在日常的學習、工作、生活中，肯定對各類范文都很熟悉吧。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
濃硫酸脫水性的化學反應(yīng)式篇一
一、教學目標：
1、掌握物質(zhì)氧化性和還原性強弱の判斷;
2、理解氧化還原反應(yīng)の規(guī)律。
二、教學重點難點：
教學重點：物質(zhì)氧化性和還原性強弱の判斷。
教學難點：氧化還原反應(yīng)の規(guī)律。
三、教學過程：
【新課導(dǎo)入】
氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強
還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強
由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性?！菊須w納】
一、物質(zhì)氧化性和還原性強弱の判斷
1、根據(jù)氧化還原方程式進行判斷 對於反應(yīng)：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。例如：fe＋cuso4=feso4＋cu，則有： 氧化性：cuso4>feso4；還原性：fe>cu
2、根據(jù)物質(zhì)活動性順序進行判斷(1)根據(jù)金屬活動性順序判斷
(2)根據(jù)非金屬活動性順序判斷
3、根據(jù)產(chǎn)物の價態(tài)判斷
一種氧化劑將還原劑氧化の價態(tài)越高，其氧化性越強。
點燃
△如：2fe＋cl2=====2fecl3 fe＋i2=====fei2 氧化性：cl2>i2 4．依據(jù)反應(yīng)條件來判斷
與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)越困難(即要求條件越高)，其氧化性(還原性)越弱。
如：2kmno4＋16hcl(濃)=2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o
△mno2＋4hcl(濃)=====mncl2＋cl2↑＋2h2o 【小結(jié)】
（1）氧化性、還原性の強弱取決於物質(zhì)得、失電子の難易程度，而與得、失電子數(shù)目の多少無關(guān)。
（2）元素の化合價處於最高價態(tài)時，具有氧化性，但不一定具有強氧化性，如na。處於最低價態(tài)時具有還原性，但不一定有強還原性，如f。
【例題分析】1.根據(jù)下面兩個化學方程式判斷fe2、cu2、fe3氧化性由強到弱の順序是()
＋
＋
＋
－
＋①2fecl3＋cu=2fecl2＋cucl2，②cucl2＋fe=fecl2＋cu a．fe3>fe2>cu
2b．fe2>cu2>fe3 ＋＋＋
＋
＋
＋c．cu2>fe3>fe2
d．fe3>cu2>fe2 ＋＋＋
＋
＋
＋【解析】由反應(yīng)①可得出氧化性：fe3>cu2；由反應(yīng)②可得出氧化性：cu2>fe2；故綜合＋
＋
＋
＋可知：fe3>cu2>fe2，選d。＋＋＋【整理歸納】
二、氧化還原反應(yīng)の規(guī)律
1、守恒規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)，即失電子數(shù)＝得電子數(shù)。
2、價態(tài)規(guī)律
（1）元素處於最高價態(tài)，只有氧化性(只針對該元素)，如fe3等；
＋
（2）元素處於最低價態(tài)，只有還原性(只針對該元素)，如s2等；
－（3）元素處於中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，如fe2等。
＋
3、先後規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，強者優(yōu)先。即氧化性(或還原性)強，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。
4、不交叉規(guī)律
即同種元素不同價態(tài)之間，相鄰價態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時化合價向中間靠攏，但不交叉。
【小結(jié)】
（1）通常利用電子守恒規(guī)律，即n(失)＝n(得)來進行有關(guān)氧化還原反應(yīng)の題。
（2）金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)中有の只有氧化性如有の既有氧化性又有還原性，如s、cl2。
【例題分析】2．在kclo3＋6hcl(濃)=kcl＋3cl2↑＋3h2oの反應(yīng)中，被氧化の氯與被還原の氯の原子個數(shù)比為________。
a．1∶6
b．6∶1
c．1∶5
d．5∶1 【解析】由氧化還原反應(yīng)“不交叉”規(guī)律，可知kcl中の氯元素來自hcl，而不是kclo3，故cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物用雙線橋法表示出該反應(yīng)の電子轉(zhuǎn)移情況為：
f2，有の只有還原性如
h2，故反應(yīng)中被氧化の氯與被還原の氯の原子個數(shù)比為5∶1。
濃硫酸脫水性的化學反應(yīng)式篇二
第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第3課時教案）
一、教學目標：
1、掌握物質(zhì)氧化性和還原性強弱的判斷;
2、理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
二、教學重點難點：
教學重點：物質(zhì)氧化性和還原性強弱的判斷。
教學難點：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
三、教學過程：
【新課導(dǎo)入】
氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強
還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強
由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性?！菊須w納】
一、物質(zhì)氧化性和還原性強弱的判斷
1、根據(jù)氧化還原方程式進行判斷 對于反應(yīng)：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。例如：fe＋cuso4=feso4＋cu，則有： 氧化性：cuso4>feso4；還原性：fe>cu
2、根據(jù)物質(zhì)活動性順序進行判斷(1)根據(jù)金屬活動性順序判斷
(2)根據(jù)非金屬活動性順序判斷
3、根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)判斷
一種氧化劑將還原劑氧化的價態(tài)越高，其氧化性越強。
點燃
△如：2fe＋cl2=====2fecl3 fe＋i2=====fei2 氧化性：cl2>i2 4．依據(jù)反應(yīng)條件來判斷
與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)越困難(即要求條件越高)，其氧化性(還原性)越弱。如：2kmno4＋16hcl(濃)=2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o
△mno2＋4hcl(濃)=====mncl2＋cl2↑＋2h2o 【小結(jié)】
（1）氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，而與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。
（2）元素的化合價處于最高價態(tài)時，具有氧化性，但不一定具有強氧化性，如na。處于最低價態(tài)時具有還原性，但不一定有強還原性，如f。
【例題分析】1.根據(jù)下面兩個化學方程式判斷fe2、cu2、fe3氧化性由強到弱的順序是()
＋
＋
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－
＋①2fecl3＋cu=2fecl2＋cucl2，②cucl2＋fe=fecl2＋cu a．fe3>fe2>cu
2b．fe2>cu2>fe3 ＋＋＋
＋
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＋c．cu2>fe3>fe2
d．fe3>cu2>fe2 ＋＋＋
＋
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＋【解析】由反應(yīng)①可得出氧化性：fe3>cu2；由反應(yīng)②可得出氧化性：cu2>fe2；故綜合＋
＋
＋
＋可知：fe3>cu2>fe2，選d。＋＋＋【整理歸納】
二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
1、守恒規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)，即失電子數(shù)＝得電子數(shù)。
2、價態(tài)規(guī)律
（1）元素處于最高價態(tài)，只有氧化性(只針對該元素)，如fe3等；
＋
（2）元素處于最低價態(tài)，只有還原性(只針對該元素)，如s2等；
－（3）元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，如fe2等。
＋
3、先后規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，強者優(yōu)先。即氧化性(或還原性)強，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。
4、不交叉規(guī)律
即同種元素不同價態(tài)之間，相鄰價態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時化合價向中間靠攏，但不交叉。
【小結(jié)】
（1）通常利用電子守恒規(guī)律，即n(失)＝n(得)來進行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的題。
（2）金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)中有的只有氧化性如f2，有的只有還原性如h2，有的既有氧化性又有還原性，如s、cl2。
【例題分析】2．在kclo3＋6hcl(濃)=kcl＋3cl2↑＋3h2o的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為________。
a．1∶6
b．6∶1
c．1∶5
d．5∶1 【解析】由氧化還原反應(yīng)“不交叉”規(guī)律，可知kcl中的氯元素來自hcl，而不是kclo3，故cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：
故反應(yīng)中被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5∶1。
濃硫酸脫水性的化學反應(yīng)式篇三
硝酸的強氧化性實驗教案
高中化學組 張玲
教學目標：
1．掌握硝酸的重要特性—氧化性。
2．通過對實驗裝置的改進，培養(yǎng)學生勇于探索、敢于創(chuàng)新的精神。3．通過“王水”藏獎牌的故事進行愛國主義教學。4．利用銅與硝酸反應(yīng)中尾氣處理等問題進行環(huán)境保護教育。學法指導(dǎo)：
1、分組實驗、引導(dǎo)學生探究硝酸的氧化性
2、分析硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)，推測硝酸與非金屬、某些還原化合物如：na2s溶液、na2so3溶液、feo等反應(yīng)的產(chǎn)物。教學重難點：硝酸的氧化性。
教學用具： 實驗藥品： 濃硝酸、銅絲、naoh溶液、蒸餾水。
實驗儀器：小藥瓶、膠頭滴管、瓶塞、導(dǎo)氣管。
教學方法：實驗探究、對比分析、演繹類推?！痉纸M實驗】每組所需實驗儀器清單：
濃硝酸 1瓶、膠頭滴管2個、銅絲2根、長導(dǎo)氣管2個、短導(dǎo)氣管1個、小藥瓶4個、瓶蓋2個、注射器1個、蒸餾水滴瓶、燒杯1個。教學過程：
【引課】介紹硝酸用途的介紹，讓學生感覺到硝酸就在身邊。【投影】硝酸的用途圖片
【過渡】大家知道嗎？圖片中的炸藥、醫(yī)藥、化肥、農(nóng)藥等等，都是
以硝酸為原料進行加工制作的，可見硝酸無論在國防、科技、還是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都起著很重要的作用，那么你對硝酸又了解多少呢？在初中我們已經(jīng)知道了硝酸是三大強酸之一，在水分子的作用下，可以完全電離，具有酸的通性，而在實驗室里用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣時，通常選擇稀硫酸或鹽酸，并沒選擇硝酸。為什么呢？這就是我們今天要探討的硝酸的另一性質(zhì)――氧化性！【板書】硝酸的氧化性
【師講】我們上節(jié)課學習了氧化性酸――－濃硫酸，它在加熱的條件下，可以與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)?！靖卑鍟?cu+2h2so4(濃)
△cuso4+ so2↑+2h2o 【過渡】在這個反應(yīng)中，產(chǎn)生的氣體是so2，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，硝酸將和銅發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢，我們就來探究一下硝酸與銅的反應(yīng)。
【板書】
一、硝酸與金屬的反應(yīng) 【實驗探究】硝酸與銅的反應(yīng)
【師講】首先探究一下濃硝酸與銅的反應(yīng), 給大家準備的實驗儀器，都是常見的小藥瓶、輸液管、注射器等。大家根據(jù)這些實驗儀器，嚴格按照裝置圖以及操作步驟進行探究?！景鍟?BR> 1、濃硝酸與銅的反應(yīng) 【投影】濃硝酸與銅的裝置圖
探 究 步 驟：
1、按照裝置圖組裝裝置
2、向一只瓶中加入約占瓶體積1/2的naoh溶液；另一只瓶中加入約占瓶體積1/5的濃hno3。
3、將帶導(dǎo)氣管及銅絲的瓶塞塞到盛有濃hno3 的瓶中，長導(dǎo)氣管一端伸入到盛有naoh溶液的瓶中。
4、向下移動銅絲，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象出現(xiàn)后，隨即拉動銅絲，將．．．．．．反應(yīng)停止?！窘處煆娬{(diào)】
由于濃硝酸具有很強的腐蝕性，一定要格外小心，注意安全，萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌；在實驗過程中注意觀察現(xiàn)象，通過現(xiàn)象分析所得產(chǎn)物，并寫出化學方程式。
【學生動手】組裝裝置 實驗 【板書】濃硝酸與銅的反應(yīng)
【投影】實驗現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，立即有大量的紅棕色氣體生成，溶液由無色變?yōu)榫G色。推測反應(yīng)產(chǎn)物： no2、cu(no3)2、h2o?！緦W生寫方程式】cu+4hno3(濃)== cu(no3)2+2no2↑+2h2o
【分析】在這個反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價有變化嗎？ 【生答】有變化，是氧化還原反應(yīng)。【分析】指出還原劑和作氧化劑？ 【生答】cu做還原劑，濃hno3作氧化劑。
【分析】cu是由o價升高到＋2價，被氧化，作還原劑，濃hno3中的氮元素由＋5價降低到＋4價，被還原，作氧化劑，具有氧化性?！驹O(shè)問】稀硝酸在這個反應(yīng)中表現(xiàn)了什么性質(zhì)呢？ 【生答】強氧化性
【問題】那么濃硝酸的氧化性與濃硫酸相比、，那一個更強呢？ 【生答】濃硝酸的氧化性更強一些，【提示】我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易程度來判斷，越容易進行，氧化性就越強，濃硝酸與銅反應(yīng)不需要加熱，容易進行，而濃硫酸和銅反應(yīng)必須加熱才能夠反應(yīng)。不易進行，所以，濃硝酸的氧化性比濃硫酸的強，是強氧化性酸。
【過渡】通過我們的探究,發(fā)現(xiàn)濃hno3和濃h2so4的性質(zhì)比較相近,均具有強氧化性;那么稀hno3和稀h2so4性質(zhì)是否也相近呢? 稀h2so4和cu不反應(yīng)，那么稀hno3是否也和cu不反應(yīng)呢?我們接著探究稀hno3是否與cu反應(yīng)，（沒有給大家準備稀hno3，而是準備了蒸餾水稀釋濃hno3）在實驗過程中，大家注意觀察現(xiàn)象，通過現(xiàn)象分析所得產(chǎn)物，并寫出化學方程式。
【實驗探究】稀硝酸與銅的反應(yīng) 【板書】
2、稀硝酸與銅的反應(yīng)
【投影】稀硝酸與銅的裝置圖
探究步驟:
1、按照裝置圖組裝裝置
2、向其中一瓶中，加入約占瓶體積1/2的濃hno3，再加入蒸餾水注滿小藥瓶。
3、蓋上帶導(dǎo)氣管及銅絲的瓶塞，長導(dǎo)氣管伸入到另一空瓶中。銅絲插到瓶中間位置處，開始實驗。
4、當反應(yīng)自行停止后。用拉開活塞的注射器緩慢向小藥瓶中注射空氣。
【學生動手】組裝裝置 【學生探究實驗開始】
教師巡視并和同學們一塊探究。。。。。。
【生說現(xiàn)象】把裝置拿到投影儀，然后向小藥瓶（ⅰ）中注射空氣。講實驗現(xiàn)象推測產(chǎn)物。
【投影】實驗現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，有無色氣體生成，注射空氣后，變?yōu)榧t棕色，溶液由無色變?yōu)樗{色。
推測反應(yīng)后的產(chǎn)物：no、cu(no3)
2、h2o。
【學生板書】3cu+8hno3(稀)== 3cu(no3)2+2no↑+4h2o
【師講】在這個反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價有變化嗎？ 【生答】有變化，是氧化還原反應(yīng)?！締栴}】指出還原劑和作氧化劑？ 【生答】cu做還原劑，稀hno3作氧化劑。
【分析】cu是由o價升高到＋2價，被氧化，作還原劑，稀hno3中的氮元素由＋5價降低到＋2價，被還原，作氧化劑，具有氧化性?！驹O(shè)問】稀硝酸在這個反應(yīng)中表現(xiàn)了什么性質(zhì)呢？ 【生答】強氧化性
【設(shè)問】我們接著判斷一下稀硝酸、濃硫酸的氧化性，那一個更強呢？ 我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易程度來判斷，越容易進行，氧化性就越強，越不容易進行，氧化性就越弱。
【生答】稀hno3與cu雖然緩慢反應(yīng)，但畢竟能反應(yīng),不需要加熱，而濃h2so4和cu反應(yīng)必須加熱才能夠反應(yīng)?？梢姡no3的氧化性比濃h2so4的強，也具有強氧化性，是氧化性酸。
【師講】通過我們的探究，發(fā)現(xiàn)無論濃硝酸還是稀硝酸和金屬反應(yīng)時，一般不生成h2，這也是實驗室制取h2時，通常不選擇硝酸的原因。【設(shè)問】鐵、鋁均比銅活潑，常溫下鐵、鋁更應(yīng)該與硝酸反應(yīng)，而現(xiàn)實生活中，運輸濃硝酸的罐正是鐵或鋁做的，為什么呢？難道他們不反應(yīng)嗎？
【分析】 這是因為濃硝酸在金屬鐵、鋁的表面氧化成了一層致密的金屬氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)進一步進行，這樣的現(xiàn)象稱為“鈍化現(xiàn)象”，所以，常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。
【板書】 常溫下，鐵 ﹑鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象?！驹O(shè)問】既然硝酸的氧化性如此之強，是否硝酸能氧化所有的金呢？ 【生答】除了金和鉑等以外的大多數(shù)金屬都可以被硝酸氧化。【設(shè)問】那么金和鉑是否就不能被氧化呢？ 【師講】提到金的溶解，這里還有一個真實的故事 【投影】波爾藏金質(zhì)獎?wù)碌墓适?BR> 【師講】波爾用簡單的化學知識羞辱了法西斯，捍衛(wèi)了祖國的尊嚴，我們也應(yīng)該好好學習，用知識來武裝我們的頭腦，將來更好的報效祖國。通過這個故事，大家說說是什么物質(zhì)把金質(zhì)獎?wù)陆o溶解了呢？ 【生答】王水
【投影】王水的概念（濃硝酸和濃鹽酸體積比 1：3 組成的混合物）?！編熤v】硝酸除了與金屬反應(yīng)外，還可以與非金屬的反應(yīng)。在加熱的條件下，濃硫酸可與木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硝酸也可以與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)
【板書】
2、濃硝酸與非金屬的反應(yīng) c+4hno3(濃)△ co2↑+4no2↑+2h2o
濃硫酸脫水性的化學反應(yīng)式篇四
濃硫酸脫水性、氧化性實驗教案
姓名：陳容蓮
同組人：禤德芳
日期：2012/4/10
得分：
【師】同學們，根據(jù)酸的通性，我們知道濃硫酸有哪些性質(zhì)呢？
【生】①使酸堿指示劑變色；②跟金屬活潑性順序表（h）前的金屬單質(zhì)起置換反應(yīng)；③跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)；④跟堿起中和反應(yīng)；⑤與某些鹽反應(yīng)生成酸和新鹽。
【師】濃硫酸具有酸的通性之外，還會不會具有不同于其他酸的性質(zhì)呢？
【師】同學們多吃過甘蔗吧？甘蔗中的糖主要的蔗糖，蔗糖是一種有機物，化學式為：c12h22o11，這是一瓶蔗糖。我們來看一下蔗糖和濃硫酸會發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？
【板書】c12h22o11 + h2so4 === ? 【師】我們?nèi)〕?g左右到試管里，再往試管里滴加2~3滴水。
【活動】讓幾個同學輕輕觸摸試管外壁，讓同學感覺一下反應(yīng)前試管壁的溫度?！編煛孔詈笸嚬芗尤?ml左右的濃硫酸，迅速用玻璃棒攪拌并塞上橡皮塞。同學們，注意觀察蔗糖、氣球的變化，還有觀察彎導(dǎo)管里滴有品紅的濾紙會有什么變化呢？
演示實驗裝置如下：
反應(yīng)完畢
【師】好，同學們，把你們看到的現(xiàn)象都告訴我，你們看到了什么？ 【生】①蔗糖變黑，體積變大；②品紅褪色；③氣球變大。
【師】我們一起來分析一下實驗的現(xiàn)象，首先，我們以前學習過，能讓品紅褪色的物質(zhì)是什么呢？
【生】so2氣體。
【師】我們學習過還有哪些物質(zhì)有漂泊性的呢? 【生】hclo、h2o2、【師】so2使品紅褪色和其他幾種漂白作用有什么不同？
【生】給品紅加熱，品紅恢復(fù)原來的顏色，品紅褪色是物理反應(yīng)?！編煛磕俏覀儸F(xiàn)在就來給滴有品紅的濾紙加熱，看它是否復(fù)原?！净顒印孔屢粋€同學給褪色的品紅加熱，并觀察現(xiàn)象。【師】同學們看到什么現(xiàn)象/，說明什么問題呢？ 【生】濾紙變紅，說明該反應(yīng)有so2產(chǎn)生。
【師】我們再來分析一下，蔗糖為什么變黑了呢?黑色的物質(zhì)是什么呢?同學們相互討論一下。
【活動】讓更才那幾個同學觸摸試管外壁，感受溫度的變化。
【師】這個反應(yīng)發(fā)出了大量的熱量，在滴加濃硫酸時我們先加入了幾滴水，濃硫酸遇水放熱，可以達到加快反應(yīng)速率的作用。
【師】好！你們討論的結(jié)果是什么? 【生】黑色的物質(zhì)是c，……
【師】很多同學都有過燒火的經(jīng)驗吧?木材燒完之后都會變成黑色的c。同樣，這里的蔗糖被濃硫酸c化了，濃硫酸把有機物如蔗糖（c12h22o11）中的h、o以h2o的比例脫去，最后剩下大量的c。在這過程中，濃h2so4被還原成so2，大量的氣體使得反應(yīng)生成的c成膨松狀，原理類似于面包的變膨松。那么做了這個實驗，我們可以得出濃硫酸不同于一般酸的一個什么性質(zhì)呢？
【生】脫水性
【板書】濃硫酸具有脫水性
【師】正因為濃硫酸具有強烈的脫水性，基礎(chǔ)到有機物很快就把它腐蝕了，所以，我們使用濃硫酸的時候一定要小心，不能讓濃硫酸直接接觸到皮膚，以免傷害皮膚。
【師】so2是一種有毒氣體，直接排到空氣中不僅對人體有害，還會導(dǎo)致形成酸雨等污染環(huán)境，所以氣球中的so2等氣體這么處理呢？酸性的氣體我們常用什么來吸收它？
【生】用堿，naoh溶液。
【活動】用注射器往氣球里注入naoh溶液，直至氣球癟下來。
【師】同學們，我們在做實驗的時候要盡量采取環(huán)保的方案，在生活中也同樣注重環(huán)保，為我們的以后的生活創(chuàng)造一個美好的環(huán)境。
【師】我們都知道，硝酸具有氧化性，可以把具有還原性的物質(zhì)氧化，而稀硫酸卻沒有氧化性，那弄的硫酸是否和稀硫酸那樣，不具有氧化性呢?下面我來給大家演示一個實驗，從這個實驗中，你們能找出問題的答案。
【師】從金屬活潑順序表看，金屬cu排在h的后面，所以cu不能置換出硫酸中的h，而我們又知道稀硫酸不具有脫水性，而濃硫酸卻具有脫水性，那cu和濃硫酸能不能反映呢？如果反應(yīng)，反應(yīng)的條件是什么？產(chǎn)物又是什么呢？
【板書】cu + h2so4 ===？ 我們來看一下老師這個裝置：
【師】我們?nèi)灼琧u放入試管里，再加入2~3ml的濃硫酸到試管里，塞上橡皮?！净顒印繋追昼姾螅屚瑢W觀察是否有現(xiàn)象。（在這過程中介紹裝置，①滴有品紅的濾紙用于檢驗產(chǎn)物；②氣球的作用是收集氣體，尾氣處理。）
【師】在常溫下我們并沒有看到實驗有什么變化，那現(xiàn)在我們給反應(yīng)物加熱看看又會怎么樣。同學們注意觀察溶液的顏色、品紅的顏色和氣球的變化。誰能告訴我你們看到了什么？
【生】溶液有變渾濁，由無色變淺藍，品紅褪色，氣球變大。停止試驗。
【師】根據(jù)你們看到的現(xiàn)象，你們猜測反應(yīng)生成了什么？溶液變藍說明溶液中含有什么離子？
【生】cu2+。
【師】我們以前學習過，能讓品紅褪色的物質(zhì)是什么呢？ 【生】so2氣體。
【師】我們學習過還有哪些物質(zhì)有漂泊性的呢? 【生】hclo、h2o2、【師】so2使品紅褪色和其他幾種漂白作用有什么不同？
【生】給品紅加熱，品紅恢復(fù)原來的顏色，品紅褪色是物理反應(yīng)?！編煛磕俏覀儸F(xiàn)在就來給滴有品紅的濾紙加熱，看它是否復(fù)原。【活動】讓一個同學給褪色的品紅加熱，并觀察現(xiàn)象。【師】同學們看到什么現(xiàn)象/，說明什么問題呢？ 【生】濾紙變紅，說明該反應(yīng)有so2產(chǎn)生?！編煛亢茫覀円呀?jīng)知道反應(yīng)產(chǎn)物有cu2+、so2，現(xiàn)在，請同學們自己寫出反應(yīng)方程式。給兩分鐘學生。
【師】我們來分析反應(yīng)的產(chǎn)物有哪些，有cu2+生成，那陰離子可能是什么呢？ 【生】so42-【師】根據(jù)原子守恒，我們可以判斷出還會有什么生成呢？ 【生】h2o 【板書】cu + 2 h2so4 === cuso4 + so2 + 2h2o 【師】我們再來分析化學價的變化，cu的化學價升高了，s的化學價降低了，h2so4在反應(yīng)中起到一個什么作用呢？
【生】氧化劑
【師】那么，我們可以得出一個結(jié)論，濃硫酸具有不同于稀硫酸的什么性質(zhì)？ 【生】氧化性
【板書】濃硫酸具有氧化性
【師】so2是一種有毒氣體，直接排到空氣中不僅對人體有害，還會導(dǎo)致形成酸雨等污染環(huán)境，所以氣球中的so2等氣體這么處理呢？酸性的氣體我們常用什么來吸收它？
【生】用堿，naoh溶液。
【活動】用注射器往氣球里注入naoh溶液，直至氣球癟下來。
【師】同學們，我們在做實驗的時候要盡量采取環(huán)保的方案，在生活中也同樣注重環(huán)保，為我們的以后的生活創(chuàng)造一個美好的環(huán)境。
濃硫酸脫水性的化學反應(yīng)式篇一
一、教學目標：
1、掌握物質(zhì)氧化性和還原性強弱の判斷;
2、理解氧化還原反應(yīng)の規(guī)律。
二、教學重點難點：
教學重點：物質(zhì)氧化性和還原性強弱の判斷。
教學難點：氧化還原反應(yīng)の規(guī)律。
三、教學過程：
【新課導(dǎo)入】
氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強
還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強
由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性?！菊須w納】
一、物質(zhì)氧化性和還原性強弱の判斷
1、根據(jù)氧化還原方程式進行判斷 對於反應(yīng)：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。例如：fe＋cuso4=feso4＋cu，則有： 氧化性：cuso4>feso4；還原性：fe>cu
2、根據(jù)物質(zhì)活動性順序進行判斷(1)根據(jù)金屬活動性順序判斷
(2)根據(jù)非金屬活動性順序判斷
3、根據(jù)產(chǎn)物の價態(tài)判斷
一種氧化劑將還原劑氧化の價態(tài)越高，其氧化性越強。
點燃
△如：2fe＋cl2=====2fecl3 fe＋i2=====fei2 氧化性：cl2>i2 4．依據(jù)反應(yīng)條件來判斷
與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)越困難(即要求條件越高)，其氧化性(還原性)越弱。
如：2kmno4＋16hcl(濃)=2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o
△mno2＋4hcl(濃)=====mncl2＋cl2↑＋2h2o 【小結(jié)】
（1）氧化性、還原性の強弱取決於物質(zhì)得、失電子の難易程度，而與得、失電子數(shù)目の多少無關(guān)。
（2）元素の化合價處於最高價態(tài)時，具有氧化性，但不一定具有強氧化性，如na。處於最低價態(tài)時具有還原性，但不一定有強還原性，如f。
【例題分析】1.根據(jù)下面兩個化學方程式判斷fe2、cu2、fe3氧化性由強到弱の順序是()
＋
＋
＋
－
＋①2fecl3＋cu=2fecl2＋cucl2，②cucl2＋fe=fecl2＋cu a．fe3>fe2>cu
2b．fe2>cu2>fe3 ＋＋＋
＋
＋
＋c．cu2>fe3>fe2
d．fe3>cu2>fe2 ＋＋＋
＋
＋
＋【解析】由反應(yīng)①可得出氧化性：fe3>cu2；由反應(yīng)②可得出氧化性：cu2>fe2；故綜合＋
＋
＋
＋可知：fe3>cu2>fe2，選d。＋＋＋【整理歸納】
二、氧化還原反應(yīng)の規(guī)律
1、守恒規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)，即失電子數(shù)＝得電子數(shù)。
2、價態(tài)規(guī)律
（1）元素處於最高價態(tài)，只有氧化性(只針對該元素)，如fe3等；
＋
（2）元素處於最低價態(tài)，只有還原性(只針對該元素)，如s2等；
－（3）元素處於中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，如fe2等。
＋
3、先後規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，強者優(yōu)先。即氧化性(或還原性)強，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。
4、不交叉規(guī)律
即同種元素不同價態(tài)之間，相鄰價態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時化合價向中間靠攏，但不交叉。
【小結(jié)】
（1）通常利用電子守恒規(guī)律，即n(失)＝n(得)來進行有關(guān)氧化還原反應(yīng)の題。
（2）金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)中有の只有氧化性如有の既有氧化性又有還原性，如s、cl2。
【例題分析】2．在kclo3＋6hcl(濃)=kcl＋3cl2↑＋3h2oの反應(yīng)中，被氧化の氯與被還原の氯の原子個數(shù)比為________。
a．1∶6
b．6∶1
c．1∶5
d．5∶1 【解析】由氧化還原反應(yīng)“不交叉”規(guī)律，可知kcl中の氯元素來自hcl，而不是kclo3，故cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物用雙線橋法表示出該反應(yīng)の電子轉(zhuǎn)移情況為：
f2，有の只有還原性如
h2，故反應(yīng)中被氧化の氯與被還原の氯の原子個數(shù)比為5∶1。
濃硫酸脫水性的化學反應(yīng)式篇二
第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第3課時教案）
一、教學目標：
1、掌握物質(zhì)氧化性和還原性強弱的判斷;
2、理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
二、教學重點難點：
教學重點：物質(zhì)氧化性和還原性強弱的判斷。
教學難點：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
三、教學過程：
【新課導(dǎo)入】
氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強
還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強
由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性?！菊須w納】
一、物質(zhì)氧化性和還原性強弱的判斷
1、根據(jù)氧化還原方程式進行判斷 對于反應(yīng)：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。例如：fe＋cuso4=feso4＋cu，則有： 氧化性：cuso4>feso4；還原性：fe>cu
2、根據(jù)物質(zhì)活動性順序進行判斷(1)根據(jù)金屬活動性順序判斷
(2)根據(jù)非金屬活動性順序判斷
3、根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)判斷
一種氧化劑將還原劑氧化的價態(tài)越高，其氧化性越強。
點燃
△如：2fe＋cl2=====2fecl3 fe＋i2=====fei2 氧化性：cl2>i2 4．依據(jù)反應(yīng)條件來判斷
與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)越困難(即要求條件越高)，其氧化性(還原性)越弱。如：2kmno4＋16hcl(濃)=2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o
△mno2＋4hcl(濃)=====mncl2＋cl2↑＋2h2o 【小結(jié)】
（1）氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，而與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。
（2）元素的化合價處于最高價態(tài)時，具有氧化性，但不一定具有強氧化性，如na。處于最低價態(tài)時具有還原性，但不一定有強還原性，如f。
【例題分析】1.根據(jù)下面兩個化學方程式判斷fe2、cu2、fe3氧化性由強到弱的順序是()
＋
＋
＋
－
＋①2fecl3＋cu=2fecl2＋cucl2，②cucl2＋fe=fecl2＋cu a．fe3>fe2>cu
2b．fe2>cu2>fe3 ＋＋＋
＋
＋
＋c．cu2>fe3>fe2
d．fe3>cu2>fe2 ＋＋＋
＋
＋
＋【解析】由反應(yīng)①可得出氧化性：fe3>cu2；由反應(yīng)②可得出氧化性：cu2>fe2；故綜合＋
＋
＋
＋可知：fe3>cu2>fe2，選d。＋＋＋【整理歸納】
二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
1、守恒規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)，即失電子數(shù)＝得電子數(shù)。
2、價態(tài)規(guī)律
（1）元素處于最高價態(tài)，只有氧化性(只針對該元素)，如fe3等；
＋
（2）元素處于最低價態(tài)，只有還原性(只針對該元素)，如s2等；
－（3）元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，如fe2等。
＋
3、先后規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，強者優(yōu)先。即氧化性(或還原性)強，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。
4、不交叉規(guī)律
即同種元素不同價態(tài)之間，相鄰價態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時化合價向中間靠攏，但不交叉。
【小結(jié)】
（1）通常利用電子守恒規(guī)律，即n(失)＝n(得)來進行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的題。
（2）金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)中有的只有氧化性如f2，有的只有還原性如h2，有的既有氧化性又有還原性，如s、cl2。
【例題分析】2．在kclo3＋6hcl(濃)=kcl＋3cl2↑＋3h2o的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為________。
a．1∶6
b．6∶1
c．1∶5
d．5∶1 【解析】由氧化還原反應(yīng)“不交叉”規(guī)律，可知kcl中的氯元素來自hcl，而不是kclo3，故cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：
故反應(yīng)中被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5∶1。
濃硫酸脫水性的化學反應(yīng)式篇三
硝酸的強氧化性實驗教案
高中化學組 張玲
教學目標：
1．掌握硝酸的重要特性—氧化性。
2．通過對實驗裝置的改進，培養(yǎng)學生勇于探索、敢于創(chuàng)新的精神。3．通過“王水”藏獎牌的故事進行愛國主義教學。4．利用銅與硝酸反應(yīng)中尾氣處理等問題進行環(huán)境保護教育。學法指導(dǎo)：
1、分組實驗、引導(dǎo)學生探究硝酸的氧化性
2、分析硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)，推測硝酸與非金屬、某些還原化合物如：na2s溶液、na2so3溶液、feo等反應(yīng)的產(chǎn)物。教學重難點：硝酸的氧化性。
教學用具： 實驗藥品： 濃硝酸、銅絲、naoh溶液、蒸餾水。
實驗儀器：小藥瓶、膠頭滴管、瓶塞、導(dǎo)氣管。
教學方法：實驗探究、對比分析、演繹類推?！痉纸M實驗】每組所需實驗儀器清單：
濃硝酸 1瓶、膠頭滴管2個、銅絲2根、長導(dǎo)氣管2個、短導(dǎo)氣管1個、小藥瓶4個、瓶蓋2個、注射器1個、蒸餾水滴瓶、燒杯1個。教學過程：
【引課】介紹硝酸用途的介紹，讓學生感覺到硝酸就在身邊。【投影】硝酸的用途圖片
【過渡】大家知道嗎？圖片中的炸藥、醫(yī)藥、化肥、農(nóng)藥等等，都是
以硝酸為原料進行加工制作的，可見硝酸無論在國防、科技、還是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都起著很重要的作用，那么你對硝酸又了解多少呢？在初中我們已經(jīng)知道了硝酸是三大強酸之一，在水分子的作用下，可以完全電離，具有酸的通性，而在實驗室里用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣時，通常選擇稀硫酸或鹽酸，并沒選擇硝酸。為什么呢？這就是我們今天要探討的硝酸的另一性質(zhì)――氧化性！【板書】硝酸的氧化性
【師講】我們上節(jié)課學習了氧化性酸――－濃硫酸，它在加熱的條件下，可以與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)?！靖卑鍟?cu+2h2so4(濃)
△cuso4+ so2↑+2h2o 【過渡】在這個反應(yīng)中，產(chǎn)生的氣體是so2，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，硝酸將和銅發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢，我們就來探究一下硝酸與銅的反應(yīng)。
【板書】
一、硝酸與金屬的反應(yīng) 【實驗探究】硝酸與銅的反應(yīng)
【師講】首先探究一下濃硝酸與銅的反應(yīng), 給大家準備的實驗儀器，都是常見的小藥瓶、輸液管、注射器等。大家根據(jù)這些實驗儀器，嚴格按照裝置圖以及操作步驟進行探究?！景鍟?BR> 1、濃硝酸與銅的反應(yīng) 【投影】濃硝酸與銅的裝置圖
探 究 步 驟：
1、按照裝置圖組裝裝置
2、向一只瓶中加入約占瓶體積1/2的naoh溶液；另一只瓶中加入約占瓶體積1/5的濃hno3。
3、將帶導(dǎo)氣管及銅絲的瓶塞塞到盛有濃hno3 的瓶中，長導(dǎo)氣管一端伸入到盛有naoh溶液的瓶中。
4、向下移動銅絲，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象出現(xiàn)后，隨即拉動銅絲，將．．．．．．反應(yīng)停止?！窘處煆娬{(diào)】
由于濃硝酸具有很強的腐蝕性，一定要格外小心，注意安全，萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌；在實驗過程中注意觀察現(xiàn)象，通過現(xiàn)象分析所得產(chǎn)物，并寫出化學方程式。
【學生動手】組裝裝置 實驗 【板書】濃硝酸與銅的反應(yīng)
【投影】實驗現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，立即有大量的紅棕色氣體生成，溶液由無色變?yōu)榫G色。推測反應(yīng)產(chǎn)物： no2、cu(no3)2、h2o?！緦W生寫方程式】cu+4hno3(濃)== cu(no3)2+2no2↑+2h2o
【分析】在這個反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價有變化嗎？ 【生答】有變化，是氧化還原反應(yīng)。【分析】指出還原劑和作氧化劑？ 【生答】cu做還原劑，濃hno3作氧化劑。
【分析】cu是由o價升高到＋2價，被氧化，作還原劑，濃hno3中的氮元素由＋5價降低到＋4價，被還原，作氧化劑，具有氧化性?！驹O(shè)問】稀硝酸在這個反應(yīng)中表現(xiàn)了什么性質(zhì)呢？ 【生答】強氧化性
【問題】那么濃硝酸的氧化性與濃硫酸相比、，那一個更強呢？ 【生答】濃硝酸的氧化性更強一些，【提示】我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易程度來判斷，越容易進行，氧化性就越強，濃硝酸與銅反應(yīng)不需要加熱，容易進行，而濃硫酸和銅反應(yīng)必須加熱才能夠反應(yīng)。不易進行，所以，濃硝酸的氧化性比濃硫酸的強，是強氧化性酸。
【過渡】通過我們的探究,發(fā)現(xiàn)濃hno3和濃h2so4的性質(zhì)比較相近,均具有強氧化性;那么稀hno3和稀h2so4性質(zhì)是否也相近呢? 稀h2so4和cu不反應(yīng)，那么稀hno3是否也和cu不反應(yīng)呢?我們接著探究稀hno3是否與cu反應(yīng)，（沒有給大家準備稀hno3，而是準備了蒸餾水稀釋濃hno3）在實驗過程中，大家注意觀察現(xiàn)象，通過現(xiàn)象分析所得產(chǎn)物，并寫出化學方程式。
【實驗探究】稀硝酸與銅的反應(yīng) 【板書】
2、稀硝酸與銅的反應(yīng)
【投影】稀硝酸與銅的裝置圖
探究步驟:
1、按照裝置圖組裝裝置
2、向其中一瓶中，加入約占瓶體積1/2的濃hno3，再加入蒸餾水注滿小藥瓶。
3、蓋上帶導(dǎo)氣管及銅絲的瓶塞，長導(dǎo)氣管伸入到另一空瓶中。銅絲插到瓶中間位置處，開始實驗。
4、當反應(yīng)自行停止后。用拉開活塞的注射器緩慢向小藥瓶中注射空氣。
【學生動手】組裝裝置 【學生探究實驗開始】
教師巡視并和同學們一塊探究。。。。。。
【生說現(xiàn)象】把裝置拿到投影儀，然后向小藥瓶（ⅰ）中注射空氣。講實驗現(xiàn)象推測產(chǎn)物。
【投影】實驗現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，有無色氣體生成，注射空氣后，變?yōu)榧t棕色，溶液由無色變?yōu)樗{色。
推測反應(yīng)后的產(chǎn)物：no、cu(no3)
2、h2o。
【學生板書】3cu+8hno3(稀)== 3cu(no3)2+2no↑+4h2o
【師講】在這個反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價有變化嗎？ 【生答】有變化，是氧化還原反應(yīng)?！締栴}】指出還原劑和作氧化劑？ 【生答】cu做還原劑，稀hno3作氧化劑。
【分析】cu是由o價升高到＋2價，被氧化，作還原劑，稀hno3中的氮元素由＋5價降低到＋2價，被還原，作氧化劑，具有氧化性?！驹O(shè)問】稀硝酸在這個反應(yīng)中表現(xiàn)了什么性質(zhì)呢？ 【生答】強氧化性
【設(shè)問】我們接著判斷一下稀硝酸、濃硫酸的氧化性，那一個更強呢？ 我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易程度來判斷，越容易進行，氧化性就越強，越不容易進行，氧化性就越弱。
【生答】稀hno3與cu雖然緩慢反應(yīng)，但畢竟能反應(yīng),不需要加熱，而濃h2so4和cu反應(yīng)必須加熱才能夠反應(yīng)?？梢姡no3的氧化性比濃h2so4的強，也具有強氧化性，是氧化性酸。
【師講】通過我們的探究，發(fā)現(xiàn)無論濃硝酸還是稀硝酸和金屬反應(yīng)時，一般不生成h2，這也是實驗室制取h2時，通常不選擇硝酸的原因。【設(shè)問】鐵、鋁均比銅活潑，常溫下鐵、鋁更應(yīng)該與硝酸反應(yīng)，而現(xiàn)實生活中，運輸濃硝酸的罐正是鐵或鋁做的，為什么呢？難道他們不反應(yīng)嗎？
【分析】 這是因為濃硝酸在金屬鐵、鋁的表面氧化成了一層致密的金屬氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)進一步進行，這樣的現(xiàn)象稱為“鈍化現(xiàn)象”，所以，常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。
【板書】 常溫下，鐵 ﹑鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象?！驹O(shè)問】既然硝酸的氧化性如此之強，是否硝酸能氧化所有的金呢？ 【生答】除了金和鉑等以外的大多數(shù)金屬都可以被硝酸氧化。【設(shè)問】那么金和鉑是否就不能被氧化呢？ 【師講】提到金的溶解，這里還有一個真實的故事 【投影】波爾藏金質(zhì)獎?wù)碌墓适?BR> 【師講】波爾用簡單的化學知識羞辱了法西斯，捍衛(wèi)了祖國的尊嚴，我們也應(yīng)該好好學習，用知識來武裝我們的頭腦，將來更好的報效祖國。通過這個故事，大家說說是什么物質(zhì)把金質(zhì)獎?wù)陆o溶解了呢？ 【生答】王水
【投影】王水的概念（濃硝酸和濃鹽酸體積比 1：3 組成的混合物）?！編熤v】硝酸除了與金屬反應(yīng)外，還可以與非金屬的反應(yīng)。在加熱的條件下，濃硫酸可與木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硝酸也可以與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)
【板書】
2、濃硝酸與非金屬的反應(yīng) c+4hno3(濃)△ co2↑+4no2↑+2h2o
濃硫酸脫水性的化學反應(yīng)式篇四
濃硫酸脫水性、氧化性實驗教案
姓名：陳容蓮
同組人：禤德芳
日期：2012/4/10
得分：
【師】同學們，根據(jù)酸的通性，我們知道濃硫酸有哪些性質(zhì)呢？
【生】①使酸堿指示劑變色；②跟金屬活潑性順序表（h）前的金屬單質(zhì)起置換反應(yīng)；③跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)；④跟堿起中和反應(yīng)；⑤與某些鹽反應(yīng)生成酸和新鹽。
【師】濃硫酸具有酸的通性之外，還會不會具有不同于其他酸的性質(zhì)呢？
【師】同學們多吃過甘蔗吧？甘蔗中的糖主要的蔗糖，蔗糖是一種有機物，化學式為：c12h22o11，這是一瓶蔗糖。我們來看一下蔗糖和濃硫酸會發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？
【板書】c12h22o11 + h2so4 === ? 【師】我們?nèi)〕?g左右到試管里，再往試管里滴加2~3滴水。
【活動】讓幾個同學輕輕觸摸試管外壁，讓同學感覺一下反應(yīng)前試管壁的溫度?！編煛孔詈笸嚬芗尤?ml左右的濃硫酸，迅速用玻璃棒攪拌并塞上橡皮塞。同學們，注意觀察蔗糖、氣球的變化，還有觀察彎導(dǎo)管里滴有品紅的濾紙會有什么變化呢？
演示實驗裝置如下：
反應(yīng)完畢
【師】好，同學們，把你們看到的現(xiàn)象都告訴我，你們看到了什么？ 【生】①蔗糖變黑，體積變大；②品紅褪色；③氣球變大。
【師】我們一起來分析一下實驗的現(xiàn)象，首先，我們以前學習過，能讓品紅褪色的物質(zhì)是什么呢？
【生】so2氣體。
【師】我們學習過還有哪些物質(zhì)有漂泊性的呢? 【生】hclo、h2o2、【師】so2使品紅褪色和其他幾種漂白作用有什么不同？
【生】給品紅加熱，品紅恢復(fù)原來的顏色，品紅褪色是物理反應(yīng)?！編煛磕俏覀儸F(xiàn)在就來給滴有品紅的濾紙加熱，看它是否復(fù)原?！净顒印孔屢粋€同學給褪色的品紅加熱，并觀察現(xiàn)象。【師】同學們看到什么現(xiàn)象/，說明什么問題呢？ 【生】濾紙變紅，說明該反應(yīng)有so2產(chǎn)生。
【師】我們再來分析一下，蔗糖為什么變黑了呢?黑色的物質(zhì)是什么呢?同學們相互討論一下。
【活動】讓更才那幾個同學觸摸試管外壁，感受溫度的變化。
【師】這個反應(yīng)發(fā)出了大量的熱量，在滴加濃硫酸時我們先加入了幾滴水，濃硫酸遇水放熱，可以達到加快反應(yīng)速率的作用。
【師】好！你們討論的結(jié)果是什么? 【生】黑色的物質(zhì)是c，……
【師】很多同學都有過燒火的經(jīng)驗吧?木材燒完之后都會變成黑色的c。同樣，這里的蔗糖被濃硫酸c化了，濃硫酸把有機物如蔗糖（c12h22o11）中的h、o以h2o的比例脫去，最后剩下大量的c。在這過程中，濃h2so4被還原成so2，大量的氣體使得反應(yīng)生成的c成膨松狀，原理類似于面包的變膨松。那么做了這個實驗，我們可以得出濃硫酸不同于一般酸的一個什么性質(zhì)呢？
【生】脫水性
【板書】濃硫酸具有脫水性
【師】正因為濃硫酸具有強烈的脫水性，基礎(chǔ)到有機物很快就把它腐蝕了，所以，我們使用濃硫酸的時候一定要小心，不能讓濃硫酸直接接觸到皮膚，以免傷害皮膚。
【師】so2是一種有毒氣體，直接排到空氣中不僅對人體有害，還會導(dǎo)致形成酸雨等污染環(huán)境，所以氣球中的so2等氣體這么處理呢？酸性的氣體我們常用什么來吸收它？
【生】用堿，naoh溶液。
【活動】用注射器往氣球里注入naoh溶液，直至氣球癟下來。
【師】同學們，我們在做實驗的時候要盡量采取環(huán)保的方案，在生活中也同樣注重環(huán)保，為我們的以后的生活創(chuàng)造一個美好的環(huán)境。
【師】我們都知道，硝酸具有氧化性，可以把具有還原性的物質(zhì)氧化，而稀硫酸卻沒有氧化性，那弄的硫酸是否和稀硫酸那樣，不具有氧化性呢?下面我來給大家演示一個實驗，從這個實驗中，你們能找出問題的答案。
【師】從金屬活潑順序表看，金屬cu排在h的后面，所以cu不能置換出硫酸中的h，而我們又知道稀硫酸不具有脫水性，而濃硫酸卻具有脫水性，那cu和濃硫酸能不能反映呢？如果反應(yīng)，反應(yīng)的條件是什么？產(chǎn)物又是什么呢？
【板書】cu + h2so4 ===？ 我們來看一下老師這個裝置：
【師】我們?nèi)灼琧u放入試管里，再加入2~3ml的濃硫酸到試管里，塞上橡皮?！净顒印繋追昼姾螅屚瑢W觀察是否有現(xiàn)象。（在這過程中介紹裝置，①滴有品紅的濾紙用于檢驗產(chǎn)物；②氣球的作用是收集氣體，尾氣處理。）
【師】在常溫下我們并沒有看到實驗有什么變化，那現(xiàn)在我們給反應(yīng)物加熱看看又會怎么樣。同學們注意觀察溶液的顏色、品紅的顏色和氣球的變化。誰能告訴我你們看到了什么？
【生】溶液有變渾濁，由無色變淺藍，品紅褪色，氣球變大。停止試驗。
【師】根據(jù)你們看到的現(xiàn)象，你們猜測反應(yīng)生成了什么？溶液變藍說明溶液中含有什么離子？
【生】cu2+。
【師】我們以前學習過，能讓品紅褪色的物質(zhì)是什么呢？ 【生】so2氣體。
【師】我們學習過還有哪些物質(zhì)有漂泊性的呢? 【生】hclo、h2o2、【師】so2使品紅褪色和其他幾種漂白作用有什么不同？
【生】給品紅加熱，品紅恢復(fù)原來的顏色，品紅褪色是物理反應(yīng)?！編煛磕俏覀儸F(xiàn)在就來給滴有品紅的濾紙加熱，看它是否復(fù)原。【活動】讓一個同學給褪色的品紅加熱，并觀察現(xiàn)象。【師】同學們看到什么現(xiàn)象/，說明什么問題呢？ 【生】濾紙變紅，說明該反應(yīng)有so2產(chǎn)生?！編煛亢茫覀円呀?jīng)知道反應(yīng)產(chǎn)物有cu2+、so2，現(xiàn)在，請同學們自己寫出反應(yīng)方程式。給兩分鐘學生。
【師】我們來分析反應(yīng)的產(chǎn)物有哪些，有cu2+生成，那陰離子可能是什么呢？ 【生】so42-【師】根據(jù)原子守恒，我們可以判斷出還會有什么生成呢？ 【生】h2o 【板書】cu + 2 h2so4 === cuso4 + so2 + 2h2o 【師】我們再來分析化學價的變化，cu的化學價升高了，s的化學價降低了，h2so4在反應(yīng)中起到一個什么作用呢？
【生】氧化劑
【師】那么，我們可以得出一個結(jié)論，濃硫酸具有不同于稀硫酸的什么性質(zhì)？ 【生】氧化性
【板書】濃硫酸具有氧化性
【師】so2是一種有毒氣體，直接排到空氣中不僅對人體有害，還會導(dǎo)致形成酸雨等污染環(huán)境，所以氣球中的so2等氣體這么處理呢？酸性的氣體我們常用什么來吸收它？
【生】用堿，naoh溶液。
【活動】用注射器往氣球里注入naoh溶液，直至氣球癟下來。
【師】同學們，我們在做實驗的時候要盡量采取環(huán)保的方案，在生活中也同樣注重環(huán)保，為我們的以后的生活創(chuàng)造一個美好的環(huán)境。