái)呀，就是往煙花里面加入了含有不同金屬元素的化學(xué)物質(zhì)，比如發(fā)出黃色火焰的就是加入了含有鈉元素的化學(xué)物質(zhì)，發(fā)出紫色火焰的就是加含有鉀元素的化學(xué)物質(zhì)，發(fā)出綠色火焰的就是加入含有銅元素的化學(xué)物質(zhì)，而我們所說(shuō)的鈉、鉀、銅都屬于金屬元素，其實(shí)人類(lèi)對(duì)金屬的研究從古代就開(kāi)始了，東漢的馬踏飛燕體現(xiàn)了青銅器與工藝的完美結(jié)合，再遠(yuǎn)到法國(guó)的埃菲爾鐵塔近到中國(guó)發(fā)射的神七，都體現(xiàn)了人類(lèi)對(duì)金屬的研究從來(lái)沒(méi)有停止過(guò)腳步，今天我們就沿著前人的腳步也進(jìn)行金屬相關(guān)性質(zhì)的一些研究。
推進(jìn)新課：
引入：多媒體課件展示金屬元素在地殼中的含量的比例圖。
學(xué)生活動(dòng)：觀看多媒體課件，初步了解金屬在地殼中的含量。
設(shè)問(wèn)：地殼中排在前四位的元素分別是哪些?
學(xué)生活動(dòng)：觀察金屬元素在地殼中的含量的比例圖回答問(wèn)題。
設(shè)問(wèn)：在自然界中，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，產(chǎn)生這種情況的原因是什么?
明確：金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而化學(xué)性質(zhì)活潑。
設(shè)問(wèn)：結(jié)合初中知識(shí)，回憶金屬可與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?
學(xué)生活動(dòng)：回憶、討論、作答。
思考交流：觀看課本第45頁(yè)圖3-2分析這些反應(yīng)，并寫(xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
歸納：(1)金屬與氧氣反應(yīng)：如：fe、al、cu等絕大多數(shù)的金屬都可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)。
(2)金屬與酸反應(yīng)：金屬活潑性順序表中h以前的金屬;越活潑的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。
(3)金屬與一些鹽溶液反應(yīng)：活潑金屬置換較不活潑金屬。
板書(shū)：2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu。
2mg+o2=2mgo。
cu+2agno3=cu(no3)2+2ag。
mg+2hcl=mgcl2+h2。
過(guò)渡：金屬的這些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)將是我們今后研究某一金屬的出發(fā)點(diǎn)和立足點(diǎn)，今天這節(jié)課，我們就來(lái)研究金屬與非金屬的反應(yīng)。
板書(shū)：一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
講述：其實(shí)初中我們就已經(jīng)學(xué)過(guò)了一些金屬跟氧氣的反應(yīng)，今天我們將在此基礎(chǔ)上，先來(lái)研究活潑金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。
展示：向?qū)W生展示一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮。
引導(dǎo)探究：教師引導(dǎo)學(xué)生觀察，討論金屬鈉的顏色、光澤，感受鈉的硬度。
注意事項(xiàng)：1、凡是接觸鈉的用具都必須是干燥的。
2、取用鈉后剩余的鈉應(yīng)放回原瓶，殘余的鈉的碎屑不能隨意丟棄。
設(shè)問(wèn)：同學(xué)們有沒(méi)有注意到新切開(kāi)的鈉表面在空氣中發(fā)生什么變化?
(設(shè)計(jì)意圖與預(yù)期目標(biāo))。
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
學(xué)生活動(dòng)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)單描述出鈉的'物理性質(zhì)。
板書(shū)：1、鈉的物理性質(zhì)。
色、態(tài)銀白色光澤、固體硬度較小。
密度比水小熔、沸點(diǎn)較低。
導(dǎo)熱、導(dǎo)電性良好。
設(shè)問(wèn)：新切開(kāi)的鈉表面顏色為什么會(huì)變暗?請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
學(xué)生活動(dòng)：分組討論、交流，小組代表交流結(jié)果。
小結(jié)：鈉非常活潑，在空氣中會(huì)發(fā)生變化，因此要保存到石蠟油或者煤油中，以隔絕空氣。鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成白色的氧化鈉。
(設(shè)計(jì)意圖與預(yù)期目標(biāo))。
使學(xué)生開(kāi)始接觸“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想。
板書(shū)：2、鈉與氧氣的反應(yīng)。
4na+o2=2na2o。
學(xué)生活動(dòng)：分析上述反應(yīng)的化合價(jià)變化以及電子轉(zhuǎn)移情況，并用雙線(xiàn)橋法表示。
實(shí)驗(yàn)探究：把一小塊金屬鈉放在改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置中，加熱，指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象。
板書(shū)：2na+o2=na2o2。
設(shè)問(wèn)：通過(guò)na與o2反應(yīng)的不同產(chǎn)物，我們得出什么結(jié)論?
小結(jié)：反應(yīng)物相同時(shí)，如果反應(yīng)條件不同，則生成物有可能不同。
設(shè)問(wèn)：剛才我們是把活潑金屬鈉進(jìn)行加熱，如果換成活潑金屬鋁會(huì)怎樣呢?
實(shí)驗(yàn)演示：鋁粉在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出強(qiáng)光。
實(shí)驗(yàn)探究：請(qǐng)一位同學(xué)上臺(tái)演示課本第48頁(yè)“科學(xué)探究”實(shí)驗(yàn)，并描述觀察到的現(xiàn)象。
板書(shū)：3、鋁與氧氣的反應(yīng)。
4al+3o2=2al2o3。
合作探究：鋁片沒(méi)有發(fā)生燃燒的原因。
小結(jié)：活潑金屬容易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵銹;有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等。
學(xué)生活動(dòng):閱讀課本第49頁(yè)“資料卡片：鋁的氧化膜”。
講述：活潑的金屬在空氣中易于氧氣反應(yīng)，生成一層氧化膜，像鎂、鋁這樣的金屬會(huì)生成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。
(設(shè)計(jì)意圖與預(yù)期目標(biāo))。
通過(guò)自學(xué)課本內(nèi)容，讓學(xué)生了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用，使其產(chǎn)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的親近感。
練習(xí)反饋：(投影)。
1、在地殼中含量最大的金屬元素是()。
a、鋁b、鐵c、銅d、金。
2、金屬鈉應(yīng)該怎樣保存?
3、na2o2與na2o誰(shuí)更穩(wěn)定?
(設(shè)計(jì)意圖與預(yù)期目標(biāo))。
使學(xué)生在學(xué)習(xí)完知識(shí)后，及時(shí)進(jìn)行鞏固，并檢驗(yàn)學(xué)生學(xué)習(xí)效果。
課堂小結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，知道了鋁的氧化膜對(duì)內(nèi)部金屬的保護(hù)作用。隨著我們學(xué)習(xí)的深入，我們會(huì)掌握更多的知識(shí)，進(jìn)一步的開(kāi)拓視野。下節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)金屬與酸和水的反應(yīng)。
布置作業(yè)：課本習(xí)題1、2、3、4。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
金屬與非金屬的反應(yīng)。
一、金屬與氧氣的反應(yīng)。
1、鈉的物理性質(zhì)。
色、態(tài)銀白色光澤、固體硬度較小。
密度比水小熔、沸點(diǎn)較低。
導(dǎo)熱、導(dǎo)電性良好。
2、鈉與氧氣的反應(yīng)。
4na+o2=2na2o2na+o2=na2o2。
3、鋁與氧氣的反應(yīng)。
4al+3o2=2al2o3。