教案是教師與學(xué)生之間進(jìn)行有效溝通的重要媒介，可以幫助學(xué)生更好地理解和掌握知識。在編寫教案之前，教師需要對所教授的知識點(diǎn)有充分的了解和掌握。教案范文展示了教學(xué)過程和思路，有助于教師的教學(xué)設(shè)計(jì)。
高二化學(xué)教案篇一
(一)。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵、二四碳。
一至五價(jià)都有氮銅汞二價(jià)最常見。
(二)。
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅。
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷。
一五七氯二三鐵二四六七錳為正。
碳有正四與正二再把負(fù)價(jià)牢記心。
負(fù)一溴碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷。
高二化學(xué)教案篇二
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對乙醇的認(rèn)識，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)。
二、學(xué)情。
學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認(rèn)識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。
三、教學(xué)目標(biāo)。
【知識與技能】。
知道烴的衍生物；認(rèn)識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過程與方法】。
通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)。
四、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
(過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)。
五、教學(xué)方法。
實(shí)驗(yàn)探究法，講授法。
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。)。
高二化學(xué)教案篇三
教學(xué)目標(biāo)：
1．體會無私的母愛，把握母親的形象以及作者對母親濃濃的思念和沉重的內(nèi)疚交織的感情。
2．理解“合歡樹”在文中的寓意。
教學(xué)重點(diǎn):。
理清文章思路，分析具體事件，從而體會母子深情。
教學(xué)難點(diǎn):。
“合歡樹”豐富的情感內(nèi)涵和象征意義.
課時(shí)安排：1課時(shí)。
授課方法：頌讀法，歸納法，探討法。
教學(xué)過程。
一、導(dǎo)語。
1983年全國優(yōu)秀短篇小說獎(jiǎng)的頒獎(jiǎng)典禮上，人們驚訝地發(fā)現(xiàn)有一位獲獎(jiǎng)?wù)呤亲喴蝸眍I(lǐng)獎(jiǎng)的。第二年，這個(gè)殘疾人又以另外一篇小說獲得該項(xiàng)殊榮。他，就是史鐵生，他自雙腿癱瘓走上文學(xué)創(chuàng)作道路二十多年來創(chuàng)作了許多優(yōu)秀的作品并多次獲得各項(xiàng)文學(xué)創(chuàng)作獎(jiǎng)。那么他是怎樣克服了身體上的殘疾而獲得寫作上的成功的？他的背后究竟是怎樣一個(gè)人在支撐著他、激勵(lì)著他？今天就讓我們隨著《合歡樹》走進(jìn)史鐵生的世界，走進(jìn)史鐵生對于他母親的沉甸甸的回憶中。
二、課文分析。
（一）通讀課文，整體把握文意。
1、學(xué)生默讀《合歡樹》。
熟悉文本，看作者寫了人生中哪幾個(gè)年齡段的哪些事情，以理清課文思路。
明確：年齡“我”母親。
十歲作文獲獎(jiǎng)驚喜，有活力。
二十歲雙腿殘廢嘆息，不放棄。
三十歲小說發(fā)表去世，沒看到。
三十多歲事業(yè)有成已死多年。
（聊起合歡樹）。
由此我們可以看到本文是以時(shí)間為線索。
2、通過行文思路可以看出文章先后寫了哪些內(nèi)容，作者想借此表達(dá)什么？
母親合歡樹。
主題--母愛。
（二）分析把握母子間的親情。
母親對兒子。
1、在這篇描寫母親的文章中，你認(rèn)為最能體現(xiàn)母愛的是哪些段落？
明確：第2、3兩段，也就是作者二十歲的時(shí)候。
（學(xué)生一起誦讀此兩段）。
2、在這兩段中寫母親為“我”做了哪些事情？
明確：為“我”治病；為“我”借書；推“我”看電影；鼓勵(lì)“我”寫作。
（生找出原文相關(guān)句子）。
小結(jié)：可以看出母親不僅關(guān)心“我“的身體，更關(guān)心“我”的精神，這正是母親的偉大之處。
3、這兩段運(yùn)用了怎樣的人物描寫方法？各找出相應(yīng)的句子來。
明確：語言描寫；動(dòng)作描寫；肖像描寫；心理描寫句子（略）。
4、通過這些事情體現(xiàn)了母親怎樣的性格？找出相應(yīng)的句子來，全文還體現(xiàn)了母親怎樣的性格。
明確：樂觀、堅(jiān)強(qiáng)、執(zhí)著聰明美麗善良熱愛生活。
兒子對母親。
1、對這樣一位為自己付出太多的母親，在母親死后多年，兒子對母親又是怎樣的感情呢?找出相應(yīng)的句子。
明確：感激、內(nèi)疚、句子（略）。
重點(diǎn)分析內(nèi)疚之情：
（1）母親原本是一個(gè)聰明、愛美、善良、熱愛生活的人，在自己沒得病的時(shí)候，他們過著無憂無慮的生活，但是突如其來的災(zāi)難讓母親陷入了無止境的忙亂，一次次的失望，而且，史鐵生的母親在49歲時(shí)就死去，他一直覺得母親的早死與自己有關(guān)，所以，對母親，史鐵生是懷有深深內(nèi)疚的。
（2）對母親住過的房，栽種的合歡樹，作者的態(tài)度是有變化的。從不愿去到想去看看一直到后悔沒早看。不愿去既是無法從失去母親的痛苦中解脫出來，也是無法面對自己深深的內(nèi)疚之情。想去看，表明作者從內(nèi)疚中解脫出來，終于可以理智的接受現(xiàn)實(shí)。因?yàn)樗X得母親太苦了，死亡或許是一種解脫。
1可以表現(xiàn)母愛的東西很多，作者為何獨(dú)選“合歡樹”？
合歡樹與母親、與我的關(guān)系：
“合歡樹”“我”母親。
誤種花盆作文獲獎(jiǎng)驚喜，有活力。
沒有發(fā)芽兩腿殘廢嘆息，不放棄。
茁壯成長開始寫作高興，常侍弄。
花繁葉茂事業(yè)有成去世，沒看到。
母親的恩澤。
明確：合歡樹是作者情感的一種寄寓，并折射作者對母愛對命運(yùn)對生命的感悟。合歡樹，落葉喬木，夏天開紅色的花。得名由來：對稱的葉子，入夜就兩兩相合的緣故。而作品中的合歡樹是這篇抒情作品中的外界景物。
2、文章主旨是母愛，合歡樹與母愛有無聯(lián)系?這運(yùn)用的是什么寫法？
明確：有聯(lián)系，合歡樹是母親親手栽種。運(yùn)用的是象征的手法，也就是托物言志，借物寫人的手法。（象征手法是根據(jù)事物之間的某種聯(lián)系，借助某人某物的具體形象（象征體），以表現(xiàn)某種抽象的概念、思想和情感。它可以使文章立意高遠(yuǎn)，含蓄深刻。）。
3、你認(rèn)為合歡樹象征的是誰，為什么?
明確：合歡樹既象征母親也象征作者。
合歡樹是母親親自栽種，寄托著母親的希望，所以象征著母親。同時(shí)，合歡樹從弱小到花繁葉茂，象征了作者的成長。
總結(jié)：
通過我們的分析品讀，發(fā)現(xiàn)這棵合歡樹并不是一顆平常的樹，它牽系著史鐵生母子之間的深情，再聯(lián)想到我們自己，我們每一個(gè)人又何嘗不是由父母親精心呵護(hù)成長起來的樹呢？我們的父母在我們的成長過程中同樣也傾注了心血寄托著深切的希望。
所以不管母愛是以何種方式出現(xiàn)在我們面前，我們都應(yīng)該珍惜，感謝史鐵生，他提醒了我們要用心去感受愛，用理解去培養(yǎng)一棵愛與被愛的合歡樹ジ惺馨，用理解去培養(yǎng)一棵愛與被愛的合歡樹，為了不要失去后才感?nbsp;“樹欲靜而風(fēng)不止，子欲養(yǎng)而親不待”，感嘆“此情可待成追憶，只是當(dāng)時(shí)已惘然”所以，愛你們也需要懂得，希望大家做一個(gè)懂得愛別人，也懂得回報(bào)別人愛的人。
五、布置作業(yè)。
課外閱讀史鐵生的文章，體會其語言質(zhì)樸，感情真摯的特點(diǎn)。
板書：
主題--母愛“合歡樹”年齡“我”母親：美麗善良熱愛生活。
（感情）感激、內(nèi)疚（性格）樂觀堅(jiān)強(qiáng)執(zhí)著聰明。
合歡樹象征母親。
作者誤種花盆十歲作文獲獎(jiǎng)驚喜，有活力。
沒有發(fā)芽二十歲雙腿殘廢嘆息，不放棄。
茁壯成長三十歲小說發(fā)表去世，沒看到。
花繁葉茂三十多歲事業(yè)有成已死多年。
（聊起合歡樹）。
母親的恩澤。
聶棋。
高二化學(xué)教案篇四
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對乙醇的認(rèn)識，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
（過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）。
二、學(xué)情。
學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認(rèn)識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。
（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）。
三、教學(xué)目標(biāo)。
【知識與技能】。
知道烴的衍生物；認(rèn)識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過程與方法】。
通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“（組成）結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。
（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）。
四、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
（過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：）。
五、教學(xué)方法。
實(shí)驗(yàn)探究法，講授法。
（過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。）。
高二化學(xué)教案篇五
現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素依相對原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學(xué)教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來，組成了一個(gè)完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個(gè)創(chuàng)舉，對于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張?jiān)刂芷诒?。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時(shí)，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線x，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，x射線的頻率就越高，因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來又經(jīng)過多名科學(xué)家多年的修訂才形成當(dāng)代的周期表。[3]將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列。每一種元素都有一個(gè)序號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個(gè)序號稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族(viii族包含三個(gè)縱列)。這7個(gè)周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個(gè)族，從左到右每個(gè)縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，被稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價(jià)的除外)，最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布，將合成化學(xué)元素第113號(nh)、115號(mc)、117號(ts)和118號(og)提名為化學(xué)新元素[7]。
高二化學(xué)教案篇六
使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
能力目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。
情感目標(biāo)。
通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。
建議。
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。
教（)材分析：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。
教法建議。
中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。
1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則。
通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。
2．配平步驟。
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：
（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。
（2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）。
（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號。
該基本步驟可簡記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。
[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。
為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。
另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。
對于學(xué)有余力的學(xué)生，可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。
如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。
例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：
請配平方程式。
選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。
解析：一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系。
5nh4no3====2hno3+4n2↑+9h2o。
升高3×5。
降低5×3。
為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系。
n：+1——→+5升高4×1。
2n：（+1—→0）×2降低2×2。
注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。
解答：5、2、4、9。
啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。
例2已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。
高二化學(xué)教案篇七
學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念。
2.能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式。
3..能運(yùn)用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題。
教學(xué)重點(diǎn)目標(biāo)1、目標(biāo)2。
教學(xué)難點(diǎn)目標(biāo)1。
教學(xué)過程。
在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）。
單質(zhì)。
純凈物氧化物。
化合物酸。
堿
鹽
而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識。
一、電解質(zhì)的電離。
鹽酸、naoh溶液、nacl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。
為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？
（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?，其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的.電子。而后進(jìn)行問題的情景遷移根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、naoh溶液、nacl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）。
2分鐘左右。
物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？
教師演示或模擬nacl晶體、熔融nacl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識。
為什么都含有na+、cl-的nacl晶體和nacl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？
nacl晶體雖含na+、cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將nacl晶體溶于水，形成nacl溶液后，原來nacl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程就叫做電離（結(jié)合nacl晶體溶于水的電離過程的動(dòng)畫演示，強(qiáng)化說明nacl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。
1.酸、堿、鹽的電離。
hcl=h++cl-naoh=na++oh-nacl=na++cl-。
書寫電離方程式hno3、h2so4;koh、ba(oh)2;na2co3、cuso4、bacl2（三學(xué)生上黑板）。
教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)。
給酸、堿、鹽下定義。
1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。
2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)。
在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。
通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。
不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）。
其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比。
電解質(zhì)知識運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識加以解釋。
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對電解質(zhì)的知識有了一個(gè)初步的認(rèn)識，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導(dǎo)邊板書）。
高二化學(xué)教案篇八
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動(dòng)。
高二化學(xué)教案篇九
一、教材分析。
（一）教學(xué)內(nèi)容層面：
必修2中我們只學(xué)習(xí)了幾個(gè)有限的有機(jī)化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類型，增加新的物質(zhì)——醛。其次，每一類有機(jī)物中，必修僅僅研究簡單的代表物的性質(zhì)，選修課程要豐富學(xué)生對一類有機(jī)化合物的認(rèn)識。因此，我們在教學(xué)過程中要讓學(xué)生明確有機(jī)物的類別。
（二）從認(rèn)識水平、能力和深度的層面。
對于同樣一個(gè)反應(yīng)，在必修階段只是感性的了解這個(gè)反應(yīng)是什么樣的，能不能發(fā)生，反應(yīng)有什么現(xiàn)象；到了選修不應(yīng)該僅僅停留在描述的階段，而要達(dá)到以下要求：
1.能夠進(jìn)行分析和解釋：基于官能團(tuán)水平，學(xué)生需要了解在反應(yīng)當(dāng)中官能團(tuán)發(fā)生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。
2.能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測：對化學(xué)性質(zhì)有預(yù)測性，對于給定的反應(yīng)物能分析出與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生何種產(chǎn)物。
3.明確結(jié)構(gòu)信息：在預(yù)測反應(yīng)的產(chǎn)物的基礎(chǔ)上，能明確指出反應(yīng)的部位，以及原子間結(jié)合方式，重組形式，應(yīng)該基于官能團(tuán)和化學(xué)鍵，要求學(xué)生了解官能團(tuán)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
（三）從合成物質(zhì)層面：
選修階段要從碳骨架上官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，這也就是從轉(zhuǎn)化與合成角度認(rèn)識認(rèn)識反應(yīng)。在教學(xué)過程中要關(guān)注反應(yīng)前后化合物之間的關(guān)系，能夠順推，逆推。
二、教學(xué)目標(biāo)任務(wù)要求。
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)重要教學(xué)環(huán)節(jié)，也是高考內(nèi)容的重點(diǎn)選考部分。它是為對有機(jī)化學(xué)感興趣的學(xué)生開設(shè)的選修模塊，該模塊的內(nèi)容主要涉及有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用，共設(shè)置了三個(gè)主題：
1．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)——烴。
2．官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)——烴的衍生物。
3．有機(jī)合成及其應(yīng)用——合成高分子化合物。
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的學(xué)習(xí)安排于高中二年級，是在初中化學(xué)和高中化學(xué)必修2“有機(jī)物”的認(rèn)識基礎(chǔ)上拓展，其目的是讓學(xué)生通過本模塊的學(xué)習(xí)更有系統(tǒng)、有層次加深認(rèn)知程度。
三、提高教學(xué)質(zhì)量采取的措施。
2、有針對性、層次性、適量性、實(shí)踐性的布置作業(yè)，并加強(qiáng)批改。
3、課堂、課后有區(qū)別。不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學(xué)來完成，課后則采取培優(yōu)輔差的方式。
4、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過實(shí)驗(yàn)可以讓學(xué)生更好的掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等。
五、多和學(xué)生進(jìn)行溝通和交流，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心。
六、利用每天下午放學(xué)到上晚自習(xí)這段時(shí)間給學(xué)生課后輔導(dǎo)，增強(qiáng)學(xué)生應(yīng)用知識的能力。
高二化學(xué)教案篇十
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價(jià)。
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)。
單質(zhì)的熔點(diǎn)。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
高二化學(xué)教案篇十一
目標(biāo)。
使掌握反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算;。
使學(xué)生掌握多步反應(yīng)的計(jì)算。
目標(biāo)。
通過計(jì)算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的能力和分析問題的能力。
情感目標(biāo)。
通過化學(xué)方程式的計(jì)算，學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費(fèi)。
教學(xué)建議。
教材分析。
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是化學(xué)計(jì)算中的一類重要計(jì)算。在介紹了有。
關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計(jì)算，在介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的'計(jì)算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計(jì)算外，在階段根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算已基本介紹完。
把化學(xué)計(jì)算單獨(dú)編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式基本計(jì)算的基礎(chǔ)上，將計(jì)算相對集中編排，并進(jìn)一步討論有關(guān)問題，這有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有一個(gè)整體性和綜合性的認(rèn)識，也有利于過去已學(xué)過的知識，提高學(xué)生的解題能力。
教材在編寫上，注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計(jì)算知識。如在選擇例題時(shí)，盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計(jì)算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識到化學(xué)計(jì)算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計(jì)算知識，使學(xué)生在新的計(jì)算的同時(shí)，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識。
本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的一個(gè)集中討論，重點(diǎn)是反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。難點(diǎn)是多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。
教法建議。
有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中、高一計(jì)算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)兩種計(jì)算的特點(diǎn)，幫助學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力高中政治。
高二化學(xué)教案篇十二
本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材(人教版)必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索(金屬)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì);從基本原理去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
二、教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分析，考慮到學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)心理特征，我制定茹下教學(xué)目標(biāo)：
a認(rèn)知目標(biāo)：認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
b.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生自主探索、自主學(xué)習(xí)的能力和培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、團(tuán)體協(xié)作的能力。
c.情感和價(jià)值態(tài)度目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)。
a.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識金屬活動(dòng)性順序是本課題的重點(diǎn)。
b.運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷是本節(jié)課的難點(diǎn)。
四、教法和學(xué)法。
a.本章主張自主學(xué)習(xí)為重，引導(dǎo)學(xué)生自主探究相結(jié)合的教學(xué)方法。
b.本課題是比較系統(tǒng)地認(rèn)識一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成一個(gè)良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，對金屬的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會如何對比觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
五、教學(xué)手段及評價(jià)方式：實(shí)物呈現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)探究，多媒體輔助教學(xué);側(cè)重學(xué)生學(xué)習(xí)過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價(jià)。
六、教學(xué)過程。
(一)引入課堂：
以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?”引入，同學(xué)們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質(zhì)，告訴同學(xué)們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學(xué)性質(zhì)，引起學(xué)生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。
(二)復(fù)習(xí)舊知：
初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識金屬的通性;復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。
(三)提出問題。
在學(xué)習(xí)金屬跟氧氣的反應(yīng)時(shí)，采取“回顧—引導(dǎo)—自學(xué)—討論—得出結(jié)論”的教學(xué)模式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W(xué)生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。
(四)師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗(yàn)，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。
展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì);從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會過程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問題并考，去認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識過氧化鈉。
(五)比較著做實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識鋁和氧氣的反應(yīng)。
從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著做實(shí)驗(yàn)，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣?認(rèn)識到反應(yīng)的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思考對鋁的氧化膜的認(rèn)識，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的能力。
(六)總結(jié)課堂：
總結(jié)性的讓同學(xué)們先講講這節(jié)課我們所學(xué)的知識點(diǎn)，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業(yè)結(jié)束課堂。
高二化學(xué)教案篇十三
本節(jié)內(nèi)容與生活聯(lián)系較緊密，可以聯(lián)系生活實(shí)際，使學(xué)生的認(rèn)識更具體。
本節(jié)內(nèi)容在氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)之后，可以讓學(xué)生用氧化還原反應(yīng)的理論來指導(dǎo)元素化合物知識的學(xué)習(xí)，并且用元素化合物的知識來更深層次地理解氧化還原反應(yīng)，為以后元素化合物知識的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，fe2+與fe3+的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化。
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識fe2+與fe3+的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化。
二、學(xué)情分析。
1.知識儲備。
學(xué)生已經(jīng)掌握了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的理論知識，初步掌握了元素化合物的學(xué)習(xí)方法。
2.實(shí)驗(yàn)技能。
學(xué)生已經(jīng)掌握了基本的實(shí)驗(yàn)操作，有實(shí)驗(yàn)的基本技能，且本節(jié)課實(shí)驗(yàn)比較簡單，學(xué)生有能力進(jìn)行探究。
3.心理準(zhǔn)備。
中學(xué)生思維活躍、動(dòng)手能力強(qiáng)，喜歡探究問題的本質(zhì)，有足夠的能力進(jìn)行探究。
三、教學(xué)目標(biāo)。
1.知識與技能。
(1)通過學(xué)習(xí)掌握fe2+與fe3+的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化。
(2)進(jìn)一步熟悉氧化還原反應(yīng)理論，提高理論認(rèn)知水平。
2.過程與方法。
通過自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、自主操作、自主分析現(xiàn)象，最終得出相應(yīng)結(jié)論的過程，認(rèn)識fe2+與fe3+的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會與他人合作與交流。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)自己大膽置疑、勇于實(shí)踐的科學(xué)探索精神。
(2)鍛煉自己與他人溝通、合作以及語言表達(dá)的能力。
四、教學(xué)過程。
第一部分：fe3+的檢驗(yàn)。
教師活動(dòng)：由缺鐵性貧血引入，指出鐵在人體中的重要作用。提出補(bǔ)鐵常用藥品是二價(jià)鐵，并展示feso4藥片的說明書。
學(xué)生活動(dòng)：傾聽并閱讀說明書。
設(shè)計(jì)意圖：吸引學(xué)生興趣，符合新課改sts教育。
教師活動(dòng)：提出問題：從說明書上看你有什么疑問?
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生提出問題，確定本節(jié)課的主要內(nèi)容，增強(qiáng)學(xué)生的主體意識。
學(xué)生活動(dòng)：思考并解決問題，可能被氧化。
學(xué)生活動(dòng)：思考，討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
設(shè)計(jì)意圖：通過連續(xù)設(shè)疑，形成頭腦風(fēng)暴。
驗(yàn)法)。
學(xué)生活動(dòng)：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中體會fe3+的檢驗(yàn)。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，并通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證fe3+的檢驗(yàn)方法。
教師活動(dòng)：總結(jié)講解fe3+的檢驗(yàn)方法。
學(xué)生活動(dòng)：傾聽。
設(shè)計(jì)意圖：形成fe3+的檢驗(yàn)方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。
第二部分：fe2+與fe3+的相互轉(zhuǎn)化。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生用理論分析—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—得出結(jié)論的方法來學(xué)習(xí)元素化合物的知識。引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原的角度來分析fe3+和fe2+具有的性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：用所學(xué)理論分析fe3+只有氧化性;fe2+既有氧化性又有還原性。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生體會探究學(xué)習(xí)過程，體會自主得出結(jié)論的愉悅心情。
學(xué)生活動(dòng)：思考。
設(shè)計(jì)意圖：設(shè)疑引發(fā)學(xué)生思考，為實(shí)驗(yàn)探究做好心理準(zhǔn)備。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生從理論上分析fe2+和fe3+的轉(zhuǎn)化。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生討論回答。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，用理論來指導(dǎo)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生選擇合適的氧化劑和還原劑。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生討論總結(jié)。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生交流設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)方案以及預(yù)期的現(xiàn)象。
學(xué)生活動(dòng)：師生交流討論，得出方案;引導(dǎo)學(xué)生完成設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，解決實(shí)驗(yàn)中存在的問題。
學(xué)生活動(dòng)：分組實(shí)驗(yàn)，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生善于思考的品質(zhì)，合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣，培養(yǎng)動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生善于思考的品質(zhì)，合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生分組交流，初步形成結(jié)論。
教師活動(dòng)：總結(jié)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的問題。
學(xué)生活動(dòng)：聆聽思考。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)fe3+和fe2+的相互轉(zhuǎn)化條件以及所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生總結(jié)fe3+和fe2+的相互轉(zhuǎn)化條件以及所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：給學(xué)生時(shí)間思考，總結(jié)形成知識體系。
第三部分：學(xué)以致用。
教師活動(dòng)：解決feso4藥品說明書的問題：為什么與維生素c同食吸收效果好?
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生討論得出結(jié)論：維生素c具有還原性，可防止fe2+被氧化。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生提出二價(jià)鐵鹽的保存方法。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生總結(jié)歸納，現(xiàn)用現(xiàn)制密封加少量鐵粉或鐵釘。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生完成設(shè)置的趣味實(shí)驗(yàn)，fecl3溶液腐蝕印刷電路板。
學(xué)生活動(dòng)：分組完成實(shí)驗(yàn)。
設(shè)計(jì)意圖：趣味實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生興趣。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生閱讀印刷電路板的制備。
學(xué)生活動(dòng)：自學(xué)總結(jié)，體會鐵鹽的應(yīng)用。
設(shè)計(jì)意圖：知識應(yīng)用。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。
學(xué)生活動(dòng)：總結(jié)思考。
五、板書設(shè)計(jì)。
六、教學(xué)反思。
本課在設(shè)計(jì)上遵循新課改理念，充分發(fā)揮學(xué)生的主體性，讓學(xué)生“在做中學(xué)”，更好地促進(jìn)了學(xué)生對知識的理解。本節(jié)課設(shè)計(jì)主要有以下幾個(gè)方面的想法。
1.從實(shí)際生活引入，缺鐵性貧血，符合新課程標(biāo)準(zhǔn)中化學(xué)來源于生活的規(guī)定。
2.通過藥品的說明書讓學(xué)生自己提出疑問，上課解決疑問，讓學(xué)生更有興趣，符合新課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)生是課堂的主體的思想。
3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓知識自然生成，且學(xué)生在過程中可以培養(yǎng)探究精神和合作意識。
4.設(shè)計(jì)三類實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)和趣味實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會化學(xué)實(shí)驗(yàn)的多樣性，以及各種化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)課程中的不同作用。
通過在課堂上的實(shí)施，發(fā)現(xiàn)還存在著一些問題，如學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作還存在著一些問題，如藥品加得過多、操作不太規(guī)范，這些問題在上課過程中沒有得到解決。本堂課較好地完成了教學(xué)和學(xué)習(xí)任務(wù)，學(xué)生反映良好，不但掌握了知識，而且學(xué)到了元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法，掌握了實(shí)驗(yàn)探究的方法和步驟，體驗(yàn)了學(xué)習(xí)的樂趣。
高二化學(xué)教案篇十四
在化學(xué)平衡之前有溶解平衡（初中），在化學(xué)平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學(xué)平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。通過對本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)原理的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡理論和水解平衡奠定基礎(chǔ)。
2、本節(jié)教材簡析
本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分化學(xué)平衡狀態(tài)；第二部分影響化學(xué)平衡的條件、化學(xué)平衡移動(dòng)；第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基礎(chǔ)是核心，教材是在簡單介紹固體溶解平衡的.基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)平衡并以co和h2o蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對象，在分析、討論的前提下引出化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及其特征，為第二部分內(nèi)容的教學(xué)打下理論基礎(chǔ)，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以老（溶解平衡）帶新（化學(xué)平衡）的辦法降低了知識的難度。所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認(rèn)識事物的總規(guī)律，教學(xué)時(shí)必須遵守。
而后一部分"影響化學(xué)平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實(shí)驗(yàn)證明的辦法，我認(rèn)為這個(gè)順序有其不足之外，而將實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證放在化學(xué)平衡移動(dòng)定義之前，先以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生既定事實(shí)，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過："從生動(dòng)直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實(shí)踐，這是認(rèn)識真理，認(rèn)識客觀實(shí)在的辯證途徑。"所以，先通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象找出規(guī)律，然后再在此基礎(chǔ)上由學(xué)生自己歸納總結(jié)出"化學(xué)平衡移動(dòng)"的定義來，很自然地使感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，完成認(rèn)識過程的第一次飛躍。
3、教學(xué)目標(biāo)的確定
根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意及學(xué)生的實(shí)際情況，擬定以下教學(xué)目標(biāo)：
認(rèn)知目標(biāo)――初步掌握化學(xué)平衡和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；初步掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對化學(xué)平衡的影響。
技能目標(biāo)――通過本節(jié)課的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題，創(chuàng)造性思維的能力和自學(xué)能力。
素質(zhì)教育目標(biāo)――對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、勇于探索的精神。
4、重點(diǎn)及難點(diǎn)的確定
學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，但最終學(xué)生必須用該理論來解決實(shí)際化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，所以"濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界的條件對化學(xué)平衡的影響"是本節(jié)課的重點(diǎn)。由于學(xué)生對勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)"的理解有較大的難度，故而對該原理中重點(diǎn)字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進(jìn)而加以掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。"我覺得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1、充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。
2、對涉及原理的解釋，力求用實(shí)物投影或計(jì)算機(jī)模擬的電化教學(xué)手段加以解決，即遵守直觀性教學(xué)的原則。
采用方法1，有利于學(xué)生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學(xué)習(xí)方法，有利于發(fā)展學(xué)生抽象思維能力和邏輯推理能力。
采用方法2，有利于幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識，且能使他們的認(rèn)識過程遵守由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識這一人類認(rèn)識事物的規(guī)律，并能提高他們對概念的理解能力。
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為：現(xiàn)代的教學(xué)，應(yīng)以發(fā)現(xiàn)為重點(diǎn)，確實(shí)幫助學(xué)生學(xué)會用多種方法解決問題，教會學(xué)生"如何思考，怎樣學(xué)習(xí)"。
結(jié)合本教材的特點(diǎn)及所設(shè)計(jì)的教學(xué)方法，指導(dǎo)大多數(shù)學(xué)生用"發(fā)現(xiàn)"的方法開展學(xué)習(xí)活動(dòng)。同時(shí)還應(yīng)注意不要忽視那些個(gè)性特征很強(qiáng)的學(xué)生，一定要指導(dǎo)他們用不同的方法展開學(xué)習(xí)活動(dòng)。
為了不使我們的學(xué)法指導(dǎo)活動(dòng)落空，我們在實(shí)際開展教學(xué)活動(dòng)時(shí)力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，促使學(xué)生動(dòng)眼看、動(dòng)手做、動(dòng)口說、動(dòng)腦想，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識過程統(tǒng)一為一個(gè)整體。
1、巧妙復(fù)習(xí)，引入正題
打破傳統(tǒng)問答式的復(fù)習(xí)方式，應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬化學(xué)平衡建立的過程及化學(xué)平衡的特征。
（這樣做可以克服傳統(tǒng)復(fù)習(xí)枯燥乏味的缺點(diǎn)，能抓住學(xué)生的好奇心，激發(fā)其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學(xué)反應(yīng)，以實(shí)物模擬的形式直觀地展示出來，變抽象為直觀。）
2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究
設(shè)問當(dāng)外界條件改變時(shí)，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會不會發(fā)生什么變化？
（這樣不僅開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來，而且使學(xué)生為之一動(dòng)，此時(shí)，他們會在心中想"化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)到底會不會發(fā)生變化呢？"從而激發(fā)起他們對新問題的求知興趣。
在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實(shí)驗(yàn)1―4、1―5、1―6，其中實(shí)驗(yàn)1―4、1―5放在投影儀上去做。
這樣可以增大實(shí)驗(yàn)的可見度）
此時(shí)只分析討論條件改變時(shí)，平衡變還是不變的問題，變?nèi)绾巫儯瑸槭裁催@樣變？通過討論得出相應(yīng)的結(jié)論。
關(guān)于溫度對化學(xué)平衡的影響，先讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)測，后用實(shí)驗(yàn)論證的方式開展教學(xué)。
（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、分析問題、解決問題的能力。）
3、分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識
通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論之后教師要不失時(shí)機(jī)地再次設(shè)疑："為什么當(dāng)外界條件改變時(shí)上述化學(xué)平衡會發(fā)生移動(dòng)呢？這些變化有什么規(guī)律呢？"
這些問題只要教師稍加點(diǎn)撥，或經(jīng)學(xué)生互相討論，大多數(shù)同學(xué)都可以從外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學(xué)平衡移動(dòng)的定義。
（這樣做可使學(xué)生感覺到，通過實(shí)驗(yàn)，他們發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡可能移動(dòng)，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)為什么移動(dòng)，既從直觀到抽象，即由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，產(chǎn)生認(rèn)識上質(zhì)的飛躍，使他們的思維加深。）
4、聯(lián)系實(shí)際，加深理解
在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)之后，要聯(lián)系實(shí)際，給出反饋題，啟發(fā)學(xué)生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識。
（讓學(xué)生做反饋練習(xí)的目的，用于檢查本節(jié)課的教學(xué)效果，發(fā)現(xiàn)教學(xué)活動(dòng)中存在的不足，以便制定彌補(bǔ)的措施，在輔導(dǎo)時(shí)進(jìn)一步完善教學(xué)活動(dòng)）。
高二化學(xué)教案篇十五
了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
能力目標(biāo)。
通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。
通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
情感目標(biāo)。
在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學(xué)建議。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識入手，重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時(shí)，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。
關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。
教法建議。
關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
1.課前復(fù)習(xí)。
組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識。
著重復(fù)習(xí)：(l)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì);(2)離子鍵、極性鍵。
2.課堂教學(xué)。
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：
這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問題。
l.弱電解質(zhì)電離平衡的建立。
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對弱電解質(zhì)(如醋酸)溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3-3(可制成掛圖)，討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。
2.電離平衡狀態(tài)的特征。
重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
(l)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡——“動(dòng)”。
(2)在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
(3)電離平衡是相對的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會發(fā)生移動(dòng)——“變”。
3.外界條件對電離平衡的影響。
利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。
最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
高二化學(xué)教案篇十六
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對乙醇的認(rèn)識，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)。
二、學(xué)情。
學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認(rèn)識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。
三、教學(xué)目標(biāo)。
【知識與技能】。
知道烴的衍生物;認(rèn)識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過程與方法】。
通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)。
四、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
(過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)。
五、教學(xué)方法。
實(shí)驗(yàn)探究法，講授法。
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。)。
六、教學(xué)過程。
教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識。讓學(xué)生在這個(gè)過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物，引入對乙醇的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
1.乙醇的物理性質(zhì)。
我會讓學(xué)生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn)，得出結(jié)論。這一設(shè)計(jì)可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力。
在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會首先提問學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來的學(xué)習(xí)。
2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。
(1)乙醇與鈉的反應(yīng)。
我會首先請學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應(yīng)，請學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。在這里我會指出—oh即為羥基。
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會請學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。
(2)乙醇的氧化反應(yīng)。
首先請學(xué)生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：
在這里我會詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問題的能力。
最后請學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
我也會給學(xué)生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無處不在。
七、板書設(shè)計(jì)。
最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。
一、教學(xué)目標(biāo)。
1.物理知識方面的要求：
(1)知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。
(2)知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。
(3)知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。
2.通過對布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因;培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析。
1.通過學(xué)生對布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。
2.學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問題逐漸分散解疑。
三、教具。
1.氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有h氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片;250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。
2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
四、主要教學(xué)過程。
(一)引入新課。
讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：
1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶內(nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶內(nèi)。
2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開來。
提問：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象?這現(xiàn)象說明什么問題?
在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。
(二)新課教學(xué)過程。
1.介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象。
1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來把顆粒的這種無規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚蟲的運(yùn)動(dòng)。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。
讓學(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則，絕不是直線運(yùn)動(dòng)。
2.介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)。
(1)連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。
(2)換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng)，說明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。
(3)懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。
(4)布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。
3.分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因。
(互)布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。
歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。
布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10-’m數(shù)量級，液體分子大小在10-“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到。
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)。
1.學(xué)會從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2.學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)。
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計(jì)思路。
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過程。
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。
2na+cl2=2nacl。
2fe+3cl22fecl3。
h2+cl22hcl。
cl2+h2ohcl+hclo。
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。
2hcloo2↑+2hcl。
[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：
1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢?
2.元素的化合價(jià)在何種情況下會發(fā)生變化?
3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系?
4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]。
[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?
[板書]。
還原劑氧化劑。
有還原性有氧化性。
被氧化被還原。
[思考與討論]。
1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
教學(xué)內(nèi)容分析：
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識的鋪墊。
教學(xué)目標(biāo)設(shè)定：
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)。
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)。
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)：
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體。
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展。
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
高二化學(xué)教案篇十七
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在有機(jī)物常識的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的__。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對學(xué)生苯的認(rèn)識，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識對后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
二、學(xué)生情況分析：
學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學(xué)性質(zhì)。
三、具體教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征；通過苯與溴、濃__等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法目標(biāo)：
通過對苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練，進(jìn)一步認(rèn)識研究有機(jī)物的一般過程和方法；以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)；體會想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法。
高二化學(xué)教案篇十八
1、油脂的成分。
油脂的主要成分是甘油三酯，即高級脂肪酸與甘油所生成的酯。
上面的結(jié)構(gòu)式中，r1、r2和r3分別代表烴基，如果r1、r2和r3相同，這樣的油脂稱為單甘油酯，如果r1、r2和r3不相同，這樣的油脂稱為混甘油酯。天然油脂大多為混甘油酯。
甘油三酯發(fā)生水解，即生成高級脂肪酸(r1cooh、r2cooh、r3cooh)和甘油(ch2oh—choh—ch2oh)。
2、形成油脂的脂肪酸的飽和度和油脂的熔點(diǎn)之間的關(guān)系。
飽和度取決于高級脂肪酸中的烴基(r—)中碳碳雙鍵(—c=c—)的數(shù)量，碳碳雙鍵的數(shù)量越多，脂肪酸的飽和度越小。
形成油脂的脂肪酸的飽和度大，則油脂的熔點(diǎn)較高，如動(dòng)物油;形成油脂的脂肪酸的飽和度小，則油脂的熔點(diǎn)較低，如植物油。所以在室溫下，動(dòng)物油通常呈固態(tài)而植物油通常呈液態(tài)。
3、油脂在人體內(nèi)發(fā)生的變化。
在人體中，油脂主要在小腸中被消化吸收，這個(gè)過程的實(shí)質(zhì)是油脂在酶的催化作用下發(fā)生水解，生成高級脂肪酸和甘油，從而進(jìn)入人體。
被吸收的油脂大部分成為脂肪組織存在于皮下、腹部、臀部，有保持體溫、保護(hù)人體內(nèi)部組織、防止皮膚皸裂等作用;還有一些以卵磷脂、腦磷脂、糖脂等形式存在于人體的各大器官中，起著獨(dú)特的生理作用。
油脂水解產(chǎn)生的高級脂肪酸被人體吸收后，在一定的條件下可以被氧化生成二氧化碳和水，同時(shí)釋放出能量。脂肪酸還可以儲存在脂肪細(xì)胞中。所以油脂也是提供能量的重要物質(zhì)。
有些脂肪酸在體內(nèi)具有多種生理功能，有些則是合成人體所需的其他化合物的原料。因此油脂是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)。
但是，油脂的攝入應(yīng)該適量，如果攝入過多，過量的脂肪在體內(nèi)堆積，則會造成肥胖。
1、下列說法正確的是()。
通常情況下，植物油的熔點(diǎn)比動(dòng)物油的熔點(diǎn)高。
人體中，油脂主要在胃中被消化吸收。
質(zhì)量相同的油脂和葡萄糖完全氧化時(shí)，油脂產(chǎn)生的能量比葡萄糖的高。
d、油脂在人體中，能夠被氧化放出能量的主要是油脂水解生成的甘油。
2、下列說法正確的是()。
a、油脂、煤油和汽油都屬于油類，具有相同的組成。
b、油脂是天然的高分子化合物。
c、油脂是高級脂肪酸與甘油所生成的酯。
d、人體內(nèi)的脂肪有保持體溫的作用。
適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素。
利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂。
植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以制造植物奶油(人造奶油)。
脂肪是有機(jī)體組織里儲存能量的重要物質(zhì)。
練習(xí)題答案。
1、c。
解析：1g葡萄糖完全氧化放出約15.6kj的能量;1g脂肪氧化時(shí)放出約39.3kj的能量，可見c是正確答案。
2、cd。
解析：煤油和汽油的主要成分是烷烴，油脂是高級脂肪酸甘油酯，它們的組成是不相同的，a是錯(cuò)誤的;油脂不屬于高分子化合物，b是錯(cuò)誤的。
3、c。
解析：加成反應(yīng)發(fā)生在不飽和鍵上。其他說法雖然正確，但與油脂是否含不飽和鍵無關(guān)。
高二化學(xué)教案篇一
(一)。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵、二四碳。
一至五價(jià)都有氮銅汞二價(jià)最常見。
(二)。
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅。
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷。
一五七氯二三鐵二四六七錳為正。
碳有正四與正二再把負(fù)價(jià)牢記心。
負(fù)一溴碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷。
高二化學(xué)教案篇二
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對乙醇的認(rèn)識，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)。
二、學(xué)情。
學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認(rèn)識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。
三、教學(xué)目標(biāo)。
【知識與技能】。
知道烴的衍生物；認(rèn)識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過程與方法】。
通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)。
四、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
(過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)。
五、教學(xué)方法。
實(shí)驗(yàn)探究法，講授法。
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。)。
高二化學(xué)教案篇三
教學(xué)目標(biāo)：
1．體會無私的母愛，把握母親的形象以及作者對母親濃濃的思念和沉重的內(nèi)疚交織的感情。
2．理解“合歡樹”在文中的寓意。
教學(xué)重點(diǎn):。
理清文章思路，分析具體事件，從而體會母子深情。
教學(xué)難點(diǎn):。
“合歡樹”豐富的情感內(nèi)涵和象征意義.
課時(shí)安排：1課時(shí)。
授課方法：頌讀法，歸納法，探討法。
教學(xué)過程。
一、導(dǎo)語。
1983年全國優(yōu)秀短篇小說獎(jiǎng)的頒獎(jiǎng)典禮上，人們驚訝地發(fā)現(xiàn)有一位獲獎(jiǎng)?wù)呤亲喴蝸眍I(lǐng)獎(jiǎng)的。第二年，這個(gè)殘疾人又以另外一篇小說獲得該項(xiàng)殊榮。他，就是史鐵生，他自雙腿癱瘓走上文學(xué)創(chuàng)作道路二十多年來創(chuàng)作了許多優(yōu)秀的作品并多次獲得各項(xiàng)文學(xué)創(chuàng)作獎(jiǎng)。那么他是怎樣克服了身體上的殘疾而獲得寫作上的成功的？他的背后究竟是怎樣一個(gè)人在支撐著他、激勵(lì)著他？今天就讓我們隨著《合歡樹》走進(jìn)史鐵生的世界，走進(jìn)史鐵生對于他母親的沉甸甸的回憶中。
二、課文分析。
（一）通讀課文，整體把握文意。
1、學(xué)生默讀《合歡樹》。
熟悉文本，看作者寫了人生中哪幾個(gè)年齡段的哪些事情，以理清課文思路。
明確：年齡“我”母親。
十歲作文獲獎(jiǎng)驚喜，有活力。
二十歲雙腿殘廢嘆息，不放棄。
三十歲小說發(fā)表去世，沒看到。
三十多歲事業(yè)有成已死多年。
（聊起合歡樹）。
由此我們可以看到本文是以時(shí)間為線索。
2、通過行文思路可以看出文章先后寫了哪些內(nèi)容，作者想借此表達(dá)什么？
母親合歡樹。
主題--母愛。
（二）分析把握母子間的親情。
母親對兒子。
1、在這篇描寫母親的文章中，你認(rèn)為最能體現(xiàn)母愛的是哪些段落？
明確：第2、3兩段，也就是作者二十歲的時(shí)候。
（學(xué)生一起誦讀此兩段）。
2、在這兩段中寫母親為“我”做了哪些事情？
明確：為“我”治病；為“我”借書；推“我”看電影；鼓勵(lì)“我”寫作。
（生找出原文相關(guān)句子）。
小結(jié)：可以看出母親不僅關(guān)心“我“的身體，更關(guān)心“我”的精神，這正是母親的偉大之處。
3、這兩段運(yùn)用了怎樣的人物描寫方法？各找出相應(yīng)的句子來。
明確：語言描寫；動(dòng)作描寫；肖像描寫；心理描寫句子（略）。
4、通過這些事情體現(xiàn)了母親怎樣的性格？找出相應(yīng)的句子來，全文還體現(xiàn)了母親怎樣的性格。
明確：樂觀、堅(jiān)強(qiáng)、執(zhí)著聰明美麗善良熱愛生活。
兒子對母親。
1、對這樣一位為自己付出太多的母親，在母親死后多年，兒子對母親又是怎樣的感情呢?找出相應(yīng)的句子。
明確：感激、內(nèi)疚、句子（略）。
重點(diǎn)分析內(nèi)疚之情：
（1）母親原本是一個(gè)聰明、愛美、善良、熱愛生活的人，在自己沒得病的時(shí)候，他們過著無憂無慮的生活，但是突如其來的災(zāi)難讓母親陷入了無止境的忙亂，一次次的失望，而且，史鐵生的母親在49歲時(shí)就死去，他一直覺得母親的早死與自己有關(guān)，所以，對母親，史鐵生是懷有深深內(nèi)疚的。
（2）對母親住過的房，栽種的合歡樹，作者的態(tài)度是有變化的。從不愿去到想去看看一直到后悔沒早看。不愿去既是無法從失去母親的痛苦中解脫出來，也是無法面對自己深深的內(nèi)疚之情。想去看，表明作者從內(nèi)疚中解脫出來，終于可以理智的接受現(xiàn)實(shí)。因?yàn)樗X得母親太苦了，死亡或許是一種解脫。
1可以表現(xiàn)母愛的東西很多，作者為何獨(dú)選“合歡樹”？
合歡樹與母親、與我的關(guān)系：
“合歡樹”“我”母親。
誤種花盆作文獲獎(jiǎng)驚喜，有活力。
沒有發(fā)芽兩腿殘廢嘆息，不放棄。
茁壯成長開始寫作高興，常侍弄。
花繁葉茂事業(yè)有成去世，沒看到。
母親的恩澤。
明確：合歡樹是作者情感的一種寄寓，并折射作者對母愛對命運(yùn)對生命的感悟。合歡樹，落葉喬木，夏天開紅色的花。得名由來：對稱的葉子，入夜就兩兩相合的緣故。而作品中的合歡樹是這篇抒情作品中的外界景物。
2、文章主旨是母愛，合歡樹與母愛有無聯(lián)系?這運(yùn)用的是什么寫法？
明確：有聯(lián)系，合歡樹是母親親手栽種。運(yùn)用的是象征的手法，也就是托物言志，借物寫人的手法。（象征手法是根據(jù)事物之間的某種聯(lián)系，借助某人某物的具體形象（象征體），以表現(xiàn)某種抽象的概念、思想和情感。它可以使文章立意高遠(yuǎn)，含蓄深刻。）。
3、你認(rèn)為合歡樹象征的是誰，為什么?
明確：合歡樹既象征母親也象征作者。
合歡樹是母親親自栽種，寄托著母親的希望，所以象征著母親。同時(shí)，合歡樹從弱小到花繁葉茂，象征了作者的成長。
總結(jié)：
通過我們的分析品讀，發(fā)現(xiàn)這棵合歡樹并不是一顆平常的樹，它牽系著史鐵生母子之間的深情，再聯(lián)想到我們自己，我們每一個(gè)人又何嘗不是由父母親精心呵護(hù)成長起來的樹呢？我們的父母在我們的成長過程中同樣也傾注了心血寄托著深切的希望。
所以不管母愛是以何種方式出現(xiàn)在我們面前，我們都應(yīng)該珍惜，感謝史鐵生，他提醒了我們要用心去感受愛，用理解去培養(yǎng)一棵愛與被愛的合歡樹ジ惺馨，用理解去培養(yǎng)一棵愛與被愛的合歡樹，為了不要失去后才感?nbsp;“樹欲靜而風(fēng)不止，子欲養(yǎng)而親不待”，感嘆“此情可待成追憶，只是當(dāng)時(shí)已惘然”所以，愛你們也需要懂得，希望大家做一個(gè)懂得愛別人，也懂得回報(bào)別人愛的人。
五、布置作業(yè)。
課外閱讀史鐵生的文章，體會其語言質(zhì)樸，感情真摯的特點(diǎn)。
板書：
主題--母愛“合歡樹”年齡“我”母親：美麗善良熱愛生活。
（感情）感激、內(nèi)疚（性格）樂觀堅(jiān)強(qiáng)執(zhí)著聰明。
合歡樹象征母親。
作者誤種花盆十歲作文獲獎(jiǎng)驚喜，有活力。
沒有發(fā)芽二十歲雙腿殘廢嘆息，不放棄。
茁壯成長三十歲小說發(fā)表去世，沒看到。
花繁葉茂三十多歲事業(yè)有成已死多年。
（聊起合歡樹）。
母親的恩澤。
聶棋。
高二化學(xué)教案篇四
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對乙醇的認(rèn)識，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
（過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）。
二、學(xué)情。
學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認(rèn)識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。
（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）。
三、教學(xué)目標(biāo)。
【知識與技能】。
知道烴的衍生物；認(rèn)識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過程與方法】。
通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“（組成）結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。
（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）。
四、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
（過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：）。
五、教學(xué)方法。
實(shí)驗(yàn)探究法，講授法。
（過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。）。
高二化學(xué)教案篇五
現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素依相對原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學(xué)教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來，組成了一個(gè)完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個(gè)創(chuàng)舉，對于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張?jiān)刂芷诒?。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時(shí)，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線x，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，x射線的頻率就越高，因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來又經(jīng)過多名科學(xué)家多年的修訂才形成當(dāng)代的周期表。[3]將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列。每一種元素都有一個(gè)序號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個(gè)序號稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族(viii族包含三個(gè)縱列)。這7個(gè)周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個(gè)族，從左到右每個(gè)縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，被稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價(jià)的除外)，最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布，將合成化學(xué)元素第113號(nh)、115號(mc)、117號(ts)和118號(og)提名為化學(xué)新元素[7]。
高二化學(xué)教案篇六
使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
能力目標(biāo)。
培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。
情感目標(biāo)。
通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。
建議。
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。
教（)材分析：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個(gè)典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。
教法建議。
中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。
1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則。
通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。
2．配平步驟。
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：
（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。
（2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）。
（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號。
該基本步驟可簡記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。
[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。
為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。
另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。
對于學(xué)有余力的學(xué)生，可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。
如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。
例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：
請配平方程式。
選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。
解析：一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系。
5nh4no3====2hno3+4n2↑+9h2o。
升高3×5。
降低5×3。
為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系。
n：+1——→+5升高4×1。
2n：（+1—→0）×2降低2×2。
注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。
解答：5、2、4、9。
啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。
例2已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。
高二化學(xué)教案篇七
學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念。
2.能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式。
3..能運(yùn)用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題。
教學(xué)重點(diǎn)目標(biāo)1、目標(biāo)2。
教學(xué)難點(diǎn)目標(biāo)1。
教學(xué)過程。
在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）。
單質(zhì)。
純凈物氧化物。
化合物酸。
堿
鹽
而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識。
一、電解質(zhì)的電離。
鹽酸、naoh溶液、nacl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。
為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？
（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?，其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的.電子。而后進(jìn)行問題的情景遷移根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、naoh溶液、nacl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）。
2分鐘左右。
物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？
教師演示或模擬nacl晶體、熔融nacl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識。
為什么都含有na+、cl-的nacl晶體和nacl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？
nacl晶體雖含na+、cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將nacl晶體溶于水，形成nacl溶液后，原來nacl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程就叫做電離（結(jié)合nacl晶體溶于水的電離過程的動(dòng)畫演示，強(qiáng)化說明nacl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。
1.酸、堿、鹽的電離。
hcl=h++cl-naoh=na++oh-nacl=na++cl-。
書寫電離方程式hno3、h2so4;koh、ba(oh)2;na2co3、cuso4、bacl2（三學(xué)生上黑板）。
教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)。
給酸、堿、鹽下定義。
1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。
2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)。
在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。
通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。
不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）。
其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比。
電解質(zhì)知識運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識加以解釋。
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對電解質(zhì)的知識有了一個(gè)初步的認(rèn)識，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導(dǎo)邊板書）。
高二化學(xué)教案篇八
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動(dòng)。
高二化學(xué)教案篇九
一、教材分析。
（一）教學(xué)內(nèi)容層面：
必修2中我們只學(xué)習(xí)了幾個(gè)有限的有機(jī)化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類型，增加新的物質(zhì)——醛。其次，每一類有機(jī)物中，必修僅僅研究簡單的代表物的性質(zhì)，選修課程要豐富學(xué)生對一類有機(jī)化合物的認(rèn)識。因此，我們在教學(xué)過程中要讓學(xué)生明確有機(jī)物的類別。
（二）從認(rèn)識水平、能力和深度的層面。
對于同樣一個(gè)反應(yīng)，在必修階段只是感性的了解這個(gè)反應(yīng)是什么樣的，能不能發(fā)生，反應(yīng)有什么現(xiàn)象；到了選修不應(yīng)該僅僅停留在描述的階段，而要達(dá)到以下要求：
1.能夠進(jìn)行分析和解釋：基于官能團(tuán)水平，學(xué)生需要了解在反應(yīng)當(dāng)中官能團(tuán)發(fā)生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。
2.能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測：對化學(xué)性質(zhì)有預(yù)測性，對于給定的反應(yīng)物能分析出與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生何種產(chǎn)物。
3.明確結(jié)構(gòu)信息：在預(yù)測反應(yīng)的產(chǎn)物的基礎(chǔ)上，能明確指出反應(yīng)的部位，以及原子間結(jié)合方式，重組形式，應(yīng)該基于官能團(tuán)和化學(xué)鍵，要求學(xué)生了解官能團(tuán)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
（三）從合成物質(zhì)層面：
選修階段要從碳骨架上官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，這也就是從轉(zhuǎn)化與合成角度認(rèn)識認(rèn)識反應(yīng)。在教學(xué)過程中要關(guān)注反應(yīng)前后化合物之間的關(guān)系，能夠順推，逆推。
二、教學(xué)目標(biāo)任務(wù)要求。
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)重要教學(xué)環(huán)節(jié)，也是高考內(nèi)容的重點(diǎn)選考部分。它是為對有機(jī)化學(xué)感興趣的學(xué)生開設(shè)的選修模塊，該模塊的內(nèi)容主要涉及有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用，共設(shè)置了三個(gè)主題：
1．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)——烴。
2．官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)——烴的衍生物。
3．有機(jī)合成及其應(yīng)用——合成高分子化合物。
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的學(xué)習(xí)安排于高中二年級，是在初中化學(xué)和高中化學(xué)必修2“有機(jī)物”的認(rèn)識基礎(chǔ)上拓展，其目的是讓學(xué)生通過本模塊的學(xué)習(xí)更有系統(tǒng)、有層次加深認(rèn)知程度。
三、提高教學(xué)質(zhì)量采取的措施。
2、有針對性、層次性、適量性、實(shí)踐性的布置作業(yè)，并加強(qiáng)批改。
3、課堂、課后有區(qū)別。不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學(xué)來完成，課后則采取培優(yōu)輔差的方式。
4、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過實(shí)驗(yàn)可以讓學(xué)生更好的掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等。
五、多和學(xué)生進(jìn)行溝通和交流，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心。
六、利用每天下午放學(xué)到上晚自習(xí)這段時(shí)間給學(xué)生課后輔導(dǎo)，增強(qiáng)學(xué)生應(yīng)用知識的能力。
高二化學(xué)教案篇十
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價(jià)。
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)。
單質(zhì)的熔點(diǎn)。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
高二化學(xué)教案篇十一
目標(biāo)。
使掌握反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算;。
使學(xué)生掌握多步反應(yīng)的計(jì)算。
目標(biāo)。
通過計(jì)算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的能力和分析問題的能力。
情感目標(biāo)。
通過化學(xué)方程式的計(jì)算，學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費(fèi)。
教學(xué)建議。
教材分析。
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是化學(xué)計(jì)算中的一類重要計(jì)算。在介紹了有。
關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計(jì)算，在介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的'計(jì)算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計(jì)算外，在階段根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算已基本介紹完。
把化學(xué)計(jì)算單獨(dú)編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式基本計(jì)算的基礎(chǔ)上，將計(jì)算相對集中編排，并進(jìn)一步討論有關(guān)問題，這有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有一個(gè)整體性和綜合性的認(rèn)識，也有利于過去已學(xué)過的知識，提高學(xué)生的解題能力。
教材在編寫上，注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計(jì)算知識。如在選擇例題時(shí)，盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計(jì)算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識到化學(xué)計(jì)算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計(jì)算知識，使學(xué)生在新的計(jì)算的同時(shí)，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識。
本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的一個(gè)集中討論，重點(diǎn)是反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。難點(diǎn)是多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。
教法建議。
有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中、高一計(jì)算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)兩種計(jì)算的特點(diǎn)，幫助學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力高中政治。
高二化學(xué)教案篇十二
本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材(人教版)必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索(金屬)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì);從基本原理去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
二、教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分析，考慮到學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)心理特征，我制定茹下教學(xué)目標(biāo)：
a認(rèn)知目標(biāo)：認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
b.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生自主探索、自主學(xué)習(xí)的能力和培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、團(tuán)體協(xié)作的能力。
c.情感和價(jià)值態(tài)度目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)。
a.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識金屬活動(dòng)性順序是本課題的重點(diǎn)。
b.運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷是本節(jié)課的難點(diǎn)。
四、教法和學(xué)法。
a.本章主張自主學(xué)習(xí)為重，引導(dǎo)學(xué)生自主探究相結(jié)合的教學(xué)方法。
b.本課題是比較系統(tǒng)地認(rèn)識一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成一個(gè)良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，對金屬的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會如何對比觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
五、教學(xué)手段及評價(jià)方式：實(shí)物呈現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)探究，多媒體輔助教學(xué);側(cè)重學(xué)生學(xué)習(xí)過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價(jià)。
六、教學(xué)過程。
(一)引入課堂：
以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?”引入，同學(xué)們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質(zhì)，告訴同學(xué)們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學(xué)性質(zhì)，引起學(xué)生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。
(二)復(fù)習(xí)舊知：
初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識金屬的通性;復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。
(三)提出問題。
在學(xué)習(xí)金屬跟氧氣的反應(yīng)時(shí)，采取“回顧—引導(dǎo)—自學(xué)—討論—得出結(jié)論”的教學(xué)模式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W(xué)生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。
(四)師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗(yàn)，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。
展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì);從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會過程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問題并考，去認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識過氧化鈉。
(五)比較著做實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識鋁和氧氣的反應(yīng)。
從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著做實(shí)驗(yàn)，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣?認(rèn)識到反應(yīng)的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思考對鋁的氧化膜的認(rèn)識，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的能力。
(六)總結(jié)課堂：
總結(jié)性的讓同學(xué)們先講講這節(jié)課我們所學(xué)的知識點(diǎn)，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業(yè)結(jié)束課堂。
高二化學(xué)教案篇十三
本節(jié)內(nèi)容與生活聯(lián)系較緊密，可以聯(lián)系生活實(shí)際，使學(xué)生的認(rèn)識更具體。
本節(jié)內(nèi)容在氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)之后，可以讓學(xué)生用氧化還原反應(yīng)的理論來指導(dǎo)元素化合物知識的學(xué)習(xí)，并且用元素化合物的知識來更深層次地理解氧化還原反應(yīng)，為以后元素化合物知識的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，fe2+與fe3+的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化。
教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識fe2+與fe3+的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化。
二、學(xué)情分析。
1.知識儲備。
學(xué)生已經(jīng)掌握了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的理論知識，初步掌握了元素化合物的學(xué)習(xí)方法。
2.實(shí)驗(yàn)技能。
學(xué)生已經(jīng)掌握了基本的實(shí)驗(yàn)操作，有實(shí)驗(yàn)的基本技能，且本節(jié)課實(shí)驗(yàn)比較簡單，學(xué)生有能力進(jìn)行探究。
3.心理準(zhǔn)備。
中學(xué)生思維活躍、動(dòng)手能力強(qiáng)，喜歡探究問題的本質(zhì)，有足夠的能力進(jìn)行探究。
三、教學(xué)目標(biāo)。
1.知識與技能。
(1)通過學(xué)習(xí)掌握fe2+與fe3+的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化。
(2)進(jìn)一步熟悉氧化還原反應(yīng)理論，提高理論認(rèn)知水平。
2.過程與方法。
通過自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、自主操作、自主分析現(xiàn)象，最終得出相應(yīng)結(jié)論的過程，認(rèn)識fe2+與fe3+的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會與他人合作與交流。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)自己大膽置疑、勇于實(shí)踐的科學(xué)探索精神。
(2)鍛煉自己與他人溝通、合作以及語言表達(dá)的能力。
四、教學(xué)過程。
第一部分：fe3+的檢驗(yàn)。
教師活動(dòng)：由缺鐵性貧血引入，指出鐵在人體中的重要作用。提出補(bǔ)鐵常用藥品是二價(jià)鐵，并展示feso4藥片的說明書。
學(xué)生活動(dòng)：傾聽并閱讀說明書。
設(shè)計(jì)意圖：吸引學(xué)生興趣，符合新課改sts教育。
教師活動(dòng)：提出問題：從說明書上看你有什么疑問?
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生提出問題，確定本節(jié)課的主要內(nèi)容，增強(qiáng)學(xué)生的主體意識。
學(xué)生活動(dòng)：思考并解決問題，可能被氧化。
學(xué)生活動(dòng)：思考，討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
設(shè)計(jì)意圖：通過連續(xù)設(shè)疑，形成頭腦風(fēng)暴。
驗(yàn)法)。
學(xué)生活動(dòng)：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中體會fe3+的檢驗(yàn)。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，并通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證fe3+的檢驗(yàn)方法。
教師活動(dòng)：總結(jié)講解fe3+的檢驗(yàn)方法。
學(xué)生活動(dòng)：傾聽。
設(shè)計(jì)意圖：形成fe3+的檢驗(yàn)方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。
第二部分：fe2+與fe3+的相互轉(zhuǎn)化。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生用理論分析—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—得出結(jié)論的方法來學(xué)習(xí)元素化合物的知識。引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原的角度來分析fe3+和fe2+具有的性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：用所學(xué)理論分析fe3+只有氧化性;fe2+既有氧化性又有還原性。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生體會探究學(xué)習(xí)過程，體會自主得出結(jié)論的愉悅心情。
學(xué)生活動(dòng)：思考。
設(shè)計(jì)意圖：設(shè)疑引發(fā)學(xué)生思考，為實(shí)驗(yàn)探究做好心理準(zhǔn)備。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生從理論上分析fe2+和fe3+的轉(zhuǎn)化。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生討論回答。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，用理論來指導(dǎo)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生選擇合適的氧化劑和還原劑。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生討論總結(jié)。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生交流設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)方案以及預(yù)期的現(xiàn)象。
學(xué)生活動(dòng)：師生交流討論，得出方案;引導(dǎo)學(xué)生完成設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，解決實(shí)驗(yàn)中存在的問題。
學(xué)生活動(dòng)：分組實(shí)驗(yàn)，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生善于思考的品質(zhì)，合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣，培養(yǎng)動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生善于思考的品質(zhì)，合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生分組交流，初步形成結(jié)論。
教師活動(dòng)：總結(jié)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的問題。
學(xué)生活動(dòng)：聆聽思考。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)fe3+和fe2+的相互轉(zhuǎn)化條件以及所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生總結(jié)fe3+和fe2+的相互轉(zhuǎn)化條件以及所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：給學(xué)生時(shí)間思考，總結(jié)形成知識體系。
第三部分：學(xué)以致用。
教師活動(dòng)：解決feso4藥品說明書的問題：為什么與維生素c同食吸收效果好?
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生討論得出結(jié)論：維生素c具有還原性，可防止fe2+被氧化。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生提出二價(jià)鐵鹽的保存方法。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生總結(jié)歸納，現(xiàn)用現(xiàn)制密封加少量鐵粉或鐵釘。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生完成設(shè)置的趣味實(shí)驗(yàn)，fecl3溶液腐蝕印刷電路板。
學(xué)生活動(dòng)：分組完成實(shí)驗(yàn)。
設(shè)計(jì)意圖：趣味實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生興趣。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生閱讀印刷電路板的制備。
學(xué)生活動(dòng)：自學(xué)總結(jié)，體會鐵鹽的應(yīng)用。
設(shè)計(jì)意圖：知識應(yīng)用。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。
學(xué)生活動(dòng)：總結(jié)思考。
五、板書設(shè)計(jì)。
六、教學(xué)反思。
本課在設(shè)計(jì)上遵循新課改理念，充分發(fā)揮學(xué)生的主體性，讓學(xué)生“在做中學(xué)”，更好地促進(jìn)了學(xué)生對知識的理解。本節(jié)課設(shè)計(jì)主要有以下幾個(gè)方面的想法。
1.從實(shí)際生活引入，缺鐵性貧血，符合新課程標(biāo)準(zhǔn)中化學(xué)來源于生活的規(guī)定。
2.通過藥品的說明書讓學(xué)生自己提出疑問，上課解決疑問，讓學(xué)生更有興趣，符合新課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)生是課堂的主體的思想。
3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓知識自然生成，且學(xué)生在過程中可以培養(yǎng)探究精神和合作意識。
4.設(shè)計(jì)三類實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)和趣味實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會化學(xué)實(shí)驗(yàn)的多樣性，以及各種化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)課程中的不同作用。
通過在課堂上的實(shí)施，發(fā)現(xiàn)還存在著一些問題，如學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作還存在著一些問題，如藥品加得過多、操作不太規(guī)范，這些問題在上課過程中沒有得到解決。本堂課較好地完成了教學(xué)和學(xué)習(xí)任務(wù)，學(xué)生反映良好，不但掌握了知識，而且學(xué)到了元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法，掌握了實(shí)驗(yàn)探究的方法和步驟，體驗(yàn)了學(xué)習(xí)的樂趣。
高二化學(xué)教案篇十四
在化學(xué)平衡之前有溶解平衡（初中），在化學(xué)平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學(xué)平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。通過對本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)原理的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡理論和水解平衡奠定基礎(chǔ)。
2、本節(jié)教材簡析
本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分化學(xué)平衡狀態(tài)；第二部分影響化學(xué)平衡的條件、化學(xué)平衡移動(dòng)；第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基礎(chǔ)是核心，教材是在簡單介紹固體溶解平衡的.基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)平衡并以co和h2o蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對象，在分析、討論的前提下引出化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及其特征，為第二部分內(nèi)容的教學(xué)打下理論基礎(chǔ)，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以老（溶解平衡）帶新（化學(xué)平衡）的辦法降低了知識的難度。所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認(rèn)識事物的總規(guī)律，教學(xué)時(shí)必須遵守。
而后一部分"影響化學(xué)平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實(shí)驗(yàn)證明的辦法，我認(rèn)為這個(gè)順序有其不足之外，而將實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證放在化學(xué)平衡移動(dòng)定義之前，先以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生既定事實(shí)，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過："從生動(dòng)直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實(shí)踐，這是認(rèn)識真理，認(rèn)識客觀實(shí)在的辯證途徑。"所以，先通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象找出規(guī)律，然后再在此基礎(chǔ)上由學(xué)生自己歸納總結(jié)出"化學(xué)平衡移動(dòng)"的定義來，很自然地使感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，完成認(rèn)識過程的第一次飛躍。
3、教學(xué)目標(biāo)的確定
根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意及學(xué)生的實(shí)際情況，擬定以下教學(xué)目標(biāo)：
認(rèn)知目標(biāo)――初步掌握化學(xué)平衡和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；初步掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對化學(xué)平衡的影響。
技能目標(biāo)――通過本節(jié)課的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題，創(chuàng)造性思維的能力和自學(xué)能力。
素質(zhì)教育目標(biāo)――對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、勇于探索的精神。
4、重點(diǎn)及難點(diǎn)的確定
學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，但最終學(xué)生必須用該理論來解決實(shí)際化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，所以"濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界的條件對化學(xué)平衡的影響"是本節(jié)課的重點(diǎn)。由于學(xué)生對勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)"的理解有較大的難度，故而對該原理中重點(diǎn)字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進(jìn)而加以掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。"我覺得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1、充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。
2、對涉及原理的解釋，力求用實(shí)物投影或計(jì)算機(jī)模擬的電化教學(xué)手段加以解決，即遵守直觀性教學(xué)的原則。
采用方法1，有利于學(xué)生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學(xué)習(xí)方法，有利于發(fā)展學(xué)生抽象思維能力和邏輯推理能力。
采用方法2，有利于幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識，且能使他們的認(rèn)識過程遵守由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識這一人類認(rèn)識事物的規(guī)律，并能提高他們對概念的理解能力。
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為：現(xiàn)代的教學(xué)，應(yīng)以發(fā)現(xiàn)為重點(diǎn)，確實(shí)幫助學(xué)生學(xué)會用多種方法解決問題，教會學(xué)生"如何思考，怎樣學(xué)習(xí)"。
結(jié)合本教材的特點(diǎn)及所設(shè)計(jì)的教學(xué)方法，指導(dǎo)大多數(shù)學(xué)生用"發(fā)現(xiàn)"的方法開展學(xué)習(xí)活動(dòng)。同時(shí)還應(yīng)注意不要忽視那些個(gè)性特征很強(qiáng)的學(xué)生，一定要指導(dǎo)他們用不同的方法展開學(xué)習(xí)活動(dòng)。
為了不使我們的學(xué)法指導(dǎo)活動(dòng)落空，我們在實(shí)際開展教學(xué)活動(dòng)時(shí)力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，促使學(xué)生動(dòng)眼看、動(dòng)手做、動(dòng)口說、動(dòng)腦想，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識過程統(tǒng)一為一個(gè)整體。
1、巧妙復(fù)習(xí)，引入正題
打破傳統(tǒng)問答式的復(fù)習(xí)方式，應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬化學(xué)平衡建立的過程及化學(xué)平衡的特征。
（這樣做可以克服傳統(tǒng)復(fù)習(xí)枯燥乏味的缺點(diǎn)，能抓住學(xué)生的好奇心，激發(fā)其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學(xué)反應(yīng)，以實(shí)物模擬的形式直觀地展示出來，變抽象為直觀。）
2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究
設(shè)問當(dāng)外界條件改變時(shí)，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會不會發(fā)生什么變化？
（這樣不僅開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來，而且使學(xué)生為之一動(dòng)，此時(shí)，他們會在心中想"化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)到底會不會發(fā)生變化呢？"從而激發(fā)起他們對新問題的求知興趣。
在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實(shí)驗(yàn)1―4、1―5、1―6，其中實(shí)驗(yàn)1―4、1―5放在投影儀上去做。
這樣可以增大實(shí)驗(yàn)的可見度）
此時(shí)只分析討論條件改變時(shí)，平衡變還是不變的問題，變?nèi)绾巫儯瑸槭裁催@樣變？通過討論得出相應(yīng)的結(jié)論。
關(guān)于溫度對化學(xué)平衡的影響，先讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)測，后用實(shí)驗(yàn)論證的方式開展教學(xué)。
（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、分析問題、解決問題的能力。）
3、分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識
通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論之后教師要不失時(shí)機(jī)地再次設(shè)疑："為什么當(dāng)外界條件改變時(shí)上述化學(xué)平衡會發(fā)生移動(dòng)呢？這些變化有什么規(guī)律呢？"
這些問題只要教師稍加點(diǎn)撥，或經(jīng)學(xué)生互相討論，大多數(shù)同學(xué)都可以從外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學(xué)平衡移動(dòng)的定義。
（這樣做可使學(xué)生感覺到，通過實(shí)驗(yàn)，他們發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡可能移動(dòng)，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)為什么移動(dòng)，既從直觀到抽象，即由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，產(chǎn)生認(rèn)識上質(zhì)的飛躍，使他們的思維加深。）
4、聯(lián)系實(shí)際，加深理解
在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)之后，要聯(lián)系實(shí)際，給出反饋題，啟發(fā)學(xué)生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識。
（讓學(xué)生做反饋練習(xí)的目的，用于檢查本節(jié)課的教學(xué)效果，發(fā)現(xiàn)教學(xué)活動(dòng)中存在的不足，以便制定彌補(bǔ)的措施，在輔導(dǎo)時(shí)進(jìn)一步完善教學(xué)活動(dòng)）。
高二化學(xué)教案篇十五
了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
能力目標(biāo)。
通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。
通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
情感目標(biāo)。
在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學(xué)建議。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識入手，重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時(shí)，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。
關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。
教法建議。
關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
1.課前復(fù)習(xí)。
組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識。
著重復(fù)習(xí)：(l)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì);(2)離子鍵、極性鍵。
2.課堂教學(xué)。
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：
這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問題。
l.弱電解質(zhì)電離平衡的建立。
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對弱電解質(zhì)(如醋酸)溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3-3(可制成掛圖)，討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。
2.電離平衡狀態(tài)的特征。
重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
(l)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡——“動(dòng)”。
(2)在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
(3)電離平衡是相對的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會發(fā)生移動(dòng)——“變”。
3.外界條件對電離平衡的影響。
利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。
最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
高二化學(xué)教案篇十六
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對乙醇的認(rèn)識，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)。
二、學(xué)情。
學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認(rèn)識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。
三、教學(xué)目標(biāo)。
【知識與技能】。
知道烴的衍生物;認(rèn)識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過程與方法】。
通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)。
四、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
(過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)。
五、教學(xué)方法。
實(shí)驗(yàn)探究法，講授法。
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。)。
六、教學(xué)過程。
教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識。讓學(xué)生在這個(gè)過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物，引入對乙醇的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
1.乙醇的物理性質(zhì)。
我會讓學(xué)生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn)，得出結(jié)論。這一設(shè)計(jì)可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力。
在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會首先提問學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來的學(xué)習(xí)。
2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。
(1)乙醇與鈉的反應(yīng)。
我會首先請學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應(yīng)，請學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。在這里我會指出—oh即為羥基。
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會請學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。
(2)乙醇的氧化反應(yīng)。
首先請學(xué)生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：
在這里我會詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問題的能力。
最后請學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
我也會給學(xué)生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無處不在。
七、板書設(shè)計(jì)。
最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。
一、教學(xué)目標(biāo)。
1.物理知識方面的要求：
(1)知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。
(2)知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。
(3)知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。
2.通過對布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因;培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析。
1.通過學(xué)生對布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。
2.學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問題逐漸分散解疑。
三、教具。
1.氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有h氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片;250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。
2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
四、主要教學(xué)過程。
(一)引入新課。
讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：
1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶內(nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶內(nèi)。
2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開來。
提問：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象?這現(xiàn)象說明什么問題?
在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。
(二)新課教學(xué)過程。
1.介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象。
1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來把顆粒的這種無規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚蟲的運(yùn)動(dòng)。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。
讓學(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則，絕不是直線運(yùn)動(dòng)。
2.介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)。
(1)連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。
(2)換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng)，說明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。
(3)懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。
(4)布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。
3.分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因。
(互)布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。
歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。
布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10-’m數(shù)量級，液體分子大小在10-“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到。
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)。
1.學(xué)會從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2.學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)。
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計(jì)思路。
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過程。
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。
2na+cl2=2nacl。
2fe+3cl22fecl3。
h2+cl22hcl。
cl2+h2ohcl+hclo。
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。
2hcloo2↑+2hcl。
[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：
1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢?
2.元素的化合價(jià)在何種情況下會發(fā)生變化?
3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系?
4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]。
[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?
[板書]。
還原劑氧化劑。
有還原性有氧化性。
被氧化被還原。
[思考與討論]。
1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
教學(xué)內(nèi)容分析：
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識的鋪墊。
教學(xué)目標(biāo)設(shè)定：
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)。
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)。
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)：
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體。
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展。
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
高二化學(xué)教案篇十七
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在有機(jī)物常識的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的__。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對學(xué)生苯的認(rèn)識，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識對后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
二、學(xué)生情況分析：
學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學(xué)性質(zhì)。
三、具體教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征；通過苯與溴、濃__等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法目標(biāo)：
通過對苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練，進(jìn)一步認(rèn)識研究有機(jī)物的一般過程和方法；以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)；體會想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法。
高二化學(xué)教案篇十八
1、油脂的成分。
油脂的主要成分是甘油三酯，即高級脂肪酸與甘油所生成的酯。
上面的結(jié)構(gòu)式中，r1、r2和r3分別代表烴基，如果r1、r2和r3相同，這樣的油脂稱為單甘油酯，如果r1、r2和r3不相同，這樣的油脂稱為混甘油酯。天然油脂大多為混甘油酯。
甘油三酯發(fā)生水解，即生成高級脂肪酸(r1cooh、r2cooh、r3cooh)和甘油(ch2oh—choh—ch2oh)。
2、形成油脂的脂肪酸的飽和度和油脂的熔點(diǎn)之間的關(guān)系。
飽和度取決于高級脂肪酸中的烴基(r—)中碳碳雙鍵(—c=c—)的數(shù)量，碳碳雙鍵的數(shù)量越多，脂肪酸的飽和度越小。
形成油脂的脂肪酸的飽和度大，則油脂的熔點(diǎn)較高，如動(dòng)物油;形成油脂的脂肪酸的飽和度小，則油脂的熔點(diǎn)較低，如植物油。所以在室溫下，動(dòng)物油通常呈固態(tài)而植物油通常呈液態(tài)。
3、油脂在人體內(nèi)發(fā)生的變化。
在人體中，油脂主要在小腸中被消化吸收，這個(gè)過程的實(shí)質(zhì)是油脂在酶的催化作用下發(fā)生水解，生成高級脂肪酸和甘油，從而進(jìn)入人體。
被吸收的油脂大部分成為脂肪組織存在于皮下、腹部、臀部，有保持體溫、保護(hù)人體內(nèi)部組織、防止皮膚皸裂等作用;還有一些以卵磷脂、腦磷脂、糖脂等形式存在于人體的各大器官中，起著獨(dú)特的生理作用。
油脂水解產(chǎn)生的高級脂肪酸被人體吸收后，在一定的條件下可以被氧化生成二氧化碳和水，同時(shí)釋放出能量。脂肪酸還可以儲存在脂肪細(xì)胞中。所以油脂也是提供能量的重要物質(zhì)。
有些脂肪酸在體內(nèi)具有多種生理功能，有些則是合成人體所需的其他化合物的原料。因此油脂是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)。
但是，油脂的攝入應(yīng)該適量，如果攝入過多，過量的脂肪在體內(nèi)堆積，則會造成肥胖。
1、下列說法正確的是()。
通常情況下，植物油的熔點(diǎn)比動(dòng)物油的熔點(diǎn)高。
人體中，油脂主要在胃中被消化吸收。
質(zhì)量相同的油脂和葡萄糖完全氧化時(shí)，油脂產(chǎn)生的能量比葡萄糖的高。
d、油脂在人體中，能夠被氧化放出能量的主要是油脂水解生成的甘油。
2、下列說法正確的是()。
a、油脂、煤油和汽油都屬于油類，具有相同的組成。
b、油脂是天然的高分子化合物。
c、油脂是高級脂肪酸與甘油所生成的酯。
d、人體內(nèi)的脂肪有保持體溫的作用。
適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素。
利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂。
植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以制造植物奶油(人造奶油)。
脂肪是有機(jī)體組織里儲存能量的重要物質(zhì)。
練習(xí)題答案。
1、c。
解析：1g葡萄糖完全氧化放出約15.6kj的能量;1g脂肪氧化時(shí)放出約39.3kj的能量，可見c是正確答案。
2、cd。
解析：煤油和汽油的主要成分是烷烴，油脂是高級脂肪酸甘油酯，它們的組成是不相同的，a是錯(cuò)誤的;油脂不屬于高分子化合物，b是錯(cuò)誤的。
3、c。
解析：加成反應(yīng)發(fā)生在不飽和鍵上。其他說法雖然正確，但與油脂是否含不飽和鍵無關(guān)。