教案的編寫(xiě)應(yīng)遵循教學(xué)大綱的要求和學(xué)生的學(xué)習(xí)需要。教案的編寫(xiě)要注意培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和自主學(xué)習(xí)能力。教案的設(shè)計(jì)要考慮學(xué)生的實(shí)際需要，關(guān)注學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和探究能力。
高中化學(xué)教案全套篇一
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識(shí)目標(biāo)：
1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
：一課時(shí)
(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學(xué)教案全套篇二
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過(guò)制作典型的離子晶體模型來(lái)進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識(shí)的鋪墊。
1.掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的'晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過(guò)探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過(guò)碳酸鹽的熱分解溫度與陽(yáng)離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)。
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究。
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書(shū)]離子晶體。
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書(shū)]陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽(yáng)離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無(wú)限擴(kuò)展。
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書(shū)]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
高中化學(xué)教案全套篇三
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。
3．反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
高中化學(xué)教案全套篇四
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識(shí)目標(biāo)：
1、明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2、認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
一課時(shí)
(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
高中化學(xué)教案全套篇五
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：
（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)教案全套篇六
隨著新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評(píng)價(jià)方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計(jì)、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛(ài)學(xué)的好課，應(yīng)該是每個(gè)化學(xué)教師努力的方向。
一堂有效的化學(xué)課，就是教師運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過(guò)對(duì)教材的巧妙處理和對(duì)教學(xué)過(guò)程的精心組織籌劃，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛(ài)學(xué)的心理，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。
下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。
根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過(guò)自主、探究、合作等多種活動(dòng)，使學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)。
鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象，說(shuō)實(shí)話老教師新教師都能上的生動(dòng)，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié)，并切實(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個(gè)教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開(kāi)對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來(lái)的危險(xiǎn)，讓學(xué)生也過(guò)了一把“消防隊(duì)員”和“科研人員”的癮，社會(huì)責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實(shí)達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、研究分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的目的。
【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場(chǎng)具體情況!
乙：快速調(diào)查爆炸物――鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對(duì)“水雷”處理對(duì)策。
【教師引導(dǎo)】說(shuō)的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來(lái)研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險(xiǎn)。
【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。
試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過(guò)氧化鈉粉末
【教師引導(dǎo)】通過(guò)預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較)請(qǐng)大家參照課本第9到第10頁(yè)的“觀察?思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡(jiǎn)介，打開(kāi)每個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)小組】立即熱烈討論開(kāi)來(lái)。
有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過(guò)，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來(lái)考慮。
有的開(kāi)始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們?cè)趺茨軠y(cè)出來(lái)?
我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。
【小組總結(jié)】分析討論與實(shí)驗(yàn)觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。
【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過(guò)的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。
學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因?yàn)閯倓偳虚_(kāi)的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。
學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測(cè)鈉可能會(huì)與水反應(yīng)!
【教師提示】那大家就用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證驗(yàn)證這個(gè)推測(cè)。如果能和水反應(yīng)，要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。
【實(shí)驗(yàn)小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。
【小組匯報(bào)】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我覺(jué)得生成的是氧氣，因?yàn)樗泻醒踉兀饘兮c將氧氣置換出來(lái)。我們可以用排水法收集起來(lái)，用帶火星的木條檢驗(yàn)。
學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽(tīng)到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的塞子，點(diǎn)燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來(lái)檢驗(yàn)。
學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗(yàn)看是不是發(fā)出噗噗的聲音來(lái)驗(yàn)證是氫氣就可以了。
【教師引導(dǎo)】大家說(shuō)的都有道理。那我們讓事實(shí)說(shuō)話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的，在收集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。
【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。
【小組匯報(bào)】陸續(xù)有小組匯報(bào)驗(yàn)證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測(cè)完全正確!
【類比過(guò)渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒(méi)有類似之處呢?
【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁(yè)的活動(dòng)?探究來(lái)實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來(lái)。說(shuō)和剛才看的錄像上的顏色一樣!
【小組匯報(bào)】通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生?？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡S色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。
【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。
高中化學(xué)教案全套篇七
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過(guò)這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè)，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。
知識(shí)與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法目標(biāo)：
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過(guò)程，了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過(guò)程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè)趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說(shuō)的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過(guò)程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出c6h6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫(kù)勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過(guò)程。
依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué)，多種感覺(jué)協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。
高中化學(xué)教案全套篇八
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁(yè)，解決以下問(wèn)題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問(wèn)題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
【問(wèn)題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運(yùn)動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。
向陽(yáng)極移動(dòng)。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測(cè)電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽(yáng)極
陰極
電解cucl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
2、陰、陽(yáng)兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd
2下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是（）
a.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。
c.電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
d.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
a.b.c.d.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對(duì)電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)教案全套篇九
知識(shí)技能：
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學(xué)習(xí)過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，邏輯思維能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
通過(guò)讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。
通過(guò)對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)表面現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
高中化學(xué)教案全套篇十
識(shí)記：(1)唯物主義及其表現(xiàn)形式；(3)唯心主義及其表現(xiàn)形式。
理解：(1)正確認(rèn)識(shí)唯物主義的三種基本形態(tài)；(2))區(qū)分主觀唯心主義和客觀唯心主義。
唯物主義、唯心主義的兩種基本形態(tài)及主要代表觀點(diǎn)。
學(xué)生活動(dòng)：“學(xué)生講壇”提前布置，由2名學(xué)生在收集資料，認(rèn)真?zhèn)湔n的基礎(chǔ)上分別講解唯物主義和唯心主義的相關(guān)知識(shí)，教師在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充。
(提示：觀點(diǎn)介紹中要把握基本觀點(diǎn)、觀點(diǎn)的局限性、代表人物或是著名命題舉例等三個(gè)方面)。
(一)唯物主義。
1.基本觀點(diǎn)――唯物主義認(rèn)為，物質(zhì)是本原，先有物質(zhì)后有意識(shí)，物質(zhì)決定意識(shí)。
2.三種基本形態(tài)。
(1)古代樸素唯物主義。
a.基本觀點(diǎn)――否認(rèn)世界是神創(chuàng)造的，認(rèn)為世界是物質(zhì)的，堅(jiān)持了唯物主義的根本方向，本質(zhì)上是正確的。
b.局限性。
a.這些觀點(diǎn)只是一種可貴的猜測(cè)，沒(méi)有科學(xué)依據(jù)；
b.它把物質(zhì)歸結(jié)為具體的物質(zhì)形態(tài)，如水、火、氣、土等，這就把復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化了。
c.代表人物――古希臘的泰勒斯、阿那克西米尼、赫拉克利特、德謨克利特(集大成者);在中國(guó)產(chǎn)生于春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，其代表人物是王夫之、范縝、張載等。舉例：泰勒斯認(rèn)為“水”是世界的本原；阿那克西米尼認(rèn)為“空氣”是世界的本原；赫拉克利特認(rèn)為“火”是世界的本原；德謨克利特認(rèn)為“原子”是世界的本原。西周時(shí)已形成的“五行學(xué)說(shuō)”，把世界的物質(zhì)本原歸結(jié)為“金、木、水、火、土”五種元素，到后來(lái)宋明時(shí)期張載、王夫之等哲學(xué)家提出的“元?dú)鈱W(xué)說(shuō)”，把世界的物質(zhì)本原歸結(jié)為“元?dú)狻?。萬(wàn)物氣聚則生，氣散則死。
(2)近代形而上學(xué)唯物主義。
a.基本觀點(diǎn)――在總結(jié)自然科學(xué)成就的基礎(chǔ)上，認(rèn)為原子是世界的本原，原子的屬性就是物質(zhì)的屬性。從而豐富和發(fā)展了唯物主義。它克服了樸素唯物主義物質(zhì)觀直觀猜測(cè)的缺陷，有了科學(xué)的根據(jù)，并用這種物質(zhì)觀批判宗教唯心主義，具有歷史的進(jìn)步意義。
b.局限性。
a.把物質(zhì)歸結(jié)為自然科學(xué)意義上的原子，具有機(jī)械性、形而上學(xué)性。
b.歷史觀上的唯心主義，認(rèn)為人類社會(huì)的發(fā)展并不是唯物的(“意見(jiàn)支配世界”)。
c.代表人物――霍布斯、培根、洛克、狄德羅、霍爾巴赫、費(fèi)爾巴哈等人。
舉例：這種機(jī)械性的特點(diǎn)典型地表現(xiàn)在關(guān)于“人是機(jī)器”的論述之中，他們的分析方式是：是就是是，不是就是不是，除此之外都是鬼話。英國(guó)哲學(xué)家霍布斯《利維坦》“物質(zhì)世界是一個(gè)大機(jī)器，是各種機(jī)械的集合，一個(gè)活生生的人也不過(guò)是一架完全按力學(xué)規(guī)律運(yùn)動(dòng)的機(jī)器而已，心臟不過(guò)是發(fā)條，神經(jīng)不過(guò)是游絲，關(guān)節(jié)不過(guò)是些齒輪，甚至連欲望、忿怒、愛(ài)情、恐懼等情感活動(dòng)，也是純粹機(jī)械原因引起的?！?BR> (3)辯證唯物主義和歷史唯物主義。
高中化學(xué)教案全套篇十一
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美。
鈉的化學(xué)性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)探究法。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書(shū))第二章堿金屬。
(設(shè)問(wèn))堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫(xiě)出其元素符號(hào))。
(過(guò)渡)本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書(shū))第一節(jié)鈉。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問(wèn))你們看到了什么現(xiàn)象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說(shuō)明鈉的硬度小)。
[板書(shū)]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說(shuō)明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。
(設(shè)問(wèn))為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的`鈉卻與空氣充分接觸，說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))。
[板書(shū)]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請(qǐng)大家寫(xiě)出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
(請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說(shuō)明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問(wèn))鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的na與cl2的反應(yīng))。
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來(lái)滅火?
(實(shí)驗(yàn))向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問(wèn)題：
(投影)1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?
2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?
3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?
5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?
(學(xué)生討論及回答)。
(教師)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書(shū)]2.鈉與水反應(yīng)。
(演示實(shí)驗(yàn))在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。
(教師)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了h2。
[板書(shū)]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺(jué)得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，na元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明?
(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。
(設(shè)問(wèn))通過(guò)對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問(wèn)題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書(shū))二、鈉的存在及用途。
學(xué)生回答，投影并板書(shū))1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過(guò)氧化物。
—k合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說(shuō)出理由。
2.鈉著火以后能否用水來(lái)滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高中化學(xué)教案全套篇十二
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌握分子極性的判斷方法。
3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。
[復(fù)習(xí)]。
[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型。
1、o22、ch43、co24、h2o25、na2o26、naoh。
活動(dòng)與探究[實(shí)驗(yàn)1]。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
[新授]。
1、分子極性的分類及其概念。
極性分子：。
非極性分子：。
2、分子極性的判斷方法。
（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性。
極性分子：ab型，由構(gòu)成的分子，如。
非極性分子：aa型，由構(gòu)成的分子，如。
（2）多原子分子(abm型)：取決于分子的空間構(gòu)型。
(1)空間構(gòu)型法。
的分子為非極性分子；的分子為極性分子。
(2)物理模型法。
abn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問(wèn)題來(lái)思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則abn型分子為非極性分子，否則為極性分子。
分析：co2、h2o、nh3、bf3、ch4的分子極性。
課本p75-4：孤對(duì)電子法。
在abn型分子中，若中心原子a無(wú)孤對(duì)電子(未成對(duì)電子)，則是非極性分子，若中心原子a有孤對(duì)電子則是極性分子。
例如：co2、ch4、so3中心原子(c、s)無(wú)孤對(duì)電子，是非極性分子。而像h2o、nh3、ncl3中心原子(o、n)有孤對(duì)電子，則為極性分子。
練習(xí)：請(qǐng)判斷pcl3、ccl4、cs2、so2分子的極性。
課本：p73-[交流與討論]p75-5學(xué)生完成。
總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系。
概念鍵的極性分子的極性。
含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子。
決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子。
聯(lián)系1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；
2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；
3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，
由該分子的空間構(gòu)型決定。
說(shuō)明鍵有極性，分子不一定有極性。
[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是（）。
1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。
3、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子一定不含有極性鍵。
5、極性分子一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。
[實(shí)驗(yàn)2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。
a．分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響，。
b．分子的極性對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響：
相似相溶規(guī)則：。
思考：請(qǐng)例舉化學(xué)中常見(jiàn)情況。
c．極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì)發(fā)生偏移。
課堂小結(jié)：
1、分子的極性：極性分子和非極性分子。
2、分子極性的判斷方法：空間構(gòu)型法。
3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規(guī)則。
【課堂練習(xí)】。
1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()。
a．ccl4b.c2h5ohc．cs23cl。
2、ch4、bf3都是非極性分子，h2o、nh3都是極性分子，由此推測(cè)abn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是（）。
a.所有原子在同一平面內(nèi)b.分子中不含有氫原子。
3．判斷xy2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()。
a.分子中存在極性鍵b.分子中存在離子鍵。
4．能說(shuō)明bf3分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)的理由是()。
a.任意兩個(gè)b—f鍵之間的夾角為1200b．b—f鍵是非極性鍵。
c．b原子與每個(gè)f原子的相互作用相同d．b原子與每個(gè)f原子的距離相等。
高中化學(xué)教案全套篇十三
前我剛從學(xué)校畢業(yè)準(zhǔn)備走上講臺(tái)的時(shí)候，心情愉快。一是我向往教師這一職業(yè)，二是對(duì)自己的專業(yè)能力很有信心――一位剛學(xué)完四年化學(xué)，并且獲得“優(yōu)秀大學(xué)畢業(yè)生”稱號(hào)的有志青年嘛！但真的走上講臺(tái)的時(shí)候“郁悶”就來(lái)了。我發(fā)覺(jué)自己既不會(huì)做高考題也不知怎么把課本上短短四五行字的內(nèi)容撐成一節(jié)課，那些大學(xué)時(shí)修過(guò)的課、考過(guò)的高分全然不管用。我真是羞愧難當(dāng)，根本不敢把這一秘密告訴任何人，只能暗地里通過(guò)閱讀“高中化學(xué)教參”、“重難點(diǎn)手冊(cè)”、“三年五年”、“高中化學(xué)教案選”等書(shū)籍來(lái)惡補(bǔ)，先把講臺(tái)站穩(wěn)。我在大半年時(shí)間內(nèi)熟讀了“重難點(diǎn)”，刷完了十年的高考題，終于在課堂上能滔滔不絕地說(shuō)了，也能給學(xué)生流暢地演算了，自信的笑容又回到了臉上。
可是，接下來(lái)“郁悶”又來(lái)了。年青教師遭到學(xué)生挑釁似乎是逃不掉的劫。頑皮的學(xué)生開(kāi)始找來(lái)一些稀奇古怪的問(wèn)題刁難我，無(wú)比得意地看我臉紅脖子粗。那段時(shí)間，我生活在緊張和慌亂之中，上課時(shí)一見(jiàn)到學(xué)生兩眼放光有話要說(shuō)我的心就怦怦直跳。哎，別提愉快的心情啦！我驚恐地發(fā)現(xiàn)，我熟讀的那些“重難點(diǎn)”、“三年五年”之類的書(shū)，學(xué)生們手中也都有。我只有一碗水，就想全部倒給學(xué)生，難免捉襟見(jiàn)肘。為洗刷恥辱、找回應(yīng)對(duì)自如的愉快感覺(jué)，我只能發(fā)奮圖強(qiáng)。我重新閱讀“無(wú)機(jī)化學(xué)”、“高等無(wú)機(jī)化學(xué)”、“有機(jī)化學(xué)”、“有機(jī)反應(yīng)歷程”、“結(jié)構(gòu)化學(xué)”、“物理化學(xué)”等書(shū)。為解決問(wèn)題而讀的書(shū)與為考試而讀的書(shū)感覺(jué)真不一樣，好些專業(yè)書(shū)是此時(shí)重讀才讀懂的。大學(xué)時(shí)沒(méi)讀懂它卻能考出高分，這一怪現(xiàn)象也讓我對(duì)學(xué)生的成績(jī)有了更多的寬容。還有些書(shū)反復(fù)閱讀之后仍然不懂，只能先放在書(shū)櫥里顯眼的位置以備今后再次查閱。當(dāng)我通過(guò)閱讀，能神閑氣定地接學(xué)生的招之時(shí)，心中常常感慨：書(shū)到用時(shí)方恨少啊。
我開(kāi)始思考這樣的問(wèn)題：我的學(xué)生不會(huì)都當(dāng)化學(xué)家，那么當(dāng)他們很快淡忘了化學(xué)知識(shí)之后還剩下什么？我們通過(guò)閱讀今天的教科書(shū)就可以方便地學(xué)到科學(xué)知識(shí)，而且由于科學(xué)的進(jìn)步，我們從現(xiàn)代教科書(shū)上所學(xué)的知識(shí)甚至比經(jīng)典著作中的更完善。但是，教科書(shū)所提供的只是結(jié)晶狀態(tài)的凝固知識(shí)，而科學(xué)本身是歷史的、創(chuàng)造的、流動(dòng)的，在這歷史、創(chuàng)造和流動(dòng)過(guò)程之中，一些東西蒸發(fā)了，另一些東西積淀了。什么才能保持永恒的活力？只有科學(xué)思想、科學(xué)觀念和科學(xué)方法。我得在科學(xué)元典中尋找那些充滿活力的科學(xué)精神，那才是真正值得后人繼承的。我在“化學(xué)基礎(chǔ)論”中看拉瓦錫怎樣推翻統(tǒng)治百年之余的燃素理論，我在“化學(xué)哲學(xué)新體系”中看道爾頓怎樣奠定物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)，我在“雙螺旋”中看沃森和克里克怎樣運(yùn)用理性思維和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)天才地提出dna的結(jié)構(gòu)。慢慢地，我發(fā)現(xiàn)各科是相通的，要理解科學(xué)思維和科學(xué)方法，僅限于閱讀化學(xué)類書(shū)籍是不夠的。我的書(shū)櫥里多了“物理學(xué)的進(jìn)化”、“量子物理史化”、“從混沌到有序”、“猜想與反駁”、“萬(wàn)物簡(jiǎn)史”、“科學(xué)的旅程”等各科經(jīng)典。在它們的指引下，科學(xué)在我眼中越來(lái)越生動(dòng)起來(lái)，原來(lái)一個(gè)個(gè)冷眼看人低的概念變成了一部部波瀾壯闊的歷史。我發(fā)現(xiàn)真實(shí)的課堂并不在于設(shè)計(jì)的奇巧與方法的奧妙，而在于教師對(duì)教學(xué)內(nèi)容的深刻理解與準(zhǔn)確把握。如果教師缺少對(duì)教學(xué)內(nèi)容的深刻理解與準(zhǔn)確把握，那么即使課堂設(shè)計(jì)再巧妙、教學(xué)方法再高超，也只會(huì)讓學(xué)生越聽(tīng)越糊涂，更加暴露出教師在教學(xué)內(nèi)容上的貧乏。當(dāng)教師對(duì)教學(xué)內(nèi)容有了深刻的理解與準(zhǔn)確把握時(shí)，課堂設(shè)計(jì)的邏輯和選擇的教學(xué)方法一定是最簡(jiǎn)要的，因?yàn)橹挥凶詈?jiǎn)要的邏輯和方法，才能夠被廣大的學(xué)生接受。
當(dāng)認(rèn)識(shí)到知識(shí)傳授背后的智慧傳遞時(shí)，教師在課堂上愉悅與成就感則會(huì)大大提升。此時(shí)在課堂學(xué)生們發(fā)亮的眼睛不再讓我惶恐，它們像一盞盞的燈照亮了我的心情。
高中化學(xué)教案全套篇十四
"原電池的原理及應(yīng)用"為高中化學(xué)(必修)第二冊(cè)第四章《幾種重要金屬》第四節(jié)，本節(jié)課共兩課時(shí)，我說(shuō)課的內(nèi)容為第一課時(shí)《原電池》。準(zhǔn)備從如下四大方面展開(kāi)說(shuō)課.
一、說(shuō)教材。
(一)、在教材中的地位和作用。
教材地位。
該節(jié)內(nèi)容為高中電化學(xué)的開(kāi)始,在此之前學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)的氧化還原反應(yīng)，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學(xué)知識(shí)及物理電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識(shí)儲(chǔ)備;同時(shí)原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護(hù)，其它常見(jiàn)電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容.
作用：本節(jié)內(nèi)容對(duì)發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力,將理論應(yīng)用于實(shí)踐,實(shí)踐再回歸理論以及知識(shí)系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用。
(二)、教學(xué)目標(biāo)：
依據(jù)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)及本著在學(xué)習(xí)過(guò)程中發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動(dòng)性，使學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，獲得有效學(xué)習(xí)的新課程理念為出發(fā)點(diǎn)將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:。
1.知識(shí)與技能。
(1)了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件。
(2)能正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。
2.過(guò)程與方法。
(1)讓全體學(xué)生經(jīng)歷探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法，提高科學(xué)探究的能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式和問(wèn)題意識(shí)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，
(2)培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新，積極實(shí)踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度。
(3)學(xué)會(huì)與他人合作，主動(dòng)交流.
(三)、教學(xué)重點(diǎn)：了解原電池的反應(yīng)原理及構(gòu)成原電池的一般條件。
依據(jù)：1、依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求。
2、電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位。
(四)、教學(xué)難點(diǎn):原電池的反應(yīng)原理。
依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強(qiáng)，抽象,難理解。學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式。
二、說(shuō)教法與學(xué)法。
教法：
1.情境激學(xué)法2.探究實(shí)驗(yàn)促學(xué)法輔助教學(xué)法4.歸納、演繹法。
學(xué)法：
1.實(shí)驗(yàn)探究法2.歸納演繹法。
在本節(jié)課中教師在教材中沒(méi)有把教材內(nèi)容作簡(jiǎn)單，有序的展示，而是在分析教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)來(lái)重新組織，站在改組和重建的高度來(lái)審視教材，把教材內(nèi)容做為了解學(xué)科科學(xué)的生長(zhǎng)點(diǎn)，以學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)貫穿始終，將學(xué)生置身于一個(gè)動(dòng)態(tài)，開(kāi)放，個(gè)性，多元的學(xué)習(xí)環(huán)境中，體驗(yàn)類似科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的一般過(guò)程.在探究過(guò)程中完成知識(shí)的自主建構(gòu)。
本節(jié)課讓學(xué)生采用以科學(xué)探究為主的多元化學(xué)習(xí)方式，對(duì)于更好地展現(xiàn)學(xué)生多元智能，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，掌握探究的基本方法，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和智慧潛能，學(xué)會(huì)與人合作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義。
三、教學(xué)過(guò)程：
(一)引課：創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：西紅柿電池使音樂(lè)賀卡發(fā)出美妙音樂(lè)。
(二)教學(xué)重點(diǎn)一：原電池工作原理。
突破方式：變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)。
依據(jù)：
1.教材演示實(shí)驗(yàn)不便于所有學(xué)生觀察，缺少學(xué)生的參與，不能充分發(fā)揮不學(xué)生自身主體作用。
2.建構(gòu)主義鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用他們自己的經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生去學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)并作出相關(guān)鏈接，主動(dòng)構(gòu)建有成效的內(nèi)化了的，適合于自我的知識(shí)意義。
具體做法：
教師設(shè)置幾個(gè)有梯度，和層次性的問(wèn)題引發(fā)學(xué)生討論在有限的時(shí)間里經(jīng)過(guò)討論讓學(xué)生在自主交流的過(guò)程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。
討論結(jié)束，教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置中確實(shí)存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問(wèn)題的提出在于培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性及求真務(wù)實(shí)的優(yōu)秀品質(zhì)，告訴學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析要靠實(shí)驗(yàn)證據(jù)不憑主觀臆斷想當(dāng)然。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束教師收斂學(xué)生的思維，啟發(fā)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)給原電池下定義。從而完成學(xué)生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的]認(rèn)識(shí)過(guò)程這一質(zhì)的飛躍。
投影生活中常見(jiàn)電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學(xué)就在我們身邊。
以上變演示實(shí)驗(yàn)為分組實(shí)驗(yàn)增加學(xué)生的創(chuàng)造體驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)生主體性使學(xué)生的學(xué)生問(wèn)題意識(shí)獨(dú)立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng)。
(三)、教學(xué)重點(diǎn)二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件。
突破方式：增加教材沒(méi)有的開(kāi)放性探究實(shí)驗(yàn)。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個(gè)，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計(jì)儀)讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)并探究構(gòu)成原電池的一般條件。
依據(jù)：
1、sts教育觀重視把科學(xué)看成是一種學(xué)習(xí)過(guò)程，認(rèn)為能對(duì)自己的結(jié)論進(jìn)行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要。
2.實(shí)驗(yàn)方法論認(rèn)為，化學(xué)實(shí)驗(yàn)功能的體現(xiàn)，不僅僅在于獲得所謂正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果，更重要的是使學(xué)生經(jīng)歷和體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探究過(guò)程。
3、高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)也將探究性學(xué)習(xí)確定為為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方式?；谝陨显?，我大膽處理教材，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識(shí)變?yōu)閷?shí)驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)。
該實(shí)驗(yàn)具有一定開(kāi)放性和發(fā)散性所以教師適時(shí)拋出問(wèn)題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何確定探究的方向，如何處理實(shí)驗(yàn)中三個(gè)變量關(guān)系，如何逐一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學(xué)生依據(jù)可行的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中對(duì)所得多種實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行篩選，對(duì)比，分類，加工選取有用信息，運(yùn)用歸納演繹等思維方式，得出正確結(jié)論。
該做法讓學(xué)生自主探索，主動(dòng)求知，學(xué)會(huì)收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時(shí)學(xué)習(xí)者之間通過(guò)討論，交流，用集體的感知來(lái)豐富，強(qiáng)化個(gè)人的概括，通過(guò)學(xué)習(xí)者之間的交叉反饋來(lái)強(qiáng)化，矯正，豐富個(gè)體的探究結(jié)果，有利于發(fā)展學(xué)生實(shí)踐能力，創(chuàng)新精神，合作與分享意識(shí)。在實(shí)踐活動(dòng)理性認(rèn)識(shí)的循環(huán)往復(fù)，螺旋式的上升，不僅促進(jìn)了對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，也使學(xué)生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展。
(四)化學(xué)史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勇于探究的科學(xué)精神。
(五)小結(jié)：
采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，
目的：1、訓(xùn)練學(xué)生概括總結(jié)的思維能力2、實(shí)施以主動(dòng)建構(gòu)為基礎(chǔ)的精簡(jiǎn)教學(xué)策略，以圖表的方式直觀讓學(xué)生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點(diǎn)，及各知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生知識(shí)系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化。
(六)練習(xí)：為了落實(shí)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)構(gòu)成原電池的原理及構(gòu)成條件而設(shè)。
(七)作業(yè)：
家庭小實(shí)驗(yàn)：制作水果電池。
目的：該實(shí)驗(yàn)為開(kāi)放性創(chuàng)造實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力提出更高要求。將科學(xué)探究延伸到課外。進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生探索研究的積極性，變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力，升華創(chuàng)造意識(shí)。
四、說(shuō)板書(shū)板書(shū)直觀清楚揭示本節(jié)教學(xué)兩個(gè)重點(diǎn)。
高中化學(xué)教案全套篇十五
知識(shí)目標(biāo)：文化對(duì)人的影響的來(lái)源；文化對(duì)人的影響的表現(xiàn)――文化對(duì)人們交往行為和交往方式的影響，文化對(duì)人們實(shí)踐活動(dòng)、認(rèn)識(shí)活動(dòng)和思維方式的影響；文化對(duì)人的影響的特點(diǎn)：潛移默化、深遠(yuǎn)持久。
能力目標(biāo)：能結(jié)合材料或舉例分析、說(shuō)明文化影響的來(lái)源、表現(xiàn)和特點(diǎn)；在對(duì)文化特點(diǎn)和差異的討論、探究中，提高學(xué)生的比較、鑒別能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)到健康向上的文化對(duì)人成長(zhǎng)的意義，自覺(jué)學(xué)習(xí)、主動(dòng)感悟文化熏陶，積極參加健康向上的文化活動(dòng)，培養(yǎng)自己正確的交往方式、思維方式。
文化對(duì)人的影響的表現(xiàn)和特點(diǎn)。
正確看待文化對(duì)人的影響的特點(diǎn)。
在教學(xué)中，教師可以多引導(dǎo)學(xué)生自己舉例、分析，并設(shè)置一些活動(dòng)情境，引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)、討論、分析文化對(duì)人的影響的表現(xiàn)和特點(diǎn)，以利于學(xué)生更好地理解、接受所學(xué)知識(shí)。
一、引入新課。
教師列舉近期出現(xiàn)的文化現(xiàn)象或發(fā)生的文化事件，以及人們對(duì)這些事件的評(píng)論。借以說(shuō)明，生活在社會(huì)中，我們時(shí)時(shí)刻刻都能感受到文化對(duì)我們生活帶來(lái)的影響。
二、學(xué)習(xí)新課。
（一）文化影響面面觀。
1、文化對(duì)人的影響的來(lái)源：來(lái)自于特定的文化環(huán)境，來(lái)自于各種形式的文化活動(dòng)。
圍繞文化環(huán)境和文化活動(dòng)兩方面舉例，也可以結(jié)合導(dǎo)入的內(nèi)容直接切入。
比如：一個(gè)外地人在北京生活的久了，就會(huì)說(shuō)一些北京話，言行舉止不自覺(jué)地帶有一種“我是首都人”的特有優(yōu)越感。一些單位通過(guò)組織各種形式的集體活動(dòng)培養(yǎng)成員的團(tuán)隊(duì)意識(shí)，增強(qiáng)集體的凝聚力。
2、文化對(duì)人的影響的表現(xiàn)。
說(shuō)一說(shuō)：文化對(duì)你產(chǎn)生了什么影響？舉例說(shuō)明。
第一，文化影響人們的交往行為和交往方式。
影響因素：價(jià)值觀念、風(fēng)俗習(xí)慣、文化程度。
交往方式差異見(jiàn)諸交往時(shí)使用的語(yǔ)言、符號(hào)、器物等，也見(jiàn)諸于交際過(guò)程中的行為舉止。
圍繞幾個(gè)不同和原因請(qǐng)學(xué)生分別舉例說(shuō)明，還可以結(jié)合下面的事例簡(jiǎn)析。
見(jiàn)面禮：（相似的還有宴客禮、送客禮、打招呼的方式等）。
材料一：西藏的“哈達(dá)文化”
在藏族的社會(huì)交往中，長(zhǎng)期盛行使用哈達(dá)這一禮儀之品，是因哈達(dá)的豐富文化內(nèi)涵決定的。藏族人歷來(lái)認(rèn)為潔白、無(wú)瑕最能表達(dá)和象征人們真誠(chéng)、純凈的心愿，所以人們自古以來(lái)在社會(huì)交往中使用潔白的哈達(dá)，以表達(dá)自己真誠(chéng)、純凈的心愿。因而哈達(dá)便早已成為藏民族這一深刻文化心態(tài)的重要媒介和載體。
材料二：歐美的“擁抱禮”
擁抱禮是流行于歐美的一種見(jiàn)面禮節(jié)。其他地區(qū)的一些國(guó)家，特別是現(xiàn)代的上層社會(huì)中，亦行有此禮。擁抱禮多行于官方或民間的迎送賓朋或祝賀致謝等場(chǎng)合。行禮時(shí)，通常是兩人相對(duì)而立，各自左臂偏上，右臂偏下，右手環(huán)撫于對(duì)方的左后肩，左手環(huán)撫于對(duì)方的右后腰，彼此將胸部各向左傾而緊緊相抱，并頭部相貼，然后再向右傾而相抱，接著再做一次左傾相抱。當(dāng)代，許多國(guó)家的涉外迎送儀式中，多行此禮。
材料三：泰國(guó)的“合十禮”
與泰國(guó)人交往，不要握手，雙手在胸前合十即可。泰國(guó)人把“頭部”視為神圣的部位，千萬(wàn)不能隨便摸泰國(guó)人的頭。還有，如坐著時(shí)不能蹺二郎腿、不能用手指著對(duì)方、進(jìn)泰國(guó)人家要脫鞋等小細(xì)節(jié)都要隨時(shí)注意。
第二，文化影響人們的實(shí)踐活動(dòng)、認(rèn)識(shí)活動(dòng)和思維方式。
（美術(shù)家來(lái)了，他們慶幸秦俑的發(fā)現(xiàn)填補(bǔ)了秦代美術(shù)史的空白；軍事來(lái)了，他們笑看吳鉤，說(shuō)秦俑的發(fā)現(xiàn)為研究中國(guó)古代兵法、兵器和軍陣，提供了真實(shí)的資料和場(chǎng)景；冶金家來(lái)了，他們手握秦劍，感嘆中國(guó)古代冶金術(shù)的高超；社會(huì)學(xué)家來(lái)了，他們站在排列有序的秦俑陣前，感慨秦朝的暴政使多少家庭妻離子散、流離失所……）。
思考：不同的人為什么對(duì)同樣的對(duì)象會(huì)有不同認(rèn)識(shí)？這說(shuō)明了什么？
不同的人知識(shí)、閱歷不同，思維方式也就不同。這種思維方式反過(guò)來(lái)又影響人的認(rèn)識(shí)和實(shí)踐活動(dòng)。
說(shuō)一說(shuō)：同學(xué)們能不能圍繞這三個(gè)方面舉些例子說(shuō)明這種不同呢？
讓學(xué)生圍繞不同的文化對(duì)三個(gè)方面的影響來(lái)舉例，教師適當(dāng)引導(dǎo)和點(diǎn)題。
介紹電影《刮痧》（中美文化差異引起的沖突）。
如果學(xué)生有興趣，教師可以結(jié)合中西方文化差異做些補(bǔ)充說(shuō)明。如：
（1）中西方龍文化的差異。
在西方人眼里，龍是一種邪惡的象征，是一種丑陋的蜥蜴。但在國(guó)人的眼中和傳說(shuō)中，龍是一種神秘而強(qiáng)大的生物，象征的是公正，正義和力量。
（2）中西方繪畫(huà)的差異。
中國(guó)畫(huà)的大開(kāi)大闔、潑墨寫(xiě)意和歐洲油畫(huà)講究的人體比例和光學(xué)原理等完全是屬于兩個(gè)風(fēng)馬牛不相及的技術(shù)范疇，似乎很難有共同語(yǔ)言。歐洲人有時(shí)不太能夠理解我們過(guò)于抽象的藝術(shù)表現(xiàn)手法，我們有時(shí)也會(huì)認(rèn)為歐洲人的藝術(shù)技巧過(guò)于寫(xiě)實(shí)本分，缺乏靈氣。看多了歐洲繪畫(huà)史上被奉為經(jīng)典的宗教題材畫(huà)作，中國(guó)人有時(shí)在感嘆其技法寫(xiě)實(shí)細(xì)膩的同時(shí)，也會(huì)感慨歐洲大師們想象力的貧乏：為了說(shuō)明天使在飛，就非得給那些可愛(ài)的小精靈們加上一雙翅膀。而我們的祖先不也畫(huà)了幾千年了嗎，在那些美麗的仙女旁邊加上幾朵白云，她們不就飛起來(lái)了嗎？多有意境，多有想象空間啊。
（3）中西方吹牛的差異。
與中國(guó)人不同，美國(guó)人很少吹父母兄弟、親戚朋友，更很少夸耀他的家鄉(xiāng)出過(guò)什么人物。要吹就吹自己，吹得不加掩飾。有個(gè)美國(guó)人瀟瀟灑灑地告訴我他會(huì)說(shuō)漢語(yǔ)，最后我才知道他只會(huì)說(shuō)“你好”和“謝謝”，數(shù)數(shù)只能數(shù)到“6”，“7”是什么就不知道了。美國(guó)人直接吹自己，中國(guó)人含蓄婉轉(zhuǎn)，繞著彎兒吹自己?？雌饋?lái)只是民族性格的不同，其實(shí)也與文化的不同頗有關(guān)系。美國(guó)社會(huì)注重個(gè)體生命，一個(gè)人的成功與否要靠自己，夸耀自己家人和親友如何了得沒(méi)什么用處，況且美國(guó)人也不想讓別人覺(jué)得他是仰仗著什么背景什么人物才獲得成功的。要找到好工作把握好機(jī)會(huì)就得推銷自己，推銷自己就常常是廣告化的吹牛。中國(guó)社會(huì)是群體化社會(huì)，中國(guó)人特別注重血緣關(guān)系以及與周圍人的關(guān)系，個(gè)人與親朋好友組成一張網(wǎng)。
閱讀課本p15材料并思考。
高中化學(xué)教案全套篇十六
1．物理知識(shí)方面的要求：
（1）知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。
（2）知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。
（3）知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。
2．通過(guò)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對(duì)懸浮顆粒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。
1．通過(guò)學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。
2．學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問(wèn)題逐漸分散解疑。
1．氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有h氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。
2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：
1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。
2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開(kāi)來(lái)。
提問(wèn)：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？
在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了。
1．介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象。
1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺(tái)上，然后通過(guò)顯微鏡觀察，在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚(yú)蟲(chóng)的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，最好教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。
讓學(xué)生看教科書(shū)上圖，圖上畫(huà)的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則，絕不是直線運(yùn)動(dòng)。
2．介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)。
（1）連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說(shuō)，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。
（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。
（3）懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。
（4）布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。
3．分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因。
（互）布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。
歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對(duì)流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。
（2）布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來(lái)自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書(shū)上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10－’m數(shù)量級(jí)，液體分子大小在10－“m數(shù)量級(jí)，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到。
高中化學(xué)教案全套篇十七
元素概念,元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系、
元素概念的形成及應(yīng)用、
1、口答:什么是分子什么是原子本質(zhì)區(qū)別是什么。
2、什么是原子量。
引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………。
這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳–12,此外還有6。
個(gè)質(zhì)子,7個(gè)中子的碳–13,還有6個(gè)質(zhì)子,8個(gè)中子的碳–14,它們核內(nèi)中子。
數(shù)雖不相同,但它們的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6、引出元素定義:。
講授新課:元素、
1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的同一類原子的總稱、
一類原子,指核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不相同的原子總數(shù)、
講解:無(wú)論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電。
荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6,說(shuō)明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分。
子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數(shù)都是8,稱為氧元素、
提問(wèn):二氧化碳由幾種元素組成(追問(wèn)四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、
2、元素的分類:。
目前已發(fā)現(xiàn)100多種元素,可將它們分為:。
閱讀p36圖四,答:。
地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種。
含量最多的金屬元素是哪兩種。
3、元素符號(hào)的讀法,寫(xiě)法:。
p38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號(hào)的讀法(看偏旁),。
寫(xiě)法(一大二小)、
4、元素符號(hào)的意義:。
(1)、表示一種元素、
(2)、表示這種元素的一個(gè)原子、
例如:;2h:表示兩個(gè)氫原子、
5、--元素1--。
元素與原子的'區(qū)別與聯(lián)系:。
6、單質(zhì)和化合物,氧化物:。
提問(wèn):什么是純凈物,什么是混合物。
單質(zhì):由同種元素組成的純凈物、如:o2,n2,cu,fe,he,等、
化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:co2,so2,kmn04,等、
氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、
如:h2o,co2,fe3o4,so2,等、
單質(zhì)與化合物的比較:。
單質(zhì)化合物。
相同點(diǎn)都是純凈物。
不同點(diǎn)同種元素組成不同元素組成。
說(shuō)明:單質(zhì)中只含一種元素,但只含一種元素的物質(zhì)卻不一定是單質(zhì)、
如:o3和o2組成的混合物只含一種元素、
化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質(zhì)不一定。
是化合物、如:h2和o2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、
歸納物質(zhì)的分類:。
元素及元素符號(hào)。
高中化學(xué)教案全套篇十八
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教學(xué)準(zhǔn)備
1.1知識(shí)與技能：
1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會(huì)解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過(guò)程與方法。
通過(guò)鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對(duì)比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重難點(diǎn)。
2.1教學(xué)重點(diǎn)。
1.鈉的氧化反應(yīng)。
2.鈉與水的反應(yīng)。
3.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
2.2課題難點(diǎn)。
1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。
2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
教學(xué)工具。
教學(xué)課件。
教學(xué)過(guò)程。
一、新課導(dǎo)入。
閱讀教材第46頁(yè)第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學(xué)生讀圖，并說(shuō)出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學(xué)生思考回答。
二、新課教學(xué)。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁(yè)圖3-2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式。
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：
(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
(2)在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
(3)在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，比較na、mg、al、fe的還原性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學(xué)生思考回答，教師評(píng)析。
實(shí)驗(yàn)探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開(kāi)，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
(一)金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過(guò)渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實(shí)驗(yàn)探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。
2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書(shū)：
思考與交流：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?
討論推測(cè)：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會(huì)生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學(xué)生觀察、對(duì)比、思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴落。
思考與交流：請(qǐng)解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因?yàn)殍F銹比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過(guò)渡。
實(shí)驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?
學(xué)生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解釋：鈉的化合價(jià)升高，必然有一種元素的化合價(jià)降低，在水中氧的化合價(jià)為不能降低，只能是氫元素的化合價(jià)降低，產(chǎn)物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應(yīng)。
1.鈉和水的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
通過(guò)點(diǎn)燃生成的氣體來(lái)證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?
學(xué)生交流回答。
解釋：不能。因?yàn)殁c能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會(huì)更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學(xué)生交流回答。
過(guò)渡：下面我們來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下你的預(yù)測(cè)是否正確。
實(shí)驗(yàn)探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測(cè)應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實(shí)驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。
歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時(shí)，由于鈉非?；顫?，先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。)。
ppt展示幾名學(xué)生畫(huà)的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整理出方案。
實(shí)驗(yàn)探究：按照教材第51頁(yè)圖3-9進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題。
2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對(duì)比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?
歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強(qiáng)。
過(guò)渡：通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會(huì)是怎樣一種規(guī)律呢?下面請(qǐng)同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過(guò)的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
(三)金屬與酸的反應(yīng)。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性?
實(shí)驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實(shí)驗(yàn)要求：
每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并將全體學(xué)生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類似的實(shí)驗(yàn)。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2.在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題：
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。
3.引出金屬活動(dòng)性順序：從以上實(shí)驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動(dòng)性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。
人們經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的實(shí)踐，總結(jié)出常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱。
在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng);。
學(xué)生討論：金屬活動(dòng)順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
[活動(dòng)天地]。
1).在上面的實(shí)驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫(xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2).觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)?
3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4).強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價(jià)，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。
(四)、實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)】。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?
實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實(shí)驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1).在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題：
(1)哪些物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么?
(2)對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律?
2).在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。
(六)、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。
問(wèn)題與思考：
在線測(cè)試。
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)銀與稀鹽酸。
(2)鋅與硫酸銅溶液。
(3)銅與硫酸鋅溶液。
(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)。
3.新買的鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4.填寫(xiě)下列表格。(“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。)。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
銅粉(鐵粉)。
fecl2溶液(cucl2)。
5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng);如果把y和z分別放入_銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y表面有銀析出，而z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)性順序。
感悟與收獲。
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2.金屬活動(dòng)性順序能表示常見(jiàn)金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還能用來(lái)判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)賮?lái)談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學(xué)過(guò)程中，還要注意把握好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：
2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證提出的設(shè)想;。
3、集體討論，組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過(guò)問(wèn)題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，逐步懂得科學(xué)研究的一般過(guò)程，知道觀察和實(shí)驗(yàn)是獲得知識(shí)的基本方法，初步培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。
實(shí)際教學(xué)中，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)操作、紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習(xí)。
1.在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說(shuō)明。
(1)剛用小刀切開(kāi)的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
(2)切下來(lái)的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實(shí)驗(yàn)。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這是因?yàn)椤?BR> (5)鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，這是因?yàn)椤?BR> (6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)___________色，理由是__________________________。
2.在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對(duì)比：完成下表。
本課小結(jié)。
1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說(shuō)明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3.通過(guò)鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書(shū)設(shè)計(jì)。
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
一、金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應(yīng)。
1.鈉與水的反應(yīng)。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2.鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3.金屬與酸的反應(yīng)。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學(xué)探究;p53習(xí)題1-9。
高中化學(xué)教案全套篇十九
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學(xué)習(xí)過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，邏輯思維能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
通過(guò)讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。
通過(guò)對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)表面現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
高中化學(xué)教案全套篇二十
【知識(shí)目標(biāo)】了解我國(guó)國(guó)家性質(zhì)和人民的范疇，懂得人民是國(guó)家的主人，知道人民和公民的區(qū)別，知道公民權(quán)利受法律確認(rèn)，理解我國(guó)公民權(quán)利得以實(shí)現(xiàn)的法律保障體制的主要內(nèi)容。
【能力目標(biāo)】培養(yǎng)學(xué)生正確認(rèn)識(shí)自己主人翁地位的能力，初步培養(yǎng)學(xué)生對(duì)人民、公民、我國(guó)國(guó)體等概念的理解、辨別能力和抽象思維能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】培養(yǎng)學(xué)生牢固樹(shù)立人民是我國(guó)國(guó)家的主人的觀念，增強(qiáng)學(xué)生熱愛(ài)社會(huì)主義祖國(guó)的情感和作為國(guó)家小主人的自豪感。使學(xué)生樹(shù)立認(rèn)真學(xué)法、守法，依法_的法律意識(shí)和法制觀念。
2.對(duì)教學(xué)重難點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。
【教學(xué)重點(diǎn)】人民是國(guó)家的主人；我國(guó)公民權(quán)利的法律保障體制。
【教學(xué)難點(diǎn)】公民和人民的區(qū)別與聯(lián)系。
二、學(xué)生分析。
1.針對(duì)的問(wèn)題：
國(guó)家性質(zhì)、公民、人民、公民基本權(quán)利及其保障體制等概念和內(nèi)容比較抽象，學(xué)生平時(shí)雖有所接觸，但非常有限，往往是一知半解，特別是從法律角度的理解更是非常缺乏，另外，初中生是弱勢(shì)群體，又缺乏法律知識(shí)，當(dāng)權(quán)利受到侵害時(shí)，不知道如何去保護(hù)。有的知道自己的權(quán)利被侵害了，但顧慮到對(duì)方是成年人，甚至是家長(zhǎng)和老師，所以只好忍氣吞聲，用法律_的意識(shí)比較淡漠。
2.學(xué)生的需要。
作為當(dāng)代中學(xué)生了解自己國(guó)家的國(guó)家性質(zhì)、能區(qū)分公民與人民的不同，樹(shù)立起公民權(quán)利受法律保障等法制觀念和法律意識(shí)是一個(gè)合格公民所必需的常識(shí)。
三、綜合設(shè)計(jì)思路。
1.情境激發(fā)入新課。
播放開(kāi)國(guó)大典上毛澤東宣告中華人民共和國(guó)成立的視頻片段。(附錄2)。
教師小結(jié)：新中國(guó)的成立宣告，倍受壓迫剝削的中國(guó)人民翻身解放，真正成了國(guó)家的主人。新中國(guó)是人民當(dāng)家作主的國(guó)家。導(dǎo)入新課。
2.暢所欲言話主人。
(2)觀察硬幣上的國(guó)徽：理解國(guó)徽的內(nèi)涵。由此引申出我國(guó)的國(guó)家性質(zhì)和人民范疇這一知識(shí)。
3.人民公民我來(lái)辨。
在學(xué)生閱讀教材及教材漫畫(huà)、討論回答的基礎(chǔ)上，請(qǐng)學(xué)生每人畫(huà)一幅體現(xiàn)公民與人民關(guān)系的圖示。
4.公民權(quán)利誰(shuí)賦予。
設(shè)問(wèn)：人民是國(guó)家的主人，那么人民當(dāng)家作主的權(quán)利是誰(shuí)賦予的呢？
學(xué)生回答——憲法和法律。引導(dǎo)學(xué)生用憲法中的條文來(lái)印證自己的回答。
總結(jié)出公民權(quán)利、公民的基本權(quán)利兩個(gè)概念。強(qiáng)調(diào)公民權(quán)利是憲法和法律確認(rèn)和賦予的。
5.公民權(quán)利誰(shuí)保障之“你猜我猜誰(shuí)是保護(hù)神”
課堂活動(dòng)：猜一猜誰(shuí)是保護(hù)神？
出示與未成年人保_、刑法、消費(fèi)者權(quán)益保_、婚姻法等所保障權(quán)利相關(guān)的法制漫畫(huà)四幅。學(xué)生分析與漫畫(huà)反映權(quán)利相關(guān)的的法律保護(hù)神是誰(shuí)。
總結(jié)并引導(dǎo)學(xué)生理解立法保障的含義。
6.公民權(quán)利誰(shuí)保障之“你說(shuō)我說(shuō)話_”
課堂活動(dòng)：列舉自己或他人合法權(quán)利受到侵害后是如何_的案例。
在學(xué)生舉例的基礎(chǔ)上組織學(xué)生討論并明確維護(hù)合法權(quán)利最有力的武器是向人民法院提起訴訟。
總結(jié)引導(dǎo)學(xué)生理解司法保障的含義。強(qiáng)調(diào)憲法是權(quán)利保障體制的核心。
7.總結(jié)升華“法斗士”
播放flash“法斗士”，引導(dǎo)學(xué)生討論回答flash所反映的道理。
總結(jié)升華：人民是國(guó)家的主人，法律是保障人民權(quán)利的法寶，是我們_的利劍。當(dāng)你的合法權(quán)益受到侵害時(shí)，勇敢地拿起這把利劍，你便是一位“法斗士”。
四、教學(xué)中存在的疑問(wèn)。
教材中出現(xiàn)的很多知識(shí)均較抽象，初二學(xué)生還較難接受，如人民_專政、人民和公民的區(qū)別等。另外教材在闡述“人民是國(guó)家的主人”時(shí)，p5最后一段由“人民”引入到“公民”感覺(jué)比較生硬和突然。教學(xué)時(shí)如何處理比較自然是一個(gè)問(wèn)題。
高中化學(xué)教案全套篇二十一
知識(shí)目標(biāo)：
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2、利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
教材分析。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-2]，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。
[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：
（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。
2、為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-5]，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
教學(xué)建議。
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)教案全套篇一
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識(shí)目標(biāo)：
1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
：一課時(shí)
(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學(xué)教案全套篇二
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過(guò)制作典型的離子晶體模型來(lái)進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識(shí)的鋪墊。
1.掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的'晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過(guò)探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過(guò)碳酸鹽的熱分解溫度與陽(yáng)離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)。
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素。
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究。
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。
3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書(shū)]離子晶體。
[展示]nacl、cscl晶體模型。
[板書(shū)]陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子晶體。
離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽(yáng)離子。
(2)相互作用：離子鍵。
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無(wú)限擴(kuò)展。
干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。
baso4、caco3_______。
[板書(shū)]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。
高中化學(xué)教案全套篇三
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。
3．反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
高中化學(xué)教案全套篇四
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識(shí)目標(biāo)：
1、明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2、認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
一課時(shí)
(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
高中化學(xué)教案全套篇五
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
1．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：
（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)教案全套篇六
隨著新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評(píng)價(jià)方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計(jì)、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛(ài)學(xué)的好課，應(yīng)該是每個(gè)化學(xué)教師努力的方向。
一堂有效的化學(xué)課，就是教師運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過(guò)對(duì)教材的巧妙處理和對(duì)教學(xué)過(guò)程的精心組織籌劃，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛(ài)學(xué)的心理，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。
下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。
根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過(guò)自主、探究、合作等多種活動(dòng)，使學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)。
鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象，說(shuō)實(shí)話老教師新教師都能上的生動(dòng)，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié)，并切實(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個(gè)教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開(kāi)對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來(lái)的危險(xiǎn)，讓學(xué)生也過(guò)了一把“消防隊(duì)員”和“科研人員”的癮，社會(huì)責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實(shí)達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、研究分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的目的。
【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場(chǎng)具體情況!
乙：快速調(diào)查爆炸物――鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對(duì)“水雷”處理對(duì)策。
【教師引導(dǎo)】說(shuō)的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來(lái)研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險(xiǎn)。
【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。
試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過(guò)氧化鈉粉末
【教師引導(dǎo)】通過(guò)預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較)請(qǐng)大家參照課本第9到第10頁(yè)的“觀察?思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡(jiǎn)介，打開(kāi)每個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)小組】立即熱烈討論開(kāi)來(lái)。
有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過(guò)，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來(lái)考慮。
有的開(kāi)始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們?cè)趺茨軠y(cè)出來(lái)?
我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。
【小組總結(jié)】分析討論與實(shí)驗(yàn)觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。
【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過(guò)的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。
學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因?yàn)閯倓偳虚_(kāi)的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。
學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測(cè)鈉可能會(huì)與水反應(yīng)!
【教師提示】那大家就用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證驗(yàn)證這個(gè)推測(cè)。如果能和水反應(yīng)，要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。
【實(shí)驗(yàn)小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。
【小組匯報(bào)】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我覺(jué)得生成的是氧氣，因?yàn)樗泻醒踉兀饘兮c將氧氣置換出來(lái)。我們可以用排水法收集起來(lái)，用帶火星的木條檢驗(yàn)。
學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽(tīng)到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的塞子，點(diǎn)燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來(lái)檢驗(yàn)。
學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗(yàn)看是不是發(fā)出噗噗的聲音來(lái)驗(yàn)證是氫氣就可以了。
【教師引導(dǎo)】大家說(shuō)的都有道理。那我們讓事實(shí)說(shuō)話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的，在收集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。
【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。
【小組匯報(bào)】陸續(xù)有小組匯報(bào)驗(yàn)證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測(cè)完全正確!
【類比過(guò)渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒(méi)有類似之處呢?
【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁(yè)的活動(dòng)?探究來(lái)實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來(lái)。說(shuō)和剛才看的錄像上的顏色一樣!
【小組匯報(bào)】通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生?？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡S色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。
【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。
高中化學(xué)教案全套篇七
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過(guò)這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè)，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。
知識(shí)與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法目標(biāo)：
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過(guò)程，了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過(guò)程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè)趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說(shuō)的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過(guò)程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出c6h6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫(kù)勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過(guò)程。
依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué)，多種感覺(jué)協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。
高中化學(xué)教案全套篇八
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁(yè)，解決以下問(wèn)題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問(wèn)題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液
【問(wèn)題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運(yùn)動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。
向陽(yáng)極移動(dòng)。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測(cè)電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽(yáng)極
陰極
電解cucl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
2、陰、陽(yáng)兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
abcd
2下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是（）
a.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
b.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。
c.電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
d.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
a.b.c.d.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對(duì)電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)教案全套篇九
知識(shí)技能：
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學(xué)習(xí)過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，邏輯思維能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
通過(guò)讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。
通過(guò)對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)表面現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
高中化學(xué)教案全套篇十
識(shí)記：(1)唯物主義及其表現(xiàn)形式；(3)唯心主義及其表現(xiàn)形式。
理解：(1)正確認(rèn)識(shí)唯物主義的三種基本形態(tài)；(2))區(qū)分主觀唯心主義和客觀唯心主義。
唯物主義、唯心主義的兩種基本形態(tài)及主要代表觀點(diǎn)。
學(xué)生活動(dòng)：“學(xué)生講壇”提前布置，由2名學(xué)生在收集資料，認(rèn)真?zhèn)湔n的基礎(chǔ)上分別講解唯物主義和唯心主義的相關(guān)知識(shí)，教師在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充。
(提示：觀點(diǎn)介紹中要把握基本觀點(diǎn)、觀點(diǎn)的局限性、代表人物或是著名命題舉例等三個(gè)方面)。
(一)唯物主義。
1.基本觀點(diǎn)――唯物主義認(rèn)為，物質(zhì)是本原，先有物質(zhì)后有意識(shí)，物質(zhì)決定意識(shí)。
2.三種基本形態(tài)。
(1)古代樸素唯物主義。
a.基本觀點(diǎn)――否認(rèn)世界是神創(chuàng)造的，認(rèn)為世界是物質(zhì)的，堅(jiān)持了唯物主義的根本方向，本質(zhì)上是正確的。
b.局限性。
a.這些觀點(diǎn)只是一種可貴的猜測(cè)，沒(méi)有科學(xué)依據(jù)；
b.它把物質(zhì)歸結(jié)為具體的物質(zhì)形態(tài)，如水、火、氣、土等，這就把復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化了。
c.代表人物――古希臘的泰勒斯、阿那克西米尼、赫拉克利特、德謨克利特(集大成者);在中國(guó)產(chǎn)生于春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，其代表人物是王夫之、范縝、張載等。舉例：泰勒斯認(rèn)為“水”是世界的本原；阿那克西米尼認(rèn)為“空氣”是世界的本原；赫拉克利特認(rèn)為“火”是世界的本原；德謨克利特認(rèn)為“原子”是世界的本原。西周時(shí)已形成的“五行學(xué)說(shuō)”，把世界的物質(zhì)本原歸結(jié)為“金、木、水、火、土”五種元素，到后來(lái)宋明時(shí)期張載、王夫之等哲學(xué)家提出的“元?dú)鈱W(xué)說(shuō)”，把世界的物質(zhì)本原歸結(jié)為“元?dú)狻?。萬(wàn)物氣聚則生，氣散則死。
(2)近代形而上學(xué)唯物主義。
a.基本觀點(diǎn)――在總結(jié)自然科學(xué)成就的基礎(chǔ)上，認(rèn)為原子是世界的本原，原子的屬性就是物質(zhì)的屬性。從而豐富和發(fā)展了唯物主義。它克服了樸素唯物主義物質(zhì)觀直觀猜測(cè)的缺陷，有了科學(xué)的根據(jù)，并用這種物質(zhì)觀批判宗教唯心主義，具有歷史的進(jìn)步意義。
b.局限性。
a.把物質(zhì)歸結(jié)為自然科學(xué)意義上的原子，具有機(jī)械性、形而上學(xué)性。
b.歷史觀上的唯心主義，認(rèn)為人類社會(huì)的發(fā)展并不是唯物的(“意見(jiàn)支配世界”)。
c.代表人物――霍布斯、培根、洛克、狄德羅、霍爾巴赫、費(fèi)爾巴哈等人。
舉例：這種機(jī)械性的特點(diǎn)典型地表現(xiàn)在關(guān)于“人是機(jī)器”的論述之中，他們的分析方式是：是就是是，不是就是不是，除此之外都是鬼話。英國(guó)哲學(xué)家霍布斯《利維坦》“物質(zhì)世界是一個(gè)大機(jī)器，是各種機(jī)械的集合，一個(gè)活生生的人也不過(guò)是一架完全按力學(xué)規(guī)律運(yùn)動(dòng)的機(jī)器而已，心臟不過(guò)是發(fā)條，神經(jīng)不過(guò)是游絲，關(guān)節(jié)不過(guò)是些齒輪，甚至連欲望、忿怒、愛(ài)情、恐懼等情感活動(dòng)，也是純粹機(jī)械原因引起的?！?BR> (3)辯證唯物主義和歷史唯物主義。
高中化學(xué)教案全套篇十一
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。
3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。
4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美。
鈉的化學(xué)性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)探究法。
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書(shū))第二章堿金屬。
(設(shè)問(wèn))堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫(xiě)出其元素符號(hào))。
(過(guò)渡)本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書(shū))第一節(jié)鈉。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問(wèn))你們看到了什么現(xiàn)象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說(shuō)明鈉的硬度小)。
[板書(shū)]一、鈉的物理性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性。
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說(shuō)明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。
(設(shè)問(wèn))為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的`鈉卻與空氣充分接觸，說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))。
[板書(shū)]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)。
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)。
(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。
(教師)請(qǐng)大家寫(xiě)出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
(請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說(shuō)明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(na2o2)。
2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。
(思考)根據(jù)na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問(wèn))鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的na與cl2的反應(yīng))。
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。
[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來(lái)滅火?
(實(shí)驗(yàn))向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問(wèn)題：
(投影)1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?
2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?
3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?
5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?
(學(xué)生討論及回答)。
(教師)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書(shū)]2.鈉與水反應(yīng)。
(演示實(shí)驗(yàn))在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。
(教師)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了h2。
[板書(shū)]2na+2h2o====2naoh+h2↑。
(投影討論)1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺(jué)得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，na元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明?
(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。
(設(shè)問(wèn))通過(guò)對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問(wèn)題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書(shū))二、鈉的存在及用途。
學(xué)生回答，投影并板書(shū))1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途。
a.制過(guò)氧化物。
—k合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。
d.制高壓鈉燈。
(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說(shuō)出理由。
2.鈉著火以后能否用水來(lái)滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高中化學(xué)教案全套篇十二
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌握分子極性的判斷方法。
3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。
[復(fù)習(xí)]。
[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型。
1、o22、ch43、co24、h2o25、na2o26、naoh。
活動(dòng)與探究[實(shí)驗(yàn)1]。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
[新授]。
1、分子極性的分類及其概念。
極性分子：。
非極性分子：。
2、分子極性的判斷方法。
（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性。
極性分子：ab型，由構(gòu)成的分子，如。
非極性分子：aa型，由構(gòu)成的分子，如。
（2）多原子分子(abm型)：取決于分子的空間構(gòu)型。
(1)空間構(gòu)型法。
的分子為非極性分子；的分子為極性分子。
(2)物理模型法。
abn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問(wèn)題來(lái)思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則abn型分子為非極性分子，否則為極性分子。
分析：co2、h2o、nh3、bf3、ch4的分子極性。
課本p75-4：孤對(duì)電子法。
在abn型分子中，若中心原子a無(wú)孤對(duì)電子(未成對(duì)電子)，則是非極性分子，若中心原子a有孤對(duì)電子則是極性分子。
例如：co2、ch4、so3中心原子(c、s)無(wú)孤對(duì)電子，是非極性分子。而像h2o、nh3、ncl3中心原子(o、n)有孤對(duì)電子，則為極性分子。
練習(xí)：請(qǐng)判斷pcl3、ccl4、cs2、so2分子的極性。
課本：p73-[交流與討論]p75-5學(xué)生完成。
總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系。
概念鍵的極性分子的極性。
含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子。
決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子。
聯(lián)系1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；
2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；
3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，
由該分子的空間構(gòu)型決定。
說(shuō)明鍵有極性，分子不一定有極性。
[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是（）。
1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。
3、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子一定不含有極性鍵。
5、極性分子一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。
[實(shí)驗(yàn)2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。
a．分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響，。
b．分子的極性對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響：
相似相溶規(guī)則：。
思考：請(qǐng)例舉化學(xué)中常見(jiàn)情況。
c．極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì)發(fā)生偏移。
課堂小結(jié)：
1、分子的極性：極性分子和非極性分子。
2、分子極性的判斷方法：空間構(gòu)型法。
3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規(guī)則。
【課堂練習(xí)】。
1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()。
a．ccl4b.c2h5ohc．cs23cl。
2、ch4、bf3都是非極性分子，h2o、nh3都是極性分子，由此推測(cè)abn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是（）。
a.所有原子在同一平面內(nèi)b.分子中不含有氫原子。
3．判斷xy2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()。
a.分子中存在極性鍵b.分子中存在離子鍵。
4．能說(shuō)明bf3分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)的理由是()。
a.任意兩個(gè)b—f鍵之間的夾角為1200b．b—f鍵是非極性鍵。
c．b原子與每個(gè)f原子的相互作用相同d．b原子與每個(gè)f原子的距離相等。
高中化學(xué)教案全套篇十三
前我剛從學(xué)校畢業(yè)準(zhǔn)備走上講臺(tái)的時(shí)候，心情愉快。一是我向往教師這一職業(yè)，二是對(duì)自己的專業(yè)能力很有信心――一位剛學(xué)完四年化學(xué)，并且獲得“優(yōu)秀大學(xué)畢業(yè)生”稱號(hào)的有志青年嘛！但真的走上講臺(tái)的時(shí)候“郁悶”就來(lái)了。我發(fā)覺(jué)自己既不會(huì)做高考題也不知怎么把課本上短短四五行字的內(nèi)容撐成一節(jié)課，那些大學(xué)時(shí)修過(guò)的課、考過(guò)的高分全然不管用。我真是羞愧難當(dāng)，根本不敢把這一秘密告訴任何人，只能暗地里通過(guò)閱讀“高中化學(xué)教參”、“重難點(diǎn)手冊(cè)”、“三年五年”、“高中化學(xué)教案選”等書(shū)籍來(lái)惡補(bǔ)，先把講臺(tái)站穩(wěn)。我在大半年時(shí)間內(nèi)熟讀了“重難點(diǎn)”，刷完了十年的高考題，終于在課堂上能滔滔不絕地說(shuō)了，也能給學(xué)生流暢地演算了，自信的笑容又回到了臉上。
可是，接下來(lái)“郁悶”又來(lái)了。年青教師遭到學(xué)生挑釁似乎是逃不掉的劫。頑皮的學(xué)生開(kāi)始找來(lái)一些稀奇古怪的問(wèn)題刁難我，無(wú)比得意地看我臉紅脖子粗。那段時(shí)間，我生活在緊張和慌亂之中，上課時(shí)一見(jiàn)到學(xué)生兩眼放光有話要說(shuō)我的心就怦怦直跳。哎，別提愉快的心情啦！我驚恐地發(fā)現(xiàn)，我熟讀的那些“重難點(diǎn)”、“三年五年”之類的書(shū)，學(xué)生們手中也都有。我只有一碗水，就想全部倒給學(xué)生，難免捉襟見(jiàn)肘。為洗刷恥辱、找回應(yīng)對(duì)自如的愉快感覺(jué)，我只能發(fā)奮圖強(qiáng)。我重新閱讀“無(wú)機(jī)化學(xué)”、“高等無(wú)機(jī)化學(xué)”、“有機(jī)化學(xué)”、“有機(jī)反應(yīng)歷程”、“結(jié)構(gòu)化學(xué)”、“物理化學(xué)”等書(shū)。為解決問(wèn)題而讀的書(shū)與為考試而讀的書(shū)感覺(jué)真不一樣，好些專業(yè)書(shū)是此時(shí)重讀才讀懂的。大學(xué)時(shí)沒(méi)讀懂它卻能考出高分，這一怪現(xiàn)象也讓我對(duì)學(xué)生的成績(jī)有了更多的寬容。還有些書(shū)反復(fù)閱讀之后仍然不懂，只能先放在書(shū)櫥里顯眼的位置以備今后再次查閱。當(dāng)我通過(guò)閱讀，能神閑氣定地接學(xué)生的招之時(shí)，心中常常感慨：書(shū)到用時(shí)方恨少啊。
我開(kāi)始思考這樣的問(wèn)題：我的學(xué)生不會(huì)都當(dāng)化學(xué)家，那么當(dāng)他們很快淡忘了化學(xué)知識(shí)之后還剩下什么？我們通過(guò)閱讀今天的教科書(shū)就可以方便地學(xué)到科學(xué)知識(shí)，而且由于科學(xué)的進(jìn)步，我們從現(xiàn)代教科書(shū)上所學(xué)的知識(shí)甚至比經(jīng)典著作中的更完善。但是，教科書(shū)所提供的只是結(jié)晶狀態(tài)的凝固知識(shí)，而科學(xué)本身是歷史的、創(chuàng)造的、流動(dòng)的，在這歷史、創(chuàng)造和流動(dòng)過(guò)程之中，一些東西蒸發(fā)了，另一些東西積淀了。什么才能保持永恒的活力？只有科學(xué)思想、科學(xué)觀念和科學(xué)方法。我得在科學(xué)元典中尋找那些充滿活力的科學(xué)精神，那才是真正值得后人繼承的。我在“化學(xué)基礎(chǔ)論”中看拉瓦錫怎樣推翻統(tǒng)治百年之余的燃素理論，我在“化學(xué)哲學(xué)新體系”中看道爾頓怎樣奠定物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)，我在“雙螺旋”中看沃森和克里克怎樣運(yùn)用理性思維和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)天才地提出dna的結(jié)構(gòu)。慢慢地，我發(fā)現(xiàn)各科是相通的，要理解科學(xué)思維和科學(xué)方法，僅限于閱讀化學(xué)類書(shū)籍是不夠的。我的書(shū)櫥里多了“物理學(xué)的進(jìn)化”、“量子物理史化”、“從混沌到有序”、“猜想與反駁”、“萬(wàn)物簡(jiǎn)史”、“科學(xué)的旅程”等各科經(jīng)典。在它們的指引下，科學(xué)在我眼中越來(lái)越生動(dòng)起來(lái)，原來(lái)一個(gè)個(gè)冷眼看人低的概念變成了一部部波瀾壯闊的歷史。我發(fā)現(xiàn)真實(shí)的課堂并不在于設(shè)計(jì)的奇巧與方法的奧妙，而在于教師對(duì)教學(xué)內(nèi)容的深刻理解與準(zhǔn)確把握。如果教師缺少對(duì)教學(xué)內(nèi)容的深刻理解與準(zhǔn)確把握，那么即使課堂設(shè)計(jì)再巧妙、教學(xué)方法再高超，也只會(huì)讓學(xué)生越聽(tīng)越糊涂，更加暴露出教師在教學(xué)內(nèi)容上的貧乏。當(dāng)教師對(duì)教學(xué)內(nèi)容有了深刻的理解與準(zhǔn)確把握時(shí)，課堂設(shè)計(jì)的邏輯和選擇的教學(xué)方法一定是最簡(jiǎn)要的，因?yàn)橹挥凶詈?jiǎn)要的邏輯和方法，才能夠被廣大的學(xué)生接受。
當(dāng)認(rèn)識(shí)到知識(shí)傳授背后的智慧傳遞時(shí)，教師在課堂上愉悅與成就感則會(huì)大大提升。此時(shí)在課堂學(xué)生們發(fā)亮的眼睛不再讓我惶恐，它們像一盞盞的燈照亮了我的心情。
高中化學(xué)教案全套篇十四
"原電池的原理及應(yīng)用"為高中化學(xué)(必修)第二冊(cè)第四章《幾種重要金屬》第四節(jié)，本節(jié)課共兩課時(shí)，我說(shuō)課的內(nèi)容為第一課時(shí)《原電池》。準(zhǔn)備從如下四大方面展開(kāi)說(shuō)課.
一、說(shuō)教材。
(一)、在教材中的地位和作用。
教材地位。
該節(jié)內(nèi)容為高中電化學(xué)的開(kāi)始,在此之前學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)的氧化還原反應(yīng)，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學(xué)知識(shí)及物理電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識(shí)儲(chǔ)備;同時(shí)原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護(hù)，其它常見(jiàn)電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容.
作用：本節(jié)內(nèi)容對(duì)發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力,將理論應(yīng)用于實(shí)踐,實(shí)踐再回歸理論以及知識(shí)系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用。
(二)、教學(xué)目標(biāo)：
依據(jù)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)及本著在學(xué)習(xí)過(guò)程中發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動(dòng)性，使學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，獲得有效學(xué)習(xí)的新課程理念為出發(fā)點(diǎn)將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:。
1.知識(shí)與技能。
(1)了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件。
(2)能正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。
2.過(guò)程與方法。
(1)讓全體學(xué)生經(jīng)歷探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法，提高科學(xué)探究的能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式和問(wèn)題意識(shí)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀。
(1)體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，
(2)培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新，積極實(shí)踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度。
(3)學(xué)會(huì)與他人合作，主動(dòng)交流.
(三)、教學(xué)重點(diǎn)：了解原電池的反應(yīng)原理及構(gòu)成原電池的一般條件。
依據(jù)：1、依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求。
2、電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位。
(四)、教學(xué)難點(diǎn):原電池的反應(yīng)原理。
依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強(qiáng)，抽象,難理解。學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式。
二、說(shuō)教法與學(xué)法。
教法：
1.情境激學(xué)法2.探究實(shí)驗(yàn)促學(xué)法輔助教學(xué)法4.歸納、演繹法。
學(xué)法：
1.實(shí)驗(yàn)探究法2.歸納演繹法。
在本節(jié)課中教師在教材中沒(méi)有把教材內(nèi)容作簡(jiǎn)單，有序的展示，而是在分析教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)來(lái)重新組織，站在改組和重建的高度來(lái)審視教材，把教材內(nèi)容做為了解學(xué)科科學(xué)的生長(zhǎng)點(diǎn)，以學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)貫穿始終，將學(xué)生置身于一個(gè)動(dòng)態(tài)，開(kāi)放，個(gè)性，多元的學(xué)習(xí)環(huán)境中，體驗(yàn)類似科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的一般過(guò)程.在探究過(guò)程中完成知識(shí)的自主建構(gòu)。
本節(jié)課讓學(xué)生采用以科學(xué)探究為主的多元化學(xué)習(xí)方式，對(duì)于更好地展現(xiàn)學(xué)生多元智能，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，掌握探究的基本方法，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和智慧潛能，學(xué)會(huì)與人合作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義。
三、教學(xué)過(guò)程：
(一)引課：創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：西紅柿電池使音樂(lè)賀卡發(fā)出美妙音樂(lè)。
(二)教學(xué)重點(diǎn)一：原電池工作原理。
突破方式：變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)。
依據(jù)：
1.教材演示實(shí)驗(yàn)不便于所有學(xué)生觀察，缺少學(xué)生的參與，不能充分發(fā)揮不學(xué)生自身主體作用。
2.建構(gòu)主義鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用他們自己的經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生去學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)并作出相關(guān)鏈接，主動(dòng)構(gòu)建有成效的內(nèi)化了的，適合于自我的知識(shí)意義。
具體做法：
教師設(shè)置幾個(gè)有梯度，和層次性的問(wèn)題引發(fā)學(xué)生討論在有限的時(shí)間里經(jīng)過(guò)討論讓學(xué)生在自主交流的過(guò)程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。
討論結(jié)束，教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置中確實(shí)存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問(wèn)題的提出在于培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性及求真務(wù)實(shí)的優(yōu)秀品質(zhì)，告訴學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析要靠實(shí)驗(yàn)證據(jù)不憑主觀臆斷想當(dāng)然。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束教師收斂學(xué)生的思維，啟發(fā)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)給原電池下定義。從而完成學(xué)生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的]認(rèn)識(shí)過(guò)程這一質(zhì)的飛躍。
投影生活中常見(jiàn)電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學(xué)就在我們身邊。
以上變演示實(shí)驗(yàn)為分組實(shí)驗(yàn)增加學(xué)生的創(chuàng)造體驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)生主體性使學(xué)生的學(xué)生問(wèn)題意識(shí)獨(dú)立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng)。
(三)、教學(xué)重點(diǎn)二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件。
突破方式：增加教材沒(méi)有的開(kāi)放性探究實(shí)驗(yàn)。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個(gè)，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計(jì)儀)讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)并探究構(gòu)成原電池的一般條件。
依據(jù)：
1、sts教育觀重視把科學(xué)看成是一種學(xué)習(xí)過(guò)程，認(rèn)為能對(duì)自己的結(jié)論進(jìn)行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要。
2.實(shí)驗(yàn)方法論認(rèn)為，化學(xué)實(shí)驗(yàn)功能的體現(xiàn)，不僅僅在于獲得所謂正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果，更重要的是使學(xué)生經(jīng)歷和體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探究過(guò)程。
3、高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)也將探究性學(xué)習(xí)確定為為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方式?；谝陨显?，我大膽處理教材，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識(shí)變?yōu)閷?shí)驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)。
該實(shí)驗(yàn)具有一定開(kāi)放性和發(fā)散性所以教師適時(shí)拋出問(wèn)題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何確定探究的方向，如何處理實(shí)驗(yàn)中三個(gè)變量關(guān)系，如何逐一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學(xué)生依據(jù)可行的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中對(duì)所得多種實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行篩選，對(duì)比，分類，加工選取有用信息，運(yùn)用歸納演繹等思維方式，得出正確結(jié)論。
該做法讓學(xué)生自主探索，主動(dòng)求知，學(xué)會(huì)收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時(shí)學(xué)習(xí)者之間通過(guò)討論，交流，用集體的感知來(lái)豐富，強(qiáng)化個(gè)人的概括，通過(guò)學(xué)習(xí)者之間的交叉反饋來(lái)強(qiáng)化，矯正，豐富個(gè)體的探究結(jié)果，有利于發(fā)展學(xué)生實(shí)踐能力，創(chuàng)新精神，合作與分享意識(shí)。在實(shí)踐活動(dòng)理性認(rèn)識(shí)的循環(huán)往復(fù)，螺旋式的上升，不僅促進(jìn)了對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，也使學(xué)生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展。
(四)化學(xué)史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勇于探究的科學(xué)精神。
(五)小結(jié)：
采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，
目的：1、訓(xùn)練學(xué)生概括總結(jié)的思維能力2、實(shí)施以主動(dòng)建構(gòu)為基礎(chǔ)的精簡(jiǎn)教學(xué)策略，以圖表的方式直觀讓學(xué)生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點(diǎn)，及各知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生知識(shí)系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化。
(六)練習(xí)：為了落實(shí)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)構(gòu)成原電池的原理及構(gòu)成條件而設(shè)。
(七)作業(yè)：
家庭小實(shí)驗(yàn)：制作水果電池。
目的：該實(shí)驗(yàn)為開(kāi)放性創(chuàng)造實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力提出更高要求。將科學(xué)探究延伸到課外。進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生探索研究的積極性，變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力，升華創(chuàng)造意識(shí)。
四、說(shuō)板書(shū)板書(shū)直觀清楚揭示本節(jié)教學(xué)兩個(gè)重點(diǎn)。
高中化學(xué)教案全套篇十五
知識(shí)目標(biāo)：文化對(duì)人的影響的來(lái)源；文化對(duì)人的影響的表現(xiàn)――文化對(duì)人們交往行為和交往方式的影響，文化對(duì)人們實(shí)踐活動(dòng)、認(rèn)識(shí)活動(dòng)和思維方式的影響；文化對(duì)人的影響的特點(diǎn)：潛移默化、深遠(yuǎn)持久。
能力目標(biāo)：能結(jié)合材料或舉例分析、說(shuō)明文化影響的來(lái)源、表現(xiàn)和特點(diǎn)；在對(duì)文化特點(diǎn)和差異的討論、探究中，提高學(xué)生的比較、鑒別能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)到健康向上的文化對(duì)人成長(zhǎng)的意義，自覺(jué)學(xué)習(xí)、主動(dòng)感悟文化熏陶，積極參加健康向上的文化活動(dòng)，培養(yǎng)自己正確的交往方式、思維方式。
文化對(duì)人的影響的表現(xiàn)和特點(diǎn)。
正確看待文化對(duì)人的影響的特點(diǎn)。
在教學(xué)中，教師可以多引導(dǎo)學(xué)生自己舉例、分析，并設(shè)置一些活動(dòng)情境，引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)、討論、分析文化對(duì)人的影響的表現(xiàn)和特點(diǎn)，以利于學(xué)生更好地理解、接受所學(xué)知識(shí)。
一、引入新課。
教師列舉近期出現(xiàn)的文化現(xiàn)象或發(fā)生的文化事件，以及人們對(duì)這些事件的評(píng)論。借以說(shuō)明，生活在社會(huì)中，我們時(shí)時(shí)刻刻都能感受到文化對(duì)我們生活帶來(lái)的影響。
二、學(xué)習(xí)新課。
（一）文化影響面面觀。
1、文化對(duì)人的影響的來(lái)源：來(lái)自于特定的文化環(huán)境，來(lái)自于各種形式的文化活動(dòng)。
圍繞文化環(huán)境和文化活動(dòng)兩方面舉例，也可以結(jié)合導(dǎo)入的內(nèi)容直接切入。
比如：一個(gè)外地人在北京生活的久了，就會(huì)說(shuō)一些北京話，言行舉止不自覺(jué)地帶有一種“我是首都人”的特有優(yōu)越感。一些單位通過(guò)組織各種形式的集體活動(dòng)培養(yǎng)成員的團(tuán)隊(duì)意識(shí)，增強(qiáng)集體的凝聚力。
2、文化對(duì)人的影響的表現(xiàn)。
說(shuō)一說(shuō)：文化對(duì)你產(chǎn)生了什么影響？舉例說(shuō)明。
第一，文化影響人們的交往行為和交往方式。
影響因素：價(jià)值觀念、風(fēng)俗習(xí)慣、文化程度。
交往方式差異見(jiàn)諸交往時(shí)使用的語(yǔ)言、符號(hào)、器物等，也見(jiàn)諸于交際過(guò)程中的行為舉止。
圍繞幾個(gè)不同和原因請(qǐng)學(xué)生分別舉例說(shuō)明，還可以結(jié)合下面的事例簡(jiǎn)析。
見(jiàn)面禮：（相似的還有宴客禮、送客禮、打招呼的方式等）。
材料一：西藏的“哈達(dá)文化”
在藏族的社會(huì)交往中，長(zhǎng)期盛行使用哈達(dá)這一禮儀之品，是因哈達(dá)的豐富文化內(nèi)涵決定的。藏族人歷來(lái)認(rèn)為潔白、無(wú)瑕最能表達(dá)和象征人們真誠(chéng)、純凈的心愿，所以人們自古以來(lái)在社會(huì)交往中使用潔白的哈達(dá)，以表達(dá)自己真誠(chéng)、純凈的心愿。因而哈達(dá)便早已成為藏民族這一深刻文化心態(tài)的重要媒介和載體。
材料二：歐美的“擁抱禮”
擁抱禮是流行于歐美的一種見(jiàn)面禮節(jié)。其他地區(qū)的一些國(guó)家，特別是現(xiàn)代的上層社會(huì)中，亦行有此禮。擁抱禮多行于官方或民間的迎送賓朋或祝賀致謝等場(chǎng)合。行禮時(shí)，通常是兩人相對(duì)而立，各自左臂偏上，右臂偏下，右手環(huán)撫于對(duì)方的左后肩，左手環(huán)撫于對(duì)方的右后腰，彼此將胸部各向左傾而緊緊相抱，并頭部相貼，然后再向右傾而相抱，接著再做一次左傾相抱。當(dāng)代，許多國(guó)家的涉外迎送儀式中，多行此禮。
材料三：泰國(guó)的“合十禮”
與泰國(guó)人交往，不要握手，雙手在胸前合十即可。泰國(guó)人把“頭部”視為神圣的部位，千萬(wàn)不能隨便摸泰國(guó)人的頭。還有，如坐著時(shí)不能蹺二郎腿、不能用手指著對(duì)方、進(jìn)泰國(guó)人家要脫鞋等小細(xì)節(jié)都要隨時(shí)注意。
第二，文化影響人們的實(shí)踐活動(dòng)、認(rèn)識(shí)活動(dòng)和思維方式。
（美術(shù)家來(lái)了，他們慶幸秦俑的發(fā)現(xiàn)填補(bǔ)了秦代美術(shù)史的空白；軍事來(lái)了，他們笑看吳鉤，說(shuō)秦俑的發(fā)現(xiàn)為研究中國(guó)古代兵法、兵器和軍陣，提供了真實(shí)的資料和場(chǎng)景；冶金家來(lái)了，他們手握秦劍，感嘆中國(guó)古代冶金術(shù)的高超；社會(huì)學(xué)家來(lái)了，他們站在排列有序的秦俑陣前，感慨秦朝的暴政使多少家庭妻離子散、流離失所……）。
思考：不同的人為什么對(duì)同樣的對(duì)象會(huì)有不同認(rèn)識(shí)？這說(shuō)明了什么？
不同的人知識(shí)、閱歷不同，思維方式也就不同。這種思維方式反過(guò)來(lái)又影響人的認(rèn)識(shí)和實(shí)踐活動(dòng)。
說(shuō)一說(shuō)：同學(xué)們能不能圍繞這三個(gè)方面舉些例子說(shuō)明這種不同呢？
讓學(xué)生圍繞不同的文化對(duì)三個(gè)方面的影響來(lái)舉例，教師適當(dāng)引導(dǎo)和點(diǎn)題。
介紹電影《刮痧》（中美文化差異引起的沖突）。
如果學(xué)生有興趣，教師可以結(jié)合中西方文化差異做些補(bǔ)充說(shuō)明。如：
（1）中西方龍文化的差異。
在西方人眼里，龍是一種邪惡的象征，是一種丑陋的蜥蜴。但在國(guó)人的眼中和傳說(shuō)中，龍是一種神秘而強(qiáng)大的生物，象征的是公正，正義和力量。
（2）中西方繪畫(huà)的差異。
中國(guó)畫(huà)的大開(kāi)大闔、潑墨寫(xiě)意和歐洲油畫(huà)講究的人體比例和光學(xué)原理等完全是屬于兩個(gè)風(fēng)馬牛不相及的技術(shù)范疇，似乎很難有共同語(yǔ)言。歐洲人有時(shí)不太能夠理解我們過(guò)于抽象的藝術(shù)表現(xiàn)手法，我們有時(shí)也會(huì)認(rèn)為歐洲人的藝術(shù)技巧過(guò)于寫(xiě)實(shí)本分，缺乏靈氣。看多了歐洲繪畫(huà)史上被奉為經(jīng)典的宗教題材畫(huà)作，中國(guó)人有時(shí)在感嘆其技法寫(xiě)實(shí)細(xì)膩的同時(shí)，也會(huì)感慨歐洲大師們想象力的貧乏：為了說(shuō)明天使在飛，就非得給那些可愛(ài)的小精靈們加上一雙翅膀。而我們的祖先不也畫(huà)了幾千年了嗎，在那些美麗的仙女旁邊加上幾朵白云，她們不就飛起來(lái)了嗎？多有意境，多有想象空間啊。
（3）中西方吹牛的差異。
與中國(guó)人不同，美國(guó)人很少吹父母兄弟、親戚朋友，更很少夸耀他的家鄉(xiāng)出過(guò)什么人物。要吹就吹自己，吹得不加掩飾。有個(gè)美國(guó)人瀟瀟灑灑地告訴我他會(huì)說(shuō)漢語(yǔ)，最后我才知道他只會(huì)說(shuō)“你好”和“謝謝”，數(shù)數(shù)只能數(shù)到“6”，“7”是什么就不知道了。美國(guó)人直接吹自己，中國(guó)人含蓄婉轉(zhuǎn)，繞著彎兒吹自己?？雌饋?lái)只是民族性格的不同，其實(shí)也與文化的不同頗有關(guān)系。美國(guó)社會(huì)注重個(gè)體生命，一個(gè)人的成功與否要靠自己，夸耀自己家人和親友如何了得沒(méi)什么用處，況且美國(guó)人也不想讓別人覺(jué)得他是仰仗著什么背景什么人物才獲得成功的。要找到好工作把握好機(jī)會(huì)就得推銷自己，推銷自己就常常是廣告化的吹牛。中國(guó)社會(huì)是群體化社會(huì)，中國(guó)人特別注重血緣關(guān)系以及與周圍人的關(guān)系，個(gè)人與親朋好友組成一張網(wǎng)。
閱讀課本p15材料并思考。
高中化學(xué)教案全套篇十六
1．物理知識(shí)方面的要求：
（1）知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。
（2）知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。
（3）知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。
2．通過(guò)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對(duì)懸浮顆粒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。
1．通過(guò)學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。
2．學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問(wèn)題逐漸分散解疑。
1．氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有h氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。
2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：
1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。
2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開(kāi)來(lái)。
提問(wèn)：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？
在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了。
1．介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象。
1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺(tái)上，然后通過(guò)顯微鏡觀察，在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚(yú)蟲(chóng)的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，最好教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。
讓學(xué)生看教科書(shū)上圖，圖上畫(huà)的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則，絕不是直線運(yùn)動(dòng)。
2．介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)。
（1）連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說(shuō)，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。
（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。
（3）懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。
（4）布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。
3．分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因。
（互）布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。
歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對(duì)流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。
（2）布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來(lái)自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書(shū)上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10－’m數(shù)量級(jí)，液體分子大小在10－“m數(shù)量級(jí)，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到。
高中化學(xué)教案全套篇十七
元素概念,元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系、
元素概念的形成及應(yīng)用、
1、口答:什么是分子什么是原子本質(zhì)區(qū)別是什么。
2、什么是原子量。
引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………。
這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳–12,此外還有6。
個(gè)質(zhì)子,7個(gè)中子的碳–13,還有6個(gè)質(zhì)子,8個(gè)中子的碳–14,它們核內(nèi)中子。
數(shù)雖不相同,但它們的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6、引出元素定義:。
講授新課:元素、
1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的同一類原子的總稱、
一類原子,指核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不相同的原子總數(shù)、
講解:無(wú)論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電。
荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6,說(shuō)明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分。
子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數(shù)都是8,稱為氧元素、
提問(wèn):二氧化碳由幾種元素組成(追問(wèn)四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、
2、元素的分類:。
目前已發(fā)現(xiàn)100多種元素,可將它們分為:。
閱讀p36圖四,答:。
地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種。
含量最多的金屬元素是哪兩種。
3、元素符號(hào)的讀法,寫(xiě)法:。
p38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號(hào)的讀法(看偏旁),。
寫(xiě)法(一大二小)、
4、元素符號(hào)的意義:。
(1)、表示一種元素、
(2)、表示這種元素的一個(gè)原子、
例如:;2h:表示兩個(gè)氫原子、
5、--元素1--。
元素與原子的'區(qū)別與聯(lián)系:。
6、單質(zhì)和化合物,氧化物:。
提問(wèn):什么是純凈物,什么是混合物。
單質(zhì):由同種元素組成的純凈物、如:o2,n2,cu,fe,he,等、
化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:co2,so2,kmn04,等、
氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、
如:h2o,co2,fe3o4,so2,等、
單質(zhì)與化合物的比較:。
單質(zhì)化合物。
相同點(diǎn)都是純凈物。
不同點(diǎn)同種元素組成不同元素組成。
說(shuō)明:單質(zhì)中只含一種元素,但只含一種元素的物質(zhì)卻不一定是單質(zhì)、
如:o3和o2組成的混合物只含一種元素、
化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質(zhì)不一定。
是化合物、如:h2和o2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、
歸納物質(zhì)的分類:。
元素及元素符號(hào)。
高中化學(xué)教案全套篇十八
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教學(xué)準(zhǔn)備
1.1知識(shí)與技能：
1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會(huì)解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過(guò)程與方法。
通過(guò)鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對(duì)比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重難點(diǎn)。
2.1教學(xué)重點(diǎn)。
1.鈉的氧化反應(yīng)。
2.鈉與水的反應(yīng)。
3.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
2.2課題難點(diǎn)。
1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。
2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
4.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。
教學(xué)工具。
教學(xué)課件。
教學(xué)過(guò)程。
一、新課導(dǎo)入。
閱讀教材第46頁(yè)第一自然段，回答并解釋原因。
ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學(xué)生讀圖，并說(shuō)出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
學(xué)生思考回答。
二、新課教學(xué)。
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁(yè)圖3-2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式。
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：
(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
(2)在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
(3)在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，比較na、mg、al、fe的還原性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學(xué)生思考回答，教師評(píng)析。
實(shí)驗(yàn)探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開(kāi)，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
(一)金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2=2na2o。
過(guò)渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實(shí)驗(yàn)探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。
2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書(shū)：
思考與交流：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?
討論推測(cè)：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會(huì)生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學(xué)生觀察、對(duì)比、思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴落。
思考與交流：請(qǐng)解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因?yàn)殍F銹比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
過(guò)渡。
實(shí)驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?
學(xué)生思考交流回答。
歸納整理：
?。衡c的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解釋：鈉的化合價(jià)升高，必然有一種元素的化合價(jià)降低，在水中氧的化合價(jià)為不能降低，只能是氫元素的化合價(jià)降低，產(chǎn)物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應(yīng)。
1.鈉和水的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考與交流：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
通過(guò)點(diǎn)燃生成的氣體來(lái)證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?
學(xué)生交流回答。
解釋：不能。因?yàn)殁c能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會(huì)更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學(xué)生交流回答。
過(guò)渡：下面我們來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下你的預(yù)測(cè)是否正確。
實(shí)驗(yàn)探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測(cè)應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實(shí)驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。
歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時(shí)，由于鈉非?；顫?，先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。
思考與交流：設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。)。
ppt展示幾名學(xué)生畫(huà)的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整理出方案。
實(shí)驗(yàn)探究：按照教材第51頁(yè)圖3-9進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題。
2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考與交流：對(duì)比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?
歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強(qiáng)。
過(guò)渡：通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會(huì)是怎樣一種規(guī)律呢?下面請(qǐng)同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過(guò)的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
(三)金屬與酸的反應(yīng)。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性?
實(shí)驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。
實(shí)驗(yàn)要求：
每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并將全體學(xué)生分成a、b兩大組。
a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類似的實(shí)驗(yàn)。
鹽酸稀硫酸。
鐵
銅
鋁
2.在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題：
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。
3.引出金屬活動(dòng)性順序：從以上實(shí)驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動(dòng)性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。
人們經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的實(shí)踐，總結(jié)出常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱。
在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng);。
學(xué)生討論：金屬活動(dòng)順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
[活動(dòng)天地]。
1).在上面的實(shí)驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫(xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2).觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)?
3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4).強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價(jià)，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。
(四)、實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)】。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?
實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。
實(shí)驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1).在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題：
(1)哪些物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么?
(2)對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律?
2).在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。
(六)、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。
問(wèn)題與思考：
在線測(cè)試。
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)銀與稀鹽酸。
(2)鋅與硫酸銅溶液。
(3)銅與硫酸鋅溶液。
(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)。
3.新買的鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。
a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。
4.填寫(xiě)下列表格。(“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。)。
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
銅粉(鐵粉)。
fecl2溶液(cucl2)。
5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng);如果把y和z分別放入_銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y表面有銀析出，而z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)性順序。
感悟與收獲。
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2.金屬活動(dòng)性順序能表示常見(jiàn)金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還能用來(lái)判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)賮?lái)談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
課后反思：
在本課的教學(xué)過(guò)程中，還要注意把握好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：
2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證提出的設(shè)想;。
3、集體討論，組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過(guò)問(wèn)題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，逐步懂得科學(xué)研究的一般過(guò)程，知道觀察和實(shí)驗(yàn)是獲得知識(shí)的基本方法，初步培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。
實(shí)際教學(xué)中，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)操作、紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習(xí)。
1.在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說(shuō)明。
(1)剛用小刀切開(kāi)的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。
________________。
(2)切下來(lái)的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實(shí)驗(yàn)。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這是因?yàn)椤?BR> (5)鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，這是因?yàn)椤?BR> (6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)___________色，理由是__________________________。
2.在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器有()。
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對(duì)比：完成下表。
本課小結(jié)。
1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說(shuō)明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3.通過(guò)鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書(shū)設(shè)計(jì)。
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
一、金屬與非金屬的反應(yīng)。
1.鈉與氧氣的反應(yīng)。
常溫下：4na+o2====2na2o。
加熱條件下：2na+o2na2o2。
2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。
二、金屬與酸和水的反應(yīng)。
1.鈉與水的反應(yīng)。
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2.鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3.金屬與酸的反應(yīng)。
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作業(yè)】課本p48、p50科學(xué)探究;p53習(xí)題1-9。
高中化學(xué)教案全套篇十九
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
在學(xué)習(xí)過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，邏輯思維能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
通過(guò)讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。
通過(guò)對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)表面現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
高中化學(xué)教案全套篇二十
【知識(shí)目標(biāo)】了解我國(guó)國(guó)家性質(zhì)和人民的范疇，懂得人民是國(guó)家的主人，知道人民和公民的區(qū)別，知道公民權(quán)利受法律確認(rèn)，理解我國(guó)公民權(quán)利得以實(shí)現(xiàn)的法律保障體制的主要內(nèi)容。
【能力目標(biāo)】培養(yǎng)學(xué)生正確認(rèn)識(shí)自己主人翁地位的能力，初步培養(yǎng)學(xué)生對(duì)人民、公民、我國(guó)國(guó)體等概念的理解、辨別能力和抽象思維能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】培養(yǎng)學(xué)生牢固樹(shù)立人民是我國(guó)國(guó)家的主人的觀念，增強(qiáng)學(xué)生熱愛(ài)社會(huì)主義祖國(guó)的情感和作為國(guó)家小主人的自豪感。使學(xué)生樹(shù)立認(rèn)真學(xué)法、守法，依法_的法律意識(shí)和法制觀念。
2.對(duì)教學(xué)重難點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。
【教學(xué)重點(diǎn)】人民是國(guó)家的主人；我國(guó)公民權(quán)利的法律保障體制。
【教學(xué)難點(diǎn)】公民和人民的區(qū)別與聯(lián)系。
二、學(xué)生分析。
1.針對(duì)的問(wèn)題：
國(guó)家性質(zhì)、公民、人民、公民基本權(quán)利及其保障體制等概念和內(nèi)容比較抽象，學(xué)生平時(shí)雖有所接觸，但非常有限，往往是一知半解，特別是從法律角度的理解更是非常缺乏，另外，初中生是弱勢(shì)群體，又缺乏法律知識(shí)，當(dāng)權(quán)利受到侵害時(shí)，不知道如何去保護(hù)。有的知道自己的權(quán)利被侵害了，但顧慮到對(duì)方是成年人，甚至是家長(zhǎng)和老師，所以只好忍氣吞聲，用法律_的意識(shí)比較淡漠。
2.學(xué)生的需要。
作為當(dāng)代中學(xué)生了解自己國(guó)家的國(guó)家性質(zhì)、能區(qū)分公民與人民的不同，樹(shù)立起公民權(quán)利受法律保障等法制觀念和法律意識(shí)是一個(gè)合格公民所必需的常識(shí)。
三、綜合設(shè)計(jì)思路。
1.情境激發(fā)入新課。
播放開(kāi)國(guó)大典上毛澤東宣告中華人民共和國(guó)成立的視頻片段。(附錄2)。
教師小結(jié)：新中國(guó)的成立宣告，倍受壓迫剝削的中國(guó)人民翻身解放，真正成了國(guó)家的主人。新中國(guó)是人民當(dāng)家作主的國(guó)家。導(dǎo)入新課。
2.暢所欲言話主人。
(2)觀察硬幣上的國(guó)徽：理解國(guó)徽的內(nèi)涵。由此引申出我國(guó)的國(guó)家性質(zhì)和人民范疇這一知識(shí)。
3.人民公民我來(lái)辨。
在學(xué)生閱讀教材及教材漫畫(huà)、討論回答的基礎(chǔ)上，請(qǐng)學(xué)生每人畫(huà)一幅體現(xiàn)公民與人民關(guān)系的圖示。
4.公民權(quán)利誰(shuí)賦予。
設(shè)問(wèn)：人民是國(guó)家的主人，那么人民當(dāng)家作主的權(quán)利是誰(shuí)賦予的呢？
學(xué)生回答——憲法和法律。引導(dǎo)學(xué)生用憲法中的條文來(lái)印證自己的回答。
總結(jié)出公民權(quán)利、公民的基本權(quán)利兩個(gè)概念。強(qiáng)調(diào)公民權(quán)利是憲法和法律確認(rèn)和賦予的。
5.公民權(quán)利誰(shuí)保障之“你猜我猜誰(shuí)是保護(hù)神”
課堂活動(dòng)：猜一猜誰(shuí)是保護(hù)神？
出示與未成年人保_、刑法、消費(fèi)者權(quán)益保_、婚姻法等所保障權(quán)利相關(guān)的法制漫畫(huà)四幅。學(xué)生分析與漫畫(huà)反映權(quán)利相關(guān)的的法律保護(hù)神是誰(shuí)。
總結(jié)并引導(dǎo)學(xué)生理解立法保障的含義。
6.公民權(quán)利誰(shuí)保障之“你說(shuō)我說(shuō)話_”
課堂活動(dòng)：列舉自己或他人合法權(quán)利受到侵害后是如何_的案例。
在學(xué)生舉例的基礎(chǔ)上組織學(xué)生討論并明確維護(hù)合法權(quán)利最有力的武器是向人民法院提起訴訟。
總結(jié)引導(dǎo)學(xué)生理解司法保障的含義。強(qiáng)調(diào)憲法是權(quán)利保障體制的核心。
7.總結(jié)升華“法斗士”
播放flash“法斗士”，引導(dǎo)學(xué)生討論回答flash所反映的道理。
總結(jié)升華：人民是國(guó)家的主人，法律是保障人民權(quán)利的法寶，是我們_的利劍。當(dāng)你的合法權(quán)益受到侵害時(shí)，勇敢地拿起這把利劍，你便是一位“法斗士”。
四、教學(xué)中存在的疑問(wèn)。
教材中出現(xiàn)的很多知識(shí)均較抽象，初二學(xué)生還較難接受，如人民_專政、人民和公民的區(qū)別等。另外教材在闡述“人民是國(guó)家的主人”時(shí)，p5最后一段由“人民”引入到“公民”感覺(jué)比較生硬和突然。教學(xué)時(shí)如何處理比較自然是一個(gè)問(wèn)題。
高中化學(xué)教案全套篇二十一
知識(shí)目標(biāo)：
1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2、利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
教材分析。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1、通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-2]，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。
[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：
（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。
2、為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-5]，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
教學(xué)建議。
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。