教案是教師為了組織教學(xué)活動(dòng)而編寫的一種教學(xué)設(shè)計(jì)和方案。編寫教案之前，需要充分了解教學(xué)內(nèi)容和教材要求。教案的設(shè)計(jì)需要時(shí)刻關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)需求和進(jìn)步情況，及時(shí)進(jìn)行調(diào)整和優(yōu)化。
高二化學(xué)教案篇一
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價(jià)。
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)。
單質(zhì)的熔點(diǎn)。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
高二化學(xué)教案篇二
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對(duì)乙醇的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)。
二、學(xué)情。
學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對(duì)乙醇有了一定的認(rèn)識(shí)，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí)。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。
三、教學(xué)目標(biāo)。
【知識(shí)與技能】。
知道烴的衍生物；認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過程與方法】。
通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)。
四、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
(過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)。
五、教學(xué)方法。
實(shí)驗(yàn)探究法，講授法。
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。)。
高二化學(xué)教案篇三
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請(qǐng)李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動(dòng)。
高二化學(xué)教案篇四
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當(dāng)膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個(gè)巨大的分子。所以金屬熔沸點(diǎn)一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個(gè)外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)也越來越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對(duì)電子電子吸引力增強(qiáng)，外圍4個(gè)電子已不易同時(shí)失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價(jià)鍵，共價(jià)鍵能量低，引力強(qiáng)，硅還有4個(gè)共價(jià)鍵，能量更低。除此之外，硅的4個(gè)共價(jià)鍵還可將硅原子結(jié)合成一個(gè)巨大的晶體結(jié)構(gòu)。將硅想象成一個(gè)結(jié)點(diǎn)，四個(gè)共價(jià)鍵為結(jié)點(diǎn)連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應(yīng)該均勻分布。由5個(gè)硅原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)硅原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)硅原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)，可無限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點(diǎn)在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個(gè)比一個(gè)少，分別是3210。磷的3個(gè)鍵已無法形成大的晶體結(jié)構(gòu);硫的2個(gè)鍵最多只能形成線性結(jié)構(gòu);氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨(dú)立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而磷形成了正四面體p4結(jié)構(gòu)，分子比硫小，所以熔沸點(diǎn)也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點(diǎn)越來越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個(gè)，每5個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)碳原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)碳原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質(zhì)。熔點(diǎn)也很高。而碳的另一種單質(zhì)石墨在一個(gè)平面上以共價(jià)鍵結(jié)合成蜂窩狀結(jié)構(gòu)，層與層間靠比較弱的范德華力結(jié)合。
同一層內(nèi)碳原子之間的結(jié)合比金剛石還強(qiáng)，但層間結(jié)合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質(zhì)，碳都形成了超大規(guī)模的共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，故碳的熔點(diǎn)在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價(jià)鍵和金屬鍵不同的地方。共價(jià)鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會(huì)被破壞。碳一旦熔化，失去了強(qiáng)有力的超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)就比很多金屬低了。
高二化學(xué)教案篇五
(一)。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵、二四碳。
一至五價(jià)都有氮銅汞二價(jià)最常見。
(二)。
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅。
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷。
一五七氯二三鐵二四六七錳為正。
碳有正四與正二再把負(fù)價(jià)牢記心。
負(fù)一溴碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷。
高二化學(xué)教案篇六
現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素依相對(duì)原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學(xué)教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來，組成了一個(gè)完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個(gè)創(chuàng)舉，對(duì)于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會(huì)想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張?jiān)刂芷诒?。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時(shí)，編排依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測(cè)當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國(guó)科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線x，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，x射線的頻率就越高，因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來又經(jīng)過多名科學(xué)家多年的修訂才形成當(dāng)代的周期表。[3]將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列。每一種元素都有一個(gè)序號(hào)，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個(gè)序號(hào)稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族(viii族包含三個(gè)縱列)。這7個(gè)周期又可分成短周期(1、2、3)、長(zhǎng)周期(4、5、6、7)。共有16個(gè)族，從左到右每個(gè)縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，被稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價(jià)的除外)，最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成化學(xué)元素第113號(hào)(nh)、115號(hào)(mc)、117號(hào)(ts)和118號(hào)(og)提名為化學(xué)新元素[7]。
高二化學(xué)教案篇七
本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材(人教版)必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí)，內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索(金屬)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì);從基本原理去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
二、教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分析，考慮到學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)心理特征，我制定茹下教學(xué)目標(biāo)：
a認(rèn)知目標(biāo)：認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
b.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生自主探索、自主學(xué)習(xí)的能力和培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、團(tuán)體協(xié)作的能力。
c.情感和價(jià)值態(tài)度目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)。
a.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序是本課題的重點(diǎn)。
b.運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷是本節(jié)課的難點(diǎn)。
四、教法和學(xué)法。
a.本章主張自主學(xué)習(xí)為重，引導(dǎo)學(xué)生自主探究相結(jié)合的教學(xué)方法。
b.本課題是比較系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成一個(gè)良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)如何對(duì)比觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
五、教學(xué)手段及評(píng)價(jià)方式：實(shí)物呈現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)探究，多媒體輔助教學(xué);側(cè)重學(xué)生學(xué)習(xí)過程中的參與意識(shí)，合作精神，思路的綜合評(píng)價(jià)。
六、教學(xué)過程。
(一)引入課堂：
以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?”引入，同學(xué)們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質(zhì)，告訴同學(xué)們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學(xué)性質(zhì)，引起學(xué)生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。
(二)復(fù)習(xí)舊知：
初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的通性;復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。
(三)提出問題。
在學(xué)習(xí)金屬跟氧氣的反應(yīng)時(shí)，采取“回顧—引導(dǎo)—自學(xué)—討論—得出結(jié)論”的教學(xué)模式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的。可以讓學(xué)生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。
(四)師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗(yàn)，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。
展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì);從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì)過程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問題并考，去認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識(shí)到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識(shí)過氧化鈉。
(五)比較著做實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)鋁和氧氣的反應(yīng)。
從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著做實(shí)驗(yàn)，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會(huì)一樣?認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的發(fā)生，體會(huì)到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思考對(duì)鋁的氧化膜的認(rèn)識(shí)，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的能力。
(六)總結(jié)課堂：
總結(jié)性的讓同學(xué)們先講講這節(jié)課我們所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對(duì)性的作業(yè)結(jié)束課堂。
高二化學(xué)教案篇八
目標(biāo)。
使掌握反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算;。
使學(xué)生掌握多步反應(yīng)的計(jì)算。
目標(biāo)。
通過計(jì)算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的能力和分析問題的能力。
情感目標(biāo)。
通過化學(xué)方程式的計(jì)算，學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費(fèi)。
教學(xué)建議。
教材分析。
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是化學(xué)計(jì)算中的一類重要計(jì)算。在介紹了有。
關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計(jì)算，在介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的'計(jì)算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計(jì)算外，在階段根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算已基本介紹完。
把化學(xué)計(jì)算單獨(dú)編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式基本計(jì)算的基礎(chǔ)上，將計(jì)算相對(duì)集中編排，并進(jìn)一步討論有關(guān)問題，這有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有一個(gè)整體性和綜合性的認(rèn)識(shí)，也有利于過去已學(xué)過的知識(shí)，提高學(xué)生的解題能力。
教材在編寫上，注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計(jì)算知識(shí)。如在選擇例題時(shí)，盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計(jì)算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計(jì)算知識(shí)，使學(xué)生在新的計(jì)算的同時(shí)，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識(shí)。
本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的一個(gè)集中討論，重點(diǎn)是反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。難點(diǎn)是多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。
教法建議。
有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中、高一計(jì)算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識(shí)的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)兩種計(jì)算的特點(diǎn)，幫助學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力高中政治。
高二化學(xué)教案篇九
1.初步學(xué)會(huì)過濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離的實(shí)驗(yàn)方法。
3.結(jié)合實(shí)際事例討論遵守實(shí)驗(yàn)安全守則的重要性。樹立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)。
分離物質(zhì)等基本實(shí)驗(yàn)技能；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。
三、設(shè)計(jì)思路。
本課重點(diǎn)在于引發(fā)學(xué)生的思考，通過學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，讓他們體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，初步了解實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
四、教學(xué)過程。
[導(dǎo)入]（展示一個(gè)有過濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學(xué)家的眼光來觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個(gè)茶杯比普通茶杯多了一個(gè)金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時(shí)茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個(gè)金屬網(wǎng)，實(shí)現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1]現(xiàn)有含mgcl2和泥沙的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純nacl。
實(shí)驗(yàn)方案：
粗食鹽混合物粗食鹽水。
食鹽水（含naoh、泥沙、mg（oh）2）。
食鹽水（含naoh）食鹽水精制食鹽。
[討論2]現(xiàn)有kcl和kno3的固體混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純kno3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時(shí)溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。
[小結(jié)]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。
[觀察]對(duì)比飽和溴水的顏色和溴在ccl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在ccl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量ccl4，預(yù)計(jì)會(huì)出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的`溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實(shí)驗(yàn)室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進(jìn)行。
哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)。
分液操作應(yīng)注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實(shí)現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個(gè)部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學(xué)生一起組裝儀器）。
[結(jié)課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學(xué)可以在課后進(jìn)行相關(guān)閱讀。
高二化學(xué)教案篇十
1、油脂的成分。
油脂的主要成分是甘油三酯，即高級(jí)脂肪酸與甘油所生成的酯。
上面的結(jié)構(gòu)式中，r1、r2和r3分別代表烴基，如果r1、r2和r3相同，這樣的油脂稱為單甘油酯，如果r1、r2和r3不相同，這樣的油脂稱為混甘油酯。天然油脂大多為混甘油酯。
甘油三酯發(fā)生水解，即生成高級(jí)脂肪酸(r1cooh、r2cooh、r3cooh)和甘油(ch2oh—choh—ch2oh)。
2、形成油脂的脂肪酸的飽和度和油脂的熔點(diǎn)之間的關(guān)系。
飽和度取決于高級(jí)脂肪酸中的烴基(r—)中碳碳雙鍵(—c=c—)的數(shù)量，碳碳雙鍵的數(shù)量越多，脂肪酸的飽和度越小。
形成油脂的脂肪酸的飽和度大，則油脂的熔點(diǎn)較高，如動(dòng)物油;形成油脂的脂肪酸的飽和度小，則油脂的熔點(diǎn)較低，如植物油。所以在室溫下，動(dòng)物油通常呈固態(tài)而植物油通常呈液態(tài)。
3、油脂在人體內(nèi)發(fā)生的變化。
在人體中，油脂主要在小腸中被消化吸收，這個(gè)過程的實(shí)質(zhì)是油脂在酶的催化作用下發(fā)生水解，生成高級(jí)脂肪酸和甘油，從而進(jìn)入人體。
被吸收的油脂大部分成為脂肪組織存在于皮下、腹部、臀部，有保持體溫、保護(hù)人體內(nèi)部組織、防止皮膚皸裂等作用;還有一些以卵磷脂、腦磷脂、糖脂等形式存在于人體的各大器官中，起著獨(dú)特的生理作用。
油脂水解產(chǎn)生的高級(jí)脂肪酸被人體吸收后，在一定的條件下可以被氧化生成二氧化碳和水，同時(shí)釋放出能量。脂肪酸還可以儲(chǔ)存在脂肪細(xì)胞中。所以油脂也是提供能量的重要物質(zhì)。
有些脂肪酸在體內(nèi)具有多種生理功能，有些則是合成人體所需的其他化合物的原料。因此油脂是人體不可缺少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
但是，油脂的攝入應(yīng)該適量，如果攝入過多，過量的脂肪在體內(nèi)堆積，則會(huì)造成肥胖。
1、下列說法正確的是()。
通常情況下，植物油的熔點(diǎn)比動(dòng)物油的熔點(diǎn)高。
人體中，油脂主要在胃中被消化吸收。
質(zhì)量相同的油脂和葡萄糖完全氧化時(shí)，油脂產(chǎn)生的能量比葡萄糖的高。
d、油脂在人體中，能夠被氧化放出能量的主要是油脂水解生成的甘油。
2、下列說法正確的是()。
a、油脂、煤油和汽油都屬于油類，具有相同的組成。
b、油脂是天然的高分子化合物。
c、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油所生成的酯。
d、人體內(nèi)的脂肪有保持體溫的作用。
適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素。
利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂。
植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以制造植物奶油(人造奶油)。
脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)。
練習(xí)題答案。
1、c。
解析：1g葡萄糖完全氧化放出約15.6kj的能量;1g脂肪氧化時(shí)放出約39.3kj的能量，可見c是正確答案。
2、cd。
解析：煤油和汽油的主要成分是烷烴，油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，它們的組成是不相同的，a是錯(cuò)誤的;油脂不屬于高分子化合物，b是錯(cuò)誤的。
3、c。
解析：加成反應(yīng)發(fā)生在不飽和鍵上。其他說法雖然正確，但與油脂是否含不飽和鍵無關(guān)。
高二化學(xué)教案篇十一
1、刻苦認(rèn)真，做事一絲不茍。用熱情、正直、善良感染著周圍的每一個(gè)人。語文有優(yōu)勢(shì)，數(shù)學(xué)和外語有待繼續(xù)提高。憑著你執(zhí)著的信念和堅(jiān)強(qiáng)的毅力朝著大學(xué)的目標(biāo)奮勇前進(jìn)吧!
2、有過昔日的輝煌，身邊到處是親人期待的目光。親愛的同學(xué)，親愛的朋友，人生的道路不平坦，奮斗的詞典里不收錄慵懶。只有勇敢地從挫折中爬起來，才能找回青春的自我!
3、自信、沉穩(wěn)、開朗，能正視自己的不足，以實(shí)際的行動(dòng)改變自己。但成功是一個(gè)過程，不可能一蹴而就，在奮斗的寂寞中等待吧，一步一個(gè)腳印，你會(huì)踏出一相信個(gè)燦爛的未來!
4、懂得“鍥而不舍，金石可鏤”;相信“沉舟側(cè)畔千帆過，病樹前頭萬木春”;牢記“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”……你很有恒心，看，大學(xué)的門檻就在前面!
5、誠(chéng)實(shí)穩(wěn)重，堅(jiān)強(qiáng)樸實(shí)，各方面的表現(xiàn)令人滿意，學(xué)習(xí)成績(jī)穩(wěn)步提高。希望你能更大膽地開發(fā)自己的聰明才智，老師期待著，在英語的天空下，看到一個(gè)陽光般燦爛的你。
6、很勤奮，有時(shí)也顯得疲倦;很執(zhí)著，難免陷入迷惘。只要你能克服這些不足，學(xué)習(xí)上定可以有更出色的表現(xiàn)。繼續(xù)發(fā)掘優(yōu)勢(shì)，并引領(lǐng)全科不斷進(jìn)步，相信你明天更優(yōu)秀!
7、小小的你是我們班的一道風(fēng)景線。記?。骸皹I(yè)精于勤荒于嬉，行成于思?xì)в陔S?！?，同時(shí)沉默未必是金，大膽發(fā)言，表達(dá)心聲。相信下學(xué)期的劉曉東一定會(huì)“風(fēng)景這邊獨(dú)好”!
8、強(qiáng)烈的進(jìn)取心，端正的學(xué)習(xí)態(tài)度，高度的責(zé)任感使你在班內(nèi)卓然。語文外語尚處劣勢(shì)，學(xué)習(xí)上還需繼續(xù)努力。希望你充分發(fā)揮聰明才智，尋找學(xué)法，開拓學(xué)習(xí)的深度和廣度。
9、待人誠(chéng)懇，心地善良，成績(jī)優(yōu)秀。假如你能再努力一點(diǎn)，課堂上大膽踴躍一些，有問題主動(dòng)請(qǐng)教老師同學(xué)，相信你的成績(jī)會(huì)更好。在新的學(xué)期里，老師期待著你更大的進(jìn)步!
10、成功者的聰明在于永不停歇前進(jìn)的腳步，永不放棄勤奮的追求,你一定要有這種精神，千萬不能半途而廢!有頑強(qiáng)的毅力存在才充滿活力，希望你的青春在你的奮斗中更加精彩!
11、大山沉默卻不失其崇高，你上課發(fā)言次數(shù)不多，但讓人看出了誠(chéng)懇與好學(xué)。你書寫工整，文筆流暢，成績(jī)位于年段前列。望你百尺竿頭更進(jìn)一步，做個(gè)名副其實(shí)的山一樣的男子漢!
12、善良樂觀，聰明懂事。學(xué)習(xí)起來專心致志，但免不了摻雜些粗心的小斑點(diǎn)。還有你的書寫，有點(diǎn)影響英俊的外觀。從回答問題的自信中，老師看到了你的未來。努力啊，孩子!
13、你真誠(chéng)善良，非常聽話，雖然基礎(chǔ)薄弱，但不氣餒，不放棄，學(xué)習(xí)態(tài)度端正，成績(jī)均衡，無明顯的優(yōu)勢(shì)學(xué)科。語數(shù)外有待提高?！伴L(zhǎng)風(fēng)破浪會(huì)有時(shí)，直掛云帆濟(jì)滄海?！?BR> 14、外向、活潑、開朗、自信!總是笑臉面對(duì)生活。成績(jī)不夠穩(wěn)定，有很大的潛力有待挖掘，應(yīng)高度重視三門主科。相信你的自信加上一些毅力和恒心，定能創(chuàng)造出生命中的輝煌!
15、為人和善，待人坦誠(chéng)。熱愛詩(shī)歌，有著良好的文學(xué)修養(yǎng)，筆下的文字總是那么溫婉流暢。面對(duì)暫時(shí)的失利，總是有很清醒的認(rèn)識(shí)。發(fā)掘自己優(yōu)勢(shì)和潛力，能取得你想要的成功!
16、懂得禮儀，淳樸善良;遇事冷靜，有自己的見解和主張。有較高的學(xué)習(xí)熱情，適宜的學(xué)習(xí)方法。只是應(yīng)注意珍惜時(shí)間，學(xué)業(yè)上揚(yáng)長(zhǎng)補(bǔ)短，均衡發(fā)展，才更有競(jìng)爭(zhēng)力。
17、物質(zhì)上的窮漢，精神世界的富有者。你為人誠(chéng)實(shí)，聰明機(jī)靈。有學(xué)好各科的愿望，語文數(shù)學(xué)外語基礎(chǔ)較好，但努力不夠，潛力很大。記?。盒υ谧詈蟮牟攀钦嬲膭倮?。
18、感性往往超過理性，做事頗有主見。尊師愛生，能自覺參加各項(xiàng)體育衛(wèi)生活動(dòng)，學(xué)習(xí)上，尚缺一定的吃苦精神，成績(jī)不夠理想，望注意培養(yǎng)自制力，克服浮躁的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
19、寧?kù)o以致遠(yuǎn)，學(xué)業(yè)與理想接壤。但對(duì)高中生活的艱苦性準(zhǔn)備不足。老師常常善意地提醒你，望你認(rèn)真聽取，逐步改變，早一天克服畏難情緒，埋頭書本，將成績(jī)趕超上來。
20、善解人意、學(xué)習(xí)刻苦、行動(dòng)大于談?wù)?。在求學(xué)的道路中奮力拼搏，正在逐步走向成功。數(shù)學(xué)屬弱項(xiàng)，語文英語有待提高，請(qǐng)繼續(xù)努力。多經(jīng)受一些磨難，也會(huì)收獲更多的經(jīng)驗(yàn)。
21、認(rèn)認(rèn)真真，踏踏實(shí)實(shí)。雖然你言語不多，用行動(dòng)來贏得了大家的認(rèn)可和贊揚(yáng)。學(xué)習(xí)踏實(shí)，有遠(yuǎn)大志向，再鼓足干勁，定能收獲高考的碩果!請(qǐng)為心中的理想倍加努力吧!
22、為人誠(chéng)實(shí)，處事穩(wěn)重，同學(xué)關(guān)系較好，但參與意識(shí)不強(qiáng)。學(xué)習(xí)態(tài)度端正，能跟著老師的節(jié)奏走。但勢(shì)頭不夠強(qiáng)勁，語文物理短腿明顯，缺少單科優(yōu)勢(shì)。愿你鼓起風(fēng)帆，劈波斬浪浪。
23、總是默默無聞地學(xué)習(xí)，聰睿懂事，充滿愛心。請(qǐng)牢記：未來的社會(huì)是充滿競(jìng)爭(zhēng)的社會(huì)，今天的成績(jī)就是你今后在社會(huì)上生存資本。希望全身心投入學(xué)習(xí)，不辜負(fù)父母的殷切期望。
24、守紀(jì)肯學(xué)、力求上進(jìn)，有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，但還要注意學(xué)法，多思善問，樹立信心。認(rèn)真分析學(xué)習(xí)現(xiàn)狀，打破學(xué)習(xí)瓶頸，把學(xué)習(xí)成績(jī)提高到新的水平。你一定能做得到，加油!
25、學(xué)習(xí)態(tài)度端正，上課專心聽講，學(xué)習(xí)成績(jī)有進(jìn)步，但不夠穩(wěn)定，偶爾還會(huì)遲到現(xiàn)象。希加強(qiáng)時(shí)間觀念，增強(qiáng)自信心。希望你多參與到集體活動(dòng)中去，早日實(shí)現(xiàn)自己玫瑰色的夢(mèng)想。
26、能自覺遵守校紀(jì)，同學(xué)關(guān)系和諧，自理能力強(qiáng)，生活較儉樸，有較強(qiáng)的進(jìn)取心，聽課認(rèn)真，學(xué)習(xí)成績(jī)有所進(jìn)步，希今后不斷鍛煉自己的意志，同時(shí)注意克服粗心大意的習(xí)慣。
27、不愛多說話，能較好的自我約束能力。學(xué)習(xí)上，有一股不服輸?shù)木?，能自覺抓緊時(shí)間，刻苦學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)成績(jī)有較大的進(jìn)步。希望今后，注意發(fā)展優(yōu)勢(shì)，力爭(zhēng)各門學(xué)科全面進(jìn)步。
28、善于與同學(xué)交往，有較好的人緣;能堅(jiān)持參加各項(xiàng)體育活動(dòng)，學(xué)習(xí)目標(biāo)明確，但要取得成功，只有恒心還不夠，還要有超強(qiáng)的時(shí)間觀念不強(qiáng)。多些使命感吧，成績(jī)很快會(huì)趕上來。
29、活潑勇敢，聰明大方，反應(yīng)靈敏，做事果斷??看，這么多優(yōu)點(diǎn)，可見你相當(dāng)優(yōu)秀。但你做事缺乏思考，老師為此沒少批評(píng)你。望你約束自己，與好書為伴，祝你的發(fā)展空間更開闊!
高二化學(xué)教案篇十二
一、教材分析：
本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識(shí)密切相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ)，也是原電池知識(shí)的延伸，更是進(jìn)一步研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價(jià)知識(shí)、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識(shí)聯(lián)系起來的一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
二、學(xué)情分析：
在學(xué)習(xí)本課之前，學(xué)生已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過了原電池的相關(guān)原理，對(duì)于氧化還原反應(yīng)也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。高二學(xué)生處于思維活躍期，有很強(qiáng)的好奇心理，同時(shí)具備了一定得實(shí)驗(yàn)探究能力和合作學(xué)習(xí)能力，具有較強(qiáng)的分析推導(dǎo)能力，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。
三、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能。
(1)學(xué)生認(rèn)識(shí)電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書寫。
(2)學(xué)生學(xué)會(huì)利用對(duì)比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電順序。
(3)綜合分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物。
2、過程與方法。
(1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識(shí)動(dòng)手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程;。
(2)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段獲取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)分組實(shí)驗(yàn)與討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神;。
(2)通過探究實(shí)驗(yàn)的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、觀察和分析能力，感受實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。
四、重點(diǎn)、難點(diǎn)。
1、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理;。
2、教學(xué)難點(diǎn);電極方程式的書寫、放電順序判斷。
五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、問題教學(xué)法、多媒體輔助教學(xué)法。
六、教具準(zhǔn)備。
教師：電解池、cucl2溶液、ki淀粉試紙、多媒體課件。
高二化學(xué)教案篇十三
了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。
能力目標(biāo)。
通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。
通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
情感目標(biāo)。
在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學(xué)建議。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手，重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時(shí)，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。
關(guān)于外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對(duì)知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
教法建議。
關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
1.課前復(fù)習(xí)。
組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識(shí)。
著重復(fù)習(xí)：(l)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì);(2)離子鍵、極性鍵。
2.課堂教學(xué)。
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：
這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問題。
l.弱電解質(zhì)電離平衡的建立。
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對(duì)弱電解質(zhì)(如醋酸)溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3-3(可制成掛圖)，討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。
2.電離平衡狀態(tài)的特征。
重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
(l)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡——“動(dòng)”。
(2)在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
(3)電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)——“變”。
3.外界條件對(duì)電離平衡的影響。
利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對(duì)電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。
最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號(hào)、多元弱酸的電離要分步寫。
高二化學(xué)教案篇十四
在化學(xué)平衡之前有溶解平衡（初中），在化學(xué)平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學(xué)平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。通過對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)原理的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡理論和水解平衡奠定基礎(chǔ)。
2、本節(jié)教材簡(jiǎn)析
本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分化學(xué)平衡狀態(tài)；第二部分影響化學(xué)平衡的條件、化學(xué)平衡移動(dòng)；第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基礎(chǔ)是核心，教材是在簡(jiǎn)單介紹固體溶解平衡的.基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡并以co和h2o蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對(duì)象，在分析、討論的前提下引出化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及其特征，為第二部分內(nèi)容的教學(xué)打下理論基礎(chǔ)，過渡自然，給出知識(shí)的先后順序合理，介紹知識(shí)采取以老（溶解平衡）帶新（化學(xué)平衡）的辦法降低了知識(shí)的難度。所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認(rèn)識(shí)事物的總規(guī)律，教學(xué)時(shí)必須遵守。
而后一部分"影響化學(xué)平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實(shí)驗(yàn)證明的辦法，我認(rèn)為這個(gè)順序有其不足之外，而將實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證放在化學(xué)平衡移動(dòng)定義之前，先以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生既定事實(shí)，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過："從生動(dòng)直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實(shí)踐，這是認(rèn)識(shí)真理，認(rèn)識(shí)客觀實(shí)在的辯證途徑。"所以，先通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象找出規(guī)律，然后再在此基礎(chǔ)上由學(xué)生自己歸納總結(jié)出"化學(xué)平衡移動(dòng)"的定義來，很自然地使感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，完成認(rèn)識(shí)過程的第一次飛躍。
3、教學(xué)目標(biāo)的確定
根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意及學(xué)生的實(shí)際情況，擬定以下教學(xué)目標(biāo)：
認(rèn)知目標(biāo)――初步掌握化學(xué)平衡和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；初步掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
技能目標(biāo)――通過本節(jié)課的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題，創(chuàng)造性思維的能力和自學(xué)能力。
素質(zhì)教育目標(biāo)――對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、勇于探索的精神。
4、重點(diǎn)及難點(diǎn)的確定
學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，但最終學(xué)生必須用該理論來解決實(shí)際化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，所以"濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界的條件對(duì)化學(xué)平衡的影響"是本節(jié)課的重點(diǎn)。由于學(xué)生對(duì)勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)"的理解有較大的難度，故而對(duì)該原理中重點(diǎn)字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進(jìn)而加以掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。"我覺得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1、充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。
2、對(duì)涉及原理的解釋，力求用實(shí)物投影或計(jì)算機(jī)模擬的電化教學(xué)手段加以解決，即遵守直觀性教學(xué)的原則。
采用方法1，有利于學(xué)生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學(xué)習(xí)方法，有利于發(fā)展學(xué)生抽象思維能力和邏輯推理能力。
采用方法2，有利于幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識(shí)，且能使他們的認(rèn)識(shí)過程遵守由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)這一人類認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，并能提高他們對(duì)概念的理解能力。
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為：現(xiàn)代的教學(xué)，應(yīng)以發(fā)現(xiàn)為重點(diǎn)，確實(shí)幫助學(xué)生學(xué)會(huì)用多種方法解決問題，教會(huì)學(xué)生"如何思考，怎樣學(xué)習(xí)"。
結(jié)合本教材的特點(diǎn)及所設(shè)計(jì)的教學(xué)方法，指導(dǎo)大多數(shù)學(xué)生用"發(fā)現(xiàn)"的方法開展學(xué)習(xí)活動(dòng)。同時(shí)還應(yīng)注意不要忽視那些個(gè)性特征很強(qiáng)的學(xué)生，一定要指導(dǎo)他們用不同的方法展開學(xué)習(xí)活動(dòng)。
為了不使我們的學(xué)法指導(dǎo)活動(dòng)落空，我們?cè)趯?shí)際開展教學(xué)活動(dòng)時(shí)力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，促使學(xué)生動(dòng)眼看、動(dòng)手做、動(dòng)口說、動(dòng)腦想，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識(shí)過程統(tǒng)一為一個(gè)整體。
1、巧妙復(fù)習(xí)，引入正題
打破傳統(tǒng)問答式的復(fù)習(xí)方式，應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬化學(xué)平衡建立的過程及化學(xué)平衡的特征。
（這樣做可以克服傳統(tǒng)復(fù)習(xí)枯燥乏味的缺點(diǎn)，能抓住學(xué)生的好奇心，激發(fā)其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學(xué)反應(yīng)，以實(shí)物模擬的形式直觀地展示出來，變抽象為直觀。）
2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究
設(shè)問當(dāng)外界條件改變時(shí)，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生什么變化？
（這樣不僅開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來，而且使學(xué)生為之一動(dòng)，此時(shí)，他們會(huì)在心中想"化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)到底會(huì)不會(huì)發(fā)生變化呢？"從而激發(fā)起他們對(duì)新問題的求知興趣。
在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實(shí)驗(yàn)1―4、1―5、1―6，其中實(shí)驗(yàn)1―4、1―5放在投影儀上去做。
這樣可以增大實(shí)驗(yàn)的可見度）
此時(shí)只分析討論條件改變時(shí)，平衡變還是不變的問題，變?nèi)绾巫?，為什么這樣變？通過討論得出相應(yīng)的結(jié)論。
關(guān)于溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，先讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)測(cè)，后用實(shí)驗(yàn)論證的方式開展教學(xué)。
（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、分析問題、解決問題的能力。）
3、分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識(shí)
通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論之后教師要不失時(shí)機(jī)地再次設(shè)疑："為什么當(dāng)外界條件改變時(shí)上述化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)呢？這些變化有什么規(guī)律呢？"
這些問題只要教師稍加點(diǎn)撥，或經(jīng)學(xué)生互相討論，大多數(shù)同學(xué)都可以從外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學(xué)平衡移動(dòng)的定義。
（這樣做可使學(xué)生感覺到，通過實(shí)驗(yàn)，他們發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡可能移動(dòng)，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)為什么移動(dòng)，既從直觀到抽象，即由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，產(chǎn)生認(rèn)識(shí)上質(zhì)的飛躍，使他們的思維加深。）
4、聯(lián)系實(shí)際，加深理解
在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)之后，要聯(lián)系實(shí)際，給出反饋題，啟發(fā)學(xué)生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識(shí)。
（讓學(xué)生做反饋練習(xí)的目的，用于檢查本節(jié)課的教學(xué)效果，發(fā)現(xiàn)教學(xué)活動(dòng)中存在的不足，以便制定彌補(bǔ)的措施，在輔導(dǎo)時(shí)進(jìn)一步完善教學(xué)活動(dòng)）。
高二化學(xué)教案篇一
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價(jià)。
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)。
單質(zhì)的熔點(diǎn)。
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
高二化學(xué)教案篇二
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對(duì)乙醇的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)。
二、學(xué)情。
學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對(duì)乙醇有了一定的認(rèn)識(shí)，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí)。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。
三、教學(xué)目標(biāo)。
【知識(shí)與技能】。
知道烴的衍生物；認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過程與方法】。
通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)。
四、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
(過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)。
五、教學(xué)方法。
實(shí)驗(yàn)探究法，講授法。
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。)。
高二化學(xué)教案篇三
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請(qǐng)李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動(dòng)。
高二化學(xué)教案篇四
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當(dāng)膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個(gè)巨大的分子。所以金屬熔沸點(diǎn)一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個(gè)外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)也越來越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對(duì)電子電子吸引力增強(qiáng)，外圍4個(gè)電子已不易同時(shí)失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價(jià)鍵，共價(jià)鍵能量低，引力強(qiáng)，硅還有4個(gè)共價(jià)鍵，能量更低。除此之外，硅的4個(gè)共價(jià)鍵還可將硅原子結(jié)合成一個(gè)巨大的晶體結(jié)構(gòu)。將硅想象成一個(gè)結(jié)點(diǎn)，四個(gè)共價(jià)鍵為結(jié)點(diǎn)連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應(yīng)該均勻分布。由5個(gè)硅原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)硅原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)硅原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)，可無限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點(diǎn)在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個(gè)比一個(gè)少，分別是3210。磷的3個(gè)鍵已無法形成大的晶體結(jié)構(gòu);硫的2個(gè)鍵最多只能形成線性結(jié)構(gòu);氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨(dú)立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而磷形成了正四面體p4結(jié)構(gòu)，分子比硫小，所以熔沸點(diǎn)也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點(diǎn)越來越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個(gè)，每5個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)碳原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)碳原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質(zhì)。熔點(diǎn)也很高。而碳的另一種單質(zhì)石墨在一個(gè)平面上以共價(jià)鍵結(jié)合成蜂窩狀結(jié)構(gòu)，層與層間靠比較弱的范德華力結(jié)合。
同一層內(nèi)碳原子之間的結(jié)合比金剛石還強(qiáng)，但層間結(jié)合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質(zhì)，碳都形成了超大規(guī)模的共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，故碳的熔點(diǎn)在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價(jià)鍵和金屬鍵不同的地方。共價(jià)鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會(huì)被破壞。碳一旦熔化，失去了強(qiáng)有力的超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)就比很多金屬低了。
高二化學(xué)教案篇五
(一)。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵、二四碳。
一至五價(jià)都有氮銅汞二價(jià)最常見。
(二)。
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅。
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷。
一五七氯二三鐵二四六七錳為正。
碳有正四與正二再把負(fù)價(jià)牢記心。
負(fù)一溴碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷。
高二化學(xué)教案篇六
現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的，他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素依相對(duì)原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學(xué)教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來，組成了一個(gè)完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個(gè)創(chuàng)舉，對(duì)于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會(huì)想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張?jiān)刂芷诒?。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時(shí)，編排依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測(cè)當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國(guó)科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線x，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，x射線的頻率就越高，因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來又經(jīng)過多名科學(xué)家多年的修訂才形成當(dāng)代的周期表。[3]將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列。每一種元素都有一個(gè)序號(hào)，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個(gè)序號(hào)稱為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一列稱為一個(gè)族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族(viii族包含三個(gè)縱列)。這7個(gè)周期又可分成短周期(1、2、3)、長(zhǎng)周期(4、5、6、7)。共有16個(gè)族，從左到右每個(gè)縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，被稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價(jià)的除外)，最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成化學(xué)元素第113號(hào)(nh)、115號(hào)(mc)、117號(hào)(ts)和118號(hào)(og)提名為化學(xué)新元素[7]。
高二化學(xué)教案篇七
本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材(人教版)必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí)，內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索(金屬)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì);從基本原理去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
二、教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分析，考慮到學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)心理特征，我制定茹下教學(xué)目標(biāo)：
a認(rèn)知目標(biāo)：認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
b.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生自主探索、自主學(xué)習(xí)的能力和培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、團(tuán)體協(xié)作的能力。
c.情感和價(jià)值態(tài)度目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)。
a.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序是本課題的重點(diǎn)。
b.運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷是本節(jié)課的難點(diǎn)。
四、教法和學(xué)法。
a.本章主張自主學(xué)習(xí)為重，引導(dǎo)學(xué)生自主探究相結(jié)合的教學(xué)方法。
b.本課題是比較系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成一個(gè)良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)如何對(duì)比觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
五、教學(xué)手段及評(píng)價(jià)方式：實(shí)物呈現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)探究，多媒體輔助教學(xué);側(cè)重學(xué)生學(xué)習(xí)過程中的參與意識(shí)，合作精神，思路的綜合評(píng)價(jià)。
六、教學(xué)過程。
(一)引入課堂：
以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?”引入，同學(xué)們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質(zhì)，告訴同學(xué)們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學(xué)性質(zhì)，引起學(xué)生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。
(二)復(fù)習(xí)舊知：
初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的通性;復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。
(三)提出問題。
在學(xué)習(xí)金屬跟氧氣的反應(yīng)時(shí)，采取“回顧—引導(dǎo)—自學(xué)—討論—得出結(jié)論”的教學(xué)模式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的。可以讓學(xué)生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。
(四)師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗(yàn)，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。
展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì);從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì)過程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問題并考，去認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識(shí)到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識(shí)過氧化鈉。
(五)比較著做實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)鋁和氧氣的反應(yīng)。
從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著做實(shí)驗(yàn)，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會(huì)一樣?認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的發(fā)生，體會(huì)到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思考對(duì)鋁的氧化膜的認(rèn)識(shí)，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的能力。
(六)總結(jié)課堂：
總結(jié)性的讓同學(xué)們先講講這節(jié)課我們所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對(duì)性的作業(yè)結(jié)束課堂。
高二化學(xué)教案篇八
目標(biāo)。
使掌握反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算;。
使學(xué)生掌握多步反應(yīng)的計(jì)算。
目標(biāo)。
通過計(jì)算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的能力和分析問題的能力。
情感目標(biāo)。
通過化學(xué)方程式的計(jì)算，學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費(fèi)。
教學(xué)建議。
教材分析。
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是化學(xué)計(jì)算中的一類重要計(jì)算。在介紹了有。
關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計(jì)算，在介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的'計(jì)算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計(jì)算外，在階段根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算已基本介紹完。
把化學(xué)計(jì)算單獨(dú)編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式基本計(jì)算的基礎(chǔ)上，將計(jì)算相對(duì)集中編排，并進(jìn)一步討論有關(guān)問題，這有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有一個(gè)整體性和綜合性的認(rèn)識(shí)，也有利于過去已學(xué)過的知識(shí)，提高學(xué)生的解題能力。
教材在編寫上，注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計(jì)算知識(shí)。如在選擇例題時(shí)，盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計(jì)算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計(jì)算知識(shí)，使學(xué)生在新的計(jì)算的同時(shí)，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識(shí)。
本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的一個(gè)集中討論，重點(diǎn)是反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。難點(diǎn)是多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。
教法建議。
有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中、高一計(jì)算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識(shí)的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)兩種計(jì)算的特點(diǎn)，幫助學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力高中政治。
高二化學(xué)教案篇九
1.初步學(xué)會(huì)過濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離的實(shí)驗(yàn)方法。
3.結(jié)合實(shí)際事例討論遵守實(shí)驗(yàn)安全守則的重要性。樹立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)。
分離物質(zhì)等基本實(shí)驗(yàn)技能；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。
三、設(shè)計(jì)思路。
本課重點(diǎn)在于引發(fā)學(xué)生的思考，通過學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，讓他們體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，初步了解實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
四、教學(xué)過程。
[導(dǎo)入]（展示一個(gè)有過濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學(xué)家的眼光來觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個(gè)茶杯比普通茶杯多了一個(gè)金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時(shí)茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個(gè)金屬網(wǎng)，實(shí)現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1]現(xiàn)有含mgcl2和泥沙的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純nacl。
實(shí)驗(yàn)方案：
粗食鹽混合物粗食鹽水。
食鹽水（含naoh、泥沙、mg（oh）2）。
食鹽水（含naoh）食鹽水精制食鹽。
[討論2]現(xiàn)有kcl和kno3的固體混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純kno3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時(shí)溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。
[小結(jié)]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。
[觀察]對(duì)比飽和溴水的顏色和溴在ccl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在ccl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量ccl4，預(yù)計(jì)會(huì)出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的`溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實(shí)驗(yàn)室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進(jìn)行。
哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)。
分液操作應(yīng)注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實(shí)現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個(gè)部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學(xué)生一起組裝儀器）。
[結(jié)課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學(xué)可以在課后進(jìn)行相關(guān)閱讀。
高二化學(xué)教案篇十
1、油脂的成分。
油脂的主要成分是甘油三酯，即高級(jí)脂肪酸與甘油所生成的酯。
上面的結(jié)構(gòu)式中，r1、r2和r3分別代表烴基，如果r1、r2和r3相同，這樣的油脂稱為單甘油酯，如果r1、r2和r3不相同，這樣的油脂稱為混甘油酯。天然油脂大多為混甘油酯。
甘油三酯發(fā)生水解，即生成高級(jí)脂肪酸(r1cooh、r2cooh、r3cooh)和甘油(ch2oh—choh—ch2oh)。
2、形成油脂的脂肪酸的飽和度和油脂的熔點(diǎn)之間的關(guān)系。
飽和度取決于高級(jí)脂肪酸中的烴基(r—)中碳碳雙鍵(—c=c—)的數(shù)量，碳碳雙鍵的數(shù)量越多，脂肪酸的飽和度越小。
形成油脂的脂肪酸的飽和度大，則油脂的熔點(diǎn)較高，如動(dòng)物油;形成油脂的脂肪酸的飽和度小，則油脂的熔點(diǎn)較低，如植物油。所以在室溫下，動(dòng)物油通常呈固態(tài)而植物油通常呈液態(tài)。
3、油脂在人體內(nèi)發(fā)生的變化。
在人體中，油脂主要在小腸中被消化吸收，這個(gè)過程的實(shí)質(zhì)是油脂在酶的催化作用下發(fā)生水解，生成高級(jí)脂肪酸和甘油，從而進(jìn)入人體。
被吸收的油脂大部分成為脂肪組織存在于皮下、腹部、臀部，有保持體溫、保護(hù)人體內(nèi)部組織、防止皮膚皸裂等作用;還有一些以卵磷脂、腦磷脂、糖脂等形式存在于人體的各大器官中，起著獨(dú)特的生理作用。
油脂水解產(chǎn)生的高級(jí)脂肪酸被人體吸收后，在一定的條件下可以被氧化生成二氧化碳和水，同時(shí)釋放出能量。脂肪酸還可以儲(chǔ)存在脂肪細(xì)胞中。所以油脂也是提供能量的重要物質(zhì)。
有些脂肪酸在體內(nèi)具有多種生理功能，有些則是合成人體所需的其他化合物的原料。因此油脂是人體不可缺少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
但是，油脂的攝入應(yīng)該適量，如果攝入過多，過量的脂肪在體內(nèi)堆積，則會(huì)造成肥胖。
1、下列說法正確的是()。
通常情況下，植物油的熔點(diǎn)比動(dòng)物油的熔點(diǎn)高。
人體中，油脂主要在胃中被消化吸收。
質(zhì)量相同的油脂和葡萄糖完全氧化時(shí)，油脂產(chǎn)生的能量比葡萄糖的高。
d、油脂在人體中，能夠被氧化放出能量的主要是油脂水解生成的甘油。
2、下列說法正確的是()。
a、油脂、煤油和汽油都屬于油類，具有相同的組成。
b、油脂是天然的高分子化合物。
c、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油所生成的酯。
d、人體內(nèi)的脂肪有保持體溫的作用。
適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素。
利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂。
植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以制造植物奶油(人造奶油)。
脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)。
練習(xí)題答案。
1、c。
解析：1g葡萄糖完全氧化放出約15.6kj的能量;1g脂肪氧化時(shí)放出約39.3kj的能量，可見c是正確答案。
2、cd。
解析：煤油和汽油的主要成分是烷烴，油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，它們的組成是不相同的，a是錯(cuò)誤的;油脂不屬于高分子化合物，b是錯(cuò)誤的。
3、c。
解析：加成反應(yīng)發(fā)生在不飽和鍵上。其他說法雖然正確，但與油脂是否含不飽和鍵無關(guān)。
高二化學(xué)教案篇十一
1、刻苦認(rèn)真，做事一絲不茍。用熱情、正直、善良感染著周圍的每一個(gè)人。語文有優(yōu)勢(shì)，數(shù)學(xué)和外語有待繼續(xù)提高。憑著你執(zhí)著的信念和堅(jiān)強(qiáng)的毅力朝著大學(xué)的目標(biāo)奮勇前進(jìn)吧!
2、有過昔日的輝煌，身邊到處是親人期待的目光。親愛的同學(xué)，親愛的朋友，人生的道路不平坦，奮斗的詞典里不收錄慵懶。只有勇敢地從挫折中爬起來，才能找回青春的自我!
3、自信、沉穩(wěn)、開朗，能正視自己的不足，以實(shí)際的行動(dòng)改變自己。但成功是一個(gè)過程，不可能一蹴而就，在奮斗的寂寞中等待吧，一步一個(gè)腳印，你會(huì)踏出一相信個(gè)燦爛的未來!
4、懂得“鍥而不舍，金石可鏤”;相信“沉舟側(cè)畔千帆過，病樹前頭萬木春”;牢記“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”……你很有恒心，看，大學(xué)的門檻就在前面!
5、誠(chéng)實(shí)穩(wěn)重，堅(jiān)強(qiáng)樸實(shí)，各方面的表現(xiàn)令人滿意，學(xué)習(xí)成績(jī)穩(wěn)步提高。希望你能更大膽地開發(fā)自己的聰明才智，老師期待著，在英語的天空下，看到一個(gè)陽光般燦爛的你。
6、很勤奮，有時(shí)也顯得疲倦;很執(zhí)著，難免陷入迷惘。只要你能克服這些不足，學(xué)習(xí)上定可以有更出色的表現(xiàn)。繼續(xù)發(fā)掘優(yōu)勢(shì)，并引領(lǐng)全科不斷進(jìn)步，相信你明天更優(yōu)秀!
7、小小的你是我們班的一道風(fēng)景線。記?。骸皹I(yè)精于勤荒于嬉，行成于思?xì)в陔S?！?，同時(shí)沉默未必是金，大膽發(fā)言，表達(dá)心聲。相信下學(xué)期的劉曉東一定會(huì)“風(fēng)景這邊獨(dú)好”!
8、強(qiáng)烈的進(jìn)取心，端正的學(xué)習(xí)態(tài)度，高度的責(zé)任感使你在班內(nèi)卓然。語文外語尚處劣勢(shì)，學(xué)習(xí)上還需繼續(xù)努力。希望你充分發(fā)揮聰明才智，尋找學(xué)法，開拓學(xué)習(xí)的深度和廣度。
9、待人誠(chéng)懇，心地善良，成績(jī)優(yōu)秀。假如你能再努力一點(diǎn)，課堂上大膽踴躍一些，有問題主動(dòng)請(qǐng)教老師同學(xué)，相信你的成績(jī)會(huì)更好。在新的學(xué)期里，老師期待著你更大的進(jìn)步!
10、成功者的聰明在于永不停歇前進(jìn)的腳步，永不放棄勤奮的追求,你一定要有這種精神，千萬不能半途而廢!有頑強(qiáng)的毅力存在才充滿活力，希望你的青春在你的奮斗中更加精彩!
11、大山沉默卻不失其崇高，你上課發(fā)言次數(shù)不多，但讓人看出了誠(chéng)懇與好學(xué)。你書寫工整，文筆流暢，成績(jī)位于年段前列。望你百尺竿頭更進(jìn)一步，做個(gè)名副其實(shí)的山一樣的男子漢!
12、善良樂觀，聰明懂事。學(xué)習(xí)起來專心致志，但免不了摻雜些粗心的小斑點(diǎn)。還有你的書寫，有點(diǎn)影響英俊的外觀。從回答問題的自信中，老師看到了你的未來。努力啊，孩子!
13、你真誠(chéng)善良，非常聽話，雖然基礎(chǔ)薄弱，但不氣餒，不放棄，學(xué)習(xí)態(tài)度端正，成績(jī)均衡，無明顯的優(yōu)勢(shì)學(xué)科。語數(shù)外有待提高?！伴L(zhǎng)風(fēng)破浪會(huì)有時(shí)，直掛云帆濟(jì)滄海?！?BR> 14、外向、活潑、開朗、自信!總是笑臉面對(duì)生活。成績(jī)不夠穩(wěn)定，有很大的潛力有待挖掘，應(yīng)高度重視三門主科。相信你的自信加上一些毅力和恒心，定能創(chuàng)造出生命中的輝煌!
15、為人和善，待人坦誠(chéng)。熱愛詩(shī)歌，有著良好的文學(xué)修養(yǎng)，筆下的文字總是那么溫婉流暢。面對(duì)暫時(shí)的失利，總是有很清醒的認(rèn)識(shí)。發(fā)掘自己優(yōu)勢(shì)和潛力，能取得你想要的成功!
16、懂得禮儀，淳樸善良;遇事冷靜，有自己的見解和主張。有較高的學(xué)習(xí)熱情，適宜的學(xué)習(xí)方法。只是應(yīng)注意珍惜時(shí)間，學(xué)業(yè)上揚(yáng)長(zhǎng)補(bǔ)短，均衡發(fā)展，才更有競(jìng)爭(zhēng)力。
17、物質(zhì)上的窮漢，精神世界的富有者。你為人誠(chéng)實(shí)，聰明機(jī)靈。有學(xué)好各科的愿望，語文數(shù)學(xué)外語基礎(chǔ)較好，但努力不夠，潛力很大。記?。盒υ谧詈蟮牟攀钦嬲膭倮?。
18、感性往往超過理性，做事頗有主見。尊師愛生，能自覺參加各項(xiàng)體育衛(wèi)生活動(dòng)，學(xué)習(xí)上，尚缺一定的吃苦精神，成績(jī)不夠理想，望注意培養(yǎng)自制力，克服浮躁的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
19、寧?kù)o以致遠(yuǎn)，學(xué)業(yè)與理想接壤。但對(duì)高中生活的艱苦性準(zhǔn)備不足。老師常常善意地提醒你，望你認(rèn)真聽取，逐步改變，早一天克服畏難情緒，埋頭書本，將成績(jī)趕超上來。
20、善解人意、學(xué)習(xí)刻苦、行動(dòng)大于談?wù)?。在求學(xué)的道路中奮力拼搏，正在逐步走向成功。數(shù)學(xué)屬弱項(xiàng)，語文英語有待提高，請(qǐng)繼續(xù)努力。多經(jīng)受一些磨難，也會(huì)收獲更多的經(jīng)驗(yàn)。
21、認(rèn)認(rèn)真真，踏踏實(shí)實(shí)。雖然你言語不多，用行動(dòng)來贏得了大家的認(rèn)可和贊揚(yáng)。學(xué)習(xí)踏實(shí)，有遠(yuǎn)大志向，再鼓足干勁，定能收獲高考的碩果!請(qǐng)為心中的理想倍加努力吧!
22、為人誠(chéng)實(shí)，處事穩(wěn)重，同學(xué)關(guān)系較好，但參與意識(shí)不強(qiáng)。學(xué)習(xí)態(tài)度端正，能跟著老師的節(jié)奏走。但勢(shì)頭不夠強(qiáng)勁，語文物理短腿明顯，缺少單科優(yōu)勢(shì)。愿你鼓起風(fēng)帆，劈波斬浪浪。
23、總是默默無聞地學(xué)習(xí)，聰睿懂事，充滿愛心。請(qǐng)牢記：未來的社會(huì)是充滿競(jìng)爭(zhēng)的社會(huì)，今天的成績(jī)就是你今后在社會(huì)上生存資本。希望全身心投入學(xué)習(xí)，不辜負(fù)父母的殷切期望。
24、守紀(jì)肯學(xué)、力求上進(jìn)，有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，但還要注意學(xué)法，多思善問，樹立信心。認(rèn)真分析學(xué)習(xí)現(xiàn)狀，打破學(xué)習(xí)瓶頸，把學(xué)習(xí)成績(jī)提高到新的水平。你一定能做得到，加油!
25、學(xué)習(xí)態(tài)度端正，上課專心聽講，學(xué)習(xí)成績(jī)有進(jìn)步，但不夠穩(wěn)定，偶爾還會(huì)遲到現(xiàn)象。希加強(qiáng)時(shí)間觀念，增強(qiáng)自信心。希望你多參與到集體活動(dòng)中去，早日實(shí)現(xiàn)自己玫瑰色的夢(mèng)想。
26、能自覺遵守校紀(jì)，同學(xué)關(guān)系和諧，自理能力強(qiáng)，生活較儉樸，有較強(qiáng)的進(jìn)取心，聽課認(rèn)真，學(xué)習(xí)成績(jī)有所進(jìn)步，希今后不斷鍛煉自己的意志，同時(shí)注意克服粗心大意的習(xí)慣。
27、不愛多說話，能較好的自我約束能力。學(xué)習(xí)上，有一股不服輸?shù)木?，能自覺抓緊時(shí)間，刻苦學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)成績(jī)有較大的進(jìn)步。希望今后，注意發(fā)展優(yōu)勢(shì)，力爭(zhēng)各門學(xué)科全面進(jìn)步。
28、善于與同學(xué)交往，有較好的人緣;能堅(jiān)持參加各項(xiàng)體育活動(dòng)，學(xué)習(xí)目標(biāo)明確，但要取得成功，只有恒心還不夠，還要有超強(qiáng)的時(shí)間觀念不強(qiáng)。多些使命感吧，成績(jī)很快會(huì)趕上來。
29、活潑勇敢，聰明大方，反應(yīng)靈敏，做事果斷??看，這么多優(yōu)點(diǎn)，可見你相當(dāng)優(yōu)秀。但你做事缺乏思考，老師為此沒少批評(píng)你。望你約束自己，與好書為伴，祝你的發(fā)展空間更開闊!
高二化學(xué)教案篇十二
一、教材分析：
本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識(shí)密切相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ)，也是原電池知識(shí)的延伸，更是進(jìn)一步研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價(jià)知識(shí)、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識(shí)聯(lián)系起來的一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
二、學(xué)情分析：
在學(xué)習(xí)本課之前，學(xué)生已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過了原電池的相關(guān)原理，對(duì)于氧化還原反應(yīng)也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。高二學(xué)生處于思維活躍期，有很強(qiáng)的好奇心理，同時(shí)具備了一定得實(shí)驗(yàn)探究能力和合作學(xué)習(xí)能力，具有較強(qiáng)的分析推導(dǎo)能力，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。
三、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能。
(1)學(xué)生認(rèn)識(shí)電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書寫。
(2)學(xué)生學(xué)會(huì)利用對(duì)比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電順序。
(3)綜合分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物。
2、過程與方法。
(1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識(shí)動(dòng)手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程;。
(2)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段獲取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)分組實(shí)驗(yàn)與討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神;。
(2)通過探究實(shí)驗(yàn)的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、觀察和分析能力，感受實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。
四、重點(diǎn)、難點(diǎn)。
1、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理;。
2、教學(xué)難點(diǎn);電極方程式的書寫、放電順序判斷。
五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、問題教學(xué)法、多媒體輔助教學(xué)法。
六、教具準(zhǔn)備。
教師：電解池、cucl2溶液、ki淀粉試紙、多媒體課件。
高二化學(xué)教案篇十三
了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。
能力目標(biāo)。
通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。
通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
情感目標(biāo)。
在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學(xué)建議。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手，重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時(shí)，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。
關(guān)于外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對(duì)知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
教法建議。
關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
1.課前復(fù)習(xí)。
組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識(shí)。
著重復(fù)習(xí)：(l)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì);(2)離子鍵、極性鍵。
2.課堂教學(xué)。
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：
這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問題。
l.弱電解質(zhì)電離平衡的建立。
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對(duì)弱電解質(zhì)(如醋酸)溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3-3(可制成掛圖)，討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。
2.電離平衡狀態(tài)的特征。
重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
(l)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡——“動(dòng)”。
(2)在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
(3)電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)——“變”。
3.外界條件對(duì)電離平衡的影響。
利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對(duì)電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。
最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號(hào)、多元弱酸的電離要分步寫。
高二化學(xué)教案篇十四
在化學(xué)平衡之前有溶解平衡（初中），在化學(xué)平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學(xué)平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。通過對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)原理的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡理論和水解平衡奠定基礎(chǔ)。
2、本節(jié)教材簡(jiǎn)析
本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分化學(xué)平衡狀態(tài)；第二部分影響化學(xué)平衡的條件、化學(xué)平衡移動(dòng)；第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基礎(chǔ)是核心，教材是在簡(jiǎn)單介紹固體溶解平衡的.基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡并以co和h2o蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對(duì)象，在分析、討論的前提下引出化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及其特征，為第二部分內(nèi)容的教學(xué)打下理論基礎(chǔ)，過渡自然，給出知識(shí)的先后順序合理，介紹知識(shí)采取以老（溶解平衡）帶新（化學(xué)平衡）的辦法降低了知識(shí)的難度。所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認(rèn)識(shí)事物的總規(guī)律，教學(xué)時(shí)必須遵守。
而后一部分"影響化學(xué)平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實(shí)驗(yàn)證明的辦法，我認(rèn)為這個(gè)順序有其不足之外，而將實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證放在化學(xué)平衡移動(dòng)定義之前，先以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生既定事實(shí)，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過："從生動(dòng)直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實(shí)踐，這是認(rèn)識(shí)真理，認(rèn)識(shí)客觀實(shí)在的辯證途徑。"所以，先通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象找出規(guī)律，然后再在此基礎(chǔ)上由學(xué)生自己歸納總結(jié)出"化學(xué)平衡移動(dòng)"的定義來，很自然地使感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，完成認(rèn)識(shí)過程的第一次飛躍。
3、教學(xué)目標(biāo)的確定
根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意及學(xué)生的實(shí)際情況，擬定以下教學(xué)目標(biāo)：
認(rèn)知目標(biāo)――初步掌握化學(xué)平衡和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；初步掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
技能目標(biāo)――通過本節(jié)課的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題，創(chuàng)造性思維的能力和自學(xué)能力。
素質(zhì)教育目標(biāo)――對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、勇于探索的精神。
4、重點(diǎn)及難點(diǎn)的確定
學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，但最終學(xué)生必須用該理論來解決實(shí)際化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，所以"濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界的條件對(duì)化學(xué)平衡的影響"是本節(jié)課的重點(diǎn)。由于學(xué)生對(duì)勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)"的理解有較大的難度，故而對(duì)該原理中重點(diǎn)字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進(jìn)而加以掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。"我覺得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1、充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。
2、對(duì)涉及原理的解釋，力求用實(shí)物投影或計(jì)算機(jī)模擬的電化教學(xué)手段加以解決，即遵守直觀性教學(xué)的原則。
采用方法1，有利于學(xué)生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學(xué)習(xí)方法，有利于發(fā)展學(xué)生抽象思維能力和邏輯推理能力。
采用方法2，有利于幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識(shí)，且能使他們的認(rèn)識(shí)過程遵守由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)這一人類認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，并能提高他們對(duì)概念的理解能力。
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為：現(xiàn)代的教學(xué)，應(yīng)以發(fā)現(xiàn)為重點(diǎn)，確實(shí)幫助學(xué)生學(xué)會(huì)用多種方法解決問題，教會(huì)學(xué)生"如何思考，怎樣學(xué)習(xí)"。
結(jié)合本教材的特點(diǎn)及所設(shè)計(jì)的教學(xué)方法，指導(dǎo)大多數(shù)學(xué)生用"發(fā)現(xiàn)"的方法開展學(xué)習(xí)活動(dòng)。同時(shí)還應(yīng)注意不要忽視那些個(gè)性特征很強(qiáng)的學(xué)生，一定要指導(dǎo)他們用不同的方法展開學(xué)習(xí)活動(dòng)。
為了不使我們的學(xué)法指導(dǎo)活動(dòng)落空，我們?cè)趯?shí)際開展教學(xué)活動(dòng)時(shí)力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，促使學(xué)生動(dòng)眼看、動(dòng)手做、動(dòng)口說、動(dòng)腦想，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識(shí)過程統(tǒng)一為一個(gè)整體。
1、巧妙復(fù)習(xí)，引入正題
打破傳統(tǒng)問答式的復(fù)習(xí)方式，應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬化學(xué)平衡建立的過程及化學(xué)平衡的特征。
（這樣做可以克服傳統(tǒng)復(fù)習(xí)枯燥乏味的缺點(diǎn)，能抓住學(xué)生的好奇心，激發(fā)其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學(xué)反應(yīng)，以實(shí)物模擬的形式直觀地展示出來，變抽象為直觀。）
2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究
設(shè)問當(dāng)外界條件改變時(shí)，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生什么變化？
（這樣不僅開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來，而且使學(xué)生為之一動(dòng)，此時(shí)，他們會(huì)在心中想"化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)到底會(huì)不會(huì)發(fā)生變化呢？"從而激發(fā)起他們對(duì)新問題的求知興趣。
在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實(shí)驗(yàn)1―4、1―5、1―6，其中實(shí)驗(yàn)1―4、1―5放在投影儀上去做。
這樣可以增大實(shí)驗(yàn)的可見度）
此時(shí)只分析討論條件改變時(shí)，平衡變還是不變的問題，變?nèi)绾巫?，為什么這樣變？通過討論得出相應(yīng)的結(jié)論。
關(guān)于溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，先讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)測(cè)，后用實(shí)驗(yàn)論證的方式開展教學(xué)。
（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、分析問題、解決問題的能力。）
3、分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識(shí)
通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論之后教師要不失時(shí)機(jī)地再次設(shè)疑："為什么當(dāng)外界條件改變時(shí)上述化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)呢？這些變化有什么規(guī)律呢？"
這些問題只要教師稍加點(diǎn)撥，或經(jīng)學(xué)生互相討論，大多數(shù)同學(xué)都可以從外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學(xué)平衡移動(dòng)的定義。
（這樣做可使學(xué)生感覺到，通過實(shí)驗(yàn)，他們發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡可能移動(dòng)，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)為什么移動(dòng)，既從直觀到抽象，即由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，產(chǎn)生認(rèn)識(shí)上質(zhì)的飛躍，使他們的思維加深。）
4、聯(lián)系實(shí)際，加深理解
在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)之后，要聯(lián)系實(shí)際，給出反饋題，啟發(fā)學(xué)生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識(shí)。
（讓學(xué)生做反饋練習(xí)的目的，用于檢查本節(jié)課的教學(xué)效果，發(fā)現(xiàn)教學(xué)活動(dòng)中存在的不足，以便制定彌補(bǔ)的措施，在輔導(dǎo)時(shí)進(jìn)一步完善教學(xué)活動(dòng)）。